A sók összetett összetételű szerves és szervetlen vegyszerek. A kémiai elméletben a sóknak nincs szigorú és végleges meghatározása. Ezeket vegyületekként írhatjuk le:
- anionokból és kationokból álló;
- savak és bázisok kölcsönhatása eredményeként keletkezik;
- savas maradékokból és fémionokból áll.

A savmaradékok nem fématomokhoz köthetők, hanem ammóniumionokhoz (NH 4) +, foszfónium (PH 4) +, hidroxónium (H 3 O) + és néhány más vegyülethez.

Sófajták

- Savas, közepes, bázikus. Ha egy savban az összes hidrogén protont fémionok helyettesítik, akkor az ilyen sókat közepes sóknak nevezzük, például NaCl. Ha a hidrogén csak részben szubsztituált, akkor az ilyen sók például savasak. KHSO 4 és NaH 2 PO 4. Ha a hidroxilcsoportokat (OH)-bázisok nem teljesen helyettesítik savas maradékkal, akkor a só például bázikus. CuCl(OH), Al(OH)S04.

— Egyszerű, dupla, vegyes. Az egyszerű sók egy fémből és egy savmaradékból állnak, mint például a K 2 SO 4 . A kettős sókban két fém található, például a KAl(SO 4) 2 . Vegyes sókban például két savmaradék. AgClBr.

– Szerves és szervetlen.
- Komplex sók komplex ionnal: K 2, Cl 2 és mások.
— Kristályhidrátok és kristályszolvátok.
— Kristályos hidrátok kristályvíz molekulákkal. CaSO 4 * 2H 2 O.
— Kristályszolvátok oldószermolekulákkal. Például a LiCl folyékony ammóniában NH3-ban LiCl*5NH3 szolvátot ad.
— Oxigéntartalmú és oxigént nem tartalmazó.
- Belső, más néven bipoláris ionok.

Tulajdonságok

A legtöbb só szilárd halmazállapotú magas hőmérsékletű olvadó, nem vezető. A vízben való oldhatóság fontos jellemző, ennek alapján a reagenseket vízoldhatóra, gyengén oldódóra és oldhatatlanra osztják. Sok só oldódik szerves oldószerekben.

A sók reagálnak:
- többel aktív fémek;
- savakkal, bázisokkal, egyéb sókkal, ha a kölcsönhatás során olyan anyagok keletkeznek, amelyek nem vesznek részt a további reakcióban, például gáz, oldhatatlan csapadék, víz. Melegítéskor bomlik, vízben hidrolizál.

A természetben a sók széles körben elterjedtek ásványi anyagok, sóoldatok, sólerakódások formájában. Tengervízből, hegyi ércekből is bányásznak.

A sók nélkülözhetetlenek az emberi szervezet számára. Vassók szükségesek a hemoglobin pótlásához, kalcium - részt vesznek a csontváz kialakításában, magnézium - szabályozzák a gyomor-bél traktus tevékenységét.

A sók használata

A sókat aktívan használják a termelésben, a mindennapi életben, mezőgazdaság, gyógyászat, élelmiszeripar, kémiai szintézis és elemzés, laboratóriumi gyakorlatban. Íme néhány alkalmazási területük:

- Nátrium-, kálium-, kalcium- és ammónium-nitrátok (nitrát); kalcium-foszfát, a kálium-klorid a műtrágyagyártás alapanyaga.
— A nátrium-klorid az étkezési só előállításához szükséges, a vegyiparban klór, szóda, marónátron előállítására használják.
A nátrium-hipoklorit népszerű fehérítő és vízfertőtlenítő.
— Az ecetsav sóit (acetátokat) az élelmiszeriparban tartósítószerként használják (kálium- és kalcium-acetát); a gyógyászatban gyógyszerek gyártására, a kozmetikai iparban (nátrium-acetát), sok más célra.
— A káliumtimsó és a kálium-krómtimsó kereslet az orvostudományban és az élelmiszeriparban; szövet, bőr, szőrme festésére.
— Számos sót használnak fixálószerként a meghatározásához kémiai összetétel anyagok, vízminőség, savtartalom stb.

Üzletünk szerves és szervetlen sók széles választékát kínálja.

