Kako koristiti periodni sistem? Za neupućenu osobu, čitanje periodnog sistema je isto što i gledanje drevnih runa vilenjaka za patuljka. A periodni sistem može puno reći o svijetu.

Osim što vam služi na ispitu, jednostavno je neophodan za rješavanje ogromnog broja hemijskih i fizičkih problema. Ali kako to pročitati? Srećom, danas svako može naučiti ovu umjetnost. U ovom članku ćemo vam reći kako razumjeti periodni sistem.

Periodični sistem hemijskih elemenata (Tabela Mendeljejeva) je klasifikacija hemijskih elemenata koja uspostavlja zavisnost različitih svojstava elemenata od naelektrisanja atomskog jezgra.

Istorija stvaranja Tabele

Dmitrij Ivanovič Mendeljejev nije bio običan hemičar, ako neko tako misli. Bio je hemičar, fizičar, geolog, metrolog, ekolog, ekonomista, naftaš, aeronaut, instrumentar i učitelj. Tokom svog života, naučnik je uspio provesti mnoga fundamentalna istraživanja u različitim oblastima znanja. Na primjer, rasprostranjeno je vjerovanje da je Mendeljejev izračunao idealnu snagu votke - 40 stepeni.

Ne znamo kako je Mendeljejev tretirao votku, ali se pouzdano zna da njegova disertacija na temu “Razgovor o kombinaciji alkohola sa vodom” nije imala nikakve veze sa votkom i smatrala je koncentraciju alkohola od 70 stepeni. Uz sve zasluge naučnika, otkriće periodičnog zakona hemijskih elemenata - jednog od osnovnih zakona prirode, donelo mu je najširu slavu.

Postoji legenda prema kojoj je naučnik sanjao o periodičnom sistemu, nakon čega je trebalo samo da finalizira ideju koja se pojavila. Ali, da je sve tako jednostavno .. Ova verzija stvaranja periodnog sistema, očigledno, nije ništa više od legende. Na pitanje kako je otvoren sto, sam Dmitrij Ivanovič je odgovorio: " Razmišljam o tome možda dvadesetak godina, a ti misliš: seo sam i odjednom... spremno je.”

Sredinom devetnaestog veka nekoliko naučnika istovremeno je preduzimalo pokušaje da se poboljšaju poznati hemijski elementi (poznata su 63 elementa). Na primjer, 1862. godine Alexandre Émile Chancourtois je postavio elemente duž spirale i primijetio ciklično ponavljanje hemijskih svojstava.

Hemičar i muzičar John Alexander Newlands predložio je svoju verziju periodnog sistema 1866. Zanimljiva je činjenica da je u rasporedu elemenata naučnik pokušao da otkrije neku mističnu muzičku harmoniju. Među ostalim pokušajima bio je pokušaj Mendeljejeva, koji je okrunjen uspjehom.

Godine 1869. objavljena je prva šema tabele, a dan 1. marta 1869. smatra se danom otkrića periodičnog zakona. Suština Mendeljejevljevog otkrića bila je da se svojstva elemenata povećavaju atomska masa mijenjati ne monotono, već periodično.

Prva verzija tabele sadržavala je samo 63 elementa, ali je Mendeljejev donio niz vrlo nestandardnih odluka. Dakle, pogodio je da ostavi mjesto u tabeli za još neotkrivene elemente, a također je promijenio atomske mase nekih elemenata. Fundamentalna ispravnost zakona koji je izveo Mendeljejev potvrđena je vrlo brzo, nakon otkrića galija, skandijuma i germanijuma, čije su postojanje predviđali naučnici.

Savremeni pogled na periodni sistem

Ispod je sama tabela.

Danas se umjesto atomske težine (atomske mase) koristi koncept atomskog broja (broj protona u jezgru) za naručivanje elemenata. Tabela sadrži 120 elemenata, koji su raspoređeni s lijeva na desno u rastućem redoslijedu atomskog broja (broja protona)

Kolone tabele su takozvane grupe, a redovi tačke. U tabeli je 18 grupa i 8 perioda.

1. Metalna svojstva elemenata se smanjuju kada se kreću duž perioda s lijeva na desno i unutra obrnuti smjer- povećati.
2. Dimenzije atoma se smanjuju kako se kreću s lijeva na desno duž perioda.
3. Kada se krećete od vrha do dna u grupi, redukujuća metalna svojstva se povećavaju.
4. Oksidirajuća i nemetalna svojstva rastu u periodu s lijeva na desno.

