La parte C dell'esame di chimica inizia con l'attività C1, che prevede la compilazione di una reazione redox (contenente già parte dei reagenti e dei prodotti). È così formulato:

C1. Usando il metodo del bilancio elettronico, scrivi un'equazione per la reazione. Determinare l'agente ossidante e l'agente riducente.

Spesso i candidati ritengono che questo compito non richieda una preparazione speciale. Tuttavia, contiene delle insidie ​​che ti impediscono di ottenere un punteggio pieno. Vediamo a cosa prestare attenzione.

Informazioni teoriche.

Permanganato di potassio come agente ossidante.

+ agenti riducenti
in un ambiente acido	in un ambiente neutro	in un ambiente alcalino
(sale dell'acido coinvolto nella reazione)		Manganato o, -

Dicromato e cromato come agenti ossidanti.

(ambiente acido e neutro), (ambiente alcalino) + agenti riducenti risulta sempre
ambiente acido	ambiente neutro	ambiente alcalino
Sali di quegli acidi che partecipano alla reazione:		in soluzione o fondere

Aumentare gli stati di ossidazione di cromo e manganese.

+ agenti ossidanti molto forti (sempre indipendentemente dal mezzo!)
, sali, idrossi complessi	+ agenti ossidanti molto forti: a), sali di cloro contenenti ossigeno (in una fusione alcalina) b) (in soluzione alcalina)	Ambiente alcalino: formato cromato
, sale	+ agenti ossidanti molto forti in ambiente acido o	Ambiente acido: formato bicromato O acido dicromico

- ossido, idrossido, sali	+ agenti ossidanti molto forti: , sali di cloro contenenti ossigeno (allo stato fuso)	Ambiente alcalino: manganato
- sale	+ agenti ossidanti molto forti in ambiente acido o	Ambiente acido: Permanganato - acido manganese

Acido nitrico con metalli.

- non viene rilasciato idrogeno, si formano prodotti di riduzione dell'azoto.

Come metallo più attivo e minore è la concentrazione di acido, l'ulteriore azoto viene ridotto
Non metalli + conc. acido	Metalli inattivi (a destra del ferro) + dil. acido	Metalli attivi (alcalini, alcalino terrosi, zinco) + conc. acido	Metalli attivi (alcali, alcalino terrosi, zinco) + acido a media diluizione	Metalli attivi (alcalini, alcalino terrosi, zinco) + molto dil. acido
Passivazione: non reagire con acido nitrico concentrato freddo:
Non reagire con acido nitrico a qualsiasi concentrazione:

Acido solforico con metalli.

- diluito l'acido solforico reagisce come un normale acido minerale con i metalli a sinistra della serie di tensioni, mentre l'idrogeno viene rilasciato;
- quando si reagisce con i metalli concentrato acido solforico non viene rilasciato idrogeno, si formano prodotti di riduzione dello zolfo.

Metalli inattivi (a destra del ferro) + conc. acido Non metalli + conc. acido	Metalli alcalino terrosi + conc. acido	Metalli alcalini e zinco + acido concentrato.	L'acido solforico diluito si comporta come un normale acido minerale (come l'acido cloridrico)
Passivazione: non reagire con acido solforico concentrato freddo:
Non reagire con acido solforico a qualsiasi concentrazione:

Sproporzione.

Reazioni di sproporzione sono reazioni in cui lo stesso l'elemento è sia un agente ossidante che un agente riducente, aumentando e abbassando il suo stato di ossidazione:

Sproporzione di non metalli - zolfo, fosforo, alogeni (eccetto fluoro).

Zolfo + alcali 2 sali, solfuro metallico e solfito (la reazione avviene durante l'ebollizione)	E
Fosforo + fosfina alcalina e sale ipofosfito(la reazione procede all'ebollizione)	E
Cloro, bromo, iodio + acqua (senza riscaldamento) 2 acidi, Cloro, bromo, iodio + alcali (senza riscaldamento) 2 sali e acqua	E
Bromo, iodio + acqua (se riscaldato) 2 acidi, Cloro, bromo, iodio + alcali (se riscaldato) 2 sali e acqua	E

Sproporzione di ossido nitrico (IV) e sali.

+ acqua 2 acidi, nitrico e azotato + alcali 2 sali, nitrati e nitriti	E
	E
	E

Attività di metalli e non metalli.

Per analizzare l'attività dei metalli, viene utilizzata la serie elettrochimica delle tensioni dei metalli o la loro posizione nella tavola periodica. Più il metallo è attivo, più facilmente donerà elettroni e migliore sarà come agente riducente nelle reazioni redox.

Serie elettrochimiche di tensioni di metalli.

Caratteristiche del comportamento di alcuni agenti ossidanti e riducenti.

a) i sali e gli acidi contenenti ossigeno del cloro nelle reazioni con agenti riducenti di solito si trasformano in cloruri:

b) se le sostanze partecipano alla reazione in cui lo stesso elemento ha uno stato di ossidazione negativo e positivo, si presentano nello stato di ossidazione zero (viene rilasciata una sostanza semplice).

Competenze richieste.

1. Disposizione degli stati di ossidazione.
   Va ricordato che il grado di ossidazione è ipotetico la carica di un atomo (cioè condizionale, immaginario), ma non dovrebbe andare oltre il buon senso. Può essere intero, frazionario o zero.

   Esercizio 1: Ordina gli stati di ossidazione delle sostanze:

2. Disposizione degli stati di ossidazione nelle sostanze organiche.
   Ricorda che siamo interessati solo agli stati di ossidazione di quegli atomi di carbonio che cambiano il loro ambiente nel processo redox, mentre la carica totale dell'atomo di carbonio e del suo ambiente non di carbonio è presa come 0.

