Küldje el a jó munkát a tudásbázis egyszerű. Használja az alábbi űrlapot

Azok a hallgatók, végzős hallgatók, fiatal tudósok, akik tanulmányaikban és munkájuk során használják fel a tudásbázist, nagyon hálásak lesznek Önnek.

közzétett http://www.allbest.ru/

Zaporozsjei І-ІІІ szintű középiskola № 90

Kémiai jelenségek in Mindennapi életés az élet

7. osztályos tanuló

Dmitrij Baluev

Bevezetés

kémiai reakció üzemanyag oxidáció

A minket körülvevő világ, annak minden gazdagságával és sokszínűségével, olyan törvények szerint él, amelyeket meglehetősen könnyű megmagyarázni olyan tudományok segítségével, mint a fizika és a kémia. És még egy ilyen összetett szervezet, mint egy ember élete sem máson alapul, mint kémiai jelenségeken és folyamatokon.

Bizonyára többször is észrevett már olyasmit, hogy anya ezüstgyűrűje idővel elsötétül. Vagy hogyan rozsdásodik a köröm. Vagy hogyan égnek hamuvá a fahasábok. De még ha édesanyád nem is szereti az ezüstöt, és még soha nem mentél kirándulni, akkor is pontosan láttad, hogyan főznek ki egy teászsákot egy csészében.

Mi a közös ezekben a példákban? És az a tény, hogy ezek mind kémiai jelenségek.

Tehát a kémiai jelenségek leggyakoribb példái az életben és a mindennapi életben:

köröm rozsdásodás

tüzelőanyag égés

csapadék

szőlőlé erjesztése

papírrothadás

parfüm szintézis

sötétedő ezüst fülbevaló

zöld plakett megjelenése a bronzon

vízkőképződés a kazánokban

oltószóda ecettel

rothadt hús

égő papír

Részleteket szeretne? Egy elemi példa a tűzre helyezett vízforraló. Egy idő után a víz felmelegszik, majd felforr. Jellegzetes sziszegést fogunk hallani, a vízforraló nyakából gőzsugarak szállnak ki. Honnan jött, mert eredetileg nem volt benne az edényekben! Igen ám, de a víz egy bizonyos hőmérsékleten elkezd gázzá alakulni, fizikai állapotát folyékonyból gáz halmazállapotúvá változtatja. Azok. ugyanaz a víz maradt, csak most gőz formájában. Ez fizikai jelenség.

És kémiai jelenségeket fogunk látni, ha forrásban lévő vízbe teszünk egy zacskó tealevelet. A pohárban vagy más edényben lévő víz vörösesbarna színűvé válik. Kémiai reakció megy végbe: hő hatására a tealevelek gőzölni kezdenek, felszabadítva a színpigmenteket és a növényben rejlő íztulajdonságokat. Kapunk egy új anyagot - egy különleges, egyedi minőségi jellemzőkkel rendelkező italt. Ha hozzáadunk néhány evőkanál cukrot, feloldódik (fizikai reakció), és a tea édes lesz (kémiai reakció). Így a fizikai és kémiai jelenségek gyakran összefüggenek és kölcsönösen függenek egymástól. Például ha ugyanazt a teászacskót helyezik be hideg víz, a reakció nem megy végbe, a tealevél és a víz nem lép kölcsönhatásba, és a cukor sem akar majd feloldódni.

Így a kémiai jelenségek azok, amelyekben egyes anyagok mássá alakulnak (vízből tea, vízből szirup, tűzifából hamu stb.) Egyébként a kémiai jelenséget kémiai reakciónak nevezzük.

Meg tudjuk ítélni, hogy a kémiai jelenségek bekövetkeznek-e bizonyos jelek és változások alapján, amelyeket egy adott testben vagy anyagban észlelünk. Tehát a legtöbb kémiai reakciót a következő "azonosító jelek" kísérik:

egy ilyen csapadék eredményeként vagy lefolyása során kicsapódik;

megváltozik az anyag színe;

égés során gáz szabadulhat fel, például szén-monoxid;

felszívódik vagy éppen ellenkezőleg, hő szabadul fel;

fénykibocsátás lehetséges.

Ahhoz, hogy a kémiai jelenségek megfigyelhetők legyenek, pl. reakciók lépnek fel, bizonyos feltételek szükségesek:

a reagáló anyagoknak érintkezniük kell egymással, érintkezniük kell egymással (azaz ugyanazokat a tealeveleket kell önteni egy bögre forrásban lévő vízbe);

jobb az anyagokat őrölni, akkor gyorsabban megy végbe a reakció, hamarabb jön létre a kölcsönhatás (a cukor-homok nagyobb valószínűséggel oldódik, forró vízben megolvad, mint csomós);

sok reakció bekövetkezéséhez meg kell változtatni a reagáló komponensek hőmérsékleti rendszerét, le kell hűteni vagy fel kell melegíteni őket egy bizonyos hőmérsékletre.

A kémiai jelenséget empirikusan lehet megfigyelni. De leírhatod papíron egy kémiai egyenlet (a kémiai reakció egyenlete) segítségével.

Ezen feltételek közül néhány működik az eseményre fizikai jelenségek, például a hőmérséklet változása vagy a tárgyak, testek egymással való közvetlen érintkezése. Például, ha egy kalapáccsal elég erősen megütöd a szög fejét, az deformálódhat, elveszítheti megszokott formáját. De szögfej marad. Vagy amikor bekapcsolja az elektromos lámpát a hálózatban, a benne lévő wolframszál felmelegszik és világít. Az anyag azonban, amelyből a cérna készül, ugyanaz a volfrám marad.

De nézzünk még néhány példát. Végül is mindannyian megértjük, hogy a kémia nem csak az iskolai laboratóriumi kémcsövekben fordul elő.

1. Kémiai jelenségek a mindennapi életben

Ide tartoznak a mindennapi életben is megfigyelhetőek modern ember. Némelyik egészen egyszerű és kézenfekvő, bárki megfigyelheti a konyhájában, példaként a teafőzésre.

Az erős (tömény) teafőzés példájával önállóan végezhet egy másik kísérletet: halványítsa a teát egy szelet citrommal. A citromlében lévő savak miatt a folyadék ismét megváltoztatja összetételét.

Milyen egyéb jelenségeket figyelhet meg a mindennapi életben? Például a kémiai jelenségek közé tartozik az üzemanyag égési folyamata a motorban.

Leegyszerűsítve, az üzemanyag égésének reakciója a motorban a következőképpen írható le: oxigén + üzemanyag = víz + szén-dioxid.

A belső égésű motor kamrájában általában több reakció játszódik le, amelyekben üzemanyag (szénhidrogén), levegő és gyújtószikra vesz részt. Vagy inkább nem csak üzemanyag - szénhidrogének, oxigén és nitrogén üzemanyag-levegő keveréke. Begyújtás előtt a keveréket összenyomják és felmelegítik.

A keverék égése a másodperc töredéke alatt megy végbe, ennek eredményeként a hidrogén- és a szénatom közötti kötés megsemmisül. Ez felszabadít nagyszámú energia, amely meghajtja a dugattyút, ami meghajtja a főtengelyt.

