Sărurile sunt substanțe chimice organice și anorganice de compoziție complexă. În teoria chimică nu există o definiție strictă și definitivă a sărurilor. Ele pot fi descrise ca compuși:
- format din anioni si cationi;
- obtinut ca urmare a interactiunii dintre acizi si baze;
- format din reziduuri acide si ioni metalici.

Reziduurile acide pot fi asociate nu cu atomi de metal, ci cu ioni de amoniu (NH 4) +, fosfoniu (PH 4) +, hidroxoniu (H 3 O) + și alții.

Tipuri de sare

- Acid, mediu, bazic. Dacă într-un acid toți protonii de hidrogen sunt înlocuiți cu ioni metalici, atunci astfel de săruri se numesc săruri medii, de exemplu, NaCl. Dacă hidrogenul este substituit doar parțial, atunci astfel de săruri sunt acide, de exemplu. KHS04 şi NaH2P04. Dacă bazele grupărilor hidroxil (OH) nu sunt complet înlocuite cu un reziduu acid, atunci sarea este bazică, de exemplu. CuCI(OH), Al(OH)S04.

— Simplu, dublu, mixt. Sărurile simple constau dintr-un metal și un reziduu acid, cum ar fi K2SO4. Există două metale în sărurile duble, de exemplu KAl(SO 4 ) 2 . În săruri amestecate, două reziduuri acide, de exemplu. AgClBr.

- organice și anorganice.
- Săruri complexe cu un ion complex: K 2, Cl 2 și altele.
— Hidrații de cristal și solvații de cristal.
— Hidratează cristalin cu molecule de apă de cristalizare. CaS04*2H2O.
— Solvații de cristal cu molecule de solvent. De exemplu, LiCl în amoniacul lichid NH3 dă LiCl*5NH3 solvat.
— Conțin și care nu conțin oxigen.
- Interni, numiți altfel ioni bipolari.

Proprietăți

Majoritatea sărurilor sunt solide cu temperatura ridicata se topește, neconductiv. Solubilitatea în apă este o caracteristică importantă; pe baza ei, reactivii sunt împărțiți în solubili în apă, ușor solubili și insolubili. Multe săruri sunt solubile în solvenți organici.

Sărurile reacţionează:
- cu mai mult metale active;
- cu acizi, baze, alte săruri, dacă în timpul interacțiunii se obțin substanțe care nu participă la reacția ulterioară, de exemplu, gaz, precipitat insolubil, apă. Se descompune la încălzire, se hidrolizează în apă.

În natură, sărurile sunt larg distribuite sub formă de minerale, saramură, zăcăminte de sare. De asemenea, sunt extrase din apă de mare, minereuri de munte.

Sărurile sunt esențiale pentru corpul uman. Sărurile de fier sunt necesare pentru a completa hemoglobina, calciul - sunt implicate în formarea scheletului, magneziul - reglează activitatea tractului gastrointestinal.

Utilizarea sărurilor

Sărurile sunt utilizate în mod activ în producție, viața de zi cu zi, agricultură, medicina, industria alimentara, sinteza si analiza chimica, in practica de laborator. Iată doar câteva dintre domeniile lor de aplicare:

- Nitrați de sodiu, potasiu, calciu și amoniu (nitrat); fosfat de calciu, clorura de potasiu este o materie primă pentru producerea îngrășămintelor.
— Clorura de sodiu este necesară pentru producerea sării comestibile, utilizată în industria chimică pentru producerea de clor, sodă, sodă caustică.
Hipocloritul de sodiu este un dezinfectant popular pentru apă și înălbitor.
— Sărurile acidului acetic (acetații) sunt utilizate în industria alimentară ca conservanți (acetat de potasiu și calciu); în medicină pentru fabricarea medicamentelor, în industria cosmetică (acetat de sodiu), în multe alte scopuri.
— alaunul de potasiu și alaunul de potasiu-crom sunt solicitate în medicină și industria alimentară; pentru vopsit țesături, piele, blănuri.
— Multe săruri sunt folosite ca fixatori pentru a determina compoziție chimică substanțe, calitatea apei, nivelul de aciditate etc.

Magazinul nostru oferă o gamă largă de săruri, atât organice, cât și anorganice.

