Continuiamo a discutere la soluzione del problema del modulo C1 (n. 30), che incontrerà sicuramente tutti coloro che sosterranno l'esame di chimica. Nella prima parte dell'articolo abbiamo delineato l'algoritmo generale per risolvere il problema 30 e nella seconda abbiamo analizzato diversi esempi abbastanza complessi.

Iniziamo la terza parte con una discussione sugli agenti ossidanti e riducenti tipici e le loro trasformazioni nei vari mezzi.

Quinto passo: discutiamo degli OVR tipici che si possono incontrare nel problema n. 30

Vorrei ricordare alcuni punti relativi al concetto di stato di ossidazione. Abbiamo già notato che solo un numero relativamente piccolo di elementi (fluoro, ossigeno, metalli alcalini e alcalino terrosi, ecc.) ha uno stato di ossidazione costante e la maggior parte degli elementi può presentare diversi stati di ossidazione. Ad esempio, per il cloro sono possibili tutti gli stati da -1 a +7, sebbene i valori dispari siano i più stabili. L'azoto mostra stati di ossidazione da -3 a +5, ecc.

Ci sono due regole importanti da tenere a mente.

1. Il più alto stato di ossidazione di un elemento - il non metallo, nella maggior parte dei casi, coincide con il numero del gruppo in cui si trova questo elemento e lo stato di ossidazione più basso = numero del gruppo - 8.

Ad esempio, il cloro è nel gruppo VII, quindi il suo stato di ossidazione più alto = +7 e il più basso - 7 - 8 = -1. Il selenio è nel gruppo VI. Stato di ossidazione massimo = +6, minimo - (-2). Il silicio si trova nel gruppo IV; i valori corrispondenti sono +4 e -4.

Ricorda che ci sono eccezioni a questa regola: il più alto stato di ossidazione dell'ossigeno \u003d +2 (e anche appare solo nel fluoruro di ossigeno) e il più alto stato di ossidazione del fluoro \u003d 0 (in una sostanza semplice)!

2. I metalli non sono in grado di mostrare poteri negativi ossidazione. Questo è abbastanza importante considerando che oltre il 70% elementi chimici sono specifici dei metalli.

E ora la domanda è: "Il Mn(+7) può agire come agente riducente nelle reazioni chimiche?" Non avere fretta, prova a rispondere da solo.

La risposta corretta è: "No, non può!" È molto facile spiegare questo. Dai un'occhiata alla posizione di questo elemento nel sistema periodico. Mn è nel gruppo VII, quindi il suo stato di ossidazione PIÙ ALTO è +7. Se Mn(+7) agisse come agente riducente, il suo stato di ossidazione aumenterebbe (ricordate la definizione di agente riducente!), cosa impossibile, poiché ha già valore massimo. Conclusione: Mn(+7) può essere solo un agente ossidante.

Per lo stesso motivo, SOLO le proprietà OSSIDATIVE possono presentare S(+6), N(+5), Cr(+6), V(+5), Pb(+4), ecc. Guarda la posizione di questi elementi in sistema periodico e vedere di persona.

E un'altra domanda: "Se(-2) può agire come agente ossidante nelle reazioni chimiche?"

Ancora una volta, una risposta negativa. Probabilmente hai già indovinato cosa sta succedendo qui. Il selenio è nel gruppo VI, il suo stato di ossidazione PIÙ BASSO è -2. Se (-2) non può ACQUISTARE elettroni, cioè non può essere un agente ossidante. Se Se(-2) partecipa a OVR, solo come RESTORER.

Per un motivo simile, l'UNICO RIDUTTORE può essere N(-3), P(-3), S(-2), Te(-2), I(-1), Br(-1), ecc.

La conclusione finale: un elemento nello stato di ossidazione più basso può agire nell'OVR solo come agente riducente e un elemento con lo stato di ossidazione più alto può agire solo come agente ossidante.

"E se l'elemento ha uno stato di ossidazione intermedio?" - tu chiedi. Bene, allora sia la sua ossidazione che la sua riduzione sono possibili. Ad esempio, lo zolfo viene ossidato in reazione con l'ossigeno e ridotto in reazione con il sodio.

Probabilmente è logico presumere che ogni elemento nel più alto stato di ossidazione sarà un agente ossidante pronunciato e, nel più basso, un forte agente riducente. Nella maggior parte dei casi, questo è vero. Ad esempio, tutti i composti Mn(+7), Cr(+6), N(+5) possono essere classificati come forti ossidanti. Ma, ad esempio, P(+5) e C(+4) sono difficili da recuperare. Ed è quasi impossibile far agire Ca (+2) o Na (+1) come agente ossidante, anche se, formalmente, +2 e +1 sono anche gradi superiori ossidazione.

Al contrario, molti composti del cloro (+1) sono potenti agenti ossidanti, sebbene lo stato di ossidazione +1 in questo caso sia tutt'altro che il più alto.

F(-1) e Cl(-1) sono agenti riducenti cattivi, mentre le loro controparti (Br(-1) e I(-1)) sono buoni. L'ossigeno nello stato di ossidazione più basso (-2) praticamente non mostra proprietà riducenti e Te (-2) è un potente agente riducente.

Vediamo che tutto non è così ovvio come vorremmo. In alcuni casi, la capacità di ossidarsi - ridurre può essere facilmente prevista, in altri casi - basta ricordare che la sostanza X è, diciamo, un buon agente ossidante.

Sembra che siamo finalmente arrivati ​​alla lista dei tipici agenti ossidanti e riducenti. Vorrei che non solo "memorizza" queste formule (anche se sarebbe bello anche questo!), ma anche che tu possa spiegare perché questa o quella sostanza è stata inclusa nell'elenco corrispondente.

Tipici ossidanti

1. Sostanze semplici - non metalli: F 2, O 2, O 3, Cl 2, Br 2.
2. Acido solforico concentrato (H 2 SO 4), acido nitrico (HNO 3) in qualsiasi concentrazione, acido ipocloroso (HClO), acido perclorico (HClO 4).
3. Permanganato di potassio e manganato di potassio (KMnO 4 e K 2 MnO 4), cromati e dicromati (K 2 CrO 4 e K 2 Cr 2 O 7), bismutati (es. NaBiO 3).
4. Ossidi di cromo (VI), bismuto (V), piombo (IV), manganese (IV).
5. Ipocloriti (NaClO), clorati (NaClO 3) e perclorati (NaClO 4); nitrati (KNO 3).
6. Perossidi, superossidi, ozonidi, perossidi organici, perossiacidi, tutte le altre sostanze contenenti il ​​gruppo -O-O- (ad esempio, perossido di idrogeno - H 2 O 2, perossido di sodio - Na 2 O 2, superossido di potassio - KO 2).
7. Ioni metallici situati sul lato destro della serie di tensioni: Au 3+ , Ag + .