   Compito 2: Determina lo stato di ossidazione degli atomi di carbonio cerchiati insieme all'ambiente non di carbonio:

   2-metilbutene-2: - =

   acetone:

   acido acetico: -

3. Non dimenticare di chiederti domanda principale: chi dona elettroni in questa reazione, e chi li accetta, e in cosa si trasformano? In modo che non funzioni che gli elettroni arrivino dal nulla o volino via verso il nulla.

   Esempio:

   In questa reazione, bisogna vedere che lo ioduro di potassio può essere solo agente riducente, quindi il nitrito di potassio accetterà elettroni, abbassamento il suo grado di ossidazione.
   Inoltre, in queste condizioni (soluzione diluita) l'azoto passa dallo stato di ossidazione più vicino.

4. Redigere un bilancio elettronico è più difficile se unità di formula sostanza contiene diversi atomi di un agente ossidante o riducente.
   In questo caso, questo deve essere preso in considerazione nella semireazione calcolando il numero di elettroni.
   Il problema più comune è con il bicromato di potassio, quando assume il ruolo di agente ossidante:

   Questi due non possono essere dimenticati quando si chiama, perché indicano il numero di atomi di un dato tipo nell'equazione.

   Compito 3: Quale coefficiente dovrebbe essere messo prima e prima

   
   

   Compito 4: Quale coefficiente nell'equazione di reazione starà davanti al magnesio?

5. Determinare in quale mezzo (acido, neutro o alcalino) avviene la reazione.
   Questo può essere fatto sia per i prodotti della riduzione di manganese e cromo, sia per il tipo di composti che sono stati ottenuti sul lato destro della reazione: ad esempio, se nei prodotti vediamo acido, ossido acido- significa che questo non è sicuramente un ambiente alcalino, e se l'idrossido di metallo precipita, sicuramente non è acido. E, naturalmente, se sul lato sinistro vediamo solfati metallici, e sulla destra - niente come composti di zolfo - a quanto pare, la reazione avviene in presenza di acido solforico.

   Compito 5: Determinare l'ambiente e le sostanze in ogni reazione:

6. Ricorda che l'acqua è un viaggiatore libero, può sia partecipare a una reazione che formarsi.

   Compito 6:Da che parte della reazione si troverà l'acqua? A cosa andrà lo zinco?

   Compito 7: Ossidazione morbida e dura degli alcheni.
   Aggiungi ed equalizza le reazioni, dopo aver inserito gli stati di ossidazione molecole organiche:

   (soluzione fredda)

   (soluzione acquosa)

7. A volte un prodotto di reazione può essere determinato solo compilando una bilancia elettronica e capendo quali particelle abbiamo di più:

   Compito 8:Quali altri prodotti saranno disponibili? Aggiungi ed equalizza la reazione:

8. Quali sono i reagenti nella reazione?
   Se gli schemi che abbiamo appreso non danno una risposta a questa domanda, allora dobbiamo analizzare quale agente ossidante e agente riducente nella reazione sono forti o no?
   Se l'ossidante è di media intensità, è improbabile che possa ossidare, ad esempio, lo zolfo da a, di solito l'ossidazione va solo fino a.
   Al contrario, se è un forte agente riducente e può recuperare lo zolfo fino a , allora solo fino a .

   Compito 9: In cosa si trasformerà lo zolfo? Somma ed equalizza le reazioni:

   (conc.)

9. Verificare che nella reazione siano presenti sia un agente ossidante che un agente riducente.

   Compito 10: Quanti altri prodotti ci sono in questa reazione e quali?

10. Se entrambe le sostanze possono esibire le proprietà sia di un agente riducente che di un agente ossidante, è necessario considerare quale di esse Di più ossidante attivo. Poi il secondo sarà il restauratore.

    Compito 11: Quale di questi alogeni è l'agente ossidante e quale è l'agente riducente?

11. Se uno dei reagenti è un tipico agente ossidante o un agente riducente, allora il secondo "farà la sua volontà", o donando elettroni all'agente ossidante, o accettandoli dall'agente riducente.

    Il perossido di idrogeno è una sostanza con doppia natura, nel ruolo di agente ossidante (che ne è più caratteristico) passa nell'acqua e, come agente riducente, passa nell'ossigeno gassoso libero.

    Compito 12: Che ruolo gioca il perossido di idrogeno in ciascuna reazione?

La sequenza di disposizione dei coefficienti nell'equazione.

Per prima cosa annotare i coefficienti ottenuti dalla bilancia elettronica.
Ricorda che puoi raddoppiarli o ridurli soltanto insieme. Se una sostanza agisce sia come mezzo che come agente ossidante (agente riducente), dovrà essere equalizzata successivamente, quando quasi tutti i coefficienti saranno disposti.
L'idrogeno viene equalizzato penultimo e controlliamo solo l'ossigeno!

Prenditi il ​​tuo tempo contando gli atomi di ossigeno! Ricorda di moltiplicare piuttosto che sommare indici e coefficienti.
Il numero di atomi di ossigeno sui lati sinistro e destro deve convergere!
Se ciò non accade (a condizione che li conti correttamente), allora c'è un errore da qualche parte.

Possibili errori.

1. Disposizione degli stati di ossidazione: controllare attentamente ogni sostanza.
   Spesso sbagliato nei seguenti casi:

   a) stati di ossidazione nei composti di idrogeno di non metalli: fosfina - stato di ossidazione del fosforo - negativo;
   b) nelle sostanze organiche - controllare nuovamente se si tiene conto dell'intero ambiente dell'atomo;
   c) ammoniaca e sali di ammonio - contengono azoto Sempre ha uno stato di ossidazione;
   d) sali di ossigeno e acidi di cloro - in essi il cloro può avere uno stato di ossidazione;
   e) perossidi e superossidi - in essi l'ossigeno non ha uno stato di ossidazione, succede, e in - anche;
   f) doppi ossidi: - in essi i metalli hanno due diversi stati di ossidazione, di solito solo uno di essi è coinvolto nel trasferimento di elettroni.

