Soli su organske i neorganske hemikalije složenog sastava. U hemijskoj teoriji ne postoji stroga i konačna definicija soli. Mogu se opisati kao jedinjenja:
- koji se sastoji od anjona i kationa;
- dobijeni kao rezultat interakcije kiselina i baza;
- koji se sastoji od kiselih ostataka i metalnih jona.

Kiselinski ostaci mogu biti povezani ne s atomima metala, već s amonijum ionima (NH 4) +, fosfonijumom (PH 4) +, hidroksonijem (H 3 O) + i nekim drugim.

Vrste soli

- Kiselina, srednja, bazična. Ako su u kiselini svi vodikovi protoni zamijenjeni ionima metala, tada se takve soli nazivaju srednje soli, na primjer, NaCl. Ako je vodik samo djelomično supstituiran, onda su takve soli, na primjer, kisele. KHSO 4 i NaH 2 PO 4 . Ako hidroksilne grupe (OH)-baze nisu u potpunosti zamijenjene kiselim ostatkom, tada je sol bazna, na primjer. CuCl(OH), Al(OH)SO 4 .

— Jednostavno, dvostruko, mješovito. Jednostavne soli se sastoje od jednog metalnog i jednog kiselinskog ostatka, kao što je K 2 SO 4 . U dvostrukim solima postoje dva metala, na primjer KAl(SO 4) 2 . U miješanim solima, dva kisela ostatka, na primjer. AgClBr.

— Organski i neorganski.
- Kompleksne soli sa kompleksnim jonom: K 2, Cl 2 i dr.
— Kristalni hidrati i kristalni solvati.
— Kristalni hidrati sa molekulima kristalizacione vode. CaSO 4 * 2H 2 O.
— Kristalni solvati sa molekulima rastvarača. Na primjer, LiCl u tekućem amonijaku NH 3 daje LiCl*5NH 3 solvat.
— Kiseonik koji sadrži i ne sadrži kiseonik.
- Unutrašnji, inače zvani bipolarni joni.

Svojstva

Većina soli su čvrste tvari visoke temperature topljenje, neprovodno. Topljivost u vodi je važna karakteristika, na osnovu koje se reagensi dijele na vodotopive, slabo topljive i nerastvorljive. Mnoge soli su rastvorljive u organskim rastvaračima.

Soli reaguju:
- sa više aktivni metali;
- sa kiselinama, bazama, drugim solima, ako se tokom interakcije dobiju supstance koje ne učestvuju u daljoj reakciji, na primer, gas, nerastvorljivi talog, voda. Zagrijavanjem se raspada, hidrolizira u vodi.

U prirodi su soli široko rasprostranjene u obliku minerala, salamuri, naslaga soli. Takođe se kopaju iz morske vode, planinskih ruda.

Soli su neophodne za ljudski organizam. Soli željeza su potrebne za nadoknadu hemoglobina, kalcijum - sudjeluju u formiranju skeleta, magnezij - regulira aktivnost gastrointestinalnog trakta.

Upotreba soli

So se aktivno koriste u proizvodnji, svakodnevnom životu, poljoprivreda, medicina, prehrambena industrija, hemijska sinteza i analiza, u laboratorijskoj praksi. Evo samo nekoliko područja njihove primjene:

- Natrijum, kalijum, kalcijum i amonijum nitrati (nitrat); kalcijum fosfat, kalijev hlorid je sirovina za proizvodnju đubriva.
— Natrijum hlorid je neophodan za proizvodnju jestive kuhinjske soli, koristi se u hemijskoj industriji za proizvodnju hlora, sode, kaustične sode.
Natrijum hipohlorit je popularno sredstvo za izbeljivanje i dezinfekciju vode.
— Soli sirćetne kiseline (acetati) se koriste u prehrambenoj industriji kao konzervansi (kalijum i kalcijum acetat); u medicini za proizvodnju lijekova, u kozmetičkoj industriji (natrijum acetat), za mnoge druge namjene.
— Kalijum alum i kalijum hrom alum su traženi u medicini i prehrambenoj industriji; za bojenje tkanina, kože, krzna.
— Mnoge soli se koriste kao fiksanti za određivanje hemijski sastav supstance, kvalitet vode, nivo kiselosti itd.

