Fenomenele chimice și semnificația lor pentru om. Fenomene chimice în și în jurul nostru

Trimiteți-vă munca bună în baza de cunoștințe este simplu. Foloseste formularul de mai jos

Studenții, studenții absolvenți, tinerii oameni de știință care folosesc baza de cunoștințe în studiile și munca lor vă vor fi foarte recunoscători.

postat pe http://www.allbest.ru/

Școala secundară Zaporojie de nivelurile І-ІІІ № 90

Fenomene chimice în Viata de zi cu zi si viata

elev de clasa a VII-a

Dmitri Baluev

Introducere

reacție chimică oxidarea combustibilului

Lumea din jurul nostru, cu toată bogăția și diversitatea ei, trăiește conform unor legi destul de ușor de explicat cu ajutorul unor științe precum fizica și chimia. Și chiar și viața unui organism atât de complex ca o persoană nu se bazează pe nimic altceva decât pe fenomene și procese chimice.

Cu siguranță, ați observat de mai multe ori ceva de genul felului în care inelul de argint al mamei se întunecă în timp. Sau cum ruginește un cui. Sau cum se ard bustenii in cenusa. Dar chiar dacă mamei tale nu-i place argintul și nu ai făcut niciodată drumeții, ai văzut exact cum se prepară un pliculeț de ceai într-o ceașcă.

Ce au în comun toate aceste exemple? Și faptul că toate sunt fenomene chimice.

Deci, cele mai comune exemple de fenomene chimice în viață și viața de zi cu zi:

ruginirea unghiilor

arderea combustibilului

precipitare

fermentarea sucului de struguri

putrezirea hârtiei

sinteza parfumului

cercel de argint întunecat

aspectul plăcii verzi pe bronz

formarea calcarului în cazane

stingerea sifonului cu otet

carne stricata

arderea hârtiei

Vrei detalii? Un exemplu elementar este un ibric pus pe foc. După un timp, apa va începe să se încălzească, apoi va fierbe. Vom auzi un șuierat caracteristic, jeturi de abur vor zbura din gâtul ceainicului. De unde a venit, pentru că nu era inițial în preparate! Da, dar apa, la o anumită temperatură, începe să se transforme într-un gaz, își schimbă starea fizică din lichidă în gazoasă. Acestea. a rămas aceeași apă, doar că acum sub formă de abur. Acesta este un fenomen fizic.

Și vom vedea fenomene chimice dacă punem un plic de frunze de ceai în apă clocotită. Apa dintr-un pahar sau alt vas va deveni roșu-maro. Va avea loc o reacție chimică: sub influența căldurii, frunzele de ceai vor începe să se aburească, eliberând pigmenți de culoare și proprietăți gustative inerente acestei plante. Vom obține o substanță nouă - o băutură cu caracteristici de calitate specifice, unice. Dacă adăugăm acolo câteva linguri de zahăr, acesta se va dizolva (reacție fizică), iar ceaiul va deveni dulce (reacție chimică). Astfel, fenomenele fizice și chimice sunt adesea legate și interdependente. De exemplu, dacă se pune același plic de ceai apă rece, reacția nu va avea loc, frunzele de ceai și apa nu vor interacționa, iar nici zahărul nu va dori să se dizolve.

Astfel, fenomenele chimice sunt acelea în care unele substanțe se transformă în altele (apa în ceai, apa în sirop, lemnul de foc în cenușă etc.) În caz contrar, un fenomen chimic se numește reacție chimică.

Putem judeca dacă fenomenele chimice apar prin anumite semne și modificări care sunt observate într-un anumit corp sau substanță. Deci, majoritatea reacțiilor chimice sunt însoțite de următoarele „semne de identificare”:

ca rezultat sau în cursul unui astfel de precipitat precipită;

există o schimbare a culorii substanței;

gazul poate fi eliberat, de exemplu, monoxid de carbon în timpul arderii;

are loc o absorbție sau, dimpotrivă, o eliberare de căldură;

este posibilă emisia de lumină.

Pentru a putea fi observate fenomene chimice, i.e. apar reacții, sunt necesare anumite condiții:

substanțele care reacţionează trebuie să fie în contact, să fie în contact unele cu altele (adică aceleași frunze de ceai trebuie turnate într-o cană cu apă clocotită);

este mai bine să măcinați substanțele, atunci reacția va decurge mai repede, interacțiunea va avea loc mai devreme (zahărul-nisip este mai probabil să se dizolve, să se topească în apă fierbinte decât să se formeze cocoloase);

pentru ca multe reactii sa apara este necesara modificarea regimului de temperatura al componentelor care reactioneaza, racirea sau incalzirea acestora la o anumita temperatura.

Puteți observa fenomenul chimic empiric. Dar îl puteți descrie pe hârtie folosind o ecuație chimică (ecuația unei reacții chimice).

Unele dintre aceste condiții funcționează pentru apariție fenomene fizice, de exemplu, o schimbare a temperaturii sau contactul direct al obiectelor, corpurilor unul cu celălalt. De exemplu, dacă loviți destul de tare capul unui cui cu un ciocan, acesta se poate deforma, își poate pierde forma obișnuită. Dar ea va rămâne un cap de cui. Sau, atunci când porniți lampa electrică în rețea, filamentul de tungsten din interiorul acesteia va începe să se încălzească și să strălucească. Cu toate acestea, substanța din care este făcut firul va rămâne același wolfram.

Dar să ne uităm la câteva exemple. La urma urmei, înțelegem cu toții că chimia apare nu numai în eprubete din laboratorul școlii.

1. Fenomene chimice în viața de zi cu zi

Acestea includ cele care pot fi observate în viața de zi cu zi omul modern. Unele dintre ele sunt destul de simple și evidente, oricine le poate observa în bucătărie, de exemplu cu prepararea ceaiului.

Folosind exemplul de preparare a ceaiului puternic (concentrat), puteți efectua independent un alt experiment: ușurați ceaiul cu o felie de lămâie. Datorita acizilor continuti in sucul de lamaie, lichidul isi va schimba din nou compozitia.

Ce alte fenomene poți observa în viața de zi cu zi? De exemplu, fenomenele chimice includ procesul de ardere a combustibilului într-un motor.

Pentru a simplifica, reacția de ardere a combustibilului în motor poate fi descrisă astfel: oxigen + combustibil = apă + dioxid de carbon.

În general, în camera unui motor cu ardere internă au loc mai multe reacții, în care este implicat combustibil (hidrocarburi), aer și o scânteie de aprindere. Sau, mai degrabă, nu doar combustibil - un amestec combustibil-aer de hidrocarburi, oxigen, azot. Înainte de aprindere, amestecul este comprimat și încălzit.