   Compito 14: Aggiungi ed equalizza:

   Compito 15: Aggiungi ed equalizza:

2. La scelta dei prodotti senza tener conto del trasferimento di elettroni - cioè, ad esempio, nella reazione c'è solo un agente ossidante senza un agente riducente, o viceversa.

   Esempio: il cloro libero viene spesso perso in una reazione. Si scopre che gli elettroni sono arrivati ​​al manganese dallo spazio...

3. Prodotti sbagliati dal punto di vista chimico: una sostanza che interagisce con l'ambiente non si può ottenere!

   a) in un ambiente acido non è possibile ottenere ossido di metallo, base, ammoniaca;
   b) in ambiente alcalino non si otterranno acidi o ossidi acidi;
   c) in soluzione acquosa non si forma un ossido, per non parlare di un metallo che reagisce violentemente con l'acqua.

   Compito 16: Trova nelle reazioni errato prodotti, spiegare perché non possono essere ottenuti a queste condizioni:

Risposte e soluzioni ai compiti con spiegazioni.

Esercizio 1:

Compito 2:

2-metilbutene-2: - =

acetone:

acido acetico: -

Compito 3:

Poiché ci sono 2 atomi di cromo nella molecola di bicromato, donano 2 volte più elettroni, ad es. 6.

Compito 4:

Poiché in una molecola due atomi di azoto, questo due deve essere preso in considerazione nel saldo elettronico, ad es. prima del magnesio dovrebbe essere coefficiente .

Compito 5:

Se l'ambiente è alcalino, esisterà il fosforo sotto forma di sale- fosfato di potassio.

Se il mezzo è acido, la fosfina si trasforma in acido fosforico.

Compito 6:

Poiché lo zinco è anfotero metallo, in soluzione alcalina si forma idrossicomplesso. Come risultato della disposizione dei coefficienti, risulta che l'acqua deve essere presente sul lato sinistro della reazione:

Compito 7:

Gli elettroni cedono due atomi in una molecola di alchene. Pertanto, dobbiamo tenerne conto generale il numero di elettroni donati dall'intera molecola:

(soluzione fredda)

Si noti che su 10 ioni di potassio, 9 sono distribuiti tra due sali, quindi risulteranno alcali solo uno molecola.

Compito 8:

Nel processo di bilancio, lo vediamo 2 ioni hanno 3 ioni solfato. Ciò significa che oltre al solfato di potassio, un altro acido solforico(2 molecole).

Compito 9:

(il permanganato non è molto forte agente ossidante in soluzione; notare che l'acqua passa durante la regolazione a destra!)

(conc.)
(l'acido nitrico concentrato è un agente ossidante molto forte)

Compito 10:

Non dimenticarlo il manganese accetta elettroni, in cui il cloro dovrebbe darli via.
Il cloro viene rilasciato sotto forma di una sostanza semplice.

Compito 11:

Maggiore è il non metallo nel sottogruppo, maggiore è agente ossidante attivo, cioè. Il cloro è l'agente ossidante in questa reazione. Lo iodio passa nello stato di ossidazione positivo più stabile per esso, formando acido iodico.

Compito 12:

(il perossido è un agente ossidante, perché l'agente riducente è )

(il perossido è un agente riducente, perché l'agente ossidante è il permanganato di potassio)

(il perossido è un agente ossidante, poiché il ruolo di agente riducente è più caratteristico del nitrito di potassio, che tende a trasformarsi in nitrato)

La carica totale di una particella nel superossido di potassio è . Pertanto, può solo dare.

(soluzione acquosa) (ambiente acido)

L'esame di chimica è sostenuto da chi vuole diventare medico, biologo o chimico. Sorprendentemente, anche i bambini che studiano in classi specializzate tradizionalmente non superano molto bene questa materia, molti non raggiungono nemmeno il minimo.

Puoi vedere i risultati di tutti gli esami sul sito ufficiale check.ege.edu.ru. I moscoviti e i residenti della regione di Mosca possono anche utilizzare il portale mos.ru del sindaco di Mosca. Se sei registrato sul portale dei servizi statali, puoi utilizzare il loro servizio.

La struttura dei compiti USE in chimica nel 2018 comprende 29 domande con una risposta breve, oltre a 5 con una dettagliata.

La durata dell'esame è di 210 minuti, secondo lo standard per domande semplici dovrebbe richiedere circa 3 minuti, per quelli complessi - fino a 15. Per quanto riguarda punteggio minimo per l'ammissione alle università specializzate, quindi ciascuna superiore Istituto d'Istruzione stabilisce i suoi requisiti. Ad esempio, per l'ammissione alla Facoltà di Chimica dell'Università Statale di Mosca, o alla prestigiosa Mosca Università di Medicina devi totalizzare almeno 50 punti.

