I sali sono sostanze chimiche organiche e inorganiche di composizione complessa. Nella teoria chimica non esiste una definizione rigorosa e definitiva di sali. Possono essere descritti come composti:
- costituito da anioni e cationi;
- ottenuto per interazione di acidi e basi;
- costituito da residui acidi e ioni metallici.

I residui acidi possono essere associati non con atomi di metallo, ma con ioni ammonio (NH 4) +, fosfonio (PH 4) +, idroxonio (H 3 O) + e alcuni altri.

Tipi di sale

- Acido, medio, basico. Se in un acido tutti i protoni di idrogeno sono sostituiti da ioni metallici, allora tali sali sono chiamati sali medi, ad esempio NaCl. Se l'idrogeno è solo parzialmente sostituito, allora tali sali sono acidi, per esempio. KHSO 4 e NaH 2 PO 4 . Se i gruppi ossidrile (OH)-basi non sono completamente sostituiti da un residuo acido, allora il sale è basico, per esempio. CuCl(OH), Al(OH)SO4.

— Semplice, doppio, misto. I sali semplici sono costituiti da un metallo e un residuo acido, come K 2 SO 4 . Ci sono due metalli nei sali doppi, ad esempio KAl(SO 4) 2 . Nei sali misti, due residui acidi, per esempio. AgClBr.

— Organico e inorganico.
- Sali complessi con uno ione complesso: K 2, Cl 2 e altri.
— Idrati cristallini e solvati cristallini.
— Idrati cristallini con molecole d'acqua di cristallizzazione. CaSO 4 * 2H 2 O.
— Solvati cristallini con molecole di solvente. Ad esempio, LiCl nell'ammoniaca liquida NH 3 fornisce LiCl*5NH 3 solvato.
— Ossigeno contenente e non contenente ossigeno.
- Ioni interni, altrimenti chiamati bipolari.

Proprietà

La maggior parte dei sali sono solidi con alta temperatura fondente, non conduttivo. La solubilità in acqua è una caratteristica importante; sulla base, i reagenti sono suddivisi in solubili in acqua, leggermente solubili e insolubili. Molti sali sono solubili in solventi organici.

I sali reagiscono:
- con più metalli attivi;
- con acidi, basi, altri sali, se durante l'interazione si ottengono sostanze che non partecipano all'ulteriore reazione, ad esempio gas, precipitato insolubile, acqua. Si decompone quando riscaldato, idrolizza in acqua.

In natura, i sali sono ampiamente distribuiti sotto forma di minerali, salamoie, depositi di sale. Sono anche estratti dall'acqua di mare, dai minerali di montagna.

I sali sono essenziali per il corpo umano. I sali di ferro sono necessari per ricostituire l'emoglobina, il calcio - sono coinvolti nella formazione dello scheletro, il magnesio - regolano l'attività del tratto gastrointestinale.

L'uso dei sali

I sali sono utilizzati attivamente nella produzione, nella vita di tutti i giorni, agricoltura, medicina, industria alimentare, sintesi e analisi chimiche, nella pratica di laboratorio. Ecco solo alcune delle loro aree di applicazione:

- Nitrati di sodio, potassio, calcio e ammonio (nitrati); fosfato di calcio, il cloruro di potassio è una materia prima per la produzione di fertilizzanti.
— Il cloruro di sodio è necessario per la produzione di sale da cucina commestibile, viene utilizzato nell'industria chimica per la produzione di cloro, soda, soda caustica.
L'ipoclorito di sodio è un popolare candeggina e disinfettante per l'acqua.
— I sali dell'acido acetico (acetati) sono utilizzati nell'industria alimentare come conservanti (acetato di potassio e calcio); in medicina per la fabbricazione di medicinali, nell'industria cosmetica (acetato di sodio), per molti altri scopi.
— L'allume di potassio e l'allume di cromo e potassio sono richiesti in medicina e nell'industria alimentare; per la tintura di tessuti, pelli, pellicce.
— Molti sali sono usati come fissanti per determinare Composizione chimica sostanze, qualità dell'acqua, livello di acidità, ecc.

Il nostro negozio offre una vasta gamma di sali, sia organici che inorganici.

