Continuăm să discutăm despre soluția problemei formei C1 (nr. 30), care cu siguranță îi va întâlni pe toți cei care vor susține examenul la chimie. În prima parte a articolului am schițat algoritmul general pentru rezolvarea problemei 30, iar în a doua parte am analizat câteva exemple destul de complexe.

Începem a treia parte cu o discuție despre agenții oxidanți și reducători tipici și transformările acestora în diferite medii.

Al cincilea pas: discutăm despre OVR-uri tipice care pot fi întâlnite în problema nr. 30

Aș dori să reamintesc câteva puncte legate de conceptul de stare de oxidare. Am observat deja că o stare de oxidare constantă este caracteristică doar unui număr relativ mic de elemente (fluor, oxigen, metale alcaline și alcalino-pământoase etc.) Majoritatea elementelor pot prezenta diferite stări de oxidare. De exemplu, pentru clor, toate stările de la -1 la +7 sunt posibile, deși valorile impare sunt cele mai stabile. Azotul prezintă stări de oxidare de la -3 la +5 etc.

Există două reguli importante de reținut.

1. Cea mai mare stare de oxidare a unui element - nemetal, în cele mai multe cazuri, coincide cu numărul grupului în care se află acest element, iar cea mai scăzută stare de oxidare = numărul grupului - 8.

De exemplu, clorul se află în grupa VII, prin urmare, cea mai mare stare de oxidare = +7, iar cea mai scăzută - 7 - 8 = -1. Seleniul este în grupa VI. Cea mai mare stare de oxidare = +6, cea mai scăzută - (-2). Siliciul este situat în grupa IV; valorile corespunzătoare sunt +4 și -4.

Amintiți-vă că există excepții de la această regulă: cea mai mare stare de oxidare a oxigenului = +2 (și chiar ea apare doar în fluorura de oxigen) și cea mai mare stare de oxidare a fluorului = 0 (într-o substanță simplă)!

2. Metalele nu pot apărea grade negative oxidare. Acest lucru este destul de important având în vedere că mai mult de 70% elemente chimice sunt specifice metalelor.

Și acum întrebarea este: „Poate Mn(+7) să acționeze ca agent reducător în reacțiile chimice?” Nu te grăbi, încearcă să răspunzi singur.

Răspunsul corect este: „Nu, nu se poate!” Este foarte ușor de explicat acest lucru. Aruncă o privire la poziția acestui element în sistemul periodic. Mn este în grupa VII, prin urmare, starea sa de oxidare CEA MAI ÎNALTĂ este +7. Dacă Mn(+7) ar acționa ca agent reducător, starea sa de oxidare ar crește (rețineți definiția agentului reducător!), ceea ce este imposibil, deoarece are deja valoare maximă. Concluzie: Mn(+7) poate fi doar un agent oxidant.

Din același motiv, NUMAI proprietățile OXIDATIVE pot prezenta S(+6), N(+5), Cr(+6), V(+5), Pb(+4), etc. Uită-te la poziția acestor elemente în sistem periodic si vezi singur.

Și încă o întrebare: „Poate Se(-2) să acționeze ca un agent oxidant în reacțiile chimice?”

Din nou, un răspuns negativ. Probabil ai ghicit deja ce se întâmplă aici. Seleniul este în grupa VI, starea sa de oxidare CEA MAI JOSĂ este -2. Se (-2) nu poate CAPAȚI electroni, adică nu poate fi un agent oxidant. Dacă Se(-2) participă la OVR, atunci doar ca RESTAURATOR.

Dintr-un motiv similar, SINGURUL REDUCTOR poate fi N(-3), P(-3), S(-2), Te(-2), I(-1), Br(-1), etc.

Concluzia finală: un element în starea cea mai scăzută de oxidare poate acționa în OVR doar ca agent reducător, iar un element cu cea mai mare stare de oxidare poate acționa doar ca agent de oxidare.

„Dar dacă elementul are o stare intermediară de oxidare?” - tu intrebi. Ei bine, atunci atât oxidarea cât și reducerea ei sunt posibile. De exemplu, sulful este oxidat în reacția cu oxigenul și redus în reacția cu sodiul.

Este probabil logic să presupunem că fiecare element în starea cea mai ridicată de oxidare va fi un agent oxidant pronunțat, iar în cel mai scăzut - un agent reducător puternic. În cele mai multe cazuri, acest lucru este adevărat. De exemplu, toți compușii Mn(+7), Cr(+6), N(+5) pot fi clasificați ca oxidanți puternici. Dar, de exemplu, P(+5) și C(+4) sunt greu de recuperat. Și este aproape imposibil să faci Ca (+2) sau Na (+1) să acționeze ca un agent oxidant, deși, formal vorbind, +2 și +1 sunt, de asemenea, grade superioare oxidare.

Dimpotrivă, mulți compuși ai clorului (+1) sunt agenți oxidanți puternici, deși starea de oxidare +1 în acest caz este departe de cea mai mare.

F(-1) și Cl(-1) sunt agenți reducători răi, în timp ce omologii lor (Br(-1) și I(-1)) sunt buni. Oxigenul în cea mai scăzută stare de oxidare (-2) practic nu prezintă proprietăți reducătoare, iar Te (-2) este un agent reducător puternic.

Vedem că totul nu este atât de evident pe cât ne-am dori. În unele cazuri, capacitatea de a oxida - reduce poate fi prezisă cu ușurință, în alte cazuri - trebuie doar să vă amintiți că substanța X este, să zicem, un bun agent de oxidare.

Se pare că am ajuns în sfârșit la lista agenților oxidanți și reducători tipici. Mi-aș dori nu doar să „memorezi” aceste formule (deși ar fi bine și asta!), ci și să poți explica de ce a fost inclusă cutare sau cutare substanță în lista corespunzătoare.

Oxidanți tipici

1. Substanțe simple - nemetale: F 2, O 2, O 3, Cl 2, Br 2.
2. Acid sulfuric concentrat (H 2 SO 4), acid azotic (HNO 3) în orice concentrație, acid hipocloros (HClO), acid percloric (HClO 4).
3. Permanganat de potasiu și manganat de potasiu (KMnO 4 și K 2 MnO 4), cromați și dicromați (K 2 CrO 4 și K 2 Cr 2 O 7), bismutați (de exemplu NaBiO 3).
4. Oxizi de crom (VI), bismut (V), plumb (IV), mangan (IV).
5. Hipocloriți (NaClO), clorați (NaCl03) și perclorați (NaCl04); nitrați (KNO 3).
6. Peroxizi, superoxizi, ozonide, peroxizi organici, peroxiacizi, toate celelalte substanțe care conțin gruparea -O-O- (de exemplu, peroxid de hidrogen - H 2 O 2, peroxid de sodiu - Na 2 O 2, superoxid de potasiu - KO 2).
7. Ioni metalici situati pe partea dreapta a seriei de tensiune: Au 3+ , Ag + .

