prvi je molekul vode, drugi je molekul ugljen-dioksid, treći je molekul metana, četvrti je molekul sumpor dioksida.
Pozdrav, pomozite mi da riješim test 2 iz hemije8. razred
na temu „Jednostavne supstance. Količina supstance.
Opcija 1.
A1. Znak elementa koji tvori jednostavnu supstancu je nemetal:
1) Na 2) C 3) K 4) Al
A2. Jednostavna supstanca je metal:
1) kiseonik 2) bakar 3) fosfor 4) sumpor
A3. Stanje agregacije jednostavna supstanca žive u običnom
uslovi:
1) čvrsta 2) tečna 3) gasovita
A4. Hemijska veza je kovalentna nepolarna
u materiji:
1) gvožđe 2) hlor 3) voda 4) bakar
A5. Alotropska modifikacija kiseonika:
1) grafit 2) bijeli fosfor 3) ozon 4) ugalj
A6. Rekord 3O2 znači:
1) 2 molekula kiseonika
2) 3 molekula kiseonika
3) 5 atoma kiseonika
4) 6 atoma kiseonika
A7. Masa 3 mola vodonik sulfida H2S je:
1) 33 godine 2) 34 godine 3) 99 godina 4) 102 godine
A8. Zapremina koju zauzimaju 2 mola gasovite supstance
formula SO2 (n.c.):
1) 22,4 litara. 2) 33,6 litara. 3) 44,8 litara. 4) 67,2 litara.
A9. Grupa supstanci sa ionskim tipom hemijske veze:
1) Cl2, H2, O2 2) KCl, NaBr, CaI2
3) H2O, CO2, NaCl 4) K2O, MgO, NaI
A10. Molarni volumen je . .
1) zapremina bilo kog gasa na br. 2) zapremina 2 g bilo kog gasa na br.
3) zapremina 1 mol bilo kog gasa pri n.s. 4) zapremina 12 * 1023 molekula pri n.s.
A11. 3 molekula hlora:
1)3Cl2 2)3Cl 3)Cl2 4)6Cl
P1. Identifikujte tvrdu meku supstancu koja ostavlja trag na papiru, ima blagi metalni sjaj, električno provodljiva:
1) dijamant 2) ugalj 3) grafit 4) bijeli fosfor
U 2. Broj molekula u 2 mmol vode je:
1) 12*1023. 2) 12*1020. 3) 18*1020 4) 12*1018
U 3. Supstance poredane u rastućem redosledu nemetalnih
svojstva:
1) K, Na, Rb, Li 2) Li, Na K, Rb 3) Rb, K, Na, Li 4) Na, Rb, K, Li
C1. Izračunajte zapreminu od 140 kg. dušik N2 na br.
A.Na B.C C.K G.Al
2) Jednostavna supstanca - metal:
A. Kiseonik B. Bakar C. Fosfor D. Sumpor
3) Stanje agregacije jednostavne supstance žive u normalnim uslovima:
A. Čvrsta B. Tečnost C. Gasovito
4) Hemijska veza je kovalentna nepolarna u tvari:
A. Gvožđe B. Tečnost C. Gasovito
5) Alotropska modifikacija kiseonika:
A. Grafit B. Ozon
B. Bijeli fosfor D. Dijamant
6) Atom elementa koji tvori jednostavnu supstancu - metal, odgovara elektronskom kolu:
A. +18))) B. +3)) C. +6)) D. +15)))
288 21 24 285
7) Zapis ZO2 znači:
A. 2 molekula kiseonika
B. 3 molekula kiseonika
B. 5 atoma kiseonika
D. 3 atoma kiseonika
8) Masa 3 mola vodonik sulfida H2S je: (sa rastvorom)
A. 33 B. 34 C. 99 D. 102
9) Zapremina koja zauzima 2 mola gasovite supstance sa formulom SO2 (n.a.): (sa rastvorom)
A. 22,4 litara. B. 33,6 litara. B. 44,8 l. G. 67,2 l.
10) količina tvari ugljičnog dioksida CO2 koja sadrži 36 * 10 (23) molekula je: (sa otopinom)
11) Utakmica:
Vrsta hemijske veze:
1. Jonski B. Kovalentni polarni C. Metalni
Hemijska formula supstance:
A.CI2 B.K C.NaCI D.Fe E.NH3
12) Izračunajte zapreminu kiseonika O2 mase 160 g (n.a.) (sa rastvorom)
13) Dopunite definiciju: "Alotropija je fenomen..."
