Cum se folosește tabelul periodic? Pentru o persoană neinițiată, citirea tabelului periodic este același lucru cu privire la runele antice ale elfilor pentru un pitic. Și tabelul periodic poate spune multe despre lume.

Pe lângă faptul că vă servește la examen, este și pur și simplu indispensabil pentru rezolvarea unui număr imens de probleme chimice și fizice. Dar cum să o citești? Din fericire, astăzi toată lumea poate învăța această artă. În acest articol vă vom spune cum să înțelegeți tabelul periodic.

Sistemul periodic de elemente chimice (tabelul lui Mendeleev) este o clasificare a elementelor chimice care stabilește dependența diferitelor proprietăți ale elementelor de sarcina nucleului atomic.

Istoria creării Mesei

Dmitri Ivanovici Mendeleev nu a fost un simplu chimist, dacă așa crede cineva. A fost chimist, fizician, geolog, metrolog, ecologist, economist, petrolist, aeronaut, producător de instrumente și profesor. În timpul vieții sale, omul de știință a reușit să efectueze o mulțime de cercetări fundamentale în diverse domenii ale cunoașterii. De exemplu, se crede larg că Mendeleev a fost cel care a calculat puterea ideală a vodcii - 40 de grade.

Nu știm cum a tratat Mendeleev cu vodca, dar se știe cu siguranță că disertația sa pe tema „Discurs despre combinația alcoolului cu apă” nu a avut nimic de-a face cu vodca și a luat în considerare concentrațiile de alcool de la 70 de grade. Cu toate meritele omului de știință, descoperirea legii periodice a elementelor chimice - una dintre legile fundamentale ale naturii, i-a adus cea mai largă faimă.

Există o legendă conform căreia omul de știință a visat la sistemul periodic, după care nu trebuia decât să finalizeze ideea care a apărut. Dar, dacă totul ar fi atât de simplu .. Această versiune a creării tabelului periodic, aparent, nu este altceva decât o legendă. Când a fost întrebat cum a fost deschisă masa, însuși Dmitri Ivanovici a răspuns: „ M-am gândit la asta de vreo douăzeci de ani și te gândești: m-am așezat și deodată... este gata. ”

La mijlocul secolului al XIX-lea, încercările de eficientizare a elementelor chimice cunoscute (au fost cunoscute 63 de elemente) au fost întreprinse simultan de mai mulți oameni de știință. De exemplu, în 1862 Alexandre Emile Chancourtois a plasat elementele de-a lungul unei spirale și a notat repetarea ciclică a proprietăților chimice.

Chimistul și muzicianul John Alexander Newlands a propus versiunea sa a tabelului periodic în 1866. Un fapt interesant este că în aranjarea elementelor omul de știință a încercat să descopere o armonie muzicală mistică. Printre alte încercări a fost încercarea lui Mendeleev, care a fost încununată cu succes.

În 1869 a fost publicată prima schemă a tabelului, iar ziua de 1 martie 1869 este considerată ziua descoperirii legii periodice. Esența descoperirii lui Mendeleev a fost că proprietățile elementelor cu creșterea masă atomică se schimbă nu monoton, ci periodic.

Prima versiune a tabelului conținea doar 63 de elemente, dar Mendeleev a luat o serie de decizii foarte nestandardizate. Așadar, a ghicit că va lăsa un loc în tabel elementelor încă nedescoperite și a schimbat, de asemenea, masele atomice ale unor elemente. Corectitudinea fundamentală a legii derivate de Mendeleev a fost confirmată foarte curând, după descoperirea galiului, scandiului și germaniului, a căror existență a fost prezisă de oamenii de știință.

Vedere modernă a tabelului periodic

Mai jos este tabelul în sine.

Astăzi, în locul greutății atomice (masa atomică), pentru ordonarea elementelor se folosește conceptul de număr atomic (numărul de protoni din nucleu). Tabelul conține 120 de elemente, care sunt aranjate de la stânga la dreapta în ordinea crescătoare a numărului atomic (numărul de protoni)

Coloanele tabelului sunt așa-numitele grupuri, iar rândurile sunt puncte. În tabel sunt 18 grupe și 8 perioade.

1. Proprietățile metalice ale elementelor scad atunci când se deplasează de-a lungul perioadei de la stânga la dreapta și înăuntru direcție inversă- crește.
2. Dimensiunile atomilor scad pe măsură ce se deplasează de la stânga la dreapta de-a lungul perioadelor.
3. Când se deplasează de sus în jos în grup, proprietățile metalice reducătoare cresc.
4. Proprietățile oxidante și nemetalice cresc de-a lungul perioadei de la stânga la dreapta.

