/

Cum se scrie o ecuație de reacție. Cum se egalizează o ecuație chimică: reguli și algoritm

Pentru a descrie reacțiile chimice în curs, sunt compilate ecuații ale reacțiilor chimice. În ele, în stânga semnului egal (sau săgeată →), sunt scrise formulele reactanților (substanțe care intră în reacție), iar în dreapta sunt produșii de reacție (substanțe care se obțin în urma unei reacții chimice) . Deoarece vorbim despre o ecuație, numărul de atomi din partea stângă a ecuației ar trebui să fie egal cu asta, care este în dreapta. Prin urmare, după întocmirea schemei unei reacții chimice (înregistrarea reactanților și a produselor), coeficienții sunt înlocuiți pentru a egaliza numărul de atomi.

Coeficienții sunt numere din fața formulelor substanțelor, indicând numărul de molecule care reacţionează.

De exemplu, să presupunem că într-o reacție chimică, hidrogenul gazos (H 2 ) reacționează cu oxigenul gazos (O 2 ). Ca rezultat, se formează apă (H2O). Schema de reactie va arata asa:

H2 + O2 → H2O

În stânga sunt doi atomi de hidrogen și oxigen, iar în dreapta sunt doi atomi de hidrogen și doar un oxigen. Să presupunem că, în urma reacției pentru o moleculă de hidrogen și o moleculă de oxigen, se formează două molecule de apă:

H2 + O2 → 2H2O

Acum numărul de atomi de oxigen înainte și după reacție este egalizat. Cu toate acestea, hidrogenul înainte de reacție este de două ori mai mic decât după. Trebuie concluzionat că pentru formarea a două molecule de apă sunt necesare două molecule de hidrogen și una de oxigen. Apoi obțineți următoarea schemă de reacție:

2H2 + O2 → 2H2O

Aici numărul de atomi de diferite elemente chimice la fel înainte și după reacție. Aceasta înseamnă că aceasta nu mai este doar o schemă de reacție, ci ecuația reacției. În ecuațiile de reacție, săgeata este adesea înlocuită cu un semn egal pentru a sublinia faptul că numărul de atomi ai diferitelor elemente chimice este egalizat:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

Luați în considerare această reacție:

NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O

După reacție, s-a format un fosfat, care include trei atomi de sodiu. Echivalați cantitatea de sodiu înainte de reacție:

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O

Cantitatea de hidrogen înainte de reacție este de șase atomi (trei în hidroxid de sodiu și trei în acid fosforic). După reacție - doar doi atomi de hidrogen. Împărțirea șase la doi dă trei. Deci, înainte de apă, trebuie să puneți numărul trei:

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

Numărul de atomi de oxigen înainte și după reacție este același, ceea ce înseamnă că calculul suplimentar al coeficienților poate fi omis.

Reacțiile dintre diferitele tipuri de substanțe chimice și elemente sunt unul dintre principalele subiecte de studiu în chimie. Pentru a înțelege cum să întocmiți o ecuație de reacție și să le folosiți în propriile scopuri, aveți nevoie de o înțelegere destul de profundă a tuturor tiparelor în interacțiunea substanțelor, precum și a proceselor cu reacții chimice.

Scrierea ecuațiilor

O modalitate de a exprima o reacție chimică este − ecuație chimică. Conține formula substanței și produsului inițial, coeficienții care arată câte molecule are fiecare substanță. Toate reacțiile chimice cunoscute sunt împărțite în patru tipuri: substituție, combinație, schimb și descompunere. Printre acestea se numără: redox, exogen, ionic, reversibil, ireversibil etc.

Aflați mai multe despre cum să scrieți ecuații pentru reacții chimice:

