Dio C na ispitu iz hemije počinje zadatkom C1, koji uključuje sastavljanje redoks reakcije (koja već sadrži dio reagensa i produkata). Formulisano je ovako:

C1. Koristeći metodu ravnoteže elektrona, napišite jednačinu za reakciju. Odredite oksidaciono sredstvo i redukciono sredstvo.

Podnosioci zahtjeva često vjeruju da ovaj zadatak ne zahtijeva posebnu pripremu. Međutim, sadrži zamke koje vas sprečavaju da dobijete pun rezultat za njega. Da vidimo na šta treba obratiti pažnju.

Teorijske informacije.

Kalijum permanganat kao oksidaciono sredstvo.

+ redukcioni agensi
u kiseloj sredini	u neutralnom okruženju	u alkalnoj sredini
(sol kiseline uključene u reakciju)		manganat ili, -

Dikromat i kromat kao oksidanti.

(kisela i neutralna sredina), (alkalna sredina) + redukcioni agensi uvek ispadne
kisela sredina	neutralno okruženje	alkalnom okruženju
Soli onih kiselina koje učestvuju u reakciji:		u rastvoru ili topljenju

Povećanje oksidacionog stanja hroma i mangana.

+ vrlo jaka oksidirajuća sredstva (uvijek bez obzira na medij!)
, soli, hidrokso kompleksi	+ vrlo jaka oksidirajuća sredstva: a), soli hlora koje sadrže kiseonik (u alkalnoj talini) b) (u alkalnom rastvoru)	Alkalna sredina: formirana hromat
, sol	+ vrlo jaka oksidirajuća sredstva u kiseloj sredini ili	kiselo okruženje: formirana dihromat ili dihromna kiselina

- oksid, hidroksid, soli	+ vrlo jaka oksidirajuća sredstva: , soli hlora koje sadrže kiseonik (u topljenju)	Alkalna sredina: manganat
- soli	+ vrlo jaka oksidirajuća sredstva u kiseloj sredini ili	kiselo okruženje: Permanganat - manganova kiselina

Dušična kiselina sa metalima.

- ne oslobađa se vodonik, formiraju se produkti redukcije dušika.

Kako aktivniji metal a što je niža koncentracija kiseline, dodatno se smanjuje dušik
Nemetali + konc. kiselina	Neaktivni metali (desno od gvožđa) + dil. kiselina	Aktivni metali (alkalni, zemnoalkalni, cink) + konc. kiselina	Aktivni metali (alkalni, zemnoalkalni, cink) + kiselina srednjeg razblaženja	Aktivni metali (alkalni, zemnoalkalni, cink) + vrlo razl. kiselina
pasivizacija: ne reaguju sa hladnom koncentrovanom azotnom kiselinom:
ne reagovati sa azotnom kiselinom u bilo kojoj koncentraciji:

Sumporna kiselina sa metalima.

- razrijeđen sumporna kiselina reaguje kao obična mineralna kiselina sa metalima levo u naponskom nizu, dok oslobađa se vodonik;
- pri reakciji sa metalima koncentrirano sumporna kiselina ne oslobađa se vodonik, formiraju se produkti redukcije sumpora.

Neaktivni metali (desno od gvožđa) + konc. kiselina Nemetali + konc. kiselina	Zemnoalkalni metali + konc. kiselina	Alkalni metali i cink + koncentrirana kiselina.	Razrijeđena sumporna kiselina ponaša se kao normalna mineralna kiselina (poput hlorovodonične kiseline)
pasivizacija: ne reaguju sa hladnom koncentrovanom sumpornom kiselinom:
ne reagovati sa sumpornom kiselinom u bilo kojoj koncentraciji:

Disproporcionalnost.

Reakcije disproporcionalnosti su reakcije u kojima isto element je i oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo, povećavajući i snižavajući njegovo oksidacijsko stanje:

Disproporcija nemetala - sumpora, fosfora, halogena (osim fluora).

Sumpor + alkalne 2 soli, metalni sulfid i sulfit (reakcija se javlja tokom ključanja)	i
Fosfor + alkalni fosfin i so hipofosfit(reakcija se nastavlja pri ključanju)	i
Hlor, brom, jod + voda (bez zagrevanja) 2 kiseline, Klor, brom, jod + alkalije (bez zagrevanja) 2 soli i i voda	i
brom, jod + voda (kada se zagrije) 2 kiseline, Hlor, brom, jod + alkalija (kada se zagreje) 2 soli, i i voda	i

Disproporcija dušikovog oksida (IV) i soli.

+ voda 2 kiseline, dušične i dušične + alkalne 2 soli, nitrati i nitrit	i
	i
	i

Djelatnost metala i nemetala.

Za analizu aktivnosti metala, bilo elektrohemijskog niza napona metala ili njihovog položaja u Periodni sistem. Što je metal aktivniji, to će lakše donirati elektrone i bolji će biti kao redukcijski agens u redoks reakcijama.

Elektrohemijski nizovi napona metala.

Osobine ponašanja nekih oksidacijskih i redukcijskih sredstava.

a) klorove soli i kiseline koje sadrže kisik u reakcijama s redukcijskim agensima obično prelaze u kloride:

b) ako supstance učestvuju u reakciji u kojoj isti element ima negativno i pozitivno oksidaciono stanje, one se javljaju u nultom oksidacionom stanju (oslobađa se jednostavna supstanca).

Potrebne vještine.

1. Raspored oksidacionih stanja.
   Mora se imati na umu da je stepen oksidacije hipotetički naboj atoma (tj. uslovni, imaginarni), ali ne bi trebalo da ide dalje od zdravog razuma. Može biti cijeli broj, razlomak ili nula.

   Vježba 1: Rasporedite oksidaciona stanja supstanci:

2. Raspored oksidacionih stanja u organska materija.
   Zapamtite da nas zanimaju samo oksidacijska stanja onih atoma ugljika koji mijenjaju svoju okolinu u redoks procesu, dok se ukupni naboj atoma ugljika i njegove okoline bez ugljika uzima kao 0.