Šta saznajemo o elementu iz tabele? Na primjer, uzmimo treći element u tabeli - litijum, i razmotrimo ga detaljno.

Prije svega, vidimo simbol samog elementa i njegovo ime ispod njega. U gornjem lijevom kutu je atomski broj elementa, redoslijedom kojim se element nalazi u tabeli. Atomski broj, kao što je već pomenuto, jednak je broju protona u jezgru. Broj pozitivnih protona je obično jednak broju negativnih elektrona u atomu (s izuzetkom izotopa).

Atomska masa je navedena pod atomskim brojem (u ovoj verziji tabele). Ako atomsku masu zaokružimo na najbliži cijeli broj, dobićemo takozvani maseni broj. Razlika između masenog i atomskog broja daje broj neutrona u jezgru. Dakle, broj neutrona u jezgri helijuma je dva, au litijumu - četiri.

Tako je naš kurs "Mendeljejevljev sto za lutke" završen. Za kraj, pozivamo vas da pogledate tematski video, i nadamo se da vam je pitanje kako koristiti periodni sistem Mendeljejeva postalo jasnije. Podsjećamo da je učenje novog predmeta uvijek efikasnije ne samo, već uz pomoć iskusnog mentora. Zato nikada ne zaboravite na studentski servis, koji će svoje znanje i iskustvo rado podijeliti s vama.

U prirodi postoji mnogo ponavljajućih sekvenci:

• godišnja doba;
• Times of Day;
• dani u sedmici…

Sredinom 19. veka, D. I. Mendeljejev je to primetio Hemijska svojstva elementi takođe imaju određeni redosled (kaže se da mu je ta ideja pala u snu). Rezultat čudesnih snova naučnika bio je periodni sistem hemijskih elemenata, u kojem je D.I. Mendeljejev je rasporedio hemijske elemente po rastućoj atomskoj masi. U modernoj tabeli, hemijski elementi su raspoređeni u rastućem redosledu prema atomskom broju elementa (broj protona u jezgru atoma).

Atomski broj je prikazan iznad simbola hemijskog elementa, ispod simbola je njegova atomska masa (zbir protona i neutrona). Imajte na umu da atomska masa nekih elemenata nije cijeli broj! Zapamtite izotope! Atomska masa je ponderisani prosjek svih izotopa elementa koji se javljaju prirodno u prirodnim uvjetima.

Ispod tabele su lantanidi i aktinidi.

Metali, nemetali, metaloidi

Nalaze se u periodnom sistemu lijevo od stepenaste dijagonalne linije koja počinje sa borom (B) i završava polonijumom (Po) (izuzetak su germanij (Ge) i antimon (Sb). Lako je vidjeti da metali zauzimaju većinu Periodnog sistema. Glavna svojstva metala: čvrsta (osim žive); sjajan; dobri električni i toplotni provodnici; duktilni; savitljivi; lako doniraju elektrone.

Elementi desno od stepenaste dijagonale B-Po se nazivaju nemetali. Svojstva nemetala su direktno suprotna svojstvima metala: loši provodnici toplote i električne energije; fragile; nekovani; neplastični; obično prihvataju elektrone.

Metaloidi

Između metala i nemetala su polumetali(metaloidi). Karakteriziraju ih svojstva i metala i nemetala. Polumetali su svoju glavnu industrijsku primjenu našli u proizvodnji poluvodiča, bez kojih nije nezamislivo nijedno moderno mikrokolo ili mikroprocesor.

Razdoblja i grupe

Kao što je već pomenuto, periodni sistem se sastoji od sedam perioda. U svakom periodu, atomski brojevi elemenata rastu s lijeva na desno.

Svojstva elemenata u periodima menjaju se uzastopno: tako natrijum (Na) i magnezijum (Mg), koji se nalaze na početku trećeg perioda, daju elektrone (Na daje jedan elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg odaje dva elektrona: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ali hlor (Cl), koji se nalazi na kraju perioda, uzima jedan element: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

U grupama, naprotiv, svi elementi imaju ista svojstva. Na primjer, u IA(1) grupi, svi elementi od litijuma (Li) do francijuma (Fr) doniraju jedan elektron. I svi elementi grupe VIIA(17) uzimaju jedan element.

Neke grupe su toliko važne da su dobile posebna imena. Ove grupe su razmatrane u nastavku.

Grupa IA(1). Atomi elemenata ove grupe imaju samo jedan elektron u vanjskom elektronskom sloju, tako da lako doniraju jedan elektron.

Najvažniji alkalni metali su natrijum (Na) i kalij (K) dok igraju važnu ulogu u procesu ljudskog života i dio su soli.