Il sale è composti chimici in cui l'atomo di metallo è legato a un residuo acido. La differenza tra sali e altri composti è che hanno una pronunciata natura ionica del legame. Ecco perché il legame è chiamato ionico. Legame ionico caratterizzato da insaturazione e non direzionalità. Esempi di sali: cloruro di sodio o sale da cucina - NaCl, solfato di calcio o gesso - CaSO4. A seconda della completa sostituzione degli atomi di idrogeno nell'acido o dei gruppi idrossido nell'idrossido, si distinguono i sali medi, acidi e basici. La composizione del sale può includere diversi cationi metallici: questi sono doppi sali.

Sali medi

I sali medi sono sali in cui gli atomi di idrogeno sono completamente sostituiti da ioni metallici. Il sale da cucina e il gesso sono tali sali. Copertura di sali medi un gran numero di composti spesso presenti in natura, ad esempio blende - ZnS, pirrite - FeS2, ecc. Questo tipo di sale è il più comune.

I sali medi si ottengono per reazione di neutralizzazione, quando la base viene assunta in rapporti equimolari, ad esempio:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Si scopre il sale medio. Se prendiamo 1 mole di idrossido di sodio, la reazione andrà come segue:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Si scopre il sale acido idrosolfito di sodio.

Sali acidi

I sali acidi sono sali in cui non tutti gli atomi di idrogeno sono sostituiti da un metallo. Tali sali sono in grado di formare solo acidi polibasici: solforico, fosforico, solforoso e altri. Gli acidi monobasici, come cloridrico, nitrico e altri, non danno.
Esempi di sali: bicarbonato di sodio o bicarbonato di sodio - NaHCO3, sodio diidrogeno fosfato - NaH2PO4.

I sali acidi possono essere ottenuti anche come sali medi con acido:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3

Sali basici

I sali basici sono sali in cui non tutti i gruppi idrossido sono sostituiti da residui acidi. Ad esempio, - Al (OH) SO4, idrossicloruro - Zn (OH) Cl, diidrossicarbonato di rame o malachite - Cu2 (CO3) (OH) 2.

doppi sali

I sali doppi sono sali in cui due metalli sostituiscono gli atomi di idrogeno nel residuo acido. Tali sali sono possibili per gli acidi polibasici. Esempi di sali: carbonato di sodio di potassio - NaKCO3, solfato di potassio - KAl (SO4) 2 .. I sali doppi più comuni nella vita di tutti i giorni sono allume, ad esempio allume di potassio - KAl (SO4) 2 12H2O. Sono usati per purificare l'acqua, abbronzare la pelle e sciogliere l'impasto.

sali misti

I sali misti sono sali in cui l'atomo di metallo è legato a due diversi residui acidi, come la candeggina - Ca(OCl)Cl.

La conoscenza più preziosa su sostanze, composti, elementi che circondano una persona e fanno parte del suo corpo, è la scienza della chimica. È la chimica che studia acidi e sali, la loro resistenza ai mezzi, la formazione, ecc.

Acidi e sali sono sostanze complesse di diversa origine.

sale

Sali - che si formano durante la reazione di un acido con una base, durante questo processo l'acqua viene inevitabilmente rilasciata.

La maggior parte dei sali conosciuti sono formati dall'interazione di sostanze con proprietà opposte. Questa reazione è:
- metallo,
- metallo,
- ossido basico e acido,
- base e acido
- altri elementi.

Anche la reazione di un sale e di un acido produce un sale. C'è un altro sale, che si riduce a un'indicazione della complessità della sostanza e della sua dissociazione in cationi e anioni di residui acidi.

I sali si dividono in tre tipi principali: acidi, medi e basici. I sali acidi si presentano con un eccesso di acido, sostituiscono solo leggermente i cationi idrogeno negli acidi. I sali basici sono il prodotto della parziale sostituzione di una base per i residui acidi. Ma i sali medi sostituiscono tutte le cariche positive dell'idrogeno nelle molecole acide con cariche o, si dice, cationi metallici.

