hidroxid de aluminiu - Substanta chimica, care este un compus de oxid de aluminiu cu apă. Poate fi în stare lichidă și solidă. Hidroxidul lichid este o substanță transparentă asemănătoare jeleului, care este foarte puțin solubilă în apă. Hidroxidul solid este o substanță cristalină albă care are pasiv proprietăți chimiceși nu reacționează practic cu niciun alt element sau compus.

Obținerea hidroxidului de aluminiu

Producerea hidroxidului de aluminiu se datorează reactie chimica schimb valutar. Pentru a face acest lucru, utilizați o soluție apoasă de amoniac și puțină sare de aluminiu, cel mai adesea clorură de aluminiu. Astfel, se obține o substanță lichidă. Dacă este necesar hidroxid solid, dioxidul de carbon este trecut prin alcaliul dizolvat al tetrahidroxodiquaaluminatului de sodiu. Mulți iubitori de experimente sunt îngrijorați de întrebarea cum să obțineți hidroxid de aluminiu acasă? Pentru a face acest lucru, este suficient să achiziționați reactivii și articolele din sticlă chimice necesare într-un magazin specializat.

Pentru a obține un solid, veți avea nevoie și de echipamente speciale, așa că este mai bine să vă opriți la varianta lichidă. La efectuarea reacției, este necesar să se folosească o cameră bine ventilată, deoarece unul dintre subproduse poate fi un gaz sau o substanță cu un miros înțepător, care poate afecta negativ bunăstarea și sănătatea umană. Merită să lucrați cu mănuși speciale de protecție, deoarece majoritatea acizilor provoacă arsuri chimice atunci când intră în contact cu pielea. Nu va fi de prisos să aveți grijă de protecția ochilor sub formă de ochelari speciali. Când începeți orice afacere, în primul rând, trebuie să vă gândiți la siguranță!

Hidroxidul de aluminiu proaspăt sintetizat reacționează cu majoritatea acizilor și alcalinelor active. De aceea se foloseste apa amoniacala pentru obtinerea acestuia pentru a pastra substanta formata in forma sa pura. Atunci când este utilizat pentru a produce acid sau alcali, este necesar să se calculeze cât mai precis posibil proporția de elemente, altfel, în exces, hidroxidul de aluminiu rezultat interacționează cu resturile bazei neabsorbite și se dizolvă complet în ea. Acest lucru se datorează nivelului ridicat de activitate chimică a aluminiului și a compușilor săi.

Practic, hidroxidul de aluminiu se obține din minereu de bauxită cu un conținut ridicat de oxid metalic. Procedura vă permite să separați rapid și relativ ieftin elementele utile de roca sterilă. Reacțiile hidroxidului de aluminiu cu acizii duc la reducerea sărurilor și formarea apei, iar cu alcalii - la producerea de săruri complexe de hidroxoaluminiu. Hidroxidul solid este combinat cu alcalii solide prin fuziune pentru a forma metaaluminați.

Proprietățile de bază ale materiei

Proprietățile fizice ale hidroxidului de aluminiu: densitate - 2,423 grame pe centimetru cub, solubilitate în apă - scăzută, culoare - albă sau transparentă. Substanța poate exista în patru variante polimorfe. Sub influența temperaturilor scăzute se formează un hidroxid alfa, numit bayerită. Sub influența încălzirii, se poate obține hidroxid gamma sau gibbsite. Ambele substanțe au o rețea moleculară cristalină cu tipuri de legături intermoleculare de hidrogen. Există, de asemenea, încă două modificări - beta hidroxid sau nordstandrit și gibbsite triclinic. Primul se obține prin calcinarea bayeritei sau gibbsitei.Al doilea diferă de alte tipuri în triclinic, și nu în structura monotonă a rețelei cristaline.

Proprietățile chimice ale hidroxidului de aluminiu: Masă molară- 78 mol, in stare lichida Se dizolvă bine în acizi și alcalii activi, se descompune atunci când este încălzit și are proprietăți amfotere. În industrie, în majoritatea covârșitoare a cazurilor, se folosește hidroxidul lichid, deoarece datorită nivel inalt activitate chimică, este ușor de prelucrat și nu necesită utilizarea de catalizatori sau condiții speciale de reacție.

Natura amfoteră a hidroxidului de aluminiu se manifestă în dualitatea naturii sale. Aceasta înseamnă că în diferite condiții poate prezenta proprietăți acide sau alcaline. Când hidroxidul reacţionează ca un alcalin, se formează o sare în care aluminiul este un cation încărcat pozitiv. Acționând ca un acid, hidroxidul de aluminiu formează și o sare la ieșire. Dar în acest caz, metalul joacă deja rolul unui anion încărcat negativ. Natura duală deschide posibilități largi de utilizare a acestui compus chimic. Este folosit în medicină pentru a face medicamente prescris cu încălcarea echilibrului acido-bazic din organism.

