■ Van-e garancia arra, hogy az Önnel végzett órák után sikeresen teljesítjük az OGE-t kémiából a szükséges pontszámmal?
több mint 80% Azok a kilencedikesek, akik egy teljes felkészítő tanfolyamot elvégeztek az OGE-re és rendszeresen elkészítették házi feladatukat, tökéletesen letették ezt a vizsgát! És ez annak ellenére, hogy még 7-8 hónappal a vizsga előtt sokan nem emlékeztek a kénsav képletére, és összekeverték az oldhatósági táblázatot a periódusos rendszerrel!
■ Már januárban a kémia ismerete - nullán. Már túl késő, vagy van még esély az OGE-n való túljutásra?
Van rá esély, de azzal a feltétellel, hogy a hallgató készen áll a komoly munkára! Nem vagyok megdöbbenve a tudás nulla szintjén. Sőt, a kilencedikesek nagy része az OGE-re készül. De meg kell értened, hogy csodák nem történnek. A tanuló aktív munkája nélkül a tudás „önmagában” nem fér el a fejében.
■ Felkészülés az OGE-re kémiából – nagyon nehéz?
Először is nagyon érdekes! A kémia OGE-t nem nevezhetem nehéz vizsgának: a felkínált feladatok meglehetősen szabványosak, a témakör ismert, az értékelési szempontok "átláthatóak", logikusak.
■ Hogyan működik a kémia OGE vizsga?
Két lehetőség van az OGE-re: kísérleti résszel és anélkül. Az első változatban 23 feladatot kínálnak a hallgatóknak, ebből kettő gyakorlati munkához kapcsolódik. A feladat elvégzésére 140 perc áll rendelkezésére. A második lehetőségnél 120 perc alatt 22 feladatot kell megoldani. 19 feladat csak rövid választ igényel, a többi részletes megoldást igényel.
■ Hogyan (technikailag) tudok jelentkezni az óráira?
Nagyon egyszerű!
- Hívjon fel telefonon: 8-903-280-81-91 . Érdeklődni bármelyik nap 23 óráig lehet.
- Megbeszéljük az első találkozót az előzetes tesztelés és a csoport szintjének meghatározása céljából.
- Ön választja ki az órák megfelelő időpontját és a csoport létszámát (egyéni órák, páros foglalkozások, minicsoportok).
- Minden, a megbeszélt időpontban kezdődik a munka.
Sok szerencsét!
Vagy egyszerűen használhatja ezt az oldalt.
■ Hogyan lehet a legjobban felkészülni: csoportban vagy egyénileg?
Mindkét lehetőségnek megvannak a maga előnyei és hátrányai. A csoportos foglalkozások ár-érték arányban optimálisak. Az egyéni órák rugalmasabb ütemezést, a kurzus finomabb "hangolását" teszik lehetővé az adott tanuló igényeihez. Előzetes tesztelés után ajánlom a legjobb megoldást, de a végső választás a tiéd!
■ Szokott-e otthonlátogatni a tanulókat?
Igen, elmegyek. Moszkva bármely kerületébe (beleértve a moszkvai körgyűrűn kívüli területeket is) és Moszkva külvárosába. Otthon a tanulók nemcsak egyéni, hanem csoportos órákat is vezethetnek.
■ És messze lakunk Moszkvától. Mit kell tenni?
Gyakorolj távolról. A Skype a legjobb asszisztensünk. A távoktatás nem különbözik a személyestől: ugyanaz a módszertan, ugyanazok a tananyagok. Bejelentkezési név: repetitor2000. Lépjen kapcsolatba velünk! Végezzünk egy próbaleckét – meglátod, milyen egyszerű!
■ Mikor kezdődhetnek az órák?
Alapvetően bármikor. Az ideális megoldás egy évvel a vizsga előtt. De még akkor is, ha több hónap van hátra az OGE-ig, forduljon hozzánk! Talán vannak még szabad "ablakok", és ajánlhatok egy intenzív tanfolyamot. Hívjon: 8-903-280-81-91!
