Nastavljamo sa razgovorom o rješenju zadatka obrasca C1 (br. 30), koji će svakako izaći u susret svima koji budu polagali ispit iz hemije. U prvom dijelu članka izložili smo opći algoritam za rješavanje problema 30, au drugom dijelu analizirali smo nekoliko prilično složenih primjera.

Treći dio počinjemo raspravom o tipičnim oksidacijskim i redukcijskim agensima i njihovim transformacijama u različitim medijima.

Peti korak: raspravljamo o tipičnim OVR-ima koji se mogu susresti u problemu br. 30

Želio bih podsjetiti na nekoliko stvari koje se odnose na koncept oksidacijskog stanja. Već smo primijetili da samo relativno mali broj elemenata (fluor, kisik, alkalni i zemnoalkalni metali, itd.) ima konstantno oksidacijsko stanje. Većina elemenata može imati različita oksidacijska stanja. Na primjer, za klor su moguća sva stanja od -1 do +7, iako su neparne vrijednosti najstabilnije. Azot pokazuje oksidaciona stanja od -3 do +5, itd.

Dva su važna pravila koja treba imati na umu.

1. Najviše oksidaciono stanje elementa - nemetala, u većini slučajeva se poklapa sa brojem grupe u kojoj se ovaj element nalazi, a najniže oksidaciono stanje = broj grupe - 8.

Na primjer, hlor je u grupi VII, pa je njegovo najveće oksidaciono stanje = +7, a najniže - 7 - 8 = -1. Selen je u grupi VI. Najveće oksidaciono stanje = +6, najniže - (-2). Silicijum se nalazi u grupi IV; odgovarajuće vrijednosti su +4 i -4.

Zapamtite da postoje izuzeci od ovog pravila: najviše stanje oksidacije kisika = +2 (a čak se i pojavljuje samo u kisikovom fluoridu), i najviše stanje oksidacije fluora = 0 (u jednostavnoj tvari)!

2. Metali se ne mogu pokazati negativni stepeni oksidacija. Ovo je veoma važno s obzirom da više od 70% hemijski elementi specifične su za metale.

A sada se postavlja pitanje: "Može li Mn(+7) djelovati kao redukcijski agens u kemijskim reakcijama?" Ne žurite, pokušajte sami odgovoriti.

Tačan odgovor je: "Ne, ne može!" To je vrlo lako objasniti. Pogledajte položaj ovog elementa u periodnom sistemu. Mn je u grupi VII, pa je njegovo NAJVIŠE oksidaciono stanje +7. Kada bi Mn(+7) djelovao kao redukcijski agens, njegovo oksidacijsko stanje bi se povećalo (zapamtite definiciju redukcijskog agensa!), što je nemoguće, jer već ima maksimalna vrijednost. Zaključak: Mn(+7) može biti samo oksidant.

Iz istog razloga SAMO OKSIDATIVNA svojstva mogu pokazati S(+6), N(+5), Cr(+6), V(+5), Pb(+4), itd. Pogledajte položaj ovih elemenata u periodični sistem i uvjerite se sami.

I još jedno pitanje: "Može li Se(-2) djelovati kao oksidacijski agens u kemijskim reakcijama?"

Opet negativan odgovor. Verovatno ste već pogodili šta se ovde dešava. Selen je u grupi VI, njegovo NAJNIŽE oksidaciono stanje je -2. Se (-2) ne može SKUPITI elektrone, tj. ne može biti oksidant. Ako Se(-2) učestvuje u OVR-u, onda samo kao RESTORER.

Iz sličnog razloga, JEDINI REDUKTOR može biti N(-3), P(-3), S(-2), Te(-2), I(-1), Br(-1) itd.

Konačni zaključak: element u najnižem oksidacionom stanju može djelovati u OVR samo kao redukcijsko sredstvo, a element s najvišim oksidacijskim stanjem može djelovati samo kao oksidant.

"Šta ako element ima srednje oksidacijsko stanje?" - pitate. Pa, onda su moguće i njegova oksidacija i redukcija. Na primjer, sumpor se oksidira u reakciji s kisikom, a reducira u reakciji s natrijem.

Vjerojatno je logično pretpostaviti da će svaki element u najvišem oksidacionom stanju biti izražen oksidant, au najnižem - jak redukcioni agens. U većini slučajeva to je tačno. Na primjer, sva jedinjenja Mn(+7), Cr(+6), N(+5) mogu se klasificirati kao jaki oksidanti. Ali, na primjer, P(+5) i C(+4) je teško oporaviti. I gotovo je nemoguće učiniti da Ca (+2) ili Na (+1) djeluju kao oksidacijski agens, iako su, formalno govoreći, +2 i +1 također višim stepenima oksidacija.

Naprotiv, mnoga jedinjenja hlora (+1) su moćni oksidanti, iako je oksidaciono stanje +1 u ovom slučaju daleko od najvišeg.

F(-1) i Cl(-1) su loši redukcioni agensi, dok su njihovi kolege (Br(-1) i I(-1)) dobri. Kiseonik u najnižem oksidacionom stanju (-2) praktički ne pokazuje redukciona svojstva, a Te (-2) je moćno redukciono sredstvo.

Vidimo da nije sve tako očigledno kako bismo želeli. U nekim slučajevima, sposobnost oksidacije - redukcije može se lako predvidjeti, u drugim slučajevima - samo trebate zapamtiti da je supstanca X, recimo, dobar oksidant.

Čini se da smo konačno došli do liste tipičnih oksidacijskih i redukcijskih sredstava. Voleo bih da ne samo da "zapamtite" ove formule (mada bi i to bilo lepo!), već i da možete da objasnite zašto je ova ili ona supstanca uključena u odgovarajuću listu.

Tipični oksidanti

1. Jednostavne supstance - nemetali: F 2, O 2, O 3, Cl 2, Br 2.
2. Koncentrovana sumporna kiselina (H 2 SO 4), azotna kiselina (HNO 3) u bilo kojoj koncentraciji, hipohlorna kiselina (HClO), perhlorna kiselina (HClO 4).
3. Kalijum permanganat i kalijum manganat (KMnO 4 i K 2 MnO 4), hromati i dihromati (K 2 CrO 4 i K 2 Cr 2 O 7), bizmutati (npr. NaBiO 3).
4. Oksidi hroma (VI), bizmuta (V), olova (IV), mangana (IV).
5. Hipohloriti (NaClO), hlorati (NaClO 3) i perhlorati (NaClO 4); nitrati (KNO 3).
6. Peroksidi, superoksidi, ozonidi, organski peroksidi, peroksi kiseline, sve druge supstance koje sadrže -O-O- grupu (na primjer, vodikov peroksid - H 2 O 2, natrijum peroksid - Na 2 O 2, kalijev superoksid - KO 2).
7. Metalni joni koji se nalaze na desnoj strani naponske serije: Au 3+ , Ag + .

