Pošaljite svoj dobar rad u bazu znanja je jednostavno. Koristite obrazac ispod

Studenti, postdiplomci, mladi naučnici koji koriste bazu znanja u svom studiranju i radu biće vam veoma zahvalni.

Objavljeno na http://www.allbest.ru/

Srednja škola I-III nivoa u Zaporožju № 90

Hemijski fenomeni u Svakodnevni život i život

Učenik 7. razreda

Dmitry Baluev

Uvod

hemijska reakcija oksidacije goriva

Svijet oko nas, sa svim svojim bogatstvom i raznolikošću, živi po zakonima koje je prilično lako objasniti uz pomoć takvih nauka kao što su fizika i hemija. Pa čak i život tako složenog organizma kao što je osoba ne temelji se ni na čemu više nego na kemijskim pojavama i procesima.

Sigurno ste više puta primijetili nešto poput toga kako mamin srebrni prsten vremenom potamni. Ili kako ekser rđa. Ili kako drvena cjepanica izgore u pepeo. Ali čak i ako vaša majka ne voli srebro, a vi nikada niste išli na planinarenje, vidjeli ste kako se tačno kesica čaja kuva u šoljici.

Šta je zajedničko svim ovim primjerima? I činjenica da su sve hemijske pojave.

Dakle, najčešći primjeri hemijskih pojava u životu i svakodnevnom životu:

rđanje noktiju

sagorevanje goriva

padavine

fermentacija soka grožđa

trulež papira

sinteza parfema

srebrna minđuša

pojava zelene ploče na bronzi

stvaranje kamenca u kotlovima

soda za gašenje sa sirćetom

pokvareno meso

zapaljeni papir

Želite detalje? Elementarni primjer je zapaljen kotlić. Nakon nekog vremena, voda će se početi zagrijavati, a zatim ključati. Čut ćemo karakteristično šištanje, mlazovi pare će izletjeti iz vrata kotla. Odakle je došao, jer prvobitno nije bio u posuđu! Da, ali voda se na određenoj temperaturi počinje pretvarati u plin, mijenja svoje fizičko stanje iz tekućeg u plinovito. One. ostala je ista voda, samo sada u obliku pare. Ovo je fizički fenomen.

I vidjet ćemo hemijske pojave ako vrećicu listova čaja stavimo u kipuću vodu. Voda u čaši ili drugoj posudi će postati crveno-smeđa. Doći će do hemijske reakcije: pod uticajem toplote, listovi čaja će početi da se pare, oslobađajući pigmente u boji i svojstva ukusa svojstvena ovoj biljci. Dobićemo novu supstancu - piće sa specifičnim, jedinstvenim karakteristikama kvaliteta. Ako tu dodamo nekoliko kašika šećera, on će se rastvoriti (fizička reakcija), a čaj će postati sladak (hemijska reakcija). Stoga su fizičke i hemijske pojave često povezane i međuzavisne. Na primjer, ako se stavi ista vrećica čaja hladnom vodom, reakcija se neće dogoditi, listovi čaja i voda neće doći u interakciju, a ni šećer se neće htjeti otopiti.

Dakle, hemijske pojave su one u kojima se neke supstance pretvaraju u druge (voda u čaj, voda u sirup, ogrevno drvo u pepeo itd.) Inače se hemijska pojava naziva hemijska reakcija.

Možemo suditi da li se hemijske pojave javljaju po određenim znacima i promjenama koje se uočavaju u određenom tijelu ili tvari. Dakle, većina hemijskih reakcija je praćena sljedećim "identifikacijskim oznakama":

kao rezultat ili tokom trajanja takvog taloga se taloži;

postoji promjena u boji tvari;

gas se može osloboditi, na primer, ugljen monoksid tokom sagorevanja;

postoji apsorpcija ili, obrnuto, oslobađanje topline;

moguća je emisija svjetlosti.

Da bi se posmatrale hemijske pojave, tj. reakcije, neophodni su određeni uslovi:

tvari koje reaguju moraju biti u kontaktu, biti u kontaktu jedna s drugom (tj. isti listovi čaja moraju se sipati u šolju kipuće vode);

bolje je samljeti tvari, tada će se reakcija odvijati brže, interakcija će se dogoditi prije (šećer-pijesak će se vjerojatnije otopiti, rastopiti se u vrućoj vodi nego grudasti);

da bi došlo do mnogih reakcija, potrebno je promijeniti temperaturni režim reagujućih komponenti, hlađenje ili zagrijavanje na određenu temperaturu.

Hemijski fenomen možete posmatrati empirijski. Ali možete to opisati na papiru koristeći hemijsku jednadžbu (jednadžba hemijske reakcije).

Neki od ovih uslova deluju na pojavu fizičke pojave, na primjer, promjena temperature ili direktan kontakt predmeta, tijela jedan s drugim. Na primjer, ako čekićem udarite glavu nokta dovoljno snažno, može se deformirati, izgubiti svoj uobičajeni oblik. Ali ona će ostati šajkača. Ili, kada uključite električnu lampu u mreži, volframova nit unutar nje će se početi zagrijavati i svijetliti. Međutim, tvar od koje je napravljen konac ostat će isti volfram.

Ali pogledajmo još nekoliko primjera. Uostalom, svi razumijemo da se hemija ne dešava samo u epruvetama u školskoj laboratoriji.

1. Hemijske pojave u svakodnevnom životu

To uključuje one koje se mogu uočiti u svakodnevnom životu savremeni čovek. Neki od njih su prilično jednostavni i očigledni, svako ih može posmatrati u svojoj kuhinji, kao primer sa kuvanjem čaja.

Na primjeru kuhanja jakog (koncentriranog) čaja, možete samostalno provesti još jedan eksperiment: posvijetliti čaj kriškom limuna. Zbog kiselina koje sadrži limunov sok, tečnost će ponovo promeniti svoj sastav.

Koje još fenomene možete uočiti u svakodnevnom životu? Na primjer, kemijski fenomeni uključuju proces sagorijevanja goriva u motoru.

Da pojednostavimo, reakcija sagorijevanja goriva u motoru može se opisati na sljedeći način: kisik + gorivo = voda + ugljični dioksid.

Generalno, u komori motora sa unutrašnjim sagorevanjem odvija se nekoliko reakcija u kojima su uključeni gorivo (ugljovodonici), vazduh i iskra za paljenje. Ili bolje rečeno, ne samo gorivo - mješavina goriva i zraka ugljikovodika, kisika, dušika. Prije paljenja, smjesa se komprimira i zagrijava.

Izgaranje smjese događa se u djeliću sekunde, kao rezultat toga, veza između atoma vodika i ugljika je uništena. Ovo oslobađa veliki broj energija koja pokreće klip, koja pokreće radilicu.

Nakon toga se atomi vodika i ugljika spajaju s atomima kisika, nastaju voda i ugljični dioksid.