Sarea este compuși chimiciîn care atomul de metal este legat de un reziduu acid. Diferența dintre săruri și alți compuși este că au o natură ionică pronunțată a legăturii. De aceea legătura se numește ionică. Legătură ionică caracterizată prin nesaturare și nedirecționalitate. Exemple de săruri: clorură de sodiu sau sare de bucătărie - NaCl, sulfat de calciu sau gips - CaSO4. În funcție de cât de complet sunt înlocuiți atomii de hidrogen din acid sau grupările hidroxo din hidroxid, se disting sărurile medii, acide și bazice. Compoziția sării poate include mai mulți cationi metalici - acestea sunt săruri duble.

Săruri medii

Sărurile medii sunt săruri în care atomii de hidrogen sunt complet înlocuiți cu ioni metalici. Sarea de bucătărie și ghipsul sunt astfel de săruri. Acoperă săruri medii un numar mare de compuși des întâlniți în natură, de exemplu, blenda - ZnS, pirita - FeS2 etc. Acest tip de sare este cel mai comun.

Sărurile medii sunt obținute printr-o reacție de neutralizare, atunci când baza este luată în rapoarte echimolare, de exemplu:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Se pare sarea medie. Dacă luăm 1 mol de hidroxid de sodiu, atunci reacția va decurge după cum urmează:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Se pare că sarea acidă hidrosulfit de sodiu.

Săruri acide

Sărurile acide sunt săruri în care nu toți atomii de hidrogen sunt înlocuiți cu un metal. Astfel de săruri sunt capabile să formeze numai acizi polibazici - sulfuric, fosforic, sulfuros și altele. Acizii monobazici, cum ar fi clorhidric, nitric și alții, nu dau.
Exemple de săruri: bicarbonat de sodiu sau bicarbonat de sodiu - NaHCO3, fosfat dihidrogen de sodiu - NaH2PO4.

Sărurile acide pot fi obținute și ca săruri medii cu acid:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3

Săruri de bază

Sărurile bazice sunt săruri în care nu toate grupările hidroxo sunt înlocuite cu reziduuri acide. De exemplu, - Al (OH) SO4, clorhidrat - Zn (OH) Cl, dihidroxocarbonat de cupru sau malachit - Cu2 (CO3) (OH) 2.

săruri duble

Sărurile duble sunt săruri în care două metale înlocuiesc atomii de hidrogen din reziduul acid. Astfel de săruri sunt posibile pentru acizii polibazici. Exemple de săruri: carbonat de sodiu de potasiu - NaKCO3, sulfat de potasiu - KAl (SO4) 2 .. Cele mai comune săruri duble în viața de zi cu zi sunt alaunul, de exemplu, alaunul de potasiu - KAl (SO4) 2 12H2O. Ele sunt folosite pentru a purifica apa, a bronza pielea și a slăbi aluatul.

săruri amestecate

Sărurile mixte sunt săruri în care atomul de metal este legat de două resturi acide diferite, cum ar fi înălbitor - Ca(OCl)Cl.

Cele mai valoroase cunoștințe despre substanțe, compuși, elemente care înconjoară o persoană și fac parte din corpul său, este știința chimiei. Este chimia care studiază acizii și sărurile, rezistența acestora la medii, formare etc.

Acizii și sărurile sunt substanțe complexe de origine diferită.

sare

Săruri - care se formează în timpul reacției unui acid cu o bază, în timpul acestui proces se eliberează inevitabil apă.

Majoritatea sărurilor cunoscute se formează prin interacțiunea unor substanțe cu proprietăți opuse. Această reacție este:
- metal,
- metal,
- oxid bazic și acid,
- bazică și acidă
- alte elemente.

Reacția dintre o sare și un acid produce, de asemenea, o sare. Există o altă sare, care se rezumă la o indicație a complexității substanței și disocierea acesteia în cationi și anioni ai reziduurilor acide.

Sărurile sunt împărțite în trei tipuri principale: acide, medii și bazice. Sărurile acide apar cu un exces de acid, ele înlocuiesc doar puțin cationii de hidrogen din acizi prin. Sărurile bazice sunt produsul substituției parțiale a unei baze cu reziduuri acide. Dar sărurile medii înlocuiesc toate sarcinile pozitive ale hidrogenului din moleculele acide cu sarcini sau, spun ei, cationi metalici.

