prima este o moleculă de apă, a doua este o moleculă dioxid de carbon, a treia este o moleculă de metan, a patra este o moleculă de dioxid de sulf.
Bună, vă rog să mă ajutați să rezolv testul 2 la chimieclasa a 8-a
pe tema „Substanțe simple. Cantitatea de substanță.
Opțiunea 1.
A1. Semnul elementului care formează o substanță simplă este un nemetal:
1) Na 2) C 3) K 4) Al
A2. O substanță simplă este un metal:
1) oxigen 2) cupru 3) fosfor 4) sulf
A3. Starea de agregare o substanță simplă de mercur obișnuit
conditii:
1) solid 2) lichid 3) gazos
A4. Legătura chimică este covalentă nepolară
in materie:
1) fier de călcat 2) clor 3) apă 4) cupru
A5. Modificarea alotropică a oxigenului:
1) grafit 2) fosfor alb 3) ozon 4) cărbune
A6. Recordul 3O2 înseamnă:
1) 2 molecule de oxigen
2) 3 molecule de oxigen
3) 5 atomi de oxigen
4) 6 atomi de oxigen
A7. Masa a 3 moli de hidrogen sulfurat H2S este:
1) 33 ani 2) 34 ani 3) 99 ani 4) 102 ani
A8. Volumul ocupat de 2 moli dintr-o substanță gazoasă
formula SO2 (n.c.):
1) 22,4 litri. 2) 33,6 litri. 3) 44,8 litri. 4) 67,2 litri.
A9. Un grup de substanțe cu o legătură chimică de tip ionic:
1) CI2, H2, O2 2) KCI, NaBr, CaI2
3) H2O, CO2, NaCI 4) K2O, MgO, Nal
A10. Volumul molar este . .
1) volumul oricărui gaz la n.o. 2) volum 2 g de orice gaz la n.o.
3) volumul de 1 mol de orice gaz la n.s. 4) volumul de 12 * 1023 molecule la n.s.
A11. 3 molecule de clor:
1)3Cl2 2)3Cl 3)Cl2 4)6Cl
Q1.Identificați o substanță moale, tare, care lasă o urmă pe hârtie, are un luciu metalic ușor, este conductivă electric:
1) diamant 2) cărbune 3) grafit 4) fosfor alb
ÎN 2. Numărul de molecule în 2 mmol de apă este:
1) 12*1023. 2) 12*1020. 3) 18*1020 4) 12*1018
IN 3. Substanțe dispuse în ordine crescătoare a nemetalicelor
proprietati:
1) K, Na, Rb, Li 2) Li, Na K, Rb 3) Rb, K, Na, Li 4) Na, Rb, K, Li
C1. Calculați volumul de 140 kg. azot N2 la n.o.
A.Na B.C C.K G.Al
2) Substanță simplă - metal:
A. Oxigen B. Cupru C. Fosfor D. Sulf
3) Starea de agregare a unei substanțe simple de mercur în condiții normale:
A. Solid B. Lichid C. Gazos
4) Legătura chimică este covalentă nepolară într-o substanță:
A. Fier B. Lichid C. Gazos
5) Modificarea alotropică a oxigenului:
A. Grafit B. Ozon
B. Fosfor alb D. Diamant
6) Un atom al unui element care formează o substanță simplă - un metal, corespunde unui circuit electronic:
A. +18))) B. +3)) C. +6)) D. +15)))
288 21 24 285
7) Înregistrarea ZO2 înseamnă:
A. 2 molecule de oxigen
B. 3 molecule de oxigen
B. 5 atomi de oxigen
D. 3 atomi de oxigen
8) Masa a 3 moli de hidrogen sulfurat H2S este: (cu soluție)
A. 33 B. 34 C. 99 D. 102
9) Volumul care ocupă 2 moli dintr-o substanță gazoasă cu formula SO2 (n.a.): (cu o soluție)
A. 22,4 litri. B. 33,6 litri. B. 44,8 l. G. 67,2 l.
10) cantitatea de substanță dioxid de carbon CO2, care conține 36 * 10 (23) molecule, este: (cu o soluție)
11) Potrivire:
Tip de legătură chimică:
1. Ionic B. Covalent polar C. Metalic
Formula chimică a substanței:
A.CI2 B.K C.NaCI D.Fe E.NH3
12) Calculați volumul de oxigen O2 cu masa de 160 g (n.a.) (cu soluție)
13) Completați definiția: „Alotropia este un fenomen...”