U idealnom slučaju, kompletna reakcija sagorevanja bi trebala izgledati ovako: CnH2n+2 + (1,5n+0,5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O. U stvarnosti, motori sa unutrašnjim sagorevanjem nisu toliko efikasni. Pretpostavimo da ako kiseonik nije dovoljan tokom reakcije, kao rezultat reakcije nastaje CO. A s većim nedostatkom kisika nastaje čađ (C).

Formiranje plaka na metalima kao rezultat oksidacije (rđa na željezu, patina na bakru, tamnjenje srebra) također je iz kategorije kemijskih pojava u domaćinstvu.

Uzmimo željezo kao primjer. Rđanje (oksidacija) nastaje pod uticajem vlage (vlažnost vazduha, direktan kontakt sa vodom). Rezultat ovog procesa je željezni hidroksid Fe2O3 (tačnije, Fe2O3 * H2O). Možete ga vidjeti kao labav, hrapav, narandžasti ili crvenkasto-smeđi premaz na površini metalnih proizvoda.

Drugi primjer je zeleni premaz (patina) na površini predmeta od bakra i bronze. Nastaje tokom vremena pod uticajem atmosferskog kiseonika i vlage: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (ili CuCO3 * Cu(OH)2). Rezultirajući bazični bakreni karbonat se također nalazi u prirodi u obliku minerala malahita.

I još jedan primjer sporog oksidativna reakcija metala u domaćim uvjetima je stvaranje tamnog premaza srebrnog sulfida Ag2S na površini srebrnih proizvoda: nakita, pribora za jelo itd.

“Odgovornost” za njegov nastanak snose čestice sumpora, koje su prisutne u obliku sumporovodika u zraku koji udišemo. Srebro također može potamniti u kontaktu sa hranom koja sadrži sumpor (na primjer, jaja). Reakcija izgleda ovako: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Vratimo se u kuhinju. Ovdje možete razmotriti još nekoliko zanimljivih kemijskih fenomena: stvaranje kamenca u kotliću je jedan od njih.

U domaćim uslovima ne postoji hemijski čista voda, u njoj su uvek rastvorene soli metala i druge supstance u različitim koncentracijama. Ako je voda zasićena solima kalcija i magnezija (hidrokarbonati), naziva se tvrda. Što je veća koncentracija soli, to je voda tvrđa.

Kada se takva voda zagrije, te soli se razlažu na ugljični dioksid i nerastvorljivi talog (CaCO3 i MgCO3). Ove čvrste naslage možete uočiti gledajući u čajnik (a također gledajući grijaće elemente mašina za pranje rublja, mašina za pranje sudova i pegle).

Pored kalcijuma i magnezijuma (od kojih se formira karbonatni kamenac), u vodi je često prisutno i gvožđe. Tokom hemijskih reakcija hidrolize i oksidacije iz njega nastaju hidroksidi.

Inače, kada se spremate da se riješite kamenca u kotliću, možete uočiti još jedan primjer zabavne hemije u svakodnevnom životu: obično stono sirće i limunska kiselina dobro se slažu sa naslagama. Kuhalo se kuhalo s otopinom octa / limunske kiseline i vode, nakon čega kamenac nestaje.

A bez još jednog hemijskog fenomena ne bi bilo ukusnih majčinih pita i lepinja: govorimo o gašenju sode sirćetom.

Kada mama ugasi sodu u kašičici sirćetom, javlja se sljedeća reakcija: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. Nastali ugljični dioksid ima tendenciju da napusti tijesto - i na taj način mijenja njegovu strukturu, čini ga poroznim i labavim.

Usput, možete reći svojoj majci da uopće nije potrebno gasiti sodu - ona će ionako reagirati kada tijesto uđe u pećnicu. Reakcija će, međutim, proći malo gore nego kada se soda ugasi. Ali na temperaturi od 60 stepeni (a po mogućnosti 200), soda se raspada na natrijum karbonat, vodu i isti ugljen-dioksid. Istina, okus gotovih pita i lepinja može biti lošiji.

Lista hemijskih fenomena u domaćinstvu nije ništa manje impresivna od liste takvih pojava u prirodi. Zahvaljujući njima imamo puteve (izrada asfalta je hemijski fenomen), kuće (pečenje cigle), prelepe tkanine za odeću (farbanje). Ako razmislite o tome, postaje vrlo jasno koliko je višestruko i zanimljiva nauka hemija. I koliko se koristi može izvući iz razumijevanja njegovih zakona.

2. Zanimljivi hemijski fenomeni

Htio bih dodati neke zanimljive stvari. Među mnogim, mnogim fenomenima koje su izmislili priroda i čovjek, postoje posebni koje je teško opisati i objasniti. Oni uključuju sagorevanje vode. Kako to može biti, pitate se, jer voda ne gori, ona gasi vatru? Kako može da gori? I evo u čemu je stvar.

Sagorevanje vode je hemijska pojava u kojoj se pod uticajem radio talasa prekidaju veze kiseonik-vodik u vodi sa primesom soli. Rezultat su kiseonik i vodonik. I, naravno, ne gori sama voda, već vodonik.

Istovremeno, postiže visoke temperature sagorevanja (više od hiljadu i po stepeni), plus voda se ponovo formira tokom reakcije.

Ovaj fenomen već dugo zanima naučnike koji sanjaju da nauče kako da koriste vodu kao gorivo. Na primjer, za automobile. Za sada je ovo nešto iz domena fantazije, ali ko zna šta će naučnici vrlo brzo moći da izmisle. Jedna od glavnih prepreka je da kada voda sagorijeva, oslobađa se više energije nego što se troši na reakciju.

Inače, nešto slično se može uočiti i u prirodi. Prema jednoj teoriji, veliki pojedinačni valovi, koji se pojavljuju kao niotkuda, zapravo su rezultat eksplozije vodika. Elektroliza vode, koja dovodi do toga, vrši se zbog prodiranja električna pražnjenja(munja) na površini slane vode mora i okeana.

Ali ne samo u vodi, već i na kopnu, mogu se posmatrati neverovatne hemijske pojave. Da ste imali prilike da posetite prirodnu pećinu, sigurno biste mogli da vidite tamo bizarne, prelepe prirodne „leđice“ koje vise sa plafona – stalaktite. Kako i zašto se pojavljuju objašnjava još jedan zanimljiv hemijski fenomen.

Hemičar, gledajući u stalaktit, vidi, naravno, ne ledenicu, već kalcijum karbonat CaCO3. Osnova za njegovo formiranje su otpadne vode, prirodni krečnjak, a sam stalaktit je izgrađen zbog taloženja kalcijum karbonata (rast naniže) i adhezione sile atoma u kristalnoj rešetki (rast u širinu).

Usput, slične formacije mogu se uzdići od poda do stropa - zovu se stalagmiti. A ako se stalaktiti i stalagmiti susreću i spajaju u čvrste stupove, nazivaju se stalagnati.

