REACȚII REDOX

Reacții în care are loc o modificare a stărilor de oxidare ale atomilor elementelor care alcătuiesc compușii care reacţionează, numit redox. Sub starea de oxidare (asa de.) a intelege sarcina unui element dintr-un compus, calculată din ipoteză, că compusul este alcătuit din ioni.

Starea de oxidare a unui element dintr-o substanță simplă, de exemplu, în Zn, Ca, H2, Br2, S, O2, este zero.

Determinarea stării de oxidare a unui element dintr-un compus se realizează folosind următoarele prevederi:

1. Starea de oxidare a oxigenului din compuși este de obicei -2. Excepție fac peroxizii H2+1O2-1, Na2+1O2-1 și fluorura de oxigen O+2F2.

2. Starea de oxidare a hidrogenului în majoritatea compușilor este +1, cu excepția hidrurilor asemănătoare sărurilor, de exemplu, Na +1 H -1.

3. Metalele din grupa IA au o stare de oxidare constantă ( Metale alcaline) (+1); metale din grupa IIA (beriliu, magneziu și metale alcalino-pământoase (+2)); fluor (–1).

4. Suma algebrică a stărilor de oxidare ale elementelor dintr-o moleculă neutră este zero, într-un ion complex - sarcina ionului.

Ca exemplu, calculăm starea de oxidare a manganului în compusul K 2 MnO 4 și în anionul (MnO 4) − . Mai întâi, să punem starea de oxidare peste acele elemente pentru care este cunoscută. În exemplul nostru, potasiul (+1) și oxigenul (-2) au o stare de oxidare constantă. Starea de oxidare a manganului se notează prin X. În continuare, compunem ecuație algebrică. Pentru a face acest lucru, înmulțim indicele pentru fiecare element cu starea de oxidare a acestui element, adunăm totul și echivalăm partea dreaptă cu zero:

K2 +1 Mn X O 4 –2 2∙(+1)+ X + 4 (–2) = 0 X = + 6

Astfel, starea de oxidare a cromului în K 2 MnO 4 este +6.

Pentru a determina starea de oxidare a manganului în anion (MnO 4) ‾ facem exact la fel, doar echivalăm partea dreaptă cu sarcina ionului, în cazul nostru -1

(Mn x O 4 −2) ‾ X + 4 (–2) = –1 X = + 7.

În reacțiile redox, electronii sunt transferați de la un atom, moleculă sau ion la altul. Oxidare – procesul de donare de electroni, însoţită de o creştere a stării de oxidare a elementului. recuperare - procesul de adăugare a electronilor, însoțit de o scădere a stării de oxidare a elementului. Oxidarea și reducerea sunt procese interdependente care au loc simultan. Oxidanți numit substanțe (atomi, molecule sau ioni) care câștigă electroni în timpul unei reacții, agenţi reducători – substanțe care donează electroni.

Ca 0 + Cl 2 0 \u003d Ca +2 Cl 2 -1

agent reducător Ca 0 –2ē → Ca +2 oxidare

agent oxidant Cl 2 0 +2ē → 2Cl - reducere.

Oxidanții pot fi:

1. Substante simple - nemetale: halogeni F 2, Cl 2, Br 2, I 2, oxigen O 2, sulf S.

2. Ioni metalici încărcați pozitiv Fe 3+, Au 3+, Hg 2+, Cu 2+, Ag +.

3. Ioni complexe și molecule care conțin atomi de metal în cea mai mare stare de oxidare KMn +7 O 4, K 2 Cr 2 +6 O 7, NaBi +5 O 3 etc.

4. Atomi de nemetale în stare de oxidare pozitivă HN +5 O 3, H 2 S +4 O 4 concentrat, HCl +1 O, KCl +5 O 3, NaBr +1 O etc.).

Agenții reducători tipici sunt:

1. Substante simple – metale. Metalele au 1, 2, 3 electroni la nivelul exterior, pe care îi donează cu ușurință M 0 −nē → M n +,

unde n este numărul de electroni donați, egal cu 1, 2, 3, M este un metal (Na, Ca, Mg, Al etc.)