I sali che hanno "idro-" nel loro nome sono acidi, l'indicatore numerico riflette il numero di atomi di idrogeno. Il nome contiene il prefisso "hydroxo-". Alcune classi di sali hanno il proprio nome, ad esempio si tratta di allume.

acidi

acidi - sostanze complesse, che sono costituiti da atomi di idrogeno e un residuo acido. Tutti gli acidi sono elettroliti.

Gli acidi sono classificati in base a tre caratteristiche principali: la presenza di ossigeno nel residuo acido e il numero di atomi di idrogeno. Di conseguenza, in base alla solubilità dell'acido, sono divisi in solubili, insolubili e altre reazioni. Il numero di atomi di idrogeno può variare, a seconda di quali acidi possono essere monobasici e bibasici o tribasici.

Con la presenza di ossigeno, tutto è semplice: il residuo acido è o ossigeno o anossico.

Al loro interno, gli acidi contengono uno o più atomi di idrogeno e un residuo acido. A causa delle proprietà caratteristiche degli acidi, sono diventati ampiamente utilizzati nell'industria e nella vita di tutti i giorni. Esistono moltissime varietà di sostanze acide: citrico, borico, lattico e salicilico sono più spesso utilizzate in Vita di ogni giorno.

Ad esempio, l'acido borico, che appartiene alla classe degli acidi deboli, ha una forma in polvere con una struttura cristallina. Si dissolve al meglio acqua calda o in soluzioni saline speciali. Nell'ambiente naturale, l'acido borico si trova nelle acque minerali o nelle sorgenti termali.

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Cloruro di sodio, cloruro di sodio, sale di sodio dell'acido cloridrico - tutti questi sono nomi diversi per la stessa sostanza chimica - NaCl, che è il componente principale del sale da cucina.

Istruzione

Il cloruro di sodio nella sua forma pura è cristalli incolori, ma in presenza di impurità può assumere una tinta gialla, rosa, viola, blu o grigia. In natura, NaCl si presenta come l'alito minerale, da cui viene prodotto il sale domestico. Viene anche disciolta un'enorme quantità di cloruro di sodio acqua di mare.

Il sale da cucina è cloruro di sodio usato come additivo alimentare e conservante alimentare. È anche usato nell'industria chimica, medicina. Serve come la materia prima più importante per la produzione di soda caustica, soda e altre sostanze. La formula del sale da cucina è NaCl.

Formazione di un legame ionico tra sodio e cloro

La composizione chimica del cloruro di sodio riflette la formula condizionale NaCl, che dà un'idea di numero uguale atomi di sodio e cloro. Ma la sostanza non è formata da molecole biatomiche, ma è costituita da cristalli. Quando un metallo alcalino interagisce con un non metallo forte, ogni atomo di sodio emette più cloro elettronegativo. Ci sono cationi sodio Na+ e anioni del residuo acido dell'acido cloridrico Cl-. Le particelle di carica opposta vengono attratte, formando una sostanza con un reticolo cristallino ionico. Piccoli cationi di sodio si trovano tra grandi anioni cloruro. Il numero di particelle positive nella composizione del cloruro di sodio è uguale al numero di particelle negative, la sostanza nel suo insieme è neutra.

Formula chimica. Sale da cucina e salgemma

I sali sono sostanze ioniche complesse i cui nomi iniziano con il nome del residuo acido. La formula del sale da cucina è NaCl. I geologi chiamano un minerale di questa composizione "alito" e la roccia sedimentaria è chiamata "salgemma". Un termine chimico obsoleto che viene spesso utilizzato nell'industria è "cloruro di sodio". Questa sostanza è nota alle persone fin dall'antichità, un tempo era considerata "oro bianco". Gli scolari e gli studenti moderni, quando leggono le equazioni delle reazioni che coinvolgono il cloruro di sodio, chiamano segni chimici ("cloruro di sodio").

Effettueremo semplici calcoli secondo la formula della sostanza:

1) Mr (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22,99 + 35,45 \u003d 58,44.

Il parente è 58,44 (in amu).

2) Numericamente uguale al peso molecolare massa molare, ma questo valore ha unità di g / mol: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.

3) Un campione di 100 g di sale contiene 60.663 g di atomi di cloro e 39.337 g di sodio.

