Hogyan kell használni a periódusos rendszert? Egy avatatlan ember számára a periódusos rendszer olvasása ugyanaz, mint a tündék ősi rúnáit nézni egy törpének. A periódusos rendszer pedig sokat elárul a világról.

Amellett, hogy a vizsgán szolgál, egyszerűen nélkülözhetetlen rengeteg kémiai és fizikai probléma megoldásához. De hogyan kell elolvasni? Szerencsére ma már mindenki megtanulhatja ezt a művészetet. Ebben a cikkben elmondjuk, hogyan lehet megérteni a periódusos rendszert.

A kémiai elemek periodikus rendszere (Mengyelejev táblázata) a kémiai elemek osztályozása, amely megállapítja az elemek különféle tulajdonságainak függőségét az atommag töltésétől.

A Táblázat keletkezésének története

Dmitrij Ivanovics Mengyelejev nem volt egyszerű vegyész, ha valaki úgy gondolja. Vegyész, fizikus, geológus, metrológus, ökológus, közgazdász, olajos, repülős, műszerkészítő és tanár volt. Élete során a tudósnak sok alapkutatást végzett a tudás különböző területein. Például széles körben úgy tartják, hogy Mengyelejev volt az, aki kiszámította a vodka ideális erősségét - 40 fokot.

Nem tudjuk, hogy Mengyelejev hogyan kezelte a vodkát, de az biztos, hogy a „Beszéd az alkohol és a víz kombinációjáról” témában írt disszertációjának semmi köze nem volt a vodkához, és 70 fokos alkoholkoncentrációt vett figyelembe. A tudós minden érdemével együtt a kémiai elemek periodikus törvényének felfedezése - a természet egyik alapvető törvénye - hozta meg számára a legszélesebb hírnevet.

Van egy legenda, amely szerint a tudós megálmodta a periódusos rendszert, ami után már csak a felmerült ötletet kellett véglegesítenie. De ha minden ilyen egyszerű lenne .. A periódusos rendszer létrehozásának ez a változata láthatóan nem más, mint egy legenda. Arra a kérdésre, hogyan nyitották ki az asztalt, maga Dmitrij Ivanovics válaszolt: Talán húsz éve gondolkodom rajta, és azt gondolod: leültem, és hirtelen… készen van.

A 19. század közepén egyidejűleg több tudós is próbálkozott az ismert kémiai elemek egyszerűsítésére (63 elemet ismertek). Például 1862-ben Alexandre Émile Chancourtois az elemeket egy spirál mentén helyezte el, és megjegyezte a kémiai tulajdonságok ciklikus ismétlődését.

John Alexander Newlands vegyész és zenész 1866-ban javasolta a periódusos rendszer verzióját. Érdekesség, hogy az elemek elrendezésében a tudós valami misztikus zenei harmóniát próbált felfedezni. Többek között volt Mengyelejev próbálkozása is, amelyet siker koronázott.

1869-ben adták ki a táblázat első sémáját, és 1869. március 1-jét tekintik a periodikus törvény felfedezésének napjának. Mengyelejev felfedezésének lényege az volt, hogy az elemek tulajdonságai növekszik atomtömeg nem monoton, hanem időszakosan változtat.

A táblázat első változata csak 63 elemet tartalmazott, de Mengyelejev számos nagyon nem szabványos döntést hozott. Így arra tippelt, hogy helyet hagy a táblázatban a még fel nem fedezett elemeknek, és néhány elem atomtömegét is megváltoztatta. A Mengyelejev által levezetett törvény alapvető helyességét nagyon hamar megerősítették, miután felfedezték a galliumot, a szkandiumot és a germániumot, amelyek létezését a tudósok megjósolták.

Modern nézet a periódusos rendszerről

Az alábbiakban maga a táblázat látható.

Ma az atomtömeg (atomtömeg) helyett az atomszám (az atommagban lévő protonok száma) fogalmát használják az elemek rendezésére. A táblázat 120 elemet tartalmaz, amelyek balról jobbra vannak rendezve a rendszám (protonok száma) szerint növekvő sorrendben.

A táblázat oszlopai úgynevezett csoportok, a sorok pedig pontok. A táblázatban 18 csoport és 8 periódus található.

1. Az elemek fémes tulajdonságai csökkennek, ha a periódus mentén balról jobbra és befelé haladnak ellentétes irány- növekedés.
2. Az atomok méretei csökkennek, ahogy balról jobbra mozognak a periódusok mentén.
3. A csoportban felülről lefelé haladva a redukáló fémes tulajdonságok nőnek.
4. Az oxidáló és nem fémes tulajdonságok balról jobbra haladva nőnek.

Mit tudhatunk meg az elemről a táblázatból? Vegyük például a táblázat harmadik elemét - a lítiumot, és nézzük meg részletesen.