Ce învățăm despre elementul din tabel? De exemplu, să luăm al treilea element din tabel - litiu și să-l luăm în detaliu.

În primul rând, vedem sub el simbolul elementului în sine și numele acestuia. În colțul din stânga sus este numărul atomic al elementului, în ordinea în care se află elementul în tabel. Numărul atomic, așa cum sa menționat deja, este egal cu numărul protoni din nucleu. Numărul de protoni pozitivi este de obicei egal cu numărul de electroni negativi dintr-un atom (cu excepția izotopilor).

Masa atomică este indicată sub numărul atomic (în această versiune a tabelului). Dacă rotunjim masa atomică la cel mai apropiat număr întreg, obținem așa-numitul număr de masă. Diferența dintre numărul de masă și numărul atomic dă numărul de neutroni din nucleu. Astfel, numărul de neutroni dintr-un nucleu de heliu este de doi, iar în litiu - patru.

Așa că cursul nostru „Masa lui Mendeleev pentru manechin” s-a încheiat. În sfârșit, vă invităm să aruncați o privire videoclip tematicși sperăm că întrebarea despre cum să utilizați tabelul periodic al lui Mendeleev a devenit mai clară pentru dvs. Vă reamintim că învățarea unui subiect nou este întotdeauna mai eficientă nu singur, ci cu ajutorul unui mentor cu experiență. De aceea, nu trebuie să uitați niciodată de serviciul pentru studenți, care vă va împărtăși cu plăcere cunoștințele și experiența.

În natură, există o mulțime de secvențe care se repetă:

• anotimpuri;
• Partea zilei;
• zilele săptămânii…

La mijlocul secolului al XIX-lea, D.I. Mendeleev a observat că Proprietăți chimice elementele au și o anumită succesiune (se spune că această idee i-a venit în vis). Rezultatul viselor miraculoase ale omului de știință a fost Tabelul periodic al elementelor chimice, în care D.I. Mendeleev a aranjat elementele chimice în ordinea creșterii masei atomice. În tabelul modern, elementele chimice sunt aranjate în ordinea crescătoare a numărului atomic al elementului (numărul de protoni din nucleul unui atom).

Numărul atomic este afișat deasupra simbolului unui element chimic, sub simbol este masa atomică a acestuia (suma protonilor și neutronilor). Rețineți că masa atomică a unor elemente nu este un număr întreg! Amintiți-vă de izotopi! Masa atomică este media ponderată a tuturor izotopilor unui element care apar în mod natural în condiții naturale.

Sub tabel sunt lantanidele și actinidele.

Metale, nemetale, metaloizi

Ele sunt situate în Tabelul Periodic în stânga liniei diagonale în trepte care începe cu Bor (B) și se termină cu poloniu (Po) (excepțiile sunt germaniul (Ge) și antimoniul (Sb). Este ușor de observat că metalele ocupă cea mai mare parte a tabelului periodic Principalele proprietăți ale metalelor: solide (cu excepția mercurului); strălucitoare; buni conductori electrici și termici; ductile; maleabile; donează ușor electroni.

Elementele din dreapta diagonalei trepte B-Po sunt numite nemetale. Proprietățile nemetalelor sunt direct opuse proprietăților metalelor: conductoare slabe de căldură și electricitate; fragil; nefalsificat; non-plastic; acceptă de obicei electroni.

Metaloizi

Între metale și nemetale sunt semimetale(metaloizi). Ele sunt caracterizate prin proprietățile atât ale metalelor, cât și ale nemetalelor. Semimetalele și-au găsit principala lor aplicație industrială în producția de semiconductori, fără de care niciun microcircuit sau microprocesor modern nu este de neconceput.

Perioade și grupuri

După cum am menționat mai sus, tabelul periodic este format din șapte perioade. În fiecare perioadă, numerele atomice ale elementelor cresc de la stânga la dreapta.

Proprietățile elementelor în perioade se modifică succesiv: sodiu (Na) și magneziu (Mg), care se află la începutul celei de-a treia perioade, renunță la electroni (Na cedează un electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg cedează doi electroni: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Dar clorul (Cl), situat la sfârșitul perioadei, ia un element: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

În grupuri, dimpotrivă, toate elementele au aceleași proprietăți. De exemplu, în grupul IA(1), toate elementele de la litiu (Li) la franciu (Fr) donează un electron. Și toate elementele grupului VIIA(17) au un singur element.

Unele grupuri sunt atât de importante încât li s-au dat nume speciale. Aceste grupuri sunt discutate mai jos.

