Tehát egy anyag mennyiségét a kémiában a görög nu betűvel jelöljük.

Emlékszem, a 9. osztályban a fizikatanárom, Igor Jurjevics megtanított helyesen írni a nu betűket. Előtte kicsit ügyetlennek bizonyult számomra.

De mivel a görög betűk nem adják át a BV-t, az anyag mennyiségét a latin v betűvel jelölöm. A latin v nagyon hasonlít a görög nuquot ;-re.

Vegye figyelembe a következő eseteket.

1) Ha ismerjük egy anyag részecskéinek számát, akkor az anyag mennyiségét a következő képlettel találjuk meg:

v anyagmennyiség;

n az anyag részecskéinek száma. Ez egy dimenzió nélküli mennyiség, vagyis csak egy szám. Igaz, ez a szám nagyon nagy is lehet, például 5*(10^24).

NA az Avogadro állandó. Az Avogadro állandó az univerzális állandó. NA = 6,022*(10^23) mol^(1).

2) Ha ismerjük egy anyag tömegét, akkor az anyag mennyiségét a következő képlettel határozzuk meg:

v anyagmennyiség;

m az anyag tömege;

M egy anyag moláris tömegét az anyag kémiai képletéből határozzuk meg, felhasználva periodikus rendszer D. I. Mengyelejev, a molekulában lévő összes atom atomtömegének összegzésével, figyelembe véve a rendelkezésre álló indexeket.

3) Ha ismerjük a hangerőt gáznemű anyagok, akkor a gázanyag mennyiségét a következő képlettel találhatjuk meg:

v anyagmennyiség;

V gáz térfogata;

Vm a gázok moláris térfogata. A gázok moláris térfogata univerzális állandó. Vm \u003d 22,414 l / mol \u003d 22414 m3 / mol.

ezt ismétlem a v = V/Vm képlet csak gázokra érvényes!

Végül fontolja meg az esetét.

Feltétel szerint megkapja a térfogatot és a térfogathányadot.

Megkockáztatom, hogy az Ön feladata valami ilyesmi:

A gázkeverék térfogata 240 liter. Az oxigén térfogati hányada a keverékben 45%. Számítsa ki a keverékben lévő oxigén mennyiségét.

Ezt a problémát két lépésben oldják meg.

1) Határozza meg az oxigén térfogatát:

V (O2) \u003d V0 * f / 100 \u003d 240 l * 45 / 100 \u003d 108 l.

(F egy térfogattört, a görög quot betűvel jelöljük; fiquot ;. Ehelyett nem kell orosz f-et írni).

2) Határozza meg az oxigén anyag mennyiségét! Az oxigén gáz, ezért jogunk van a v = V/Vm képlet használatára.

v (O2) \u003d V / Vm \u003d 108 l: 22,414 l / mol \u003d 4,818 mol. Ezredrészekre kerekítve.

A kémiában az anyag mennyiségét mólokban mérik. Egy mólban az anyag mennyisége számszerűen = Avogadro-állandó (NA = 6,022). Ha az N molekulák száma egyenlő NA-val, akkor tömegük atomtömeg-egységben (amu) megegyezik grammban kifejezett tömegükkel. Ezért a.u.m. grammban, csak szorozza meg őket NA-val (6,022 * a.u.m. = 1g).

Egy mól anyag tömegét általában moláris tömegnek nevezzük (M betűvel jelöljük), amelyet szorzással határozunk meg. molekuláris tömeg az Avogadro-állandóhoz.

molekuláris tömeg hozzáadásával találtuk meg atomtömeg atomok, amelyek egy adott anyag molekuláját alkotják. Klasszikus példa a vízmolekulák molekulatömegére: 1*2+16=18 g/mol.

Az anyag mennyiségét a képlet számítja ki: n = mM, ahol m az anyag tömege.

Molekulák száma: N = NA*n

gázok esetében a következő képletet használják: V \u003d Vm * n, amelyben Vm a gáz moláris térfogata, normál körülmények között 22,4 l / mol.

