OGE 2017. Chimie. 30 de opțiuni de antrenament lucrări de examen. Koroshchenko A.S.
M.: 2017. - 144 p.
Colecția conține 30 de variante tipice ale lucrărilor de examen la chimie și este destinată pregătirii pentru principal examen de stat in clasa a IX-a. Fiecare opțiune este compilată în deplină conformitate cu cerințele examenului de stat principal în chimie, include sarcini tipuri diferiteși nivelul de dificultate. La sfârșitul cărții, sunt oferite răspunsuri pentru autoexaminarea tuturor sarcinilor. Opțiunile de instruire propuse vor ajuta profesorul să organizeze pregătirea pentru certificarea finală, iar studenții să-și testeze în mod independent cunoștințele și pregătirea pentru examenul final.
Format: pdf
Mărimea: 2,6 MB
Urmăriți, descărcați:drive.google
CONŢINUT
Prefață 4
Opțiunea 1 5
Opțiunea 2 9
Opțiunea 3 13
Opțiunea 4 17
Opțiunea 5 21
Opțiunea 6 25
Opțiunea 7 29
Opțiunea 8 33
Opțiunea 9 37
Opțiunea 10 41
Opțiunea 11 45
Opțiunea 12 49
Opțiunea 13 53
Opțiunea 14 57
Opțiunea 15 61
Opțiunea 16 65
Opțiunea 17 69
Opțiunea 18 73
Opțiunea 19 77
Opțiunea 20 81
Opțiunea 21 85
Opțiunea 22 89
Opțiunea 23 93
Opțiunea 24 97
Opțiunea 25 101
Opțiunea 26 105
Opțiunea 27 109
Opțiunea 28 113
Opțiunea 29 117
Opțiunea 30 121
Opțiunea 31 (control) 125
Răspunsurile 129
Certificarea finală de stat a absolvenților clasei a IX-a a organizațiilor de învățământ general se realizează, după cum știți, sub formă de testare.
Manualul propus prezintă materiale de control și măsurare (KIM) sub formă de opțiuni pentru lucrările de examen la chimie. Sarcinile de testare ale lucrării de examinare verifică asimilarea de către studenți a conținutului principal al programelor de chimie în conformitate cu rezultatele planificate indicate în statul federal standard educațional educatie generala. Conform acestor rezultate, munca de examinare (GIA) include sarcini care testează cunoștințele și abilitățile pe următoarele subiecte:
legea periodică și sistemul periodic elemente chimice DI. Mendeleev;
structura învelișurilor electronice ale atomilor primelor douăzeci de elemente ale tabelului periodic D.I. Mendeleev;
structura materiei, tipuri legături chimice;
principalele clase de substanţe anorganice şi generalul acestora Proprietăți chimice;
reacții chimice, clasificarea lor, condițiile și semnele reacțiilor;
metode de cunoaştere a substanţelor şi reacţiilor chimice.
Pentru răspunsurile la sarcinile 20-22, utilizați o foaie separată. Mai întâi notează numărul sarcinii (20, 21, 22), apoi un răspuns detaliat la aceasta. Scrieți răspunsurile în mod clar și lizibil.
Folosind metoda echilibrului electronic, aranjați coeficienții în ecuația de reacție, a cărei schemă
HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O
Determinați agentul oxidant și agentul reducător.
Arată răspunsul
1) Bilanț electronic compilat:
2) Coeficienții sunt plasați în ecuația reacției:
8HI + H 2 SO 4 \u003d 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O
3) Se indică faptul că sulful în starea de oxidare +6 este un agent de oxidare, iar iodul în starea de oxidare –1 este un agent reducător
170 g de soluție de azotat de argint au fost amestecate cu un exces de soluție de clorură de sodiu. Un precipitat cântărea 8,61 g. Calculați fracția de masă de sare într-o soluție de azotat de argint.
Arată răspunsul
1) Ecuația reacției este compusă:
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
2) S-a calculat cantitatea de substanță și masa de azotat de argint conținute în soluția inițială:
conform ecuației reacției n (AgNO 3) \u003d n (AgCl) \u003d m (AgCl) / M (AgCl) \u003d 8,61 / 143,5 \u003d 0,06 mol
m (AgNO 3) \u003d n (AgNO 3) M (AgNO 3) \u003d 0,06 170 \u003d 10,2 g
3) S-a calculat fracția de masă a azotatului de argint din soluția inițială:
ω (AgNO 3) \u003d m (AgNO 3) / m (soluție) \u003d 10,2 / 170 \u003d 0,06 sau 6%
Substanţele sunt date: FeCl3, H2SO4 (conc.), Fe, Cu, NaOH, CuS04. Folosind apa si substantele necesare doar din aceasta lista, vei primi hidroxid de fier (II) in doua etape. Descrieți semnele reacțiilor în curs. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația abreviată a reacției ionice.
