Az óra során minőségi és mennyiségi kompozíciókat ismerhetsz meg. szerves anyag, arról, hogy mi a legegyszerűbb, molekuláris, szerkezeti képlet.

Egy egyszerű képlet sok molekulaképletnek felelhet meg.

Szerkezeti képletnek nevezzük azt a képletet, amely megmutatja az atomok kapcsolódási sorrendjét egy molekulában.

A hexén és a ciklohexán molekulaképlete megegyezik C 6 H 12 , de ezek két különböző anyag, eltérő fizikai és kémiai tulajdonságokkal. Lásd a táblázatot. egy.

Tab. 1. A hexén és a ciklohexán tulajdonságai közötti különbség

Egy szerves anyag jellemzéséhez nemcsak a molekula összetételét kell ismerni, hanem az atomok elrendezését is a molekulában - a molekula szerkezetét.

Az anyagok szerkezetét szerkezeti (grafikus) képletek tükrözik, amelyekben az atomok közötti kovalens kötéseket kötőjelek - vegyértékvonások - jelzik.

A szerves vegyületekben a szén négy kötést képez: hidrogén egy, oxigén kettő és nitrogén hármat.

Vegyérték. Kovalens nem poláris ill poláris kötések hogy egy elem létrejöhet az úgynevezett vegyérték

Egy elektronpár alkotta kötést nevezzük egyszerű vagy egyetlen kapcsolat.

Két elektronpár alkotta kötést nevezzük kettős kapcsolat esetén két kötőjel jelöli, mint egy "egyenlőségi" jel. Három elektronpár alakul ki hármas kapcsolat, amelyet három kötőjel jelöl. Lásd a táblázatot. 2.

Tab. 2. Példák különböző kötéseket tartalmazó szerves vegyületekre

A gyakorlatban általában használják rövidített szerkezeti képletek, amelyben a szén, oxigén és más atomok hidrogénnel való kötései nincsenek feltüntetve:

Rizs. 1. Az etanol molekula térfogati modellje

A szerkezeti képletek közvetítik az atomok egymáshoz kapcsolódásának sorrendjét, de nem közvetítik az atomok térbeli elrendezését. A szerkezeti képletek kétdimenziós rajzok, a molekulák pedig háromdimenziósak, azaz. terjedelmesek, ezt mutatja az etanol példája az ábrán. egy.

A lecke a szerves anyagok minőségi és mennyiségi összetételének kérdésével foglalkozott, arról, hogy mi a legegyszerűbb, molekuláris szerkezeti képlet.

Bibliográfia

1. Rudzitis G.E. Kémia. Alapok Általános kémia. 10. évfolyam: tankönyv a oktatási intézmények: alapszint / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14. kiadás. - M.: Oktatás, 2012.

2. Kémia. 10. fokozat. Profil szint: tankönyv. általános műveltségre intézmények / V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin és mások - M.: Drofa, 2008. - 463 p.

3. Kémia. 11. évfolyam. Profil szint: tankönyv. általános műveltségre intézmények / V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin és mások - M.: Drofa, 2010. - 462 p.

4. Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. Kémiai feladatgyűjtemény egyetemekre jelentkezők számára. - 4. kiadás - M.: RIA "Új hullám": Umerenkov kiadó, 2012. - 278 p.

Házi feladat

1. 6-7. szám (11. o.) Rudzitis G.E. Kémia. Az általános kémia alapjai. 10. évfolyam: tankönyv oktatási intézmények számára: alapfok / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14. kiadás. -M.: Felvilágosodás, 2012.

2. Miért eltérő kémiai és fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek azok a szerves anyagok, amelyek összetételét ugyanaz a molekulaképlet tükrözi?

3. Mit mutat a legegyszerűbb képlet?

A tömegtörteket általában százalékban fejezik ki:

ω% (O) \u003d 100% - ω% (H) \u003d 100% - 11,1% \u003d 88,9%.