Először magának az elemnek a szimbólumát és a nevét látjuk alatta. A bal felső sarokban az elem rendszáma található, abban a sorrendben, ahogyan az elem a táblázatban található. Atomszám, mint már említettük, egyenlő a számmal protonok az atommagban. A pozitív protonok száma általában megegyezik az atomban lévő negatív elektronok számával (az izotópok kivételével).

Az atomtömeg a rendszám alatt van feltüntetve (a táblázat jelen változatában). Ha az atomtömeget a legközelebbi egész számra kerekítjük, akkor megkapjuk az úgynevezett tömegszámot. A tömegszám és az atomszám különbsége adja meg a neutronok számát az atommagban. Így a héliummagban a neutronok száma kettő, a lítiumban pedig négy.

Tehát a "Mengyelejev asztala a bábuknak" tanfolyamunk véget ért. Végül egy pillantásra invitálunk tematikus videó, és reméljük, hogy a Mengyelejev-féle periódusos rendszer használatának kérdése egyértelműbbé vált az Ön számára. Emlékeztetünk arra, hogy egy új tantárgy tanulása mindig eredményesebb, nem egyedül, hanem tapasztalt mentor segítségével. Éppen ezért soha ne feledkezz meg a diákszolgálatról, amely szívesen megosztja Önnel tudását, tapasztalatát.

A természetben sok ismétlődő sorozat létezik:

• évszakok;
• napszakok;
• a hét napjai…

A 19. század közepén D. I. Mengyelejev észrevette Kémiai tulajdonságok az elemeknek is van egy bizonyos sorrendje (állítólag álmában támadt ez az ötlet). A tudós csodás álmainak eredménye a kémiai elemek periódusos rendszere, amelyben D.I. Mengyelejev a kémiai elemeket az atomtömeg növekedésének sorrendjében rendezte. A modern táblázatban a kémiai elemek az elem rendszáma (az atommagban lévő protonok száma) szerint növekvő sorrendben vannak elrendezve.

A kémiai elem szimbóluma fölött az atomszám, alatta pedig az atomtömege (protonok és neutronok összege) látható. Figyeljük meg, hogy egyes elemek atomtömege nem egész szám! Emlékezz az izotópokra! Az atomtömeg egy elem összes izotópjának súlyozott átlaga, amely természetes körülmények között előfordul.

A táblázat alatt a lantanidok és aktinidák találhatók.

Fémek, nem fémek, metalloidok

A periódusos rendszerben a bórral (B) kezdődő és polóniummal (Po) végződő lépcsős átlótól balra találhatók (kivétel a germánium (Ge) és az antimon (Sb). Könnyen belátható, hogy a fémek A fémek fő tulajdonságai: szilárd (kivéve a higanyt), fényesek, jó elektromos és hővezetők, képlékenyek, képlékenyek, könnyen adnak elektronokat.

A lépcsős B-Po átlótól jobbra lévő elemeket hívjuk nem fémek. A nemfémek tulajdonságai közvetlenül ellentétesek a fémek tulajdonságaival: rossz hő- és elektromos vezetők; törékeny; nem kovácsolt; nem műanyag; általában elektronokat fogadnak el.

Metalloidok

A fémek és a nemfémek között vannak félfémek(metaloidok). Fémek és nemfémek tulajdonságai egyaránt jellemzik őket. A félfémek fő ipari alkalmazásukat a félvezetők gyártásában találták meg, amelyek nélkül elképzelhetetlen egy modern mikroáramkör vagy mikroprocesszor sem.

Időszakok és csoportok

Mint fentebb említettük, a periódusos rendszer hét periódusból áll. Minden periódusban az elemek rendszáma balról jobbra növekszik.

Az elemek tulajdonságai periódusokban egymás után változnak: tehát a harmadik periódus elején lévő nátrium (Na) és magnézium (Mg) elektronokat ad fel (Na lead egy elektront: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg két elektront ad fel: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). De a periódus végén található klór (Cl) egy elemet vesz fel: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

A csoportokban éppen ellenkezőleg, minden elem ugyanazokkal a tulajdonságokkal rendelkezik. Például az IA(1) csoportban a lítiumtól (Li) a franciumig (Fr) minden elem egy elektront adományoz. És a VIIA(17) csoport minden eleme egy elemet vesz fel.

Egyes csoportok annyira fontosak, hogy különleges nevet kaptak. Ezeket a csoportokat az alábbiakban tárgyaljuk.

IA csoport (1). Ennek a csoportnak az elemeinek atomjai csak egy elektront tartalmaznak a külső elektronrétegben, így könnyen adnak egy elektront.

A legfontosabb alkálifémek a nátrium (Na) és a kálium (K). fontos szerep az emberi élet folyamatában, és a sók részét képezik.