Elektronske konfiguracije:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Grupa IIA(2). Atomi elemenata ove grupe imaju dva elektrona u spoljašnjem elektronskom sloju, koji takođe odustaju tokom hemijskih reakcija. Najvažniji element je kalcijum (Ca) – osnova kostiju i zuba.

Elektronske konfiguracije:

• Budi- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Grupa VIIA(17). Atomi elemenata ove grupe obično primaju po jedan elektron, jer. na vanjskom elektronskom sloju ima po pet elemenata, a jedan elektron nedostaje samo u "kompletnom setu".

Najpoznatiji elementi ove grupe su: hlor (Cl) – deo je soli i izbeljivača; jod (I) je element koji igra važnu ulogu u aktivnosti ljudske štitne žlijezde.

Elektronska konfiguracija:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Grupa VIII(18). Atomi elemenata ove grupe imaju potpuno "popunjen" vanjski elektronski sloj. Zbog toga "ne moraju" da prihvataju elektrone. I ne žele da ih daju. Otuda - elementi ove grupe vrlo "nerado" ulaze u hemijske reakcije. Dugo vrijeme vjerovalo se da uopće ne reaguju (otuda i naziv "inertni", tj. "neaktivni"). Ali hemičar Neil Barlett otkrio je da neki od ovih plinova, pod određenim uvjetima, još uvijek mogu reagirati s drugim elementima.

Elektronske konfiguracije:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Valentni elementi u grupama

Lako je vidjeti da su unutar svake grupe elementi slični jedni drugima po svojim valentnim elektronima (elektroni s i p orbitala smješteni na vanjskom energetskom nivou).

Alkalni metali imaju po 1 valentni elektron:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Zemnoalkalni metali imaju 2 valentna elektrona:

• Budi- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogeni imaju 7 valentnih elektrona:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Inertni gasovi imaju 8 valentnih elektrona:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Za više informacija pogledajte članak Valencija i tabela elektronskih konfiguracija atoma hemijskih elemenata po periodima.

Skrenimo sada našu pažnju na elemente koji se nalaze u grupama sa simbolima IN. Oni se nalaze u centru periodnog sistema i nazivaju se prelazni metali.

Posebnost ovih elemenata je prisustvo elektrona u atomima koji ispunjavaju d-orbitale:

1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Odvojeno od glavnog stola nalaze se lantanidi I aktinidi su tzv unutrašnji prelazni metali. U atomima ovih elemenata popunjavaju se elektroni f-orbitale:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Mnogi ljudi su čuli za Dmitrija Ivanoviča Mendeljejeva i za „Periodični zakon promene svojstava hemijskih elemenata po grupama i serijama“ koji je on otkrio u 19. veku (1869) (autorsko ime tabele je „Periodični sistem elemenata po grupama i serijama”).

Otkriće tabele periodičnih hemijskih elemenata bilo je jedna od važnih prekretnica u istoriji razvoja hemije kao nauke. Pionir stola bio je ruski naučnik Dmitrij Mendeljejev. Izvanredan naučnik sa najširim naučni pogled uspio spojiti sve ideje o prirodi hemijskih elemenata u jedan koherentan koncept.

Istorija otvaranja stola

Do sredine 19. veka otkrivena su 63 hemijska elementa, a naučnici širom sveta su u više navrata pokušavali da kombinuju sve postojeće elemente u jedan koncept. Predloženo je da se elementi rasporede u rastućem redosledu atomske mase i podele u grupe prema sličnosti hemijskih svojstava.

Godine 1863., hemičar i muzičar John Alexander Newland predložio je svoju teoriju, koji je predložio raspored hemijskih elemenata sličan onom koji je otkrio Mendeljejev, ali rad naučnika naučna zajednica nije shvatila ozbiljno zbog činjenice da je autor bio zanesen potragom za harmonijom i vezom muzike sa hemijom.

Godine 1869. Mendeljejev je objavio svoju šemu periodnog sistema u časopisu Ruskog hemijskog društva i poslao obaveštenje o otkriću vodećim naučnicima sveta. U budućnosti, hemičar je u više navrata usavršavao i poboljšavao shemu sve dok nije poprimila poznati oblik.

Suština Mendeljejevljevog otkrića je da se s povećanjem atomske mase hemijska svojstva elemenata ne mijenjaju monotono, već periodično. Nakon određenog broja elemenata s različitim svojstvima, svojstva se počinju ponavljati. Dakle, kalij je sličan natrijumu, fluor je sličan hloru, a zlato je slično srebru i bakru.

