OGE 2017. Kémia. 30 edzési lehetőség vizsgadolgozatok. Koroscsenko A.S.

M.: 2017. - 144 p.

A gyűjtemény a kémiából készült vizsgadolgozatok 30 tipikus változatát tartalmazza, és a főbbre való felkészítést szolgálja államvizsga 9. osztályban. Mindegyik opció a kémia fő államvizsga követelményeivel összhangban van összeállítva, feladatokat tartalmaz különböző típusokés nehézségi szint. A könyv végén minden feladat önvizsgálatára adunk választ. A javasolt képzési lehetőségek segítik a tanárt a záróvizsgára való felkészülés megszervezésében, a hallgatók pedig a záróvizsgára való tudás és felkészültség önálló próbáját.

Formátum: pdf

Méret: 2,6 MB

Megtekintés, letöltés:drive.google

TARTALOM
Előszó 4
1. lehetőség 5
2. lehetőség 9
3. lehetőség 13
4. lehetőség 17
5. lehetőség 21
6. lehetőség 25
7. lehetőség 29
8. lehetőség 33
9. lehetőség 37
10. lehetőség 41
11. lehetőség 45
12. lehetőség 49
13. lehetőség 53
14. lehetőség 57
15. lehetőség 61
16. lehetőség 65
17. lehetőség 69
18. lehetőség 73
19. lehetőség 77
20 81. lehetőség
21. lehetőség 85
22. lehetőség 89
23. lehetőség 93
24 97. lehetőség
25 101. lehetőség
26 105. lehetőség
27 109. lehetőség
28 113. lehetőség
29 117. lehetőség
30 121. lehetőség
31. lehetőség (kontroll) 125
A válaszok 129

Az általános nevelési-oktatási szervezetek 9. évfolyamát végzettek állami végleges minősítését, mint tudják, tesztelés formájában végzik.
A javasolt tankönyv az ellenőrző és mérőanyagokat (KIM) mutatja be a kémia vizsgadolgozatainak lehetőségei formájában. A vizsgamunka tesztfeladatai ellenőrzik a kémia szakok fő tartalmának hallgatói asszimilációját a szövetségi államban feltüntetett tervezett eredményeknek megfelelően oktatási színvonalÁltalános oktatás. Ezen eredmények szerint a vizsgamunka (GIA) olyan feladatokat tartalmaz, amelyek a következő témakörökben mérik össze tudásukat és készségeiket:
periodikus törvény és periódusos rendszer kémiai elemek DI. Mengyelejev;
a periódusos rendszer első húsz eleme atomjainak elektronhéjának szerkezete D.I. Mengyelejev;
anyag szerkezete, típusai kémiai kötések;
a szervetlen anyagok főbb osztályai és általánosságuk Kémiai tulajdonságok;
kémiai reakciók, azok osztályozása, a reakciók körülményei és jelei;
anyagok és kémiai reakciók megismerésének módszerei.

A 20-22. feladatok válaszaihoz használjon külön lapot. Először írja le a feladat számát (20, 21, 22), majd egy részletes választ rá. Válaszait világosan és olvashatóan írja le.

Az elektronikus mérleg módszerével rendezze el az együtthatókat a reakcióegyenletben, melynek sémája!

HI + H 2 SO 4 → I 2 + H 2 S + H 2 O

Határozza meg az oxidálószert és a redukálószert.

Mutasd a választ

1) Összeállított elektronikus mérleg:

2) Az együtthatók a reakcióegyenletbe kerülnek:

8HI + H 2 SO 4 \u003d 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

3) Azt jelzik, hogy a +6 oxidációs állapotú kén oxidálószer, a jód pedig -1 oxidációs állapotban redukálószer.

170 g ezüst-nitrát oldatot feleslegben lévő nátrium-klorid oldattal keverünk össze. A csapadék tömege 8,61 g. Számítsa ki a só tömeghányadát ezüst-nitrát oldatban.

