/

Reaksiya tenglamasini qanday yozish kerak. Kimyoviy tenglamani qanday tenglashtirish mumkin: qoidalar va algoritm

Davom etayotgan kimyoviy reaksiyalarni tavsiflash uchun kimyoviy reaksiyalar tenglamalari tuziladi. Ularda teng belgisining chap tomonida (yoki o'q →) reagentlarning formulalari (reaksiyaga kiruvchi moddalar), o'ngda esa reaktsiya mahsulotlari (kimyoviy reaktsiyadan keyin olingan moddalar) yoziladi. . Biz tenglama haqida gapirayotganimiz sababli, tenglamaning chap tomonidagi atomlar soni bo'lishi kerak shunga teng, o'ng tomonda. Shuning uchun kimyoviy reaksiya sxemasini tuzgandan so'ng (reaktivlar va mahsulotlarni qayd etish) atomlar sonini tenglashtirish uchun koeffitsientlar almashtiriladi.

Koeffitsientlar moddalar formulalari oldidagi raqamlar bo'lib, reaksiyaga kirishadigan molekulalar sonini ko'rsatadi.

Masalan, kimyoviy reaksiyada vodorod gazi (H 2) kislorod gazi (O 2) bilan reaksiyaga kirishadi, deylik. Natijada suv (H 2 O) hosil bo'ladi. Reaktsiya sxemasi quyidagicha ko'rinadi:

H 2 + O 2 → H 2 O

Chap tomonda ikkita vodorod va kislorod atomlari, o'ngda esa ikkita vodorod atomi va faqat bitta kislorod mavjud. Faraz qilaylik, bir molekula vodorod va bitta kislorod reaksiyasi natijasida ikkita molekula suv hosil bo'ladi:

H 2 + O 2 → 2H 2 O

Endi reaksiyadan oldin va keyin kislorod atomlari soni tenglashtiriladi. Biroq, reaktsiyadan oldin vodorod keyingidan ikki baravar kam. Xulosa qilish kerakki, ikkita suv molekulasi hosil bo'lishi uchun ikkita vodorod molekulasi va bitta kislorod kerak. Keyin siz quyidagi reaktsiya sxemasini olasiz:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Bu erda turli xil atomlar soni kimyoviy elementlar reaktsiyadan oldin va keyin bir xil. Bu shuni anglatadiki, bu endi faqat reaktsiya sxemasi emas, balki reaksiya tenglamasi. Reaktsiya tenglamalarida strelka ko'pincha turli xil kimyoviy elementlarning atomlari soni tenglashtirilganligini ta'kidlash uchun teng belgisi bilan almashtiriladi:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

Ushbu reaktsiyani ko'rib chiqing:

NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

Reaktsiyadan so'ng uchta natriy atomini o'z ichiga olgan fosfat hosil bo'ldi. Reaksiyadan oldin natriy miqdorini tenglang:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

Reaksiya oldidan vodorod miqdori olti atomga teng (natriy gidroksidda uchta va fosfor kislotasida uchta). Reaksiyadan keyin - faqat ikkita vodorod atomi. Oltini ikkiga bo'lish uchtani beradi. Shunday qilib, suv oldidan siz uchta raqamni qo'yishingiz kerak:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Reaksiyadan oldin va keyin kislorod atomlarining soni bir xil, ya'ni koeffitsientlarni keyingi hisoblashni o'tkazib yuborish mumkin.

Har xil turdagi kimyoviy moddalar va elementlar o'rtasidagi reaksiyalar kimyo fanining asosiy o'quv predmetlaridan biridir. Reaksiya tenglamasini qanday tuzish va ulardan o'z maqsadlaringiz uchun foydalanishni tushunish uchun siz moddalarning o'zaro ta'sirining barcha qonuniyatlarini, shuningdek kimyoviy reaktsiyalar bilan bog'liq jarayonlarni juda chuqur tushunishingiz kerak.

Tenglamalarni yozish

Kimyoviy reaksiyani ifodalash usullaridan biri - kimyoviy tenglama. Unda boshlang'ich modda va mahsulot formulasi, har bir moddada qancha molekula borligini ko'rsatadigan koeffitsientlar mavjud. Barcha ma'lum kimyoviy reaktsiyalar to'rt turga bo'linadi: almashtirish, birikma, almashish va parchalanish. Ular orasida: oksidlanish-qaytarilish, ekzogen, ion, qaytar, qaytarilmas va boshqalar.

