Dakle, količina supstance u hemiji se označava grčkim slovom nuquot ;.

Sjećam se kako me je u 9. razredu moj nastavnik fizike Igor Jurjevič naučio da pravilno napišem slovo nu. Prije toga mi je ispalo malo nespretno.

Ali pošto grčka slova ne prenose BV, ja ću količinu supstance označiti latiničnim slovom v. Latinski v je vrlo sličan grčkom nuquot ;.

Razmotrite sljedeće slučajeve.

1) Ako znamo broj čestica neke supstance, tada se količina supstance može naći po formuli:

v količina supstance;

n je broj čestica supstance. To je bezdimenzionalna veličina, odnosno samo je broj. Istina, ovaj broj može biti vrlo velik, na primjer, 5*(10^24).

NA je Avogadrova konstanta. Avogadrova konstanta je univerzalna konstanta. NA = 6,022*(10^23) mol^(1).

2) Ako znamo masu supstance, tada se količina supstance nalazi po sledećoj formuli:

v količina supstance;

m je masa supstance;

M molarna masa supstance se nalazi iz hemijske formule supstance, koristeći periodični sistem D. I. Mendelejev, zbrajanjem atomskih masa svih atoma u molekulu, uzimajući u obzir dostupne indekse.

3) Ako znamo zapreminu gasoviti tvari, tada možemo pronaći količinu plinovite tvari po sljedećoj formuli:

v količina supstance;

V zapremina gasa;

Vm je molarni volumen gasova. Molarna zapremina gasova je univerzalna konstanta. Vm = 22,414 l / mol = 22414 m3 / mol.

Ponavljam to formula v = V/Vm vrijedi samo za plinove!

Konačno, razmotrite svoj slučaj.

Po uslovu vam je data zapremina i zapreminski udio.

Usudio bih se sugerirati da je vaš zadatak otprilike ovako:

Zapremina mješavine plina je 240 litara. Volumenski udio kiseonika u smeši je 45%. Izračunajte količinu kiseonika u smjesi.

Ovaj problem se rješava u dva koraka.

1) Pronađite zapreminu kiseonika:

V (O2) = V0 * f / 100 = 240 l * 45 / 100 \u003d 108 l.

(F je zapreminski razlomak, označava se grčkim slovom fiquot ;. Umjesto toga, ne morate pisati ruski f).

2) Pronađite količinu kiseonika. Kiseonik je gas, tako da imamo pravo da koristimo formulu v = V/Vm.

v (O2) \u003d V / Vm \u003d 108 l: 22,414 l / mol \u003d 4.818 mol. Zaokruženo na hiljaditinke.

U hemiji količina supstance se meri u molovima. U jednom molu količina supstance je numerički = Avogadrova konstanta (NA = 6,022). Ako je broj molekula N jednak NA, onda je njihova težina u jedinicama atomske mase (amu) jednaka njihovoj težini u gramima. Stoga, da bismo preveli a.u.m. u gramima, samo ih pomnožite sa NA (6,022 * a.u.m. = 1g).

Masa 1 mola supstance se obično naziva molarna masa (označena slovom M), koja se određuje množenjem molekularna težina na Avogadrovu konstantu.

molekularna težina pronađeno dodavanjem atomska masa atoma koji čine molekulu određene supstance. Klasičan primjer molekularne težine za molekule vode: 1*2+16=18 g/mol.

Količina supstance se izračunava po formuli: n = mM, gdje je m masa supstance.

Broj molekula: N = NA*n

za plinove se koristi sljedeća formula: V \u003d Vm * n, u kojoj je Vm molarni volumen plina, u normalnim uvjetima jednak 22,4 l / mol.

Opšti omjer je:

Količina supstance je hemijski izraz koji se u nekim slučajevima koristi i za prebrojavanje broja strukturnih jedinica istog tipa.

Čak iu školi predaju sličan materijal i bilo je zanimljivo zapamtiti ove informacije i formule.

Ali ako je neko zaboravio, može osvježiti pamćenje:

Zadatke rješavamo pomoću formule n = mM, gdje se m uzima kao masa supstance.

Količina supstance je broj molekula i označava se molovima.

1 mol je jednak 6.02.1023 strukturnih čestica supstance.

Ovdje možete vidjeti kako se takvi zadaci rješavaju.

