Továbbra is tárgyaljuk a C1 (30. sz.) űrlap feladatának megoldását, amely biztosan találkozik mindenkivel, aki kémiából vizsgázik. A cikk első részében a 30. feladat megoldásának általános algoritmusát vázoltuk, a második részben pedig több meglehetősen összetett példát elemeztünk.

A harmadik részt a tipikus oxidáló- és redukálószerek, valamint ezek különböző közegekben történő átalakulásaival kezdjük.

Ötödik lépés: tipikus OVR-eket tárgyalunk, amelyekkel a 30. számú feladatban találkozhatunk

Szeretnék felidézni néhány pontot az oxidációs állapot fogalmával kapcsolatban. Korábban már megjegyeztük, hogy csak viszonylag kis számú elemnek (fluor, oxigén, alkáli- és alkáliföldfémek stb.) van állandó oxidációs állapota A legtöbb elem eltérő oxidációs állapotot mutathat. Például a klór esetében minden -1 és +7 közötti állapot lehetséges, bár a páratlan értékek a legstabilabbak. A nitrogén -3 és +5 közötti oxidációs állapotot mutat, stb.

Két fontos szabályt kell szem előtt tartani.

1. Egy elem - nem fém - legmagasabb oxidációs állapota a legtöbb esetben egybeesik annak a csoportnak a számával, amelyben ez az elem található, és a legalacsonyabb oxidációs állapot = csoportszám - 8.

Például a klór a VII. csoportba tartozik, ezért a legmagasabb oxidációs állapota = +7, a legalacsonyabb - 7 - 8 = -1. A szelén a VI. csoportban található. Legmagasabb oxidációs állapot = +6, legalacsonyabb - (-2). A szilícium a IV. csoportban található; a megfelelő értékek +4 és -4.

Ne feledje, hogy vannak kivételek e szabály alól: az oxigén legmagasabb oxidációs állapota \u003d +2 (és még ez is csak az oxigén-fluoridban jelenik meg), és a fluor legmagasabb oxidációs állapota \u003d 0 (egy egyszerű anyagban)!

2. A fémek nem tudnak megmutatkozni negatív fokok oxidáció. Ez nagyon fontos, tekintve, hogy több mint 70% kémiai elemek fémekre jellemzőek.

És most a kérdés a következő: "A Mn(+7) működhet-e redukálószerként a kémiai reakciókban?" Ne siessen, próbáljon meg válaszolni magának.

A helyes válasz: "Nem, nem lehet!" Ezt nagyon könnyű megmagyarázni. Vessen egy pillantást ennek az elemnek a helyzetére a periódusos rendszerben. A Mn a VII. csoportba tartozik, ezért a LEGMAGASABB oxidációs állapota +7. Ha a Mn(+7) redukálószerként működne, az oxidációs állapota megnőne (emlékezzünk a redukálószer definíciójára!), ami lehetetlen, hiszen már van benne maximális érték. Következtetés: Mn(+7) csak oxidálószer lehet.

Ugyanezen okból CSAK OXIDÁTÍV tulajdonságok mutathatnak S(+6), N(+5), Cr(+6), V(+5), Pb(+4) stb. periodikus rendszerés nézd meg magad.

És még egy kérdés: "Működhet-e a Se(-2) oxidálószerként a kémiai reakciókban?"

Ismét egy nemleges válasz. Valószínűleg már sejtette, mi folyik itt. A szelén a VI. csoportba tartozik, LEGALACSONYABB oxidációs állapota -2. A Se (-2) nem tud elektronokat MEGNYERNI, azaz nem lehet oxidálószer. Ha Se(-2) részt vesz az OVR-ben, akkor csak RESTOER-ként.

Hasonló okból az CSAK CSÖKKENTŐ lehet N(-3), P(-3), S(-2), Te(-2), I(-1), Br(-1) stb.

A végső következtetés: a legalacsonyabb oxidációs állapotú elem az OVR-ben csak redukálószerként, a legmagasabb oxidációs állapotú elem pedig csak oxidálószerként működhet.

"Mi van, ha az elemnek közbenső oxidációs állapota van?" - kérdezed. Nos, akkor az oxidációja és a redukciója is lehetséges. Például a kén oxigénnel oxidálódik, és nátriummal redukálódik.

Valószínűleg logikus feltételezni, hogy minden elem a legmagasabb oxidációs állapotú lesz kifejezett oxidálószer, és a legalacsonyabb - erős redukálószer. A legtöbb esetben ez igaz. Például az összes Mn(+7), Cr(+6), N(+5) vegyület erős oxidálószerként sorolható be. De például a P(+5) és C(+4) nehezen állítható vissza. És szinte lehetetlen a Ca (+2) vagy a Na (+1) oxidálószerként működni, bár formálisan a +2 és a +1 is magasabb fokozatok oxidáció.

Éppen ellenkezőleg, sok klórvegyület (+1) erős oxidálószer, bár a +1 oxidációs állapot ebben az esetben messze nem a legmagasabb.

Az F(-1) és a Cl(-1) rossz redukálószerek, míg társaik (Br(-1) és I(-1)) jók. A legalacsonyabb oxidációs állapotú oxigén (-2) gyakorlatilag nem mutat redukáló tulajdonságokat, a Te (-2) pedig erős redukálószer.

Látjuk, hogy nem minden olyan nyilvánvaló, mint szeretnénk. Egyes esetekben az oxidáló - redukciós képesség könnyen megjósolható, más esetekben - csak emlékezni kell arra, hogy az X anyag mondjuk jó oxidálószer.

Úgy tűnik, végre elérkeztünk a tipikus oxidáló és redukálószerek listájához. Szeretném, ha nem csak "memorizálná" ezeket a képleteket (bár az is jó lenne!), hanem azt is meg tudja magyarázni, hogy ez vagy az az anyag miért került fel a megfelelő listára.

Tipikus oxidálószerek

1. Egyszerű anyagok - nem fémek: F 2, O 2, O 3, Cl 2, Br 2.
2. Tömény kénsav (H 2 SO 4), salétromsav (HNO 3) bármilyen koncentrációban, hipoklórsav (HClO), perklórsav (HClO 4).
3. Kálium-permanganát és kálium-manganát (KMnO 4 és K 2 MnO 4), kromátok és dikromátok (K 2 CrO 4 és K 2 Cr 2 O 7), bizmutátok (pl. NaBiO 3).
4. Króm (VI), bizmut (V), ólom (IV), mangán (IV) oxidjai.
5. Hipokloritok (NaClO), klorátok (NaClO 3) és perklorátok (NaClO 4); nitrátok (KNO 3).
6. Peroxidok, szuperoxidok, ózonidok, szerves peroxidok, peroxisavak, minden egyéb -O-O- csoportot tartalmazó anyag (például hidrogén-peroxid - H 2 O 2, nátrium-peroxid - Na 2 O 2, kálium-szuperoxid - KO 2).
7. A feszültségsor jobb oldalán található fémionok: Au 3+ , Ag + .