Proprietà fisiche del sale da cucina

I cristalli fragili di salgemma sono incolori o bianchi. In natura sono presenti anche giacimenti di salgemma, dipinti di grigio, giallo o blu. A volte la sostanza minerale ha una sfumatura rossa, dovuta ai tipi e alla quantità di impurità. La durezza dell'alite è solo 2-2,5, il vetro lascia una linea sulla sua superficie.

Altri parametri fisici del cloruro di sodio:

• odore - assente;
• gusto - salato;
• densità - 2.165 g / cm3 (20 ° C);
• punto di fusione - 801 ° C;
• punto di ebollizione - 1413 ° C;
• solubilità in acqua - 359 g / l (25 ° C);

Ottenere cloruro di sodio in laboratorio

Quando il sodio metallico interagisce con il cloro gassoso in una provetta, si forma una sostanza bianca: cloruro di sodio NaCl (formula del sale comune).

La chimica fornisce informazioni vari modi ottenendo la stessa connessione. Ecco alcuni esempi:

NaOH (aq.) + HCl \u003d NaCl + H 2 O.

Reazione redox tra metallo e acido:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2.

Azione dell'acido sull'ossido metallico: Na 2 O + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H 2 O

spiazzamento acido debole da una soluzione del suo sale più forte:

Na 2 CO 3 + 2HCl (aq.) \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gas).

Tutti questi metodi sono troppo costosi e complicati per essere applicati su scala industriale.

Produzione di sale

Già agli albori della civiltà si sapeva che dopo la salatura carne e pesce durano più a lungo. Cristalli di alite trasparenti e di forma regolare erano usati in alcuni paesi antichi al posto del denaro e valevano il loro peso in oro. La ricerca e lo sviluppo dei giacimenti di salgemma ha permesso di soddisfare le crescenti esigenze della popolazione e dell'industria. Le più importanti fonti naturali di sale da cucina:

• giacimenti della salgemma minerale in diversi paesi;
• acqua dei mari, oceani e laghi salati;
• strati e croste di salgemma sulle rive dei corpi idrici salati;
• cristalli di salgemma sulle pareti dei crateri vulcanici;
• Saline.

Nell'industria vengono utilizzati quattro metodi principali per ottenere il sale da cucina:

• lisciviazione di salgemma dallo strato sotterraneo, evaporazione della salamoia risultante;
• estrazione mineraria;
• evaporazione o salamoia dei laghi salati (il 77% della massa del residuo secco è cloruro di sodio);
• uso di un sottoprodotto della dissalazione dell'acqua salata.

Proprietà chimiche del cloruro di sodio

Nella sua composizione, NaCl è un sale medio formato da un alcali e un acido solubile. Il cloruro di sodio è un elettrolita forte. L'attrazione tra gli ioni è così forte che solo solventi altamente polari possono distruggerla. Nell'acqua le sostanze si decompongono, vengono rilasciati cationi e anioni (Na +, Cl -). La loro presenza è dovuta alla conducibilità elettrica, che ha una soluzione di sale comune. La formula in questo caso è scritta allo stesso modo della sostanza secca - NaCl. Una delle reazioni qualitative al catione di sodio è la colorazione gialla della fiamma del bruciatore. Per ottenere il risultato dell'esperimento, è necessario raccogliere un po' di sale solido su un cappio pulito e aggiungerlo alla parte centrale della fiamma. Le proprietà del sale da cucina sono anche legate alla caratteristica dell'anione, che è reazione qualitativa allo ione cloruro. Quando si interagisce con il nitrato d'argento in soluzione, precipita un precipitato bianco di cloruro d'argento (foto). L'acido cloridrico viene sostituito dal sale da acidi più forti del cloridrico: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. In condizioni normali, il cloruro di sodio non subisce idrolisi.

Aree di applicazione del salgemma

Il cloruro di sodio abbassa il punto di fusione del ghiaccio, motivo per cui in inverno viene utilizzata una miscela di sale e sabbia su strade e marciapiedi. Assorbe una grande quantità di impurità, mentre lo scongelamento inquina fiumi e torrenti. Il sale stradale accelera anche il processo di corrosione delle carrozzerie e danneggia gli alberi piantati vicino alle strade. Nell'industria chimica, il cloruro di sodio viene utilizzato come materia prima per la produzione di un ampio gruppo di sostanze chimiche:

• di acido cloridrico;
• sodio metallico;
• cloro gassoso;
• soda caustica e altri composti.

