Da bi se opisali hemijske reakcije koje su u toku, sastavljaju se jednadžbe hemijskih reakcija. U njima, lijevo od znaka jednakosti (ili strelice →), ispisane su formule reagensa (supstanci koje ulaze u reakciju), a desno produkti reakcije (supstanci koje se dobiju nakon kemijske reakcije) . Pošto govorimo o jednadžbi, broj atoma na lijevoj strani jednačine trebao bi biti jednako tome, koji je na desnoj strani. Stoga se nakon izrade sheme kemijske reakcije (snimanje reaktanata i proizvoda) zamjenjuju koeficijenti kako bi se izjednačio broj atoma.

Koeficijenti su brojevi ispred formula supstanci, koji označavaju broj molekula koji reaguju.

Na primjer, pretpostavimo da u kemijskoj reakciji, plinoviti vodonik (H 2) reagira sa plinom kisikom (O 2). Kao rezultat, nastaje voda (H 2 O). Shema reakcijeće izgledati ovako:

H 2 + O 2 → H 2 O

Na lijevoj strani su dva atoma vodika i kisika, a na desnoj su dva atoma vodika i samo jedan kisik. Pretpostavimo da se kao rezultat reakcije za jedan molekul vodika i jedan kisik formiraju dva molekula vode:

H 2 + O 2 → 2H 2 O

Sada je broj atoma kisika prije i poslije reakcije izjednačen. Međutim, vodonika prije reakcije je dva puta manje nego poslije. Treba zaključiti da su za formiranje dva molekula vode potrebna dva molekula vodonika i jedan kiseonik. Tada dobijate sljedeću shemu reakcije:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Ovdje je broj atoma različit hemijski elementi isto prije i poslije reakcije. To znači da ovo više nije samo shema reakcije, već jednadžba reakcije. U jednadžbama reakcije, strelica se često zamjenjuje znakom jednakosti kako bi se naglasilo da je broj atoma različitih kemijskih elemenata izjednačen:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

Razmotrite ovu reakciju:

NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

Nakon reakcije nastao je fosfat koji uključuje tri atoma natrija. Izjednačite količinu natrijuma prije reakcije:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

Količina vodika prije reakcije je šest atoma (tri u natrijum hidroksidu i tri u fosfornoj kiselini). Nakon reakcije - samo dva atoma vodika. Deljenjem šest sa dva dobijate tri. Dakle, prije vode morate staviti broj tri:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Broj atoma kiseonika pre i posle reakcije je isti, što znači da se dalji proračun koeficijenata može izostaviti.

Reakcije između različitih vrsta hemikalija i elemenata jedan su od glavnih predmeta proučavanja u hemiji. Da biste razumjeli kako sastaviti jednadžbu reakcije i koristiti je u vlastite svrhe, potrebno vam je prilično duboko razumijevanje svih obrazaca u interakciji supstanci, kao i procesa s kemijskim reakcijama.

Pisanje jednačina

Jedan od načina izražavanja hemijske reakcije je − hemijska jednačina. Sadrži formulu polazne supstance i proizvoda, koeficijente koji pokazuju koliko molekula svaka supstanca ima. Sve poznate hemijske reakcije su podeljene u četiri tipa: supstitucija, kombinacija, razmena i razgradnja. Među njima su: redoks, egzogeni, jonski, reverzibilni, ireverzibilni itd.

Saznajte više o tome kako napisati jednadžbe za kemijske reakcije:

Potrebno je odrediti nazive tvari koje međusobno djeluju u reakciji. Zapisujemo ih na lijevoj strani naše jednadžbe. Kao primjer, uzmite u obzir kemijsku reakciju koja se dogodila između sumporne kiseline i aluminija. Imamo reagense na lijevoj strani: H2SO4 + Al. Zatim napišite znak jednakosti. U hemiji možete vidjeti znak strelice koji pokazuje udesno, ili dvije suprotne strelice koje znače "reverzibilnost". Rezultat interakcije metala i kiseline je sol i vodonik. Dobivene proizvode nakon reakcije upišite iza znaka „jednako“, odnosno na desnoj strani. H2SO4+Al= H2+Al2(SO4)3. Dakle, možemo vidjeti shemu reakcije.
Za sastavljanje hemijske jednačine, neophodno je pronaći koeficijente. Vratimo se na prethodni dijagram. Pogledajmo lijevu stranu. Sumporna kiselina sadrži atome vodika, kiseonika i sumpora u približnom odnosu 2:4:1. Na desnoj strani se nalaze 3 atoma sumpora i 12 atoma kiseonika u soli. U molekuli gasa postoje dva atoma vodika. Na lijevoj strani, odnos ovih elemenata je 2:3:12
Da bi se izjednačio broj atoma kiseonika i sumpora koji se nalaze u sastavu aluminijum (III) sulfata, potrebno je ispred kiseline na levoj strani jednačine staviti faktor 3. Sada imamo 6 atoma vodika na lijevoj strani. Da biste izjednačili broj elemenata vodonika, morate staviti 3 ispred vodonika na desnoj strani jednačine.
Sada ostaje samo izjednačiti količinu aluminijuma. Budući da sastav soli uključuje dva atoma metala, tada na lijevoj strani ispred aluminija postavljamo koeficijent 2. Kao rezultat, dobićemo jednadžbu reakcije ove šeme: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Razumijevanje osnovnih principa kako napisati jednačinu reakcije hemijske supstance, u budućnosti neće predstavljati velike poteškoće zapisati bilo koju, čak i najegzotičniju, s gledišta hemije, reakciju.