Tipici agenti riducenti

1. Sostanze semplici - metalli: alcali e alcalino terrosi, Mg, Al, Zn, Sn.
2. Sostanze semplici - non metalli: H 2, C.
3. Idruri metallici: LiH, CaH 2 , litio alluminio idruro (LiAlH 4), sodio boroidruro (NaBH 4).
4. Idruri di alcuni non metalli: HI, HBr, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te, PH 3, silani e borani.
5. Ioduri, bromuri, solfuri, seleniuri, fosfuri, nitruri, carburi, nitriti, ipofosfiti, solfiti.
6. Monossido di carbonio (CO).

Vorrei sottolineare alcuni punti:

1. Non mi sono posto l'obiettivo di elencare tutti gli agenti ossidanti e riducenti. Questo non è possibile, né è necessario.
2. La stessa sostanza può agire in un processo come agente ossidante e in un altro come un corpo interno.
3. Nessuno può garantire che incontrerai sicuramente una di queste sostanze nell'esame C1, ma la probabilità che ciò sia molto alta.
4. Non è la memorizzazione meccanica delle formule che conta, ma la COMPRENSIONE. Prova a metterti alla prova: scrivi le sostanze miste dai due elenchi, quindi prova a separarle in modo indipendente in tipici agenti ossidanti e riducenti. Lasciati guidare dalle considerazioni che abbiamo discusso all'inizio di questo articolo.

E ora un piccolo test. Ti darò alcune equazioni incomplete e proverai a trovare un agente ossidante e un agente riducente. Non è ancora necessario aggiungere le parti giuste delle equazioni.

Esempio 12. Determinare l'agente ossidante e l'agente riducente in OVR:

HNO 3 + Zn = ...

CrO 3 + C 3 H 6 + H 2 SO 4 \u003d ...

Na 2 SO 3 + Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = ...

O 3 + Fe (OH) 2 + H 2 O \u003d ...

CaH 2 + F 2 \u003d ...

KMnO 4 + KNO 2 + KOH = ...

H 2 O 2 + K 2 S + KOH \u003d ...

Penso che tu abbia fatto questo lavoro con facilità. Se hai problemi, leggi di nuovo l'inizio di questo articolo, lavora su un elenco di ossidanti tipici.

"Tutto questo è meraviglioso!" esclamerà il lettore impaziente. "Ma dove sono i problemi promessi C1 con equazioni incomplete? Sì, nell'esempio 12 siamo stati in grado di determinare l'agente ossidante e l'in-tel, ma non è la cosa principale . può aiutarci un elenco di agenti ossidanti?"

Sì, può, se capisci COSA STA SUCCEDENDO con i tipici agenti ossidanti in varie condizioni. Questo è esattamente ciò che faremo ora.

sesto passo: trasformazioni di alcuni agenti ossidanti in diversi ambienti. "Fate" di permanganati, cromati, acidi nitrico e solforico

Quindi, non dobbiamo solo essere in grado di riconoscere i tipici agenti ossidanti, ma anche capire in cosa si trasformano queste sostanze durante il processo di ossidoriduzione. È ovvio che senza questa comprensione non saremo in grado di risolvere correttamente il problema 30. La situazione è complicata dal fatto che i prodotti di interazione non possono essere specificati in modo univoco. Inutile chiedersi: "In che cosa si trasformerà il permanganato di potassio durante il processo di riduzione?" Tutto dipende da molte ragioni. Nel caso di KMnO 4, la principale è l'acidità (pH) del mezzo. In linea di principio, la natura dei prodotti di recupero può dipendere da:

1. utilizzato durante il processo di riduzione,
2. acidità dell'ambiente,
3. concentrazioni di partecipanti alla reazione,
4. temperatura di processo.

Non parleremo ora dell'influenza della concentrazione e della temperatura (sebbene i giovani chimici curiosi possano ricordare che, ad esempio, cloro e bromo interagiscono in modo diverso con una soluzione acquosa di alcali al freddo e quando riscaldata). Concentriamoci sul pH del mezzo e sulla forza dell'agente riducente.

Le informazioni seguenti dovrebbero essere facili da ricordare. Non cercare di analizzare le cause, RICORDA solo i prodotti di reazione. Ti assicuro che all'esame di chimica questo potrebbe tornarti utile.

Prodotti di riduzione del permanganato di potassio (KMnO 4) in vari mezzi

Esempio 13. Completa le equazioni delle reazioni redox:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \u003d ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \u003d ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 \u003d ...

Decisione. Sulla base di un elenco di agenti ossidanti e riducenti tipici, concludiamo che l'agente ossidante in tutte queste reazioni è il permanganato di potassio e l'agente riducente è il solfito di potassio.

H 2 SO 4 , H 2 O e KOH determinano la natura della soluzione. Nel primo caso la reazione avviene in ambiente acido, nel secondo - in ambiente neutro, nel terzo - in ambiente alcalino.

Conclusione: nel primo caso il permanganato sarà ridotto a sale di Mn(II), nel secondo a biossido di manganese, nel terzo a manganato di potassio. Aggiungiamo le equazioni di reazione:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \u003d MnSO 4 + ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \u003d MnO 2 + ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 \u003d K 2 MnO 4 + ...

