OGE 2017. Hemija. 30 opcija treninga ispitnih radova. Koroshchenko A.S.

M.: 2017. - 144 str.

Zbirka sadrži 30 tipičnih varijanti ispitnih radova iz hemije i namijenjena je pripremi za glavni državni ispit u 9. razredu. Svaka opcija je sastavljena u potpunosti u skladu sa zahtjevima glavnog državnog ispita iz hemije, uključuje zadatke različite vrste i nivo težine. Na kraju knjige dati su odgovori za samoprovjeru svih zadataka. Predložene opcije obuke će pomoći nastavniku da organizuje pripremu za završni ispit, a studentima da samostalno provere svoje znanje i spremnost za završni ispit.

Format: pdf

veličina: 2.6 MB

Pogledajte, preuzmite:drive.google

SADRŽAJ
Predgovor 4
Opcija 1 5
Opcija 2 9
Opcija 3 13
Opcija 4 17
Opcija 5 21
Opcija 6 25
Opcija 7 29
Opcija 8 33
Opcija 9 37
Opcija 10 41
Opcija 11 45
Opcija 12 49
Opcija 13 53
Opcija 14 57
Opcija 15 61
Opcija 16 65
Opcija 17 69
Opcija 18 73
Opcija 19 77
Opcija 20 81
Opcija 21 85
Opcija 22 89
Opcija 23 93
Opcija 24 97
Opcija 25 101
Opcija 26 105
Opcija 27 109
Opcija 28 113
Opcija 29 117
Opcija 30 121
Opcija 31 (kontrola) 125
Odgovori 129

Državna završna certifikacija diplomaca 9. razreda općeobrazovnih organizacija provodi se, kao što znate, u obliku testiranja.
Predloženi udžbenik predstavlja kontrolno-mjerni materijal (KIM) u vidu opcija za ispitne radove iz hemije. Testnim zadacima ispitnog rada provjerava se usvajanje od strane studenata osnovnog sadržaja programa iz hemije u skladu sa planiranim rezultatima navedenim u saveznoj državi obrazovni standard opšte obrazovanje. Prema ovim rezultatima ispitni rad (GIA) uključuje zadatke kojima se provjeravaju znanja i vještine iz sljedećih tema:
periodični zakon i periodični sistem hemijski elementi DI. Mendeljejev;
struktura elektronskih ljuski atoma prvih dvadeset elemenata periodnog sistema D.I. Mendeljejev;
struktura materije, vrste hemijske veze;
glavne klase neorganskih supstanci i njihove opće Hemijska svojstva;
hemijske reakcije, njihova klasifikacija, uslovi i znaci reakcija;
metode poznavanja supstanci i hemijskih reakcija.

Za odgovore na zadatke 20-22 koristite poseban list. Prvo zapišite broj zadatka (20, 21, 22), a zatim i detaljan odgovor na njega. Napišite svoje odgovore jasno i čitko.

Koristeći metodu elektronske ravnoteže, rasporedite koeficijente u jednadžbi reakcije, čija shema

HI + H 2 SO 4 → I 2 + H 2 S + H 2 O

Odredite oksidaciono sredstvo i redukciono sredstvo.

Pokaži odgovor

1) Sastavljen elektronski bilans:

2) Koeficijenti se stavljaju u jednačinu reakcije:

8HI + H 2 SO 4 \u003d 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

3) Naznačeno je da je sumpor u +6 oksidacionom stanju oksidaciono sredstvo, a jod u -1 oksidacionom stanju redukciono sredstvo

170 g rastvora srebrnog nitrata pomešano je sa viškom rastvora natrijum hlorida. Talog je težio 8,61 g. Izračunajte maseni udio soli u rastvoru srebrovog nitrata.

Pokaži odgovor

1) Jednačina reakcije je sastavljena:

AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3

2) Izračunata je količina supstance i masa srebrnog nitrata sadržanog u početnom rastvoru:

prema jednadžbi reakcije n (AgNO 3) = n (AgCl) = m (AgCl) / M (AgCl) = 8,61 / 143,5 = 0,06 mol

m (AgNO 3) = n (AgNO 3) M (AgNO 3) = 0,06 170 = 10,2 g

3) Izračunat je maseni udio srebrovog nitrata u početnom rastvoru:

ω (AgNO 3) = m (AgNO 3) / m (rastvor) = 10,2 / 170 = 0,06, ili 6%

Date su supstance: FeCl 3 , H 2 SO 4 (konc.), Fe, Cu, NaOH, CuSO 4 . Koristeći vodu i potrebne supstance samo sa ove liste, dobićete gvožđe (II) hidroksid u dve faze. Opišite znakove tekućih reakcija. Za reakciju ionske izmjene napišite skraćenu jednačinu ionske reakcije.