Kalkulator ispod je dizajniran da izjednači hemijske reakcije.

Kao što znate, postoji nekoliko metoda za izjednačavanje hemijskih reakcija:

Metoda odabira koeficijenata
matematička metoda
Garcia metoda
Metoda elektronske ravnoteže
Metoda ravnoteže elektrona-jona (metoda polureakcije)

Posljednja dva se koriste za redoks reakcije.

Ovaj kalkulator koristi matematička metoda- po pravilu, u slučaju složenih hemijskih jednadžbi, dosta je naporno za ručne proračune, ali odlično radi ako kompjuter sve izračuna umesto vas.

Matematički metod se zasniva na zakonu održanja mase. Zakon održanja mase kaže da je količina tvari svakog elementa prije reakcije jednaka količini tvari svakog elementa nakon reakcije. Dakle, lijeva i desna strana kemijske jednadžbe moraju imati isti broj atoma jednog ili drugog elementa. Ovo omogućava balansiranje jednačina bilo koje reakcije (uključujući redoks). Da biste to učinili, upišite jednačinu reakcije opšti pogled, na osnovu materijalne ravnoteže (jednakosti masa određenog hemijskog elementa u početnoj i dobijenoj supstanci) sastaviti sistem matematičkih jednačina i rešiti ga.

Pogledajmo ovu metodu na primjeru:

Neka je data hemijska reakcija:

Označite nepoznate koeficijente:

Hajde da sastavimo jednadžbe za broj atoma svakog elementa uključenog u hemijsku reakciju:
Za Fe:
Za CL:
Za Na:
Za P:
Za O:

Zapisujemo ih u obliku opšteg sistema:

U ovom slučaju imamo pet jednačina za četiri nepoznate, a peta se može dobiti množenjem četvrte sa četiri, tako da se može bezbedno odbaciti.

Prepišimo ovaj linearni sistem algebarske jednačine u matričnom obliku:

Ovaj sistem se može riješiti Gaussovom metodom. Zapravo, neće uvijek biti te sreće da se broj jednačina poklopi sa brojem nepoznanica. Međutim, ljepota Gaussove metode je u tome što vam jednostavno omogućava rješavanje sistema s bilo kojim brojem jednačina i nepoznanica. Posebno za to je napisan kalkulator Rešavanje sistema linearnih jednačina Gausovom metodom sa pronalaženjem opšteg rešenja, koje se koristi pri izjednačavanju hemijskih reakcija.
To jest, kalkulator ispod analizira formulu reakcije, kompajlira SLAE i prosljeđuje ga kalkulatoru sa gornje veze, koji rješava SLAE koristeći Gaussov metod. Rješenje se zatim koristi za prikaz uravnotežene jednačine.

Hemijske elemente treba pisati onako kako su zapisani u periodnom sistemu, odnosno voditi računa o velikim i malim slovima (Na3PO4 - ispravno, na3po4 - netačno).

Redox reakcije su proces "protoka" elektrona od jednog atoma do drugog. Kao rezultat, kemijski elementi koji čine reagense oksidiraju se ili reduciraju.

Osnovni koncepti

Ključni pojam kada se razmatraju redoks reakcije je stanje oksidacije, što je uvjetni naboj atoma i broj preraspodijeljenih elektrona. Oksidacija je proces gubitka elektrona u kojem se povećava naboj atoma. Redukcija je, naprotiv, proces dodavanja elektrona, u kojem se smanjuje oksidacijsko stanje. Shodno tome, oksidaciono sredstvo prihvata nove elektrone, a redukciono sredstvo ih gubi, dok se takve reakcije uvek dešavaju istovremeno.