Ezt követően a hidrogén- és a szénatom oxigénatomokkal egyesül, víz és szén-dioxid keletkezik.

Ideális esetben a teljes égési reakció a következőképpen néz ki: CnH2n+2 + (1,5n+0,5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O. A valóságban a belső égésű motorok nem olyan hatékonyak. Tegyük fel, hogy ha a reakció során nincs elég oxigén, akkor a reakció eredményeként CO képződik. És nagyobb oxigénhiány esetén korom képződik (C).

A háztartási vegyi jelenségek kategóriájába tartozik a fémeken az oxidáció következtében fellépő lepedékképződés (vason rozsda, rézön patina, ezüst elsötétülése).

Vegyük például a vasat. A rozsdásodás (oxidáció) nedvesség hatására (levegő páratartalma, vízzel való közvetlen érintkezés) következik be. Ennek a folyamatnak az eredménye a vas-hidroxid Fe2O3 (pontosabban Fe2O3 * H2O). A fémtermékek felületén laza, érdes, narancssárga vagy vörösesbarna bevonatként láthatja.

Egy másik példa a zöld bevonat (patina) a réz- és bronztárgyak felületén. Idővel keletkezik a légköri oxigén és páratartalom hatására: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (vagy CuCO3 * Cu(OH)2). A keletkező bázikus réz-karbonát a természetben is megtalálható malachit ásvány formájában.

És még egy példa a lassúságra oxidatív reakció A fém háztartási körülmények között az ezüst-szulfid Ag2S sötét bevonata az ezüsttermékek felületén: ékszerek, evőeszközök stb.

Előfordulásáért a „felelősséget” a kénrészecskék viselik, amelyek hidrogén-szulfid formájában vannak jelen az általunk belélegzett levegőben. Az ezüst kéntartalmú élelmiszerekkel (például tojással) való érintkezéskor is sötétedhet. A reakció így néz ki: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Menjünk vissza a konyhába. Itt még néhány érdekes kémiai jelenséget vehetünk figyelembe: ezek egyike a vízkő képződése a vízforralóban.

Otthoni körülmények között nincs vegytiszta víz, mindig különböző koncentrációban oldódnak benne fémsók és egyéb anyagok. Ha a víz kalcium- és magnéziumsókkal (szénhidrogénekkel) telített, akkor keménynek nevezzük. Minél magasabb a sókoncentráció, annál keményebb a víz.

Az ilyen víz melegítésekor ezek a sók szén-dioxiddá és oldhatatlan csapadékká (CaCO3 és MgCO3) bomlanak. Megfigyelheti ezeket a szilárd lerakódásokat, ha belenéz a vízforralóba (és a mosógépek, mosogatógépek és vasalók fűtőelemeibe is).

A kalcium és magnézium mellett (amelyből karbonátkő képződik) a vas is gyakran jelen van a vízben. A hidrolízis és oxidáció kémiai reakciói során hidroxidok keletkeznek belőle.

Mellesleg, amikor a vízforralóban lévő vízkőtől készül megszabadulni, egy másik példát láthat a szórakoztató kémiára a mindennapi életben: a közönséges asztali ecet és a citromsav jól kezeli a lerakódásokat. Egy vízforralót ecet/citromsav és víz oldatával felforralunk, majd a vízkő eltűnik.

Egy újabb kémiai jelenség nélkül pedig nem lennének finom anyai piték és zsemlék: szóda ecettel oltásról beszélünk.

Amikor anya egy kanálban ecettel oltja el a szódát, a következő reakció következik be: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. A keletkező szén-dioxid hajlamos elhagyni a tésztát - és ezáltal megváltoztatja annak szerkezetét, porózussá és lazává teszi.

Egyébként elmondhatod anyukádnak, hogy egyáltalán nem szükséges eloltani a szódát - úgyis reagál, ha a tészta a sütőbe kerül. A reakció azonban egy kicsit rosszabb lesz, mint a szóda kioltásakor. De 60 fokos (és lehetőleg 200) hőmérsékleten a szóda nátrium-karbonátra, vízre és ugyanarra a szén-dioxidra bomlik. Igaz, a kész piték és zsemlék íze rosszabb lehet.

A háztartási vegyi jelenségek listája nem kevésbé lenyűgöző, mint a természetben előforduló ilyen jelenségek listája. Nekik köszönhetően vannak útjaink (az aszfaltkészítés vegyi jelenség), házaink (téglaégetés), gyönyörű ruhaszöveteink (festés). Ha belegondolunk, nagyon világossá válik, hogy milyen sokrétű és érdekes tudomány kémia. És mennyi haszna származhat törvényeinek megértéséből.

2. Érdekes kémiai jelenségek

Néhány érdekességet szeretnék hozzáfűzni. A természet és az ember által kitalált sok-sok jelenség között vannak különlegesek, amelyeket nehéz leírni és megmagyarázni. Ezek közé tartozik a víz elégetése. Hogy lehet ez, kérdezed, mert a víz nem ég, hanem eloltja a tüzet? Hogyan éghet el? És itt van a dolog.

A víz égése egy kémiai jelenség, amelyben az oxigén-hidrogén kötések felszakadnak a vízben sók keverékével rádióhullámok hatására. Az eredmény oxigén és hidrogén. És persze nem maga a víz ég, hanem a hidrogén.

Ugyanakkor eléri magas hőmérsékletűégés (több mint másfél ezer fok), plusz a reakció során ismét víz keletkezik.

Ez a jelenség már régóta érdekli azokat a tudósokat, akik arról álmodoznak, hogy megtanulják, hogyan kell a vizet üzemanyagként használni. Például az autókhoz. Egyelőre ez a fantázia birodalmából való valami, de ki tudja, mit fognak tudni hamarosan kitalálni a tudósok. Az egyik fő bökkenő az, hogy amikor a víz ég, több energia szabadul fel, mint amennyit a reakcióra fordítanak.

Egyébként a természetben is megfigyelhető valami hasonló. Az egyik elmélet szerint a nagy egyedi hullámok, amelyek mintha a semmiből bukkannának fel, valójában egy hidrogénrobbanás eredménye. A víz elektrolízise, ​​amely ehhez vezet, a víz bejutása miatt történik elektromos kisülések(villámlás) a tengerek és óceánok sós vizének felszínén.

De nemcsak a vízben, hanem a szárazföldön is elképesztő kémiai jelenségeket lehet megfigyelni. Ha lehetősége lenne ellátogatni egy természetes barlangba, biztosan láthatna ott a mennyezetről lelógó bizarr, gyönyörű természetes "jégcsapokat" - cseppköveket. Hogy hogyan és miért jelennek meg, azt egy másik érdekes kémiai jelenség magyarázza.

Egy kémikus, aki cseppkőre néz, természetesen nem jégcsapot lát, hanem kalcium-karbonát CaCO3-at. Kialakulásának alapja az szennyvíz, természetes mészkő, maga a cseppkő pedig a kalcium-karbonát kiválása (lenövés) és a kristályrácsban lévő atomok adhéziós ereje (szélességnövekedés) miatt épül fel.