Zaključak

U svijetu se svakodnevno dešavaju mnoge nevjerovatne, lijepe, ali i opasne i zastrašujuće hemijske pojave. Od mnogih ljudi su naučili da imaju koristi: stvaraju građevinski materijal, kuhaju hranu, tjeraju vozila da putuju na velike udaljenosti i još mnogo toga.

Bez mnogih hemijskih fenomena postojanje života na Zemlji ne bi bilo moguće: bez ozonskog omotača ljudi, životinje, biljke ne bi preživjele zbog ultraljubičastih zraka. Bez fotosinteze biljaka, životinje i ljudi ne bi imali šta da dišu, a bez hemijskih reakcija disanja ovo pitanje uopšte ne bi bilo relevantno.

Fermentacija omogućava kuhanje hrane, a sličan kemijski fenomen truljenja razlaže proteine ​​u jednostavnije spojeve i vraća ih u kruženje tvari u prirodi.

Hemijskim fenomenima se smatraju i formiranje oksida pri zagrevanju bakra, praćeno jakim sjajem, sagorevanjem magnezijuma, otapanjem šećera itd. I pronađite im korisnu upotrebu.

Hostirano na Allbest.ru

...

Slični dokumenti

Problem gubitka života u požarima je posebno zabrinjavajući. Definicija zaštite od požara, glavne funkcije sistema za njeno obezbjeđenje. Uzroci i izvori požara na radu. Zaštita od požara kod kuće. Mere zaštite od požara.

sažetak, dodan 16.02.2009


Uzroci požara u kući i osnovna pravila zaštite od požara. Pravila za rukovanje plinom i plinskim uređajima. Pušenje u krevetu jedan je od glavnih uzroka požara u stanovima. Mjere gašenja požara, evakuacija ljudi i imovine prije dolaska vatrogasne ekipe.

sažetak, dodan 24.01.2011


Suština psihičke, fizičke i socijalne sigurnosti djeteta. Pravila bezbednog ponašanja dece kod kuće, saobraćaja pješaka i putnika u vozilu. Metode formiranja opreznog stava prema potencijalno opasnim situacijama.

seminarski rad, dodan 24.10.2014


Pojam društveno opasnih pojava i uzroci njihovog nastanka. Siromaštvo je rezultat pada životnog standarda. Glad kao rezultat nedostatka hrane. Kriminalizacija društva i društvena katastrofa. Načini zaštite od društveno opasnih pojava.

kontrolni rad, dodano 05.02.2013


Razmatranje karakteristika razvoja požara, počevši od faze tinjajućeg sagorijevanja. Glavni znakovi požara iz izvora paljenja male snage. Proučavanje verzije nastanka požara kao rezultat procesa spontanog sagorijevanja.

prezentacija, dodano 26.09.2014


Električne ozljede na poslu i kod kuće. Utjecaj električne struje na ljudski organizam. Električna ozljeda. Uslovi za strujni udar. Tehničke metode i sredstva električne sigurnosti. Optimizacija zaštite u distributivnim mrežama.

sažetak, dodan 01.04.2009


Uzroci i moguće posljedice požara. Glavni štetni faktori: gorenje, paljenje, paljenje. Metode gašenja požara. Klasifikacija sredstava i karakteristike sredstava za gašenje. Osnovne mjere zaštite od požara u svakodnevnom životu i prva pomoć.

sažetak, dodan 04.04.2009


Definicija pojma i vrste opasnih hidroloških pojava. Upoznavanje sa istorijom najstrašnijih poplava. Opis destruktivnog dejstva cunamija. Uzroci i posljedice limnološke katastrofe. Mehanizam nastanka i snaga muljnih tokova.

prezentacija, dodano 22.10.2015


Uzroci, stepeni i glavni znaci hemijskih opekotina. Karakteristike hemijskih opekotina očiju, jednjaka i želuca. Pravila za rad sa kiselinama i alkalijama. Prva pomoć za hemijske opekotine. Mjere za sprječavanje hemijskih opekotina.

test, dodano 14.05.2015


Vrste nesreća u domaćinstvu sa smrtnim ishodom, uzroci njihovog nastanka. Trovanje sredstvima za čišćenje i deterdžentima, prva pomoć. Upozorenje o trovanju hranom. Curenje plina u stanu. Korozivne supstance, kipuće tečnosti. Mjere za sprječavanje opekotina.

Dinamička promjena je ugrađena u samu prirodu. Sve se mijenja na ovaj ili onaj način svakog trenutka. Ako pažljivo pogledate, naći ćete stotine primjera fizičkih i kemijskih pojava koje su sasvim prirodne transformacije.

Promjena je jedina konstanta u svemiru

Ironično, promjena je jedina konstanta u našem svemiru. Za razumijevanje fizičkih i kemijskih pojava (primjeri u prirodi nalaze se na svakom koraku), uobičajeno je da se razvrstavaju u vrste, ovisno o prirodi. krajnji rezultat uzrokovane njima. Postoje fizičke, hemijske i mešovite promene koje sadrže i prvu i drugu.

Fizički i hemijski fenomeni: primjeri i značenje

Šta je fizički fenomen? Sve promjene koje se događaju u tvari bez promjene njenog hemijskog sastava su fizičke. Karakteriziraju ih promjene fizičkih atributa i materijalnog stanja (čvrsto, tekuće ili plinovito), gustoće, temperature, zapremine, koje se dešavaju bez promjene njegove osnovne kemijske strukture. Nema stvaranja novih hemijskih proizvoda niti promjena ukupne mase. Osim toga, ova vrsta promjene je obično privremena iu nekim slučajevima potpuno reverzibilna.

Kada miješate kemikalije u laboratoriji, lako možete vidjeti reakciju, ali u svijetu oko vas se svakodnevno dešavaju mnoge kemijske reakcije. Kemijska reakcija mijenja molekule, dok ih fizička promjena samo preuređuje. Na primjer, ako uzmemo plinoviti hlor i metalni natrijum i spojimo ih, dobićemo kuhinjsku so. Dobivena supstanca se vrlo razlikuje od bilo kojeg od svojih sastojaka. Ovo je hemijska reakcija. Ako zatim otopimo ovu sol u vodi, jednostavno pomiješamo molekule soli s molekulima vode. Nema promjene u ovim česticama, to je fizička transformacija.

Primjeri fizičkih promjena

Sve je sastavljeno od atoma. Kada se atomi spoje, nastaju različite molekule. Različita svojstva koja objekti nasljeđuju rezultat su različitih molekularnih ili atomskih struktura. Glavna svojstva objekta zavise od njihovog molekularnog rasporeda. Fizičke promjene se dešavaju bez promjene molekularne ili atomske strukture objekata. Oni jednostavno transformišu stanje objekta bez promjene njegove prirode. Topljenje, kondenzacija, promjena volumena i isparavanje su primjeri fizičkih pojava.