Određivanje stepena oksidacije

Izračunavanje ovog parametra jedan je od najpopularnijih zadataka u školskom kursu hemije. Pronalaženje naboja atoma može biti i elementarno pitanje i zadatak koji zahtijeva rigorozne proračune: sve ovisi o složenosti kemijske reakcije i broju sastavnih spojeva. Želio bih da su oksidacijska stanja naznačena u periodnom sistemu i uvijek pri ruci, ali ovaj parametar se mora ili zapamtiti ili izračunati za određenu reakciju. Dakle, postoje dva jedinstvena svojstva:

Zbir naelektrisanja kompleksnog jedinjenja je uvek nula. To znači da će neki od atoma imati pozitivan stepen, a neki negativan stepen.
Oksidacijsko stanje elementarnih jedinjenja je uvijek nula. Jednostavna su jedinjenja koja se sastoje od atoma jednog elementa, odnosno gvožđa Fe2, kiseonika O2 ili oktasumpora S8.

Postoje kemijski elementi čiji je električni naboj nedvosmislen u bilo kojem spoju. To uključuje:

-1 - F;
-2 - O;
+1 - H, Li, Ag, Na, K;
+2 - Ba, Ca, Mg, Zn;
+3 - Al.

Iako je nedvosmislen, postoje neki izuzeci. Fluor F -jedinstveni element, čije je oksidaciono stanje uvijek -1. Zbog ovog svojstva, mnogi elementi mijenjaju svoj naboj kada su upareni s fluorom. Na primjer, kisik u kombinaciji sa fluorom ima naboj od +1 (O 2 F 2) ili +2 (OF2). Osim toga, kisik mijenja svoj stupanj u jedinjenjima peroksida (u vodikovom peroksidu H202, naboj je -1). I, prirodno, kiseonik ima nulti stepen u svom jednostavnom spoju O2.

Kada se razmatraju redoks reakcije, važno je uzeti u obzir supstance koje se sastoje od jona. Atomi ionskih hemijskih elemenata imaju oksidaciono stanje jednako naboju jona. Na primjer, u spoju natrijum hidrida NaH, vodonik je teoretski +1, ali natrijum jon takođe ima naelektrisanje od +1. Budući da spoj mora biti električno neutralan, atom vodika poprima naboj od -1. Odvojeno u ovoj situaciji su ioni metala, budući da su atomi takvih elemenata ionizirani na različite vrijednosti. Na primjer, željezo F jonizuje i +2 i +3 u zavisnosti od sastava hemikalije.

Primjer određivanja oksidacijskih stanja

Za jednostavne spojeve, koji uključuju atome s jednim nabojem, raspodjela oksidacijskih stanja nije teška. Na primjer, za vodu H2O, atom kisika ima naboj od -2, a atom vodika +1, što daje neutralnu nulu. U više složene veze postoje atomi koji mogu imati različit naboj, a da biste odredili oksidaciona stanja, morate koristiti metodu eliminacije. Razmotrimo primjer.

Natrijum sulfat Na 2 SO 4 u svom sastavu ima atom sumpora, čiji naboj može poprimiti vrednosti -2, +4 ili +6. Koju vrijednost odabrati? Prije svega, utvrđujemo da ion natrijuma ima naboj od +1. Kiseonik u velikoj većini slučajeva ima naboj od -2. Napravimo jednostavnu jednačinu:

1 × 2 + S + (–2) × 4 = 0

Dakle, naboj sumpora u natrijum sulfatu je +6.

Raspored koeficijenata prema šemi reakcije

Sada kada znate kako odrediti naboje atoma, možete postaviti koeficijente u redoks reakcijama kako biste ih uravnotežili. Standardni zadatak iz hemije: odabrati koeficijente reakcije metodom elektronske ravnoteže. U ovim zadacima ne morate odrediti koje tvari nastaju na izlazu reakcije, jer je rezultat već poznat. Na primjer, definirajte proporcije u jednostavnoj reakciji:

Na + O2 → Na 2 O

Dakle, odredimo naboj atoma. Pošto su natrijum i kiseonik sa leve strane jednačine jednostavne supstance, njihov naboj je nula. U natrijum oksidu Na2O kiseonik ima naelektrisanje od -2, a natrijum +1. Vidimo da natrijum ima nulti naboj na levoj strani jednačine, a pozitivan +1 na desnoj strani. Isto je i sa kiseonikom koji je promenio oksidaciono stanje sa nule na -2. Napišimo ovo "hemijskim" jezikom, označavajući naboje elemenata u zagradama:

Na(0) – 1e = Na(+1)

O(0) + 2e = O(–2)

Da bi se reakcija uravnotežila, potrebno je uravnotežiti kisik i dodati faktor 2 natrijum oksidu. Dobijamo reakciju:

Na + O2 → 2Na2O

Sada imamo neravnotežu u natrijumu, uravnotežite ga koristeći faktor 4:

4Na + O2 → 2Na2O

Sada je broj atoma elementa isti na obje strane jednačine, stoga je reakcija uravnotežena. Sve smo to radili ručno, i nije bilo teško, jer je sama reakcija elementarna. Ali šta ako treba da izbalansirate reakciju oblika K 2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + I2 + H 2 O + K 2 SO 4? Odgovor je jednostavan: koristite kalkulator.

Redox kalkulator balansiranja

Naš program vam omogućava da automatski postavite koeficijente za najčešće hemijske reakcije. Da biste to učinili, trebate unijeti reakciju u programsko polje ili je odabrati sa padajuće liste. Da biste riješili gore prikazanu redoks reakciju, samo je trebate odabrati sa liste i kliknuti na dugme "Izračunaj". Kalkulator će odmah dati rezultat:

K 2 Cr 2 O 7 + 6KI + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3I2 + 7H 2 O + 4K 2 SO 4

Korištenje kalkulatora pomoći će vam da brzo uravnotežite najsloženije kemijske reakcije.

Zaključak

Sposobnost balansiranja reakcija neophodna je svim školarcima i studentima koji sanjaju da se posvete hemiji. Općenito, proračuni se izvode prema strogo definiranim pravilima, za razumijevanje koje je osnovno poznavanje hemije i algebre dovoljno: zapamtite da je zbir oksidacijskih stanja atoma jedinjenja uvijek nula i moći ćete riješiti linearne jednadžbe.

Glavni predmet poimanja u hemiji su reakcije između različitih hemijskih elemenata i supstanci. Velika svijest o valjanosti interakcije tvari i procesa u kemijskim reakcijama omogućava upravljanje njima i korištenje u vlastite svrhe. Hemijska jednadžba je metoda izražavanja kemijske reakcije, u kojoj se pišu formule početnih supstanci i proizvoda, indikatori koji pokazuju broj molekula bilo koje tvari. Hemijske reakcije se dijele na reakcije povezivanja, supstitucije, razgradnje i izmjene. Također među njima je dozvoljeno razlikovati redoks, jonski, reverzibilni i ireverzibilni, egzogeni itd.

Uputstvo

1. Odredite koje tvari međusobno djeluju u vašoj reakciji. Zapišite ih na lijevu stranu jednačine. Na primjer, razmotrite kemijsku reakciju između aluminija i sumporne kiseline. Rasporedite reagense lijevo: Al + H2SO4 Zatim stavite znak "jednako", kao u matematičkoj jednadžbi. U hemiji možete pronaći strelicu koja pokazuje udesno, ili dvije suprotno usmjerene strelice, "znak reverzibilnosti." Kao rezultat interakcije metala s kiselinom, nastaju sol i vodik. Napišite produkte reakcije iza znaka jednakosti, desno Al + H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + H2 Dobije se shema reakcije.

2. Da biste napisali hemijsku jednačinu, morate pronaći eksponente. Na lijevoj strani prethodno dobijene sheme, sumporna kiselina sadrži atome vodika, sumpora i kisika u omjeru 2:1:4, na desnoj strani su 3 atoma sumpora i 12 atoma kisika u sastavu soli i 2 atoma kisika. atoma vodonika u molekuli gasa H2. Na lijevoj strani, odnos ova 3 elementa je 2:3:12.

3. Da bi se izjednačio broj atoma sumpora i kiseonika u sastavu aluminijum (III) sulfata, na levu stranu jednačine ispred kiseline stavite indikator 3. Sada je na levoj strani šest atoma vodonika. Da biste izjednačili broj vodoničnih elemenata, stavite indikator 3 ispred njega sa desne strane. Sada je omjer atoma u oba dijela 2:1:6.

4. Ostaje da se izjednači broj aluminijuma. Budući da sol sadrži dva metalna atoma, stavite 2 ispred aluminija na lijevoj strani dijagrama. Kao rezultat, dobit ćete jednadžbu reakcije za ovu shemu. 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Reakcija je transformacija jedne hemikalije u drugu. A formula za njihovo pisanje uz pomoć posebnih simbola je jednadžba ove reakcije. Postoji različite vrste hemijske interakcije, ali je pravilo za pisanje njihovih formula identično.