14) Selectați proprietățile care caracterizează grafitul.
A. Solid
B. Moale, Lasa urme pe hartie.
B. Incolor, transparent.
G. Are un usor luciu metalic
D. Conductiv electric.
nivel de 3 electroni?
1) Mg și Al 2) O și S 3) N și S 4) B și Al
2. Un atom al unui element care formează o substanță simplă - un nemetal, îi corespunde
circuit electronic?
1) +11)2)8)1 2) +8)2)6 3) +12)2)8)2 4) +4)2)2
3. Azotul prezintă cel mai înalt grad de oxidare în combinație cu formula:
1) NO2 2) NO 3) NH3 4) N2O5
4. Care dintre substanțe are o legătură covalentă nepolară?
1) O2 2) H2O 3) CaCl2 4) Ba
5. Formula electronică 1s2 2s2 2p1 corespunde atomului:
1) beriliu 2) siliciu 3) carbon 4) bor
6. Cu o creștere a sarcinii nucleelor atomilor din seria F -Cl - Br -I, nemetalice
proprietăți?
1) crește 2) scade 3) nu se schimbă 4) se schimbă periodic
7. indicați formula unui compus cu o legătură chimică polară covalentă:
1) H2 2) NH3 3) Ca3N2 4) C
8. Starea de oxidare a fosforului în compușii P2O5, PH3, respectiv Ca3P2
egal?
1) +3, -3, +5 2) -3, +3, +5 3) +5, +5, -3 4) +5, -3, -3
9. Sunt corecte următoarele afirmații?
A. Într-o perioadă, proprietățile metalice ale atomilor elementelor cu ordinal crescător
numerele sunt amplificate.
B. Într-o perioadă, proprietățile metalice ale atomilor elementelor cu ordinal crescător
cifrele sunt din ce în ce mai slabe.
1) doar A este adevărat 2) ambele judecăți sunt corecte 3) doar B este corectă 4) ambele judecăți nu sunt
Adevărat
10. Element chimic, în atomul căruia electronii sunt distribuiți peste straturi astfel:
2,8,8,2, in sistem periodic situat:
A) în perioada a 4-a, grupa a 2-a a subgrupului secundar
B) în perioada a 4-a, grupa a 2-a a subgrupului principal
C) în perioada a 3-a, grupa a 5-a a subgrupului principal
D) în perioada a 3-a, grupa a 5-a a subgrupului secundar
Astăzi vom ține o lecție nu numai de modelare, ci și de chimie și vom realiza modele de molecule din plastilină. Bilele de plastilină pot fi reprezentate ca atomi, iar chibriturile obișnuite sau scobitorii vor ajuta la arătarea legăturilor structurale. Această metodă poate fi folosită de profesori atunci când explică materiale noi în chimie, de părinți când verifică și studiază temele și de copiii înșiși care sunt interesați de subiect. Probabil că nu există o modalitate mai ușoară și mai accesibilă de a crea material vizual pentru vizualizarea mentală a micro-obiectelor.
Reprezentanți ai lumii organice și non-organice Chimie organica ca exemplu. Prin analogie cu ele, pot fi implementate și alte structuri, principalul lucru este să înțelegem toată această diversitate.
Materiale pentru lucru:
- plastilină din două sau mai multe culori;
- formulele structurale ale moleculelor din manual (dacă este necesar);
- chibrituri sau scobitori.
1. Pregătiți plastilină pentru sculptarea atomilor sferici care vor forma molecule, precum și chibrituri - pentru a reprezenta legăturile dintre ei. Desigur, este mai bine să arătați atomi de diferite tipuri într-o culoare diferită, astfel încât să fie mai clar să vă imaginați un obiect specific al microlumii.
