aluminijum hidroksid - Hemijska supstanca, koji je spoj aluminijum oksida sa vodom. Može biti u tečnom i čvrstom stanju. Tečni hidroksid je providna supstanca nalik na žele koja je vrlo slabo rastvorljiva u vodi. Čvrsti hidroksid je bijela kristalna supstanca koja ima pasiv hemijska svojstva i ne reaguje sa praktično bilo kojim drugim elementom ili jedinjenjem.

Dobivanje aluminijum hidroksida

Proizvodnja aluminijum hidroksida je zbog hemijska reakcija razmjena. Da biste to učinili, koristite vodenu otopinu amonijaka i malo aluminijske soli, najčešće aluminij klorida. Tako se dobija tečna supstanca. Ako je potreban čvrsti hidroksid, ugljični dioksid se propušta kroz otopljenu lužinu natrijum tetrahidroksodikvaaluminata. Mnogi ljubitelji eksperimenata zabrinuti su zbog pitanja kako dobiti aluminij hidroksid kod kuće? Da biste to učinili, dovoljno je kupiti potrebne reagense i kemijsko stakleno posuđe u specijaliziranoj trgovini.

Da biste dobili čvrstu, trebat će vam i posebna oprema, pa je bolje zaustaviti se na tečnoj verziji. Prilikom izvođenja reakcije potrebno je koristiti dobro prozračenu prostoriju, jer jedan od nusproizvoda može biti plin ili tvar oštrog mirisa, koja može negativno utjecati na dobrobit i zdravlje ljudi. Vrijedi raditi u posebnim zaštitnim rukavicama, jer većina kiselina uzrokuje kemijske opekotine kada dođu u dodir s kožom. Neće biti suvišno voditi računa o zaštiti očiju u obliku posebnih naočala. Prilikom pokretanja bilo kakvog posla, prije svega, morate razmišljati o sigurnosti!

Svježe sintetizirani aluminij hidroksid reagira s većinom aktivnih kiselina i lužina. Zato se za njegovo dobijanje koristi amonijačna voda kako bi se formirana tvar zadržala u čistom obliku. Kada se koristi za proizvodnju kiseline ili lužine, potrebno je što preciznije izračunati udio elemenata, inače, u višku, nastali aluminij hidroksid interagira s ostacima neapsorbirane baze i potpuno se otapa u njoj. To je zbog visokog nivoa hemijske aktivnosti aluminijuma i njegovih spojeva.

U osnovi, aluminijum hidroksid se dobija iz rude boksita sa visokim sadržajem metalnog oksida. Postupak omogućava brzo i relativno jeftino odvajanje korisnih elemenata od otpadnog kamena. Reakcije aluminijum hidroksida sa kiselinama dovode do redukcije soli i stvaranja vode, a sa alkalijama - do stvaranja kompleksnih hidroksoaluminijumskih soli. Čvrsti hidroksid se spaja sa čvrstim alkalijama fuzijom da bi se formirali metaaluminati.

Osnovna svojstva materije

Fizička svojstva aluminijum hidroksida: gustina - 2,423 grama po kubnom centimetru, rastvorljivost u vodi - mala, boja - bijela ili providna. Supstanca može postojati u četiri polimorfne varijante. Pod uticajem niskih temperatura nastaje alfa hidroksid, nazvan bajerit. Pod utjecajem zagrijavanja može se dobiti gama hidroksid ili gibzit. Obje supstance imaju kristalnu molekularnu rešetku sa tipovima vodikovih međumolekularnih veza. Postoje i još dvije modifikacije - beta hidroksid ili nordstandrit i triklinski gibzit. Prvi se dobija kalcinacijom bajerita ili gibzita.Drugi se razlikuje od ostalih tipova po triklinici, a ne po monotonoj strukturi kristalne rešetke.

Hemijska svojstva aluminijum hidroksida: molarna masa- 78 mol, in tečno stanje Dobro se otapa u aktivnim kiselinama i alkalijama, razgrađuje se zagrijavanjem i ima amfoterna svojstva. U industriji se u ogromnoj većini slučajeva koristi tečni hidroksid, jer zahvaljujući visoki nivo hemijske aktivnosti, lako se obrađuje i ne zahteva upotrebu katalizatora ili posebne uslove reakcije.

Amfoterna priroda aluminijum hidroksida se manifestuje u dualnosti njegove prirode. To znači da pod različitim uslovima može pokazati kisela ili alkalna svojstva. Kada hidroksid reaguje kao alkalija, formira se so u kojoj je aluminij pozitivno nabijen kation. Delujući kao kiselina, aluminijum hidroksid takođe formira so na izlazu. Ali u ovom slučaju, metal već igra ulogu negativno nabijenog anjona. Dvostruka priroda otvara široke mogućnosti za upotrebu ovog hemijskog jedinjenja. U medicini se koristi za pravljenje lijekovi propisano uz kršenje acidobazne ravnoteže u tijelu.