A só az kémiai vegyületek amelyben a fématom savas maradékhoz kapcsolódik. A sók és más vegyületek közötti különbség az, hogy a kötés kifejezett ionos természete van. Ezért nevezik a kötést ionosnak. Ionos kötés telítetlenség és nem irányítottság jellemzi. Példák a sókra: nátrium-klorid vagy konyhasó - NaCl, kalcium-szulfát vagy gipsz - CaSO4. Attól függően, hogy a savban a hidrogénatomok vagy a hidroxidban lévő hidroxocsoportok milyen mértékben cserélődnek ki, megkülönböztetünk közepes, savas és bázikus sókat. A só összetétele több fémkationt is tartalmazhat - ezek kettős sók.

Közepes sók

A közepes sók olyan sók, amelyekben a hidrogénatomokat teljesen fémionok helyettesítik. Ilyen sók a konyhasó és a gipsz. Közepes sók borítják nagyszámú a természetben gyakran előforduló vegyületek, például keverék - ZnS, pirrit - FeS2 stb. Ez a fajta só a legelterjedtebb.

A közepes sókat semlegesítési reakcióval állítják elő, amikor a bázist ekvimoláris arányban vesszük, például:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Kiderül, hogy az átlagos só. Ha veszünk 1 mol nátrium-hidroxidot, akkor a reakció a következőképpen megy végbe:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Kiderül, hogy a savas só nátrium-hidroszulfit.

Savas sók

A savas sók olyan sók, amelyekben nem minden hidrogénatom van helyettesítve fémmel. Az ilyen sók csak többbázisú savakat - kénsavat, foszforsavat, kénes savakat és másokat - képesek képezni. Az egybázisú savak, mint például a sósav, salétromsav és mások, nem adnak.
Példák a sókra: nátrium-hidrogén-karbonát vagy szódabikarbóna - NaHCO3, nátrium-dihidrogén-foszfát - NaH2PO4.

A savas sókat savval közepes sóként is előállíthatjuk:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3

Bázikus sók

A bázikus sók olyan sók, amelyekben nem minden hidroxocsoportot helyettesítenek savas csoportok. Például - Al (OH) SO4, hidroxoklorid - Zn (OH) Cl, réz-dihidroxokarbonát vagy malachit - Cu2 (CO3) (OH) 2.

kettős sók

A kettős sók olyan sók, amelyekben két fém helyettesíti a hidrogénatomokat a savmaradékban. Ilyen sók lehetségesek többbázisú savak esetében. Példák a sókra: kálium-nátrium-karbonát - NaKCO3, kálium-szulfát - KAl (SO4) 2 .. A mindennapi életben leggyakoribb kettős sók a timsó, például a kálium-timsó - KAl (SO4) 2 12H2O. Víz tisztítására, bőr cseresítésére és tészta lazítására használják.

vegyes sók

A vegyes sók olyan sók, amelyekben a fématom két különböző savas csoporthoz kapcsolódik, mint például a fehérítő - Ca(OCl)Cl.

Az embert körülvevő és testének részét képező anyagokról, vegyületekről, elemekről a legértékesebb tudás a kémia tudománya. A kémia vizsgálja a savakat és sókat, közegekkel szembeni ellenállásukat, képződésüket stb.

A savak és sók különböző eredetű összetett anyagok.

só

Sók - amelyek egy sav és bázis reakciója során keletkeznek, e folyamat során elkerülhetetlenül víz szabadul fel.

Az ismert sók többsége ellentétes tulajdonságú anyagok kölcsönhatásából jön létre. Ez a reakció:
- fém,
- fém,
- bázikus oxid és sav,
- bázis és sav
- egyéb elemek.

A só és egy sav reakciója szintén sót képez. Létezik egy másik só, amely az anyag összetettségét és a savmaradékok kationjaira és anionjaira való disszociációját jelzi.

A sókat három fő típusra osztják: savas, közepes és bázikus. A savas sók savfelesleggel keletkeznek, csak kis mértékben helyettesítik a savakban lévő hidrogénkationokat. A bázikus sók a savas maradékok bázis részleges helyettesítésének termékei. De a közepes sók a savas molekulákban a hidrogén összes pozitív töltését töltésekkel, vagy – mondják – fémkationokkal helyettesítik.

