Per descrivere le reazioni chimiche in corso, vengono compilate le equazioni delle reazioni chimiche. In essi, a sinistra del segno di uguale (o freccia →), sono scritte le formule dei reagenti (sostanze che entrano nella reazione) e a destra i prodotti di reazione (sostanze che si ottengono dopo una reazione chimica) . Dal momento che stiamo parlando di un'equazione, il numero di atomi sul lato sinistro dell'equazione dovrebbe essere uguale a quello, che è a destra. Pertanto, dopo aver redatto uno schema di reazione chimica (registrazione di reagenti e prodotti), i coefficienti vengono sostituiti per equalizzare il numero di atomi.

I coefficienti sono numeri davanti alle formule delle sostanze, che indicano il numero di molecole che reagiscono.

Ad esempio, supponiamo che in una reazione chimica l'idrogeno gassoso (H 2) reagisca con l'ossigeno gassoso (O 2). Di conseguenza, si forma acqua (H 2 O). Schema di reazione sarà simile a questo:

H 2 + O 2 → H 2 O

A sinistra ci sono due atomi di idrogeno e ossigeno, e a destra ci sono due atomi di idrogeno e un solo ossigeno. Supponiamo che come risultato della reazione per una molecola di idrogeno e una di ossigeno, si formino due molecole di acqua:

H 2 + O 2 → 2 H 2 O

Ora il numero di atomi di ossigeno prima e dopo la reazione è equalizzato. Tuttavia, l'idrogeno prima della reazione è due volte inferiore rispetto a dopo. Si dovrebbe concludere che per la formazione di due molecole d'acqua sono necessarie due molecole di idrogeno e una di ossigeno. Quindi ottieni il seguente schema di reazione:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Qui il numero di atomi di diverso elementi chimici lo stesso prima e dopo la reazione. Ciò significa che questo non è più solo uno schema di reazione, ma equazione di reazione. Nelle equazioni di reazione, la freccia viene spesso sostituita con un segno di uguale per sottolineare che il numero di atomi di diversi elementi chimici è equalizzato:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

Considera questa reazione:

NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

Dopo la reazione, si è formato un fosfato, che include tre atomi di sodio. Equalizzare la quantità di sodio prima della reazione:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

La quantità di idrogeno prima della reazione è di sei atomi (tre in idrossido di sodio e tre in acido fosforico). Dopo la reazione - solo due atomi di idrogeno. Dividendo sei per due si ottiene tre. Quindi, prima dell'acqua devi mettere il numero tre:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Il numero di atomi di ossigeno prima e dopo la reazione è lo stesso, il che significa che è possibile omettere un ulteriore calcolo dei coefficienti.

Le reazioni tra vari tipi di sostanze chimiche ed elementi sono una delle principali materie di studio in chimica. Per capire come elaborare un'equazione di reazione e usarla per i propri scopi, è necessaria una comprensione abbastanza profonda di tutti i modelli nell'interazione delle sostanze, nonché dei processi con reazioni chimiche.

Scrivere equazioni

Un modo per esprimere una reazione chimica è − equazione chimica. Contiene la formula della sostanza di partenza e del prodotto, i coefficienti che mostrano quante molecole ha ciascuna sostanza. Tutte le reazioni chimiche conosciute sono divise in quattro tipi: sostituzione, combinazione, scambio e decomposizione. Tra questi ci sono: redox, esogeni, ionici, reversibili, irreversibili, ecc.

Ulteriori informazioni su come scrivere equazioni per reazioni chimiche:

È necessario determinare il nome delle sostanze che interagiscono tra loro nella reazione. Li scriviamo sul lato sinistro della nostra equazione. A titolo di esempio, si consideri la reazione chimica avvenuta tra l'acido solforico e l'alluminio. Abbiamo i reagenti a sinistra: H2SO4 + Al. Quindi, scrivi il segno di uguale. In chimica, puoi vedere un segno di freccia che punta a destra, o due frecce opposte, significano "reversibilità". Il risultato dell'interazione di metallo e acido è sale e idrogeno. Scrivi i prodotti ottenuti dopo la reazione dopo il segno "uguale", cioè a destra. H2SO4+Al= H2+Al2(SO4)3. Quindi, possiamo vedere lo schema di reazione.
Per compilare un'equazione chimica, è fondamentale trovare i coefficienti. Torniamo al diagramma precedente. Diamo un'occhiata al lato sinistro di esso. L'acido solforico contiene atomi di idrogeno, ossigeno e zolfo in un rapporto approssimativo di 2:4:1. Sul lato destro ci sono 3 atomi di zolfo e 12 atomi di ossigeno nel sale. Ci sono due atomi di idrogeno in una molecola di gas. Sul lato sinistro, il rapporto di questi elementi è 2:3:12
Per equalizzare il numero di atomi di ossigeno e zolfo che sono nella composizione del solfato di alluminio (III), è necessario mettere un fattore 3 davanti all'acido sul lato sinistro dell'equazione.Ora abbiamo 6 atomi di idrogeno su il lato sinistro. Per equalizzare il numero di elementi dell'idrogeno, devi mettere 3 davanti all'idrogeno sul lato destro dell'equazione.
Ora resta solo da equalizzare la quantità di alluminio. Poiché la composizione del sale comprende due atomi di metallo, quindi sul lato sinistro davanti all'alluminio impostiamo il coefficiente 2. Di conseguenza, otteniamo l'equazione di reazione di questo schema: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Comprendere i principi di base su come scrivere un'equazione di reazione sostanze chimiche, in futuro non sarà difficile annotare nessuna reazione, anche la più esotica, dal punto di vista della chimica.