Cosa succede al solfito di potassio? Bene, naturalmente, nel solfato. Ovviamente, K nella composizione di K 2 SO 3 semplicemente non ha nessun posto dove ossidarsi ulteriormente, l'ossidazione dell'ossigeno è estremamente improbabile (sebbene, in linea di principio, possibile), ma S (+4) si trasforma facilmente in S (+6). Il prodotto di ossidazione è K 2 SO 4, puoi aggiungere questa formula alle equazioni:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \u003d MnSO 4 + K 2 SO 4 + ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \u003d MnO 2 + K 2 SO 4 + ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Le nostre equazioni sono quasi pronte. Resta da aggiungere sostanze che non sono direttamente coinvolte nell'OVR e disporre i coefficienti. A proposito, se inizi dal secondo punto, potrebbe anche essere più facile. Costruiamo, ad esempio, una bilancia elettronica per l'ultima reazione

Mn(+7) + 1e	=	Mn(+6)	(2)
S(+4) - 2e	=	S(+6)	(1)

Mettiamo il coefficiente 2 davanti alle formule KMnO 4 e K 2 MnO 4; prima delle formule del solfato e del solfato di potassio si intende il coefficiente. uno:

2KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

A destra vediamo 6 atomi di potassio, a sinistra - finora solo 5. Dobbiamo correggere la situazione; metti un coefficiente 2 prima della formula KOH:

2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Il tocco finale: a sinistra vediamo atomi di idrogeno, a destra no. Ovviamente, abbiamo urgente bisogno di trovare una sostanza che contenga idrogeno nello stato di ossidazione +1. Prendiamo un po' d'acqua!

2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Controlliamo di nuovo l'equazione. Sì, è tutto fantastico!

"Un film interessante!" osserva il giovane chimico vigile. "Perché hai aggiunto acqua nell'ultimo passaggio? E se voglio aggiungere perossido di idrogeno o solo H 2 o idruro di potassio o H 2 S? Hai aggiunto acqua, perché devi aggiungerlo o ti è semplicemente venuta voglia?"

Bene, scopriamolo. Ebbene, in primo luogo, noi, ovviamente, non abbiamo il diritto di aggiungere sostanze all'equazione di reazione a piacimento. La reazione va esattamente come va; come vuole la natura. Le nostre simpatie e antipatie non sono in grado di influenzare il corso del processo. Possiamo provare a cambiare le condizioni di reazione (alzare la temperatura, aggiungere un catalizzatore, cambiare la pressione), ma se le condizioni di reazione sono impostate, il suo risultato non può più dipendere dalla nostra volontà. Quindi, la formula per l'acqua nell'equazione dell'ultima reazione non è un mio desiderio, ma un fatto.

In secondo luogo, puoi provare a equalizzare la reazione nei casi in cui le sostanze che hai elencato sono presenti al posto dell'acqua. Ti assicuro che in nessun caso sarai in grado di farlo.

In terzo luogo, le opzioni con H 2 O 2 , H 2 , KH o H 2 S sono semplicemente inaccettabili in questo caso per un motivo o per l'altro. Ad esempio, nel primo caso, lo stato di ossidazione dell'ossigeno cambia, nel secondo e nel 3° - idrogeno, e abbiamo convenuto che lo stato di ossidazione cambierà solo per Mn e S. Nel quarto caso, lo zolfo generalmente ha agito come agente ossidante e abbiamo convenuto che S - agente riducente. Inoltre, è improbabile che l'idruro di potassio "sopravviva" in un mezzo acquoso (e la reazione, lasciatemelo ricordare, avviene in una soluzione acquosa), e H 2 S (anche se questa sostanza si fosse formata) entrerebbe inevitabilmente in un p-zione con KOH. Come puoi vedere, la conoscenza della chimica ci permette di rifiutare queste questioni.

"Ma perché l'acqua?" - tu chiedi.

Sì, perché, ad esempio, in questo processo (come in molti altri) l'acqua funge da solvente. Perché, ad esempio, se analizzi tutte le reazioni che hai scritto in 4 anni di studio di chimica, scoprirai che H 2 O si trova in quasi la metà delle equazioni. L'acqua è generalmente un composto abbastanza "popolare" in chimica.

Capisci, non sto dicendo che ogni volta nel problema 30 devi "inviare idrogeno da qualche parte" o "prendere ossigeno da qualche parte", devi prendere l'acqua. Ma, probabilmente, questa sarà la prima sostanza a cui dovresti pensare.

Una logica simile viene utilizzata per le equazioni di reazione in mezzi acidi e neutri. Nel primo caso, è necessario aggiungere la formula dell'acqua sul lato destro, nel secondo - idrossido di potassio:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \u003d MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O,
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \u003d MnO 2 + K 2 SO 4 + KOH.

La disposizione dei coefficienti per i giovani chimici di grande esperienza non dovrebbe causare la minima difficoltà. Risposta finale:

2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 + 5K 2 SO 3 \u003d 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3H 2 O,
2KMnO 4 + H 2 O + 3K 2 SO 3 \u003d 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH.

Nella parte successiva parleremo dei prodotti della riduzione di cromati e dicromati, degli acidi nitrico e solforico.

Nel nostro ultimo articolo abbiamo parlato di comune UTILIZZA il codificatore in Chimica 2018 e come iniziare adeguatamente a prepararsi per l'Esame di Stato unificato in Chimica 2018. Ora, dobbiamo analizzare la preparazione per l'esame in modo più dettagliato. In questo articolo, esamineremo compiti semplici (precedentemente chiamati parti A e B) che valgono uno e due punti.

I compiti semplici, nel codificatore USE in chimica nel 2018 chiamato Basic, costituiscono la maggior parte dell'esame (20 compiti) in termini di punteggio massimo primario - 22 punteggi primari(le attività 9 e 17 ora valgono 2 punti).

Pertanto, dobbiamo prestare particolare attenzione alla preparazione per semplici compiti di chimica nell'USE 2018, tenendo conto del fatto che molti di essi, con un'adeguata preparazione, possono essere eseguiti correttamente spendendo da 10 a 30 secondi, invece dei 2- 3 minuti suggeriti dagli organizzatori, che consentiranno di risparmiare tempo per completare i compiti più difficili per lo studente.

alla base USA le assegnazioni in chimica 2018 sono n. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 12, 13, 14.15, 16, 17, 20, 21, 27, 28, 29.

Vorremmo attirare la vostra attenzione sul fatto che presso l'Hodograph Training Center troverete tutor qualificati in preparazione per l'OGE in chimica per studenti, e. Pratichiamo lezioni individuali e collettive per 3-4 persone, forniamo sconti per la formazione. I nostri studenti hanno una media di 30 punti in più!

