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Scuola secondaria Zaporozhye di livello І-ІІІ № 90

Fenomeni chimici in Vita di ogni giorno e la vita

Studente di 7a elementare

Dmitrij Baluev

introduzione

ossidazione del combustibile per reazione chimica

Il mondo che ci circonda, con tutta la sua ricchezza e diversità, vive secondo leggi che sono abbastanza facili da spiegare con l'aiuto di scienze come la fisica e la chimica. E anche la vita di un organismo così complesso come una persona non si basa nient'altro che su fenomeni e processi chimici.

Sicuramente, hai notato più di una volta qualcosa come il modo in cui l'anello d'argento della mamma si scurisce nel tempo. O come si arrugginisce un chiodo. O come i tronchi di legno si riducono in cenere. Ma anche se a tua madre non piace l'argento e non hai mai fatto escursioni, hai visto esattamente come viene preparata una bustina di tè in una tazza.

Cosa hanno in comune tutti questi esempi? E il fatto che sono tutti fenomeni chimici.

Quindi, gli esempi più comuni di fenomeni chimici nella vita e nella vita di tutti i giorni:

ruggine delle unghie

combustione del carburante

precipitazione

fermentazione del succo d'uva

marciume della carta

sintesi del profumo

orecchino d'argento oscurante

l'aspetto della placca verde sul bronzo

formazione di incrostazioni nelle caldaie

soda estinguente con aceto

Carne avariata

carta bruciata

Vuoi dettagli? Un esempio elementare è un bollitore messo a fuoco. Dopo un po', l'acqua inizierà a scaldarsi, quindi a bollire. Sentiremo un sibilo caratteristico, getti di vapore voleranno fuori dal collo del bollitore. Da dove viene, perché in origine non era nei piatti! Sì, ma l'acqua, a una certa temperatura, inizia a trasformarsi in gas, cambia il suo stato fisico da liquido a gassoso. Quelli. è rimasta la stessa acqua, solo ora sotto forma di vapore. Questo è un fenomeno fisico.

E vedremo fenomeni chimici se mettiamo una bustina di foglie di tè in acqua bollente. L'acqua in un bicchiere o in un altro recipiente diventerà rosso-marrone. Avverrà una reazione chimica: sotto l'influenza del calore, le foglie di tè inizieranno a vaporizzare, rilasciando pigmenti di colore e proprietà gustative inerenti a questa pianta. Otterremo una nuova sostanza: una bevanda con caratteristiche di qualità specifiche e uniche. Se aggiungiamo qualche cucchiaio di zucchero lì, si dissolverà (reazione fisica) e il tè diventerà dolce (reazione chimica). Pertanto, i fenomeni fisici e chimici sono spesso correlati e interdipendenti. Ad esempio, se viene inserita la stessa bustina di tè acqua fredda, la reazione non si verificherà, le foglie di tè e l'acqua non interagiranno e anche lo zucchero non vorrà dissolversi.

Pertanto, i fenomeni chimici sono quelli in cui alcune sostanze si trasformano in altre (l'acqua in tè, l'acqua in sciroppo, la legna da ardere in cenere, ecc.) Altrimenti, un fenomeno chimico è chiamato reazione chimica.

Possiamo giudicare se i fenomeni chimici si verificano in base a determinati segni e cambiamenti osservati in un particolare corpo o sostanza. Quindi, la maggior parte delle reazioni chimiche è accompagnata dai seguenti "segni di identificazione":

di conseguenza o nel corso di tale precipitato precipita;

c'è un cambiamento nel colore della sostanza;

durante la combustione può essere rilasciato gas, ad esempio monossido di carbonio;

c'è un assorbimento o, al contrario, il rilascio di calore;

è possibile l'emissione di luce.

Per poter osservare i fenomeni chimici, ad es. si verificano reazioni, sono necessarie determinate condizioni:

le sostanze reagenti devono essere a contatto, essere in contatto tra loro (cioè le stesse foglie di tè devono essere versate in una tazza di acqua bollente);

è meglio macinare le sostanze, quindi la reazione procederà più velocemente, l'interazione avverrà prima (è più probabile che la sabbia di zucchero si dissolva, si sciolga in acqua calda piuttosto che grumosa);

affinché avvengano molte reazioni, è necessario modificare il regime di temperatura dei componenti che reagiscono, raffreddandoli o riscaldandoli ad una certa temperatura.

Puoi osservare il fenomeno chimico empiricamente. Ma puoi descriverlo su carta usando un'equazione chimica (l'equazione di una reazione chimica).

Alcune di queste condizioni funzionano per l'occorrenza fenomeni fisici, ad esempio, un cambiamento di temperatura o il contatto diretto di oggetti, corpi tra loro. Ad esempio, se colpisci la testa di un chiodo abbastanza forte con un martello, può deformarsi, perdere la sua forma abituale. Ma lei rimarrà una testa di chiodi. Oppure, quando si accende la lampada elettrica nella rete, il filamento di tungsteno al suo interno inizierà a riscaldarsi e a illuminarsi. Tuttavia, la sostanza da cui è fatto il filo rimarrà lo stesso tungsteno.

Ma diamo un'occhiata a qualche altro esempio. Dopotutto, capiamo tutti che la chimica non si verifica solo nelle provette nel laboratorio scolastico.

1. Fenomeni chimici nella vita quotidiana

Questi includono quelli che possono essere osservati nella vita di tutti i giorni uomo moderno. Alcuni di loro sono abbastanza semplici ed ovvi, chiunque può osservarli nella propria cucina, ad esempio con la preparazione del tè.

Usando l'esempio della preparazione del tè forte (concentrata), puoi condurre autonomamente un altro esperimento: alleggerire il tè con una fetta di limone. A causa degli acidi contenuti nel succo di limone, il liquido cambierà ancora una volta la sua composizione.

Quali altri fenomeni si possono osservare nella vita di tutti i giorni? Ad esempio, i fenomeni chimici includono il processo di combustione del carburante in un motore.

Per semplificare, la reazione della combustione del carburante nel motore può essere descritta come segue: ossigeno + carburante = acqua + anidride carbonica.

In generale, nella camera di un motore a combustione interna avvengono diverse reazioni, in cui sono coinvolti carburante (idrocarburi), aria e una scintilla di accensione. O meglio, non solo carburante: una miscela aria-carburante di idrocarburi, ossigeno, azoto. Prima dell'accensione, la miscela viene compressa e riscaldata.