Il calcolatore di seguito è progettato per equalizzare le reazioni chimiche.

Come sapete, esistono diversi metodi per equalizzare le reazioni chimiche:

Metodo di selezione del coefficiente
metodo matematico
Metodo Garcia
Metodo della bilancia elettronica
Metodo del bilancio elettrone-ioni (metodo della semireazione)

Gli ultimi due sono usati per le reazioni redox.

Questa calcolatrice utilizza metodo matematico- di norma, nel caso di equazioni chimiche complesse, è piuttosto laborioso per i calcoli manuali, ma funziona benissimo se il computer calcola tutto per te.

Il metodo matematico si basa sulla legge di conservazione della massa. La legge di conservazione della massa afferma che la quantità di sostanza di ciascun elemento prima della reazione è uguale alla quantità di sostanza di ciascun elemento dopo la reazione. Pertanto, i lati sinistro e destro di un'equazione chimica devono avere lo stesso numero di atomi di uno o di un altro elemento. Ciò consente di bilanciare le equazioni di qualsiasi reazione (comprese quelle redox). Per fare ciò, scrivi l'equazione di reazione in vista generale, sulla base dell'equilibrio materiale (l'uguaglianza delle masse di un determinato elemento chimico nelle sostanze iniziali e ottenute), comporre un sistema di equazioni matematiche e risolverlo.

Diamo un'occhiata a questo metodo con un esempio:

Sia data la reazione chimica:

Indichiamo i coefficienti sconosciuti:

Componiamo le equazioni per il numero di atomi di ciascun elemento coinvolto nella reazione chimica:
Per Fe:
Per Cl:
Per Na:
Per P:
Per O:

Li scriviamo sotto forma di un sistema generale:

In questo caso, abbiamo cinque equazioni per quattro incognite e la quinta può essere ottenuta moltiplicando la quarta per quattro, in modo che possa essere tranquillamente scartata.

Riscriviamo questo sistema di lineare equazioni algebriche in forma matriciale:

Questo sistema può essere risolto con il metodo di Gauss. In realtà, non sarà sempre così fortunato che il numero di equazioni coincida con il numero di incognite. Tuttavia, il bello del metodo di Gauss è che ti permette semplicemente di risolvere sistemi con un numero qualsiasi di equazioni e incognite. Soprattutto per questo, è stata scritta una calcolatrice Risolvere un sistema di equazioni lineari con il metodo di Gauss con la ricerca di una soluzione generale, che viene utilizzata per equalizzare le reazioni chimiche.
Cioè, la calcolatrice sotto analizza la formula di reazione, compila lo SLAE e lo passa alla calcolatrice dal collegamento sopra, che risolve lo SLAE usando il metodo di Gauss. La soluzione viene quindi utilizzata per visualizzare l'equazione bilanciata.

Gli elementi chimici devono essere scritti così come sono scritti nella tavola periodica, cioè tenendo conto delle lettere maiuscole e minuscole (Na3PO4 - corretto, na3po4 - errato).

Le reazioni redox sono il processo di "scorrere" di elettroni da un atomo all'altro. Di conseguenza, gli elementi chimici che compongono i reagenti vengono ossidati o ridotti.

Concetti basilari

Il termine chiave quando si considerano le reazioni redox è lo stato di ossidazione, che è la carica condizionale di un atomo e il numero di elettroni ridistribuiti. L'ossidazione è il processo di perdita di elettroni, in cui la carica di un atomo aumenta. La riduzione, al contrario, è un processo di addizione di elettroni, in cui lo stato di ossidazione diminuisce. Di conseguenza, l'agente ossidante accetta nuovi elettroni e l'agente riducente li perde, mentre tali reazioni si verificano sempre contemporaneamente.