1871. Mendeljejev je konačno ujedinio ideje u Periodični zakon. Naučnici su predvidjeli otkriće nekoliko novih hemijskih elemenata i opisali njihova hemijska svojstva. Nakon toga, proračuni hemičara su u potpunosti potvrđeni - galijum, skandij i germanijum u potpunosti su odgovarali svojstvima koja im je Mendeljejev pripisao.

Ali nije sve tako jednostavno i postoji nešto što ne znamo.

Malo ljudi zna da je DI Mendeljejev bio jedan od prvih svjetski poznatih ruskih naučnika s kraja 19. stoljeća, koji je u svjetskoj nauci branio ideju o etru kao univerzalnom supstancijskom entitetu, koji mu je dao fundamentalni naučni i primijenjeni značaj u otkrivanju tajne Bića i za poboljšanje ekonomskog života ljudi.

Postoji mišljenje da je periodni sistem hemijskih elemenata koji se zvanično predaje u školama i na univerzitetima lažan. Sam Mendeljejev je u svom radu pod nazivom "Pokušaj hemijskog razumevanja svetskog etra" dao nešto drugačiju tabelu.

Poslednji put, u neiskrivljenom obliku, pravi periodni sistem je ugledao svetlost 1906. godine u Sankt Peterburgu (udžbenik „Osnovi hemije“, VIII izdanje).

Razlike su vidljive: nulta grupa se pomera na 8., a element lakši od vodonika, sa kojim treba da počne tabela i koji se uslovno naziva njutonijum (eter), generalno je isključen.

Istu trpezu ovekovečio je drug "KRVAVI TIRAN". Staljina u Sankt Peterburgu, Moskovsky Ave. 19. VNIIM im. D. I. Mendelejeva (Sveruski istraživački institut za metrologiju)

Spomenik-tabela Periodni sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva izrađen je sa mozaicima pod vodstvom profesora Akademije umjetnosti V. A. Frolova (arhitektonski dizajn Kričevskog). Spomenik je zasnovan na tabeli iz poslednjeg životnog 8. izdanja (1906) Osnove hemije D. I. Mendeljejeva. Elementi otkriveni za života D. I. Mendeljejeva označeni su crvenom bojom. Elementi otkriveni od 1907. do 1934. godine , označene su plavom bojom.

Zašto i kako se dogodilo da nas tako drsko i otvoreno lažu?

Mjesto i uloga svjetskog etra u pravoj tablici D. I. Mendeljejeva

Mnogi su čuli za Dmitrija Ivanoviča Mendeljejeva i za „Periodični zakon promena svojstava hemijskih elemenata po grupama i serijama“ koji je on otkrio u 19. veku (1869) (autorsko ime za tabelu je „Periodični sistem elemenata po grupama i serijama”).

Mnogi su čuli i da je D.I. Mendeljejev je bio organizator i stalni vođa (1869-1905) ruskog javnog naučnog udruženja pod nazivom Rusko hemijsko društvo (od 1872 - Rusko fizičko-hemijsko društvo), koje je sve vreme svog postojanja izdavalo svetski poznati časopis ZhRFKhO, sve do likvidacija od strane Akademije nauka SSSR-a 1930. godine - i Društva i njegovog časopisa.
Ali malo onih koji znaju da je DI Mendeljejev bio jedan od poslednjih svetski poznatih ruskih naučnika s kraja 19. veka, koji je u svetskoj nauci branio ideju etra kao univerzalnog supstancijalnog entiteta, koji mu je dao fundamentalni naučni i primenjeni značaj. u otkrivanju tajni Bića i poboljšanju ekonomskog života ljudi.

Još manje onih koji to znaju nakon iznenadne (!!?) smrti DI Mendeljejeva (27.01.1907), kojeg su tada sve naučne zajednice širom svijeta, osim samo Petrogradske akademije nauka, priznavale kao izvanrednog naučnika. , njegovo glavno otkriće je “Periodični zakon” koji je namjerno i posvuda krivotvorila svjetska akademska nauka.

I malo je onih koji znaju da sve navedeno povezuje nit požrtvovnog služenja najboljih predstavnika i nosilaca besmrtne ruske fizičke misli za dobro naroda, za javnu dobrobit, uprkos rastućem talasu neodgovornosti. u višim slojevima tadašnjeg društva.

U suštini, ova disertacija je posvećena sveobuhvatnom razvoju posljednje teze, jer u pravoj nauci svako zanemarivanje bitnih faktora uvijek dovodi do lažnih rezultata.