2. Pentru a face bile, prindeți numărul necesar de porții de plastilină, frământați în mâini și rulați figurile în palme. Pentru a sculpta molecule de hidrocarburi organice, puteți folosi bile roșii mai mari - acestea vor fi carbon, iar cele mai mici albastre - hidrogen.
3. Pentru a modela o moleculă de metan, introduceți patru chibrituri în bila roșie, astfel încât acestea să fie îndreptate către vârfurile tetraedrului.
4. Pune bile albastre pe capetele libere ale meciurilor. Molecula de gaz natural este gata.
5. Pregătiți două molecule identice pentru a explica copilului cum să obțineți molecula următorului reprezentant al hidrocarburilor - etanul.
6. Conectați cele două modele îndepărtând un chibrit și două bile albastre. Ethan este gata.
7. În continuare, continuați lecția interesantă și explicați cum are loc formarea unei legături multiple. Scoateți cele două bile albastre și dublați legătura dintre carboni. În mod similar, puteți orbi toate moleculele de hidrocarburi necesare ocupației.
8. Aceeași metodă este potrivită pentru sculptarea moleculelor lumii anorganice. Aceleași bile de plastilină vor ajuta la îndeplinirea planului.
9. Luați atomul de carbon central - bila roșie. Introduceți în el două chibrituri, stabilind forma liniară a moleculei, atașați două bile albastre la capetele libere ale chibriturilor, care în acest caz reprezintă atomi de oxigen. Astfel, avem o moleculă liniară de dioxid de carbon.
10. Apa este un lichid polar, iar moleculele sale sunt formațiuni unghiulare. Sunt formați dintr-un atom de oxigen și doi atomi de hidrogen. Structura unghiulară este determinată de perechea singură de electroni de pe atomul central. Poate fi reprezentat și ca două puncte verzi.
Acestea sunt lecții creative atât de fascinante pe care cu siguranță ar trebui să le exersați cu copiii. Elevii de orice vârstă vor deveni interesați de chimie, vor înțelege mai bine subiectul dacă, în procesul de studiu, li se oferă material vizual realizat manual.
Chimie organica.
2.1. Subiect: " Teoria structurii compușilor organici "
2.1.1. Principalele prevederi ale teoriei structurii compușilor organici și clasificării compușilor organici.
1. Substante organice naturale si sintetice. Un pic din istoria chimiei organice. Proprietăți generale substanțe organice (compoziție, tip de legătură chimică, structură cristalină, solubilitate, relație cu încălzirea în prezența oxigenului și fără acesta).
2. Teoria structurii compușilor organici de A.M.Butlerov. Dezvoltarea teoriei și semnificația acesteia.
3. Clasificarea substanţelor organice.
Substanțele organice și-au primit numele deoarece primele dintre substanțele studiate din acest grup făceau parte din organismele vii. Majoritatea substanțelor organice cunoscute în prezent nu se găsesc în organismele vii, ele sunt obținute (sintetizate) în laborator. Prin urmare, se disting substanțele organice naturale (naturale) (deși majoritatea pot fi obținute acum în laborator), iar substanțele organice care nu există în natură sunt substanțe organice sintetice. Acestea. denumirea de „substanțe organice” este istorică și nu are o semnificație specială. Toți compușii organici sunt compuși ai carbonului. Substanțele organice includ compuși de carbon, cu excepția celor studiati la curs Chimie anorganică substanțe simple formate din carbon, oxizii săi, acidul carbonic și sărurile sale. Cu alte cuvinte: chimia organică este chimia compușilor de carbon.
O scurtă istorie a dezvoltării chimiei organice:
Berzelius, 1827, primul manual de chimie organică. Vitaliști. Doctrina „forței vieții”.
Primele sinteze organice. Wehler, 1824, sinteza acidului oxalic și ureei. Kolbe, 1845, acid acetic. Berthelot, 1845, gras. Butlerov, 1861, substanță zaharoasă.