Mutasd a választ

1) A reakcióegyenlet a következő:

AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3

2) Kiszámoltuk az anyag mennyiségét és az ezüst-nitrát tömegét a kiindulási oldatban:

a reakcióegyenlet szerint n (AgNO 3) \u003d n (AgCl) \u003d m (AgCl) / M (AgCl) \u003d 8,61 / 143,5 \u003d 0,06 mol

m (AgNO 3) \u003d n (AgNO 3) M (AgNO 3) \u003d 0,06 170 \u003d 10,2 g

3) Kiszámoltuk az ezüst-nitrát tömeghányadát a kiindulási oldatban:

ω (AgNO 3) \u003d m (AgNO 3) / m (oldat) \u003d 10,2 / 170 \u003d 0,06 vagy 6%

Az anyagok megadva: FeCl 3, H 2 SO 4 (tömény), Fe, Cu, NaOH, CuSO 4. Ha vizet és a szükséges anyagokat csak ebből a listából használjuk, akkor két lépésben kapja meg a vas(II)-hidroxidot. Ismertesse a folyamatban lévő reakciók jeleit! Ioncsere reakcióhoz írja fel a rövidített ionos reakcióegyenletet!

Mutasd a választ

Két reakcióegyenlet épül fel:

1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

2) FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4

A reakciók jelei a következők:

3) az első reakcióhoz: vörös fémréz csapadék izolálása;

4) a második reakcióhoz: szürkés-zöld csapadék.

A második reakcióhoz egy rövidített ionegyenletet állítottunk össze.

Képzési teszt az OGE - 2017-re való felkészüléshez kémiából 9. osztályban

Készítette:

Tribunskaya Elena Zhanovna,

kémia tanár MAOU középiskola №7

Balakovo, Szaratov régió

Cél:

1) ismételje meg a tanult anyagot

2) ismertesse meg a tanulókkal a vizsgadolgozat szerkezetét

3) segítse a tanulókat az OGE-re való felkészülésben.

Munkautasítások

A munka elvégzésére 2 óra (120 perc) áll rendelkezésre. A munka 2 részből áll, ebből 22 feladat. Az 1. rész 19 rövid, a 2. rész 3 hosszú válaszfeladatot tartalmaz.

Az 1-15. feladatok válaszait egy számjegyben írjuk, amely megfelel a helyes válasz számának.

A 16-19. feladatok válaszait számsorként írjuk fel.

A 20-22. feladatokra teljes részletes választ kell adni, beleértve a szükséges reakcióegyenleteket és a feladat megoldását.

Munka közben használhatja Periodikus rendszer kémiai elemek D.I. Mengyelejev, a sók, savak és bázisok vízben való oldhatóságának táblázata, a fémfeszültségek elektrokémiai sorozata és egy nem programozható számológép.

Használt tankönyvek és internetes források :
O.S Gabrielyan "Kémia 9. osztály". M., Bustard. 2013-as év.
O.S. Gabrielyan „Kémia 8. osztály”, M., Bustard. 2013-as év.
Nyissa meg a kémia OGE feladatbankját

1. rész

1. Három elektronréteg és egy elektron a külső elektronrétegben egy atomnak felel meg:

1) klór; 3) nátrium;

2) lítium; 4) hidrogén.

Válasz:

2. Melyik sorozatban javítják a megfelelő egyszerű anyagok fémes tulajdonságait:

1) berillium - magnézium - kalcium;

2) fluor-bróm-klór;

3) kén - oxigén - szelén;

4) szén - ólom - szilícium.