■ Az USE-ra való megfelelő felkészülés garantálja-e a kémia USE sikeres elvégzését a tizenegyedik osztályban?
Nem garantálja, de nagyban hozzájárul ehhez. A kémia alapjait pontosan a 8-9. Ha egy diák jól elsajátítja a kémia alapszakaszait, sokkal könnyebb lesz a középiskolában tanulni és a vizsgára készülni. Ha kémiából magas követelményeket támasztó egyetemre készül (Moszkvai Állami Egyetem, vezető orvosi egyetemek), akkor ne egy évvel a vizsga előtt kezdje el a felkészülést, hanem már 8-9.
■ Mennyiben fog különbözni az OGE-2019 a kémiától az OGE-2018-tól?
Nem terveznek változtatásokat. A vizsgának két változata van: gyakorlati résszel vagy anélkül. A feladatok száma, témái és az osztályozási rendszere ugyanaz, mint 2018-ban.
A kézikönyv az oktatási szervezetek 9. évfolyamát végzettek számára az OGE állami záróminősítésére való felkészüléshez szükséges elméleti anyagot és tesztfeladatokat tartalmazza a kémia kurzusáról. A kurzus elmélete tömör és közérthető formában kerül bemutatásra. Minden szakaszt mintavizsgálatok kísérnek. A gyakorlati feladatok megfelelnek az OGE formátumnak. Átfogó képet adnak a vizsgafeladat típusairól és azok összetettségének mértékéről. A kézikönyv végén minden feladatra választ adunk, valamint a szükséges referenciatáblázatokat.
A kézikönyvet a tanulók az OGE-re és az önellenőrzésre, a tanárok pedig az általános iskolai tanulók kémia záróvizsgára való felkészítésére használhatják. A könyv diákoknak, tanároknak és módszertanosoknak szól.
Az atommag. Nukleonok. Izotópok.
Az atom egy kémiai elem legkisebb részecskéje. Az atomokat sokáig oszthatatlannak tekintették, ami már a nevükben is tükröződik (az „atomos” görögül „vágatlan, oszthatatlan”). A 19. század végén - a 20. század elején a híres fizikusok, W. Crooks, V.K. kísérleti tanulmányok. Roentgen, A. Becquerel, J. Thomson, M. Curie, P. Curie, E. Rutherford és mások meggyőzően bebizonyították, hogy az atom egy összetett rendszer, amely kisebb részecskékből áll, amelyek közül az elsőben felfedezett elektronok voltak. A XIX. század végén. azt találták, hogy egyes anyagok erős megvilágításban sugarakat bocsátanak ki, amelyek negatív töltésű részecskék áramlása voltak, amelyeket elektronoknak neveztek (a fotoelektromos hatás jelensége). Később kiderült, hogy vannak olyan anyagok, amelyek spontán módon nem csak elektronokat bocsátanak ki, hanem más részecskéket is, nem csak megvilágítás mellett, hanem sötétben is (a radioaktivitás jelensége).
A modern fogalmak szerint az atom közepén egy pozitív töltésű atommag található, amely körül a negatív töltésű elektronok összetett pályán mozognak. Az atommag mérete nagyon kicsi - a mag körülbelül 100 000-szer kisebb, mint maga az atom. Az atom szinte teljes tömege az atommagban koncentrálódik, mivel az elektronok nagyon kicsi tömegűek - 1837-szer könnyebbek, mint a hidrogénatom (a legkönnyebb atom). Az elektron a legkönnyebb az ismert elemi részecskék közül, tömege csupán
9,11 10 -31 kg. Mivel az elektron elektromos töltése (1,60 10 -19 C) a legkisebb az összes ismert töltés közül, elemi töltésnek nevezzük.
Ingyenesen letölthető e-könyv kényelmes formátumban, nézze meg és olvassa el:
Töltse le a Kémia, Új teljes kézikönyv az OGE-re való felkészüléshez, Medvedev Yu.N., 2017 - fileskachat.com című könyvet, gyorsan és ingyenesen letölthető.
Letöltés pdf
Az alábbiakban megvásárolhatja ezt a könyvet a legjobb kedvezményes áron, kiszállítással Oroszország egész területén.
