Határozza meg, hogy a sorozatban szereplő elemek mely atomjai tartalmaznak egy párosítatlan elektront alapállapotban!
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott elemek számát!
Válasz:
Válasz: 23
Magyarázat:
Írjuk fel az egyes jelzett kémiai elemek elektronikus képletét, és ábrázoljuk az utolsó elektronikus szint elektrongrafikus képletét:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1 mp 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
A sorozatban feltüntetett kémiai elemek közül válasszon ki három fémelemet. Rendezd a kiválasztott elemeket a redukáló tulajdonságok növelésének sorrendjében.
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott elemek számát a kívánt sorrendben!
Válasz: 352
Magyarázat:
A periódusos rendszer fő alcsoportjaiban a fémek a bór-asztatin átló alatt, valamint a másodlagos alcsoportokban helyezkednek el. Így a listán szereplő fémek közé tartozik a Na, Al és Mg.
Az elemek fémes és ezáltal redukáló tulajdonságai a periódus mentén balra és az alcsoporton lefelé haladva megnövekednek.
Így a fent felsorolt fémek fémes tulajdonságai Al, Mg, Na sorrendben nőnek
A sorozatban feltüntetett elemek közül válasszon ki két olyan elemet, amelyek oxigénnel kombinálva +4 oxidációs állapotot mutatnak.
Írja be a válaszmezőbe a kiválasztott elemek számát!
Válasz: 14
Magyarázat:
A bemutatott listán szereplő elemek fő oxidációs állapotai összetett anyagokban:
Kén – „-2”, „+4” és „+6”
Nátrium-Na – „+1” (egyszeri)
Alumínium Al – „+3” (egyes)
Szilícium Si – „-4”, „+4”
Magnézium Mg – „+2” (egyszeres)
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyekben ionos kémiai kötés van jelen.
Válasz: 12
Magyarázat:
Az esetek túlnyomó többségében egy ionos típusú kötés jelenléte egy vegyületben úgy határozható meg, hogy szerkezeti egységei egyidejűleg tartalmaznak egy tipikus fém atomjait és egy nemfém atomjait.
E kritérium alapján ion típus A kommunikáció a KCl és a KNO 3 vegyületekben történik.
A fenti jellemző mellett egy ionos kötés jelenlétéről beszélhetünk egy vegyületben, ha szerkezeti egysége ammónium kationt (NH) tartalmaz. 4 + ) vagy szerves analógjai - RNH alkil-ammónium-kationok 3 + , dialkil-amónium R 2NH2+ , trialkil-ammónium R 3NH+ és tetraalkil-ammónium R 4N+ , ahol R valamilyen szénhidrogén gyök. Például ionos típusú kötés fordul elő a vegyületben (CH 3 ) 4 NCl a kationok között (CH 3 ) 4 + és kloridion Cl − .
Határozzon meg egyezést egy anyag képlete és az osztály/csoport között, amelyhez az anyag tartozik: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
Válasz: 241
Magyarázat:
Az N 2 O 3 egy nemfém-oxid. Az N 2 O, NO, SiO és CO kivételével minden nemfém-oxid savas.
Az Al 2 O 3 +3 oxidációs állapotú fém-oxid. A +3, +4 oxidációs állapotú fém-oxidok, valamint a BeO, ZnO, SnO és PbO amfoterek.
A HClO 4 a savak tipikus képviselője, mert vizes oldatban történő disszociáció során csak H + kationok keletkeznek a kationokból:
HClO 4 = H + + ClO 4 -
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két anyagot, amelyek mindegyikével kölcsönhatásba lép a cink.
1) salétromsav (oldat)
2) vas(II)-hidroxid
3) magnézium-szulfát (oldat)
4) nátrium-hidroxid (oldat)
5) alumínium-klorid (oldat)
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 14
Magyarázat:
1) A salétromsav erős oxidálószer, és a platina és az arany kivételével minden fémmel reagál.
2) A vas-hidroxid (ll) egy oldhatatlan bázis. A fémek egyáltalán nem reagálnak az oldhatatlan hidroxidokkal, és csak három fém reagál az oldható (lúgokkal) - Be, Zn, Al.
3) Magnézium-szulfát – több sót aktív fém, mint a cink, ezért a reakció nem megy végbe.
4) Nátrium-hidroxid - lúg (oldható fém-hidroxid). Csak a Be, Zn, Al dolgozik fémlúgokkal.