Elementi nulte grupe započinju svaki red ostalih elemenata, koji se nalaze na lijevoj strani tabele, „...što je striktno logična posljedica razumijevanja periodičnog zakona“ - Mendeljejev.

Posebno važno, pa čak i izuzetno u smislu periodičnog zakona, mjesto pripada elementu "x", - "Newtonius", - svjetskom etru. I lociraj ovo specijalni element treba na samom početku cijele tabele, u takozvanoj „nultoj grupi nultog reda“. Štaviše, budući da je sistemski element (tačnije, entitet koji formira sistem) svih elemenata periodnog sistema, svetski etar je suštinski argument za čitav niz elemenata periodnog sistema. Sama tabela, u tom smislu, djeluje kao zatvorena funkcionalnost ovog argumenta.

Izvori:

Eter u periodnom sistemu

Svjetski etar je supstanca BILO KOGA hemijskog elementa i, prema tome, BILO KOJE supstance, to je Apsolutna istinska materija kao Esencija koja formira Univerzalni element.Svjetski etar je izvor i kruna cjelokupnog pravog periodnog sistema, njegov početak i kraj, alfa i omega periodnog sistema elemenata Dmitrija Ivanoviča Mendeljejeva.

U antičkoj filozofiji, eter (aithér-grčki), zajedno sa zemljom, vodom, vazduhom i vatrom, jedan je od pet elemenata bića (prema Aristotelu) - peta suština (quinta essentia - latinski), shvaćena kao najfinija sveprodorna materija. Krajem 19. veka hipoteza o svetskom etru (ME), koji ispunjava čitav svetski prostor, bila je u širokoj upotrebi u naučnim krugovima. Shvaćen je kao bestežinska i elastična tečnost koja prožima sva tijela. Postojanje etra pokušali su da objasne mnogi fizičke pojave i svojstva.

Predgovor.
Mendeljejev je imao dva fundamentalna naučna otkrića:
1 - Otkriće periodičnog zakona u materiji hemije,
2 - Otkriće veze između supstance hemije i supstance etra, odnosno: čestice etra formiraju molekule, jezgra, elektrone itd., ali u hemijske reakcije ne učestvuju.
Eter - čestice materije veličine ~ 10-100 metara (u stvari - "prve cigle" materije).

Podaci. Eter je bio u originalnom periodnom sistemu. Ćelija za etar se nalazila u nultoj grupi sa inertnim gasovima iu nultom redu kao glavni sistemotvorni faktor za izgradnju Sistema hemijskih elemenata. Nakon smrti Mendeljejeva, tabela je izobličena, iz nje je uklonjen eter i poništena nulta grupa, čime je skriveno fundamentalno otkriće konceptualnog značenja.
U modernim Eter tablicama: 1 - nije vidljivo, 2 - i nije pogodjeno (zbog nedostatka nulte grupe).

Takvo namjerno krivotvorenje koči razvoj civilizacijskog napretka.
Katastrofe koje je prouzrokovao čovjek (npr. Černobil i Fukušima) bile bi isključene da su adekvatna sredstva uložena u razvoj pravog periodnog sistema na vrijeme. Prikrivanje konceptualnog znanja se dešava na globalnom nivou radi „spuštanja“ civilizacije.

Rezultat. U školama i na univerzitetima predaju izrezani periodni sistem.
Procjena situacije. Periodični sistem bez etera je isto što i čovečanstvo bez dece - možete živeti, ali neće biti razvoja i budućnosti.
Sažetak. Ako neprijatelji čovječanstva skrivaju znanje, onda je naš zadatak otkriti to znanje.
Izlaz. U starom periodnom sistemu ima manje elemenata i više predviđanja nego u modernom.
Zaključak. Novi nivo je moguć samo kada se promijeni informaciono stanje društva.

Ishod. Povratak na pravi periodni sistem više nije naučno, već političko pitanje.

Šta je bilo glavno političko značenje Ajnštajnovog učenja? Sastojao se na bilo koji način u blokiranju pristupa čovječanstvu do neiscrpnih prirodnih izvora energije, koji su otvoreni proučavanjem svojstava svjetskog etra. U slučaju uspjeha na ovom putu, svjetska finansijska oligarhija je izgubila vlast u ovom svijetu, posebno u svjetlu retrospektive tih godina: Rockefelleri su zaradili nezamislivo bogatstvo koje je premašilo budžet Sjedinjenih Država na špekulacijama s naftom, a gubitak o ulozi nafte, koju je zauzelo "crno zlato" u ovom svijetu - uloga krvi svjetske ekonomije - nije ih inspirirala.