   Zadatak 2: Odredite oksidacijsko stanje atoma ugljika zaokruženih zajedno s okolinom bez ugljika:

   2-metilbuten-2: - =

   aceton:

   sirćetna kiselina: -

3. Ne zaboravite da se zapitate glavno pitanje: ko donira elektrone u ovoj reakciji, a ko ih prihvata i u šta se oni pretvaraju? Tako da ne radi da elektroni stižu niotkuda ili odlete niotkuda.

   primjer:

   U ovoj reakciji se mora vidjeti da kalijum jodid može biti samo redukciono sredstvo, pa će kalijum nitrit prihvatiti elektrone, spuštanje njegov stepen oksidacije.
   Štaviše, pod ovim uslovima (razblažen rastvor) dušik prelazi iz do najbližeg oksidacijskog stanja.

4. Sastavljanje elektronske bilance je teže ako jedinica formule supstanca sadrži nekoliko atoma oksidacionog sredstva ili redukcionog agensa.
   U ovom slučaju, to se mora uzeti u obzir u polureakciji izračunavanjem broja elektrona.
   Najčešći problem je sa kalijum dihromatom, kada on prelazi u ulogu oksidacionog sredstva:

   Ove dvojke se ne mogu zaboraviti prilikom pozivanja, jer oni označavaju broj atoma date vrste u jednačini.

   Zadatak 3: Koji koeficijent treba staviti prije i prije

   
   

   Zadatak 4: Koji će koeficijent u jednačini reakcije stajati ispred magnezijuma?

5. Odredite u kojoj sredini (kiseloj, neutralnoj ili alkalnoj) se reakcija odvija.
   To se može učiniti ili o proizvodima redukcije mangana i hroma, ili prema vrsti spojeva koji su dobiveni na desnoj strani reakcije: na primjer, ako u proizvodima vidimo kiselina, kiseli oksid- to znači da ovo definitivno nije alkalna sredina, a ako se taloži metalni hidroksid, definitivno nije kisela. I naravno, ako na lijevoj strani vidimo metalne sulfate, a na desnoj - ništa poput spojeva sumpora - očito, reakcija se odvija u prisustvu sumporne kiseline.

   Zadatak 5: Odredite okolinu i supstance u svakoj reakciji:

6. Zapamtite da je voda slobodan putnik, može i sudjelovati u reakciji i formirati se.

   Zadatak 6:Na kojoj strani reakcije će biti voda? Na šta će ići cink?

   Zadatak 7: Meka i tvrda oksidacija alkena.
   Dodajte i izjednačite reakcije, nakon postavljanja oksidacijskih stanja u organske molekule:

   (hladno rješenje)

   (vodeni rastvor)

7. Ponekad se proizvod reakcije može odrediti samo sastavljanjem elektronske ravnoteže i razumijevanjem kojih čestica imamo više:

   Zadatak 8:Koji drugi proizvodi će biti dostupni? Dodajte i izjednačite reakciju:

8. Koji su reaktanti u reakciji?
   Ako sheme koje smo naučili ne daju odgovor na ovo pitanje, onda trebamo analizirati koji su oksidacijski i redukcijski agens jaki ili ne baš jaki u reakciji?
   Ako je oksidant srednje jačine, malo je vjerovatno da može oksidirati, na primjer, sumpor od do, obično oksidacija ide samo do.
   Suprotno tome, ako je jako redukciono sredstvo i može povratiti sumpor od do , onda samo do .

   Zadatak 9: U šta će se sumpor pretvoriti? Dodajte i izjednačite reakcije:

   (konc.)

9. Provjerite ima li u reakciji i oksidacijskog i redukcionog sredstva.

   Zadatak 10: Koliko je drugih proizvoda u ovoj reakciji, a koji?

10. Ako obje tvari mogu pokazati svojstva i redukcijskog i oksidacijskog agensa, potrebno je razmotriti koja od njih više aktivni oksidans. Tada će drugi biti restaurator.

    Zadatak 11: Koji od ovih halogena je oksidaciono, a koji redukciono sredstvo?

11. Ako je jedan od reaktanata tipičan oksidacijski agens ili redukcijski agens, onda će drugi „odraditi svoju volju“, bilo doniranjem elektrona oksidacijskom agensu, ili prihvatanjem njih iz redukcijskog agensa.

    Vodikov peroksid je supstanca sa dvojna priroda, u ulozi oksidacionog sredstva (što mu je karakterističnije) prelazi u vodu, a kao redukciono sredstvo - prelazi u slobodni gasoviti kiseonik.

    Zadatak 12: Koju ulogu ima vodikov peroksid u svakoj reakciji?

Redoslijed rasporeda koeficijenata u jednačini.

Prvo upišite koeficijente dobijene iz elektronske vage.
Zapamtite da ih možete udvostručiti ili smanjiti samo zajedno. Ako bilo koja tvar djeluje i kao medij i kao oksidacijsko sredstvo (redukciono sredstvo), morat će se izjednačiti kasnije, kada se poslože gotovo svi koeficijenti.
Vodonik je izjednačen pretposljednji, i proveravamo samo kiseonik!

Uzmite si vremena brojeći atome kiseonika! Ne zaboravite da množite umjesto da dodajete indekse i koeficijente.
Broj atoma kisika na lijevoj i desnoj strani mora se približiti!
Ako se to ne dogodi (pod uslovom da ih pravilno izbrojite), onda je tu negdje greška.

Moguće greške.