  1. Este necesar să se determine numele substanțelor care interacționează între ele în reacție. Le scriem în partea stângă a ecuației noastre. Ca exemplu, luați în considerare reacția chimică care a avut loc între acidul sulfuric și aluminiu. Avem reactivii in stanga: H2SO4 + Al. Apoi, scrieți semnul egal. În chimie, puteți vedea un semn de săgeată care indică spre dreapta sau două săgeți opuse care înseamnă „reversibilitate”. Rezultatul interacțiunii dintre metal și acid este sarea și hidrogenul. Scrieți produsele obținute în urma reacției după semnul „egal”, adică în dreapta. H2S04+Al= H2+Al2(SO4)3. Deci, putem vedea schema de reacție.
  2. Pentru a compila o ecuație chimică, este imperativ să găsiți coeficienții. Să revenim la diagrama anterioară. Să ne uităm la partea stângă a acesteia. Acidul sulfuric conține atomi de hidrogen, oxigen și sulf într-un raport aproximativ de 2:4:1. În partea dreaptă sunt 3 atomi de sulf și 12 atomi de oxigen în sare. Există doi atomi de hidrogen într-o moleculă de gaz. În partea stângă, raportul acestor elemente este de 2:3:12
  3. Pentru a egaliza numărul de atomi de oxigen și sulf care se află în compoziția sulfatului de aluminiu (III), este necesar să punem un factor de 3 în fața acidului din partea stângă a ecuației.Acum avem 6 atomi de hidrogen pe partea stângă. Pentru a egaliza numărul de elemente de hidrogen, trebuie să puneți 3 în fața hidrogenului în partea dreaptă a ecuației.
  4. Acum rămâne doar să egalăm cantitatea de aluminiu. Deoarece compoziția sării include doi atomi de metal, atunci în partea stângă în fața aluminiului setăm coeficientul 2. Ca rezultat, vom obține ecuația de reacție a acestei scheme: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Înțelegerea principiilor de bază ale modului de scriere a unei ecuații de reacție substanțe chimice, în viitor nu va cauza prea multe dificultăți să notăm vreo reacție, chiar și cea mai exotică, din punct de vedere al chimiei.

Calculatorul de mai jos este conceput pentru a egaliza reacțiile chimice.

După cum știți, există mai multe metode de egalizare a reacțiilor chimice:

  • Metoda de selecție a coeficienților
  • metoda matematica
  • Metoda Garcia
  • Metoda echilibrului electronic
  • Metoda echilibrului electron-ion (metoda semireacției)

Ultimele două sunt folosite pentru reacții redox.

Acest calculator folosește metoda matematica- de regulă, în cazul ecuațiilor chimice complexe, este destul de laborios pentru calcule manuale, dar funcționează grozav dacă computerul calculează totul pentru tine.

Metoda matematică se bazează pe legea conservării masei. Legea conservării masei spune că cantitatea de substanță a fiecărui element înainte de reacție este egală cu cantitatea de substanță a fiecărui element după reacție. Astfel, părțile stânga și dreaptă ale unei ecuații chimice trebuie să aibă același număr de atomi ai unuia sau altui element. Acest lucru face posibilă echilibrarea ecuațiilor oricăror reacții (inclusiv a celor redox). Pentru a face acest lucru, scrieți ecuația reacției în vedere generala, pe baza bilanţului material (egalitatea maselor unui anumit element chimic în substanţele iniţiale şi obţinute), alcătuiţi un sistem de ecuaţii matematice şi rezolvaţi-l.

Să ne uităm la această metodă cu un exemplu:

Să fie dată reacția chimică:

Notați coeficienții necunoscuți:

Să compunem ecuațiile pentru numărul de atomi ai fiecărui element implicat în reacția chimică:
Pentru Fe:
Pentru Cl:
Pentru Na:
Pentru P:
Pentru o:

Le scriem sub forma unui sistem general:

În acest caz, avem cinci ecuații pentru patru necunoscute, iar a cincea poate fi obținută prin înmulțirea a patra cu patru, astfel încât să poată fi aruncată în siguranță.

Să rescriem acest sistem liniar ecuații algebrice sub formă de matrice:

Acest sistem poate fi rezolvat prin metoda Gauss. De fapt, nu va fi întotdeauna atât de norocos ca numărul de ecuații să coincidă cu numărul de necunoscute. Cu toate acestea, frumusețea metodei Gauss este că vă permite doar să rezolvați sisteme cu orice număr de ecuații și necunoscute. În special pentru aceasta, a fost scris un calculator Rezolvarea unui sistem de ecuații liniare prin metoda Gauss cu găsirea unei soluții generale, care este folosită la egalizarea reacțiilor chimice.
Adică, calculatorul de mai jos analizează formula reacției, compilează SLAE și îl transmite calculatorului din linkul de mai sus, care rezolvă SLAE folosind metoda Gauss. Soluția este apoi folosită pentru a afișa ecuația echilibrată.

Elementele chimice trebuie scrise așa cum sunt înscrise în tabelul periodic, adică să țină cont de litere mari și mici (Na3PO4 - corect, na3po4 - incorect).

Reacțiile redox sunt procesul de „curgere” a electronilor de la un atom la altul. Ca urmare, elementele chimice care compun reactivii sunt oxidate sau reduse.

Noțiuni de bază

Termenul cheie atunci când luăm în considerare reacțiile redox este starea de oxidare, care este sarcina condiționată a unui atom și numărul de electroni redistribuiți. Oxidarea este procesul de pierdere a electronilor, în care sarcina unui atom crește. Reducerea, dimpotrivă, este un proces de adăugare de electroni, în care starea de oxidare scade. În consecință, agentul de oxidare acceptă noi electroni, iar agentul reducător îi pierde, în timp ce astfel de reacții apar întotdeauna simultan.

