az első egy vízmolekula, a második egy molekula szén-dioxid, a harmadik egy metán molekula, a negyedik egy kén-dioxid molekula.
Szia! Kérem, segítsen megoldani a 2. tesztet kémiából8. osztály
az „Egyszerű anyagok. Az anyag mennyisége.
1.opció.
A1. Az egyszerű anyagot alkotó elem jele egy nemfém:
1) Na 2) C 3) K 4) Al
A2. Egy egyszerű anyag egy fém:
1) oxigén 2) réz 3) foszfor 4) kén
A3. Az összesítés állapota egyszerű higanyanyag és közönséges
körülmények:
1) szilárd 2) folyékony 3) gáznemű
A4. A kémiai kötés kovalens, nem poláris
ügyben:
1) vas 2) klór 3) víz 4) réz
A5. Az oxigén allotróp módosítása:
1) grafit 2) fehér foszfor 3) ózon 4) szén
A6. A 3O2 rekord jelentése:
1) 2 oxigénmolekula
2) 3 oxigénmolekula
3) 5 oxigénatom
4) 6 oxigénatom
A7. 3 mol hidrogén-szulfid H2S tömege:
1) 33 év 2) 34 év 3) 99 év 4) 102 év
A8. 2 mol gáznemű anyag által elfoglalt térfogat
képlet SO2 (n.c.):
1) 22,4 liter. 2) 33,6 liter. 3) 44,8 liter. 4) 67,2 liter.
A9. Ionos típusú kémiai kötéssel rendelkező anyagok csoportja:
1) Cl2, H2, O2 2) KCl, NaBr, CaI2
3) H2O, CO2, NaCl 4) K2O, MgO, NaI
A10. A moláris térfogat az . .
1) bármely gáz térfogata n.o. 2) 2 g térfogatú bármilyen gáz n.o.
3) 1 mól bármely gáz térfogata n.s.-nél 4) 12*1023 molekula térfogata n.s.-nél.
A11. 3 klórmolekula:
1) 3Cl2 2) 3Cl 3) Cl2 4) 6Cl
Q1. Határozzon meg egy kemény lágy anyagot, amely nyomot hagy a papíron, enyhén fémes fényű, elektromosan vezetőképes:
1) gyémánt 2) szén 3) grafit 4) fehér foszfor
IN 2. A molekulák száma 2 mmol vízben:
1) 12*1023. 2) 12*1020. 3) 18*1020 4) 12*1018
3-BAN. Az anyagok nemfémesek növekvő sorrendjében
tulajdonságok:
1) K, Na, Rb, Li 2) Li, Na K, Rb 3) Rb, K, Na, Li 4) Na, Rb, K, Li
C1. Számítsa ki a 140 kg térfogatot. nitrogén N2 at n.o.
A.Na B.C C.K G.Al
2) Egyszerű anyag - fém:
A. Oxigén B. Réz C. Foszfor D. Kén
3) Egy egyszerű higanyanyag aggregációs állapota normál körülmények között:
A. Szilárd B. Folyékony C. Gáznemű
4) A kémiai kötés kovalens, nem poláris egy anyagban:
A. Vas B. Folyékony C. Gáznemű
5) Az oxigén allotróp módosulása:
A. Grafit B. Ózon
B. Fehér foszfor D. Gyémánt
6) Egy elem atomja, amely egyszerű anyagot - fémet - képez, egy elektronikus áramkörnek felel meg:
A. +18))) B. +3)) C. +6)) D. +15)))
288 21 24 285
7) A ZO2 rekord jelentése:
A. 2 oxigénmolekula
B. 3 oxigénmolekula
B. 5 oxigénatom
D. 3 oxigénatom
8) 3 mol hidrogén-szulfid H2S tömege: (oldattal)
A. 33 B. 34 C. 99 D. 102
9) Az a térfogat, amely 2 mol SO2 képletű gáznemű anyagot foglal el (n.a.): (oldattal)
A. 22,4 liter. B. 33,6 liter. B. 44,8 l. G. 67,2 l.
10) a 36 * 10 (23) molekulát tartalmazó CO2 szén-dioxid mennyisége: (oldattal)
11) Egyezés:
A kémiai kötés típusa:
1. Ionos B. Kovalens poláris C. Fémes
Az anyag kémiai képlete:
A.CI2 B.K C.NaCI D.Fe E.NH3
12) Számítsa ki a 160 g tömegű (n.a.) oxigén O2 térfogatát (oldattal együtt)
13) Egészítse ki a meghatározást: "Az allotrópia egy jelenség..."