To nije inspirisalo druge oligarhe - kraljeve uglja i čelika. Tako je finansijski tajkun Morgan odmah prestao da finansira eksperimente Nikole Tesle, kada se približio bežičnom prenosu energije i vađenju energije "niotkuda" - iz svetskog etra. Nakon toga, vlasniku ogromnog broja tehničkih rješenja oličenih u praksi niko nije pružio finansijsku pomoć - solidarnost među finansijskim tajkunima kao lopovima u zakonu i fenomenalan osjećaj otkud opasnost. Zbog toga protiv čovječanstva i izvršena je sabotaža pod nazivom "Specijalna teorija relativnosti".

Jedan od prvih udaraca pao je na tabelu Dmitrija Mendeljejeva, u kojoj je etar bio prvi broj, upravo su razmišljanja o etru dovela do Mendeljejevljevog briljantnog uvida - njegovog periodnog sistema elemenata.

Poglavlje iz članka: V.G. Rodionov. Mjesto i uloga svjetskog etra u pravoj tablici D.I. Mendeljejev

6. Argumentum ad rem

Ono što je danas predstavljeno u školama i na univerzitetima pod nazivom „Periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev, ”je potpuni lažnjak.

Poslednji put, u neiskrivljenom obliku, pravi periodni sistem je ugledao svetlost 1906. godine u Sankt Peterburgu (udžbenik „Osnovi hemije“, VIII izdanje). I tek nakon 96 godina zaborava, pravi periodni sistem po prvi put se diže iz pepela zahvaljujući objavljivanju disertacije u časopisu ZhRFM Ruskog fizičkog društva.

Nakon iznenadne smrti DI Mendeljejeva i smrti njegovih vjernih naučnih kolega u Ruskom fizičko-hemijskom društvu, prvi put je digao ruku na besmrtnu tvorevinu Mendeljejeva - sina prijatelja i saveznika DI Mendeljejeva u Društvu - Boris Nikolajevič Menšutkin. Naravno, Menshutkin nije djelovao sam - on je samo izvršio naređenje. Na kraju krajeva, nova paradigma relativizma zahtijevala je odbacivanje ideje svjetskog etra; i stoga je ovaj zahtjev uzdignut na rang dogme, a rad D. I. Mendeljejeva je falsificiran.

Glavna distorzija Tabele je prenošenje „nulte grupe“ Tabele na njen kraj, udesno, i uvođenje tzv. "razdoblja". Ističemo da je takva (samo na prvi pogled – bezazlena) manipulacija logički objašnjiva samo kao svjesno eliminisanje glavne metodološke karike u Mendeljejevljevom otkriću: periodnog sistema elemenata na njegovom početku, izvoru, tj. u gornjem levom uglu tabele treba da ima nultu grupu i nulti red, gde se nalazi element „X” (prema Mendeljejevu – „njutonijum”), tj. svjetsko emitiranje.
Štaviše, budući da je jedini element okosnice čitavog sistema izvedenih elemenata, ovaj element "X" je argument čitavog periodnog sistema. Prenošenje nulte grupe Tabele na njen kraj uništava samu ideju ovog temeljnog principa čitavog sistema elemenata prema Mendeljejevu.

Da potvrdimo gore navedeno, dajmo riječ samom D. I. Mendeljejevu.

“... Ako analozi argona uopće ne daju spojeve, onda je očito da je nemoguće uključiti bilo koju od grupa prethodno poznatih elemenata, a za njih se mora otvoriti posebna nulta grupa ... Ova pozicija analoga argona u nultoj grupi je striktno logična posledica razumevanja periodičnog zakona, pa sam prema tome (smeštaj u grupu VIII očigledno nije tačan) prihvaćen ne samo od mene, već i od Braisnera, Piccinija i drugih... , kada je postalo van svake sumnje da postoji nulta grupa ispred te I grupe, u koju treba staviti vodonik, čiji predstavnici imaju atomsku težinu manju od onih elemenata grupe I, čini mi se nemogućim da negira postojanje elemenata lakših od vodonika.

Od toga, prvo obratimo pažnju na element prvog reda 1. grupe. Označimo ga sa "y". On će, očigledno, pripadati osnovnim svojstvima gasova argona... "Koroniy", sa gustinom reda 0,2 u odnosu na vodonik; i to nikako ne može biti svjetski etar.

