Gdje je m masa, M je molarna masa, V je zapremina.

4. Avogadrov zakon. Osnovao ga je italijanski fizičar Avogadro 1811. Iste zapremine svih gasova, uzetih na istoj temperaturi i istom pritisku, sadrže isti broj molekula.

Dakle, možemo formulirati koncept količine tvari: 1 mol tvari sadrži broj čestica jednak 6,02 * 10 23 (koja se naziva Avogadrova konstanta)

Posljedica ovog zakona je to 1 mol bilo kojeg plina zauzima u normalnim uvjetima (P 0 = 101,3 kPa i T 0 = 298 K) zapreminu jednaku 22,4 litara.

5. Boyle-Mariotteov zakon

Pri konstantnoj temperaturi, zapremina date količine gasa je obrnuto proporcionalna pritisku pod kojim se nalazi:

6. Gay-Lussacov zakon

Pri konstantnom pritisku, promena zapremine gasa je direktno proporcionalna temperaturi:

V/T = konst.

7. Odnos između zapremine gasa, pritiska i temperature može se izraziti kombinovani zakon Boyle-Mariotte i Gay-Lussac, koji se koristi za dovođenje zapremine gasa iz jednog stanja u drugo:

P 0 , V 0 ,T 0 - zapreminski pritisak i temperatura u normalnim uslovima: P 0 =760 mm Hg. Art. ili 101,3 kPa; T 0 \u003d 273 K (0 0 C)

8. Nezavisna procjena vrijednosti molekula mase M može se izvršiti korištenjem tzv jednadžbe stanja za idealni gas ili Clapeyron-Mendeleev jednadžbe :

pV=(m/M)*RT=vRT.(1.1)

gdje R - pritisak gasa u zatvorenom sistemu, V- volumen sistema, T - masa gasa T - apsolutna temperatura, R- univerzalna gasna konstanta.

Imajte na umu da vrijednost konstante R može se dobiti zamjenom vrijednosti koje karakteriziraju jedan mol plina na N.C. u jednačinu (1.1):

r = (p V) / (T) \u003d (101,325 kPa 22,4 l) / (1 mol 273K) \u003d 8,31J / mol.K)

Primjeri rješavanja problema

Primjer 1 Dovođenje zapremine gasa u normalne uslove.

Koju zapreminu (n.o.) će zauzeti 0,4×10 -3 m 3 gasa na 50 0 C i pritisku od 0,954×10 5 Pa?

Rješenje. Da biste doveli zapreminu gasa u normalne uslove, koristite opštu formulu koja kombinuje zakone Boyle-Mariottea i Gay-Lussaca:

pV/T = p 0 V 0 /T 0 .

Zapremina gasa (n.o.) je , gdje je T 0 = 273 K; p 0 \u003d 1,013 × 10 5 Pa; T = 273 + 50 = 323 K;

m 3 = 0,32 × 10 -3 m 3.

Kada (n.o.) gas zauzima zapreminu jednaku 0,32×10 -3 m 3 .

Primjer 2 Izračunavanje relativne gustine gasa iz njegove molekularne težine.

Izračunajte gustinu etana C 2 H 6 iz vodonika i zraka.

Rješenje. Iz Avogadrovog zakona slijedi da je relativna gustina jednog plina u odnosu na drugi jednak omjeru molekulskih masa ( M h) ovih gasova, tj. D=M 1 /M 2. Ako M 1 S2N6 = 30, M 2 H2 = 2, prosječna molekulska težina zraka je 29, tada je relativna gustina etana u odnosu na vodonik D H2 = 30/2 =15.

Relativna gustina etana u vazduhu: D vazduh= 30/29 = 1,03, tj. etan je 15 puta teži od vodonika i 1,03 puta teži od vazduha.

Primjer 3 Određivanje prosječne molekulske mase mješavine plinova relativnom gustinom.

Izračunajte prosječnu molekularnu težinu mješavine plinova koja se sastoji od 80% metana i 20% kisika (po volumenu) koristeći vrijednosti relativne gustoće ovih plinova u odnosu na vodik.

Rješenje.Često se proračuni rade prema pravilu miješanja, a to je da je omjer volumena plinova u dvokomponentnoj mješavini plinova obrnuto proporcionalan razlikama između gustine mješavine i gustoće plinova koji čine ovu mješavinu. . Označimo relativnu gustinu gasne mešavine u odnosu na vodonik D H2. bit će veća od gustine metana, ali manja od gustine kiseonika:

80D H2 - 640 = 320 - 20 D H2; D H2 = 9,6.