Az általános arány a következő:

Az anyag mennyisége egy kémiai kifejezés, amelyet bizonyos esetekben az azonos típusú szerkezeti egységek számának megszámlálására is használnak.

Már az iskolában is hasonló anyagokat tanítanak, és érdekes volt ezeket az információkat, képleteket megjegyezni.

De ha valaki elfelejtette, felfrissítheti a memóriát:

A feladatokat az n = mM képlettel oldjuk meg, ahol m az anyag tömege.

Az anyag mennyisége a molekulák száma, és mólokkal jelöljük.

1 mól egy anyag 6.02.1023 szerkezeti részecskéjének felel meg.

Itt láthatja, hogyan oldják meg az ilyen feladatokat.

Az anyag mennyiségének meghatározását általában a fizikában vagy a kémiában használják. Az adatprobléma feltételében megadott adatoktól függően több képlet is létezik, amelyek segítségével megtudhatja az anyag mennyiségét. Íme a képletek:



Az anyag mennyiségét úgy kaphatjuk meg, hogy a tömeget elosztjuk a moláris tömeggel



Gyakran láthatja, hogyan használják az olyan fogalmat, mint a moláris térfogat - V (m). Ez egyenlő egy mól anyag térfogatával - a következő képlettel rendelkezik:



Használhatja az egyik alaptörvény következményét is kémiai tudomány- Avogardo törvénye.

Az anyag mennyisége olyan fizikai mennyiség, amelyet az anyagban jelen lévő azonos típusú szerkezeti egységek jellemeznek. Tehát ezek a szerkezeti egységek az anyagot alkotó részecskéket jelentik (molekulák, ionok, atomok, elektronok stb.). Egy anyag mennyiségét az SI rendszerben mólokban mérik.

A következőképpen találhatja meg az anyag mennyiségét:







A legszélesebb körben használt képlet az anyag mennyiségének meghatározására a következő képlet



Mint látható, a számításokat a bemeneti adatok alapján kell felépíteni, akkor ha akár az anyag tömegéből, akár térfogatából.



Az anyag mennyiségének mértékegysége a mól. Betűvel jelölve n. Általános képletek a kereséshez:



Ismeretlen szimbólumok találhatók a képletben, világosan tudnod kell, hogy:

N a molekulák száma;

Vm a gázok moláris térfogata (állandó érték: 22,414 l/mol).

Először is nézzük meg, mi a az anyag mennyiségequot ;.

Ez a fogalom egy olyan érték, amely az azonos típusú anyag szerkezeti egységeinek számát jellemzi. A szerkezeti egységek lehetnek atomok, molekulák és elektronok, ionok egyaránt.

Az anyag mennyiségét mólokban mérik.

Egy mól bizonyos mennyiségű anyagot tartalmaz, amit Avogadro-állandónak vagy Avogadro-számnak neveznek.

Ez a szám egyenlő: NA = 6,022 141 79(30)1023 mol1.

Tehát az anyag mennyisége a következő képlettel határozható meg:

n=m/M

ahol m az anyag tömege és M az anyag moláris tömege.

Van egy másik képlet:

n = V/Vm

ahol V a gáz térfogata normál körülmények között és Vm a gáz moláris térfogata normál körülmények között (ez 22,4 l/mol).

sztöchiometria- a reagáló anyagok közötti mennyiségi arányok.

Ha a reagensek belépnek kémiai kölcsönhatás szigorúan meghatározott mennyiségben, és a reakció eredményeként olyan anyagok keletkeznek, amelyek mennyisége kiszámítható, akkor az ilyen reakciókat ún. sztöchiometrikus.

A sztöchiometria törvényei:

Együtthatók kémiai egyenletekben képletek előtt kémiai vegyületek hívott sztöchiometrikus.

Minden számítás ehhez kémiai egyenletek sztöchiometrikus együtthatók használatán alapulnak, és az anyag mennyiségének (mólszámának) meghatározásához kapcsolódnak.