2. Substante simple - nemetale (carbon, hidrogen, siliciu, bor).

3. Ioni încărcați negativ ai nemetalelor (S 2-, I -, Br -, Cl - etc.).

4. Ioni metalici încărcați pozitiv în cea mai scăzută stare de oxidare (Sn 2+, Fe 2+, Cr 2+, Mn 2+, Cu + etc.).

Compușii care conțin elemente în starea de oxidare maximă și minimă pot fi, respectiv, numai agenți oxidanți (KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, HNO 3, H 2 SO 4, PbO 2), fie numai agenți reducători (KI, Na). 2S, NH3). Dacă substanța conține un element într-o stare intermediară de oxidare, atunci, în funcție de condițiile de reacție, poate fi atât un agent oxidant, cât și un agent reducător. De exemplu, nitritul de potasiu KNO 2, care conține azot în starea de oxidare +3, peroxidul de hidrogen H 2 O 2, care conține oxigen în starea de oxidare -1, prezintă proprietăți reducătoare în prezența agenților oxidanți puternici și atunci când interacționează cu reductori activi. agenți, sunt agenți oxidanți.

Un agent oxidant este o substanță care provoacă oxidarea unei alte substanțe. Prin provocarea oxidării unei substanțe, agentul de oxidare în sine este redus. Cei mai comuni agenți oxidanți sunt clasificați în trei tipuri, enumerate mai jos.

elemente nemetalice. Astfel de agenți de oxidare câștigă electroni, formând cationi. Clorul este un exemplu de acest tip de agent oxidant. Acesta oxidează, de exemplu, ionii de bromură. Ecuația ionică reacția redox completă care are loc în acest caz are forma

Astfel, bromul este oxidat aici:

Când bromul este oxidat, clorul însuși este redus:

Oxidanții de acest tip includ și oxigenul și bromul. Ca rezultat, ele înșiși sunt reduse, iar semireacțiile de reducere corespunzătoare sunt descrise de următoarele ecuații:

Cationii. Ionii metalici sunt de obicei printre cationii care acționează ca agenți de oxidare. Ei atașează electronii lor, formând atomi sau molecule neutre. Iată două exemple:

Test pentru agenți oxidanți

Agenții oxidanți devin albastru hârtia indicatoare umedă impregnată cu amidon și iodură de calciu. Acest lucru se întâmplă ca urmare a faptului că agentul de oxidare oxidează ionii de iodură, transformându-i în iod:

Iodul liber reacționează cu amidonul și astfel rezultă o culoare albastră.

În soluții sau în topituri. Astfel, cel mai puternic agent oxidant anorganic, fluorul elementar, se obține prin electroliza topiturii de fluor.