Egyébként hasonló képződmények emelkedhetnek a padlótól a mennyezetig - ezeket sztalagmitoknak nevezik. És ha a cseppkövek és a cseppkövek találkoznak és szilárd oszlopokká egyesülnek, cseppköveknek nevezik őket.

Következtetés

Sok csodálatos, gyönyörű, valamint veszélyes és ijesztő kémiai jelenség történik nap mint nap a világon. Az emberek sokaktól megtanulták, hogy hasznot húzzanak: építőanyagokat készítenek, ételeket főznek, járműveket tesznek meg nagy távolságokra, és még sok más.

Számos kémiai jelenség nélkül nem létezhetne élet a földön: az ózonréteg nélkül az ultraibolya sugarak miatt nem maradnának életben emberek, állatok, növények. Növényi fotoszintézis nélkül az állatoknak és az embereknek nem lenne mit lélegezniük, a légzés kémiai reakciói nélkül pedig ez a kérdés egyáltalán nem lenne aktuális.

Az erjedés lehetővé teszi az ételek elkészítését, a rothadás hasonló kémiai jelensége pedig a fehérjéket egyszerűbb vegyületekre bontja, és visszaadja a természetben lévő anyagok körforgásába.

Szintén kémiai jelenségnek számít a réz hevítésekor létrejövő oxidképződés, amely fényes izzással jár, a magnézium égése, a cukor olvadása stb. És találjon nekik hasznos hasznot.

Az Allbest.ru oldalon található

...

Hasonló dokumentumok

A tüzek során bekövetkezett halálesetek problémája különösen aggodalomra ad okot. A tűzbiztonság meghatározása, az azt biztosító rendszer főbb funkciói. A munkahelyi tüzek okai és forrásai. Tűzbiztonság otthon. Tűzvédelmi intézkedések.

absztrakt, hozzáadva: 2009.02.16


Otthoni tüzek okai és alapvető tűzbiztonsági szabályok. A gáz és gázkészülékek kezelésének szabályai. Az ágyban való dohányzás az egyik fő oka a lakástüzeknek. Tűzoltási intézkedések, személyek és javak evakuálása a tűzoltóság megérkezése előtt.

absztrakt, hozzáadva: 2011.01.24


A gyermek lelki, testi és szociális biztonságának lényege. A gyermekek otthoni biztonságos viselkedésének szabályai, forgalom gyalogos és jármű utasa. A potenciálisan veszélyes helyzetekkel szembeni óvatos hozzáállás kialakításának módszerei.

szakdolgozat, hozzáadva 2014.10.24


A társadalmilag veszélyes jelenségek fogalma és előfordulásuk okai. A szegénység az életszínvonal csökkenésének eredménye. Éhség az élelmiszerhiány következtében. A társadalom kriminalizálása és társadalmi katasztrófa. A társadalmilag veszélyes jelenségek elleni védekezés módszerei.

ellenőrzési munka, hozzáadva 2013.02.05


A tüzek kialakulásának sajátosságainak figyelembevétele a parázsló égés szakaszától kezdve. A kis teljesítményű gyújtóforrásból származó tűz fő jelei. A spontán égési folyamatok eredményeként bekövetkező tűz keletkezésének változatának tanulmányozása.

bemutató, hozzáadva 2014.09.26


Elektromos sérülés munkahelyen és otthon. Az elektromos áram hatása az emberi szervezetre. Elektromos sérülés. Az áramütés feltételei. Az elektromos biztonság műszaki módszerei és eszközei. A védelem optimalizálása az elosztó hálózatokban.

absztrakt, hozzáadva: 2009.04.01


A tüzek okai és lehetséges következményei. A főbb károsító tényezők: égés, gyulladás, gyulladás. Tűzoltási módszerek. Az oltóanyagok eszközeinek és jellemzőinek osztályozása. Alapvető tűzbiztonsági intézkedések a mindennapi életben és az elsősegélynyújtás.

absztrakt, hozzáadva: 2009.04.04


A veszélyes hidrológiai jelenségek fogalmának és fajtáinak meghatározása. Ismerkedés a legszörnyűbb árvizek történetével. A cunami pusztító hatásának leírása. A limnológiai katasztrófa okai és következményei. Az iszapfolyások kialakulásának mechanizmusa és ereje.

bemutató, hozzáadva 2015.10.22


A vegyi égési sérülések okai, fokozatai és főbb jelei. A szem, a nyelőcső és a gyomor kémiai égésének jellemzői. A savakkal és lúgokkal végzett munka szabályai. Elsősegélynyújtás vegyi égési sérüléseknél. Intézkedések a vegyi égési sérülések megelőzésére.

teszt, hozzáadva 2015.05.14


A halálos kimenetelű háztartási balesetek típusai, előfordulásuk okai. Mérgezés tisztító- és mosószerekkel, elsősegélynyújtás. Figyelmeztetés ételmérgezésre. Gázszivárgás a lakásban. Maró anyagok, forrásban lévő folyadékok. Intézkedések az égési sérülések megelőzésére.

A dinamikus változás magába a természetbe van beépítve. Minden pillanatról pillanatra változik így vagy úgy. Ha alaposan megnézed, több száz példát találsz fizikai és kémiai jelenségekre, amelyek egészen természetes átalakulások.

A változás az egyetlen állandó az univerzumban

Ironikus módon a változás az egyetlen állandó az univerzumban. A fizikai és kémiai jelenségek megértéséhez (a természetben minden alkalommal találunk példákat) szokás típusokba sorolni őket, a természettől függően. végeredményáltaluk okozott. Vannak fizikai, kémiai és vegyes változások, amelyek az elsőt és a másodikat is tartalmazzák.

Fizikai és kémiai jelenségek: példák és jelentése

Mi a fizikai jelenség? Minden olyan változás, amely az anyagban a kémiai összetételének megváltoztatása nélkül történik, fizikai. Jellemzőjük a fizikai tulajdonságok és az anyag halmazállapotának (szilárd, folyékony vagy gázhalmazállapotú), a sűrűségnek, a hőmérsékletnek, a térfogatnak a megváltozása, amely anélkül következik be, hogy alapvető kémiai szerkezete megváltozna. Nem jön létre új vegyi termékek, vagy nem változik a teljes tömeg. Ezenkívül az ilyen típusú elváltozások általában átmenetiek, és bizonyos esetekben teljesen visszafordíthatók.

Ha vegyszereket kever össze a laboratóriumban, könnyen láthatja a reakciót, de nap mint nap számos kémiai reakció megy végbe a körülöttünk lévő világban. A kémiai reakció megváltoztatja a molekulákat, míg a fizikai változás csak átrendezi azokat. Például, ha klórgázt és fémes nátriumot veszünk, és ezeket egyesítjük, konyhasót kapunk. A kapott anyag nagyon különbözik bármely összetevőjétől. Ez egy kémiai reakció. Ha ezután feloldjuk ezt a sót vízben, egyszerűen összekeverjük a sómolekulákat a vízmolekulákkal. Ezekben a részecskékben nincs változás, ez egy fizikai átalakulás.