Dodatni primjeri fizičkih promjena: metal koji se širi pri zagrijavanju, prijenos zvuka kroz zrak, zamrzavanje vode u led zimi, uvlačenje bakra u žice, formiranje gline na raznim predmetima, topljenje sladoleda u tekućinu, zagrijavanje metala i pretvaranje u drugi oblik , sublimacija joda pri zagrevanju, pad bilo kog predmeta pod uticajem gravitacije, mastilo upija kreda, magnetizacija gvozdenih eksera, snjegović koji se topi na suncu, užarene lampe sa žarnom niti, magnetna levitacija predmeta.

Kako razlikovati fizičke i kemijske promjene?

U životu se može naći mnogo primjera hemijskih i fizičkih pojava. Često je teško razlikovati to dvoje, posebno kada se oboje mogu pojaviti u isto vrijeme. Da biste identificirali fizičke promjene, postavite sljedeća pitanja:

• Da li se stanje nekog objekta mijenja (gasovito, čvrsto i tečno)?
• Je li promjena čisto ograničen fizički parametar ili karakteristika kao što su gustina, oblik, temperatura ili zapremina?
• Da li se hemijska priroda objekta menja?
• Uradi hemijske reakcije dovodi do stvaranja novih proizvoda?

Ako je odgovor na jedno od prva dva pitanja potvrdan, a na sljedeća pitanja nema odgovora, najvjerovatnije je riječ o fizičkom fenomenu. Suprotno tome, ako je odgovor na bilo koje od posljednja dva pitanja potvrdan, dok su prva dva ne, onda je to definitivno hemijski fenomen. Trik je samo da jasno posmatrate i analizirate ono što vidite.

Primjeri hemijskih reakcija u svakodnevnom životu

Hemija se odvija u svijetu oko vas, a ne samo u laboratoriji. Materija u interakciji formira nove proizvode kroz proces koji se naziva hemijska reakcija ili hemijska promena. Svaki put kada kuhate ili čistite, hemija je na djelu. Vaše tijelo živi i raste kroz hemijske reakcije. Postoje reakcije kada uzmete lijek, upalite šibicu i uzdahnete. Evo 10 hemijskih reakcija u svakodnevnom životu. Ovo je samo mali izbor onih primjera fizičkih i hemijskih fenomena u životu koje viđate i doživljavate mnogo puta svaki dan:

1. fotosinteza. Klorofil u lišću biljke pretvara ugljični dioksid i vodu u glukozu i kisik. To je jedna od najčešćih svakodnevnih kemijskih reakcija, a ujedno i jedna od najvažnijih jer na taj način biljke proizvode hranu za sebe i životinje i pretvaraju ugljični dioksid u kisik.
2. Aerobno ćelijsko disanje je reakcija s kisikom u ljudskim stanicama. Aerobno ćelijsko disanje je suprotan proces fotosinteze. Razlika je u tome što se molekule energije kombiniraju s kisikom koji udišemo kako bi oslobodili energiju koja je potrebna našim stanicama, kao i ugljični dioksid i vodu. Energija koju koriste ćelije je hemijska energija u obliku ATP-a.
3. Anaerobno disanje. Anaerobno disanje proizvodi vino i drugu fermentisanu hranu. Vaše mišićne ćelije izvode anaerobno disanje kada vam ponestane kiseonika, na primer tokom intenzivne ili produžene vežbe. Anaerobno disanje kvasca i bakterija koristi se za fermentaciju za proizvodnju etanola, ugljen-dioksid i druge hemikalije koje proizvode sir, vino, pivo, jogurt, hljeb i mnoge druge uobičajene namirnice.
4. Sagorevanje je vrsta hemijske reakcije. Ovo je hemijska reakcija u svakodnevnom životu. Svaki put kada zapalite šibicu ili svijeću, zapalite vatru, vidite reakciju sagorijevanja. Spaljivanje kombinuje molekule energije sa kiseonikom za proizvodnju ugljen-dioksida i vode.
5. Rđa je uobičajena hemijska reakcija. Vremenom, gvožđe razvija crvenu, ljuskavu prevlaku koja se naziva hrđa. Ovo je primjer reakcije oksidacije. Drugi svakodnevni primjeri uključuju formiranje verdigrisa na bakru i tamnjenje srebra.
6. Mešanje hemikalija izaziva hemijske reakcije. Prašak za pecivo i soda bikarbona imaju slične funkcije u pečenju, ali drugačije reaguju na druge sastojke, pa ih ne možete uvijek zamijeniti. Ako u receptu kombinirate ocat i sodu bikarbonu za kemijski "vulkan" ili mlijeko s praškom za pecivo, doživljavate dvostruku pristranost ili reakciju metateze (plus nekoliko drugih). Sastojci se rekombinuju da bi se proizveo gas ugljen dioksid i voda. Ugljični dioksid stvara mjehuriće i pomaže da pekarski proizvodi "rastu". Ove reakcije izgledaju jednostavne u praksi, ali često uključuju više koraka.
7. Baterije su primjeri elektrohemije. Baterije koriste elektrohemijske ili redoks reakcije za pretvaranje hemijske energije u električnu energiju.
8. Varenje. Hiljade hemijskih reakcija odvija se tokom varenja. Čim stavite hranu u usta, enzim u pljuvački koji se zove amilaza počinje da razlaže šećere i druge ugljikohidrate u jednostavnije oblike koje vaše tijelo može apsorbirati. Hlorovodonična kiselina u vašem želucu reaguje sa hranom kako bi je razgradila, a enzimi razgrađuju proteine ​​i masti tako da se mogu apsorbovati u krvotok kroz crevni zid.
9. Kiselo-bazne reakcije. Kad god pomiješate kiselinu (npr. sirće, limunov sok, sumpornu kiselinu, hlorovodoničnu kiselinu) sa alkalijom (npr. soda bikarbona, sapun, amonijak, aceton), izvodite kiselo-baznu reakciju. Ovi procesi međusobno neutraliziraju, proizvodeći sol i vodu. Natrijum hlorid nije jedina so koja se može formirati. Na primjer, evo hemijska jednačina za kiselo-baznu reakciju koja proizvodi kalijum hlorid, uobičajenu zamenu za kuhinjsku so: HCl + KOH → KCl + H 2 O.
10. Sapun i deterdženti. Pročišćavaju se hemijskim reakcijama. Sapun emulgira prljavštinu, što znači da se mrlje od ulja vežu za sapun tako da se mogu ukloniti vodom. Deterdženti smanjuju površinski napon vode, tako da mogu stupiti u interakciju s uljima, sekvestrirati ih i isprati.
11. Hemijske reakcije u pripremi hrane. Kuhanje je jedan veliki praktični kemijski eksperiment. Kuvanje koristi toplinu kako bi dovela do kemijskih promjena u hrani. Na primjer, kada tvrdo skuvate jaje, sumporovodik koji nastaje zagrijavanjem bjelanjka može reagirati sa željezom iz žumanca, formirajući sivo-zeleni prsten oko žumanca. Kada kuhate meso ili pečene proizvode, Maillardova reakcija između aminokiselina i šećera proizvodi smeđu boju i poželjan okus.

