OGE 2017. Chimica. 30 opzioni di allenamento prove d'esame. Koroshchenko AS

M.: 2017. - 144 pag.

La raccolta contiene 30 varianti tipiche delle carte d'esame in chimica ed è destinata a preparare il principale esame di stato in 9a elementare. Ogni opzione è compilata nel pieno rispetto dei requisiti dell'esame di stato principale in chimica, include compiti tipi diversi e livello di difficoltà. Alla fine del libro vengono fornite le risposte per l'autoesame di tutti i compiti. Le opzioni formative proposte aiuteranno il docente a organizzare la preparazione per la certificazione finale e gli studenti a testare autonomamente le proprie conoscenze e la preparazione per l'esame finale.

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CONTENUTO
Prefazione 4
Opzione 1 5
Opzione 2 9
Opzione 3 13
Opzione 4 17
Opzione 5 21
Opzione 6 25
Opzione 7 29
Opzione 8 33
Opzione 9 37
Opzione 10 41
Opzione 11 45
Opzione 12 49
Opzione 13 53
Opzione 14 57
Opzione 15 61
Opzione 16 65
Opzione 17 69
Opzione 18 73
Opzione 19 77
Opzione 20 81
Opzione 21 85
Opzione 22 89
Opzione 23 93
Opzione 24 97
Opzione 25 101
Opzione 26 105
Opzione 27 109
Opzione 28 113
Opzione 29 117
Opzione 30 121
Opzione 31 (controllo) 125
Risposte 129

La certificazione finale statale dei laureati del 9 ° grado delle organizzazioni educative generali viene effettuata, come sapete, sotto forma di test.
Il libro di testo proposto presenta i materiali di controllo e misurazione (KIM) sotto forma di opzioni per le carte d'esame in chimica. I compiti di prova del lavoro d'esame verificano l'assimilazione da parte degli studenti del contenuto principale dei programmi di chimica secondo i risultati pianificati indicati nello Stato federale standard educativo educazione generale. In base a questi risultati, la prova d'esame (GIA) include compiti che mettono alla prova conoscenze e abilità sui seguenti argomenti:
legge periodica e sistema periodico elementi chimici DI. Mendeleev;
la struttura dei gusci elettronici degli atomi dei primi venti elementi della Tavola Periodica D.I. Mendeleev;
struttura della materia, tipi legami chimici;
principali classi di sostanze inorganiche e loro generalità Proprietà chimiche;
reazioni chimiche, la loro classificazione, condizioni e segni di reazione;
metodi di conoscenza delle sostanze e delle reazioni chimiche.

Per le risposte alle attività 20-22, utilizzare un foglio separato. Per prima cosa annota il numero dell'attività (20, 21, 22) e poi una risposta dettagliata. Scrivi le tue risposte in modo chiaro e leggibile.

Utilizzando il metodo della bilancia elettronica, disporre i coefficienti nell'equazione di reazione, il cui schema

HI + H 2 SO 4 → I 2 + H 2 S + H 2 O

Determinare l'agente ossidante e l'agente riducente.

Mostra risposta

1) Bilancio elettronico compilato:

2) I coefficienti sono posti nell'equazione di reazione:

8HI + H 2 SO 4 \u003d 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

3) È indicato che lo zolfo nello stato di ossidazione +6 è un agente ossidante e lo iodio nello stato di ossidazione -1 è un agente riducente

170 g di soluzione di nitrato d'argento sono stati miscelati con un eccesso di soluzione di cloruro di sodio. Un precipitato pesava 8,61 g Calcolare la frazione di massa di sale in una soluzione di nitrato d'argento.

Mostra risposta

1) L'equazione di reazione è composta:

AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3

2) Sono state calcolate la quantità di sostanza e la massa di nitrato d'argento contenuta nella soluzione iniziale:

secondo l'equazione di reazione n (AgNO 3) \u003d n (AgCl) \u003d m (AgCl) / M (AgCl) \u003d 8,61 / 143,5 \u003d 0,06 mol

m (AgNO 3) \u003d n (AgNO 3) M (AgNO 3) \u003d 0,06 170 \u003d 10,2 g

3) È stata calcolata la frazione di massa del nitrato d'argento nella soluzione iniziale:

ω (AgNO 3) \u003d m (AgNO 3) / m (soluzione) \u003d 10,2 / 170 \u003d 0,06 o 6%

Le sostanze sono date: FeCl 3 , H 2 SO 4 (conc.), Fe, Cu, NaOH, CuSO 4 . Usando l'acqua e le sostanze necessarie solo da questo elenco, riceverai idrossido di ferro (II) in due fasi. Descrivi i segni delle reazioni in corso. Per una reazione di scambio ionico, scrivere l'equazione di reazione ionica abbreviata.