Agenți reducători tipici

1. Substanțe simple - metale: alcaline și alcalino-pământoase, Mg, Al, Zn, Sn.
2. Substanțe simple - nemetale: H 2, C.
3. Hidruri metalice: LiH, CaH2, hidrură de litiu aluminiu (LiAlH4), borohidrură de sodiu (NaBH4).
4. Hidruri ale unor nemetale: HI, HBr, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te, PH 3, silani și borani.
5. Ioduri, bromuri, sulfuri, seleniduri, fosfuri, nitruri, carburi, nitriți, hipofosfiți, sulfiți.
6. Monoxid de carbon (CO).

Aș dori să subliniez câteva puncte:

1. Nu mi-am propus obiectivul de a enumera toți agenții oxidanți și reducători. Acest lucru nu este posibil și nici nu este necesar.
2. Aceeași substanță poate acționa într-un proces ca agent oxidant și în altul ca agent în organism.
3. Nimeni nu poate garanta că vei întâlni cu siguranță una dintre aceste substanțe la examenul C1, dar probabilitatea ca aceasta este foarte mare.
4. Nu memorarea mecanică a formulelor este importantă, ci ÎNȚELEGEREA. Încercați să vă testați: scrieți substanțele amestecate din cele două liste și apoi încercați să le separați independent în agenți oxidanți și reductori tipici. Fii ghidat de considerentele pe care le-am discutat la începutul acestui articol.

Și acum un mic Test. Vă voi oferi câteva ecuații incomplete și veți încerca să găsiți un agent oxidant și un agent reducător. Nu este necesar să adăugați părțile corecte ale ecuațiilor încă.

Exemplul 12. Determinați agentul de oxidare și agentul reducător în OVR:

HNO 3 + Zn = ...

CrO 3 + C 3 H 6 + H 2 SO 4 \u003d ...

Na 2 SO 3 + Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = ...

O 3 + Fe (OH) 2 + H 2 O \u003d ...

CaH 2 + F 2 \u003d ...

KMnO 4 + KNO 2 + KOH = ...

H 2 O 2 + K 2 S + KOH \u003d ...

Cred că ai făcut treaba asta cu ușurință. Dacă aveți probleme, citiți din nou începutul acestui articol, lucrați la o listă de oxidanți tipici.

„Toate acestea sunt minunate!” va exclama cititorul nerăbdător. „Dar unde sunt problemele promise C1 cu ecuații incomplete? Da, în exemplul 12 am putut determina agentul oxidant și in-tel, dar nu acesta este principalul lucru . O listă de agenți oxidanți ne poate ajuta în acest sens?"

Da, se poate, dacă înțelegeți CE SE ÎNTÂMPLĂ cu agenții oxidanți tipici în diferite condiții. Exact asta vom face acum.

al șaselea pas: transformări ale unor agenţi oxidanţi în diferite medii. „Soarta” permanganaților, cromaților, acizilor azotic și sulfuric

Așadar, nu trebuie doar să fim capabili să recunoaștem agenții oxidanți tipici, ci și să înțelegem în ce se transformă aceste substanțe în timpul procesului redox. Este evident că fără această înțelegere nu vom putea rezolva corect problema 30. Situația este complicată de faptul că produsele de interacțiune nu pot fi specificate fără ambiguitate. Nu are rost să întrebi: „În ce se va transforma permanganatul de potasiu în timpul procesului de reducere?” Totul depinde de multe motive. În cazul KMnO 4, principala este aciditatea (pH) a mediului. În principiu, natura produselor de recuperare poate depinde de:

1. utilizat în timpul procesului de reducere,
2. aciditatea mediului,
3. concentrațiile participanților la reacție,
4. temperatura procesului.

Nu vom vorbi acum despre influența concentrației și a temperaturii (deși tinerii chimiști curioși își pot aminti că, de exemplu, clorul și bromul interacționează diferit cu o soluție apoasă de alcali la rece și la încălzire). Să ne concentrăm pe pH-ul mediului și puterea agentului reducător.

Informațiile de mai jos ar trebui să fie ușor de reținut. Nu încercați să analizați cauzele, doar ȚINEȚI minte produsele de reacție. Vă asigur, la examenul de chimie, acest lucru vă poate fi de folos.

Produse de reducere cu permanganat de potasiu (KMnO 4) în diverse medii

Exemplul 13. Completați ecuațiile reacțiilor redox:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \u003d ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \u003d ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 \u003d ...

Soluţie. Pe baza unei liste de agenți oxidanți și reducători tipici, ajungem la concluzia că agentul de oxidare în toate aceste reacții este permanganatul de potasiu, iar agentul reducător este sulfitul de potasiu.

H2SO4, H2O şi KOH determină natura soluţiei. În primul caz, reacția are loc într-un mediu acid, în al doilea - în unul neutru, în al treilea - în unul alcalin.

Concluzie: în primul caz, permanganatul se va reduce la sare Mn(II), în al doilea, la dioxid de mangan, în al treilea, la manganat de potasiu. Să adăugăm ecuațiile reacției:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \u003d MnSO 4 + ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \u003d MnO 2 + ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 \u003d K 2 MnO 4 + ...

Ce se întâmplă cu sulfitul de potasiu? Ei bine, în mod natural, în sulfat. Evident, K din compoziția K 2 SO 3 pur și simplu nu are unde să se oxideze în continuare, oxidarea oxigenului este extrem de puțin probabilă (deși, în principiu, posibilă), dar S (+4) se transformă ușor în S (+6). Produsul de oxidare este K 2 SO 4, puteți adăuga această formulă la ecuații:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \u003d MnSO 4 + K 2 SO 4 + ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \u003d MnO 2 + K 2 SO 4 + ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Ecuațiile noastre sunt aproape gata. Rămâne să adăugați substanțe care nu sunt direct implicate în OVR și să aranjați coeficienții. Apropo, dacă porniți de la al doilea punct, poate fi chiar mai ușor. Să construim, de exemplu, o balanță electronică pentru ultima reacție

Mn(+7) + 1e	=	Mn(+6)	(2)
S(+4) - 2e	=	S(+6)	(1)

Punem coeficientul 2 in fata formulelor KMnO 4 si K 2 MnO 4; înainte de formulele de sulfit și sulfat de potasiu, ne referim la coeficient. unu:

2KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

În dreapta vedem 6 atomi de potasiu, în stânga - până acum doar 5. Trebuie să corectăm situația; pune un coeficient 2 înaintea formulei KOH:

2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Atingerea finală: în partea stângă vedem atomi de hidrogen, în dreapta nu. Evident, trebuie să găsim urgent o substanță care conține hidrogen în starea de oxidare +1. Hai să luăm apă!