Elektronikus konfigurációk:

• Li- 1s 2 2s 1;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

IIA csoport (2). E csoport elemeinek atomjai a külső elektronrétegben két elektront tartalmaznak, amelyek szintén feladják a kémiai reakciók során. A legfontosabb elem a kalcium (Ca) - a csontok és a fogak alapja.

Elektronikus konfigurációk:

• Lenni- 1s 2 2s 2;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• kb- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

VIIA csoport (17). E csoport elemeinek atomjai általában egy-egy elektront kapnak, mert. a külső elektronrétegen öt-öt elem található, és egy elektron már csak hiányzik a "teljes halmazhoz".

Ennek a csoportnak a leghíresebb elemei a következők: klór (Cl) - a só és a fehérítő része; a jód (I) olyan elem, amely fontos szerepet játszik az emberi pajzsmirigy működésében.

Elektronikus konfiguráció:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

VIII(18) csoport. Ennek a csoportnak az elemeinek atomjai egy teljesen "karcolt" külső elektronréteggel rendelkeznek. Ezért „nem kell” elektronokat fogadniuk. És nem akarják odaadni őket. Ezért - ennek a csoportnak az elemei nagyon "nem szívesen" lépnek be kémiai reakciókba. Hosszú idő azt hitték, hogy egyáltalán nem reagáltak (inert az „inert”, azaz „inaktív”) elnevezés. Neil Barlett vegyész azonban felfedezte, hogy e gázok némelyike ​​bizonyos körülmények között még reagálhat más elemekkel.

Elektronikus konfigurációk:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Vérértékelemek csoportokban

Könnyen belátható, hogy az egyes csoportokon belül az elemek vegyértékelektronjaikban (a külső energiaszinten elhelyezkedő s és p pályák elektronjai) hasonlóak egymáshoz.

Az alkálifémek egy-egy vegyértékelektronnal rendelkeznek:

• Li- 1s 2 2s 1;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Az alkáliföldfémek 2 vegyértékelektronnal rendelkeznek:

• Lenni- 1s 2 2s 2;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• kb- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

A halogének 7 vegyértékelektronnal rendelkeznek:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Az inert gázok 8 vegyértékelektronnal rendelkeznek:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

További információkért tekintse meg a Valencia cikket és a kémiai elemek atomjainak elektronikus konfigurációinak táblázatát periódusok szerint.

Most fordítsuk figyelmünket a szimbólumokkal ellátott csoportokban elhelyezkedő elemekre BAN BEN. A periódusos rendszer közepén helyezkednek el, és ún átmeneti fémek.

Ezen elemek megkülönböztető jellemzője az elektronok jelenléte a kitöltő atomokban d-pályák:

1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

A főasztaltól különálló helyen találhatók lantanidokÉs aktinidák vannak az ún belső átmeneti fémek. Ezen elemek atomjaiban elektronok töltődnek ki f-pályák:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4p 2 3d 10 4p 6 4d 10 5p 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Sokan hallottak Dmitrij Ivanovics Mengyelejevről és az általa a 19. században (1869) felfedezett „A kémiai elemek tulajdonságainak változásának periodikus törvényéről csoportok és sorozatok szerint” (a táblázat szerzőjének neve „Elemek periodikus rendszere csoportok és sorozatok szerint”).

A periódusos kémiai elemek táblázatának felfedezése a kémia mint tudomány fejlődéstörténetének egyik fontos mérföldköve volt. A táblázat úttörője Dmitrij Mengyelejev orosz tudós volt. Rendkívüli tudós a legszélesebb körben tudományos szemlélet sikerült egyesítenie a kémiai elemek természetére vonatkozó összes elképzelést egyetlen koherens koncepcióban.

A táblázat megnyitásának története

A 19. század közepére 63 kémiai elemet fedeztek fel, és a tudósok világszerte többször is megkísérelték az összes létező elemet egyetlen fogalommá egyesíteni. Az elemeket az atomtömeg növekvő sorrendjében javasoltuk elhelyezni, és a kémiai tulajdonságok hasonlósága szerint csoportokba osztani.

1863-ban John Alexander Newland kémikus és zenész javasolta elméletét, aki a Mengyelejev által felfedezetthez hasonló kémiai elemek elrendezését javasolta, de a tudós munkáját a tudományos közösség nem vette komolyan, mivel a szerző elragadta a harmónia keresése és a zene kémiával való összekapcsolása.

1869-ben Mengyelejev közzétette a periódusos rendszer sémáját az Orosz Kémiai Társaság folyóiratában, és értesítést küldött a felfedezésről a világ vezető tudósainak. A jövőben a kémikus többször finomította és javította a sémát, amíg el nem nyerte ismert formáját.