Drugi primjeri hemijskih i fizičkih pojava

Physical Properties opisati karakteristike koje ne mijenjaju supstancu. Na primjer, možete promijeniti boju papira, ali to je i dalje papir. Možete prokuhati vodu, ali kada skupite i kondenzirate paru, to je još uvijek voda. Možete odrediti masu lista papira i to je još uvijek papir.

Hemijska svojstva su ona koja pokazuju kako supstanca reaguje ili ne reaguje sa drugim supstancama. Kada se metalni natrijum stavi u vodu, on burno reaguje i formira natrijum hidroksid i vodonik. Dovoljno topline stvara se tako što vodik izlazi u plamen reakcijom s kisikom u zraku. S druge strane, kada stavite komad bakra u vodu, nema reakcije. Na ovaj način, hemijsko svojstvo natrijum je da reaguje sa vodom, dok je hemijsko svojstvo bakra da ne reaguje.

Koji drugi primjeri hemijskih i fizičkih fenomena se mogu navesti? Hemijske reakcije se uvijek odvijaju između elektrona u valentnim ljuskama atoma elemenata u periodni sistem. Fizičke pojave na niskim energetskim nivoima jednostavno uključuju mehaničke interakcije - slučajne sudare atoma bez hemijskih reakcija, kao što su atomi ili molekuli gasa. Kada su energije sudara vrlo visoke, integritet jezgra atoma je narušen, što dovodi do podjele ili fuzije uključenih vrsta. Spontani radioaktivni raspad se obično smatra fizičkim fenomenom.