14) Odaberite svojstva koja karakteriziraju grafit.
A. Čvrsto
B. Mekana, Ostavlja tragove na papiru.
B. Bezbojna, prozirna.
G. Ima blagi metalni sjaj
D. Električno provodljiv.
3 elektron nivo?
1) Mg i Al 2) O i S 3) N i S 4) B i Al
2. Atom elementa koji formira jednostavnu supstancu - nemetal, odgovara
elektronsko kolo?
1) +11)2)8)1 2) +8)2)6 3) +12)2)8)2 4) +4)2)2
3. Azot pokazuje najveći stepen oksidacije u kombinaciji sa formulom:
1) NO2 2) NO 3) NH3 4) N2O5
4. Koja od supstanci ima kovalentnu nepolarnu vezu?
1) O2 2) H2O 3) CaCl2 4) Ba
5. Elektronska formula 1s2 2s2 2p1 odgovara atomu:
1) berilijum 2) silicijum 3) ugljenik 4) bor
6. Sa povećanjem naboja jezgara atoma u nizu F -Cl - Br -I, nemetalni
svojstva?
1) povećati 2) smanjiti 3) ne mijenjati 4) mijenjati periodično
7. navedite formulu jedinjenja sa kovalentnom polarnom hemijskom vezom:
1) H2 2) NH3 3) Ca3N2 4) C
8. Oksidacijsko stanje fosfora u jedinjenjima P2O5, PH3, Ca3P2, respektivno
jednak?
1) +3, -3, +5 2) -3, +3, +5 3) +5, +5, -3 4) +5, -3, -3
9. Da li su sljedeće tvrdnje tačne?
A. U periodu, metalna svojstva atoma elemenata sa povećanjem ordinala
brojevi su pojačani.
B. U periodu, metalna svojstva atoma elemenata sa povećanjem ordinala
brojevi su sve slabiji.
1) samo A je tačna 2) oba suda su tačna 3) samo B je tačna 4) oba suda nisu tačna
istinito
10. Hemijski element, u čijem su atomu elektroni raspoređeni po slojevima na sljedeći način:
2,8,8,2, in periodični sistem nalazi se:
A) u 4. periodu, 2. grupa sekundarne podgrupe
B) u 4. periodu, 2. grupa glavne podgrupe
C) u 3. periodu, 5. grupa glavne podgrupe
D) u 3. periodu, 5. grupa sekundarne podgrupe
Danas ćemo održati lekciju ne samo iz modeliranja, već i iz hemije, a napravićemo modele molekula od plastelina. Kuglice od plastelina mogu se predstaviti kao atomi, a obične šibice ili čačkalice pomoći će da se pokažu strukturne veze. Ovu metodu mogu koristiti nastavnici pri objašnjavanju novog gradiva iz hemije, roditelji pri provjeravanju i učenju domaćih zadataka, te sama djeca koja su zainteresovana za predmet. Vjerojatno ne postoji lakši i pristupačniji način stvaranja vizualnog materijala za mentalnu vizualizaciju mikro-objekata.
Predstavnici svijeta organskog i neorganskog organska hemija kao primjer. Po analogiji s njima, mogu se implementirati i druge strukture, glavna stvar je razumjeti svu ovu raznolikost.
Materijali za rad:
- plastelin u dvije ili više boja;
- strukturne formule molekula iz udžbenika (po potrebi);
- šibice ili čačkalice.
1. Pripremite plastelin za vajanje sfernih atoma koji će formirati molekule, kao i šibice – da predstavite veze između njih. Naravno, bolje je atome različitih vrsta prikazati u drugoj boji, tako da je jasnije zamisliti određeni objekt mikrosvijeta.