Mengyelejev felfedezésének lényege, hogy az atomtömeg növekedésével az elemek kémiai tulajdonságai nem monoton módon, hanem periodikusan változnak. Bizonyos számú különböző tulajdonságú elem után a tulajdonságok ismétlődnek. Így a kálium a nátriumhoz, a fluor a klórhoz, az arany pedig az ezüsthöz és a rézhez hasonlít.

1871-ben Mengyelejev végre egyesítette az ideákat a Periodikus Törvénybe. A tudósok számos új kémiai elem felfedezését jósolták, és leírták kémiai tulajdonságaikat. Ezt követően a vegyész számításait teljes mértékben megerősítették - a gallium, a szkandium és a germánium teljes mértékben megfelelt azoknak a tulajdonságoknak, amelyeket Mengyelejev tulajdonított nekik.

De nem minden ilyen egyszerű, és van valami, amit nem tudunk.

Kevesen tudják, hogy DI Mengyelejev a 19. század végének egyik első világhírű orosz tudósa volt, aki a világtudományban megvédte az éter mint univerzális szubsztanciális entitás eszméjét, és alapvető tudományos és alkalmazott jelentőséget tulajdonított neki az éter feltárásában. a Lét titkait és az emberek gazdasági életének javítását.

Az a vélemény, hogy az iskolákban és egyetemeken hivatalosan tanított kémiai elemek periódusos rendszere hamis. Maga Mengyelejev „Kísérlet a világéter kémiai megértésére” című munkájában egy kicsit más táblázatot adott.

Az igazi periódusos rendszer utoljára, torzítatlan formában, 1906-ban, Szentpéterváron látott napvilágot ("A kémia alapjai" tankönyv, VIII. kiadás).

Láthatóak a különbségek: a nulla csoport a 8. helyre kerül, a hidrogénnél könnyebb elemet, amellyel a táblázatnak el kell kezdenie, és amelyet hagyományosan newtóniumnak (éternek) neveznek, általában kizárják.

Ugyanezt az asztalt örökíti meg a "VÉR ZÁRNAK" elvtárs. Sztálin Szentpéterváron, Moskovsky Ave. 19. VNIIM őket. D. I. Mengyelejeva (Összoroszországi Metrológiai Kutatóintézet)

Az emlékmű-asztal D. I. Mengyelejev kémiai elemeinek periódusos rendszere mozaikokkal készült V. A. Frolov Művészeti Akadémia professzorának irányításával (Kricsevszkij építészeti terve). Az emlékmű D. I. Mengyelejev „A kémia alapjai” utolsó életre szóló 8. kiadásának (1906) táblázatán alapul. A D. I. Mengyelejev élete során felfedezett elemek piros színnel vannak jelölve. 1907 és 1934 között felfedezett elemek , kékkel vannak jelölve.

Miért és hogyan történhetett, hogy ilyen pimaszul és nyíltan hazudnak nekünk?

A világéter helye és szerepe D. I. Mengyelejev igazi táblázatában

Sokan hallottak Dmitrij Ivanovics Mengyelejevről és az általa a 19. században (1869) felfedezett „A kémiai elemek tulajdonságainak változásának periódusos törvényéről csoportok és sorozatok szerint” (a táblázat szerzőjének neve „Az elemek periódusos rendszere” csoportok és sorozatok szerint”).

Sokan azt is hallották, hogy D.I. Mengyelejev szervezője és állandó vezetője (1869-1905) volt az Orosz Kémiai Társaság (1872-től Orosz Fizikai-Kémiai Társaság) nevű orosz tudományos társaságnak (1872-től Orosz Fizikai-Kémiai Társaság), amely fennállása során a világhírű ZhRFKhO folyóiratot adta ki, egészen addig. a Szovjetunió Tudományos Akadémia általi 1930-as felszámolása – mind a Társaság, mind a folyóirata.
De kevesen azok közül, akik tudják, hogy DI Mengyelejev a 19. század végének egyik utolsó világhírű orosz tudósa volt, aki a világtudományban megvédte az étert mint egyetemes szubsztanciális entitást, és alapvető tudományos és alkalmazott jelentőséget tulajdonított neki. a titkok felfedésében Lét és az emberek gazdasági életének javítása.

Még kevesebben azok közül, akik tudják, hogy DI Mengyelejev (1907. 01. 27.) hirtelen (!!?) halála után, akit aztán a szentpétervári Tudományos Akadémia kivételével a világ összes tudományos közössége kiváló tudósként ismert el. , fő felfedezése a „Periodikus törvény” szándékosan és mindenhol meghamisította a világ akadémiai tudománya.

És nagyon kevesen tudják, hogy a fentieket a halhatatlan orosz testi gondolat legjobb képviselőinek és hordozóinak áldozatos szolgálata köti össze a népek javára, a köz javára, a felelőtlenség növekvő hulláma ellenére. az akkori társadalom felsőbb rétegeiben.