Mostra risposta

Sono composte due equazioni di reazione:

1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

2) FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4

I segni delle reazioni sono descritti:

3) per la prima reazione: isolamento di un precipitato rosso di rame metallico;

4) per la seconda reazione: un precipitato grigio-verde.

È stata compilata un'equazione ionica abbreviata per la seconda reazione.

Test di formazione per la preparazione all'OGE - 2017 in chimica in classe 9

Preparato da:

Tribunskaja Elena Zhanovna,

insegnante di chimica MAOU scuola secondaria №7

Balakovo, regione di Saratov

Bersaglio:

1) ripetere il materiale studiato

2) introdurre gli studenti alla struttura della prova d'esame

3) aiutare gli studenti a prepararsi per l'OGE.

Istruzioni di lavoro

Sono disponibili 2 ore (120 minuti) per completare il lavoro. Il lavoro si compone di 2 parti, di cui 22 compiti. La parte 1 contiene 19 attività a risposta breve, la parte 2 contiene 3 attività a risposta lunga.

Le risposte alle attività 1-15 sono scritte come una cifra, che corrisponde al numero della risposta corretta.

Le risposte alle attività 16-19 sono scritte come una sequenza di numeri.

Per le attività 20-22, dovrebbe essere fornita una risposta completa e dettagliata, comprese le equazioni di reazione necessarie e la soluzione del problema.

Durante il lavoro, puoi usare Sistema periodico elementi chimici D.I. Mendeleev, una tabella di solubilità di sali, acidi e basi in acqua, una serie elettrochimica di tensioni metalliche e un calcolatore non programmabile.

Libri di testo usati e risorse Internet :
OS Gabrielyan "Grado di chimica 9". M., Otarda. anno 2013.
OS Gabrielyan "Grado di chimica 8" M., Bustard. anno 2013.
BANCA aperta di compiti in chimica OGE

Parte 1

1. Tre strati di elettroni e un elettrone nello strato di elettroni esterno corrispondono a un atomo:

1) cloro; 3) sodio;

2) litio; 4) idrogeno.

Risposta:

2. In quali serie vengono esaltate le proprietà metalliche delle corrispondenti sostanze semplici:

1) berillio - magnesio - calcio;

2) fluoro - bromo - cloro;

3) zolfo - ossigeno - selenio;

4) carbonio - piombo - silicio.

Risposta:

3. I composti con legami covalenti polari e covalenti non polari sono rispettivamente

1) RbClecl 2 3) o 3 eH 2 S

2) HBreN 2 4) NH 3 eH 2 o

Risposta:

4 .Stato di ossidazione +5 esibizioni di fosforo nel composto

1) p 2 o 3 3) Na 3 P

2) F 3 4) Mg(H 2 PO 4 ) 2

Risposta:

5. Sostanze le cui formule sono -BeOeBaO, sono rispettivamente:

1) ossido basico e ossido acido

2) ossido anfotero e ossido basico

3) ossido acido e ossido basico

4) ossido basico e ossido anfotero

Risposta:

6. Una reazione la cui equazione è 2Rb+2 H 2 o=2 RbOH+ H 2 si riferisce a reazioni:

1) sostituzione, esotermica;

2) decomposizione, esotermica;

3) adesione, endotermica;

4) scambio, endotermico.

Risposta:

7 . ioniCOSÌ 3 2- si formano durante la dissociazione in una soluzione acquosa:

1) solfuro di potassio; 3) solfato di potassio;

2) acido solforico; 4) solfito di potassio.

Risposta:

8. Il gas viene rilasciato quando si interagisce:

1) idrossido di zinco e acido cloridrico; 3) idrossido di rame (II) e acido nitrico;

2) solfuro di rame e acido cloridrico 4) ossido di potassio e acido nitrico.

Risposta:

9. Il calcio interagisce con ciascuna delle sostanze le cui formule sono elencate nel gruppo:

1) A, O 2 , HC1; 3) O 2 , H 2 SU 2 ;

2) Cu, O 2 , N 2; 4) H 2 oAOH, S.