Scala per convertire i punteggi USE primari in chimica in punteggi dei test (in un sistema a 100 punti)

Punteggio primario	Punteggio del test	Soglia punti minima
0	0
1	3
2	6
3	9
4	12
5	14
6	17
7	20
8	23
9	25
10	28
11	31
12	34
13	36	La soglia minima di punteggio per l'ammissione a un'università
14	38
15	39
16	40
17	41
18	42
19	43
20	44
21	45
22	46
23	47
24	49
25	50
26	51
27	52
28	53
29	54
30	55
31	56
32	57
33	58
34	60
35	61
36	62
37	63
38	64
39	65
40	66
41	67
42	68
43	69
44	71
45	72
46	73
47	74
48	75
49	76
50	77
51	78
52	79
53	80
54	83
55	86
56	89
57	92
58	95
59	98
60	100
Punteggio primario	Punteggio del test

Tabella di conversione USE-2018 in chimica dai punteggi ai voti:

Gli studenti che hanno superato l'esame di chimica all'Esame di Stato Unificato 2018 possono vantare ottimi risultati

La Commissione ha già annunciato UTILIZZARE i risultati in chimica 2018. Come si è scoperto, i risultati non sono stati peggiori dell'anno scorso. Ora i futuri studenti potranno decidere e scegliere autonomamente la direzione di studio relativa a questa materia. Il GPA complessivo dell'esame è rimasto all'incirca allo stesso livello degli anni precedenti. In media, si tratta di 58 punti, tra tutti i partecipanti all'esame di chimica.

Nel 2018 hanno partecipato più di 84.000 potenziali studenti Esame di stato in chimica. Il punteggio soglia minimo per il superamento dell'esame era di circa 36 punti. Il 15% degli esaminati non è riuscito a ottenere il numero di punti richiesto e, di conseguenza, non ha superato l'esame con successo.

Questo esame di chimica è facoltativo. Deve essere passato a quegli studenti che intendono accedere all'università per le facoltà legate alla scienza della chimica. Tra queste specialità si possono trovare direttamente le facoltà di chimica. Possono studiare la specialità di un chimico o farmacista, diventare un assistente di laboratorio o un biochimico. Alla Facoltà di Agronomia insegnano le specialità di agrotecnico, agronomo, allevatore e altri. Facoltà industria leggera aiuterà lo studente a diventare un tecnologo, in direzioni completamente diverse. Puoi diventare un ingegnere o un tecnologo entrando nella facoltà di specialità edilizie.

In un momento in cui fervono i preparativi per l'incubo principale di tutti i liceali e mancano diversi mesi alla battaglia finale con l'Esame Unificato di Stato, il Grande Villaggio ha deciso di intervenire e adeguare le attrezzature. Life hack raccolti dagli insegnanti della scuola "Quentino"- ex scolari che hanno superato l'USE con punteggi alti. Quali attività richiedono un'attenzione speciale, come apprendere rapidamente formule complesse e centinaia date storiche, - nel nostro materiale.

CHIMICA

Yana Davydova

90 punti all'esame di chimica

Per imparare la chimica, non è necessario riempirla per cinque anni: puoi prepararti in sei mesi. L'importante è non affrettarsi su tutti gli argomenti contemporaneamente, altrimenti ci sarà del porridge in testa per l'esame. Per iniziare, scrivi un piano chiaro in cui verranno assegnati giorni specifici per lavorare su ciascun argomento. Ciò contribuirà ad acquisire gradualmente la conoscenza ea strutturarla.

Ci sono molti nomi banali per colori, soluzioni e reazioni in chimica. Per ricordarli, puoi appendere adesivi nei luoghi visitati di frequente con parole difficili. La memoria visiva funziona molto bene sotto stress, quindi queste stesse foglie verranno ricordate durante l'esame.

L'opzione successiva sono le mappe cerebrali. Questi sono schemi che ti permetteranno di costruire una certa sequenza di pensieri. È molto conveniente usarli nel processo di studio delle reazioni qualitative e dei prodotti organici.

Un ottimo strumento per prepararsi a un esame sono le associazioni: ad esempio, immagina che gli alcali attivi siano bambini in costante movimento e le basi insolubili siano pensionati che si sono stabiliti nel loro appartamento.

Di particolare importanza per me sono state le rime chimiche che condivido con i ragazzi in classe. Eccone uno: "Le basi insolubili in acqua si decompongono quando riscaldate, si ottengono sempre ossido di metallo e acqua".

LETTERATURA E RUSSO

Alexandra Shcherbakova

96 punti in letteratura, 100 punti in russo

La letteratura è una materia che si studia a scuola per undici anni. Durante questo periodo è possibile analizzare un numero enorme di testi letterari, ma non tutti saranno necessari per l'esame. Prima di tutto, apri il sito web della FIPI: ci sono opere raccolte che possono essere trovate sull'esame. Questi sono quelli con cui devi lavorare.

Uno dei compiti più difficili è un'analisi comparativa dei testi lirici. Per argomentare i tuoi giudizi, dovrai memorizzare i versi delle poesie. È impossibile imparare tutto, quindi seleziona alcuni argomenti principali e memorizza un paio di poesie in ciascuno.

Gli incarichi per l'esame di stato unificato in russo mettono alla prova principalmente la conoscenza delle regole ortografiche e grammaticali. Gli schemi a grappolo aiuteranno a ricordarli, con l'aiuto dei quali puoi scrivere in modo compatto e, soprattutto, significativo la teoria.

Uno dei compiti della parte 4 è volto a testare la conoscenza delle norme accentologiche della lingua russa. È difficile da eseguire perché sentiamo costantemente le opzioni sbagliate per mettere l'accento nelle parole e le ricordiamo. Per eseguire correttamente questo compito, è necessario pronunciare le parole ad alta voce: è così che viene attivata la memoria uditiva. Puoi trovare gli accenti corretti in dizionario ortoepico che si trova sul sito della FIPI.

STUDIO SOCIALE E STORIA

Nikolaj Gudkov

90 punti all'esame di scienze sociali e storia

La scienza sociale è la scienza della società, quindi devi sempre essere consapevole degli eventi che si svolgono intorno a te. Leggi i giornali e guarda le notizie: solo lì puoi trovare informazioni aggiornate.

ricordati che scienze umanitarie non meno logiche di quelle tecniche. Per non apprendere due enormi articoli della Costituzione della Federazione Russa sui poteri della federazione e la giurisdizione congiunta in uno stato federale, è sufficiente distinguere logicamente tra le loro competenze. I poteri che riguardano la garanzia dei diritti di ogni residente del paese sono di competenza della federazione e quelli che possono essere esercitati a livello di un'entità costituente della Federazione Russa sono amministrati congiuntamente. Usando questa logica, puoi farlo giusta scelta nel 99% dei casi, senza aprire la legge fondamentale dello Stato.