14) Válassza ki a grafitot jellemző tulajdonságokat!
Szolíd
B. Puha, nyomokat hagy a papíron.
B. Színtelen, átlátszó.
G. Enyhén fémes fényű
D. Elektromosan vezető.
3 elektron szint?
1) Mg és Al 2) O és S 3) N és S 4) B és Al
2. Egy egyszerű anyagot - nemfémet - alkotó elem atomjának felel meg
elektronikus áramkör?
1) +11)2)8)1 2) +8)2)6 3) +12)2)8)2 4) +4)2)2
3. A nitrogén a legmagasabb oxidációs fokot mutatja a következő képlettel kombinálva:
1) NO2 2) NO 3) NH3 4) N2O5
4. Melyik anyagban van kovalens nem poláris kötés?
1) O2 2) H2O 3) CaCl2 4) Ba
5. Az 1s2 2s2 2p1 elektronképlet az atomnak felel meg:
1) berillium 2) szilícium 3) szén 4) bór
6. Az F -Cl - Br -I sorozat atommagjainak töltésének növekedésével, nemfémes
ingatlanok?
1) növelni 2) csökkenteni 3) nem változtatni 4) időszakosan változtatni
7. jelölje meg a kovalens poláris kémiai kötéssel rendelkező vegyület képletét:
1) H2 2) NH3 3) Ca3N2 4) C
8. A foszfor oxidációs állapota a P2O5, PH3, Ca3P2, ill.
egyenlő?
1) +3, -3, +5 2) -3, +3, +5 3) +5, +5, -3 4) +5, -3, -3
9. Helyesek a következő állítások?
A. Egy periódusban az elemek atomjainak fémes tulajdonságai növekvő ordinálissal
a számok felerősödnek.
B. Egy periódusban az elemek atomjainak fémes tulajdonságai növekvő ordinálissal
a számok egyre gyengébbek.
1) csak A igaz 2) mindkét ítélet helyes 3) csak B helyes 4) mindkét ítélet nem igaz
igaz
10. Kémiai elem, amelynek atomjában az elektronok a következőképpen oszlanak meg a rétegek között:
2,8,8,2, hüvelyk periodikus rendszer található:
A) a 4. periódusban a másodlagos alcsoport 2. csoportja
B) a 4. periódusban a fő alcsoport 2. csoportja
C) a 3. periódusban a fő alcsoport 5. csoportja
D) a 3. periódusban a másodlagos alcsoport 5. csoportja
Ma nemcsak modellezésből, hanem kémiából is tartunk órát, illetve gyurmából molekulamodelleket készítünk. A gyurmagolyókat atomokként is ábrázolhatjuk, a közönséges gyufa vagy fogpiszkáló pedig segít a szerkezeti kötések kimutatásában. Ezt a módszert használhatják a tanárok a kémia új tananyagának magyarázatakor, a szülők a házi feladatok ellenőrzésekor és tanulmányozásakor, valamint maguk a gyerekek, akik érdeklődnek a téma iránt. Valószínűleg nincs egyszerűbb és elérhetőbb módja a mikroobjektumok mentális vizualizálására szolgáló vizuális anyag létrehozásának.
A bio és nem bio világának képviselői szerves kémia mint például. A velük analóg módon más struktúrák is megvalósíthatók, a lényeg az, hogy megértsük ezt a sokféleséget.
A munkához szükséges anyagok:
- két vagy több színű gyurma;
- molekulák szerkezeti képlete a tankönyvből (ha szükséges);
- gyufát vagy fogpiszkálót.
1. Készítsen gyurmát gömb alakú atomok formázásához, amelyek molekulákat képeznek, valamint gyufát - a köztük lévő kötések ábrázolására. Természetesen jobb, ha a különböző típusú atomokat más színben tüntetjük fel, így tisztábban lehet elképzelni a mikrovilág egy-egy tárgyát.