1. Raspored oksidacionih stanja: pažljivo proverite svaku supstancu.
   Često greši u sledećim slučajevima:

   a) oksidaciona stanja u vodikovim jedinjenjima nemetala: fosfin - oksidaciono stanje fosfora - negativan;
   b) u organskim supstancama - ponovo provjeriti da li je uzeto u obzir cjelokupno okruženje atoma;
   c) amonijak i amonijum soli - sadrže azot uvijek ima oksidaciono stanje;
   d) kiseonikove soli i kiseline hlora - u njima hlor može imati oksidaciono stanje;
   e) peroksidi i superoksidi - u njima kiseonik nema oksidaciono stanje, dešava se, i to u - čak;
   f) dvostruki oksidi: - u njima su metali dva različita oksidacijskih stanja, obično samo jedno od njih učestvuje u prijenosu elektrona.

   Zadatak 14: Dodajte i izjednačite:

   Zadatak 15: Dodajte i izjednačite:

2. Izbor proizvoda bez uzimanja u obzir prijenosa elektrona - to jest, na primjer, u reakciji postoji samo oksidant bez redukcijskog agensa, ili obrnuto.

   Primjer: slobodni hlor se često gubi u reakciji. Ispostavilo se da su elektroni u mangan došli iz svemira...

3. Neispravni proizvodi sa hemijske tačke gledišta: supstanca koja je u interakciji sa okolinom se ne može dobiti!

   a) u kiseloj sredini ne mogu se dobiti metalni oksid, baza, amonijak;
   b) u alkalnoj sredini neće se dobiti kiselina ili kiseli oksid;
   c) oksid ili čak metal koji burno reaguje sa vodom ne nastaje u vodenom rastvoru.

   Zadatak 16: Pronađite u reakcijama pogrešno proizvode, objasnite zašto se ne mogu nabaviti pod ovim uslovima:

Odgovori i rješenja zadataka sa objašnjenjima.

Vježba 1:

Zadatak 2:

2-metilbuten-2: - =

aceton:

sirćetna kiselina: -

Zadatak 3:

Pošto u molekulu dihromata postoje 2 atoma hroma, oni doniraju 2 puta više elektrona – tj. 6.

Zadatak 4:

Pošto je u molekulu dva atoma azota, ova dvojka se mora uzeti u obzir u elektronskom bilansu - tj. pre magnezijuma to bi trebao biti koeficijent .

Zadatak 5:

Ako je okruženje alkalno, tada će postojati fosfor u obliku soli- kalijum fosfat.

Ako je medij kiseo, tada se fosfin pretvara u fosfornu kiselinu.

Zadatak 6:

Pošto je cink amfoterično metal, u alkalnom rastvoru nastaje hidroksokompleks. Kao rezultat rasporeda koeficijenata, ispada da voda mora biti prisutna na lijevoj strani reakcije:

Zadatak 7:

Elektroni poklanjaju dva atoma u molekulu alkena. Stoga, moramo uzeti u obzir general broj elektrona doniranih od strane cijele molekule:

(hladno rješenje)

Imajte na umu da je od 10 kalijevih jona 9 raspoređeno između dvije soli, tako da će ispasti alkalija samo jedan molekula.

Zadatak 8:

U procesu bilansa stanja to vidimo 2 jona imaju 3 sulfatna jona. To znači da pored kalijum sulfata, još jedan sumporna kiselina(2 molekula).

Zadatak 9:

(permanganat nije baš jak oksidant u rastvoru; imajte na umu da voda prolazi tokom podešavanja udesno!)

(konc.)
(koncentrirana dušična kiselina je vrlo jak oksidant)

Zadatak 10:

Ne zaboravi to mangan prihvata elektrone, pri čemu hlor bi ih trebao odati.
Klor se oslobađa u obliku jednostavne supstance.

Zadatak 11:

Što je veći nemetal u podgrupi, to više aktivno oksidaciono sredstvo, tj. Klor je oksidant u ovoj reakciji. Jod prelazi u najstabilnije pozitivno oksidaciono stanje za njega, formirajući jodnu kiselinu.

Zadatak 12:

(peroksid je oksidaciono sredstvo, jer je redukciono sredstvo )

(peroksid je redukciono sredstvo, jer je oksidant kalijum permanganat)

(peroksid je oksidant, jer je uloga redukcionog agensa karakterističnija za kalij nitrit, koji ima tendenciju da se pretvori u nitrat)

Ukupni naboj čestice u kalijevom superoksidu je . Stoga, on može samo dati.

(vodeni rastvor) (kiselo okruženje)

Ispit iz hemije polažu oni koji žele da budu doktor, biolog ili hemičar. Iznenađujuće, čak i djeca koja uče u specijaliziranim odjeljenjima tradicionalno ne polažu ovaj predmet, mnoga ne dosegnu ni minimum.

Rezultate svih ispita možete pogledati na službenoj web stranici check.ege.edu.ru. Moskovljani i stanovnici Moskovske oblasti takođe mogu koristiti portal gradonačelnika Moskve mos.ru. Ako ste registrovani na portalu državnih službi, onda možete koristiti njihovu uslugu.

Struktura zadataka USE iz hemije u 2018. godini obuhvata 29 pitanja sa kratkim odgovorom, kao i 5 sa detaljnim.

Trajanje ispita je 210 minuta, prema standardu za jednostavna pitanja trebalo bi da traje oko 3 minuta, za složene - do 15. Što se tiče minimalni rezultat za upis na specijalizirane univerzitete, zatim svaki viši obrazovne ustanove postavlja svoje zahtjeve. Na primjer, za prijem na Hemijski fakultet Moskovskog državnog univerziteta ili prestižnu Moskvu medicinski univerzitet morate osvojiti najmanje 50 poena.