Gustina vodonika ove mješavine plinova je 9,6. prosječna molekulska težina mješavine plina M H2 = 2 D H2 = 9,6×2 = 19,2.

Primjer 4 Proračun molarne mase gasa.

Masa 0,327 × 10 -3 m 3 gasa na 13 0 C i pritisku od 1,040 × 10 5 Pa je 0,828 × 10 -3 kg. Izračunajte molarnu masu gasa.

Rješenje. Molarnu masu gasa možete izračunati koristeći Mendelejev-Klapejronovu jednadžbu:

gdje m je masa gasa; M je molarna masa gasa; R- molarna (univerzalna) plinska konstanta, čija je vrijednost određena prihvaćenim mjernim jedinicama.

Ako se pritisak mjeri u Pa, a zapremina u m 3, onda R\u003d 8,3144 × 10 3 J / (kmol × K).

U hemiji se ne koriste vrijednosti apsolutnih masa molekula, već se koristi vrijednost relativne molekulske mase. Pokazuje koliko je puta masa molekula veća od 1/12 mase atoma ugljika. Ova vrijednost je označena sa M r .

Relativna molekulska težina jednaka je zbroju relativnih atomskih masa njegovih sastavnih atoma. Izračunajte relativnu molekulsku masu vode.

Znate da molekul vode sadrži dva atoma vodika i jedan atom kisika. Tada će njegova relativna molekulska masa biti jednaka zbroju proizvoda relativne atomske mase svakog od njih hemijski element prema broju njegovih atoma u molekuli vode:

Poznavajući relativne molekularne mase gasovitih supstanci, moguće je uporediti njihove gustine, odnosno izračunati relativnu gustoću jednog gasa iz drugog - D (A / B). Relativna gustina gasa A za gas B jednaka je odnosu njihovih relativnih molekulskih masa:

Izračunajte relativnu gustinu ugljičnog dioksida za vodonik:

Sada izračunavamo relativnu gustinu ugljičnog dioksida za vodonik:

D(co.g./vodonik.) = M r (co. g.) : M r (vodonik.) = 44:2 = 22.

Dakle, ugljični dioksid je 22 puta teži od vodika.

Kao što znate, Avogadrov zakon se primjenjuje samo na plinovite tvari. Ali kemičari moraju imati ideju o broju molekula iu porcijama tekućih ili čvrstih supstanci. Stoga, da bi uporedili broj molekula u supstancama, hemičari su uveli vrijednost - molarna masa .

Molarna masa je označena M, numerički je jednaka relativnoj molekulskoj težini.

Omjer mase supstance i njene molarne mase naziva se količina materije .

Količina supstance je označena n. Ovo je kvantitativna karakteristika dijela tvari, zajedno s masom i zapreminom. Količina supstance mjeri se u molovima.

Riječ "krtica" dolazi od riječi "molekula". Broj molekula u jednakim količinama supstance je isti.

Eksperimentalno je utvrđeno da 1 mol tvari sadrži čestice (na primjer, molekule). Ovaj broj se zove Avogadrov broj. A ako tome dodate jedinicu mjere - 1 / mol, onda će biti fizička količina- Avogadrova konstanta, koja je označena N A.

Molarna masa se mjeri u g/mol. fizičko značenje molarna masa je da je ta masa 1 mol supstance.

Prema Avogadrovom zakonu, 1 mol bilo kog gasa će zauzeti istu zapreminu. Zapremina jednog mola gasa naziva se molarna zapremina i označava se sa V n .

U normalnim uslovima (a to je 0 ° C i normalan pritisak - 1 atm. Ili 760 mm Hg ili 101,3 kPa), molarni volumen je 22,4 l / mol.

Tada količina gasovite supstance na br. može se izračunati kao omjer zapremine gasa i molarne zapremine.

ZADATAK 1. Koja količina supstance odgovara 180 g vode?

ZADATAK 2. Izračunajmo zapreminu na n.o., koju će zauzeti ugljični dioksid u količini od 6 mol.

Bibliografija

1. Zbirka zadataka i vježbi iz hemije: 8. razred: do udžbenika P.A. Orzhekovsky i dr. "Hemija, 8. razred" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (str. 29-34)
2. Ushakova O.V. Radna sveska iz hemije: 8. razred: do udžbenika P.A. Oržekovski i dr. „Hemija. Razred 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; ispod. ed. prof. P.A. Oržekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (str. 27-32)
3. Hemija: 8. razred: udžbenik. za generala institucije / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Asrel, 2005. (§§ 12, 13)
4. Hemija: inorg. hemija: udžbenik. za 8 ćelija. opšta institucija / G.E. Rudžitis, F.G. Feldman. - M.: Obrazovanje, JSC "Moskovski udžbenici", 2009. (§§ 10, 17)
5. Enciklopedija za djecu. Tom 17. Hemija / Pogl. uredio V.A. Volodin, vodeći. naučnim ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

1. Jedinstvena zbirka digitalnih obrazovnih resursa ().
2. Elektronska verzija časopisa "Hemija i život" ().
3. Testovi iz hemije (online) ().