Inoltre, il sale da cucina viene utilizzato nella produzione di saponi e coloranti. Come antisettico alimentare, viene utilizzato per conserve, funghi in salamoia, pesce e verdure. Per combattere i disturbi della tiroide nella popolazione, la formula del sale da cucina è arricchita con l'aggiunta di composti di iodio sicuri, ad esempio KIO 3 , KI, NaI. Tali integratori supportano la produzione di ormone tiroideo, prevengono la malattia del gozzo endemico.

Il valore del cloruro di sodio per il corpo umano

La formula del sale da cucina, la sua composizione è diventata vitale per la salute umana. Gli ioni di sodio sono coinvolti nella trasmissione degli impulsi nervosi. Gli anioni di cloro sono necessari per la produzione di acido cloridrico nello stomaco. Ma troppo sale negli alimenti può portare ad alta pressione sanguigna e aumentare il rischio di sviluppare malattie cardiache e vascolari. In medicina, con una grande perdita di sangue, ai pazienti viene iniettata una soluzione fisiologica. Per ottenerlo si sciolgono 9 g di cloruro di sodio in un litro di acqua distillata. Il corpo umano ha bisogno di una fornitura continua di questa sostanza con il cibo. Il sale viene escreto attraverso gli organi escretori e la pelle. Il contenuto medio di cloruro di sodio nel corpo umano è di circa 200 g Gli europei consumano circa 2-6 g di sale da cucina al giorno, nei paesi caldi questa cifra è più alta a causa della maggiore sudorazione.

Sale alimentareè essenzialmente un prodotto universale, un minerale che accompagna una persona fin dall'antichità. Molto tempo fa, le persone hanno capito l'importanza di questo condimento nelle loro vite, motivo per cui ci sono una serie di proverbi e detti, ad esempio "Mangia un chilo di sale con qualcuno" o "Lascia senza pane salato" e, naturalmente, molti altri, a testimonianza del grande rispetto delle persone per questo prodotto. e il sale commestibile molto spesso in molte civiltà veniva usato come merce di scambio, per una certa piccola quantità di cui potresti anche comprarti uno schiavo.

Il processo di estrazione del sale da cucina non è molto diverso ai nostri tempi dai metodi antichi. Inoltre, l'estrazione di alcune specie viene effettuata in quasi tutti i paesi. La produzione di sale commestibile è diversa, il più delle volte effettuata nei seguenti tre modi:

• Il sale è auto-piantante, che è formato dalla naturale evaporazione dell'acqua di mare.
• Sale autofiorente ottenuto dal fondo di laghi salati o in serbatoi di grotte di sale.
• Salgemma commestibile, ottenuto dallo sviluppo delle miniere. Tale sale non è sottoposto ad alcun trattamento termico durante l'estrazione.

La composizione chimica del sale commestibile

La composizione chimica del sale commestibile secondo GOST è in realtà molto semplice. È un composto formato dall'interazione di un alcali e un acido, due elementi chimici- sodio e cloro. Pertanto, la formula del sale commestibile è NaCl. Questo composto si ottiene sotto forma di cristalli bianchi (vedi foto), che siamo abituati a vedere nelle nostre saliere.

Benefici del sale alimentare

È molto improbabile che i vantaggi di questo prodotto vengano sottovalutati nella vita di una persona. Al giorno d'oggi, la varietà di diversi tipi di sale sugli scaffali di negozi e supermercati è incredibilmente ampia. Puoi vedere mare, iodato, himalayano e rosa con nero e molte altre specie. Tutti differiscono per il luogo di estrazione, i metodi di pulizia e molti altri fattori che influenzano la presenza di ulteriori ingredienti utili nella composizione del sale.