Gli orologi ti aiuteranno a ricordare le date della storia. Controlla le tue conoscenze guardando periodicamente l'ora. Ad esempio: 18:25 è il 1825, la rivolta dei Decabristi in Russia.

L'esame richiederà anche la conoscenza delle mappe. Per ricordarli più facilmente, confronta la vecchia mappa con quella moderna e cerca di trovare un terreno comune in esse. Questo ti aiuterà a superare l'esame. Maggior parte opzione perfetta- Disegna le tue carte.

Una mappa temporale ti aiuterà a ricordare tutti i governanti della Russia nella sequenza corretta. Vale la pena disegnarlo e appenderlo nel posto più prominente. All'esame, sarà ricordata a livello inconscio

MATEMATICA

Denis Semin

90 punti all'esame di matematica

Ci sono due tipi di errori in matematica: quando non capisci l'argomento e quindi fai qualcosa di sbagliato, o diventi vittima di disattenzione, permettendo macchie accidentali. Il secondo errore è molto facile da correggere: devi prendere un foglio di carta bianco e decidere di nuovo, perché controllare il risultato finale non porterà al successo - molto probabilmente non noterai ancora una volta che hai scritto il numero cinque in modo storto e confuso con un diavolo. Nel primo caso, la situazione è diversa: dovrai approfondire l'essenza dell'argomento, comprendere l'argomento e solo successivamente procedere nuovamente alla soluzione.

Sfortunatamente, l'essenza della materia non viene spiegata a scuola, quindi molto spesso i ragazzi si limitano a stipare la definizione del seno, e quindi difficilmente applicano questa conoscenza nella pratica. Ma durante l'esame, un insieme vuoto di parole non aiuterà: devi capire cosa stai facendo. Se si scopre che è apparso un nuovo compito e non hai mai risolto una cosa del genere, è una profonda conoscenza che ti salverà. Impara a derivare formule da curriculum scolastico- questa abilità aiuterà a far fronte a qualsiasi compito.

Cerca di non concentrarti sulle risposte alla fine aiuti per l'insegnamento. Molto spesso, inizi a correggere la soluzione adattandola al numero desiderato. Il tuo compito è capire se hai svolto correttamente il compito e, in caso contrario, farlo di nuovo, ma senza fare affidamento sul numero alla fine del tutorial.

Ci sono molte risorse di preparazione su Internet, quindi è possibile studiare il materiale utilizzando più fonti contemporaneamente. Ogni autore spiega a modo suo, quindi il mio consiglio è di familiarizzare con tutte le opzioni per presentare le informazioni, alcune saranno sicuramente comprensibili.

L'Unified State Exam è, infatti, un test ordinario che scrivi in ​​​​un'atmosfera insolita. Gli ispettori di solito sono i più spaventosi, ma non dovresti aver paura di loro: sono interessati a creare condizioni di lavoro confortevoli e un onesto superamento dell'esame. Se ti senti caldo o fuori bozza, dovresti contattare immediatamente il revisore e lui fornirà assistenza.

BIOLOGIA

Yulia Malchikova

90 punti all'esame di biologia

Studiare biologia richiede molta forza, perché la scienza è molto voluminosa, ma questo non è motivo di paura. Sì, l'argomento è complesso, ma molto interessante. Più positivo è il tuo atteggiamento, più intenso sarà l'allenamento.

La biologia è piena di termini che non sono facili da ricordare, quindi la cosa principale per padroneggiare questa scienza è capire. Se ti imbatti in definizioni incomprensibili da parole latine o greche, non dovresti iniziare a stiparle subito: questo non darà un risultato a lungo termine. Prova ad analizzare la parola in più parti: la parola "glucosio" deriva dal latino - "glitch" (dolce) e "ose" (zucchero). Sapendo questo, ti renderai presto conto che saccarosio, maltosio, lattosio sono sostanze della famiglia degli zuccheri.

Nel 2017 sono apparse molte attività visive, quindi le matite colorate torneranno utili nel processo di preparazione: disegna tu stesso le illustrazioni, i diagrammi e le tabelle fornite nel libro di testo. Se non ci sono immagini, usa la tua immaginazione: disegna un'associazione che sorge quando guardi una definizione o un argomento. Le immagini aiutano a percepire le informazioni più velocemente, perché attivano la memoria visiva, e se le ridisegni di nuovo al minimo errore, viene coinvolta anche la memoria meccanica.

Le flashcard ti aiutano a imparare rapidamente le definizioni. Da un lato scriviamo il termine e dall'altro la sua decodifica. Puoi portare queste carte con te perché stanno nella borsa più piccola e anche in tasca, così puoi ripetere il materiale in qualsiasi momento opportuno.

Combina la lettura di libri con la visione di film scientifici ed educativi. Studiosi e professori che spiegano materia complessa linguaggio semplice, ti aiuterà ad ampliare i tuoi orizzonti e comprendere l'essenza delle cose più complesse. E iscriviti anche a siti, pubblici e blog che mettono in risalto i risultati nel campo della biologia: questo rimarrà sempre nell'argomento.

Superare l'esame di biologia non è difficile se ti avvicini all'esame con interesse. Non dovresti ammazzare tutti i giorni per prepararti: bastano un paio d'ore di lezioni regolari a settimana. Soprattutto, ricorda che la notte è data a una persona per riposare, quindi devi studiare al mattino e al pomeriggio - in questo momento una persona assorbe meglio le informazioni.