Tipični redukcioni agensi

1. Jednostavne supstance - metali: zemnoalkalni i zemnoalkalni, Mg, Al, Zn, Sn.
2. Jednostavne supstance - nemetali: H 2, C.
3. Metalni hidridi: LiH, CaH 2 , litijum aluminijum hidrid (LiAlH 4), natrijum borohidrid (NaBH 4).
4. Hidridi nekih nemetala: HI, HBr, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te, PH 3, silani i borani.
5. Jodidi, bromidi, sulfidi, selenidi, fosfidi, nitridi, karbidi, nitriti, hipofosfiti, sulfiti.
6. Ugljen monoksid (CO).

Želio bih da istaknem nekoliko tačaka:

1. Nisam sebi postavio za cilj da navedem sve oksidacione i redukcione agense. To nije moguće, niti je potrebno.
2. Ista supstanca može djelovati u jednom procesu kao oksidant, au drugom kao u tijelu.
3. Niko ne može garantovati da ćete sigurno upoznati jednu od ovih supstanci na ispitu C1, ali je verovatnoća za to veoma velika.
4. Nije važno mehaničko pamćenje formula, već RAZUMIJEVANJE. Pokušajte sami da se testirate: napišite miješane tvari s dvije liste, a zatim ih pokušajte samostalno razdvojiti na tipične oksidirajuće i redukcijske agense. Vodite se razmatranjima o kojima smo govorili na početku ovog članka.

A sada mali test. Dat ću vam neke nepotpune jednadžbe, a vi ćete pokušati pronaći oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo. Još nije potrebno sabirati prave dijelove jednačina.

Primjer 12. Odredite oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo u OVR:

HNO 3 + Zn = ...

CrO 3 + C 3 H 6 + H 2 SO 4 \u003d ...

Na 2 SO 3 + Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = ...

O 3 + Fe (OH) 2 + H 2 O \u003d ...

CaH 2 + F 2 \u003d ...

KMnO 4 + KNO 2 + KOH = ...

H 2 O 2 + K 2 S + KOH \u003d ...

Mislim da ste ovaj posao obavili sa lakoćom. Ako imate problema, pročitajte još jednom početak ovog članka, radite na listi tipičnih oksidirajućih sredstava.

"Sve je ovo divno!", uzviknut će nestrpljivi čitatelj. "Ali gdje su obećani problemi C1 sa nepotpunim jednačinama? Da, u primjeru 12 smo uspjeli odrediti oksidant i in-tel, ali to nije glavna stvar . može li nam lista oksidirajućih sredstava pomoći u tome?"

Da, može, ako razumete ŠTA SE DEŠAVA sa tipičnim oksidantima pod različitim uslovima. Upravo to ćemo sada uraditi.

šesti korak: transformacije nekih oksidansa u različitim sredinama. "Sudbina" permanganata, hromata, azotne i sumporne kiseline

Dakle, ne samo da moramo biti u stanju prepoznati tipične oksidacijske agense, već i razumjeti u šta se te tvari pretvaraju tokom redoks procesa. Očigledno je da bez ovog razumijevanja nećemo moći ispravno riješiti problem 30. Situacija je komplikovana činjenicom da se produkti interakcije ne mogu jednoznačno specificirati. Besmisleno je pitati: "U šta će se kalijum permanganat pretvoriti tokom procesa redukcije?" Sve zavisi od mnogo razloga. U slučaju KMnO 4, glavna je kiselost (pH) medijuma. U principu, priroda proizvoda za oporavak može ovisiti o:

1. koristi se tokom procesa redukcije,
2. kiselost okoline,
3. koncentracije učesnika reakcije,
4. temperatura procesa.

Nećemo sada govoriti o utjecaju koncentracije i temperature (iako se radoznali mladi hemičari mogu prisjetiti da, na primjer, klor i brom različito djeluju s vodenim rastvorom alkalija na hladnom i kada se zagrijavaju). Fokusirajmo se na pH medijuma i jačinu redukcionog sredstva.

Informacije u nastavku bi trebale biti lako za pamćenje. Ne pokušavajte analizirati uzroke, samo ZAPAMTITE produkte reakcije. Uvjeravam vas, na ispitu iz hemije ovo će vam možda dobro doći.

Proizvodi redukcije kalijum permanganata (KMnO 4) u različitim medijima

Primjer 13. Dopuni jednadžbe redoks reakcija:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \u003d ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \u003d ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 \u003d ...

Odluka. Na osnovu liste tipičnih oksidacionih i redukcionih agenasa zaključujemo da je oksidaciono sredstvo u svim ovim reakcijama kalijum permanganat, a redukciono sredstvo kalijum sulfit.

H 2 SO 4 , H 2 O i KOH određuju prirodu rastvora. U prvom slučaju, reakcija se odvija u kiselom mediju, u drugom - u neutralnom, u trećem - u alkalnom.

Zaključak: u prvom slučaju permanganat će se reducirati na Mn(II) sol, u drugom - na manganov dioksid, u trećem - na kalij-manganat. Dodajmo jednadžbe reakcije:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \u003d MnSO 4 + ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \u003d MnO 2 + ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 \u003d K 2 MnO 4 + ...

Šta se dešava sa kalijum sulfitom? Pa, naravno, u sulfatu. Očigledno, K u sastavu K 2 SO 3 jednostavno nema gdje dalje oksidirati, oksidacija kisika je krajnje malo vjerojatna (iako je, u principu, moguća), ali S (+4) se lako pretvara u S (+6). Produkt oksidacije je K 2 SO 4, možete dodati ovu formulu u jednačine:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \u003d MnSO 4 + K 2 SO 4 + ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \u003d MnO 2 + K 2 SO 4 + ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Naše jednačine su skoro spremne. Ostaje dodati tvari koje nisu direktno uključene u OVR i urediti koeficijente. Usput, ako krenete od druge tačke, možda će biti čak i lakše. Konstruirajmo, na primjer, elektronsku vagu za posljednju reakciju

Mn(+7) + 1e	=	Mn(+6)	(2)
S(+4) - 2e	=	S(+6)	(1)

Koeficijent 2 stavljamo ispred formula KMnO 4 i K 2 MnO 4; ispred formula sulfita i kalijum sulfata mislimo na koeficijent. jedan:

2KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Desno vidimo 6 atoma kalija, lijevo - za sada samo 5. Moramo ispraviti situaciju; stavite koeficijent 2 ispred formule KOH:

2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Završni dodir: na lijevoj strani vidimo atome vodonika, na desnoj nisu. Očigledno, hitno moramo pronaći neku supstancu koja sadrži vodik u +1 oksidacionom stanju. Idemo po vodu!