Válasz:

3. A kovalens poláris és kovalens nem poláris kötésekkel rendelkező vegyületek rendre

1) RbClÉsCl 2 3) O 3 ÉsH 2 S

2) HBrÉsN 2 4) NH 3 ÉsH 2 O

Válasz:

4 .Oxidációs állapot +5 foszfort mutat a vegyületben

1) P 2 O 3 3) Na 3 P

2) PH 3 4) Mg(H 2 PO 4 ) 2

Válasz:

5. Anyagok, amelyek képlete:BeOÉsBaO, a következők:

1) bázikus oxid és savas oxid

2) amfoter-oxid és bázikus oxid

3) savas oxid és bázikus oxid

4) bázikus oxid és amfoter oxid

Válasz:

6. Olyan reakció, amelynek egyenlete 2Rb+2 H 2 O=2 RbOH+ H 2 reakciókra utal:

1) helyettesítés, exoterm;

2) bomlás, exoterm;

3) csatlakozási, endoterm;

4) csere, endoterm.

Válasz:

7 . ionokÍGY 3 2- vizes oldatban történő disszociáció során keletkeznek:

1) kálium-szulfid; 3) kálium-szulfát;

2) kénsav; 4) kálium-szulfit.

Válasz:

8. Gáz szabadul fel a kölcsönhatás során:

1) cink-hidroxid és sósav; 3) réz-hidroxid (II) és salétromsav;

2) réz-szulfid és sósav 4) kálium-oxid és salétromsav.

Válasz:

9. A kalcium kölcsönhatásba lép az összes olyan anyaggal, amelyek képlete a következő csoportban található:

1) NAK NEK,O 2 HCl; 3) O 2 , H 2 TOVÁBB 2 ;

2) Cu, O 2 , N 2; 4) H 2 ONAK NEKÓ, S.

Válasz:

10 .A berillium-oxid két anyag mindegyikével reagál:

1) NaÉsH 2 O 3) HClÉsO 2

2) H 2 OÉsHNO 3 4) KOHÉsH 2 ÍGY 4

Válasz:

11 . A salétromsav oldata két anyag mindegyikével reagál:

1) AgÉsRbOH;

2) N 2 OÉsCO 2 ;

3) NiOÉsHCI;

4) Ba(NO 3 ) 2 ÉsNH 3 .

Válasz:

12. Az anyagok közül: nátrium-klorid, nátrium-szulfid, nátrium-szulfát - réz-nitráttal reagálva (II) adja meg

1) két anyag; 3) egy anyag;

2) három anyag; 4) nincs anyag.

Válasz:

13. Helyesek az alábbi állítások?

V. Az alkoholt ülepítéssel elválaszthatja a víztől.

B. Vizes oldat a só és a kréta szűréssel elválasztható

1) csak A igaz; 3) mindkét ítélet igaz;

2) csak B igaz; 4) mindkét ítélet téves.

Válasz:

14. Az ammónia egy oxidálószer, amelynek reakcióvázlata:

1) N 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 O;

2) NH 3 +O 2 →N 2 +H 2 O; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .

Válasz:

15 . Melyik diagramon az elemek tömeghányadainak eloszlása látható minőségi összetétel ammónium-foszfát?

1) 3)

2) 4)

Válasz:

2. rész

16. A kémiai elemek közülCl - S- R

1) csökkennek az atommagok töltései;

2) oxidjaik savas tulajdonságai megnőnek;

3) a legalacsonyabb oxidációs fok csökken;

4) az atomok sugara csökken;

5) a nem fémes tulajdonságok javulnak.

Válasz:

17. C szénhidrogénhez 2 H 6 jellegzetes:

1) szubsztitúciós reakció;

2) dehidrogénezési reakció;

3) a brómos víz elszíneződése;

4) izomerizációs reakció;

5) reakció vízzel.