2. Da biste napravili kuglice, odšćipajte potreban broj porcija plastelina, gnječite u rukama i valjajte figure u dlanovima. Za oblikovanje molekula organskih ugljikovodika možete koristiti veće crvene kuglice - to će biti ugljik, a manje plave - vodik.
3. Da biste oblikovali molekul metana, umetnite četiri šibice u crvenu kuglu tako da budu usmjerene na vrhove tetraedra.
4. Stavite plave kuglice na slobodne krajeve šibica. Molekul prirodnog gasa je spreman.
5. Pripremite dva identična molekula da objasnite djetetu kako da dobije molekul sljedećeg predstavnika ugljovodonika – etana.
6. Povežite dva modela tako što ćete ukloniti jednu šibicu i dvije plave kuglice. Ethan je spreman.
7. Zatim nastavite uzbudljivu lekciju i objasnite kako dolazi do formiranja višestruke veze. Uklonite dvije plave kuglice i udvostručite vezu između ugljika. Na sličan način možete zaslijepiti sve molekule ugljikovodika potrebne za zanimanje.
8. Ista metoda je prikladna za oblikovanje molekula neorganskog svijeta. Iste kuglice od plastelina pomoći će u provedbi plana.
9. Uzmite centralni atom ugljika - crvenu kuglu. U njega umetnite dvije šibice, postavljajući linearni oblik molekule, pričvrstite dvije plave kuglice na slobodne krajeve šibica, koje u ovom slučaju predstavljaju atome kisika. Dakle, imamo linearnu molekulu ugljičnog dioksida.
10. Voda je polarna tečnost, a njeni molekuli su ugaone formacije. Sastoje se od jednog atoma kiseonika i dva atoma vodika. Ugaona struktura je određena usamljenim parom elektrona na centralnom atomu. Može se prikazati i kao dvije zelene tačke.
Ovo su tako fascinantne kreativne lekcije koje svakako trebate vježbati s djecom. Učenici svih uzrasta će se zainteresovati za hemiju, bolje će razumjeti predmet ako im se u procesu učenja da vizuelni materijal izrađene ručno.
Organska hemija.
2.1. Tema: " Teorija strukture organskih jedinjenja"
2.1.1. Glavne odredbe teorije strukture organskih jedinjenja i klasifikacija organskih jedinjenja.
1. Prirodne i sintetičke organske supstance. Malo iz istorije organske hemije. Opća svojstva organske supstance (sastav, vrsta hemijske veze, kristalna struktura, rastvorljivost, odnos prema zagrevanju u prisustvu kiseonika i bez njega).
2. Teorija strukture organskih jedinjenja A.M. Butlerova. Razvoj teorije i njen značaj.
3. Klasifikacija organskih supstanci.
Organske tvari su dobile ime jer su prve od proučavanih tvari ove grupe bile dio živih organizama. Većina trenutno poznatih organskih supstanci se ne nalaze u živim organizmima, već se dobijaju (sintetiziraju) u laboratoriji. Stoga se izdvajaju prirodne (prirodne) organske tvari (iako se većina njih danas može dobiti u laboratoriju), a organske tvari koje ne postoje u prirodi su sintetičke organske tvari. One. naziv "organske supstance" je istorijski i nema posebno značenje. Sva organska jedinjenja su jedinjenja ugljenika. Organske supstance uključuju jedinjenja ugljenika, osim onih koji se proučavaju u okviru predmeta neorganska hemija jednostavne tvari koje formiraju ugljik, njegovi oksidi, ugljična kiselina i njene soli. Drugim riječima: organska hemija je hemija jedinjenja ugljenika.
Kratka istorija razvoja organske hemije:
Berzelius, 1827, prvi udžbenik organske hemije. Vitalisti. Doktrina "životne sile".
Prve organske sinteze. Wehler, 1824, sinteza oksalne kiseline i uree. Kolbe, 1845, sirćetna kiselina. Berthelot, 1845, mast. Butlerov, 1861, šećerna tvar.