A disszertáció lényegében az utolsó tézis átfogó kidolgozását szolgálja, mivel az igazi tudományban a lényeges tényezők figyelmen kívül hagyása mindig hamis eredményekhez vezet.

A nulla csoport elemei a többi elem minden sorát a táblázat bal oldalán kezdik: „... ami a periodikus törvény megértésének szigorúan logikus következménye” – Mengyelejev.

A periodikus törvény értelmében különösen fontos, sőt kivételes hely az "x", - "Newtonius", - a világéter elemhez tartozik. És keresse meg ezt speciális elem a teljes táblázat legelején, az úgynevezett „nulladik sor nulla csoportjában”. Sőt, mivel a periódusos rendszer összes elemének rendszeralkotó eleme (pontosabban rendszeralkotó entitása), a világéter érdemi érv a periódusos rendszer elemeinek sokfélesége mellett. Maga a táblázat ebben a tekintetben éppen ennek az érvnek a zárt funkciójaként működik.

Források:

Éter a periódusos rendszerben

A világéter BÁRMILYEN kémiai elem szubsztanciája, és ennélfogva BÁRMILYEN anyag esetében az Abszolút valódi anyag, mint az Egyetemes elemképző Lényege.A világéter az egész valódi periódusos rendszer forrása és koronája, kezdete és vége, Dmitrij Ivanovics Mengyelejev elemeinek periódusos rendszerének alfája és omegája.

Az ókori filozófiában az éter (aithér-görögül) a földdel, vízzel, levegővel és tűzzel együtt a lét öt elemének egyike (Arisztotelész szerint) - az ötödik esszencia (quinta essentia - latin), azaz legfinomabb mindent átható anyag. A 19. század végén tudományos körökben széles körben elterjedt a világéter (ME) hipotézise, ​​amely az egész világteret betöltő. Súlytalan és rugalmas folyadékként értelmezték, amely minden testet áthat. Az éter létezése sokakat megpróbált megmagyarázni fizikai jelenségekés tulajdonságait.

Előszó.
Mengyelejevnek két alapvető tudományos felfedezése volt:
1 – A periódusos törvény felfedezése a kémia anyagában,
2 - A kémia anyaga és az éter anyaga közötti kapcsolat felfedezése, nevezetesen: az éter részecskéi molekulákat, atommagokat, elektronokat stb. kémiai reakciók ne vegyen részt.
Éter - az anyag részecskéi, amelyek mérete ~ 10-100 méter (sőt - az anyag "első téglája").

Adat. Az éter szerepelt az eredeti periódusos rendszerben. Az éter cellája a nulla csoportban inert gázokkal és a nulla sorban volt, mint a kémiai elemek rendszerének fő rendszeralkotó tényezője. Mengyelejev halála után a táblázat eltorzult, eltávolítva belőle az étert és törölve a nulla csoportot, elrejtve ezzel a fogalmi jelentés alapvető felfedezését.
A modern Ether táblákban: 1 - nem látható, 2 - és nem sejthető (nulla csoport hiánya miatt).

Az ilyen szándékos hamisítás akadályozza a civilizáció fejlődését.
Az ember okozta katasztrófák (pl. Csernobil és Fukushima) kizártak lettek volna, ha megfelelő erőforrásokat fektettek volna be időben egy valódi periódusos rendszer kidolgozására. A fogalmi tudás eltitkolása globális szinten zajlik a civilizáció „lealázására”.

Eredmény. Az iskolákban és egyetemeken vágott periódusos rendszert tanítanak.
Helyzetértékelés. A periódusos rendszer éter nélkül ugyanaz, mint az emberiség gyermekek nélkül – élhetsz, de nem lesz fejlődés és jövő.
Összegzés. Ha az emberiség ellenségei rejtegetik a tudást, akkor a mi feladatunk ennek a tudásnak a feltárása.
Kimenet. A régi periódusos rendszerben kevesebb elem található, és több az előrelátás, mint a modernben.
Következtetés. Új szint csak akkor lehetséges, ha a társadalom információs állapota megváltozik.

Eredmény. A valódi periódusos rendszerhez való visszatérés már nem tudományos, hanem politikai kérdés.

Mi volt Einstein tanításainak fő politikai jelentése? Ez abból állt, hogy bármilyen eszközzel blokkolták az emberiség hozzáférését a kimeríthetetlen természetes energiaforrásokhoz, amelyeket a világéter tulajdonságainak tanulmányozása nyitott meg. Siker esetén a világ pénzügyi oligarchiája elvesztette hatalmát ebben a világban, különösen az akkori évek visszatekintésének tükrében: Rockefellerék az Egyesült Államok költségvetését meghaladó vagyonra tettek szert az olajspekulációval és a veszteséggel. az olaj szerepe, amelyet ebben a világban a "fekete arany" foglalt el - a világgazdaság vérének szerepe - nem inspirálta őket.