Példák a fizikai változásokra

Minden atomokból áll. Amikor az atomok egyesülnek, különböző molekulák képződnek. Az objektumok által örökölt különböző tulajdonságok különböző molekuláris vagy atomi szerkezetek eredménye. Egy objektum fő tulajdonságai a molekuláris elrendezésüktől függenek. A fizikai változások a tárgyak molekuláris vagy atomi szerkezetének megváltoztatása nélkül következnek be. Egyszerűen átalakítják egy tárgy állapotát anélkül, hogy megváltoztatnák a természetét. Az olvadás, a kondenzáció, a térfogatváltozás és a párolgás a fizikai jelenségek példái.

További példák a fizikai változásokra: fém tágulása hevítéskor, hang áteresztése levegőn, víz jéggé fagyása télen, réz huzalokba húzása, agyag képződése különböző tárgyakon, fagylalt folyadékká olvadása, fém felmelegítése és más formába váltása , jód szublimációja hevítéskor, bármilyen tárgy leesése gravitáció hatására, a tintát kréta elnyeli, vasszögek mágnesezése, napfényben olvadó hóember, izzó izzólámpák, tárgy mágneses lebegése.

Hogyan lehet megkülönböztetni a fizikai és kémiai változásokat?

A kémiai és fizikai jelenségekre számos példát találhatunk az életben. Gyakran nehéz különbséget tenni a kettő között, különösen akkor, ha mindkettő előfordulhat egyszerre. A fizikai változások azonosításához tegye fel a következő kérdéseket:

• Változás-e egy tárgy állapota (gáznemű, szilárd és folyékony)?
• A változás pusztán korlátozott fizikai paraméter vagy jellemző, például sűrűség, alak, hőmérséklet vagy térfogat?
• Változás-e egy tárgy kémiai természete?
• Tedd kémiai reakciók ami új termékek létrehozásához vezet?

Ha az első két kérdés közül az egyikre igen a válasz, és a következő kérdésekre nincs válasz, akkor nagy valószínűséggel fizikai jelenségről van szó. Ezzel szemben, ha az utolsó két kérdés bármelyikére igen a válasz, míg az első kettőre nem, akkor ez határozottan kémiai jelenség. A trükk csak az, hogy tisztán figyelje meg és elemezze a látottakat.

Példák kémiai reakciókra a mindennapi életben

A kémia a körülötted lévő világban zajlik, nem csak a laboratóriumban. Az anyagok kölcsönhatásba lépve új termékeket képeznek a kémiai reakciónak vagy kémiai változásnak nevezett folyamaton keresztül. Minden alkalommal, amikor főz vagy takarít, a kémia működésben van. A tested kémiai reakciók révén él és növekszik. Vannak reakciók, amikor gyógyszert veszel, gyufát gyújtasz és sóhajtozol. Íme 10 kémiai reakció a mindennapi életben. Ez csak egy kis válogatás az élet fizikai és kémiai jelenségeinek példáiból, amelyeket naponta sokszor lát és tapasztal:

1. Fotoszintézis. A növényi levelekben található klorofill a szén-dioxidot és a vizet glükózzá és oxigénné alakítja. Ez az egyik leggyakoribb napi kémiai reakció, és egyben az egyik legfontosabb, mert a növények így állítanak elő táplálékot maguknak és állatoknak, és a szén-dioxidot oxigénné alakítják át.
2. Az aerob sejtlégzés egy reakció az oxigénnel az emberi sejtekben. Az aerob sejtlégzés a fotoszintézis ellentétes folyamata. A különbség az, hogy az energiamolekulák az általunk belélegzett oxigénnel egyesülve szabadítják fel a sejtjeink számára szükséges energiát, valamint szén-dioxidot és vizet. A sejtek által felhasznált energia kémiai energia ATP formájában.
3. Anaerob légzés. Az anaerob légzés bort és más fermentált élelmiszereket termel. Izomsejtjei anaerob légzést végeznek, ha elfogy az oxigén, például intenzív vagy hosszan tartó edzés során. Az élesztők és baktériumok által végzett anaerob légzést fermentációhoz használják fel etanol előállítására, szén-dioxidés más vegyszerek, amelyek sajtot, bort, sört, joghurtot, kenyeret és sok más általános élelmiszert állítanak elő.
4. Az égés a kémiai reakció egy fajtája. Ez egy kémiai reakció a mindennapi életben. Minden alkalommal, amikor gyufát vagy gyertyát gyújtasz, tüzet gyújtasz, égési reakciót lát. Az égetés során az energiamolekulákat oxigénnel kombinálják szén-dioxid és víz előállítására.
5. A rozsda gyakori kémiai reakció. Idővel a vas vörös, pelyhes bevonatot hoz létre, amelyet rozsdának neveznek. Ez egy példa az oxidációs reakcióra. További mindennapi példák közé tartozik a verdigris képződése a rézön és az ezüst elhomályosítása.
6. A vegyszerek keverése kémiai reakciókat vált ki. A sütőpor és a szódabikarbóna hasonló funkciókat lát el a sütés során, de máshogy reagálnak a többi összetevőre, így nem mindig lehet őket kicserélni. Ha ecetet és szódabikarbónát kombinál egy kémiai "vulkánhoz", vagy tejet sütőporral egy receptben, akkor kettős torzítást vagy metatézisreakciót tapasztal (plusz néhány másik). Az összetevőket újra kombinálják szén-dioxid gáz és víz előállítására. A szén-dioxid buborékokat képez, és segíti a pékáruk "növekedését". Ezek a reakciók a gyakorlatban egyszerűnek tűnnek, de gyakran több lépésből állnak.
7. Az akkumulátorok az elektrokémia példái. Az akkumulátorok elektrokémiai vagy redox reakciókat használnak a kémiai energia elektromos energiává történő átalakítására.
8. Emésztés. Az emésztés során több ezer kémiai reakció játszódik le. Amint táplálékot vesz a szájába, a nyálában lévő enzim, az amiláz, elkezdi lebontani a cukrokat és más szénhidrátokat egyszerűbb formákká, amelyeket a szervezet fel tud venni. A gyomorban lévő sósav reakcióba lép az étellel, hogy lebontsa azt, az enzimek pedig lebontják a fehérjéket és zsírokat, így azok a bélfalon keresztül felszívódhatnak a véráramba.
9. Sav-bázis reakciók. Amikor egy savat (pl. ecetet, citromlevet, kénsavat, sósavat) lúggal (pl. szódabikarbóna, szappan, ammónia, aceton) kever össze, akkor sav-bázis reakciót hajt végre. Ezek a folyamatok semlegesítik egymást, sót és vizet termelnek. Nem a nátrium-klorid az egyetlen só, amely képződhet. Például itt van kémiai egyenlet a sav-bázis reakcióhoz, amely kálium-kloridot termel, a konyhasó szokásos helyettesítője: HCl + KOH → KCl + H 2 O.
10. Szappanok és mosószerek. Kémiai reakciókkal tisztítják őket. A szappan emulgeálja a szennyeződéseket, ami azt jelenti, hogy az olajos foltok a szappanhoz tapadnak, így vízzel eltávolíthatók. A mosószerek csökkentik a víz felületi feszültségét, így kölcsönhatásba léphetnek az olajokkal, megkötik és lemoshatják azokat.
11. Kémiai reakciók az ételkészítés során. A főzés egy nagy gyakorlati kémiai kísérlet. A főzés hőt használ fel, hogy kémiai változásokat idézzen elő az élelmiszerekben. Például, amikor keményre főz egy tojást, a tojásfehérje hevítésével keletkező kénhidrogén reakcióba léphet a tojássárgájából származó vassal, és szürkés-zöld gyűrűt képez a sárgája körül. Amikor húst vagy pékárut süt, az aminosavak és a cukrok közötti Maillard-reakció barna színt és kívánatos ízt eredményez.