Determinazione del grado di ossidazione

Il calcolo di questo parametro è uno dei compiti più popolari in un corso di chimica scolastica. Trovare le cariche degli atomi può essere sia una questione elementare che un compito che richiede calcoli rigorosi: tutto dipende dalla complessità della reazione chimica e dal numero di composti costituenti. Vorrei che gli stati di ossidazione fossero indicati nella tavola periodica e sempre a portata di mano, ma questo parametro deve essere memorizzato o calcolato per una specifica reazione. Quindi ci sono due proprietà uniche:

La somma delle cariche di un composto complesso è sempre zero. Ciò significa che alcuni atomi avranno un grado positivo e alcuni avranno un grado negativo.
Lo stato di ossidazione dei composti elementari è sempre zero. Semplici sono composti costituiti da atomi di un elemento, cioè ferro Fe2, ossigeno O2 o ottasulfur S8.

Ci sono elementi chimici, la cui carica elettrica è inequivocabile in qualsiasi composto. Questi includono:

-1 - F;
-2 - O;
+1 - H, Li, Ag, Na, K;
+2 - Ba, Ca, Mg, Zn;
+3 - Al.

Sebbene inequivocabili, ci sono alcune eccezioni. Fluoro F -elemento unico, il cui stato di ossidazione è sempre -1. A causa di questa proprietà, molti elementi cambiano la loro carica quando accoppiati con il fluoro. Ad esempio, l'ossigeno in combinazione con il fluoro ha una carica di +1 (O 2 F 2) o +2 (OF2). Inoltre, l'ossigeno cambia il suo grado nei composti del perossido (nel perossido di idrogeno H202, la carica è -1). E, naturalmente, l'ossigeno ha un grado zero nel suo semplice composto O2.

Quando si considerano le reazioni redox, è importante considerare le sostanze composte da ioni. Gli atomi degli elementi chimici ionici hanno uno stato di ossidazione pari alla carica dello ione. Ad esempio, nel composto di idruro di sodio NaH, l'idrogeno è teoricamente +1, ma anche lo ione sodio ha una carica di +1. Poiché il composto deve essere elettricamente neutro, l'atomo di idrogeno assume una carica di -1. Separatamente in questa situazione ci sono ioni metallici, poiché gli atomi di tali elementi sono ionizzati a valori diversi. Ad esempio, il ferro F ionizza sia +2 che +3 a seconda della composizione della sostanza chimica.

Un esempio di determinazione degli stati di ossidazione

Per i composti semplici, che includono atomi con una singola carica, la distribuzione degli stati di ossidazione non è difficile. Ad esempio, per l'acqua H2O, l'atomo di ossigeno ha una carica di -2 e l'atomo di idrogeno +1, che si somma a uno zero neutro. In più connessioni complesse ci sono atomi che possono avere una carica diversa e per determinare gli stati di ossidazione bisogna usare il metodo di eliminazione. Considera un esempio.

Il solfato di sodio Na 2 SO 4 ha un atomo di zolfo nella sua composizione, la cui carica può assumere i valori -2, +4 o +6. Quale valore scegliere? Innanzitutto determiniamo che lo ione sodio ha una carica di +1. L'ossigeno nella stragrande maggioranza dei casi ha una carica di -2. Facciamo una semplice equazione:

1 × 2 + S + (–2) × 4 = 0

Pertanto, la carica di zolfo nel solfato di sodio è +6.

Disposizione dei coefficienti secondo lo schema di reazione

Ora che sai come determinare le cariche degli atomi, puoi impostare i coefficienti nelle reazioni redox per bilanciarle. Compito standard in chimica: selezionare i coefficienti di reazione utilizzando il metodo della bilancia elettronica. In queste attività, non è necessario determinare quali sostanze si formano all'uscita della reazione, poiché il risultato è già noto. Ad esempio, definisci le proporzioni in una semplice reazione:

Na + O2 → Na 2 O

Quindi, determiniamo la carica degli atomi. Poiché il sodio e l'ossigeno sul lato sinistro dell'equazione sono sostanze semplici, la loro carica è zero. Nell'ossido di sodio Na2O, l'ossigeno ha una carica di -2 e il sodio +1. Vediamo che il sodio ha una carica zero sul lato sinistro dell'equazione e positivo +1 sul lato destro. È lo stesso con l'ossigeno, che ha cambiato il suo stato di ossidazione da zero a -2. Scriviamolo in linguaggio "chimico", indicando tra parentesi le cariche degli elementi:

Na(0) – 1e = Na(+1)