Ez nem inspirált más oligarchákat - szén- és acélkirályokat. Így a pénzügyi iparmágnás, Morgan azonnal leállította Nikola Tesla kísérleteinek finanszírozását, amikor közel került az energia vezeték nélküli átviteléhez és az energia "semmiből" - a világéterből történő - kinyeréséhez. Ezt követően senki sem nyújtott anyagi segítséget a gyakorlatban megtestesülő hatalmas számú technikai megoldás tulajdonosának - a pénzügyi iparmágnások, mint törvénytolvajok közötti szolidaritás és a veszély hovatartozásának fenomenális érzése. Ezért az emberiség ellen, és „Speciális relativitáselmélet” néven szabotázst hajtottak végre.

Az első ütések egyike Dmitrij Mengyelejev asztalára esett, amelyben az éter volt az első szám, az éterről való elmélkedések adtak okot Mengyelejev ragyogó belátásához – elemeinek periódusos rendszeréhez.

Fejezet a cikkből: V.G. Rodionov. A világéter helye és szerepe D.I. valódi táblázatában. Mengyelejev

6. Argumentum ad rem

Amit most az iskolákban és egyetemeken "D.I. kémiai elemeinek periódusos rendszere" néven mutatnak be. Mengyelejev "egy egyenesen hamisítvány.

Az igazi periódusos rendszer utoljára, torzítatlan formában, 1906-ban, Szentpéterváron látott napvilágot ("A kémia alapjai" tankönyv, VIII. kiadás). És csak 96 évnyi feledés után emelkedik ki először a valódi periódusos rendszer a hamvakból, köszönhetően az Orosz Fizikai Társaság ZhRFM folyóiratában megjelent disszertációnak.

DI Mengyelejev hirtelen halála és az Orosz Fizikai és Kémiai Társaságban dolgozó hűséges tudományos kollégáinak halála után először emelt kezet Mengyelejev halhatatlan alkotása elé, aki DI Mengyelejev barátja és a Társaság szövetségese fia. Borisz Nyikolajevics Menshutkin. Természetesen Menshutkin nem egyedül lépett fel - csak végrehajtotta a parancsot. Valójában a relativizmus új paradigmája megkövetelte a világéter gondolatának elutasítását; és ezért ezt a követelményt a dogma rangjára emelték, és D. I. Mengyelejev munkáját meghamisították.

A Táblázat fő torzítása a Táblázat "nulla csoportjának" áthelyezése a végére, jobbra, illetve az ún. "időszakok". Hangsúlyozzuk, hogy egy ilyen (csak első pillantásra – ártalmatlan) manipuláció logikailag csak a Mengyelejev-felfedezés fő módszertani láncszemének tudatos kiküszöböléseként magyarázható: az elemek periodikus rendszerének kezdetén, forrásán, i.e. a táblázat bal felső sarkában legyen egy nulla csoport és egy nulla sor, ahol az „X” elem található (Mengyelejev szerint - „Newtonium”), azaz. világközvetítés.
Sőt, mivel a teljes származtatott elemek táblázatának egyetlen gerinceleme, ez az "X" elem a teljes periódusos rendszer argumentuma. A táblázat nulla csoportjának áthelyezése a végére tönkreteszi a Mengyelejev szerint a teljes elemrendszer ezen alapelvének gondolatát.

A fentiek megerősítésére adjuk át magának D. I. Mengyelejevnek a szót.

„... Ha az argon analógjai egyáltalán nem adnak vegyületeket, akkor nyilvánvaló, hogy a korábban ismert elemek egyik csoportját sem lehet beépíteni, és külön nulla csoportot kell nyitni számukra ... Ez a pozíció A nulla csoportba tartozó argonanalógok szigorúan logikus következménye a periodikus törvény megértésének, ezért (a VIII. csoportba való besorolás nyilvánvalóan nem helyes) nem csak én fogadtam el, hanem Braisner, Piccini és mások is... Most Amikor a legcsekélyebb kétséget kizáróan nyilvánvalóvá vált, hogy az I. csoport előtt van egy nulla csoport, amelybe a hidrogént kell helyezni, amelynek képviselőinek atomtömege kisebb, mint az I. csoport elemeinek, számomra lehetetlennek tűnik. hogy tagadják a hidrogénnél könnyebb elemek létezését.

Ezek közül először figyeljünk az 1. csoport első sorának elemére. Jelöljük "y"-vel. Nyilvánvalóan az argongázok alapvető tulajdonságai közé tartozik ... "Koroniy", amelynek sűrűsége 0,2 nagyságrendű a hidrogénhez viszonyítva; és semmiképpen sem lehet a világéter.