Grupa IA(1). Atomii elementelor acestui grup au un singur electron în stratul exterior de electroni, deci donează cu ușurință un electron.

Cele mai importante metale alcaline sunt sodiul (Na) și potasiul (K), în timp ce joacă rol importantîn procesul vieţii umane şi fac parte din săruri.

Configuratii electronice:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Grupa IIA(2). Atomii elementelor acestui grup au doi electroni în stratul exterior de electroni, care renunță și ei în timpul reacțiilor chimice. Cel mai important element este calciul (Ca) - baza oaselor și a dinților.

Configuratii electronice:

• Fi- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Grupa VIIA(17). Atomii elementelor acestui grup primesc de obicei câte un electron, deoarece. pe stratul electronic exterior există cinci elemente fiecare, iar un electron lipsește din „setul complet”.

Cele mai cunoscute elemente din acest grup sunt: ​​clorul (Cl) - face parte din sare și înălbitor; iodul (I) este un element care joacă un rol important în activitatea glandei tiroide umane.

Configuratie electronica:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Grupa VIII(18). Atomii elementelor acestui grup au un strat exterior de electroni complet „încărcat”. Prin urmare, ei „nu au nevoie” să accepte electroni. Și nu vor să le dea departe. Prin urmare, elementele acestui grup sunt foarte „reticente” în a intra în reacții chimice. Perioadă lungă de timp se credea că nu au reacționat deloc (de unde și denumirea de „inert”, adică „inactiv”). Dar chimistul Neil Barlett a descoperit că unele dintre aceste gaze, în anumite condiții, mai pot reacționa cu alte elemente.

Configuratii electronice:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Elemente de valență în grupuri

Este ușor de observat că în cadrul fiecărui grup, elementele sunt similare între ele în electronii lor de valență (electronii orbitalilor s și p situati la nivelul energetic exterior).

Metalele alcaline au câte 1 electron de valență:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Metalele alcalino-pământoase au 2 electroni de valență:

• Fi- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogenii au 7 electroni de valență:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Gazele inerte au 8 electroni de valență:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Pentru mai multe informații, consultați articolul Valence și Tabelul configurațiilor electronice ale atomilor elementelor chimice pe perioade.

Să ne îndreptăm acum atenția asupra elementelor situate în grupuri cu simboluri ÎN. Ele sunt situate în centrul tabelului periodic și sunt numite metale de tranziție.

O caracteristică distinctivă a acestor elemente este prezența electronilor în atomii care se umplu d-orbitali:

1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Separate de masa principală sunt situate lantanideȘi actinide sunt așa-zișii metale de tranziție interne. În atomii acestor elemente, electronii se umplu orbitali f:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Mulți oameni au auzit despre Dmitri Ivanovich Mendeleev și despre „Legea periodică a modificărilor proprietăților elementelor chimice pe grupuri și serii” descoperită de el în secolul al XIX-lea (1869) (numele autorului tabelului este „Sistemul periodic de elemente pe grupuri și serii”).

Descoperirea tabelului elementelor chimice periodice a fost una dintre reperele importante din istoria dezvoltării chimiei ca știință. Pionierul mesei a fost omul de știință rus Dmitri Mendeleev. Un om de știință extraordinar cu cea mai largă perspectiva stiintifica a reușit să combine toate ideile despre natura elementelor chimice într-un singur concept coerent.

Istoricul deschiderii mesei

Până la mijlocul secolului al XIX-lea, au fost descoperite 63 de elemente chimice, iar oamenii de știință din întreaga lume au încercat în mod repetat să combine toate elementele existente într-un singur concept. S-a propus ca elementele să fie plasate în ordine crescătoare a masei atomice și împărțite în grupe în funcție de asemănarea proprietăților chimice.

În 1863, chimistul și muzicianul John Alexander Newland și-a propus teoria, care a propus o schemă a elementelor chimice similară cu cea descoperită de Mendeleev, dar munca savantului nu a fost luată în serios de comunitatea științifică din cauza faptului că autorul a fost purtat de căutarea armoniei și a legăturii muzicii cu chimia.

În 1869, Mendeleev și-a publicat schema tabelului periodic în jurnalul Societății Ruse de Chimie și a trimis un anunț despre descoperire oamenilor de știință de frunte ai lumii. În viitor, chimistul a rafinat și a îmbunătățit în mod repetat schema până când și-a dobândit forma familiară.