Naša prodavnica nudi širok asortiman soli, kako organskih tako i neorganskih.

Sol je hemijska jedinjenja u kojoj je atom metala vezan za kiseli ostatak. Razlika između soli i drugih spojeva je u tome što imaju izraženu ionsku prirodu veze. Zbog toga se veza naziva jonskom. Jonska veza karakteriziraju nezasićenost i neusmjerenost. Primeri soli: natrijum hlorid ili kuhinjska so - NaCl, kalcijum sulfat ili gips - CaSO4. U zavisnosti od toga koliko su potpuno zamijenjeni atomi vodika u kiselini ili hidroksidnim grupama u hidroksidu, razlikuju se srednje, kisele i bazične soli. Sastav soli može uključivati ​​nekoliko metalnih kationa - to su dvostruke soli.

Srednje soli

Srednje soli su soli u kojima su atomi vodika potpuno zamijenjeni ionima metala. Kuhinjska so i gips su takve soli. Poklopac srednje soli veliki broj spojevi koji se često nalaze u prirodi, na primjer, mješavina - ZnS, pirit - FeS2, itd. Ova vrsta soli je najčešća.

Srednje soli se dobijaju reakcijom neutralizacije, kada se baza uzima u ekvimolarnim omjerima, na primjer:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Ispada prosječna sol. Ako uzmemo 1 mol natrijevog hidroksida, reakcija će teći na sljedeći način:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Ispostavilo se da je kisela so natrijum hidrosulfit.

Kiselinske soli

Kiselinske soli su soli u kojima nisu svi atomi vodika zamijenjeni metalom. Takve soli su sposobne formirati samo višebazne kiseline - sumpornu, fosfornu, sumpornu i druge. Jednobazne kiseline, kao što su hlorovodonična, azotna i druge, ne daju.
Primjeri soli: natrijum bikarbonat ili soda bikarbona - NaHCO3, natrijum dihidrogen fosfat - NaH2PO4.

Kisele soli se takođe mogu dobiti kao srednje soli sa kiselinom:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3

Bazične soli

Bazične soli su soli u kojima nisu sve hidrokso grupe zamijenjene kiselim ostacima. Na primjer, - Al (OH) SO4, hidroksohlorid - Zn (OH) Cl, bakar dihidroksokarbonat ili malahit - Cu2 (CO3) (OH) 2.

dvostruke soli

Dvostruke soli su soli u kojima dva metala zamjenjuju atome vodika u kiselinskom ostatku. Takve soli su moguće za višebazne kiseline. Primjeri soli: kalijum natrijum karbonat - NaKCO3, kalijum sulfat - KAl (SO4) 2 .. Najčešće dvostruke soli u svakodnevnom životu su stipsa, na primjer, kalijum alum - KAl (SO4) 2 12H2O. Koriste se za pročišćavanje vode, tamnjenje kože i rahljenje tijesta.

miješane soli

Mješovite soli su soli u kojima je atom metala vezan za dva različita kisela ostatka, kao što je izbjeljivač - Ca(OCl)Cl.

Najvrednije znanje o supstancama, spojevima, elementima koji okružuju osobu i koji su dio njegovog tijela, je nauka o hemiji. Hemija je ta koja proučava kiseline i soli, njihovu otpornost na medije, formiranje itd.

Kiseline i soli su složene tvari različitog porijekla.

sol

Soli - koje nastaju u reakciji kiseline sa bazom, tokom ovog procesa se neizbježno oslobađa voda.

Većina poznatih soli nastaje interakcijom supstanci suprotnih svojstava. Ova reakcija je:
- metal,
- metal,
- bazični oksid i kiselina,
- baze i kiseline
- ostali elementi.

Reakcija soli i kiseline također proizvodi sol. Postoji još jedna sol, koja se svodi na indikaciju složenosti supstance i njene disocijacije na katione i anione kiselinskih ostataka.

Soli se dijele na tri glavne vrste: kisele, srednje i bazične. Kisele soli nastaju sa viškom kiseline, samo neznatno zamjenjuju katjone vodika u kiselinama. Bazične soli su proizvod djelomične zamjene baze kiselim ostacima. Ali srednje soli zamjenjuju sve pozitivne naboje vodika u kiselim molekulima nabojima, ili, kažu, metalnim kationima.