Arată răspunsul
Sunt compuse două ecuații de reacție:
1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
2) FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4
Semnele reacțiilor sunt descrise:
3) pentru prima reacție: izolarea unui precipitat roșu de cupru metalic;
4) pentru a doua reacție: un precipitat gri-verde.
A fost compilată o ecuație ionică prescurtată pentru a doua reacție.
Proba de pregătire pentru pregătirea OGE - 2017 la chimie în clasa a 9-a
Pregătite de:
Tribunskaya Elena Zhanovna,
profesor de chimie MAOU gimnaziu №7
Balakovo, regiunea Saratov
Ţintă:
1) repetați materialul studiat
2) introducerea studenților în structura lucrării de examen
3) ajuta elevii să se pregătească pentru OGE.
Instructiuni de lucru
Se acordă 2 ore (120 de minute) pentru finalizarea lucrării. Lucrarea constă din 2 părți, inclusiv 22 de sarcini. Partea 1 conține 19 sarcini cu răspuns scurt, partea 2 conține 3 sarcini cu răspuns lung.
Răspunsurile la sarcinile 1-15 sunt scrise ca o singură cifră, care corespunde numărului răspunsului corect.
Răspunsurile la sarcinile 16-19 sunt scrise ca o succesiune de numere.
Pentru sarcinile 20-22, trebuie dat un răspuns complet detaliat, inclusiv ecuațiile de reacție necesare și soluția problemei.
În timp ce lucrați, puteți utiliza Sistem periodic elemente chimice D.I. Mendeleev, un tabel al solubilității sărurilor, acizilor și bazelor în apă, o serie electrochimică de tensiuni metalice și un calculator neprogramabil.
Manuale și resurse de internet folosite
:
O.S Gabrielyan „Chimie clasa a 9-a”. M., Butarda. anul 2013.
O.S. Gabrielyan „Chimie clasa a 8-a”. M., Butarda. anul 2013.
Deschide BANCA de sarcini în chimie OGE
Partea 1
1. Trei straturi de electroni și un electron din stratul de electroni exterior corespund unui atom:
1) clor; 3) sodiu;
2) litiu; 4) hidrogen.
Răspuns:
2. În ce serie sunt îmbunătățite proprietățile metalice ale substanțelor simple corespunzătoare:
1) beriliu - magneziu - calciu;
2) fluor - brom - clor;
3) sulf - oxigen - seleniu;
4) carbon - plumb - siliciu.
Răspuns:
3. Compușii cu legături polare covalente și, respectiv, nepolare covalente sunt
1) RbClȘiCl 2 3) O 3 ȘiH 2 S
2) HBrȘiN 2 4) NH 3 ȘiH 2 O
Răspuns:
4 .Starea de oxidare +5 fosforul prezintă în compus
1) P 2 O 3 3) Na 3 P
2) PH 3 4) Mg(H 2 PO 4 ) 2
Răspuns:
5. Substanțe ale căror formule sunt -BeOȘiBaO, sunt respectiv:
1) oxid bazic și oxid acid
2) oxid amfoter și oxid bazic
3) oxid acid și oxid bazic
4) oxid bazic și oxid amfoter
Răspuns:
6. O reacție a cărei ecuație este 2Rb+2 H 2 O=2 RbOH+ H 2 se referă la reacții:
1) substituție, exotermă;
2) descompunere, exotermă;
3) aderare, endotermic;
4) schimb, endotermic.
Răspuns:
7 . ioniiASA DE 3 2- se formează în timpul disocierii într-o soluție apoasă:
1) sulfură de potasiu; 3) sulfat de potasiu;
2) acid sulfuric; 4) sulfit de potasiu.
Răspuns:
8. Gazul este eliberat atunci când interacționează:
1) hidroxid de zinc și acid clorhidric; 3) hidroxid de cupru (II) și acid azotic;
2) sulfură de cupru și acid clorhidric 4) oxid de potasiu și acid azotic.
Răspuns:
9. Calciul interacționează cu fiecare dintre substanțele ale căror formule sunt enumerate în grupul:
1) LA, O 2 , Acid clorhidric; 3) O 2 , H 2 PE 2 ;
2) Cu, O 2 , N 2; 4) H 2 OLAOH, S.