Zadaća

1.str.69 br.3; str.73 br. 1, 2, 4 iz udžbenika "Hemija: 8. razred" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 iz Zbirke zadataka i vježbi iz hemije: 8. razred: do udžbenika P.A. Orzhekovsky i dr. "Hemija, 8. razred" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

Cilj:
Upoznati učenike sa pojmovima "količina supstance", "molarna masa" kako bi se dobila ideja o Avogadrovoj konstanti. Pokažite odnos između količine supstance, broja čestica i Avogadro konstante, kao i odnos između molarne mase, mase i količine supstance. Naučite da računate.

1) Kolika je količina supstance?
2) Šta je mladež?
3) Koliko strukturnih jedinica sadrži 1 mol?
4) Preko kojih količina se može odrediti količina supstance?
5) Kolika je molarna masa, sa čime se numerički poklapa?
6) Šta je molarni volumen?

Količina supstance je fizička veličina koja označava određeni broj strukturnih elemenata (molekula, atoma, jona) Označava se n (en) meri se u međunarodni sistem jedinica (Si) mol
Avogadrov broj - pokazuje broj čestica u 1 molu supstance Označen sa NA mjeren u mol-1 ima numeričku vrijednost 6,02*10^23
Molarna masa supstance je numerički jednaka njenoj relativnoj molekulskoj masi. Molarna masa - fizička veličina koja pokazuje masu u 1 molu supstance. Označava se sa M mjereno u g / mol M \u003d m / n
Molarni volumen - fizička veličina koja pokazuje volumen koji bilo koji plin zauzima s količinom tvari od 1 mol. Označava se sa Vm mjereno u l / mol Vm = V / n Vm=22,4l/mol
MOL je KOLIČINA SUPSTANCE jednaka 6,02. 10 23 strukturne jedinice date supstance - molekuli (ako se supstanca sastoji od molekula), atomi (ako je atomska supstanca), joni (ako je supstanca jonsko jedinjenje).
1 mol (1 M) vode = 6 . 10 23 H 2 O molekula,

1 mol (1 M) gvožđa = 6 . 10 23 atoma Fe,

1 mol (1 M) hlora = 6 . 10 23 Cl 2 molekula,

1 mol (1 M) hlorid jona Cl - = 6 . 10 23 jona Cl - .

1 mol (1 M) elektrona e - = 6 . 10 23 elektrona e - .

Zadaci:
1) Koliko molova kiseonika sadrži 128 g kiseonika?

2) Prilikom munjevitog pražnjenja u atmosferi javlja se sljedeća reakcija: N 2 + O 2 ® NO 2. Izjednačite odgovor. Koliko će molova kisika biti potrebno da se 1 mol dušika u potpunosti pretvori u NO 2? Koliko će to biti grama kiseonika? Koliko grama NO 2 nastaje?

3) 180 g vode se sipa u čašu. Koliko molekula vode ima u čaši? Koliko je ovo molova H 2 O?

4) Pomiješano 4 g vodonika i 64 g kisika. Smjesa je dignuta u zrak. Koliko ste grama vode dobili? Koliko je grama kiseonika ostalo neiskorišćeno?

Domaći zadatak: paragraf 15, pr. 1-3.5

Molarna zapremina gasovitih materija.
Cilj: edukativni - sistematizirati znanja učenika o pojmovima količine tvari, Avogadrovog broja, molarne mase, na osnovu njih formirati predstavu o molarnoj zapremini plinovitih tvari; otkriti suštinu Avogadrova zakona i njegovu praktičnu primjenu;

razvijanje - formiranje sposobnosti za adekvatnu samokontrolu i samopoštovanje; razvijati sposobnost logičkog razmišljanja, postavljanja hipoteza, izvođenja argumentiranih zaključaka.

Tokom nastave:
1. Organizacioni momenat.
2. Najava teme i ciljeva časa.

3.Ažuriranje osnovnih znanja
4. Rješavanje problema

Avogadrov zakon- ovo je jedan od najvažnijih zakona hemije (formulisao Amadeo Avogadro 1811.), koji kaže da "u jednakim količinama različitih gasova, koji su uzeti pri istom pritisku i temperaturi, sadrže isti broj molekula.