Tipikus redukálószerek

1. Egyszerű anyagok - fémek: alkáli- és alkáliföldfém, Mg, Al, Zn, Sn.
2. Egyszerű anyagok - nem fémek: H 2, C.
3. Fém-hidridek: LiH, CaH 2, lítium-alumínium-hidrid (LiAlH 4), nátrium-bór-hidrid (NaBH 4).
4. Egyes nemfémek hidridjei: HI, HBr, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te, PH 3, szilánok és boránok.
5. Jodidok, bromidok, szulfidok, szelenidek, foszfidok, nitridek, karbidok, nitritek, hipofoszfitok, szulfitok.
6. Szén-monoxid (CO).

Szeretnék hangsúlyozni néhány pontot:

1. Nem azt a célt tűztem ki magam elé, hogy minden oxidáló- és redukálószert felsoroljak. Ez nem lehetséges, és nem is szükséges.
2. Ugyanaz az anyag az egyik folyamatban oxidálószerként, egy másikban pedig testen belüli anyagként működhet.
3. Senki sem tudja garantálni, hogy a C1 vizsgán biztosan találkozik ezen anyagok valamelyikével, de ennek nagyon nagy a valószínűsége.
4. Nem a képletek mechanikus memorizálása a fontos, hanem a MEGÉRTÉS. Próbáld ki magad: írd ki a kevert anyagokat a két listából, majd próbáld meg egymástól függetlenül szétválasztani őket tipikus oxidáló- és redukálószerekre. Kövesse azokat a megfontolásokat, amelyeket a cikk elején tárgyaltunk.

És most egy kicsi teszt. Adok néhány hiányos egyenletet, és megpróbálsz találni egy oxidálószert és egy redukálószert. Még nem szükséges az egyenletek megfelelő részeit összeadni.

12. példa. Határozza meg az oxidálószert és a redukálószert az OVR-ben:

HNO 3 + Zn = ...

CrO 3 + C 3 H 6 + H 2 SO 4 \u003d ...

Na 2 SO 3 + Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = ...

O 3 + Fe (OH) 2 + H 2 O \u003d ...

CaH 2 + F 2 \u003d ...

KMnO 4 + KNO 2 + KOH = ...

H 2 O 2 + K 2 S + KOH \u003d ...

Szerintem könnyedén végezted ezt a munkát. Ha problémái vannak, olvassa el újra a cikk elejét, és dolgozzon a tipikus oxidálószerek listáján.

„Ez mind csodálatos!” – kiált fel a türelmetlen olvasó. „De hol vannak a beígért C1 problémák hiányos egyenletekkel? Igen, a 12. példában meg tudtuk határozni az oxidálószert és az in-tel-t, de nem ez a lényeg . az oxidálószerek listája segíthet nekünk ebben?

Igen, lehetséges, ha megérti, MI TÖRTÉNIK a tipikus oxidálószerekkel különböző körülmények között. Most pontosan ezt fogjuk tenni.

hatodik lépés: egyes oxidálószerek átalakulása különböző környezetben. A permanganátok, kromátok, salétromsav és kénsav „sorsa”.

Nemcsak a tipikus oxidálószereket kell tehát felismernünk, hanem azt is, hogy ezek az anyagok a redox folyamat során mivé alakulnak át. Nyilvánvaló, hogy e megértés nélkül nem tudjuk helyesen megoldani a 30. feladatot. A helyzetet bonyolítja, hogy az interakciós termékek nem adhatók meg egyértelműen. Felesleges megkérdezni: "Mivé válik a kálium-permanganát a redukciós folyamat során?" Minden sok okból függ. A KMnO 4 esetében a fő a közeg savassága (pH). Elvileg a hasznosítási termékek jellege a következőktől függhet:

1. a redukciós folyamat során használják,
2. a környezet savassága,
3. a reakcióban résztvevők koncentrációja,
4. folyamat hőmérséklete.

A koncentráció és a hőmérséklet hatásáról most nem beszélünk (bár a kíváncsi fiatal vegyészek emlékezhetnek arra, hogy például a klór és a bróm másképpen lép kölcsönhatásba a lúg vizes oldatával hidegben és melegítéskor). Koncentráljunk a közeg pH-jára és a redukálószer erősségére.

Az alábbi információknak könnyen megjegyezhetőnek kell lenniük. Ne próbálja elemezni az okokat, csak EMLÉKEZTETJE a reakciótermékekre. Biztosíthatom, hogy a kémia vizsgán ez jól jöhet.

Kálium-permanganát (KMnO 4) redukciós termékek különböző közegekben

13. példa. Egészítse ki a redoxreakció egyenleteit:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \u003d ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \u003d ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 \u003d ...

Megoldás. A tipikus oxidáló- és redukálószerek felsorolása alapján arra a következtetésre jutottunk, hogy ezekben a reakciókban az oxidálószer a kálium-permanganát, a redukálószer pedig a kálium-szulfit.

A H 2 SO 4, H 2 O és KOH határozza meg az oldat természetét. Az első esetben a reakció savas közegben, a másodikban - semleges, a harmadikban - lúgos közegben megy végbe.

Következtetés: az első esetben a permanganát Mn(II)-sóvá, a második esetben mangán-dioxiddá, a harmadik esetben kálium-manganáttá redukálódik. Adjuk hozzá a reakcióegyenleteket:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \u003d MnSO 4 + ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \u003d MnO 2 + ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 \u003d K 2 MnO 4 + ...

Mi történik a kálium-szulfittal? Nos, természetesen szulfátban. Nyilvánvaló, hogy a K 2 SO 3 összetételében a K-nak egyszerűen nincs hova tovább oxidálódnia, az oxigénoxidáció rendkívül valószínűtlen (bár elvileg lehetséges), de az S (+4) könnyen S-vé (+6) alakul. Az oxidációs termék K 2 SO 4, ezt a képletet hozzáadhatja az egyenletekhez:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \u003d MnSO 4 + K 2 SO 4 + ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \u003d MnO 2 + K 2 SO 4 + ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Egyenletünk majdnem készen áll. Marad az OVR-ben közvetlenül nem érintett anyagok hozzáadása és az együtthatók elrendezése. Egyébként ha a második pontból indulsz ki, akkor még könnyebb is lehet. Építsünk például egy elektronikus mérleget az utolsó reakcióhoz

Mn(+7) + 1e	=	Mn(+6)	(2)
S(+4) - 2e	=	S(+6)	(1)

A 2-es együtthatót a KMnO 4 és K 2 MnO 4 képletek elé tesszük; a szulfit és a kálium-szulfát képlete előtt az együtthatót értjük. egy:

2KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

A jobb oldalon 6 káliumatomot látunk, a bal oldalon - eddig csak 5. Javítanunk kell a helyzeten; tegyen egy 2-es együtthatót a KOH képlet elé:

2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Az utolsó érintés: a bal oldalon hidrogénatomokat látunk, a jobb oldalon nem. Nyilvánvalóan sürgősen találnunk kell valami olyan anyagot, amely +1 oxidációs állapotú hidrogént tartalmaz. Vegyünk egy kis vizet!