2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Să verificăm din nou ecuația. Da, totul este grozav!

"Un film interesant!", a remarcat tânărul chimist vigilent. "De ce ai adăugat apă la ultimul pas? Și dacă vreau să adaug peroxid de hidrogen sau doar H 2 sau hidrură de potasiu sau H 2 S? Ai adăugat apă, pentru că a făcut-o trebuie să-l adaugi sau pur și simplu ai avut chef?"

Ei bine, hai să ne dăm seama. Ei bine, în primul rând, noi, desigur, nu avem dreptul de a adăuga substanțe în ecuația reacției după bunul plac. Reacția merge exact așa cum merge; așa cum și-a propus natura. Simpatiile și antipatiile noastre nu pot influența cursul procesului. Putem încerca să modificăm condițiile de reacție (creșterea temperaturii, adăugarea unui catalizator, modificarea presiunii), dar dacă condițiile de reacție sunt stabilite, rezultatul acesteia nu mai poate depinde de voința noastră. Astfel, formula pentru apă din ecuația ultimei reacții nu este dorința mea, ci un fapt.

În al doilea rând, poți încerca să egalezi reacția în cazurile în care substanțele pe care le-ai enumerat sunt prezente în loc de apă. Vă asigur că în niciun caz nu veți putea face acest lucru.

În al treilea rând, opțiunile cu H 2 O 2 , H 2 , KH sau H 2 S sunt pur și simplu inacceptabile în acest caz dintr-un motiv sau altul. De exemplu, în primul caz, starea de oxidare a oxigenului se modifică, în al doilea și al 3-lea - hidrogen și am convenit că starea de oxidare se va schimba numai pentru Mn și S. În al patrulea caz, sulful a acționat în general ca un agent oxidant. , și am fost de acord că S - agent reducător. În plus, hidrura de potasiu este puțin probabil să „supraviețuiască” într-un mediu apos (și reacția, permiteți-mi să vă reamintesc, are loc într-o soluție apoasă), iar H 2 S (chiar dacă s-ar forma această substanță) ar intra inevitabil într-un p-tion cu KOH. După cum puteți vedea, cunoștințele de chimie ne permit să respingem aceste chestiuni.

— Dar de ce apă? - tu intrebi.

Da, pentru că, de exemplu, în acest proces (ca și în multe altele) apa acționează ca solvent. Pentru că, de exemplu, dacă analizezi toate reacțiile pe care le-ai scris în 4 ani de studii la chimie, vei descoperi că H 2 O apare în aproape jumătate din ecuații. Apa este, în general, un compus destul de „popular” în chimie.

Înțelege, nu spun că de fiecare dată în problema 30 trebuie să „trimiți hidrogen undeva” sau să „iei oxigen de undeva”, trebuie să iei apă. Dar, probabil, aceasta va fi prima substanță la care ar trebui să te gândești.

O logică similară este utilizată pentru ecuațiile de reacție în medii acide și neutre. În primul caz, este necesar să adăugați formula de apă în partea dreaptă, în al doilea - hidroxid de potasiu:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \u003d MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O,
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \u003d MnO 2 + K 2 SO 4 + KOH.

Aranjarea coeficienților pentru tinerii chimiști cu experiență mare nu ar trebui să provoace nici cea mai mică dificultate. Răspuns final:

2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 + 5K 2 SO 3 \u003d 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3H 2 O,
2KMnO 4 + H 2 O + 3K 2 SO 3 \u003d 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH.

În partea următoare, vom vorbi despre produsele de reducere a cromaților și dicromaților, despre acizii azotic și sulfuric.

În ultimul nostru articol, am vorbit despre comun USE codificatorîn Chimie 2018 și cum să începeți corect pregătirea pentru examenul unificat de stat în chimie 2018. Acum, trebuie să analizăm mai detaliat pregătirea pentru examen. În acest articol, ne vom uita la sarcini simple (numite anterior părțile A și B) care valorează unul și două puncte.

Sarcinile simple, în codificatorul USE în chimie în 2018 numit Basic, alcătuiesc cea mai mare parte a examenului (20 de sarcini) în ceea ce privește scorul primar maxim - 22 scoruri primare(sarcinile 9 și 17 valorează acum 2 puncte).

Prin urmare, trebuie să acordăm o atenție deosebită pregătirii pentru sarcini simple din chimie în USE 2018, având în vedere că multe dintre ele, cu o pregătire adecvată, pot fi realizate corect, petrecând de la 10 la 30 de secunde, în loc de cele 2-3 minute sugerate de organizatorii, ceea ce va permite economisirea de timp pentru a finaliza acele sarcini care sunt mai dificile pentru elev.

la bază USE sarciniîn chimie 2018 sunt nr. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 12, 13, 14.15, 16, 17, 20, 21, 27, 28, 29.

Dorim să vă atragem atenția asupra faptului că la Centrul de Formare Hodograph veți găsi tutori calificați în pregătirea pentru OGE în chimie pentru studenți și. Practicam cursuri individuale si colective pentru 3-4 persoane, oferim reduceri la antrenament. Elevii noștri au o medie de 30 de puncte în plus!