La combustione della miscela avviene in una frazione di secondo, di conseguenza il legame tra l'idrogeno e gli atomi di carbonio viene distrutto. Questo libera un gran numero di energia che aziona il pistone, che aziona l'albero a gomiti.

Successivamente, gli atomi di idrogeno e carbonio si combinano con gli atomi di ossigeno, si formano acqua e anidride carbonica.

Idealmente, la reazione di combustione completa dovrebbe assomigliare a questa: CnH2n+2 + (1.5n+0.5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O. In realtà, i motori a combustione interna non sono così efficienti. Supponiamo che se l'ossigeno non è sufficiente durante la reazione, si formi CO come risultato della reazione. E con una maggiore mancanza di ossigeno, si forma la fuliggine (C).

Anche la formazione di placca sui metalli a seguito dell'ossidazione (ruggine sul ferro, patina sul rame, oscuramento dell'argento) appartiene alla categoria dei fenomeni chimici domestici.

Prendiamo il ferro come esempio. La ruggine (ossidazione) si verifica sotto l'influenza dell'umidità (umidità dell'aria, contatto diretto con l'acqua). Il risultato di questo processo è l'idrossido di ferro Fe2O3 (più precisamente, Fe2O3 * H2O). Potresti vederlo come un rivestimento sciolto, ruvido, arancione o bruno-rossastro sulla superficie dei prodotti in metallo.

Un altro esempio è il rivestimento verde (patina) sulla superficie di oggetti in rame e bronzo. Si forma nel tempo sotto l'influenza dell'ossigeno atmosferico e dell'umidità: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (o CuCO3 * Cu(OH)2). Il carbonato di rame di base risultante si trova anche in natura sotto forma di minerale malachite.

E un altro esempio di lentezza reazione ossidativa il metallo in condizioni domestiche è la formazione di un rivestimento scuro di solfuro d'argento Ag2S sulla superficie dei prodotti in argento: gioielli, posate, ecc.

La "responsabilità" del suo verificarsi è a carico delle particelle di zolfo, che sono presenti sotto forma di idrogeno solforato nell'aria che respiriamo. L'argento può anche scurirsi a contatto con alimenti contenenti zolfo (uova, per esempio). La reazione si presenta così: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Torniamo in cucina. Qui puoi considerare alcuni fenomeni chimici più curiosi: la formazione di squame nel bollitore è uno di questi.

Nelle condizioni domestiche non c'è acqua chimicamente pura, in essa sono sempre disciolti sali metallici e altre sostanze in varie concentrazioni. Se l'acqua è satura di sali di calcio e magnesio (idrocarbonati), si dice dura. Maggiore è la concentrazione di sale, più dura sarà l'acqua.

Quando tale acqua viene riscaldata, questi sali si decompongono in anidride carbonica e un precipitato insolubile (CaCO3 e MgCO3). Puoi osservare questi depositi solidi guardando nel bollitore (e anche osservando gli elementi riscaldanti di lavatrici, lavastoviglie e ferri da stiro).

Oltre al calcio e al magnesio (da cui si formano le squame carbonatiche), nell'acqua è spesso presente anche il ferro. Durante le reazioni chimiche di idrolisi e ossidazione, da esso si formano idrossidi.

A proposito, quando stai per sbarazzarti delle squame nel bollitore, puoi osservare un altro esempio di chimica divertente nella vita di tutti i giorni: il normale aceto da tavola e l'acido citrico fanno bene con i depositi. Viene fatto bollire un bollitore con una soluzione di aceto / acido citrico e acqua, dopodiché la scala scompare.

E senza un altro fenomeno chimico, non ci sarebbero deliziose torte e focacce della mamma: stiamo parlando di spegnere la soda con l'aceto.

Quando la mamma spegne la soda in un cucchiaio con aceto, si verifica la seguente reazione: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. L'anidride carbonica risultante tende a lasciare l'impasto - e quindi cambia la sua struttura, lo rende poroso e sciolto.

A proposito, puoi dire a tua madre che non è affatto necessario spegnere la soda: reagirà comunque quando l'impasto entrerà nel forno. La reazione, tuttavia, andrà un po' peggio di quando la soda viene spenta. Ma a una temperatura di 60 gradi (e preferibilmente 200), la soda si decompone in carbonato di sodio, acqua e la stessa anidride carbonica. È vero, il gusto di torte e panini già pronti potrebbe essere peggiore.

L'elenco dei fenomeni chimici domestici non è meno impressionante dell'elenco di tali fenomeni in natura. Grazie a loro abbiamo strade (l'asfalto è un fenomeno chimico), case (cottura di mattoni), bei tessuti per i vestiti (tintura). Se ci pensi, diventa molto chiaro quanto sia multiforme e scienza interessante chimica. E quanto beneficio si può trarre dalla comprensione delle sue leggi.

2. Fenomeni chimici interessanti

Vorrei aggiungere alcune cose interessanti. Tra i tanti, tanti fenomeni inventati dalla natura e dall'uomo, ve ne sono di speciali difficili da descrivere e spiegare. Includono la combustione dell'acqua. Come può essere, vi chiederete, perché l'acqua non brucia, spegne il fuoco? Come può bruciare? Ed ecco la cosa.

La combustione dell'acqua è un fenomeno chimico in cui i legami ossigeno-idrogeno vengono rotti nell'acqua con una miscela di sali sotto l'influenza delle onde radio. Il risultato è ossigeno e idrogeno. E, naturalmente, non è l'acqua stessa che brucia, ma l'idrogeno.

Allo stesso tempo, ci riesce alta temperatura combustione (più di un migliaio e mezzo di gradi), più acqua si forma nuovamente durante la reazione.

Questo fenomeno interessa da tempo gli scienziati che sognano di imparare a usare l'acqua come combustibile. Ad esempio, per le auto. Finora, questo è qualcosa dal regno della fantasia, ma chissà cosa gli scienziati saranno in grado di inventare molto presto. Uno dei principali inconvenienti è che quando l'acqua brucia, viene rilasciata più energia di quella spesa per la reazione.

A proposito, in natura si può osservare qualcosa di simile. Secondo una teoria, grandi onde singole, che appaiono come dal nulla, sono in realtà il risultato di un'esplosione di idrogeno. L'elettrolisi dell'acqua, che porta ad essa, viene effettuata a causa dell'ingresso di scariche elettriche(fulmine) sulla superficie dell'acqua salata dei mari e degli oceani.