Arderea amestecului are loc într-o fracțiune de secundă, ca urmare, legătura dintre atomii de hidrogen și carbon este distrusă. Acest lucru eliberează un numar mare de energia care antrenează pistonul, care antrenează arborele cotit.

Ulterior, atomii de hidrogen și carbon se combină cu atomii de oxigen, se formează apă și dioxid de carbon.

În mod ideal, reacția completă de ardere ar trebui să arate astfel: CnH2n+2 + (1,5n+0,5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O. În realitate, motoarele cu ardere internă nu sunt atât de eficiente. Să presupunem că, dacă oxigenul nu este suficient în timpul reacției, se formează CO ca rezultat al reacției. Și cu o lipsă mai mare de oxigen se formează funingine (C).

Formarea plăcii pe metale ca urmare a oxidării (rugina pe fier, patina pe cupru, întunecarea argintului) este de asemenea din categoria fenomenelor chimice casnice.

Să luăm ca exemplu fierul. Ruginirea (oxidarea) are loc sub influența umidității (umiditatea aerului, contact direct cu apa). Rezultatul acestui proces este hidroxidul de fier Fe2O3 (mai precis, Fe2O3 * H2O). Îl puteți vedea ca o acoperire liberă, aspră, portocalie sau maro-roșcată pe suprafața produselor metalice.

Un alt exemplu este acoperirea verde (patină) pe suprafața obiectelor din cupru și bronz. Se formează în timp sub influența oxigenului și umidității atmosferice: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (sau CuCO3 * Cu(OH)2). Carbonatul de cupru bazic rezultat se găsește și în natură sub formă de malachit mineral.

Și încă un exemplu de lent reacție oxidativă metalul în condiții casnice este formarea unui strat întunecat de sulfură de argint Ag2S pe suprafața produselor din argint: bijuterii, tacâmuri etc.

„Răspunderea” pentru apariția sa este suportată de particulele de sulf, care sunt prezente sub formă de hidrogen sulfurat în aerul pe care îl respirăm. Argintul se poate închide și la contactul cu alimente care conțin sulf (ouă, de exemplu). Reacția arată astfel: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Să ne întoarcem la bucătărie. Aici puteți lua în considerare câteva fenomene chimice mai curioase: formarea de sol în ibric este unul dintre ele.

În condiții casnice, nu există apă pură chimic; sărurile metalice și alte substanțe sunt întotdeauna dizolvate în ea în diferite concentrații. Dacă apa este saturată cu săruri de calciu și magneziu (hidrocarbonați), se numește tare. Cu cât concentrația de sare este mai mare, cu atât apa este mai dură.

Când o astfel de apă este încălzită, aceste săruri se descompun în dioxid de carbon și un precipitat insolubil (CaCO3 și MgCO3). Puteți observa aceste depuneri solide privind în fierbător (și, de asemenea, uitându-vă la elementele de încălzire ale mașinilor de spălat, mașinilor de spălat vase și fierelor de călcat).

Pe lângă calciu și magneziu (din care se formează solzi de carbonat), fierul este adesea prezent în apă. În timpul reacțiilor chimice de hidroliză și oxidare, din aceasta se formează hidroxizi.

Apropo, când sunteți pe cale să scăpați de calcarul din ibric, puteți observa un alt exemplu de chimie distractivă în viața de zi cu zi: oțetul obișnuit de masă și acidul citric se descurcă bine cu depunerile. Se fierbe un ibric cu o soluție de oțet/acid citric și apă, după care cântarul dispare.

Și fără un alt fenomen chimic, nu ar exista plăcintele și chiflele delicioase ale mamei: vorbim despre stingerea sifonului cu oțet.

Când mama stinge sifonul într-o lingură cu oțet, are loc următoarea reacție: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. Dioxidul de carbon rezultat tinde să părăsească aluatul - și astfel își schimbă structura, îl face poros și liber.

Apropo, îi poți spune mamei tale că nu este deloc necesar să stingi sifonul - ea va reacționa oricum când aluatul va intra în cuptor. Reacția, totuși, va merge puțin mai rău decât atunci când soda este stinsă. Dar la o temperatură de 60 de grade (și de preferință 200), soda se descompune în carbonat de sodiu, apă și același dioxid de carbon. Adevărat, gustul plăcintelor și chiflelor gata preparate poate fi mai rău.

Lista fenomenelor chimice de uz casnic nu este mai puțin impresionantă decât lista unor astfel de fenomene din natură. Datorită lor, avem drumuri (fabricarea asfaltului este un fenomen chimic), case (arre cărămizi), țesături frumoase pentru haine (vopsit). Dacă te gândești bine, devine foarte clar cât de multifațete și știință interesantă chimie. Și cât de mult beneficii pot fi obținute din înțelegerea legilor sale.

2. Fenomene chimice interesante

Aș dori să adaug câteva lucruri interesante. Printre multe, multe fenomene inventate de natură și de om, există unele deosebite greu de descris și explicat. Acestea includ arderea apei. Cum se poate, te întrebi, pentru că apa nu arde, ci stinge focul? Cum poate arde? Și iată chestia.

Arderea apei este un fenomen chimic în care legăturile oxigen-hidrogen sunt rupte în apă cu un amestec de săruri sub influența undelor radio. Rezultatul este oxigen și hidrogen. Și, desigur, nu apa în sine arde, ci hidrogenul.

În același timp, reușește temperatura ridicata arderea (mai mult de o mie și jumătate de grade), plus apa se formează din nou în timpul reacției.

Acest fenomen a fost mult timp de interes pentru oamenii de știință care visează să învețe cum să folosească apa ca combustibil. De exemplu, pentru mașini. Până acum, acesta este ceva din domeniul fanteziei, dar cine știe ce vor putea inventa oamenii de știință foarte curând. Una dintre principalele probleme este că atunci când apa arde, se eliberează mai multă energie decât este cheltuită pentru reacție.

Apropo, ceva similar poate fi observat în natură. Potrivit unei teorii, undele mari mari, care apar ca de nicăieri, sunt de fapt rezultatul unei explozii de hidrogen. Electroliza apei, care duce la aceasta, se realizează datorită pătrunderii descărcări electrice(fulger) pe suprafața apei sărate a mărilor și oceanelor.

Dar nu numai în apă, ci și pe uscat, se pot observa fenomene chimice uimitoare. Dacă ai avea ocazia să vizitezi o peșteră naturală, cu siguranță ai putea vedea acolo „țurțuri” naturale bizare, frumoase agățate de tavan – stalactite. Cum și de ce apar ele se explică printr-un alt fenomen chimic interesant.