Az anyag mennyisége a reakcióegyenletben (mólszám) = együttható a megfelelő molekula előtt.

N A=6,02×10 23 mol -1.

η - a termék tényleges tömegének aránya m p az elméletileg lehetségeshez m t, egység törtrészében vagy százalékban kifejezve.

Ha a reakciótermékek hozama nincs megadva a feltételben, akkor a számításokban 100% -kal (kvantitatív hozam) veszik.

Egyenletséma kémiai reakciók:

1. Írj egyenletet egy kémiai reakcióra!
2. Az anyagok kémiai képletei fölé írjon ismert és ismeretlen mennyiségeket mértékegységekkel!
3. Az ismert és ismeretlen anyagok kémiai képlete alá írja le ezeknek a mennyiségeknek a megfelelő értékeit a reakcióegyenletből.
4. Állítsd össze és oldd meg az arányokat.

Példa. Számítsa ki a 24 g magnézium teljes elégetésekor keletkező magnézium-oxid tömegét és mennyiségét!

Adott: m(Mg) = 24 g Megtalálni: ν (MgO) m (MgO)

Megoldás: 1. Készítsük el a kémiai reakció egyenletét: 2Mg + O 2 \u003d 2MgO. 2. Az anyagok képlete alatt feltüntetjük az anyag mennyiségét (mólszám), amely sztöchiometrikus együtthatónak felel meg: 2Mg + O 2 \u003d 2MgO 2 mol 2 mol 3. Határozza meg a magnézium moláris tömegét: A magnézium relatív atomtömege Ar (Mg) = 24. Mivel a moláris tömeg értéke megegyezik a relatív atom- vagy molekulatömeggel, akkor M (Mg)= 24 g/mol. 4. A feltételben megadott anyag tömegével számítjuk ki az anyag mennyiségét: 5. Vége kémiai formula magnézium-oxid MgO, amelynek tömege ismeretlen, beállítjuk xanyajegy, magnézium képlet felett mgírja fel a moláris tömegét: 1 mol xanyajegy 2Mg + O 2 \u003d 2MgO 2 mol 2 mol Az arányok megoldására vonatkozó szabályok szerint: A magnézium-oxid mennyisége v(MgO)= 1 mol. 7. Számítsa ki a magnézium-oxid moláris tömegét: M (Mg)\u003d 24 g/mol, M (O)= 16 g/mol. M(MgO)= 24 + 16 = 40 g/mol. Számítsa ki a magnézium-oxid tömegét: m (MgO) = ν (MgO) × M (MgO) = 1 mol × 40 g / mol \u003d 40 g. Válasz: ν (MgO) = 1 mol; m(MgO) = 40 g.

Cél: A hallgatók megismertetése az "anyagmennyiség", "móltömeg" fogalmával, hogy képet adjon az Avogadro állandóról. Mutassa be az anyag mennyisége, a részecskék száma és az Avogadro-állandó közötti összefüggést, valamint az anyag moláris tömege, tömege és mennyisége közötti összefüggést! Tanulj meg számolni.

Az óra típusa: tanulás és az új ismeretek elsődleges megszilárdítása.

Az órák alatt

I. Szervezési mozzanat

II. A d / z ellenőrzése a következő témában: "A kémiai reakciók típusai"

III. Új anyagok tanulása

1. Anyag mennyisége - mól

Az anyagok szigorúan meghatározott arányban reagálnak. Például a víz előállításához annyi hidrogént és oxigént kell venni, hogy minden két hidrogénmolekula jut egy oxigénmolekula:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

A vas-szulfid anyag előállításához annyi vasat és ként kell bevenni, hogy minden vasatomhoz egy kénatom legyen.

A foszfor-oxid anyag előállításához annyi foszfor- és oxigénmolekulát kell venni, hogy négy foszformolekula esetében öt oxigénmolekula legyen.