Soli koje imaju "hidro-" u svom nazivu su kisele, numerički indikator odražava broj atoma vodika. Naziv sadrži prefiks "hydroxo-". Neke klase soli imaju svoje ime, na primjer, ovo su stipse.

kiseline

kiseline - složene supstance, koji se sastoje od atoma vodika i kiselinskog ostatka. Sve kiseline su elektroliti.

Kiseline se klasifikuju prema tri glavne karakteristike: prisustvo kiseonika u kiselinskom ostatku i broj atoma vodika. Shodno tome, prema rastvorljivosti kiseline, dele se na rastvorljive, nerastvorljive i druge reakcije. Broj atoma vodika može varirati, ovisno o tome koje kiseline mogu biti i jednobazne i dvobazne i trobazne.

Uz prisustvo kiseonika, sve je jednostavno: kiselinski ostatak je ili kiseonik ili anoksičan.

U svojoj srži, kiseline sadrže ili jedan ili više atoma vodika i kiseli ostatak. Zbog karakterističnih svojstava kiselina, našle su široku primjenu u industriji i svakodnevnom životu. Postoji veliki broj varijanti kiselih supstanci: najčešće se koriste limunska, borna, mlečna i salicilna. Svakodnevni život.

Na primjer, borna kiselina, koja pripada klasi slabih kiselina, ima oblik praha s kristalnom strukturom. Najbolje se rastvara u vruća voda ili u posebnim slanim rastvorima. U prirodnom okruženju, borna kiselina se može naći u mineralnim vodama ili toplim izvorima.

Povezani video zapisi

Natrijum hlorid, natrijum hlorid, natrijeva so hlorovodonične kiseline različiti su nazivi za istu hemijsku supstancu - NaCl, koja je glavna komponenta kuhinjske soli.

Uputstvo

Natrijum hlorid u svom čistom obliku je bezbojni kristali, ali u prisustvu nečistoća može poprimiti žutu, ružičastu, ljubičastu, plavu ili sivu nijansu. U prirodi se NaCl javlja kao mineral halit, od kojeg se pravi so za domaćinstvo. Ogromna količina natrijum hlorida je takođe otopljena morska voda.

Kuhinjska so je natrijum hlorid koji se koristi kao aditiv za hranu i konzervans za hranu. Takođe se koristi u hemijskoj industriji, medicini. Služi kao najvažnija sirovina za proizvodnju kaustične sode, sode i drugih supstanci. Formula za kuhinjsku so je NaCl.

Stvaranje jonske veze između natrijuma i hlora

Hemijski sastav natrijum hlorida odražava uslovnu formulu NaCl, koja daje ideju o tome jednak broj atoma natrijuma i hlora. Ali tvar nije formirana od dvoatomskih molekula, već se sastoji od kristala. Kada alkalni metal stupi u interakciju s jakim nemetalom, svaki atom natrija daje više elektronegativnog hlora. Postoje kationi natrijuma Na+ i anjoni kiselog ostatka hlorovodonične kiseline Cl-. Suprotno nabijene čestice se privlače, formirajući supstancu s ionskom kristalnom rešetkom. Mali kationi natrijuma nalaze se između velikih hloridnih anjona. Broj pozitivnih čestica u sastavu natrijevog klorida jednak je broju negativnih, tvar u cjelini je neutralna.

Hemijska formula. Kuhinjska so i halit

Soli su složene jonske supstance čija imena počinju imenom kiselinskog ostatka. Formula za kuhinjsku so je NaCl. Geolozi mineral ovog sastava nazivaju "halit", a sedimentna stijena "kamena sol". Zastarjeli hemijski izraz koji se često koristi u industriji je "natrijum hlorid". Ova supstanca je poznata ljudima od davnina, nekada se smatrala "bijelim zlatom". Savremeni školarci i studenti, čitajući jednačine reakcija koje uključuju natrijum hlorid, nazivaju hemijske znakove („natrijum hlorid“).

Provest ćemo jednostavne proračune prema formuli tvari:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 \u003d 58,44.