Un chimist, care se uită la o stalactită, vede, desigur, nu un țurț, ci carbonat de calciu CaCO3. Baza formării sale sunt ape uzate, calcar natural, iar stalactita în sine este construită datorită precipitării carbonatului de calciu (creștere în jos) și a forței de aderență a atomilor din rețeaua cristalină (creștere în lățime).

Apropo, formațiuni similare se pot ridica de la podea la tavan - se numesc stalagmite. Și dacă stalactitele și stalagmitele se întâlnesc și se unesc în coloane solide, ele se numesc stalagnate.

Concluzie

Multe fenomene chimice uimitoare, frumoase, precum și periculoase și înfricoșătoare apar în lume în fiecare zi. De la mulți, oamenii au învățat să beneficieze: creează materiale de construcție, gătesc alimente, fac vehiculele să parcurgă distanțe lungi și multe altele.

Fără multe fenomene chimice, existența vieții pe pământ nu ar fi posibilă: fără stratul de ozon, oamenii, animalele, plantele nu ar supraviețui din cauza razelor ultraviolete. Fără fotosinteza plantelor, animalele și oamenii nu ar avea nimic de respirat, iar fără reacțiile chimice ale respirației, această problemă nu ar fi deloc relevantă.

Fermentarea face posibilă gătirea alimentelor, iar fenomenul chimic similar de putrefacție descompune proteinele în compuși mai simpli și le readuce la ciclul substanțelor din natură.

Formarea oxidului atunci când cuprul este încălzit, însoțită de o strălucire strălucitoare, arderea magneziului, topirea zahărului etc., sunt de asemenea considerate fenomene chimice. Și găsiți-le o utilizare utilă.

Găzduit pe Allbest.ru

...

Documente similare

Problema pierderii de vieți omenești în incendii este o problemă deosebită. Definirea securității la incendiu, principalele funcții ale sistemului pentru asigurarea acestuia. Cauzele și sursele incendiilor la locul de muncă. Siguranța la incendiu acasă. Măsuri de prevenire a incendiilor.

rezumat, adăugat 16.02.2009

Cauzele incendiilor în locuință și regulile de bază de siguranță la incendiu. Reguli pentru manipularea aparatelor cu gaz și gaz. Fumatul în pat este una dintre principalele cauze ale incendiilor în apartamente. Măsuri de stingere a incendiilor, evacuarea persoanelor și bunurilor înainte de sosirea pompierilor.

rezumat, adăugat 24.01.2011

Esența securității mentale, fizice și sociale a copilului. Reguli pentru comportamentul sigur al copiilor acasă, trafic pieton și vehicul pasager. Metode de formare a unei atitudini precaute față de situații potențial periculoase.

lucrare de termen, adăugată 24.10.2014

Conceptul de fenomene periculoase din punct de vedere social și cauzele apariției lor. Sărăcia este rezultatul unei scăderi a nivelului de trai. Foamete ca urmare a lipsei de hrană. Criminalizarea societății și catastrofa socială. Metode de protecție împotriva fenomenelor periculoase din punct de vedere social.

lucrare de control, adaugat 02.05.2013

Luarea în considerare a caracteristicilor dezvoltării incendiilor, începând de la stadiul de ardere mocnită. Principalele semne ale unui incendiu de la o sursă de aprindere de putere redusă. Studiul versiunii apariției unui incendiu ca urmare a proceselor de ardere spontană.

prezentare, adaugat 26.09.2014

Leziuni electrice la locul de muncă și acasă. Efectul curentului electric asupra corpului uman. Leziuni electrice. Condiții pentru șoc electric. Metode și mijloace tehnice de siguranță electrică. Optimizarea protectiei in retelele de distributie.

rezumat, adăugat la 01.04.2009

Cauzele și posibilele consecințe ale incendiilor. Principalii factori dăunători: ardere, aprindere, aprindere. Metode de stingere a incendiilor. Clasificarea mijloacelor și caracteristicilor agenților de stingere. Măsuri de bază de siguranță la incendiu în viața de zi cu zi și primul ajutor.

rezumat, adăugat 04.04.2009

Definirea conceptului și a tipurilor de fenomene hidrologice periculoase. Cunoașterea istoriei celor mai groaznice inundații. Descrierea acțiunii distructive a unui tsunami. Cauzele și consecințele catastrofei limnologice. Mecanismul de formare și puterea curgerii de noroi.

prezentare, adaugat 22.10.2015

Cauze, grade și semne principale ale arsurilor chimice. Caracteristici ale arsurilor chimice ale ochilor, esofagului și stomacului. Reguli pentru lucrul cu acizi și alcaline. Primul ajutor pentru arsuri chimice. Măsuri de prevenire a arsurilor chimice.

test, adaugat 14.05.2015

Tipuri de accidente domestice cu rezultat fatal, cauzele producerii lor. Intoxicatii cu curatare si detergenti, prim ajutor. Avertisment de intoxicație alimentară. Scurgere de gaz in apartament. Substanțe corozive, lichide care fierb. Măsuri de prevenire a arsurilor.

Schimbarea dinamică este construită în natura însăși. Totul se schimbă într-un fel sau altul în fiecare clipă. Dacă te uiți cu atenție, vei găsi sute de exemple de fenomene fizice și chimice care sunt transformări destul de naturale.

Schimbarea este singura constantă din univers

În mod ironic, schimbarea este singura constantă din universul nostru. Pentru a înțelege fenomenele fizice și chimice (exemple în natură se găsesc la fiecare pas), se obișnuiește să le clasificăm în tipuri, în funcție de natură. rezultat final cauzate de ei. Există modificări fizice, chimice și mixte, care conțin atât prima, cât și a doua.

Fenomene fizice și chimice: exemple și semnificații

Ce este un fenomen fizic? Orice modificări care apar într-o substanță fără a-i modifica compoziția chimică sunt fizice. Ele se caracterizează prin modificări ale atributelor fizice și ale stării materialelor (solide, lichide sau gazoase), ale densității, temperaturii, volumului, care apar fără modificarea structurii sale chimice fundamentale. Nu există crearea de noi produse chimice sau modificări ale masei totale. În plus, acest tip de schimbare este de obicei temporar și în unele cazuri complet reversibil.

Când amesteci substanțe chimice în laborator, poți vedea cu ușurință reacția, dar există multe reacții chimice care au loc în lumea din jurul tău în fiecare zi. O reacție chimică schimbă moleculele, în timp ce o schimbare fizică doar le rearanjează. De exemplu, dacă luăm clor gazos și sodiu metalic și le combinăm, obținem sare de masă. Substanța rezultată este foarte diferită de oricare dintre constituenții săi. Aceasta este o reacție chimică. Dacă apoi dizolvăm această sare în apă, pur și simplu amestecăm moleculele de sare cu moleculele de apă. Nu există nicio schimbare în aceste particule, este o transformare fizică.