Ellenőrizendő kérdések

1. Milyen részecskék képződnek általában az atomok kombinációjának eredményeként?

2. Milyen összetételű bármely molekula?

3. Mit nevezünk indexnek a kémiai képletekben?

4. Mit mutatnak a kémiai képletek?

5. Hogyan fogalmazódik meg az összetétel állandóságának törvénye?

6. Mi az a molekula?

7. Mekkora a molekula tömege?

8. Mi a relatív molekulatömeg?

9. Mennyi ennek az elemnek a tömeghányada ebben az anyagban?

1. Ismertesse az alábbiak molekuláinak minőségi és mennyiségi összetételét!

munkaanyagok: metán CH4, szóda Na2 CO3, glükóz C6 H12O6, klór Cl2, alumínium-szulfát Al2 (SO4) 3.

2. A foszgén molekula egy szénatomból, egy oxigénatomból és két klóratomból áll. A karbamid molekula egy szénatomból, egy oxigénatomból és két NH atomcsoportból áll. 2. Írd fel a foszgén és a karbamid képleteit!

3. Számolja meg az atomok teljes számát a következő molekulákban: (NH 4)3PO4, Ca(H2PO4)2, 2SO4.

4. Relatív számítás molekulatömegek az 1. gyakorlatban felsorolt ​​anyagok.

5. Mekkora az elemek tömeghányada a következő anyagokban: NH 3, N2O, NO2, NaNO3, KNO3, NH4NO3? Ezen anyagok közül melyikben a legnagyobb és melyikben a legkisebb a nitrogén tömeghányada?

§ 1.5. Egyszerű és összetett anyagok. Allotrópia.

Kémiai vegyületek és keverékek

Minden anyag egyszerű és összetett.

Az egyszerű anyagok olyan anyagok, amelyek egy elem atomjaiból állnak.

Néhány egyszerű anyagban egy elem atomjai

összekapcsolódnak egymással és molekulákat képeznek. Ilyen egyszerű anyagok azok molekuláris szerkezet. Hozzájuk képest

a következők: hidrogén H 2, oxigén O 2, nitrogén N 2, fluor F 2, klór Cl 2, bróm Br 2, jód I 2. Mindezek az anyagok kétatomosak

molekulák. (Megjegyezzük, hogy az egyszerű anyagok nevei

egyeztesse az elemnevekkel!)

Más egyszerű anyagok rendelkeznek atomszerkezet , azaz atomokból állnak, amelyek között bizonyos kötések vannak (természetüket a „Kémiai kötés és az anyag szerkezete” részben fogjuk megvizsgálni). Ilyen egyszerű anyagok például az összes fém (vas Fe, réz Cu, nátrium-Na stb.) és néhány nemfém (szén C, szilícium Si stb.). Ezeknek az egyszerű anyagoknak nemcsak a neve, hanem a képlete is egybeesik az elemek szimbólumaival.

Létezik az egyszerű anyagok egy csoportja is, az úgynevezett nemesgázok. Ide tartoznak: hélium He,

neon Ne, argon Ar, kripton Kr, xenon Xe, radon Rn. Ezek az egyszerű anyagok olyan atomok, amelyek kémiailag nem kapcsolódnak egymáshoz.

Minden elem legalább egy egyszerű anyagot alkot. Egyes elemek egynél többet is alkothatnak,

hanem két vagy több egyszerű anyag. Ezt a jelenséget allotrópiának nevezik.

Az allotrópia az a jelenség, amikor több egyszerű anyag képződik egy elem által.

A különböző egyszerű anyagokat, amelyeket ugyanaz a kémiai elem képez, allotrópnak nevezzük

módosítások (módosítások).

Az allotróp módosítások eltérhetnek egymástól a molekulák összetétele. Például az oxigén elem képződik

két egyszerű dolog. Az egyik kétatomos O2 molekulákból áll, és ugyanaz a neve, mint az oxigén elem. Egy másik egyszerű anyag háromatomos O3 molekulákból áll, és saját neve van - ózon:

Az oxigén O2 és az ózon O3 eltérő fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkezik.

Az allotróp módosulatok lehetnek szilárd anyagok, amelyek rendelkeznek a kristály eltérő szerkezete

tallus. Példa erre az allotróp módosítások szén C - gyémántés grafit.

Az ismert egyszerű anyagok száma (körülbelül 400) sokkal nagyobb, mint a kémiai elemek száma, mivel sok elem kettő vagy több allotróp módosulatot alkothat.

A vegyületek olyan anyagok, amelyek különböző elemek atomjaiból állnak.

Példák összetett anyagok: HCI, H 2 O, NaCl, CO 2,

H2SO4, Cu(NO3)2, C6H12O6 stb.