Ma non solo in acqua, ma anche a terra, si possono osservare incredibili fenomeni chimici. Se avessi la possibilità di visitare una grotta naturale, saresti sicuramente in grado di vedere i bizzarri e bellissimi "ghiaccioli" naturali appesi al soffitto: le stalattiti. Come e perché compaiono è spiegato da un altro interessante fenomeno chimico.

Un chimico, guardando una stalattite, vede, ovviamente, non un ghiacciolo, ma il carbonato di calcio CaCO3. Le basi per la sua formazione sono acque reflue, calcare naturale e la stessa stalattite è costituita dalla precipitazione del carbonato di calcio (crescita verso il basso) e dalla forza di adesione degli atomi nel reticolo cristallino (crescita in larghezza).

A proposito, formazioni simili possono salire dal pavimento al soffitto: sono chiamate stalagmiti. E se stalattiti e stalagmiti si incontrano e si uniscono in solide colonne, sono dette stalagmiti.

Conclusione

Ogni giorno nel mondo si verificano molti fenomeni chimici sorprendenti, belli, oltre che pericolosi e spaventosi. Da molti, le persone hanno imparato a trarne vantaggio: creano materiali da costruzione, cucinano cibo, fanno viaggiare i veicoli per lunghe distanze e molto altro ancora.

Senza molti fenomeni chimici, l'esistenza della vita sulla terra non sarebbe possibile: senza lo strato di ozono, le persone, gli animali, le piante non sopravviverebbero a causa dei raggi ultravioletti. Senza la fotosintesi delle piante, gli animali e le persone non avrebbero nulla da respirare e senza le reazioni chimiche della respirazione, questo problema non sarebbe affatto rilevante.

La fermentazione consente di cuocere gli alimenti e il fenomeno chimico simile della putrefazione decompone le proteine ​​in composti più semplici e le restituisce al ciclo delle sostanze in natura.

Sono considerati fenomeni chimici anche la formazione di ossido durante il riscaldamento del rame, accompagnata da un bagliore luminoso, la combustione del magnesio, lo scioglimento dello zucchero, ecc. E trova loro un uso utile.

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Il cambiamento dinamico è insito nella natura stessa. Tutto cambia in un modo o nell'altro ogni momento. Se guardi da vicino, troverai centinaia di esempi di fenomeni fisici e chimici che sono trasformazioni del tutto naturali.

Il cambiamento è l'unica costante nell'universo

Ironia della sorte, il cambiamento è l'unica costante nel nostro universo. Per comprendere i fenomeni fisici e chimici (gli esempi in natura si trovano ad ogni passo), è consuetudine classificarli in tipi, a seconda della natura risultato finale causato da loro. Ci sono cambiamenti fisici, chimici e misti, che contengono sia il primo che il secondo.

Fenomeni fisici e chimici: esempi e significato

Cos'è un fenomeno fisico? Qualsiasi cambiamento che si verifica in una sostanza senza modificarne la composizione chimica è fisico. Sono caratterizzati da cambiamenti negli attributi fisici e nello stato materiale (solido, liquido o gassoso), densità, temperatura, volume, che si verificano senza modificarne la struttura chimica fondamentale. Non c'è creazione di nuovi prodotti chimici o modifiche nella massa totale. Inoltre, questo tipo di cambiamento è solitamente temporaneo e in alcuni casi completamente reversibile.

Quando mescoli sostanze chimiche in laboratorio, puoi facilmente vedere la reazione, ma ci sono molte reazioni chimiche in corso nel mondo intorno a te ogni giorno. Una reazione chimica cambia le molecole, mentre un cambiamento fisico le riorganizza solo. Ad esempio, se prendiamo cloro gassoso e sodio metallico e li combiniamo, otteniamo sale da cucina. La sostanza risultante è molto diversa da qualsiasi suo costituente. Questa è una reazione chimica. Se poi dissolviamo questo sale in acqua, mescoliamo semplicemente le molecole di sale con le molecole d'acqua. Non vi è alcun cambiamento in queste particelle, è una trasformazione fisica.

Esempi di cambiamenti fisici

Tutto è composto da atomi. Quando gli atomi si combinano, si formano molecole diverse. Le diverse proprietà ereditate dagli oggetti sono il risultato di diverse strutture molecolari o atomiche. Le principali proprietà di un oggetto dipendono dalla loro disposizione molecolare. I cambiamenti fisici si verificano senza modificare la struttura molecolare o atomica degli oggetti. Semplicemente trasformano lo stato di un oggetto senza cambiarne la natura. La fusione, la condensazione, la variazione di volume e l'evaporazione sono esempi di fenomeni fisici.

Ulteriori esempi di cambiamenti fisici: metallo che si espande quando riscaldato, trasmissione del suono attraverso l'aria, acqua che si congela in ghiaccio in inverno, rame che viene trafilato in fili, formazione di argilla su vari oggetti, gelato che si scioglie in un liquido, riscaldamento del metallo e trasformazione in un'altra forma , sublimazione dello iodio durante il riscaldamento, caduta di qualsiasi oggetto sotto l'influenza della gravità, l'inchiostro viene assorbito dal gesso, la magnetizzazione dei chiodi di ferro, un pupazzo di neve che si scioglie al sole, lampade a incandescenza luminose, levitazione magnetica di un oggetto.

Come distinguere tra cambiamenti fisici e chimici?

Nella vita si possono trovare molti esempi di fenomeni chimici e fisici. Spesso è difficile distinguere tra i due, soprattutto quando entrambi possono verificarsi contemporaneamente. Per identificare i cambiamenti fisici, poni le seguenti domande:

• Lo stato di un oggetto è un cambiamento (gassoso, solido e liquido)?
• Il cambiamento è un parametro fisico o una caratteristica puramente limitata come densità, forma, temperatura o volume?
• La natura chimica di un oggetto è un cambiamento?
• Fare reazioni chimiche portando alla creazione di nuovi prodotti?

Se la risposta a una delle prime due domande è sì, e non ci sono risposte alle domande successive, è molto probabile che si tratti di un fenomeno fisico. Al contrario, se la risposta a una qualsiasi delle ultime due domande è sì, mentre le prime due sono no, allora è sicuramente un fenomeno chimico. Il trucco è solo osservare e analizzare chiaramente ciò che vedi.