2. Golyók készítéséhez csipkedjünk le a szükséges adagnyi gyurmából, dagasszuk át a kezünkben, és forgatjuk a figurákat a tenyerünkben. Szerves szénhidrogénmolekulák formázásához használhat nagyobb piros golyókat - ez szén lesz, és kisebb kékeket - hidrogént.
3. Metánmolekula formázásához szúrjunk be négy gyufát a piros golyóba úgy, hogy azok a tetraéder csúcsai felé irányuljanak.
4. Tegyen kék golyókat a gyufa szabad végére. A földgázmolekula készen áll.
5. Készítsen két azonos molekulát, hogy elmagyarázza a gyermeknek, hogyan szerezheti meg a szénhidrogének következő képviselőjének molekuláját - az etánt.
6. Csatlakoztassa a két modellt egy gyufa és két kék golyó eltávolításával. Ethan készen áll.
7. Ezután folytassa az izgalmas leckét, és magyarázza el, hogyan történik a többszörös kötés kialakulása. Távolítsa el a két kék golyót, és duplájára alakítsa ki a kötést a szénatomok között. Hasonló módon megvakíthatja a foglalkozáshoz szükséges összes szénhidrogén molekulát.
8. Ugyanez a módszer alkalmas a szervetlen világ molekuláinak faragására is. Ugyanazok a gyurmagolyók segítenek a terv végrehajtásában.
9. Vegyük a központi szénatomot - a piros golyót. Szúrjunk bele két gyufát, beállítva a molekula lineáris alakját, a gyufák szabad végére rögzítsünk két kék golyót, amelyek jelen esetben oxigénatomokat jelentenek. Így van egy lineáris szén-dioxid molekulánk.
10. A víz poláris folyadék, molekulái szögletes képződmények. Egy oxigénatomból és két hidrogénatomból állnak. A szögszerkezetet a központi atomon lévő magányos elektronpár határozza meg. Két zöld pontként is ábrázolható.
Ezek olyan lenyűgöző kreatív leckék, amelyeket feltétlenül gyakorolnia kell a gyerekekkel. Bármilyen életkorú diák érdeklődni fog a kémia iránt, jobban megértik a tantárgyat, ha a tanulás során megkapják vizuális anyag kézzel készült.
Szerves kémia.
2.1. Téma: " A szerves vegyületek szerkezetének elmélete "
2.1.1. A szerves vegyületek szerkezete elméletének és a szerves vegyületek osztályozásának főbb rendelkezései.
1. Természetes és szintetikus szerves anyagok. Kicsit a szerves kémia történetéből. Általános tulajdonságok szerves anyagok (összetétel, a kémiai kötés típusa, kristályszerkezete, oldhatósága, összefüggése a melegítéssel oxigén jelenlétében és anélkül).
2. A. M. Butlerov szerves vegyületek szerkezetének elmélete. Az elmélet fejlődése és jelentősége.
3. Szerves anyagok osztályozása.
A szerves anyagok azért kapták nevüket, mert ebbe a csoportba tartozó vizsgált anyagok közül az elsők élő szervezetek részei voltak. A jelenleg ismert szerves anyagok nagy része az élő szervezetekben nem található meg, azokat laboratóriumban nyerik (szintetizálják). Ezért megkülönböztetik a természetes (természetes) szerves anyagokat (bár ezek nagy része ma már laboratóriumban is beszerezhető), a természetben nem létező szerves anyagok pedig szintetikus szerves anyagok. Azok. a "szerves anyagok" elnevezés történelmi és nincs különösebb jelentése. Minden szerves vegyület szénvegyület. A szerves anyagok közé tartoznak a szénvegyületek, kivéve a kurzusban tanultakat szervetlen kémia szénből, oxidjaiból, szénsavból és sóiból képzett egyszerű anyagok. Más szóval: a szerves kémia a szénvegyületek kémiája.
A szerves kémia fejlődésének rövid története:
Berzelius, 1827, az első szerves kémia tankönyv. Vitalisták. Az „életerő” doktrínája.
Az első szerves szintézisek. Wehler, 1824, oxálsav és karbamid szintézise. Kolbe, 1845, ecetsav. Berthelot, 1845, kövér. Butlerov, 1861, cukros anyag.
De mint tudomány, a szerves kémia a szerves vegyületek szerkezetére vonatkozó elmélet megalkotásával kezdődött. Jelentős mértékben hozzájárult ehhez a német tudós, F.A. Kekule és a skót A.S. Cooper. De a döntő hozzájárulás kétségtelenül az orosz kémikus A. M. Butlerové.