Agenți oxidanți comuni și produsele lor

Oxidant	Reacții pe jumătate	Produs	Potențial standard, V
O2 oxigen	$(\backslash mbox\; (O))\_(2)^(0)\; +\; 4(\backslash mbox\; (e))^(-)\; \backslash rightarrow\; 2(\backslash mbox\; (O))^(2-)$	Diverse, inclusiv oxizi, H2O și CO2	+1,229 (în mediu acid) 0,401 (în mediu alcalin)
O 3 ozon		Diverse, inclusiv cetone și aldehide
Peroxizii	$2\; (\backslash mbox\; (O))^(-)\; +\; 2(\backslash mbox\; (e))^(-)\; \backslash rightarrow\; 2(\backslash mbox\; (O))^(2-)$	Diverse, inclusiv oxizii, oxidează sulfurile metalice la sulfați H2O
Hal 2 halogeni	$(\backslash mbox\; (Hal))\_(2)^(0)\; +\; 2(\backslash mbox\; (e))^(-)\; \backslash rightarrow\; 2(\backslash mbox\; (Hal))^(-)$	Hal -; oxidează metalele, P, C, S, Si la halogenuri	F2: +2,87 CI2: +1,36 Br2: +1,04 I 2: +0,536
ClO - hipocloriți		Cl-
ClO 3 - clorati		Cl-
acid azotic HNO3	cu metale active, diluate $(\backslash mbox\; (N))^(5+)\; +\; 8(\backslash mbox\; (e))^(-)\; \backslash rightarrow\; (\backslash mbox\; (N))^(3-)$ cu metale active, concentrate $$ Cu metale grele, diluat $(\backslash mbox\; (N))^(5+)\; +\; 3(\backslash mbox\; (e))^(-)\; \backslash rightarrow\; (\backslash mbox\; (N))^(2+)$ cu metale grele, concentrate $(\backslash mbox\; (N))^(5+)\; +\; (\backslash mbox\; (e))^(-)\; \backslash rightarrow\; (\backslash mbox\; (N))^(4+)$
H2S04, conc. acid sulfuric	cu nemetale şi metale grele $(\backslash mbox\; (S))^(6+)\; +\; 2(\backslash mbox\; (e))^(-)\; \backslash rightarrow\; (\backslash mbox\; (S))^(4+)$ cu metale active $(\backslash mbox\; (S))^(6+)\; +\; 6(\backslash mbox\; (e))^(-)\; \backslash rightarrow\; (\backslash mbox\; (S))^(0)\; \backslash downarrow$ $(\backslash mbox\; (S))^(6+)\; +\; 8(\backslash mbox\; (e))^(-)\; \backslash rightarrow\; (\backslash mbox\; (S))^(2-)$	SO2; oxidează metalele la sulfați cu eliberare de dioxid de sulf sau sulf Un alt agent oxidant puternic este permanganatul de potasiu. Este capabil să se oxideze materie organicăși chiar rup lanțurile de carbon: C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + [O] → C 6 H 5 COOH + ... C 6 H 6 + [O] → HOOC-(CH 2) 4 -COOH Puterea agentului de oxidare în reacția în diluare soluție apoasă poate fi exprimat prin potențialul standard al electrodului: cu cât potențialul este mai mare, cu atât agentul de oxidare este mai puternic. Oxidanți foarte puternici În mod convențional, „agenți oxidanți foarte puternici” includ substanțe care depășesc fluorul molecular în activitatea de oxidare. Acestea, de exemplu, includ: hexafluorură de platină, dioxidifluorură, difluorură de cripton, oxid de cupru (III), fluorură de argint (II), formă cationică Ag 2+, toate fluorurile de xenon, ozonură de cesiu, superoxid de cesiu, hexafluoronicchelat de potasiu (IV). Substantele enumerate, de exemplu, sunt capabili să oxideze xenonul gaz inert la temperatura camerei, ceea ce fluorul este incapabil să facă (sunt necesare presiune și încălzire), și cu atât mai mult nici unul dintre oxidanții care conțin oxigen. Vezi si Scrieți o recenzie la articolul „Oxidant” Un fragment care caracterizează Oxidantul Napoleon a urcat cu alaiul său la reduta Shevardinsky și a descălecat de pe cal. Jocul a început. Întorcându-se de la prințul Andrei la Gorki, Pierre, după ce i-a poruncit bereator să pregătească caii și să-l trezească dimineața devreme, a adormit imediat în spatele despărțitorului, în colțul pe care i-l dădu Boris. Când Pierre s-a trezit complet a doua zi dimineață, nu era nimeni în colibă. Sticla zdrăngăni în ferestrele mici. Rectorul rămase în picioare, împingându-l deoparte. „Excelența voastră, excelența voastră, excelența voastră...” spuse bereytor cu încăpățânare, fără să se uite la Pierre și, se pare, și-și pierduse speranța de a-l trezi, scuturându-l de umăr. - Ce? Au inceput? E timpul? vorbi Pierre trezindu-se. „Dacă vă rog, ascultați tragerile”, a spus bereytor, un soldat pensionar, „deja toți domnii s-au ridicat, cei mai străluciți înșiși au trecut de mult. Pierre s-a îmbrăcat în grabă și a fugit pe verandă. Afară era senin, proaspăt, plin de rouă și vesel. Soarele, care tocmai scăpase din spatele norului care îl întuneca, a împroșcat până la jumătate din razele lui rupte de nor prin acoperișurile străzii opuse, pe praful acoperit de rouă a drumului, pe pereții caselor, pe pereții caselor. ferestrele gardului și spre caii lui Pierre care stăteau lângă colibă. Bubuitul tunurilor se auzea mai clar în curte. Un adjutant cu un cazac a hohotit pe stradă. - E timpul, conte, e