Esempi di reazioni chimiche nella vita di tutti i giorni

La chimica si svolge nel mondo intorno a te, non solo in laboratorio. La materia interagisce per formare nuovi prodotti attraverso un processo chiamato reazione chimica o cambiamento chimico. Ogni volta che cucini o pulisci, è la chimica in azione. Il tuo corpo vive e cresce attraverso reazioni chimiche. Ci sono reazioni quando prendi medicine, accendi un fiammifero e sospiri. Ecco 10 reazioni chimiche nella vita di tutti i giorni. Questa è solo una piccola selezione di quegli esempi di fenomeni fisici e chimici nella vita che vedi e sperimenti molte volte ogni giorno:

1. Fotosintesi. La clorofilla nelle foglie delle piante converte l'anidride carbonica e l'acqua in glucosio e ossigeno. È una delle reazioni chimiche quotidiane più comuni e anche una delle più importanti perché è il modo in cui le piante producono cibo per se stesse e per gli animali e convertono l'anidride carbonica in ossigeno.
2. La respirazione cellulare aerobica è una reazione con l'ossigeno nelle cellule umane. La respirazione cellulare aerobica è il processo opposto della fotosintesi. La differenza è che le molecole di energia si combinano con l'ossigeno che respiriamo per rilasciare l'energia di cui le nostre cellule hanno bisogno, così come l'anidride carbonica e l'acqua. L'energia utilizzata dalle cellule è energia chimica sotto forma di ATP.
3. Respirazione anaerobica. La respirazione anaerobica produce vino e altri alimenti fermentati. Le cellule muscolari eseguono la respirazione anaerobica quando si esaurisce l'ossigeno, ad esempio durante un esercizio fisico intenso o prolungato. La respirazione anaerobica di lievito e batteri viene utilizzata per la fermentazione per produrre etanolo, diossido di carbonio e altre sostanze chimiche che producono formaggio, vino, birra, yogurt, pane e molti altri cibi comuni.
4. La combustione è un tipo di reazione chimica. Questa è una reazione chimica nella vita di tutti i giorni. Ogni volta che accendi un fiammifero o una candela, accendi un fuoco, vedi una reazione di combustione. L'incenerimento combina le molecole di energia con l'ossigeno per produrre anidride carbonica e acqua.
5. La ruggine è una reazione chimica comune. Nel tempo, il ferro sviluppa un rivestimento rosso e friabile chiamato ruggine. Questo è un esempio di reazione di ossidazione. Altri esempi quotidiani includono la formazione di verderame su rame e l'appannamento dell'argento.
6. La miscelazione di sostanze chimiche provoca reazioni chimiche. Il lievito e il bicarbonato di sodio svolgono funzioni simili nella cottura, ma reagiscono in modo diverso agli altri ingredienti, quindi non puoi sempre sostituirli. Se unisci aceto e bicarbonato di sodio per un "vulcano" chimico o latte con lievito in una ricetta, stai sperimentando una doppia reazione di polarizzazione o metatesi (più pochi altri). Gli ingredienti vengono ricombinati per produrre anidride carbonica e acqua. L'anidride carbonica forma delle bolle e aiuta a "crescere" i prodotti da forno. Queste reazioni sembrano semplici in pratica, ma spesso coinvolgono più passaggi.
7. Le batterie sono esempi di elettrochimica. Le batterie utilizzano reazioni elettrochimiche o redox per convertire l'energia chimica in energia elettrica.
8. Digestione. Migliaia di reazioni chimiche avvengono durante la digestione. Non appena metti il ​​cibo in bocca, un enzima nella tua saliva chiamato amilasi inizia a scomporre zuccheri e altri carboidrati in forme più semplici che il tuo corpo può assorbire. L'acido cloridrico nello stomaco reagisce con il cibo per scomporlo e gli enzimi scompongono proteine ​​e grassi in modo che possano essere assorbiti nel flusso sanguigno attraverso la parete intestinale.
9. Reazioni acido-base. Ogni volta che mescoli un acido (es. aceto, succo di limone, acido solforico, acido cloridrico) con un alcali (es. bicarbonato di sodio, sapone, ammoniaca, acetone), stai eseguendo una reazione acido-base. Questi processi si neutralizzano a vicenda, producendo sale e acqua. Il cloruro di sodio non è l'unico sale che si può formare. Ad esempio, ecco equazione chimica per una reazione acido-base che produce cloruro di potassio, il solito sostituto del sale da cucina: HCl + KOH → KCl + H 2 O.
10. Sapone e detersivi. Sono purificati da reazioni chimiche. Il sapone emulsiona lo sporco, il che significa che le macchie oleose si legano al sapone in modo che possano essere rimosse con acqua. I detersivi riducono la tensione superficiale dell'acqua, in modo che possano interagire con gli oli, sequestrarli e lavarli via.
11. Reazioni chimiche nella preparazione degli alimenti. La cucina è un grande esperimento di chimica pratica. La cottura utilizza il calore per provocare cambiamenti chimici negli alimenti. Ad esempio, quando fai bollire un uovo duro, l'idrogeno solforato prodotto riscaldando l'albume può reagire con il ferro del tuorlo d'uovo, formando un anello grigio-verde attorno al tuorlo. Quando cucini carne o prodotti da forno, la reazione di Maillard tra amminoacidi e zuccheri produce un colore marrone e un sapore desiderabile.

Altri esempi di fenomeni chimici e fisici

Proprietà fisiche descrivere caratteristiche che non modificano la sostanza. Ad esempio, puoi cambiare il colore della carta, ma è sempre carta. Puoi far bollire l'acqua, ma quando raccogli e condensa il vapore, è ancora acqua. Puoi determinare la massa di un foglio di carta ed è ancora carta.

Le proprietà chimiche sono quelle che indicano come una sostanza reagisce o non reagisce con altre sostanze. Quando il sodio metallico viene posto nell'acqua, reagisce violentemente per formare idrossido di sodio e idrogeno. Il calore sufficiente è generato dall'idrogeno che fuoriesce nella fiamma reagendo con l'ossigeno nell'aria. D'altra parte, quando metti un pezzo di rame metallico nell'acqua, non c'è alcuna reazione. Così, proprietà chimica il sodio è che reagisce con l'acqua, mentre la proprietà chimica del rame è che non lo fa.

Quali altri esempi di fenomeni chimici e fisici possono essere forniti? Le reazioni chimiche avvengono sempre tra gli elettroni nei gusci di valenza degli atomi degli elementi tavola periodica. I fenomeni fisici a bassi livelli di energia implicano semplicemente interazioni meccaniche - collisioni casuali di atomi senza reazioni chimiche, come atomi o molecole di gas. Quando le energie di collisione sono molto elevate, l'integrità del nucleo degli atomi si rompe, portando alla divisione o alla fusione delle specie coinvolte. Il decadimento radioattivo spontaneo è generalmente considerato un fenomeno fisico.