Ali kao nauka, organska hemija je započela stvaranjem teorije strukture organskih jedinjenja. Značajan doprinos tome dali su njemački naučnik F.A. Kekule i Škot A.S. Cooper. Ali odlučujući doprinos nesumnjivo pripada ruskom hemičaru A. M. Butlerovu.
Među svim elementima, ugljenik se ističe po svojoj sposobnosti da formira stabilne spojeve u kojima su njegovi atomi međusobno povezani u duge lance različitih konfiguracija (linearni, razgranati, zatvoreni). Razlog za ovu sposobnost: približno ista energija C-C konekcije i C-O (za ostale elemente, energija drugog je mnogo veća). Osim toga, atom ugljika može biti u jednoj od tri vrste hibridizacije, formirajući, respektivno, jednostruke, dvostruke ili trostruke veze, ne samo među sobom, već i s atomima kisika ili dušika. Istina, mnogo češće (skoro uvijek) atomi ugljika su povezani s atomima vodika. Ako organsko jedinjenje sadrži samo ugljik i vodik, tada se spojevi nazivaju ugljikovodici. Sva ostala jedinjenja mogu se smatrati derivatima ugljovodonika, u kojima su neki atomi vodika zamenjeni drugim atomima ili grupama atoma. Stoga više precizna definicija: Organska jedinjenja su ugljovodonici i njihovi derivati.
Organskih jedinjenja ima puno - više od 10 miliona (neorganskih oko 500 hiljada). Sastav, struktura i svojstva svih organskih supstanci imaju mnogo zajedničkog.
Organska materija je ograničena kvalitativni sastav . Obavezno C i H, često O ili N, rjeđe halogeni, fosfor, sumpor. Ostali elementi su uključeni vrlo rijetko. Ali broj atoma u molekulu može doseći milione, a molekulska težina može biti vrlo velika.
Struktura organskih jedinjenja. Jer sastav - nemetali. => Hemijska veza: kovalentna. Nepolarni i polarni. Jonski je vrlo rijedak. => Najčešće je kristalna rešetka molekularni.
Generale fizička svojstva : nisko ključanje i tačka topljenja. Organske supstance uključuju gasove, tečnosti i čvrste materije niskog taljenja. Često isparljiv, može imati miris. Obično bezbojan. Većina organskih supstanci je nerastvorljiva u vodi.
Generale Hemijska svojstva :
1) kada se zagrevaju bez pristupa vazduhu, sve organske materije se „ugljeniju“, tj. u ovom slučaju nastaje ugljen (tačnije, čađ) i neke druge neorganske tvari. Dolazi do pucanja kovalentnih veza, prvo polarnih, a zatim nepolarnih.
2) Pri zagrijavanju u prisustvu kisika sve organske tvari lako oksidiraju, a krajnji produkti oksidacije su ugljični dioksid i voda.
Osobine toka organskih reakcija. Molekuli sudjeluju u organskim reakcijama, tokom reakcije neke kovalentne veze moraju pucati, a druge nastaju. Zbog toga su hemijske reakcije u kojima učestvuju organska jedinjenja obično veoma spore, za njihovo sprovođenje potrebno je koristiti povišenu temperaturu, pritisak i katalizatore.U neorganskim reakcijama najčešće su uključeni joni, reakcije se odvijaju veoma brzo, ponekad trenutno, na normalnoj temperaturi. Organske reakcije rijetko dovode do visokih prinosa (obično manje od 50%). Često su reverzibilne, osim toga, može se dogoditi ne jedna, već nekoliko reakcija koje se međusobno natječu, što znači da će produkti reakcije biti mješavina različitih spojeva. Stoga je i oblik bilježenja organskih reakcija nešto drugačiji. One. ne koristite hemijske jednačine i šeme hemijske reakcije, u kojem nema koeficijenata, ali su uvjeti reakcije detaljno specificirani. Također je uobičajeno zapisati nazive organizacije ispod jednačine. tvari i vrsta reakcije.