2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Provjerimo još jednom jednačinu. Da, sve je super!

"Zanimljiv film!", primećuje budni mladi hemičar. "Zašto ste dodali vodu u poslednjem koraku? A ako želim da dodam vodonik peroksid ili samo H 2 ili kalijum hidrid ili H 2 S? Dodali ste vodu, jer jeste moraš to dodati ili ti se samo tako dopalo?"

Pa, hajde da shvatimo. Pa, prvo, mi, naravno, nemamo pravo dodavati supstance u jednadžbu reakcije po volji. Reakcija ide baš onako kako ide; kako je priroda zamislila. Naše simpatije i antipatije nisu u mogućnosti da utiču na tok procesa. Možemo pokušati promijeniti uvjete reakcije (podići temperaturu, dodati katalizator, promijeniti tlak), ali ako su uvjeti reakcije postavljeni, njen rezultat više ne može ovisiti o našoj volji. Dakle, formula za vodu u jednadžbi posljednje reakcije nije moja želja, već činjenica.

Drugo, možete pokušati izjednačiti reakciju u slučajevima kada su tvari koje ste naveli prisutne umjesto vode. Uvjeravam vas da to ni u kom slučaju nećete moći.

Treće, opcije sa H 2 O 2 , H 2 , KH ili H 2 S su jednostavno neprihvatljive u ovom slučaju iz ovog ili onog razloga. Na primjer, u prvom slučaju mijenja se oksidacijsko stanje kisika, u drugom i trećem - vodika, a dogovorili smo se da će se oksidacijsko stanje promijeniti samo za Mn i S. U četvrtom slučaju sumpor je generalno djelovao kao oksidant , i dogovorili smo se da je S - redukciono sredstvo. Osim toga, malo je vjerovatno da će kalijev hidrid "preživjeti" u vodenom mediju (a reakcija se, da vas podsjetim, odvija u vodenoj otopini), a H 2 S (čak i kada bi se ova supstanca formirala) bi neizbježno ušao u p-cija sa KOH. Kao što vidite, poznavanje hemije nam omogućava da odbacimo ove stvari.

"Ali zašto voda?" - pitate.

Da, jer, na primjer, u ovom procesu (kao iu mnogim drugim) voda djeluje kao rastvarač. Jer, na primjer, ako analizirate sve reakcije koje ste napisali za 4 godine studija hemije, otkrićete da se H 2 O pojavljuje u skoro polovini jednadžbi. Voda je generalno prilično "popularno" jedinjenje u hemiji.

Shvatite, ja ne kažem da svaki put kada u zadatku 30 trebate "negdje poslati vodonik" ili "odnekud uzeti kiseonik", morate zgrabiti vodu. Ali, vjerovatno će ovo biti prva supstanca o kojoj biste trebali razmišljati.

Slična logika se koristi za jednadžbe reakcije u kiselim i neutralnim medijima. U prvom slučaju potrebno je na desnu stranu dodati formulu vode, u drugom - kalijev hidroksid:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \u003d MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O,
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \u003d MnO 2 + K 2 SO 4 + KOH.

Raspored koeficijenata za iskusne mlade hemičare ne bi trebao izazvati ni najmanju poteškoću. Konačan odgovor:

2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 + 5K 2 SO 3 \u003d 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3H 2 O,
2KMnO 4 + H 2 O + 3K 2 SO 3 \u003d 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH.

U narednom dijelu govorit ćemo o proizvodima redukcije hromata i dihromata, o dušičnoj i sumpornoj kiselini.

U našem posljednjem članku govorili smo o uobičajenim USE kodifikator na hemiji 2018 i kako pravilno krenuti sa pripremama za Jedinstveni državni ispit iz hemije 2018. Sada moramo detaljnije analizirati pripremu za ispit. U ovom članku ćemo pogledati jednostavne zadatke (ranije nazivane dijelovi A i B) koji vrijede jedan i dva boda.

Jednostavni zadaci, u USE kodifikatoru iz hemije 2018. godine pod nazivom Osnovni, čine najveći dio ispita (20 zadataka) u smislu maksimalnog primarnog rezultata - 22 primarni rezultati(zadaci 9 i 17 sada vrede 2 boda).

Stoga, posebnu pažnju moramo posvetiti pripremi za jednostavne zadatke iz hemije na USE 2018, uzimajući u obzir činjenicu da se mnogi od njih, uz pravilnu pripremu, mogu pravilno uraditi trošenjem od 10 do 30 sekundi, umjesto 2- 3 minuta koje su predložili organizatori, što će omogućiti uštedu vremena za obavljanje onih zadataka koji su za učenika teži.

do osnovnog USE zadatke u hemiji 2018 su brojevi 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 12, 13, 14.15, 16, 17, 20, 21, 27, 28, 29.

Skrećemo vam pažnju da ćete u Centru za obuku Hodograph pronaći kvalifikovane mentore u pripremi za OGE iz hemije za studente, i. Vršimo individualne i kolektivne časove za 3-4 osobe, dajemo popuste za obuku. Naši učenici u prosjeku imaju 30 bodova više!

Teme zadataka 1, 2, 3 i 4 na ispitu iz hemije 2018.