Relativna je 58,44 (u amu).

2) Numerički jednak molekulskoj težini molarna masa, ali ova vrijednost ima jedinice g / mol: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.

3) Uzorak soli od 100 g sadrži 60,663 g atoma hlora i 39,337 g natrijuma.

Fizička svojstva kuhinjske soli

Krhki kristali halita su bezbojni ili bijeli. U prirodi postoje i naslage kamene soli, obojene u sivu, žutu ili plavu boju. Ponekad mineralna tvar ima crvenu nijansu, što je zbog vrste i količine nečistoća. Tvrdoća halita je samo 2-2,5, staklo ostavlja liniju na svojoj površini.

Ostali fizički parametri natrijum hlorida:

• miris - odsutan;
• ukus - slan;
• gustina - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
• tačka topljenja - 801 ° C;
• tačka ključanja - 1413 ° C;
• rastvorljivost u vodi - 359 g / l (25 ° C);

Dobivanje natrijum hlorida u laboratoriji

Kada metalni natrijum reaguje sa gasovitim hlorom u epruveti, nastaje bijela supstanca - natrijum hlorid NaCl (formula obične soli).

Hemija daje uvid u to razne načine dobijanje iste veze. Evo nekoliko primjera:

NaOH (vod.) + HCl \u003d NaCl + H 2 O.

Redox reakcija između metala i kiseline:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2.

Djelovanje kiseline na metalni oksid: Na 2 O + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H 2 O

istiskivanje slaba kiselina iz rastvora njegove jače soli:

Na 2 CO 3 + 2HCl (aq.) \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gas).

Sve ove metode su preskupe i komplikovane da bi se primenile u industrijskim razmerama.

Proizvodnja soli

Još u zoru civilizacije ljudi su znali da nakon soljenja meso i riba traju duže. Prozirni kristali halita pravilnog oblika korišteni su u nekim starim zemljama umjesto novca i bili su zlata vrijedni. Pretraga i razvoj nalazišta halita omogućili su zadovoljavanje rastućih potreba stanovništva i industrije. Najvažniji prirodni izvori kuhinjske soli:

• nalazišta minerala halita u različitim zemljama;
• voda mora, okeana i slanih jezera;
• slojevi i kore kamene soli na obalama slanih voda;
• kristali halita na zidovima vulkanskih kratera;
• slane močvare.

U industriji se koriste četiri glavne metode dobijanja kuhinjske soli:

• ispiranje halita iz podzemnog sloja, isparavanje nastale slane vode;
• rudarstvo u ;
• isparavanje ili slanica slanih jezera (77% mase suvog ostatka je natrijum hlorid);
• korištenje nusproizvoda desalinizacije slane vode.

Hemijska svojstva natrijum hlorida

U svom sastavu, NaCl je srednja so formirana od alkalija i rastvorljive kiseline. Natrijum hlorid je jak elektrolit. Privlačnost između jona je toliko jaka da je mogu uništiti samo visokopolarni rastvarači. U vodi se tvari raspadaju, oslobađaju se kationi i anioni (Na +, Cl -). Njihovo prisustvo je zbog električne provodljivosti, koju ima rastvor kuhinjske soli. Formula je u ovom slučaju napisana na isti način kao i za suhu tvar - NaCl. Jedna od kvalitativnih reakcija na kation natrijuma je žuta boja plamena plamenika. Da biste dobili rezultat eksperimenta, potrebno je sakupiti malo tvrde soli na čistu žičanu petlju i dodati je u srednji dio plamena. Svojstva kuhinjske soli su takođe povezana sa osobinom anjona, tj kvalitativna reakcija na hloridni jon. Prilikom interakcije sa srebrnim nitratom u otopini, taloži se bijeli talog srebrnog klorida (fotografija). Hlorovodonik je istisnut iz soli jačim kiselinama od hlorovodonične: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. U normalnim uslovima, natrijum hlorid se ne hidrolizuje.