A vegyületeket gyakran nevezik kémiai vegyületek. BAN BEN kémiai vegyületek Az egyszerű anyagok tulajdonságai, amelyekből ezek a vegyületek keletkeznek, nem

yutsya. Egy összetett anyag tulajdonságai eltérnek azon egyszerű anyagok tulajdonságaitól, amelyekből keletkezik.

Például, nátrium-klorid NaCl egyszerű anyagokból képződhet - fémes nátrium NaÉs klórgáz Cl 2. A NaCl fizikai és kémiai tulajdonságai eltérnek a Na és Cl 2 tulajdonságaitól.

BAN BEN a természetben általában nincsenek tiszta anyagok,

hanem anyagok keverékei. A gyakorlatban mi is

általában anyagkeverékeket használunk. Bármilyen keverék

két vagy több anyag, amelyeket kom-

keverék komponensei.

Például a levegő több gáznemű anyag keveréke: oxigén O 2 (21 térfogat%), nitrogén N 2 (78%), szén-dioxidÍGY 2 és mások

sok anyag alkotásai, bizonyos fémek ötvözetei stb. Az anyagok keverékei olyanok homogén (homogén)és ge-

terogén (heterogén).

A homogén keverékek olyan keverékek, amelyekben nincs határfelület a komponensek között.

A gázkeverékek (különösen a levegő), a folyékony oldatok (például a cukor vizes oldata) homogének.

A heterogén keverékek olyan keverékek, amelyekben a komponenseket határfelület választja el.

NAK NEK heterogének vannakszilárd anyagok keverékei(homok +

Krétapor), egymásban oldhatatlan folyadékok keverékei (víz + olaj), folyadékok és bennük oldhatatlan szilárd anyagok keverékei (víz + kréta).

folyékony oldatok, melyek a homogén rendszerek legfontosabb képviselői, tanfolyamunkban részletesen is megvizsgáljuk.

A keverékek és a kémiai vegyületek közötti legfontosabb különbségek:

1. A keverékekben az egyes anyagok (komponensek) tulajdonságai

meg vannak mentve.

2. A keverékek összetétele nem állandó.

Ellenőrizendő kérdések

1. Mi az összes anyag két típusa?

2. Mik azok az egyszerű anyagok?

3. Milyen egyszerű anyagoknak van molekulaszerkezete (nevek és képletek)?

4. Milyen egyszerű anyagoknak van atomszerkezete? Adj rá példákat.

5. Milyen egyszerű anyagok épülnek fel egymáshoz nem kapcsolódó atomokból?

6. Mi az allotrópia?

7. Mit nevezünk allotróp módosításoknak (módosításoknak)?

8. Miért az egyszerű anyagok száma több szám kémiai elemek?

9. Mik azok az összetett anyagok?

10. Megőrzik-e az egyszerű anyagok tulajdonságait, amikor összetett anyagokká alakítják őket?

11. Mik azok a homogén keverékek? Adj rá példákat.

12. Mik azok a heterogén keverékek? Adj rá példákat.

13. Miben különböznek a keverékek a kémiai vegyületektől?

Önálló munkához szükséges feladatok

1. Írj számodra ismert képleteket: a) egyszerű anyagok (5 példa); b) összetett anyagok (5 példa).

2. Osszuk egyszerű és összetett anyagokra azokat az anyagokat, amelyek képlete az alábbiakban található: NH 3, Zn, Br2, HI, C2H5OH, K, CO, F2, C10H22.

3. A foszfor elem három egyszerű anyagot képez, amelyek különösen színükben különböznek: fehér, vörös és fekete foszfor. Mik ezek az egyszerű anyagok egymáshoz viszonyítva?

§ 1.6. Az elemek vegyértéke. Az anyagok grafikus képletei

Tekintsük egyesek vegyületeinek kémiai képleteit

Amint ezekből a példákból látható, az elemek atomjai klór, oxigén, nitrogén, szén ne bármilyen, hanem csak bizonyos számú hidrogénatomot (1, 2, 3, 4 atomot) kapcsolódjon.

A kémiai vegyületekben az atomok között vannak kémiai kötések. Írjunk olyan képleteket, amelyekben minden chi-

a mikrofon csatlakozását kötőjel jelzi:

Az ilyen képleteket grafikusnak nevezzük.