Determinarea gradului de oxidare

Calcularea acestui parametru este una dintre cele mai populare sarcini într-un curs de chimie școlar. Găsirea sarcinilor atomilor poate fi atât o întrebare elementară, cât și o sarcină care necesită calcule riguroase: totul depinde de complexitatea reacției chimice și de numărul de compuși constituenți. Aș dori ca stările de oxidare să fie indicate în tabelul periodic și întotdeauna la îndemână, dar acest parametru trebuie fie memorat, fie calculat pentru o anumită reacție. Deci, există două proprietăți unice:

  • Suma sarcinilor unui compus complex este întotdeauna zero. Aceasta înseamnă că unii dintre atomi vor avea un grad pozitiv, iar unii vor avea un grad negativ.
  • Starea de oxidare a compușilor elementari este întotdeauna zero. Simpli sunt compușii care constau din atomi ai unui element, adică fier Fe2, oxigen O2 sau octasulfur S8.

Există elemente chimice, a căror sarcină electrică este clară în orice compuși. Acestea includ:

  • -1 - F;
  • -2 - O;
  • +1 - H, Li, Ag, Na, K;
  • +2 - Ba, Ca, Mg, Zn;
  • +3 - Al.

Deși lipsit de ambiguitate, există câteva excepții. Fluor F -element unic, a cărui stare de oxidare este întotdeauna -1. Datorită acestei proprietăți, multe elemente își schimbă încărcarea atunci când sunt asociate cu fluor. De exemplu, oxigenul în combinație cu fluor are o sarcină de +1 (O 2 F 2) sau +2 (OF2). În plus, oxigenul își schimbă gradul în compuși cu peroxid (în peroxid de hidrogen H202, sarcina este -1). Și, în mod natural, oxigenul are un grad zero în compusul său simplu O2.

Când luați în considerare reacțiile redox, este important să luați în considerare substanțele care sunt compuse din ioni. Atomii elementelor chimice ionice au o stare de oxidare egală cu sarcina ionului. De exemplu, în compusul hidrură de sodiu NaH, hidrogenul este teoretic +1, dar ionul de sodiu are și o sarcină de +1. Deoarece compusul trebuie să fie neutru din punct de vedere electric, atomul de hidrogen ia o sarcină de -1. Separat, în această situație se află ionii metalici, deoarece atomii unor astfel de elemente sunt ionizați la valori diferite. De exemplu, fierul F ionizează atât +2 cât și +3 în funcție de compoziția substanței chimice.

Un exemplu de determinare a stărilor de oxidare

Pentru compușii simpli, care includ atomi cu o singură sarcină, distribuția stărilor de oxidare nu este dificilă. De exemplu, pentru apă H2O, atomul de oxigen are o sarcină de -2 și atomul de hidrogen +1, care se adună la un zero neutru. În mai mult conexiuni complexe există atomi care pot avea o încărcătură diferită, iar pentru a determina stările de oxidare trebuie să folosiți metoda eliminării. Luați în considerare un exemplu.

Sulfatul de sodiu Na 2 SO 4 are un atom de sulf în compoziția sa, a cărui sarcină poate lua valorile -2, +4 sau +6. Ce valoare sa alegi? În primul rând, determinăm că ionul de sodiu are o sarcină de +1. Oxigenul în marea majoritate a cazurilor are o sarcină de -2. Facem o ecuație simplă:

1 × 2 + S + (–2) × 4 = 0

Astfel, sarcina de sulf în sulfatul de sodiu este +6.

Aranjarea coeficienților după schema de reacție

Acum că știți cum să determinați sarcinile atomilor, puteți seta coeficienții reacțiilor redox pentru a le echilibra. Sarcină standard în chimie: selectați coeficienții de reacție folosind metoda echilibrului electronic. În aceste sarcini, nu trebuie să determinați ce substanțe se formează la ieșirea reacției, deoarece rezultatul este deja cunoscut. De exemplu, definiți proporțiile într-o reacție simplă:

Na + O2 → Na2O

Deci, să determinăm sarcina atomilor. Deoarece sodiul și oxigenul din partea stângă a ecuației sunt substanțe simple, sarcina lor este zero. În oxidul de sodiu Na2O, oxigenul are o sarcină de -2, iar sodiul +1. Vedem că sodiul are o sarcină zero în partea stângă a ecuației și +1 pozitiv în partea dreaptă. La fel este și cu oxigenul, care și-a schimbat starea de oxidare de la zero la -2. Să scriem asta în limbaj „chimic”, indicând încărcăturile elementelor dintre paranteze:

Na(0) – 1e = Na(+1)

O(0) + 2e = O(–2)

Pentru a echilibra reacția, este necesar să echilibrați oxigenul și să adăugați un factor de 2 la oxidul de sodiu. Obținem reacția:

Na + O2 → 2Na2O

Acum avem un dezechilibru în sodiu, echilibrați-l folosind un factor de 4:

4Na + O2 → 2Na2O

Acum numărul de atomi de element este același pe ambele părți ale ecuației, prin urmare reacția este echilibrată. Am făcut toate acestea manual și nu a fost dificil, deoarece reacția în sine este elementară. Dar dacă trebuie să echilibrați o reacție de forma K 2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + I2 + H 2 O + K 2 SO 4? Răspunsul este simplu: folosește un calculator.

Calculator de echilibrare redox

Programul nostru vă permite să setați automat coeficienții pentru cele mai comune reacții chimice. Pentru a face acest lucru, trebuie să introduceți o reacție în câmpul programului sau să o selectați din lista derulantă. Pentru a rezolva reacția redox prezentată mai sus, trebuie doar să o selectați din listă și să faceți clic pe butonul „Calculați”. Calculatorul va da instantaneu rezultatul:

K 2 Cr 2 O 7 + 6KI + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3I2 + 7H 2 O + 4K 2 SO 4

Folosirea calculatorului vă va ajuta să echilibrați rapid cele mai complexe reacții chimice.

Concluzie

Capacitatea de a echilibra reacțiile este necesară pentru toți școlarii și elevii care visează să-și dedice viața chimiei. În general, calculele sunt efectuate după reguli strict definite, pentru a înțelege care cunoștințe elementare de chimie și algebră sunt suficiente: amintiți-vă că suma stărilor de oxidare ale atomilor unui compus este întotdeauna zero și puteți rezolva ecuații liniare.

Principalul subiect al înțelegerii în chimie îl reprezintă reacțiile dintre diferitele elemente și substanțe chimice. O mare conștientizare a validității interacțiunii substanțelor și proceselor în reacțiile chimice face posibilă gestionarea acestora și utilizarea lor în scopuri proprii. O ecuație chimică este o metodă de exprimare a unei reacții chimice, în care sunt scrise formulele substanțelor și produselor inițiale, indicatori care arată numărul de molecule ale oricărei substanțe. Reacțiile chimice sunt împărțite în reacții de conexiune, substituție, descompunere și schimb. De asemenea, printre ele este permis să se distingă redox, ionic, reversibil și ireversibil, exogen etc.

Instruire

1. Determinați ce substanțe interacționează între ele în reacția dvs. Notează-le în partea stângă a ecuației. De exemplu, luați în considerare reacția chimică dintre aluminiu și acid sulfuric. Aranjați reactivii în stânga: Al + H2SO4 Apoi puneți un semn „egal”, ca într-o ecuație matematică. În chimie, puteți găsi o săgeată îndreptată spre dreapta sau două săgeți direcționate opus, un „semn de reversibilitate”. Ca rezultat al interacțiunii unui metal cu un acid, se formează o sare și hidrogen. Scrieți produșii de reacție după semnul egal, în dreapta.Al + H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + H2 Se obține schema de reacție.

2. Pentru a scrie o ecuație chimică, trebuie să găsiți exponenții. În partea stângă a schemei obținute anterior, acidul sulfuric conține atomi de hidrogen, sulf și oxigen în raport de 2:1:4, în partea dreaptă sunt 3 atomi de sulf și 12 atomi de oxigen în compoziția sării și 2. atomi de hidrogen din molecula de gaz H2. În partea stângă, raportul dintre aceste 3 elemente este 2:3:12.

3. Pentru a egaliza numărul de atomi de sulf și oxigen din compoziția sulfatului de aluminiu (III), puneți indicatorul 3 în partea stângă a ecuației în fața acidului. Acum sunt șase atomi de hidrogen în partea stângă. Pentru a egaliza numărul de elemente de hidrogen, puneți indicatorul 3 în fața lui, în partea dreaptă. Acum raportul atomilor din ambele părți este 2:1:6.

4. Rămâne să egalăm numărul de aluminiu. Deoarece sarea conține doi atomi de metal, puneți un 2 în fața aluminiului în partea stângă a diagramei. Ca rezultat, veți obține ecuația de reacție pentru această schemă. 2Al + 3H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + 3H2

O reacție este transformarea unei substanțe chimice în alta. Iar formula pentru a le scrie cu ajutorul simbolurilor speciale este ecuația acestei reacții. Exista tipuri diferite interacțiuni chimice, dar regula de scriere a formulelor lor este identică.