Sărurile care au „hidro-” în numele lor sunt acide, indicatorul numeric reflectă numărul de atomi de hidrogen. Numele conține prefixul „hidroxo-”. Unele clase de săruri au propriul nume, de exemplu, aceștia sunt alauni.

acizi

acizi - substanțe complexe, care sunt formate din atomi de hidrogen și un reziduu acid. Toți acizii sunt electroliți.

Acizii sunt clasificați în funcție de trei caracteristici principale: prezența oxigenului în reziduul acid și numărul de atomi de hidrogen. În consecință, în funcție de solubilitatea acidului, ele sunt împărțite în reacții solubile, insolubile și alte reacții. Numărul de atomi de hidrogen poate varia, în funcție de care acizi pot fi atât monobazici, cât și dibazici și tribazici.

Cu prezența oxigenului, totul este simplu: reziduul acid este fie oxigen, fie anoxic.

La miezul lor, acizii conțin unul sau mai mulți atomi de hidrogen și un reziduu acid. Datorită proprietăților caracteristice ale acizilor, aceștia au devenit pe scară largă în industrie și în viața de zi cu zi. Există o mare varietate de substanțe acide: citrice, borice, lactice și salicilice sunt cel mai des folosite în Viata de zi cu zi.

De exemplu, acidul boric, care aparține clasei de acizi slabi, are o formă de pulbere cu o structură cristalină. Se dizolvă cel mai bine în apa fierbinte sau în soluţii saline speciale. În mediul natural, acidul boric poate fi găsit în apele minerale sau izvoarele termale.

Videoclipuri similare

Clorura de sodiu, clorura de sodiu, sarea de sodiu a acidului clorhidric sunt toate nume diferite pentru aceeași substanță chimică - NaCl, care este componenta principală a sării de masă.

Instruire

Clorura de sodiu în forma sa pură este cristale incolore, dar în prezența impurităților poate lua o nuanță galbenă, roz, violet, albastru sau gri. În natură, NaCl apare ca halit mineral, din care se face sarea de uz casnic. O cantitate imensă de clorură de sodiu este, de asemenea, dizolvată în apa de mare.

Sarea de masă este clorură de sodiu folosită ca aditiv alimentar și conservant alimentar. Se mai foloseste si in industria chimica, medicina. Acesta servește drept cea mai importantă materie primă pentru producția de sodă caustică, sodă și alte substanțe. Formula pentru sare de masă este NaCl.

Formarea unei legături ionice între sodiu și clor

Compoziția chimică a clorurii de sodiu reflectă formula condiționată NaCl, care dă o idee despre număr egal atomi de sodiu si clor. Dar substanța nu este formată din molecule diatomice, ci este formată din cristale. Când un metal alcalin interacționează cu un nemetal puternic, fiecare atom de sodiu emite mai mult clor electronegativ. Există cationi de sodiu Na + și anioni ai reziduului acid al acidului clorhidric Cl - . Particulele încărcate opus sunt atrase, formând o substanță cu o rețea cristalină ionică. Mici cationi de sodiu sunt localizați între anionii de clorură mari. Numărul de particule pozitive din compoziția clorurii de sodiu este egal cu numărul de particule negative, substanța în ansamblu este neutră.

Formula chimica. Sare de masă și halit

Sărurile sunt substanțe ionice complexe ale căror nume încep cu numele reziduului acid. Formula pentru sare de masă este NaCl. Geologii numesc un mineral din această compoziție „halit”, iar roca sedimentară este numită „sare de rocă”. Un termen chimic învechit care este adesea folosit în industrie este „clorura de sodiu”. Această substanță este cunoscută oamenilor din cele mai vechi timpuri, cândva era considerată „aur alb”. Școlarii și elevii moderni, când citesc ecuațiile reacțiilor care implică clorură de sodiu, numesc semne chimice („clorură de sodiu”).

Vom efectua calcule simple conform formulei substanței:

1) Domnul (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22,99 + 35,45 \u003d 58,44.

Ruda este 58,44 (în umă).

2) Numeric egal cu greutatea moleculară Masă molară, dar această valoare are unități de g / mol: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.