Exemple de modificări fizice

Totul este format din atomi. Când atomii se combină, se formează diferite molecule. Diferitele proprietăți pe care obiectele le moștenesc sunt rezultatul diferitelor structuri moleculare sau atomice. Principalele proprietăți ale unui obiect depind de aranjamentul lor molecular. Modificările fizice apar fără modificarea structurii moleculare sau atomice a obiectelor. Pur și simplu transformă starea unui obiect fără a-i schimba natura. Topirea, condensarea, modificarea volumului și evaporarea sunt exemple de fenomene fizice.

Exemple suplimentare de modificări fizice: metalul care se extinde atunci când este încălzit, transmiterea sunetului prin aer, înghețarea apei în gheață în timpul iernii, cuprul tras în fire, formarea argilei pe diverse obiecte, topirea înghețatei într-un lichid, încălzirea metalului și schimbarea lui într-o altă formă , sublimarea iodului la încălzire, căderea oricărui obiect sub influența gravitației, cerneala este absorbită de cretă, magnetizarea cuielor de fier, un om de zăpadă care se topește în soare, lămpi cu incandescență strălucitoare, levitație magnetică a unui obiect.

Cum se face distincția între schimbările fizice și chimice?

Multe exemple de fenomene chimice și fizice pot fi găsite în viață. Adesea este dificil să faci diferența dintre cele două, mai ales când ambele pot apărea în același timp. Pentru a identifica modificările fizice, adresați următoarele întrebări:

Este starea stării unui obiect o schimbare (gazoasă, solidă și lichidă)?
Este modificarea un parametru sau o caracteristică fizică pur limitată, cum ar fi densitatea, forma, temperatura sau volumul?
Este natura chimică a unui obiect o schimbare?
Do reacții chimice conducând la crearea de noi produse?

Dacă răspunsul la una dintre primele două întrebări este da și nu există răspunsuri la întrebările ulterioare, cel mai probabil este vorba de un fenomen fizic. În schimb, dacă răspunsul la oricare dintre ultimele două întrebări este da, în timp ce primele două sunt nu, atunci este cu siguranță un fenomen chimic. Trucul este doar să observi și să analizezi clar ceea ce vezi.

Exemple de reacții chimice în viața de zi cu zi

Chimia are loc în lumea din jurul tău, nu doar în laborator. Materia interacționează pentru a forma noi produse printr-un proces numit reacție chimică sau schimbare chimică. De fiecare dată când gătiți sau curățați, chimia este în acțiune. Corpul tău trăiește și crește prin reacții chimice. Există reacții când iei medicamente, aprinzi un chibrit și oftezi. Iată 10 reacții chimice din viața de zi cu zi. Aceasta este doar o mică selecție a acelor exemple de fenomene fizice și chimice din viață pe care le vedeți și le experimentați de multe ori în fiecare zi:

Fotosinteză. Clorofila din frunzele plantelor transformă dioxidul de carbon și apa în glucoză și oxigen. Este una dintre cele mai frecvente reacții chimice zilnice și, de asemenea, una dintre cele mai importante, deoarece este modul în care plantele produc hrană pentru ele și animalele și transformă dioxidul de carbon în oxigen.
Respirația celulară aerobă este o reacție cu oxigenul din celulele umane. Respirația celulară aerobă este procesul opus fotosintezei. Diferența este că moleculele de energie se combină cu oxigenul pe care îl respirăm pentru a elibera energia de care au nevoie celulele noastre, precum și dioxidul de carbon și apă. Energia folosită de celule este energie chimică sub formă de ATP.
Respirația anaerobă. Respirația anaerobă produce vin și alte alimente fermentate. Celulele dumneavoastră musculare efectuează respirație anaerobă atunci când rămâneți fără oxigen, cum ar fi în timpul exercițiilor intense sau prelungite. Respirația anaerobă de către drojdii și bacterii este utilizată pentru fermentație pentru a produce etanol, dioxid de carbonși alte substanțe chimice care produc brânză, vin, bere, iaurt, pâine și multe alte alimente comune.
Arderea este un tip de reacție chimică. Aceasta este o reacție chimică în viața de zi cu zi. De fiecare dată când aprindeți un chibrit sau o lumânare, aprindeți un foc, vedeți o reacție de ardere. Incinerarea combină moleculele de energie cu oxigenul pentru a produce dioxid de carbon și apă.
Rugina este o reacție chimică comună. De-a lungul timpului, fierul de călcat dezvoltă o acoperire roșie, fulgioasă, numită rugină. Acesta este un exemplu de reacție de oxidare. Alte exemple de zi cu zi includ formarea verdigris pe cupru și pătarea argintului.
Amestecarea substanțelor chimice provoacă reacții chimice. Praful de copt și bicarbonatul de sodiu îndeplinesc funcții similare în copt, dar reacționează diferit la alte ingrediente, așa că nu le puteți schimba întotdeauna. Dacă combinați oțetul și bicarbonatul de sodiu pentru un „vulcan” chimic sau lapte cu praf de copt într-o rețetă, vă confruntați cu o dublă părtinire sau o reacție de metateză (plus câteva altele). Ingredientele sunt recombinate pentru a produce dioxid de carbon gazos și apă. Dioxidul de carbon formează bule și ajută produsele de panificație să „crească”. Aceste reacții par simple în practică, dar adesea implică mai mulți pași.
Bateriile sunt exemple de electrochimie. Bateriile folosesc reacții electrochimice sau redox pentru a transforma energia chimică în energie electrică.
Digestie. În timpul digestiei au loc mii de reacții chimice. De îndată ce pui mâncarea în gură, o enzimă din salivă numită amilază începe să descompună zaharurile și alți carbohidrați în forme mai simple pe care corpul tău le poate absorbi. Acidul clorhidric din stomac reacționează cu alimentele pentru a le descompune, iar enzimele descompun proteinele și grăsimile, astfel încât acestea să poată fi absorbite în fluxul sanguin prin peretele intestinal.
Reacții acido-bazice. Ori de câte ori amesteci un acid (de ex. oțet, suc de lămâie, acid sulfuric, acid clorhidric) cu un alcali (de ex. bicarbonat de sodiu, săpun, amoniac, acetonă), faci o reacție acido-bază. Aceste procese se neutralizează reciproc, producând sare și apă. Clorura de sodiu nu este singura sare care se poate forma. De exemplu, aici este ecuație chimică pentru o reacție acido-bazică care produce clorură de potasiu, înlocuitorul obișnuit al sării de masă: HCl + KOH → KCl + H 2 O.
Săpun și detergenți. Ele sunt purificate prin reacții chimice. Săpunul emulsionează murdăria, ceea ce înseamnă că petele de ulei se leagă de săpun, astfel încât să poată fi îndepărtate cu apă. Detergenții reduc tensiunea de suprafață a apei, astfel încât aceștia pot interacționa cu uleiurile, le pot sechestra și le spăla.
Reacții chimice în prepararea alimentelor. Gătitul este un mare experiment practic de chimie. Gătitul folosește căldura pentru a produce modificări chimice în alimente. De exemplu, atunci când fierbeți un ou tare, hidrogenul sulfurat produs prin încălzirea albușului poate reacționa cu fierul din gălbenușul de ou, formând un inel gri-verde în jurul gălbenușului. Când gătiți carne sau produse de copt, reacția Maillard dintre aminoacizi și zaharuri produce o culoare maro și o aromă de dorit.