5) AlCl 3 – a cinknél aktívabb fém sója, pl. reakció lehetetlen.
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két vízzel reagáló oxidot.
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 14
Magyarázat:
Az oxidok közül csak az alkáli- és alkáliföldfémek oxidjai, valamint a SiO 2 kivételével minden savas oxid reagál a vízzel.
Így az 1. és 4. válaszlehetőség megfelelő:
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
1) hidrogén-bromid
3) nátrium-nitrát
4) kén-oxid (IV)
5) alumínium-klorid
A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.
Válasz: 52
Magyarázat:
Ezen anyagok közül az egyetlen só a nátrium-nitrát és az alumínium-klorid. A nátrium-sókhoz hasonlóan minden nitrát oldható, ezért a nátrium-nitrát elvben nem tud csapadékot képezni egyik reagenssel sem. Ezért az X só csak alumínium-klorid lehet.
A kémiából egységes államvizsgázók gyakori tévedése az, hogy nem értik, hogy vizes oldatban az ammónia gyenge bázist - ammónium-hidroxidot - képez a fellépő reakció miatt:
NH 3 + H 2 O<=>NH4OH
Ebben a tekintetben az ammónia vizes oldata csapadékot ad, ha oldhatatlan hidroxidokat képező fémsók oldataival keveredik:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
Adott transzformációs sémában
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
X és Y anyagok:
Válasz: 35
Magyarázat:
A réz a hidrogéntől jobbra lévő tevékenységsorban található fém, azaz. nem reagál savakkal (kivéve H 2 SO 4 (tömény) és HNO 3). Így a réz(ll)-klorid képződése esetünkben csak klórral való reakcióval lehetséges:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
A jodidionok (I -) nem tudnak együtt élni ugyanabban az oldatban a kétértékű rézionokkal, mert oxidálódnak általuk:
Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2
Állítsa be a megfelelőséget a reakcióegyenlet és az oxidáló anyag között ebben a reakcióban: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
|
REAKCIÓEGYENLET A) H2 + 2Li = 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 = 2NH 3 B) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O = 3N 2 + 2H 2 O |
OXIDÁLÓ |
A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.
Válasz: 1433
Magyarázat:
A reakcióban oxidálószer olyan anyag, amely az oxidációs állapotát csökkentő elemet tartalmaz
Határozzon meg egyezést egy anyag képlete és azon reagensek között, amelyekkel ez az anyag kölcsönhatásba léphet: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
| AZ ANYAG KÉPLETE | REAGENSEK |
| A) Cu(NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba(OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (oldat) 3) BaCl 2, Pb(NO 3) 2, S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.
Válasz: 1215
Magyarázat:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH és Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – hasonló kölcsönhatások. Egy só akkor lép reakcióba fém-hidroxiddal, ha a kiindulási anyagok oldódnak, és a termékek csapadékot, gázt vagy enyhén disszociáló anyagot tartalmaznak. Mind az első, mind a második reakció esetében mindkét követelmény teljesül:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg - só reagál fémmel, ha szabad fém aktívabb, mint amit a só tartalmaz. Az aktivitássorban a magnézium a réztől balra található, ami nagyobb aktivitását jelzi, ezért a reakció lezajlik:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al(OH) 3 – fém-hidroxid oxidációs állapotban +3. A +3, +4 oxidációs állapotú fém-hidroxidok, valamint kivételként a Be(OH) 2 és Zn(OH) 2 hidroxidok amfoternek minősülnek.
Definíció szerint az amfoter hidroxidok azok, amelyek reakcióba lépnek lúgokkal és szinte minden oldható savval. Emiatt azonnal megállapíthatjuk, hogy a 2. válaszlehetőség megfelelő:
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al(OH) 3 + LiOH (oldat) = Li vagy Al(OH) 3 + LiOH (old.) = to=> LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al 2(SO 4) 3 + 6H 2O
C) ZnCl 2 + NaOH és ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – „só + fémhidroxid” típusú kölcsönhatás. A magyarázat az A bekezdésben található.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Meg kell jegyezni, hogy feleslegben lévő NaOH és Ba(OH) 2 esetén:
ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 – erős oxidálószerek. Az egyetlen fém, amely nem reagál, az ezüst, platina és arany:
Cu + Br 2 t° > CuBr 2
2Cu + O2 t° >2 CuO
A HNO 3 erős oxidáló tulajdonságokkal rendelkező sav, mert nem hidrogén kationokkal oxidálódik, hanem savképző elemmel - nitrogén N +5. A platina és az arany kivételével minden fémmel reagál:
4HNO 3 (tömény) + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (híg.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Mérkőzés között általános képlet homológ sorozat és az ehhez a sorozathoz tartozó anyag neve: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.