Vei avea nevoie

  • sistem periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev

Instruire

1. Substanțele inițiale care reacționează sunt scrise în partea stângă a ecuației. Se numesc reactivi. Înregistrarea se face cu ajutorul simbolurilor speciale care denotă orice substanță. Un semn plus este plasat între substanțele reactive.

2. În partea dreaptă a ecuației este scrisă formula uneia sau mai multor substanțe rezultate, care se numesc produse de reacție. În loc de semnul egal, o săgeată este plasată între părțile stânga și dreapta ale ecuației, care indică direcția reacției.

3. Mai târziu, scriind formulele reactanților și produșilor de reacție, trebuie să aranjați indicatorii ecuației de reacție. Acest lucru se face astfel încât, conform legii conservării masei materiei, numărul de atomi ai aceluiași element din părțile din stânga și din dreapta ecuației să rămână identic.

4. Pentru a aranja corect indicatorii, trebuie să distingeți oricare dintre substanțele care intră în reacție. Pentru a face acest lucru, se ia unul dintre elemente și se compară numărul atomilor săi din stânga și din dreapta. Dacă este diferit, atunci este necesar să găsiți un multiplu al numerelor care indică numărul de atomi ai unei substanțe date în părțile din stânga și din dreapta. După aceea, acest număr este împărțit la numărul de atomi ai substanței din partea corespunzătoare a ecuației și se obține un indicator pentru oricare dintre părțile sale.

5. Deoarece indicatorul este plasat în fața formulei și se aplică fiecărei substanțe incluse în acesta, următorul pas va fi compararea datelor obținute cu numărul unei alte substanțe care face parte din formulă. Acest lucru se realizează în același mod ca și cu primul element și ținând cont de indicatorul existent pentru fiecare formulă.

6. Ulterior, după ce toate elementele formulei au fost analizate, se efectuează o verificare finală a corespondenței părților din stânga și din dreapta. Atunci ecuația reacției poate fi considerată completă.

Videoclipuri similare

Notă!
În ecuațiile reacțiilor chimice, este imposibil să schimbați părțile din stânga și din dreapta. În caz contrar, se va dovedi o schemă a unui proces complet diferit.

Sfat util
Numărul de atomi atât ai substanțelor reactante individuale, cât și ai substanțelor care alcătuiesc produsele de reacție se determină folosind sistem periodic elemente chimice D.I. Mendeleev

Cât de nesurprinzătoare este natura pentru o persoană: iarna înfășoară pământul într-o plapumă înzăpezită, primăvara dezvăluie tot ce este viu, ca fulgii de floricele de porumb, vara răvășește cu o revoltă de culori, toamna dă foc plantelor cu foc roșu... Și numai dacă te gândești la asta și te uiți cu atenție, poți vedea ce stau în spatele tuturor acestor schimbări atât de obișnuite, dificile procese fiziceși REACȚII CHIMICE. Și pentru a studia toate ființele vii, trebuie să fii capabil să rezolvi ecuații chimice. Principala cerință pentru egalizarea ecuațiilor chimice este cunoașterea legii conservării numărului de materie: 1) numărul de materie înainte de reacție este egal cu numărul de materie după reacție; 2) numărul total de substanțe înainte de reacție este egal cu numărul total de substanțe după reacție.

Instruire

1. Pentru a egaliza „exemplul” chimic trebuie să urmați câțiva pași.Notați ecuația reacții în general. Pentru aceasta, indicatorii necunoscuți din fața formulelor de substanțe sunt notați cu literele alfabetului latin (x, y, z, t etc.). Să fie necesar să se egalizeze reacția combinației de hidrogen și oxigen, în urma căreia se va obține apă. Înaintea moleculelor de hidrogen, oxigen și apă, puneți literele latine (x, y, z) - indicatori.

2. Pentru orice element, pe baza echilibrului fizic, alcătuiți ecuații matematice și obțineți un sistem de ecuații. În acest exemplu, luați 2x pentru hidrogen în stânga, deoarece are indicele „2”, în dreapta - 2z, ceaiul are și indicele „2”, rezultă 2x=2z, otsel, x=z. Pentru oxigen, luați 2y în stânga, deoarece există un indice „2”, în dreapta - z, nu există indice pentru ceai, ceea ce înseamnă că este egal cu unul, care de obicei nu este scris. Se pare că 2y=z și z=0,5y.