Alte exemple de fenomene chimice și fizice

Proprietăți fizice descrieți caracteristici care nu modifică substanța. De exemplu, puteți schimba culoarea hârtiei, dar este tot hârtie. Puteți fierbe apă, dar când colectați și condensați aburul, este încă apă. Puteți determina masa unei foi de hârtie și este încă hârtie.

Proprietățile chimice sunt cele care indică modul în care o substanță reacționează sau nu cu alte substanțe. Când sodiu metalic este pus în apă, acesta reacționează violent pentru a forma hidroxid de sodiu și hidrogen. Suficientă căldură este generată de hidrogenul care scapă în flacără, reacţionând cu oxigenul din aer. Pe de altă parte, când puneți o bucată de metal de cupru în apă, nu există nicio reacție. În acest fel, proprietate chimică sodiul este că reacționează cu apa, în timp ce proprietatea chimică a cuprului este că nu o face.

Ce alte exemple de fenomene chimice și fizice pot fi date? Reacțiile chimice apar întotdeauna între electronii din învelișurile de valență ale atomilor elementelor din tabelul periodic. Fenomenele fizice la niveluri scăzute de energie implică pur și simplu interacțiuni mecanice - ciocniri aleatorii ale atomilor fără reacții chimice, cum ar fi atomii sau moleculele de gaz. Când energiile de coliziune sunt foarte mari, integritatea nucleului atomilor este ruptă, ducând la divizarea sau fuziunea speciilor implicate. Dezintegrarea radioactivă spontană este de obicei considerată un fenomen fizic.