Risposta:

10 .L'ossido di berillio reagisce con ciascuna delle due sostanze:

1) N / aeH 2 o 3) HCleo 2

2) H 2 oeHNO 3 4) KOHeH 2 COSÌ 4

Risposta:

11 . Una soluzione di acido nitrico reagisce con ciascuna delle due sostanze:

1) AgeRbOH;

2) N 2 oeCO 2 ;

3) NiOeHC;

4) Ba(NO 3 ) 2 eNH 3 .

Risposta:

12. Tra le sostanze: cloruro di sodio, solfuro di sodio, solfato di sodio - in reazione con nitrato di rame (II) invio/i

1) due sostanze; 3) una sostanza;

2) tre sostanze; 4) nessuna sostanza.

Risposta:

13. Le seguenti affermazioni sono corrette?

R. Puoi separare l'alcol dall'acqua decantando.

B. Soluzione acquosa sale e gesso possono essere separati per filtrazione

1) solo A è vera; 3) entrambi i giudizi sono veritieri;

2) solo B è vero; 4) entrambi i giudizi sono sbagliati.

Risposta:

14. L'ammoniaca è un agente ossidante nello schema di reazione di cui:

1) n 2 +H 2 → NH 3 ; 3) N.N 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 O;

2) N.N 3 +O 2 →N 2 +H 2 O; 4) N.N 3 +K→KNH 2 +H 2 .

Risposta:

15 . Quale diagramma mostra la distribuzione delle frazioni di massa degli elementi composizione qualitativa fosfato di ammonio?

1) 3)

2) 4)

Risposta:

Parte 2

16. Tra gli elementi chimicicl - S- R

1) le cariche dei nuclei degli atomi diminuiscono;

2) aumentano le proprietà acide dei loro ossidi;

3) diminuisce il grado di ossidazione più basso;

4) il raggio degli atomi diminuisce;

5) le proprietà non metalliche sono migliorate.

Risposta:

17. Per idrocarburi C 2 H 6 caratteristica:

1) reazione di sostituzione;

2) reazione di deidrogenazione;

3) scolorimento dell'acqua di bromo;

4) reazione di isomerizzazione;

5) reazione con l'acqua.

Risposta:

18. Abbina due sostanze con un reagente che può essere utilizzato per distinguere tra queste sostanze

Sostanze: Reagente:

MA)NaIeNaClO 3 1) Circa( Oh) 2

B)HFeRb 2 COSÌ 4 2) AgNO 3

A) CO 2 eCaC 2 3) fenolftaleina

4) Ba(NO 3 ) 2

Risposta:

19. Stabilire una corrispondenza tra il nome delle sostanze ei reagenti con cui questa sostanza può interagire.

NOME DEI REAGENTI

SOSTANZE:

A) ossido di zinco 1)K 2 o, N / a

B) diossido di carbonio 2) COSÌ 2 , H 2 o

B) acido solforico 3)Circa( Oh) 2 , H 2 o

4) HBr, Circa( Oh) 2

Risposta:

Parte 2

20. Utilizzando il metodo della bilancia elettronica, disporre i coefficienti nell'equazione di reazione, il cui schema

H 2 o 2 + NH 3 → N 2 + H 2 o

Determinare l'agente ossidante e l'agente riducente.

21. L'anidride carbonica è stata fatta passare attraverso una soluzione di idrossido di calcio. Si sono formati 648 g di bicarbonato di calcio frazione di massa uno%. Calcola il volume del gas reagito

22. Sostanze date: Ve,NaNO 3 , KOH, H 2 COSÌ 4 , N / a 2 COSÌ 4 , MgO. Usando l'acqua e le sostanze necessarie solo da questo elenco, ottieni l'idrossido di berillio in due fasi. Descrivi i segni delle reazioni in corso. Per una reazione di scambio ionico, scrivere l'equazione di reazione ionica abbreviata.

Sistema di valutazione lavoro di prova in chimica

Corretta esecuzione di ogni compitoparti 1 il livello di difficoltà di base (1–15) è stimato in 1 punto.

Corretto completamento di ogni attivitàparti 1 il livello di difficoltà avanzato (16–19) è valutato con un massimo di 2 punti. Le attività 16 e 17 sono considerate correttamente completate se in ciascuna di esse vengono selezionate correttamente due risposte. Per una risposta incompleta - una delle due risposte è nominata correttamente o sono nominate tre risposte, di cui due sono corrette - viene assegnato 1 punto. Il resto delle risposte è considerato errato e viene valutato a 0 punti.