Fino a fine febbraio la scuola effettua uno sconto sulla preparazione all'Esame Unificato di Stato e all'OGE
a marzo: 10% per gli effettivi e 20% per i nuovi arrivati.

Ci sono 35 compiti nell'esame di chimica. Di questi, 29 - con una risposta breve e 6 compiti con una risposta dettagliata.

1 punto

Compiti 1-6, 11-15, 19-21 e 26-29. L'attività è considerata completata se la risposta corretta viene data sotto forma di una sequenza di numeri o di un numero con un determinato grado di precisione.

2 punti

Compiti 7-10, 16-18 e 22-25. L'attività è considerata completata correttamente se la sequenza di numeri è indicata correttamente. 1 punto viene detratto per un errore. Se c'è più di un errore o non c'è risposta, vengono assegnati 0 punti.

2-5 punti

Risolvere i problemi con una risposta dettagliata - a condizione che l'attività sia completata in modo completo e corretto secondo i criteri di valutazione. Qui è necessario formulare correttamente la soluzione al problema e prescrivere l'intera sequenza di azioni in modo che l'esaminatore sia chiaro come e perché sei arrivato alla soluzione.

Preparazione per l'esame

A cosa dovresti prestare attenzione:

- Assicurati di studiare il codificatore e le specifiche per l'esame di chimica, pubblicate sul sito web della FIPI. Contiene tutti gli argomenti che devi conoscere, il numero di punti per risolvere ogni compito e i criteri di valutazione.

- Usare cautela durante la preparazione USA le opzioni anni precedenti. Contengono molti errori e incongruenze.

— Demo UTILIZZARE la versione sempre più facile di quello che sarà all'esame. Riflette solo gli argomenti e il formato degli incarichi.

— Per sentirsi sicuri nell'esame, è necessario risolvere problemi complessi, ad esempio compiti per gli studenti. Quindi l'esame non ti causerà alcuna difficoltà.

- Quando ti prepari per l'esame, non rimanere bloccato su un autore. Tutti gli autori di libri di testo hanno argomenti e formati di problemi preferiti. Più compiti di diversi libri di testo risolvi, più facile sarà per te l'esame.

- Per scrivere l'esame buon livello, devi conoscere non solo i principi e le leggi di base che usiamo quando scriviamo una reazione chimica o quando parliamo delle proprietà dei composti. Devi essere bravo con le eccezioni. Ci sono molte eccezioni in chimica che devi solo imparare e non perdere per disattenzione quando risolvi un problema.

Momenti organizzativi

Hai 3,5 ore per completare le attività. Con una buona preparazione, sono sufficienti tre ore per completare tutte le attività. Avrai 30 minuti per ricontrollare tutto.

Assicurati di portare con te un orologio e di tenere traccia dell'ora. L'orologio nell'auditorium potrebbe non essere preciso. Le ore dovrebbero essere le più comuni. Telefono cellulare e gli smartwatch non sono ammessi all'esame. Puoi essere rimosso dall'esame anche se il tuo cellulare è spento, quindi non rischiare.

È consentito l'uso della calcolatrice durante l'esame, compresa l'ingegneria. La cosa principale è che non è programmabile. Per ogni evenienza, porta con te due calcolatrici: una ingegneristica e una normale. Se il calcolatore di ingegneria viene ancora portato via, non dovrai contare in una colonna, perdendo tempo. Inizia a usare la calcolatrice mentre ti prepari per l'esame per abituarti e non commettere errori quando premi i tasti.

Durante l'esame, puoi usare sistema periodico Mendeleev, una tabella delle solubilità di sali, acidi e basi in acqua, nonché una serie elettrochimica di tensioni metalliche. Scarica questi materiali in anticipo e fai pratica usandoli. La tavola periodica sull'esame è diversa dalle tavole scolastiche, dipinte in diversi colori.

Sistema periodico elementi chimici DI. Mendeleev

Solubilità di acidi, sali e basi in acqua e serie elettrochimica delle tensioni dei metalli

Metti da parte almeno un'ora per trasferire il lavoro completato su una copia pulita. Quando si controlla e Valutazione UTILIZZO le bozze non vengono conteggiate.

Gli esiti della prima parte dell'esame di chimica non vengono rivisti. Ma i risultati della seconda parte possono essere rivisti se presenti un ricorso. Come risultato dell'appello, puoi aggiungere punti. I casi in cui i punti vengono rimossi dopo un ricorso sono molto rari, quindi se sei sicuro di aver deciso correttamente, sentiti libero di fare domanda. In caso di dubbio, consulta un insegnante o compagni anziani che conoscono bene la chimica.

✔️ Leggi attentamente la condizione del problema e annota i numeri delle opzioni selezionate esattamente nella sequenza che ti viene richiesta. In caso contrario, il punteggio per l'attività non verrà conteggiato, anche se i numeri delle opzioni vengono scelti correttamente.

✔️ Gli acidi in chimica si dividono in forti, medi e deboli. Tuttavia, gli acidi forti sono isolati nell'esame e tutto il resto è considerato debole. Tienilo a mente quando risolvi i problemi.

✔️ Completamento delle attività per chimica inorganica, è necessario sapere non solo come interagisce ciascuna classe di elementi, ma anche in quali reazioni entra in gioco ciascun elemento. Ogni elemento ha le sue caratteristiche che devono essere apprese.

✔️ Controlla sempre tutte le opzioni che ti vengono offerte. Anche se pensi di aver trovato quello giusto, potresti sbagliarti. Se hai escluso tutte le opzioni, non scegliere l'ultima "predefinita", decidi anche quella. Assicurati che sia corretto.