Argomenti 1, 2, 3 e 4 dell'esame di chimica 2018

Mirato a testare le conoscenze relative alla struttura di atomi e molecole, le proprietà degli atomi (elettronegatività, proprietà metalliche e raggio di un atomo), i tipi di legami formati durante l'interazione degli atomi tra loro per formare molecole (covalenti non polare e legami polari, legami ionici, legami idrogeno, ecc.) la capacità di determinare il grado di ossidazione e valenza dell'atomo. Per completare con successo queste attività nell'esame di stato unificato in chimica 2018, è necessario:

• Naviga nella Tavola periodica di Dmitry Ivanovich Mendeleev;
• Studia la teoria atomica classica;
• Conoscere le regole per costruire la configurazione elettronica di un atomo (regola di Hund, principio di Pauli) ed essere in grado di leggere le configurazioni elettroniche forme diverse registri;
• Comprendere le differenze nella formazione vari tipi legami (covalente NON polare si forma solo tra atomi identici, covalente polare tra atomi di diversi elementi chimici);
• Essere in grado di determinare lo stato di ossidazione di ogni atomo in qualsiasi molecola (l'ossigeno ha sempre uno stato di ossidazione di meno due (-2) e l'idrogeno più uno (+1))

Compito 5 nell'esame di chimica 2018

Richiede che lo studente conosca la nomenclatura degli inorganici composti chimici(regole per la formazione dei nomi dei composti chimici), sia classico (nomenclatura) che banale (storico).

La struttura dei compiti 6, 7, 8 e 9 dell'esame di chimica

Mirato a testare le conoscenze sui composti inorganici e le loro proprietà chimiche. Per completare con successo queste attività nell'esame di stato unificato in chimica 2018, è necessario:

• Conoscere la classificazione di tutti composti organici(ossidi non salini e salini (basici, anfoteri e acidi), ecc.);

Compiti 12, 13, 14, 15 16 e 17 nell'esame

Testare la conoscenza dei composti organici e delle loro proprietà chimiche. Per completare con successo queste attività nell'esame di stato unificato in chimica 2018, è necessario:

• Conoscere tutte le classi di composti organici (alcani, alcheni, alchini, areni, ecc.);
• Saper dare il nome del composto secondo la nomenclatura banale ed internazionale;
• Studiare la relazione di varie classi di composti organici, le loro proprietà chimiche e i metodi di preparazione in laboratorio.

Compiti 20 e 21 in USE 2018

Richiede allo studente di conoscere una reazione chimica, i tipi di reazioni chimiche e come vengono controllate le reazioni chimiche.

Compiti 27, 28 e 29 in chimica

Questi sono compiti di calcolo. Contengono i processi chimici più semplici nella loro composizione, che mirano solo a plasmare la comprensione da parte dello studente di ciò che è accaduto nel compito. Il resto del compito è strettamente matematico. Pertanto, per risolvere questi compiti nell'esame di chimica nel 2018, devi imparare tre formule di base ( frazione di massa, frazione molare in massa e in volume) ed essere in grado di utilizzare una calcolatrice.

I compiti medi, nel codificatore USE in chimica nel 2018, denominati Aumentati (vedi tabella 4 nel codificatore - Distribuzione dei compiti per livelli di difficoltà), costituiscono la parte più piccola dell'esame in termini di punti (9 compiti) in termini di punteggio primario massimo - 18 punteggi primari o 30%. Nonostante questa sia la parte più piccola dell'esame, sono previsti 5-7 minuti per risolvere i compiti, con un'elevata preparazione è del tutto possibile risolverli in 2-3 minuti, risparmiando così tempo su compiti difficili per lo studente risolvere.

Le attività aumentate includono le attività n.: 10, 11, 18, 19, 22, 23, 24, 25, 26.

Compito 10 in chimica 2018

Queste sono reazioni redox. Per completare con successo questo compito nell'esame di stato unificato in chimica 2018, devi conoscere:

• Cosa sono un agente ossidante e un agente riducente e in che cosa differiscono;
• Come determinare correttamente gli stati di ossidazione degli atomi nelle molecole e tracciare quali atomi hanno cambiato lo stato di ossidazione a seguito della reazione.

Compito 11 Esame di Stato unificato in Chimica 2018

Proprietà delle sostanze inorganiche. Uno dei compiti più difficili da completare per uno studente, a causa del grande volume di possibili combinazioni di risposte. Gli studenti spesso iniziano a scrivere TUTTE le reazioni, e ci sono ipoteticamente da quaranta (40) a sessanta (60) in ogni compito, il che richiede molto tempo. Per completare con successo questa attività nell'esame di stato unificato in chimica 2018, è necessario:

• Determina con precisione quale composto hai di fronte (ossido, acido, base, sale);
• Conoscere i principi di base dell'interazione tra classi (l'acido non reagisce con l'ossido acido, ecc.);

Perché è uno dei più incarichi problematici, analizziamo la soluzione dell'attività n. 11 da USA le demo in chimica 2018:

Undicesimo compito: Stabilire una corrispondenza tra la formula di una sostanza e i reagenti, con ciascuno dei quali questa sostanza può interagire: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

FORMULA DELLA SOSTANZA	REAGENTI
COME	1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2
B) SO 3	2) BaO, H 2 O, KOH
B) Zn (OH) 2	3) H 2, CI 2, O 2
D) ZnBr 2 (soluzione)	4) HBr, LiOH, CH 3 COOH
	5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO

Scrivi nella tabella i numeri selezionati sotto le lettere corrispondenti.

La soluzione del compito 11 nell'esame di chimica 2018

Prima di tutto, dobbiamo determinare cosa ci viene offerto come reagente: la sostanza A è una sostanza di zolfo puro, B è l'ossido di zolfo VI è un ossido acido, C è l'idrossido di zinco è un idrossido anfotero, D è il bromuro di zinco è un sale medio . Si scopre che in questo compito ci sono 60 reazioni ipotetiche. Molto importante per risolvere questo compito è la riduzione delle possibili risposte, lo strumento principale per questo è la conoscenza da parte dello studente delle principali classi di sostanze inorganiche e la loro interazione tra loro, propongo di costruire la seguente tabella e barrare opzioni possibili risposta poiché l'attività viene valutata logicamente:

COME	1	2	3	4	5
B) SO 3	1	2	3	4	5
B) Zn (OH) 2	1	2	3	4	5
D) ZnBr 2 (soluzione)	1	2	3	4	5

E ora, applicando le conoscenze sulla natura delle sostanze e le loro interazioni, rimuoviamo le opzioni di risposta che sicuramente non sono corrette, ad esempio, risposta B- ossido acido, il che significa che NON reagisce con acidi e ossidi acidi, il che significa che le opzioni di risposta non sono adatte a noi - 4.5, poiché l'ossido di zolfo VI è l'ossido più alto, il che significa che non reagisce con agenti ossidanti, ossigeno puro e cloro: rimuoviamo le risposte 3, 4. Rimane solo la risposta 2, che ci si addice perfettamente.