Le attività 18 e 19 sono considerate completate correttamente se tre partite sono stabilite correttamente. Parzialmente corretta è la risposta in cui si stabiliscono due partite su tre; vale 1 punto. Le restanti opzioni sono considerate una risposta errata e sono valutate a 0 punti.

Parte 1

Parte 2

20. Utilizzando il metodo della bilancia elettronica, disporre i coefficienti nell'equazione di reazione, il cui schema è:

H 2 o 2 + NH 3 → N 2 + H 2 o

Specificare l'agente ossidante e l'agente riducente.

Elementi risposta

1. Bilancio elettronico compilato.

3 │2О -1 + 2ē → 2O -2

1 │2 N -3 - 6ē →N 2 0

2. I coefficienti sono inseriti nell'equazione di reazione:

3 H 2 o 2 + 2 NH 3 → N 2 + 6 H 2 o

3. Si indica che l'agente riducente lo èN -3 , e l'agente ossidante è O -1

Criteri di valutazione

Punti

La risposta contiene un errore in uno solo degli elementi

Ci sono due errori nella risposta.

Punteggio massimo

21. L'anidride carbonica è stata fatta passare attraverso una soluzione di idrossido di calcio. Si sono formati 648 g di bicarbonato di calcio con una frazione di massa dell'1%. Calcola il volume del gas reagito

Elementi di risposta

(Sono consentite altre formulazioni della risposta che non ne distorcono il significato)

1) Equazione di reazione 2CO 2 + Circa( Oh) 2 = Circa( HCO 3)2

2) La massa e la quantità di sostanza bicarbonato di potassio ottenuta a seguito della reazione è stata calcolata:

mpulito.(Circa( HCO 3)2 ) = mr-ra (Circa(HCO 3)2 ) * w (Circa(HCO 3)2 )= 648 * 0,01=6,48 g.

M(Circa(HCO 3)2 )=164 g/mol

n(Circa(HCO 3)2 )= 6,48 g/ 164 g/mol= 0,04 mol

3) Calcola il volumeCO 2

n(CO 2 )=2 n(Circa(HCO 3)2 )=2 * 0,04=0,08 mol

V(CO 2 )=n * V m = 0,08 * 22,4 = 1,8 l.

Criteri di valutazione

Punti

La risposta è corretta e completa, include tutti gli elementi denominati

3

Scritti correttamente 2 degli elementi sopra citati

2

Scritto correttamente 1 elemento di quanto sopra (1° o 2°)

1

Tutti gli elementi della risposta sono scritti in modo errato

0

Punteggio massimo

3

22. Sono dati sostanze: Ve, NaNO 3 , KOH, H 2 COSÌ 4 , N / a 2 COSÌ 4 , MgO.Usando l'acqua e le sostanze necessarie solo da questo elenco, ottieni l'idrossido di berillio in due fasi. Descrivi i segni delle reazioni in corso. Per una reazione di scambio ionico, scrivere l'equazione di reazione ionica abbreviata.

Elementi di risposta

(Sono consentite altre formulazioni della risposta che non ne distorcono il significato)

1) È stata compilata una catena di trasformazioni:

ve veCOSÌ 4 Ve(Oh) 2

Sono composte due equazioni di reazione:

2) Ve+H 2 COSÌ 4 = VeCOSÌ 4 +H 2

3) VeCOSÌ 4 + 2KOH = Ve(OH) 2 ↓+ K 2 COSÌ 4

4) I segni delle reazioni sono descritti:

per la prima reazione: lo zinco si dissolve, si libera un gas incolore;

per la seconda reazione: precipitazione di un precipitato bianco.

5) È stata compilata un'equazione ionica abbreviata della seconda reazione:

Ve 2 + + 2 Oh - = Ve(OH) 2 ↓

Criteri di valutazione

Punti

La risposta è corretta e completa, include tutti gli elementi denominati

5

I quattro elementi della risposta sono scritti correttamente

4

Tre elementi della risposta sono scritti correttamente

3

Scritti correttamente due elementi della risposta

2

Un elemento della risposta è scritto correttamente

1

Tutti gli elementi della risposta sono scritti in modo errato

0

Punteggio massimo

5

In questa sezione, sistematizzo l'analisi dei compiti dell'OGE in chimica. Simile alla sezione, troverai analisi dettagliate con istruzioni per risolvere problemi tipici in chimica nel grado OGE 9. Prima di analizzare ogni blocco di compiti tipici, fornisco un background teorico, senza il quale la soluzione di questo compito è impossibile. La teoria è esattamente quanto basta sapere per completare con successo il compito da un lato. D'altra parte, ho cercato di descrivere il materiale teorico in un linguaggio interessante e comprensibile. Sono sicuro che dopo l'allenamento sui miei materiali, non solo supererai con successo l'OGE in chimica, ma ti innamorerai anche di questo argomento.