Područja primjene kamene soli

Natrijum hlorid snižava tačku topljenja leda, zbog čega se zimi na putevima i trotoarima koristi mešavina soli i peska. Upija veliku količinu nečistoća, dok odmrzavanje zagađuje rijeke i potoke. So na cestama također ubrzava proces korozije karoserije automobila i oštećuje drveće zasađeno pored puteva. U hemijskoj industriji natrijum hlorid se koristi kao sirovina za proizvodnju velike grupe hemikalija:

• hlorovodonične kiseline;
• metalni natrijum;
• gasoviti hlor;
• kaustična soda i druga jedinjenja.

Osim toga, kuhinjska sol se koristi u proizvodnji sapuna i boja. Kao antiseptik za hranu, koristi se u konzerviranju, kiseljenju gljiva, ribe i povrća. Za borbu protiv poremećaja štitnjače u populaciji, formula kuhinjske soli je obogaćena dodatkom sigurnih spojeva joda, na primjer, KIO 3 , KI, NaI. Takvi suplementi podržavaju proizvodnju hormona štitnjače, sprječavaju bolest endemske strume.

Vrijednost natrijum hlorida za ljudski organizam

Formula kuhinjske soli, njen sastav postali su vitalni za zdravlje ljudi. Joni natrija su uključeni u prijenos nervnih impulsa. Anjoni hlora su neophodni za proizvodnju hlorovodonične kiseline u želucu. Ali previše soli u hrani može dovesti do visokog krvnog pritiska i povećati rizik od razvoja srčanih i vaskularnih bolesti. U medicini, kod velikog gubitka krvi, pacijentima se ubrizgava fiziološka otopina. Da bi se dobio, 9 g natrijum hlorida se rastvori u jednom litru destilovane vode. Ljudskom tijelu je potrebna kontinuirana opskrba ovom tvari hranom. Sol se izlučuje putem organa za izlučivanje i kože. Prosječan sadržaj natrijum hlorida u ljudskom tijelu je otprilike 200 g. Evropljani dnevno konzumiraju oko 2-6 g kuhinjske soli, u toplim zemljama ova brojka je veća zbog većeg znojenja.

So za hranu je u suštini univerzalni proizvod, mineral koji prati osobu od davnina. Odavno su ljudi shvatili važnost ovog začina u svom životu, zbog čega postoje brojne poslovice i izreke, na primjer „Pojedi kilu soli s nekim“ ili „Otiđi bez slanog kruha“ i naravno mnogi drugi, što odražava veliko poštovanje ljudi prema ovom proizvodu. I jestiva so se vrlo često u mnogim civilizacijama koristila kao moneta za pregovaranje, za određenu malu svotu, čak bi sebi mogao kupiti roba.

Proces vađenja kuhinjske soli u naše vrijeme ne razlikuje se mnogo od drevnih metoda. Štaviše, vađenje određenih vrsta vrši se u gotovo svakoj zemlji. Proizvodnja jestive soli je različita, najčešće se odvija na tri načina:

• Sol se samosadi, a nastaje prirodnim isparavanjem morske vode.
• Samosadjujuća so se dobija sa dna slanih jezera, ili u akumulacijama slanih pećina.
• Kamena jestiva so, dobijena razvojem rudnika. Ova so se ne podvrgavaju toplotnoj obradi tokom ekstrakcije.

Hemijski sastav jestive soli

Hemijski sastav jestive soli prema GOST-u je zapravo vrlo jednostavan. To je spoj nastao interakcijom alkalije i kiseline, dvije hemijski elementi- natrijum i hlor. Dakle, formula jestive soli je NaCl. Ovo jedinjenje se dobija u obliku bijelih kristala (vidi sliku), koje smo navikli viđati u našim soljenkama.

Prednosti jestive soli

Malo je vjerovatno da će dobrobiti ovog proizvoda biti potcijenjene u životu osobe. Danas je raznolikost različitih vrsta soli na policama trgovina i supermarketa nevjerovatno široka. Može se vidjeti i more, i jodirano, i himalajsko, i roze sa crnom, i mnoge druge vrste. Svi se razlikuju po mjestu ekstrakcije, načinu čišćenja i mnogim drugim faktorima koji utječu na prisutnost dodatnih korisnih sastojaka u sastavu soli.

