Savak, bázisok, oxidok, sók tipikus reakciói (végrehajtásuk feltételei)

Tipikus savas reakciók

1 . Sav + bázis → só + víz

2 . Sav + fém-oxid → só + víz

3 . Sav + fém → só + hidrogén (feltételek: a) a fémnek a hidrogéntől balra lévő elektrokémiai feszültségsorban kell lennie; b) oldható sót kell előállítani; c) oldhatatlan sav – a kovasav nem lép reakcióba fémekkel; d) a tömény kénsav és salétromsav eltérő módon reagál a fémekkel, hidrogén nem szabadul fel)

4 . Sav + só → új sav + új só. (feltétel: a reakció akkor megy végbe, ha csapadék vagy gáz képződik)

Tipikus bázisreakciók

1 . Bázis + sav → só + víz

2 . Bázis + nemfém-oxid → só + víz (állapot: nemfém-oxid – savas oxid)

3 . Lúg + só → új bázis + új só (állapot: csapadék vagy gáz képződik)

Bázikus oxidok jellemző reakciói

1 . Bázikus oxid + sav → só + víz

2 . Bázikus oxid + savas oxid → só

3 . Bázikus oxid + víz → lúg (feltétel: oldható alkáli bázis képződik)

Tipikus sav-oxid reakciók

1 . Savas oxid + bázis → só + víz

2 . Savas oxid + bázikus oxid → só

3 . Savas oxid + víz → sav (feltétel: a savnak oldhatónak kell lennie)

Tipikus sóreakciók

1 . Só + sav → másik só + másik sav (feltétel: ha csapadék vagy gáz képződik)

2 . Só + lúg → másik só + másik bázis (feltétel: ha csapadék vagy gáz képződik)

3 . Só 1 + só 2 → só 3 + só 4 (feltétel: csapadék képződik)

4 . Só + fém → másik só + másik fém (feltétel: mindegyik fém kiszorítja a sóoldatokból a feszültségsorban tőle jobbra található összes többi fémet; mindkét sónak oldhatónak kell lennie)

Ezek összetett anyagok, amelyek két kémiai elemből állnak, amelyek közül az egyik (-2) oxidációs állapotú oxigén. Az oxidok általános képlete: EmRÓL RŐLn, Ahol m- az elem atomjainak száma E, A n- oxigénatomok száma. Az oxidok lehetnek szilárdak (homok SiO 2, kvarc fajtái), folyékonyak (hidrogén-oxid H 2 O), gáz halmazállapotúak (szén-oxidok: szén-dioxid CO 2 és szén-dioxid).

A kémiai vegyületek nómenklatúrája a tényanyag felhalmozódásával alakult ki. Eleinte, bár az ismert vegyületek száma kicsi volt, széles körben alkalmazták őket triviális nevek, nem tükrözi az anyag összetételét, szerkezetét és tulajdonságait, - piros ólom Pb 3 O 4, ólomgelét PHO, magnézia MgO, vas pikkely Fe 3 O 4, nevetőgáz N 2 O, fehér arzén Mint 2 O 3 A triviális nómenklatúrát az félig szisztematikus nómenklatúra - a név tartalmazza a vegyület oxigénatomjainak számát: salétromos- alacsonyabbaknak, oxid- magasabb oxidációs állapotokhoz; anhidrid- savas oxidokhoz.

Jelenleg a modern nómenklatúrára való áttérés majdnem befejeződött. Alapján nemzetközi nómenklatúra, a címben oxid, az elem vegyértékét fel kell tüntetni; például SO 2 - kén(IV)-oxid, SO 3 - kén(VI)-oxid, CrO-króm(II)-oxid, Cr2O3-króm(III)-oxid, CrO3-króm(VI)-oxid.

Kémiai tulajdonságaik alapján az oxidokat felosztják sóképző és nem sóképző.