Kinek szólnak ezek a tesztek?
Ezek az anyagok az arra készülő diákoknak szólnak OGE-2018 kémiából. Önkontrollra is használhatók iskolai kémia tantárgy tanulása során. Mindegyik egy adott témának szól, amellyel egy kilencedikes tanuló találkozik a vizsgán. A tesztszám a megfelelő feladat száma az OGE űrlapon.
Hogyan készülnek a tematikus tesztek?
Más tematikus tesztek is megjelennek ezen az oldalon?
Kétségtelenül! 23 témában tervezek teszteket kihelyezni, egyenként 10 feladatot. Maradjon velünk!
Mi van még ezen az oldalon azoknak, akik az OGE-2018-ra készülnek kémiából?
Úgy érzed, valami hiányzik? Bővíteni szeretne néhány szakaszt? Új tartalomra van szüksége? Valamit javítani kell? Találtál hibákat?
Sok sikert mindenkinek, aki az OGE-re és a USE-ra készül!
Az 1. rész 19 feladatot tartalmaz rövid megválaszolással, ebből 15 alapvető bonyolultságú feladat (e feladatok sorszáma: 1, 2, 3, 4, ... 15) és 4 fokozott összetettségű feladat (e feladatok sorszáma: 16, 17, 18, 19). Ennek a résznek a feladatai minden eltérésük ellenére hasonlóak, mivel mindegyikre a választ röviden egy számjegy vagy egy számsor (kettő vagy három) formájában írjuk le. A számsort szóközök és egyéb kiegészítő karakterek nélkül írjuk a válaszlapra.
A 2. rész a CMM modelltől függően 3 vagy 4 nagy bonyolultságú feladatot tartalmaz, részletes válaszokkal. Az 1. és 2. vizsgamodell közötti különbség a vizsgalehetőségek utolsó feladatainak tartalmában és megvalósítási megközelítésében van:
Az 1. vizsgamodell tartalmazza a 22. feladatot, amely egy „gondolatkísérlet” végrehajtását foglalja magában;
A 2. vizsgamodell a 22. és 23. feladatot tartalmazza, amelyek laboratóriumi munka (valódi kémiai kísérlet) elvégzését biztosítják.
Skála a pontok érdemjegyekké alakításához:
"2"– 0-tól 8-ig
"3"– 9-től 17-ig
"4"– 18-26-ig
"5"– 27-től 34-ig
Az egyes feladatok teljesítésének és a vizsgamunka egészének értékelési rendszere
Az 1-15. feladatok mindegyikének helyes elvégzése 1 pontra becsülhető. A 16-19. feladatok mindegyikének helyes teljesítése maximum 2 pont. A 16. és 17. feladat akkor tekinthető helyesen teljesítettnek, ha mindegyikben két-két helyes válasz van kiválasztva. Hiányos válasz esetén - a két válasz közül az egyik helyes megnevezése vagy három válasz megnevezése, amelyek közül kettő helyes - 1 pont jár. A többi válasz helytelennek minősül, és 0 pontot kap. A 18. és 19. feladat akkor tekinthető megfelelően teljesítettnek, ha három egyezést helyesen állapítottak meg. Részben helyes az a válasz, amelyben háromból kettő jön létre; 1 pontot ér. A fennmaradó lehetőségek hibás válasznak minősülnek, és 0 pontot kapnak.
A 2. rész (20-23) feladatainak ellenőrzését a tantárgyi bizottság végzi. A helyesen elvégzett feladat maximális pontszáma: a 20. és 21. feladatokért - egyenként 3 pont; az 1. modellben a 22. feladathoz - 5 pont; a 2. modellben a 22. feladatra - 4 pont, a 23. feladatra - 5 pont.
Az 1. minta szerinti vizsgamunka elvégzésére 120 perc áll rendelkezésre; modell szerint 2 – 140 perc
Kémia. Új teljes útmutató az OGE-re való felkészüléshez. Medvegyev Yu.N.
M.: 2017. - 320 p.