Ali općenito, organske tvari i reakcije pokoravaju se općim zakonima kemije, a organske tvari se pretvaraju u anorganske tvari ili se mogu formirati iz anorganskih. Što još jednom naglašava jedinstvo svijeta oko nas.
Osnovni principi teorije hemijske strukture, koje je izložio mladi A.M. Butlerov na međunarodnom kongresu prirodnih naučnika 1861.
jedan). Atomi u molekulima su međusobno povezani određenim redoslijedom, u skladu sa svojom valentnošću. Redoslijed povezivanja atoma naziva se kemijska struktura .
Valencija je sposobnost atoma da formiraju određeni broj veza (kovalentnih). Valencija zavisi od broja nesparenih elektrona u atomu elementa, jer se kovalentne veze formiraju zbog zajedničkih elektronskih parova kada su elektroni upareni. Ugljik u svim organskim tvarima je četverovalentan. Vodonik - 1, kiseonik - P, azot - W, sumpor - P, hlor - 1.
Metode prikazivanja organskih molekula.
Molekularna formula - uslovni prikaz sastava supstance. H 2 CO 3 - ugljena kiselina, C 12 H 22 O 11 - saharoza. Takve formule su pogodne za proračune. Ali oni ne daju informacije o strukturi i svojstvima materije. Stoga su čak i molekularne formule u organskim tvarima napisane na poseban način: CH 3 OH. Ali mnogo češće koriste strukturne formule. Strukturna formula odražava redosled povezivanja atoma u molekuli (tj. hemijsku strukturu). A u srcu bilo kojeg organskog molekula leži Ugljični skelet je lanac atoma ugljika povezanih kovalentnim vezama..
Elektronske formule molekula - veze između atoma prikazane su kao parovi elektrona.
Potpuna strukturna formula je prikazana crticama koje prikazuju sve veze. Hemijska veza koju formira jedan par elektrona naziva se jednostruka veza i predstavljena je jednom crticom u strukturnoj formuli. Dvostruku vezu (=) formiraju dva para elektrona. Trostruku (≡) formiraju tri para elektrona. A ukupan broj ovih veza mora odgovarati valenciji elementa.
U sažetoj strukturnoj formuli, crtice jednostrukih veza su izostavljene, a atomi povezani s određenim atomom ugljika pišu se odmah iza njega (ponekad u zagradama).
Skeletne formule su još skraćenije. Ali se koriste rjeđe. Na primjer:
Strukturne formule odražavaju samo red povezanosti atoma. Ali molekuli organskih spojeva rijetko imaju planarnu strukturu. Volumetrijska slika molekula važna je za razumijevanje mnogih kemijskih reakcija. Slika molekula je opisana korištenjem koncepata kao što su dužina veze i ugao veze. Osim toga, moguća je slobodna rotacija oko pojedinačnih veza. Vizuelnu reprezentaciju pružaju molekularni modeli.
izologija molekula organske hemije
Danas je opšte prihvaćeno da jedna ravna linija koja povezuje dva atoma označava jednu dvoelektronsku vezu (jednostavnu vezu), čije formiranje uzima po jednu valentnost od svakog od povezanih atoma, dve linije - jednu četvoroelektronsku vezu (dvostruka veza), tri linije - jedna šestoelektronska veza (trostruka veza).
Slika spoja s poznatim redoslijedom veza između svih atoma koji koriste veze ovog tipa naziva se strukturna formula:
Da bi se uštedjelo vrijeme i prostor, često se koriste skraćene formule u kojima se neki od linkova podrazumijevaju, ali nisu napisani:
Ponekad se, posebno u karbocikličkim i heterocikličkim nizovima, formule još više pojednostavljuju: ne samo da neke veze nisu zapisane, već se i neki od atoma ugljika i vodika ne prikazuju, već se samo podrazumijevaju (na sjecištima linija); pojednostavljene formule:
Tetraedarski model atoma ugljika
Osnovne ideje o hemijskoj strukturi koje je iznio A. M. Butlerov dopunili su Van't Hoff i Le Bel (1874), koji su razvili ideju prostornog rasporeda atoma u organskoj molekuli i postavili pitanje prostorne konfiguracije. i konformacija molekula. Van't Hoffovo djelo "Hemija u svemiru" (1874) označilo je početak plodnog pravca u organskoj hemiji - stereohemije, odnosno proučavanja prostorne strukture.