Usmjeren na provjeru znanja vezanih za strukturu atoma i molekula, svojstva atoma (elektronegativnost, metalna svojstva i polumjer atoma), vrste veza koje nastaju prilikom međusobne interakcije atoma kako bi se formirale molekule (kovalentne ne- polarni i polarne veze, jonske veze, vodonične veze itd.) sposobnost određivanja stepena oksidacije i valencije atoma. Da biste uspješno obavili ove zadatke na Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije 2018, potrebno je:

• Krećite se u periodnom sistemu Dmitrija Ivanoviča Mendeljejeva;
• Proučavati klasičnu atomsku teoriju;
• Poznavati pravila za konstruiranje elektronske konfiguracije atoma (Hundovo pravilo, Paulijev princip) i biti sposoban čitati elektronske konfiguracije različitih oblika zapisi;
• Shvatite razlike u formiranju razne vrste veze (kovalentno NE polarno nastaje samo između identičnih atoma, kovalentno polarno između atoma različitih hemijskih elemenata);
• Biti u stanju odrediti oksidacijsko stanje svakog atoma u bilo kojoj molekuli (kisik uvijek ima oksidacijsko stanje minus dva (-2), a vodik plus jedan (+1))

Zadatak 5 na ispitu iz hemije 2018

Zahteva od učenika da zna nomenklaturu neorganskih hemijska jedinjenja(pravila za formiranje naziva hemijskih jedinjenja), klasična (nomenklatura) i trivijalna (istorijska).

Struktura zadataka 6, 7, 8 i 9 ispita iz hemije

Usmjeren na provjeru znanja o neorganskim jedinjenjima i njihovim hemijskim svojstvima. Da biste uspješno obavili ove zadatke na Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije 2018, potrebno je:

• Znajte klasifikaciju svih organska jedinjenja(oksidi koji ne tvore soli i soli (bazni, amfoterni i kiseli) itd.);

Zadaci 12, 13, 14, 15 16 i 17 na ispitu

Provjera znanja o organskim jedinjenjima i njihovim hemijskim svojstvima. Da biste uspješno obavili ove zadatke na Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije 2018, potrebno je:

• Poznavati sve klase organskih jedinjenja (alkani, alkeni, alkini, areni itd.);
• Biti u stanju dati naziv spoja prema trivijalnoj i međunarodnoj nomenklaturi;
• Proučiti odnos različitih klasa organskih jedinjenja, njihova hemijska svojstva i metode laboratorijske pripreme.

Zadaci 20 i 21 u USE 2018

Zahteva od učenika da zna o hemijskoj reakciji, vrstama hemijskih reakcija i načinu na koji se hemijske reakcije kontrolišu.

Zadaci 27, 28 i 29 iz hemije

Ovo su računski zadaci. Oni u svom sastavu sadrže najjednostavnije hemijske procese koji imaju za cilj samo da oblikuju učenikovo razumevanje onoga što se dogodilo u zadatku. Ostatak zadatka je strogo matematički. Dakle, da biste riješili ove zadatke na ispitu iz hemije 2018. godine, potrebno je naučiti tri osnovne formule ( maseni udio, molski udio po masi i zapremini) i znati koristiti kalkulator.

Prosječni zadaci, u USE kodifikatoru iz hemije u 2018. pod nazivom Povećani (vidi tabelu 4 u kodifikatoru - Raspodjela zadataka po nivoima težine), čine najmanji dio ispita u smislu bodova (9 zadataka) u smislu maksimalni primarni rezultat - 18 primarnih bodova ili 30 %. Unatoč činjenici da je ovo najmanji dio ispita, predviđeno je 5-7 minuta za rješavanje zadataka, uz visoku pripremu ih je sasvim moguće riješiti za 2-3 minute, čime se štedi vrijeme na zadacima koji su studentu teški. riješiti.

Povećani zadaci uključuju zadatke br.: 10, 11, 18, 19, 22, 23, 24, 25, 26.

Zadatak 10 iz hemije 2018

Ovo su redoks reakcije. Da biste uspješno obavili ovaj zadatak na Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije 2018, morate znati:

• Šta su oksidaciono sredstvo i redukciono sredstvo i po čemu se razlikuju;
• Kako pravilno odrediti oksidaciona stanja atoma u molekulima i pratiti koji su atomi promijenili oksidacijsko stanje kao rezultat reakcije.

Zadatak 11 Jedinstveni državni ispit iz hemije 2018

Svojstva neorganskih supstanci. Jedan od najtežih zadataka za studenta, zbog velikog obima mogućih kombinacija odgovora. Učenici često počnu zapisivati ​​SVE reakcije, a hipotetički ih ima od četrdeset (40) do šezdeset (60) u svakom zadatku, što traje jako dugo. Da biste uspješno obavili ovaj zadatak na Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije 2018, potrebno vam je:

• Precizno odredite koji je spoj ispred vas (oksid, kiselina, baza, sol);
• Poznavati osnovne principe međuklasne interakcije (kiselina neće reagovati sa kiselim oksidom itd.);

Zato što je jedan od većine problematični zadaci, analizirajmo rješenje zadatka br. 11 iz KORISTITE demo na hemiji 2018:

Jedanaesti zadatak: Uspostavite korespondenciju između formule supstance i reagensa, sa svakim od kojih ova supstanca može da komunicira: za svaku poziciju označenu slovom, izaberite odgovarajuću poziciju označenu brojem.

FORMULA SUPSTANCE	REAGENSI
A) S	1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2
B) SO 3	2) BaO, H 2 O, KOH
B) Zn (OH) 2	3) H 2, Cl 2, O 2
D) ZnBr 2 (rastvor)	4) HBr, LiOH, CH 3 COOH
	5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO

Upišite u tabelu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.

Rješenje zadatka 11 na ispitu iz hemije 2018

Prije svega, moramo odrediti šta nam se nudi kao reagensi: supstanca A je čista sumporna supstanca, B je sumporni oksid VI je kiseli oksid, C je cink hidroksid je amfoterni hidroksid, D je cink bromid je prosječna sol . Ispostavilo se da u ovom zadatku postoji 60 hipotetičkih reakcija. Za rješavanje ovog zadatka veoma je važno smanjenje mogućih odgovora, glavni alat za to je znanje učenika o glavnim klasama neorganskih supstanci i njihovoj međusobnoj interakciji, predlažem da se napravi sljedeća tabela i precrta moguće opcije odgovor kako se zadatak logički evaluira:

A) S	1	2	3	4	5
B) SO 3	1	2	3	4	5
B) Zn (OH) 2	1	2	3	4	5
D) ZnBr 2 (rastvor)	1	2	3	4	5

A sada, primjenjujući znanje o prirodi supstanci i njihovim interakcijama, uklanjamo opcije odgovora koje definitivno nisu tačne, npr. odgovor B- kiseli oksid, što znači da NE reaguje sa kiselinama i kiselim oksidima, što znači da nam opcije odgovora nisu prikladne - 4.5, pošto je sumporov oksid VI najviši oksid, što znači da neće reagovati sa oksidantima, čistim kiseonikom i hlor - uklanjamo odgovore 3, 4. Ostaje samo odgovor 2, koji nam savršeno odgovara.