Az anyagok grafikus képletei - ezek olyan képletek, amelyek megmutatják a molekulákban lévő atomok kapcsolódási sorrendjét és az egyes atomok által kialakított kötések számát.

A kémiai kötések számát, amelyet egy adott elem egy atomja egy adott molekulában alkot, az elem vegyértékének nevezzük.

A vegyértéket általában római számokkal jelölik: I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.

Az összes vizsgált molekulában minden hidrogénatom egy kötést alkot: ezért a hidrogén vegyértéke eggyel egyenlő (I).

A HCl molekulában a klóratom egy kötést alkot, vegyértéke ebben a molekulában I. A H2O molekulában az oxigénatom két kötést alkot, vegyértéke II. Vegyérték

A nitrogén az NH3-ban III, a szén vegyértéke a CH4-ben IV. Néhány elemnek van állandó vegyérték.

Az állandó vegyértékű elemek olyan elemek, amelyek minden kapcsolatban ugyanazt a valenst mutatják be

Állandó vegyértékű elemek I a következők: hidrogén H, fluor F , alkálifémek: lítium Li, nátrium-Na,

kálium K, rubídium Rb, cézium Cs.

Ezek atomjai monovalens elemek mindig formál

csak egy kémiai kötés.

Állandó vegyértékű II elemek:

oxigén O, magnézium Mg, kalcium Ca, stroncium Sr, bárium Ba, cink Zn.

Állandó vegyértékű elem III - alumínium Al.

A legtöbb elem rendelkezik változó vegyérték.

A változó vegyértékû elemek olyan elemek, amelyek különbözõ vegyületekben különbözõ vegyértékûek*.

Ezért ezeknek az elemeknek az atomjai különböző vegyületekben képződhetnek eltérő szám kémiai kötések (4. táblázat).

* A vegyérték fizikai jelentését, az állandó és változó vegyértékű elemek létezésének okait az atomok szerkezetének tanulmányozása után vizsgáljuk meg.

4. táblázat

Egyes elemek legjellemzőbb vegyértékértékei

Elemek	A legjellemzőbb
	vegyérték
	II, III, IV, VI, VII

Az ilyen elemek vegyértékének meghatározásához bármely adott vegyületben a va-

lustaság.

E szabály szerint a legtöbb A m B n típusú bináris vegyületben az A (x) elem vegyértékének szorzata atomjai számával (t) egyenlő az elem vegyértékének szorzatával.

ta B (y) atomjainak számával (n):

x t = y n * .

Határozzuk meg például a foszfor vegyértékét a következő vegyületekben:

x I	x"II
PH3	P2 O5
Hidrogén vegyérték	Oxigén vegyérték
állandó és egyenlő az I-vel	állandó és egyenlő a II
x 1 = 1 3	x" 2 = 2 5
x = 3	x" = 5
PH3	P2 O5
A PH3-ban lévő foszfor az	A P2 O5-ben lévő foszfor az
háromértékű	ötértékű
elem	elem

* A vegyértékszabály nem vonatkozik azokra a bináris vegyületekre, amelyekben ugyanazon elem atomjai közvetlenül kapcsolódnak egymáshoz. Például a vegyérték szabálya nem engedelmeskedik minden

hidrogén-oxid H2 O2, mivel molekulájában az oxigénatomok között kötés van: H-O-O-H.

A vegyértékszabályt használva lehet megfogalmazni bináris vegyületek, azaz ezekben a képletekben határozzák meg az indexeket.

Írjuk fel például a vegyület képletét alumínium oxigénnel. Az Al és az O vegyérték értéke állandó,

felelősen III és II:

A 3 és 2 számok legkisebb közös többszöröse (LCM) a 6. Ossza el az LCM-et Al vegyértékével:

6: 3 \u003d 2 és O vegyértékre: 6: 2 \u003d 3

Ezek a számok megegyeznek a megfelelő szimbólumok indexeivel

az összetett képlet elemei:

Al2O3

Nézzünk még két példát.

Írjon képleteket olyan vegyületekre, amelyek a következőkből állnak:

vegye figyelembe, hogy a legtöbb bináris vegyületben

Ugyanazon elem atomjai nem kötődnek közvetlenül egymáshoz.