Subiectele de sarcină 1, 2, 3 și 4 la examenul la chimie 2018

Scopul testării cunoștințelor legate de structura atomilor și moleculelor, proprietățile atomilor (electronegativitatea, proprietățile metalice și raza unui atom), tipurile de legături formate în timpul interacțiunii atomilor între ei pentru a forma molecule (non-covalente). polar şi legături polare, legături ionice, legături de hidrogen etc.) capacitatea de a determina gradul de oxidare și valența atomului. Pentru a finaliza cu succes aceste sarcini în cadrul examenului unificat de stat în chimie 2018, aveți nevoie de:

• Navigați în Tabelul periodic al lui Dmitri Ivanovici Mendeleev;
• Studiază teoria atomică clasică;
• Cunoaște regulile de construire a configurației electronice a unui atom (regula lui Hund, principiul lui Pauli) și poți citi configurațiile electronice forme diferiteînregistrări;
• Înțelegeți diferențele de formare tipuri variate legături (covalent NOT polar se formează doar între atomi identici, covalent polar între atomi de elemente chimice diferite);
• Să fie capabil să determine starea de oxidare a fiecărui atom din orice moleculă (oxigenul are întotdeauna o stare de oxidare de minus doi (-2) și hidrogen plus unu (+1))

Sarcina 5 la examenul la chimie 2018

Cere studentului să cunoască nomenclatura anorganicului compuși chimici(reguli pentru formarea denumirilor compușilor chimici), atât clasice (nomenclatură), cât și banale (istorice).

Structura sarcinilor 6, 7, 8 și 9 ale examenului la chimie

Scopul testării cunoștințelor despre compușii anorganici și proprietățile lor chimice. Pentru a finaliza cu succes aceste sarcini în cadrul examenului unificat de stat în chimie 2018, aveți nevoie de:

• Cunoașteți clasificarea tuturor compusi organici(oxizi care nu formează sare și care formează sare (bazici, amfoteri și acidi), etc.);

Sarcinile 12, 13, 14, 15 16 și 17 la examen

Testați cunoștințele compușilor organici și proprietățile lor chimice. Pentru a finaliza cu succes aceste sarcini în cadrul examenului unificat de stat în chimie 2018, aveți nevoie de:

• Cunoașteți toate clasele de compuși organici (alcani, alchene, alchine, arene etc.);
• Să poată da denumirea compusului conform nomenclaturii triviale și internaționale;
• Să studieze relația dintre diferitele clase de compuși organici, proprietățile lor chimice și metodele de preparare în laborator.

Sarcinile 20 și 21 din USE 2018

Cere elevului să cunoască despre o reacție chimică, tipurile de reacții chimice și cum sunt controlate reacțiile chimice.

Temele 27, 28 și 29 la chimie

Acestea sunt sarcini de calcul. Acestea conțin cele mai simple procese chimice în compoziția lor, care au drept scop doar modelarea înțelegerii de către elev a ceea ce s-a întâmplat în sarcină. Restul sarcinii este strict matematic. Prin urmare, pentru a rezolva aceste sarcini la examenul de chimie din 2018, trebuie să înveți trei formule de bază ( fractiune in masa, fracția molară în masă și în volum) și să poată folosi un calculator.

Sarcinile medii, în codificatorul USE în chimie în 2018, numite Creștete (vezi tabelul 4 din codificatorul - Repartizarea sarcinilor pe niveluri de dificultate), alcătuiesc cea mai mică parte a examenului din punct de vedere al punctelor (9 sarcini) în ceea ce privește scor primar maxim - 18 scoruri primare sau 30 %. În ciuda faptului că aceasta este cea mai mică parte a examenului, sunt planificate 5-7 minute pentru rezolvarea sarcinilor, cu o pregătire ridicată este destul de posibil să le rezolvi în 2-3 minute, economisind astfel timp la sarcinile dificile pentru student. a rezolva.

Sarcinile crescute includ sarcinile nr.: 10, 11, 18, 19, 22, 23, 24, 25, 26.

Sarcina 10 la chimie 2018

Acestea sunt reacții redox. Pentru a finaliza cu succes această sarcină în cadrul examenului unificat de stat în chimie 2018, trebuie să știți:

• Ce sunt un agent oxidant și un agent reducător și cum diferă acestea;
• Cum să determinați corect stările de oxidare ale atomilor din molecule și să urmăriți care atomi au schimbat starea de oxidare ca urmare a reacției.

Sarcina 11 Examenul de stat unificat în chimie 2018

Proprietățile substanțelor anorganice. Una dintre cele mai dificile sarcini de îndeplinit pentru un elev, din cauza volumului mare de combinații posibile de răspunsuri. Elevii încep adesea să noteze TOATE reacțiile și, ipotetic, există de la patruzeci (40) la șaizeci (60) în fiecare sarcină, ceea ce durează foarte mult. Pentru a finaliza cu succes această sarcină în cadrul examenului unificat de stat în chimie 2018, aveți nevoie de:

• Determinați cu precizie ce compus se află în fața dvs. (oxid, acid, bază, sare);
• Cunoașteți principiile de bază ale interacțiunii interclase (acidul nu va reacționa cu oxidul acid etc.);

Pentru că este una dintre cele mai multe sarcini problematice, să analizăm soluția sarcinii nr.11 din UTILIZAȚI demonstrații la chimie 2018:

A unsprezecea sarcină: Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și reactivi, cu fiecare dintre care această substanță poate interacționa: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

FORMULA SUBSTANȚEI	REACTIVI
LA FEL DE	1) AgN03, Na3P04, CI2
B) SO 3	2) BaO, H20, KOH
B) Zn (OH) 2	3) H2, CI2, O2
D) ZnBr 2 (soluție)	4) HBr, LiOH, CH3COOH
	5) H3P04, BaCI2, CuO

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Rezolvarea sarcinii 11 la examenul la chimie 2018

În primul rând, trebuie să stabilim ce ni se oferă ca reactivi: substanța A este o substanță sulfuroasă pură, B este oxidul de sulf VI este un oxid acid, C este hidroxidul de zinc este un hidroxid amfoter, D este bromura de zinc este o medie sare. Se pare că în această sarcină există 60 de reacții ipotetice. Foarte important pentru rezolvarea acestei sarcini este reducerea posibilelor răspunsuri, principalul instrument pentru aceasta este cunoașterea de către elev a principalelor clase de substanțe anorganice și interacțiunea lor între ele, îmi propun să construim următorul tabel și să bifați. opțiuni posibile răspuns, deoarece sarcina este evaluată logic:

LA FEL DE	1	2	3	4	5
B) SO 3	1	2	3	4	5
B) Zn (OH) 2	1	2	3	4	5
D) ZnBr 2 (soluție)	1	2	3	4	5

Și acum, aplicând cunoștințele despre natura substanțelor și interacțiunile lor, eliminăm opțiunile de răspuns care cu siguranță nu sunt corecte, de exemplu, raspunsul B- oxid acid, ceea ce înseamnă că NU reacționează cu acizi și oxizi acizi, ceea ce înseamnă că opțiunile de răspuns nu sunt potrivite pentru noi - 4,5, deoarece oxidul de sulf VI este cel mai mare oxid, ceea ce înseamnă că nu va reacționa cu agenții oxidanți, oxigenul pur și clor - eliminăm răspunsurile 3, patru. Mai rămâne doar răspunsul 2, care ni se potrivește perfect.