Odgovor B- ovdje trebate primijeniti obrnutu tehniku ​​na koju reagiraju amfoterni hidroksidi - i sa bazama i sa kiselinama, a vidimo opciju odgovora koja se sastoji samo od ovih spojeva - odgovor 4.

Odgovor D- prosječna sol koja sadrži anion broma, što znači da je dodavanje sličnog anjona besmisleno - uklanjamo odgovor 4 koji sadrži bromovodončnu kiselinu. Uklonit ćemo i opciju odgovora 5 - budući da je reakcija s brom hloridom besmislena, formiraće se dvije rastvorljive soli (cink hlorid i barijum bromid), što znači da je reakcija potpuno reverzibilna. Opcija odgovora 2 također nije prikladna, jer već imamo otopinu soli, što znači da dodavanje vode neće dovesti do ničega, a opcija odgovora 3 također nije prikladna zbog prisustva vodika, koji nije u stanju da obnovi cink, koji znači da opcija odgovora ostaje 1. Ostaje opcija

odgovor A- koji može izazvati najveće poteškoće, pa smo ga ostavili za kraj, što takođe treba da uradi učenik, ako se pojave poteškoće, jer za zadatak napredni nivo daje dva boda, a dopuštamo jednu grešku (u ovom slučaju učenik će dobiti jedan bod za zadatak). Za ispravna odluka ovaj element zadatka, morate dobro razumjeti hemijska svojstva sumpora i jednostavnih supstanci, odnosno, kako ne biste slikali cijeli tok rješenja, odgovor će biti 3 (gdje su svi odgovori također jednostavne tvari) .

Reakcije:

ALI)S + H 2 à H 2 S

S + Cl 2 à SCl 2

S + O 2 à SO 2

B)SO 3 + BaO à BaSO 4

SO 3 + H 2 O à H 2 SO 4

SO 3 + KOH à KHSO 4 // SO 3 + 2 KOH à K 2 SO 4 + H 2 O

AT) Zn(OH) 2 + 2HBrà ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOHà Li 2 ZnO 2 + 2H 2 O // Zn(OH) 2 + 2LiOHà Li 2

Zn(OH) 2 + 2CH 3 COOHà (CH 3 COO) 2 Zn + 2H 2 O

G) ZnBr 2 + 2AgNO 3à 2AgBr↓ + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4à Zn 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2à ZnCl 2 + Br 2

Zadaci 18 i 19 na ispitu iz hemije

Složeniji format, uključujući sva znanja potrebna za rješavanje osnovnih zadataka №12-17 . Posebno možemo istaći potrebu za znanjem Markovnikova pravila.

Zadatak 22 na ispitu iz hemije

Elektroliza talina i rastvora. Da biste uspješno obavili ovaj zadatak na Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije 2018, morate znati:

• Razlika između otopina i talina;
• Fizičke osnove električne struje;
• Razlike između elektrolize taline i elektrolize rastvora;
• Glavne pravilnosti proizvoda dobivenih kao rezultat elektrolize otopine;
• Značajke elektrolize otopine octene kiseline i njenih soli (acetata).

Zadatak 23 iz hemije

Hidroliza soli. Da biste uspješno obavili ovaj zadatak na Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije 2018, morate znati:

• Hemijski procesi koji nastaju tijekom rastvaranja soli;
• Zbog čega formira medij rastvora (kiseo, neutralan, alkalni);
• Znati boju glavnih indikatora (metilnarandžasta, lakmus i fenolftalein);
• Naučite jake i slabe kiseline i baze.

Zadatak 24 na ispitu iz hemije

Reverzibilno i nepovratno hemijske reakcije. Da biste uspješno obavili ovaj zadatak na Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije 2018, morate znati:

• Biti u stanju odrediti količinu tvari u reakciji;
• Znati glavne faktore koji utječu na reakciju (pritisak, temperatura, koncentracija tvari)

Zadatak 25 iz hemije 2018

Kvalitativne reakcije na neorganske tvari i ione.

Da biste uspješno obavili ovaj zadatak na Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije 2018, morate naučiti ove reakcije.

Zadatak 26 iz hemije

Hemijska laboratorija. Koncept metalurgije. Proizvodnja. hemijsko zagađenje okruženje. Polimeri. Da biste uspješno obavili ovaj zadatak na Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije 2018, potrebno je da imate predstavu o svim elementima zadatka, u vezi sa raznim supstancama (najbolje je učiti zajedno sa hemijska svojstva i sl.)

Još jednom želim da napomenem da je neophodno uspješna isporuka U SE iz hemije u 2018. godini, teorijske osnove se nisu mnogo promenile, što znači da će mu sva znanja koja je vaše dete steklo u školi pomoći da položi ispit iz hemije u 2018.

U našoj će vaše dijete dobiti sve neophodno za pripremu teorijski materijali a u učionici će stečeno znanje učvrstiti za uspješnu implementaciju sve ispitnih zadataka. Najbolji profesori koji su prošli jako veliko takmičenje i teško prijemni testovi. Nastava se odvija u malim grupama, što omogućava nastavniku da posveti vrijeme svakom djetetu i formira svoju individualnu strategiju za završetak ispitnog rada.

Nemamo problema sa nedostatkom testova novog formata, naši nastavnici ih sami pišu, na osnovu svih preporuka kodifikatora, specifikacije i demo verzije Jedinstvenog državnog ispita iz hemije 2018.

Pozovite danas i sutra će vam vaše dijete biti zahvalno!

U sljedećem članku ćemo govoriti o karakteristikama rješavanja složenih USE zadataka u hemiji i kako doći do maksimalan broj bodova prilikom polaganja ispita u 2018.

Rad se sastoji iz dva dela:
- 1. dio - zadaci sa kratkim odgovorom (26 - osnovni nivo, 9 napredni),
- 2. dio - zadaci sa detaljnim odgovorom (5 zadataka visoki nivo).
Maksimalni broj primarne tačke ostao isti: 64.
Međutim, neke promjene će biti napravljene.:

1. U zadacima osnovnog nivoa složenosti(bivši dio A) će uključivati:
a) 3 zadatka (6,11,18) sa višestrukim izborom (3 od 6, 2 od 5)
b) 3 zadatka sa otvorenim odgovorom (proračunski problemi), tačan odgovor će biti rezultat proračuna, napisano sa određenim stepenom tačnosti;
Kao i ostali zadaci osnovnog nivoa, ovi zadaci će vrijediti 1 primarni bod.