Azok a sók, amelyek nevében "hidro-" szerepel, savasak, a numerikus mutató a hidrogénatomok számát tükrözi. A név a "hidroxo-" előtagot tartalmazza. Egyes sók osztályának saját neve van, például ezek timsó.

savak

Savak - összetett anyagok, amelyek hidrogénatomokból és egy savmaradékból állnak. Minden sav elektrolit.

A savakat három fő jellemző szerint osztályozzák: az oxigén jelenléte a savmaradékban és a hidrogénatomok száma. Ennek megfelelően a sav oldhatósága szerint oldható, oldhatatlan és egyéb reakciókra osztják őket. A hidrogénatomok száma változhat, attól függően, hogy mely savak lehetnek egy- és kétbázisúak, illetve hárombázisúak.

Oxigén jelenlétében minden egyszerű: a savmaradék vagy oxigén, vagy anoxikus.

A savak magjában egy vagy több hidrogénatomot és egy savas maradékot tartalmaznak. A savakra jellemző tulajdonságaik miatt széles körben elterjedtek az iparban és a mindennapi életben. A savas anyagoknak nagyon sok fajtája létezik: a citrom-, a bór-, a tej- és a szalicilsav a leggyakrabban használatos. Mindennapi élet.

Például a bórsav, amely a gyenge savak osztályába tartozik, kristályos szerkezetű por alakú. Abban oldódik a legjobban forró víz vagy speciális sóoldatokban. Természetes környezetben a bórsav megtalálható ásványvizekben vagy meleg forrásokban.

Kapcsolódó videók

A nátrium-klorid, a nátrium-klorid, a sósav nátriumsója mind különböző nevei ugyanannak a kémiai anyagnak - a NaCl-nak, amely a konyhasó fő összetevője.

Utasítás

A nátrium-klorid tiszta formájában színtelen kristályok, de szennyeződések jelenlétében sárga, rózsaszín, lila, kék vagy szürke árnyalatot kaphat. A természetben a NaCl ásványi halitként fordul elő, amelyből háztartási sót állítanak elő. Hatalmas mennyiségű nátrium-klorid is feloldódik benne tengervíz.

Az asztali só nátrium-klorid, amelyet élelmiszer-adalékanyagként és élelmiszer-tartósítószerként használnak. Vegyiparban, gyógyászatban is használják. A marónátron, szóda és egyéb anyagok előállításának legfontosabb alapanyaga. Az asztali só képlete a NaCl.

Ionos kötés kialakulása nátrium és klór között

A nátrium-klorid kémiai összetétele a NaCl feltételes képletet tükrözi, amely képet ad arról egyenlő számú nátrium- és klóratomok. De az anyagot nem kétatomos molekulák alkotják, hanem kristályokból áll. Amikor egy alkálifém kölcsönhatásba lép egy erős nemfémmel, minden nátriumatom több elektronegatív klórt bocsát ki. Vannak nátrium-kationok Na + és a sósav Cl - savmaradékának anionjai. Az ellentétes töltésű részecskék vonzódnak, így ionos kristályrácsos anyagot képeznek. A kis nátriumkationok a nagy klorid anionok között helyezkednek el. A pozitív részecskék száma a nátrium-klorid összetételében megegyezik a negatív részecskék számával, az anyag egésze semleges.

Kémiai formula. Asztali só és halit

A sók összetett ionos anyagok, amelyek neve a savmaradék nevével kezdődik. Az asztali só képlete a NaCl. A geológusok egy ilyen összetételű ásványt „halitnak”, az üledékes kőzetet pedig „kősónak” nevezik. Az iparban gyakran használt elavult kémiai kifejezés a „nátrium-klorid”. Ezt az anyagot ősidők óta ismerték az emberek, egykor "fehér aranynak" számított. A modern iskolások és diákok, amikor a nátrium-klorid reakcióegyenleteit olvassák, kémiai jeleket („nátrium-klorid”) neveznek.

Egyszerű számításokat végzünk az anyag képlete szerint:

1) Mr (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 \u003d 58,44.

A relatív 58,44 (amu-ban).

2) Számszerűen egyenlő a molekulatömeggel moláris tömeg, de ez az érték g / mol egységekkel rendelkezik: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.

3) Egy 100 g-os sóminta 60,663 g klóratomot és 39,337 g nátriumot tartalmaz.