Pokaži odgovor

Sastavljene su dvije jednadžbe reakcije:

1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

2) FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4

Opisani su znaci reakcija:

3) za prvu reakciju: izolovanje crvenog taloga metalnog bakra;

4) za drugu reakciju: sivo-zeleni talog.

Sastavljena je skraćena ionska jednačina za drugu reakciju.

Test obuke za pripremu za OGE - 2017 iz hemije u 9. razredu

Pripremljen od:

Tribunskaya Elena Zhanovna,

nastavnik hemije MAOU srednje škole №7

Balakovo, Saratovska oblast

Cilj:

1) ponoviti proučeno gradivo

2) upoznati studente sa strukturom ispitnog rada

3) pomoći studentima da se pripreme za OGE.

Uputstva za rad

Za završetak posla dato je 2 sata (120 minuta). Rad se sastoji iz 2 dijela, uključujući 22 zadatka. Prvi dio sadrži 19 zadataka s kratkim odgovorima, drugi dio sadrži 3 zadatka sa dugim odgovorima.

Odgovori na zadatke 1-15 pišu se jednocifreno, što odgovara broju tačnog odgovora.

Odgovori na zadatke 16-19 su zapisani nizom brojeva.

Za zadatke 20-22 treba dati potpun i detaljan odgovor, uključujući potrebne jednačine reakcija i rješenje problema.

Dok radite, možete koristiti Periodični sistem hemijski elementi D.I. Mendeljejeva, tabela rastvorljivosti soli, kiselina i baza u vodi, elektrohemijski niz napona metala i neprogramabilni kalkulator.

Korišteni udžbenici i internet resursi :
O.S Gabrielyan "Hemija 9 razred". M., droplja. godina 2013.
O.S. Gabrielyan "Hemija 8. razred". M., Drfa. godina 2013.
Otvorena BANKA zadataka iz hemije OGE

Dio 1

1. Tri elektronska sloja i jedan elektron u vanjskom elektronskom sloju odgovaraju atomu:

1) hlor; 3) natrijum;

2) litijum; 4) vodonik.

odgovor:

2. U kojoj su seriji poboljšana metalna svojstva odgovarajućih jednostavnih supstanci:

1) berilij - magnezijum - kalcijum;

2) fluor - brom - hlor;

3) sumpor - kiseonik - selen;

4) ugljenik - olovo - silicijum.

odgovor:

3. Jedinjenja sa kovalentnom polarnom i kovalentnom nepolarnom vezom su respektivno

1) RbCliCl 2 3) O 3 iH 2 S

2) HBriN 2 4) NH 3 iH 2 O

odgovor:

4 .Oksidacijsko stanje +5 fosfora u jedinjenju

1) P 2 O 3 3) Na 3 P

2) PH 3 4) Mg(H 2 PO 4 ) 2

odgovor:

5. Supstance čije su formule -BeOiBaO, su redom:

1) bazični oksid i kiseli oksid

2) amfoterni oksid i bazični oksid

3) kiseli oksid i bazni oksid

4) bazični oksid i amfoterni oksid

odgovor:

6. Reakcija čija je jednačina 2Rb+2 H 2 O=2 RbOH+ H 2 odnosi se na reakcije:

1) supstitucijski, egzotermni;

2) raspadanje, egzotermno;

3) pristupni, endotermni;

4) razmjenjiva, endotermna.

odgovor:

7 . joniSO 3 2- nastaju tokom disocijacije u vodenom rastvoru:

1) kalijum sulfid; 3) kalijum sulfat;

2) sumporna kiselina; 4) kalijum sulfit.

odgovor:

8. Plin se oslobađa prilikom interakcije:

1) cink hidroksid i hlorovodonična kiselina; 3) bakar hidroksid (II) i azotne kiseline;

2) bakar sulfid i hlorovodonična kiselina 4) kalijum oksid i azotna kiselina.

odgovor:

9. Kalcij stupa u interakciju sa svakom od supstanci čije su formule navedene u grupi:

1) To,O 2 , HCl; 3) O 2 , H 2 O, N 2 ;

2) Cu, O 2 , N 2; 4)H 2 OToOH, S.

odgovor:

10 .Berilijum oksid reaguje sa svakom od dve supstance:

1) N / AiH 2 O 3) HCliO 2

2) H 2 OiHNO 3 4) KOHiH 2 SO 4

odgovor:

11 . Otopina dušične kiseline reagira sa svakom od dvije tvari:

1) AgiRbOH;

2) N 2 OiCO 2 ;

3) NiOiHCI;

4) Ba(BR 3 ) 2 iNH 3 .

odgovor:

12. Među supstancama: natrijum hlorid, natrijum sulfid, natrijum sulfat - u reakciji sa bakrenim nitratom (II) unesite(e)

1) dve supstance; 3) jedna supstanca;

2) tri supstance; 4) nema supstance.

odgovor:

13. Da li su sljedeće tvrdnje tačne?

A. Alkohol možete odvojiti od vode taloženjem.

B. Vodeni rastvor sol i kreda mogu se odvojiti filtracijom

1) samo A je tačno; 3) obe presude su istinite;

2) samo je B tačno; 4) obje presude su pogrešne.

odgovor:

14. Amonijak je oksidacijsko sredstvo u čijoj reakcijskoj shemi:

1) N 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 O;

2) NH 3 +O 2 →N 2 +H 2 O; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .

odgovor:

15 . Koji dijagram prikazuje raspodjelu masenih udjela elemenata kvalitativni sastav amonijum fosfat?

1) 3)

2) 4)

odgovor:

Dio 2

16. Među hemijskim elementimaCl - S- R

1) naboji jezgara atoma se smanjuju;

2) povećavaju se kiselinska svojstva njihovih oksida;

3) smanjuje se najmanji stepen oksidacije;

4) poluprečnik atoma se smanjuje;

5) poboljšana su nemetalna svojstva.

odgovor:

17. Za ugljovodonik C 2 H 6 karakteristika:

1) reakcija supstitucije;

2) reakcija dehidrogenacije;

3) promena boje bromne vode;

4) reakcija izomerizacije;

5) reakcija sa vodom.

odgovor:

18. Spojite dvije tvari s reagensom koji se može koristiti za razlikovanje ovih supstanci

Supstance: Reagens:

ALI)NaIiNaClO 3 1) Ca( Oh) 2

B)HFiRb 2 SO 4 2) AgNO 3

AT) CO 2 iCaC 2 3) fenolftalein

4) Ba(BR 3 ) 2

odgovor:

19. Uspostavite korespondenciju između naziva tvari i reagensa s kojima ova tvar može stupiti u interakciju.

NAZIV REAGENSA

SUPSTANCE:

A) cink oksid 1)K 2 O, N / A

B) ugljen-dioksid 2) SO 2 , H 2 O

B) sumporna kiselina 3)Ca( Oh) 2 , H 2 O

4) HBr, Ca( Oh) 2

odgovor:

Dio 2

20. Koristeći metodu elektronske ravnoteže, rasporedite koeficijente u jednadžbi reakcije, čija shema

H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O

Odredite oksidaciono sredstvo i redukciono sredstvo.

21. Ugljični dioksid je propušten kroz otopinu kalcijum hidroksida. Nastalo je 648 g kalcijum bikarbonata maseni udio jedan%. Izračunajte zapreminu reagovanog gasa

22. Date supstance: Ve,NaNO 3 , KOH, H 2 SO 4 , N / A 2 SO 4 , MgO. Koristeći vodu i potrebne supstance samo sa ove liste, dobijate berilijum hidroksid u dve faze. Opišite znakove tekućih reakcija. Za reakciju ionske izmjene napišite skraćenu jednačinu ionske reakcije.

Sistem ocjenjivanja testni rad u hemiji

Ispravno izvršenje svakog zadatkadijelovi 1 osnovni nivo težine (1–15) se ocenjuje sa 1 bod.

Tačan završetak svakog zadatkadijelovi 1 napredni nivo težine (16–19) se ocenjuje sa maksimalno 2 boda. Zadaci 16 i 17 smatraju se tačno obavljenim ako su u svakom od njih tačno odabrana dva odgovora. Za nepotpun odgovor - jedan od dva odgovora je tačno imenovan ili se imenuju tri odgovora, od kojih su dva tačna - daje se 1 bod. Ostali odgovori se smatraju netačnim i ocjenjuju se sa 0 bodova.

Zadaci 18 i 19 smatraju se tačno obavljenim ako su tri podudaranja pravilno utvrđena. Djelomično tačan je odgovor u kojem su utvrđena dva od tri podudaranja; vrijedi 1 bod. Preostale opcije se smatraju netačnim odgovorom i ocjenjuju se sa 0 bodova.