timpul! strigă adjutantul. Poruncindu-i să conducă calul în spatele lui, Pierre coborî pe stradă până la movilă, de pe care se uitase ieri la câmpul de luptă. Pe această movilă era o mulțime de militari și se auzea dialectul francez al personalului și se vedea capul cărunt al lui Kutuzov, cu șapca lui albă cu bandă roșie și ceafa cărunt înfiptă în umeri. Kutuzov se uită prin conducta din față, de-a lungul drumului mare. Intrând pe treptele de la intrarea în movilă, Pierre privi înaintea lui și încremeni de admirație în fața frumuseții spectacolului. Era aceeași panoramă pe care o admirase ieri din această movilă; dar acum toată zona era acoperită de trupe și de fumul împușcăturilor și de raze oblice soare stralucitor, ridicându-se în spate, la stânga lui Pierre, aruncară asupra ei în aerul limpede al dimineții o lumină pătrunzătoare cu o tentă aurie și roz și umbre întunecate și lungi. Pădurile îndepărtate care întregesc panorama, parcă cioplite dintr-un fel de piatră prețioasă galben-verzuie, se zăreau cu linia lor curbată de vârfuri la orizont, iar între ele, în spatele Valuev, marele drum Smolensk tăiat, toate acoperite. cu trupe. Mai aproape, câmpurile aurii și câștigurile străluceau. Peste tot - în față, în dreapta și în stânga - se vedeau trupe. Toate acestea erau vii, maiestuoase și neașteptate; dar ceea ce l-a frapat cel mai mult pe Pierre a fost priveliștea câmpului de luptă însuși, Borodino și golul de deasupra Kolochaya de ambele părți ale acestuia. Deasupra Kolochaya, în Borodino și pe ambele părți ale acesteia, în special spre stânga, unde Voyna se varsă în Kolocha pe malurile mlăștinoase, era acea ceață care se topește, se estompează și strălucește când iese soarele strălucitor și colorează și conturează magic. tot ce se vede prin ea. Această ceață i s-a alăturat fumul împușcăturilor și prin această ceață și fum fulgere de lumină matinală străluceau peste tot - acum peste apă, apoi peste rouă, apoi peste baionetele trupelor care se înghesuiau de-a lungul malurilor și în Borodino. Prin ceața asta vedeam Biserica albă, pe alocuri acoperișurile colibelor lui Borodin, pe alocuri mase solide de soldați, pe alocuri cutii verzi, tunuri. Și totul s-a mișcat, sau părea că se mișcă, pentru că ceața și fumul se întindeau peste tot acest spațiu. Atât în ​​această localitate, părțile inferioare de lângă Borodino, acoperite de ceață, cât și în afara ei, mai sus și mai ales la stânga de-a lungul întregii linii, prin păduri, prin câmpuri, în părțile inferioare, pe vârfurile cotelor, s-au născut în mod constant din ei înșiși, din nimic, în formă de tun, apoi singuratici, când cocoloși, când rari, când deseori nori de fum, care, umflându-se, crescând, învolburându-se, contopindu-se, erau vizibili în tot acest spațiu. Aceste împușcături fumează și, ciudat de spus, sunetele lor au produs principala frumusețe a spectacolului. Sufla! - deodată s-a putut vedea fum rotund, dens jucându-se cu culorile violet, gri și alb lăptos, și boom! - sunetul acestui fum s-a auzit într-o secundă. "Poof puf" - două fumuri s-au ridicat, împingând și contopindu-se; și „boom boom” - a confirmat sunetele pe care ochiul le-a văzut. Pierre s-a uitat înapoi la primul fum pe care l-a lăsat într-o minge densă rotunjită și deja în locul lui erau bile de fum care se întindeau în lateral și puf ... (cu oprire) puf puf - încă trei, încă patru, și pentru fiecare, cu aceleași constelații, bum... bum bum bum - au răspuns sunete frumoase, solide, adevărate. Părea că aceste fumuri curg, că stăteau, iar pe lângă ele treceau păduri, câmpuri și baionete strălucitoare. În stânga, peste câmpuri și tufișuri, s-au născut continuu aceste fumuri mari, cu ecourile lor solemne, și mai aproape, de-a lungul nivelurilor inferioare și pădurilor, mici fumuri de armă, care nu au avut timp să se rotunjească, s-au aprins și au dat. micile lor ecouri la fel. Fuck ta ta tah - pistoalele trosneau, deși des, dar incorect și prost în comparație cu împușcăturile de armă. Pierre a vrut să fie acolo unde erau aceste fumuri, aceste baionete și tunuri strălucitoare, această mișcare, aceste sunete. Se uită înapoi la Kutuzov și la alaiul său pentru a-și verifica impresia cu alții. Toți erau exact la fel ca și el și, după cum i se părea, așteptau cu nerăbdare câmpul de luptă cu același sentiment. Toate fețele străluceau acum de acea căldură ascunsă (chaleur latente) a sentimentului pe care Pierre a observat-o ieri și pe care a înțeles-o pe deplin după conversația cu prințul Andrei.