Válasz:

18. Párosítson két anyagot olyan reagenssel, amellyel meg lehet különböztetni ezeket az anyagokat

Anyagok: Reagens:

DE)NaIÉsNaClO 3 1) kb( Ó) 2

B)HFÉsRb 2 ÍGY 4 2) AgNO 3

BAN BEN) CO 2 ÉsCaC 2 3) fenolftalein

4) Ba(NO 3 ) 2

Válasz:

19. Határozzon meg egyezést az anyagok neve és a reagensek között, amelyekkel ez az anyag kölcsönhatásba léphet.

REAGENSEK MEGNEVEZÉSE

ANYAGOK:

A) cink-oxid 1)K 2 O, Na

B) szén-dioxid 2) ÍGY 2 , H 2 O

B) kénsav 3)kb( Ó) 2 , H 2 O

4) HBr, kb( Ó) 2

Válasz:

2. rész

20. Az elektronikus mérleg módszerével rendezze el az együtthatókat a reakcióegyenletben, melynek sémája!

H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O

Határozza meg az oxidálószert és a redukálószert.

21. A szén-dioxidot kalcium-hidroxid oldaton vezettük át. 648 g kalcium-hidrogén-karbonát keletkezett tömeghányad egy%. Számítsa ki a reagált gáz térfogatát!

22. Adott anyagok: Ve,NaNO 3 , KOH, H 2 ÍGY 4 , Na 2 ÍGY 4 , MgO. Víz és csak ebből a listából származó szükséges anyagok felhasználásával két lépésben állítsa elő a berillium-hidroxidot. Ismertesse a folyamatban lévő reakciók jeleit! Ioncsere reakcióhoz írja fel a rövidített ionos reakcióegyenletet!

Értékelési rendszer próba munka kémiában

Minden feladat helyes végrehajtásarészek 1 az alap nehézségi szint (1-15) 1 pontra becsülhető.

Minden feladat helyes végrehajtásarészek 1 emelt nehézségi szint (16-19) maximum 2 pontra értékelhető. A 16. és 17. feladat akkor tekinthető helyesen teljesítettnek, ha mindegyikben két-két helyes választ adtunk meg. Hiányos válasz esetén - a két válasz közül az egyik helyes megnevezése vagy három válasz megnevezése, amelyek közül kettő helyes - 1 pont jár. A többi válasz helytelennek minősül, és 0 pontra értékelik.

A 18. és 19. feladat akkor tekinthető megfelelően teljesítettnek, ha három egyezést helyesen állapítottak meg. Részben helyes az a válasz, amelyben háromból kettő jön létre; 1 pontot ér. A fennmaradó lehetőségek hibás válasznak minősülnek, és 0 pontra értékelik.

1. rész

2. rész

20. Elektronikus mérleg módszerrel rendezze el az együtthatókat a reakcióegyenletben, melynek sémája a következő:

H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O

Adja meg az oxidálószert és a redukálószert.

Elemek válasz

1. Összeállított elektronikus mérleg.

3│2О -1 + 2ē → 2O -2

1 │2 N -3 - 6ē →N 2 0

2. Az együtthatók a reakcióegyenletbe kerülnek:

3 H 2 O 2 + 2 NH 3 → N 2 + 6 H 2 O

3. Jelezzük, hogy a redukálószer azN -3 és az oxidálószer O -1

Értékelési szempontok

Pontok

A válasz csak az egyik elemben tartalmaz hibát

A válaszban két hiba található.

Maximális pontszám

21. A szén-dioxidot kalcium-hidroxid oldaton vezettük át. 648 g kalcium-hidrogén-karbonát képződik 1%-os tömeghányaddal. Számítsa ki a reagált gáz térfogatát!

Válaszelemek

(A válasz egyéb megfogalmazásai megengedettek, amelyek nem torzítják el a jelentését)

1) 2. reakcióegyenletCO 2 + kb( Ó) 2 = kb( HCO 3)2

2) Kiszámoltuk a reakció eredményeként kapott kálium-hidrogén-karbonát anyag tömegét és mennyiségét:

mtiszta.(kb( HCO 3)2 ) = mr-ra (kb(HCO 3)2 ) * w (kb(HCO 3)2 )= 648 * 0,01 = 6,48 g.