O(0) + 2e = O(–2)

Per bilanciare la reazione, è necessario bilanciare l'ossigeno e aggiungere un fattore 2 all'ossido di sodio. Otteniamo la reazione:

Na + O2 → 2Na2O

Ora abbiamo uno squilibrio nel sodio, bilancialo usando un fattore 4:

4Na + O2 → 2Na2O

Ora il numero di atomi degli elementi è lo stesso su entrambi i lati dell'equazione, quindi la reazione è bilanciata. Abbiamo fatto tutto manualmente e non è stato difficile, poiché la reazione stessa è elementare. Ma cosa succede se è necessario bilanciare una reazione della forma K 2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + I2 + H 2 O + K 2 SO 4? La risposta è semplice: usa una calcolatrice.

Calcolatore di bilanciamento redox

Il nostro programma permette di impostare automaticamente i coefficienti per le reazioni chimiche più comuni. Per fare ciò, è necessario inserire una reazione nel campo del programma o selezionarla dall'elenco a discesa. Per risolvere la reazione redox presentata sopra, devi solo selezionarla dall'elenco e fare clic sul pulsante "Calcola". La calcolatrice darà immediatamente il risultato:

K 2 Cr 2 O 7 + 6KI + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3I2 + 7H 2 O + 4K 2 SO 4

L'uso della calcolatrice ti aiuterà a bilanciare rapidamente le reazioni chimiche più complesse.

Conclusione

La capacità di bilanciare le reazioni è necessaria per tutti gli scolari e gli studenti che sognano di dedicare la propria vita alla chimica. In generale i calcoli vengono eseguiti secondo regole rigorosamente definite, per capire quali nozioni elementari di chimica e di algebra sono sufficienti: ricordarsi che la somma degli stati di ossidazione degli atomi di un composto è sempre zero e saper risolvere equazioni lineari.

L'argomento principale di comprensione in chimica sono le reazioni tra diversi elementi e sostanze chimiche. La grande consapevolezza della validità dell'interazione di sostanze e processi nelle reazioni chimiche consente di gestirli e applicarli per i propri scopi. Un'equazione chimica è un metodo per esprimere una reazione chimica, in cui sono scritte le formule delle sostanze e dei prodotti iniziali, indicatori che mostrano il numero di molecole di qualsiasi sostanza. Le reazioni chimiche si dividono in reazioni di connessione, sostituzione, decomposizione e scambio. Anche tra questi è consentito distinguere redox, ionico, reversibile e irreversibile, esogeno, ecc.

Istruzione

1. Determina quali sostanze interagiscono tra loro nella tua reazione. Scrivili sul lato sinistro dell'equazione. Si consideri ad esempio la reazione chimica tra alluminio e acido solforico. Disporre i reagenti a sinistra: Al + H2SO4 Quindi, mettere un segno "uguale", come in un'equazione matematica. In chimica, puoi trovare una freccia che punta a destra o due frecce dirette in modo opposto, un "segno di reversibilità". Come risultato dell'interazione di un metallo con un acido, si formano un sale e idrogeno. Scrivi i prodotti di reazione dopo il segno di uguale, a destra Al + H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + H2 Si ottiene lo schema di reazione.

2. Per scrivere un'equazione chimica, devi trovare gli esponenti. Sul lato sinistro dello schema precedentemente ottenuto, l'acido solforico contiene atomi di idrogeno, zolfo e ossigeno in un rapporto di 2:1:4, sul lato destro ci sono 3 atomi di zolfo e 12 atomi di ossigeno nella composizione del sale e 2 atomi di idrogeno nella molecola del gas H2. Sul lato sinistro, il rapporto di questi 3 elementi è 2:3:12.

3. Per equalizzare il numero di atomi di zolfo e ossigeno nella composizione del solfato di alluminio (III), metti l'indicatore 3 sul lato sinistro dell'equazione davanti all'acido.Ora ci sono sei atomi di idrogeno sul lato sinistro. Per equalizzare il numero di elementi di idrogeno, posizionare l'indicatore 3 davanti ad esso sul lato destro. Ora il rapporto degli atomi in entrambe le parti è 2:1:6.

4. Resta da pareggiare il numero di alluminio. Poiché il sale contiene due atomi di metallo, metti un 2 davanti all'alluminio sul lato sinistro del diagramma.Di conseguenza, otterrai l'equazione di reazione per questo schema.2Al + 3H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + 3H2

Una reazione è la trasformazione di una sostanza chimica in un'altra. E la formula per scriverli con l'aiuto di simboli speciali è l'equazione di questa reazione. Esistere tipi diversi interazioni chimiche, ma la regola per scrivere le loro formule è identica.