Molarna zapremina gasova je zapremina gasa koji sadrži 1 mol čestica ovog gasa.

Normalni uslovi– temperatura 0 C (273 K) i pritisak 1 atm (760 mm Hg ili 101 325 Pa).

Odgovori na pitanja:

1. Šta se zove atom? (Atom je najmanji hemijski nedeljiv deo hemijskog elementa, koji je nosilac njegovih svojstava).

2. Šta je mladež? (Mol je količina supstance koja je jednaka 6.02.10 ^ 23 strukturne jedinice ove supstance - molekula, atoma, jona. Ovo je količina supstance koja sadrži onoliko čestica koliko atoma ima u 12 g ugljenik).

3. Kako se mjeri količina supstance? (U madežima).

4. Kako se mjeri masa tvari? (Masa tvari se mjeri u gramima).

5. Šta je molarna masa i kako se mjeri? (Molarna masa je masa 1 mol supstance. Mjeri se u g/mol).

Posljedice Avogadrova zakona.

Iz Avogadrova zakona slijede dvije posljedice:

1. Jedan mol bilo kog gasa zauzima istu zapreminu pod istim uslovima. Konkretno, u normalnim uslovima, tj. na 0 ° C (273 K) i 101,3 kPa, zapremina 1 mola gasa je 22,4 litara. Ova zapremina se naziva molarna zapremina gasa Vm. Ova vrijednost se može preračunati na druge temperature i pritiske koristeći Mendelejev-Klapejronovu jednačinu (slika 3).

Molarna zapremina gasa u normalnim uslovima je osnovna fizička konstanta koja se široko koristi hemijski proračuni. Omogućava vam da koristite zapreminu gasa umesto njegove mase. Vrijednost molarne zapremine gasa na n.o. je koeficijent proporcionalnosti između Avogadrovih i Lošmitovih konstanti

2. Molarna masa prvog gasa jednaka je proizvodu molarne mase drugog gasa i relativne gustine drugog gasa prvog gasa. Ova pozicija je bila od velikog značaja za razvoj hemije, jer. omogućio je određivanje parcijalne težine tijela koja su sposobna prijeći u paro ili plinovito stanje. Stoga se odnos mase određene zapremine jednog gasa prema masi iste zapremine drugog gasa, uzet pod istim uslovima, naziva gustinom prvog gasa prema drugom gasu.

1. Popunite prazna polja:

Molarni volumen je fizička veličina koja pokazuje ..............., označena sa .............. .., mjerena u ..... ......... .

2. Zapišite formulu po pravilu.

Volumen gasovite supstance (V) jednak je proizvodu molarne zapremine

(Vm) po količini supstance (n) ................................. .

3. Koristeći materijal zadatka 3, izvode formule za obračun:

a) zapreminu gasovite supstance.

b) molarni volumen.

Domaći zadatak: paragraf 16, pr. 1-5

Rješavanje zadataka za izračunavanje količine materije, mase i zapremine.

Generalizacija i sistematizacija znanja na temu "Jednostavne supstance"
Cilj: generalizovati i sistematizovati znanja učenika o glavnim klasama jedinjenja
Radni proces:

1) Organizacioni momenat

2) Generalizacija proučenog materijala:

a) Usmena anketa o temi časa

b) Završetak zadatka 1 (pronalaženje oksida, baza, kiselina, soli među datim supstancama)

c) Završetak zadatka 2 (sastavljanje formula za okside, baze, kiseline, soli)

3. Učvršćivanje ( samostalan rad)

5. Domaći

2)
ali)
U koje dvije grupe se tvari mogu podijeliti?

Koje se supstance nazivaju jednostavnim?

Na koje se dvije grupe dijele jednostavne tvari?

Koje supstance se nazivaju kompleksima?

Koje su složene supstance poznate?

Koje tvari se nazivaju oksidi?

Koje supstance se nazivaju bazama?

Koje supstance se nazivaju kiseline?

Koje supstance se nazivaju soli?

b)
Posebno napišite okside, baze, kiseline, soli:

KOH, SO 2, HCI, BaCI 2, P 2 O 5,

NaOH, CaCO 3 , H 2 SO 4 , HNO 3 ,

MgO, Ca (OH) 2, Li 3 PO 4

Imenujte ih.

u)
Napišite formule za okside koji odgovaraju bazama i kiselinama:

Kalijum hidroksid-Kalijev oksid

Gvožđe(III) hidroksid-gvožđe(III) oksid

Fosforna kiselina-fosfor(V) oksid

Sumporna kiselina-sumpor(VI) oksid

Napišite formulu za sol barij nitrata; nabojima jona zapisuju oksidaciona stanja elemenata

formule odgovarajućih hidroksida, oksida, jednostavnih supstanci.