Az új kézikönyvben minden elméleti anyag megtalálható a kémia tantárgyról, amely a 9. évfolyamon a fő államvizsga letételéhez szükséges. Tartalmazza az összes tartalmi elemet, ellenőrző- és mérőanyagokkal ellenőrizve, segít az ismeretek, készségek általánosításában, rendszerezésében a középiskolai (teljes) iskolai képzéshez. Az elméleti anyagot tömör és hozzáférhető formában mutatjuk be. Minden témát tesztfeladatok példái kísérnek. A gyakorlati feladatok megfelelnek az OGE formátumnak. A tesztekre adott válaszok a kézikönyv végén találhatók. A kézikönyv iskolásoknak és tanároknak szól.
Formátum: pdf
Méret: 4,2 MB
Megtekintés, letöltés:drive.google
TARTALOM
A szerzőtől: 10
1.1. Az atom szerkezete. A periódusos rendszer első 20 eleme atomjainak elektronhéjának szerkezete D.I. Mengyelejeva 12
Az atommag. Nukleonok. Izotópok 12
Elektronikus héjak 15
Az atomok elektronikus konfigurációi 20
Feladatok 27
1.2. Periodikus törvény és kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejev.
A 33 kémiai elem sorozatszámának fizikai jelentése
1.2.1. A periódusos rendszer csoportjai és periódusai 35
1.2.2. Az elemek és vegyületeik tulajdonságainak változási mintái a kémiai elemek periódusos rendszerében elfoglalt helyzet kapcsán 37
A fő alcsoportok elemeinek tulajdonságainak megváltoztatása. 37
Az elem tulajdonságainak megváltoztatása 39. periódus szerint
Feladatok 44
1.3. A molekulák szerkezete. Kémiai kötés: kovalens (poláris és nem poláris), ionos, fémes 52
Kovalens kötés 52
Ionos kötés 57
Fém csatlakozás 59
Feladatok 60
1.4. A kémiai elemek vegyértéke.
A kémiai elemek oxidációs foka 63
Feladatok 71
1.5. Tiszta anyagok és keverékek 74
Feladatok 81
1.6. Egyszerű és összetett anyagok.
A szervetlen anyagok főbb osztályai.
A szervetlen vegyületek nómenklatúrája 85
oxidok 87
Hidroxidok 90
Savak 92
Sók 95
Feladatok 97
2.1. Kémiai reakciók. A kémiai reakciók körülményei és jelei. Kémiai
egyenletek. Anyagtömeg megőrzése kémiai reakciókban 101
Feladatok 104
2.2. A kémiai reakciók osztályozása
különböző szempontok alapján: a kiindulási és nyert anyagok száma és összetétele, a kémiai elemek oxidációs állapotának változása,
energia felvétele és felszabadulása 107
Osztályozás a reagensek és véganyagok száma és összetétele szerint 107
A reakciók osztályozása a HO kémiai elemek oxidációs állapotának változása szerint