Kimyoviy reaktsiyalar uchun tenglamalarni yozish haqida ko'proq bilib oling:

  1. Reaksiyada bir-biri bilan o'zaro ta'sir qiluvchi moddalarning nomini aniqlash kerak. Biz ularni tenglamamizning chap tomoniga yozamiz. Misol tariqasida sulfat kislota va alyuminiy o'rtasida sodir bo'lgan kimyoviy reaksiyani ko'rib chiqaylik. Chapda bizda reagentlar bor: H2SO4 + Al. Keyin tenglik belgisini yozing. Kimyoda siz o'ngga ishora qiluvchi o'q belgisini yoki "qaytarilish" degan ma'noni anglatuvchi ikkita qarama-qarshi o'qni ko'rishingiz mumkin. Metall va kislotaning o'zaro ta'siri natijasida tuz va vodorod hosil bo'ladi. Reaksiyadan keyin olingan mahsulotlarni "teng" belgisidan keyin, ya'ni o'ng tomonga yozing. H2SO4+Al= H2+Al2(SO4)3. Shunday qilib, biz reaktsiya sxemasini ko'rishimiz mumkin.
  2. Kimyoviy tenglamani tuzish uchun koeffitsientlarni topish kerak. Oldingi diagrammaga qaytaylik. Keling, uning chap tomoniga qaraylik. Sulfat kislota taxminan 2:4:1 nisbatda vodorod, kislorod va oltingugurt atomlarini o'z ichiga oladi. O'ng tomonda tuzda 3 ta oltingugurt atomi va 12 ta kislorod atomi mavjud. Gaz molekulasida ikkita vodorod atomi mavjud. Chap tomonda bu elementlarning nisbati 2:3:12 ni tashkil qiladi
  3. Alyuminiy (III) sulfat tarkibidagi kislorod va oltingugurt atomlari sonini tenglashtirish uchun tenglamaning chap tomonidagi kislota oldiga 3 koeffitsientini qo'yish kerak.Endi bizda 6 ta vodorod atomi bor. chap tomoni. Vodorod elementlari sonini tenglashtirish uchun tenglamaning o'ng tomonidagi vodorod oldiga 3 ni qo'yish kerak.
  4. Endi faqat alyuminiy miqdorini tenglashtirish qoladi. Tuzning tarkibi ikkita metall atomini o'z ichiga olganligi sababli, alyuminiy oldida chap tomonda biz koeffitsientni o'rnatamiz 2. Natijada, biz ushbu sxemaning reaktsiya tenglamasini olamiz: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Reaksiya tenglamasini yozishning asosiy tamoyillarini tushunish kimyoviy moddalar, kelajakda kimyo, reaktsiya nuqtai nazaridan har qanday, hatto eng ekzotikni yozish juda qiyin bo'lmaydi.

Quyidagi kalkulyator kimyoviy reaktsiyalarni tenglashtirish uchun mo'ljallangan.

Ma'lumki, kimyoviy reaktsiyalarni tenglashtirishning bir necha usullari mavjud:

  • Koeffitsientni tanlash usuli
  • matematik usul
  • Garsiya usuli
  • Elektron balans usuli
  • Elektron-ion balansi usuli (yarim reaksiya usuli)

Oxirgi ikkitasi redoks reaktsiyalari uchun ishlatiladi.

Bu kalkulyatordan foydalanadi matematik usul- qoida tariqasida, murakkab kimyoviy tenglamalar bo'lsa, qo'lda hisoblash juda mashaqqatli, ammo agar kompyuter siz uchun hamma narsani hisoblab chiqsa, u juda yaxshi ishlaydi.

Matematik usul massaning saqlanish qonuniga asoslanadi. Massaning saqlanish qonuni shuni ko'rsatadiki, har bir elementning reaktsiyagacha bo'lgan modda miqdori reaksiyadan keyingi har bir elementning modda miqdoriga teng. Shunday qilib, kimyoviy tenglamaning chap va o'ng tomonlarida u yoki bu elementning atomlari soni bir xil bo'lishi kerak. Bu har qanday reaktsiyalar (shu jumladan oksidlanish-qaytarilish) tenglamalarini muvozanatlash imkonini beradi. Buning uchun reaksiya tenglamasini yozing umumiy ko'rinish, moddiy muvozanat (boshlang'ich va olingan moddalardagi ma'lum bir kimyoviy element massalarining tengligi) asosida matematik tenglamalar tizimini tuzing va uni yeching.