I fenomeni in cui alcune sostanze si trasformano in altre che differiscono dalla composizione e dalle proprietà originarie sono detti chimici. Esempi: ossidazione di sostanze nell'aria, combustione, ruggine del ferro, ecc. Fenomeni chimici - trasformazioni chimiche, reazioni chimiche, interazioni chimiche. Si chiamano fisici i fenomeni in cui la forma o lo stato fisico delle sostanze cambia. Esempi: ebollizione, fusione, evaporazione, congelamento, rilascio di calore, luce, ecc. I fenomeni chimici sono sempre accompagnati da quelli fisici. Esempi: quando il magnesio viene bruciato, vengono rilasciati calore e luce; In una cella galvanica, a seguito di reazioni chimiche, si forma una corrente elettrica. Un composto chimico è una sostanza chimicamente individuale costituita da atomi di uno o diversi elementi. Esempi: ossigeno, sale bartolet, zinco, zolfo, ecc. Miscela - diversi composti chimici mescolati tra loro. Esempi: aria, leghe metalliche, acqua di mare ecc. La miscela meccanica e il composto chimico presentano le seguenti differenze principali. Quando si prepara una miscela meccanica, i componenti possono essere presi in qualsiasi rapporto quantitativo. Quando si ottengono composti chimici, le sostanze iniziali vengono assunte in quantità rigorosamente definite. Durante la miscelazione meccanica delle sostanze, di norma, non si osserva alcun rilascio o assorbimento di energia. Le reazioni chimiche sono accompagnate da effetti termici. Le proprietà individuali delle sostanze che compongono la miscela meccanica vengono preservate, poiché le parti costituenti la miscela sono chimicamente invariate. Nelle reazioni chimiche, le proprietà delle sostanze originali non vengono preservate, poiché a seguito della loro interazione si formano nuove sostanze con nuove proprietà. Una miscela, a differenza di un composto chimico, può essere suddivisa nelle sue parti componenti utilizzando differenze nelle loro proprietà fisiche. Esempio 1 Sciogliendo in acido cloridrico una miscela di ferro e solfuro di ferro del peso di 6,4 g, si sono liberati 1,79 1 (n.a.) di una miscela di gas. Determinare frazione di massa(%) ferro nella miscela. Dato: t (miscela) - 6,4 g K (gas) \u003d 1,79 l Trova: tt "(Fe) nella miscela Soluzione: 1) Scrivi le equazioni di reazione: Fe + 2HCl \u003d FeCl2 + H2t, FeS + 2HC1 \u003d FeCl2 + H2Sf. 2) Esprimiamo la massa di Fe nella miscela attraverso x g e il volume di H2 rilasciato - y l. Quindi la massa di FeS sarà uguale a (6,4 - x) g e il volume di H2S - (1,79 - y) l. Secondo la prima equazione di reazione, troviamo: 1 mol Fe - 1 mol H2 x y - mol Fe - --- "mol H9 56 22.4 2 22.4-L: y --- ivG" in 4) Secondo la seconda equazione di reazione troviamo: 1 mol FeS - 1 mol H2S 6.4-x _ 1.79 - y --- Talpa FeS - 22 4 mol H2S (6,4 - x) 22,4 "88 (1,79 - 22 ^ *). 5) Calcola la frazione di massa (%) di Fe nella miscela: w (Fe) \u003d -T-7- "100% \u003d 17,34%. 6,4 Risposta; u\u003e (Fe) \u003d 17,34%. Esempio 2 Quando In condizioni normali, 20 litri di una miscela di gas composta da azoto e ossigeno hanno una massa di 28 g Determinare i volumi di gas nella miscela Dato: / n (miscela) \u003d 28 g K (miscela) \u003d 20 l Trova: K (N2) e V ( 02) Soluzione: 1) Indica F(N2) nella miscela come x l, quindi Y(02) sarà (20 - x) l. 2) Trova le quantità di sostanze N2 e 02, e poi le loro masse: x 20 x V (N2) \u003d ~ 2M M ° L; V (2) ~ 22,4 M ° L; 28 l: l h 32 (20 - x) t (* 2> 3 lijg; t (° 2) - 3) Per condizione, la massa della miscela di gas è 28 g, ovvero: la miscela contiene 3,2 litri di N2 e 16,8 litri di 02. Risposta: K (K2) \u003d 3,2 litri; G ( 02) \u003d 16,8 litri di idrogeno e metano se la sua densità di idrogeno è uguale a 5. Dato: Dn2=5 Trova: w(H2) e u>(CH4) Soluzione: 1) Denota w(tl2) di x% e w(CH4) - (100 - x) % 2) Trova il peso molecolare della miscela: M = M(H2) £ > H2 , M \u003d 2-5 \u003d 10. 3) Esprimiamo le frazioni di massa dei gas nel peso molecolare della miscela: „, 2 x _ 16 (100 - x) ^> \u003d -100- "" W "-ioo-" 100 100 Pertanto, nel gas la miscela contiene il 42,85% di H2 e il 57,15% di CH4. Risposta: U>(H2) - 42,85%; w(CH4) = 57,15%. Domande e compiti per una soluzione indipendente 1. Fornire esempi di cinque fenomeni fisici. Specifica i segni con cui attribuisci i fenomeni al fisico. 2. Fornisci esempi di cinque fenomeni chimici. Specifica i segni con cui attribuisci i fenomeni a quelli chimici. 3. Quali fenomeni (fisici o chimici) dovrebbero comprendere la formazione di fumi: a) durante la combustione del carbone; b) acido cloridrico concentrato nell'aria; c) quando entrano in contatto vapori di acido cloridrico e ammoniaca? 4. Quali fenomeni (fisici o chimici) sono le trasformazioni di alcune modificazioni allotropiche di elementi in altri: ossigeno in ozono, fosforo bianco in rosso, zolfo rombico in monoclino, ecc.? 5. I fenomeni fisici e chimici si manifestano sempre separatamente? Fornisci esempi di fenomeni che si verificano simultaneamente. 6. Quali fenomeni (fisici o chimici) comprendono: a) preparazione di polvere da un pezzo di gesso; b) accensione di un fiammifero; c) sviluppo di gas durante il trattamento di bibite gassate con acido; d) sublimazione dello iodio solido. 7. Che cos'è una miscela e un composto chimico? 8. Quali sono le caratteristiche distintive di miscele e composti chimici conosci? 9. Annotare separatamente i nomi dei composti chimici e delle miscele tra i seguenti: sale, suolo, azoto, aria, acqua di fiume, latte, zinco, granito, marmo, argon. 10. Le sostanze pure (al contrario delle miscele) includono: a) vetriolo blu; b) acqua di mare; all'aria; d) Sale di Bertolet. 11. Le miscele (a differenza delle sostanze pure) comprendono: a) acido cloridrico; b) grassello di calce; c) acqua clorata; d) acqua potabile. 