Zahvaljujući svemu tome, ovaj proizvod ima ogroman broj korisnih svojstava. Svakog dana oko pet grama ovog minerala mora ući u naše tijelo kako bi se održala ravnoteža vode. Također služi kao osnova za stvaranje hlorovodonične kiseline u želucu, koja obavlja lavovski dio probavnog procesa. Ovaj mineral mora biti prisutan u krvi i jetri osobe, pa čak i na ćelijskom nivou. Zbog svog jedinstvenog sastava pomaže u održavanju potrebnog nivoa elektrolita.

Primjena u kulinarstvu

Upotreba jestive soli kao aditiva u kulinarstvu koristi se u cijelom svijetu. Ne postoji ni jedna kuhinja na svijetu u kojoj se ovaj začin ne bi koristio. Osim za dodavanje arome, koristi se i kao konzervans za dugotrajno čuvanje povrća, mesa i ribe. Važno je zapamtiti da ga treba koristiti umjereno.

Korisna svojstva i upotreba u liječenju

Korisne karakteristike jestiva sol i upotreba ovog spoja u liječenju poznati su od davnina i potvrđeni su savremenim istraživanjima. Natrijum hlorid, upravo tako se zove spoj, zbog njegove nezamjenjivosti u biološkim procesima, kako čovjeka, tako i ostatka biljnog i životinjskog svijeta. važnu ulogu u životu svakog organizma.

Natrijum je, zapravo, glavni kation uključen u održavanje potrebnog nivoa kiselinsko-bazne ravnoteže, štoviše, on je odgovoran za konstantnost osmotskog pritiska.

Natrijum-kalijum jedinjenje obezbeđuje prodiranje glukoze i aminokiselina kroz ćelijsku membranu. S nedostatkom ove komponente u ljudskom tijelu, prijenos nervnih impulsa i aktivnost različitih mišića, uključujući i srce, neće moći pravilno funkcionirati.

Bez natrijuma, biće prilično teško apsorbovati neke hranljive materije debelog crijeva.

Hlor je odgovoran za stvaranje hlorovodonične kiseline i nekih drugih supstanci u telu odgovornih za razgradnju masti. Glavni je stimulans seksualnih i nervni sistem, a uz njegovu nedovoljnu prisutnost u organizmu, nemoguće je potpuno formiranje koštanog i mišićnog tkiva.

Korištenje soli za dobrobit organizma moguće je ne samo uz pomoć njenog gutanja. Možemo uvelike poboljšati svoje zdravlje primjenom nekih lokalnih recepata sa natrijum hloridom.

Na primjer, slane kupke su vrlo popularne za jačanje nokatne ploče. Da biste ga dobili, rastvorite nekoliko kašika u šolji vode i uronite vrhove prstiju u nju na nekoliko minuta.

Također, kod curenja iz nosa savjetuje se i takvo zagrijavanje: zagrijte čašu soli u tiganju, sipajte je u vrećicu od gaze ili platna i zagrijte most nosa.

Čak i u borbi protiv viška kilograma, dodatna so za hranu postat će vjeran pomoćnik. Otopiti u kadi vruća voda dva kilograma soli i umočite u dobivenu otopinu petnaestak minuta.

Osim ovih, postoji mnogo drugih načina da ovaj proizvod koristite za dobrobit vlastitog tijela.

Šteta soli i kontraindikacije

Postoje mnoge teorije o štetnosti ovog proizvoda. Najvažnija stvar koju svi istraživači primjećuju je ne pretjerati u upotrebi. Petnaest grama natrijum hlorida dnevno smatra se optimalnom normom za zdravu odraslu osobu. I to treba računati kao takvo. Deset grama ulazi u organizam već u sastavu konzumiranih proizvoda. A samo pet grama može se dodatno konzumirati prilikom pripreme raznih jela.

Dodatna so u hrani može u velikim količinama dovesti do začepljenja ćelija našeg organizma raznim štetnim materijama, može izazvati edem tkiva i dodatni stres na arterijskim sudovima i srcu. Treba imati na umu da prekomjerna konzumacija ovog proizvoda može dovesti do komplikacija u radu cijelog organizma. Osim toga, nutritivna vrijednost jestive soli je također prilično visoka, a prekomjerna količina soli u organizmu dovodi do dodatnog zastoja vode u tijelu.