Ovaj element "y" je, međutim, neophodan da bi se mentalno približio onom najvažnijem, a samim tim i najbrže pokretnom elementu "x", koji se, po mom shvatanju, može smatrati etrom. Nazvao bih ga "Njutonijum" u čast besmrtnog Njutna... Problem gravitacije i problem sve energije (!!! - V. Rodionov) ne može se zamisliti kao stvarno rešen bez pravog razumevanja etra. kao svjetski medij koji prenosi energiju na udaljenosti. Pravo razumevanje etra se ne može postići ignorisanjem njegove hemije i ne smatrajući ga elementarnom supstancom; elementarne supstance su sada nezamislive bez podvrgavanja periodičnom zakonu” („Pokušaj hemijskog razumevanja svetskog etra”, 1905, str. 27).

“Ovi elementi, u smislu njihove atomske težine, zauzimali su tačno mjesto između halogenida i alkalnih metala, kao što je pokazao Ramsay 1900. godine. Od ovih elemenata potrebno je formirati posebnu nultu grupu, koju je 1900. godine prvi prepoznao Herrere u Belgiji. Smatram korisnim ovdje dodati da, sudeći direktno po nemogućnosti kombinovanja elemenata nulte grupe, analoge argona treba staviti ispred elemenata grupe 1 i, u duhu periodnog sistema, očekivati ​​za njih niži atomski težine nego za alkalne metale.

Ovako je ispalo. A ako je tako, onda ova okolnost, s jedne strane, služi kao potvrda ispravnosti periodičnih principa, a s druge strane, jasno pokazuje odnos analoga argona prema drugim prethodno poznatim elementima. Kao rezultat toga, moguće je primijeniti principe koji se analiziraju još šire nego prije, i čekati elemente nultog reda s atomskom težinom znatno nižom od one vodonika.

Tako se može pokazati da se u prvom redu, prvi prije vodonika, nalazi element nulte grupe sa atomskom težinom 0,4 (možda je ovo Yongov koronijum), au nultom redu, u nultoj grupi, postoji je ograničavajući element sa zanemarljivo malom atomskom težinom, za koji nije sposoban hemijske interakcije i poseduju, kao rezultat, izuzetno brzo sopstveno parcijalno (gasno) kretanje.

Ova svojstva, možda, treba pripisati atomima sveprodornog (!!! - V. Rodionov) svetskog etra. Misao o tome naznačio sam u predgovoru ovom izdanju iu članku u ruskom časopisu iz 1902. godine ... ”(„Osnovi hemije. VIII izd., 1906, str. 613 i dalje.)

Pravi periodni sistem. Rybnikov Jurij Stepanovič.

Forbidden Physics. Ether Theory

Kompletan video sa predavanja ovdje: Falsifikovanje periodnog sistema

Iz komentara:

Za hemiju je dovoljan savremeni periodni sistem elemenata.

Uloga etera može biti korisna u nuklearnim reakcijama, ali i ona je previše beznačajna.
Obračunavanje uticaja etra najbliže je fenomenima raspadanja izotopa. Međutim, ovo računovodstvo je izuzetno složeno i postojanje pravilnosti ne prihvataju svi naučnici.

Najjednostavniji dokaz postojanja etra: Fenomen anihilacije para pozitron-elektron i izlazak ovog para iz vakuuma, kao i nemogućnost hvatanja elektrona u mirovanju. Tako je i elektromagnetno polje i potpuna analogija između fotona u vakuumu i zvučnih valova - fonona u kristalima.

Eter je diferencirana materija, da tako kažem, atomi u rastavljenom stanju, ili tačnije, elementarne čestice od kojih se formiraju budući atomi. Stoga mu nije mjesto u periodnom sistemu, jer logika izgradnje ovog sistema ne podrazumijeva uključivanje u njegov sastav neintegralnih struktura, a to su sami atomi. Inače, moguće je naći mjesto za kvarkove, negdje u minus prvoj periodi.
Sam eter ima složeniju višeslojnu strukturu ispoljavanja u svetskom postojanju nego što o tome zna moderna nauka. Čim ona otkrije prve tajne ovog neuhvatljivog etera, tada će biti izmišljeni novi motori za sve vrste mašina na potpuno novim principima.
Zaista, Tesla je možda bio jedini koji je bio blizu razotkrivanja misterije takozvanog etra, ali je namjerno spriječen da ostvari svoje planove. Dakle, do danas se još nije rodio onaj genije koji će nastaviti rad velikog pronalazača i svima nam reći šta je zapravo tajanstveni etar i na koji pijedestal se može postaviti.