Az oxidok fajtái

Nem sóképző Ezek olyan oxidok, amelyek nem lépnek reakcióba lúgokkal vagy savakkal, és nem képeznek sókat. Kevés van belőlük, és nem fémeket tartalmaznak.

Sóképző Ezek olyan oxidok, amelyek savakkal vagy bázisokkal reagálva sót és vizet képeznek.

Között sóképző Az oxidok megkülönböztetik az oxidokat bázikus, savas, amfoter.

Bázikus oxidok- ezek olyan oxidok, amelyek bázisoknak felelnek meg. Például: CuO megfelel a bázis Cu(OH) 2, Na 2 O - az alap NaOH, Cu 2 O - CuOH stb.

Oxidok a periódusos rendszerben

Bázikus oxidok jellemző reakciói

1. Bázikus oxid + sav = só + víz (cserereakció):

2. Bázikus oxid + savas oxid = só (vegyület reakció):

3. Bázikus oxid + víz = lúg (vegyület reakció):

A savas oxidok azok az oxidok, amelyek a savaknak felelnek meg. Ezek nem fém-oxidok: az N 2 O 5 megfelel a HNO 3, SO 3 - H 2 SO 4, CO 2 - H 2 CO 3, P 2 O 5 - H 4 PO 4, valamint a magas oxidációs állapotú fém-oxidoknak. : A Cr 2 + 6 O 3 H 2 CrO 4, Mn 2 +7 O 7 - HMnO 4 -nek felel meg.

Tipikus sav-oxid reakciók

1. Sav-oxid + bázis = só + víz (cserereakció):

2. Savas oxid + bázikus oxidsó (vegyület reakció):

3. Savas oxid + víz = sav (vegyület reakció):

Ilyen reakció lehetséges csak akkor, ha a sav-oxid vízben oldódik.

Amfoter oxidoknak nevezzük, amelyek a körülményektől függően bázikus vagy savas tulajdonságokat mutatnak. Ezek a ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5.

Az amfoter oxidok nem kapcsolódnak közvetlenül vízzel.

Az amfoter oxidok jellemző reakciói

1. Amfoter oxid + sav = só + víz (cserereakció):

2. Amfoter oxid + bázis = só + víz vagy komplex vegyület:

Bázikus oxidok. NAK NEK fő- tartalmazza tipikus fémek oxidjai, bázis tulajdonságaival rendelkező hidroxidok.

Bázikus oxidok előállítása

Fémek oxidációja oxigénatmoszférában hevítve.

2Mg + O2 = 2MgO

2Cu + O 2 = 2CuO

A módszer nem alkalmazható alkálifém-oxidok előállítására. Oxigénnel reagálva az alkálifémek általában peroxidokat termelnek, ezért a Na 2 O, K 2 O oxidok nehezen beszerezhetők.

Szulfidos pörkölés

2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

4FeS 2 + 110 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

A módszer nem alkalmazható aktív fémek szulfáttá oxidálódó szulfidjaira.

Hidroxid bomlás

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

EzEzzel a módszerrel nem lehet alkálifém-oxidokat előállítani.

Oxigéntartalmú savak sóinak lebontása.

BaCO 3 = BaO + CO 2

2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4N0 2 + O 2

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

A nitrátok és karbonátok, beleértve a bázikus sókat is, könnyen lebonthatók.

2 CO 3 = 2ZnO + CO 2 + H 2 O

Savas oxidok előállítása

A savas oxidokat nemfémek vagy átmeneti fémek oxidjai képviselik magas oxidációs állapotban. A bázikus oxidokhoz hasonló módszerekkel állíthatók elő, például:

1. 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2. 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
3. K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O
4. Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O

Megegyezés

A "MINŐSÉGJEL" weboldalon a felhasználók regisztrációjának szabályai:

Tilos a következőhöz hasonló becenevű felhasználók regisztrálása: 111111, 123456, ytsukenb, lox stb.;

Tilos újra regisztrálni az oldalon (ismétlődő fiókok létrehozása);

Mások adatainak felhasználása tilos;

Mások e-mail címének használata tilos;

Magatartási szabályok az oldalon, a fórumon és a hozzászólásokban:

1.2. Más felhasználók személyes adatainak közzététele a profilban.

1.3. Bármilyen romboló művelet ezzel az erőforrással kapcsolatban (pusztító szkriptek, jelszó kitalálása, a biztonsági rendszer megsértése stb.).