Esența descoperirii lui Mendeleev este că, odată cu creșterea masei atomice, proprietățile chimice ale elementelor nu se modifică monoton, ci periodic. După un anumit număr de elemente cu proprietăți diferite, proprietățile încep să se repete. Astfel, potasiul este asemănător cu sodiul, fluorul este similar cu clorul, iar aurul este asemănător cu argintul și cuprul.

În 1871, Mendeleev a unit în cele din urmă ideile în Legea periodică. Oamenii de știință au prezis descoperirea mai multor elemente chimice noi și au descris proprietățile lor chimice. Ulterior, calculele chimistului au fost pe deplin confirmate - galiu, scandiu și germaniul corespundeau pe deplin proprietăților pe care Mendeleev le-a atribuit.

Dar nu totul este atât de simplu și există ceva ce nu știm.

Puțini oameni știu că DI Mendeleev a fost unul dintre primii oameni de știință ruși de renume mondial de la sfârșitul secolului al XIX-lea, care a apărat în știința lumii ideea eterului ca entitate substanțială universală, care i-a dat o semnificație științifică și aplicată fundamentală în dezvăluirea secretele Ființei și pentru a îmbunătăți viața economică a oamenilor.

Există o părere că tabelul periodic al elementelor chimice predat oficial în școli și universități este un fals. Mendeleev însuși în lucrarea sa intitulată „O încercare de înțelegere chimică a eterului lumii” a oferit un tabel ușor diferit.

Ultima dată, într-o formă nedistorsionată, adevăratul Tabel periodic a văzut lumina în 1906 la Sankt Petersburg (manual „Fundamentals of Chemistry”, ediția a VIII-a).

Diferențele sunt vizibile: grupul zero este mutat în al 8-lea, iar elementul mai ușor decât hidrogenul, cu care ar trebui să înceapă tabelul și care se numește condiționat Newtoniu (eter), este în general exclus.

Aceeași masă este imortalizată de tovarășul „TIRANUL SÂNGERUL”. Stalin din Sankt Petersburg, Moskovsky Ave. 19. VNIIM-i. D. I. Mendeleeva (Institutul de Cercetare de Metrologie din întreaga Rusie)

Tabelul-monument Tabelul periodic al elementelor chimice al lui D. I. Mendeleev a fost realizat cu mozaicuri sub îndrumarea profesorului Academiei de Arte V. A. Frolov (proiectul arhitectural al lui Krichevsky). Monumentul se bazează pe un tabel din ultima ediție a VIII-a (1906) a Fundamentals of Chemistry a lui D. I. Mendeleev. Elementele descoperite în timpul vieții lui D. I. Mendeleev sunt marcate cu roșu. Elemente descoperite între 1907 și 1934 , sunt marcate cu albastru.

De ce și cum s-a întâmplat să fim mințiți atât de neclar și deschis?

Locul și rolul eterului mondial în adevăratul tabel al lui D. I. Mendeleev

Mulți au auzit despre Dmitri Ivanovich Mendeleev și despre „Legea periodică a modificărilor proprietăților elementelor chimice pe grupuri și serii” descoperită de el în secolul al XIX-lea (1869) (numele autorului pentru tabel este „Tabelul periodic al elementelor”. pe Grupuri și Serii”).

Mulți au auzit și că D.I. Mendeleev a fost organizatorul și liderul permanent (1869-1905) al asociației științifice publice ruse numită Societatea Rusă de Chimie (din 1872 - Societatea Fizico-Chimică Rusă), care de-a lungul existenței sale a publicat revista de renume mondial ZhRFKhO, până la lichidarea de către Academia de Științe a URSS în 1930 – atât Societatea cât și revista ei.
Dar puțini dintre cei care știu că DI Mendeleev a fost unul dintre ultimii oameni de știință ruși de renume mondial de la sfârșitul secolului al XIX-lea, care a apărat în știința lumii ideea eterului ca entitate substanțială universală, care i-a dat o semnificație științifică și aplicată fundamentală. în dezvăluirea secretelor Fiinţă şi pentru a îmbunătăţi viaţa economică a oamenilor.

Și mai puțini dintre cei care știu că după moartea subită (!!?) a lui DI Mendeleev (27.01.1907), care a fost apoi recunoscut ca un om de știință remarcabil de către toate comunitățile științifice din întreaga lume, cu excepția doar a Academiei de Științe din Sankt Petersburg. , principala sa descoperire este „Legea periodică” a fost falsificat în mod deliberat și peste tot de știința academică mondială.

Și sunt foarte puțini cei care știu că toate cele de mai sus sunt legate între ele printr-un fir de slujire sacrificială a celor mai buni reprezentanți și purtători ai nemuritoarei Gânduri Fizice Ruse pentru binele popoarelor, în folosul public, în ciuda valului tot mai mare de iresponsabilitate. în păturile superioare ale societăţii de atunci.

