la prima è una molecola d'acqua, la seconda è una molecola diossido di carbonio, la terza è una molecola di metano, la quarta è una molecola di anidride solforosa.
Ciao, per favore aiutami a risolvere il test 2 in chimica8 ° grado
sul tema “Sostanze semplici. Quantità di sostanza.
Opzione 1.
A1. Il segno dell'elemento che forma una sostanza semplice è un non metallo:
1) Na 2) C 3) K 4) Al
A2. Una sostanza semplice è un metallo:
1) ossigeno 2) rame 3) fosforo 4) zolfo
A3. Stato di aggregazione una semplice sostanza di mercurio al normale
condizioni:
1) solido 2) liquido 3) gassoso
A4. Il legame chimico è covalente non polare
in questione:
1) ferro 2) cloro 3) acqua 4) rame
A5. Modifica allotropica dell'ossigeno:
1) grafite 2) fosforo bianco 3) ozono 4) carbone
A6. Record 3O2 significa:
1) 2 molecole di ossigeno
2) 3 molecole di ossigeno
3) 5 atomi di ossigeno
4) 6 atomi di ossigeno
A7. La massa di 3 mol di acido solfidrico H2S è:
1) 33 anni 2) 34 anni 3) 99 anni 4) 102 anni
A8. Il volume occupato da 2 moli di una sostanza gassosa
formula SO2 (n.c.):
1) 22,4 litri. 2) 33,6 litri. 3) 44,8 litri. 4) 67,2 litri.
A9. Un gruppo di sostanze con un legame chimico di tipo ionico:
1) Cl2, H2, O2 2) KCl, NaBr, CaI2
3) H2O, CO2, NaCl 4) K2O, MgO, NaI
A10. Il volume molare è . .
1) il volume di qualsiasi gas al n.o. 2) volume 2 g di qualsiasi gas al n.a.
3) il volume di 1 mole di qualsiasi gas a n.s. 4) il volume di 12 * 1023 molecole a n.s.
A11. 3 molecole di cloro:
1)3Cl2 2)3Cl 3)Cl2 4)6Cl
Q1.Identificare una sostanza dura e morbida che lascia un segno sulla carta, ha una leggera lucentezza metallica, è elettricamente conduttiva:
1) diamante 2) carbone 3) grafite 4) fosforo bianco
IN 2. Il numero di molecole in 2 mmol di acqua è:
1) 12*1023. 2) 12*1020. 3) 18*1020 4) 12*1018
IN 3. Sostanze disposte in ordine crescente di non metalliche
proprietà:
1) K, Na, Rb, Li 2) Li, Na K, Rb 3) Rb, K, Na, Li 4) Na, Rb, K, Li
C1. Calcola il volume di 140 kg. azoto N2 al n.a.
A.Na B.C.C.K.G.Al
2) Sostanza semplice - metallo:
A. Ossigeno B. Rame C. Fosforo D. Zolfo
3) Lo stato di aggregazione di una sostanza semplice di mercurio in condizioni normali:
A. Solido B. Liquido C. Gassoso
4) Il legame chimico è covalente non polare in una sostanza:
A. Ferro B. Liquido C. Gassoso
5) Modifica allotropica dell'ossigeno:
A. Grafite B. Ozono
B. Fosforo bianco D. Diamante
6) Un atomo di un elemento che forma una sostanza semplice - un metallo, corrisponde a un circuito elettronico:
A. +18))) B. +3)) C. +6)) D. +15)))
288 21 24 285
7) Record ZO2 significa:
A. 2 molecole di ossigeno
B. 3 molecole di ossigeno
B. 5 atomi di ossigeno
D. 3 atomi di ossigeno
8) La massa di 3 mol di acido solfidrico H2S è: (con soluzione)
A. 33 B. 34 C. 99 D. 102
9) Il volume che occupa 2 moli di una sostanza gassosa di formula SO2 (n.a.): (con una soluzione)
R. 22,4 litri. B. 33,6 litri. B. 44,8 l. G. 67,2 l.
10) la quantità di sostanza anidride carbonica CO2, che contiene 36 * 10 (23) molecole, è: (con una soluzione)
11) Partita:
Tipo di legame chimico:
1. Ionico B. Polare covalente C. Metallico
Formula chimica della sostanza:
A.CI2 BK C.NaCI D.Fe E.NH3
12) Calcolare il volume di ossigeno O2 con una massa di 160 g (n.a.) (con soluzione)
13) Completare la definizione: "L'allotropia è un fenomeno..."