Fenomenele în care unele substanțe se transformă în altele care diferă de compoziția și proprietățile inițiale se numesc chimice. Exemple: oxidarea substanţelor din aer, arderea, ruginirea fierului etc. Fenomene chimice - transformări chimice, reacţii chimice, interacţiuni chimice. Fenomenele în care se modifică forma sau starea fizică a substanțelor se numesc fizice. Exemple: fierbere, topire, evaporare, înghețare, degajare de căldură, lumină etc. Fenomenele chimice sunt întotdeauna însoțite de cele fizice. Exemple: atunci când magneziul este ars, se eliberează căldură și lumină; Într-o celulă galvanică, ca urmare a reacțiilor chimice, apare un curent electric. Un compus chimic este o substanță individuală din punct de vedere chimic constând din atomi ai unuia sau ai diferitelor elemente. Exemple: oxigen, sare bartolet, zinc, sulf etc. Amestecul - mai multe compuși chimici amestecate unele cu altele. Exemple: aer, aliaje metalice, apa de mare etc. Amestecul mecanic și compusul chimic au următoarele diferențe principale. La prepararea unui amestec mecanic, componentele pot fi luate în orice raport cantitativ. La obținerea compușilor chimici, substanțele inițiale sunt luate în cantități strict definite. În timpul amestecării mecanice a substanțelor, de regulă, nu se observă eliberare sau absorbție de energie. Reacțiile chimice sunt însoțite de efecte termice. Proprietățile individuale ale substanțelor care compun amestecul mecanic sunt păstrate, deoarece părțile constitutive din amestec sunt nemodificate chimic. În reacțiile chimice, proprietățile substanțelor originale nu sunt păstrate, deoarece în urma interacțiunii lor se formează noi substanțe cu proprietăți noi. Un amestec, spre deosebire de un compus chimic, poate fi împărțit în părțile sale componente folosind diferențele dintre proprietățile lor fizice. Exemplul 1 Dizolvând în acid clorhidric un amestec de fier și sulfură de fier cântărind 6,4 g, s-au eliberat 1,79 l (n.a.) dintr-un amestec de gaze. A determina fractiune in masa(%) fier în amestec. Dat: t (amestec) - 6,4 g K (gaze) \u003d 1,79 l Aflați: tt "(Fe) în amestec Soluție: 1) Scrieți ecuațiile reacției: Fe + 2HCl \u003d FeCl2 + H2t, FeS + 2HC1 \u003d FeCl2 + H2Sf. 2) Exprimăm masa Fe din amestec prin x g, iar volumul de H2 eliberat - y l. Apoi masa FeS va fi egală cu (6,4 - x) g, iar volumul H2S - (1,79 - y) l. Conform primei ecuații de reacție, găsim: 1 mol Fe - 1 mol H2 x y - mol Fe - --- "mol H9 56 22,4 2 22,4-L: y --- ivG" în 4) Conform celei de-a doua ecuații de reacție găsim: 1 mol FeS - 1 mol H2S 6,4-x _ 1,79 - y --- cârtiță FeS - 22 4 mol H2S (6,4 - x) 22,4 "88 (1,79 - 22 ^ *). 5) Calculați fracția de masă (%) de Fe din amestec: w (Fe) \u003d -T-7- "100% \u003d 17,34%. 6.4 Răspuns; u\u003e (Fe) \u003d 17,34%. Exemplul 2 Când În condiții normale, 20 de litri dintr-un amestec gazos format din azot și oxigen au o masă de 28 g. Determinați volumele de gaze din amestec. Având în vedere: / n (amestec) \u003d 28 g K (amestec) \u003d 20 l Aflați: K (N2) și V ( 02) Rezolvare: 1) Notați F(N2) din amestec ca xl, atunci Y(02) va fi (20 - x) l. 2) Aflați cantitățile de substanțe N2 și 02, iar apoi mase lor: x 20 x V (N2) \u003d ~ 2M M ° L; V (2) ~ 22,4 M ° L; 28 l: lh 32 (20 - x) t (* 2> 3 lijg; t (° 2) - 3) După condiție, masa amestecului de gaze este de 28 g, adică: amestecul conține 3,2 litri de N2 și 16,8 litri de 02. Răspuns: K (K2) \u003d 3,2 litri; G ( 02) \u003d 16,8 litri hidrogen și metan, dacă densitatea sa de hidrogen este egală cu 5. Având în vedere: Dn2=5 Aflați: w(H2) și q>(CH4) Soluție: 1) Notați w(tl2) prin x%, aw(CH4) - (100 - x) % 2) Aflați greutatea moleculară a amestecului: M = M(H2) £ > H2 , M \u003d 2-5 \u003d 10. 3) Să exprimăm fracțiile de masă ale gazelor în greutatea moleculară a amestecului: „, 2 x _ 16 (100 - x) ^> \u003d -100- "" W „-ioo-” 100 100 Prin urmare, amestecul gazos conține 42,85% H2 și 57,15% CH4. Răspuns: U>(H2) - 42,85%; w(CH4) = 57,15%. Întrebări și sarcini pentru rezolvare independentă 1. Dați exemple de cinci fenomene fizice. Precizați semnele prin care atribuiți fenomenele fizicului. 2. Dați exemple de cinci fenomene chimice. Precizați semnele prin care atribuiți fenomenele celor chimice. 3. Ce fenomene (fizice sau chimice) ar trebui să includă formarea fumului: a) în timpul arderii cărbunelui; b) acid clorhidric concentrat în aer; c) când intră în contact vapori de acid clorhidric și amoniac? 4. Ce fenomene (fizice sau chimice) sunt transformările unor modificări alotropice ale elementelor în altele: oxigenul în ozon, fosforul alb în roșu, sulful rombic în monoclinic etc.? 5. Fenomenele fizice și chimice apar întotdeauna separat? Dați exemple de fenomene care au loc simultan. 6. Ce fenomene (fizice sau chimice) includ: a) prepararea pulberii dintr-o bucată de cretă; b) aprinderea unui chibrit; c) degajare de gaze în timpul tratării sifonului cu acid; d) sublimarea iodului solid. 7. Ce este un amestec și un compus chimic? 8. Care sunt caracteristicile distinctive ale amestecurilor și compușilor chimici cunoașteți? 9. Notați separat denumirile compușilor și amestecurilor chimice dintre următoarele: sare, sol, azot, aer, apă de râu, lapte, zinc, granit, marmură, argon. 10. Substanțele pure (spre deosebire de amestecuri) includ: a) vitriol albastru; b) apa de mare; spre aer; d) Sarea lui Bertolet. 11. Amestecuri (spre deosebire de substanțele pure) includ: a) acid clorhidric; b) var stins; c) apa cu clor; d) apa potabila. 12. Numiți un exemplu de amestecuri de substanțe care pot fi separate: a) prin decantare; b) filtrare; c) evaporare; d) folosind proprietăţi magnetice. 13. Dați schema de separare: un amestec fin de pulbere de zinc și sulf; cretă și sare de masă; pilitură de fier și cupru; ulei vegetal cu apă; nisip de râu, zahăr și cărbune. 14. Se trec 6,6 litri de hidrogen sulfurat (n.a.) printr-o soluție care conține 5 g hidroxid de sodiu. Ce sare și în ce cantitate s-a format în același timp? Răspuns: 7 g de NaHS. 15. Ce volum de clor trebuie luat pentru a obține 53,4 g de clorură de aluminiu? Raspuns: 13,45 litri. 16. Ce masă de brom a reacţionat cu iodură de potasiu dacă s-au format 12,7 g de iod în acest caz? Răspuns: 8 g. 17. Calculați masa de fluorură de calciu consumată pentru a obține 26,88 litri de acid fluorhidric (n.a.). Răspuns: 46,8 g. 18. Calculați cât oxid de mercur (I) se va obține din descompunerea a 224 litri (n.a.) de oxigen? Răspuns: 4320 g. 19. Calculaţi volumul de oxigen (n.a.) obţinut prin descompunerea termică a azotatului de sodiu cu o greutate de 34 kg. Raspuns: 4,48 mc. 20. Calculați masele de sodă și clorură de calciu necesare pentru a obține 0,5 kg de carbonat de calciu? Raspuns: 530 g Na2C03; 555 g CaC12. 21. Ce substanță și în ce cantitate va rămâne în exces după amestecarea soluțiilor care conțin 34 g azotat de argint și 31,8 g clorură de calciu? Răspuns: 20,7 g de CaC12. Răspuns: 53,8 litri. 23. În timpul descompunerii a 22,3 g malachit s-au eliberat 2,24 litri de dioxid de carbon (n.a.) Determinați puritatea malachitului. Răspuns: 99,1%. 24. La arderea a 6 g antracit s-au eliberat 10,6 litri de monoxid de carbon (IV) (n.a.). Determinați fracția de masă a carbonului în antracit. Răspuns: 94,6%. 25. O placă de zinc cu o greutate de 3,5 g este scufundată într-o soluție de azotat de argint care conține 17 g de sare. Determinați masa plăcii după reacție. Răspuns: 11,05 g. 26. Produs de aprindere 1,3 g de carbonat de calciu natural au fost dizolvate într-un exces de acid clorhidric. Determinați fracția de masă a carbonatului de calciu dintr-un mineral natural dacă hidratul cristalin de clorură de calciu rezultat a avut o masă de 1,29 g. Răspuns: 76,9%. 27. 2,8 g dintr-un amestec de carbon și sulf au fost arse în oxigen obținut din descompunerea termică a 47,4 g de permanganat de potasiu. Determinați fracția de masă a sulfului din amestecul inițial. Răspuns: 57,1%. 28. La prelucrarea a 5,1 g dintr-un aliaj de aluminiu și magneziu cu acid clorhidric, s-au eliberat 5,6 litri de hidrogen. Determinați fracția de masă (%) de Mg din aliaj. Răspuns: 47,05%. 29. În condiţii normale, un amestec gazos cu un volum de 12 litri, format din amoniac şi monoxid de carbon (IV), are masa de 18 g. Câţi litri din fiecare dintre aceste gaze sunt conţinuţi în amestec? Răspuns: 4,62 litri de NH3 și 7,38 litri de CO2. 30. Determinați fracțiile volumice (%) ale unui amestec gazos format din oxizi de carbon (II, IV), dacă densitatea sa de hidrogen este 19,6. Răspuns 30% CO; 70% CO2. 31. Determinați fracția de masă (%) de dolomite CaCO3 MgCO ^ din minereu, dacă în timpul descompunerii a 10 g din acesta se eliberează 0,96 l de monoxid de carbon (IV) (n.a.). Răspuns: 39,4%. 32. Ce masă de dolomit care conține 8% impurități trebuie luată pentru a obține 56 m3 de monoxid de carbon (IV) (n.a.)? Raspuns: 250 kg. 33. La calcinarea a 1,6 g dintr-un amestec de ZnO și ZnC03, s-au obținut 1,248 g de oxid de zinc. Care este compoziția amestecului original? Răspuns: 37,5% ZnO. 34. Care este fracția de masă (%) de clor conținută într-un amestec format din 2 g clorură de sodiu și 2 g clorură de amoniu? Răspuns: 63,5%. 35. Există un amestec de calciu și oxid de calciu cu masa de 10 g. Care este masa fiecăreia dintre substanțele din amestec dacă s-au eliberat 224 ml hidrogen în timpul reacției a 2 g din acesta cu apa? Răspuns: 2g Ca, 8g CaO. 36. La tratarea a 5,85 g dintr-un amestec de aluminiu cu oxidul său cu un exces de soluție de hidroxid de potasiu, s-au eliberat 1,26 litri de gaz (n.a.). Determinați fracția de masă a aluminiului din amestec. Răspuns: 17,3%. 37. Pentru a transforma 1 g dintr-un amestec de carbonat de potasiu și hidroxid de potasiu în clorură de potasiu, s-au consumat 0,626 g de acid clorhidric. Câte grame de hidroxid de potasiu erau în amestec? Răspuns: 0,8 g. 38. Dizolvând 6,9 g dintr-un aliaj de zinc cu aluminiu în acid sulfuric, s-au eliberat 2,688 litri de hidrogen. Determinați conținutul de zinc al aliajului. Răspuns: 94,8%. 39. Volumul amestecului de monoxid de carbon (II) și oxigen este de 100 ml. După arderea monoxidului de carbon din cauza oxigenului prezent în amestec, volumul a scăzut cu 30 ml. Găsiți compoziția volumetrică a amestecului original. Răspuns: 60% CO; 40% 02. 40. La o soluţie de 2,404 g dintr-un amestec de săruri CuS04 5H20 şi FeS04 7H20 s-a adăugat un exces de soluţie de clorură de bariu. Masa precipitatului rezultat a fost de 2,172 g. Determinați compoziția amestecului inițial. Răspuns: 67,4% CuS04-5H20 și 32,6% FeSO4 7H20. 41. Ce volum de aer este necesar pentru arderea completă a 1 m3 dintr-un amestec de gaze având o compoziție volumetrică de 20% H2, 30% CH4 și 50% CO? Fracția de volum a oxigenului din aer este de 20,95%. Raspuns: 4,53 mc. 42. Determinați fracția de masă (%) de clorură de sodiu într-un amestec de cloruri de sodiu și potasiu, dacă 0,325 g din acest amestec, la interacțiunea cu azotat de argint, au format 0,7175 g de precipitat. Răspuns: 53,5%.