A reakciók osztályozása a hőhatás szerint 111
Feladatok 112
2.3. Elektrolitok és nem elektrolitok.
Kationok és anionok 116
2.4. Savak, lúgok és sók elektrolitikus disszociációja (közeg) 116
Savak elektrolitikus disszociációja 119
Bázisok elektrolitikus disszociációja 119
Sók elektrolitikus disszociációja 120
Amfoter hidroxidok elektrolitikus disszociációja 121
Feladatok 122
2.5. Ioncsere reakciók és megvalósításuk feltételei 125
Példák redukált ionos egyenletek írására 125
Az ioncserélő reakciók megvalósításának feltételei 127
Feladatok 128
2.6. Redox reakciók.
Oxidáló és redukálószerek 133
A redoxreakciók osztályozása 134
Tipikus redukáló és oxidálószerek 135
Együtthatók kiválasztása a redoxreakciók egyenleteiben 136
Feladatok 138
3.1. Egyszerű anyagok kémiai tulajdonságai 143
3.1.1. Egyszerű anyagok kémiai tulajdonságai - fémek: alkáli- és alkáliföldfémek, alumínium, vas 143
Alkáli fémek 143
Alkáliföldfémek 145
Alumínium 147
Vas 149
Feladatok 152
3.1.2. Egyszerű anyagok – nem fémek – kémiai tulajdonságai: hidrogén, oxigén, halogének, kén, nitrogén, foszfor,
szén, szilícium 158
Hidrogén 158
Oxigén 160
Halogének 162
Kén 167
Nitrogén 169
Foszfor 170
Szén és szilícium 172
Feladatok 175
3.2. Komplex anyagok kémiai tulajdonságai 178
3.2.1. Az oxidok kémiai tulajdonságai: bázikus, amfoter, savas 178
Bázikus oxidok 178
Savas oxidok 179
Amfoter oxidok 180
Feladatok 181
3.2.2. A bázisok kémiai tulajdonságai 187
Feladatok 189
3.2.3. A savak kémiai tulajdonságai 193
A savak általános tulajdonságai 194
A kénsav sajátos tulajdonságai 196
A salétromsav fajlagos tulajdonságai 197
A foszforsav specifikus tulajdonságai 198
Feladatok 199
3.2.4. A sók kémiai tulajdonságai (közeg) 204
Feladatok 209
3.3. A szervetlen anyagok különböző osztályainak kapcsolata 212
Feladatok 214
3.4. Kezdeti információk a szerves anyagokról 219
A szerves vegyületek fő osztályai 221
A szerves vegyületek szerkezetének elméletének alapjai ... 223
3.4.1. Határérték és telítetlen szénhidrogének: metán, etán, etilén, acetilén 226
Metán és etán 226
Etilén és acetilén 229
Feladatok 232
3.4.2. Oxigéntartalmú anyagok: alkoholok (metanol, etanol, glicerin), karbonsavak (ecet- és sztearinsav) 234
Alkoholok 234
Karbonsavak 237
Feladatok 239
4.1. A biztonságos munkavégzés szabályai az iskolai laboratóriumban 242
Az iskolai laboratóriumban végzett biztonságos munkavégzés szabályai. 242
Laboratóriumi üvegedények és berendezések 245
Keverékek szétválasztása és anyagok tisztítása 248
Oldatok készítése 250
Feladatok 253
4.2. Savak és lúgok oldatai környezet természetének meghatározása indikátorok segítségével.
Kvalitatív reakciók oldatban lévő ionokra (klorid-, szulfát-, karbonátionok) 257
Savak és lúgok oldatai környezet jellegének meghatározása indikátorok segítségével 257
Kvalitatív reakciók ionokra
a 262-es megoldásban
Feladatok 263
4.3. Kvalitatív reakciók gáznemű anyagokkal (oxigén, hidrogén, szén-dioxid, ammónia).
Gáznemű anyagok kinyerése 268
Kvalitatív reakciók gáznemű anyagokkal 273
Feladatok 274
4.4. Számítások elvégzése képletek és reakcióegyenletek alapján 276
4.4.1. Egy anyagban lévő kémiai elem tömeghányadának kiszámítása 276
Feladatok 277
4.4.2. Oldott anyag tömeghányadának kiszámítása oldatban 279
Feladatok 280
4.4.3. Egy anyag mennyiségének, tömegének vagy térfogatának kiszámítása az anyag mennyiségéből, az egyik reagens tömegéből vagy térfogatából
vagy reakciótermékek 281
Egy anyag mennyiségének kiszámítása 282
Tömegszámítás 286
Térfogatszámítás 288
Feladatok 293
Információ az OGE két kémia vizsgamodelljéről 296
Útmutató a kísérleti feladat végrehajtásához 296
Kísérleti feladatok mintái 298
Válaszok a 301-es feladatokra
Jelentkezések 310
A szervetlen anyagok vízben való oldhatóságának táblázata 310
S- és p-elemek elektronegativitása 311
Fémek elektrokémiai feszültségsorai 311
Néhány a legfontosabb fizikai állandók közül 312
Előtagok többszörös és többszörös egységek képzésében 312
Az atomok elektronikus konfigurációi 313
A legfontosabb sav-bázis mutatók 318
Szervetlen részecskék geometriai szerkezete 319