14) Selezionare le proprietà che caratterizzano la grafite.
Un solido
B. Morbido, lascia tracce su carta.
B. Incolore, trasparente.
G. Ha una leggera lucentezza metallica
D. Elettricamente conduttivo.
3 livelli di elettroni?
1) Mg e Al 2) O e S 3) N e S 4) B e Al
2. A cui corrisponde un atomo di un elemento che forma una sostanza semplice - un non metallo
circuito elettronico?
1) +11)2)8)1 2) +8)2)6 3) +12)2)8)2 4) +4)2)2
3. L'azoto mostra il più alto grado di ossidazione in combinazione con la formula:
1) NO2 2) NO 3) NH3 4) N2O5
4. Quale delle sostanze ha un legame covalente non polare?
1) O2 2) H2O 3) CaCl2 4) Ba
5. La formula elettronica 1s2 2s2 2p1 corrisponde all'atomo:
1) berillio 2) silicio 3) carbonio 4) boro
6. Con un aumento della carica dei nuclei degli atomi nella serie F -Cl - Br -I, non metallici
proprietà?
1) aumentare 2) diminuire 3) non modificare 4) cambiare periodicamente
7. indicare la formula di un composto con legame chimico polare covalente:
1) H2 2) NH3 3) Ca3N2 4) C
8. Lo stato di ossidazione del fosforo nei composti P2O5, PH3, Ca3P2, rispettivamente
pari?
1) +3, -3, +5 2) -3, +3, +5 3) +5, +5, -3 4) +5, -3, -3
9. Le seguenti affermazioni sono corrette?
A. In un periodo, le proprietà metalliche degli atomi di elementi con ordinale crescente
i numeri sono amplificati.
B. In un periodo, le proprietà metalliche degli atomi di elementi con ordinale crescente
i numeri stanno diventando più deboli.
1) solo A è vero 2) entrambi i giudizi sono corretti 3) solo B è corretto 4) entrambi i giudizi non sono
vero
10. Elemento chimico, nell'atomo di cui gli elettroni sono distribuiti sugli strati come segue:
2,8,8,2, a sistema periodico situato:
A) nel 4° periodo, il 2° gruppo del sottogruppo secondario
B) nel 4° periodo, il 2° gruppo del sottogruppo principale
C) nel 3° periodo, il 5° gruppo del sottogruppo principale
D) nel 3° periodo, il 5° gruppo del sottogruppo secondario
Oggi terremo una lezione non solo sulla modellazione, ma anche sulla chimica e realizzeremo modelli di molecole dalla plastilina. Le palline di plastilina possono essere rappresentate come atomi e normali fiammiferi o stuzzicadenti aiuteranno a mostrare legami strutturali. Questo metodo può essere utilizzato dagli insegnanti quando spiegano nuovo materiale in chimica, dai genitori quando controllano e studiano i compiti e dagli stessi bambini che sono interessati all'argomento. Probabilmente non esiste un modo più semplice e accessibile per creare materiale visivo per la visualizzazione mentale di micro-oggetti.
Rappresentanti del mondo del biologico e del non biologico chimica organica come esempio. Per analogia con loro, possono essere implementate altre strutture, l'importante è capire tutta questa diversità.
Materiali per il lavoro:
- plastilina di due o più colori;
- formule strutturali di molecole dal libro di testo (se necessario);
- fiammiferi o stuzzicadenti.
1. Preparare la plastilina per scolpire atomi sferici che formeranno molecole, nonché fiammiferi, per rappresentare i legami tra di loro. Naturalmente, è meglio mostrare atomi di diverso tipo in un colore diverso, in modo che sia più chiaro immaginare un oggetto specifico del micromondo.
2. Per fare le palline, pizzica il numero richiesto di porzioni di plastilina, impasta tra le mani e fai rotolare le figure sui palmi delle mani. Per scolpire molecole di idrocarburi organici, puoi usare palline rosse più grandi - questo sarà carbonio e quelle blu più piccole - idrogeno.
3. Per modellare una molecola di metano, inserisci quattro fiammiferi nella pallina rossa in modo che siano diretti ai vertici del tetraedro.