A szén az összes elem közül kiemelkedik azzal a képességével, hogy stabil vegyületeket képez, amelyekben atomjai különböző konfigurációjú (lineáris, elágazó, zárt) hosszú láncokban kapcsolódnak egymáshoz. Ennek a képességnek az oka: megközelítőleg ugyanaz az energia C-C csatlakozásokés C-O (más elemeknél a második energiája sokkal nagyobb). Ezen túlmenően, a szénatom a hibridizáció három típusának egyikében lehet, egyszeres, kettős vagy hármas kötéseket képezve nemcsak egymás között, hanem oxigén- vagy nitrogénatomokkal is. Igaz, sokkal gyakrabban (majdnem mindig) szénatomok kapcsolódnak hidrogénatomokhoz. Ha egy szerves vegyület csak szenet és hidrogént tartalmaz, akkor a vegyületeket szénhidrogéneknek nevezzük. Minden más vegyület a szénhidrogén származékának tekinthető, amelyben egyes hidrogénatomokat más atomok vagy atomcsoportok helyettesítenek. Ezért több pontos meghatározás: A szerves vegyületek szénhidrogének és származékaik.
Nagyon sok szerves vegyület van - több mint 10 millió (szervetlen körülbelül 500 ezer). Minden szerves anyag összetételében, szerkezetében és tulajdonságaiban sok közös vonás van.
A szerves anyag korlátozott minőségi összetétel . Feltétlenül C és H, gyakran O vagy N, ritkábban halogének, foszfor, kén. Más elemek nagyon ritkán szerepelnek. De egy molekulában az atomok száma elérheti a milliókat, és a molekulatömeg nagyon nagy lehet.
A szerves vegyületek szerkezete. Mivel összetétel - nem fémek. => Kémiai kötés: kovalens. Nem poláris és poláris. Az ionos nagyon ritka. => A kristályrács leggyakrabban molekuláris.
Tábornok fizikai tulajdonságok : alacsony forráspont és olvadáspont. A szerves anyagok közé tartoznak a gázok, folyadékok és alacsony olvadáspontú szilárd anyagok. Gyakran illékony, szaga lehet. Általában színtelen. A legtöbb szerves anyag vízben oldhatatlan.
Tábornok Kémiai tulajdonságok :
1) levegőhöz való hozzáférés nélkül melegítve minden szerves anyag „elszenesedik”, azaz ilyenkor szén (pontosabban korom) és néhány egyéb szervetlen anyag keletkezik. A kovalens kötések felszakadnak, először polárisak, majd nem polárisak.
2) Oxigén jelenlétében hevítve minden szerves anyag könnyen oxidálódik, és az oxidáció végtermékei a szén-dioxid és a víz.
A szerves reakciók lefolyásának jellemzői. A molekulák szerves reakciókban vesznek részt, a reakció során néhány kovalens kötésnek fel kell szakadnia, és mások jönnek létre. Ezért a szerves vegyületeket érintő kémiai reakciók általában nagyon lassúak, megvalósításukhoz emelt hőmérséklet, nyomás és katalizátorok alkalmazása szükséges A szervetlen reakciók általában ionok részvételével zajlanak, a reakciók normál hőmérsékleten nagyon gyorsan, esetenként azonnaliak. A szerves reakciók ritkán vezetnek magas (általában 50%-nál kisebb) hozamhoz. Gyakran reverzibilisek, ráadásul nem egy, hanem több egymással versengő reakció is előfordulhat, ami azt jelenti, hogy a reakciótermékek különböző vegyületek keverékei lesznek. Ezért a szerves reakciók rögzítésének formája is némileg eltérő. Azok. ne használd kémiai egyenletekés a sémák kémiai reakciók, amelyben nincsenek együtthatók, de a reakciókörülmények részletesen meg vannak határozva. Szokás az egyenlet alá az org neveket is felírni. anyagok és a reakció típusa.
De általában a szerves anyagok és reakciók engedelmeskednek a kémia általános törvényeinek, és a szerves anyagok szervetlen anyagokká alakulnak vagy szervetlenekből képződhetnek. Ami ismét a minket körülvevő világ egységét hangsúlyozza.