2. Zadaci naprednog nivoa (bivši dio B) će biti predstavljeni u jednoj vrsti: zadaci usklađenosti. Oni će biti ocijenjeni sa 2 boda (ako postoji jedna greška - 1 bod);

3. Sa zadataka osnovnog nivoa na napredni, pitanje je prebačeno na temu: "Reverzibilne i nepovratne hemijske reakcije. Hemijska ravnoteža. Pomeranje ravnoteže pod uticajem različitih faktora".
Međutim, pitanje jedinjenja koja sadrže azot biće ispitano na osnovnom nivou.

4. Trošenje vremena pojedinačni ispit iz hemije će se povećati sa 3 sata na 3,5 sata(od 180 do 210 minuta).

Za 2-3 mjeseca nemoguće je naučiti (ponoviti, povući) tako složenu disciplinu kao što je hemija.

Nema promjena u KIM USE 2020 u hemiji.

Ne odgađajte pripreme.

1. Prije početka analize zadataka prvo proučite teorija. Teorija na sajtu je predstavljena za svaki zadatak u obliku preporuka koje morate znati prilikom izvršavanja zadatka. usmjerava u proučavanju glavnih tema i određuje koja će znanja i vještine biti potrebna pri ispunjavanju zadataka USE iz hemije. Za uspešan polaganje ispita u hemiji je teorija najvažnija.
2. Teoriju treba podržati praksa stalno rešavanje problema. Budući da je većina grešaka zbog činjenice da sam pogrešno pročitao vježbu, nisam razumio šta se traži u zadatku. Što češće rješavate tematske testove, brže ćete razumjeti strukturu ispita. Zadaci obuke razvijeni na osnovu demo sa FIPI dati im priliku da odluče i saznaju odgovore. Ali nemojte žuriti da zavirite. Prvo odlučite sami i pogledajte koliko ste bodova osvojili.

Bodovi za svaki zadatak iz hemije

• 1 bod - za 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 zadataka.
• 2 boda - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 boda - 35.
• 4 boda - 32, 34.
• 5 bodova - 33.

Ukupno: 60 bodova.

Struktura ispitnog rada sastoji se od dva bloka:

1. Pitanja na koja je potreban kratak odgovor (u obliku broja ili riječi) - zadaci 1-29.
2. Zadaci sa detaljnim odgovorima - zadaci 30-35.

Za izradu ispitnog rada iz hemije predviđeno je 3,5 sata (210 minuta).

Na ispitu će biti tri varalice. I njima se treba pozabaviti.

Ovo je 70% informacija koje će vam pomoći da uspješno položite ispit iz hemije. Preostalih 30% je mogućnost korištenja priloženih varalica.

• Ako želite da dobijete više od 90 bodova, potrebno je puno vremena posvetiti hemiji.
• Da biste uspješno položili ispit iz hemije, potrebno je riješiti mnogo: zadataka za obuku, čak i ako vam se čine laki i istog tipa.
• Pravilno rasporedite snagu i ne zaboravite na ostalo.

Usudite se, pokušajte i uspjet ćete!

Dio C na ispitu iz hemije počinje zadatkom C1, koji uključuje sastavljanje redoks reakcije (koja već sadrži dio reagensa i produkata). Formulisano je ovako:

C1. Koristeći metodu ravnoteže elektrona, napišite jednačinu za reakciju. Odredite oksidaciono sredstvo i redukciono sredstvo.

Podnosioci zahtjeva često vjeruju da ovaj zadatak ne zahtijeva posebnu pripremu. Međutim, sadrži zamke koje vas sprečavaju da dobijete pun rezultat za njega. Da vidimo na šta treba obratiti pažnju.

Teorijske informacije.

Kalijum permanganat kao oksidaciono sredstvo.

+ redukcioni agensi
u kiseloj sredini	u neutralnom okruženju	u alkalnoj sredini
(sol kiseline uključene u reakciju)		manganat ili, -

Dikromat i kromat kao oksidanti.

(kisela i neutralna sredina), (alkalna sredina) + redukcioni agensi uvek ispadne
kisela sredina	neutralno okruženje	alkalnom okruženju
Soli onih kiselina koje učestvuju u reakciji:		u rastvoru ili rastopljenom

Povećanje oksidacionog stanja hroma i mangana.

+ vrlo jaka oksidirajuća sredstva (uvijek bez obzira na medij!)
, soli, hidrokso kompleksi	+ vrlo jaka oksidirajuća sredstva: a), soli hlora koje sadrže kiseonik (u alkalnoj talini) b) (u alkalnom rastvoru)	Alkalna sredina: formirana hromat
, sol	+ vrlo jaka oksidirajuća sredstva u kiseloj sredini ili	kiselo okruženje: formirana dihromat ili dihromna kiselina

- oksid, hidroksid, soli	+ vrlo jaka oksidirajuća sredstva: , soli hlora koje sadrže kiseonik (u topljenju)	Alkalna sredina: manganat
- soli	+ vrlo jaka oksidirajuća sredstva u kiseloj sredini ili	kiselo okruženje: Permanganat - manganova kiselina

Dušična kiselina sa metalima.

- ne oslobađa se vodonik, formiraju se produkti redukcije dušika.

Kako aktivniji metal a što je niža koncentracija kiseline, dodatno se smanjuje dušik
Nemetali + konc. kiselina	Neaktivni metali (desno od gvožđa) + dil. kiselina	Aktivni metali (alkalni, zemnoalkalni, cink) + konc. kiselina	Aktivni metali (alkalni, zemnoalkalni, cink) + kiselina srednjeg razblaženja	Aktivni metali (alkalni, zemnoalkalni, cink) + vrlo razl. kiselina
pasivizacija: ne reaguju sa hladnom koncentrovanom azotnom kiselinom:
ne reagovati sa azotnom kiselinom u bilo kojoj koncentraciji:

Sumporna kiselina sa metalima.

- razrijeđen sumporna kiselina reaguje kao obična mineralna kiselina sa metalima levo od naponskog niza, dok oslobađa se vodonik;
- pri reakciji sa metalima koncentrirano sumporna kiselina ne oslobađa se vodonik, formiraju se produkti redukcije sumpora.