4. Metti le palline blu alle estremità libere delle partite. La molecola di gas naturale è pronta.
5. Preparare due molecole identiche per spiegare al bambino come ottenere la molecola del prossimo rappresentante di idrocarburi: l'etano.
6. Collega i due modelli rimuovendo un fiammifero e due palline blu. Ethan è pronto.
7. Quindi, continua l'entusiasmante lezione e spiega come avviene la formazione di un legame multiplo. Rimuovere le due palline blu e fare raddoppiare il legame tra i carboni. In modo simile, puoi accecare tutte le molecole di idrocarburi necessarie per l'occupazione.
8. Lo stesso metodo è adatto per scolpire le molecole del mondo inorganico. Le stesse palline di plastilina aiuteranno a realizzare il piano.
9. Prendi l'atomo di carbonio centrale: la palla rossa. Inserisci due fiammiferi, impostando la forma lineare della molecola, attacca due palline blu alle estremità libere dei fiammiferi, che in questo caso rappresentano atomi di ossigeno. Quindi, abbiamo una molecola lineare di anidride carbonica.
10. L'acqua è un liquido polare e le sue molecole sono formazioni angolari. Sono costituiti da un atomo di ossigeno e due atomi di idrogeno. La struttura angolare è determinata dalla coppia solitaria di elettroni sull'atomo centrale. Può anche essere rappresentato come due punti verdi.
Queste sono lezioni creative così affascinanti che dovresti assolutamente esercitarti con i bambini. Gli studenti di qualsiasi età si interesseranno alla chimica, capiranno meglio la materia se, nel processo di studio, gli verrà data materiale visivo fatto a mano.
Chimica organica.
2.1 Argomento: " Teoria della struttura dei composti organici "
2.1.1. Le principali disposizioni della teoria della struttura dei composti organici e della classificazione dei composti organici.
1. Sostanze organiche naturali e sintetiche. Un po' di storia della chimica organica. Proprietà generali sostanze organiche (composizione, tipo di legame chimico, struttura cristallina, solubilità, relazione al riscaldamento in presenza di ossigeno e senza di esso).
2. Teoria della struttura dei composti organici di A.M. Butlerov. Sviluppo della teoria e suo significato.
3. Classificazione delle sostanze organiche.
Le sostanze organiche hanno preso il nome perché le prime sostanze studiate di questo gruppo facevano parte di organismi viventi. La maggior parte delle sostanze organiche attualmente conosciute non si trovano negli organismi viventi, sono ottenute (sintetizzate) in laboratorio. Pertanto, si distinguono le sostanze organiche naturali (naturali) (sebbene la maggior parte di esse possa ora essere ottenuta in laboratorio) e le sostanze organiche che non esistono in natura sono sostanze organiche sintetiche. Quelli. il nome "sostanze organiche" è storico e non ha alcun significato particolare. Tutti i composti organici sono composti di carbonio. Le sostanze organiche comprendono i composti del carbonio, ad eccezione di quelli studiati nel corso chimica inorganica sostanze semplici formate dal carbonio, dai suoi ossidi, dall'acido carbonico e dai suoi sali. In altre parole: la chimica organica è la chimica dei composti del carbonio.
Una breve storia dello sviluppo della chimica organica:
Berzelius, 1827, il primo libro di testo di chimica organica. Vitalisti. La dottrina della "forza vitale".
Le prime sintesi organiche. Wehler, 1824, sintesi di acido ossalico e urea. Kolbe, 1845, acido acetico. Berthelot, 1845, grasso. Butlerov, 1861, sostanza zuccherina.
Ma come scienza, la chimica organica iniziò con la creazione di una teoria della struttura dei composti organici. Un contributo significativo è stato dato dallo scienziato tedesco F.A. Kekule e dallo scozzese AS Cooper. Ma il contributo decisivo appartiene senza dubbio al chimico russo A.M. Butlerov.
Tra tutti gli elementi, il carbonio si distingue per la sua capacità di formare composti stabili in cui i suoi atomi sono legati tra loro in lunghe catene di varie configurazioni (lineari, ramificate, chiuse). La ragione di questa capacità: all'incirca la stessa energia Connessioni CC e C-O (per gli altri elementi, l'energia del secondo è molto maggiore). Inoltre, l'atomo di carbonio può trovarsi in uno dei tre tipi di ibridazione, formando, rispettivamente, legami singoli, doppi o tripli, non solo tra loro, ma anche con atomi di ossigeno o azoto. È vero, molto più spesso (quasi sempre) gli atomi di carbonio sono collegati agli atomi di idrogeno. Se un composto organico contiene solo carbonio e idrogeno, i composti sono chiamati idrocarburi. Tutti gli altri composti possono essere considerati come derivati degli idrocarburi, in cui alcuni atomi di idrogeno sono sostituiti da altri atomi o gruppi di atomi. Quindi di più definizione precisa: I composti organici sono idrocarburi e loro derivati.