További példák a kémiai és fizikai jelenségekre

Fizikai tulajdonságok olyan jellemzőket írjon le, amelyek nem változtatják meg az anyagot. Például megváltoztathatja a papír színét, de az továbbra is papír. A vizet felforralhatod, de amikor összegyűjtöd és lesűríted a gőzt, az még víz. Meghatározhatja egy papírlap tömegét, és még mindig papír.

A kémiai tulajdonságok azok, amelyek azt jelzik, hogy egy anyag hogyan reagál vagy nem reagál más anyagokkal. Amikor a fémnátriumot vízbe helyezik, heves reakcióba lép nátrium-hidroxid és hidrogén képződésével. Elegendő hőt termel a hidrogén, amely a levegő oxigénjével reagálva a lángba szökik. Másrészt, ha egy fémrézdarabot vízbe teszel, nincs reakció. Ily módon kémiai tulajdonság a nátrium az, hogy reakcióba lép vízzel, míg a réz kémiai tulajdonsága, hogy nem.

Milyen egyéb példákat lehet hozni a kémiai és fizikai jelenségekre? A kémiai reakciók mindig az elektronok között mennek végbe az elemek atomjainak vegyértékhéjában periódusos táblázat. Az alacsony energiaszintű fizikai jelenségek egyszerűen mechanikai kölcsönhatásokat foglalnak magukban – atomok véletlenszerű ütközését kémiai reakciók nélkül, például atomok vagy gázmolekulák. Ha az ütközési energiák nagyon magasak, az atommag integritása megszakad, ami az érintett fajok osztódásához vagy fúziójához vezet. A spontán radioaktív bomlást általában fizikai jelenségnek tekintik.