3) O probă de sare de 100 g conține 60,663 g atomi de clor și 39,337 g sodiu.

Proprietățile fizice ale sării de masă

Cristalele fragile de halit sunt incolore sau albe. În natură, există și depozite de sare gemă, vopsite în gri, galben sau albastru. Uneori, substanța minerală are o nuanță roșie, care se datorează tipurilor și cantității de impurități. Duritatea halitei este de numai 2-2,5, sticla lasă o linie pe suprafața sa.

Alți parametri fizici ai clorurii de sodiu:

• miros - absent;
• gust - sărat;
• densitate - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
• punctul de topire - 801 ° C;
• punctul de fierbere - 1413 ° C;
• solubilitate în apă - 359 g / l (25 ° C);

Obținerea clorurii de sodiu în laborator

Când sodiul metalic reacționează cu clorul gazos într-o eprubetă, se formează o substanță albă - clorură de sodiu NaCl (formula comună de sare).

Chimia oferă o perspectivă asupra diferite căi obținând aceeași conexiune. Aici sunt cateva exemple:

NaOH (apos) + HCl \u003d NaCl + H2O.

Reacția redox între metal și acid:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2.

Acțiunea acidului asupra oxidului de metal: Na 2 O + 2HCl (apos) = 2NaCl + H 2 O

alungarea acid slab dintr-o soluție de sare mai puternică:

Na 2 CO 3 + 2HCl (apos) \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gaz).

Toate aceste metode sunt prea costisitoare și complicate pentru a fi aplicate la scară industrială.

Producția de sare

Chiar și în zorii civilizației, oamenii știau că după sărare, carnea și peștele durează mai mult. Cristale de halit transparente, de formă regulată, erau folosite în unele țări antice în loc de bani și își valorau greutatea în aur. Căutarea și dezvoltarea zăcămintelor de halit a făcut posibilă satisfacerea nevoilor tot mai mari ale populației și industriei. Cele mai importante surse naturale de sare de masă:

• zăcăminte de halită minerală în diferite țări;
• apa mărilor, oceanelor și lacurilor sărate;
• straturi și cruste de sare gemă pe malurile corpurilor de apă sărată;
• cristale de halit pe pereții craterelor vulcanice;
• mlaștinile sărate.

În industrie, se folosesc patru metode principale de obținere a sării de masă:

• leșierea halitei din stratul subteran, evaporarea saramurului rezultat;
• minerit în ;
• evaporarea sau saramură a lacurilor sărate (77% din masa reziduului uscat este clorură de sodiu);
• utilizarea unui produs secundar al desalinării apei sărate.

Proprietățile chimice ale clorurii de sodiu

În compoziția sa, NaCl este o sare medie formată dintr-un alcali și un acid solubil. Clorura de sodiu este un electrolit puternic. Atracția dintre ioni este atât de puternică încât numai solvenții extrem de polari o pot distruge. În apă, substanțele se descompun, se eliberează cationi și anioni (Na +, Cl -). Prezența lor se datorează conductivității electrice, care are o soluție de sare comună. Formula în acest caz este scrisă în același mod ca pentru substanța uscată - NaCl. Una dintre reacțiile calitative la cationul de sodiu este colorarea galbenă a flăcării arzătorului. Pentru a obține rezultatul experimentului, trebuie să colectați puțină sare solidă pe o buclă de sârmă curată și să o adăugați în partea de mijloc a flăcării. Proprietățile sării de masă sunt, de asemenea, legate de caracteristica anionului, care este reacție calitativă la ionul clorură. Când interacționează cu azotat de argint în soluție, un precipitat alb de clorură de argint precipită (foto). Acidul clorhidric este îndepărtat din sare de acizi mai puternici decât clorhidric: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. În condiții normale, clorura de sodiu nu suferă hidroliză.

Domenii de aplicare a sării geme

Clorura de sodiu scade punctul de topire al ghetii, motiv pentru care pe drumuri si trotuare se foloseste un amestec de sare si nisip iarna. Absoarbe o cantitate mare de impurități, în timp ce dezghețarea poluează râurile și pâraiele. Sarea rutieră accelerează, de asemenea, procesul de coroziune a caroseriilor și dăunează copacilor plantați pe lângă drumuri. În industria chimică, clorura de sodiu este folosită ca materie primă pentru producerea unui grup mare de substanțe chimice:

• de acid clorhidric;
• sodiu metalic;
• clor gazos;
• sodă caustică și alți compuși.