A gyakorlatban lehetetlen meghatározni az atomok, molekulák és egyéb részecskék számát - túl kicsik és nem láthatók szabad szemmel. A szerkezeti egységek (atomok, molekulák) számának meghatározásához a kémiában egy speciális értéket használnak - anyag mennyisége ( v - meztelen). Az anyag mennyiségi egysége az anyajegy.

• A mól egy anyag azon mennyisége, amely annyi szerkezeti részecskét (atomot, molekulát) tartalmaz, ahány atom van 12 g szénben.

Kísérletileg megállapították, hogy 12 g szén 6·10 23 atomot tartalmaz. Tehát egy mól bármilyen anyagból, függetlenül attól az összesítés állapota ugyanannyi részecskét tartalmaz - 6 10 23 .

• 1 mol oxigén (O 2) 6 10 23 molekulát tartalmaz.
• 1 mol hidrogén (H 2) 6 10 23 molekulát tartalmaz.
• 1 mol víz (H 2 O) 6 10 23 molekulát tartalmaz.
• 1 mol vas (Fe) 6 10 23 molekulát tartalmaz.

A feladat: A kapott információk alapján válaszoljon a következő kérdésekre:

a) Hány oxigénatom van 1 mol oxigénben?

– 6 10 23 2 = 12 10 23 atom.

b) Hány hidrogén- és oxigénatom van 1 mol vízben (H 2 O)?

– 6 10 23 2 = 12 10 23 hidrogénatom és 6 10 23 oxigénatom.

Szám A 6 10 23-at Avogadro-állandónak nevezzük századi olasz tudós tiszteletére, és NA-val jelölték. A mértékegységek atomok/mol vagy molekulák/mol.

2. Feladatok megoldása az anyagmennyiség megállapítására

Gyakran tudnia kell, hogy egy adott anyagmennyiség hány részecskét tartalmaz. Vagy az anyag mennyiségének meghatározása ismert számú molekula alapján. Ezeket a számításokat a következő képlet segítségével lehet elvégezni:

ahol N a molekulák száma, NA az Avogadro-állandó, v- anyagmennyiség. Ebből a képletből kifejezheti az anyag mennyiségét.

v= N / NA

1. feladat. Hány atom van 2 mól kénben?

N = 2 6 10 23 = 12 10 23 atom.

2. feladat. Hány atom van 0,5 mól vasban?

N = 0,5 6 10 23 = 3 10 23 atom.

3. feladat. Hány molekula van 5 molban szén-dioxid?

N = 5 6 10 23 = 30 10 23 molekula.

4. feladat. Mennyi egy anyag 12 10 23 molekulája ebből az anyagból?

v= 12 10 23 / 6 10 23 \u003d 2 mol.

5. feladat. Mennyi anyagmennyiség 0,6 10 23 molekula ebből az anyagból?

v= 0,6 10 23 / 6 10 23 \u003d 0,1 mol.

6. feladat. Mennyi egy anyag 3 10 23 molekulája ebből az anyagból?

v= 3 10 23 / 6 10 23 \u003d 0,5 mol.

3. Moláris tömeg

A kémiai reakcióknál figyelembe kell venni az anyag mennyiségét mólokban.

K: De hogyan lehet a gyakorlatban 2 vagy 2,5 mól anyagot mérni? Mi a legjobb mértékegység az anyagok tömegének mérésére?

A kémia kényelme érdekében moláris tömeget használnak.

A moláris tömeg egy mól anyag tömege.

Jelölése - M. Mérése g / mol.

A moláris tömeg egyenlő az anyag tömegének a megfelelő anyagmennyiséghez viszonyított arányával.

A moláris tömeg állandó érték. A moláris tömeg számértéke megfelel a relatív atom- vagy relatív molekulatömeg értékének.

K: Hogyan találhatom meg a relatív atom- vagy relatív molekulatömeget?

Mr(S) = 32; M (S) \u003d 32 g / mol - ami 1 mol kénnek felel meg

Mr (H20) = 18; M (H 2 O) \u003d 18 g / mol - ami 1 mol víznek felel meg.