Grazie a tutto ciò, questo prodotto ha un numero enorme di proprietà utili. Ogni giorno, circa cinque grammi di questo minerale devono entrare nel nostro corpo per mantenere l'equilibrio idrico. Serve anche come base per la formazione di acido cloridrico nello stomaco, che fa la parte del leone nel processo digestivo. Questo minerale deve essere presente nel sangue e nel fegato di una persona e anche a livello cellulare. Grazie alla sua composizione unica, aiuta a mantenere il livello necessario di elettroliti.

Applicazione in cucina

L'uso del sale alimentare come additivo in cucina è usato in tutto il mondo. Non c'è una sola cucina al mondo in cui questo condimento non venga utilizzato. Oltre ad aggiungere sapore, viene utilizzato anche come conservante per la conservazione a lungo termine di verdure, carne e pesce. È importante ricordare che dovrebbe essere usato con moderazione.

Proprietà utili e utilizzo nel trattamento

Caratteristiche vantaggiose il sale alimentare e l'uso di questo composto nel trattamento sono noti fin dall'antichità e sono confermati dalla ricerca moderna. Il cloruro di sodio, è proprio così che viene chiamato il composto, per la sua indispensabilità nei processi biologici, sia dell'uomo che del resto del mondo vegetale e animale, svolge ruolo importante nella vita di ogni organismo.

Il sodio è, infatti, il principale catione coinvolto nel mantenimento del livello di equilibrio acido-base richiesto, inoltre è lui che è responsabile della costanza della pressione osmotica.

Il composto sodio-potassio assicura la penetrazione del glucosio e degli aminoacidi attraverso la membrana cellulare. Con l'insufficienza di questo componente nel corpo umano, la trasmissione degli impulsi nervosi e l'attività di vari muscoli, compreso il cuore, non saranno in grado di funzionare correttamente.

Senza sodio, sarà abbastanza difficile assorbirne un po' nutrienti intestino crasso.

Il cloro è responsabile della formazione di acido cloridrico e di alcune altre sostanze nel corpo responsabili della scomposizione dei grassi. È il principale stimolante della sessualità e sistemi nervosi, e con la sua presenza insufficiente nel corpo, la piena formazione dei tessuti ossei e muscolari è impossibile.

L'uso del sale a beneficio dell'organismo è possibile non solo con l'aiuto della sua ingestione. Possiamo migliorare notevolmente la nostra salute applicando alcune ricette topiche di cloruro di sodio.

Ad esempio, i bagni di sale sono molto popolari per rafforzare la lamina ungueale. Per ottenerlo, sciogliere qualche cucchiaio in una tazza d'acqua e immergervi la punta delle dita per qualche minuto.

Inoltre, con il naso che cola, si consiglia di fare un tale riscaldamento: scaldare un bicchiere di sale in una padella, versarlo in un sacchetto di garza o tela e scaldare il ponte del naso.

Anche nella lotta contro l'eccesso di peso, il sale alimentare extra diventerà un fedele assistente. Sciogliere in bagno acqua calda due chilogrammi di sale e immergere nella soluzione risultante per quindici minuti.

Oltre a questi, ci sono molti altri modi per utilizzare questo prodotto a beneficio del proprio corpo.

Danno del sale e controindicazioni

Ci sono molte teorie sul danno di questo prodotto. La cosa più importante che notano tutti i ricercatori è di non esagerare nell'uso. Quindici grammi di cloruro di sodio al giorno sono considerati la norma ottimale per un adulto sano. E dovrebbe essere considerato tale. Dieci grammi entrano nel corpo già nella composizione dei prodotti consumati. E solo cinque grammi possono essere consumati in aggiunta durante la preparazione di vari piatti.

Il sale alimentare extra in grandi quantità può portare all'ostruzione delle cellule del nostro corpo con varie sostanze nocive, può causare edema tissutale e ulteriore stress sui vasi arteriosi e sul cuore. Va tenuto presente che un consumo eccessivo di questo prodotto può portare a complicazioni nel lavoro dell'intero organismo. Inoltre, anche il valore nutritivo del sale commestibile è piuttosto elevato e una quantità eccessiva di sale nel corpo porta a un ulteriore ristagno di acqua nel corpo.