Avrai bisogno

sistema periodico di elementi chimici D.I. Mendeleev

Istruzione

1. Le sostanze iniziali che reagiscono sono scritte sul lato sinistro dell'equazione. Si chiamano reagenti. La registrazione viene effettuata con l'ausilio di simboli speciali che denotano qualsiasi sostanza. Tra le sostanze reagenti viene inserito un segno più.

2. Sul lato destro dell'equazione è scritta la formula delle una o più sostanze risultanti, che sono chiamate prodotti di reazione. Invece di un segno di uguale, viene posizionata una freccia tra i lati sinistro e destro dell'equazione, che indica la direzione della reazione.

3. Successivamente, scrivendo le formule dei reagenti e dei prodotti di reazione, è necessario disporre gli indicatori dell'equazione di reazione. Questo viene fatto in modo che, secondo la legge di conservazione della massa della materia, il numero di atomi dello stesso elemento nelle parti sinistra e destra dell'equazione rimanga identico.

4. Per disporre correttamente gli indicatori, è necessario distinguere le sostanze che entrano nella reazione. Per fare ciò, viene preso uno degli elementi e viene confrontato il numero dei suoi atomi a sinistra e a destra. Se è diverso, allora è necessario trovare un multiplo dei numeri che denotano il numero di atomi di una data sostanza nelle parti sinistra e destra. Successivamente, questo numero viene diviso per il numero di atomi della sostanza nella parte corrispondente dell'equazione e si ottiene un indicatore per ciascuna delle sue parti.

5. Poiché l'indicatore è posto davanti alla formula e si applica a ciascuna sostanza in essa inclusa, il passaggio successivo sarà confrontare i dati ottenuti con il numero di un'altra sostanza che fa parte della formula. Questo viene eseguito allo stesso modo del primo elemento e tenendo conto dell'indicatore esistente per ciascuna formula.

6. Successivamente, dopo aver analizzato tutti gli elementi della formula, viene effettuato un controllo finale della corrispondenza delle parti sinistra e destra. Quindi l'equazione di reazione può essere considerata completa.

Video collegati

Nota!
Nelle equazioni delle reazioni chimiche, è impossibile scambiare i lati sinistro e destro. Altrimenti, risulterà uno schema di un processo completamente diverso.

Consigli utili
Il numero di atomi sia delle singole sostanze reagenti che delle sostanze che compongono i prodotti di reazione viene determinato utilizzando sistema periodico elementi chimici D.I. Mendeleev

Come non sorprende la natura per una persona: in inverno avvolge la terra in un piumone innevato, in primavera rivela tutto ciò che è vivo, come i fiocchi di popcorn, in estate infuria con un tripudio di colori, in autunno dà fuoco alle piante con fuoco rosso ... E solo se ci pensi e guardi da vicino, puoi vedere cosa si cela dietro tutti questi cambiamenti così abituali difficili processi fisici e REAZIONI CHIMICHE. E per studiare tutti gli esseri viventi, devi essere in grado di risolvere equazioni chimiche. Il requisito principale per equalizzare le equazioni chimiche è la conoscenza della legge di conservazione del numero di materia: 1) il numero di materia prima della reazione è uguale al numero di materia dopo la reazione; 2) il numero totale di sostanze prima della reazione è uguale al numero totale di sostanze dopo la reazione.

Istruzione

1. Per equalizzare l'"esempio" chimico è necessario seguire alcuni passaggi. Annotare l'equazione reazioni in generale. Per questo, gli indicatori sconosciuti davanti alle formule delle sostanze sono indicati dalle lettere dell'alfabeto latino (x, y, z, t, ecc.). Lascia che sia necessario equalizzare la reazione della combinazione di idrogeno e ossigeno, a seguito della quale si otterrà acqua. Prima delle molecole di idrogeno, ossigeno e acqua, metti le lettere latine (x, y, z) - indicatori.

2. Per ogni elemento, sulla base dell'equilibrio fisico, componi equazioni matematiche e ottieni un sistema di equazioni. In questo esempio, per l'idrogeno a sinistra, prendi 2x, perché ha l'indice "2", a destra - 2z, il tè ha anche l'indice "2", risulta 2x=2z, otsel, x=z. Per l'ossigeno, prendi 2y a sinistra, perché c'è un indice "2", a destra - z, non c'è indice per il tè, il che significa che è uguale a uno, che di solito non è scritto. Risulta, 2y=z e z=0,5y.

Nota!
Se l'equazione include di più elementi chimici, quindi il compito non diventa più complicato, ma aumenta di volume, che non deve essere spaventato.