Quando scrivi le reazioni, non dimenticare di equalizzare tutti gli elementi. Con l'aiuto dell'ossigeno, puoi verificare se hai chiamato tutto correttamente. Se l'ossigeno è convergente, allora è tutto corretto, in caso contrario, cerca un errore.

✔️ Nelle attività con una risposta dettagliata, può esserci solo una risposta corretta e forse diverse. Se vedi due modi per risolvere un problema, scegli quello su cui hai meno dubbi.

✔️ Se devi scrivere una risposta e ne vedi diverse, procedi allo stesso modo: scrivi un'opzione di cui sei sicuro.

✔️ Nei problemi con una risposta dettagliata, scrivi sempre "dato". Questo non ti aggiungerà punti, ma ti aiuterà a calmarti, a semplificare la condizione del problema e a capire cosa ti viene richiesto.

✔️ Se non conosci la risposta a un'attività a risposta breve, saltala e tornaci dopo aver completato tutte le attività, comprese le attività a risposta lunga. Pensa di nuovo a cosa dovrebbe esserci e dai una risposta.

Usa non solo la conoscenza della chimica, ma anche la logica.

Per superare con successo l'esame chimica generale, è importante conoscere le basi della materia, saper contare, utilizzare la calcolatrice per compiti più complessi ed essere pronti ad imparare qualcosa di nuovo. La chimica è lo studio delle sostanze e delle loro proprietà. Tutto ciò che ci circonda è legato alla chimica, anche le cose più semplici che diamo per scontate, come l'acqua che beviamo e l'aria che respiriamo. Preparati a scoprire tutto ciò che ti circonda. Conoscere la chimica sarà emozionante.

Passi

Buone abitudini di studio

Conosci l'insegnante o l'insegnante. Per superare con successo l'esame, dovresti conoscere l'insegnante e dirgli cosa è difficile per te.

• Molti insegnanti possono essere contattati al di fuori della classe se gli studenti hanno bisogno di aiuto. Inoltre, di solito hanno pubblicazioni metodologiche.

1. Riunisci un gruppo per esercitarti. Non vergognarti che la chimica sia difficile per te. Questo argomento è difficile per quasi tutti.

   • Lavorando in un gruppo, le persone che possono comprendere rapidamente un argomento lo spiegheranno agli altri. Dividere e conquistare.

2. Leggi i paragrafi pertinenti nel libro di testo. Un libro di testo di chimica non è la lettura più eccitante, ma dovresti leggere attentamente il materiale ed evidenziare il testo che non capisci. Fai un elenco di domande e concetti che trovi difficili da capire.

   • Torna da queste parti più tardi con la testa fresca. Se trovi ancora difficoltà, discuti l'argomento in un gruppo o chiedi aiuto al tuo insegnante.

3. Rispondi alle domande dopo il paragrafo. Anche se c'è molto materiale, potresti ricordare più di quanto pensi. Prova a rispondere alle domande alla fine del capitolo.

   • A volte i libri di testo hanno materiale esplicativo alla fine che descrive soluzione corretta. Questo ti aiuterà a capire dove hai commesso un errore nel ragionamento.

4. Esplora grafici, immagini e tabelle. I libri di testo utilizzano metodi visivi per trasmettere informazioni.

   • Guarda le immagini e i diagrammi. Questo ti aiuterà a capire meglio alcuni dei concetti.

5. Chiedi al tuo insegnante il permesso di registrare la lezione su un registratore vocale.È difficile annotare informazioni e guardare la lavagna allo stesso tempo, soprattutto quando si tratta di un argomento così difficile come la chimica.

   Controlla le domande degli esami precedenti. A volte agli studenti vengono poste domande che sono state utilizzate negli esami negli anni precedenti in modo che possano prepararsi meglio.

   • Non memorizzare le risposte. La chimica è una materia in cui, per rispondere a una domanda, è importante capire cosa viene detto e non limitarsi a ripetere il testo memorizzato.

6. Approfitta delle risorse di apprendimento online. Visita tutti i siti consigliati dall'istruttore.

   Impara a identificare i cambiamenti che si verificano in una reazione chimica. Le reazioni chimiche iniziano con elementi o composti di base che reagiscono. Come risultato della connessione, si ottiene un prodotto di reazione o più prodotti.

   Imparare tipi diversi reazioni. Le reazioni chimiche possono avvenire sotto l'influenza vari fattori, e non solo quando si collegano elementi.

   Usa tutte le risorse disponibili. Dovrai capire la differenza tra reazioni importanti. Usa tutti i materiali possibili per comprendere questa differenza. Non aver paura di fare domande.

   • Capire quali cambiamenti nelle reazioni chimiche non è facile. Questo sarà uno dei compiti più difficili nella classe di chimica.

7. Pensa alle reazioni in termini di logica. Cerca di non confonderti nella terminologia e di non rendere tutto ancora più complicato. Tutte le reazioni mirano a trasformare qualcosa in qualcos'altro.

   • Ad esempio, sai già cosa succede se combini due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno: l'acqua. Pertanto, se versi dell'acqua in una pentola e la metti a fuoco, qualcosa cambierà. Hai eseguito una reazione chimica. Se metti l'acqua nel frigorifero, si verificherà una reazione. Hai cambiato qualcosa che riguardava una sostanza coinvolta nella reazione, che è l'acqua.
   • Esamina ogni tipo di reazione finché non capisci tutto. Concentrati sulla fonte di energia che innesca la reazione e sui principali cambiamenti che ne derivano.
   • Se trovi difficile da capire, fai un elenco di sfumature oscure e mostralo all'insegnante, ai compagni di studio oa chiunque sia esperto di chimica.

Calcoli

1. Conoscere la sequenza dei calcoli di base. In chimica a volte sono necessari calcoli molto precisi, ma spesso è sufficiente una conoscenza di base della matematica. È importante comprendere la sequenza in cui vengono eseguiti i calcoli.