Hidroxidul de aluminiu este inclus în vaccinuri ca substanță care mărește răspunsul imun al organismului la un iritant. Insolubilitatea precipitatului de hidroxid de aluminiu în apă permite ca substanța să fie utilizată în scopuri de tratare a apei. Component chimic este un adsorbant foarte puternic, care vă permite să extrageți un număr mare de elemente nocive din compoziția apei.

Aplicație în industrie

Utilizarea hidroxidului în industrie este asociată cu producția de aluminiu pur. Procesul tehnologic începe cu prelucrarea minereului care conține oxid de aluminiu, care, la finalizarea procesului, se transformă în hidroxid. Randamentul de produse în această reacție este suficient de mare încât, după finalizare, rămâne rocă aproape goală. În continuare, se efectuează operația de descompunere a hidroxidului de aluminiu.

Procedura nu necesită condiții speciale, deoarece substanța se descompune bine atunci când este încălzită la temperaturi de peste 180 de grade Celsius. Această etapă face posibilă izolarea aluminei. Acest compus este materialul de bază sau auxiliar pentru fabricare un numar mare produse industriale și de uz casnic. Dacă este necesar să se obțină aluminiu pur, procesul de electroliză este utilizat cu adăugarea de criolit de sodiu în soluție. Catalizatorul preia oxigenul din oxid, iar pe catod se depune aluminiu pur.

hidroxid de aluminiu

Proprietăți chimice

Formula chimica hidroxid de aluminiu: Al(OH)3. Acesta este un compus chimic al oxidului de aluminiu cu apă. Sintetizată ca o substanță albă asemănătoare jeleului, care este slab solubilă în apă. Hidroxidul are 4 modificări cristaline: nordstrandit (β), monoclinic (γ) gibbsite, bayerită (γ)Și hidragilit. Există, de asemenea, o substanță amorfă, a cărei compoziție variază: Al2O3nH2O.

Proprietăți chimice. Compusul prezintă proprietăți amfotere. Hidroxidul de aluminiu reacţionează cu alcalii: când reacţionează cu hidroxid de sodiu obtinut in solutie Na(Al(OH)4); Când substanțele se topesc, se formează apă NaAlO2.La încălzire, hidroxidul de aluminiu se descompune în apă și oxid de aluminiu . Substanța nu reacționează cu soluția amoniac . Reacție aluminiu plus hidroxid de sodiu : 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2.

Obținerea hidroxidului de aluminiu. Compusul chimic este obținut din sărurile de Al atunci când acestea interacționează cu soluție apoasă alcalii în deficiență, evitând excesul. LA clorura de aluminiu AlCl3 adăuga hidroxid de sodiu - ca urmare, substanța necesară precipită sub formă de precipitat alb și se formează suplimentar clorura de sodiu .

De asemenea, agentul poate fi obținut prin reacția unei sări de aluminiu solubilă în apă cu un carbonat de metal alcalin. De exemplu, să clorura de aluminiu adăuga bicarbonat de sodiu și apă - ca rezultat obținem clorura de sodiu , dioxid de carbon Și hidroxid de al .

Aplicație:

• utilizat pentru purificarea apei ca adsorbant;
• pot fi sintetizate sulfat de aluminiu în interacţiunea hidroxidului de Al şi acid sulfuric ;
• ca adjuvant în fabricarea unui vaccin;
• în medicină ca antiacid ;
• la fabricarea materialelor plastice și a altor materiale sub formă de supresor al proceselor de ardere.

efect farmacologic

Antiacid, adsorbant, învăluitor.

Farmacodinamica si farmacocinetica

Hidroxidul de aluminiu neutralizează acidul clorhidric, descompunându-l în clorura de aluminiu si apa. Substanța crește treptat pH sucul gastric până la 3-4,5 și îl menține la acest nivel câteva ore. Aciditatea sucului gastric este redusă semnificativ, activitatea sa proteolitică este inhibată. Când pătrunde în mediul alcalin al intestinului, agentul formează ioni de clor și fosfat care nu sunt absorbiți, ioni Cl sunt reabsorbite.