În esență, această disertație este dedicată dezvoltării cuprinzătoare a ultimei teze, deoarece în știința adevărată orice neglijare a factorilor esențiali duce întotdeauna la rezultate false.

Elementele grupului zero încep fiecare rând de alte elemente, situate în partea stângă a tabelului, „... care este o consecință strict logică a înțelegerii legii periodice” - Mendeleev.

Deosebit de important și chiar excepțional în sensul legii periodice, locul aparține elementului „x”, - „Newtonius”, - eterul mondial. Și localizați asta element special ar trebui să fie chiar la începutul întregului tabel, în așa-numitul „grup zero al rândului zero”. Mai mult, fiind un element care formează un sistem (mai precis, o entitate care formează un sistem) al tuturor elementelor Tabelului Periodic, eterul mondial este un argument de fond pentru întreaga varietate de elemente ale Tabelului Periodic. Tabelul însuși, în această privință, acționează ca un funcțional închis al acestui argument.

Surse:

Eter în tabelul periodic

Eterul lumii este substanța ORICE element chimic și, prin urmare, a ORICE substanță, este materia adevărată Absolută ca Esență formatoare de element universal.Eterul mondial este sursa și coroana întregului Tabel periodic autentic, începutul și sfârșitul său, alfa și omega din Tabelul periodic al elementelor lui Dmitri Ivanovici Mendeleev.

În filosofia antică, eterul (aithér-greacă), alături de pământ, apă, aer și foc, este unul dintre cele cinci elemente ale ființei (după Aristotel) - a cincea esență (quinta essentia - latină), înțeleasă ca cea mai fină materie atotpenetrantă. La sfârșitul secolului al XIX-lea, ipoteza eterului mondial (ME), care umple întregul spațiu mondial, a fost utilizată pe scară largă în cercurile științifice. A fost înțeles ca un fluid fără greutate și elastic care pătrunde în toate corpurile. Existența eterului a încercat să explice multe fenomene fizice si proprietati.

Prefaţă.
Mendeleev a avut două descoperiri științifice fundamentale:
1 - Descoperirea legii periodice în substanța chimiei,
2 - Descoperirea relației dintre substanța chimiei și substanța Eterului și anume: particulele de Eter formează molecule, nuclei, electroni etc., dar în reacții chimice nu participa.
Eter - particule de materie cu o dimensiune de ~ 10-100 de metri (de fapt - "primele cărămizi" de materie).

Date. Eterul era în tabelul periodic original. Celula pentru Eter a fost situată în grupul zero cu gaze inerte și în rândul zero ca principal factor de formare a sistemului pentru construcția Sistemului de elemente chimice. După moartea lui Mendeleev, tabelul a fost distorsionat, eliminând eterul din el și anulând grupul zero, ascunzând astfel descoperirea fundamentală a sensului conceptual.
În tabelele Ether moderne: 1 - nu este vizibil, 2 - și nu este ghicit (din cauza lipsei unui grup zero).

O astfel de falsificare deliberată împiedică dezvoltarea progresului civilizației.
Dezastrele provocate de om (de exemplu, Cernobîl și Fukushima) ar fi fost excluse dacă s-ar fi investit resurse adecvate în dezvoltarea unui tabel periodic autentic în timp util. Ascunderea cunoștințelor conceptuale are loc la nivel global pentru „coborârea” civilizației.

Rezultat. În școli și universități predau un tabel periodic decupat.
Evaluarea situației. Tabelul periodic fără eter este același cu umanitatea fără copii - poți trăi, dar nu va exista dezvoltare și nici viitor.
Rezumat. Dacă dușmanii umanității ascund cunoștințele, atunci sarcina noastră este să dezvăluim această cunoaștere.
Ieșire. Există mai puține elemente în vechiul tabel periodic și mai multă previziune decât în ​​cel modern.
Concluzie. Un nou nivel este posibil doar atunci când starea informațională a societății se schimbă.

Rezultat. Revenirea la adevăratul tabel periodic nu mai este o problemă științifică, ci una politică.

Care a fost principala semnificație politică a învățăturilor lui Einstein? A constat în orice fel blocarea accesului omenirii la surse naturale inepuizabile de energie, care au fost deschise prin studiul proprietăților eterului mondial. În caz de succes pe această cale, oligarhia financiară mondială a pierdut puterea în această lume, mai ales în lumina retrospectivei acelor ani: Rockefeller-ii au făcut o avere de neconceput care a depășit bugetul Statelor Unite pe speculația petrolului, și pierderea. a rolului petrolului, care a fost ocupat de „aurul negru” în această lume – rolul sângelui economiei mondiale – nu i-a inspirat.