Pertanto, vale la pena essere moderati nella salatura dei piatti e, se possibile, evitare assunzioni aggiuntive di questo minerale, perché i benefici e i danni del sale commestibile dipenderanno sempre solo dalla tua prudenza. E poi questo antico aromatizzante servirà solo a beneficio della vostra salute.

Cosa sono i sali?

I sali sono sostanze così complesse costituite da atomi di metallo e residui acidi. In alcuni casi, i sali possono contenere idrogeno nella loro composizione.

Se consideriamo attentamente questa definizione, noteremo che nella loro composizione i sali sono in qualche modo simili agli acidi, con l'unica differenza che gli acidi sono costituiti da atomi di idrogeno e i sali contengono ioni metallici. Ne consegue che i sali sono prodotti della sostituzione di atomi di idrogeno in un acido per ioni metallici. Quindi, ad esempio, se prendiamo il sale comune NaCl noto a tutti, può essere considerato come un prodotto della sostituzione dell'idrogeno nell'acido cloridrico HC1 con uno ione sodio.

Ma ci sono delle eccezioni. Prendiamo ad esempio i sali di ammonio, contengono residui acidi con una particella NH4+ e non con atomi di metallo.

Tipi di sale

Ora diamo un'occhiata più da vicino alla classificazione dei sali.

Classificazione:

I sali acidi sono quelli in cui gli atomi di idrogeno nell'acido sono parzialmente sostituiti da atomi di metallo. Si ottengono neutralizzando la base con un eccesso di acido.
I sali medi o, poiché sono ancora normali, comprendono quei sali in cui tutti gli atomi di idrogeno nelle molecole acide sono sostituiti da atomi di metallo, ad esempio, come Na2CO3, KNO3, ecc.
I sali basici comprendono quelli in cui vi è una sostituzione incompleta o parziale dei gruppi ossidrilici delle basi con residui acidi, quali: Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl, ecc.
I sali doppi contengono due cationi diversi, che si ottengono per cristallizzazione da una soluzione mista di sali con cationi diversi, ma gli stessi anioni.
Ma, e per sali misti includere quelli contenenti due diversi anioni. Ci sono anche sali complessi, che includono un catione complesso o un anione complesso.

Proprietà fisiche dei sali

Sappiamo già che i sali sono solidi, ma dovresti sapere che hanno una solubilità diversa in acqua.

Se consideriamo i sali in termini di solubilità in acqua, allora possono essere suddivisi in gruppi quali:

Solubile (P),
- insolubile (N)
- leggermente solubile (M).

Nomenclatura del sale

Per determinare il grado di solubilità dei sali si può fare riferimento alla tabella della solubilità di acidi, basi e sali in acqua.

Di norma, tutti i nomi unici sono costituiti dai nomi dell'anione, che si presenta al nominativo e del catione, che si trova al genitivo.

Per esempio: Na2SO4 - solfato (I.p.) di sodio (R.p.).

Inoltre, per i metalli tra parentesi indicare uno stato di ossidazione variabile.

Prendiamo ad esempio:

FeSO4 - solfato di ferro (II).

Dovresti anche essere consapevole del fatto che esiste una nomenclatura internazionale per il nome dei sali di ciascun acido, a seconda del nome latino dell'elemento. Quindi, ad esempio, i sali dell'acido solforico sono chiamati solfati. Ad esempio, CaSO4 è chiamato solfato di calcio. Ma i sali dell'acido cloridrico sono chiamati cloruri. Ad esempio, sappiamo tutti, NaCl è chiamato cloruro di sodio.

Se sali di acidi dibasici, al loro nome viene aggiunta la particella "bi" o "idro".

Per esempio: Mg (HCl3) 2 - suonerà come bicarbonato di magnesio o bicarbonato.

Se in un acido tribasico uno degli atomi di idrogeno viene sostituito da un metallo, allora bisogna aggiungere anche il prefisso “diidro” e si ottiene:

NaH2PO4 è sodio diidrogeno fosfato.

Proprietà chimiche dei sali

Passiamo ora alla considerazione proprietà chimiche sali. Il fatto è che sono determinati dalle proprietà dei cationi e degli anioni che fanno parte della loro composizione.