Indicatii de utilizare

Medicamentul este utilizat:

• pentru tratamentul ulcerului duodenal 12 și stomacului;
• în cronică cu funcție secretorie normală și crescută a stomacului în timpul unei exacerbări;
• în timpul terapiei hernie deschiderea esofagiană a diafragmei;
• pentru a elimina disconfortul și durerea în stomac;
• când după consumul de alcool, cafea sau nicotină, anumite medicamente;
• când dieta nu este urmată.

Contraindicatii

Instrumentul nu trebuie luat:

• pacientii cu;
• cu boală renală gravă.

Efecte secundare

După administrarea de hidroxid de aluminiu, rareori apar reacții adverse. Cel mai probabil să apară. Probabilitatea de a dezvolta reacții adverse poate fi redusă dacă este luată suplimentar.

Instructiuni de utilizare (metoda si dozare)

Hidroxidul de aluminiu este prescris pentru administrare orală. Medicamentul este luat cel mai adesea sub formă de suspensie, cu o concentrație a ingredientului activ de 4%. De regulă, luați 1 sau 2 lingurițe de medicament, de 4 sau 6 ori pe zi. Durata tratamentului depinde de boală și de recomandările medicului.

Supradozaj

Nu există date despre supradozajul prin mijloace.

Interacţiune

Când este combinat cu medicamentul trisilicat de magneziu are loc o optimizare a acțiunii antiacide și efectul de constipație al medicației pentru arsuri la stomac este redus.

Instrucțiuni Speciale

O atenție deosebită este acordată în tratamentul pacienților cu metabolism afectat al fosforului.

Aspectul substanței hidroxid de aluminiu este următorul. De regulă, această substanță este albă, cu aspect gelatinos, deși există variante ale prezenței în cristalin sau stare amorfă. De exemplu, atunci când este uscat, se cristalizează în cristale albe care nu se dizolvă nici în acizi, nici în alcalii.

Hidroxidul de aluminiu poate fi reprezentat și ca o pulbere albă fin cristalină. Prezența nuanțelor de roz și gri este acceptabilă.

Formula chimică a compusului este Al(OH)3. Compusul și apa formează hidroxidul căruia este determinat în multe privințe și de elementele care alcătuiesc compoziția sa. Acest compus este obținut prin realizarea reacției de interacțiune dintre o sare de aluminiu și un alcali diluat, în timp ce excesul lor nu trebuie permis. Precipitatul de hidroxid de aluminiu obţinut în timpul acestei reacţii poate reacţiona apoi cu acizii.

Hidroxidul de aluminiu interacționează cu o soluție apoasă de hidroxid de rubidiu, un aliaj al acestei substanțe, hidroxid de cesiu, carbonat de cesiu. În toate cazurile, se eliberează apă.

Hidroxidul de aluminiu are o valoare egală de 78,00 și este practic insolubil în apă. Densitatea substanței este de 3,97 grame/cm3. Fiind o substanță amfoteră, hidroxidul de aluminiu interacționează cu acizii, iar în urma reacțiilor se obțin săruri medii și se eliberează apă. La intrarea în reacții cu alcalii apar săruri complexe - hidroxoaluminați, de exemplu, K. Metaaluminați se formează dacă hidroxidul de aluminiu este topit cu alcalii anhidre.

Ca toate substanțele amfotere, hidroxidul de aluminiu prezintă simultan proprietăți acide și bazice atunci când interacționează cu și, de asemenea, cu alcalii. În aceste reacții, când hidroxidul este dizolvat în acizi, ionii de hidroxid sunt despărțiți, iar atunci când interacționează cu alcalii, un ion de hidrogen este despărțit. Pentru a vedea acest lucru, puteți, de exemplu, să efectuați o reacție în care este implicat hidroxid de aluminiu.Pentru a o realiza, trebuie să turnați puțină pilitură de aluminiu într-o eprubetă și să turnați o cantitate mică de hidroxid de sodiu, nu mai mult de 3 mililitri. Eprubeta trebuie închisă etanș cu un dop și trebuie pornită încălzirea lentă. După aceea, fixând eprubeta pe un trepied, este necesar să colectați hidrogenul eliberat într-o altă eprubetă, după ce îl puneți pe un dispozitiv capilar. După aproximativ un minut, eprubeta trebuie scoasă din capilar și adusă la flacără. Dacă hidrogenul pur este colectat într-o eprubetă, arderea se va produce în liniște, în același caz, dacă intră aer în ea, va apărea bumbac.

Hidroxidul de aluminiu se obține în laboratoare în mai multe moduri:

Prin reacția de interacțiune a sărurilor de aluminiu și a soluțiilor alcaline;

Metoda de descompunere a nitrurii de aluminiu sub influența apei;

Prin trecerea carbonului printr-un hidrocomplex special care conține Al(OH)4;

Acțiunea hidratului de amoniac asupra sărurilor de aluminiu.