   • In primo luogo, i calcoli vengono eseguiti tra parentesi, quindi i calcoli in potenze, quindi la moltiplicazione o la divisione e infine l'addizione o la sottrazione.
   • Nell'esempio 3 + 2 x 6 = ___, la risposta corretta sarebbe 15.

2. Non aver paura di arrotondare numeri molto lunghi. L'arrotondamento è spesso usato in chimica perché spesso la risposta a un'equazione è un numero con molte cifre. Se ci sono istruzioni per l'arrotondamento nella dichiarazione del problema, tenerne conto.

   Comprendi cos'è il valore assoluto. In chimica, alcuni numeri hanno un valore assoluto, non matematico. Il valore assoluto è tutti i valori fino a un numero compreso tra zero.

   Conoscere tutte le comuni unità di misura. Ecco alcuni esempi.

   • La quantità di una sostanza si misura in moli (mol).
   • La temperatura viene misurata in gradi Fahrenheit (°F), Kelvin (°K) o Celsius (°C).
   • La massa si misura in grammi (g), chilogrammi (kg) o milligrammi (mg).
   • Il volume del liquido viene misurato in litri (l) o millilitri (ml).

3. Esercitati a convertire i valori da un sistema di misurazione a un altro. Nell'esame, dovrai occuparti di tali traduzioni. Potrebbe essere necessario convertire la temperatura da un sistema all'altro, libbre in chilogrammi, once in litri.

   • È possibile che ti venga chiesto di rispondere in unità diverse da quelle nella formulazione del problema. Ad esempio, nel testo del problema, la temperatura sarà indicata in gradi Celsius e la risposta sarà necessaria in gradi Kelvin.
   • Di solito la temperatura reazioni chimiche misurato in gradi Kelvin. Esercitati a convertire Celsius in Fahrenheit o Kelvin.

4. Non affrettarti. Leggi attentamente il testo del problema e impara a tradurre le unità di misura.

   Saper calcolare la concentrazione. Affina le tue abilità matematiche di base calcolando percentuali, rapporti e proporzioni.

   Pratica sulle informazioni nutrizionali sulle confezioni degli alimenti. Per superare Chimica, devi essere in grado di calcolare rapporti, proporzioni e percentuali in diverse sequenze. Se questo è difficile per te, inizia ad allenarti in unità di misura familiari (ad esempio, sugli imballaggi alimentari).

   • Prendi la confezione con le informazioni nutrizionali. Vedrai un calcolo delle calorie per porzione, la percentuale di porzione giornaliera consigliata, il grasso totale, la percentuale di calorie da grassi, i carboidrati totali e una ripartizione per tipo di carboidrati. Impara a calcolare diversi rapporti basati su questi valori.
   • Ad esempio, calcola la quantità di grassi monoinsaturi nel grasso totale. Converti in percentuale. Calcola quante calorie ci sono in una confezione conoscendo il numero di porzioni e il contenuto calorico di ogni porzione. Calcola quanto sodio c'è in mezzo pacchetto.
   • Ti aiuterà a tradurre facilmente valori chimici da un sistema all'altro, come moli per litro, grammi per mole e così via.

5. Impara a usare il numero di Avogadro. Questo numero riflette il numero di molecole, atomi o particelle in una mole. La costante di Avogadro è 6.022x1023.

   Pensa alle carote. Se hai difficoltà a capire come usare il numero di Avogadro, prova a contare le carote invece di atomi, molecole o particelle. Quante carote ci sono in una dozzina? Sappiamo che una dozzina fa 12, quindi ci sono 12 carote in una dozzina.

   Comprendi la molarità. Pensa al numero di moli di una sostanza in un liquido. È molto importante capire questo esempio perché riguarda la molarità, cioè la proporzione di una sostanza espressa in moli per litro.

   Riduci le equazioni a una formula empirica. Ciò significa che la risposta sarà corretta solo se riduci tutti i valori alla loro forma più semplice.

   Sapere cosa è incluso nella formula molecolare. La formula molecolare non ha bisogno di essere ridotta alla sua forma più semplice, o empirica, perché ti dice esattamente di cosa è fatta la molecola.

   • La formula molecolare è scritta utilizzando le abbreviazioni degli elementi e il numero di atomi di ciascun elemento nella molecola.
   • Ad esempio, la formula molecolare dell'acqua è H2O. Ciò significa che ogni molecola d'acqua contiene due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. La formula molecolare del paracetamolo è C8H9NO2. Ogni composto chimico ha una formula molecolare.

6. Ricorda che la matematica in chimica si chiama stechiometria. Ti imbatterai in questo termine. Questa è una descrizione di come la chimica è espressa in formule matematiche. In matematica chimica, o in stechiometria, il numero di elementi e composti chimici spesso espresso in moli, percentuale in moli, moli per litro o moli per chilogrammo.

   Chiedi incarichi extra. Se le equazioni e le conversioni sono difficili per te, parla con il tuo insegnante. Chiedi loro di darti più problemi in modo che tu possa lavorarci sopra tu stesso finché l'essenza di tutti i fenomeni non ti diventa chiara.

Il linguaggio della chimica

Impara a capire i grafici di Lewis. I grafici di Lewis sono talvolta chiamati grafici a dispersione. Questi sono semplici diagrammi in cui i punti rappresentano gli elettroni liberi e legati nel guscio esterno di un atomo.

Scopri cos'è la regola dell'ottetto. Il diagramma di Lewis utilizza la regola dell'ottetto, che afferma che un atomo diventa stabile quando ha accesso a otto elettroni nel suo guscio esterno. L'idrogeno è un'eccezione: è considerato stabile in presenza di due elettroni nel guscio esterno.