1. Oksidacijsko stanje sumpora je +4 u jedinjenju:

2. Oksidi uključuju supstancu:

3. Formula sumporne kiseline:

4. Osnova je supstanca:

5. Sol K 2 CO 3 se naziva:

1- kalijev silikat

2-kalijum karbonat

3-kalijum karbid

4- kalcijum karbonat

6. U rastvoru koje supstance će lakmus promeniti boju u crvenu:

2- u bazi

3- u kiselini

Domaći zadatak: ponoviti paragrafe 13-16

Test №2
"jednostavne supstance"

Oksidacijsko stanje: binarna jedinjenja

Svrha: naučiti kako napraviti molekularne formule tvari koje se sastoje od dva elementa prema stupnju oksidacije. nastaviti učvršćivati ​​vještinu određivanja stepena oksidacije elementa po formuli.
1. Oksidacijsko stanje (s. o.) je uslovni naboj atoma hemijskog elementa u složenoj supstanci, izračunat na osnovu pretpostavke da se sastoji od jednostavnih jona.

Trebao bi znati!

1) U vezi sa. o. vodonik = +1, osim hidrida.
2) U spojevima sa. o. kiseonik = -2, osim peroksida i fluoridi
3) Oksidacijsko stanje metala je uvijek pozitivno.

Za metale glavnih podgrupa prve tri grupe od. o. konstanta:
Metali grupe IA - str. o. = +1,
Metali grupe IIA - str. o. = +2,
Metali IIIA grupe - str. o. = +3.
4) Za slobodne atome i jednostavne supstance str. o. = 0.
5) Ukupno s. o. svi elementi u spoju = 0.

2. Način formiranja imena dvoelementna (binarna) jedinjenja.

3.

Zadaci:
Napravite formule supstanci po imenu.

Koliko molekula sadrži 48 g sumpor-oksida (IV)?

Oksidacijsko stanje mangana u spoju K2MnO4 je:

Klor pokazuje maksimalno oksidaciono stanje u spoju čija je formula:

Domaći zadatak: paragraf 17, pr. 2,5,6

Oksidi. Hlapljiva vodonikova jedinjenja.
Cilj: formiranje znanja učenika o najvažnijim klasama binarnih jedinjenja – oksidima i isparljivim jedinjenjima vodonika.

pitanja:
Koje supstance se nazivaju binarne?
Koliki je stepen oksidacije?
Koje će oksidacijsko stanje imati elementi ako doniraju elektrone?
Koje će oksidacijsko stanje imati elementi ako prihvate elektrone?
– Kako odrediti koliko će elektrona dati ili primiti elemente?
– Koje će oksidacijsko stanje imati pojedinačni atomi ili molekuli?
- Kako će se zvati jedinjenja ako je sumpor na drugom mestu u formuli?
- Kako će se zvati jedinjenja ako je hlor na drugom mestu u formuli?
- Kako će se zvati jedinjenja ako je vodonik na drugom mestu u formuli?
- Kako će se zvati jedinjenja ako je azot na drugom mestu u formuli?
- Kako će se zvati jedinjenja ako je kiseonik na drugom mestu u formuli?
Istraživanje nove teme:
Šta je zajedničko ovim formulama?
– Kako će se zvati takve supstance?

SiO 2, H 2 O, CO 2, AI 2 O 3, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4, CO.
oksidi- klasa supstanci neorganskih jedinjenja rasprostranjenih u prirodi. Oksidi uključuju takva dobro poznata jedinjenja kao što su:

Pijesak (silicijum dioksid SiO2 sa malom količinom nečistoća);

Voda (vodonik oksid H2O);

Ugljen-dioksid(ugljični dioksid CO2 IV);

Ugljen monoksid(CO II ugljen monoksid);

Glina (aluminij oksid AI2O3 sa malom količinom drugih spojeva);

Većina ruda željeza sadrži okside, poput crvene željezne rude - Fe2O3 i magnetne željezne rude - Fe3O4.