Trebaće ti

periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev

Uputstvo

1. Početne supstance koje reaguju zapisane su na levoj strani jednačine. Zovu se reagensi. Snimanje se vrši uz pomoć posebnih simbola koji označavaju bilo koju tvar. Između supstanci reagensa stavlja se znak plus.

2. Na desnoj strani jednadžbe upisana je formula rezultirajuće jedne ili više tvari koje se nazivaju produkti reakcije. Umjesto znaka jednakosti, između lijeve i desne strane jednačine je postavljena strelica koja pokazuje smjer reakcije.

3. Kasnije, pišući formule reaktanata i produkta reakcije, trebate urediti indikatore jednadžbe reakcije. To se radi tako da, prema zakonu održanja mase materije, broj atoma istog elementa u lijevom i desnom dijelu jednačine ostane identičan.

4. Da biste ispravno rasporedili indikatore, morate razabrati bilo koju od tvari koje ulaze u reakciju. Da biste to učinili, uzima se jedan od elemenata i poredi se broj njegovih atoma lijevo i desno. Ako je različit, onda je potrebno pronaći višekratnik brojeva koji označavaju broj atoma date tvari u lijevom i desnom dijelu. Nakon toga, ovaj broj se dijeli s brojem atoma tvari u odgovarajućem dijelu jednadžbe i dobiva se indikator za bilo koji njegov dio.

5. Budući da se indikator nalazi ispred formule i odnosi se na svaku supstancu uključenu u nju, sljedeći korak će biti poređenje dobivenih podataka s brojem druge tvari koja je dio formule. Ovo se provodi na isti način kao i kod prvog elementa i uzimajući u obzir postojeći indikator za svaku formulu.

6. Kasnije, nakon što su svi elementi formule raščlanjeni, vrši se konačna provjera korespondencije lijevog i desnog dijela. Tada se jednačina reakcije može smatrati potpunom.

Povezani video zapisi

Bilješka!
U jednadžbi hemijskih reakcija nemoguće je zameniti levu i desnu stranu. Inače će se ispostaviti shema potpuno drugačijeg procesa.

Koristan savjet
Broj atoma i pojedinačnih reaktantnih supstanci i supstanci koje čine produkte reakcije određuje se pomoću periodični sistem hemijski elementi D.I. Mendeljejev

Kako priroda ne iznenađuje za čovjeka: zimi umota zemlju u snježni jorgan, u proljeće otkriva sve što je živo, poput pahuljica kokica, ljeti bjesni od buke boja, u jesen pali biljke sa crvena vatra... I samo ako razmislite i pogledate izbliza, možete vidjeti šta stoji iza svih ovih tako uobičajenih promjena teških fizički procesi i HEMIJSKE REAKCIJE. A da biste proučavali sva živa bića, morate biti u stanju riješiti kemijske jednačine. Glavni uslov za izjednačavanje hemijskih jednačina je poznavanje zakona održanja broja materije: 1) broj materije pre reakcije jednak je broju materije posle reakcije; 2) ukupan broj supstanci pre reakcije jednak je ukupnom broju supstanci nakon reakcije.

Uputstvo

1. Da biste izjednačili hemijski "primjer" potrebno je slijediti nekoliko koraka. Zapišite jednačina reakcije uopšte. Za to su nepoznati indikatori ispred formula supstanci označeni slovima latinske abecede (x, y, z, t, itd.). Neka je potrebno izjednačiti reakciju kombinacije vodika i kisika, uslijed čega će se dobiti voda. Ispred molekula vodonika, kiseonika i vode stavite latinična slova (x, y, z) - indikatore.

2. Za bilo koji element, na osnovu fizičke ravnoteže, sastaviti matematičke jednačine i dobiti sistem jednačina. U ovom primjeru uzmite 2x za vodonik na lijevoj strani, jer ima indeks "2", desno - 2z, čaj također ima indeks "2", ispada 2x=2z, otsel, x=z. Za kiseonik uzmite 2y lijevo, jer je indeks “2”, desno - z, nema indeksa za čaj, što znači da je jednak jedan, što se obično ne piše. Ispostavilo se da je 2y=z, i z=0,5y.

Bilješka!
Ako jednačina uključuje više hemijskih elemenata, tada zadatak ne postaje složeniji, već se povećava u volumenu, što se ne treba plašiti.

Koristan savjet
Također je moguće izjednačiti reakcije uz pomoć teorije vjerovatnoće, koristeći valencije hemijskih elemenata.