2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Ellenőrizzük még egyszer az egyenletet. Igen, minden szuper!

„Érdekes film!” – jegyzi meg az éber fiatal vegyész. „Miért adtál hozzá vizet az utolsó lépésben? És ha hidrogén-peroxidot akarok hozzáadni, vagy csak H 2-t vagy kálium-hidridet vagy H 2 S-t? Adtál hozzá vizet, mert hozzá kell tenned, vagy csak úgy volt kedved?"

Nos, találjuk ki. Nos, először is, természetesen nincs jogunk tetszés szerint hozzáadni anyagokat a reakcióegyenlethez. A reakció úgy megy, ahogy megy; ahogy a természet szánta. Együttérzésünk és ellenszenvünk nem képes befolyásolni a folyamat menetét. Megpróbálhatjuk megváltoztatni a reakciókörülményeket (hőmérséklet emelése, katalizátor adagolása, nyomás változtatása), de ha a reakciókörülményeket beállítjuk, annak eredménye már nem függhet akaratunktól. Így a víz képlete az utolsó reakció egyenletében nem az én vágyam, hanem tény.

Másodszor, megpróbálhatja kiegyenlíteni a reakciót olyan esetekben, amikor víz helyett az Ön által felsorolt ​​anyagok vannak jelen. Biztosíthatlak, hogy ezt semmilyen esetben sem lesz képes megtenni.

Harmadszor, a H 2 O 2 , H 2 , KH vagy H 2 S opciók ebben az esetben ilyen vagy olyan okból egyszerűen elfogadhatatlanok. Például az első esetben az oxigén oxidációs állapota változik, a második és a 3. esetben a hidrogén, és megegyeztünk abban, hogy az oxidációs állapot csak Mn és S esetében változik. A negyedik esetben a kén általában oxidálószerként működött. , és megegyeztünk abban, hogy S - redukálószer. Ráadásul a kálium-hidrid nem valószínű, hogy "túlél" vizes közegben (és a reakció, hadd emlékeztessem önöket, vizes oldatban megy végbe), és a H 2 S (még ha ez az anyag keletkezne is) elkerülhetetlenül bekerülne p-ion KOH-val. Amint látja, a kémia ismerete lehetővé teszi számunkra, hogy ezeket a kérdéseket elutasítsuk.

– De miért víz? - kérdezed.

Igen, mert például ebben a folyamatban (mint sok másban is) a víz oldószerként működik. Mert például, ha elemzi az összes reakciót, amit 4 év kémia tanulmányozása során írt, azt fogja tapasztalni, hogy az egyenletek majdnem felében H 2 O fordul elő. A víz általában meglehetősen "népszerű" vegyület a kémiában.

Értsd, nem azt mondom, hogy a 30. feladatban minden alkalommal "hidrogént kell küldeni valahova" vagy "oxigént venni valahonnan", vizet kell ragadni. De valószínűleg ez lesz az első anyag, amelyre gondolnia kell.

Hasonló logikát alkalmaznak savas és semleges közegben a reakcióegyenletekhez. Az első esetben a víz képletét kell hozzáadni a jobb oldalhoz, a másodikban - kálium-hidroxidot:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \u003d MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O,
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \u003d MnO 2 + K 2 SO 4 + KOH.

A nagy tapasztalattal rendelkező fiatal vegyészek együtthatóinak elrendezése a legkisebb nehézséget sem okozhatja. Végső válasz:

2KMnO4 + 3H 2SO 4 + 5K 2 SO 3 \u003d 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3H 2 O,
2KMnO 4 + H 2 O + 3K 2 SO 3 \u003d 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH.

A következő részben a kromátok és dikromátok redukciójának termékeiről, a salétrom- és kénsavról lesz szó.

Legutóbbi cikkünkben a közösről beszéltünk HASZNÁLJON kodifikátort Kémia 2018-ban, és hogyan kell megfelelően elkezdeni a felkészülést a 2018-as egységes államvizsgára. Most a vizsgára való felkészülést kell részletesebben elemeznünk. Ebben a cikkben olyan egyszerű feladatokat fogunk megvizsgálni (korábban A és B résznek hívták), amelyek egy és két pontot érnek.

A 2018-as Basic nevű kémia USE kódolóban az egyszerű feladatok teszik ki a vizsga legnagyobb részét (20 feladat) a maximális alappontszám - 22 - tekintetében. elsődleges pontszámok(a 9. és 17. feladat most 2 pontot ér).

Ezért az USE 2018-ban kiemelt figyelmet kell fordítanunk az egyszerű kémiai feladatokra való felkészülésre, figyelembe véve azt a tényt, hogy ezek közül sok megfelelő előkészítéssel a 2- helyett 10-30 másodperc ráfordításával helyesen elvégezhető. A szervezők által javasolt 3 perc, amely időt takarít meg a tanuló számára nehezebb feladatok elvégzésére.

alapra USE hozzárendeléseket 2018-ban a kémiában az 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 12, 13, 14.15, 16, 17, 20, 21, 27, 28, 29.

Felhívjuk a figyelmüket, hogy a Hodográf Oktatóközpontban az OGE-re felkészítő szakképzett oktatókat talál kémiából hallgatóknak, ill. 3-4 fős egyéni és kollektív foglalkozásokat gyakorolunk, edzésekre kedvezményt biztosítunk. Tanulóink ​​átlagosan 30 ponttal többet!