A kémiai szerkezet elméletének alapelvei, amelyeket az ifjú A. M. Butlerov a természettudósok nemzetközi kongresszusán 1861-ben ismertetett.
egy). A molekulák atomjai egy bizonyos sorrendben kapcsolódnak egymáshoz, vegyértéküknek megfelelően. Az összekapcsolódó atomok sorozatát kémiai szerkezetnek nevezzük .
A vegyérték az atomok azon képessége, hogy meghatározott számú kötést (kovalens) hozzon létre. A vegyérték az elem atomjában lévő párosítatlan elektronok számától függ, mivel az elektronok párosításakor kovalens kötések jönnek létre a közös elektronpárok miatt. A szén minden szerves anyagban négy vegyértékű. Hidrogén - 1, oxigén - P, nitrogén - W, kén - P, klór - 1.
Szerves molekulák ábrázolásának módszerei.
Molekulaképlet - egy anyag összetételének feltételes ábrázolása. H 2 CO 3 - szénsav, C 12 H 22 O 11 - szacharóz. Az ilyen képletek kényelmesek a számításokhoz. De nem adnak információt az anyag szerkezetéről és tulajdonságairól. Ezért a szerves anyagokban még a molekuláris képleteket is speciális módon írják le: CH 3 OH. De sokkal gyakrabban használnak szerkezeti képleteket. A szerkezeti képlet tükrözi az atomok kapcsolódási sorrendjét egy molekulában (azaz a kémiai szerkezetet).És minden szerves molekula szívében rejlik A szénváz szénatomokból álló lánc, amelyet kovalens kötéssel kapcsolnak össze..
A molekulák elektronikus képlete - az atomok közötti kötések elektronpárként jelennek meg.
A teljes szerkezeti képlet kötőjelekkel látható, amelyek az összes kötést jelzik. Az egy elektronpár által alkotott kémiai kötést egyszeres kötésnek nevezzük, és a szerkezeti képletben egyetlen kötőjel jelöli. A kettős kötést (=) két elektronpár alkotja. A hármast (≡) három elektronpár alkotja. És ezeknek a kötéseknek a teljes számának meg kell felelnie az elem vegyértékének.
A sűrített szerkezeti képletben az egyes kötések kötőjeleit kihagyjuk, és közvetlenül utána (néha zárójelben) írjuk az adott szénatomhoz kapcsolódó atomokat.
A csontváz képleteket még inkább lerövidítjük. De ritkábban használják őket. Például:
A szerkezeti képletek csak az atomok kapcsolódási sorrendjét tükrözik. De a szerves vegyületek molekulái ritkán rendelkeznek sík szerkezettel. A molekulák térfogati képe számos kémiai reakció megértéséhez fontos. A molekula képét olyan fogalmak segítségével írják le, mint a kötéshossz és a kötésszög. Ezenkívül lehetséges az egyes kötések körüli szabad forgás. A vizuális megjelenítést molekuláris modellek biztosítják.
szerves kémia molekula isológia
Ma már általánosan elfogadott, hogy egy két atomot összekötő egyenes egy kételektronos kötést (egyszerű kötést) jelöl, amelynek kialakulása minden kötött atomtól egy vegyértéket vesz fel, két vonal pedig egy négyelektronos kötést (kettős kötés), három vonal - egy hatelektronos kötés (hármas kötés).
Az összes atom között ismert kötési sorrendű vegyület képét ilyen típusú kötésekkel szerkezeti képletnek nevezzük:
Az idő és a hely megtakarítása érdekében gyakran használnak rövidített képleteket, amelyekben néhány hivatkozás szerepel, de nem írják le:
Néha, különösen a karbociklusos és heterociklusos sorozatokban, a képletek még jobban leegyszerűsödnek: nemcsak egyes kötések nincsenek felírva, hanem a szén- és hidrogénatomok egy része sem ábrázolódik, hanem csak hallgatólagos (a vonalak metszéspontjainál); egyszerűsített képletek:
A szénatom tetraéderes modellje
A kémiai szerkezetről AM Butlerov által lefektetett alapgondolatokat Van't Hoff és Le Bel (1874) egészítette ki, akik kidolgozták az atomok térbeli elrendezésének ötletét egy szerves molekulában, és felvetették a térbeli konfiguráció kérdését. és a molekulák konformációja. Van't Hoff "Chemistry in Space" (1874) című munkája a szerves kémia gyümölcsöző irányának – a sztereokémiának, vagyis a térszerkezet vizsgálatának kezdetét jelentette.