Neaktivni metali (desno od gvožđa) + konc. kiselina Nemetali + konc. kiselina	Zemnoalkalni metali + konc. kiselina	Alkalni metali i cink + koncentrirana kiselina.	Razrijeđena sumporna kiselina ponaša se kao normalna mineralna kiselina (poput hlorovodonične kiseline)
pasivizacija: ne reaguju sa hladnom koncentrovanom sumpornom kiselinom:
ne reagovati sa sumpornom kiselinom u bilo kojoj koncentraciji:

Disproporcionalnost.

Reakcije disproporcionalnosti su reakcije u kojima isto element je i oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo, povećavajući i snižavajući njegovo oksidacijsko stanje:

Disproporcija nemetala - sumpora, fosfora, halogena (osim fluora).

Sumpor + alkalne 2 soli, metalni sulfid i sulfit (reakcija se javlja tokom ključanja)	i
Fosfor + alkalni fosfin i so hipofosfit(reakcija se nastavlja pri ključanju)	i
Hlor, brom, jod + voda (bez zagrevanja) 2 kiseline, Klor, brom, jod + alkalije (bez zagrevanja) 2 soli i i voda	i
brom, jod + voda (kada se zagrije) 2 kiseline, Hlor, brom, jod + alkalija (kada se zagreje) 2 soli, i i voda	i

Disproporcija dušikovog oksida (IV) i soli.

+ voda 2 kiseline, dušične i dušične + alkalne 2 soli, nitrati i nitrit	i
	i
	i

Djelatnost metala i nemetala.

Za analizu aktivnosti metala koristi se ili elektrohemijski niz napona metala ili njihov položaj u periodnom sistemu. Što je metal aktivniji, to će lakše donirati elektrone i bolji će biti kao redukcijski agens u redoks reakcijama.

Elektrohemijski nizovi napona metala.

Osobine ponašanja nekih oksidacijskih i redukcijskih sredstava.

a) klorove soli i kiseline koje sadrže kisik u reakcijama s redukcijskim agensima obično prelaze u kloride:

b) ako supstance učestvuju u reakciji u kojoj isti element ima negativno i pozitivno oksidaciono stanje, one se javljaju u nultom oksidacionom stanju (oslobađa se jednostavna supstanca).

Potrebne vještine.

1. Raspored oksidacionih stanja.
   Mora se imati na umu da je stepen oksidacije hipotetički naboj atoma (tj. uslovni, imaginarni), ali ne bi trebalo da ide dalje od zdravog razuma. Može biti cijeli broj, razlomak ili nula.

   Vježba 1: Rasporedite oksidaciona stanja supstanci:

2. Raspored oksidacionih stanja u organskim materijama.
   Zapamtite da nas zanimaju samo oksidacijska stanja onih atoma ugljika koji mijenjaju svoju okolinu u redoks procesu, dok se ukupni naboj atoma ugljika i njegove okoline bez ugljika uzima kao 0.

   Zadatak 2: Odredite oksidacijsko stanje atoma ugljika zaokruženih zajedno s okolinom bez ugljika:

   2-metilbuten-2: - =

   aceton:

   sirćetna kiselina: -

3. Ne zaboravite da se zapitate glavno pitanje: ko donira elektrone u ovoj reakciji, a ko ih prihvata i u šta se oni pretvaraju? Tako da ne radi da elektroni stižu niotkuda ili odlete niotkuda.

   primjer:

   U ovoj reakciji se mora vidjeti da kalijum jodid može biti samo redukciono sredstvo, pa će kalijum nitrit prihvatiti elektrone, spuštanje njegov stepen oksidacije.
   Štaviše, pod ovim uslovima (razblažen rastvor) dušik prelazi iz do najbližeg oksidacijskog stanja.

4. Sastavljanje elektronske bilance je teže ako jedinica formule supstanca sadrži nekoliko atoma oksidacionog sredstva ili redukcionog agensa.
   U ovom slučaju, to se mora uzeti u obzir u polureakciji izračunavanjem broja elektrona.
   Najčešći problem je sa kalijum dihromatom, kada on prelazi u ulogu oksidacionog sredstva:

   Ove dvojke se ne mogu zaboraviti prilikom pozivanja, jer oni označavaju broj atoma date vrste u jednačini.

   Zadatak 3: Koji koeficijent treba staviti prije i prije

   
   

   Zadatak 4: Koji će koeficijent u jednačini reakcije stajati ispred magnezijuma?

5. Odredite u kojoj sredini (kiseloj, neutralnoj ili alkalnoj) se reakcija odvija.
   To se može učiniti ili o proizvodima redukcije mangana i hroma, ili prema vrsti spojeva koji su dobiveni na desnoj strani reakcije: na primjer, ako u proizvodima vidimo kiselina, kiseli oksid- to znači da ovo definitivno nije alkalna sredina, a ako se taloži metalni hidroksid, definitivno nije kisela. I naravno, ako na lijevoj strani vidimo metalne sulfate, a na desnoj - ništa poput spojeva sumpora - očito, reakcija se odvija u prisustvu sumporne kiseline.

   Zadatak 5: Odredite okolinu i supstance u svakoj reakciji:

6. Zapamtite da je voda slobodan putnik, može i sudjelovati u reakciji i formirati se.

   Zadatak 6:Na kojoj strani reakcije će biti voda? Na šta će ići cink?

   Zadatak 7: Meka i tvrda oksidacija alkena.
   Dodajte i izjednačite reakcije, nakon postavljanja oksidacionih stanja organskih molekula:

   (hladno rješenje)

   (vodeni rastvor)

7. Ponekad se proizvod reakcije može odrediti samo sastavljanjem elektronske ravnoteže i razumijevanjem kojih čestica imamo više:

   Zadatak 8:Koji drugi proizvodi će biti dostupni? Dodajte i izjednačite reakciju:

8. Koji su reaktanti u reakciji?
   Ako sheme koje smo naučili ne daju odgovor na ovo pitanje, onda trebamo analizirati koji su oksidacijski i redukcijski agens jaki ili ne baš jaki u reakciji?
   Ako je oksidant srednje jačine, malo je vjerovatno da može oksidirati, na primjer, sumpor od do, obično oksidacija ide samo do.
   Suprotno tome, ako je jako redukciono sredstvo i može povratiti sumpor od do , onda samo do .

   Zadatak 9: U šta će se sumpor pretvoriti? Dodajte i izjednačite reakcije:

   (konc.)