M(kb(HCO 3)2 )=164 g/mol

n(kb(HCO 3)2 )= 6,48 g/ 164 g/mol= 0,04 mol

3) Számítsa ki a térfogatotCO 2

n(CO 2 )=2 n(kb(HCO 3)2 )=2 * 0,04 = 0,08 mol

V(CO 2 )=n * V m = 0,08 * 22,4 = 1,8l.

Értékelési szempontok

Pontok

A válasz helyes és teljes, tartalmazza az összes megnevezett elemet

A fent megnevezett elemek közül 2 helyesen írva

Helyesen írt 1 elem a fentiekből (1. vagy 2.)

A válasz minden eleme helytelenül van megírva

Maximális pontszám

22. Adottak anyagokat: Ve, NaNO 3 , KOH, H 2 ÍGY 4 , Na 2 ÍGY 4 , MgO.Víz és csak ebből a listából származó szükséges anyagok felhasználásával két lépésben állítsa elő a berillium-hidroxidot. Ismertesse a folyamatban lévő reakciók jeleit! Ioncsere reakcióhoz írja fel a rövidített ionos reakcióegyenletet!

Válaszelemek

(A válasz egyéb megfogalmazásai megengedettek, amelyek nem torzítják el a jelentését)

1) Összeállították az átalakítások láncát:

ve veÍGY 4 Ve(Ó) 2

Két reakcióegyenlet épül fel:

2) Ve+H 2 ÍGY 4 = VeÍGY 4 +H 2

3) VeÍGY 4 + 2KOH = Ve(OH) 2 ↓+ K 2 ÍGY 4

4) Leírják a reakciók jeleit:

az első reakcióhoz: a cink feloldódik, színtelen gáz szabadul fel;

a második reakcióhoz: fehér csapadék kiválása.

5) Összeállítottuk a második reakció rövidített ionegyenletét:

Ve 2 + + 2 Ó - = Ve(OH) 2 ↓

Értékelési szempontok

Pontok

A válasz helyes és teljes, tartalmazza az összes megnevezett elemet

A válasz négy eleme helyesen van megírva

A válasz három eleme helyesen van megírva

A válasz két eleme helyesen írva

A válasz egyik eleme helyesen van megírva

A válasz minden eleme helytelenül van megírva

Maximális pontszám

Ebben a részben az OGE kémiai feladatainak elemzését rendszerezem. A fejezethez hasonlóan részletes elemzéseket talál a kémia tipikus problémáinak megoldására vonatkozó utasításokkal az OGE 9. osztályában. A tipikus feladatok egyes blokkjainak elemzése előtt elméleti hátteret adok, amely nélkül a feladat megoldása lehetetlen. Az elmélet pontosan annyi, amennyit egyrészt elég tudni a feladat sikeres teljesítéséhez. Másrészt az elméleti anyagot igyekeztem érdekes és érthető nyelven leírni. Biztos vagyok benne, hogy az anyagaimon való képzés után nemcsak sikeresen teljesíti az OGE-t kémiából, hanem beleszeret ebbe a tárgyba is.

Általános információk a vizsgával kapcsolatban

Az OGE a kémiában a következőkből áll három alkatrészek.

Az első részben 15 feladat egy válasszal- ez az első szint és a benne lévő feladatok egyszerűek, természetesen alapvető kémiai ismeretekkel. Ezek a feladatok nem igényelnek számítást, kivéve a 15. feladatot.

A második rész a következőkből áll négy kérdés- az első kettőben - 16 és 17 két helyes választ kell választani, a 18-ban és 19-ben pedig a jobb oldali oszlop értékeit vagy állításait kell korrelálni a bal oldalival.

A harmadik rész az problémamegoldás. 20-nál ki kell egyenlíteni a reakciót és meg kell határozni az együtthatókat, 21-nél pedig meg kell oldani a számítási feladatot.

Negyedik rész - gyakorlati, egyszerű, de óvatosnak és körültekintőnek kell lennie, mint mindig, ha kémiával dolgozik.

Összes leadott munka 140 percek.