Consigli utili
È anche possibile equalizzare le reazioni con l'aiuto della teoria della probabilità, utilizzando le valenze degli elementi chimici.

Suggerimento 4: come comporre una reazione redox

Le reazioni redox sono reazioni con un cambiamento negli stati di ossidazione. Capita spesso che vengano date le sostanze iniziali ed è necessario scrivere i prodotti della loro interazione. Occasionalmente, la stessa sostanza può dare diversi prodotti finali in ambienti diversi.

Istruzione

1. A seconda non solo del mezzo di reazione, ma anche del grado di ossidazione, la sostanza si comporta in modo diverso. sostanza nella sua il grado più alto l'ossidazione è invariabilmente un agente ossidante, nella parte inferiore - un agente riducente. Per creare un ambiente acido, viene tradizionalmente utilizzato acido solforico (H2SO4), meno spesso acido nitrico (HNO3) e acido cloridrico (HCl). Se necessario, creare un ambiente alcalino, utilizzare idrossido di sodio (NaOH) e idrossido di potassio (KOH). Diamo un'occhiata ad alcuni esempi di sostanze.

2. Ione MnO4(-1). In ambiente acido si trasforma in Mn (+2), una soluzione incolore. Se il mezzo è neutro, si forma MnO2, si forma un precipitato marrone. In un mezzo alcalino, otteniamo MnO4 (+2), una soluzione verde.

3. Perossido di idrogeno (H2O2). Se è un agente ossidante, ad es. accetta elettroni, quindi in mezzi neutri e alcalini gira secondo lo schema: H2O2 + 2e = 2OH (-1). In un ambiente acido, otteniamo: H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O.A condizione che il perossido di idrogeno sia un agente riducente, cioè dona elettroni; in un mezzo acido si forma O2; in un mezzo alcalino, O2 + H2O. Se H2O2 entra in un ambiente con un forte agente ossidante, sarà esso stesso un agente riducente.

4. Lo ione Cr2O7 è un agente ossidante; in ambiente acido si trasforma in 2Cr(+3), che ha colore verde. Dallo ione Cr(+3) in presenza di ioni idrossido, cioè in un mezzo alcalino si forma CrO4(-2) giallo.

5. Diamo un esempio della composizione della reazione KI + KMnO4 + H2SO4 - In questa reazione, Mn è nel suo più alto stato di ossidazione, cioè è un agente ossidante, che accetta elettroni. L'ambiente è acido, l'acido solforico (H2SO4) ce lo mostra: l'agente riducente qui è I (-1), dona elettroni, aumentando il suo stato di ossidazione. Annotiamo i prodotti di reazione: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Organizziamo gli indicatori usando il metodo dell'equilibrio elettronico o il metodo della semireazione, otteniamo: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Video collegati

Nota!
Non dimenticare di aggiungere indicatori alle tue reazioni!

Le reazioni chimiche sono l'interazione di sostanze, accompagnate da un cambiamento nella loro composizione. In altre parole, le sostanze che entrano nella reazione non corrispondono alle sostanze risultanti dalla reazione. Una persona incontra interazioni simili ogni ora, ogni minuto. Anche i processi del tè che si verificano nel suo corpo (respirazione, sintesi proteica, digestione, ecc.) Sono reazioni chimiche.

Istruzione

1. Qualsiasi reazione chimica deve essere scritta correttamente. Uno dei requisiti principali è che il numero di atomi dell'intero elemento delle sostanze sul lato sinistro della reazione (si chiamano "sostanze iniziali") corrisponda al numero di atomi dello stesso elemento nelle sostanze sul lato destro (si chiamano “prodotti di reazione”). In altre parole, il record della reazione deve essere equalizzato.

2. Diamo un'occhiata a un esempio specifico. Cosa succede quando si accende un fornello a gas in cucina? Il gas naturale reagisce con l'ossigeno nell'aria. Questa reazione di ossidazione è così esotermica, cioè accompagnata dal rilascio di calore, che appare una fiamma. Con il supporto del quale si cuociono cibi o si riscaldano cibi già cotti.

3. Per semplicità, supponiamo che il gas naturale sia costituito solo da uno dei suoi componenti: il metano, che ha la formula CH4. Perché come comporre ed equalizzare questa reazione?

4. Quando il carburante contenente carbonio viene bruciato, cioè quando il carbonio viene ossidato con ossigeno, diossido di carbonio. Conosci la sua formula: CO2. Cosa si forma quando l'idrogeno contenuto nel metano viene ossidato con l'ossigeno? Sicuramente acqua sotto forma di vapore. Anche la persona più lontana dalla chimica conosce a memoria la sua formula: H2O.