În plus, sarea de masă este folosită la fabricarea săpunurilor și a coloranților. Ca antiseptic alimentar, se folosește la conserve, la murat ciuperci, pește și legume. Pentru a combate tulburările tiroidiene în populație, formula de sare de masă este îmbogățită prin adăugarea de compuși siguri de iod, de exemplu, KIO 3 , KI, NaI. Astfel de suplimente susțin producția de hormon tiroidian, previn boala gușii endemice.

Valoarea clorurii de sodiu pentru corpul uman

Formula de sare de masă, compoziția sa a devenit vitală pentru sănătatea umană. Ionii de sodiu sunt implicați în transmiterea impulsurilor nervoase. Anionii de clor sunt necesari pentru producerea acidului clorhidric în stomac. Dar prea multă sare în alimente poate duce la hipertensiune arterială și poate crește riscul de a dezvolta boli cardiace și vasculare. În medicină, cu o pierdere mare de sânge, pacienților li se injectează soluție salină fiziologică. Pentru a-l obține, se dizolvă 9 g clorură de sodiu într-un litru de apă distilată. Corpul uman are nevoie de o aprovizionare continuă cu această substanță cu alimente. Sarea este excretată prin organele excretoare și prin piele. Conținutul mediu de clorură de sodiu din corpul uman este de aproximativ 200 g. Europenii consumă aproximativ 2-6 g de sare de masă pe zi, în țările fierbinți această cifră este mai mare din cauza transpirației mai mari.

Sarea alimentară este în esență un produs universal, un mineral care însoțește o persoană din cele mai vechi timpuri. Cu mult timp în urmă, oamenii și-au dat seama de importanța acestui condiment în viața lor, motiv pentru care există o serie de proverbe și proverbe, de exemplu, „Mănâncă un kilogram de sare cu cineva” sau „Lasă fără pâine sărată” și bineînțeles multe altele, reflectând marele respect al oamenilor pentru acest produs. Și sarea comestibilă foarte des în multe civilizații a fost folosită ca monedă de schimb, pentru o anumită cantitate mică din care chiar ți-ai putea cumpăra un sclav.

Procesul de extragere a sării de masă nu este mult diferit în timpul nostru de metodele antice. Mai mult decât atât, extracția anumitor specii se realizează aproape în fiecare țară. Producția de sare comestibilă este diferită, cel mai adesea efectuată în următoarele trei moduri:

• Sarea se autoplantează, care se formează prin evaporarea naturală a apei de mare.
• Sare de autoplantare obținută din fundul lacurilor sărate sau în rezervoare de peșteră de sare.
• Sare gema comestibila, obtinuta prin dezvoltarea minelor. O astfel de sare nu este supusă niciunui tratament termic în timpul extracției.

Compoziția chimică a sării comestibile

Compoziția chimică a sării comestibile conform GOST este de fapt foarte simplă. Este un compus format prin interacțiunea dintre un alcalin și un acid, doi elemente chimice- sodiu si clor. Prin urmare, formula sării comestibile este NaCl. Acest compus se obține sub formă de cristale albe (vezi foto), pe care suntem obișnuiți să le vedem în salinele noastre.

Beneficiile sării comestibile

Este foarte puțin probabil ca beneficiile acestui produs să fie subestimate în viața unei persoane. În zilele noastre, varietatea diferitelor tipuri de sare de pe rafturile magazinelor și supermarketurilor este incredibil de largă. Puteți vedea mare, și iodat, și Himalaya, și roz cu negru și multe alte specii. Toate diferă în ceea ce privește locul de extracție, metodele de curățare și mulți alți factori care afectează prezența ingredientelor suplimentare utile în compoziția sării.

Datorită tuturor acestora, acest produs are un număr mare de proprietăți utile. În fiecare zi, aproximativ cinci grame din acest mineral trebuie să intre în corpul nostru pentru a menține echilibrul apei. De asemenea, servește ca bază pentru formarea acidului clorhidric în stomac, care realizează partea leului în procesul digestiv. Acest mineral trebuie să fie prezent în sângele și ficatul unei persoane și chiar la nivel celular. Datorită compoziției sale unice, ajută la menținerea nivelului necesar de electroliți.