Keling, ushbu usulni misol bilan ko'rib chiqaylik:

Kimyoviy reaksiya keltirilsin:

Noma'lum koeffitsientlarni belgilang:

Kimyoviy reaksiyada ishtirok etuvchi har bir element atomlari soni uchun tenglamalar tuzamiz:
Fe uchun:
Cl uchun:
Na uchun:
P uchun:
O uchun:

Biz ularni umumiy tizim shaklida yozamiz:

Bunday holda, bizda to'rtta noma'lum uchun beshta tenglama mavjud va beshinchisini to'rtinchisini to'rtga ko'paytirish orqali olish mumkin, shuning uchun uni xavfsiz tashlab yuborish mumkin.

Keling, ushbu chiziqli tizimni qayta yozamiz algebraik tenglamalar matritsa shaklida:

Bu tizimni Gauss usuli bilan yechish mumkin. Aslida, tenglamalar soni noma'lumlar soniga to'g'ri kelishi har doim ham omadli bo'lmaydi. Biroq, Gauss usulining go'zalligi shundaki, u har qanday miqdordagi tenglamalar va noma'lumlar bilan tizimlarni echishga imkon beradi. Ayniqsa, buning uchun kalkulyator yozildi, kimyoviy reaksiyalarni tenglashtirishda qo'llaniladigan umumiy yechimni topish bilan Gauss usuli bilan chiziqli tenglamalar tizimini yechish.
Ya'ni, quyida joylashgan kalkulyator reaksiya formulasini tahlil qiladi, SLAE ni tuzadi va yuqoridagi havoladan kalkulyatorga uzatadi, bu esa Gauss usuli yordamida SLAE ni hal qiladi. Keyin yechim muvozanatli tenglamani ko'rsatish uchun ishlatiladi.

Kimyoviy elementlar davriy jadvalda yozilganidek yozilishi kerak, ya'ni katta va kichik harflarni hisobga olish kerak (Na3PO4 - to'g'ri, na3po4 - noto'g'ri).

Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari elektronlarning bir atomdan ikkinchisiga "oqishi" jarayonidir. Natijada, reaktivlarni tashkil etuvchi kimyoviy elementlar oksidlanadi yoki kamayadi.

Asosiy tushunchalar

Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarini ko'rib chiqishda asosiy atama atomning shartli zaryadi va qayta taqsimlangan elektronlar soni bo'lgan oksidlanish darajasidir. Oksidlanish elektronlarni yo'qotish jarayoni bo'lib, unda atomning zaryadi ortadi. Qaytarilish, aksincha, elektron qo'shilish jarayoni bo'lib, unda oksidlanish darajasi pasayadi. Shunga ko'ra, oksidlovchi vosita yangi elektronlarni qabul qiladi va qaytaruvchi ularni yo'qotadi, bunday reaktsiyalar doimo bir vaqtning o'zida sodir bo'ladi.

Oksidlanish darajasini aniqlash

Ushbu parametrni hisoblash maktab kimyo kursidagi eng mashhur vazifalardan biridir. Atomlarning zaryadlarini topish ham elementar savol, ham jiddiy hisob-kitoblarni talab qiladigan vazifa bo'lishi mumkin: bularning barchasi kimyoviy reaktsiyaning murakkabligiga va tarkibiy birikmalar soniga bog'liq. Men oksidlanish darajalari davriy jadvalda va har doim qo'lda ko'rsatilishini xohlayman, lekin bu parametrni yodlab olish yoki ma'lum bir reaktsiya uchun hisoblash kerak. Shunday qilib, ikkita noyob xususiyat mavjud:

  • Kompleks birikmaning zaryadlari yig'indisi har doim nolga teng. Bu shuni anglatadiki, ba'zi atomlar ijobiy darajaga, ba'zilari esa salbiy darajaga ega bo'ladi.
  • Elementar birikmalarning oksidlanish darajasi har doim nolga teng. Oddiy bir elementning atomlaridan tashkil topgan birikmalar, ya'ni temir Fe2, kislorod O2 yoki oktasulfur S8.

Har qanday birikmalarda elektr zaryadi aniq bo'lmagan kimyoviy elementlar mavjud. Bularga quyidagilar kiradi:

  • -1 - F;
  • -2 - O;
  • +1 - H, Li, Ag, Na, K;
  • +2 - Ba, Ca, Mg, Zn;
  • +3 - Al.