Válasz: 231
Magyarázat:
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyek a ciklopentán izomerjei.
1) 2-metil-bután
2) 1,2-dimetil-ciklopropán
3) penten-2
4) hexén-2
5) ciklopentén
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 23
Magyarázat:
A ciklopentán molekulaképlete C5H10. Írjuk fel a feltételben felsorolt anyagok szerkezeti és molekulaképleteit!
| Anyag neve | Szerkezeti képlet | Molekuláris képlet |
| ciklopentán | C5H10 | |
| 2-metil-bután | C5H12 | |
| 1,2-dimetil-ciklopropán | C5H10 | |
| penten-2 | C5H10 | |
| hexén-2 | C6H12 | |
| ciklopentén | C 5 H 8 |
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két anyagot, amelyek mindegyike reagál kálium-permanganát oldattal.
1) metil-benzol
2) ciklohexán
3) metil-propán
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 15
Magyarázat:
A kálium-permanganát vizes oldatával reakcióba lépő szénhidrogének közül azokat, amelyek szerkezeti képlet C=C vagy C≡C kötések, valamint a benzol homológjai (kivéve magát a benzolt).
Ilyen módon a metil-benzol és a sztirol alkalmas.
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyekkel a fenol kölcsönhatásba lép.
1) sósav
2) nátrium-hidroxid
4) salétromsav
5) nátrium-szulfát
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 24
Magyarázat:
A fenol gyenge savas tulajdonságokkal rendelkezik, erősebb, mint az alkoholok. Emiatt a fenolok, az alkoholokkal ellentétben, reagálnak lúgokkal:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
A fenol molekulájában közvetlenül kapcsolódik hidroxilcsoport benzolgyűrű. A hidroxilcsoport az első típusú orientáló szer, azaz elősegíti a szubsztitúciós reakciókat az orto és para helyzetben:
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amely hidrolízisen megy keresztül.
1) glükóz
2) szacharóz
3) fruktóz
5) keményítő
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 25
Magyarázat:
Minden felsorolt anyagok szénhidrátok. A szénhidrátok közül a monoszacharidok nem hidrolízisen mennek keresztül. A glükóz, a fruktóz és a ribóz monoszacharidok, a szacharóz diszacharid, a keményítő pedig egy poliszacharid. Ezért a fenti listán szereplő szacharóz és keményítő hidrolízisnek van kitéve.
A következő anyagátalakítási séma van megadva:
1,2-dibróm-etán → X → bróm-etán → Y → etil-formiát
Határozza meg, hogy a jelzett anyagok közül melyik X és Y anyag.
2) etanal
4) klór-etán
5) acetilén
Írja le a kiválasztott anyagok számát a megfelelő betűk alá a táblázatba!
Válasz: 31
Magyarázat:
Határozzon meg egyezést a kiindulási anyag és a termék megnevezése között, amely főleg akkor képződik, amikor ez az anyag brómmal reagál: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.
Válasz: 2134
Magyarázat:
A szekunder szénatomon nagyobb mértékben történik a helyettesítés, mint az elsődlegesen. Így a propán-brómozás fő terméke a 2-bróm-propán, nem pedig az 1-bróm-propán:
A ciklohexán egy cikloalkán, amelynek gyűrűmérete több mint 4 szénatom. A 4 szénatomnál nagyobb gyűrűméretű cikloalkánok halogénekkel kölcsönhatásba lépve szubsztitúciós reakcióba lépnek a ciklus megőrzésével:
A ciklopropán és ciklobután - a minimális gyűrűméretű cikloalkánok előnyösen addíciós reakciókon mennek keresztül, amelyeket gyűrűszakadás kísér:
A hidrogénatomok cseréje a tercier szénatomon nagyobb mértékben megy végbe, mint a szekunder és primer atomoknál. Így az izobután brómozása főleg a következőképpen megy végbe:
Határozzon meg egyezést a reakcióséma és a reakció eredményeként létrejövő szerves anyag között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.