Aplicare în gătit

Utilizarea sării comestibile ca aditiv în gătit este folosită în toată lumea. Nu există o singură bucătărie în lume în care acest condiment să nu fie folosit. Pe lângă adăugarea de aromă, este folosit și ca conservant pentru conservarea pe termen lung a legumelor, cărnii și peștelui. Este important de reținut că trebuie utilizat cu moderație.

Proprietăți utile și utilizare în tratament

Caracteristici benefice sarea comestibilă și utilizarea acestui compus în tratament sunt cunoscute din cele mai vechi timpuri și sunt confirmate de cercetările moderne. Clorura de sodiu, exact așa se numește compusul, datorită indispensabilității sale în procesele biologice, atât ale omului, cât și ale restului lumii vegetale și animale, joacă rol importantîn viața fiecărui organism.

Sodiul este, de fapt, principalul cation implicat în menținerea nivelului necesar de echilibru acido-bazic, în plus, el este cel care este responsabil pentru constanta presiunii osmotice.

Compusul sodiu-potasiu asigură pătrunderea glucozei și a aminoacizilor prin membrana celulară. Odată cu insuficiența acestei componente în corpul uman, transmiterea impulsurilor nervoase și activitatea diverșilor mușchi, inclusiv a inimii, nu vor putea funcționa corect.

Fără sodiu, va fi destul de dificil să absorbiți o parte nutrienți intestinul gros.

Clorul este responsabil pentru formarea acidului clorhidric și a altor substanțe din organism responsabile de descompunerea grăsimilor. Este principalul stimulent al sexualităţii şi sistemele nervoase, și cu prezența sa insuficientă în organism, formarea completă a țesuturilor osoase și musculare este imposibilă.

Utilizarea sării în beneficiul organismului este posibilă nu numai cu ajutorul ingerării acesteia. Ne putem îmbunătăți mult sănătatea prin aplicarea unor rețete topice de clorură de sodiu.

De exemplu, băile cu sare sunt foarte populare pentru a întări placa unghiei. Pentru a-l obține, dizolvați câteva linguri într-o cană de apă și scufundați vârful degetelor în ea pentru câteva minute.

De asemenea, cu nasul care curge, se recomandă să faceți o astfel de încălzire: încălziți un pahar de sare într-o tigaie, turnați-l într-o pungă de tifon sau pânză și încălziți puntea nasului.

Chiar și în lupta împotriva excesului de greutate, sarea alimentară suplimentară va deveni un asistent fidel. Se dizolvă în baie apa fierbinte două kilograme de sare și se scufundă în soluția rezultată timp de cincisprezece minute.

Pe lângă acestea, există multe alte moduri de a utiliza acest produs în beneficiul propriului organism.

Daune sării și contraindicații

Există multe teorii despre răul acestui produs. Cel mai important lucru pe care toți cercetătorii îl notează este să nu exagerați în utilizare. Cincisprezece grame de clorură de sodiu pe zi este considerată norma optimă pentru un adult sănătos. Și ar trebui socotit ca atare. Zece grame intră în organism deja în compoziția produselor consumate. Și doar cinci grame pot fi consumate suplimentar la pregătirea diverselor feluri de mâncare.

Sarea alimentară suplimentară poate duce în cantități mari la înfundarea celulelor corpului nostru cu diverse substanțe nocive, poate provoca edem tisulare și stres suplimentar asupra vaselor arteriale și a inimii. Trebuie avut în vedere faptul că consumul excesiv al acestui produs poate duce la complicații în activitatea întregului organism. În plus, valoarea nutritivă a sării comestibile este, de asemenea, destul de mare, iar o cantitate excesivă de sare în organism duce la o stagnare suplimentară a apei în organism.

Prin urmare, merită să fii moderat în mâncărurile de sărat și, dacă este posibil, să eviți aporturile suplimentare din acest mineral, deoarece beneficiile și daunele sării comestibile vor depinde întotdeauna doar de prudența ta. Și atunci acest produs aromatizant străvechi va servi numai în beneficiul sănătății tale.

Ce sunt sărurile?