1.4. Obszcén szavak és kifejezések használata becenévként; olyan kifejezések, amelyek sértik az Orosz Föderáció törvényeit, etikai és erkölcsi normáit; az adminisztráció és a moderátorok becenevéhez hasonló szavak és kifejezések.

4. A 2. kategória megsértése: Bármilyen típusú üzenetküldés teljes, legfeljebb 7 napig tartó tilalmával büntetendő. 4.1 Az Orosz Föderáció Büntető Törvénykönyve, az Orosz Föderáció Közigazgatási Törvénykönyve hatálya alá tartozó és az Orosz Föderáció alkotmányával ellentétes információk közzététele.

4.2. Propaganda a szélsőségesség, erőszak, kegyetlenség, fasizmus, nácizmus, terrorizmus, rasszizmus bármely formájában; etnikai, vallásközi és társadalmi gyűlöletkeltés.

4.3. Munka helytelen megbeszélése és a "MINŐSÉG JELE" oldalain közzétett szövegek és feljegyzések szerzőinek sértése.

4.4. A fórum résztvevői elleni fenyegetés.

4.5. Szándékosan hamis információk, rágalmazások és egyéb információk közzététele, amelyek mind a felhasználók, mind más személyek becsületét és méltóságát hiteltelenítik.

4.6. Pornográfia avatarokban, üzenetekben és idézetekben, valamint pornográf képekre és forrásokra mutató linkek.

4.7. Nyílt beszélgetés az adminisztráció és a moderátorok tevékenységéről.

4.8. A hatályos szabályok nyilvános megvitatása és értékelése bármilyen formában.

5.1. Káromkodás és káromkodás.

5.2. Provokációk (személyes támadások, személyes lejáratás, negatív érzelmi reakció kialakulása) és a beszélgetés résztvevőinek megfélemlítése (a provokációk szisztematikus alkalmazása egy vagy több résztvevővel kapcsolatban).

5.3. A felhasználók konfliktusra késztetése egymással.

5.4. Durvaság és durvaság a beszélgetőpartnerekkel szemben.

5.5. Személyeskedés és személyes kapcsolatok tisztázása a fórum témáiban.

5.6. Áradás (azonos vagy értelmetlen üzenetek).

5.7. Más felhasználók beceneveinek vagy nevének szándékos elírása sértő módon.

5.8. Az idézett üzenetek szerkesztése, jelentésük eltorzítása.

5.9. Személyes levelezés közzététele a beszélgetőpartner kifejezett hozzájárulása nélkül.

5.11. A pusztító trollkodás a vita céltudatos átalakítása összecsapássá.

6.1. Az üzenetek túlidézése (túlzott idézése).

6.2. Piros betűtípus használata a moderátorok javítására és megjegyzéseire.

6.3. A moderátor vagy adminisztrátor által lezárt témák megbeszélésének folytatása.

6.4. Szemantikus tartalmat nem hordozó vagy provokatív tartalmú témák létrehozása.

6.5. Téma vagy üzenet címének megalkotása egészben vagy részben nagybetűkkel vagy idegen nyelven. Kivételt képeznek az állandó témák címei és a moderátorok által megnyitott témák.

6.6. Hozzon létre egy aláírást a bejegyzés betűtípusánál nagyobb betűtípussal, és használjon egynél több palettaszínt az aláírásban.