Acest lucru nu a inspirat alți oligarhi - regi cărbunelui și oțelului. Așa că magnatul financiar Morgan a încetat imediat să finanțeze experimentele lui Nikola Tesla, când s-a apropiat de transmiterea fără fir a energiei și de extragerea energiei „din senin” – din eterul mondial. După aceea, nimeni nu a oferit asistență financiară proprietarului unui număr imens de soluții tehnice concretizate în practică - solidaritate între magnații financiari ca hoți în drept și un simț fenomenal de unde vine pericolul. De aceea împotriva umanității și a fost efectuat un sabotaj numit „Teoria specială a relativității”.

Una dintre primele lovituri a căzut asupra tabelului lui Dmitri Mendeleev, în care eterul a fost primul număr, au fost reflecțiile asupra eterului care au dat naștere strălucirii intuiției lui Mendeleev - tabelul său periodic al elementelor.

Capitolul din articol: V.G. Rodionov. Locul și rolul eterului mondial în adevărata masă a D.I. Mendeleev

6. Argumentum ad rem

Ceea ce acum este prezentat în școli și universități sub denumirea „Tabel periodic al elementelor chimice ale D.I. Mendeleev, ”este un fals de-a dreptul.

Ultima dată, într-o formă nedistorsionată, adevăratul Tabel periodic a văzut lumina în 1906 la Sankt Petersburg (manual „Fundamentals of Chemistry”, ediția a VIII-a). Și numai după 96 de ani de uitare, adevăratul Tabel periodic se ridică din cenușă pentru prima dată datorită publicării unei dizertații în jurnalul ZhRFM al Societății Ruse de Fizică.

După moartea subită a lui DI Mendeleev și a credincioșilor săi colegi științifici din Societatea Rusă de Fizică și Chimie, pentru prima dată a ridicat mâna către creația nemuritoare a lui Mendeleev - fiul prietenului și aliatul lui DI Mendeleev în Societate - Boris Nikolaevici Menșutkin. Desigur, Menshutkin nu a acționat singur - el a executat doar ordinul. La urma urmei, noua paradigmă a relativismului a necesitat respingerea ideii de eter mondial; și de aceea această cerință a fost ridicată la rangul de dogmă, iar opera lui D. I. Mendeleev a fost falsificată.

Principala distorsiune a Tabelului este transferul „grupului zero” al Tabelului la capătul său, la dreapta, și introducerea așa-zisului. „perioade”. Subliniem că o astfel de manipulare (doar la prima vedere - inofensivă) este explicabilă logic doar ca o eliminare conștientă a verigii metodologice principale din descoperirea lui Mendeleev: sistemul periodic de elemente la începutul său, sursa, i.e. în colțul din stânga sus al tabelului, ar trebui să aibă un grup zero și un rând zero, unde se află elementul „X” (conform lui Mendeleev - „Newtoniu”), adică. difuzare mondială.
Mai mult, fiind singurul element vertebrator al întregului Tabel al elementelor derivate, acest element „X” este argumentul întregului Tabel Periodic. Transferul grupului zero al Tabelului până la capătul său distruge însăși ideea acestui principiu fundamental al întregului sistem de elemente conform lui Mendeleev.

Pentru a confirma cele de mai sus, să dăm cuvântul lui D. I. Mendeleev însuși.

„... Dacă analogii argonului nu dau compuși deloc, atunci este evident că este imposibil să se includă oricare dintre grupurile de elemente cunoscute anterior și trebuie deschis un grup special zero pentru ei ... Această poziție a analogilor de argon în grupul zero este o consecință strict logică a înțelegerii legii periodice și, prin urmare (plasarea în grupul VIII nu este în mod clar corectă) a fost acceptată nu numai de mine, ci și de Braisner, Piccini și alții ... Acum , când a devenit dincolo de nici cea mai mică îndoială că în fața acelei grupe I există o grupă zero, în care ar trebui plasat hidrogenul, reprezentanții căruia au greutăți atomice mai mici decât cele ale elementelor din grupa I, mi se pare imposibil. a nega existența unor elemente mai ușoare decât hidrogenul.

Dintre acestea, să acordăm mai întâi atenție elementului din primul rând al primului grup. Să o notăm cu „y”. El, evident, va aparține proprietăților fundamentale ale gazelor de argon ... „Koroniy”, cu o densitate de ordinul 0,2 în raport cu hidrogenul; și nu poate fi în niciun caz eterul lumii.