Kémiai jelenségnek nevezzük azokat a jelenségeket, amelyek során egyes anyagok az eredeti összetételtől és tulajdonságaitól eltérő anyagokká alakulnak át. Példák: anyagok oxidációja levegőben, égés, vas rozsdásodása stb. Kémiai jelenségek - kémiai átalakulások, kémiai reakciók, kémiai kölcsönhatások. Azokat a jelenségeket, amelyek során az anyagok formája vagy fizikai állapota megváltozik, fizikainak nevezzük. Példák: forralás, olvadás, párolgás, fagyasztás, hő-, fényleadás stb. A kémiai jelenségekhez mindig fizikai jelenségek társulnak. Példák: a magnézium elégetésekor hő és fény szabadul fel; A galvánelemben kémiai reakciók eredményeként elektromos áram lép fel. A kémiai vegyület kémiailag egyedi anyag, amely egy vagy különböző elemek atomjaiból áll. Példák: oxigén, bartolet-só, cink, kén stb. Keverék - többféle kémiai vegyületek egymással keverve. Példák: levegő, fémötvözetek, tengervíz stb. A mechanikus keverék és a kémiai vegyület között a következő fő különbségek vannak. A mechanikai keverék elkészítésekor a komponensek bármilyen mennyiségi arányban vehetők. A kémiai vegyületek előállítása során a kiindulási anyagokat szigorúan meghatározott mennyiségben veszik fel. Az anyagok mechanikus keverése során általában nem figyelhető meg energia felszabadulás vagy elnyelés. A kémiai reakciókat hőhatások kísérik. A mechanikai keveréket alkotó anyagok egyedi tulajdonságai megmaradnak, mivel a keverék alkotórészei kémiailag változatlanok. A kémiai reakciókban az eredeti anyagok tulajdonságai nem őrződnek meg, mivel kölcsönhatásuk eredményeként új, új tulajdonságokkal rendelkező anyagok képződnek. A keverék, ellentétben a kémiai vegyületekkel, a fizikai tulajdonságaik különbségei alapján felosztható részekre. 1. példa 6,4 g tömegű vas és vas-szulfid keverék sósavban való feloldásakor 1,79 liter (n.a.) gázkeverék szabadul fel. Határozza meg tömeghányad(%) vasat a keverékben. Adott: t (keverék) - 6,4 g K (gázok) \u003d 1,79 l Keresse meg: tt "(Fe) a keverékben Megoldás: 1) Írja fel a reakcióegyenleteket: Fe + 2HCl \u003d FeCl2 + H2t, FeS + 2HC3d \u00 FeCl2 + H2Sf. 2) A keverékben lévő vas tömegét x g-n keresztül fejezzük ki, a felszabaduló H2 térfogatát pedig - y l. Ekkor a FeS tömege (6,4 - x) g, a H2S térfogata pedig - (1,79 - y) l lesz. Az első reakcióegyenlet szerint: 1 mol Fe - 1 mol H2 x y - mol Fe - --- "mol H9 56 22,4 2 22,4-L: y --- ivG" a 4) A második reakcióegyenlet szerint találunk: 1 mol FeS - 1 mol H2S 6,4-x _ 1,79 - y --- vakond FeS - 22 4 mol H2S (6,4 - x) 22,4 "88 (1,79 - 22 ^ *). 5) Számítsa ki a keverékben lévő Fe tömeghányadát (%): w (Fe) \u003d -T-7- "100% \u003d 17,34%. 6,4 Válasz; u\u003e (Fe) \u003d 17,34%. 2. példa Amikor Normál körülmények között 20 liter nitrogénből és oxigénből álló gázkeverék tömege 28 g. Határozza meg a keverékben lévő gázok térfogatát. Adott: / n (keverék) \u003d 28 g K (keverék) \u003d 20 l Keresse meg: K (N2) és V ( 02) Megoldás: 1) Jelölje a keverékben az F(N2)-t xl-ként, akkor Y(02) (20 - x) l lesz. 2) Határozza meg az N2 és az anyagok mennyiségét 02, majd tömegük: x 20 x V (N2) \u003d ~ 2M M ° L, V (2) ~ 22,4 M ° L, 28 l: lh 32 (20 - x) t (* 2> 3 lijg; t (° 2) - 3) Feltétel szerint a gázkeverék tömege 28 g, azaz: a keverék 3,2 liter N2-t és 16,8 liter 02-t tartalmaz. Válasz: K (K2) \u003d 3,2 liter; G ( 02) \u003d 16,8 liter hidrogén és metán, ha a hidrogén sűrűsége 5. Adott: Dn2=5 Keresse meg: w(H2) és q>(CH4) Megoldás: 1) Jelölje w(tl2)-t x%-ig aw(CH4) - (100 - x) % 2) Határozza meg a keverék molekulatömegét: M = M(H2) £ > H2 , M \u003d 2-5 \u003d 10. 3) Adjuk meg a gázok tömeghányadát a keverék molekulatömegében: „, 2 x _ 16 (100 - x) ^> \u003d -100- "" W "-ioo-" 100 100 Ezért gáz a keverék 42,85% H2-t és 57,15% CH4-et tartalmaz. Válasz: U>(H2) - 42,85%; w(CH4)=57,15%. Kérdések és feladatok az önálló megoldáshoz 1. Mondjon példát öt fizikai jelenségre! Határozza meg azokat a jeleket, amelyekkel a jelenségeket a fizikainak tulajdonítja. 2. Mondjon példát öt kémiai jelenségre! Adja meg azokat a jeleket, amelyekkel a jelenségeket a kémiai jeleknek tulajdonítja. 3. Mely (fizikai vagy kémiai) jelenségek közé tartozik a füstképződés: a) a szén égése során; b) tömény sósav levegőben; c) amikor a sósav és az ammónia gőzei érintkeznek? 4. Milyen (fizikai vagy kémiai) jelenségek alakulnak át az elemek egyes allotróp módosulataiból másokká: oxigénből ózon, fehér foszfor vörös, rombikus kén monoklinná stb.? 5. A fizikai és kémiai jelenségek mindig külön jelennek meg? Mondjon példákat egyidejűleg előforduló jelenségekre! 6. Milyen (fizikai vagy kémiai) jelenségek közé tartoznak: a) por előállítása egy darab krétából; b) gyufa meggyújtása; c) gázfejlődés az ivószóda savval történő kezelése során; d) szilárd jód szublimációja. 7. Mi a keverék és egy kémiai vegyület? 8. Milyen megkülönböztető jegyei vannak a keverékeknek és kémiai vegyületeknek? 9. Írja le külön a kémiai vegyületek és keverékek nevét a következők közül: só, talaj, nitrogén, levegő, folyóvíz, tej, cink, gránit, márvány, argon! 10. A tiszta anyagok (a keverékekkel ellentétben) a következők: a) kék vitriol; b) tengervíz; a levegőbe; d) Bertolet-só. 11. A keverékek (a tiszta anyagokkal ellentétben) a következőket tartalmazzák: a) sósav; b) oltott mész; c) klóros víz; d) ivóvíz. 12. Nevezzen egy példát olyan anyagkeverékekre, amelyek szétválaszthatók: a) ülepítéssel; b) szűrés; c) párolgás; d) mágneses tulajdonságok felhasználásával. 13. Adja meg az elválasztási sémát: cinkpor és kén finom keveréke; kréta és asztali só; vas- és rézreszelékek; növényi olaj vízzel; folyami homok, cukor és szén. 14. 6,6 liter hidrogén-szulfidot (n.a.) engedünk át 5 g nátrium-hidroxidot tartalmazó oldaton. Milyen só és milyen mennyiségben keletkezett egyidejűleg? Válasz: 7 g NaHS. 15. Mekkora térfogatú klórt kell venni, hogy 53,4 g alumínium-kloridot kapjunk? Válasz: 13,45 liter. 16. Mekkora tömegű bróm reagált kálium-jodiddal, ha ebben az esetben 12,7 g jód keletkezett? Válasz: 8 g. Válasz: 46,8 g 18. Számolja ki, mennyi higany(I)-oxidot kapunk 224 liter (n.a.) oxigén lebontásából? Válasz: 4320 g 19. Számítsa ki a 34 kg tömegű nátrium-nitrát hőbontásával nyert oxigén térfogatát (n.a.)! Válasz: 4,48 m3. 20. Számítsa ki a szóda és a kalcium-klorid tömegét 0,5 kg kalcium-karbonát előállításához? Válasz: 530 g Na2C03; 555 g CaC12. 21. Milyen anyag és milyen mennyiségben marad felesleg 34 g ezüst-nitrátot és 31,8 g kalcium-kloridot tartalmazó oldatok összekeverése után? Válasz: 20,7 g CaC12. Válasz: 53,8 liter. 23. 22,3 g malachit lebontása során 2,24 liter szén-dioxid (n.a.) szabadult fel Határozzuk meg a malachit tisztaságát! Válasz: 99,1%. 24. 6 g antracit elégetésekor 10,6 liter szén-monoxid (IV) (n.a.) szabadult fel. Határozza meg a szén tömeghányadát antracitban! Válasz: 94,6%. 25. Egy 3,5 g tömegű cinklemezt 17 g sót tartalmazó ezüst-nitrát oldatba merítünk. Határozza meg a lemez tömegét a reakció után. Válasz: 11,05 g 26. Gyulladási termék 1,3 g természetes kalcium-karbonátot feleslegben oldottunk fel sósavban. Határozza meg a kalcium-karbonát tömeghányadát egy természetes ásványban, ha a kapott kalcium-klorid kristályos hidrát tömege 1,29 g. Válasz: 76,9%. 27. 47,4 g kálium-permanganát hőbontásából nyert oxigénben 2,8 g szén és kén keveréket égettek el. Határozza meg a kén tömeghányadát a kezdeti keverékben. Válasz: 57,1%. 28. 5,1 g alumínium és magnézium ötvözet sósavval történő feldolgozásakor 5,6 liter hidrogén szabadult fel. Határozzuk meg az ötvözet Mg tömeghányadát (%)! Válasz: 47,05%. 29. Normál körülmények között egy 12 liter térfogatú, ammóniából és szén-monoxidból (IV) álló gázelegy tömege 18 g, ezek közül a gázok közül hány litert tartalmaz a keverék? Válasz: 4,62 liter NH3 és 7,38 liter CO2. 30. Határozza meg a (II, IV) szén-oxidokból álló gázelegy térfogati hányadát (%), ha hidrogénsűrűsége 19,6! Válasz 30% CO; 70% CO2. 31. Határozza meg az ércben lévő dolomit CaCO3 MgCO ^ tömeghányadát (%), ha 10 g bomlása során 0,96 l szén-monoxid (IV) (n.a.) szabadul fel! Válasz: 39,4%. 32. Mekkora tömegű, 8% szennyeződést tartalmazó dolomitot kell venni ahhoz, hogy 56 m3 szén-monoxidot (IV) (n.a.) kapjunk? Válasz: 250 kg. 33. 1,6 g ZnO és ZnC03 keverék kalcinálása során 1,248 g cink-oxidot kaptunk. Mi az eredeti keverék összetétele? Válasz: 37,5% ZnO. 34. Mekkora a klór tömeghányada (%) egy 2 g nátrium-kloridból és 2 g ammónium-kloridból álló keverékben? Válasz: 63,5%. 35. Van egy 10 g tömegű kalcium és kalcium-oxid keverék, mekkora tömegűek a keverékben lévő anyagok, ha 2 g víz reakciója során 224 ml hidrogén szabadul fel? Válasz: 2g Ca, 8g CaO. 36. Amikor 5,85 g alumínium keveréket oxidjával kezelünk feleslegben lévő kálium-hidroxid oldattal, 1,26 liter gáz (n.a.) szabadult fel. Határozza meg az alumínium tömeghányadát a keverékben. Válasz: 17,3%. 37. 1 g kálium-karbonát és kálium-hidroxid keverék kálium-kloriddá alakításához 0,626 g hidrogén-kloridot használtunk fel. Hány gramm kálium-hidroxid volt a keverékben? Válasz: 0,8 g 38. 6,9 g cink és alumínium ötvözet kénsavban való feloldásakor 2,688 liter hidrogén szabadult fel. Határozza meg az ötvözet cinktartalmát! Válasz: 94,8%. 39. A szén-monoxid (II) és oxigén keverékének térfogata 100 ml. A szén-monoxid elégetése után a keverékben lévő oxigén miatt a térfogat 30 ml-rel csökkent. Keresse meg az eredeti keverék térfogati összetételét! Válasz: 60% CO; 40% 02. 40. CuSO4 5H20 és FeSO4 7H20 sók keverékének 2,404 g oldatához feleslegben lévő bárium-klorid oldatot adtunk. A kapott csapadék tömege 2,172 g. Határozza meg a kiindulási keverék összetételét. Válasz: 67,4% CuS04-5H20 és 32,6% FeSO4 7H20. 41. Mekkora levegőmennyiség szükséges 1 m3 20% H2, 30% CH4 és 50% CO térfogati összetételű gázelegy teljes elégetéséhez? Az oxigén térfogati hányada a levegőben 20,95%. Válasz: 4,53 m3. 42. Határozza meg a nátrium-klorid tömeghányadát (%) nátrium-kálium-klorid keverékében, ha ebből a keverékből 0,325 g ezüst-nitráttal kölcsönhatásba lépve 0,7175 g csapadékot képez. Válasz: 53,5%.