5. Si scopre che annotare le sostanze iniziali sul lato sinistro della reazione: CH4 + O2 Sul lato destro, rispettivamente, ci saranno i prodotti di reazione: CO2 + H2O.

6. La registrazione anticipata di questa reazione chimica sarà ulteriormente: CH4 + O2 = CO2 + H2O.

7. Equalizzare la reazione di cui sopra, ovvero ottenere la regola di base: il numero di atomi dell'intero elemento nelle parti sinistra e destra della reazione chimica deve essere identico.

8. Puoi vedere che il numero di atomi di carbonio è lo stesso, ma il numero di atomi di ossigeno e idrogeno è diverso. Ci sono 4 atomi di idrogeno sul lato sinistro e solo 2 sul lato destro. Pertanto, metti l'indicatore 2 davanti alla formula dell'acqua. Ottieni: CH4 + O2 \u003d CO2 + 2H2O.

9. Gli atomi di carbonio e idrogeno sono equalizzati, ora resta da fare lo stesso con l'ossigeno. Ci sono 2 atomi di ossigeno sul lato sinistro e 4 a destra.Mettendo l'indice 2 davanti alla molecola di ossigeno, otterrai il record finale della reazione di ossidazione del metano: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

Un'equazione di reazione è una registrazione condizionale di un processo chimico in cui alcune sostanze vengono convertite in altre con un cambiamento nelle proprietà. Formule di sostanze e abilità vengono utilizzate per registrare le reazioni chimiche. proprietà chimiche connessioni.

Istruzione

1. Scrivi le formule correttamente in base ai loro nomi. Diciamo ossido di alluminio Al?O?, indice 3 dell'alluminio (corrispondente al suo stato di ossidazione in questo composto) posto vicino all'ossigeno e indice 2 (stato di ossidazione dell'ossigeno) vicino all'alluminio. Se lo stato di ossidazione è +1 o -1, l'indice non è impostato. Ad esempio, è necessario annotare la formula per il nitrato di ammonio. Il nitrato è il residuo acido dell'acido nitrico (-NO?, s.o. -1), ammonio (-NH?, s.o. +1). Quindi la formula del nitrato di ammonio è NH? NO?. Occasionalmente, lo stato di ossidazione è indicato nel nome del composto. Ossido di zolfo (VI) - SO?, ossido di silicio (II) SiO. Alcune sostanze primitive (gas) sono scritte con indice 2: Cl?, J?, F?, O?, H? eccetera.

2. Devi sapere quali sostanze stanno reagendo. Segni visibili di reazione: evoluzione del gas, metamorfosi del colore e precipitazione. Abbastanza spesso le reazioni passano senza cambiamenti visibili. Esempio 1: reazione di neutralizzazione H?SO? + 2 NaOH? Na?SO? + 2 H?O L'idrossido di sodio reagisce con l'acido solforico per formare un sale solubile di solfato di sodio e acqua. Lo ione sodio viene scisso e combinato con il residuo acido, sostituendo l'idrogeno. La reazione procede senza segni esterni. Esempio 2: test iodoformio С?H?OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?O La reazione procede in più stadi. Il risultato finale è la precipitazione di cristalli gialli di iodoformio (buona reazione agli alcoli). Esempio 3: Zn + K?SO? ? La reazione è impensabile, perché in una serie di sollecitazioni metalliche, lo zinco è successivo al potassio e non può sostituirlo dai composti.

3. La legge di conservazione della massa afferma che la massa dei reagenti è uguale alla massa delle sostanze formate. Una registrazione competente di una reazione chimica è metà del furore. Devi impostare degli indicatori. Inizia a equalizzare con quei composti nelle formule di cui ci sono indici grandi. K?Cr?O? + 14 HCl? 2CrCl? + 2 KCl + 3 Cl?? + 7 H?O la sua formula contiene l'indice più grande (7). Tale accuratezza nella registrazione delle reazioni è necessaria per calcolare massa, volume, concentrazione, energia rilasciata e altre quantità. Stai attento. Ricorda formule particolarmente comuni di acidi e basi, nonché residui acidi.

Suggerimento 7: come determinare le equazioni redox

Una reazione chimica è un processo di reincarnazione di sostanze che si verifica con un cambiamento nella loro composizione. Quelle sostanze che entrano nella reazione sono chiamate iniziali e quelle che si formano a seguito di questo processo sono chiamate prodotti. Succede che nel corso di una reazione chimica, gli elementi che compongono le sostanze iniziali cambiano il loro stato di ossidazione. Cioè, possono accettare gli elettroni di altre persone e dare i propri. In entrambi i casi, la loro carica cambia. Tali reazioni sono chiamate reazioni redox.