Savjet 4: Kako sastaviti redoks reakciju

Redoks reakcije su reakcije s promjenom oksidacijskih stanja. Često se dešava da su početne supstance date i potrebno je napisati produkte njihove interakcije. Povremeno, ista supstanca može dati različite finalne proizvode u različitim sredinama.

Uputstvo

1. U zavisnosti ne samo od reakcionog medija, već i od stepena oksidacije, tvar se ponaša različito. supstance u svojoj najviši stepen oksidacija je uvek oksidaciono sredstvo, u nižem - redukciono sredstvo. Za stvaranje kiselog okruženja tradicionalno se koristi sumporna kiselina (H2SO4), rjeđe dušična kiselina (HNO3) i hlorovodonična kiselina (HCl). Ako je potrebno, stvorite alkalno okruženje, koristite natrijum hidroksid (NaOH) i kalijum hidroksid (KOH). Pogledajmo neke primjere supstanci.

2. MnO4(-1) jon. U kiseloj sredini prelazi u Mn (+2), bezbojni rastvor. Ako je medij neutralan, tada se formira MnO2, formira se smeđi talog. U alkalnom mediju dobijamo MnO4 (+2), zeleni rastvor.

3. Vodikov peroksid (H2O2). Ako je oksidant, tj. prihvata elektrone, zatim se u neutralnim i alkalnim medijima okreće prema šemi: H2O2 + 2e = 2OH (-1). U kiseloj sredini dobijamo: H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O Pod uslovom da je vodonik peroksid redukciono sredstvo, tj. donira elektrone; u kiseloj sredini nastaje O2; u alkalnoj sredini O2 + H2O. Ako H2O2 uđe u okruženje s jakim oksidacijskim agensom, sam će biti redukcijski agens.

4. Jon Cr2O7 je oksidaciono sredstvo; u kiseloj sredini se pretvara u 2Cr(+3) koji ima zelene boje. Od Cr(+3) jona u prisustvu hidroksidnih jona, tj. u alkalnoj sredini nastaje žuti CrO4(-2).

5. Navedimo primjer sastava reakcije KI + KMnO4 + H2SO4 - U ovoj reakciji Mn je u najvećem oksidacionom stanju, odnosno oksidaciono je sredstvo koje prihvata elektrone. Okolina je kisela, sumporna kiselina (H2SO4) nam to pokazuje.Redukcijski agens ovdje je I (-1), donira elektrone, dok povećava svoje oksidacijsko stanje. Zapisujemo produkte reakcije: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Rasporedimo indikatore metodom elektronske ravnoteže ili metodom polureakcije, dobijamo: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Povezani video zapisi

Bilješka!
Ne zaboravite dodati indikatore svojim reakcijama!

Hemijske reakcije su interakcija supstanci, praćena promjenom njihovog sastava. Drugim riječima, tvari koje ulaze u reakciju ne odgovaraju supstancama koje nastaju u reakciji. Osoba se susreće sa sličnim interakcijama svaki sat, svaki minut. Procesi čaja koji se odvijaju u njegovom tijelu (disanje, sinteza proteina, probava itd.) također su hemijske reakcije.

Uputstvo

1. Svaka hemijska reakcija mora biti ispravno napisana. Jedan od glavnih zahtjeva je da broj atoma cijelog elementa tvari na lijevoj strani reakcije (oni se nazivaju "početne tvari") odgovara broju atoma istog elementa u tvarima na desnoj strani. (oni se nazivaju “proizvodi reakcije”). Drugim riječima, zapis reakcije mora biti izjednačen.

2. Pogledajmo konkretan primjer. Šta se dešava kada se u kuhinji upali plinski plamenik? Prirodni gas reaguje sa kiseonikom u vazduhu. Ova reakcija oksidacije je toliko egzotermna, odnosno praćena oslobađanjem topline, da se pojavljuje plamen. Uz čiju podršku ili kuvate hranu ili zagrevate već skuvanu hranu.

3. Radi jednostavnosti, pretpostavimo da se prirodni gas sastoji od samo jedne komponente - metana, koji ima formulu CH4. Jer kako sastaviti i izjednačiti ovu reakciju?

4. Kada se gorivo koje sadrži ugljik sagorijeva, odnosno kada se ugljik oksidira kisikom, ugljen-dioksid. Znate njegovu formulu: CO2. Šta nastaje kada se vodik koji se nalazi u metanu oksidira kisikom? Svakako voda u obliku pare. Čak i najudaljenija osoba od hemije zna napamet njenu formulu: H2O.