Hlapljiva vodonikova jedinjenja- praktično najvažnija grupa jedinjenja sa vodonikom. To uključuje tvari koje se obično nalaze u prirodi ili se koriste u industriji, kao što su voda, metan i drugi ugljovodonici, amonijak, sumporovodik, vodikovi halogenidi. Mnoga hlapljiva jedinjenja vodonika nalaze se u obliku rastvora u vodama tla, u sastavu živih organizama, kao iu gasovima koji nastaju tokom biohemijskih i geohemijskih procesa, pa je njihova biohemijska i geohemijska uloga veoma velika.
U zavisnosti od hemijska svojstva razlikovati:

Oksidi koji stvaraju soli:

o bazični oksidi (na primjer, natrijum oksid Na2O, bakar (II) oksid CuO): oksidi metala čije je oksidaciono stanje I-II;

o kiseli oksidi (na primjer, oksid sumpora (VI) SO3, dušikov oksid (IV) NO2): oksidi metala sa oksidacionim stanjem V-VII i oksidi nemetala;

o amfoterni oksidi (npr. cink oksid ZnO, aluminijum oksid Al2O3): oksidi metala sa oksidacionim stanjima III-IV i izuzecima (ZnO, BeO, SnO, PbO);

Oksidi koji ne stvaraju soli: ugljen monoksid (II) CO, azot oksid (I) N2O, azot oksid (II) NO, silicijum oksid (II) SiO.

Domaći zadatak: stav 18, vježba 1,4,5

Temelji.
Cilj:
upoznati učenike sa sastavom, klasifikacijom i predstavnicima osnovne klase

nastaviti formiranje znanja o ionima na primjeru kompleksnih hidroksidnih jona

nastaviti sa formiranjem znanja o oksidacionom stanju elemenata, hemijska veza u tvarima;

dati koncept kvalitativnih reakcija i indikatora;

formirati vještine rukovanja hemijskim staklenim posuđem i reagensima;

razviti brižan odnos prema svom zdravlju.

Pored binarnih jedinjenja, postoje složene supstance, kao što su baze, koje se sastoje od tri elementa: metala, kiseonika i vodonika.
Vodik i kiseonik su uključeni u njih u obliku hidrokso grupe OH -. Dakle, hidrokso grupa OH- je jon, ali ne jednostavan, kao Na + ili Cl-, već složen - OH- - hidroksidni ion.

Temelji - To su složene supstance koje se sastoje od metalnih jona i jednog ili više hidroksidnih jona povezanih sa njima.
Ako je naboj metalnog jona 1+, onda je, naravno, jedna hidrokso grupa OH- povezana sa ionom metala, ako je 2+, onda dva, itd. Dakle, sastav baze se može napisati opštim formula: M (OH) n, gdje je M metal, m - broj OH grupa i istovremeno naboj jona (oksidacijsko stanje) metala.

Nazivi baza sastoje se od riječi hidroksid i naziva metala. Na primjer, Na0H je natrijum hidroksid. Ca(OH)2 - kalcijum hidroksid.
Ako metal pokazuje promjenjiv stepen oksidacije, tada se njegova vrijednost, kao i kod binarnih jedinjenja, označava rimskim brojem u zagradi i izgovara na kraju naziva baze, na primjer: CuOH - bakar (I) hidroksid , pročitajte "bakar hidroksid jedan"; Cr (OH), - bakar (II) hidroksid, glasi "bakar hidroksid dva".

U odnosu na vodu, baze se dijele u dvije grupe: rastvorljivi NaOH, Ca (OH) 2, K0H, Ba (OH)? i nerastvorljivi Cr(OH)7, Re(OH)2. Rastvorljive baze nazivaju se i alkalije. Da li je baza rastvorljiva ili nerastvorljiva u vodi možete saznati pomoću tabele "Rastvorljivost baza, kiselina i soli u vodi".

Natrijum hidroksid NaOH- čvrsta bela supstanca, higroskopna i stoga rastvarač na vazduhu; dobro se rastvara u vodi, a toplota se oslobađa. Otopina natrijum hidroksida u vodi je sapunasta na dodir i vrlo jetka. Korodira kožu, tekstil, papir i druge materijale. Zbog ovog svojstva, natrijum hidroksid se naziva kaustična soda. Natrijum hidroksidom i njegovim rastvorima treba pažljivo rukovati, vodeći računa da ne dospeju na odeću, obuću, a još više na ruke i lice. Na koži od ove supstance nastaju rane koje dugo ne zarastaju. NaOH se koristi u proizvodnji sapuna, kožnoj i farmaceutskoj industriji.

Kalijum hidroksid KOH- takođe čvrsta bela supstanca, vrlo rastvorljiva u vodi, sa oslobađanjem veliki broj toplina. Otopina kalijevog hidroksida, poput otopine kaustične sode, sapuna je na dodir i vrlo je kaustična. Stoga se kalijev hidroksid inače naziva kaustična potaša. Koristi se kao dodatak u proizvodnji sapuna, vatrostalnog stakla.