1., 2., 3. és 4. feladattéma a kémia vizsgán 2018

Célja az atomok és molekulák szerkezetével, az atomok tulajdonságaival (elektronegativitás, fémes tulajdonságok és az atom sugara), az atomok egymás közötti kölcsönhatása során létrejövő kötések típusaival kapcsolatos ismeretek tesztelése és molekulák kialakítása (kovalens nem- poláris és poláris kötések, ionos kötések, hidrogénkötések stb.) az atom oxidációs fokának és vegyértékének meghatározására való képesség. A 2018-as Egységes Állami Kémiai Vizsga feladatok sikeres elvégzéséhez a következőkre lesz szüksége:

• Navigáljon Dmitrij Ivanovics Mengyelejev periódusos rendszerében;
• Klasszikus atomelmélet tanulmányozása;
• Ismerje az atom elektronkonfigurációjának megalkotásának szabályait (Hund-szabály, Pauli-elv), és tudja olvasni az elektronikus konfigurációkat különböző formák feljegyzések;
• Értse meg a formáció különbségeit különféle típusok kötések (kovalens NEM poláris csak azonos atomok között, kovalens poláris különböző kémiai elemek atomjai között jön létre);
• Legyen képes meghatározni bármely molekulában az egyes atomok oxidációs állapotát (az oxigén oxidációs állapota mindig mínusz kettő (-2), a hidrogéné plusz egy (+1))

5. feladat a kémia vizsgán 2018

Megköveteli a tanulótól a szervetlen nómenklatúra ismeretét kémiai vegyületek(a kémiai vegyületek elnevezésének szabályai), mind klasszikus (nómenklatúra), mind triviális (történelmi).

A kémia vizsga 6., 7., 8. és 9. feladatának felépítése

Célja a szervetlen vegyületekkel és kémiai tulajdonságaikkal kapcsolatos ismeretek tesztelése. A 2018-as Egységes Állami Kémiai Vizsga feladatok sikeres elvégzéséhez a következőkre lesz szüksége:

• Ismerje meg az összes osztályozását szerves vegyületek(nem sóképző és sóképző oxidok (bázisos, amfoter és savas) stb.);

12., 13., 14., 15., 16. és 17. feladatok a vizsgán

Szerves vegyületek és kémiai tulajdonságaik tesztismerete. A 2018-as Egységes Állami Kémiai Vizsga feladatok sikeres elvégzéséhez a következőkre lesz szüksége:

• Ismerje a szerves vegyületek összes osztályát (alkánok, alkének, alkinok, arének stb.);
• Legyen képes megnevezni az összetételt a triviális és a nemzetközi nómenklatúra szerint;
• Tanulmányozni a különböző osztályok szerves vegyületeinek kapcsolatát, kémiai tulajdonságaikat és laboratóriumi előállítási módszereit.

20. és 21. feladat a USE 2018-ban

Megköveteli a tanulótól, hogy ismerje a kémiai reakciókat, a kémiai reakciók típusait és a kémiai reakciók szabályozásának módját.

27., 28. és 29. feladatok kémiából

Ezek számítási feladatok. Összetételükben a legegyszerűbb kémiai folyamatokat tartalmazzák, amelyek csak arra irányulnak, hogy a tanuló megértse a feladatban történteket. A feladat többi része szigorúan matematikai jellegű. Ezért a 2018-as kémia vizsgán ezeknek a feladatoknak a megoldásához három alapvető képletet kell megtanulnia ( tömeghányad, móltört tömeg és térfogat szerint) és tudjon számológépet használni.

Az átlagos feladatok a 2018-as USE kódoló kémiában, megnövelt néven (lásd a kodifikátor 4. táblázatát - A feladatok nehézségi fokozatok szerinti megoszlása) adják a vizsga legkevesebb részét pontok (9 feladat) szempontjából. maximális alappontszám - 18 elsődleges pontszám vagy 30 %. Annak ellenére, hogy ez a vizsga legkisebb része, 5-7 percet terveznek a feladatok megoldására, magas felkészültséggel 2-3 perc alatt megoldható, így időt takaríthat meg a hallgató számára nehéz feladatokon. megoldani.

A megnövelt feladatok között szerepelnek a 10, 11, 18, 19, 22, 23, 24, 25, 26 számú feladatok.

10. feladat kémiából 2018

Ezek redox reakciók. A 2018-as Egységes Állami Kémiai Vizsga feladatának sikeres teljesítéséhez tudnia kell:

• Mi az oxidálószer és a redukálószer, és miben különböznek egymástól;
• Hogyan lehet helyesen meghatározni az atomok oxidációs állapotát a molekulákban, és nyomon követni, hogy mely atomok változtatták meg az oxidációs állapotot a reakció eredményeként.

11. feladat Egységes államvizsga kémiából 2018

A szervetlen anyagok tulajdonságai. A válaszok sokféle kombinációja miatt az egyik legnehezebben megoldható feladat a tanuló számára. A tanulók gyakran elkezdik az ÖSSZES reakciót leírni, és elméletileg negyven (40) és hatvan (60) között van minden feladatban, ami nagyon hosszú időt vesz igénybe. A feladat sikeres elvégzéséhez a 2018-as kémia egységes állami vizsgán a következőkre van szüksége:

• Pontosan határozza meg, hogy melyik vegyület van Ön előtt (oxid, sav, bázis, só);
• Ismerje az osztályok közötti kölcsönhatás alapelveit (a sav nem lép reakcióba savas oxiddal stb.);

Mert ez az egyik legtöbb problémás feladatokat, elemezzük a 11. számú feladat megoldását től HASZNÁLJON demókat kémiából 2018:

Tizenegyedik feladat: Állítson fel egyezést egy anyag képlete és a reagensek között, amelyek mindegyikével ez az anyag kölcsönhatásba léphet: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

ANYAGKÉPLET	REAGENSEK
A) S	1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2
B) SO 3	2) BaO, H2O, KOH
B) Zn (OH) 2	3) H 2, Cl 2, O 2
D) ZnBr 2 (oldat)	4) HBr, LiOH, CH3COOH
	5) H3PO4, BaCl2, CuO

Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!

A 2018-as kémia vizsgán a 11. feladat megoldása

Először is meg kell határoznunk, hogy mit kínálunk reagensként: az A anyag egy tiszta kéntartalmú anyag, a B a kén-oxid, a VI egy savas oxid, a C a cink-hidroxid egy amfoter hidroxid, a D a cink-bromid egy átlagos só. . Kiderült, hogy ebben a feladatban 60 hipotetikus reakció van. Ennek a feladatnak a megoldásához nagyon fontos a lehetséges válaszok csökkentése, ennek fő eszköze a hallgató tudása a szervetlen anyagok főbb osztályairól és azok egymás közötti kölcsönhatásáról, javaslom a következő táblázat összeállítását és áthúzását. lehetséges opciók válasz a feladat logikai kiértékelésekor:

A) S	1	2	3	4	5
B) SO 3	1	2	3	4	5
B) Zn (OH) 2	1	2	3	4	5
D) ZnBr 2 (oldat)	1	2	3	4	5

És most, az anyagok természetére és kölcsönhatásaikra vonatkozó ismereteket alkalmazva eltávolítjuk azokat a válaszlehetőségeket, amelyek biztosan nem helyesek, pl. válasz B- savas oxid, ami azt jelenti, hogy savakkal és savas oxidokkal NEM lép reakcióba, ami azt jelenti, hogy a válaszlehetőségek nem megfelelőek számunkra - 4,5, mivel a kén-oxid VI a legmagasabb oxid, ami azt jelenti, hogy nem lép reakcióba oxidálószerekkel, tiszta oxigénnel és klór – eltávolítjuk a 3., 4. választ. Már csak a 2. válasz marad, ami nekünk tökéletesen megfelel.