Răspuns:
10 .Oxidul de beriliu reacţionează cu fiecare dintre cele două substanţe:
1) N / AȘiH 2 O 3) acid clorhidricȘiO 2
2) H 2 OȘiHNO 3 4) KOHȘiH 2 ASA DE 4
Răspuns:
11 . O soluție de acid azotic reacționează cu fiecare dintre cele două substanțe:
1) AgȘiRbOH;
2) N 2 OȘiCO 2 ;
3) NiOȘiHCI;
4) Ba(NR 3 ) 2 ȘiNH 3 .
Răspuns:
12. Dintre substanțe: clorură de sodiu, sulfură de sodiu, sulfat de sodiu - în reacție cu nitrat de cupru (II) introduceți(e)
1) două substanțe; 3) o substanță;
2) trei substanțe; 4) fără substanță.
Răspuns:
13. Sunt corecte următoarele afirmații?
A. Puteți separa alcoolul de apă prin decantare.
B. Soluție de apă sarea și creta pot fi separate prin filtrare
1) numai A este adevărat; 3) ambele judecăți sunt adevărate;
2) numai B este adevărat; 4) ambele judecăți sunt greșite.
Răspuns:
14. Amoniacul este un agent oxidant în schema de reacție a căruia:
1) N 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 O;
2) NH 3 +O 2 →N 2 +H 2 O; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .
Răspuns:
15 . Care diagramă arată distribuția fracțiilor de masă ale elementelor compoziţia calitativă fosfat de amoniu?
1) 3)
2) 4)
Răspuns:
Partea 2
16. Dintre elementele chimiceCl - S- R
1) scad sarcinile nucleelor atomilor;
2) proprietățile acide ale oxizilor lor cresc;
3) scade cel mai mic grad de oxidare;
4) raza atomilor scade;
5) proprietățile nemetalice sunt îmbunătățite.
Răspuns:
17. Pentru hidrocarbura C 2 H 6 caracteristică:
1) reacție de substituție;
2) reacția de dehidrogenare;
3) decolorarea apei cu brom;
4) reacția de izomerizare;
5) reacția cu apa.
Răspuns:18. Potriviți două substanțe cu un reactiv care poate fi folosit pentru a face distincția între aceste substanțe
Substante: Reactiv:
DAR)NaIȘiNaClO 3 1) Ca( Oh) 2
B)HFȘiRb 2 ASA DE 4 2) AgNO 3
ÎN) CO 2 ȘiCaC 2 3) fenolftaleină
4) Ba(NR 3 ) 2
Răspuns:
19. Stabiliți o corespondență între denumirea substanțelor și reactivii cu care această substanță poate interacționa.
NUMELE REACTIVILOR
SUBSTANȚE:
A) oxid de zinc 1)K 2 O, N / A
B) dioxid de carbon 2) ASA DE 2 , H 2 O
B) acid sulfuric 3)Ca( Oh) 2 , H 2 O
4) HBr, Ca( Oh) 2
Răspuns:
Partea 2
20. Folosind metoda echilibrului electronic, aranjați coeficienții în ecuația de reacție, a cărei schemă
H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O
Determinați agentul oxidant și agentul reducător.
21. Dioxidul de carbon a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de calciu. S-au format 648 g de bicarbonat de calciu cu fractiune in masa unu%. Calculați volumul gazului reactionat
22. Substante date: Ve,NaNO 3 , KOH, H 2 ASA DE 4 , N / A 2 ASA DE 4 , MgO. Folosind apă și substanțele necesare doar din această listă, obțineți hidroxid de beriliu în două etape. Descrieți semnele reacțiilor în curs. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația abreviată a reacției ionice.
Sistem de notare munca de testareîn chimie
Executarea corectă a fiecărei sarcinipartea 1 nivelul de bază de dificultate (1–15) este estimat la 1 punct.
Finalizarea corectă a fiecărei sarcinipartea 1 nivelul avansat de dificultate (16–19) este evaluat cu maximum 2 puncte. Sarcinile 16 și 17 sunt considerate finalizate corect dacă două răspunsuri sunt selectate corect în fiecare dintre ele. Pentru un răspuns incomplet - unul dintre cele două răspunsuri este denumit corect sau sunt denumite trei răspunsuri, dintre care două sunt corecte - se acordă 1 punct. Restul răspunsurilor sunt considerate incorecte și sunt evaluate la 0 puncte.