Agenții de oxidare pot fi atomi și molecule neutre; ioni metalici încărcați pozitiv; ioni complexe și molecule care conțin atomi de metal în stare grad înalt oxidare; ioni și molecule complexe care conțin atomi nemetalici în stare de oxidare pozitivă; ioni de hidrogen încărcați pozitiv (în unele acizi, alcalii și apă).

atomi neutri. Agenții oxidanți sunt atomi de elemente care au 7, 6, 5 și 4 electroni la nivel extern. Acestea sunt elemente p ( - ). Dintre aceștia, agenții oxidanți tipici sunt nemetale (sub formă de substanțe simple etc.), care se caracterizează printr-o afinitate electronică ridicată. Afișând proprietăți oxidante, pot accepta electroni (până la 8):

Cei mai puternici agenți oxidanți, atomii de halogen și oxigenul, acceptă unul și, respectiv, doi electroni.

Cei mai slabi agenți oxidanți - atomii celui de-al patrulea subgrup principal - acceptă patru electroni.

În principalele subgrupe IV, V, VI și VII, proprietățile oxidante scad odată cu creșterea razelor atomice. În consecință, dintre atomii neutri, cel mai puternic agent oxidant este fluorul, cel mai slab este plumbul.

Toate elementele enumerate (cu excepția și) pot ceda electroni atunci când interacționează cu agenți oxidanți puternici, adică prezintă proprietăți reducătoare:

Prin urmare, ei mai sunt numiți agenți oxidanți - agenți reducători. La nemetale, proprietățile de oxidare sunt mai pronunțate decât cele reducătoare.

Ioni metalici încărcați pozitiv. Toți ionii metalici încărcați pozitiv prezintă într-o oarecare măsură proprietăți de oxidare.

Dintre aceștia, agenții de oxidare mai puternici sunt ioni încărcați pozitiv într-o stare de oxidare ridicată. Deci, de exemplu, ionii sunt caracterizați prin proprietăți reducătoare, iar ionii sunt oxidanți. Acesta din urmă, în funcție de condițiile de reacție, poate fi redus atât la ioni în cea mai scăzută stare de oxidare, cât și la atomi neutri, de exemplu:

Cu toate acestea, ionii în cea mai scăzută stare de oxidare (sau cationi), având o rezervă de energie mai mare decât atomii neutri, pot prezenta proprietăți de oxidare atunci când interacționează cu agenți reducători tipici, de exemplu:

Ionii de metale nobile ( și ), chiar și în stare scăzută de oxidare, sunt agenți oxidanți puternici

Trebuie remarcat din nou că, cu cât metalul este mai activ ca agent reducător, cu atât este mai puțin activ în stare ionică ca agent de oxidare. În schimb, cu cât un metal este mai puțin activ ca agent reducător, cu atât este mai activ în stare ionică ca agent oxidant. Deci, de exemplu, în timpul tranziției atomilor neutri de potasiu și argint la starea ionică, potențialele de ionizare de ordinul întâi sunt egale cu 415,6 și, respectiv, 724,5 kJ. Prin urmare, ionul de argint are o afinitate mult mai mare pentru electron decât pentru ion, deoarece energia eliberată atunci când un electron este atașat la un ion pozitiv este egală cu energia de ionizare cu semnul opus.