9. Provjerite ima li u reakciji i oksidacijskog i redukcionog sredstva.

   Zadatak 10: Koliko je drugih proizvoda u ovoj reakciji, a koji?

10. Ako obje tvari mogu pokazati svojstva i redukcijskog i oksidacijskog agensa, potrebno je razmotriti koja od njih više aktivni oksidans. Tada će drugi biti restaurator.

    Zadatak 11: Koji od ovih halogena je oksidaciono, a koji redukciono sredstvo?

11. Ako je jedan od reaktanata tipičan oksidacijski agens ili redukcijski agens, onda će drugi „odraditi svoju volju“, ili donirajući elektrone oksidacijskom agensu ili ih prihvatajući od redukcijskog agensa.

    Vodikov peroksid je supstanca sa dvojna priroda, u ulozi oksidacionog sredstva (što mu je karakterističnije) prelazi u vodu, a kao redukciono sredstvo - prelazi u slobodni gasoviti kiseonik.

    Zadatak 12: Koju ulogu ima vodikov peroksid u svakoj reakciji?

Redoslijed rasporeda koeficijenata u jednačini.

Prvo upišite koeficijente dobijene iz elektronske vage.
Zapamtite da ih možete udvostručiti ili smanjiti samo zajedno. Ako bilo koja tvar djeluje i kao medij i kao oksidacijsko sredstvo (redukciono sredstvo), morat će se izjednačiti kasnije, kada se poslože gotovo svi koeficijenti.
Vodonik je izjednačen pretposljednji, i proveravamo samo kiseonik!

Uzmite si vremena brojeći atome kiseonika! Ne zaboravite da množite umjesto da dodajete indekse i koeficijente.
Broj atoma kisika na lijevoj i desnoj strani mora se približiti!
Ako se to ne dogodi (pod uslovom da ih pravilno izbrojite), onda je tu negdje greška.

Moguće greške.

1. Raspored oksidacionih stanja: pažljivo proverite svaku supstancu.
   Često greši u sledećim slučajevima:

   a) oksidaciona stanja u vodikovim jedinjenjima nemetala: fosfin - oksidaciono stanje fosfora - negativan;
   b) u organskim supstancama - ponovo provjeriti da li je uzeto u obzir cjelokupno okruženje atoma;
   c) amonijak i amonijum soli - sadrže azot uvijek ima oksidaciono stanje;
   d) kiseonikove soli i kiseline hlora - u njima hlor može imati oksidaciono stanje;
   e) peroksidi i superoksidi - u njima kiseonik nema oksidaciono stanje, dešava se, i to u - čak;
   f) dvostruki oksidi: - u njima su metali dva različita oksidacijskih stanja, obično samo jedno od njih učestvuje u prijenosu elektrona.

   Zadatak 14: Dodajte i izjednačite:

   Zadatak 15: Dodajte i izjednačite:

2. Izbor proizvoda bez uzimanja u obzir prijenosa elektrona - to jest, na primjer, u reakciji postoji samo oksidant bez redukcijskog agensa, ili obrnuto.

   Primjer: slobodni hlor se često gubi u reakciji. Ispostavilo se da su elektroni u mangan došli iz svemira...

3. Neispravni proizvodi sa hemijske tačke gledišta: supstanca koja je u interakciji sa okolinom se ne može dobiti!

   a) u kiseloj sredini ne mogu se dobiti metalni oksid, baza, amonijak;
   b) u alkalnoj sredini neće se dobiti kiselina ili kiseli oksid;
   c) oksid, a kamoli metal koji burno reaguje sa vodom, ne nastaje u vodenom rastvoru.

   Zadatak 16: Pronađite u reakcijama pogrešno proizvode, objasnite zašto se ne mogu nabaviti pod ovim uslovima:

Odgovori i rješenja zadataka sa objašnjenjima.

Vježba 1:

Zadatak 2:

2-metilbuten-2: - =

aceton:

sirćetna kiselina: -

Zadatak 3:

Pošto se u molekuli dihromata nalaze 2 atoma hroma, oni doniraju 2 puta više elektrona – tj. 6.

Zadatak 4:

Pošto je u molekulu dva atoma azota, ova dvojka se mora uzeti u obzir u elektronskom bilansu - tj. pre magnezijuma to bi trebao biti koeficijent .

Zadatak 5:

Ako je okruženje alkalno, tada će postojati fosfor u obliku soli- kalijum fosfat.

Ako je medij kiseo, tada se fosfin pretvara u fosfornu kiselinu.

Zadatak 6:

Pošto je cink amfoterično metal, u alkalnom rastvoru nastaje hidroksokompleks. Kao rezultat rasporeda koeficijenata, ispada da voda mora biti prisutna na lijevoj strani reakcije:

Zadatak 7:

Elektroni poklanjaju dva atoma u molekulu alkena. Stoga, moramo uzeti u obzir general broj elektrona doniranih od strane cijele molekule:

(hladno rješenje)

Imajte na umu da je od 10 kalijevih jona 9 raspoređeno između dvije soli, tako da će ispasti alkalija samo jedan molekula.

Zadatak 8:

U procesu bilansa stanja to vidimo 2 jona imaju 3 sulfatna jona. To znači da pored kalijum sulfata, još jedan sumporna kiselina(2 molekula).

Zadatak 9:

(permanganat nije baš jak oksidant u rastvoru; imajte na umu da voda prolazi tokom podešavanja udesno!)

(konc.)
(koncentrirana dušična kiselina je vrlo jak oksidant)

Zadatak 10:

Ne zaboravi to mangan prihvata elektrone, pri čemu hlor bi ih trebao odati.
Klor se oslobađa u obliku jednostavne supstance.

Zadatak 11:

Što je veći nemetal u podgrupi, to više aktivno oksidaciono sredstvo, tj. Klor je oksidant u ovoj reakciji. Jod prelazi u najstabilnije pozitivno oksidaciono stanje za njega, formirajući jodnu kiselinu.

Zadatak 12:

(peroksid je oksidaciono sredstvo, jer je redukciono sredstvo )

(peroksid je redukciono sredstvo, jer je oksidant kalijum permanganat)

(peroksid je oksidant, jer je uloga redukcionog sredstva karakterističnija za kalijev nitrit, koji ima tendenciju da se pretvori u nitrat)

Ukupni naboj čestice u kalijevom superoksidu je . Stoga, on može samo dati.

(vodeni rastvor) (kisela sredina)