7. A Fórumszabályzat megszegőivel szemben alkalmazott szankciók

7.1. A Fórumhoz való hozzáférés ideiglenes vagy végleges eltiltása.

7.4. Fiók törlése.

7.5. IP blokkolás.

8. Jegyzetek

8.1. A moderátorok és az adminisztráció indokolás nélkül szankciókat alkalmazhat.

8.2. Ezek a szabályok módosulhatnak, amelyekről az oldal összes résztvevőjét tájékoztatjuk.

8.3. A felhasználóknak tilos klónokat használni abban az időszakban, amikor a fő becenév blokkolva van. Ebben az esetben a klón korlátlan ideig le van tiltva, és a fő becenév további napot kap.

8.4 Az obszcén nyelvezetet tartalmazó üzeneteket moderátor vagy rendszergazda szerkesztheti.

9. Adminisztráció A "MINŐSÉG JELE" oldal adminisztrációja fenntartja a jogot, hogy bármilyen üzenetet és témát indoklás nélkül töröljön. Az oldal adminisztrációja fenntartja a jogot az üzenetek és a felhasználói profil szerkesztésére, ha az abban szereplő információk csak részben sértik a fórum szabályait. Ezek a jogkörök a moderátorokra és a rendszergazdákra vonatkoznak. Az adminisztráció fenntartja a jogot a jelen Szabályzat szükség szerinti megváltoztatására vagy kiegészítésére. A szabályok figyelmen kívül hagyása nem mentesíti a felhasználót a szabályok megszegésének felelőssége alól. A webhely adminisztrációja nem tudja ellenőrizni a felhasználók által közzétett összes információt. Minden üzenet csak a szerző véleményét tükrözi, és nem használható fel a fórum összes résztvevőjének véleményének értékelésére. Az oldal alkalmazottaitól és moderátoraitól érkező üzenetek személyes véleményüket fejezik ki, és nem feltétlenül esnek egybe az oldal szerkesztőinek és vezetőinek véleményével.

A bázisok különböző jellemzők szerinti csoportosítását a 11. táblázat mutatja be.

11. táblázat
Az alapok osztályozása

Minden bázis, kivéve az ammónia vizes oldatát, különböző színű szilárd anyag. Például a kalcium-hidroxid Ca(OH) 2 fehér, a réz(II)-hidroxid Cu(OH) 2 kék, a nikkel(II)-hidroxid Ni(OH) 2 zöld, a vas(III)-hidroxid Fe(OH) 3 vörös-barna stb.

Az ammónia NH 3 H 2 O vizes oldata, ellentétben más bázisokkal, nem fémkationokat tartalmaz, hanem egy összetett egytöltésű ammóniumkationt NH - 4, és csak oldatban létezik (ezt az oldatot ammóniaként ismeri). Könnyen bomlik ammóniára és vízre:

Azonban bármennyire is különbözőek a bázisok, mindegyik fémionokból és hidroxocsoportokból áll, amelyek száma megegyezik a fém oxidációs állapotával.

Minden bázis, és elsősorban lúgok (erős elektrolitok) a disszociáció során hidroxid ionokat hoznak létre OH -, amelyek számos általános tulajdonságot meghatároznak: tapintásra szappanos, indikátorok (lakmusz, metilnarancs és fenolftalein) színváltozása, kölcsönhatás más anyagokkal. .

Tipikus bázisreakciók

Az első (univerzális) reakciót a 38. § vette figyelembe.

Laboratóriumi kísérlet 23. sz
Lúgok kölcsönhatása savakkal

Írjon fel két molekuláris reakcióegyenletet, amelyek lényegét a következő ionegyenlet fejezi ki:

H + + OH - = H 2 O.

Hajtsa végre azokat a reakciókat, amelyekhez egyenleteket készített. Ne feledje, milyen anyagokra (a sav és lúg kivételével) van szükség ezeknek a kémiai reakcióknak a megfigyeléséhez.

A második reakció lúgok és nemfém-oxidok között megy végbe, amelyek megfelelnek például savaknak, pl.