Dar ca știință, chimia organică a început cu crearea unei teorii a structurii compușilor organici. O contribuție semnificativă la aceasta a fost adusă de omul de știință german F.A. Kekule și scoțianul A.S. Cooper. Dar contribuția decisivă îi aparține, fără îndoială, chimistului rus A.M. Butlerov.
Dintre toate elementele, carbonul se remarcă prin capacitatea sa de a forma compuși stabili în care atomii săi sunt legați între ei în lanțuri lungi de diferite configurații (liniare, ramificate, închise). Motivul acestei abilități: aproximativ aceeași energie Conexiuni C-Cși C-O (pentru alte elemente, energia celui de-al doilea este mult mai mare). În plus, atomul de carbon poate fi într-unul din cele trei tipuri de hibridizare, formând, respectiv, legături simple, duble sau triple, nu numai între ele, ci și cu atomii de oxigen sau azot. Adevărat, mult mai des (aproape întotdeauna) atomii de carbon sunt legați de atomii de hidrogen. Dacă un compus organic conține doar carbon și hidrogen, atunci compușii se numesc hidrocarburi. Toți ceilalți compuși pot fi considerați derivați ai hidrocarburilor, în care unii atomi de hidrogen sunt înlocuiți cu alți atomi sau grupuri de atomi. Prin urmare mai mult definiție precisă: Compușii organici sunt hidrocarburile și derivații acestora.
Există o mulțime de compuși organici - mai mult de 10 milioane (anorganici aproximativ 500 de mii). Compoziția, structura și proprietățile tuturor substanțelor organice au multe în comun.
Materia organică are o limită compoziţia calitativă . Neapărat C și H, adesea O sau N, mai rar halogeni, fosfor, sulf. Alte elemente sunt incluse foarte rar. Dar numărul de atomi dintr-o moleculă poate ajunge la milioane, iar greutatea moleculară poate fi foarte mare.
Structura compușilor organici. pentru că compoziție - nemetale. => Legatura chimica: covalenta. Nepolar și polar. Ionic este foarte rar. => Rețeaua cristalină este cel mai adesea molecular.
General proprietăți fizice : punct de fierbere și de topire scăzut. Substanțele organice includ gaze, lichide și solide cu punct de topire scăzut. Adesea volatil, poate avea un miros. De obicei incolor. Majoritatea substanțelor organice sunt insolubile în apă.
General Proprietăți chimice :
1) atunci când sunt încălzite fără acces la aer, toate substanțele organice sunt „carbonizate”, adică. în acest caz, se formează cărbune (mai precis, funingine) și alte substanțe anorganice. Are loc o ruptură a legăturilor covalente, mai întâi polare, apoi nepolare.
2) Când sunt încălzite în prezența oxigenului, toate substanțele organice sunt ușor oxidate, iar produsele finale ale oxidării sunt dioxidul de carbon și apa.
Caracteristicile cursului reacțiilor organice. Moleculele participă la reacții organice, în timpul reacției unele legături covalente trebuie să se rupă, iar altele se formează. Prin urmare, reacțiile chimice care implică compuși organici sunt de obicei foarte lente, pentru implementarea lor este necesară utilizarea temperaturii, presiunii și catalizatorilor ridicate.Reacțiile anorganice implică de obicei ioni, reacțiile decurg foarte repede, uneori instantaneu, la temperatură normală. Reacțiile organice duc rareori la randamente mari (de obicei mai puțin de 50%). Ele sunt adesea reversibile, în plus, nu una, ci pot apărea mai multe reacții care concurează între ele, ceea ce înseamnă că produsele de reacție vor fi un amestec de diferiți compuși. Prin urmare, forma de înregistrare a reacțiilor organice este, de asemenea, oarecum diferită. Acestea. folosi nu ecuatii chimice, și schemele reacții chimice, în care nu există coeficienți, dar condițiile de reacție sunt specificate în detaliu. De asemenea, este obișnuit să scrieți numele org sub ecuație. substanțe și tip de reacție.