Skala za pretvaranje primarnih USE rezultata iz hemije u rezultate testova (u sistem od 100 bodova)

Primarni rezultat	Rezultat testa	Minimalni prag bodova
0	0
1	3
2	6
3	9
4	12
5	14
6	17
7	20
8	23
9	25
10	28
11	31
12	34
13	36	Minimalni prag za upis na univerzitet
14	38
15	39
16	40
17	41
18	42
19	43
20	44
21	45
22	46
23	47
24	49
25	50
26	51
27	52
28	53
29	54
30	55
31	56
32	57
33	58
34	60
35	61
36	62
37	63
38	64
39	65
40	66
41	67
42	68
43	69
44	71
45	72
46	73
47	74
48	75
49	76
50	77
51	78
52	79
53	80
54	83
55	86
56	89
57	92
58	95
59	98
60	100
Primarni rezultat	Rezultat testa

USE-2018 tabela konverzije iz hemije iz rezultata u razrede:

Učenici koji su položili ispit iz hemije na Jedinstvenom državnom ispitu 2018 mogu se pohvaliti odličnim rezultatima

Komisija je već objavila rezultate Jedinstvenog državnog ispita iz hemije 2018. Kako se pokazalo, rezultati nisu bili ništa lošiji nego prošle godine. Sada će budući studenti moći sami da se odluče i odaberu smjer studija koji se odnosi na ovaj predmet. Ukupni prosjek ispita ostao je na približno istom nivou kao i prethodnih godina. U prosjeku, to je 58 bodova, među svim polaznicima ispita iz hemije.

U 2018. godini pohađalo je više od 84.000 budućih studenata Državni ispit u hemiji. Minimalni prag za polaganje ispita naveden je na oko 36 bodova. 15% ispitanika nije moglo osvojiti potreban broj bodova, te shodno tome nije uspješno položilo ispit.

Ovaj ispit iz hemije nije obavezan. Mora se proslijediti onim studentima koji planiraju upisati univerzitet na fakultete koji se odnose na nauku o hemiji. Među ovim specijalnostima mogu se naći i direktno hemijski fakulteti. Mogu studirati specijalnost hemičara ili farmaceuta, postati laboratorijski asistent ili biohemičar. Na Agronomskom fakultetu predaju specijalnosti agrotehnika, agronom, uzgajivač i dr. Fakulteti laka industrija pomoći će studentu da postane tehnolog, u potpuno različitim smjerovima. Inženjer ili tehnolog možete postati upisom na fakultet građevinarstva.

U trenutku kada su pripreme za glavnu noćnu moru svih srednjoškolaca u punom jeku, a ostalo je nekoliko mjeseci do finalne bitke sa Jedinstvenim državnim ispitom, Veliko selo je odlučilo intervenisati i prilagoditi opremu. Sakupljeni lajf hakovi od školskih nastavnika "Quentin"- bivši školarci koji su položili VSE sa visokim ocjenama. Koji zadaci zahtijevaju posebnu pažnju, kako brzo naučiti složene formule i stotine istorijskih datuma, - u našem materijalu.

HEMIJA

Yana Davidova

90 bodova na ispitu iz hemije

Da biste naučili hemiju, ne morate je trpati pet godina - možete se pripremiti za pola godine. Glavna stvar je da ne žurite sa svim temama odjednom, inače će vam u glavi biti kaša za ispit. Za početak, napišite jasan plan u kojem će se određeni dani dodijeliti za rad na svakoj temi. To će pomoći da se znanje postepeno stječe i strukturira.

U hemiji postoje mnogi trivijalni nazivi za boje, rastvore i reakcije. Da biste ih zapamtili, možete okačiti naljepnice na često posjećena mjesta teške reči. Vizuelno pamćenje veoma dobro funkcioniše pod stresom, pa će ti isti listovi ostati zapamćeni na ispitu.

Sljedeća opcija su mape mozga. Ovo su šeme koje će vam omogućiti da izgradite određeni slijed misli. Vrlo je zgodno koristiti ih u procesu učenja. kvalitativne reakcije i organski.

Odličan alat u pripremi za ispit su asocijacije: na primjer, zamislite da su aktivne alkalije djeca koja su u stalnom pokretu, a nerastvorljive baze su penzioneri koji su se nastanili u svom stanu.

Od posebnog značaja su mi bile hemijske rime koje delim sa momcima u učionici. Evo jednog od njih: „Baze koje su nerastvorljive u vodi se raspadaju kada se zagrevaju, uvek se dobijaju metalni oksid i voda.“

KNJIŽEVNOST I RUSKI

Alexandra Shcherbakova

96 bodova iz književnosti, 100 bodova iz ruskog

Književnost je predmet koji se u školi izučava jedanaest godina. Za to vrijeme moguće je raščlaniti ogroman broj književnih tekstova, ali neće svi biti potrebni za ispit. Prije svega otvorite web stranicu FIPI-a - tamo se nalaze sabrani radovi koji se mogu naći na ispitu. Ovo su oni s kojima trebate raditi.

Jedan od najtežih zadataka je komparativna analiza lirskih tekstova. Da biste argumentovali svoje prosudbe, moraćete da naučite napamet redove pesama. Nemoguće je naučiti sve, pa odaberite nekoliko glavnih tema i naučite napamet nekoliko pjesama u svakoj.

Zadaci za Jedinstveni državni ispit iz ruskog jezika uglavnom testiraju poznavanje pravopisnih i gramatičkih pravila. Klasterske šeme pomoći će vam da ih zapamtite, uz pomoć kojih možete kompaktno, i što je najvažnije, smisleno zapisati teoriju.

Jedan od zadataka četvrtog dijela ima za cilj provjeru znanja o akcentološkim normama ruskog jezika. Teško je izvesti jer stalno slušamo pogrešne opcije za stavljanje naglaska u riječi i pamtimo ih. Za pravilno izvođenje ovog zadatka potrebno je riječi izgovoriti naglas - tako se aktivira slušna memorija. Ispravne opcije stresa možete pronaći u ortoepskom rječniku koji se nalazi na web stranici FIPI.