Pojave u kojima se neke tvari pretvaraju u druge koje se razlikuju od prvobitnog sastava i svojstava nazivaju se kemijskim. Primeri: oksidacija supstanci u vazduhu, sagorevanje, rđanje gvožđa itd. Hemijske pojave - hemijske transformacije, hemijske reakcije, hemijske interakcije. Pojave u kojima se mijenja oblik ili fizičko stanje tvari nazivaju se fizičkim. Primeri: ključanje, topljenje, isparavanje, smrzavanje, oslobađanje toplote, svetlosti itd. Hemijske pojave su uvek praćene fizičkim. Primeri: kada magnezijum sagoreva, oslobađaju se toplota i svetlost; U galvanskoj ćeliji, kao rezultat kemijskih reakcija, nastaje električna struja. Hemijski spoj je hemijski individualna supstanca koja se sastoji od atoma jednog ili različitih elemenata. Primjeri: kisik, bartolet sol, cink, sumpor, itd. Smjesa - nekoliko hemijska jedinjenja pomiješani jedno s drugim. Primjeri: zrak, metalne legure, morska voda itd. Mehanička smeša i hemijsko jedinjenje imaju sledeće glavne razlike. Prilikom pripreme mehaničke mješavine, komponente se mogu uzimati u bilo kojem kvantitativnom omjeru. Prilikom dobijanja hemijskih jedinjenja, početne supstance se uzimaju u strogo određenim količinama. Prilikom mehaničkog miješanja supstanci po pravilu se ne opaža oslobađanje ili apsorpcija energije. Hemijske reakcije su praćene termičkim efektima. Pojedinačna svojstva supstanci koje čine mehaničku smjesu su očuvane, jer su sastavni dijelovi u mješavini kemijski nepromijenjeni. U kemijskim reakcijama svojstva izvornih tvari se ne čuvaju, jer kao rezultat njihove interakcije nastaju nove tvari s novim svojstvima. Smjesa, za razliku od kemijskog spoja, može se podijeliti na sastavne dijelove koristeći razlike u njihovim fizičkim svojstvima. Primjer 1 Otapanjem u hlorovodoničnoj kiselini mješavine željeza i željeznog sulfida težine 6,4 g, oslobađa se 1,79 l (n.a.) mješavine plinova. Odredite maseni udio(%) gvožđa u smeši. Dato je: t (smjesa) - 6,4 g K (gasovi) = 1,79 l Nađi: tt "(Fe) u smjesi Rješenje: 1) Napišite jednadžbe reakcije: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2t, FeS + 2HC1 \u003d FeCl2 + H2Sf. 2) Masu Fe u smeši izražavamo kroz x g, a zapreminu oslobođenog H2 - y l. Tada će masa FeS biti jednaka (6,4 - x) g, a zapremina H2S - (1,79 - y) l. Prema prvoj jednačini reakcije nalazimo: 1 mol Fe - 1 mol H2 x y - mol Fe --- "mol H9 56 22.4 2 22.4-L: y --- ivG" u 4) Prema drugoj reakcijskoj jednačini nalazimo: 1 mol FeS - 1 mol H2S 6.4-x _ 1.79 - y --- krtica FeS - 22 4 mol H2S (6,4 - x) 22,4 "88 (1,79 - 22 ^ *). 5) Izračunajte maseni udio (%) Fe u smjesi: w (Fe) \u003d -T-7- "100% = 17,34%. 6.4 Odgovor; u\u003e (Fe) = 17,34%. Primjer 2 Kada je u normalnim uslovima, 20 litara gasne mešavine koja se sastoji od azota i kiseonika ima masu od 28 g. Odredite zapremine gasova u smeši. Dato je: / n (smeša) = 28 g K (smeša) = 20 l Pronađite: K (N2) i V ( 02) Rješenje: 1) Označite F(N2) u smjesi kao xl, tada će Y(02) biti (20 - x) l. 2) Odrediti količine supstanci N2 i 02, a zatim njihove mase: x 20 x V (N2) \u003d ~ 2M M ° L; V (2) ~ 22,4 M ° L; 28 l: lh 32 (20 - x) t (* 2> 3 lijg; t (° 2) - 3) Po uslovu, masa mješavine plinova je 28 g, odnosno: mješavina sadrži 3,2 litara N2 i 16,8 litara 02. Odgovor: K (K2) = 3,2 litra; G ( 02) = 16,8 litara vodonika i metana, ako je njegova gustina vodonika jednaka 5. Dato: Dn2=5 Pronađite: w(H2) i q>(CH4) Rješenje: 1) Označite w(tl2) kroz x%, aw(CH4) - (100 - x) % 2) Odredite molekulsku masu smjese: M = M(H2) £ > H2 , M \u003d 2-5 \u003d 10. 3) Izrazimo masene udjele plinova u molekulskoj težini smjese: „, 2 x _ 16 (100 - x) ^> \u003d -100- "" W "-ioo-" 100 100 Dakle, gasovita smeša sadrži 42,85% H2 i 57,15% CH4. Odgovor: U>(H2) - 42,85%; w(CH4) = 57,15%. Pitanja i zadaci za samostalno rješavanje 1. Navedite primjere pet fizičkih pojava. Navedite znakove po kojima fenomene pripisujete fizičkom. 2. Navedite primjere pet hemijskih pojava. Navedite znakove po kojima te pojave pripisujete hemijskim. 3. Koje pojave (fizičke ili hemijske) treba da obuhvataju stvaranje dima: a) tokom sagorevanja uglja; b) koncentrisana hlorovodonična kiselina u vazduhu; c) kada pare hlorovodonične kiseline i amonijaka dođu u kontakt? 4. Koje su pojave (fizičke ili hemijske) transformacije jednih alotropskih modifikacija elemenata u druge: kiseonika u ozon, belog fosfora u crveni, rombičnog sumpora u monoklinski itd.? 5. Da li se fizičke i hemijske pojave uvijek pojavljuju odvojeno? Navedite primjere pojava koje se dešavaju istovremeno. 6. Koje pojave (fizičke ili hemijske) obuhvataju: a) pripremu praha od komada krede; b) paljenje šibice; c) razvijanje gasa tokom tretmana sode za piće kiselinom; d) sublimacija čvrstog joda. 7. Šta je mešavina i hemijsko jedinjenje? 8. Koje su karakteristike mješavina i hemijskih jedinjenja koje poznajete? 9. Zapišite odvojeno nazive hemijskih jedinjenja i smeša od sledećih: so, zemljište, azot, vazduh, rečna voda, mleko, cink, granit, mermer, argon. 10. Čiste supstance (za razliku od smeša) uključuju: a) plavi vitriol; b) morska voda; u vazduh; d) Bertoletova so. 11. Smjese (za razliku od čistih supstanci) uključuju: a) hlorovodoničnu kiselinu; b) gašeno vapno; c) hlorna voda; d) voda za piće. 12. Navedite jedan primjer mješavine tvari koje se mogu razdvojiti: a) taloženjem; b) filtriranje; c) isparavanje; d) korištenjem magnetnih svojstava. 13. Navedite šemu razdvajanja: fina mješavina cinkovog praha i sumpora; kreda i kuhinjska sol; opiljci od željeza i bakra; biljno ulje s vodom; riječni pijesak, šećer i drveni ugalj. 14. 6,6 litara vodonik sulfida (n.a.) propušteno je kroz rastvor koji sadrži 5 g natrijum hidroksida. Koja sol i u kojoj količini je nastala u isto vrijeme? Odgovor: 7 g NaHS. 15. Koju zapreminu hlora treba uzeti da bi se dobilo 53,4 g aluminijum hlorida? Odgovor: 13,45 litara. 16. Koja je masa broma reagovala sa kalijum jodidom ako je u ovom slučaju nastalo 12,7 g joda? Odgovor: 8 g. 17. Izračunajte masu utrošenog kalcijum fluorida da biste dobili 26,88 litara fluorovodonika (n.a.). Odgovor: 46,8 g. 18. Izračunajte koliko će se živinog (I) oksida dobiti razgradnjom 224 litara (n.a.) kiseonika? Odgovor: 4320 g. 19. Izračunajte zapreminu kiseonika (n.a.) dobijenu termičkom razgradnjom natrijum nitrata težine 34 kg. Odgovor: 4,48 m3. 20. Izračunajte mase sode i kalcijum hlorida potrebne za dobijanje 0,5 kg kalcijum karbonata? Odgovor: 530 g Na2C03; 555 g CaC12. 21. Koja će supstanca iu kojoj količini ostati u višku nakon miješanja rastvora koji sadrže 34 g srebrnog nitrata i 31,8 g kalcijum hlorida? Odgovor: 20,7 g CaC12. Odgovor: 53,8 litara. 23. Prilikom razgradnje 22,3 g malahita oslobođeno je 2,24 litara ugljičnog dioksida (n.a.) Odredite čistoću malahita. Odgovor: 99,1%. 24. Pri sagorijevanju 6 g antracita oslobođeno je 10,6 litara ugljičnog monoksida (IV) (n.a.). Odrediti maseni udio ugljika u antracitu. Odgovor: 94,6%. 25. Cinkova ploča mase 3,5 g potopljena je u rastvor srebrovog nitrata koji sadrži 17 g soli. Odrediti masu ploče nakon reakcije. Odgovor: 11,05 g 26. Proizvod paljenja 1,3 g prirodnog kalcijum karbonata rastvoreno je u suvišku hlorovodonične kiseline. Odrediti maseni udio kalcijum karbonata u prirodnom mineralu ako je nastali kristalni hidrat kalcijum hlorida imao masu 1,29 g. Odgovor: 76,9%. 27. 2,8 g mješavine ugljika i sumpora spaljeno je u kisiku dobivenom termičkom razgradnjom 47,4 g kalijum permanganata. Odrediti maseni udio sumpora u početnoj smjesi. Odgovor: 57,1%. 28. Prilikom obrade 5,1 g legure aluminijuma i magnezijuma sa hlorovodoničnom kiselinom, oslobođeno je 5,6 litara vodonika. Odrediti maseni udio (%) Mg u leguri. Odgovor: 47,05%. 29. U normalnim uslovima smeša gasova zapremine 12 litara, koja se sastoji od amonijaka i ugljenmonoksida (IV), ima masu 18 g. Koliko litara svakog od ovih gasova sadrži smeša? Odgovor: 4,62 litara NH3 i 7,38 litara CO2. 30. Odrediti volumne udjele (%) gasne mješavine koja se sastoji od ugljičnih oksida (II, IV), ako je njena gustina vodonika 19,6. Odgovor 30% CO; 70% CO2. 31. Odrediti maseni udio (%) dolomita CaCO3 MgCO ^ u rudi, ako se pri razgradnji 10 g te rude oslobodi 0,96 l ugljenmonoksida (IV) (n.a.). Odgovor: 39,4%. 32. Koju masu dolomita koji sadrži 8% nečistoća treba uzeti da bi se dobilo 56 m3 ugljen monoksida (IV) (n.a.)? Odgovor: 250 kg. 33. Kalciniranjem 1,6 g mješavine ZnO i ZnC03 dobiveno je 1,248 g cink oksida. Kakav je sastav originalne smjese? Odgovor: 37,5% ZnO. 34. Koliki je maseni udio (%) hlora sadržan u smjesi koja se sastoji od 2 g natrijum hlorida i 2 g amonijum hlorida? Odgovor: 63,5%. 35. Postoji mešavina kalcijuma i kalcijum oksida mase 10 g. Kolika je masa svake od supstanci u smeši ako se u reakciji 2 g vodonika sa vodom oslobodi 224 ml vodonika? Odgovor: 2g Ca, 8g CaO. 36. Prilikom tretiranja 5,85 g mješavine aluminijuma sa njegovim oksidom sa viškom rastvora kalijum hidroksida, oslobođeno je 1,26 litara gasa (n.a.). Odrediti maseni udio aluminija u smjesi. Odgovor: 17,3%. 37. Za pretvaranje 1 g mješavine kalijum karbonata i kalijum hidroksida u kalijum hlorid utrošeno je 0,626 g hlorovodonika. Koliko grama kalijum hidroksida je bilo u smjesi? Odgovor: 0,8 g 38. Otapanjem 6,9 g legure cinka sa aluminijumom u sumpornoj kiselini oslobođeno je 2,688 litara vodonika. Odredite sadržaj cinka u leguri. Odgovor: 94,8%. 39. Zapremina mješavine ugljičnog monoksida (II) i kiseonika je 100 ml. Nakon sagorijevanja ugljičnog monoksida zbog kisika prisutnog u smjesi, volumen se smanjio za 30 ml. Pronađite volumetrijski sastav originalne smjese. Odgovor: 60% CO; 40% 02. 40. Višak rastvora barijum hlorida dodat je rastvoru od 2,404 g mešavine soli CuSO4 5H20 i FeSO4 7H20. Masa nastalog taloga bila je 2,172 g. Odrediti sastav početne smjese. Odgovor: 67,4% CuS04-5H20 i 32,6% FeSO4 7H20. 41. Koja je zapremina vazduha potrebna za potpuno sagorevanje 1 m3 gasne mešavine zapreminskog sastava od 20% H2, 30% CH4 i 50% CO? Zapreminski udio kiseonika u vazduhu je 20,95%. Odgovor: 4,53 m3. 42. Odrediti maseni udio (%) natrijum hlorida u mešavini natrijum i kalijum hlorida, ako je 0,325 g ove smeše pri interakciji sa srebro nitratom formiralo 0,7175 g taloga. Odgovor: 53,5%.