5. Ispostavilo se da zapišite početne supstance na levoj strani reakcije: CH4 + O2, a na desnoj strani će biti produkti reakcije: CO2 + H2O.

6. Prethodno snimanje ove hemijske reakcije biće dalje: CH4 + O2 = CO2 + H2O.

7. Izjednačiti gornju reakciju, odnosno postići osnovno pravilo: broj atoma cijelog elementa u lijevom i desnom dijelu kemijske reakcije mora biti identičan.

8. Možete vidjeti da je broj atoma ugljika isti, ali je broj atoma kisika i vodika različit. Na lijevoj strani su 4 atoma vodika, a na desnoj samo 2. Stoga stavite indikator 2 ispred formule vode. Dobijte: CH4 + O2 = CO2 + 2H2O.

9. Atomi ugljika i vodika su izjednačeni, sada ostaje isto učiniti s kisikom. Na lijevoj strani su 2 atoma kiseonika, a na desnoj 4. Stavljanjem indeksa 2 ispred molekule kiseonika dobićete konačan zapis reakcije oksidacije metana: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

Jednačina reakcije je uslovni zapis hemijskog procesa u kojem se neke supstance pretvaraju u druge sa promjenom svojstava. Formule supstanci i vještina se koriste za bilježenje hemijskih reakcija. hemijska svojstva veze.

Uputstvo

1. Napišite formule ispravno prema njihovim nazivima. Recimo, aluminijum oksid Al?O?, indeks 3 od aluminijuma (koji odgovara njegovom oksidacionom stanju u ovom jedinjenju) staviti blizu kiseonika, a indeks 2 (oksidaciono stanje kiseonika) blizu aluminijuma. Ako je oksidacijsko stanje +1 ili -1, indeks nije podešen. Na primjer, trebate zapisati formulu za amonijum nitrat. Nitrat je kiseli ostatak azotne kiseline (-NO?, s.o. -1), amonijaka (-NH?, s.o. +1). Dakle, formula za amonijum nitrat je NH? NE?. Povremeno je u nazivu spoja naznačeno oksidacijsko stanje. Sumpor oksid (VI) - SO?, silicijum oksid (II) SiO. Neke primitivne supstance (gasovi) pišu se indeksom 2: Cl?, J?, F?, O?, H? itd.

2. Morate znati koje tvari reagiraju. Vidljivi znaci reakcije: evolucija gasa, metamorfoza boje i taloženje. Vrlo često reakcije prolaze bez vidljivih promjena. Primjer 1: reakcija neutralizacije H2SO? + 2 NaOH? Na?SO? + 2 H?O Natrijum hidroksid reaguje sa sumpornom kiselinom da bi se formirala rastvorljiva so natrijum sulfata i vode. Natrijum jon se odvaja i spaja sa kiselim ostatkom, zamenjujući vodonik. Reakcija se odvija bez vanjskih znakova. Primjer 2: jodoformni test S?H?OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?O Reakcija se odvija u nekoliko faza. Konačni rezultat je taloženje žutih kristala jodoforma (dobra reakcija na alkohole). Primjer 3: Zn + K?SO? ? Reakcija je nezamisliva, jer u nizu metalnih naprezanja, cink je kasniji od kalijuma i ne može ga istisnuti iz jedinjenja.

3. Zakon održanja mase kaže da je masa reaktanata jednaka masi formiranih supstanci. Kompetentna evidencija o hemijskoj reakciji je pola besa. Morate podesiti indikatore. Počnite se izjednačavati s onim spojevima u formulama čiji indeksi postoje. K?Cr?O? + 14 HCl? 2CrCl? + 2 KCl + 3 Cl?? + 7 H?O njegova formula sadrži najveći indeks (7). Takva tačnost u snimanju reakcija potrebna je za izračunavanje mase, zapremine, koncentracije, oslobođene energije i drugih veličina. Budi pazljiv. Zapamtite posebno uobičajene formule kiselina i baza, kao i kiselinskih ostataka.

Savjet 7: Kako odrediti redoks jednačine

Hemijska reakcija je proces reinkarnacije supstanci koji se javlja s promjenom njihovog sastava. One tvari koje ulaze u reakciju nazivaju se početnim, a one koje nastaju kao rezultat ovog procesa nazivaju se produkti. Dešava se da u toku hemijske reakcije elementi koji čine početne supstance menjaju svoje oksidaciono stanje. Odnosno, mogu prihvatiti tuđe elektrone i dati svoje. U oba slučaja njihov naboj se mijenja. Takve reakcije se nazivaju redoks reakcije.