Írjuk fel az ebben a bekezdésben figyelembe vett összes vegyület grafikus képletét:

Hasonlítsa össze az egyes elemek kötőjeleinek számát a vegyértékével, amelyet a bekezdés szövege jelez.

Ellenőrizendő kérdések

1. Mi az elem vegyértéke?

2. Általában milyen számok jelzik a vegyértéket?

3. Mik azok az állandó vegyértékelemek?

4. Mely elemek állandó vegyértékkel rendelkeznek?

5. Mik azok a változó vegyértékű elemek? Adja meg a klór, kén, szén, foszfor és vas legjellemzőbb vegyértékértékeit.

6. Hogyan fogalmazódik meg a vegyértékszabály?

7. Mi a neve azoknak a képleteknek, amelyek a molekulákban lévő atomok kapcsolódási sorrendjét és az egyes elemek vegyértékét mutatják?

Önálló munkához szükséges feladatok

1. Határozza meg az elemek vegyértékét a következő vegyületekben: AsH 3 , СuО , N 2 O 3 , CaBr 2 , AlI 3 , SF 6 , K 2 S , SiO 2 , Mg 3 N 2 .

Készítsen grafikus képleteket ezekről az anyagokról!

2. Határozza meg az indexeket m és n a következő képletekben:

Hm Sen , Pm Cln , Pbm On , Om Fn , Fem Sn Írja le ezeknek az anyagoknak a grafikus képleteit!

3. Állítsa össze az oxigénnel rendelkező krómvegyületek molekuláris és grafikus képleteit, amelyekben a króm vegyértéket mutat II, III és VI.

4. Írjon képleteket olyan vegyületekre, amelyek a következőkből állnak:

a) mangán (II) és oxigén; b) mangán (IV) és oxigén; c) mangán (VI) és oxigén; d) klór (VII) és oxigén; e) bárium és oxigén. Írja fel ezeknek az anyagoknak a grafikus képleteit!

§ 1.7. Moly. Moláris tömeg

Egy anyag tömegét kg-ban, g-ban vagy más mértékegységben adják meg

Egy anyag mennyiségi egysége a mól.

A legtöbb anyag molekulákból vagy atomokból áll.

Egy mól egy anyag azon mennyisége, amely annyi molekulát (atomot) tartalmaz ebből az anyagból, ahány atom van 12 g (0,012 kg) szénben.

Határozzuk meg a C atomok számát 12 g szénben. Ehhez 0,012 kg-ot elosztunk az m a szénatom abszolút tömegével (C) (lásd az 1.3. pontot):

0,012 kg / 19,93 10-27 kg ≈ 6,02 1023 .

A "vakond" fogalom meghatározásából az következik, hogy ez a szám

megegyezik bármely anyag egy móljában lévő molekulák (atomok) számával. Avogadro-számnak hívják, és a szimbólummal jelölik

ökör N A :

(Ne feledje, hogy Avogadro száma nagyon nagy szám!)

Ha egy anyag molekulákból áll, akkor 1 mol ennek az anyagnak 6,02 1023 molekulája.

Például: 1 mol hidrogén H2 6,02 1023 H2 molekula; 1 mol H2O víz 6,02 1023 H2O molekula;

1 mol glükóz C6 H12O6 6,02 1023

C6 H12 O6 molekulák.

Ha egy anyag atomokból áll, akkor 1 mol ennek az anyagnak 6,02 1023 atomja.

Például: 1 mol vas vas 6,02 1023 Fe atom;

1 mol kén S 6,02 1023 kénatomot tartalmaz.

Bármely anyag 1 mólja az ezt az anyagot alkotó avogadi számú részecskét tartalmazza, azaz körülbelül 6,02 x 1023 molekulát vagy atomot.

Az anyag mennyiségét (azaz a mólok számát) a latin p betűvel (vagy a görög v betűvel) jelöljük. Tetszőleges számú molekulát (atomot) N betűvel jelölünk.

Az n anyag mennyisége megegyezik adott számú molekula (atom) N és a molekulák (atomok) számának arányával 1 mol NA-ban.

Vegye figyelembe az anyagok minőségi és mennyiségi összetételét. Határozzuk meg jellemzőit szerves és szervetlen eredetű vegyületekre.