Válasz B- itt a fordított technikát kell alkalmazni, akire az amfoter hidroxidok reagálnak - bázisokkal és savakkal egyaránt, és látjuk a válaszlehetőséget, amely csak ezekből a vegyületekből áll - 4. válasz.

Válasz D- a bróm anionját tartalmazó átlagos só, ami azt jelenti, hogy hasonló anion hozzáadása értelmetlen - eltávolítjuk a hidrogén-bromidot tartalmazó 4. választ. Az 5. válaszlehetőséget is eltávolítjuk - mivel a bróm-kloriddal végzett reakció értelmetlen, két oldható só képződik (cink-klorid és bárium-bromid), ami azt jelenti, hogy a reakció teljesen visszafordítható. A 2. válaszlehetőség sem megfelelő, mivel már van sóoldatunk, ami azt jelenti, hogy a víz hozzáadása nem vezet semmire, és a 3. válaszlehetőség sem megfelelő a hidrogén jelenléte miatt, amely nem képes visszaállítani a cinket, ami azt jelenti, hogy a válaszlehetőség 1 marad. Opció marad

válasz A- ami a legtöbb nehézséget okozhatja, ezért ezt a végére hagytuk, amit szintén a tanulónak kell elvégeznie, ha nehézségek adódnának, mert a feladathoz haladó szint két pontot ad, és egy hibát megengedünk (ebben az esetben a tanuló egy pontot kap a feladatért). Mert helyes döntés A feladat ezen eleménél jól ismernie kell a kén, illetve az egyszerű anyagok kémiai tulajdonságait, hogy ne fesse le a megoldás teljes menetét, a válasz 3 lesz (ahol minden válasz egyszerű anyag is) .

Reakciók:

DE)S + H 2 à H 2 S

S + Cl 2 à SCl 2

S + O 2 à ÍGY 2

B)ÍGY 3 + BaO à BaSO 4

ÍGY 3 + H 2 O à H 2 ÍGY 4

ÍGY 3 + KOH à KHSO 4 // ÍGY 3 + 2 KOH à K 2 SO 4 + H 2 O

BAN BEN) Zn(OH)2 + 2HBrà ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn(OH)2 + 2LiOHà Li 2 ZnO 2 + 2H 2 O // Zn(OH) 2 + 2LiOHà Li 2

Zn(OH)2 + 2CH3COOHà (CH 3 COO) 2 Zn + 2H 2 O

G) ZnBr 2 + 2AgNO 3à 2AgBr↓ + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4à Zn 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2à ZnCl 2 + Br 2

18. és 19. feladatok a kémia vizsgán

Bonyolultabb formátum, amely tartalmazza az alapfeladatok megoldásához szükséges összes tudást №12-17 . Külön kiemelhetjük a tudás szükségességét Markovnikov szabályai.

22. feladat a kémia vizsgán

Olvadékok és oldatok elektrolízise. A 2018-as Egységes Állami Kémiai Vizsga feladatának sikeres teljesítéséhez tudnia kell:

• Az oldatok és az olvadékok közötti különbség;
• Az elektromos áram fizikai alapjai;
• Az olvadékelektrolízis és az oldatelektrolízis közötti különbségek;
• Az oldatelektrolízis eredményeként kapott termékek főbb törvényszerűségei;
• Az ecetsav és sói (acetátok) oldatának elektrolízisének jellemzői.

23. feladat kémiából

Só hidrolízis. A 2018-as Egységes Állami Kémiai Vizsga feladatának sikeres teljesítéséhez tudnia kell:

• A sók oldása során fellépő kémiai folyamatok;
• Az oldatot képező közegnek köszönhetően (savas, semleges, lúgos);
• Ismerje a főbb indikátorok színét (metilnarancs, lakmusz és fenolftalein);
• Tanuld meg az erős és gyenge savakat és bázisokat.

24. feladat a kémia vizsgán

Visszafordítható és visszafordíthatatlan kémiai reakciók. A 2018-as Egységes Állami Kémiai Vizsga feladatának sikeres teljesítéséhez tudnia kell:

• Legyen képes meghatározni egy reakcióban lévő anyag mennyiségét;
• Ismerje a reakciót befolyásoló fő tényezőket (nyomás, hőmérséklet, anyagok koncentrációja)

25. feladat kémiából 2018

Kvalitatív reakciók szervetlen anyagokra és ionokra.

A 2018-as Egységes Állami Kémiai Vizsga feladatának sikeres teljesítéséhez meg kell tanulnia ezeket a reakciókat.

26. feladat kémiából

Kémiai laboratórium. A kohászat fogalma. Termelés. kémiai szennyezés környezet. Polimerek. A 2018-as Egységes Állami Kémiai Államvizsgán ennek a feladatnak a sikeres teljesítéséhez rendelkeznie kell a feladat összes elemével, különféle anyagokkal kapcsolatban (a legjobb, ha együtt tanul kémiai tulajdonságok satöbbi.)

Még egyszer szeretném megjegyezni, hogy a szükséges sikeres szállítás A kémia 2018-as HASZNÁLATA, az elméleti alapok gyakorlatilag változatlanok maradtak, ami azt jelenti, hogy minden tudás, amelyet gyermeke az iskolában kapott, segíti őt a kémia 2018-as vizsga letételében.

A miénkben a gyermeked megkapja minden szükséges a felkészüléshez elméleti anyagok az osztályteremben pedig megszilárdítja a megszerzett ismereteket a sikeres megvalósításhoz minden vizsgafeladatokat. A legjobb tanárok, akik átmentek egy nagyon nagy és nehéz versenyen felvételi vizsgák. Az órákat kis csoportokban tartják, ami lehetővé teszi a tanár számára, hogy minden gyermekre időt tudjon fordítani, és egyéni stratégiát alakítson ki a vizsgamunka elvégzésére.