Válasz: 6134
Magyarázat:
Az aldehidek frissen kicsapott réz-hidroxiddal való hevítése az aldehidcsoport karboxilcsoporttá történő oxidációjához vezet:
Az aldehidek és ketonok hidrogénnel redukálódnak nikkel, platina vagy palládium jelenlétében alkoholokká:
A primer és szekunder alkoholokat forró CuO oxidálja aldehidekké, illetve ketonokká:
Amikor a tömény kénsav reagál az etanollal hevítés közben, két különböző termék képződése lehetséges. Ha 140 °C alatti hőmérsékletre hevítjük, az intermolekuláris dehidratáció túlnyomórészt dietil-éter képződésével, 140 °C feletti hőmérsékleten pedig intramolekuláris dehidratáció következik be, ami etilén képződését eredményezi:
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két anyagot, a reakciót termikus bomlás ami redox.
1) alumínium-nitrát
2) kálium-hidrogén-karbonát
3) alumínium-hidroxid
4) ammónium-karbonát
5) ammónium-nitrát
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 15
Magyarázat:
A redoxreakciók olyan reakciók, amelyek során egy vagy több kémiai elem megváltoztatja oxidációs állapotát.
Abszolút minden nitrát bomlási reakciója redox reakció. A fém-nitrátok Mg-ről Cu-ra bomlanak le fém-oxiddá, nitrogén-dioxiddá és molekuláris oxigénné:
Minden fém-szénkarbonát enyhe hevítéssel (60 o C) is fémkarbonáttá bomlik, szén-dioxidés vizet. Ebben az esetben az oxidációs állapot nem változik:
Az oldhatatlan oxidok hevítés hatására bomlanak. A reakció nem redox, mert Ennek eredményeként egyetlen kémiai elem sem változtatja meg oxidációs állapotát:
Az ammónium-karbonát hevítés hatására szén-dioxiddá, vízzé és ammóniává bomlik. A reakció nem redox:
Az ammónium-nitrát nitrogén-oxidra (I) és vízre bomlik. A reakció az OVR-re vonatkozik:
A javasolt listából válasszon ki két olyan külső hatást, amelyek a nitrogén hidrogénnel való reakciójának sebességének növekedéséhez vezetnek.
1) a hőmérséklet csökkenése
2) nyomásnövekedés a rendszerben
5) inhibitor alkalmazása
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott külső hatások számát!
Válasz: 24
Magyarázat:
1) hőmérséklet csökkenés:
Bármely reakció sebessége csökken a hőmérséklet csökkenésével
2) nyomásnövekedés a rendszerben:
A nyomás növelése növeli minden olyan reakció sebességét, amelyben legalább egy gáznemű anyag részt vesz.
3) a hidrogénkoncentráció csökkenése
A koncentráció csökkentése mindig csökkenti a reakciósebességet
4) a nitrogénkoncentráció növekedése
A reagensek koncentrációjának növelése mindig növeli a reakciósebességet
5) inhibitor alkalmazása
Az inhibitorok olyan anyagok, amelyek lassítják a reakció sebességét.
Határozzon meg egyezést az anyag képlete és az elektrolízis termékei között vizesoldat ennek az anyagnak az inert elektródákon: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.
Válasz: 5251
Magyarázat:
A) NaBr → Na + + Br -
Na+ kationok és vízmolekulák versengenek egymással a katódért.
2H 2O + 2e — → H 2 + 2OH —
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —
Mg 2+ kationok és vízmolekulák versengenek egymással a katódért.
Kationok alkálifémek, valamint a magnézium és az alumínium nagy aktivitásuk miatt nem képesek vizes oldatban redukálni. Emiatt a vízmolekulák redukálódnak az egyenlet szerint:
2H 2O + 2e — → H 2 + 2OH —
Az NO3 anionok és a vízmolekulák versengenek egymással az anódért.
2H20-4e- → O2+4H+
Tehát a 2. válasz (hidrogén és oxigén) megfelelő.
B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Az alkálifém-kationok, valamint a magnézium és az alumínium nagy aktivitásuk miatt nem redukálhatók vizes oldatban. Emiatt a vízmolekulák redukálódnak az egyenlet szerint:
2H 2O + 2e — → H 2 + 2OH —
A Cl-anionok és a vízmolekulák versengenek egymással az anódért.
Egyből álló anionok kémiai elem(kivéve F -) megnyeri a versenyt a vízmolekulákkal az anódon történő oxidációért:
2Cl - -2e → Cl 2
Ezért az 5. válaszlehetőség (hidrogén és halogén) megfelelő.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
A hidrogéntől jobbra lévő fémkationok az aktivitási sorozatban könnyen redukálhatók vizes oldat körülményei között:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Savképző elemet tartalmazó savas maradékok legmagasabb fokozat oxidáció, elveszíti a versenyt a vízmolekulákkal az oxidációért az anódon:
2H20-4e- → O2+4H+
Így az 1. válaszlehetőség (oxigén és fém) megfelelő.