Megfelelő

stb.

Amikor oxidok kölcsönhatásba lépnek bázisokkal, a megfelelő savak és víz sói képződnek:

Rizs. 141.
Lúg kölcsönhatása nemfém-oxiddal

Laboratóriumi kísérlet 24. sz
Lúgok kölcsönhatása nemfém-oxidokkal

Ismételje meg az előző kísérletet. Öntsön 2-3 ml tiszta mészvíz oldatot egy kémcsőbe.

Helyezzen bele egy szívószálat, amely gázelvezető csőként működik. Óvatosan engedje át a kilélegzett levegőt az oldaton. Mit figyelsz?

Írja fel a reakció molekuláris és ionos egyenleteit!

Rizs. 142.
Lúgok kölcsönhatása sókkal:
a - üledék képződésével; b - gázképződéssel

A harmadik reakció egy tipikus ioncsere reakció, és csak akkor következik be, ha csapadék vagy gáz szabadul fel, például:

Laboratóriumi kísérlet 25. sz
Lúgok kölcsönhatása sókkal

Három kémcsőbe öntsünk páronként 1-2 ml anyagok oldatát: 1. kémcső - nátrium-hidroxid és ammónium-klorid; 2. kémcső - kálium-hidroxid és vas(III)-szulfát; 3. kémcső - nátrium-hidroxid és bárium-klorid.

Melegítse fel az 1. kémcső tartalmát, és azonosítsa az egyik reakcióterméket szag alapján.

Fogalmazzon meg egy következtetést a lúgok és a sók kölcsönhatásának lehetőségéről.

Az oldhatatlan bázisok hevítéskor fémoxiddá és vízzé bomlanak, ami nem jellemző a lúgokra, pl.

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O.

Laboratóriumi kísérlet 26. sz
Oldhatatlan bázisok előállítása és tulajdonságai

Öntsön 1 ml réz(II)-szulfát- vagy -klorid-oldatot két kémcsőbe. Adjon 3-4 csepp nátrium-hidroxid oldatot minden kémcsőbe. Ismertesse a keletkezett réz(II)-hidroxidot!

jegyzet. Hagyja a kémcsöveket a kapott réz(II)-hidroxiddal a következő kísérletekhez.

Írja fel a reakció molekuláris és ionos egyenleteit! Adja meg a reakció típusát a „kiindulási anyagok és reakciótermékek száma és összetétele” alapján.

Adjunk 1-2 ml sósavat az egyik kémcsőbe az előző kísérletben kapott réz(II)-hidroxiddal. Mit figyelsz?

A kapott oldatból pipettával cseppentsünk 1-2 cseppet üveg- vagy porcelántányérra, és tégelyes fogó segítségével óvatosan párologtassuk be. Vizsgálja meg a keletkező kristályokat. Vegye figyelembe a színüket.

Írja fel a reakció molekuláris és ionos egyenleteit! Adja meg a reakció típusát „a kiindulási anyagok és reakciótermékek száma és összetétele”, „katalizátor részvétele” és „egy kémiai reakció megfordíthatósága” alapján.

Melegítsük fel az egyik kémcsövet korábban szerzett vagy a tanár által adott réz-hidroxiddal (143. ábra). Mit figyelsz?

Rizs. 143.
A réz(II)-hidroxid bomlása hevítés hatására

Készítsen egyenletet a lezajlott reakcióról, adja meg a bekövetkezésének körülményeit és a reakció típusát a „kiindulási anyagok és reakciótermékek száma és összetétele”, „hőleadás vagy -felvétel” és „egy vegyi anyag reverzibilitása” jellemzők alapján. reakció".

Kulcsszavak és kifejezések

1. Az alapok osztályozása.
2. A bázisok jellemző tulajdonságai: kölcsönhatásuk savakkal, nemfém-oxidokkal, sókkal.
3. Az oldhatatlan bázisok jellemző tulajdonsága a bomlás hevítéskor.
4. A tipikus bázisreakciók feltételei.