Risposta B- qui è necessario applicare la tecnica inversa, a cui reagiscono gli idrossidi anfoteri - sia con basi che con acidi, e vediamo l'opzione di risposta, costituita solo da questi composti - risposta 4.

Risposta D- il sale medio contenente l'anione di bromo, il che significa che l'aggiunta di un anione simile non ha senso - rimuoviamo la risposta 4 contenente acido bromidrico. Rimuoveremo anche l'opzione di risposta 5: poiché la reazione con il cloruro di bromo non ha significato, si formeranno due sali solubili (cloruro di zinco e bromuro di bario), il che significa che la reazione è completamente reversibile. Anche l'opzione di risposta 2 non è adatta, poiché abbiamo già una soluzione salina, il che significa che l'aggiunta di acqua non porterà a nulla, e anche l'opzione di risposta 3 non è adatta a causa della presenza di idrogeno, che non è in grado di ripristinare lo zinco, che significa che l'opzione di risposta rimane 1. Rimane un'opzione

risposta A- che può causare le maggiori difficoltà, quindi l'abbiamo lasciato per ultimo, cosa che dovrebbe essere fatta anche dallo studente, se sorgono difficoltà, perché per il compito livello avanzato assegna due punti e consentiamo un errore (in questo caso, lo studente riceverà un punto per il compito). Per giusta decisione questo elemento del compito, devi avere una buona comprensione delle proprietà chimiche dello zolfo e delle sostanze semplici, rispettivamente, per non dipingere l'intero corso della soluzione, la risposta sarà 3 (dove tutte le risposte sono anche sostanze semplici) .

Reazioni:

MA)S + H 2 à H 2 S

S + cl 2 à SCl 2

S + o 2 à COSÌ 2

B)COSÌ 3 + BaO à BaSO 4

COSÌ 3 + H 2 o à H 2 COSÌ 4

COSÌ 3 + KOH à KHSO 4 // COSÌ 3 + 2 KOH à K 2 SO 4 + H 2 O

A) Zn(OH) 2 + 2HBrà ZnBr 2 + 2H 2O

Zn(OH) 2 + 2LiOHà Li 2 ZnO 2 + 2H 2 O // Zn(OH) 2 + 2LiOHà Li 2

Zn(OH) 2 + 2CH 3 COOHà (CH 3 COO) 2 Zn + 2 H 2 O

G) ZnBr 2 + 2AgNO 3à 2AgBr↓ + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4à Zn 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2à ZnCl 2 + Br 2

Compiti 18 e 19 nell'esame di chimica

Un formato più complesso, che include tutte le conoscenze necessarie per risolvere i compiti di base №12-17 . Separatamente, possiamo evidenziare il bisogno di conoscenza Le regole di Markovnikov.

Compito 22 nell'esame di chimica

Elettrolisi di fusi e soluzioni. Per completare con successo questo compito nell'esame di stato unificato in chimica 2018, devi conoscere:

• La differenza tra soluzioni e fusi;
• Fondamenti fisici della corrente elettrica;
• Differenze tra elettrolisi fusa ed elettrolisi in soluzione;
• Le principali regolarità dei prodotti ottenuti per elettrolisi in soluzione;
• Caratteristiche dell'elettrolisi di una soluzione di acido acetico e suoi sali (acetati).

Compito 23 in chimica

Idrolisi del sale. Per completare con successo questo compito nell'esame di stato unificato in chimica 2018, devi conoscere:

• Processi chimici che si verificano durante la dissoluzione dei sali;
• A causa di ciò che costituisce il mezzo di soluzione (acido, neutro, alcalino);
• Conoscere il colore dei principali indicatori (arancio metile, tornasole e fenolftaleina);
• Impara acidi e basi forti e deboli.

Compito 24 nell'esame di chimica

Reversibile e irreversibile reazioni chimiche. Per completare con successo questo compito nell'esame di stato unificato in chimica 2018, devi conoscere:

• Essere in grado di determinare la quantità di una sostanza in una reazione;
• Conoscere i principali fattori che influenzano la reazione (pressione, temperatura, concentrazione di sostanze)

Compito 25 in chimica 2018

Reazioni qualitative a sostanze inorganiche e ioni.

Per completare con successo questo compito nell'esame di stato unificato in chimica 2018, devi imparare queste reazioni.

Compito 26 in chimica

Laboratorio chimico. Il concetto di metallurgia. Produzione. inquinamento chimico ambiente. Polimeri. Per completare con successo questo compito nell'esame di stato unificato in chimica 2018, è necessario avere un'idea di tutti gli elementi del compito, per quanto riguarda una varietà di sostanze (è meglio studiare insieme a proprietà chimiche e così via.)

Ancora una volta, vorrei sottolineare che il necessario consegna riuscita L'USO in chimica nel 2018, le basi teoriche sono rimaste praticamente invariate, il che significa che tutte le conoscenze che tuo figlio ha ricevuto a scuola lo aiuteranno a superare l'esame di chimica nel 2018.

Nel nostro, tuo figlio riceverà Tutto necessario per la preparazione materiali teorici e in classe consoliderà le conoscenze acquisite per un'implementazione di successo Tutto compiti d'esame. I migliori insegnanti che hanno superato una competizione molto grande e difficile prove d'ingresso. Le lezioni si svolgono in piccoli gruppi, il che consente all'insegnante di dedicare tempo a ciascun bambino e formare la sua strategia individuale per completare il lavoro d'esame.

Non abbiamo problemi con la mancanza di test di un nuovo formato, i nostri insegnanti li scrivono da soli, sulla base di tutte le raccomandazioni del codificatore, specificatore e versione demo dell'esame di stato unificato in chimica 2018.

Chiama oggi e domani tuo figlio ti ringrazierà!

Nel prossimo articolo parleremo delle caratteristiche della risoluzione di complessi compiti USE in chimica e di come ottenerli numero massimo punti superando l'esame nel 2018.