Határozzon meg egyezést a só neve és a só vizes oldatának közege között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt helyet.
A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.
Válasz: 3312
Magyarázat:
A) vas(III)-szulfát - Fe 2 (SO 4) 3
gyenge „bázis” Fe(OH) 3 és erős sav H 2 SO 4 alkotja. Következtetés - a környezet savas
B) króm(III)-klorid - CrCl 3
a gyenge „bázis” Cr(OH) 3 és az erős sav HCl alkotja. Következtetés - a környezet savas
B) nátrium-szulfát - Na 2 SO 4
Erős NaOH bázis és erős sav H 2 SO 4 alkotja. Következtetés - a környezet semleges
D) nátrium-szulfid - Na 2 S
Erős NaOH bázis és gyenge sav H2S alkotja. Következtetés - a környezet lúgos.
Állítson fel egyezést az egyensúlyi rendszer befolyásolásának módja között
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
és az elmozdulás iránya Kémiai egyensúly ennek hatására: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.
Válasz: 3113
Magyarázat:
A rendszerre gyakorolt külső hatás hatására az egyensúlyi eltolódás úgy történik, hogy ennek a külső hatásnak a hatása minimálisra csökken (Le Chatelier-elv).
A) A CO koncentrációjának növekedése az egyensúlyi helyzet eltolódását okozza az előremeneti reakció felé, mert ez a CO mennyiségének csökkenését eredményezi.
B) A hőmérséklet emelkedése az egyensúlyt endoterm reakció felé tolja el. Mivel az előre irányuló reakció exoterm (+Q), az egyensúly a fordított reakció felé tolódik el.
C) A nyomáscsökkenés az egyensúlyt a reakció felé tolja el, ami a gázok mennyiségének növekedését eredményezi. A fordított reakció eredményeként több gáz képződik, mint a közvetlen reakció eredményeként. Így az egyensúly az ellenkező reakció felé tolódik el.
D) A klórkoncentráció növekedése az egyensúly eltolódásához vezet a közvetlen reakció irányába, mivel ennek következtében csökken a klór mennyisége.
Határozzon meg egyezést két anyag és egy reagens között, amellyel meg lehet különböztetni ezeket az anyagokat: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
|
ANYAGOK A) FeSO 4 és FeCl 2 B) Na 3 PO 4 és Na 2 SO 4 B) KOH és Ca(OH) 2 D) KOH és KCl |
REAGENS |
A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.
Válasz: 3454
Magyarázat:
Két anyagot csak akkor lehet megkülönböztetni egy harmadik segítségével, ha ez a két anyag másképp lép kölcsönhatásba vele, és ami a legfontosabb, ezek a különbségek kívülről is megkülönböztethetők.
A) A FeSO 4 és FeCl 2 oldatokat bárium-nitrát oldattal lehet megkülönböztetni. FeSO 4 esetében fehér bárium-szulfát csapadék képződik:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
A FeCl 2 esetében nincs látható jele a kölcsönhatásnak, mivel a reakció nem megy végbe.
B) A Na 3 PO 4 és a Na 2 SO 4 oldatokat MgCl 2 oldat segítségével lehet megkülönböztetni. A Na 2 SO 4 oldat nem reagál, és Na 3 PO 4 esetén fehér magnézium-foszfát csapadék válik ki:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
C) A KOH és a Ca(OH) 2 oldatait Na 2 CO 3 oldattal lehet megkülönböztetni. A KOH nem reagál Na 2 CO 3 -al, de a Ca(OH) 2 fehér kalcium-karbonát csapadékot ad Na 2 CO 3-mal:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) A KOH és a KCl oldatait MgCl 2 oldattal lehet megkülönböztetni. A KCl nem lép reakcióba MgCl 2 -vel, és a KOH és MgCl 2 oldatok keveredése fehér magnézium-hidroxid csapadék képződéséhez vezet:
MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl
Hozzon létre megfeleltetést az anyag és alkalmazási területe között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a számmal jelölt megfelelő pozíciót.
A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.