Uputstvo

1. Zapišite tačnu jednačinu za hemijsku reakciju koju razmatrate. Pogledajte koji su elementi uključeni u sastav početnih supstanci i koja su oksidaciona stanja tih elemenata. Kasnije, uporedite ove brojke sa oksidacionim stanjima istih elemenata na desnoj strani reakcije.

2. Ako se stanje oksidacije promijenilo, ova reakcija je redoks. Ako su oksidacijska stanja svih elemenata ostala ista, onda ne.

3. Evo, na primjer, nadaleko poznata reakcija dobrog kvaliteta za detekciju sulfatnog jona SO4 ^2-. Njegova suština je da je barijum sulfat, koji ima formulu BaSO4, praktično nerastvorljiv u vodi. Kada se formira, odmah se taloži u obliku gustog, teškog bijelog taloga. Zapišite neku jednačinu za sličnu reakciju, recimo, BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

4. Ispada da iz reakcije vidite da je pored taloga barijum sulfata nastao natrijum hlorid. Je li ova reakcija redoks reakcija? Ne, nije, jer niti jedan element koji je dio početnih tvari nije promijenio svoje oksidacijsko stanje. I na lijevoj i na desnoj strani hemijske jednačine, barij ima oksidacijsko stanje +2, hlor -1, natrijum +1, sumpor +6, kiseonik -2.

5. A ovdje je reakcija Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Je li redoks? Elementi početnih supstanci: cink (Zn), vodonik (H) i hlor (Cl). Pogledajte koja su njihova oksidaciona stanja? Za cink je jednako 0 kao u bilo kojoj jednostavnoj tvari, za vodonik je +1, za klor je -1. A koja su oksidacijska stanja tih istih elemenata u desnoj strani reakcije? U hloru je ostao nepokolebljiv, odnosno jednak -1. Ali za cink je postalo jednako +2, a za vodonik - 0 (zbog činjenice da se vodik oslobađao u obliku jednostavne tvari - plina). Stoga je ova reakcija redoks reakcija.

Povezani video zapisi

Kanonska jednadžba elipse je sastavljena iz onih razmatranja da je zbir udaljenosti od bilo koje tačke elipse do 2 njena žarišta uvijek kontinuiran. Fiksiranjem ove vrijednosti i pomicanjem tačke duž elipse moguće je odrediti jednačinu elipse.

Trebaće ti

List papira, hemijska olovka.

Uputstvo

1. Navedite dvije fiksne tačke F1 i F2 na ravni. Neka je udaljenost između tačaka jednaka nekoj fiksnoj vrijednosti F1F2= 2s.

2. Na papiru nacrtajte pravu liniju koja je koordinatna linija apscisne ose i nacrtajte tačke F2 i F1. Ove tačke su fokusi elipse. Udaljenost od cijele tačke fokusa do početka mora biti ista vrijednost, c.

3. Nacrtajte y-os, formirajući tako Kartezijanski sistem koordinate, i napišite osnovnu jednačinu koja definira elipsu: F1M + F2M = 2a. M tačka predstavlja trenutnu tačku elipse.

4. Odredite vrijednost segmenata F1M i F2M koristeći Pitagorinu teoremu. Imajte na umu da tačka M ima trenutne koordinate (x, y) u odnosu na ishodište, a što se tiče, recimo, tačke F1, tačka M ima koordinate (x + c, y), odnosno "x" koordinata dobija pomak . Dakle, u izrazu Pitagorine teoreme, jedan od članova mora biti jednak kvadratu vrijednosti (x + c), ili vrijednosti (x-c).

5. Zamijenite izraze za modul vektora F1M i F2M u osnovnu relaciju elipse i kvadrirajte obje strane jednačine, pomjerajući jednu od kvadratni korijeni na desnu stranu jednačine i otvarajući zagrade. Nakon što smanjite identične članove, rezultujući omjer podijelite sa 4a i ponovo povisite na drugi stepen.

6. Dajte slične pojmove i skupite pojmove sa istim faktorom kvadrata varijable "x". Izvadite kvadrat varijable "X".

7. Uzmite kvadrat neke količine (recimo b) kao razliku između kvadrata a i c, a rezultujući izraz podijelite s kvadratom te nove količine. Dakle, dobili ste kanonska jednačina elipsa, na čijoj je lijevoj strani zbir kvadrata koordinata podijeljenih veličinama osa, a na lijevoj strani je jedan.

Koristan savjet
Da biste provjerili uspješnost zadatka, možete koristiti zakon održanja mase.