Svijet oko nas, sa svim svojim bogatstvom i raznolikošću, živi po zakonima koje je prilično lako objasniti uz pomoć takvih nauka kao što su fizika i hemija. Pa čak i život tako složenog organizma kao što je osoba ne temelji se ni na čemu više nego na kemijskim pojavama i procesima.

Definicije i primjeri

Elementarni primjer je zapaljen kotlić. Nakon nekog vremena, voda će se početi zagrijavati, a zatim ključati. Čut ćemo karakteristično šištanje, mlazovi pare će izletjeti iz vrata kotla. Odakle je došao, jer prvobitno nije bio u posuđu! Da, ali voda se na određenoj temperaturi počinje pretvarati u plin, mijenja svoje fizičko stanje iz tekućeg u plinovito. One. ostala je ista voda, samo sada u obliku pare. Ovo

I vidjet ćemo hemijske pojave ako vrećicu listova čaja stavimo u kipuću vodu. Voda u čaši ili drugoj posudi će postati crveno-smeđa. Doći će do hemijske reakcije: pod uticajem toplote, listovi čaja će početi da se pare, oslobađajući pigmente u boji i svojstva ukusa svojstvena ovoj biljci. Dobićemo novu supstancu - piće sa specifičnim, jedinstvenim karakteristikama kvaliteta. Ako na isto mesto dodamo nekoliko kašika šećera, on će se rastvoriti (fizička reakcija), a čaj će postati sladak, tako da su fizičke i hemijske pojave često povezane i međuzavisne. Na primjer, ako se ista vrećica čaja stavi u hladnu vodu, neće doći do reakcije, listovi čaja i voda neće doći u interakciju, a ni šećer neće htjeti da se otopi.

Dakle, hemijske pojave su one u kojima se neke supstance pretvaraju u druge (voda u čaj, voda u sirup, ogrevno drvo u pepeo itd.) Inače se hemijska pojava naziva hemijska reakcija.

Fizičke pojave su one u kojima hemijski sastav materija ostaje ista, ali se mijenja veličina tijela, oblik itd. (deformisan izvor, voda zaleđena u led, grana drveta slomljena na pola).

Uslovi za nastanak i nastanak

Da li se hemijske i fizičke pojave dešavaju možemo suditi po određenim znacima i promjenama koje se uočavaju u određenom tijelu ili tvari. Dakle, većina hemijskih reakcija je praćena sljedećim "identifikacijskim oznakama":

• kao rezultat ili tokom trajanja takvog taloga se taloži;
• postoji promjena u boji tvari;
• gas se može osloboditi, na primer, ugljen monoksid tokom sagorevanja;
• postoji apsorpcija ili, obrnuto, oslobađanje topline;
• moguća je emisija svjetlosti.

Da bi se posmatrale hemijske pojave, tj. reakcije, neophodni su određeni uslovi:

• tvari koje reaguju moraju biti u kontaktu, biti u kontaktu jedna s drugom (tj. isti listovi čaja moraju se sipati u šolju kipuće vode);
• bolje je samljeti tvari, tada će se reakcija odvijati brže, interakcija će se dogoditi prije (šećer-pijesak će se vjerojatnije otopiti, rastopiti se u vrućoj vodi nego grudasti);
• da bi došlo do mnogih reakcija, potrebno je promijeniti temperaturni režim reagujućih komponenti, hlađenje ili zagrijavanje na određenu temperaturu.

Hemijski fenomen možete posmatrati empirijski. Ali možete to opisati na papiru koristeći hemijsku hemijsku reakciju).

Neki od ovih uvjeta djeluju i na pojavu fizičkih pojava, na primjer, promjena temperature ili direktan kontakt objekata, tijela međusobno. Na primjer, ako čekićem udarite glavu nokta dovoljno snažno, može se deformirati, izgubiti svoj uobičajeni oblik. Ali ona će ostati šajkača. Ili, kada uključite električnu lampu u mreži, volframova nit unutar nje će se početi zagrijavati i svijetliti. Međutim, tvar od koje je napravljen konac ostat će isti volfram.

Opis fizičkih procesa i pojava odvija se kroz fizičke formule, rješavanje fizičkih problema.