4. Feladatok megoldása az anyag tömegének meghatározására

7. feladat. Határozzuk meg 0,5 mol vas tömegét!

8. feladat. Határozzuk meg 0,25 mol réz tömegét!

9. feladat. Határozza meg 2 mol szén-dioxid (CO 2) tömegét!

10. feladat. Hány mol réz-oxid - CuO tesz ki 160 g réz-oxidot?

v= 160/80 = 8 mol

11. feladat. Hány mol víz felel meg 30 g víznek

v= 30/18 = 1,66 mol

12. feladat. Hány mol magnézium felel meg 40 grammjának?

v= 40/24 = 1,66 mol

IV. Lehorgonyzás

Elöljáró szavazás:

1. Mennyi az anyag mennyisége?
2. Mennyivel egyenlő 1 mól bármely anyag?
3. Mi a moláris tömeg?
4. Van-e különbség a "molekulák molja" és az "atomok mólja" kifejezések között?
5. Magyarázza el az NH3 ammónia molekula példáján.
6. Miért fontos a képletek ismerete a problémamegoldás során?

Feladatok:

1. Hány molekula van 180 gramm vízben?
2. Hány molekula alkotja 80 g szén-dioxidot?

V. Házi feladat

Tanulmányozza a bekezdés szövegét, készítsen két feladatot: találja meg az anyag mennyiségét; hogy megtaláljuk az anyag tömegét.

Irodalom:

1. Gara N.N. Kémia. Tanórák a 8. osztályban: Tanári útmutató. _ M.: Felvilágosodás, 2009.
2. Rudzites G.E., Feldman F.G. Kémia. 8. évfolyam: Tankönyv az általános oktatási intézmények számára - M .: Oktatás, 2009.

Egységek SI

Alkalmazás

Ez fizikai mennyiség anyagok makroszkopikus mennyiségének mérésére olyan esetekben, amikor a vizsgált folyamatok számszerű leírásához figyelembe kell venni az anyag mikroszkopikus szerkezetét, például a kémiában, az elektrolízis folyamatainak tanulmányozásánál vagy a termodinamikában, ideális gáz állapotegyenleteinek leírásakor.

A kémiai reakciók leírásánál az anyag mennyisége kényelmesebb mennyiség, mint a tömeg, mivel a molekulák tömegüktől függetlenül olyan mennyiségben lépnek kölcsönhatásba, amely egész számok többszöröse.

Például a hidrogén égési reakciójához (2H 2 + O 2 → 2H 2 O) kétszer annyi hidrogénre van szükség, mint oxigénre. Ebben az esetben a reakcióban részt vevő hidrogén tömege körülbelül 8-szor kisebb, mint az oxigén tömege (mivel a hidrogén atomtömege körülbelül 16-szor kisebb, mint az oxigén atomtömege). Így az anyag mennyiségének felhasználása megkönnyíti a reakcióegyenletek értelmezését: a reaktánsok mennyiségének arányát közvetlenül tükrözik az egyenletekben szereplő együtthatók.

Mivel kényelmetlen a molekulák számát közvetlenül felhasználni a számításokban, mert ez a szám a valós kísérletekben túl nagy, ezért a molekulák számának "darabonkénti" mérése helyett mólokban mérik. Az anyag tényleges egységeinek számát 1 mólban Avogadro-számnak nevezik (N A \u003d 6,022 141 79 (30) 10 23 mol −1) (helyesebben - Avogadro állandó, mivel a számmal ellentétben ennek a mennyiségnek vannak mértékegységei).

Az anyag mennyiségét a latin n (en) jelöli, és nem javasolt a görög (nu) betűvel jelölni, mivel a kémiai termodinamikában ez a betű az anyag sztöchiometrikus együtthatóját jelöli a reakcióban, és definíciója pozitív a reakciótermékekre és negatív a reaktánsokra. Az iskolai kurzusban azonban széles körben használják a görög betűt (nu).