12. Citare un esempio di miscele di sostanze separabili: a) per decantazione; b) filtraggio; c) evaporazione; d) utilizzando proprietà magnetiche. 13. Fornire lo schema di separazione: una miscela fine di polvere di zinco e zolfo; gesso e sale da cucina; limatura di ferro e rame; olio vegetale con acqua; sabbia di fiume, zucchero e carbone. 14. 6,6 litri di idrogeno solforato (n.a.) vengono fatti passare attraverso una soluzione contenente 5 g di idrossido di sodio. Quale sale e in quale quantità si è formato contemporaneamente? Risposta: 7 g di NaHS. 15. Quale volume di cloro si deve assumere per ottenere 53,4 g di cloruro di alluminio? Risposta: 13,45 litri. 16. Quale massa di bromo ha reagito con lo ioduro di potassio se in questo caso si sono formati 12,7 g di iodio? Risposta: 8 g 17. Calcolare la massa di fluoruro di calcio consumata per ottenere 26,88 litri di acido fluoridrico (n.a.). Risposta: 46,8 g 18. Calcola quanto ossido di mercurio (I) si ottiene dalla decomposizione di 224 litri (n.a.) di ossigeno? Risposta: 4320 g 19. Calcolare il volume di ossigeno (n.a.) ottenuto per decomposizione termica del nitrato di sodio del peso di 34 kg. Risposta: 4,48 m3. 20. Calcolare le masse di soda e cloruro di calcio necessarie per ottenere 0,5 kg di carbonato di calcio? Risposta: 530 g Na2C03; 555 g CaC12. 21. Quale sostanza e in quale quantità rimarrà in eccesso dopo aver miscelato soluzioni contenenti 34 g di nitrato d'argento e 31,8 g di cloruro di calcio? Risposta: 20,7 g di CaC12. Risposta: 53,8 litri. 23. Durante la decomposizione di 22,3 g di malachite sono stati rilasciati 2,24 litri di anidride carbonica (n.a.) Determinare la purezza della malachite. Risposta: 99,1%. 24. Quando si bruciano 6 g di antracite, sono stati rilasciati 10,6 litri di monossido di carbonio (IV) (n.a.). Determina la frazione di massa del carbonio nell'antracite. Risposta: 94,6%. 25. Una lastra di zinco del peso di 3,5 g viene immersa in una soluzione di nitrato d'argento contenente 17 g di sale. Determinare la massa della piastra dopo la reazione. Risposta: 11,05 g 26. Prodotto di accensione 1,3 g di carbonato di calcio naturale sono stati sciolti in un eccesso di acido cloridrico. Determinare la frazione di massa del carbonato di calcio in un minerale naturale se l'idrato cristallino di cloruro di calcio risultante aveva una massa di 1,29 g. Risposta: 76,9%. 27. 2,8 g di una miscela di carbonio e zolfo sono stati bruciati in ossigeno ottenuto dalla decomposizione termica di 47,4 g di permanganato di potassio. Determinare la frazione di massa di zolfo nella miscela iniziale. Risposta: 57,1%. 28. Durante la lavorazione di 5,1 g di una lega di alluminio e magnesio con acido cloridrico, sono stati rilasciati 5,6 litri di idrogeno. Determinare la frazione di massa (%) di Mg nella lega. Risposta: 47,05%. 29. In condizioni normali, una miscela di gas con un volume di 12 litri, composta da ammoniaca e monossido di carbonio (IV), ha una massa di 18 g Quanti litri di ciascuno di questi gas sono contenuti nella miscela? Risposta: 4,62 litri di NH3 e 7,38 litri di CO2. 30. Determinare le frazioni in volume (%) di una miscela di gas costituita da ossidi di carbonio (II, IV), se la sua densità di idrogeno è 19,6. Rispondi 30% CO; 70% di CO2. 31. Determinare la frazione di massa (%) di dolomite CaCO3 MgCO ^ nel minerale, se durante la decomposizione di 10 g di esso vengono rilasciati 0,96 l di monossido di carbonio (IV) (n.a.). Risposta: 39,4%. 32. Quale massa di dolomite contenente l'8% di impurità si deve prelevare per ottenere 56 m3 di monossido di carbonio (IV) (n.a.)? Risposta: 250 kg. 33. Calciando 1,6 g di una miscela di ZnO e ZnC03, si ottengono 1,248 g di ossido di zinco. Qual è la composizione della miscela originale? Risposta: 37,5% ZnO. 34. Qual è la frazione in massa (%) di cloro contenuta in una miscela composta da 2 g di cloruro di sodio e 2 g di cloruro di ammonio? Risposta: 63,5%. 35. Esiste una miscela di calcio e ossido di calcio con una massa di 10 g Qual è la massa di ciascuna delle sostanze nella miscela se 224 ml di idrogeno sono stati rilasciati durante la reazione di 2 g di esso con l'acqua? Risposta: 2 g Ca, 8 g CaO. 36. Trattando 5,85 g di una miscela di alluminio con il suo ossido con un eccesso di soluzione di idrossido di potassio, sono stati rilasciati 1,26 litri di gas (n.a.). Determinare la frazione di massa di alluminio nella miscela. Risposta: 17,3%. 37. Per convertire 1 g di una miscela di carbonato di potassio e idrossido di potassio in cloruro di potassio, sono stati consumati 0,626 g di acido cloridrico. Quanti grammi di idrossido di potassio c'erano nella miscela? Risposta: 0,8 g 38. La dissoluzione di 6,9 g di una lega di zinco con alluminio in acido solforico ha rilasciato 2,688 litri di idrogeno. Determinare il contenuto di zinco della lega. Risposta: 94,8%. 39. Il volume della miscela di monossido di carbonio (II) e ossigeno è di 100 ml. Dopo aver bruciato monossido di carbonio a causa dell'ossigeno presente nella miscela, il volume è diminuito di 30 ml. Trova la composizione volumetrica della miscela originale. Risposta: 60% CO; 40% 02. 40. Ad una soluzione di 2,404 g di una miscela di sali CuSO4 5H20 e FeSO4 7H20 è stato aggiunto un eccesso di soluzione di cloruro di bario. La massa del precipitato risultante era 2,172 g Determinare la composizione della miscela iniziale. Risposta: 67,4% CuS04-5H20 e 32,6% FeSO4 7H20. 41. Quale volume d'aria è necessario per la combustione completa di 1 m3 di una miscela di gas avente una composizione volumetrica del 20% H2, 30% CH4 e 50% CO? La frazione in volume di ossigeno nell'aria è del 20,95%. Risposta: 4,53 m3. 42. Determinare la frazione di massa (%) di cloruro di sodio in una miscela di cloruri di sodio e potassio, se 0,325 g di questa miscela, interagendo con il nitrato d'argento, formassero 0,7175 g di precipitato. Risposta: 53,5%.