Sarcinile 18 și 19 sunt considerate finalizate corect dacă trei potriviri sunt stabilite corect. Parțial corect este răspunsul în care sunt stabilite două din trei potriviri; merita 1 punct. Opțiunile rămase sunt considerate un răspuns incorect și sunt evaluate la 0 puncte.
Partea 1
Partea 2
20. Folosind metoda echilibrului electronic, aranjați coeficienții în ecuația de reacție, a cărei schemă este:
H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O
Specificați agentul oxidant și agentul reducător.
Elemente raspuns1. Bilanț electronic compilat.
3 │2О -1 + 2ē → 2O -2
1 │2 N -3 - 6ē →N 2 0
2. Coeficienții sunt plasați în ecuația reacției:
3 H 2 O 2 + 2 NH 3 → N 2 + 6 H 2 O
3. Se indică faptul că agentul reducător esteN -3 , iar agentul de oxidare este O -1
Criteriu de evaluare
Puncte
Răspunsul conține o eroare doar la unul dintre elemente
Există două erori în răspuns.
Scorul maxim
21. Dioxidul de carbon a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de calciu. S-au format 648 g de bicarbonat de calciu cu o fracție de masă de 1%. Calculați volumul gazului reactionat
Elemente de răspuns(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)
1) Ecuația reacției 2CO 2 + Ca( Oh) 2 = Ca( HCO 3)2
2) S-a calculat masa și cantitatea de substanță bicarbonat de potasiu obținute în urma reacției:
mcurat.(Ca( HCO 3)2 ) = mr-ra (Ca(HCO 3)2 ) * w (Ca(HCO 3)2 )= 648 * 0,01=6,48g.
M(Ca(HCO 3)2 )=164g/mol
n(Ca(HCO 3)2 )= 6,48 g/ 164 g/mol= 0,04 mol
3) Calculați volumulCO 2
n(CO 2 )=2 n(Ca(HCO 3)2 )=2 * 0,04=0,08 mol
V(CO 2 )=n * V m = 0,08 * 22,4 = 1,8 l.
Criteriu de evaluare
Puncte
Răspunsul este corect și complet, include toate elementele numite
3
Scrise corect 2 dintre elementele denumite mai sus
2
Scris corect 1 element din cele de mai sus (primul sau al doilea)
1
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
0
Scorul maxim
3
22. Sunt date substante: Ve, NaNO 3 , KOH, H 2 ASA DE 4 , N / A 2 ASA DE 4 , MgO.Folosind apă și substanțele necesare doar din această listă, obțineți hidroxid de beriliu în două etape. Descrieți semnele reacțiilor în curs. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația abreviată a reacției ionice.
Elemente de răspuns(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)
1) A fost compilat un lanț de transformări:
ve veASA DE 4 Ve(Oh) 2
Sunt compuse două ecuații de reacție:
2) Ve+H 2 ASA DE 4 = VeASA DE 4 +H 2
3) VeASA DE 4 + 2KOH = Ve(OH) 2 ↓+ K 2 ASA DE 4
4) Semnele reacțiilor sunt descrise:
pentru prima reacție: zincul se dizolvă, se eliberează un gaz incolor;
pentru a doua reacție: precipitarea unui precipitat alb.
5) A fost compilată o ecuație ionică prescurtată a celei de-a doua reacții:
Ve 2 + + 2 Oh - = Ve(OH) 2 ↓
Criteriu de evaluare
Puncte
Răspunsul este corect și complet, include toate elementele numite
5
Cele patru elemente ale răspunsului sunt scrise corect
4
Trei elemente ale răspunsului sunt scrise corect
3
Scrise corect două elemente ale răspunsului
2
Un element al răspunsului este scris corect
1
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
0
Scorul maxim
5
În această secțiune, sistematizez analiza sarcinilor din OGE în chimie. Similar cu secțiunea, veți găsi analize detaliate cu instrucțiuni pentru rezolvarea problemelor tipice din chimie în clasa 9 OGE. Înainte de a analiza fiecare bloc de sarcini tipice, dau un fundal teoretic, fără de care rezolvarea acestei sarcini este imposibilă. Teoria este exact atât cât este suficient să știi pentru a finaliza cu succes sarcina, pe de o parte. Pe de altă parte, am încercat să descriu materialul teoretic într-un limbaj interesant și ușor de înțeles. Sunt sigur că, după antrenamentul pe materialele mele, nu numai că vei trece cu succes OGE în chimie, dar te vei îndrăgosti și de acest subiect.