A konyhasó fizikai tulajdonságai

A halit törékeny kristályai színtelenek vagy fehérek. A természetben kősólerakódások is találhatók, szürkére, sárgára vagy kékre festve. Néha az ásványi anyag vörös árnyalatú, ami a szennyeződések típusától és mennyiségétől függ. A halit keménysége mindössze 2-2,5, az üveg vonalat hagy a felületén.

A nátrium-klorid egyéb fizikai paraméterei:

• szag - hiányzik;
• íz - sós;
• sűrűség - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
• olvadáspont - 801 °C;
• forráspont - 1413 ° C;
• vízben való oldhatóság - 359 g / l (25 ° C);

Nátrium-klorid kinyerése a laboratóriumban

Amikor a fémes nátrium reakcióba lép gázhalmazállapotú klórral egy kémcsőben, fehér anyag képződik - nátrium-klorid NaCl (konyhasó képlete).

A kémia betekintést enged különböző módokon ugyanazt a kapcsolatot kapja. Íme néhány példa:

NaOH (vizes) + HCl \u003d NaCl + H 2 O.

Redox reakció fém és sav között:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2.

A sav hatása fém-oxidra: Na 2 O + 2HCl (vizes) = 2NaCl + H 2 O

kiszorítása gyenge sav erősebb sójának oldatából:

Na 2 CO 3 + 2HCl (vizes) \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gáz).

Mindezek a módszerek túl drágák és bonyolultak ahhoz, hogy ipari méretekben alkalmazzák őket.

Sótermelés

Az emberek már a civilizáció hajnalán is tudták, hogy sózás után a hús és a hal tovább tart. Néhány ókori országban átlátszó, szabályos alakú halitkristályokat használtak pénz helyett, és aranyat értek. A halit lelőhelyek felkutatása és fejlesztése lehetővé tette a lakosság és az ipar növekvő igényeinek kielégítését. A konyhasó legfontosabb természetes forrásai:

• a halit ásvány lelőhelyei a különböző országokban;
• tengerek, óceánok és sós tavak vize;
• kősórétegek és -kéreg a sós víztestek partjain;
• halit kristályok a vulkáni kráterek falain;
• sós mocsarak.

Az iparban négy fő módszert alkalmaznak az asztali só előállítására:

• halit kilúgozása a föld alatti rétegből, a keletkező sóoldat elpárologtatása;
• bányászat ben ;
• sós tavak elpárologtatása vagy sóoldat (a száraz maradék tömegének 77%-a nátrium-klorid);
• sós víz sótalanításából származó melléktermék felhasználása.

A nátrium-klorid kémiai tulajdonságai

Összetételében a NaCl egy lúg és egy oldható sav alkotta közepes só. A nátrium-klorid erős elektrolit. Az ionok közötti vonzás olyan erős, hogy csak erősen poláris oldószerek képesek elpusztítani. A vízben az anyagok lebomlanak, kationok és anionok (Na +, Cl -) szabadulnak fel. Jelenlétük az elektromos vezetőképességnek köszönhető, amely konyhasó oldattal rendelkezik. A képlet ebben az esetben ugyanúgy van írva, mint a szárazanyagnál - NaCl. A nátrium-kationra adott minőségi reakciók egyike az égő lángjának sárga elszíneződése. A kísérlet eredményének eléréséhez össze kell gyűjtenie egy kis szilárd sót egy tiszta huzalhurokra, és hozzáadnia kell a láng középső részéhez. A konyhasó tulajdonságai is összefüggnek az anion tulajdonságával, amely az kvalitatív reakció a kloridionhoz. Amikor az oldatban lévő ezüst-nitráttal kölcsönhatásba lép, fehér ezüst-klorid csapadék válik ki (fotó). A hidrogén-kloridot a sónál erősebb savak szorítják ki a sóból: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Normál körülmények között a nátrium-klorid nem hidrolízisen megy keresztül.

A kősó felhasználási területei

A nátrium-klorid csökkenti a jég olvadáspontját, ezért télen só és homok keverékét használják az utakon és a járdákon. Nagy mennyiségű szennyeződést szív fel, míg a felengedés a folyókat, patakokat szennyezi. Az útsó emellett felgyorsítja az autókarosszériák korróziós folyamatát és károsítja az utak mellé ültetett fákat. A vegyiparban a nátrium-kloridot nyersanyagként használják vegyszerek nagy csoportjának előállításához:

• sósav;
• fémes nátrium;
• gáznemű klór;
• nátronlúg és egyéb vegyületek.