A minket körülvevő világ, annak minden gazdagságával és sokszínűségével, olyan törvények szerint él, amelyeket meglehetősen könnyű megmagyarázni olyan tudományok segítségével, mint a fizika és a kémia. És még egy ilyen összetett szervezet, mint egy ember élete sem máson alapul, mint kémiai jelenségeken és folyamatokon.

Definíciók és példák

Egy elemi példa a tűzre helyezett vízforraló. Egy idő után a víz felmelegszik, majd felforr. Jellegzetes sziszegést fogunk hallani, a vízforraló nyakából gőzsugarak szállnak ki. Honnan jött, mert eredetileg nem volt benne az edényekben! Igen ám, de a víz egy bizonyos hőmérsékleten elkezd gázzá alakulni, fizikai állapotát folyékonyból gáz halmazállapotúvá változtatja. Azok. ugyanaz a víz maradt, csak most gőz formájában. Ez

És kémiai jelenségeket fogunk látni, ha forrásban lévő vízbe teszünk egy zacskó tealevelet. A pohárban vagy más edényben lévő víz vörösesbarna színűvé válik. Kémiai reakció megy végbe: hő hatására a tealevelek gőzölni kezdenek, felszabadítva a színpigmenteket és a növényben rejlő íztulajdonságokat. Kapunk egy új anyagot - egy különleges, egyedi minőségi jellemzőkkel rendelkező italt. Ha ugyanoda teszünk néhány evőkanál cukrot, az feloldódik (fizikai reakció), és a tea édes lesz, így a fizikai és kémiai jelenségek gyakran összefüggenek, egymásra utalnak. Például, ha ugyanazt a teászacskót hideg vízbe helyezzük, nem történik reakció, a tealevél és a víz nem lép kölcsönhatásba, és a cukor sem akar majd feloldódni.

Így a kémiai jelenségek azok, amelyekben egyes anyagok mássá alakulnak (vízből tea, vízből szirup, tűzifából hamu stb.) Egyébként a kémiai jelenséget kémiai reakciónak nevezzük.

Fizikai jelenségek azok, amelyekben kémiai összetétel az anyag ugyanaz marad, de a test mérete, alakja stb. (eldeformálódott forrás, jéggé fagyott víz, félbetört faág).

Az előfordulás és a bekövetkezés feltételei

Azt, hogy a kémiai és fizikai jelenségek bekövetkeznek-e, bizonyos jelek és változások alapján tudjuk megítélni, amelyeket egy adott testben vagy anyagban észlelünk. Tehát a legtöbb kémiai reakciót a következő "azonosító jelek" kísérik:

• egy ilyen csapadék eredményeként vagy lefolyása során kicsapódik;
• megváltozik az anyag színe;
• égés során gáz szabadulhat fel, például szén-monoxid;
• felszívódik vagy éppen ellenkezőleg, hő szabadul fel;
• fénykibocsátás lehetséges.

Ahhoz, hogy a kémiai jelenségek megfigyelhetők legyenek, pl. reakciók lépnek fel, bizonyos feltételek szükségesek:

• a reagáló anyagoknak érintkezniük kell egymással, érintkezniük kell egymással (azaz ugyanazokat a tealeveleket kell önteni egy bögre forrásban lévő vízbe);
• jobb az anyagokat őrölni, akkor gyorsabban megy végbe a reakció, hamarabb jön létre a kölcsönhatás (a cukor-homok nagyobb valószínűséggel oldódik, forró vízben megolvad, mint csomós);
• sok reakció bekövetkezéséhez meg kell változtatni a reagáló komponensek hőmérsékleti rendszerét, le kell hűteni vagy fel kell melegíteni őket egy bizonyos hőmérsékletre.

A kémiai jelenséget empirikusan lehet megfigyelni. De leírhatod papíron kémiai kémiai reakcióval).

Ezen feltételek egy része fizikai jelenségek előfordulásakor is működik, például a hőmérséklet változása vagy a tárgyak, testek egymással való közvetlen érintkezése. Például, ha egy kalapáccsal elég erősen megütöd a szög fejét, az deformálódhat, elveszítheti megszokott formáját. De szögfej marad. Vagy amikor bekapcsolja az elektromos lámpát a hálózatban, a benne lévő wolframszál felmelegszik és világít. Az anyag azonban, amelyből a cérna készül, ugyanaz a volfrám marad.

A fizikai folyamatok, jelenségek leírása keresztül történik fizikai képletek, fizikai problémák megoldása.