Dio 1

Dio 2

20. Metodom elektronske ravnoteže rasporedi koeficijente u jednadžbi reakcije, čija je shema:

H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O

Navedite oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo.

Elementi odgovor

1. Sastavljen elektronski bilans.

3 │2O -1 + 2ē → 2O -2

1 │2 N -3 - 6ē →N 2 0

2. Koeficijenti se stavljaju u jednačinu reakcije:

3 H 2 O 2 + 2 NH 3 → N 2 + 6 H 2 O

3. Naznačeno je da je redukciono sredstvoN -3 , a oksidant je O -1

Kriterijumi ocjenjivanja

Poeni

Odgovor sadrži grešku samo u jednom od elemenata

Postoje dvije greške u odgovoru.

Maksimalni rezultat

21. Ugljični dioksid je propušten kroz otopinu kalcijum hidroksida. Nastalo je 648 g kalcijum bikarbonata sa masenim udjelom od 1%. Izračunajte zapreminu reagovanog gasa

Elementi odgovora

(Dozvoljene su i druge formulacije odgovora koje ne narušavaju njegovo značenje)

1) Jednačina reakcije 2CO 2 + Ca( Oh) 2 = Ca( HCO 3)2

2) Izračunata je masa i količina supstance kalijum bikarbonata dobijene kao rezultat reakcije:

mčisto.(Ca( HCO 3)2 ) = mr-ra (Ca(HCO 3)2 ) * w (Ca(HCO 3)2 )= 648 * 0,01=6,48g.

M(Ca(HCO 3)2 )=164g/mol

n(Ca(HCO 3)2 )= 6,48g/ 164g/mol= 0,04mol

3) Izračunajte zapreminuCO 2

n(CO 2 )=2 n(Ca(HCO 3)2 )=2 * 0,04=0,08 mol

V(CO 2 )=n * V m = 0,08 * 22,4 = 1.8l.

Kriterijumi ocjenjivanja

Poeni

Odgovor je tačan i potpun, uključuje sve imenovane elemente

Ispravno napisano 2 od gore navedenih elemenata

Ispravno napisan 1 element od gore navedenog (1. ili 2.)

Svi elementi odgovora su pogrešno napisani

Maksimalni rezultat

22. Date su supstance: Ve, NaNO 3 , KOH, H 2 SO 4 , N / A 2 SO 4 , MgO.Koristeći vodu i potrebne supstance samo sa ove liste, dobijate berilijum hidroksid u dve faze. Opišite znakove tekućih reakcija. Za reakciju ionske izmjene napišite skraćenu jednačinu ionske reakcije.

Elementi odgovora

(Dozvoljene su i druge formulacije odgovora koje ne narušavaju njegovo značenje)

1) Sastavljen je lanac transformacija:

ve veSO 4 Ve(Oh) 2

Sastavljene su dvije jednadžbe reakcije:

2) Ve+H 2 SO 4 = VeSO 4 +H 2

3) VeSO 4 + 2KOH = Ve(OH) 2 ↓+ K 2 SO 4

4) Opisani su znaci reakcija:

za prvu reakciju: cink se rastvara, oslobađa se bezbojni gas;

za drugu reakciju: taloženje bijelog taloga.

5) Sastavljena je skraćena ionska jednačina druge reakcije:

Ve 2 + + 2 Oh - = Ve(OH) 2 ↓

Kriterijumi ocjenjivanja

Poeni

Odgovor je tačan i potpun, uključuje sve imenovane elemente

Četiri elementa odgovora su tačno napisana

Tri elementa odgovora su tačno napisana

Tačno napisana dva elementa odgovora

Jedan element odgovora je tačno napisan

Svi elementi odgovora su pogrešno napisani

Maksimalni rezultat

U ovom dijelu sistematizujem analizu zadataka sa OGE iz hemije. Slično kao i u odeljku, naći ćete detaljne analize sa uputstvima za rešavanje tipičnih zadataka iz hemije u OGE razredu 9. Prije analize svakog bloka tipičnih zadataka, dajem teorijsku pozadinu bez koje je rješenje ovog zadatka nemoguće. Teorija je upravo onoliko koliko je dovoljno znati da bi se zadatak uspješno završio s jedne strane. S druge strane, nastojao sam da teorijski materijal opišem zanimljivim i razumljivim jezikom. Siguran sam da ćete nakon obuke na mojim materijalima ne samo uspješno položiti OGE iz hemije, već ćete se i zaljubiti u ovaj predmet.