Producția industrială este asociată cu prelucrarea bauxitei. Se folosesc și tehnologii de impact asupra soluțiilor de aluminat cu carbonați.

Hidroxidul de aluminiu este utilizat la fabricarea îngrășămintelor minerale, criolitului, diferitelor preparate medicale și farmacologice. În producția chimică, substanța este utilizată pentru a produce fluorură și sulfură de aluminiu. Conexiunea este indispensabilă în producția de hârtie, materiale plastice, vopsele și multe altele.

Utilizarea medicală se datorează efectului pozitiv al medicamentelor care conțin acest element în tratamentul tulburărilor gastrice, acidității ridicate a organismului, ulcerelor peptice.

Când manipulați substanța, trebuie să aveți grijă să nu inhalați vaporii acesteia, deoarece aceștia provoacă înfrângere severă plămânii. Fiind un laxativ slab, este periculos în doze mari. Coroziunea provoacă aluminoză.

Substanța în sine este destul de sigură, deoarece nu reacționează cu agenții oxidanți.

Substanță anorganică, aluminiu alcalin, formula Al(OH) 3 . Apare în natură, face parte din bauxite.

Proprietăți

Există în patru modificări cristaline și sub formă de soluție coloidală, o substanță asemănătoare gelului. Reactivul este aproape insolubil în apă. Nu arde, nu explodează, nu este otrăvitor.

În formă solidă, este o pulbere liberă fin cristalină, albă sau transparentă, uneori cu o ușoară nuanță gri sau roz. Hidroxidul asemănător gelului este, de asemenea, alb.

Proprietățile chimice ale modificărilor solide și asemănătoare gelului sunt diferite. Substanța solidă este destul de inertă, nu reacționează cu acizi, alcalii, alte elemente, dar poate forma metaaluminați ca urmare a fuziunii cu alcaline solide sau carbonați.

Substanța asemănătoare gelului prezintă proprietăți amfotere, adică reacționează atât cu acizii, cât și cu alcalii. În reacția cu acizii se formează săruri de aluminiu ale acidului corespunzător, cu alcalii - săruri de alt tip, aluminați. Nu reacționează cu soluția de amoniac.

Când este încălzit, hidroxidul se descompune în oxid și apă.

Masuri de precautie

Reactivul aparține clasei a patra de pericol, este considerat ignifug și practic sigur pentru oameni și mediu inconjurator. Se recomandă prudență numai cu particulele de aerosoli din aer: praful are un efect iritant asupra sistemului respirator, a pielii și a membranelor mucoase.

Prin urmare, la locurile de muncă în care pot fi generate cantități mari de praf de hidroxid de aluminiu, angajații trebuie să poarte protecție respiratorie, ochilor și pielii. Este necesar să se stabilească controlul asupra conținutului de substanțe nocive din aerul zonei de lucru conform metodologiei aprobate de GOST.

Camera trebuie să fie echipată cu ventilație de alimentare și evacuare și, dacă este necesar, cu aspirație locală.

Depozitați hidroxidul de aluminiu solid în pungi de hârtie multistrat sau alte recipiente pentru produse vrac.

Aplicație

În industrie, reactivul este utilizat pentru a obține aluminiu pur și derivați de aluminiu, de exemplu, oxid de aluminiu, sulfat și fluorură de aluminiu.
- Oxidul de aluminiu obtinut din hidroxid este folosit pentru obtinerea rubinelor artificiale pentru nevoile tehnologiei laser, corindon - pentru uscarea aerului, purificarea uleiurilor minerale, pentru producerea smirghelului.
- În medicină, este utilizat ca agent de învelire și antiacid cu acțiune prelungită pentru a normaliza echilibrul acido-bazic al tractului gastrointestinal uman, pentru a trata ulcerele gastrice și duodenale, refluxul gastroesofagian și alte boli.
- În farmacologie, face parte din vaccinuri pentru a spori răspunsul imun al organismului la efectele unei infecții introduse.
- In tratarea apei - ca adsorbant care ajuta la indepartarea diferitilor contaminanti din apa. Hidroxidul reacţionează activ cu substanţele care trebuie îndepărtate, formând compuşi insolubili.
- În industria chimică, este folosit ca ignifug ecologic pentru polimeri, siliconi, cauciucuri, vopsele și lacuri - pentru a le agrava combustibilitatea, inflamabilitatea, pentru a suprima eliberarea de fum și gaze toxice.
- În producția de pastă de dinți, îngrășăminte minerale, hârtie, coloranți, criolit.