Rice. 1 - Van't Hoff modeli: metan (a), etan (b), etilen (c) i acetilen (d)
Van't Hoff je predložio tetraedarski model atoma ugljika. Prema ovoj teoriji, četiri valencije atoma ugljika u metanu usmjerene su na četiri ugla tetraedra, u čijem središtu je atom ugljika, a na vrhovima su atomi vodika (a). Etan se, prema van't Hoffu, može zamisliti kao dva tetraedra povezana vrhovima i koja slobodno rotiraju oko zajedničke ose (6). Model molekule etilena sastoji se od dva tetraedra povezana ivicama (c) i molekula sa trostruka veza su predstavljeni modelom u kojem su tetraedri u kontaktu sa ravnima (d).
Pokazalo se da su modeli ovog tipa veoma uspješni i za složene molekule. Oni se i danas uspješno koriste za objašnjenje brojnih stereohemijskih pitanja. Teorija koju je predložio Van't Hoff, iako primjenjiva u gotovo svim slučajevima, međutim, nije pružila potkrijepljeno objašnjenje vrste i prirode sila vezivanja u molekulima.
Inovativni način razvoja tehnologije za stvaranje novih lijekova
Prvo se kreira kompjuterski model objekta, a kompjutersko modeliranje se koristi za formiranje molekula na mjestu istraživanja. Model može biti 2D ili 3D.
Infracrveni spektri molekula
Za razliku od vidljivog i ultraljubičastog raspona, koji su uglavnom posljedica prijelaza elektrona iz jednog stacionarnog stanja u drugo...
Proučavanje strukture organskih jedinjenja fizičkim metodama
Svi mogući položaji molekula u trodimenzionalni prostor svedeno na translaciono, rotaciono i oscilatorno kretanje. Molekul koji se sastoji od N atoma ima samo 3N stepena slobode kretanja...
Metoda simulacije u hemiji
Trenutno možete pronaći mnogo različitih definicija pojmova "model" i "modeliranje". Hajde da razmotrimo neke od njih. „Model se shvata kao prikaz činjenica, stvari i odnosa određene oblasti znanja u obliku jednostavnijeg...
Naučne osnove reologije
Stanje naprezanja i deformacije tijela je općenito trodimenzionalno i nerealno je opisati njegova svojstva jednostavnim modelima. Međutim, u onim rijetkim slučajevima kada se jednoosna tijela deformišu...
Osim promatranja i eksperimenta, modeliranje igra važnu ulogu u poznavanju svijeta prirode i hemije. Jedan od glavnih ciljeva posmatranja je traženje obrazaca u rezultatima eksperimenata...
Otapanje čvrstih materija
Za veliku većinu procesa, kinetička funkcija je invarijantna u odnosu na koncentraciju aktivnog reagensa i temperaturu. Drugim riječima, svaka vrijednost bezdimenzionalnog vremena x odgovara dobro definiranoj vrijednosti...
Proračun kvantno-hemijskih parametara PAS-a i određivanje zavisnosti "struktura-aktivnost" na primjeru sulfonamida
Refraktometrijska metoda analize u hemiji
Sinteza i analiza CTS u proizvodnji benzina
Hemijski model procesa katalitičkog krekinga je vrlo složen. Razmotrimo najjednostavniju od reakcija koje se dešavaju tokom procesa pucanja: SnN2n+2 > CmH2m+2 + CpH2p...
Sinteza hemijsko-tehnološkog sistema (CTS)
Proizvodni procesi su raznoliki po svojim karakteristikama i stepenu složenosti. Ako je proces složen i dešifriranje njegovog mehanizma zahtijeva mnogo truda i vremena, koristi se empirijski pristup. Matematički modeli...