Dolgozzon számítógéppel

1. Lásd az elektronikus jelentkezést. Tanulmányozza át az óra anyagát, és hajtsa végre a kijelölt feladatokat.
2. Keressen olyan e-mail címeket az interneten, amelyek további forrásként szolgálhatnak, amelyek felfedik a bekezdésben szereplő kulcsszavak és kifejezések tartalmát. Ajánlja fel a tanárnak segítségét egy új óra előkészítésében - készítsen jelentést a következő bekezdés kulcsszavairól és kifejezéseiről.

Kérdések és feladatok

>> Kémia: Sók, osztályozásuk és tulajdonságaik

Az összes kémiai vegyület közül a sók alkotják a legtöbb anyagosztályt. Ezek szilárd anyagok, színükben és vízben való oldhatóságukban különböznek egymástól.

Sók a kémiai vegyületek egy osztálya, amely fémionokból és savas ionokból áll.

század elején. I. Verzelius svéd kémikus a sók meghatározását savak és bázisok reakcióinak termékeiként fogalmazta meg, vagy olyan vegyületekként, amelyeket egy sav hidrogénatomjainak fémmel való helyettesítésével nyernek. Ennek alapján a sókat közepes, savas és bázikus sók között különböztetjük meg.

Átlagos vagy normál- ezek a savban lévő hidrogénatomok fémmel való teljes helyettesítésének termékei.

Ezeket a sókat már ismeri, és ismeri a nómenklatúrájukat. Például:

Na2С03 - nátrium-karbonát, CuSO4 - réz(II)-szulfát stb.

Az ilyen sók a savmaradék fémkationjaira és anionjaira disszociálnak:

Savas sók - ezek a savban lévő hidrogénatomok fémmel való nem teljes helyettesítésének termékei.

A savas sók közé tartozik például a szódabikarbóna, amely egy fémkationból és egy savas, egy töltésű HCO3 maradékból áll. A savas kalciumsó képletét a következőképpen írjuk fel: Ca(HCO3)2.

Ezeknek a sóknak a neve a sók nevéből áll, a hidro szó hozzáadásával, például:

Bázikus sók- ezek a bázis hidroxocsoportjainak savmaradékkal való nem teljes helyettesítésének termékei.

Ilyen sók például a híres malachit (SiOH)2 CO3, amelyről I. Bazhov meséiben olvashat. Két fő kationból, CuOH-ból és a savas maradék CO 2-3 kettős töltésű anionjából áll.

A CuOH+ kation töltése +1, így a molekulában két ilyen kation és egy kettős töltésű CO-anion elektromosan semleges sóvá egyesül.

Az ilyen sók neve megegyezik a normál sókéval, de a hidroxo- szó hozzáadásával, például (CuOH)2CO3 - réz(II)-hidroxikarbonát vagy AlONCl2 - alumínium-hidroxi-klorid. A bázikus sók túlnyomó többsége oldhatatlan vagy gyengén oldódik. Ez utóbbiak így disszociálnak:

Tipikus sóreakciók

4. Só + fém -> másik só + másik fém.

Az első két cserereakciót már korábban részletesen tárgyaltuk.

A harmadik reakció szintén cserereakció. Sóoldatok között folyik, és üledékképződés kíséri, például:

A sók negyedik reakciója a legnagyobb orosz kémikus, N. N. Beketov nevéhez fűződik, aki 1865-ben a fémek azon képességét tanulmányozta, hogy más fémeket kiszorítanak a sóoldatokból. Például sóinak réz tu-oldatai helyettesíthetők fémekkel, például magnéziummal, alumíniummal, alumíniummal, cinkkel és más fémekkel. De a rezet nem helyettesíti a higany, az ezüst Аg, az arany Аu, mivel az atm fémek a feszültségsorokban jobbra helyezkednek el, mint a réz. De a réz kiszorítja őket a sóoldatokból:

N. Beketov, a higany- és ezüstsó-oldatokon nyomás alatt hidrogéngázzal hatva megállapította, hogy a hidrogénatom, mint néhány más fém, kiszorítja sóikból a higanyt és az ezüstöt.