Ioni și molecule complexe care conțin atomi de metal în starea de oxidare cea mai ridicată.

Agenții de oxidare tipici sunt substanțele care conțin atomi de metal în starea celei mai înalte stări de oxidare (de exemplu, ), din care tind să treacă într-o stare cu o stare de oxidare inferioară sau o stare cu stare de oxidare zero.

De exemplu:

Ioni și molecule complexe care conțin atomi nemetalici în stare de oxidare pozitivă. Proprietăți oxidante puternice sunt, de asemenea, prezentate de nemetale într-o stare de înaltă, iar unele într-o stare de oxidare pozitivă scăzută. Acești agenți oxidanți includ oxiacizii, anhidridele și sărurile acestora (de exemplu, concentrate etc.). Din această stare, aceste nemetale tind să se deplaseze în stări cu o stare de oxidare mai scăzută.

Acidul azotic, în funcție de concentrația sa și de activitatea agentului reducător, poate accepta de la 1 la 8 electroni:

Agenții oxidanți puternici sunt și acizii sulfuric, selenic și teluric concentrați. Într-o serie de proprietăți oxidante cresc de la acid sulfuric la acid teluric. În acest caz, în funcție de activitatea agentului reducător și de condițiile de reacție, acestea pot fi reduse la .

De exemplu:

Caracteristicile generale ale compușilor oxigenați ai halogenilor, în funcție de gradul de oxidare, pot fi exprimate după cum urmează:

În serie - - proprietățile oxidante și stabilitatea scad. Pe lângă capacitatea de oxidare, reacțiile de disproporționare sunt caracteristice și pentru:

În serie, proprietățile oxidante ale primilor doi acizi sunt foarte asemănătoare și puternic pronunțate, în timp ce proprietățile oxidante (și acide) ale acidului iod sunt mult mai puțin pronunțate.

Acidul percloric este singurul oxi-acid al clorului cunoscut în forma sa liberă. Când este încălzit peste 92 ° C, suferă o reacție intramoleculară de oxidare-reducere (adesea cu o explozie):

Proprietățile oxidante sunt mult mai slabe decât, iar în soluții diluate, practic nu prezintă proprietăți oxidante.

Proprietățile oxidante sunt mai pronunțate decât.

Acidul ortoiodic prezintă, de asemenea, proprietăți oxidante:

La fel ca oxiacizii halogenilor, sărurile lor prezintă proprietăți redox, care sunt utilizate în principal ca agenți de oxidare.

Compușii oxigenați de clor, brom și iod, care prezintă proprietăți oxidante, sunt reduși, în funcție de condițiile de reacție, la o stare liberă sau la un ion încărcat negativ, de exemplu:

Proprietățile oxidante sunt prezentate și de ionii de hidrogen încărcați pozitiv (în unele acizi, alcalii și apă), care pot fi utilizați pentru a obține conditii de laborator hidrogen. Se obține prin interacțiunea soluțiilor diluate de acizi clorhidric, sulfuric, ortofosforic și acetic cu zinc, fier, magneziu, mangan, aluminiu etc., de exemplu:

Din baze (, KOH,) ionii pozitivi de hidrogen sunt reduși de aluminiu, siliciu, zinc, staniu etc., de exemplu:

Ionii de hidrogen de apă oxidează cel mai mult metale active(subgrupele principale I și II, cu excepția magneziului).

Astfel, dacă atomii sunt în stări de oxidare (de exemplu, azot, arsen, sulf, seleniu și teluriu în compuși), atunci aceștia, fiind în grad negativ oxidările ( și ), pot fi doar agenți reducători, deoarece au 8 electroni la nivelul lor exterior și nu mai pot accepta electroni.