Informazioni generali sull'esame

OGE in chimica consiste di tre parti.

Nella prima parte 15 compiti con una risposta- questo è il primo livello e le attività in esso contenute sono semplici, con, ovviamente, conoscenze di base di chimica. Queste attività non richiedono calcoli, ad eccezione dell'attività 15.

La seconda parte è composta da quattro domande- nei primi due - 16 e 17 è necessario scegliere due risposte corrette, e in 18 e 19 correlare i valori o affermazioni della colonna di destra con quella di sinistra.

La terza parte è risoluzione dei problemi. A 20 è necessario equalizzare la reazione e determinare i coefficienti ea 21 risolvere il problema di calcolo.

Quarta parte - pratico, semplice, ma bisogna stare attenti e attenti, come sempre quando si lavora con la chimica.

Totale lavoro dato 140 minuti.

Di seguito vengono analizzate le opzioni tipiche dei compiti, accompagnate dalla teoria necessaria per la risoluzione. Tutte le attività sono tematiche: davanti a ciascuna attività c'è un argomento per una comprensione generale.

Il manuale contiene 10 varianti di attività di test standard per l'esame di stato principale 2017.
Lo scopo del manuale è quello di sviluppare le abilità pratiche degli studenti nella preparazione all'esame del grado 9 in chimica nel 2017.
La raccolta contiene le risposte a tutte le opzioni di test e fornisce analisi dettagliata tutte le attività di una delle opzioni.
Il manuale è destinato a docenti e metodologi che utilizzano i test per preparare gli studenti all'Esame di Stato Maggiore 2017, può essere utilizzato anche dagli studenti per l'autoapprendimento e l'autocontrollo.
Ordinanza del Ministero dell'Istruzione e della Scienza Federazione Russa guide di studio Le case editrici degli esami sono approvate per l'uso nelle istituzioni educative.

Esempi.
Se un pezzo di gesso viene calcinato, lasciato raffreddare e quindi posto in una provetta con una piccola quantità di acqua, a cui vengono aggiunte alcune gocce di fenolftaleina, allora:
1) non ci sarà alcun cambiamento
2) il colore del contenuto della provetta diventerà cremisi
3) si forma una soluzione limpida e incolore
4) si osservano bolle di gas

Le seguenti affermazioni sulle regole sono corrette?
lavoro sicuro in un laboratorio chimico?
R. L'ossigeno derivato dal perossido di idrogeno non può essere annusato.
B. L'idrogeno ottenuto dall'interazione dello zinco con l'acido cloridrico, una volta acceso, non ha bisogno di essere controllato per la purezza.
1) solo A è vera
2) solo B è vero
3) entrambe le affermazioni sono corrette
4) entrambi i giudizi sono sbagliati

CONTENUTO
Prefazione
Informazioni su due modelli di esame OGE in chimica
Istruzioni di lavoro (modello 1)
Sistema di valutazione dell'esame di chimica
Parte 1
Parte 2
Opzioni per la carta d'esame Opzione 1
Parte 1
Parte 2
opzione 2
Parte 1
Parte 2
Opzione 3
Parte 1
Parte 2
Opzione 4
Parte 1
Parte 2
Opzione 5
Parte 1
Parte 2
Istruzioni per l'esecuzione del lavoro (modello 2)
Istruzioni per completare l'attività 23
Opzione 6
Parte 1
Parte 2
Opzione 7
Parte 1
Parte 2
Opzione 8
Parte 1
Parte 2
Opzione 9
Parte 1
Parte 2
Opzione 10
Parte 1
Parte 2
Soluzione dei compiti dell'opzione 3
Parte 1
Parte 2
Risposte e soluzioni
Parte 1
Parte 2
Risposte ai compiti della parte 2.

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• OGE-2019, Chimica, 10 opzioni di formazione per le prove d'esame per la preparazione all'esame di stato principale, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019
• OGE 2019, Chimica, grado 9, 32 opzioni, Compiti di prova tipici, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshchenko A.S.
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• OGE (GIA-9), Chimica, Cartella di lavoro diagnostica per la preparazione all'esame, Grado 9, Koroshchenko A.S., Yashukova A.V., Ivanova R.G., 2015