DRUŠTVENE STUDIJE I ISTORIJA

Nikolaj Gudkov

90 bodova na ispitu iz društvenih nauka i istorije

Društvene nauke je nauka o društvu, tako da uvek morate biti svesni događaja koji se dešavaju oko vas. Čitajte novine i gledajte vijesti - samo tamo možete pronaći najnovije informacije.

zapamtite da humanitarne nauke ništa manje logično od tehničkih. Da ne biste naučili dva ogromna člana Ustava Ruske Federacije o ovlastima federacije i zajedničkoj jurisdikciji u saveznoj državi, samo trebate logično razlikovati njihove nadležnosti. Ovlašćenja koja se odnose na osiguranje prava svakog stanovnika zemlje su u nadležnosti federacije, a ona koja se mogu ostvariti na nivou konstitutivnog entiteta Ruske Federacije zajednički upravljaju. Koristeći ovu logiku, moći ćete da napravite pravi izbor u 99% slučajeva bez otvaranja osnovnog zakona države.

Satovi će vam pomoći da zapamtite datume u istoriji. Provjerite svoje znanje povremeno gledajući vrijeme. Na primjer: 18:25 je 1825, ustanak decebrista u Rusiji.

Ispit će također zahtijevati poznavanje karata. Da biste ih lakše zapamtili, uporedite staru kartu sa modernom i pokušajte u njima pronaći zajednički jezik. Ovo će vam pomoći da se snađete na ispitu. Većina savršena opcija- Izvucite svoje karte.

Mapa vremenske linije pomoći će vam da zapamtite sve vladare Rusije u ispravnom slijedu. Vrijedi ga nacrtati i objesiti na najistaknutije mjesto. Na ispitu će ostati upamćena na podsvjesnom nivou

MATEMATIKA

Denis Semin

90 bodova na ispitu iz matematike

Postoje dvije vrste grešaka u matematici: kada ne razumijete predmet i zbog toga učinite nešto pogrešno, ili postanete žrtva nepažnje, dopuštajući slučajne mrlje. Drugu grešku je vrlo lako popraviti: trebate uzeti prazan list papira i ponovo odlučiti, jer provjera gotovog rezultata neće dovesti do uspjeha - najvjerovatnije nećete još jednom primijetiti da ste broj pet napisali krivo i zbunjeno to sa dvojkom. U prvom slučaju, situacija je drugačija - morat ćete uroniti u suštinu teme, razumjeti temu i tek onda ponovno pristupiti rješenju.

Nažalost, suština predmeta nije objašnjena u školi, pa su najčešće momci samo natrpali definiciju sinusa, a onda to znanje jedva primjenjuju u praksi. Ali na ispitu, prazan skup riječi neće pomoći - morate razumjeti šta radite. Ako se ispostavi da se pojavio novi zadatak, a vi nikada niste riješili takvu stvar, duboko znanje će vas spasiti. Naučite da izvodite formule iz školski program- ova vještina će vam pomoći da se nosite sa bilo kojim zadatkom.

Pokušajte da se ne fokusirate na odgovore na kraju nastavna sredstva. Najčešće rješenje počinjete ispravljati prilagođavajući ga željenom broju. Vaš zadatak je da shvatite da li ste ispravno obavili zadatak i, ako niste, ponovite ga, ali bez oslanjanja na broj na kraju tutorijala.

Na internetu postoji mnogo resursa za pripremu, tako da je moguće proučavati materijal koristeći nekoliko izvora odjednom. Svaki autor objašnjava na svoj način, pa je moj savjet da se upoznate sa svim mogućnostima iznošenja informacija, neke će vam svakako biti razumljive.

Jedinstveni državni ispit je, u stvari, običan test koji pišete u neobičnoj atmosferi. Inspektori su obično najstrašniji, ali ih se ne treba bojati: oni su zainteresovani za stvaranje ugodnih uslova za rad i pošteno polaganje ispita. Ako vam je vruće ili vam je bez propuha, odmah kontaktirajte recenzenta i on će vam pružiti pomoć.

BIOLOGIJA

Julia Malchikova

90 bodova na ispitu iz biologije

Studiranje biologije zahtijeva puno snage, jer je nauka vrlo obimna, ali to nije razlog za strah. Da, tema je složena, ali vrlo zanimljiva. Što je vaš stav pozitivniji, trening će biti intenzivniji.

Biologija je puna pojmova koje nije lako zapamtiti, pa je glavna stvar u savladavanju ove nauke razumjeti. Ako naiđete na nerazumljive definicije iz latinskih ili grčkih riječi, ne biste ih trebali odmah početi trpati - to neće dati dugoročan rezultat. Pokušajte da raščlanite riječ na nekoliko dijelova: riječ "glukoza" dolazi od latinskog - "glitch" (slatko) i "ose" (šećer). Znajući ovo, brzo ćete shvatiti da su saharoza, maltoza, laktoza supstance iz porodice šećera.

U 2017. godini pojavilo se puno vizualnih zadataka, pa će vam u procesu pripreme dobro doći olovke u boji - sami nacrtajte ilustracije, dijagrame i tabele koje su date u udžbeniku. Ako nema slike, upotrijebite svoju maštu - nacrtajte asocijaciju koja nastaje kada pogledate definiciju ili temu. Slike pomažu da se informacije brže percipiraju, jer aktiviraju vizualnu memoriju, a ako ih u slučaju najmanje greške ponovo iscrtate, uključuje se i mehaničko pamćenje.

Flash kartice vam pomažu da brzo naučite definicije. S jedne strane pišemo pojam, as druge - njegovo dekodiranje. Ove kartice možete nositi sa sobom jer stanu u najmanju torbu, pa čak i u džep, tako da možete pregledati materijal u bilo kojem trenutku.

Kombinujte čitanje knjiga sa gledanjem naučnih i obrazovnih filmova. Naučnici i profesori koji objašnjavaju složeni materijal običan jezik, pomoći će da proširite svoje vidike i shvatite suštinu najsloženijih stvari. I također se pretplatite na stranice, javnosti i blogove koji ističu dostignuća u području biologije - ovo će uvijek ostati u temi.

Polaganje ispita iz biologije nije teško ako ispitu pristupite sa interesovanjem. Ne treba ubijati sve dane za pripremu – dovoljno je par sati redovne nastave sedmično. Najvažnije, zapamtite da se noć daje osobi za odmor, tako da morate učiti ujutro i popodne - u ovom trenutku osoba bolje apsorbira informacije.