Informații generale despre examen
OGE în chimie constă în Trei părți.
In prima parte 15 sarcini cu un singur răspuns- acesta este primul nivel și sarcinile din acesta sunt simple, cu, desigur, cunoștințe de bază de chimie. Aceste sarcini nu necesită calcule, cu excepția sarcinii 15.
A doua parte este formată din patru întrebări- în primele două - 16 și 17 este necesar să alegeți două răspunsuri corecte, iar în 18 și 19 să corelați valorile sau afirmațiile din coloana din dreapta cu cea din stânga.
A treia parte este rezolvarea problemelor. La 20, trebuie să egalizați reacția și să determinați coeficienții, iar la 21, să rezolvați problema de calcul.
Partea a patra - practic, simplu, dar trebuie să fii atent și atent, ca întotdeauna când lucrezi cu chimia.
Total munca acordata 140 minute.
Mai jos sunt analizate opțiunile tipice ale sarcinilor, însoțite de teoria necesară rezolvării. Toate sarcinile sunt tematice - în fața fiecărei sarcini există un subiect pentru o înțelegere generală.
Manualul conține 10 variante de sarcini de testare standard pentru examenul de stat principal din 2017.
Scopul manualului este de a dezvolta abilitățile practice ale elevilor în pregătirea pentru examenul din clasa a 9-a la chimie în anul 2017.
Colecția conține răspunsuri la toate opțiunile de testare și oferă analiză detaliată toate sarcinile uneia dintre opțiuni.
Manualul este destinat profesorilor și metodologilor care folosesc teste pentru a pregăti elevii pentru Examenul Principal de Stat 2017, el poate fi folosit și de studenți pentru auto-studiu și autocontrol.
Ordinul Ministerului Educației și Științei Federația Rusă ghiduri de studiu Editurile de examen sunt aprobate pentru utilizare în instituțiile de învățământ.
Exemple.
Dacă o bucată de cretă este calcinată, lăsată să se răcească și apoi plasată într-o eprubetă cu o cantitate mică de apă, la care se adaugă câteva picături de fenolftaleină, atunci:
1) nu va exista nicio schimbare
2) culoarea conținutului eprubetei va deveni purpurie
3) se formează o soluție limpede, incoloră
4) se observă bule de gaz
Sunt corecte următoarele afirmații despre reguli?
lucru sigur într-un laborator chimic?
A. Oxigenul derivat din peroxid de hidrogen nu poate fi mirosit.
B. Hidrogenul obținut ca urmare a interacțiunii zincului cu acidul clorhidric, atunci când este aprins, nu trebuie verificat pentru puritate.
1) doar A este adevărat
2) numai B este adevărat
3) ambele afirmații sunt corecte
4) ambele judecăți sunt greșite
CONŢINUT
cuvânt înainte
Informații despre doi modele de examen OGE în chimie
Instructiuni de lucru (modelul 1)
Sistemul de notare a examenului de chimie
Partea 1
Partea 2
Opțiuni pentru lucrarea de examen Opțiunea 1
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 2
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 3
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 4
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 5
Partea 1
Partea 2
Instrucțiuni pentru efectuarea lucrărilor (modelul 2)
Instrucțiuni pentru îndeplinirea sarcinii 23
Opțiunea 6
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 7
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 8
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 9
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 10
Partea 1
Partea 2
Rezolvarea sarcinilor opțiunii 3
Partea 1
Partea 2
Răspunsuri și soluții
Partea 1
Partea 2
Răspunsuri la sarcinile din partea 2.
Descărcare gratuită e-carteîntr-un format convenabil, urmăriți și citiți:
Descarcă cartea OGE 2017, Chimie, clasa a 9-a, Sarcini tipice de testare, Koroshchenko A.S. - fileskachat.com, descărcare rapidă și gratuită.
- OGE-2019, Chimie, 10 opțiuni de pregătire pentru lucrările de examen pentru pregătirea pentru examenul de stat principal, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019
- OGE 2019, Chimie, nota 9, 32 de opțiuni, Sarcini de testare tipice, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshchenko A.S.
- OGE 2019, Chimie, nota 9, 14 opțiuni, Sarcini de testare tipice, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshchenko A.S.
- OGE (GIA-9), Chimie, Caiet de lucru pentru diagnosticare pentru pregătirea examenului, clasa a 9-a, Koroshchenko A.S., Yashukova A.V., Ivanova R.G., 2015