Pronalaženje količine supstance se obično koristi u fizici ili hemiji. Postoji nekoliko formula po kojima možete pronaći količinu supstance, ovisno o podacima koji su nam dati u stanju problema s podacima. Evo formula:



Količina supstance može se naći dijeljenjem mase sa molarnom masom



Često možete vidjeti kako se koristi takav koncept kao molarni volumen - V (m). Jednaka je zapremini jednog mola supstance - ima sledeću formulu:



Možete koristiti i posljedicu jednog od osnovnih zakona hemijska nauka- Avogardov zakon.

Količina tvari je fizička veličina koju karakterizira ista vrsta strukturnih jedinica prisutnih u tvari. Dakle, ove strukturne jedinice označavaju sve čestice koje čine supstancu (molekule, ioni, atomi, elektroni, itd.). Količina supstance se meri u SI sistemu u molovima.

Evo kako pronaći količinu supstance:







Najrasprostranjenija formula za određivanje količine supstance je sljedeća formula



Kao što vidite, proračuni se moraju graditi na osnovu ulaznih podataka, onda ili iz mase ili zapremine supstance.



Jedinica za mjerenje količine tvari je mol. Označeno slovom n. Opće formule za pronalaženje:



U formuli se mogu naći nepoznati simboli, morate jasno znati da:

N je broj molekula;

Vm je molarni volumen gasova (konstantna vrijednost jednaka 22,414 l/mol).

Prije svega, hajde da shvatimo šta je količina supstancequot ;.

Ovaj koncept se shvaća kao takva vrijednost koja karakterizira broj strukturnih jedinica iste vrste tvari. Strukturne jedinice mogu biti i atomi, molekuli i elektroni, ioni.

Količina supstance mjeri se u molovima.

Jedan mol sadrži određenu količinu supstance koja se naziva Avogadrova konstanta ili Avogadrov broj.

Ovaj broj je jednak NA = 6,022 141 79(30)1023 mol1.

Dakle, količina supstance se može pronaći pomoću sljedeće formule:

n=m/M

gdje je m masa supstance, a M molarna masa supstance.

Postoji još jedna formula:

n = V / Vm

gdje je V zapremina gasa u normalnim uslovima, a Vm molarna zapremina gasa u normalnim uslovima (iznosi 22,4 l/mol).

stehiometrija- kvantitativni odnosi između reagujućih supstanci.

Ako reagensi uđu u hemijska interakcija u strogo određenim količinama, a kao rezultat reakcije nastaju tvari čija se količina može izračunati, tada se takve reakcije nazivaju stehiometrijski.

Zakoni stehiometrije:

Koeficijenti u hemijskim jednadžbama prije formula hemijska jedinjenja pozvao stehiometrijski.

Svi proračuni za hemijske jednačine zasnovani su na upotrebi stehiometrijskih koeficijenata i povezani su sa pronalaženjem količine supstance (broj molova).

Količina supstance u jednadžbi reakcije (broj molova) = koeficijent ispred odgovarajućeg molekula.

N / A=6,02×10 23 mol -1 .

η - odnos stvarne mase proizvoda m str na teoretski moguće m t, izraženo u dijelovima jedinice ili kao postotak.

Ako prinos produkta reakcije nije naveden u uvjetu, tada se u proračunima uzima jednakim 100% (kvantitativni prinos).

Shema jednadžbi hemijske reakcije:

1. Napišite jednačinu za hemijsku reakciju.
2. Iznad hemijskih formula supstanci upišite poznate i nepoznate količine sa mernim jedinicama.
3. Pod hemijskim formulama supstanci sa poznatim i nepoznatim, zapišite odgovarajuće vrednosti ovih količina koje se nalaze iz jednačine reakcije.
4. Sastavite i riješite proporcije.

Primjer. Izračunajte masu i količinu supstance magnezijum oksida koja nastaje pri potpunom sagorevanju 24 g magnezijuma.