Acest element „y”, totuși, este necesar pentru a ne apropia mental de cel mai important și, prin urmare, de cel mai rapid element „x”, care, după înțelegerea mea, poate fi considerat eter. Aș dori să-l numesc „Newtoniu” în onoarea nemuritorului Newton... Problema gravitației și problema oricărei energii (!!! - V. Rodionov) nu pot fi imaginate ca fiind rezolvate efectiv fără o înțelegere reală a eterului ca mediu mondial care transmite energie pe distanțe. O înțelegere reală a eterului nu poate fi realizată ignorând chimia lui și neconsiderându-l o substanță elementară; substanțele elementare sunt acum de neconceput fără a le supune legii periodice” („O tentativă de înțelegere chimică a eterului mondial”, 1905, p. 27).

„Aceste elemente, în ceea ce privește greutățile lor atomice, ocupau un loc exact între halogenuri și metale alcaline, așa cum a arătat Ramsay în 1900. Din aceste elemente este necesar să se formeze un grup zero special, care a fost recunoscut pentru prima dată în 1900 de Herrere în Belgia. Consider că este util să adaug aici că, judecând direct după incapacitatea de a combina elementele grupului zero, analogii argonului ar trebui să fie așezați înaintea elementelor grupului 1 și, în spiritul sistemului periodic, să ne așteptăm la un atom mai mic. greutate decât pentru metalele alcaline.

Așa a ieșit. Și dacă da, atunci această împrejurare, pe de o parte, servește ca o confirmare a corectitudinii principiilor periodice și, pe de altă parte, arată în mod clar relația dintre analogii argonului și alte elemente cunoscute anterior. Ca urmare, este posibil să se aplice principiile analizate chiar mai pe scară largă decât înainte și să se aștepte elemente din rândul zero cu greutăți atomice mult mai mici decât cele ale hidrogenului.

Astfel, se poate arăta că în primul rând, mai întâi înaintea hidrogenului, există un element din grupa zero cu o greutate atomică de 0,4 (poate că acesta este coronium lui Jong), iar în rândul zero, în grupul zero, există este un element limitator cu o greutate atomică neglijabil de mică, incapabil interacțiuni chimiceși posedă, ca rezultat, o mișcare proprie parțială (gaz) extrem de rapidă.

Aceste proprietăți, probabil, ar trebui atribuite atomilor eterului mondial care pătrunde tot (!!! - V. Rodionov). Gândul la acest lucru este indicat de mine în prefața acestei ediții și într-un articol de jurnal rus din 1902 ... ”(„ Fundamentals of Chemistry. VIII ed., 1906, p. 613 și urm.)

Tabelul periodic real. Ribnikov Iuri Stepanovici.

Fizica interzisă. Teoria eterului

Videoclipul complet al prelegerii aici: Falsificarea tabelului periodic

Din comentarii:

Pentru chimie, tabelul periodic modern al elementelor este suficient.

Rolul eterului poate fi util în reacțiile nucleare, dar chiar și acesta este prea nesemnificativ.
Explicarea influenței eterului este cea mai apropiată în fenomenele de dezintegrare a izotopilor. Cu toate acestea, această contabilitate este extrem de complexă și existența regularităților nu este acceptată de toți oamenii de știință.

Cea mai simplă dovadă a existenței eterului: Fenomenul de anihilare a unei perechi pozitron-electron și apariția acestei perechi din vid, precum și imposibilitatea prinderii unui electron în repaus. La fel și câmpul electromagnetic și analogia completă între fotonii în vid și undele sonore - fononi în cristale.

Eterul este o materie diferențiată, ca să spunem așa, atomi în stare dezasamblată sau, mai corect, particule elementare din care se formează viitorii atomi. Prin urmare, nu are loc în tabelul periodic, întrucât logica construirii acestui sistem nu presupune includerea în componența sa a structurilor neintegrale, care sunt atomii înșiși. În caz contrar, este posibil să găsiți un loc pentru quarci, undeva în prima perioadă minus.
Eterul însuși are o structură mai complexă de manifestare pe mai multe niveluri în existența lumii decât știe despre el stiinta moderna. De îndată ce va dezvălui primele secrete ale acestui eter evaziv, atunci vor fi inventate noi motoare pentru tot felul de mașini pe principii absolut noi.
Într-adevăr, Tesla a fost poate singurul care a fost aproape de a dezvălui misterul așa-zisului eter, dar a fost împiedicat în mod deliberat să-și ducă la îndeplinire planurile. Așa că, până astăzi, nu s-a născut încă acel geniu care să continue munca marelui inventator și să ne spună tuturor ce este cu adevărat misteriosul eter și pe ce piedestal poate fi așezat.