Mi mutatja az anyag minőségi összetételét

Bemutatja az elemzett molekulában lévő atomok típusait. Például a víz hidrogénből és oxigénből áll.

A molekula nátrium- és oxigénatomokat tartalmaz. A kénsav hidrogént, oxigént és ként tartalmaz.

Mi mutatja a mennyiségi összetételét

Megmutatja az egyes elemek mennyiségi tartalmát egy összetett anyagon belül.

Például a víz két hidrogénatomot és egy oxigénatomot tartalmaz. A kénsav két hidrogénből, egy kénatomból és négy oxigénből áll.

Három hidrogénatomból, egy foszforatomból és négy oxigénatomból áll.

A szerves anyagoknak minőségi és mennyiségi összetételük is van. Például a metán egy szénatomot és négy hidrogénatomot tartalmaz.

Egy anyag összetételének meghatározására szolgáló módszerek

Az anyagok minőségi és mennyiségi összetétele kémiailag meghatározható. Például, amikor egy komplex vegyület molekulája lebomlik, több egyszerűbb összetételű molekula keletkezik. Így ha kalcium-, szén- és négy oxigénatomot tartalmazó kalcium-karbonátot hevítünk, két és szénatomot kaphatunk.

A kémiai bomlás során keletkező vegyületek pedig eltérő minőségi és mennyiségi anyagösszetételűek lehetnek.

Egyszerű és összetett kapcsolatok lehet molekuláris és nem molekuláris összetételű is.

Az első csoport más aggregáció állapotai. Például a cukor szilárd, a víz folyékony és az oxigén gáz.

A nem molekuláris szerkezetű vegyületek standard körülmények között szilárd formában vannak. Ide tartoznak a sók. A melegítés során megolvadnak, szilárd halmazállapotból folyékony állapotba kerülnek.

Példák az összetétel meghatározására

"Írja le a következő anyagok minőségi és mennyiségi összetételét: kén-oxid (4), kén-oxid (6)". Ez a feladat jellemző az iskolai tanfolyamra. szervetlen kémia. Annak érdekében, hogy megbirkózzon vele, először meg kell fogalmaznia a javasolt vegyületeket vegyértékek vagy oxidációs állapotok segítségével.

Mindkét javasolt oxid ugyanazt tartalmazza kémiai elemek, ezért minőségi összetételük is megegyezik. Ide tartoznak a kén- és oxigénatomok. De mennyiségileg az eredmények eltérőek lesznek.

Az első vegyület két oxigénatomot tartalmaz, míg a második hat.

Végezzük el a következő feladatot: "Ismerje meg a H2S anyagok minőségi és mennyiségi összetételét."

A hidrogén-szulfid molekula egy kénatomból és két hidrogénből áll. A H2S anyag minőségi és mennyiségi összetétele lehetővé teszi kémiai tulajdonságainak előrejelzését. Mivel a készítmény hidrogénkationt tartalmaz, a hidrogén-szulfid képes oxidáló tulajdonságokat felmutatni. Például hasonló jellemzők jelennek meg az aktív fémmel való kölcsönhatásban.

Az anyag minőségi és mennyiségi összetételére vonatkozó információk szintén fontosak szerves vegyületek. Például egy szénhidrogén-molekula komponenseinek mennyiségi tartalmának ismeretében megállapítható, hogy egy bizonyos anyagcsoportba tartozik-e.

Ez az információ lehetővé teszi a kémiai és fizikai jellemzők az elemzett szénhidrogén fajlagos tulajdonságainak feltárása érdekében.

Például, ha tudjuk, hogy a készítményben négy szénatom és tíz hidrogén van, arra a következtetésre juthatunk, hogy ez az anyag a telített (telített) szénhidrogének osztályába tartozik, amelyek általános képlete SpH2n + 2. Ennek a homológ sorozatnak minden képviselőjét gyökös mechanizmus, valamint légköri oxigénnel történő oxidáció jellemzi.

Következtetés

Bármely szervetlen és szerves anyagnak van egy bizonyos mennyiségi és minőségi összetétele. Az információk a fizikai és kémiai tulajdonságok A vizsgált szervetlen vegyület, illetve szerves anyagok esetében az összetétel lehetővé teszi egy osztályba tartozás megállapítását, a jellemző és specifikus kémiai tulajdonságok azonosítását.