Notă!
Dacă ecuația include Mai mult elemente chimice, atunci sarcina nu devine mai complicată, ci crește în volum, care nu ar trebui să fie speriat.

Sfat util
De asemenea, este posibilă egalizarea reacțiilor cu ajutorul teoriei probabilităților, folosind valențele elementelor chimice.

Sfat 4: Cum se compune o reacție redox

Reacțiile redox sunt reacții cu o modificare a stărilor de oxidare. Se întâmplă adesea ca substanțele inițiale să fie date și este necesar să se scrie produsele interacțiunii lor. Ocazional, aceeași substanță poate da produse finale diferite în medii diferite.

Instruire

1. În funcție nu numai de mediul de reacție, ci și de gradul de oxidare, substanța se comportă diferit. substanta in ea cel mai înalt grad oxidarea este invariabil un agent oxidant, în partea inferioară - un agent reducător. Pentru a face un mediu acid, se folosește în mod tradițional acidul sulfuric (H2SO4), mai rar acidul azotic (HNO3) și acidul clorhidric (HCl). Dacă este necesar, creați un mediu alcalin, utilizați hidroxid de sodiu (NaOH) și hidroxid de potasiu (KOH). Să aruncăm o privire la câteva exemple de substanțe.

2. Ion MnO4(-1). Într-un mediu acid, se transformă în Mn (+2), o soluție incoloră. Dacă mediul este neutru, atunci se formează MnO2, se formează un precipitat maro. Într-un mediu alcalin, obținem MnO4 (+2), o soluție verde.

3. Peroxid de hidrogen (H2O2). Dacă este un agent oxidant, de ex. acceptă electroni, apoi în medii neutre și alcaline se transformă după schema: H2O2 + 2e = 2OH (-1). Într-un mediu acid, obținem: H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O.Cu condiția ca peroxidul de hidrogen să fie un agent reducător, adică. donează electroni; în mediu acid se formează O2; în mediu alcalin, O2 + H2O. Dacă H2O2 intră într-un mediu cu un agent oxidant puternic, va fi el însuși un agent reducător.

4. Ionul Cr2O7 este un agent oxidant; într-un mediu acid, se transformă în 2Cr(+3), care au Culoarea verde. Din ionul Cr(+3) în prezența ionilor de hidroxid, i.e. într-un mediu alcalin se formează CrO4(-2) galben.

5. Să dăm un exemplu de compoziție a reacției.KI + KMnO4 + H2SO4 - În această reacție, Mn se află în cea mai mare stare de oxidare, adică este un agent oxidant, acceptând electroni. Mediul înconjurător este acid, acidul sulfuric (H2SO4) ne arată acest lucru.Agentul reducător aici este I (-1), donează electroni, crescând în același timp starea de oxidare. Notăm produșii de reacție: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Aranjam indicatorii folosind metoda echilibrului electronic sau metoda semireacției, obținem: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Videoclipuri similare

Notă!
Nu uitați să adăugați indicatori la reacțiile voastre!

Reacțiile chimice sunt interacțiunile substanțelor, însoțite de o modificare a compoziției lor. Cu alte cuvinte, substanțele care intră în reacție nu corespund cu substanțele rezultate din reacție. O persoană întâlnește interacțiuni similare la fiecare oră, în fiecare minut. Procesele de ceai care au loc în corpul său (respirație, sinteza proteinelor, digestia etc.) sunt, de asemenea, reacții chimice.

Instruire

1. Orice reacție chimică trebuie scrisă corect. Una dintre cerințele principale este ca numărul de atomi ai întregului element de substanțe din partea stângă a reacției (se numesc „substanțe inițiale”) să corespundă numărului de atomi ai aceluiași element din substanțele din partea dreaptă. (se numesc „produși de reacție”). Cu alte cuvinte, înregistrarea reacției trebuie egalată.

2. Să ne uităm la un exemplu concret. Ce se întâmplă când un arzător cu gaz este aprins în bucătărie? Gazul natural reacționează cu oxigenul din aer. Această reacție de oxidare este atât de exotermă, adică însoțită de eliberarea de căldură, încât apare o flacără. Cu ajutorul căruia fie gătiți mâncare, fie încălziți mâncarea deja gătită.

3. Pentru simplitate, să presupunem că gazul natural este format dintr-unul dintre componentele sale - metan, care are formula CH4. Pentru că cum să compune și să egalizezi această reacție?

4. Când combustibilul care conține carbon este ars, adică atunci când carbonul este oxidat cu oxigen, dioxid de carbon. Știi formula lui: CO2. Ce se formează atunci când hidrogenul conținut în metan este oxidat cu oxigen? Cu siguranță apă sub formă de abur. Chiar și cel mai îndepărtat om de chimie își știe formula pe de rost: H2O.