Do kraja februara škola daje popust na pripremu za Jedinstveni državni ispit i OGE
u martu: 10% za aktivne studente i 20% za novopridošlice.

Na ispitu iz hemije ima 35 zadataka. Od toga 29 - sa kratkim odgovorom i 6 zadataka sa detaljnim odgovorom.

1 bod

Zadaci 1-6, 11-15, 19-21 i 26-29. Zadatak se smatra završenim ako je tačan odgovor dat u obliku niza brojeva ili broja sa zadatim stepenom tačnosti.

2 poena

Zadaci 7-10, 16-18 i 22-25. Zadatak se smatra ispravno obavljenim ako je redoslijed brojeva ispravno naznačen. Za jednu grešku se oduzima 1 bod. Ako postoji više od jedne greške ili nema odgovora, daje se 0 bodova.

2-5 bodova

Rešavanje zadataka sa detaljnim odgovorom - pod uslovom da je zadatak u potpunosti i tačno urađen u skladu sa kriterijumima ocjenjivanja. Ovdje je potrebno pravilno formulirati rješenje problema i propisati cijeli slijed radnji kako bi ispitivaču bilo jasno kako i zašto ste došli do rješenja.

Priprema ispita

Na šta treba obratiti pažnju:

- Obavezno proučite kodifikator i specifikaciju za ispit iz hemije, objavljene na web stranici FIPI. Sadrži sve teme koje trebate znati, broj bodova za rješavanje svakog zadatka i kriterije ocjenjivanja.

- Budite oprezni prilikom pripreme KORISTI opcije prethodnih godina. Sadrže mnoge greške i nedosljednosti.

— Demo KORISTI verziju uvijek lakši od onog koji će biti na ispitu. Odražava samo teme i format zadataka.

— Da biste se osjećali samopouzdano na ispitu, potrebno je rješavati složene probleme, na primjer, zadatke za studente. Tada vam ispit neće stvarati poteškoće.

- Kada se spremate za ispit, nemojte se zakačiti za jednog autora. Svi autori udžbenika imaju omiljene teme i formate problema. Što više zadataka iz različitih udžbenika riješite, lakše će vam biti na ispitu.

- Da napišem ispit dobar nivo, morate znati ne samo osnovne principe i zakone koje koristimo kada pišemo hemijsku reakciju ili kada govorimo o svojstvima jedinjenja. Morate biti dobri sa izuzecima. U hemiji ima puno izuzetaka koje samo treba naučiti i ne promašiti iz nepažnje prilikom rješavanja problema.

Organizacioni momenti

Imate 3,5 sata da izvršite zadatke. Uz dobru pripremu, dovoljno je tri sata za obavljanje svih zadataka. Imat ćete 30 minuta da sve provjerite.

Obavezno ponesite sat sa sobom i vodite računa o vremenu. Sat u sali možda neće biti tačan. Sati bi trebali biti najčešći. Mobiteli i pametni satovi nisu dozvoljeni na ispitu. Možete biti uklonjeni sa ispita čak i ako vam je mobilni telefon isključen, stoga nemojte riskirati.

Dozvoljeno je korištenje kalkulatora na ispitu, uključujući inženjering. Glavna stvar je da se ne može programirati. Za svaki slučaj ponesite sa sobom dva kalkulatora: inženjerski i obični. Ako je inženjerski kalkulator i dalje oduzet, nećete morati da brojite u koloni i gubite vrijeme. Počnite koristiti kalkulator dok se pripremate za ispit kako biste se navikli na njega i ne griješili prilikom pritiskanja tipki.

Na ispitu možete koristiti periodični sistem Mendeljejeva, tabela rastvorljivosti soli, kiselina i baza u vodi, kao i elektrohemijski niz napona metala. Preuzmite ove materijale unaprijed i vježbajte ih koristiti. Periodični sistem na ispitu se razlikuje od školskih stolova, obojen je u različite boje.

Periodični sistem hemijski elementi DI. Mendeljejev

Rastvorljivost kiselina, soli i baza u vodi i elektrohemijski niz napona metala

Odvojite najmanje sat vremena za prenošenje završenog posla u čistu kopiju. Prilikom provjere i USE procjena propusi se ne računaju.

Rezultati prvog dijela ispita iz hemije se ne revidiraju. Ali rezultati drugog dijela mogu se pregledati ako uložite žalbu. Kao rezultat žalbe, možete dodati bodove. Slučajevi kada se bodovi skidaju nakon žalbe su vrlo rijetki, pa ako ste sigurni da ste ispravno odlučili, slobodno se prijavite. Ako ste u nedoumici, posavjetujte se s učiteljem ili starijim drugovima koji dobro poznaju hemiju.

✔️ Pažljivo pročitajte stanje problema i zapišite brojeve odabranih opcija upravo onim redoslijedom koji se od vas traži. U suprotnom, rezultat za zadatak se neće računati, čak i ako su brojevi opcija ispravno odabrani.

✔️ Kiseline se u hemiji dijele na jake, srednje i slabe. Međutim, na ispitu se izoluju jake kiseline, a sve ostale se smatraju slabim. Imajte to na umu kada rješavate probleme.

✔️ Izvršavanje zadataka za neorganska hemija, morate znati ne samo kako svaka klasa elemenata interaguje, već i u kakve reakcije svaki element ulazi. Svaki element ima svoje karakteristike koje treba naučiti.

✔️ Uvijek provjerite sve opcije koje vam se nude. Čak i ako mislite da ste pronašli pravog, možda ste u krivu. Ako ste isključili sve opcije, nemojte birati posljednju "podrazumevanu", odlučite i to. Uvjerite se da je ispravno.

Kada pišete reakcije, ne zaboravite da izjednačite sve elemente. Uz pomoć kiseonika možete provjeriti da li ste sve ispravno pozvali. Ako se kisik konvergirao, onda je sve ispravno, ako nije, potražite grešku.