Aluminijum hidroksid je uključen u vakcine kao supstanca koja pojačava imuni odgovor organizma na iritans. Nerastvorljivost precipitata aluminijum hidroksida u vodi omogućava da se supstanca koristi za prečišćavanje vode. Hemijsko jedinjenje je vrlo jak adsorbens, koji vam omogućava da iz sastava vode izvučete veliki broj štetnih elemenata.

Primjena u industriji

Upotreba hidroksida u industriji povezana je sa proizvodnjom čistog aluminijuma. Tehnološki proces počinje preradom rude koja sadrži aluminij oksid, koji se po završetku procesa pretvara u hidroksid. Prinos proizvoda u ovoj reakciji je dovoljno visok da nakon završetka ostaje gotovo gola stijena. Zatim se provodi operacija razgradnje aluminij hidroksida.

Postupak ne zahtijeva posebne uvjete, jer se supstanca dobro raspada kada se zagrije na temperature iznad 180 stepeni Celzijusa. Ovaj korak omogućava izolaciju glinice. Ovo jedinjenje je baza ili pomoćni materijal za proizvodnju veliki broj industrijskih i kućnih proizvoda. Ako je potrebno dobiti čisti aluminij, koristi se postupak elektrolize uz dodatak natrijum kriolita u otopinu. Katalizator uzima kisik iz oksida, a čisti aluminij se taloži na katodi.

aluminijum hidroksida

Hemijska svojstva

Hemijska formula aluminijum hidroksid: Al(OH)3. Ovo je hemijsko jedinjenje aluminijum oksida sa vodom. Sintetizira se kao bijela supstanca nalik na žele, koja je slabo rastvorljiva u vodi. Hidroksid ima 4 kristalne modifikacije: nordstrandite (β), monoklinika (γ) gibbsite, bajerit (γ) I hidragilit. Postoji i amorfna tvar, čiji sastav varira: Al2O3 nH2O.

Hemijska svojstva. Jedinjenje pokazuje amfoterna svojstva. Aluminijum hidroksid reaguje sa alkalijama: kada reaguje sa natrijev hidroksid dobijeno u rastvoru Na(Al(OH)4); Kada se tvari tope, nastaje voda NaAlO2.Zagrijavanjem aluminijum hidroksid se razlaže do vode i aluminijum oksid . Supstanca ne reaguje sa rastvorom amonijak . Reakcija aluminijum plus natrijev hidroksid : 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2.

Dobivanje aluminijum hidroksida. Hemijsko jedinjenje se dobija iz Al soli kada su u interakciji sa vodeni rastvor alkalije u nedostatku, izbjegavajući višak. TO aluminijum hlorid AlCl3 dodati natrijev hidroksid - kao rezultat toga, potrebna supstanca se taloži u obliku bijelog taloga i dodatno se formira natrijum hlorida .

Takođe, agens se može dobiti reakcijom soli aluminijuma rastvorljive u vodi sa karbonatom alkalnog metala. Na primjer, do aluminijum hlorid dodati natrijum karbonat i voda - kao rezultat dobijamo natrijum hlorida , ugljen-dioksid I Al hidroksid .

primjena:

• koristi se za pročišćavanje vode kao adsorbent;
• mogu se sintetizirati aluminijum sulfat u interakciji Al hidroksida i sumporna kiselina ;
• kao pomoćno sredstvo u proizvodnji vakcine;
• u medicini kao antacid ;
• u proizvodnji plastike i drugih materijala u obliku supresora procesa sagorijevanja.

farmakološki efekat

Antacid, adsorbent, omotač.

Farmakodinamika i farmakokinetika

Aluminij hidroksid neutralizira hlorovodoničnu kiselinu, razlažući je na aluminijum hlorid i vodu. Supstanca se postepeno povećava pHželučanog soka do 3-4,5 i održava ga na ovom nivou nekoliko sati. Kiselost želučanog soka je značajno smanjena, njegova proteolitička aktivnost je inhibirana. Prilikom prodiranja u alkalno okruženje crijeva, agens stvara ione hlora i fosfata koji se ne apsorbiraju, ione Cl se reapsorbuju.