Válasz: 2331
Magyarázat:
Ammónia - nitrogéntartalmú műtrágyák előállításához használják. Különösen az ammónia nyersanyag a salétromsav előállításához, amelyből műtrágyákat - nátrium-, kálium- és ammónium-nitrátot (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3) - nyernek.
Oldószerként szén-tetrakloridot és acetont használnak.
Az etilént nagy molekulatömegű vegyületek (polimerek), nevezetesen polietilén előállítására használják.
| A 27–29. feladatokra a válasz egy szám. Írja be ezt a számot a munka szövegébe a válasz mezőbe, a megadott pontossági fok megtartása mellett! Ezután vigye át ezt a számot a megfelelő feladat számától jobbra található 1. VÁLASZLAP-ra, az első cellától kezdve. Írjon minden karaktert külön négyzetbe az űrlapon megadott mintáknak megfelelően! Nem kell a fizikai mennyiségek mértékegységeit írni. Olyan reakcióban, amelynek termokémiai egyenlete az MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, 88 g szén-dioxid lépett be. Mennyi hő szabadul fel ebben az esetben? (Írja a számot a legközelebbi egész számra.) Válasz: ________________________________ kJ. Válasz: 204 Magyarázat: Számítsuk ki a szén-dioxid mennyiségét: n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol, A reakcióegyenlet szerint, ha 1 mol CO 2 magnézium-oxiddal reagál, 102 kJ szabadul fel. Esetünkben a szén-dioxid mennyisége 2 mol. A felszabaduló hőmennyiséget x kJ-ban megadva a következő arányt írhatjuk fel: 1 mol CO 2 – 102 kJ 2 mol CO 2 – x kJ Tehát az egyenlet érvényes: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Így az a hőmennyiség, amely akkor szabadul fel, ha 88 g szén-dioxid vesz részt a magnézium-oxiddal való reakcióban, 204 kJ. Határozza meg a cink tömegét, amely reakcióba lép a sósavval, és így 2,24 l (N.S.) hidrogén keletkezik. (Írja a számot tizedes pontossággal.) Válasz: _______________________________ g. Válasz: 6.5 Magyarázat: Írjuk fel a reakcióegyenletet: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Számítsuk ki a hidrogén anyag mennyiségét: n(H2)=V(H2)/V m=2,24/22,4=0,1 mol. Mivel a reakcióegyenletben a cink és a hidrogén előtt áll egyenlő esélyekkel, ez azt jelenti, hogy a reakcióba bekerülő cink-anyagok és az ennek eredményeként képződött hidrogén mennyisége is egyenlő, pl. n(Zn) = n(H2) = 0,1 mol, ezért: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
|
Tippek a kémia egységes államvizsgára való felkészüléshez a weboldalon
Hogyan lehet szakszerűen letenni az egységes államvizsgát (és az egységes államvizsgát) kémiából? Ha csak 2 hónapod van és még nem vagy készen? És ne barátkozz a kémiával...
Témánként és feladatonként válaszokat tartalmazó teszteket kínál, amelyek teljesítésével elsajátíthatja a kémia Egységes Államvizsgán található alapelveket, mintákat és elméletet. Tesztjeink lehetővé teszik, hogy választ találjon a legtöbb kérdésre, amelyek az egységes kémia államvizsga során felmerültek, tesztjeink pedig lehetővé teszik az anyag összevonását, a gyenge pontok felkutatását és az anyagon való munkát.
Csak internetre, írószerre, időre és weboldalra van szüksége. A legjobb, ha van egy külön füzet a képletekhez/megoldásokhoz/jegyzetekhez, és egy szótár a vegyületek triviális elnevezéseiből.
- Már az elején fel kell mérned az aktuális szintet és a szükséges pontok számát, ehhez érdemes végigmenni. Ha minden nagyon rossz, és kiváló teljesítményre van szüksége, gratulálok, még most sincs veszve minden. Képezze magát arra sikeres teljesítés Megteheti oktatói segítség nélkül.
Dönt minimális mennyiség pontokat szeretne szerezni, ez lehetővé teszi, hogy megértse, hány feladatot kell pontosan megoldania, hogy megkapja a szükséges pontszámot.
Természetesen vedd figyelembe, hogy nem biztos, hogy minden megy olyan simán, és oldd meg a lehető legjobban. nagyobb szám feladatokat, vagy ami még jobb, mindent. A minimum, amit meghatároztál magadnak - ideálisan kell döntened. - Térjünk át a gyakorlati részre – képzés a megoldásért.