5. Rezultă că notați substanțele inițiale pe partea stângă a reacției: CH4 + O2. În partea dreaptă, respectiv, vor fi produse de reacție: CO2 + H2O.

6. Înregistrarea în avans a acestei reacții chimice va fi mai departe: CH4 + O2 = CO2 + H2O.

7. Echivalați reacția de mai sus, adică atingeți regula de bază: numărul de atomi ai întregului element din părțile din stânga și din dreapta reacției chimice trebuie să fie identic.

8. Puteți vedea că numărul de atomi de carbon este același, dar numărul de atomi de oxigen și hidrogen este diferit. Există 4 atomi de hidrogen pe partea stângă și doar 2 pe partea dreaptă. Prin urmare, puneți indicatorul 2 în fața formulei apei. Obțineți: CH4 + O2 \u003d CO2 + 2H2O.

9. Atomii de carbon și hidrogen sunt egalați, acum rămâne să facem același lucru cu oxigenul. Pe partea stângă sunt 2 atomi de oxigen, iar pe dreapta 4. Punând indicatorul 2 în fața moleculei de oxigen, veți obține înregistrarea finală a reacției de oxidare a metanului: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

O ecuație de reacție este o înregistrare condiționată a unui proces chimic în care unele substanțe sunt transformate în altele cu o modificare a proprietăților. Formule de substanțe și deprinderi sunt folosite pentru a înregistra reacțiile chimice. proprietăți chimice conexiuni.

Instruire

1. Scrie formulele corect după numele lor. Să presupunem că oxidul de aluminiu Al? O?, indicele 3 din aluminiu (corespunzător stării sale de oxidare în acest compus) este pus aproape de oxigen și indicele 2 (starea de oxidare a oxigenului) lângă aluminiu. Dacă starea de oxidare este +1 sau -1, atunci indicele nu este setat. De exemplu, trebuie să scrieți formula pentru azotat de amoniu. Nitratul este reziduul acid al acidului azotic (-NOa, s.o. -1), amoniului (-NHa, s.o. +1). Deci formula pentru azotat de amoniu este NH? NU?. Ocazional, starea de oxidare este indicată în denumirea compusului. Oxid de sulf (VI) - SOa, oxid de siliciu (II) SiO. Unele substanţe (gaze) primitive sunt scrise cu indicele 2: Cl?, J?, F?, O?, H? etc.

2. Trebuie să știi ce substanțe reacţionează. Semne vizibile de reacție: degajare de gaze, metamorfoză de culoare și precipitare. Destul de des reacțiile trec fără modificări vizibile. Exemplul 1: reacția de neutralizare H?SO? + 2 NaOH? Nu? + 2 H?O Hidroxidul de sodiu reacţionează cu acidul sulfuric formând o sare solubilă de sulfat de sodiu şi apă. Ionul de sodiu este separat și combinat cu reziduul acid, înlocuind hidrogenul. Reacția se desfășoară fără semne externe. Exemplul 2: test cu iodoform С?H?OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?O Reacția se desfășoară în mai multe etape. Rezultatul final este precipitarea cristalelor galbene de iodoform (reacție bună la alcooli). Exemplul 3: Zn + K?SO? ? Reacția este de neconceput, pentru că într-o serie de solicitări metalice, zincul este mai târziu decât potasiul și nu îl poate înlocui din compuși.

3. Legea conservării masei spune că masa reactanților este egală cu masa substanțelor formate. O înregistrare competentă a unei reacții chimice este jumătate din furor. Trebuie să configurați indicatori. Începeți să egalizați cu acei compuși în formulele cărora există indici mari. K?Cr?O? + 14 HCI? 2CrCl? + 2 KCl + 3 Cl?? + 7 H?O formula sa conține cel mai mare indice (7). O astfel de acuratețe în înregistrarea reacțiilor este necesară pentru a calcula masa, volumul, concentrația, energia eliberată și alte cantități. Ai grija. Amintiți-vă în special formulele comune de acizi și baze, precum și reziduurile acide.

Sfat 7: Cum să determinați ecuațiile redox

O reacție chimică este un proces de reîncarnare a substanțelor care are loc odată cu modificarea compoziției lor. Acele substanțe care intră în reacție se numesc inițiale, iar cele care se formează în urma acestui proces se numesc produse. Se întâmplă ca, în cursul unei reacții chimice, elementele care compun substanțele inițiale își schimbă starea de oxidare. Adică, ei pot accepta electronii altor oameni și pot oferi ai lor. În ambele cazuri, taxa lor se modifică. Astfel de reacții se numesc reacții redox.