Il valore del sale per il corpo umano

Nella società, ci sono state a lungo discussioni sui danni e sui benefici del sale, che ha sul corpo umano. Ma indipendentemente dal punto di vista degli avversari, dovresti sapere che il sale da cucina è una sostanza minerale naturale vitale per il nostro corpo.

Dovresti anche essere consapevole del fatto che con una mancanza cronica di cloruro di sodio nel corpo, puoi ottenere un esito fatale. Dopotutto, se ricordiamo le lezioni di biologia, allora sappiamo che il corpo umano è costituito per il settanta per cento da acqua. E grazie al sale avvengono i processi di regolazione e sostegno dell'equilibrio idrico nel nostro organismo. Pertanto, è impossibile escludere in ogni caso l'uso del sale. Naturalmente, anche l'uso eccessivo di sale non porterà a nulla di buono. E qui la conclusione si suggerisce che tutto dovrebbe essere con moderazione, poiché la sua carenza, così come l'eccesso, può portare a uno squilibrio nella nostra dieta.

L'uso dei sali

I sali hanno trovato la loro applicazione sia per scopi industriali che nella nostra vita quotidiana. E ora diamo un'occhiata più da vicino e scopriamo dove e quali sali vengono utilizzati più spesso.

Sali di acido cloridrico

Di questo tipo di sale vengono spesso utilizzati cloruro di sodio e cloruro di potassio. Il sale da cucina, che mangiamo, viene estratto dall'acqua del mare, del lago e dalle miniere di sale. E se mangiamo cloruro di sodio, nell'industria viene utilizzato per produrre cloro e soda. Ma il cloruro di potassio è indispensabile in agricoltura. È usato come fertilizzante di potassio.

Sali di acido solforico

Per quanto riguarda i sali dell'acido solforico, sono ampiamente usati in medicina e nell'edilizia. È usato per fare il gesso.

Sali di acido nitrico

I sali dell'acido nitrico, o come vengono anche chiamati nitrati, sono usati in agricoltura come fertilizzanti. I più significativi tra questi sali sono il nitrato di sodio, il nitrato di potassio, il nitrato di calcio e il nitrato di ammonio. Sono anche chiamati salnitro.

Ortofosfati

Tra gli ortofosfati, uno dei più importanti è l'ortofosfato di calcio. Questo sale è la base di minerali come fosforiti e apatiti, necessari nella produzione di fertilizzanti fosfatici.

Sali di acido carbonico

In natura si trovano sali di acido carbonico o carbonato di calcio, sotto forma di gesso, calcare e marmo. È usato per fare il lime. Ma il carbonato di potassio è usato come materia prima nella produzione di vetro e sapone.

Certo, conosci molte cose interessanti sul sale, ma ci sono anche fatti che a malapena sapevi.

Probabilmente sai che in Russia era consuetudine incontrare gli ospiti con pane e sale, ma eri arrabbiato perché pagavano persino una tassa per il sale.

Sai che c'erano volte in cui il sale era valutato più dell'oro. Nei tempi antichi, i soldati romani ricevevano persino stipendi sotto sale. E agli ospiti più costosi e importanti veniva presentata una manciata di sale in segno di rispetto.

Sai da dove viene una cosa come il "salario". parola inglese stipendio.

Si scopre che il sale da tavola può essere utilizzato scopi medici, in quanto è un ottimo antisettico e ha proprietà cicatrizzanti e battericide. Dopotutto, probabilmente, ognuno di voi ha osservato, essendo in mare, che le ferite sulla pelle e i calli nell'acqua salata del mare guariscono molto più velocemente.

Sapete perché in inverno è consuetudine cospargere i sentieri di sale in ghiaccio. Si scopre che se il sale viene versato sul ghiaccio, il ghiaccio si trasforma in acqua, poiché la temperatura della sua cristallizzazione diminuirà di 1-3 gradi.

Sai quanto sale consuma una persona durante l'anno. Si scopre che in un anno mangiamo circa otto chilogrammi di sale.

Si scopre che le persone che vivono in paesi caldi hanno bisogno di consumare quattro volte più sale rispetto a quelle che vivono in climi freddi, perché durante il caldo viene rilasciata una grande quantità di sudore e con esso i sali vengono rimossi dal corpo.