Dar, în general, substanțele și reacțiile organice se supun legilor generale ale chimiei, iar substanțele organice se transformă în substanțe anorganice sau se pot forma din cele anorganice. Ceea ce subliniază încă o dată unitatea lumii din jurul nostru.
Principiile de bază ale teoriei structurii chimice, prezentate de tânărul A.M. Butlerov la congresul internațional al oamenilor de știință naturală din 1861
unu). Atomii din molecule sunt interconectați într-o anumită ordine, în conformitate cu valența lor. Secvența atomilor de legătură se numește structură chimică .
Valența este capacitatea atomilor de a forma un anumit număr de legături (covalente). Valența depinde de numărul de electroni nepereche din atomul unui element, deoarece legăturile covalente se formează datorită perechilor de electroni comuni atunci când electronii sunt perechi. Carbonul din toate substanțele organice este tetravalent. Hidrogen - 1, Oxigen - P, azot - W, sulf - P, clor - 1.
Metode de reprezentare a moleculelor organice.
Formula moleculară - o reprezentare condiționată a compoziției unei substanțe. H2CO3 - acid carbonic, C12H22O11 - zaharoză. Astfel de formule sunt convenabile pentru calcule. Dar ele nu oferă informații despre structura și proprietățile materiei. Prin urmare, chiar și formulele moleculare din organice sunt scrise într-un mod special: CH 3 OH. Dar mult mai des folosesc formule structurale. Formula structurală reflectă ordinea conexiunii atomilor dintr-o moleculă (adică structura chimică).Și în centrul oricărei molecule organice se află Scheletul de carbon este un lanț de atomi de carbon legați între ele prin legături covalente..
Formule electronice ale moleculelor - legăturile dintre atomi sunt prezentate ca perechi de electroni.
Formula structurală completă este afișată cu liniuțe care arată toate legăturile. O legătură chimică formată dintr-o pereche de electroni se numește legătură simplă și este reprezentată printr-o singură liniuță în formula structurală. O legătură dublă (=) este formată din două perechi de electroni. Triplul (≡) este format din trei perechi de electroni. Și numărul total al acestor legături trebuie să corespundă cu valența elementului.
Într-o formulă structurală concisă, liniuțele legăturilor simple sunt omise, iar atomii asociați cu un anumit atom de carbon sunt scrieți imediat după acesta (uneori între paranteze).
Formulele scheletice sunt și mai prescurtate. Dar sunt folosite mai rar. De exemplu:
Formulele structurale reflectă doar ordinea conexiunii atomilor. Dar moleculele compușilor organici au rareori o structură plană. Imaginea volumetrică a unei molecule este importantă pentru înțelegerea multor reacții chimice. Imaginea unei molecule este descrisă folosind concepte precum lungimea și unghiul de legătură. În plus, este posibilă rotația liberă în jurul legăturilor simple. O reprezentare vizuală este oferită de modele moleculare.
isologia moleculelor de chimie organică
În prezent, este general acceptat că o linie dreaptă care conectează doi atomi denotă o legătură cu doi electroni (legătură simplă), a cărei formare ia o valență de la fiecare dintre atomii legați, două linii - o legătură cu patru electroni (legătură dublă), trei linii - o legătură cu șase electroni (legătură triplă).
Imaginea unui compus cu o ordine cunoscută a legăturilor între toți atomii folosind legături de acest tip se numește formulă structurală:
Pentru a economisi timp și spațiu, se folosesc adesea formule abreviate, în care unele dintre legături sunt implicite, dar nu sunt scrise:
Uneori, mai ales în seriile carbociclice și heterociclice, formulele sunt simplificate și mai mult: nu numai că nu sunt scrise unele legături, ci și unii dintre atomii de carbon și hidrogen nu sunt reprezentați, ci doar subînțeleși (la intersecțiile liniilor); formule simplificate:
Modelul tetraedric al atomului de carbon
Ideile de bază despre structura chimică stabilite de AM Butlerov au fost completate de Van't Hoff și Le Bel (1874), care au dezvoltat ideea aranjamentului spațial a atomilor într-o moleculă organică și au ridicat problema configurației spațiale. și conformarea moleculelor. Lucrarea lui Van't Hoff „Chimie în spațiu” (1874) a marcat începutul unei direcții fructuoase în chimia organică – stereochimia, adică studiul structurii spațiale.