Ci sono molti composti organici: più di 10 milioni (inorganici circa 500 mila). La composizione, la struttura e le proprietà di tutte le sostanze organiche hanno molto in comune.
La materia organica ha un limite composizione qualitativa . Necessariamente C e H, spesso O o N, meno spesso alogeni, fosforo, zolfo. Altri elementi sono inclusi molto raramente. Ma il numero di atomi in una molecola può raggiungere milioni e il peso molecolare può essere molto grande.
La struttura dei composti organici. Perché composizione - non metalli. => Legame chimico: covalente. Non polare e polare. Ionico è molto raro. => Il reticolo cristallino è più spesso molecolare.
Generale Proprietà fisiche : basso punto di ebollizione e di fusione. Le sostanze organiche includono gas, liquidi e solidi a basso punto di fusione. Spesso volatile, può avere un odore. Di solito incolore. La maggior parte delle sostanze organiche sono insolubili in acqua.
Generale Proprietà chimiche :
1) se riscaldate senza accesso all'aria, tutte le sostanze organiche sono "carbonizzate", cioè in questo caso si formano carbone (più precisamente fuliggine) e alcune altre sostanze inorganiche. C'è una rottura dei legami covalenti, prima polari, poi non polari.
2) Se riscaldate in presenza di ossigeno, tutte le sostanze organiche si ossidano facilmente e i prodotti finali dell'ossidazione sono anidride carbonica e acqua.
Caratteristiche del corso delle reazioni organiche. Le molecole partecipano alle reazioni organiche, durante la reazione alcuni legami covalenti devono rompersi e altri si formano. Pertanto, le reazioni chimiche che coinvolgono i composti organici sono generalmente molto lente, per la loro attuazione è necessario utilizzare temperature, pressioni e catalizzatori elevati.Le reazioni inorganiche coinvolgono solitamente ioni, le reazioni procedono molto rapidamente, a volte istantaneamente, a temperatura normale. Le reazioni organiche raramente portano a rese elevate (di solito inferiori al 50%). Sono spesso reversibili, inoltre, non una, ma possono verificarsi diverse reazioni che competono tra loro, il che significa che i prodotti di reazione saranno una miscela di vari composti. Pertanto, anche la forma di registrazione delle reazioni organiche è leggermente diversa. Quelli. non usare equazioni chimiche, e gli schemi reazioni chimiche, in cui non sono presenti coefficienti, ma sono specificate in dettaglio le condizioni di reazione. È anche consuetudine annotare i nomi di org sotto l'equazione. sostanze e tipo di reazione.
Ma in generale, le sostanze e le reazioni organiche obbediscono alle leggi generali della chimica e le sostanze organiche si trasformano in sostanze inorganiche o possono essere formate da quelle inorganiche. Che sottolinea ancora una volta l'unità del mondo che ci circonda.
I principi di base della teoria della struttura chimica, esposti dal giovane A.M. Butlerov al congresso internazionale di scienziati naturali nel 1861
uno). Gli atomi nelle molecole sono interconnessi in un certo ordine, secondo la loro valenza. La sequenza degli atomi di collegamento è chiamata struttura chimica .
La valenza è la capacità degli atomi di formare un certo numero di legami (covalenti). La valenza dipende dal numero di elettroni spaiati nell'atomo di un elemento, perché i legami covalenti si formano a causa di coppie di elettroni comuni quando gli elettroni sono accoppiati. Il carbonio in tutte le sostanze organiche è tetravalente. Idrogeno - 1, Ossigeno - P, azoto - W, zolfo - P, cloro - 1.
Metodi per rappresentare le molecole organiche.