Poređenje reaktora sa čepnim protokom i punim miješanjem u izotermnom radu
7.1. Na slici je prikazan eksperiment koji ilustruje da se tijela šire kada se zagriju. Zaokružite olovkom na slici predmet koji je zagrijan u ovom eksperimentu - lopticu ili prsten. Obrazložite odgovor.
7.2. Odaberite tačnu tvrdnju.
Prema modernim idejama, kada se boca s vodom ohladi, nivo vode u cijevi opada jer ... . 
7.3. Supstance se sastoje od sitnih čestica. Koji fenomeni i eksperimenti to potvrđuju?
7.4. Tabela prikazuje tačne podatke o promjeni zapremine vode V od vremena t pri zagrijavanju.
Odgovori na pitanja.
a) Da li je moguće tvrditi da se tokom čitavog vremena posmatranja voda u tikvici zagrevala jednoliko? Objasnite odgovor.
b) Kako se promijenila zapremina vode pri zagrijavanju?
8.1. Odaberite tačnu tvrdnju.
Ako zagrijete nokat, on se produžava i postaje deblji. Ovo se dešava jer kada se zagreje ... . 
8.2. Napišite riječi molekul, kap, atom tako da svaki sljedeći element bude dio prethodnog.
8.3. Na slici su prikazani modeli molekula vode, kisika i ugljičnog dioksida. Sve molekule sadrže atom kisika (crni). Popunite praznine u tekstu.
8.4. Izmjerite dužinu svoje ruke od lakta do malog prsta i usporedite dobivenu vrijednost sa veličinom molekula vode.
9.1. Popunite praznine u tekstu. “U ____, engleski botaničar Robert Brown, ispituje kroz mikroskop...”
9.2. Na slici su shematski prikazani molekuli tečnosti koji okružuju zrno boje stavljeno u ovu tečnost. Strelice pokazuju smjer kretanja molekula tekućine u određenom trenutku.
9.3. Obratite pažnju na one pojave koje su primjer Brownovog kretanja.
9.4. Na slici je prikazana isprekidana linija duž koje se zrno prašine kretalo u zraku nekoliko sekundi.
a) Objasni zašto je zrno prašine mnogo puta promijenilo smjer kretanja tokom vremena kada je promatrano.
Zbog sudara s molekulama zraka i drugim česticama prašine.
b) Na slici označite tačke na kojima su molekuli koji ih okružuju djelovali na čestice prašine.
10.1. Čista voda se ulijeva u stakleni cilindar odozgo, a otopina bakrenog sulfata se ulijeva na dno kroz usku cijev. Cilindar miruje konstantna temperatura. Pokažite na slici kako će izgledati sadržaj cilindra u različitim vremenskim intervalima.
10.2. Dvije identične gumene lopte povezane su prozirnim crijevom (vidi sliku), a lijeva kugla je u oba slučaja napunjena vodonikom (obojiti vodonik plavom bojom), desna je prazna na slici a, a napunjena zrakom na slici b (zasjeniti zrak u zelenoj boji). Crijevo između kuglica je stegnuto stezaljkom.
10.3. Precrtajte jednu od istaknutih riječi kako biste dobili tačno objašnjenje opisanog eksperimenta.
10.4. Kućni eksperiment.
Stavite na dno čaše hladnom vodom kockice šećera, ali ne mešajte. Zapišite koliko vam je vremena trebalo da otkrijete prisustvo molekula šećera na površini vode u čaši i kakav ste "uređaj" koristili.
11.1. Popunite praznine u tekstu riječima: jači; slabiji; atrakcija; odbojnost.
11.2. Nacrtajte linije kako biste povezali fenomene i njihova objašnjenja.
11.3. Precrtajte jednu od istaknutih riječi kako biste dobili tačno objašnjenje opisanog eksperimenta.
11.4. Dopuni rečenicu da dobiješ tačno objašnjenje fenomena.
11.5. Popunite praznine u tekstu. “U svakodnevnom životu često se susrećemo sa fenomenima vlaženja i nekvašenja.”
12.1. Koje stanje materije karakteriziraju sljedeće karakteristike?