Raspuns B- aici trebuie să aplicați tehnica inversă, la care reacționează hidroxizii amfoteri - atât cu baze, cât și cu acizi, și vedem o opțiune de răspuns constând numai din acești compuși - răspunsul 4.

Raspunde D- sarea medie care conține anionul de brom, ceea ce înseamnă că adăugarea unui anion similar nu are sens - eliminăm răspunsul 4 care conține acid bromhidric. Vom elimina și răspunsul 5 - întrucât reacția cu clorura de brom este lipsită de sens, se vor forma două săruri solubile (clorura de zinc și bromura de bariu), ceea ce înseamnă că reacția este complet reversibilă. De asemenea, opțiunea de răspuns 2 nu este potrivită, deoarece avem deja o soluție de sare, ceea ce înseamnă că adăugarea de apă nu va duce la nimic, iar varianta de răspuns 3 nu este potrivită din cauza prezenței hidrogenului, care nu este capabil să restabilească zincul, care înseamnă că opțiunea de răspuns rămâne 1. Rămâne o opțiune

raspunde A- care poate provoca cele mai mari dificultăți, așa că am lăsat-o pentru ultimul, ceea ce ar trebui făcut și de către elev, dacă apar dificultăți, deoarece pentru sarcină nivel avansat dă două puncte, iar noi permitem o eroare (în acest caz, elevul va primi un punct pentru sarcină). Pentru decizia corectă acest element al sarcinii, trebuie să aveți o bună înțelegere a proprietăților chimice ale sulfului și, respectiv, substanțelor simple, pentru a nu picta întregul curs al soluției, răspunsul va fi 3 (unde toate răspunsurile sunt și substanțe simple) .

Reacții:

DAR)S + H 2 à H 2 S

S + Cl 2 à SCl 2

S + O 2 à ASA DE 2

B)ASA DE 3 + BaO à BaSO 4

ASA DE 3 + H 2 O à H 2 ASA DE 4

ASA DE 3 + KOH à KHSO 4 // ASA DE 3 + 2 KOH à K2S04 + H2O

LA) Zn(OH)2 + 2HBrà ZnBr2 + 2H20

Zn(OH)2 + 2LiOHà Li 2 ZnO 2 + 2H 2 O // Zn(OH) 2 + 2LiOHà Li 2

Zn(OH)2 + 2CH3COOHà (CH3COO)2Zn + 2H2O

G) ZnBr2 + 2AgNO3à 2AgBr↓ + Zn(NO3) 2

3ZnBr2 + 2Na3PO4à Zn3(PO4)2↓ + 6NaBr

ZnBr2 + CI2à ZnCl2 + Br2

Sarcinile 18 și 19 la examenul de chimie

Un format mai complex, care include toate cunoștințele necesare pentru rezolvarea sarcinilor de bază №12-17 . Separat, putem evidenția nevoia de cunoaștere regulile lui Markovnikov.

Sarcina 22 la examenul la chimie

Electroliza topiturii și soluțiilor. Pentru a finaliza cu succes această sarcină în cadrul examenului unificat de stat în chimie 2018, trebuie să știți:

• Diferența dintre soluții și topituri;
• Fundamentele fizice ale curentului electric;
• Diferențele dintre electroliza topiturii și electroliza soluției;
• Principalele regularități ale produselor obținute ca urmare a electrolizei soluției;
• Caracteristicile electrolizei unei soluții de acid acetic și sărurile sale (acetați).

Sarcina 23 în chimie

Hidroliza sării. Pentru a finaliza cu succes această sarcină în cadrul examenului unificat de stat în chimie 2018, trebuie să știți:

• Procese chimice care au loc în timpul dizolvării sărurilor;
• Datorită a ceea ce formează mediul de soluție (acid, neutru, alcalin);
• Cunoașteți culoarea principalilor indicatori (metil portocaliu, turnesol și fenolftaleină);
• Învață acizi și baze puternice și slabe.

Sarcina 24 la examenul de chimie

Reversibilă și ireversibilă reacții chimice. Pentru a finaliza cu succes această sarcină în cadrul examenului unificat de stat în chimie 2018, trebuie să știți:

• Să fie capabil să determine cantitatea de substanță într-o reacție;
• Cunoașteți principalii factori care influențează reacția (presiunea, temperatura, concentrația substanțelor)

Sarcina 25 la chimie 2018

Reacții calitative la substanțe și ioni anorganici.

Pentru a finaliza cu succes această sarcină în cadrul examenului de stat unificat în chimie 2018, trebuie să înveți aceste reacții.

Sarcina 26 în chimie

Laborator de chimie. Conceptul de metalurgie. Productie. poluare chimică mediu inconjurator. Polimeri. Pentru a finaliza cu succes această sarcină în cadrul examenului unificat de stat în chimie 2018, trebuie să aveți o idee despre toate elementele sarcinii, cu privire la o varietate de substanțe (cel mai bine este să studiați împreună cu proprietăți chimice si etc.)

Încă o dată, aș dori să observ că este necesar livrare cu succes USE în chimie în 2018, bazele teoretice nu s-au schimbat prea mult, ceea ce înseamnă că toate cunoștințele pe care copilul dumneavoastră le-a primit la școală îl vor ajuta în promovarea examenului la chimie din 2018.

La noi copilul dumneavoastră va primi toate necesare pregătirii materiale teoretice iar în sala de clasă se vor consolida cunoştinţele dobândite pentru implementare cu succes toate teme de examen. Cei mai buni profesori care au trecut de o competiție foarte mare și dificilă probe de admitere. Clasele se țin în grupuri mici, ceea ce permite profesorului să dedice timp fiecărui copil și să-și formeze strategia individuală pentru finalizarea lucrărilor de examinare.

Nu avem probleme cu lipsa testelor unui nou format, profesorii noștri le scriu ei înșiși, pe baza tuturor recomandărilor codificatorului, specificatorului și versiunii demo a Examenului Unificat de Stat în Chimie 2018.

Sună azi și mâine copilul tău îți va mulțumi!