Formula molecolare: una rappresentazione condizionale della composizione di una sostanza. H 2 CO 3 - acido carbonico, C 12 H 22 O 11 - saccarosio. Tali formule sono convenienti per i calcoli. Ma non forniscono informazioni sulla struttura e le proprietà della materia. Pertanto, anche le formule molecolari negli organici sono scritte in modo speciale: CH 3 OH. Ma molto più spesso usano formule strutturali. La formula strutturale riflette l'ordine di connessione degli atomi in una molecola (cioè la struttura chimica). E il cuore di ogni molecola organica si trova Lo scheletro di carbonio è una catena di atomi di carbonio legati tra loro da legami covalenti..
Formule elettroniche delle molecole: i legami tra gli atomi sono mostrati come coppie di elettroni.
La formula strutturale completa è mostrata con dei trattini che mostrano tutti i legami. Un legame chimico formato da una coppia di elettroni è chiamato legame singolo ed è rappresentato da un singolo trattino nella formula strutturale. Un doppio legame (=) è formato da due coppie di elettroni. Triple (≡) è formato da tre coppie di elettroni. E il numero totale di questi legami deve corrispondere alla valenza dell'elemento.
In una formula strutturale concisa, i trattini dei singoli legami vengono omessi e gli atomi associati a un particolare atomo di carbonio vengono scritti immediatamente dopo di esso (a volte tra parentesi).
Le formule scheletriche sono ancora più abbreviate. Ma sono usati meno spesso. Per esempio:
Le formule strutturali riflettono solo l'ordine di connessione degli atomi. Ma le molecole dei composti organici raramente hanno una struttura planare. L'immagine volumetrica di una molecola è importante per comprendere molte reazioni chimiche. L'immagine di una molecola viene descritta utilizzando concetti come la lunghezza del legame e l'angolo di legame. Inoltre, è possibile la rotazione libera attorno ai singoli legami. Una rappresentazione visiva è fornita da modelli molecolari.
isologia della molecola di chimica organica
Ora è generalmente accettato che una linea retta che collega due atomi denoti un legame a due elettroni (legame semplice), la cui formazione prende una valenza da ciascuno degli atomi legati, due linee - un legame a quattro elettroni (doppio legame), tre linee - un legame a sei elettroni (triplo legame).
L'immagine di un composto con un ordine noto di legami tra tutti gli atomi che utilizzano legami di questo tipo è chiamata formula strutturale:
Per risparmiare tempo e spazio, vengono spesso utilizzate formule abbreviate, in cui alcuni dei collegamenti sono impliciti, ma non scritti:
A volte, soprattutto nelle serie carbocicliche ed eterocicliche, le formule sono ulteriormente semplificate: non solo alcuni legami non vengono scritti, ma anche alcuni degli atomi di carbonio e idrogeno non sono rappresentati, ma solo impliciti (all'intersezione delle linee); formule semplificate:
Modello tetraedrico dell'atomo di carbonio
Le idee di base sulla struttura chimica stabilite da AM Butlerov furono integrate da Van't Hoff e Le Bel (1874), che svilupparono l'idea della disposizione spaziale degli atomi in una molecola organica e sollevarono la questione della configurazione spaziale e conformazione delle molecole. L'opera di Van't Hoff "Chemistry in Space" (1874) segnò l'inizio di una direzione fruttuosa nella chimica organica: la stereochimica, cioè lo studio della struttura spaziale.
Riso. 1 - Modelli Van't Hoff: metano (a), etano (b), etilene (c) e acetilene (d)
Van't Hoff ha proposto un modello tetraedrico dell'atomo di carbonio. Secondo questa teoria, le quattro valenze dell'atomo di carbonio nel metano sono dirette ai quattro angoli del tetraedro, al centro del quale si trova un atomo di carbonio, e ai vertici ci sono atomi di idrogeno (a). L'etano, secondo van't Hoff, può essere immaginato come due tetraedri collegati da vertici e che ruotano liberamente attorno ad un asse comune (6). Il modello della molecola di etilene è costituito da due tetraedri collegati da bordi (c) e molecole con triplo legame sono rappresentati da un modello in cui i tetraedri sono a contatto con i piani (d).
Modelli di questo tipo si sono rivelati molto efficaci anche per le molecole complesse. Sono ancora utilizzati con successo oggi per spiegare una serie di domande stereochimiche. La teoria proposta da van't Hoff, sebbene applicabile in quasi tutti i casi, non ha tuttavia fornito una spiegazione motivata del tipo e della natura delle forze di legame nelle molecole.