Rizs. 1 - Van't Hoff modellek: metán (a), etán (b), etilén (c) és acetilén (d)
Van't Hoff a szénatom tetraéderes modelljét javasolta. Ezen elmélet szerint a metánban lévő szénatom négy vegyértéke a tetraéder négy sarkára irányul, amelynek középpontjában egy szénatom, a csúcsain pedig a hidrogénatomok találhatók (a). Ethan van't Hoff szerint két tetraéderként képzelhető el, amelyeket csúcsok kötnek össze, és szabadon forognak egy közös tengely körül (6). Az etilénmolekula modellje két tetraéderből áll, amelyeket élek kapcsolnak össze (c), és molekulákból hármas kötés olyan modellel ábrázolják, amelyben a tetraéderek érintkeznek a (d) síkkal.
Az ilyen típusú modellek nagyon sikeresnek bizonyultak összetett molekulák esetében is. Még ma is sikeresen használják számos sztereokémiai kérdés megmagyarázására. A van't Hoff által javasolt elmélet, bár szinte minden esetben alkalmazható, nem adott megalapozott magyarázatot a molekulákban fellépő kötőerők típusára és természetére.
A technológia fejlesztésének innovatív módja új gyógyszerek létrehozására
Először egy számítógépes modellt készítenek az objektumról, és számítógépes szimulációt alkalmaznak a molekulák kialakítására a vizsgálat helyén. A modell lehet 2D vagy 3D.
Molekulák infravörös spektruma
Ellentétben a látható és ultraibolya tartományokkal, amelyek főként az elektronok egyik álló állapotból a másikba való átmenetéből fakadnak ...
Szerves vegyületek szerkezetének vizsgálata fizikai módszerekkel
A molekulák összes lehetséges pozíciója háromdimenziós tér transzlációs, forgó és oszcilláló mozgásra redukálva. Egy N atomból álló molekulának csak 3N mozgásszabadsága van...
Szimulációs módszer a kémiában
Jelenleg a "modell" és a "modellezés" fogalmának sokféle definíciója található. Nézzünk meg néhányat közülük. "A modell egy bizonyos tudásterület tényeinek, dolgoknak és összefüggéseinek megjelenítése egy egyszerűbb ...
A reológia tudományos alapjai
Egy test feszültség-húzódási állapota általában háromdimenziós, tulajdonságait egyszerű modellekkel leírni irreális. Azokban a ritka esetekben azonban, amikor az egytengelyű testek deformálódnak...
A modellezés a megfigyelés és kísérletezés mellett fontos szerepet tölt be a természeti világ és a kémia megismerésében. A megfigyelés egyik fő célja, hogy mintákat keressünk a kísérletek eredményeiben...
Szilárd anyagok feloldása
A folyamatok túlnyomó többségénél a kinetikai függvény invariáns az aktív reagens koncentrációja és a hőmérséklet tekintetében. Vagyis a dimenzió nélküli x idő minden értéke egy jól definiált értéknek felel meg...
A PAS kvantumkémiai paramétereinek kiszámítása és a "szerkezet-aktivitás" függőség meghatározása szulfonamidok példáján
Refraktometriás elemzési módszer a kémiában
CTS szintézise és elemzése a benzingyártásban
A katalitikus krakkolási folyamat kémiai modellje nagyon összetett. Tekintsük a krakkolási folyamat során lejátszódó reakciók közül a legegyszerűbbet: СnН2n+2 > CmH2m+2 + CpH2p...
Kémiai-technológiai rendszer (CTS) szintézise
A gyártási folyamatok jellemzőikben és összetettségükben változatosak. Ha a folyamat összetett, és mechanizmusának megfejtése sok erőfeszítést és időt igényel, empirikus megközelítést alkalmazunk. Matematikai modellek...
A dugós áramlású és a teljes keverőreaktorok összehasonlítása izoterm üzemben
7.1. Az ábra egy kísérletet mutat be, amely azt szemlélteti, hogy a testek melegítés hatására kitágulnak. Karikázd be egy tollal az ábrán azt a tárgyat, amelyet ebben a kísérletben fűtöttél – egy labdát vagy egy gyűrűt. Indokolja a választ.