1. A reaktánsok szoros érintkezése (szükséges): H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 2. Melegítés (lehetséges) a) a reakció elindításához b) folyamatosan A kémiai reakciók osztályozása különböző kritériumok szerint 1. A fázishatár meglétével minden kémiai reakciót a következőre osztunk homogénÉs heterogén Az ugyanabban a fázisban lezajló kémiai reakciót ún homogén kémiai reakció. A határfelületen lejátszódó kémiai reakciót ún heterogén kémiai reakció. Egy többlépéses kémiai reakcióban egyes lépések homogének, míg mások heterogének lehetnek. Az ilyen reakciókat ún homogén-heterogén. A kiindulási anyagokat és reakciótermékeket alkotó fázisok számától függően a kémiai folyamatok lehetnek homofázisok (a kiindulási anyagok és termékek egy fázison belül vannak) és heterofázisok (a kiindulási anyagok és termékek több fázist alkotnak). A reakció homo- és heterofázisos jellege nem függ attól, hogy a reakció homo- vagy heterogén. Ezért négyféle folyamatot lehet megkülönböztetni: Homogén reakciók(homofázis). Az ilyen típusú reakciókban a reakcióelegy homogén, a reagensek és a termékek ugyanabba a fázisba tartoznak. Ilyen reakciók lehetnek például az ioncserélő reakciók, például egy savas oldat semlegesítése lúgos oldattal: Heterogén homofázisos reakciók. A komponensek ugyanabban a fázisban vannak, azonban a reakció a fázishatáron megy végbe, például a katalizátor felületén. Példa erre az etilén hidrogénezése nikkelkatalizátoron: Homogén heterofázisú reakciók. Egy ilyen reakcióban a reagensek és termékek több fázisban léteznek, de a reakció egyetlen fázisban megy végbe. Így a folyékony fázisban lévő szénhidrogének gáz-halmazállapotú oxigénnel történő oxidációja megtörténhet. Heterogén heterofázisú reakciók. Ebben az esetben a reagensek különböző fázisállapotúak, és a reakciótermékek is bármilyen fázisállapotban lehetnek. A reakció folyamata a fázishatáron megy végbe. Példa erre a szénsav (karbonátok) sóinak reakciója Bronsted-savakkal: 2. A reagensek oxidációs állapotának megváltoztatásával[szerkesztés | wikiszöveg szerkesztése] Ebben az esetben olyan redox reakciókat különböztetünk meg, amelyekben egy elem atomjai (oxidálószer) gyógyulnak , azaz csökkentik az oxidációs állapotukat, és egy másik elem atomjait (redukálószer) oxidálódnak , azaz növelik az oxidációs állapotukat. A redoxreakciók speciális esetei az arányos reakciók, amelyekben az oxidáló és redukálószer ugyanazon elem különböző oxidációs állapotú atomjai. A redoxreakcióra példa a hidrogén (redukálószer) oxigénben (oxidálószer) való elégetése víz keletkezése céljából: A koproporcionálási reakcióra példa az ammónium-nitrát melegítés közbeni bomlása. Ebben az esetben a nitrocsoport nitrogénje (+5) oxidálószerként, az ammóniumkation nitrogénje (-3) pedig redukálószerként működik: Nem tartoznak azokhoz a redox reakciókhoz, amelyekben nem történik változás az atomok oxidációs állapotai például: 3. A reakció termikus hatása szerint Minden kémiai reakció energia felszabadulásával vagy elnyelésével jár. Szünetben kémiai kötések a reagensekben energia szabadul fel, amelyet főként új kémiai kötések kialakítására használnak fel. Egyes reakciókban ezeknek a folyamatoknak az energiái közel állnak egymáshoz, és ebben az esetben a reakció teljes hőhatása megközelíti a nullát. Más esetekben megkülönböztethetünk: exoterm reakciókat, amelyek hőkibocsátással járnak (pozitív termikus hatás) CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O + energia (fény, hő); CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + energia (hő). endoterm reakciók, amelyek során hőt vesznek fel (negatív hőhatás) a környezetből. Ca (OH) 2 + energia (hő) \u003d CaO + H 2 O A reakció hőhatása (reakcióentalpia, Δ r H), ami gyakran nagyon fontos, a Hess-törvény szerint számítható, ha a képződés entalpiái A reagensek és termékek mennyisége ismert. Ha a termékek entalpiáinak összege kisebb, mint a reaktánsok entalpiáinak összege (Δ r H< 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (Δ r H >0) - felszívódás. 4. A reagáló részecskék átalakulásának típusa szerint[szerkesztés | wikiszöveg szerkesztése] vegyületek: bomlások: szubsztitúciók: kicserélődések (beleértve a reakció-semlegesítés típusát is): A kémiai reakciókat mindig fizikai hatások kísérik: energia felszívódása vagy felszabadulása, a reakcióelegy színének megváltozása stb. ezek a fizikai hatások, amelyeket gyakran a kémiai reakciók lefolyása alapján ítélnek meg. Csatlakozási reakció- kémiai reakció, amelyben kettő vagy több több a kiindulási anyagok közül csak egy új keletkezik, ilyen reakciókba egyszerű és összetett anyagok is beléphetnek. bomlási reakció Kémiai reakció, amelynek során egy anyagból több új anyag keletkezik. Csak összetett vegyületek lépnek be ilyen típusú reakciókba, termékeik lehetnek összetett és egyszerű anyagok is. helyettesítési reakció- kémiai reakció, amelyben az egyik elem atomjai, amelyek egy egyszerű anyag részét képezik, helyettesítik egy másik elem atomjait. összetett kapcsolat. A definícióból következik, hogy az ilyen reakciókban az egyik kiindulási anyagnak egyszerűnek, a másiknak összetettnek kell lennie. Cserereakciók- olyan reakció, amelyben két összetett anyag kicseréli alkotórészeit 5. Az áramlási irány alapján a kémiai reakciókat felosztjuk visszafordíthatatlan és visszafordítható visszafordíthatatlan olyan kémiai reakciókra vonatkozik, amelyek csak egy irányban mennek végbe. balról jobbra"), amelynek eredményeként a kiindulási anyagok reakciótermékekké alakulnak. Az ilyen kémiai folyamatokról azt mondják, hogy a „végig" tartanak. égési reakciók, szintén rosszul oldódó vagy gáznemű anyagok képződésével járó reakciók megfordítható egyidejűleg két ellentétes irányban ("balról jobbra" és "jobbról balra") lejátszódó kémiai reakcióknak nevezzük. Az ilyen reakciók egyenleteiben az egyenlőségjelet két, egymással ellentétes irányú nyíllal helyettesítjük. Két egyidejűleg lezajló reakció között van vannak közvetlen( balról jobbra folyik) és fordított("jobbról balra" folyik). Mivel a reverzibilis reakció során a kiindulási anyagok elfogynak és képződnek, nem alakulnak át teljesen reakciótermékekké. Ezért a reverzibilis reakciókról azt mondják, hogy "nem a végéig" mennek végbe. " Ennek eredményeként mindig kiindulási anyagok és reakciótermékek keveréke képződik. 6. A katalizátorok részvétele alapján a kémiai reakciókat felosztjuk katalitikusÉs nem katalitikus A katalitikus 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 (katalizátor V 2 O 5) katalizátorok jelenlétében lejátszódó reakcióknak nevezzük. kémiai formula a katalizátorokat az egyenlőségjel vagy a megfordíthatósági jel felett jelöljük, esetenként az áramlási feltételek megjelölésével együtt. Az ilyen típusú reakciók sok bomlási és kombinációs reakciót foglalnak magukban. A nem katalitikus 2NO + O2 \u003d 2NO 2 sok olyan reakció, amely katalizátor hiányában megy végbe, ilyenek például a csere- és szubsztitúciós reakciók.