Dato: m(Mg) = 24 g Naći: ν (MgO) m (MgO)

Rješenje: 1. Napravimo jednačinu hemijske reakcije: 2Mg + O 2 \u003d 2MgO. 2. Pod formulama supstanci označavamo količinu supstance (broj molova) koja odgovara stehiometrijskim koeficijentima: 2Mg + O 2 \u003d 2MgO 2 mol 2 mol 3. Odredite molarnu masu magnezijuma: Relativna atomska masa magnezijuma Ar(Mg) = 24. Jer vrijednost molarne mase je tada jednaka relativnoj atomskoj ili molekularnoj masi M(Mg)= 24 g/mol. 4. Masom tvari date u uvjetu izračunavamo količinu tvari: 5. Gotovo hemijska formula magnezijum oksid MgO, čija je masa nepoznata, postavljamo xkrtica, preko formule magnezija mg napiši njegovu molarnu masu: 1 mol xkrtica 2Mg + O 2 \u003d 2MgO 2 mol 2 mol Prema pravilima za rješavanje proporcija: Količina magnezijum oksida v(MgO)= 1 mol. 7. Izračunajte molarnu masu magnezijum oksida: M (Mg)\u003d 24 g / mol, M (O)=16 g/mol. M(MgO)= 24 + 16 = 40 g/mol. Izračunajte masu magnezijum oksida: m (MgO) \u003d ν (MgO) × M (MgO) = 1 mol × 40 g / mol = 40 g. odgovor: ν (MgO) = 1 mol; m(MgO) = 40 g.

Cilj: Upoznati učenike sa pojmovima "količina supstance", "molarna masa" kako bi se dobila ideja o Avogadrovoj konstanti. Pokažite odnos između količine supstance, broja čestica i Avogadro konstante, kao i odnos između molarne mase, mase i količine supstance. Naučite da računate.

Vrsta lekcije: lekcija učenja i primarno učvršćivanje novih znanja.

Tokom nastave

I. Organizacioni momenat

II. Provjera d/z na temu: "Vrste hemijskih reakcija"

III. Učenje novog gradiva

1. Količina supstance - mol

Supstance reaguju u strogo određenim omjerima. Na primjer, da biste dobili tvar vodu, potrebno je uzeti toliko vodika i kisika da na svaka dva molekula vodika postoji jedan molekul kisika:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

Da biste dobili tvar željezni sulfid, potrebno je uzeti toliko željeza i sumpora da za svaki atom željeza postoji jedan atom sumpora.

Da biste dobili tvar fosforov oksid, potrebno je uzeti toliko molekula fosfora i kisika da na četiri molekula fosfora dolazi pet molekula kisika.

Nemoguće je u praksi odrediti broj atoma, molekula i drugih čestica - premale su i nisu vidljive golim okom. Za određivanje broja strukturnih jedinica (atoma, molekula) u hemiji koristi se posebna vrijednost - količina materije ( v - gola). Jedinica za količinu supstance je krtica.

• Mol je količina tvari koja sadrži onoliko strukturnih čestica (atoma, molekula) koliko atoma ima u 12 g ugljika.

Eksperimentalno je utvrđeno da 12 g ugljika sadrži 6·10 23 atoma. Dakle, jedan mol bilo koje supstance, bez obzira na njenu stanje agregacije sadrži isti broj čestica - 6 10 23 .

• 1 mol kiseonika (O 2) sadrži 6 10 23 molekula.
• 1 mol vodonika (H 2) sadrži 6 10 23 molekula.
• 1 mol vode (H 2 O) sadrži 6 10 23 molekula.
• 1 mol gvožđa (Fe) sadrži 6 10 23 molekula.

Zadatak: Koristeći informacije koje ste dobili, odgovorite na sljedeća pitanja:

a) koliko atoma kiseonika ima u 1 molu kiseonika?

– 6 10 23 2 = 12 10 23 atoma.

b) koliko atoma vodika i kiseonika ima u 1 molu vode (H 2 O)?

– 6 10 23 2 = 12 10 23 atoma vodika i 6 10 23 atoma kisika.

Broj 6 10 23 naziva se Avogadrova konstanta u čast italijanskog naučnika iz 19. veka i označena je kao NA. Jedinice mjerenja su atomi/mol ili molekuli/mol.

2. Rješavanje zadataka za pronalaženje količine tvari

Često morate znati koliko čestica neke tvari sadrži određena količina tvari. Ili pronaći količinu supstance prema poznatom broju molekula. Ove kalkulacije se mogu izvršiti pomoću formule:

gdje je N broj molekula, NA je Avogadro konstanta, v- količina supstance. Iz ove formule možete izraziti količinu supstance.

v= N / NA

Zadatak 1. Koliko atoma ima u 2 mola sumpora?

N = 2 6 10 23 = 12 10 23 atoma.

Zadatak 2. Koliko atoma ima u 0,5 mola gvožđa?

N = 0,5 6 10 23 = 3 10 23 atoma.

Zadatak 3. Koliko molekula ima u 5 mola ugljen-dioksid?