Četiri načina pričvršćivanja nukleona
Mehanizmi vezivanja nukleona mogu se podijeliti u četiri tipa, S, P, D i F. Ovi tipovi vezivanja odražavaju pozadinu boje u našoj verziji tabele D.I. Mendeljejev.
Prvi tip vezivanja je S šema, kada su nukleoni vezani za jezgro duž vertikalne ose. Prikaz vezanih nukleona ovog tipa, u međunuklearnom prostoru, sada je identifikovan kao S elektroni, iako u ovoj zoni nema S elektrona, već postoje samo sferni regioni zapreminskog naboja prostora koji obezbeđuju molekularnu interakciju.
Drugi tip vezivanja je P šema, kada su nukleoni vezani za jezgro u horizontalnoj ravni. Preslikavanje ovih nukleona u internuklearnom prostoru identifikovano je kao P elektroni, iako su i oni samo oblasti prostornog naboja koje generiše jezgro u internuklearnom prostoru.
Treći tip vezivanja je D šema, kada se nukleoni vežu za neutrone u horizontalnoj ravni, i konačno, četvrti tip vezivanja je F šema, kada se nukleoni vezuju za neutrone duž vertikalne ose. Svaki tip vezivanja daje atomu svojstva karakteristična za ovu vrstu veze, dakle, u sastavu perioda D.I. Mendeljejev je dugo identifikovao podgrupe, prema tipu S, P, D i F veza.
Budući da dodavanje svakog sljedećeg nukleona proizvodi izotop bilo prethodnog ili sljedećeg elementa, tačan raspored nukleona prema vezama tipa S, P, D i F može se prikazati samo pomoću Tabele poznatih izotopa (nuklida), a čiju verziju (sa Wikipedije) smo koristili.
Ovu tabelu smo podelili na periode (pogledajte Tabele perioda punjenja), i u svakom periodu naznačili smo šemu po kojoj se svaki nukleon spaja. Budući da se, u skladu sa mikrokvantnom teorijom, svaki nukleon može pridružiti jezgru samo na strogo određenom mjestu, broj i sheme vezivanja nukleona u svakom periodu su različiti, ali u svim periodima D.I. Mendeljejevljevi zakoni sabiranja nukleona izvode se jednolično za sve nukleone bez izuzetka.
Kao što vidite, u II i III periodu, dodavanje nukleona se dešava samo prema S i P šemama, u IV i V periodu - prema S, P i D šemama, au VI i VII periodu - prema S, P, D i F šemama. Istovremeno se pokazalo da su zakoni sabiranja nukleona izvedeni tako precizno da nam nije bilo teško izračunati sastav jezgra konačnih elemenata VII perioda, koji je u tabeli D.I. Mendeljejev imaju brojeve 113, 114, 115, 116 i 118.
Prema našim proračunima, poslednji element perioda VII, koji smo nazvali Rs („Rusija“ od „Rusija“), sastoji se od 314 nukleona i ima izotope 314, 315, 316, 317 i 318. Element koji mu prethodi je Nr ( “Novorossiya” iz “Novorossiya” se sastoji od 313 nukleona. Bićemo veoma zahvalni svima koji mogu potvrditi ili opovrgnuti naše proračune.
Iskreno govoreći, i sami smo začuđeni koliko precizno funkcioniše Univerzalni konstruktor, koji osigurava da svaki naredni nukleon bude pričvršćen samo za svoje jedino ispravno mesto, a ako je nukleon pogrešno postavljen, Konstruktor obezbeđuje dezintegraciju atoma i sklapa novi atom iz njegovih dijelova. U našim filmovima prikazali smo samo glavne zakone rada Univerzalnog konstruktora, ali u njegovom radu ima toliko nijansi da će biti potrebni napori mnogih generacija naučnika da ih razumiju.
Ali neophodno je da čovječanstvo razumije zakone rada Univerzalnog dizajnera ako ga zanima tehnološki napredak, jer poznavanje principa rada Univerzalnog dizajnera otvara potpuno nove perspektive u svim oblastima ljudske djelatnosti - od stvaranje jedinstvenih strukturnih materijala za sklapanje živih organizama.

Popunjavanje drugog perioda tabele hemijskih elemenata

Popunjavanje treće tačke tabele hemijskih elemenata

Popunjavanje četvrtog perioda tabele hemijskih elemenata

Popunjavanje petog perioda tabele hemijskih elemenata

Popunjavanje šestog perioda tabele hemijskih elemenata

Popunjavanje sedme tačke tabele hemijskih elemenata