În articolul următor, vom vorbi despre caracteristicile rezolvării sarcinilor complexe USE în chimie și despre cum să obțineți număr maxim puncte la promovarea examenului în 2018.

Lucrarea constă din două părți:
- partea 1 - sarcini cu răspuns scurt (26 - nivel de bază, 9 avansat),
- partea 2 - sarcini cu un răspuns detaliat (5 sarcini nivel inalt).
Număr maxim punctele primare a rămas la fel: 64.
Cu toate acestea, vor fi făcute unele modificări.:

1. În sarcini de nivel de bază de complexitate(fosta parte A) va include:
a) 3 sarcini (6,11,18) cu alegere multiplă (3 din 6, 2 din 5)
b) 3 sarcini cu un răspuns deschis (probleme de calcul), răspunsul corect aici va fi rezultatul calculelor, scrise cu un anumit grad de acuratețe;
La fel ca și alte teme de nivel de bază, aceste teme vor valora 1 punct primar.

2. Sarcinile de nivel avansat (fosta parte B) vor fi prezentate într-un singur tip: misiuni de conformitate. Aceștia vor fi evaluați la 2 puncte (dacă există o greșeală - 1 punct);

3. De la sarcinile nivelului de bază la cel avansat s-a mutat întrebarea pe tema: „Reacții chimice reversibile și ireversibile. Echilibru chimic. Deplasare în echilibru sub influența diverșilor factori”.
Cu toate acestea, problema compușilor care conțin azot va fi testată la nivel de bază.

4. Cheltuirea timpului un singur examen la chimie se va mări de la 3 ore la 3,5 ore(de la 180 la 210 minute).

Timp de 2-3 luni este imposibil să înveți (repetă, trage în sus) o disciplină atât de complexă precum chimia.

Nu există modificări în KIM USE 2020 în chimie.

Nu amânați pregătirea.

1. Înainte de a începe analiza sarcinilor, mai întâi studiați teorie. Teoria de pe site este prezentată pentru fiecare sarcină sub formă de recomandări pe care trebuie să le cunoașteți atunci când finalizați sarcina. ghidează în studiul temelor principale și determină ce cunoștințe și abilități vor fi necesare la finalizarea sarcinilor USE în chimie. Pentru succes promovarea examenuluiîn chimie, teoria este cel mai important lucru.
2. Teoria trebuie susținută practică rezolvarea constantă a problemelor. Deoarece majoritatea erorilor se datorează faptului că am citit incorect exercițiul, nu am înțeles ce se cere în sarcină. Cu cât rezolvi mai des teste tematice, cu atât mai repede vei înțelege structura examenului. Sarcini de formare dezvoltate pe baza demonstrații de la FIPI oferiți-le posibilitatea de a decide și de a afla răspunsurile. Dar nu te grăbi să arunci o privire. Mai întâi, decideți singuri și vedeți câte puncte ați înscris.

Puncte pentru fiecare sarcină în chimie

• 1 punct - pentru sarcini 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
• 2 puncte - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 puncte - 35.
• 4 puncte - 32, 34.
• 5 puncte - 33.

Total: 60 de puncte.

Structura lucrării de examen constă din două blocuri:

1. Întrebări care necesită un răspuns scurt (sub formă de număr sau cuvânt) - sarcinile 1-29.
2. Sarcini cu răspunsuri detaliate - sarcini 30-35.

Se alocă 3,5 ore (210 minute) pentru finalizarea lucrării de examen la chimie.

La examen vor fi trei cheat sheets. Și trebuie tratate.

Acestea sunt 70% din informațiile care vă vor ajuta să treceți cu succes examenul la chimie. Restul de 30% este capacitatea de a folosi foile de cheat furnizate.

• Dacă doriți să obțineți mai mult de 90 de puncte, trebuie să petreceți mult timp chimiei.
• Pentru a trece cu succes examenul la chimie, trebuie să rezolvi multe: sarcini de pregătire, chiar dacă par ușoare și de același tip.
• Distribuiți-vă corect puterea și nu uitați de restul.

Îndrăznește, încearcă și vei reuși!

Partea C a examenului de chimie începe cu sarcina C1, care implică compilarea unei reacții redox (care conține deja o parte din reactivi și produse). Este formulat astfel:

C1. Folosind metoda echilibrului electronic, scrieți o ecuație pentru reacție. Determinați agentul oxidant și agentul reducător.

Adesea, solicitanții cred că această sarcină nu necesită o pregătire specială. Cu toate acestea, conține capcane care vă împiedică să obțineți un scor complet pentru el. Să vedem la ce să fim atenți.

Informații teoretice.

Permanganat de potasiu ca agent oxidant.

+ agenți reducători
într-un mediu acid	într-un mediu neutru	într-un mediu alcalin
(sarea acidului implicat în reacție)		Manganat sau, -

Dicromat și cromat ca agenți de oxidare.

(mediu acid și neutru), (mediu alcalin) + agenți reducători se dovedește întotdeauna
mediu acid	mediu neutru	mediu alcalin
Sărurile acelor acizi care participă la reacție:		în soluţie sau topitură

Creșterea stărilor de oxidare ale cromului și manganului.

+ agenți oxidanți foarte puternici (intotdeauna indiferent de mediu!)
, săruri, hidroxocomplecși	+ agenți oxidanți foarte puternici: a), săruri de clor care conțin oxigen (într-o topitură alcalină) b) (în soluție alcalină)	Mediu alcalin: format cromat
, sare	+ agenți oxidanți foarte puternici în mediu acid sau	Mediu acid: format bicromat sau acid dicromic

- oxid, hidroxid, săruri	+ agenți oxidanți foarte puternici: , săruri de clor care conțin oxigen (în topitură)	Mediu alcalin: manganat
- sare	+ agenți oxidanți foarte puternici în mediu acid sau	Mediu acid: Permanganat - acid mangan

Acid azotic cu metale.

- nu se eliberează hidrogen, se formează produse de reducere a azotului.

Cum metal mai activ iar cu cât concentrația de acid este mai mică, cu atât mai mult azotul este redus
Nemetale + conc. acid	Metale inactive (în dreapta fierului) + dil. acid	Metale active (alcaline, alcalino-pământoase, zinc) + conc. acid	Metale active (alcaline, alcalino-pământoase, zinc) + acid de diluție medie	Metale active (alcaline, alcalino-pământoase, zinc) + foarte dil. acid
Pasivare: nu reacționează cu acidul azotic concentrat la rece:
nu reactioneaza cu acid azotic la orice concentrare:

Acid sulfuric cu metale.