A legtöbb hatékony módszer- következő. Csak azt a vizsgát válassza ki, amelyik érdekli, és oldja meg a megfelelő tesztet. Körülbelül 20 megoldott feladat garantálja, hogy minden típusú problémával meg fog felelni. Amint kezdi úgy érezni, hogy tudja, hogyan kell megoldani minden feladatot, amelyet az elejétől a végéig lát, folytassa a következő feladattal. Ha nem tudja, hogyan kell megoldani egy feladatot, használja a weboldalunkon található keresést. Weboldalunkon szinte mindig van megoldás, ellenkező esetben csak írjon az oktatónak a bal alsó sarokban lévő ikonra kattintva - ez ingyenes. - Ugyanakkor a harmadik pontot mindenkinek megismételjük a weboldalunkon, kezdve ezzel.
- Amikor az első részt legalább átlagos szinten megkapod, elkezdesz dönteni. Ha az egyik feladat nehéz, és hibát követett el a teljesítése során, akkor térjen vissza a feladat tesztjéhez vagy a megfelelő témához tesztekkel.
- 2. rész. Ha van oktatód, koncentrálj arra, hogy vele együtt tanulmányozd ezt a részt. (feltéve, hogy a többit legalább 70%-ban meg tudod oldani). Ha elkezdted a 2. részt, akkor az esetek 100%-ában minden probléma nélkül átmenő osztályzatot kell szerezned. Ha ez nem történik meg, jobb, ha egyelőre marad az első résznél. Ha készen áll a 2. részre, javasoljuk, hogy szerezzen be egy külön jegyzetfüzetet, amelybe csak a 2. rész megoldásait írja le. A siker kulcsa a lehető legtöbb feladat megoldása, akárcsak az 1. részben.
Egységes Államvizsga 2017 Kémia Jellemző tesztfeladatok Medvegyev
M.: 2017. - 120 p.
Tipikus tesztfeladatok a kémiában 10 különböző feladatsort tartalmaznak, amelyeket az Unified összes jellemzőjének és követelményének figyelembevételével állítanak össze. államvizsga 2017-ben. A kézikönyv célja, hogy az olvasók tájékoztatást kapjanak a kémia 2017. évi KIM felépítéséről és tartalmáról, a feladatok nehézségi fokáról. A gyűjtemény minden tesztopcióra választ tartalmaz, és az egyik opció minden feladatára megoldást kínál. Ezen kívül rendelkezésre állnak az Egységes Államvizsgán a válaszok és megoldások rögzítésére használt nyomtatványok mintái. A feladatok szerzője vezető tudós, tanár és módszertanos, aki közvetlenül részt vesz az ellenőrző mérőműszerek fejlesztésében Egységes államvizsga anyagok. A kézikönyv a tanároknak a kémia vizsgára való felkészítésére, valamint középiskolásoknak és végzősöknek - önfelkészítésre, önkontrollra - készült.
Formátum: pdf
Méret: 1,5 MB
Megtekintés, letöltés:drive.google
TARTALOM
Előszó 4
Útmutató a munkavégzéshez 5
1. LEHETŐSÉG 8
1. rész 8
2. rész, 15
2. LEHETŐSÉG 17
1. rész 17
2. rész 24
3. LEHETŐSÉG 26
1. rész 26
2. rész 33
4. LEHETŐSÉG 35
1. rész 35
2. rész 41
5. LEHETŐSÉG 43
1. rész 43
2. rész 49
6. LEHETŐSÉG 51
1. rész 51
2. rész 57
7. LEHETŐSÉG 59
1. rész 59
2. rész 65
8. LEHETŐSÉG 67
1. rész 67
2. rész 73
9. LEHETŐSÉG 75
1. rész 75
2. rész 81
10. LEHETŐSÉG 83
1. rész 83
2. rész 89
VÁLASZOK ÉS MEGOLDÁSOK 91
Válaszok az 1. rész feladataira 91
Megoldások és válaszok a 2. rész feladataira 93
A 10 99. lehetőség problémáinak megoldása
1. rész 99
2. rész 113
Jelen oktatóanyag egy feladatgyűjtemény a kémia egységes államvizsgára (USE) való felkészüléshez, ami olyan, mint a kurzus záróvizsgája. Gimnázium, és az egyetemi felvételi vizsgát. A kézikönyv felépítése az eljárás modern követelményeit tükrözi az egységes államvizsga letétele kémiából, amely lehetővé teszi, hogy jobban felkészüljön a végső bizonyítványok új formáira és az egyetemi felvételre.