Definiții și exemple

Un exemplu elementar este un ibric pus pe foc. După un timp, apa va începe să se încălzească, apoi va fierbe. Vom auzi un șuierat caracteristic, jeturi de abur vor zbura din gâtul ceainicului. De unde a venit, pentru că nu era inițial în preparate! Da, dar apa, la o anumită temperatură, începe să se transforme într-un gaz, își schimbă starea fizică din lichidă în gazoasă. Acestea. a rămas aceeași apă, doar că acum sub formă de abur. Acest

Și vom vedea fenomene chimice dacă punem un plic de frunze de ceai în apă clocotită. Apa dintr-un pahar sau alt vas va deveni roșu-maro. Va avea loc o reacție chimică: sub influența căldurii, frunzele de ceai vor începe să se aburească, eliberând pigmenți de culoare și proprietăți gustative inerente acestei plante. Vom obține o substanță nouă - o băutură cu caracteristici de calitate specifice, unice. Dacă adăugăm acolo câteva linguri de zahăr, acesta se va dizolva (reacție fizică), iar ceaiul va deveni dulce.Astfel, fenomenele fizice și chimice sunt adesea legate și interdependente. De exemplu, dacă același pliculeț de ceai este pus în apă rece, nu va avea loc nicio reacție, frunzele de ceai și apa nu vor interacționa și nici zahărul nu va dori să se dizolve.

Fenomenele fizice sunt acelea în care compoziție chimică materia rămâne aceeași, dar dimensiunea corpului, forma etc. se schimbă. (un izvor deformat, apă înghețată în gheață, o creangă de copac ruptă în jumătate).

Condiții de apariție și apariție

Putem judeca dacă fenomenele chimice și fizice apar prin anumite semne și modificări care sunt observate într-un anumit corp sau substanță. Deci, majoritatea reacțiilor chimice sunt însoțite de următoarele „semne de identificare”:

ca rezultat sau în cursul unui astfel de precipitat precipită;
există o schimbare a culorii substanței;
gazul poate fi eliberat, de exemplu, monoxid de carbon în timpul arderii;
are loc o absorbție sau, dimpotrivă, o eliberare de căldură;
este posibilă emisia de lumină.

Pentru a putea fi observate fenomene chimice, i.e. apar reacții, sunt necesare anumite condiții:

substanțele care reacţionează trebuie să fie în contact, să fie în contact unele cu altele (adică aceleași frunze de ceai trebuie turnate într-o cană cu apă clocotită);
este mai bine să măcinați substanțele, atunci reacția va decurge mai repede, interacțiunea va avea loc mai devreme (zahărul-nisip este mai probabil să se dizolve, să se topească în apă fierbinte decât să se formeze cocoloase);
pentru ca multe reactii sa apara este necesara modificarea regimului de temperatura al componentelor care reactioneaza, racirea sau incalzirea acestora la o anumita temperatura.

Puteți observa fenomenul chimic empiric. Dar îl puteți descrie pe hârtie folosind o reacție chimică chimică).

Unele dintre aceste condiții funcționează și pentru apariția unor fenomene fizice, de exemplu, o schimbare a temperaturii sau contactul direct al obiectelor, corpurilor între ele. De exemplu, dacă loviți destul de tare capul unui cui cu un ciocan, acesta se poate deforma, își poate pierde forma obișnuită. Dar ea va rămâne un cap de cui. Sau, atunci când porniți lampa electrică în rețea, filamentul de tungsten din interiorul acesteia va începe să se încălzească și să strălucească. Cu toate acestea, substanța din care este făcut firul va rămâne același wolfram.

Descrierea proceselor și fenomenelor fizice are loc prin formule fizice, rezolvarea problemelor fizice.