- diluat acidul sulfuric reacționează ca un acid mineral obișnuit cu metalele din stânga seriei de tensiune, în timp ce se eliberează hidrogen;
- când reacţionează cu metalele concentrat acid sulfuric nu se eliberează hidrogen, se formează produse de reducere a sulfului.

Metale inactive (în dreapta fierului) + conc. acid Nemetale + conc. acid	Metale alcalino-pământoase + conc. acid	Metale alcaline și zinc + acid concentrat.	Acidul sulfuric diluat se comportă ca un acid mineral normal (cum ar fi acidul clorhidric)
Pasivare: nu reacționează cu acid sulfuric concentrat la rece:
nu reactioneaza cu acid sulfuric la orice concentrare:

Disproporționare.

Reacții de disproporționare sunt reacţii în care aceeași elementul este atât un agent oxidant, cât și un agent reducător, atât crescând cât și coborând starea sa de oxidare:

Disproporție de nemetale - sulf, fosfor, halogeni (cu excepția fluorului).

Sulf + alcaline 2 săruri, sulfură metalică și sulfit (reacția are loc în timpul fierberii)	și
Fosfor + fosfină alcalină și sare hipofosfit(reacția are loc la fierbere)	și
Clor, brom, iod + apă (fără încălzire) 2 acizi, Clor, brom, iod + alcali (fără încălzire) 2 săruri, și și apă	și
Brom, iod + apă (când este încălzit) 2 acizi, Clor, brom, iod + alcali (la încălzire) 2 săruri și și apă	și

Disproporție de oxid nitric (IV) și săruri.

+ apa 2 acizi, nitric si azotat + alcaline 2 săruri, nitrat și nitriți	și
	și
	și

Activitatea metalelor și a nemetalelor.

Pentru analizarea activității metalelor se utilizează fie seria electrochimică a tensiunilor metalice, fie poziția lor în Tabelul Periodic. Cu cât metalul este mai activ, cu atât va dona mai ușor electroni și cu atât va fi mai bine ca agent reducător în reacțiile redox.

Seria electrochimică de tensiuni ale metalelor.

Caracteristici ale comportamentului unor agenți oxidanți și reducători.

a) sărurile și acizii clorului care conțin oxigen în reacțiile cu agenți reducători se transformă de obicei în cloruri:

b) dacă substanțele participă la reacția în care același element are o stare de oxidare negativă și pozitivă, ele apar în starea de oxidare zero (se eliberează o substanță simplă).

Aptitudini necesare.

1. Aranjarea stărilor de oxidare.
   Trebuie amintit că gradul de oxidare este ipotetic sarcina unui atom (adică condiționat, imaginar), dar nu ar trebui să depășească bunul simț. Poate fi întreg, fracționar sau zero.

   Exercitiul 1: Aranjați stările de oxidare ale substanțelor:

2. Aranjarea stărilor de oxidare în substanțele organice.
   Amintiți-vă că ne interesează doar stările de oxidare ale acelor atomi de carbon care își schimbă mediul în procesul redox, în timp ce sarcina totală a atomului de carbon și a mediului său non-carbon este luată ca 0.

   Sarcina 2: Determinați starea de oxidare a atomilor de carbon înconjurați împreună cu mediul non-carbon:

   2-metilbuten-2: - =

   acetonă:

   acid acetic: -

3. Nu uita să te întrebi întrebarea principală: cine donează electroni în această reacție și cine îi acceptă și în ce se transformă ei? Ca să nu funcționeze ca electronii să vină de nicăieri sau să zboare spre nicăieri.

   Exemplu:

   În această reacție, trebuie să vedem că iodură de potasiu poate fi numai agent reducător, deci nitritul de potasiu va accepta electroni, coborând gradul său de oxidare.
   Mai mult, în aceste condiții (soluție diluată) azotul trece de la cea mai apropiată stare de oxidare.

4. Întocmirea unui bilanţ electronic este mai dificilă dacă unitate de formulă substanța conține mai mulți atomi ai unui agent oxidant sau reducător.
   În acest caz, acest lucru trebuie luat în considerare în semireacție prin calcularea numărului de electroni.
   Cea mai frecventă problemă este cu dicromatul de potasiu, când intră în rolul unui agent oxidant:

   Acesti doi nu pot fi uitati cand sunati, pentru ca ele indică numărul de atomi de un anumit tip din ecuație.

   Sarcina 3: Ce coeficient trebuie pus înainte și înainte

   
   

   Sarcina 4: Ce coeficient din ecuația de reacție va sta în fața magneziului?

5. Determinați în ce mediu (acid, neutru sau alcalin) are loc reacția.
   Acest lucru se poate face fie despre produsele de reducere a manganului și cromului, fie prin tipul de compuși care au fost obținuți în partea dreaptă a reacției: de exemplu, dacă în produsele pe care le vedem acid, oxid acid- înseamnă că acesta nu este cu siguranță un mediu alcalin, iar dacă hidroxidul de metal precipită, cu siguranță nu este acid. Și, bineînțeles, dacă în partea stângă vedem sulfați de metal, iar în dreapta - nimic ca compușii cu sulf - aparent, reacția se desfășoară în prezența acidului sulfuric.

   Sarcina 5: Determinați mediul și substanțele din fiecare reacție:

6. Amintiți-vă că apa este un călător liber, poate atât să participe la o reacție, cât și să se formeze.

   Sarcina 6:Pe ce parte a reacției va fi apa? La ce va merge zincul?

   Sarcina 7: Oxidarea moale și dură a alchenelor.
   Adăugați și egalizați reacțiile, după plasarea stărilor de oxidare molecule organice:

   (soluție rece)

   (soluție apoasă)

7. Uneori, un produs de reacție poate fi determinat doar prin compilarea unui echilibru electronic și înțelegerea ce particule avem mai multe:

   Sarcina 8:Ce alte produse vor fi disponibile? Adăugați și egalizați reacția:

8. Care sunt reactanții din reacție?
   Dacă schemele pe care le-am învățat nu dau un răspuns la această întrebare, atunci trebuie să analizăm ce agent oxidant și agent reducător din reacție sunt puternici sau nu?
   Dacă oxidantul este de rezistență medie, este puțin probabil ca acesta să poată oxida, de exemplu, sulful de la până, de obicei oxidarea crește doar până la.
   În schimb, dacă este un agent reducător puternic și poate recupera sulful de la până la , atunci numai până la .