N = 5 6 10 23 = 30 10 23 molekula.

Zadatak 4. Koliki dio tvari čini 12 10 23 molekula ove tvari?

v= 12 10 23 / 6 10 23 \u003d 2 mol.

Zadatak 5. Kolika količina supstance iznosi 0,6 10 23 molekula ove supstance?

v= 0,6 10 23 / 6 10 23 \u003d 0,1 mol.

Zadatak 6. Koliki dio tvari čini 3 10 23 molekula ove tvari?

v= 3 10 23 / 6 10 23 \u003d 0,5 mol.

3. Molarna masa

Za kemijske reakcije morate uzeti u obzir količinu tvari u molovima.

P: Ali kako u praksi izmjeriti 2 ili 2,5 mola supstance? Koja je najbolja jedinica za mjerenje mase tvari?

Radi praktičnosti u hemiji, koristi se molarna masa.

Molarna masa je masa jednog mola supstance.

Označen je - M. Mjeri se u g / mol.

Molarna masa jednaka je omjeru mase tvari i odgovarajuće količine tvari.

Molarna masa je konstantna vrijednost. Numerička vrijednost molarne mase odgovara vrijednosti relativne atomske ili relativne molekulske težine.

P: Kako mogu pronaći relativne atomske ili relativne molekularne težine?

Mr(S) = 32; M (S) \u003d 32 g / mol - što odgovara 1 molu sumpora

Mr (H 2 O) = 18; M (H 2 O) \u003d 18 g / mol - što odgovara 1 molu vode.

4. Rješavanje zadataka na pronalaženje mase materije

Zadatak 7. Odrediti masu 0,5 mol gvožđa.

Zadatak 8. Odrediti masu 0,25 mola bakra

Zadatak 9. Odredite masu 2 mola ugljičnog dioksida (CO2)

Zadatak 10. Koliko molova bakarnog oksida - CuO čini 160 g bakrovog oksida?

v= 160 / 80 = 8 mol

Zadatak 11. Koliko molova vode odgovara 30 g vode

v= 30/18 = 1,66 mol

Zadatak 12. Koliko molova magnezijuma odgovara njegovih 40 grama?

v= 40/24 = 1,66 mol

IV. Sidrenje

Prednja anketa:

1. Kolika je količina supstance?
2. Čemu je jednak 1 mol bilo koje supstance?
3. Šta je molarna masa?
4. Postoji li razlika između pojmova "mol molekula" i "mol atoma"?
5. Objasnite na primjeru molekule amonijaka NH3.
6. Zašto je važno znati formule prilikom rješavanja problema?

Zadaci:

1. Koliko molekula ima u 180 grama vode?
2. Koliko molekula čini 80 g ugljičnog dioksida?

V. Domaća zadaća

Proučite tekst pasusa, napravite dva zadatka: pronaći količinu supstance; da pronađe masu supstance.

književnost:

1. Gara N.N. hemija. Lekcije u 8. razredu: Vodič za nastavnike. _ M.: Prosvjeta, 2009.
2. Rudzites G.E., Feldman F.G. hemija. 8. razred: Udžbenik za opšteobrazovne ustanove - M .: Prosveta, 2009.

Jedinice SI

Aplikacija

Ovo fizička količina koristi se za mjerenje makroskopskih količina tvari u slučajevima kada je za numerički opis proučavanih procesa potrebno uzeti u obzir mikroskopsku strukturu tvari, na primjer, u hemiji, kada se proučavaju procesi elektrolize, ili u termodinamici, kada se opisuje jednadžba stanja idealnog gasa.

Kada se opisuju hemijske reakcije, količina supstance je prikladnija veličina od mase, budući da molekuli međusobno deluju bez obzira na svoju masu u količinama koje su višestruke celim brojevima.

Na primjer, reakcija sagorijevanja vodonika (2H 2 + O 2 → 2H 2 O) zahtijeva dvostruko više vodonikove tvari od kisika. U ovom slučaju, masa vodika uključenog u reakciju je otprilike 8 puta manja od mase kisika (pošto je atomska masa vodika približno 16 puta manja od atomske mase kisika). Dakle, upotreba količine supstance olakšava tumačenje jednadžbi reakcije: omjer između količina reaktanata direktno se odražava na koeficijente u jednadžbi.