Ezenkívül az asztali sót szappanok és színezékek gyártásához használják. Élelmiszer-fertőtlenítőként használják befőzéshez, gombák, halak és zöldségek befőzéséhez. A lakosság pajzsmirigy-rendellenességeinek leküzdésére az asztali só formulát biztonságos jódvegyületek, például KIO 3, KI, NaI hozzáadásával dúsítják. Az ilyen kiegészítők támogatják a pajzsmirigyhormon termelését, megakadályozzák az endemikus golyva kialakulását.

A nátrium-klorid értéke az emberi szervezet számára

A konyhasó formulája, összetétele létfontosságúvá vált az emberi egészség szempontjából. A nátriumionok részt vesznek az idegimpulzusok továbbításában. A klóranionok szükségesek a gyomorban a sósav termeléséhez. De a túl sok só az élelmiszerekben magas vérnyomáshoz vezethet, és növeli a szív- és érrendszeri betegségek kialakulásának kockázatát. Az orvostudományban nagy vérveszteség esetén a betegeket fiziológiás sóoldattal injektálják. Ennek előállításához 9 g nátrium-kloridot feloldunk egy liter desztillált vízben. Az emberi szervezetnek folyamatosan táplálékkal kell ellátnia ezzel az anyaggal. A só a kiválasztó szerveken és a bőrön keresztül ürül ki. Az emberi szervezet átlagos nátrium-klorid-tartalma megközelítőleg 200 g, az európaiak körülbelül 2-6 g konyhasót fogyasztanak naponta, a forró országokban ez a szám magasabb a nagyobb izzadás miatt.

Élelmiszer só lényegében egy univerzális termék, egy ásvány, amely ősidők óta kíséri az embert. Az emberek már régen felismerték ennek a fűszerezésnek az életükben betöltött fontosságát, ezért van számos közmondás és mondás, például „Egyél meg egy kiló sót valakivel” vagy „Hagyj sós kenyér nélkül” és persze sokan mások, ami tükrözi az emberek nagy tiszteletét e termék iránt. És az étkezési sót sok civilizációban nagyon gyakran használták alkudozásként, amiből bizonyos csekély összegért akár rabszolgát is vásárolhatna magának.

A konyhasó kinyerésének folyamata korunkban nem sokban különbözik az ősi módszerektől. Ráadásul bizonyos fajok kitermelését szinte minden országban végzik. Az étkezési só előállítása eltérő, leggyakrabban a következő három módon történik:

• A só önültetés, amely a tengervíz természetes elpárolgása révén jön létre.
• Sós tavak aljáról vagy sóbarlangi tározókban nyert önültető só.
• Étkezési kősó, amelyet bányák fejlesztésével nyernek. Az ilyen sót az extrakció során semmilyen hőkezelésnek nem vetik alá.

Az étkezési só kémiai összetétele

Az étkezési só kémiai összetétele a GOST szerint valójában nagyon egyszerű. Ez egy vegyület, amely egy lúg és egy sav, kettő kölcsönhatásából jön létre kémiai elemek- nátrium és klór. Ezért az étkezési só képlete NaCl. Ezt a vegyületet fehér kristályok formájában kapjuk (lásd a fotót), amelyet megszoktunk a sószóróinkban.

Az étkezési só előnyei

Valószínűtlen, hogy egy ember életében alábecsüljük ennek a terméknek az előnyeit. Manapság hihetetlenül széles a különféle sófajták választéka az üzletek és szupermarketek polcain. Láthatunk tengert, jódozottat, himalájait, rózsaszínt feketével és sok más fajt. Mindegyik különbözik az extrakció helyétől, a tisztítási módszerektől és sok más olyan tényezőtől, amely befolyásolja a további hasznos összetevők jelenlétét a só összetételében.

Mindezeknek köszönhetően ez a termék számos hasznos tulajdonsággal rendelkezik. Naponta körülbelül öt grammnyi ásványi anyagnak kell bejutnia a szervezetünkbe a vízháztartás fenntartásához. A gyomorban a sósav képződésének alapjául is szolgál, amely az emésztési folyamat oroszlánrészét végzi. Ennek az ásványi anyagnak jelen kell lennie az ember vérében és májában, sőt sejtszinten is. Egyedülálló összetételének köszönhetően segít fenntartani a szükséges elektrolitszintet.