Indikacije za upotrebu

Lijek se koristi:

• za liječenje čira na dvanaestopalačnom crijevu i želucu;
• kod kronične s normalnom i povećanom sekretornom funkcijom želuca tijekom egzacerbacije;
• tokom terapije hernija otvor dijafragme jednjaka;
• za uklanjanje nelagode i bolova u želucu;
• nakon konzumiranja alkohola, kafe ili nikotina, određenih droga;
• kada se dijeta ne pridržava.

Kontraindikacije

Alat ne treba uzimati:

• pacijenti sa;
• sa ozbiljnim oboljenjem bubrega.

Nuspojave

Nakon uzimanja Aluminijum hidroksida, nuspojave se rijetko razvijaju. Najvjerovatnije će se pojaviti. Vjerojatnost razvoja nuspojava može se smanjiti ako se dodatno uzima.

Uputstvo za upotrebu (način i doziranje)

Aluminijum hidroksid je propisan za oralnu primjenu. Lijek se najčešće uzima u obliku suspenzije, s koncentracijom aktivnog sastojka od 4%. Po pravilu se uzimaju 1 ili 2 kašičice leka 4 ili 6 puta dnevno. Trajanje terapije zavisi od bolesti i preporuka lekara.

Predoziranje

Nema podataka o predoziranju sredstvima.

Interakcija

Kada se kombinuje sa lekom magnezijum trisilikat dolazi do optimizacije antacidnog djelovanja i smanjen je efekat opstipacije lijekova protiv žgaravice.

specialne instrukcije

Posebna pažnja se vodi u liječenju pacijenata sa poremećenim metabolizmom fosfora.

Izgled supstance aluminijum hidroksida je sledeći. Ova supstanca je po pravilu bijela, želatinoznog izgleda, iako postoje varijante prisustva u kristalnim ili amorfno stanje. Na primjer, kada se osuši, kristalizira u bijele kristale koji se ne otapaju ni u kiselinama ni u lužinama.

Aluminijum hidroksid se takođe može predstaviti kao fino kristalni bijeli prah. Prisustvo ružičastih i sivih nijansi je prihvatljivo.

Hemijska formula jedinjenja je Al(OH)3. Jedinjenje i voda tvore hidroksid koji je također u mnogim aspektima određen elementima koji čine njegov sastav. Ovaj spoj se dobiva provođenjem reakcije interakcije soli aluminija i razrijeđene lužine, pri čemu se ne smije dozvoliti njihov višak. Talog aluminijum hidroksida dobijen tokom ove reakcije može tada da reaguje sa kiselinama.

Aluminij hidroksid stupa u interakciju s vodenim rastvorom rubidijum hidroksida, legure ove supstance, cezijum hidroksida, cezijum karbonata. U svim slučajevima dolazi do oslobađanja vode.

Aluminijum hidroksid ima jednaku vrijednost 78,00 i praktično je nerastvorljiv u vodi. Gustina supstance je 3,97 grama/cm3. Budući da je amfoterna tvar, aluminij hidroksid stupa u interakciju s kiselinama, a kao rezultat reakcija nastaju srednje soli i oslobađa se voda. Ulaskom u reakcije sa alkalijama nastaju kompleksne soli - hidroksoaluminati, npr. K. Metaaluminati nastaju ako se aluminijum hidroksid spoji sa bezvodnim alkalijama.

Kao i sve amfoterne supstance, aluminijum hidroksid istovremeno pokazuje kisela i bazična svojstva u interakciji sa, ali i sa alkalijama. U ovim reakcijama, kada se hidroksid rastvori u kiselinama, hidroksidni joni se odvajaju, a pri interakciji sa alkalijom, odvaja se jon vodonika. Da biste to vidjeli, možete, na primjer, provesti reakciju u kojoj je uključen aluminij hidroksid. Da biste je izveli potrebno je u epruvetu sipati malo aluminijskih strugotina i sipati malu količinu natrijum hidroksida, ne više od 3 mililitara. Epruvetu treba dobro zatvoriti čepom i započeti polagano zagrevanje. Nakon toga, fiksirajući epruvetu na stativ, potrebno je sakupiti oslobođeni vodonik u drugu epruvetu, nakon što se stavi na kapilarni uređaj. Nakon otprilike jednog minuta, epruvetu treba izvaditi iz kapilare i staviti na vatru. Ako se čisti vodonik sakupi u epruveti, sagorevanje će se odvijati tiho, au istom slučaju, ako u nju uđe zrak, doći će do pamuka.

Aluminijum hidroksid se dobija u laboratorijama na nekoliko načina:

Reakcijom interakcije soli aluminija i alkalnih otopina;

Metoda razgradnje aluminijum nitrida pod uticajem vode;

Propuštanjem ugljenika kroz poseban hidrokompleks koji sadrži Al(OH)4;

Djelovanje amonijačnog hidrata na soli aluminija.