Instruire

1. Scrieți ecuația exactă pentru reacția chimică pe care o luați în considerare. Priviți ce elemente sunt incluse în compoziția substanțelor inițiale și care sunt stările de oxidare ale acestor elemente. Mai târziu, comparați aceste cifre cu stările de oxidare ale acelorași elemente din partea dreaptă a reacției.

2. Dacă starea de oxidare s-a schimbat, această reacție este redox. Dacă stările de oxidare ale tuturor elementelor au rămas aceleași, atunci nu.

3. Iată, de exemplu, reacția larg cunoscută de bună calitate pentru detectarea ionului sulfat SO4 ^2-. Esența sa este că sulfatul de bariu, care are formula BaSO4, este practic insolubil în apă. Când se formează, precipită imediat sub forma unui precipitat alb dens, greu. Scrieți o ecuație pentru o reacție similară, de exemplu, BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

4. Rezultă că din reacție se vede că, pe lângă precipitatul de sulfat de bariu, s-a format clorură de sodiu. Este această reacție o reacție redox? Nu, nu este, pentru că niciun element care face parte din substanțele inițiale nu și-a schimbat starea de oxidare. Atât în ​​partea stângă, cât și în partea dreaptă a ecuației chimice, bariul are o stare de oxidare de +2, clor -1, sodiu +1, sulf +6, oxigen -2.

5. Și aici este reacția Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Este redox? Elemente ale substanțelor inițiale: zinc (Zn), hidrogen (H) și clor (Cl). Vedeți care sunt stările lor de oxidare? Pentru zinc, este egal cu 0 ca în orice substanță simplă, pentru hidrogen este +1, pentru clor este -1. Și care sunt stările de oxidare ale acestor elemente din partea dreaptă a reacției? În clor, a rămas neclintit, adică egal cu -1. Dar pentru zinc a devenit egal cu +2, iar pentru hidrogen - 0 (din faptul că hidrogenul a fost eliberat sub forma unei substanțe simple - gaz). Prin urmare, această reacție este o reacție redox.

Videoclipuri similare

Ecuația canonică a unei elipse este compilată din acele considerații conform cărora suma distanțelor de la orice punct al elipsei la 2 dintre focarele sale este invariabil continuă. Fixând această valoare și deplasând punctul de-a lungul elipsei, este posibil să se determine ecuația elipsei.

Vei avea nevoie

  • Foaie de hârtie, pix.

Instruire

1. Specificați două puncte fixe F1 și F2 pe plan. Fie distanța dintre puncte egală cu o valoare fixă ​​F1F2= 2s.

2. Desenați o linie dreaptă pe o bucată de hârtie, care este linia de coordonate a axei absciselor și trageți punctele F2 și F1. Aceste puncte sunt focarele elipsei. Distanța de la întregul punct de focalizare la origine trebuie să fie aceeași valoare, c.

3. Desenați axa y, formând astfel Sistemul cartezian coordonate și scrieți ecuația de bază care definește elipsa: F1M + F2M = 2a. Punctul M reprezintă punctul curent al elipsei.

4. Determinați valoarea segmentelor F1M și F2M folosind teorema lui Pitagora. Rețineți că punctul M are coordonatele curente (x, y) în raport cu originea, iar în ceea ce privește, de exemplu, punctul F1, punctul M are coordonatele (x + c, y), adică coordonata „x” capătă o deplasare . Astfel, în expresia teoremei lui Pitagora, unul dintre termeni trebuie să fie egal cu pătratul valorii (x + c), sau cu valoarea (x-c).

5. Înlocuiți expresiile pentru modulul vectorilor F1M și F2M în relația de bază a elipsei și pătratul ambelor părți ale ecuației, deplasând una dintre rădăcini pătrateîn partea dreaptă a ecuației și deschizând parantezele. După reducerea termenilor identici, împărțiți raportul rezultat la 4a și ridicați din nou la a doua putere.

6. Dați termeni similari și colectați termeni cu același factor al pătratului variabilei „x”. Scoateți pătratul variabilei „X”.

7. Luați pătratul unei cantități (să spunem b) ca fiind diferența dintre pătratele lui a și c și împărțiți expresia rezultată la pătratul acestei noi cantități. Deci ai primit ecuație canonică o elipsă, pe partea stângă a căreia se află suma pătratelor coordonatelor împărțite la mărimile axelor, iar în partea stângă este unul.

Sfat util
Pentru a verifica îndeplinirea sarcinii, puteți folosi legea conservării masei.

Acțiune