Alkalmazás a főzésben

Az étkezési só adalékanyagként történő felhasználását a főzés során világszerte alkalmazzák. Nincs egyetlen konyha sem a világon, ahol ne használnák ezt a fűszerezést. Az ízesítés mellett tartósítószerként is használják zöldségek, húsok és halak hosszú távú tartósításához. Fontos megjegyezni, hogy mértékkel kell használni.

Hasznos tulajdonságai és felhasználása a kezelésben

Jótékony tulajdonságok Az étkezési só és ennek a vegyületnek a kezelésben való felhasználása ősidők óta ismert, és ezt a modern kutatás is megerősíti. Nátrium-klorid, pontosan így hívják a vegyületet, mivel nélkülözhetetlen a biológiai folyamatokban, mind az ember, mind a többi növényi és állati világban. fontos szerep minden szervezet életében.

Valójában a nátrium a fő kation, amely részt vesz a sav-bázis egyensúly megfelelő szintjének fenntartásában, ráadásul ő a felelős az ozmózisnyomás állandóságáért.

A nátrium-kálium vegyület biztosítja a glükóz és az aminosavak bejutását a sejtmembránon keresztül. Ennek a komponensnek az emberi szervezetben való elégtelensége miatt az idegimpulzusok átvitele és a különféle izmok, köztük a szív tevékenysége nem lesz képes megfelelően működni.

Nátrium nélkül elég nehéz lesz valamennyit felszívni tápanyagok vastagbél.

A klór felelős a sósav és néhány más, a zsírok lebontásáért felelős anyag képződéséért a szervezetben. Ez a fő stimuláns a szexuális és idegrendszerek, és a szervezetben való elégtelen jelenlétével a csont- és izomszövetek teljes kialakulása lehetetlen.

A sónak a test hasznára való felhasználása nem csak a lenyelés révén lehetséges. Néhány helyileg alkalmazható nátrium-klorid recept alkalmazásával nagyban javíthatjuk egészségünket.

Például a sófürdők nagyon népszerűek a körömlemez megerősítésére. Elkészítéséhez oldjunk fel néhány evőkanálnyit egy csésze vízben, és mártsuk bele az ujjbegyét néhány percre.

Orrfolyás esetén is tanácsos ilyen bemelegítést végezni: egy serpenyőben felhevítünk egy pohár sót, öntsük egy zacskóba gézbe vagy vászonba, és melegítsük fel az orrnyereg.

Még a túlsúly elleni küzdelemben is hűséges asszisztenssé válik az extra étkezési só. Fürdőben oldjuk fel forró víz két kilogramm sót, és mártsuk a kapott oldatba tizenöt percre.

Ezeken kívül számos más módja is van ennek a terméknek a saját tested javára történő felhasználására.

A só káros hatásai és ellenjavallatok

Számos elmélet létezik a termék káros hatásairól. A legfontosabb dolog, amit minden kutató megjegyez, hogy ne vigyük túlzásba a használat során. A napi tizenöt gramm nátrium-klorid az optimális normának tekinthető egy egészséges felnőtt számára. És annak is kell számítani. Tíz gramm már az elfogyasztott termékek összetételében kerül a szervezetbe. És csak öt gramm fogyasztható különféle ételek elkészítésekor.

Az élelmiszer-só nagy mennyiségben eltömítheti szervezetünk sejtjeit különböző káros anyagokkal, szöveti ödémát, valamint további terhelést okozhat az artériás erekben és a szívben. Nem szabad megfeledkezni arról, hogy ennek a terméknek a túlzott fogyasztása komplikációkat okozhat az egész szervezet munkájában. Ezenkívül az étkezési só tápértéke is meglehetősen magas, és a túlzott sómennyiség a szervezetben további vízpangáshoz vezet a szervezetben.

Ezért érdemes mértékletesnek lenni az ételek sózásakor, és lehetőség szerint kerülni ennek az ásványi anyagnak a további bevitelét, mert az étkezési só előnyei és ártalmai mindig csak az ön megfontoltságán múlik. És akkor ez az ősi ízesítő termék csak az Ön egészségét szolgálja.