Sărurile sunt substanțe atât de complexe care constau din atomi de metal și reziduuri acide. În unele cazuri, sărurile pot conține hidrogen în compoziția lor.

Dacă luăm în considerare cu atenție această definiție, vom observa că în compoziția lor, sărurile sunt oarecum asemănătoare cu acizii, cu singura diferență că acizii constau din atomi de hidrogen, iar sărurile conțin ioni metalici. De aici rezultă că sărurile sunt produse de substituție a atomilor de hidrogen într-un acid cu ionii metalici. Deci, de exemplu, dacă luăm sare comună NaCl cunoscută de toată lumea, atunci poate fi considerată ca un produs al înlocuirii hidrogenului din acidul clorhidric HC1 cu un ion de sodiu.

Dar există și excepții. Luați, de exemplu, sărurile de amoniu, ele conțin reziduuri acide cu o particulă de NH4+ și nu cu atomi de metal.

Tipuri de sare

Acum să aruncăm o privire mai atentă la clasificarea sărurilor.

Clasificare:

Sărurile acide sunt acelea în care atomii de hidrogen din acid sunt înlocuiți parțial cu atomi de metal. Ele pot fi obținute prin neutralizarea bazei cu un exces de acid.
Sărurile medii sau, așa cum sunt încă normale, includ acele săruri în care toți atomii de hidrogen din moleculele de acid sunt înlocuiți cu atomi de metal, de exemplu, cum ar fi Na2CO3, KNO3 etc.
Sărurile bazice le includ pe cele în care există o înlocuire incompletă sau parțială a grupărilor hidroxil ale bazelor cu resturi acide, cum ar fi: Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl etc.
Sărurile duble conțin doi cationi diferiți, care se obțin prin cristalizare dintr-o soluție mixtă de săruri cu cationi diferiți, dar aceiași anioni.
Dar, și să săruri amestecate includeți-le pe cele care conțin doi anioni diferiți. Există, de asemenea săruri complexe, care includ un cation complex sau un anion complex.

Proprietățile fizice ale sărurilor

Știm deja că sărurile sunt solide, dar trebuie să știi că au solubilitate diferită în apă.

Dacă luăm în considerare sărurile din punct de vedere al solubilității în apă, atunci acestea pot fi împărțite în grupuri precum:

Solubil (P),
- insolubil (N)
- usor solubil (M).

Nomenclatura sării

Pentru a determina gradul de solubilitate al sărurilor, puteți consulta tabelul cu solubilitatea acizilor, bazelor și sărurilor în apă.

De regulă, toate numele unice constau din numele anionului, care este prezentat în cazul nominativ și al cationului, care este în cazul genitiv.

De exemplu: Na2SO4 - sulfat (I.p.) de sodiu (R.p.).

În plus, pentru metalele din paranteze se indică o stare de oxidare variabilă.

Să luăm de exemplu:

FeSO4 - sulfat de fier (II).

De asemenea, trebuie să știți că există o nomenclatură internațională pentru denumirea sărurilor fiecărui acid, în funcție de denumirea latină a elementului. Deci, de exemplu, sărurile acidului sulfuric se numesc sulfați. De exemplu, CaSO4 se numește sulfat de calciu. Dar sărurile acidului clorhidric se numesc cloruri. De exemplu, știm cu toții, NaCl se numește clorură de sodiu.

Dacă sărurile acizilor dibazici, atunci la denumirea lor se adaugă particula „bi” sau „hidro”.

De exemplu: Mg (HCl3) 2 - va suna ca bicarbonatul sau bicarbonatul de magneziu.

Dacă într-un acid tribazic unul dintre atomii de hidrogen este înlocuit cu un metal, atunci ar trebui adăugat și prefixul „dihidro” și obținem:

NaH2PO4 este fosfat dihidrogen de sodiu.

Proprietățile chimice ale sărurilor

Acum să trecem la considerație proprietăți chimice săruri. Faptul este că sunt determinate de proprietățile cationilor și anionilor care fac parte din compoziția lor.

Valoarea sării pentru corpul uman

În societate, au existat de multă vreme discuții despre răul și beneficiile sării, pe care aceasta le are asupra corpului uman. Dar indiferent de punctul de vedere al adversarilor, trebuie să știi că sarea de masă este o substanță naturală minerală care este vitală pentru organismul nostru.