7.2. Válassza ki a helyes állítást.
A modern elképzelések szerint, amikor egy lombik vízzel lehűl, a csőben leesik a vízszint, mert ... . 
7.3. Az anyagok apró részecskékből állnak. Milyen jelenségek és kísérletek igazolják ezt?
7.4. A táblázat a V víz térfogatának melegítés közbeni t időponttól számított változásának pontos adatait mutatja.
Válaszolj a kérdésekre.
a) Kijelenthető-e, hogy a megfigyelés teljes ideje alatt egyenletesen melegedett a víz a lombikban? Magyarázd meg a választ.
b) Hogyan változott a víz térfogata melegítéskor?
8.1. Válassza ki a helyes állítást.
Ha felmelegíti a körmöt, meghosszabbodik és vastagabb lesz. Ez azért történik, mert felmelegítve ... . 
8.2. Írja le a molekula, csepp, atom szavakat olyan sorrendben, hogy minden következő elem része legyen az előzőnek!
8.3. Az ábrán víz-, oxigén- és szén-dioxid-molekulák modelljei láthatók. Minden molekula tartalmaz egy oxigénatomot (fekete). Töltsd ki a szöveg hiányosságait.
8.4. Mérje meg karja hosszát a könyöktől a kisujjig, és hasonlítsa össze a kapott értéket egy vízmolekula méretével.
9.1. Töltsd ki a szöveg hiányosságait. "____-ban az angol botanikus, Robert Brown mikroszkóppal vizsgálta..."
9.2. Az ábra sematikusan mutatja a folyadék molekuláit, amelyek körülvesznek egy ebbe a folyadékba helyezett festékszemcsét. A nyilak jelzik a folyadékmolekulák mozgási irányait egy adott időpontban.
9.3. Figyeljük meg azokat a jelenségeket, amelyek a Brown-mozgás példái.
9.4. Az ábrán egy szaggatott vonal látható, amely mentén néhány másodpercig porszem mozgott a levegőben.
a) Magyarázza meg, hogy a porszemcse miért változtatta meg sokszor mozgásirányát a megfigyelés alatt!
Levegőmolekulákkal és egyéb porrészecskékkel való ütközés miatt.
b) Az ábrán jelölje be azokat a pontokat, ahol a porszemcsékre hatottak az azt körülvevő molekulák!
10.1. Felülről tiszta vizet öntünk egy üveghengerbe, és egy keskeny csövön keresztül réz-szulfát oldatot öntünk az aljára. A henger nyugalomban van állandó hőmérséklet. Mutasd meg a képen, hogyan fog kinézni a henger tartalma különböző időintervallumokban.
10.2. Két egyforma gumigolyót egy átlátszó tömlő köt össze (lásd az ábrát), és a bal oldali golyó mindkét esetben hidrogénnel van megtöltve (a hidrogént kékre jelöli), a jobb oldali az a ábrán üres, az ábrán pedig levegővel van feltöltve. b (árnyékolja a levegőt zöldben). A golyók közötti tömlőt bilinccsel rögzítjük.
10.3. Húzza ki az egyik kiemelt szót, hogy megkapja a leírt kísérlet helyes magyarázatát.
10.4. Otthoni kísérlet.
Tedd egy pohár aljába hideg víz kockacukrot, de ne keverjük. Írd le, mennyi idő alatt észlelted a cukormolekulák jelenlétét a pohár víz felszínén, és milyen "eszközt" használtál.
11.1. A szöveg hiányosságait a következő szavakkal pótolja: erősebb; gyengébb; vonzerő; taszítás.
11.2. Húzzon vonalakat a jelenségek és magyarázataik összekapcsolására!
11.3. Húzza ki az egyik kiemelt szót, hogy megkapja a leírt kísérlet helyes magyarázatát.
11.4. Egészítse ki a mondatot, hogy megkapja a jelenség helyes magyarázatát!
11.5. Töltsd ki a szöveg hiányosságait. "A mindennapi életben gyakran találkozunk a nedvesedés és a nem nedvesedés jelenségével."
12.1. Milyen halmazállapotot jellemeznek az alábbi jellemzők?