A kézikönyv 10 feladatváltozatból áll, amelyek formailag és tartalmilag is közel állnak ehhez az egységes államvizsga demóverzióiés nem lépik túl a szövetségi komponens által normatívan meghatározott kémia kurzus tartalmát állami szabványÁltalános oktatás. Kémia (az Oktatási Minisztérium 2004. 03. 03. 1089. számú végzése).
Tartalommegjelenítési szint oktatási anyag a feladatokban összefügg a kémia középfokú (középfokú) végzettek felkészítésére vonatkozó állami szabvány követelményeivel.
Hatalmon mérőanyagok Az egységes államvizsga háromféle feladatot használ:
- feladatok alapszint nehézség rövid válasz esetén,
- fokozott összetettségű feladatok rövid válaszokkal,
- feladatok magas szint nehézségeket a részletes válasz.
Minden lehetőség vizsgadolgozat egységes terv szerint épült. A munka két részből áll, összesen 34 feladatból. Az 1. rész 29 rövid választ tartalmazó kérdést tartalmaz, köztük 20 alapszintű és 9 emelt szintű feladatot. A 2. rész 5 nagy bonyolultságú feladatot tartalmaz, részletes válaszokkal (30-34. sorszámú feladatok).
A nagy bonyolultságú feladatoknál a megoldás szövegét speciális nyomtatványra írják. Az ilyen típusú feladatok teszik ki a zömét írásbeli munka kémiából az egyetemi felvételi vizsgákra.
A 2017-es egységes államvizsga KIM-ekben a következő változtatások kerülnek végrehajtásra:
1. Alapvetően megváltozik a vizsgadolgozat 1. részének strukturálásának szemlélete. Feltételezhető, hogy ellentétben vizsgálati modell Az elmúlt években a munka 1. részének felépítése több tematikus blokkot fog tartalmazni, amelyek mindegyike alapvető és megnövekedett szintek nehézségek. Az egyes tematikus blokkon belül a feladatok növekvő sorrendbe kerülnek a végrehajtásukhoz szükséges műveletek számának megfelelően. Így a vizsgadolgozat 1. részének felépítése jobban összhangban lesz magának a kémia tantárgynak a felépítésével. A CIM 1. részének ez a felépítése segíti a vizsgázókat, hogy a munka során hatékonyabban összpontosítsák figyelmüket a kémia milyen ismereteinek, fogalmainak, törvényeinek felhasználására, és milyen összefüggésben az oktatási anyagok asszimilációját tesztelő feladatok elvégzése egy adott szekcióban. kémia tanfolyamból lesz szükség.
2. Észrevehető változások lesznek a feladatok tervezésének megközelítésében az összetettség alapvető szintjén. Ezek lehetnek egyetlen kontextusú feladatok, ötből kettő, hatból három helyes megválasztásával, „két halmaz helyzete közötti megfeleltetés megállapítása”, valamint számítási feladatok.
3. A feladatok differenciáló képességének növelése objektívvé teszi a vizsgadolgozat összes feladatszámának csökkentésének kérdését. A vizsgafeladatok összlétszáma várhatóan 40-ről 34-re fog csökkenni. Ez elsősorban azon feladatok optimális számának racionalizálásával valósul meg, amelyek végrehajtása hasonló jellegű tevékenységek alkalmazását jelentette. Az ilyen feladatokra különösen példaként említhetők az ellenőrzésre összpontosító feladatok kémiai tulajdonságok sók, savak, bázisok, ioncserélő reakciók körülményei.
4. A feladatok formátumának és számának változása bizonyos feladatoknál elkerülhetetlenül együtt jár az osztályozási skála módosításával, ami viszont a munka egészének elvégzésének elsődleges összpontszámának változását okozza, feltehetően a 58 és 60 között mozog (a korábbi 64 pont helyett).
A vizsgamodell egészében tervezett változtatások következményeként több tárgyi és meta-tantárgyi készség kialakulásának tesztelésének objektivitásának növekedése kell, hogy legyen, amelyek a tantárgy elsajátításának sikerességének fontos mutatói. Különösen olyan készségekről beszélünk, mint: a tudás rendszerben való alkalmazása, a kémiai folyamatokkal kapcsolatos ismeretek ötvözése a különféle matematikai kapcsolatok megértésével. fizikai mennyiségek, önállóan értékeli a nevelési és oktatási-gyakorlati feladatok végrehajtásának helyességét stb.