Patru moduri de a atașa nucleonii
Mecanismele de atașare a nucleonilor pot fi împărțite în patru tipuri, S, P, D și F. Aceste tipuri de atașare reflectă fundalul de culoare în versiunea noastră a tabelului D.I. Mendeleev.
Primul tip de atașare este schema S, când nucleonii sunt atașați la nucleu de-a lungul axei verticale. Afișarea nucleonilor atașați de acest tip, în spațiul internuclear, este acum identificată ca electroni S, deși nu există electroni S în această zonă, dar există doar regiuni sferice ale încărcăturii spațiale de volum care asigură interacțiunea moleculară.
Al doilea tip de atașare este schema P, când nucleonii sunt atașați la nucleu în plan orizontal. Maparea acestor nucleoni în spațiul internuclear este identificată ca electroni P, deși și aceștia sunt doar regiuni de sarcină spațială generate de nucleul din spațiul internuclear.
Al treilea tip de atașare este schema D, când nucleonii se atașează de neutroni în plan orizontal și, în sfârșit, al patrulea tip de atașament este schema F, când nucleonii se atașează de neutroni de-a lungul axei verticale. Fiecare tip de atașament conferă atomului proprietățile caracteristice acestui tip de legătură, așadar, în compoziția perioadelor D.I. Mendeleev a identificat de mult subgrupuri, în funcție de tipul de legături S, P, D și F.
Deoarece adăugarea fiecărui nucleon ulterior produce un izotop fie al elementului precedent, fie al elementului următor, aranjarea exactă a nucleonilor în funcție de legăturile de tip S, P, D și F poate fi prezentată numai folosind Tabelul de izotopi (nuclizi) cunoscuți. versiune a cărei (de pe Wikipedia) am folosit-o.
Am împărțit acest tabel în perioade (vezi Tabelele perioadelor de umplere), iar în fiecare perioadă am indicat schema prin care se unește fiecare nucleon. Deoarece, în conformitate cu teoria microcuantică, fiecare nucleon se poate alătura nucleului doar într-un loc strict definit, numărul și schemele de atașare a nucleonilor în fiecare perioadă sunt diferite, dar în toate perioadele D.I. Legile lui Mendeleev de adiție a nucleonilor sunt efectuate uniform pentru toți nucleonii, fără excepție.
După cum puteți vedea, în perioadele II și III, nucleonii sunt adăugați numai conform schemelor S și P, în perioadele IV și V - conform schemelor S, P și D, iar în perioadele VI și VII - conform S, P, Scheme D și F. În același timp, s-a dovedit că legile adunării nucleonilor sunt executate atât de precis încât nu ne-a fost greu să calculăm compoziția nucleului de elemente finite din perioada VII, care în tabelul D.I. Mendeleev are numerele 113, 114, 115, 116 și 118.
Conform calculelor noastre, ultimul element din perioada VII, pe care l-am numit Rs („Rusia” din „Rusia”), este format din 314 nucleoni și are izotopii 314, 315, 316, 317 și 318. Elementul care îl precede este Nr ( „Novorossiy” din „Novorossiya) este format din 313 nucleoni. Vom fi foarte recunoscători oricui poate confirma sau respinge calculele noastre.
Sincer să fim, noi înșine suntem uimiți de cât de precis funcționează Constructorul Universal, care asigură că fiecare nucleon ulterior este atașat doar la singurul său loc corect, iar dacă nucleonul este plasat incorect, Constructorul asigură dezintegrarea atomului și se asamblează. un nou atom din părțile sale. În filmele noastre, am arătat doar principalele legi ale lucrării Constructorului Universal, dar există atât de multe nuanțe în munca sa, încât va fi nevoie de eforturile multor generații de oameni de știință pentru a le înțelege.
Dar este necesar ca omenirea să înțeleagă legile lucrării Designerului Universal dacă este interesată de progresul tehnologic, deoarece cunoașterea principiilor muncii Designerului Universal deschide perspective complet noi în toate domeniile activității umane - de la crearea de materiale structurale unice pentru asamblarea organismelor vii.

Completarea a doua perioadă a tabelului elementelor chimice

Completarea a treia perioadă a tabelului elementelor chimice

Completarea perioadei a patra a tabelului elementelor chimice

Completarea perioadei a cincea a tabelului elementelor chimice

Completarea perioadei a șasea a tabelului elementelor chimice

Completarea perioadei a șaptea a tabelului elementelor chimice