Kalcijum hidroksid Ca (OH) 2 ili gašeno vapno je rastresiti beli prah, slabo rastvorljiv u vodi (u tabeli rastvorljivosti naspram formule Ca (OH) a nalazi se slovo M, što znači slabo rastvorljiva supstanca). Dobija se interakcijom živog vapna CaO sa vodom. Ovaj proces se naziva gašenje. Kalcijum hidroksid se koristi u građevinarstvu prilikom zidanja i malterisanja zidova, za krečenje drveća, za dobijanje izbeljivača koji je dezinfekciono sredstvo.

Bistra otopina kalcijum hidroksida naziva se krečna voda. Kada CO2 prođe kroz krečnu vodu, postaje zamućen. Ovo iskustvo služi za prepoznavanje ugljičnog dioksida.

Reakcije po kojima se određene hemikalije prepoznaju nazivaju se kvalitativne reakcije.

Jer alkalije takođe postoje kvalitativne reakcije, uz pomoć kojih se rastvori alkalija mogu prepoznati među rastvorima drugih supstanci. To su reakcije alkalija sa posebnim supstancama - indikatorima (lat. "pokazivači"). Ako se u alkalnu otopinu doda nekoliko kapi otopine indikatora, ona će promijeniti svoju boju.

Domaći zadatak: stav 19, vježbe 2-6, tabela 4

Molarna zapremina gasa jednaka je odnosu zapremine gasa i količine supstance ovog gasa, tj.

V m = V(X) / n(X),

gde je V m - molarna zapremina gasa - konstantna vrednost za bilo koji gas pod datim uslovima;

V(X) je zapremina gasa X;

n(X) je količina gasne supstance X.

Molarni volumen plinova u normalnim uvjetima (normalni tlak p n = 101 325 Pa ≈ 101,3 kPa i temperatura T n = 273,15 K ≈ 273 K) je V m = 22,4 l / mol.

Zakoni idealnih gasova

U proračunima koji uključuju gasove, često je potrebno preći sa ovih uslova na normalne uslove ili obrnuto. U ovom slučaju, zgodno je koristiti formulu koja slijedi iz kombiniranog zakona o plinu Boyle-Mariottea i Gay-Lussaca:

pV / T = p n V n / T n

gdje je p pritisak; V - zapremina; T je temperatura na Kelvinovoj skali; indeks "n" označava normalne uslove.

Zapreminski udio

Sastav gasnih mešavina često se izražava pomoću zapreminskog udela - odnosa zapremine date komponente prema ukupnoj zapremini sistema, tj.

φ(X) = V(X) / V

gdje je φ(X) - zapreminski udio komponente X;

V(X) - zapremina komponente X;

V je zapremina sistema.

Zapreminski udio je bezdimenzionalna veličina, izražava se u udjelima jedinice ili u postocima.

Primjer 1. Koliki volumen će zauzeti pri temperaturi od 20 °C i pritisku od 250 kPa amonijaka težine 51 g?

1. Odredite količinu amonijačne supstance: n (NH 3) = m (NH 3) / M (NH 3) = 51/17 = 3 mol. 2. Zapremina amonijaka u normalnim uslovima je: V (NH 3) = V m n (NH 3) = 22,4 3 = 67,2 l. 3. Koristeći formulu (3) dovodimo zapreminu amonijaka u ove uslove (temperatura T = (273 + 20) K = 293 K): V (NH 3) = p n V n (NH 3) / pT n = 101,3 293 67,2 / 250 273 \u003d 29,2 l. Odgovor: V (NH 3) \u003d 29,2 litara.

Primer 2. Odrediti zapreminu koju će gasna mešavina koja sadrži vodonik, mase 1,4 g i azota, mase 5,6 g, zauzeti u normalnim uslovima.

1. Pronađite količinu vodonika i dušika: n (N 2) = m (N 2) / M (N 2) = 5,6 / 28 = 0,2 mol n (H 2) = m (H 2) / M (H 2) = 1,4 / 2 = 0,7 mol 2. Kako u normalnim uslovima ovi gasovi ne interaguju jedan sa drugim, zapremina gasne mešavine će biti jednaka zbiru zapremina gasova, tj. V (mješavine) = V (N 2) + V (H 2) \u003d V m n (N 2) + V m n (H2) = 22,4 0,2 + 22,4 0,7 = 20,16 l. Odgovor: V (mješavina) \u003d 20,16 litara.