Fémek elrendezése, én is hidrogénezek egymás kiszorító képessége szerint és sóoldatok. Beketov alkotta meg a sorozatot. amelyet a fémek vegetatív sorozatának nevezett. Később (1802 V. Nerist) bebizonyosodott, hogy a Veketovn elmozdulási sorozat gyakorlatilag egybeesik azzal a sorozattal, amelyben a fémek és a hidrogén találhatók (jobbra), redukálóképességük csökkenésének sorrendjében, és a fémionok moláris koncentrációja 1 mol/l. Ezt a sorozatot a fémfeszültségek elektrokémiai sorozatának nevezik. Ön már megismerte ezt a sorozatot, amikor megvizsgálta a savak fémekkel való kölcsönhatását, és rájött, hogy a hidrogéntől balra található fémek kölcsönhatásba lépnek a savas oldatokkal. Ez a feszültségsorozat első lépése. Számos feltétel teljesül, amelyekről korábban beszéltünk.

A feszültségsor második szabálya a következő: minden fém kiszorítja a sóoldatokból az összes többi fémet, amely tőle jobbra található a feszültségsorban. Ezt a szabályt akkor is be kell tartani, ha a következő feltételek teljesülnek:

a) mindkét sónak (mind a reagálónak, mind a reakció eredményeként képződőnek) oldhatónak kell lennie;
b) a fémek nem léphetnek kölcsönhatásba vízzel, ezért az I. és II. csoport fő alcsoportjainak fémei (utóbbinál a Ca-tól kezdve) nem szorítanak ki más fémeket a sóoldatokban.

1. A sók közepesek (normál), savasak és lúgosak.

2. Különféle sócsoportok disszociációja.

3. A normál sók jellemző tulajdonságai: kölcsönhatásuk savakkal, lúgokkal, egyéb sókkal és fémekkel.

4. Két szabály a fémfeszültségek sorozatára.

5. A sók fémekkel való reakciójának feltételei.

Egészítse ki az oldatokban lezajló lehetséges reakciók molekulaegyenleteit, és írja fel a megfelelő ionegyenleteket!

Ha a reakció nem hajtható végre, indokolja meg, miért.

Feleslegben lévő bárium-nitrát oldatot adunk 980 g 5%-os gyomsavoldathoz. Keresse meg a lehullott csapadék tömegét.

Írja fel a reakcióegyenleteket a vas(II)-szulfát előállításának minden lehetséges módjára.

Adja meg a sók nevét!

Példabeszédek egy kémiaórához, képek a 8. osztályos kémiaórához, absztraktok iskolásoknak

Az óra tartalma leckejegyzetek támogató keretóra prezentációgyorsítási módszerek interaktív technológiák Gyakorlat feladatok és gyakorlatok önellenőrző műhelyek, tréningek, esetek, küldetések házi feladat megbeszélés kérdések szónoki kérdések a tanulóktól Illusztrációk audio, videoklippek és multimédia fényképek, képek, grafikák, táblázatok, diagramok, humor, anekdoták, viccek, képregények, példázatok, mondások, keresztrejtvények, idézetek Kiegészítők absztraktokat cikkek trükkök a kíváncsiskodóknak bölcsők tankönyvek alap- és kiegészítő szótár egyéb Tankönyvek és leckék javításaa tankönyv hibáinak javítása egy töredék frissítése a tankönyvben, innováció elemei a leckében, az elavult ismeretek újakkal való helyettesítése Csak tanároknak tökéletes leckékévre vonatkozó naptári javaslatok; Integrált leckék