Mik azok a sók?

A sók olyan összetett anyagok, amelyek fématomokból és savmaradékokból állnak. Egyes esetekben a sók összetételükben hidrogént is tartalmazhatnak.

Ha alaposan átgondoljuk ezt a meghatározást, észre fogjuk venni, hogy összetételükben a sók némileg hasonlítanak a savakhoz, azzal a különbséggel, hogy a savak hidrogénatomokból állnak, a sók pedig fémionokat tartalmaznak. Ebből következik, hogy a sók egy savban a hidrogénatomok fémionok helyettesítésének termékei. Ha például a mindenki által ismert NaCl konyhasót vesszük, akkor ez a HC1 sósavban a hidrogén nátriumionnal való helyettesítésének terméke.

De vannak kivételek. Vegyük például az ammóniumsókat, ezek savas maradékokat tartalmaznak NH4+-részecskékkel, és nem fématomokkal.

Sófajták

Most nézzük meg közelebbről a sók osztályozását.

Osztályozás:

A savas sók azok, amelyekben a savban a hidrogénatomokat részben fématomok helyettesítik. Ezeket úgy kaphatjuk meg, hogy a bázist savfelesleggel semlegesítjük.
Közepes sók, vagy – még mindig normálisak – magukban foglalják azokat a sókat, amelyekben a savmolekulák összes hidrogénatomját fématomok helyettesítik, például Na2CO3, KNO3 stb.
A bázikus sók közé tartoznak azok, amelyekben a bázisok hidroxilcsoportjait nem teljesen vagy részlegesen helyettesítik savas maradékokkal, mint például: Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl stb.
A kettős sók két különböző kationt tartalmaznak, amelyeket különböző kationokkal, de azonos anionokkal rendelkező sók vegyes oldatából kristályosítással nyernek.
De, és ahhoz vegyes sók két különböző aniont tartalmaznak. Vannak még komplex sók, amelyek komplex kationt vagy komplex aniont tartalmaznak.

A sók fizikai tulajdonságai

Azt már tudjuk, hogy a sók szilárd anyagok, de tudnod kell, hogy vízben eltérő az oldhatóságuk.

Ha figyelembe vesszük a sókat a vízben való oldhatóság szempontjából, akkor csoportokra oszthatók, például:

oldható (P),
- oldhatatlan (N)
- enyhén oldódik (M).

Só nómenklatúra

A sók oldhatóságának meghatározásához a savak, bázisok és sók vízben való oldhatóságának táblázatát tekintheti meg.

Általános szabály, hogy minden egyedüli név az anion nevéből áll, amelyet névelőben és a kation nevéből áll, amely a származási esetben van.

Például: Na2S04 - szulfát (I.p.) nátrium (R.p.).

Ezenkívül a zárójelben lévő fémeknél változó oxidációs állapotot kell jelezni.

Vegyük például:

FeSO4 - vas(II)-szulfát.

Azt is tudnia kell, hogy létezik egy nemzetközi nómenklatúra az egyes savak sóinak nevére, az elem latin nevétől függően. Így például a kénsav sóit szulfátoknak nevezik. Például a CaSO4-et kalcium-szulfátnak nevezik. De a sósav sóit kloridoknak nevezik. Például mindannyian tudjuk, hogy a NaCl-t nátrium-kloridnak hívják.

Ha kétbázisú savak sói, akkor a „bi” vagy „hidro” részecske hozzáadódik a nevükhöz.

Például: Mg (HCl3) 2 - úgy hangzik, mint a magnézium-hidrogén-karbonát vagy -hidrogén-karbonát.

Ha egy hárombázisú savban az egyik hidrogénatomot fém helyettesíti, akkor a „dihidro” előtagot is hozzá kell adni, és azt kapjuk:

A NaH2PO4 nátrium-dihidrogén-foszfát.

A sók kémiai tulajdonságai

Most térjünk át a mérlegelésre kémiai tulajdonságok sók. Az a tény, hogy azokat az összetételük részét képező kationok és anionok tulajdonságai határozzák meg.

A só értéke az emberi szervezet számára

A társadalomban régóta viták folynak a sónak az emberi szervezetre gyakorolt ​​káros hatásairól és előnyeiről. De nem számít, milyen álláspontot képviselnek az ellenfelek, tudnia kell, hogy a konyhasó egy ásványi természetes anyag, amely létfontosságú szervezetünk számára.