   Sarcina 9: În ce se va transforma sulful? Adăugați și egalizați reacțiile:

   (conc.)

9. Verificați dacă în reacție există atât un agent oxidant, cât și un agent reducător.

   Sarcina 10: Câte alte produse sunt în această reacție și care?

10. Dacă ambele substanțe pot prezenta atât proprietățile unui agent reducător, cât și ale unui agent oxidant, este necesar să se ia în considerare care dintre ele Mai mult oxidant activ. Apoi al doilea va fi restauratorul.

    Sarcina 11: Care dintre acești halogeni este agentul oxidant și care este agentul reducător?

11. Dacă unul dintre reactanți este un agent oxidant tipic sau un agent reducător, atunci cel de-al doilea își va „face voința”, fie donând electroni agentului oxidant, fie acceptându-i de la agentul reducător.

    Peroxidul de hidrogen este o substanță cu natură duală, în rolul unui agent oxidant (care îi este mai caracteristic) trece în apă, iar ca agent reducător - trece în oxigenul gazos liber.

    Sarcina 12: Ce rol joacă peroxidul de hidrogen în fiecare reacție?

Secvența de aranjare a coeficienților în ecuație.

Mai întâi notează coeficienții obținuți din balanța electronică.
Amintiți-vă că le puteți dubla sau reduce numaiîmpreună. Dacă vreo substanță acționează atât ca mediu, cât și ca agent oxidant (agent reducător), aceasta va trebui egalată ulterior, când aproape toți coeficienții sunt aranjați.
Hidrogenul este egalizat penultima, și verificăm doar oxigenul!

Fă-ți timp numărând atomii de oxigen! Nu uitați să înmulțiți mai degrabă decât să adăugați indici și coeficienți.
Numărul de atomi de oxigen din stânga și din dreapta trebuie să convergă!
Dacă acest lucru nu se întâmplă (cu condiția să le numeri corect), atunci există o greșeală undeva.

Posibile greșeli.

1. Aranjarea stărilor de oxidare: verificați cu atenție fiecare substanță.
   Adesea greșit în următoarele cazuri:

   a) stări de oxidare în compușii cu hidrogen ai nemetalelor: fosfină - stare de oxidare a fosforului - negativ;
   b) în substanţe organice - se verifică din nou dacă se ţine cont de întregul mediu al atomului;
   c) amoniac si saruri de amoniu - contin azot mereu are o stare de oxidare;
   d) săruri de oxigen și acizi ai clorului - în ele clorul poate avea o stare de oxidare;
   e) peroxizi și superoxizi - în ei, oxigenul nu are o stare de oxidare, se întâmplă și în - chiar;
   f) oxizi dubli: - în ei, metalele au două diferite stări de oxidare, de obicei doar una dintre ele este implicată în transferul de electroni.

   Sarcina 14: Adăugați și egalizați:

   Sarcina 15: Adăugați și egalizați:

2. Alegerea produselor fără a lua în considerare transferul de electroni - adică, de exemplu, în reacție există doar un agent de oxidare fără agent reducător sau invers.

   Exemplu: clorul liber este adesea pierdut într-o reacție. Se pare că electronii au ajuns la mangan din spațiul cosmic...

3. Produse incorecte din punct de vedere chimic: nu se poate obține o substanță care interacționează cu mediul!

   a) în mediu acid nu se pot obţine oxid metalic, bază, amoniac;
   b) în mediu alcalin nu se va obţine acid sau oxid acid;
   c) un oxid, darămite un metal care reacţionează violent cu apa, nu se formează într-o soluţie apoasă.

   Sarcina 16: Găsiți în reacții eronat produse, explicați de ce nu pot fi obținute în aceste condiții:

Răspunsuri și soluții la sarcini cu explicații.

Exercitiul 1:

Sarcina 2:

2-metilbuten-2: - =

acetonă:

acid acetic: -

Sarcina 3:

Deoarece există 2 atomi de crom în molecula de dicromat, ei donează de 2 ori mai mulți electroni - adică. 6.

Sarcina 4:

Deoarece într-o moleculă doi atomi de azot, acest deuce trebuie luat în considerare în balanța electronică - i.e. înainte de magneziu ar trebui să fie coeficient .

Sarcina 5:

Dacă mediul este alcalin, atunci va exista fosfor sub formă de sare- fosfat de potasiu.

Dacă mediul este acid, atunci fosfina se transformă în acid fosforic.

Sarcina 6:

Din moment ce zincul este amfoter metal, în soluție alcalină se formează hidroxocomplex. Ca urmare a dispunerii coeficienților, rezultă că apa trebuie să fie prezentă în partea stângă a reacției:

Sarcina 7:

Electronii cedează doi atomiîntr-o moleculă de alchenă. Prin urmare, trebuie să luăm în considerare general numărul de electroni donați de întreaga moleculă:

(soluție rece)

Vă rugăm să rețineți că din 10 ioni de potasiu, 9 sunt distribuiți între două săruri, astfel încât alcalii se vor dovedi unul singur moleculă.

Sarcina 8:

În procesul bilanţului, vedem asta 2 ioni au 3 ioni sulfat. Aceasta înseamnă că, pe lângă sulfatul de potasiu, altul acid sulfuric(2 molecule).

Sarcina 9:

(permanganatul nu este foarte agent oxidant puternicîn soluție; rețineți că apa treceîn timpul ajustării la dreapta!)

(conc.)
(acidul azotic concentrat este un agent oxidant foarte puternic)

Sarcina 10:

Nu uita asta manganul acceptă electroni, în care clorul ar trebui să le dea departe.
Clorul este eliberat sub formă de substanță simplă.

Sarcina 11:

Cu cât este mai mare nemetalul în subgrup, cu atât mai mult agent oxidant activ, adică Clorul este agentul de oxidare în această reacție. Iodul trece în cea mai stabilă stare de oxidare pozitivă pentru el, formând acid iod.

Sarcina 12:

(peroxidul este un agent oxidant, deoarece agentul reducător este )

(peroxidul este un agent reducător, deoarece agentul de oxidare este permanganatul de potasiu)

(peroxidul este un agent oxidant, deoarece rolul unui agent reducător este mai caracteristic nitritului de potasiu, care tinde să se transforme în nitrat)

Sarcina totală a unei particule în superoxid de potasiu este . Prin urmare, el nu poate decât să dea.

(soluție de apă) (mediu acid)