Zakon zapreminskih odnosa

Kako riješiti problem koristeći "Zakon volumenskih odnosa"?

Zakon zapreminskih odnosa: Zapremine gasova uključenih u reakciju su međusobno povezane kao mali celi brojevi jednaki koeficijentima u jednačini reakcije.

Koeficijenti u jednadžbi reakcije pokazuju broj zapremina reagujućih i formiranih gasovitih supstanci.

Primjer. Izračunajte količinu zraka koja je potrebna za sagorijevanje 112 litara acetilena.

1. Sastavljamo jednačinu reakcije:

2. Na osnovu zakona zapreminskih odnosa izračunavamo zapreminu kiseonika:

112/2 = X / 5, odakle je X = 112 5 / 2 = 280l

3. Odredite zapreminu vazduha:

V (zrak) \u003d V (O 2) / φ (O 2)

V (zrak) \u003d 280 / 0,2 \u003d 1400 l.

Da biste saznali sastav bilo koje plinovite tvari, potrebno je biti u stanju raditi s konceptima kao što su molarni volumen, molarna masa i gustoća tvari. U ovom članku ćemo razmotriti što je molarni volumen i kako ga izračunati?

Količina supstance

Kvantitativni proračuni se provode kako bi se stvarno izvršio određeni proces ili saznao sastav i struktura određene tvari. Ove proračune je nezgodno praviti s apsolutnim vrijednostima masa atoma ili molekula zbog činjenice da su vrlo male. relativno atomske mase također u većini slučajeva nemoguće ih je koristiti, jer nisu povezane s općeprihvaćenim mjerama mase ili zapremine supstance. Stoga je uveden koncept količine supstance, koja se označava grčkim slovom v (nu) ili n. Količina tvari proporcionalna je broju strukturnih jedinica (molekula, atomskih čestica) sadržanih u tvari.

Jedinica za količinu supstance je mol.

Mol je količina tvari koja sadrži onoliko strukturnih jedinica koliko ima atoma u 12 g izotopa ugljika.

Masa 1 atoma je 12 a. e. m., pa je broj atoma u 12 g ugljikovog izotopa:

Na = 12g / 12 * 1,66057 * 10 na stepen od -24g = 6,0221 * 10 na stepen od 23

Fizička veličina Na naziva se Avogadrova konstanta. Jedan mol bilo koje supstance sadrži 6,02 * 10 na snagu 23 čestice.

Rice. 1. Avogadrov zakon.

Molarna zapremina gasa

Molarna zapremina gasa je odnos zapremine supstance i količine te supstance. Ova vrijednost se izračunava dijeljenjem molarne mase tvari s njenom gustinom prema sljedećoj formuli:

gdje je Vm molarni volumen, M molarna masa, a p je gustina supstance.

Rice. 2. Formula molarne zapremine.

U međunarodnom C sistemu, mjerenje molarne zapremine gasovitih materija vrši se u kubnih metara po molu (m 3 / mol)

Molarni volumen gasovitih supstanci razlikuje se od supstanci u tečnom i čvrstom agregatnom stanju po tome što gasoviti element sa količinom od 1 mol uvek zauzima isti volumen (ako se posmatraju isti parametri).

Zapremina gasa zavisi od temperature i pritiska, tako da izračun treba uzeti zapreminu gasa u normalnim uslovima. Normalnim uslovima smatraju se temperatura od 0 stepeni i pritisak od 101,325 kPa. Molarna zapremina 1 mol gasa u normalnim uslovima je uvek ista i jednaka je 22,41 dm 3 /mol. Ovaj volumen se naziva molarni volumen idealnog plina. To jest, u 1 molu bilo kojeg plina (kiseonik, vodonik, vazduh), zapremina je 22,41 dm 3 / m.

Rice. 3. Molarna zapremina gasa u normalnim uslovima.

Tabela "molarna zapremina gasova"

Sljedeća tabela prikazuje zapreminu nekih gasova:

Gas	Molarni volumen, l
H2	22,432
O2	22,391
Cl2	22,022
CO2	22,263
NH3	22,065
SO2	21,888
Idealno	22,41383

Šta smo naučili?

Molarna zapremina gasa koji se proučava u hemiji (ocena 8), zajedno sa molarnom masom i gustinom, potrebne su veličine za određivanje sastava jednog ili drugog hemijski. Karakteristika molarnog gasa je da jedan mol gasa uvek sadrži istu zapreminu. Ova zapremina se naziva molarna zapremina gasa.

Tematski kviz

Report Evaluation

Prosječna ocjena: 4.3. Ukupno primljenih ocjena: 182.