Orez. 1 - Modele Van't Hoff: metan (a), etan (b), etilenă (c) și acetilenă (d)
Van't Hoff a propus un model tetraedric al atomului de carbon. Conform acestei teorii, cele patru valențe ale atomului de carbon din metan sunt direcționate către cele patru colțuri ale tetraedrului, în centrul căruia se află un atom de carbon, iar la vârfuri sunt atomi de hidrogen (a). Ethan, conform lui van't Hoff, poate fi imaginat ca două tetraedre conectate prin vârfuri și care se rotesc liber în jurul unei axe comune (6). Modelul moleculei de etilenă constă din două tetraedre conectate prin muchii (c) și molecule cu triplă legătură sunt reprezentate de un model în care tetraedrele sunt în contact cu planurile (d).
Modelele de acest tip s-au dovedit a fi de mare succes și pentru moleculele complexe. Ele sunt încă folosite cu succes astăzi pentru a explica o serie de întrebări stereochimice. Teoria propusă de van't Hoff, deși aplicabilă în aproape toate cazurile, nu a oferit, totuși, o explicație fundamentată a tipului și naturii forțelor de legare în molecule.
Mod inovator de dezvoltare a tehnologiei pentru crearea de noi medicamente
În primul rând, se creează un model computerizat al obiectului și se utilizează simularea computerizată pentru a forma molecule la locul studiului. Modelul poate fi 2D sau 3D.
Spectrele infraroșu ale moleculelor
Spre deosebire de intervalele vizibile și ultraviolete, care se datorează în principal tranzițiilor electronilor de la o stare staționară la alta ...
Studiul structurii compușilor organici folosind metode fizice
Toate pozițiile posibile ale moleculelor în spatiu tridimensional redusă la mișcare de translație, rotație și oscilație. O moleculă formată din atomi de N are doar 3N grade de libertate de mișcare...
Metoda de simulare în chimie
În prezent, puteți găsi multe definiții diferite ale conceptelor „model” și „modelare”. Să luăm în considerare unele dintre ele. „Un model este înțeles ca o afișare de fapte, lucruri și relații dintr-un anumit domeniu de cunoaștere sub forma unui simplu...
Fundamentele științifice ale reologiei
Starea de stres-deformare a unui corp este în general tridimensională și este nerealist să descriem proprietățile sale folosind modele simple. Cu toate acestea, în acele cazuri rare când corpurile uniaxiale sunt deformate...
Pe lângă observație și experiment, modelarea joacă un rol important în cunoașterea lumii naturale și a chimiei. Unul dintre obiectivele principale ale observației este de a căuta modele în rezultatele experimentelor...
Dizolvarea solidelor
Pentru marea majoritate a proceselor, funcția cinetică este invariabilă în raport cu concentrația reactivului activ și temperatură. Cu alte cuvinte, fiecare valoare a timpului adimensional x corespunde unei valori bine definite...
Calculul parametrilor cuantichimici ai PAS și determinarea dependenței „structură-activitate” de exemplul sulfonamidelor
Metoda refractometrică de analiză în chimie
Sinteza și analiza CTS în producția de benzină
Modelul chimic al procesului de cracare catalitică este foarte complex. Luați în considerare cea mai simplă dintre reacțiile care au loc în timpul procesului de cracare: СnН2n+2 > CmH2m+2 + CpH2p...
Sinteza unui sistem chimico-tehnologic (CTS)
Procesele de producție sunt diverse în caracteristicile lor și gradul de complexitate. Dacă procesul este complex și descifrarea mecanismului său necesită mult efort și timp, se folosește o abordare empirică. Modele matematice...