Il lavoro si compone di due parti:
- parte 1 - compiti con una risposta breve (26 - livello base, 9 avanzato),
- parte 2 - compiti con una risposta dettagliata (5 compiti alto livello).
Numero massimo punti primariè rimasto lo stesso: 64.
Tuttavia, verranno apportate alcune modifiche.:

1. In compiti del livello base di complessità(ex parte A) includerà:
a) 3 compiti (6,11,18) a scelta multipla (3 su 6, 2 su 5)
b) 3 compiti con risposta aperta (problemi di calcolo), la risposta corretta qui sarà il risultato di calcoli, scritto con un determinato grado di accuratezza;
Come altri incarichi di livello base, questi incarichi varranno 1 punto primario.

2. Le attività di livello avanzato (ex parte B) saranno presentate in un tipo: incarichi di conformità. Saranno valutati a 2 punti (se c'è un errore - 1 punto);

3. Dai compiti del livello base a quello avanzato, la domanda è stata spostata sul tema: "Reazioni chimiche reversibili e irreversibili. Equilibrio chimico. Spostamento dell'equilibrio sotto l'influenza di vari fattori".
Tuttavia, il problema dei composti contenenti azoto sarà testato a livello di base.

4. Tempo speso unico esame in chimica sarà aumentata da 3 ore a 3,5 ore(da 180 a 210 minuti).

Per 2-3 mesi è impossibile imparare (ripetere, tirare su) una disciplina così complessa come la chimica.

Non ci sono cambiamenti in KIM USE 2020 in chimica.

Non ritardare la tua preparazione.

1. Prima di iniziare l'analisi dei compiti, prima studia teoria. La teoria sul sito viene presentata per ogni attività sotto forma di raccomandazioni che è necessario conoscere quando si completa l'attività. guida nello studio degli argomenti principali e determina quali conoscenze e abilità saranno richieste per completare i compiti USE in chimica. Per il successo superare l'esame in chimica, la teoria è la cosa più importante.
2. La teoria ha bisogno di essere supportata la pratica risolvendo costantemente problemi. Poiché la maggior parte degli errori è dovuta al fatto che ho letto l'esercizio in modo errato, non ho capito cosa è richiesto nell'attività. Più spesso risolvi i test tematici, più velocemente capirai la struttura dell'esame. Compiti di formazione sviluppati sulla base di demo dalla FIPI dare loro l'opportunità di decidere e scoprire le risposte. Ma non affrettarti a sbirciare. Per prima cosa, decidi tu stesso e vedi quanti punti hai segnato.

Punti per ogni compito in chimica

• 1 punto - per compiti 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
• 2 punti - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 punti - 35.
• 4 punti - 32, 34.
• 5 punti - 33.

Totale: 60 punti.

La struttura della prova d'esameè composto da due blocchi:

1. Domande che richiedono una risposta breve (sotto forma di numero o parola) - attività 1-29.
2. Compiti con risposte dettagliate - compiti 30-35.

Sono assegnate 3,5 ore (210 minuti) per completare la prova d'esame in chimica.

Ci saranno tre cheat sheet sull'esame. E devono essere affrontati.

Questo è il 70% delle informazioni che ti aiuteranno a superare con successo l'esame di chimica. Il restante 30% è la possibilità di utilizzare i cheat sheet forniti.

• Se vuoi ottenere più di 90 punti, devi dedicare molto tempo alla chimica.
• Per superare con successo l'esame di chimica, devi risolvere molto: compiti di formazione, anche se sembrano facili e dello stesso tipo.
• Distribuisci correttamente la tua forza e non dimenticare il resto.

Osa, prova e avrai successo!

La parte C dell'esame di chimica inizia con l'attività C1, che prevede la compilazione di una reazione redox (contenente già parte dei reagenti e dei prodotti). È formulato in questo modo:

C1. Usando il metodo del bilancio elettronico, scrivi un'equazione per la reazione. Determinare l'agente ossidante e l'agente riducente.

Spesso i candidati ritengono che questo compito non richieda una preparazione speciale. Tuttavia, contiene insidie ​​che ti impediscono di ottenere un punteggio completo per questo. Vediamo a cosa prestare attenzione.

Informazioni teoriche.

Permanganato di potassio come agente ossidante.

+ agenti riducenti
in un ambiente acido	in un ambiente neutro	in ambiente alcalino
(sale dell'acido coinvolto nella reazione)		Manganato o, -

Dicromato e cromato come agenti ossidanti.

(ambiente acido e neutro), (ambiente alcalino) + agenti riducenti risulta sempre
ambiente acido	ambiente neutro	ambiente alcalino
Sali di quegli acidi che partecipano alla reazione:		in soluzione o sciogliere

Aumentare gli stati di ossidazione di cromo e manganese.

+ agenti ossidanti molto forti (sempre indipendentemente dal mezzo!)
, sali, idrossicomplessi	+ agenti ossidanti molto forti: a), sali di cloro contenenti ossigeno (in una fusione alcalina) b) (in soluzione alcalina)	Ambiente alcalino: formato cromato
, sale	+ agenti ossidanti molto forti in ambiente acido o	Ambiente acido: formato dicromato o acido dicromico

- ossido, idrossido, sali	+ agenti ossidanti molto forti: , sali di cloro contenenti ossigeno (in fusione)	Ambiente alcalino: manganato
- sale	+ agenti ossidanti molto forti in ambiente acido o	Ambiente acido: Permanganato - acido manganese

Acido nitrico con metalli.

- non viene rilasciato idrogeno, si formano prodotti di riduzione dell'azoto.

Come metallo più attivo e più bassa è la concentrazione di acido, più azoto viene ridotto
Non metalli + conc. acido	Metalli inattivi (a destra del ferro) + dil. acido	Metalli attivi (alcalino, alcalino terroso, zinco) + conc. acido	Metalli attivi (alcali, alcalino terrosi, zinco) + acido a media diluizione	Metalli attivi (alcalino, alcalino terroso, zinco) + molto dil. acido
Passivazione: non reagire con acido nitrico concentrato freddo:
Non reagire con acido nitrico a qualsiasi concentrazione:

Acido solforico con metalli.