Az alábbiakban a tipikus feladatlehetőségeket elemezzük, kiegészítve a megoldáshoz szükséges elmélettel. Minden feladat tematikus - minden feladat előtt van egy téma az általános megértéshez.

A kézikönyv a 2017-es fővizsga standard tesztfeladatainak 10 változatát tartalmazza.
A kézikönyv célja a tanulók gyakorlati készségeinek fejlesztése a kémia 9. évfolyamos vizsgára való felkészülésében 2017-ben.
A gyűjtemény választ tartalmaz minden tesztlehetőségre és biztosít részletes elemzés az egyik opció összes feladata.
A kézikönyv azoknak a tanároknak és módszertanosoknak szól, akik tesztek segítségével készítik fel a tanulókat a 2017-es fővizsgára, a tanulók önálló tanulásra és önellenőrzésre is használhatják.
Oktatási és Tudományos Minisztérium rendelete Orosz Föderáció tanulmányi útmutatók A vizsgakiadók oktatási intézményekben való használatra engedélyezettek.

Példák.
Ha egy darab krétát kalcinálunk, hagyjuk kihűlni, majd kis mennyiségű vízzel kémcsőbe helyezzük, amelyhez néhány csepp fenolftaleint adunk, akkor:
1) nem lesz változás
2) a kémcső tartalmának színe bíbor színű lesz
3) tiszta, színtelen oldat képződik
4) gázbuborékok figyelhetők meg

Helyesek a szabályokra vonatkozó alábbi állítások?
biztonságos munkavégzés a vegyi laboratóriumban?
A. A hidrogén-peroxidból származó oxigén nem érezhető.
B. A cink és sósav kölcsönhatása eredményeként nyert hidrogén, amikor meggyújtják, tisztaságát nem kell ellenőrizni.
1) csak A igaz
2) csak B igaz
3) mindkét állítás helyes
4) mindkét ítélet téves

TARTALOM
Előszó
Információ kettőről vizsgamodellek OGE a kémiában
Munkautasítás (1. modell)
Kémia vizsga osztályozási rendszere
1. rész
2. rész
Vizsgadolgozat opciók 1. lehetőség
1. rész
2. rész
2. lehetőség
1. rész
2. rész
3. lehetőség
1. rész
2. rész
4. lehetőség
1. rész
2. rész
5. lehetőség
1. rész
2. rész
Útmutató a munkavégzéshez (2. modell)
Útmutató a 23. feladat elvégzéséhez
6. lehetőség
1. rész
2. rész
7. lehetőség
1. rész
2. rész
8. lehetőség
1. rész
2. rész
9. lehetőség
1. rész
2. rész
10. lehetőség
1. rész
2. rész
A 3. lehetőség feladatainak megoldása
1. rész
2. rész
Válaszok és megoldások
1. rész
2. rész
Válaszok a 2. rész feladataira.

Ingyenes letöltés e-könyv kényelmes formátumban, nézze meg és olvassa el:
Töltse le a könyvet OGE 2017, Kémia, 9. osztály, Tipikus tesztfeladatok, Koroscsenko A.S. - fileskachat.com, gyors és ingyenes letöltés.

OGE-2019, Kémia, 10 képzési lehetőség vizsgadolgozatokhoz a fő államvizsgára való felkészüléshez, Koroscsenko A.S., Kuptsova A.V., 2019
OGE 2019, Kémia, 9. évfolyam, 32 lehetőség, Tipikus tesztfeladatok, Molcsanova G.N., Medvegyev Yu.N., Koroscsenko A.S.
OGE 2019, Kémia, 9. évfolyam, 14 lehetőség, Tipikus tesztfeladatok, Molcsanova G.N., Medvegyev Yu.N., Koroscsenko A.S.
OGE (GIA-9), Kémia, Diagnosztikai munkafüzet vizsgára való felkészüléshez, 9. osztály, Koroscsenko A.S., Yashukova A.V., Ivanova R.G., 2015