Ez az "y" elem azonban szükséges ahhoz, hogy mentálisan közel kerüljünk ahhoz a legfontosabb, tehát a leggyorsabban mozgó "x" elemhez, amely véleményem szerint éternek tekinthető. "Newtóniumnak" szeretném nevezni a halhatatlan Newton tiszteletére... A gravitáció és az összes energia problémája (!!! - V. Rodionov) nem képzelhető el ténylegesen megoldottnak az éter valódi megértése nélkül mint az energiát távolságokra továbbító világközeg. Az éter valódi megértését nem lehet úgy elérni, ha figyelmen kívül hagyjuk kémiáját, és nem tekintjük elemi anyagnak; Az elemi anyagok ma már elképzelhetetlenek anélkül, hogy periodikus törvénynek vetnék alá őket” („Kísérlet a világéter kémiai megértésére”, 1905, 27. o.).

„Ezek az elemek atomtömegüket tekintve pontos helyet foglaltak el a halogenidek és az alkálifémek között, amint azt Ramsay 1900-ban kimutatta. Ezekből az elemekből egy speciális nulla csoportot kell kialakítani, amelyet először 1900-ban a belgiumi Herrere ismert fel. Hasznosnak tartom itt hozzátenni, hogy közvetlenül abból ítélve, hogy a nulla csoport elemeit nem lehet kombinálni, az argon analógjait az 1. csoport elemei elé kell helyezni, és a periódusos rendszer szellemében alacsonyabb atomszámot várni tőlük. tömege, mint az alkálifémeknél.

Így alakult. És ha igen, akkor ez a körülmény egyrészt megerősíti a periodikus elvek helyességét, másrészt világosan mutatja az argon analógjainak kapcsolatát más, korábban ismert elemekkel. Ennek eredményeként lehetőség nyílik a vizsgált elvek eddiginél is szélesebb körben történő alkalmazására, és a hidrogénnél jóval kisebb atomtömegű zéró sor elemeire várni.

Így kimutatható, hogy az első sorban, először a hidrogén előtt a nulla csoport egy 0,4 atomtömegű eleme van (talán ez Yong-korónium), a nulla sorban pedig a nulla csoportban van elhanyagolhatóan kis atomtömegű korlátozó elem, nem képes kémiai kölcsönhatásokés ennek következtében rendkívül gyors saját részleges (gáz) mozgással rendelkezik.

Ezeket a tulajdonságokat talán a mindent átható (!!! - V. Rodionov) világéter atomjainak kellene tulajdonítani. Ennek gondolatát jeleztem e kiadás előszavában és egy 1902-es orosz folyóiratcikkben…” („A kémia alapjai. VIII. kiadás, 1906, 613. és azt követő oldalak)

Az igazi periódusos rendszer. Rybnikov Jurij Sztyepanovics.

Tiltott fizika. Éter elmélet

Az előadás teljes videója itt: A periódusos rendszer meghamisítása

A kommentekből:

A kémiához elegendő az elemek modern periódusos rendszere.

Az éter szerepe hasznos lehet a magreakciókban, de még ez is túl jelentéktelen.
Az éter hatásának számítása az izotópbomlás jelenségeinél van a legközelebb. Ez az elszámolás azonban rendkívül összetett, és a törvényszerűségek meglétét nem minden tudós fogadja el.

Az éter létezésének legegyszerűbb bizonyítéka: Egy pozitron-elektron pár megsemmisülésének jelensége és ennek a párnak a vákuumból való kiemelkedése, valamint a nyugalomban lévő elektron megfogásának lehetetlensége. Ilyen az elektromágneses tér és a teljes analógia a vákuumban lévő fotonok és a hanghullámok – a kristályokban lévő fononok – között.

Az éter egy differenciált anyag, úgymond szétszerelt állapotban lévő atomok, helyesebben elemi részecskék, amelyekből jövőbeli atomok keletkeznek. Ezért nincs helye a periódusos rendszerben, mivel e rendszer felépítésének logikája nem jelenti azt, hogy összetételébe nem integrált struktúrákat is bele kell foglalni, amelyek maguk az atomok. Egyébként valahol a mínusz első periódusban lehet helyet találni a kvarknak.
Maga az éter a világlétben bonyolultabb többszintű megnyilvánulási struktúrával rendelkezik, mint amennyit tud róla modern tudomány. Amint felfedi ennek a megfoghatatlan éternek az első titkait, új motorokat fognak feltalálni mindenféle géphez, teljesen új elvek alapján.
Valójában talán Tesla volt az egyetlen, aki közel állt az úgynevezett éter rejtélyének megfejtéséhez, de szándékosan akadályozták tervei megvalósításában. Tehát a mai napig még nem született meg az a zseni, aki folytatja a nagy feltaláló munkáját, és elmondja nekünk, mi is valójában a titokzatos éter, és milyen talapzatra lehet helyezni.