- diluito l'acido solforico reagisce come un normale acido minerale con i metalli a sinistra della serie di voltaggio, mentre viene rilasciato idrogeno;
- quando si reagisce con i metalli concentrato acido solforico non viene rilasciato idrogeno, si formano prodotti di riduzione dello zolfo.

Metalli inattivi (a destra del ferro) + conc. acido Non metalli + conc. acido	Metalli alcalino terrosi + conc. acido	Metalli alcalini e zinco + acido concentrato.	L'acido solforico diluito si comporta come un normale acido minerale (come l'acido cloridrico)
Passivazione: non reagire con acido solforico concentrato freddo:
Non reagire con acido solforico a qualsiasi concentrazione:

Sproporzione.

Reazioni di sproporzione sono reazioni in cui lo stesso l'elemento è sia un agente ossidante che un agente riducente, alzando e abbassando il suo stato di ossidazione:

Sproporzione di non metalli: zolfo, fosforo, alogeni (tranne il fluoro).

Zolfo + alcali 2 sali, solfuro di metallo e solfito (la reazione avviene durante l'ebollizione)	e
Fosforo + fosfina alcalina e sale ipofosfito(la reazione procede all'ebollizione)	e
Cloro, bromo, iodio + acqua (senza riscaldamento) 2 acidi, Cloro, bromo, iodio + alcali (senza riscaldamento) 2 sali e acqua	e
Bromo, iodio + acqua (se riscaldato) 2 acidi, Cloro, bromo, iodio + alcali (se riscaldato) 2 sali e acqua	e

Sproporzione di ossido nitrico (IV) e sali.

+ acqua 2 acidi, nitrico e azotato + alcali 2 sali, nitrati e nitriti	e
	e
	e

Attività di metalli e non metalli.

Per analizzare l'attività dei metalli, viene utilizzata la serie elettrochimica delle tensioni metalliche o la loro posizione nella tavola periodica. Più il metallo è attivo, più facilmente donerà elettroni e migliore sarà come agente riducente nelle reazioni redox.

Serie elettrochimica delle tensioni dei metalli.

Caratteristiche del comportamento di alcuni agenti ossidanti e riducenti.

a) i sali e gli acidi del cloro contenenti ossigeno nelle reazioni con agenti riducenti di solito si trasformano in cloruri:

b) se le sostanze partecipano alla reazione in cui lo stesso elemento ha uno stato di ossidazione negativo e positivo, si verificano nello stato di ossidazione zero (viene rilasciata una sostanza semplice).

Competenze richieste.

1. Disposizione degli stati di ossidazione.
   Va ricordato che il grado di ossidazione è ipotetico la carica di un atomo (cioè condizionale, immaginario), ma non dovrebbe andare oltre il buon senso. Può essere intero, frazionario o zero.

   Esercizio 1: Disporre gli stati di ossidazione delle sostanze:

2. Disposizione degli stati di ossidazione nelle sostanze organiche.
   Ricorda che siamo interessati solo agli stati di ossidazione di quegli atomi di carbonio che cambiano il loro ambiente nel processo redox, mentre la carica totale dell'atomo di carbonio e del suo ambiente non di carbonio è presa come 0.

   Compito 2: Determina lo stato di ossidazione degli atomi di carbonio cerchiati insieme all'ambiente senza carbonio:

   2-metilbutene-2: - =

   acetone:

   acido acetico: -

3. Non dimenticare di chiederti domanda principale: chi dona elettroni in questa reazione, e chi li accetta, e in cosa si trasformano? In modo che non funzioni che gli elettroni arrivino dal nulla o volino via nel nulla.

   Esempio:

   In questa reazione, bisogna vedere che lo ioduro di potassio può esserlo unico agente riducente, quindi il nitrito di potassio accetterà elettroni, abbassamento il suo grado di ossidazione.
   Inoltre, in queste condizioni (soluzione diluita) l'azoto passa dallo stato di ossidazione più vicino.

4. Redigere un bilancio elettronico è più difficile se unità di formula la sostanza contiene diversi atomi di un agente ossidante o riducente.
   In questo caso, questo deve essere preso in considerazione nella semireazione calcolando il numero di elettroni.
   Il problema più comune è con il dicromato di potassio, quando assume il ruolo di agente ossidante:

   Questi due non possono essere dimenticati quando si chiama, perché indicano il numero di atomi di un dato tipo nell'equazione.

   Compito 3: Quale coefficiente dovrebbe essere messo prima e prima

   
   

   Compito 4: Quale coefficiente nell'equazione di reazione starà davanti al magnesio?

5. Determinare in quale mezzo (acido, neutro o alcalino) avviene la reazione.
   Questo può essere fatto sia per i prodotti della riduzione di manganese e cromo, sia per il tipo di composti che si sono ottenuti sul lato destro della reazione: ad esempio, se nei prodotti vediamo acido, ossido acido- significa che questo non è assolutamente un ambiente alcalino, e se l'idrossido di metallo precipita, non è sicuramente acido. E, naturalmente, se sul lato sinistro vediamo solfati metallici e a destra - niente come composti di zolfo - a quanto pare, la reazione viene effettuata in presenza di acido solforico.

   Compito 5: Determinare l'ambiente e le sostanze in ogni reazione:

6. Ricorda che l'acqua è un viaggiatore libero, può sia partecipare a una reazione che formarsi.

   Compito 6:Da che parte della reazione sarà l'acqua? A cosa andrà lo zinco?

   Compito 7: Ossidazione morbida e dura degli alcheni.
   Aggiungere ed equalizzare le reazioni, dopo aver inserito gli stati di ossidazione molecole organiche:

   (soluzione fredda)

   (soluzione acquosa)

7. A volte un prodotto di reazione può essere determinato solo compilando un bilancio elettronico e capendo quali particelle abbiamo di più:

   Compito 8:Quali altri prodotti saranno disponibili? Aggiungere ed equalizzare la reazione:

8. Quali sono i reagenti nella reazione?
   Se gli schemi che abbiamo appreso non danno una risposta a questa domanda, allora dobbiamo analizzare quale agente ossidante e agente riducente sono forti o non molto forti nella reazione?
   Se l'ossidante è di media forza, è improbabile che possa ossidarsi, ad esempio zolfo da a, di solito l'ossidazione sale solo fino a.
   Al contrario, se è un forte agente riducente e può recuperare zolfo da fino a , quindi solo fino a .