Nem okoz gondot az új formátumú tesztek hiánya, tanáraink maguk írják azokat, az Egységes Kémia Államvizsga 2018 kódoló, specifikáló és demó változatának összes ajánlása alapján.

Hívjon még ma, és holnap megköszöni gyermeke!

A következő cikkben a kémia összetett USE-feladatok megoldásának jellemzőiről és annak megszerzéséről lesz szó maximális szám pontokat a 2018-as vizsga letételekor.

A munka két részből áll:
- 1. rész - feladatok rövid válaszokkal (26 - alapszint, 9 haladó),
- 2. rész - feladatok részletes válasszal (5 feladat magas szint).
Maximális szám elsődleges pontok ugyanaz maradt: 64.
Néhány változtatás azonban megtörténik.:

1. Alapfokú komplexitási feladatokban(korábbi A rész) tartalmazza:
a) 3 feladat (6,11,18) feleletválasztós (6-ból 3, 5-ből 2)
b) 3 nyitott válaszú feladat (számítási feladatok), a helyes válasz itt számítások eredménye, meghatározott fokú pontossággal írva;
Más alapszintű feladatokhoz hasonlóan ezek a feladatok is 1 elsődleges pontot érnek.

2. Az emelt szintű feladatok (korábbi B rész) egy típusban kerülnek bemutatásra: megfelelési feladatokat. 2 pontra értékelik (egy hiba esetén 1 pont);

3. Az alapszintű feladatoktól az emelt szint felé a kérdés a következő témában került át: "Reverzibilis és irreverzibilis kémiai reakciók. Kémiai egyensúly. Egyensúlyi eltolódás különböző tényezők hatására".
A nitrogéntartalmú vegyületek kérdését azonban alapszinten tesztelik.

4. Időtöltés egyetlen vizsga kémiában 3 óráról 3,5 órára emelik(180-210 perc).

2-3 hónapig lehetetlen megtanulni (ismételni, felhúzni) egy olyan összetett tudományágat, mint a kémia.

A KIM USE 2020 kémiában nincs változás.

Ne késleltesse a felkészülést.

1. Mielőtt elkezdené a feladatok elemzését, először tanuljon elmélet. Az oldalon található elmélet az egyes feladatokhoz ajánlások formájában jelenik meg, amelyeket tudnia kell a feladat elvégzésekor. útmutatást ad a főbb témák tanulmányozásában, és meghatározza, hogy milyen ismeretekre és készségekre lesz szükség a kémia USE feladatok elvégzéséhez. A sikerességért a vizsga letétele a kémiában az elmélet a legfontosabb.
2. Az elméletet alá kell támasztani gyakorlat folyamatosan megoldja a problémákat. Mivel a legtöbb hiba abból adódik, hogy rosszul olvastam a gyakorlatot, ezért nem értettem, hogy mi kell a feladatban. Minél gyakrabban old meg tematikus teszteket, annál gyorsabban érti meg a vizsga felépítését. alapján kidolgozott képzési feladatok demók a FIPI-től adjon lehetőséget a döntésre és a válaszok megtalálására. De ne rohanj lesni. Először döntse el maga, és nézze meg, hány pontot szerzett.

Pontok minden kémia feladatért

• 1 pont - 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 feladatokért.
• 2 pont - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 pont - 35.
• 4 pont - 32, 34.
• 5 pont - 33.

Összesen: 60 pont.

A vizsgadolgozat felépítése két blokkból áll:

1. Rövid választ igénylő kérdések (szám vagy szó formájában) - feladatok 1-29.
2. Feladatok részletes válaszokkal - feladatok 30-35.

A kémia vizsgadolgozat elkészítésére 3,5 óra (210 perc) áll rendelkezésre.

A vizsgán három csalólap lesz. És foglalkozni kell velük.

Ez azoknak az információknak a 70%-a, amelyek segítenek sikeresen letenni a kémiai vizsgát. A fennmaradó 30% a mellékelt csalólapok használatának lehetősége.

• Ha 90 pontnál többet akarsz szerezni, akkor sok időt kell szánnod a kémiára.
• A sikeres kémia vizsgához sok mindent meg kell oldani: edzési feladatokat, még akkor is, ha könnyűnek és azonos típusúnak tűnnek.
• Helyesen ossza el erejét, és ne feledkezzen meg a többiről.

Merj, próbálkozz és sikerülni fog!

A kémia vizsga C része a C1 feladattal kezdődik, amely egy redox reakció összeállítását foglalja magában (amely már tartalmazza a reagensek és a termékek egy részét). Így van megfogalmazva:

C1. Az elektronegyensúly módszerével írja fel a reakció egyenletét! Határozza meg az oxidálószert és a redukálószert.

A jelentkezők gyakran úgy vélik, hogy ez a feladat nem igényel különösebb felkészülést. Azonban olyan buktatókat tartalmaz, amelyek megakadályozzák, hogy teljes pontszámot kapjon érte. Lássuk, mire kell odafigyelni.

Elméleti információk.

Kálium-permanganát, mint oxidálószer.

+ redukálószerek
savas környezetben	semleges környezetben	lúgos környezetben
(a reakcióban részt vevő sav sója)		Manganát vagy -

Dikromát és kromát, mint oxidálószer.

(savas és semleges környezet), (lúgos környezet) + redukálószerek mindig kiderül
savas környezet	semleges környezet	lúgos környezet
A reakcióban részt vevő savak sói:		oldatban vagy olvadékban

A króm és a mangán oxidációs állapotának növelése.

+ nagyon erős oxidálószerek (közegtől függetlenül!)
, sók, hidroxo komplexek	+ nagyon erős oxidálószerek: a) klór oxigéntartalmú sói (lúgos olvadékban) b) (lúgos oldatban)	Lúgos környezet: alakított kromát
, só	+ nagyon erős oxidálószerek savas környezetben ill	Savas környezet: alakított dikromát vagy dikrómsav

- oxid, hidroxid, sók	+ nagyon erős oxidálószerek: , klór oxigéntartalmú sói (olvadékban)	Lúgos környezet: manganát
- só	+ nagyon erős oxidálószerek savas környezetben ill	Savas környezet: Permanganát - mangánsav

Salétromsav fémekkel.

- nem szabadul fel hidrogén, nitrogén redukciós termékek keletkeznek.

Hogyan aktívabb fémés minél alacsonyabb a sav koncentrációja, annál tovább csökken a nitrogén
Nemfémek + konc. sav	Inaktív fémek (a vastól jobbra) + dil. sav	Aktív fémek (alkáli, alkáliföldfém, cink) + konc. sav	Aktív fémek (alkáli, alkáliföldfém, cink) + közepes hígítású sav	Aktív fémek (alkáli, alkáliföldfém, cink) + nagyon híg. sav
Passziválás: ne reagáljon hideg tömény salétromsavval:
ne reagáljon salétromsavval bármilyen koncentrációban:

Kénsav fémekkel.