Egy anyag mennyiségének a tömege alapján történő kiszámításához a moláris tömeg fogalmát használjuk: ahol m az anyag tömege, M az anyag moláris tömege. A moláris tömeg egy adott anyag egy móljára eső tömege. Egy anyag moláris tömegét úgy kaphatjuk meg, hogy az adott anyag molekulatömegét megszorozzuk az 1 mólban lévő molekulák számával – Avogadro-számmal. A moláris tömeg (g/mol-ban mérve) számszerűen megegyezik a relatív molekulatömeggel.

Avogadro törvénye szerint a mennyiség gáznemű anyag térfogata alapján is meghatározható: \u003d V / V m, ahol V a gáz térfogata (normál körülmények között), V m a gáz moláris térfogata ÉN, ami 22,4 l / mol.

Így érvényes egy képlet, amely egyesíti az alapvető számításokat az anyag mennyiségével:

Wikimédia Alapítvány. 2010 .

• A fény ereje
• Fény áramlás

Nézze meg, mi az "anyag mennyisége" más szótárakban:

anyagmennyiség- anyagok mennyiségi állapota T terület Standartizálás és metrológiai meghatározás Dydis, išreiškiamas anyagok tömegs és jos molio tömegs dalmeniu. atitikmenys: engl. anyag mennyisége vok. Molmenge, f; Stoffmenge, f rus. anyag mennyisége, n;… … Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas

anyagmennyiség- medžiagos kiekis statusas T terület fizika atitikmenys: engl. anyag mennyisége vok. Stoffmenge, f rus. anyagmennyiség, n pranc. quantite de matiere, f … Fizikos terminų žodynas

ANYAG MENNYISÉG- fizikai. a mennyiség, amelyet a vízben lévő szerkezeti elemek (atomok, molekulák, ionok és egyéb részecskék vagy csoportjaik) száma határoz meg (lásd Mol) ... Nagy enciklopédikus politechnikai szótár

a szervezetben visszatartott anyag mennyisége- rus tartalom (c) a szervezetben lévő káros anyag mennyisége (c) a szervezetben visszatartott anyag mennyisége (c) eng body load fra charge (f) corporelle deu inkorporierte Noxe (f) spa carga (f) corporal … Munkahelyi biztonság és egészségvédelem. Fordítás angol, francia, német, spanyol nyelvre

kis mennyiségű (anyag)- nagyon kis mennyiségű anyag - Témák olaj- és gázipar Szinonimák nagyon kis mennyiségű anyag EN nyom ... Műszaki fordítói kézikönyv

Az anyag küszöbértéke- A gyártásban lévő anyag minimális mennyisége egy időben, amely határt szab a technológiai folyamatok és a fokozott tűzveszélyes technológiai folyamatok között.

Anyag mennyisége a kémiában (mol):

A kémiában a képletek határozzák meg, hogy egy anyag miből áll. Most megtanuljuk, hogyan határozzuk meg, hogy ezek az anyagok milyen mennyiségben vannak jelen a vegyületekben.

Anyagmennyiség valójában a legkisebb részecskék száma (vagy szerkezeti egységek), amelyek az anyagot alkotják. A legkisebb részecskék vagy atomok (Fe) (csak egy elemük van), vagy molekulák (H 2 O) (különböző elemekből).

Anyagmennyiség kémiában keresztül kifejezni (ez a görög "nu" betű, ami hasonló az angol "v"-hez, csak lekerekített tetejű).

Még egy anyagszemben is több milliárd molekula van, ezért nem mindenki számolja meg őket, hanem speciális mértékegységeket használ - lepke.

1 mol egy anyag mennyisége, amely megegyezik az anyag 6,02 * 10 23 szerkezeti egységével. Ennyi (6,02 * 10 23) molekula van például egy mól vízben, cukorban vagy valami másban.

Amint látja, ez nagyon-nagyon sok - egy milliárd szorozva egy milliárddal, további 100 000-rel és 6-tal!!! Ha ilyen számú egykopekkos érmét veszel és a Föld teljes felületére (valamint az összes tengerre és óceánra) teszed, 1 km vastag réteget kapsz!