1. Contactul strâns al reactanților (necesar): H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 2. Încălzire (posibilă) a) pentru a începe reacția b) în mod constant Clasificarea reacțiilor chimice după diverse criterii 1. Prin prezența unei limite de fază, toate reacțiile chimice sunt împărțite în omogenȘi eterogen O reacție chimică care are loc în aceeași fază se numește reacție chimică omogenă. Reacția chimică care are loc la interfață se numește reacție chimică eterogenă. Într-o reacție chimică în mai multe etape, unele etape pot fi omogene, în timp ce altele pot fi eterogene. Astfel de reacții se numesc omogen-eterogen. În funcție de numărul de faze care formează substanțele inițiale și produsele de reacție, procesele chimice pot fi homofazice (substanțele și produsele inițiale se află în aceeași fază) și heterofazice (substanțele și produsele inițiale formează mai multe faze). Natura homo- și heterofazică a unei reacții nu are legătură cu faptul dacă reacția este homo- sau eterogenă. Prin urmare, se pot distinge patru tipuri de procese: Reacții omogene(homofazic). În reacțiile de acest tip, amestecul de reacție este omogen, iar reactanții și produșii aparțin aceleiași faze. Un exemplu de astfel de reacții sunt reacțiile de schimb ionic, de exemplu, neutralizarea unei soluții acide cu o soluție alcalină: Reacții homofazice eterogene. Componentele sunt în aceeași fază, totuși, reacția are loc la limita de fază, de exemplu, pe suprafața catalizatorului. Un exemplu ar fi hidrogenarea etilenei pe un catalizator de nichel: Reacții heterofazice omogene. Reactanții și produșii dintr-o astfel de reacție există în mai multe faze, dar reacția se desfășoară într-o singură fază. Astfel, poate avea loc oxidarea hidrocarburilor în fază lichidă cu oxigen gazos. Reacții heterofazice eterogene. În acest caz, reactanții sunt într-o stare de fază diferită, produșii de reacție pot fi, de asemenea, în orice stare de fază. Procesul de reacție are loc la limita de fază. Un exemplu este reacția sărurilor acidului carbonic (carbonați) cu acizii Bronsted: 2. Prin modificarea stărilor de oxidare ale reactivilor[modifica | editează textul wiki] În acest caz, se disting reacțiile redox, în care atomii unui element (agent oxidant) se recuperează , adică își scad starea de oxidare, iar atomii altui element (agent reducător) sunt oxidate , adică își măresc starea de oxidare. Un caz special de reacții redox sunt reacțiile proporționale, în care agenții de oxidare și reducție sunt atomi ai aceluiași element în diferite stări de oxidare. Un exemplu de reacție redox este arderea hidrogenului (agent reducător) în oxigen (agent oxidant) pentru a forma apă: Un exemplu de reacție de coproporționare este descompunerea azotatului de amoniu atunci când este încălzit. În acest caz, azotul (+5) din grupa nitro acționează ca un agent de oxidare, iar azotul (-3) al cationului de amoniu acționează ca un agent reducător: nu aparțin reacțiilor redox în care nu există nicio modificare a stările de oxidare ale atomilor, de exemplu: 3. După efectul termic al reacției Toate reacțiile chimice sunt însoțite de eliberarea sau absorbția de energie. La pauza legături chimice energia este eliberată în reactivi, care este folosită în principal pentru a forma noi legături chimice. În unele reacții, energiile acestor procese sunt apropiate, iar în acest caz efectul termic total al reacției se apropie de zero. În alte cazuri, putem distinge: reacții exoterme care merg odată cu eliberarea de căldură (efect termic pozitiv) CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O + energie (lumină, căldură); CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + energie (căldură). reactii endoterme in timpul carora caldura este absorbita (efect termic negativ) din mediu. Ca (OH) 2 + energie (căldură) \u003d CaO + H 2 O Efectul de căldură al reacției (entalpia de reacție, Δ r H), care este adesea foarte important, poate fi calculat conform legii lui Hess dacă entalpiile de formare de reactanţi şi produşi sunt cunoscuţi. Când suma entalpiilor produselor este mai mică decât suma entalpiilor reactanților (Δ r H< 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (Δ r H >0) - absorbtie. 4. După tipul de transformări ale particulelor care reacţionează[modifica | editează textul wiki] compuși: descompunere: substituții: schimburi (inclusiv tipul de reacție-neutralizare): Reacțiile chimice sunt întotdeauna însoțite de efecte fizice: absorbția sau eliberarea de energie, schimbarea culorii amestecului de reacție etc. sunt aceste efecte fizice care sunt adesea judecate cu privire la cursul reacțiilor chimice. Reacția conexiunii- o reacție chimică în care două sau mai multe Mai mult dintre substanțele inițiale se formează doar una nouă.În astfel de reacții pot intra atât substanțele simple cât și cele complexe. reacție de descompunere O reacție chimică care produce mai multe substanțe noi dintr-o substanță. Doar compușii complecși intră în reacții de acest tip, iar produsele lor pot fi atât substanțe complexe, cât și simple. reacție de substituție- o reacție chimică în care atomii unui element, care fac parte dintr-o substanță simplă, înlocuiesc atomii altui element în ea conexiune complexă. După cum rezultă din definiție, în astfel de reacții una dintre materiile prime trebuie să fie simplă, iar cealaltă complexă. Reacții de schimb- o reacție în care două substanțe complexe își schimbă părțile constitutive 5. Pe baza direcției de curgere, reacțiile chimice se împart în ireversibile și reversibile ireversibil

se referă la reacții chimice care au loc într-o singură direcție. de la stanga la dreapta„), în urma căruia substanțele inițiale sunt transformate în produși de reacție. Se spune că astfel de procese chimice se desfășoară „până la sfârșit”. Acestea includ reactii de ardere, precum și reacţii însoţite de formarea de substanţe slab solubile sau gazoase reversibil

numite reacții chimice care au loc simultan în două direcții opuse ("de la stânga la dreapta" și "de la dreapta la stânga"). În ecuațiile unor astfel de reacții, semnul egal este înlocuit cu două săgeți îndreptate opus. Dintre două reacții care apar simultan, există sunteți direct( curge de la stânga la dreapta) și verso(curge „de la dreapta la stânga”). Deoarece în cursul unei reacții reversibile materiile prime sunt atât consumate, cât și formate, ele nu sunt complet transformate în produși de reacție. Prin urmare, se spune că reacțiile reversibile se desfășoară „nu până la sfârșit. " Ca rezultat, se formează întotdeauna un amestec de substanțe inițiale și produși de reacție. 6. Pe baza participării catalizatorilor, reacțiile chimice sunt împărțite în cataliticȘi necatalitic 2SO 2 + O 2 catalitic → 2SO 3 (catalizatorul V 2 O 5) se numesc reactii care au loc in prezenta catalizatorilor.In ecuatiile unor astfel de reactii formula chimica catalizatorii sunt indicați deasupra semnului de egalitate sau de reversibilitate, uneori împreună cu desemnarea condițiilor de curgere. Reacțiile de acest tip includ multe reacții de descompunere și combinare. Necatalitice 2NO + O2 \u003d 2NO 2 sunt multe reacții care apar în absența catalizatorilor. Acestea sunt, de exemplu, reacții de schimb și substituție.