Comparație între debitul de buj și reactoarele de amestec complet în funcționare izotermă
7.1. Figura prezintă un experiment care ilustrează faptul că corpurile se extind atunci când sunt încălzite. Încercuiește cu un stilou în figură obiectul care a fost încălzit în acest experiment - o minge sau un inel. Justificați răspunsul.
7.2. Alegeți afirmația corectă.
Potrivit ideilor moderne, atunci când un balon cu apă se răcește, nivelul apei din tub scade pentru că ... . 
7.3. Substanțele sunt formate din particule minuscule. Ce fenomene și experimente confirmă acest lucru?
7.4. Tabelul prezintă datele exacte privind modificarea volumului de apă V din momentul t când este încălzită.
Raspunde la intrebari.
a) Se poate afirma că pe toată durata de observare apa din balon a fost încălzită uniform? Explicați răspunsul.
b) Cum s-a modificat volumul de apă la încălzire?
8.1. Alegeți afirmația corectă.
Dacă încălziți unghia, aceasta se alungește și devine mai groasă. Acest lucru se întâmplă pentru că atunci când este încălzit ... . 
8.2. Scrie cuvintele moleculă, picătură, atom într-o astfel de ordine încât fiecare element următor să facă parte din cel precedent.
8.3. Figura prezintă modele de molecule de apă, oxigen și dioxid de carbon. Toate moleculele conțin un atom de oxigen (negru). Completați golurile din text.
8.4. Măsurați lungimea brațului de la cot până la degetul mic și comparați valoarea rezultată cu dimensiunea unei molecule de apă.
9.1. Completați golurile din text. „În ____, botanistul englez Robert Brown, examinând la microscop...”
9.2. Figura prezintă schematic moleculele unui lichid care înconjoară un grăunte de vopsea plasat în acest lichid. Săgețile indică direcțiile de mișcare ale moleculelor lichide la un anumit moment în timp.
9.3. Observați acele fenomene care sunt un exemplu de mișcare browniană.
9.4. Figura prezintă o linie întreruptă de-a lungul căreia un grăunte de praf s-a mișcat în aer timp de câteva secunde.
a) Explicați de ce boabele de praf și-au schimbat direcția de mișcare de multe ori în timpul în care a fost observat.
Datorită coliziunii cu moleculele de aer și alte particule de praf.
b) În figură, marcați punctele în care particulele de praf au fost afectate de moleculele care le înconjoară.
10.1. De sus se toarnă apă pură într-un cilindru de sticlă, iar în fund se toarnă o soluție de sulfat de cupru printr-un tub îngust. Cilindrul este în repaus temperatura constanta. Arată în imagine cum va arăta conținutul cilindrului la diferite intervale de timp.
10.2. Două bile de cauciuc identice sunt conectate printr-un furtun transparent (vezi fig.), iar bila din stânga este umplută cu hidrogen în ambele cazuri (umbră hidrogenul în albastru), cea din dreapta este goală în figura a și plină cu aer în figură b (umbriți aerul în verde). Furtunul dintre bile este prins cu o clemă.
10.3. Tăiați unul dintre cuvintele evidențiate pentru a obține explicația corectă a experimentului descris.
10.4. Experiment acasă.
Puneți în fundul unui pahar apă rece cub de zahăr, dar nu se amestecă. Notează cât timp ți-a luat să detectezi prezența moleculelor de zahăr la suprafața apei din pahar și ce fel de „dispozitiv” ai folosit.
11.1. Completați golurile din text folosind cuvintele: mai puternic; mai slab; atracţie; repulsie.
11.2. Desenați linii pentru a conecta fenomenele și explicațiile lor.
11.3. Tăiați unul dintre cuvintele evidențiate pentru a obține explicația corectă a experimentului descris.
11.4. Completați propoziția pentru a obține explicația corectă a fenomenului.
11.5. Completați golurile din text. „În viața de zi cu zi, întâlnim adesea fenomenele de umezire și neumezire.”
12.1. Ce stare a materiei este caracterizată de următoarele caracteristici?