Stoga vrijedi biti umjeren u soljenju jela i, ako je moguće, izbjegavati dodatne unose ovog minerala, jer će dobrobiti i štete od jestive soli uvijek ovisiti samo o vašoj razboritosti. A onda će ovaj drevni aromatični proizvod poslužiti samo za dobrobit vašeg zdravlja.

Šta su soli?

Soli su tako složene tvari koje se sastoje od atoma metala i kiselih ostataka. U nekim slučajevima, soli mogu sadržavati vodik u svom sastavu.

Ako pažljivo razmotrimo ovu definiciju, primijetit ćemo da su soli po svom sastavu donekle slične kiselinama, s jedinom razlikom što se kiseline sastoje od atoma vodika, a soli sadrže ione metala. Iz ovoga slijedi da su soli produkti supstitucije atoma vodika u kiselini za ione metala. Tako, na primjer, ako uzmemo svima poznatu običnu sol NaCl, onda se ona može smatrati produktom zamjene vodika u hlorovodoničnoj kiselini HC1 sa natrijevim jonom.

Ali postoje izuzeci. Uzmimo, na primjer, amonijeve soli, one sadrže kisele ostatke s česticom NH4+, a ne s atomima metala.

Vrste soli

Pogledajmo sada pobliže klasifikaciju soli.

klasifikacija:

Kisele soli su one u kojima su atomi vodika u kiselini djelomično zamijenjeni atomima metala. Mogu se dobiti neutralizacijom baze viškom kiseline.
Srednje soli ili, kako su još uvijek normalne, uključuju one soli u kojima su svi atomi vodika u molekulima kiseline zamijenjeni atomima metala, na primjer, kao što su Na2CO3, KNO3, itd.
Bazične soli uključuju one u kojima postoji nepotpuna ili djelomična zamjena hidroksilnih grupa baza kiselim ostacima, kao što su: Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl, itd.
Dvostruke soli sadrže dva različita kationa, koji se dobijaju kristalizacijom iz miješane otopine soli s različitim kationima, ali istim anionima.
Ali, i to miješane soli uključuju one koji sadrže dva različita anjona. Postoje također kompleksne soli, koji uključuju kompleksni kation ili kompleksni anion.

Fizička svojstva soli

Već znamo da su soli čvrste tvari, ali treba znati da imaju različitu topljivost u vodi.

Ako soli razmatramo u smislu rastvorljivosti u vodi, onda se one mogu podijeliti u grupe kao što su:

rastvorljiv (P),
- nerastvorljiv (N)
- slabo rastvorljiv (M).

Nomenklatura soli

Da biste odredili stepen rastvorljivosti soli, možete pogledati tabelu rastvorljivosti kiselina, baza i soli u vodi.

Po pravilu, sva imena sastoje se od imena anjona koji je predstavljen u nominativu i kationa koji je u genitivu.

Na primjer: Na2SO4 - sulfat (I.p.) natrijum (R.p.).

Osim toga, za metale u zagradama označava promjenjivo oksidacijsko stanje.

Uzmimo za primjer:

FeSO4 - gvožđe (II) sulfat.

Također morate biti svjesni da postoji međunarodna nomenklatura za naziv soli svake kiseline, ovisno o latinskom nazivu elementa. Tako se, na primjer, soli sumporne kiseline nazivaju sulfati. Na primjer, CaSO4 se naziva kalcijum sulfat. Ali soli hlorovodonične kiseline nazivaju se hloridima. Na primjer, svi znamo, NaCl se zove natrijum hlorid.

Ako su soli dvobazičnih kiselina, tada se njihovom nazivu dodaje čestica "bi" ili "hidro".

Na primjer: Mg (HCl3) 2 - zvučiće kao magnezijum bikarbonat ili bikarbonat.

Ako je u trobaznoj kiselini jedan od atoma vodika zamijenjen metalom, tada treba dodati i prefiks "dihidro" i dobivamo:

NaH2PO4 je natrijum dihidrogen fosfat.

Hemijska svojstva soli

Sada pređimo na razmatranje hemijska svojstva soli. Činjenica je da su oni određeni svojstvima kationa i aniona koji su dio njihovog sastava.