A nukleonok rögzítésének négy módja
A nukleoncsatolási mechanizmusok négy típusra oszthatók: S, P, D és F. Az ilyen típusú rögzítések a D.I. táblázat mi verziójában szereplő színes hátteret tükrözik. Mengyelejev.
A kötődés első típusa az S séma, amikor a nukleonok a függőleges tengely mentén kapcsolódnak a maghoz. Az ilyen típusú csatolt nukleonok internukleáris térben történő megjelenítését ma S elektronként azonosítják, bár ebben a zónában nincsenek S elektronok, de a térfogati tértöltésnek csak gömbölyű régiói vannak, amelyek molekuláris kölcsönhatást biztosítanak.
A kötődés második típusa a P séma, amikor a nukleonok vízszintes síkban kapcsolódnak a maghoz. Ezeknek a nukleonoknak a leképezését a magközi térben P elektronként azonosítják, bár ezek is csak az atommag által az atommagok közötti térben generált tértöltés régiói.
A harmadik típusú kötődés a D séma, amikor a nukleonok a vízszintes síkban kapcsolódnak a neutronokhoz, végül a negyedik típusú kötődés az F séma, amikor a nukleonok a függőleges tengely mentén kapcsolódnak a neutronokhoz. Mindegyik kapcsolódási típus megadja az atomnak az erre a kötéstípusra jellemző tulajdonságokat, ezért a D.I. periódusok összetételében. Mengyelejev régóta azonosított alcsoportokat az S, P, D és F kapcsolatok típusa szerint.
Mivel minden további nukleon hozzáadásával vagy az előző, vagy a következő elem izotópja keletkezik, a nukleonok pontos elrendezése az S, P, D és F típusú kötések szerint csak az ismert izotópok (nuklidok) táblázata segítségével mutatható be. verzióját (a Wikipédiából) használtuk.
Ezt a táblázatot periódusokra osztottuk (lásd a kitöltési periódusok táblázatait), és minden periódusban megadtuk, hogy az egyes nukleonok milyen sémával csatlakoznak. Mivel a mikrokvantumelmélet szerint minden nukleon csak szigorúan meghatározott helyen csatlakozhat a maghoz, a nukleonok kötődésének száma és sémái az egyes periódusokban eltérőek, de a D.I. minden periódusában. Mengyelejev nukleonaddíciós törvényei kivétel nélkül minden nukleonra egységesen érvényesülnek.
Mint látható, a II. és III. periódusban a nukleonokat csak az S és P séma szerint adják hozzá, a IV. és V. periódusban - S, P és D séma szerint, valamint a VI. és VII. periódusban - S, P. D és F sémák. Ugyanakkor kiderült, hogy a nukleonaddíció törvényeit olyan pontosan hajtják végre, hogy nem volt nehéz kiszámítani a VII periódus végeselemeinek magjának összetételét, amely a D.I. táblázatában. Mengyelejev 113-as, 114-es, 115-ös, 116-os és 118-as számmal rendelkezik.
Számításaink szerint a VII. periódus utolsó eleme, amelyet Rs-nek (Oroszországból „Oroszország”) neveztünk, 314 nukleonból áll, és 314-es, 315-ös, 316-os, 317-es és 318-as izotópjai vannak. Az ezt megelőző elem a Nr ( A „Novorossiya” a „Novorossiya” szóból) 313 nukleonból áll. Nagyon hálásak leszünk mindenkinek, aki meg tudja erősíteni vagy cáfolni tudja számításainkat.
Őszintén szólva mi magunk is csodálkozunk azon, hogy milyen pontosan működik az Univerzális Konstruktor, amely biztosítja, hogy minden következő nukleon csak a megfelelő helyére kapcsolódjon, és ha a nukleon helytelenül van elhelyezve, akkor a Constructor biztosítja az atom szétesését, és összeállítja. részeiből új atomot. Filmjeinkben csak az Univerzális Konstruktor munkájának főbb törvényeit mutattuk be, de annyi árnyalat van a munkájában, hogy ezek megértéséhez több tudósgeneráció erőfeszítésére lesz szükség.
De az emberiségnek meg kell értenie az Univerzális Tervező munkájának törvényeit, ha érdekli a technológiai fejlődés, hiszen az Egyetemes Tervező munkájának alapelveinek ismerete teljesen új távlatokat nyit meg az emberi tevékenység minden területén - kezdve egyedi szerkezeti anyagok létrehozása az élő szervezetek összeállításához.

A kémiai elemek táblázatának második periódusának kitöltése

A kémiai elemek táblázatának harmadik periódusának kitöltése

A kémiai elemek táblázatának negyedik periódusának kitöltése

A kémiai elemek táblázatának ötödik periódusának kitöltése

A kémiai elemek táblázatának hatodik periódusának kitöltése

A kémiai elemek táblázatának hetedik periódusának kitöltése