De asemenea, ar trebui să știți că, cu o lipsă cronică de clorură de sodiu în organism, puteți obține un rezultat fatal. La urma urmei, dacă ne amintim lecțiile de biologie, atunci știm că corpul uman este șaptezeci la sută apă. Și datorită sării au loc procesele de reglare și susținere a echilibrului apei din corpul nostru. Prin urmare, este imposibil să excludeți utilizarea sării în orice caz. Desigur, nici folosirea excesivă a sării nu va duce la nimic bun. Și aici concluzia sugerează că totul ar trebui să fie cu moderație, deoarece deficiența acestuia, precum și excesul, pot duce la un dezechilibru în alimentația noastră.

Utilizarea sărurilor

Sărurile și-au găsit aplicația atât în ​​scopuri industriale, cât și în viața noastră de zi cu zi. Și acum să aruncăm o privire mai atentă și să aflăm unde și ce săruri sunt cele mai des folosite.

Săruri ale acidului clorhidric

Dintre acest tip de sare, cel mai des sunt folosite clorura de sodiu și clorura de potasiu. Sarea de masă, pe care o mâncăm, este extrasă din apa de mare, lac, precum și din minele de sare. Și dacă mâncăm clorură de sodiu, atunci în industrie este folosită pentru a produce clor și sifon. Dar clorura de potasiu este indispensabilă în agricultură. Este folosit ca îngrășământ cu potasiu.

Săruri ale acidului sulfuric

În ceea ce privește sărurile acidului sulfuric, acestea sunt utilizate pe scară largă în medicină și construcții. Se folosește la fabricarea gipsului.

Săruri ale acidului azotic

Sărurile acidului azotic, sau cum sunt numite și nitrați, sunt folosite în agricultură ca îngrășăminte. Cele mai semnificative dintre aceste săruri sunt azotatul de sodiu, azotatul de potasiu, azotatul de calciu și azotatul de amoniu. Se mai numesc si salpetri.

Ortofosfați

Dintre ortofosfați, unul dintre cei mai importanți este ortofosfatul de calciu. Această sare formează baza unor minerale precum fosforiții și apatitele, care sunt necesare în fabricarea îngrășămintelor cu fosfat.

Săruri ale acidului carbonic

Sărurile acidului carbonic sau ale carbonatului de calciu pot fi găsite în natură, sub formă de cretă, calcar și marmură. Este folosit pentru a face var. Dar carbonatul de potasiu este folosit ca materie primă la fabricarea sticlei și a săpunului.

Desigur, știi o mulțime de lucruri interesante despre sare, dar există și fapte despre care cu greu știai.

Probabil știi că în Rusia se obișnuia să se întâlnească oaspeții cu pâine și sare, dar erai supărat că plăteau chiar și o taxă pentru sare.

Știți că au fost vremuri când sarea era prețuită mai mult decât aurul. În antichitate, soldații romani erau chiar plătiți cu salarii în sare. Iar celor mai scumpi și importanți oaspeți li s-a oferit o mână de sare în semn de respect.

Știți că de unde a venit așa ceva ca „salariu”. cuvânt englezesc salariu.

Se pare că sarea de masă poate fi folosită în scopuri medicale, deoarece este un excelent antiseptic și are proprietăți de vindecare a rănilor și bactericide. Până la urmă, probabil, fiecare dintre voi ați observat, fiind pe mare, că rănile de pe piele și calusurile din apa sărată de mare se vindecă mult mai repede.

Știți de ce iarna se obișnuiește să stropiți potecile cu sare în gheață. Se pare că, dacă sare este turnată pe gheață, atunci gheața se transformă în apă, deoarece temperatura de cristalizare a acesteia va scădea cu 1-3 grade.

Știți câtă sare consumă o persoană pe parcursul anului. Se dovedește că într-un an mâncăm aproximativ opt kilograme de sare.

Se dovedește că oamenii care locuiesc în țările calde au nevoie să consume de patru ori mai multă sare decât cei care trăiesc în climă rece, deoarece în timpul căldurii se eliberează o cantitate mare de transpirație, iar odată cu ea, sărurile sunt îndepărtate din organism.