- hígított a kénsav közönséges ásványi savként reagál a feszültségsortól balra lévő fémekkel, míg hidrogén szabadul fel;
- fémekkel való reakció esetén sűrített kénsav nem szabadul fel hidrogén, kénredukciós termékek keletkeznek.

Inaktív fémek (a vastól jobbra) + konc. sav Nemfémek + konc. sav	Alkáliföldfémek + konc. sav	Alkáli fémek és cink + tömény sav.	A hígított kénsav úgy viselkedik, mint egy normál ásványi sav (mint a sósav)
Passziválás: ne reagáljon hideg tömény kénsavval:
ne reagáljon kénsavval bármilyen koncentrációban:

Aránytalanság.

Aránytalanítási reakciók olyan reakciók, amelyekben ugyanaz az elem egyben oxidálószer és redukálószer is, egyben növeli és csökkenti oxidációs állapotát:

Nem fémek aránytalansága - kén, foszfor, halogének (a fluor kivételével).

Kén + alkáli 2 sók, fém-szulfid és szulfit (a reakció forrás közben megy végbe)	És
Foszfor + alkáli foszfin és só hipofoszfit(a reakció forráskor megy végbe)	És
Klór, bróm, jód + víz (melegítés nélkül) 2 sav, Klór, bróm, jód + lúg (melegítés nélkül) 2 só, és víz	És
Bróm, jód + víz (hevítve) 2 sav, Klór, bróm, jód + lúg (hevítéskor) 2 só és víz	És

A nitrogén-monoxid (IV) és sók aránytalansága.

+ víz 2 sav, nitrogén és nitrogén + alkáli 2 só, nitrát és nitrit	És
	És
	És

Fémek és nemfémek tevékenysége.

A fémek aktivitásának elemzéséhez vagy a fémfeszültségek elektrokémiai sorozatát, vagy a periódusos rendszerben elfoglalt helyzetüket használjuk. Minél aktívabb a fém, annál könnyebben adja át az elektronokat, és annál jobb lesz redukálószerként a redox reakciókban.

Fémek feszültségeinek elektrokémiai sorozatai.

Egyes oxidáló- és redukálószerek viselkedésének jellemzői.

a) a klór oxigéntartalmú sói és savai redukálószerekkel reagálva általában kloridokká alakulnak:

b) ha a reakcióban olyan anyagok vesznek részt, amelyekben ugyanaz az elem negatív és pozitív oxidációs állapotú, akkor nulla oxidációs állapotban fordulnak elő (egyszerű anyag szabadul fel).

Szükséges készségek.

1. Az oxidációs állapotok elrendezése.
   Emlékeztetni kell arra, hogy az oxidáció mértéke az hipotetikus egy atom töltése (azaz feltételes, képzeletbeli), de nem lépheti túl a józan észt. Ez lehet egész, tört vagy nulla.

   1. Feladat: Rendezd az anyagok oxidációs állapotát:

2. Az oxidációs állapotok elrendezése szerves anyagokban.
   Ne felejtsük el, hogy minket csak azoknak a szénatomoknak az oxidációs állapota érdekel, amelyek a redox folyamat során megváltoztatják környezetüket, miközben a szénatom és a nem szénkörnyezet teljes töltése 0-nak számít.

   2. feladat: Határozza meg a körözött szénatomok oxidációs állapotát a nem-szén környezettel együtt:

   2-metil-butén-2: - =

   aceton:

   ecetsav: -

3. Ne felejtsd el megkérdezni magadtól fő kérdés: ki ad elektront ebben a reakcióban, és ki fogadja el, és mivé alakulnak át? Hogy ne működjön az, hogy az elektronok a semmiből érkeznek, vagy elrepülnek a semmibe.

   Példa:

   Ebben a reakcióban látni kell, hogy a kálium-jodid lehet csak redukálószerígy a kálium-nitrit elfogadja az elektronokat, leeresztése oxidációs foka.
   Ezenkívül ilyen körülmények között (híg oldat) nitrogén a legközelebbi oxidációs állapotba kerül.

4. Az elektronikus mérleg elkészítése nehezebb, ha képlet egység az anyag több atomot tartalmaz oxidálószert vagy redukálószert.
   Ebben az esetben ezt a félreakciónál figyelembe kell venni az elektronok számának kiszámításával.
   A leggyakoribb probléma a kálium-dikromáttal van, amikor az oxidálószer szerepét tölti be:

   Ezeket a ketteseket telefonáláskor nem lehet elfelejteni, mert egy adott típusú atomok számát jelzik az egyenletben.

   3. feladat: Milyen együtthatót kell elé és elé tenni

   
   

   4. feladat: A reakcióegyenletben milyen együttható áll a magnézium előtt?

5. Határozza meg, melyik közegben (savas, semleges vagy lúgos) megy végbe a reakció.
   Ez történhet a mangán és a króm redukciójának termékeivel, vagy a reakció jobb oldalán kapott vegyületek típusával: például, ha a termékekben látunk sav, savas oxid- ez azt jelenti, hogy ez határozottan nem lúgos környezet, és ha fém-hidroxid kicsapódik, az biztosan nem savas. És persze, ha a bal oldalon fém-szulfátokat látunk, a jobb oldalon pedig - semmi más, mint a kénvegyületek -, úgy tűnik, a reakciót kénsav jelenlétében hajtják végre.

   5. feladat: Határozza meg a környezetet és az anyagokat az egyes reakciókban:

6. Ne feledje, hogy a víz szabad utazó, részt vehet egy reakcióban és képződhet is.

   6. feladat:A reakció melyik oldalán lesz a víz? Mire fog menni a cink?

   7. feladat: Alkének lágy és kemény oxidációja.
   Adjuk hozzá és egyenlítsük ki a reakciókat, miután az oxidációs állapotokat behelyeztük szerves molekulák:

   (hideg oldat)

   (vizesoldat)

7. Néha egy reakcióterméket csak úgy lehet meghatározni, ha összeállítunk egy elektronikus mérleget, és megértjük, hogy mely részecskékből van több:

   8. feladat:Milyen egyéb termékek lesznek elérhetők? Adjuk hozzá és kiegyenlítjük a reakciót:

8. Mik a reagensek a reakcióban?
   Ha az általunk megismert sémák nem adnak választ erre a kérdésre, akkor azt kell elemezni, hogy a reakcióban melyik oxidálószer és redukálószer erős vagy nem?
   Ha az oxidálószer közepes erősségű, akkor nem valószínű, hogy oxidálni tud, például a ként tól ig, általában az oxidáció csak felfelé megy.
   Ezzel szemben, ha erős redukálószer, és legfeljebb -ig képes visszanyerni a ként, akkor csak -ig.