1. Bliski kontakt reaktanata (neophodan): H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 2. Zagrijavanje (moguće) a) za pokretanje reakcije b) stalno Klasifikacija hemijskih reakcija prema različitim kriterijumima 1. Po prisutnosti fazne granice sve se hemijske reakcije dijele na homogena I heterogena Hemijska reakcija koja se odvija unutar iste faze naziva se homogena hemijska reakcija. Hemijska reakcija koja se javlja na međuprostoru naziva se heterogena hemijska reakcija. U višestepenoj hemijskoj reakciji, neki koraci mogu biti homogeni dok drugi mogu biti heterogeni. Takve reakcije se nazivaju homogeno-heterogeno. U zavisnosti od broja faza koje formiraju polazne supstance i produkte reakcije, hemijski procesi mogu biti homofazni (početne supstance i produkti su unutar iste faze) i heterofazni (početne supstance i produkti formiraju nekoliko faza). Homo- i heterofazna priroda reakcije nije povezana s tim da li je reakcija homo- ili heterogena. Stoga se mogu razlikovati četiri vrste procesa: Homogene reakcije(homofazni). U reakcijama ovog tipa reakciona smjesa je homogena, a reaktanti i produkti pripadaju istoj fazi. Primjer takvih reakcija su reakcije ionske izmjene, na primjer, neutralizacija kiselog rastvora rastvorom alkalije: Heterogene homofazne reakcije. Komponente su unutar iste faze, međutim, reakcija se odvija na granici faze, na primjer, na površini katalizatora. Primjer bi bio hidrogenacija etilena na nikalnom katalizatoru: Homogene heterofazne reakcije. Reaktanti i proizvodi u takvoj reakciji postoje u nekoliko faza, ali se reakcija odvija u jednoj fazi. Tako može doći do oksidacije ugljovodonika u tečnoj fazi sa gasovitim kiseonikom. Heterogene heterofazne reakcije. U ovom slučaju, reaktanti su u različitom faznom stanju, produkti reakcije također mogu biti u bilo kojem faznom stanju. Proces reakcije se odvija na granici faza. Primjer je reakcija soli ugljične kiseline (karbonata) sa Bronstedovim kiselinama: 2. Promjenom oksidacijskih stanja reagenasa[uredi | uredi wiki tekst] U ovom slučaju se razlikuju redoks reakcije u kojima se atomi jednog elementa (oksidacijskog sredstva) se oporavljaju , odnosno snižavaju svoje oksidaciono stanje, a atomi drugog elementa (reduktor) su oksidirani , odnosno povećavaju svoje oksidaciono stanje. Poseban slučaj redoks reakcija su proporcionalne reakcije, u kojima su oksidacijski i redukcijski agensi atomi istog elementa u različitim oksidacijskim stanjima. Primjer redoks reakcije je sagorijevanje vodika (reducenta) u kisiku (oksidant) da bi se formirala voda: Primjer reakcije koproporcioniranja je razgradnja amonijum nitrata kada se zagrije. U ovom slučaju dušik (+5) nitro grupe djeluje kao oksidacijsko sredstvo, a dušik (-3) amonijum kationa djeluje kao redukcijsko sredstvo: ne pripadaju redoks reakcijama u kojima nema promjene u oksidaciona stanja atoma, na primer: 3. Prema toplotnom efektu reakcije Sve hemijske reakcije su praćene oslobađanjem ili apsorpcijom energije. Na pauzi hemijske veze u reagensima se oslobađa energija koja se uglavnom koristi za stvaranje novih hemijskih veza. U nekim reakcijama energije ovih procesa su bliske, a u ovom slučaju ukupni toplotni efekat reakcije približava se nuli. U drugim slučajevima možemo razlikovati: egzotermne reakcije koje idu s oslobađanjem topline (pozitivni toplinski učinak) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + energija (svjetlost, toplina); CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + energija (toplota). endotermne reakcije tokom kojih se apsorbuje toplota (negativni toplotni efekat) iz okoline. Ca (OH) 2 + energija (toplota) \u003d CaO + H 2 O Toplotni učinak reakcije (entalpija reakcije, Δ r H), koji je često vrlo važan, može se izračunati prema Hessovom zakonu ako su entalpije formiranja reaktanata i proizvoda su poznati. Kada je zbir entalpija proizvoda manji od zbira entalpija reaktanata (Δ r H< 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (Δ r H >0) - apsorpcija. 4. Prema vrsti transformacije reagujućih čestica[uredi | uredi wiki tekst] spojevi: dekompozicije: zamjene: izmjene (uključujući vrstu reakcije-neutralizacije): Hemijske reakcije su uvijek praćene fizičkim efektima: apsorpcija ili oslobađanje energije, promjena boje reakcione smjese, itd. da li su ovi fizički efekti o kojima se često sudi o toku hemijskih reakcija. Reakcija veze- hemijska reakcija u kojoj se dva ili više više od početnih supstanci nastaje samo jedna nova.U takve reakcije mogu ući i jednostavne i složene supstance. reakcija raspadanja Hemijska reakcija koja stvara nekoliko novih tvari iz jedne tvari. U reakcije ovog tipa ulaze samo složeni spojevi, a njihovi produkti mogu biti i složene i jednostavne tvari. reakcija supstitucije- hemijska reakcija u kojoj atomi jednog elementa, koji su dio jednostavne tvari, zamjenjuju atome drugog elementa u svom složena veza. Kao što slijedi iz definicije, u takvim reakcijama jedan od polaznih materijala mora biti jednostavan, a drugi složen. Reakcije razmjene- reakcija, usled koje dve složene supstance razmenjuju svoje sastavne delove 5. Prema smeru strujanja hemijske reakcije se dele na nepovratan i reverzibilan nepovratan odnosi se na kemijske reakcije koje se odvijaju samo u jednom smjeru. s lijeva na desno"), kao rezultat čega se početne supstance pretvaraju u produkte reakcije. Za takve hemijske procese se kaže da se odvijaju "do kraja". To uključuje reakcije sagorevanja, kao i reakcije praćene stvaranjem slabo rastvorljivih ili gasovitih supstanci reverzibilan nazivaju se hemijske reakcije koje se odvijaju istovremeno u dva suprotna smjera („s lijeva na desno“ i „s desna na lijevo“). U jednadžbi takvih reakcija znak jednakosti zamjenjuje se sa dvije suprotno usmjerene strelice. Među dvije reakcije koje se odvijaju istovremeno, postoji su direktno ( teče s lijeva na desno) i obrnuto(teče "s desna na lijevo"). Pošto se u toku reverzibilne reakcije početni materijali i troše i formiraju, oni se ne pretvaraju u potpunosti u produkte reakcije. Stoga se za reverzibilne reakcije kaže da se odvijaju "ne do kraja. " Kao rezultat, uvijek nastaje mješavina početnih supstanci i produkta reakcije. 6. Na osnovu učešća katalizatora, hemijske reakcije se dele na katalitički I nekatalitički Katalitički 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 (katalizator V 2 O 5) nazivaju se reakcije koje se odvijaju u prisustvu katalizatora.U jednadžbama takvih reakcija hemijska formula katalizatori su naznačeni iznad znaka jednakosti ili znaka reverzibilnosti, ponekad zajedno sa oznakom uslova protoka. Reakcije ovog tipa uključuju mnoge reakcije raspadanja i kombinacije. Nekatalitičke 2NO + O2 \u003d 2NO 2 su mnoge reakcije koje se javljaju u odsustvu katalizatora.To su, na primjer, reakcije izmjene i supstitucije.