✔️ U zadacima sa detaljnim odgovorom može biti samo jedan tačan odgovor, a možda i nekoliko. Ako vidite dva načina za rješavanje problema, odaberite onaj u koji najmanje sumnjate.

✔️ Ako trebate napisati jedan odgovor, a vidite nekoliko, postupite na isti način - napišite jednu opciju u koju ste sigurni.

✔️ U problemima sa detaljnim odgovorom uvijek napišite "dato". Ovo vam neće dodati bodove, ali će vam pomoći da se smirite, pojednostavite stanje problema i shvatite šta se od vas traži.

✔️ Ako ne znate odgovor na zadatak s kratkim odgovorom, preskočite ga i vratite se na njega nakon što završite sve zadatke, uključujući zadatke sa dugim odgovorima. Razmislite ponovo šta bi tu trebalo da bude i dajte odgovor.

Koristite ne samo znanje iz hemije, već i logiku.

Kako bi uspješno položili ispit opšta hemija, važno je poznavati osnove predmeta, znati računati, koristiti kalkulator za složenije zadatke i biti spreman naučiti nešto novo. Hemija je proučavanje supstanci i njihovih svojstava. Sve oko nas je povezano sa hemijom, čak i najjednostavnije stvari koje uzimamo zdravo za gotovo, kao što su voda koju pijemo i vazduh koji udišemo. Spremite se da otkrijete sve što vas okružuje. Upoznavanje hemije će biti uzbudljivo.

Koraci

Dobre navike učenja

Upoznajte učitelja ili učitelja. Da biste uspješno položili ispit, trebali biste upoznati nastavnika i reći mu šta vam je teško.

• Mnogim nastavnicima se može obratiti van časa ako je učenicima potrebna pomoć. Osim toga, obično imaju metodološke publikacije.

1. Okupite grupu za vježbanje. Ne stidite se što vam hemija teško pada. Ova tema je teška za skoro sve.

   • Radeći u grupi, ljudi koji mogu brzo razumjeti temu objasnit će je drugima. Zavadi pa vladaj.

2. Pročitajte odgovarajuće odlomke u udžbeniku. Udžbenik iz hemije nije najuzbudljivije štivo, ali treba pažljivo pročitati materijal i istaknuti tekst koji ne razumiješ. Napravite listu pitanja i koncepata koje vam je teško razumjeti.

   • Vratite se u ove krajeve kasnije sa novom glavom. Ako vam je i dalje teško, razgovarajte o temi u grupi ili zamolite svog učitelja za pomoć.

3. Odgovorite na pitanja nakon pasusa.Čak i ako ima puno materijala, možda ćete zapamtiti više nego što mislite. Pokušajte odgovoriti na pitanja na kraju poglavlja.

   • Ponekad udžbenici na kraju imaju materijal za objašnjenje koji opisuje ispravna odluka. Ovo će vam pomoći da shvatite gdje ste pogriješili u rasuđivanju.

4. Istražite grafikone, slike i tabele. Udžbenici koriste vizuelne metode za prenošenje informacija.

   • Pogledajte slike i dijagrame. Ovo će vam pomoći da bolje razumijete neke od koncepata.

5. Pitajte svog nastavnika za dozvolu da snimite predavanje na diktafon. Teško je istovremeno zapisivati ​​informacije i gledati u tablu, posebno kada je u pitanju tako težak predmet kao što je hemija.

   Pogledajte pitanja na prethodnim ispitima. Ponekad se studentima daju pitanja koja su korišćena na ispitima prethodnih godina kako bi se što bolje pripremili.

   • Ne pamti odgovore. Hemija je predmet u kojem je, da bi se odgovorilo na pitanje, važno razumjeti o čemu se govori, a ne samo ponavljati naučeni tekst.

6. Iskoristite prednosti online resursa za učenje. Posjetite sve stranice koje preporučuje instruktor.

   Naučite prepoznati promjene koje se javljaju u kemijskoj reakciji. Hemijske reakcije počinju s osnovnim elementima ili spojevima koji reagiraju. Kao rezultat povezivanja, dobiva se proizvod reakcije ili nekoliko proizvoda.

   naučiti različite vrste reakcije. Pod uticajem se mogu odvijati hemijske reakcije razni faktori, a ne samo pri povezivanju elemenata.

   Koristite sve raspoložive resurse. Morat ćete razumjeti razliku između glavne reakcije. Koristite sve moguće materijale da biste razumjeli ovu razliku. Ne plašite se postavljati pitanja.

   • Razumevanje promena u hemijskim reakcijama nije lako. Ovo će biti jedan od najtežih zadataka na času hemije.

7. Razmislite o reakcijama u smislu logike. Pokušajte da se ne zbunite u terminologiji i ne činite sve još kompliciranijim. Sve reakcije imaju za cilj da se nešto pretvori u nešto drugo.

   • Na primjer, već znate šta se događa ako spojite dva atoma vodika i jedan atom kisika - vodu. Stoga, ako sipate vodu u lonac i stavite ga na vatru, nešto će se promijeniti. Izveli ste hemijsku reakciju. Ako stavite vodu u frižider, doći će do reakcije. Promijenili ste nešto što je uključivalo supstancu uključenu u reakciju, a to je voda.
   • Prođite kroz svaku vrstu reakcije dok sve ne shvatite. Koncentrirajte se na izvor energije koji pokreće reakciju i glavne promjene koje su rezultat reakcije.
   • Ako vam je teško razumjeti, napravite listu nejasnih nijansi i pokažite je učitelju, kolegama studentima ili svima koji su dobro upućeni u hemiju.

Izračuni

1. Znati redoslijed osnovnih proračuna. U hemiji su ponekad potrebne vrlo precizne kalkulacije, ali često je dovoljno osnovno znanje matematike. Važno je razumjeti redoslijed u kojem se kalkulacije provode.