Il mondo che ci circonda, con tutta la sua ricchezza e diversità, vive secondo leggi che sono abbastanza facili da spiegare con l'aiuto di scienze come la fisica e la chimica. E anche la vita di un organismo così complesso come una persona non si basa nient'altro che su fenomeni e processi chimici.

Definizioni ed esempi

Un esempio elementare è un bollitore messo a fuoco. Dopo un po', l'acqua inizierà a scaldarsi, quindi a bollire. Sentiremo un sibilo caratteristico, getti di vapore voleranno fuori dal collo del bollitore. Da dove viene, perché in origine non era nei piatti! Sì, ma l'acqua, a una certa temperatura, inizia a trasformarsi in gas, cambia il suo stato fisico da liquido a gassoso. Quelli. è rimasta la stessa acqua, solo ora sotto forma di vapore. Questo è

E vedremo fenomeni chimici se mettiamo una bustina di foglie di tè in acqua bollente. L'acqua in un bicchiere o in un altro recipiente diventerà rosso-marrone. Avverrà una reazione chimica: sotto l'influenza del calore, le foglie di tè inizieranno a vaporizzare, rilasciando pigmenti di colore e proprietà gustative inerenti a questa pianta. Otterremo una nuova sostanza: una bevanda con caratteristiche di qualità specifiche e uniche. Se aggiungiamo qualche cucchiaio di zucchero nello stesso punto, questo si dissolverà (reazione fisica) e il tè diventerà dolce, quindi i fenomeni fisici e chimici sono spesso correlati e interdipendenti. Ad esempio, se la stessa bustina di tè viene messa in acqua fredda, non si verificherà alcuna reazione, le foglie di tè e l'acqua non interagiranno e nemmeno lo zucchero si dissolverà.

Pertanto, i fenomeni chimici sono quelli in cui alcune sostanze si trasformano in altre (l'acqua in tè, l'acqua in sciroppo, la legna da ardere in cenere, ecc.) Altrimenti, un fenomeno chimico è chiamato reazione chimica.

I fenomeni fisici sono quelli in cui Composizione chimica la materia rimane la stessa, ma le dimensioni del corpo, la forma, ecc. cambiano. (una sorgente deformata, acqua ghiacciata, un ramo spezzato a metà).

Condizioni per occorrenza e occorrenza

Possiamo giudicare se i fenomeni chimici e fisici si verificano da determinati segni e cambiamenti che si osservano in un particolare corpo o sostanza. Quindi, la maggior parte delle reazioni chimiche è accompagnata dai seguenti "segni di identificazione":

• di conseguenza o nel corso di tale precipitato precipita;
• c'è un cambiamento nel colore della sostanza;
• durante la combustione può essere rilasciato gas, ad esempio monossido di carbonio;
• c'è un assorbimento o, al contrario, il rilascio di calore;
• è possibile l'emissione di luce.

Per poter osservare i fenomeni chimici, ad es. si verificano reazioni, sono necessarie determinate condizioni:

• le sostanze reagenti devono essere a contatto, essere in contatto tra loro (cioè le stesse foglie di tè devono essere versate in una tazza di acqua bollente);
• è meglio macinare le sostanze, quindi la reazione procederà più velocemente, l'interazione avverrà prima (è più probabile che la sabbia di zucchero si dissolva, si sciolga in acqua calda piuttosto che grumosa);
• affinché avvengano molte reazioni, è necessario modificare il regime di temperatura dei componenti che reagiscono, raffreddandoli o riscaldandoli ad una certa temperatura.

Puoi osservare il fenomeno chimico empiricamente. Ma puoi descriverlo su carta usando una reazione chimica chimica).

Alcune di queste condizioni funzionano anche per il verificarsi di fenomeni fisici, ad esempio un cambiamento di temperatura o il contatto diretto di oggetti, corpi tra loro. Ad esempio, se colpisci la testa di un chiodo abbastanza forte con un martello, può deformarsi, perdere la sua forma abituale. Ma lei rimarrà una testa di chiodi. Oppure, quando si accende la lampada elettrica nella rete, il filamento di tungsteno al suo interno inizierà a riscaldarsi e a illuminarsi. Tuttavia, la sostanza da cui è fatto il filo rimarrà lo stesso tungsteno.

La descrizione dei processi e dei fenomeni fisici avviene attraverso formule fisiche, soluzione di problemi fisici.