Istruzione

1. Scrivi l'equazione esatta per la reazione chimica che stai considerando. Guarda quali elementi sono inclusi nella composizione delle sostanze iniziali e quali sono gli stati di ossidazione di questi elementi. Successivamente, confronta queste cifre con gli stati di ossidazione degli stessi elementi sul lato destro della reazione.

2. Se lo stato di ossidazione è cambiato, questa reazione è redox. Se gli stati di ossidazione di tutti gli elementi sono rimasti gli stessi, allora no.

3. Ecco, ad esempio, la reazione di buona qualità ampiamente nota per il rilevamento dello ione solfato SO4 ^2-. La sua essenza è che il solfato di bario, che ha la formula BaSO4, è praticamente insolubile in acqua. Una volta formato, precipita immediatamente sotto forma di un precipitato bianco denso e pesante. Scrivi qualche equazione per una reazione simile, diciamo, BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

4. Si scopre che dalla reazione si vede che oltre al precipitato di solfato di bario si è formato cloruro di sodio. Questa reazione è una reazione redox? No, non lo è, perché nessun singolo elemento che fa parte delle sostanze iniziali ha cambiato il suo stato di ossidazione. Sia a sinistra che a destra dell'equazione chimica, il bario ha uno stato di ossidazione di +2, cloro -1, sodio +1, zolfo +6, ossigeno -2.

5. Ed ecco la reazione Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. È redox? Elementi delle sostanze iniziali: zinco (Zn), idrogeno (H) e cloro (Cl). Vedi quali sono i loro stati di ossidazione? Per lo zinco è uguale a 0 come in ogni sostanza semplice, per l'idrogeno è +1, per il cloro è -1. E quali sono gli stati di ossidazione di questi stessi elementi nella parte destra della reazione? Nel cloro è rimasto incrollabile, cioè pari a -1. Ma per lo zinco è diventato uguale a +2 e per l'idrogeno - 0 (dal fatto che l'idrogeno è stato rilasciato sotto forma di una sostanza semplice: il gas). Pertanto, questa reazione è una reazione redox.

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L'equazione canonica di un'ellisse è compilata da quelle considerazioni che la somma delle distanze da qualsiasi punto dell'ellisse a 2 dei suoi fuochi è invariabilmente continua. Fissando questo valore e spostando il punto lungo l'ellisse, è possibile determinare l'equazione dell'ellisse.

Avrai bisogno

Foglio di carta, penna a sfera.

Istruzione

1. Specificare due punti fissi F1 e F2 sul piano. Sia la distanza tra i punti uguale a un valore fisso F1F2= 2s.

2. Disegna una linea retta su un pezzo di carta, che è la linea coordinata dell'asse delle ascisse, e disegna i punti F2 e F1. Questi punti sono i fuochi dell'ellisse. La distanza dall'intero punto AF all'origine deve essere lo stesso valore, c.

3. Disegna l'asse y, formando così sistema cartesiano coordinate e scrivi l'equazione di base che definisce l'ellisse: F1M + F2M = 2a. Il punto M rappresenta il punto corrente dell'ellisse.

4. Determinare il valore dei segmenti F1M e F2M utilizzando il teorema di Pitagora. Tieni presente che il punto M ha le coordinate correnti (x, y) relative all'origine, e per quanto riguarda, diciamo, il punto F1, il punto M ha le coordinate (x + c, y), ovvero la coordinata "x" acquisisce uno spostamento . Quindi, nell'espressione del teorema di Pitagora, uno dei termini deve essere uguale al quadrato del valore (x + c), o del valore (x-c).

5. Sostituisci le espressioni per il modulo dei vettori F1M e F2M nella relazione base dell'ellisse e quadra entrambi i lati dell'equazione, spostando uno dei radici quadrate a destra dell'equazione e aprendo le parentesi. Dopo aver ridotto i termini identici, dividere il rapporto risultante per 4a e aumentare nuovamente alla seconda potenza.

6. Fornisci termini simili e raccogli termini con lo stesso fattore del quadrato della variabile "x". Estrarre il quadrato della variabile "X".

7. Prendi il quadrato di una certa quantità (diciamo b) come differenza tra i quadrati di a e c, e dividi l'espressione risultante per il quadrato di questa nuova quantità. Quindi hai equazione canonica ellisse, sul lato sinistro della quale è la somma dei quadrati delle coordinate divisa per le grandezze degli assi, e sul lato sinistro è uno.

Consigli utili
Per verificare l'esecuzione del compito, è possibile utilizzare la legge di conservazione della massa.