Reacțiile redox, sau pe scurt OVR, sunt unul dintre fundamentele subiectului de chimie, deoarece descriu interacțiunea individuală. elemente chimiceîmpreună. După cum sugerează și numele, aceste reacții implică cel puțin două diferite chimicale dintre care unul acționează ca un agent oxidant, iar celălalt ca un agent reducător. Evident, este foarte important să le poți distinge și defini în diverse reacții chimice.

Cum se identifică un agent oxidant și un agent reducător
Principala dificultate în determinarea agentului de oxidare și a agentului reducător în reacțiile chimice este aceea că aceleași substanțe în cazuri diferite pot fi atât agenți oxidanți, cât și reductori. Pentru a învăța cum să determinați corect rolul unui anumit element chimic într-o reacție, trebuie să înțelegeți clar următoarele concepte de bază.

1. Oxidare numit procesul de eliberare de electroni din stratul exterior de electroni al unui element chimic. La randul lui agent oxidant va exista un atom, moleculă sau ion care acceptă electroni și, prin urmare, își scade starea de oxidare, care este se recuperează . După o reacție chimică de interacțiune cu o altă substanță, agentul oxidant capătă întotdeauna o sarcină pozitivă.
2. Recuperare Procesul de adăugare de electroni la stratul exterior de electroni al unui element chimic se numește. restaurator va exista un atom, moleculă sau ion care își donează electronii și, prin urmare, le crește gradul de oxidare, adică sunt oxidate . După o reacție chimică de interacțiune cu o altă substanță, agentul reducător capătă întotdeauna o sarcină pozitivă.
3. Mai simplu spus, un agent de oxidare este o substanță care „prea” electroni, iar un agent reducător este o substanță care îi dă agentului de oxidare. Este posibil să se determine cine în reacția redox joacă rolul unui agent oxidant, cine este un agent reducător și în ce cazuri agentul oxidant devine agent reducător și invers, cunoscând comportamentul tipic al elementelor individuale în reacțiile chimice.
4. Agenții reducători tipici sunt metalele și hidrogenul: Fe, K, Ca, Cu, Mg, Na, Zn, H). Cu cât sunt mai puțin ionizați, cu atât sunt mai mari proprietățile lor reducătoare. De exemplu, fierul parțial oxidat care a donat un electron și are o sarcină de +1 va putea dona un electron mai puțin în comparație cu fierul „pur”. De asemenea, agenții reducători pot fi compuși ai elementelor chimice în cea mai scăzută stare de oxidare, în care toți orbitalii liberi sunt umpluți și care pot dona doar electroni, de exemplu, amoniac NH 3, hidrogen sulfurat H 2 S, acid bromhidric HBr, hidrogen iod HI , acid clorhidric HCI.
5. Agenții de oxidare tipici sunt multe nemetale (F, Cl, I, O, Br). Metalele cu stare de oxidare ridicată (Fe +3, Sn +4, Mn +4), precum și unii compuși ai elementelor în stare de oxidare ridicată pot acționa și ca agenți de oxidare: permanganat de potasiu KMnO 4, acid sulfuric H 2 SO 4 , acid azotic HNO3, oxid de cupru CuO, clorură de fier FeCl3.
6. Compuși chimiciîn stări de oxidare incomplete sau intermediare, de exemplu, acidul azotic monobazic HNO 2, peroxidul de hidrogen H 2 O 2, acidul sulfuros H 2 SO 3 pot prezenta atât proprietăți oxidante, cât și reducătoare, în funcție de proprietățile redox ale celui de-al doilea reactiv implicat în interacțiune .

Să definim un agent oxidant și un agent reducător folosind exemplul unei reacții simple a interacțiunii interacțiunii sodiului cu oxigenul.

Ka rezultă din acest exemplu, un atom de sodiu își dă electronul unui atom de oxigen. Prin urmare, sodiul este un agent reducător, iar oxigenul este un agent oxidant. În acest caz, sodiul va fi complet oxidat, deoarece va renunța la numărul maxim posibil de electroni, iar atomul de oxigen nu va fi complet redus, deoarece va putea accepta încă un electron de la un alt atom de oxigen.