Budući da je u proračunima nezgodno direktno koristiti broj molekula, jer je taj broj prevelik u stvarnim eksperimentima, umjesto mjerenja broja molekula "u komadima", oni se mjere u molovima. Stvarni broj jedinica tvari u 1 molu naziva se Avogadro broj (N A = 6,022 141 79 (30) 10 23 mol -1) (točnije - Avogadrova konstanta, budući da, za razliku od broja, ova veličina ima mjerne jedinice).

Količina supstance se označava latiničnim n (en) i ne preporučuje se označavanje grčkim slovom (nu), budući da ovo slovo u hemijskoj termodinamici označava stehiometrijski koeficijent supstance u reakciji, a ono sa definicija je pozitivna za produkte reakcije i negativna za reaktante. Međutim, grčko slovo (nu) se široko koristi u školskom kursu.

Za izračunavanje količine supstance na osnovu njene mase koristi se koncept molarne mase: gde je m masa supstance, M je molarna masa supstance. Molarna masa je masa po molu date supstance. Molarnu masu supstance može se dobiti množenjem molekulske težine te supstance brojem molekula u 1 molu - Avogadrovim brojem. Molarna masa (mjerena u g/mol) je numerički ista kao relativna molekulska težina.

Prema Avogadrovom zakonu, količina gasovita materija također se može odrediti na osnovu njegovog volumena: \u003d V / V m, gdje je V volumen plina (u normalnim uvjetima), V m je molarni volumen plina na N. W., jednak 22,4 l / mol.

Dakle, vrijedi formula koja kombinira osnovne proračune s količinom tvari:

Wikimedia fondacija. 2010 .

• Moć svetlosti
• Svjetlosni tok

Pogledajte koja je "Količina supstance" u drugim rječnicima:

količina supstance- medžiagos kiekis statusas T sritis Standardizacija ir metrologija apibrėžtis Dydis, išreiškiamas medžiagos masės ir jos molio masės dalmeniu. atitikmenys: engl. količina supstance vok. Molmenge, f; Stoffmenge, f rus. količina supstance, n;… … Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas

količina supstance- medžiagos kiekis statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. količina supstance vok. Stoffmenge, f rus. količina supstance, n pranc. quantite de matiere, f … Fizikos terminų žodynas

KOLIČINA SUPSTANCE- fizički. količina određena brojem strukturnih elemenata (atoma, molekula, jona i drugih čestica ili njihovih grupa) sadržanih u ve (vidi Mole) ... Veliki enciklopedijski politehnički rječnik

količina supstance koja se zadržava u organizmu- rus sadržaj (c) štetne supstance u organizmu, količina (c) supstance zadržane u telu eng teret tela fra charge (f) corporelle deu inkorporierte Noxe (f) spa carga (f) telesni … Sigurnost i zdravlje na radu. Prevod na engleski, francuski, njemački, španski

mala količina (supstance)- vrlo mala količina tvari - Teme industrija nafte i plina Sinonimi vrlo mala količina tvari EN trag ... Priručnik tehničkog prevodioca

Granična količina supstance- Minimalna količina supstance u proizvodnji u jednom trenutku, koja definiše granicu između tehnoloških procesa i tehnoloških procesa povećane opasnosti od požara.

Količina supstance u hemiji (molovi):

Formule u hemiji određuju od čega je supstanca napravljena. Sada ćemo naučiti kako odrediti u kojim količinama su ove tvari prisutne u spojevima.

Količina supstance je, u stvari, broj najmanjih čestica (ili strukturne jedinice) koji čine materiju. Najmanje čestice su ili atomi (Fe) (imaju samo jedan element) ili molekule (H 2 O) (iz različitih elemenata).

Količina supstance u hemiji izraziti kroz (ovo je grčko slovo "nu", koje je slično engleskom "v", samo sa zaobljenim vrhovima).

Čak i u zrnu materije postoje milijarde molekula, pa ih svi ne broje, već koriste posebne mjerne jedinice - moljac.

1 mol je količina supstance jednaka 6,02 * 10 23 strukturne jedinice supstance. To je koliko (6,02 * 10 23) molekula, na primjer, u jednom molu vode ili šećera ili nečeg drugog.

Kao što vidite, ovo je jako, jako puno - milijarda pomnožena sa milijardom, sa još 100.000 i sa 6!!! Ako uzmete toliki broj novčića od jedne kopejke i s njima položite cijelu površinu Zemlje (kao i sva mora i okeane), dobit ćete sloj debljine 1 km!