1. Stretto contatto dei reagenti (necessario): H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 2. Riscaldamento (possibile) a) per avviare la reazione b) costantemente Classificazione delle reazioni chimiche secondo vari criteri 1. Per la presenza di un confine di fase, tutte le reazioni chimiche sono divise in omogeneo e eterogeneo Viene chiamata una reazione chimica che si verifica all'interno della stessa fase reazione chimica omogenea. Viene chiamata la reazione chimica che si verifica all'interfaccia reazione chimica eterogenea. In una reazione chimica a più stadi, alcuni passaggi possono essere omogenei mentre altri possono essere eterogenei. Tali reazioni sono chiamate omogeneo-eterogeneo. A seconda del numero di fasi che formano le sostanze di partenza ei prodotti di reazione, i processi chimici possono essere omofasici (le sostanze ei prodotti di partenza sono all'interno della stessa fase) ed eterofasi (le sostanze ei prodotti di partenza formano più fasi). La natura omo ed eterofasica di una reazione non è correlata al fatto che la reazione sia omogenea o eterogenea. Si possono quindi distinguere quattro tipi di processi: Reazioni omogenee(omofasico). In reazioni di questo tipo, la miscela di reazione è omogenea e i reagenti ei prodotti appartengono alla stessa fase. Un esempio di tali reazioni sono le reazioni di scambio ionico, ad esempio la neutralizzazione di una soluzione acida con una soluzione alcalina: Reazioni omofasiche eterogenee. I componenti sono all'interno della stessa fase, tuttavia, la reazione procede al confine di fase, ad esempio sulla superficie del catalizzatore. Un esempio potrebbe essere l'idrogenazione dell'etilene su un catalizzatore di nichel: Reazioni eterofasiche omogenee. I reagenti e i prodotti in tale reazione esistono all'interno di più fasi, ma la reazione procede in una fase. Pertanto, può avvenire l'ossidazione degli idrocarburi in fase liquida con ossigeno gassoso. Reazioni eterofase eterofase. In questo caso, i reagenti sono in uno stato di fase diverso, i prodotti di reazione possono anche essere in uno stato di fase qualsiasi. Il processo di reazione avviene al confine di fase. Un esempio è la reazione dei sali dell'acido carbonico (carbonati) con gli acidi di Bronsted: 2. Modificando gli stati di ossidazione dei reagenti[modifica | modifica testo wiki] In questo caso si distinguono le reazioni redox, in cui gli atomi di un elemento (agente ossidante) si stanno riprendendo , cioè abbassano il loro stato di ossidazione e gli atomi di un altro elemento (agente riducente) sono ossidati , cioè aumentano il loro stato di ossidazione. Un caso speciale di reazioni redox sono le reazioni proporzionate, in cui gli agenti ossidanti e riducenti sono atomi dello stesso elemento in diversi stati di ossidazione. Un esempio di reazione redox è la combustione di idrogeno (agente riducente) in ossigeno (agente ossidante) per formare acqua: un esempio di reazione di coproporzione è la decomposizione del nitrato di ammonio quando riscaldato. In questo caso, l'azoto (+5) del gruppo nitro agisce come agente ossidante e l'azoto (-3) del catione ammonio agisce come agente riducente: non appartengono alle reazioni redox in cui non vi è alcun cambiamento nel stati di ossidazione degli atomi, ad esempio: 3. Secondo l'effetto termico della reazione Tutte le reazioni chimiche sono accompagnate dal rilascio o dall'assorbimento di energia. In pausa legami chimici l'energia viene rilasciata nei reagenti, che viene utilizzata principalmente per formare nuovi legami chimici. In alcune reazioni, le energie di questi processi sono vicine e in questo caso l'effetto termico totale della reazione si avvicina a zero. In altri casi, possiamo distinguere: reazioni esotermiche che accompagnano il rilascio di calore (effetto termico positivo) CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O + energia (luce, calore); CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + energia (calore). reazioni endotermiche durante le quali il calore viene assorbito (effetto termico negativo) dall'ambiente. Ca (OH) 2 + energia (calore) \u003d CaO + H 2 O L'effetto termico della reazione (entalpia di reazione, Δ r H), che è spesso molto importante, può essere calcolato secondo la legge di Hess se le entalpie di formazione di reagenti e prodotti sono noti. Quando la somma delle entalpie dei prodotti è minore della somma delle entalpie dei reagenti (Δ r H< 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (Δ r H >0) - assorbimento. 4. Secondo il tipo di trasformazioni delle particelle reagenti[modifica | modifica testo wiki] composti: decomposizioni: sostituzioni: scambi (compreso il tipo di reazione-neutralizzazione): Le reazioni chimiche sono sempre accompagnate da effetti fisici: assorbimento o rilascio di energia, cambiamento di colore della miscela di reazione, ecc. sono questi effetti fisici che vengono spesso giudicati in base al corso delle reazioni chimiche. Reazione di connessione- una reazione chimica in cui due o più di più delle sostanze iniziali, se ne forma solo una nuova.In tali reazioni possono entrare sostanze sia semplici che complesse. reazione di decomposizione Una reazione chimica che produce diverse nuove sostanze da una sostanza. Solo i composti complessi entrano in reazioni di questo tipo e i loro prodotti possono essere sia sostanze complesse che semplici. reazione di sostituzione- una reazione chimica in cui gli atomi di un elemento, che fanno parte di una sostanza semplice, sostituiscono gli atomi di un altro elemento nella sua connessione complessa. Come risulta dalla definizione, in tali reazioni uno dei materiali di partenza deve essere semplice e l'altro complesso. Reazioni di scambio- una reazione in cui due sostanze complesse si scambiano le parti costituenti 5. In base alla direzione del flusso, le reazioni chimiche sono suddivise in irreversibile e reversibile irreversibile si riferisce a reazioni chimiche che procedono in una sola direzione. da sinistra a destra"), a seguito della quale le sostanze di partenza vengono convertite in prodotti di reazione. Si dice che tali processi chimici procedano "fino alla fine". Questi includono reazioni di combustione, così come reazioni accompagnate dalla formazione di sostanze scarsamente solubili o gassose reversibile chiamate reazioni chimiche che si verificano simultaneamente in due direzioni opposte ("da sinistra a destra" e "da destra a sinistra"). Nelle equazioni di tali reazioni, il segno di uguale è sostituito da due frecce dirette in modo opposto. Tra due reazioni che si verificano simultaneamente, c'è sono diretto( scorre da sinistra a destra) e inversione(scorre "da destra a sinistra"). Poiché nel corso di una reazione reversibile i materiali di partenza vengono sia consumati che formati, non vengono completamente convertiti in prodotti di reazione. Pertanto, si dice che le reazioni reversibili procedano "non fino alla fine. " Di conseguenza, si forma sempre una miscela di sostanze iniziali e prodotti di reazione. 6. Sulla base della partecipazione dei catalizzatori, le reazioni chimiche sono suddivise in catalitico e non catalitico Catalitico 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 (catalizzatore V 2 O 5) sono chiamate reazioni che si verificano in presenza di catalizzatori Nelle equazioni di tali reazioni formula chimica i catalizzatori sono indicati sopra il segno di uguale o di reversibilità, a volte insieme alla designazione delle condizioni di flusso. Reazioni di questo tipo includono molte reazioni di decomposizione e combinazione. 2NO + O2 non catalitici \u003d 2NO 2 sono molte reazioni che si verificano in assenza di catalizzatori, ad esempio reazioni di scambio e sostituzione.