Metodo innovativo di sviluppo della tecnologia per la creazione di nuovi farmaci
In primo luogo, viene creato un modello computerizzato dell'oggetto e la modellazione computerizzata viene utilizzata per formare molecole nel sito dello studio. Il modello può essere 2D o 3D.
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7.1. La figura mostra un esperimento che illustra che i corpi si espandono quando riscaldati. Cerchia con una penna nella figura l'oggetto che è stato riscaldato in questo esperimento: una palla o un anello. Giustifica la risposta.
7.2. Scegli l'affermazione corretta.
Secondo le idee moderne, quando una borraccia con acqua si raffredda, il livello dell'acqua nel tubo scende perché ... . 
7.3. Le sostanze sono costituite da minuscole particelle. Quali fenomeni ed esperimenti lo confermano?
7.4. La tabella mostra i dati esatti sulla variazione del volume dell'acqua V dall'istante t quando riscaldata.
Rispondi alle domande.
a) Si può affermare che durante tutto il tempo di osservazione l'acqua nel pallone si è riscaldata uniformemente? Spiega la risposta.
b) Come cambia il volume dell'acqua quando viene riscaldata?
8.1. Scegli l'affermazione corretta.
Se scaldi l'unghia, si allunga e diventa più spessa. Questo accade perché quando riscaldato ... . 
8.2. Scrivi le parole molecola, goccia, atomo in un ordine tale che ogni elemento successivo faccia parte del precedente.
8.3. La figura mostra modelli di molecole di acqua, ossigeno e anidride carbonica. Tutte le molecole contengono un atomo di ossigeno (nero). Riempi gli spazi vuoti nel testo.
8.4. Misura la lunghezza del tuo braccio dal gomito al mignolo e confronta il valore risultante con la dimensione di una molecola d'acqua.
9.1. Riempi gli spazi vuoti nel testo. “In ____, il botanico inglese Robert Brown, esaminando al microscopio …”
9.2. La figura mostra schematicamente le molecole di un liquido che circondano un granello di vernice posto in questo liquido. Le frecce indicano le direzioni di movimento delle molecole liquide in un determinato momento.
9.3. Nota quei fenomeni che sono un esempio di moto browniano.
9.4. La figura mostra una linea tratteggiata lungo la quale un granello di polvere si è mosso nell'aria per alcuni secondi.
a) Spiegare perché il granello di polvere ha cambiato la sua direzione di movimento molte volte durante il tempo in cui è stato osservato.
A causa della collisione con molecole d'aria e altre particelle di polvere.
b) Nella figura, segnare i punti in cui le particelle di polvere sono state colpite dalle molecole che le circondano.
10.1. L'acqua pura viene versata in un cilindro di vetro dall'alto e una soluzione di solfato di rame viene versata sul fondo attraverso un tubo stretto. Il cilindro è fermo temperatura costante. Mostra nell'immagine come apparirà il contenuto del cilindro a diversi intervalli di tempo.
10.2. Due sfere di gomma identiche sono collegate da un tubo trasparente (vedi fig.), e la sfera di sinistra è riempita di idrogeno in entrambi i casi (colora l'idrogeno in blu), quella di destra è vuota in figura a, e in figura b è riempito d'aria (dipingere sopra l'aria in verde). Il tubo tra le sfere è fissato con una fascetta.
10.3. Cancella una delle parole evidenziate per ottenere la spiegazione corretta dell'esperimento descritto.
10.4. Esperimento casalingo.
Metti sul fondo di un bicchiere acqua fredda zolletta di zucchero, ma non mescolare. Annota quanto tempo hai impiegato per rilevare la presenza di molecole di zucchero sulla superficie dell'acqua nel bicchiere e che tipo di "dispositivo" hai utilizzato.
11.1. Riempi gli spazi vuoti nel testo usando le parole: più forte; più debole; attrazione; repulsione.
11.2. Traccia delle linee per collegare i fenomeni e le loro spiegazioni.
11.3. Cancella una delle parole evidenziate per ottenere la spiegazione corretta dell'esperimento descritto.
11.4. Completa la frase per ottenere la corretta spiegazione del fenomeno.
11.5. Riempi gli spazi vuoti nel testo. "Nella vita di tutti i giorni, incontriamo spesso i fenomeni di bagnatura e non bagnatura."
12.1. Quale stato della materia è caratterizzato dalle seguenti caratteristiche?