   9. feladat: Mivé lesz a kén? Adja hozzá és kiegyenlítse a reakciókat:

   (konc.)

9. Ellenőrizze, hogy a reakcióban van-e oxidálószer és redukálószer is.

   10. feladat: Hány egyéb termék van ebben a reakcióban, és melyek?

10. Ha mindkét anyag képes mind redukálószer, mind oxidálószer tulajdonságait felmutatni, mérlegelni kell, hogy melyikük több aktív oxidálószer. Aztán a második lesz a restaurátor.

    11. feladat: A halogénatomok közül melyik az oxidálószer és melyik a redukálószer?

11. Ha az egyik reagens egy tipikus oxidálószer vagy redukálószer, akkor a második „akaratát teszi”, vagy elektronokat ad át az oxidálószernek, vagy elfogadja azokat a redukálószertől.

    A hidrogén-peroxid olyan anyag, kettős természet, oxidálószer szerepében (ami inkább rá jellemző) vízbe, redukálószerként pedig szabad gáz halmazállapotú oxigénbe kerül.

    12. feladat: Milyen szerepet játszik a hidrogén-peroxid az egyes reakciókban?

Az együtthatók elrendezési sorrendje az egyenletben.

Először írja le az elektronikus mérlegből kapott együtthatókat.
Ne feledje, hogy megkétszerezheti vagy csökkentheti őket csak együtt. Ha bármely anyag közegként és oxidálószerként (redukálószerként) is működik, akkor azt később, szinte az összes együttható elrendezése után ki kell egyenlíteni.
A hidrogént utolsó előtti kiegyenlítjük, és csak az oxigént ellenőrizzük!

Szánjon rá időt az oxigénatomok megszámlálására! Ne felejtsen el szorozni, nem pedig indexeket és együtthatókat összeadni.
A bal és a jobb oldalon lévő oxigénatomok számának közelednie kell!
Ha ez nem történik meg (feltéve, hogy helyesen számolja őket), akkor valahol hiba van.

Lehetséges hibák.

1. Az oxidációs állapotok elrendezése: alaposan ellenőrizze az egyes anyagokat.
   Gyakran téved a következő esetekben:

   a) oxidációs állapotok nemfémek hidrogénvegyületeiben: foszfin - foszfor oxidációs állapota - negatív;
   b) szerves anyagokban - ellenőrizze még egyszer, hogy az atom teljes környezetét figyelembe veszi-e;
   c) ammónia és ammóniumsók – nitrogént tartalmaznak mindig oxidációs állapota van;
   d) a klór oxigénsói és savai - ezekben a klór oxidációs állapotú lehet;
   e) peroxidok és szuperoxidok - bennük az oxigénnek nincs oxidációs állapota, előfordul, és egyenletesen;
   f) kettős oxidok: - ezekben a fémek rendelkeznek két különböző oxidációs állapotok, általában csak az egyik vesz részt az elektronok átvitelében.

   14. feladat: Hozzáadás és kiegyenlítés:

   15. feladat: Hozzáadás és kiegyenlítés:

2. A termékek kiválasztása az elektronok átvitelének figyelembevétele nélkül - azaz például a reakcióban csak oxidálószer van redukálószer nélkül, vagy fordítva.

   Példa: a szabad klór gyakran elvész a reakció során. Kiderült, hogy az elektronok a világűrből érkeztek a mangánhoz...

3. Kémiai szempontból helytelen termékek: a környezettel kölcsönhatásba lépő anyagot nem lehet beszerezni!

   a) savas környezetben fém-oxid, bázis, ammónia nem nyerhető;
   b) lúgos környezetben sav vagy savas oxid nem képződik;
   c) vizes oldatban nem képződik oxid, nemhogy fém, amely hevesen reagál vízzel.

   16. feladat: Találd meg a reakciókban téves magyarázza el, hogy miért nem érhető el az alábbi feltételek mellett:

Feladatok válaszai és megoldásai magyarázatokkal.

1. Feladat:

2. feladat:

2-metil-butén-2: - =

aceton:

ecetsav: -

3. feladat:

Mivel a dikromát molekulában 2 króm atom van, 2-szer több elektront adnak át - pl. 6.

4. feladat:

Mivel egy molekulában két nitrogénatom, ezt a kettőt kell figyelembe venni az elektronikus mérlegnél - pl. magnézium előtt kellene lennie együttható .

5. feladat:

Ha a környezet lúgos, akkor foszfor lesz só formájában- kálium-foszfát.

Ha a közeg savas, akkor a foszfin foszforsavvá alakul.

6. feladat:

Mivel a cink az amfoter fém, lúgos oldatban képződik hidroxokomplex. Az együtthatók elrendezése következtében kiderül, hogy víznek kell jelen lennie a reakció bal oldalán:

7. feladat:

Az elektronok elárulják két atom alkén molekulában. Ezért figyelembe kell vennünk Tábornok a teljes molekula által adományozott elektronok száma:

(hideg oldat)

Felhívjuk figyelmét, hogy a 10 káliumionból 9 oszlik el két só között, így lúg lesz csak egy molekula.

8. feladat:

A mérlegkészítés folyamatában ezt látjuk 2 ionnak 3 szulfátionja van. Ez azt jelenti, hogy a kálium-szulfáton kívül egy másik kénsav(2 molekula).

9. feladat:

(A permanganát nem nagyon erős oxidálószer megoldásban; vegye figyelembe, hogy a víz passzol jobbra állítás közben!)

(konc.)
(a tömény salétromsav nagyon erős oxidálószer)

10. feladat:

Ne felejtsd el a mangán elektronokat fogad, ahol a klórnak ki kell adnia őket.
A klór egyszerű anyag formájában szabadul fel.

11. feladat:

Minél magasabb a nem fém az alcsoportban, annál több aktív oxidálószer, azaz Ebben a reakcióban a klór az oxidálószer. A jód a számára legstabilabb pozitív oxidációs állapotba megy át, jódsavat képezve.

12. feladat:

(a peroxid oxidálószer, mert a redukálószer )

(a peroxid redukálószer, mert az oxidálószer a kálium-permanganát)

(a peroxid oxidálószer, mivel a redukálószer szerepe inkább a kálium-nitritre jellemző, amely hajlamos nitráttá alakulni)

A kálium-szuperoxidban lévő részecske teljes töltése . Ezért csak adni tud.

(vizes oldat) (savas környezet)