   Compito 9: In cosa si trasformerà lo zolfo? Somma ed equalizza le reazioni:

   (conc.)

9. Verificare che nella reazione sia presente sia un agente ossidante che un agente riducente.

   Compito 10: Quanti altri prodotti ci sono in questa reazione e quali?

10. Se entrambe le sostanze possono presentare le proprietà sia di un agente riducente che di un agente ossidante, è necessario considerare quale di esse di più ossidante attivo. Poi il secondo sarà il restauratore.

    Compito 11: Quale di questi alogeni è l'agente ossidante e quale è l'agente riducente?

11. Se uno dei reagenti è un tipico agente ossidante o riducente, il secondo "farà la sua volontà", donando elettroni all'agente ossidante o accettandoli dall'agente riducente.

    Il perossido di idrogeno è una sostanza con doppia natura, nel ruolo di un agente ossidante (che ne è più caratteristico) passa nell'acqua e, come agente riducente, passa nell'ossigeno gassoso libero.

    Compito 12: Che ruolo gioca il perossido di idrogeno in ciascuna reazione?

La sequenza di disposizione dei coefficienti nell'equazione.

Per prima cosa annotare i coefficienti ottenuti dalla bilancia elettronica.
Ricorda che puoi raddoppiarli o ridurli solo insieme. Se una qualsiasi sostanza agisce sia come mezzo che come agente ossidante (agente riducente), dovrà essere equalizzata in seguito, quando saranno disposti quasi tutti i coefficienti.
L'idrogeno viene equalizzato penultimo e controlliamo solo l'ossigeno!

Prenditi il ​​tuo tempo per contare gli atomi di ossigeno! Ricorda di moltiplicare anziché aggiungere indici e coefficienti.
Il numero di atomi di ossigeno sui lati sinistro e destro deve convergere!
Se ciò non accade (a condizione che li conteggi correttamente), allora c'è un errore da qualche parte.

Possibili errori.

1. Disposizione degli stati di ossidazione: controllare attentamente ogni sostanza.
   Spesso si sbaglia nei seguenti casi:

   a) stati di ossidazione nei composti idrogeno dei non metalli: fosfina - stato di ossidazione del fosforo - negativo;
   b) nelle sostanze organiche - ricontrolla se si tiene conto dell'intero ambiente dell'atomo;
   c) ammoniaca e sali di ammonio: contengono azoto sempre ha uno stato di ossidazione;
   d) sali di ossigeno e acidi del cloro - in essi il cloro può avere uno stato di ossidazione;
   e) perossidi e superossidi - in essi l'ossigeno non ha uno stato di ossidazione, succede, e in - anche;
   f) doppi ossidi: - in essi sono presenti i metalli due diversi stati di ossidazione, di solito solo uno di essi è coinvolto nel trasferimento di elettroni.

   Compito 14: Aggiungi ed equalizza:

   Compito 15: Aggiungi ed equalizza:

2. La scelta dei prodotti senza tener conto del trasferimento di elettroni - cioè, ad esempio, nella reazione c'è solo un agente ossidante senza agente riducente, o viceversa.

   Esempio: il cloro libero viene spesso perso in una reazione. Si scopre che gli elettroni sono arrivati ​​al manganese dallo spazio...

3. Prodotti sbagliati dal punto di vista chimico: non si può ottenere una sostanza che interagisce con l'ambiente!

   a) in ambiente acido non si possono ottenere ossido metallico, base, ammoniaca;
   b) in ambiente alcalino non si ottengono acidi o ossidi acidi;
   c) in soluzione acquosa non si forma un ossido, per non parlare di un metallo che reagisce violentemente con l'acqua.

   Compito 16: Trova nelle reazioni errato prodotti, spiegare perché non possono essere ottenuti in queste condizioni:

Risposte e soluzioni ai compiti con spiegazioni.

Esercizio 1:

Compito 2:

2-metilbutene-2: - =

acetone:

acido acetico: -

Compito 3:

Poiché ci sono 2 atomi di cromo nella molecola di dicromato, donano 2 volte più elettroni - cioè 6.

Compito 4:

Poiché in una molecola due atomi di azoto, questo valore deve essere preso in considerazione nella bilancia elettronica, ad es. prima del magnesio dovrebbe essere coefficiente .

Compito 5:

Se l'ambiente è alcalino, allora esisterà il fosforo sotto forma di sale- fosfato di potassio.

Se il mezzo è acido, la fosfina si trasforma in acido fosforico.

Compito 6:

Dal momento che lo è lo zinco anfotero metallo, in soluzione alcalina si forma idrossicomplesso. Come risultato della disposizione dei coefficienti, si scopre che l'acqua deve essere presente sul lato sinistro della reazione:

Compito 7:

Gli elettroni danno via due atomi in una molecola di alchene. Pertanto, dobbiamo tenerne conto generale il numero di elettroni donati dall'intera molecola:

(soluzione fredda)

Si noti che su 10 ioni potassio, 9 sono distribuiti tra due sali, quindi risulteranno alcali solo uno molecola.

Compito 8:

Nel processo di bilancio, lo vediamo 2 ioni hanno 3 ioni solfato. Ciò significa che oltre al solfato di potassio, un altro acido solforico(2 molecole).

Compito 9:

(il permanganato non è molto forte agente ossidante in soluzione; nota che l'acqua passa durante la regolazione a destra!)

(conc.)
(l'acido nitrico concentrato è un agente ossidante molto forte)

Compito 10:

Non dimenticarlo il manganese accetta elettroni, in cui il cloro dovrebbe tradirli.
Il cloro viene rilasciato sotto forma di una sostanza semplice.

Compito 11:

Più alto è il non metallo nel sottogruppo, più è alto agente ossidante attivo, cioè. Il cloro è l'agente ossidante in questa reazione. Lo iodio passa allo stato di ossidazione positivo più stabile per esso, formando acido iodico.

Compito 12:

(il perossido è un agente ossidante, perché l'agente riducente è )

(il perossido è un agente riducente, perché l'agente ossidante è il permanganato di potassio)

(il perossido è un agente ossidante, poiché il ruolo di agente riducente è più caratteristico del nitrito di potassio, che tende a trasformarsi in nitrato)

La carica totale di una particella nel superossido di potassio è . Pertanto, può solo dare.

(soluzione acquosa) (ambiente acido)