Industrijska proizvodnja je povezana sa preradom boksita. Koriste se i tehnologije uticaja na rastvore aluminata sa karbonatima.

Aluminijum hidroksid se koristi u proizvodnji mineralnih đubriva, kriolita, raznih medicinskih i farmakoloških preparata. U hemijskoj proizvodnji, supstanca se koristi za proizvodnju aluminijum fluorida i sulfida. Veza je neophodna u proizvodnji papira, plastike, boja i još mnogo toga.

Medicinska upotreba je posljedica pozitivnog djelovanja lijekova koji sadrže ovaj element u liječenju želučanih tegoba, visoke kiselosti organizma, peptičkih ulkusa.

Pri rukovanju supstancom treba paziti da se ne udiše njene pare, jer one uzrokuju težak poraz pluća. Budući da je slab laksativ, opasan je u velikim dozama. Korozija uzrokuje aluminozu.

Sama tvar je prilično sigurna, jer ne reagira s oksidantima.

Neorganska supstanca, alkalijum aluminijuma, formula Al(OH) 3 . Javlja se u prirodi, dio je boksita.

Svojstva

Postoji u četiri kristalne modifikacije iu obliku koloidne otopine, supstance nalik gelu. Reagens je skoro nerastvorljiv u vodi. Ne gori, ne eksplodira, nije otrovan.

U čvrstom obliku, to je fino kristalni prah u prahu, bijele ili prozirne boje, ponekad s blagom sivom ili ružičastom nijansom. Gelasti hidroksid je takođe bele boje.

Hemijska svojstva čvrstih i gelastih modifikacija su različita. Čvrsta tvar je prilično inertna, ne reagira s kiselinama, alkalijama, drugim elementima, ali može formirati metaaluminate kao rezultat fuzije sa čvrstim alkalijama ili karbonatima.

Gelu slična supstanca pokazuje amfoterna svojstva, odnosno reaguje i sa kiselinama i sa alkalijama. U reakciji sa kiselinama nastaju aluminijeve soli odgovarajuće kiseline, sa alkalijama - soli druge vrste, aluminati. Ne reaguje sa rastvorom amonijaka.

Kada se zagrije, hidroksid se razlaže na oksid i vodu.

Mere predostrožnosti

Reagens pripada četvrtoj klasi opasnosti, smatra se vatrootpornim i praktično bezbjednim za ljude i okruženje. Oprez treba biti samo sa česticama aerosola u vazduhu: prašina iritira respiratorni sistem, kožu i sluzokože.

Stoga, na radnim mjestima gdje se mogu stvoriti velike količine prašine od aluminij hidroksida, zaposleni treba da nose zaštitu za disanje, oči i kožu. Neophodno je uspostaviti kontrolu nad sadržajem štetnih materija u vazduhu radnog prostora prema metodologiji odobrenoj od strane GOST-a.

Prostorija treba da bude opremljena dovodnom i izduvnom ventilacijom, a po potrebi i lokalnim aspiracionim usisom.

Čuvajte čvrsti aluminijum hidroksid u višeslojnim papirnim vrećama ili drugim posudama za rasute proizvode.

Aplikacija

U industriji se reagens koristi za dobijanje čistog aluminijuma i derivati ​​aluminija, na primjer, aluminij oksid, sulfat i aluminij fluorid.
- Aluminijum-oksid dobijen iz hidroksida koristi se za dobijanje veštačkih rubina za potrebe laserske tehnologije, korund - za sušenje na vazduhu, prečišćavanje mineralnih ulja, za proizvodnju šmirgla.
- U medicini se koristi kao omotač i dugodjelujući antacid za normalizaciju acido-bazne ravnoteže gastrointestinalnog trakta čovjeka, za liječenje čira na želucu i dvanaestopalačnom crijevu, gastroezofagealnog refluksa i nekih drugih bolesti.
- U farmakologiji je dio vakcina za jačanje imunološkog odgovora organizma na efekte unesene infekcije.
- U tretmanu vode - kao adsorbent koji pomaže u uklanjanju raznih zagađivača iz vode. Hidroksid aktivno reaguje sa supstancama koje treba ukloniti, stvarajući netopiva jedinjenja.
- U hemijskoj industriji koristi se kao ekološki sredstvo protiv požara za polimere, silikone, gume, boje i lakove - za pogoršanje njihove zapaljivosti, zapaljivosti, suzbijanje oslobađanja dima i otrovnih gasova.
- U proizvodnji pasta za zube, mineralnih đubriva, papira, boja, kriolita.