Opće informacije o ispitu

OGE iz hemije se sastoji od tri dijelovi.

U prvom dijelu 15 zadataka sa jednim odgovorom- ovo je prvi nivo i zadaci u njemu su jednostavni, uz naravno osnovno poznavanje hemije. Ovi zadaci ne zahtijevaju proračune, osim zadatka 15.

Drugi dio se sastoji od četiri pitanja- u prva dva - 16 i 17 potrebno je izabrati dva tačna odgovora, a u 18 i 19 korelirati vrijednosti ili tvrdnje iz desnog stupca sa lijevom.

Treći dio je rješavanje problema. Kod 20 treba izjednačiti reakciju i odrediti koeficijente, a kod 21 riješiti računski problem.

četvrti dio - praktično, jednostavno, ali treba biti oprezan i pažljiv, kao i uvijek kada radite sa hemijom.

Ukupno dat rad 140 minuta.

U nastavku su analizirane tipične opcije zadataka, praćene teorijom koja je neophodna za rješavanje. Svi zadaci su tematski - ispred svakog zadatka nalazi se tema za opšte razumevanje.

Priručnik sadrži 10 varijanti standardnih testova za glavni državni ispit 2017.
Svrha priručnika je razvijanje praktičnih vještina učenika u pripremi za ispit u 9. razredu iz hemije 2017. godine.
Kolekcija sadrži odgovore na sve opcije testa i pruža detaljna analiza svi zadaci jedne od opcija.
Priručnik je namijenjen nastavnicima i metodicima koji koriste testove za pripremu učenika za Glavni državni ispit 2017. godine, a mogu ga koristiti i studenti za samoučenje i samokontrolu.
Naredba Ministarstva prosvjete i nauke Ruska Federacija studijski vodiči Ispitne izdavačke kuće su odobrene za upotrebu u obrazovnim institucijama.

Primjeri.
Ako se komad krede kalcinira, ostavi da se ohladi, a zatim stavi u epruvetu sa malom količinom vode u koju se doda nekoliko kapi fenolftaleina, tada:
1) neće biti promjene
2) boja sadržaja epruvete će postati grimizna
3) formira se bistra bezbojna otopina
4) uočavaju se mehurići gasa

Da li su sljedeće izjave o pravilima tačne?
siguran rad u hemijskoj laboratoriji?
A. Kiseonik dobijen iz vodikovog peroksida ne može se namirisati.
B. Vodonik dobijen kao rezultat interakcije cinka sa hlorovodoničnom kiselinom, kada se zapali, ne treba provjeravati čistoću.
1) samo je A tačno
2) samo je B tačno
3) obe tvrdnje su tačne
4) obje presude su pogrešne

SADRŽAJ
Predgovor
Informacije o dvoje ispitni modeli OGE iz hemije
Upute za rad (model 1)
Sistem ocjenjivanja ispita iz hemije
Dio 1
Dio 2
Opcije ispitnog papira Opcija 1
Dio 1
Dio 2
Opcija 2
Dio 1
Dio 2
Opcija 3
Dio 1
Dio 2
Opcija 4
Dio 1
Dio 2
Opcija 5
Dio 1
Dio 2
Uputstvo za izvođenje radova (model 2)
Uputstvo za izvršavanje zadatka 23
Opcija 6
Dio 1
Dio 2
Opcija 7
Dio 1
Dio 2
Opcija 8
Dio 1
Dio 2
Opcija 9
Dio 1
Dio 2
Opcija 10
Dio 1
Dio 2
Rješenje zadataka opcije 3
Dio 1
Dio 2
Odgovori i rješenja
Dio 1
Dio 2
Odgovori na zadatke iz 2. dijela.

Besplatno preuzimanje e-knjiga u prikladnom formatu, gledajte i čitajte:
Preuzmite knjigu OGE 2017, Hemija, 9. razred, Tipični test zadaci, Koroshchenko A.S. - fileskachat.com, brzo i besplatno preuzimanje.

OGE-2019, Hemija, 10 opcija obuke za ispitne radove za pripremu za glavni državni ispit, Koroščenko A.S., Kupcova A.V., 2019.
OGE 2019, Hemija, razred 9, 32 opcije, Tipični test zadaci, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshchenko A.S.
OGE 2019, Hemija, razred 9, 14 opcija, Tipični test zadaci, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshchenko A.S.
OGE (GIA-9), Hemija, Dijagnostička radna sveska za pripremu ispita, 9. razred, Koroščenko A.S., Jašukova A.V., Ivanova R.G., 2015.