Azt is tudnia kell, hogy a szervezetben a nátrium-klorid krónikus hiánya halálos kimenetelű lehet. Hiszen ha felidézzük a biológia tanulságait, akkor tudjuk, hogy az emberi test hetven százaléka víz. A sónak köszönhetően pedig szervezetünkben zajlanak a vízháztartás szabályozásának és támogatásának folyamatai. Ezért semmi esetre sem lehet kizárni a só használatát. Természetesen a túlzott sóhasználat sem vezet semmi jóra. És itt a következtetés azt sugallja, hogy mindennek mértékkel kell lennie, mivel annak hiánya, valamint a túlzott mennyisége az étrendünk felborulásához vezethet.

A sók használata

A sók mind ipari célokra, mind mindennapi életünkben megtalálták alkalmazásukat. És most nézzük meg közelebbről, és megtudjuk, hol és milyen sókat használnak leggyakrabban.

Sósav sói

Az ilyen típusú sók közül leggyakrabban a nátrium-kloridot és a kálium-kloridot használják. Az étkezési sót, amelyet fogyasztunk, tengeri, tóvízből, valamint sóbányákból nyerik ki. Ha pedig nátrium-kloridot eszünk, akkor az iparban klórt és szódát állítanak elő belőle. De a kálium-klorid nélkülözhetetlen a mezőgazdaságban. Hamuzsír műtrágyaként használják.

A kénsav sói

Ami a kénsav sóit illeti, széles körben használják az orvostudományban és az építőiparban. Gipsz készítésére használják.

Salétromsav sói

A salétromsav sóit, vagy ahogyan nitrátoknak is nevezik, a mezőgazdaságban műtrágyaként használják. A sók közül a legjelentősebbek a nátrium-nitrát, a kálium-nitrát, a kalcium-nitrát és az ammónium-nitrát. Salétromnak is nevezik.

Ortofoszfátok

Az ortofoszfátok közül az egyik legfontosabb a kalcium-ortofoszfát. Ez a só olyan ásványi anyagok alapját képezi, mint a foszforitok és apatitok, amelyek szükségesek a foszfátműtrágyák előállításához.

A szénsav sói

A szénsav vagy kalcium-karbonát sói megtalálhatók a természetben, kréta, mészkő és márvány formájában. Mész készítésére használják. De a kálium-karbonátot nyersanyagként használják üveg- és szappangyártáshoz.

Természetesen sok érdekességet tud a sóval kapcsolatban, de vannak olyan tények is, amelyekről alig tudtál.

Valószínűleg ismeri azt a tényt, hogy Oroszországban szokás volt kenyérrel és sóval fogadni a vendégeket, de dühös volt, amiért még adót is fizettek a sóért.

Tudod, hogy voltak idők, amikor a sót többre értékelték, mint az aranyat? Az ókorban a római katonák fizetését még sóval is fizették. A legdrágább és legfontosabb vendégeket pedig tisztelet jeléül egy marék sóval ajándékozták meg.

Tudod-e, hogy a "bér" szó innen származik? angol szó fizetés.

Kiderült, hogy az asztali só felhasználható gyógyászati ​​célokra, mivel kiváló fertőtlenítő, sebgyógyító és baktériumölő tulajdonságokkal rendelkezik. Elvégre valószínűleg mindannyian megfigyelték a tengeren, hogy a bőrön lévő sebek és a bőrkeményedés a sós tengervízben sokkal gyorsabban gyógyulnak.

Tudod, miért szokás télen jégbe sóval behinteni az ösvényeket? Kiderül, hogy ha sót öntenek jégre, akkor a jég vízzé válik, mivel kristályosodási hőmérséklete 1-3 fokkal csökken.

Tudod, hogy egy ember mennyi sót fogyaszt az év során. Kiderült, hogy egy év alatt körülbelül nyolc kilogramm sót eszünk meg.

Kiderült, hogy a forró országokban élőknek négyszer több sót kell fogyasztaniuk, mint a hideg éghajlaton élőknek, ugyanis a hőség során nagy mennyiségű verejték szabadul fel, és ezzel együtt a sók is kiürülnek a szervezetből.