   • Prvo se računaju u zagradama, zatim računaju u stepenu, zatim množe ili dijele, i na kraju zbrajaju ili oduzimaju.
   • U primjeru 3 + 2 x 6 = ___, tačan odgovor bi bio 15.

2. Ne plašite se zaokružiti veoma dugačke brojeve. Zaokruživanje se često koristi u hemiji jer je često odgovor na jednadžbu broj sa mnogo znamenki. Ako u opisu problema postoje upute za zaokruživanje, uzmite ih u obzir.

   Shvatite šta je apsolutna vrijednost. U hemiji, neki brojevi imaju apsolutnu vrijednost, a ne matematičku. Apsolutna vrijednost su sve vrijednosti do broja od nule.

   Znati sve uobičajene mjerne jedinice. Evo nekoliko primjera.

   • Količina tvari mjeri se u molovima (mol).
   • Temperatura se mjeri u stepenima Farenhajta (°F), Kelvina (°K) ili Celzijusa (°C).
   • Masa se mjeri u gramima (g), kilogramima (kg) ili miligramima (mg).
   • Zapremina tekućine mjeri se u litrima (l) ili mililitrima (ml).

3. Vježbajte pretvaranje vrijednosti iz jednog mjernog sistema u drugi. Na ispitu ćete se morati nositi s takvim prijevodima. Možda ćete morati da pretvorite temperaturu iz jednog sistema u drugi, funte u kilograme, unce u litre.

   • Od vas će se možda tražiti da odgovorite u jedinicama koje nisu one u opisu problema. Na primjer, u tekstu zadatka temperatura će biti naznačena u stepenima Celzijusa, a odgovor će biti potreban u stepenima Kelvina.
   • Obično se temperatura hemijskih reakcija meri u stepenima Kelvina. Vježbajte pretvaranje Celzijusa u Fahrenheit ili Kelvin.

4. Ne žuri. Pažljivo pročitajte tekst zadatka i naučite kako prevesti mjerne jedinice.

   Znati kako izračunati koncentraciju. Izoštrite svoje osnovne matematičke vještine izračunavanjem postotaka, omjera i proporcija.

   Vježbajte informacije o nutritivnim vrijednostima na pakovanjima hrane. Da biste položili hemiju, morate biti u stanju izračunati omjere, proporcije i procente u različitim nizovima. Ako vam je to teško, počnite trenirati u poznatim mjernim jedinicama (na primjer, na ambalaži hrane).

   • Uzmite paket s podacima o nutritivnim vrijednostima. Vidjet ćete izračunavanje kalorija po porciji, preporučeni dnevni postotak serviranja, ukupnu masnoću, postotak kalorija iz masti, ukupne ugljikohidrate i analizu prema vrsti ugljikohidrata. Naučite izračunati različite omjere na osnovu ovih vrijednosti.
   • Na primjer, izračunajte količinu mononezasićenih masti u ukupnoj masti. Pretvori u postotak. Izračunajte koliko kalorija ima u pakovanju znajući broj porcija i kalorijski sadržaj svake porcije. Izračunajte koliko je natrijuma u pola pakovanja.
   • Pomoći će vam da lako prevedete hemijske vrednosti od jednog sistema do drugog, kao što su molovi po litru, grami po molu, itd.

5. Naučite koristiti Avogadrov broj. Ovaj broj odražava broj molekula, atoma ili čestica u jednom molu. Avogadrova konstanta je 6.022x1023.

   Razmislite o šargarepi. Ako imate problema s razumijevanjem kako koristiti Avogadrov broj, pokušajte izbrojati mrkve umjesto atoma, molekula ili čestica. Koliko je šargarepa u tucetu? Znamo da je desetina 12, dakle u jednom tucetu ima 12 šargarepa.

   Razumjeti molarnost. Razmislite o broju molova neke supstance u tečnosti. Vrlo je važno razumjeti ovaj primjer jer se radi o molarnosti, odnosno o udjelu tvari izraženom u molovima po litri.

   Svesti jednačine na empirijsku formulu. To znači da će odgovor biti tačan samo ako sve vrijednosti svedete na njihov najjednostavniji oblik.

   Znajte šta je uključeno u molekularnu formulu. Molekularnu formulu ne treba svesti na njen najjednostavniji ili empirijski oblik, jer vam govori od čega je molekul napravljen.

   • Molekularna formula je napisana korištenjem skraćenica elemenata i broja atoma svakog elementa u molekuli.
   • Na primjer, molekularna formula vode je H2O. To znači da svaki molekul vode sadrži dva atoma vodika i jedan atom kisika. Molekularna formula acetaminofena je C8H9NO2. Svako hemijsko jedinjenje ima molekularnu formulu.

6. Zapamtite da se matematika u hemiji zove stehiometrija. Naići ćete na ovaj termin. Ovo je opis kako se hemija izražava u matematičkim formulama. U hemijskoj matematici, ili u stehiometriji, broj elemenata i hemijska jedinjenjačesto izraženo u molovima, postocima u molovima, molovima po litri ili molovima po kilogramu.

   Zatražite dodatne zadatke. Ako su vam jednadžbe i konverzije teški, razgovarajte sa svojim učiteljem. Zamolite ih da vam zadaju još problema kako biste sami mogli da radite na njima dok vam suština svih pojava ne postane jasna.

Jezik hemije

Naučite razumjeti Lewisove grafikone. Lewisovi grafikoni se ponekad nazivaju i dijagrami raspršivanja. Ovo su jednostavni dijagrami u kojima tačke predstavljaju slobodne i vezane elektrone u vanjskoj ljusci atoma.

Naučite šta je oktetno pravilo. Lewisov dijagram koristi pravilo okteta, koje kaže da atom postaje stabilan kada ima pristup osam elektrona u svojoj vanjskoj ljusci. Vodik je izuzetak - smatra se stabilnim u prisustvu dva elektrona u vanjskoj ljusci.