Vrijednost soli za ljudski organizam

U društvu se već dugo vode rasprave o štetnosti i prednostima soli koju ima na ljudski organizam. No, bez obzira na to kakvo gledište imaju protivnici, treba znati da je kuhinjska so mineralna prirodna supstanca koja je od vitalnog značaja za naš organizam.

Takođe treba da budete svesni da hroničnim nedostatkom natrijum hlorida u organizmu možete dobiti smrtni ishod. Uostalom, ako se prisjetimo lekcija biologije, onda znamo da je ljudsko tijelo sedamdeset posto vode. A zahvaljujući soli odvijaju se procesi regulacije i održavanja ravnoteže vode u našem tijelu. Stoga je u svakom slučaju nemoguće isključiti upotrebu soli. Naravno, ni prekomjerna upotreba soli neće dovesti do ničega dobrog. I tu se nameće zaključak da svega treba biti umjereno, jer njegov nedostatak, kao i višak, može dovesti do neravnoteže u našoj ishrani.

Upotreba soli

Soli su našle svoju primjenu kako u industrijske svrhe, tako iu našem svakodnevnom životu. A sada pogledajmo pobliže i saznamo gdje se i koje soli najčešće koriste.

Soli hlorovodonične kiseline

Od ove vrste soli najčešće se koriste natrijum hlorid i kalijum hlorid. Kuhinjska so, koju jedemo, vadi se iz morske, jezerske vode, kao i u rudnicima soli. A ako jedemo natrijum hlorid, onda se u industriji koristi za proizvodnju hlora i sode. Ali kalijum hlorid je neophodan u poljoprivredi. Koristi se kao potašno đubrivo.

Soli sumporne kiseline

Što se tiče soli sumporne kiseline, one se široko koriste u medicini i građevinarstvu. Koristi se za izradu gipsa.

Soli dušične kiseline

Soli azotne kiseline, ili kako ih još nazivaju nitrati, koriste se u poljoprivredi kao đubrivo. Najznačajnije među ovim solima su natrijum nitrat, kalijum nitrat, kalcijum nitrat i amonijum nitrat. Nazivaju se i šalitre.

Ortofosfati

Među ortofosfatima, jedan od najvažnijih je kalcijum ortofosfat. Ova sol je osnova minerala kao što su fosforiti i apatiti, koji su neophodni u proizvodnji fosfatnih gnojiva.

Soli ugljene kiseline

U prirodi se mogu naći soli ugljene kiseline ili kalcijum karbonata, u obliku krede, krečnjaka i mermera. Koristi se za pravljenje kreča. Ali kalijev karbonat se koristi kao sirovina u proizvodnji stakla i sapuna.

Naravno, znate puno zanimljivih stvari o soli, ali postoje i činjenice za koje jedva da ste znali.

Vjerovatno znate da je u Rusiji bio običaj dočekati goste kruhom i solju, ali ste bili ljuti što su čak plaćali porez na so.

Znate li da je bilo vremena kada se sol cijenila više od zlata. U antičko doba, rimski vojnici su čak plaćali plaće u soli. A najskupljim i najvažnijim gostima poklanjana je šaka soli u znak poštovanja.

Znate li da je došlo do takve stvari kao što je "plata". engleska riječ plata.

Ispostavilo se da se kuhinjska sol može koristiti u medicinske svrhe, jer je odličan antiseptik i ima zacjeljivanje rana i baktericidna svojstva. Uostalom, vjerovatno je svako od vas primijetio, dok je bio na moru, da rane na koži i žuljevi u slanoj morskoj vodi mnogo brže zarastaju.

Znate li zašto je zimi običaj da se staze posipaju solju u ledu. Ispada da ako se sol izlije na led, onda se led pretvara u vodu, jer će se temperatura njegove kristalizacije smanjiti za 1-3 stepena.

Znate li koliko soli čovjek unese u toku godine. Ispostavilo se da za godinu dana pojedemo oko osam kilograma soli.

Ispostavilo se da ljudi koji žive u vrućim zemljama moraju da unose četiri puta više soli od onih koji žive u hladnim klimatskim uslovima, jer se tokom vrućina oslobađa velika količina znoja, a sa njim se i soli uklanjaju iz organizma.