Aniq bo'lsa-da, ba'zi istisnolar mavjud. Ftor F - noyob element, ularning oksidlanish darajasi har doim -1 ga teng. Bu xususiyat tufayli ko'pgina elementlar ftor bilan bog'langanda o'z zaryadini o'zgartiradi. Masalan, kislorod ftor bilan birgalikda +1 (O 2 F 2) yoki +2 (OF2) zaryadiga ega. Bundan tashqari, kislorod peroksid birikmalarida o'z darajasini o'zgartiradi (vodorod periks H202da, zaryad -1 ga teng). Va, tabiiyki, kislorod oddiy O2 birikmasida nol darajaga ega.

Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarini ko'rib chiqishda ionlardan tashkil topgan moddalarni hisobga olish kerak. Ion kimyoviy elementlarning atomlari ion zaryadiga teng oksidlanish darajasiga ega. Masalan, natriy gidrid birikmasi NaHda vodorod nazariy jihatdan +1, lekin natriy ioni ham +1 zaryadga ega. Murakkab elektr neytral bo'lishi kerakligi sababli, vodorod atomi -1 zaryad oladi. Bu holatda alohida metall ionlari mavjud, chunki bunday elementlarning atomlari turli qiymatlarga ionlanadi. Masalan, temir F kimyoviy tarkibiga qarab +2 va +3 ni ham ionlashtiradi.

Oksidlanish darajalarini aniqlashga misol

Bir zaryadli atomlarni o'z ichiga olgan oddiy birikmalar uchun oksidlanish darajalarini taqsimlash qiyin emas. Misol uchun, suv H2O uchun kislorod atomi -2 va vodorod atomi +1 zaryadiga ega bo'lib, neytral nolga teng bo'ladi. Ko'proq murakkab birikmalar boshqa zaryadga ega bo'lishi mumkin bo'lgan atomlar mavjud va oksidlanish darajalarini aniqlash uchun siz yo'q qilish usulidan foydalanishingiz kerak. Bir misolni ko'rib chiqing.

Natriy sulfat Na 2 SO 4 tarkibida oltingugurt atomi mavjud bo'lib, uning zaryadi -2, +4 yoki +6 qiymatlarini olishi mumkin. Qanday qiymatni tanlash kerak? Avvalo, natriy ionining zaryadi +1 ekanligini aniqlaymiz. Aksariyat hollarda kislorod -2 zaryadga ega. Biz oddiy tenglama tuzamiz:

1 × 2 + S + (–2) × 4 = 0

Shunday qilib, natriy sulfatda oltingugurtning zaryadi +6 ga teng.

Koeffitsientlarni reaksiya sxemasi bo'yicha joylashtirish

Endi siz atomlarning zaryadlarini qanday aniqlashni bilasiz, ularni muvozanatlash uchun redoks reaktsiyalarida koeffitsientlarni o'rnatishingiz mumkin. Kimyodan standart vazifa: elektron balans usuli yordamida reaksiya koeffitsientlarini tanlash. Ushbu vazifalarda reaktsiya chiqishida qanday moddalar hosil bo'lishini aniqlashning hojati yo'q, chunki natija allaqachon ma'lum. Masalan, oddiy reaksiyadagi nisbatlarni aniqlang:

Na + O2 → Na 2 O

Shunday qilib, atomlarning zaryadini aniqlaymiz. Tenglamaning chap tomonidagi natriy va kislorod oddiy moddalar bo'lgani uchun ularning zaryadi nolga teng. Natriy oksidi Na2O tarkibida kislorod -2, natriy esa +1 zaryadga ega. Natriy tenglamaning chap tomonida nol zaryadga, o'ng tomonida esa musbat +1 ga ega ekanligini ko'ramiz. Oksidlanish darajasini noldan -2 ga o'zgartirgan kislorod bilan ham xuddi shunday. Qavs ichidagi elementlarning zaryadlarini ko'rsatib, buni "kimyoviy" tilda yozamiz:

Na(0) – 1e = Na(+1)

O(0) + 2e = O(–2)

Reaksiyani muvozanatlash uchun kislorodni muvozanatlash va natriy oksidiga 2 faktor qo'shish kerak. Biz reaktsiyani olamiz:

Na + O2 → 2Na2O

Endi bizda natriyda nomutanosiblik bor, uni 4 faktor yordamida muvozanatlashtiring:

4Na + O2 → 2Na2O

Endi tenglamaning har ikki tomonida element atomlarining soni bir xil, shuning uchun reaksiya muvozanatlashgan. Biz bularning barchasini qo'lda qildik va bu qiyin emas edi, chunki reaktsiyaning o'zi oddiy. Ammo K 2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + I2 + H 2 O + K 2 SO 4 shaklidagi reaktsiyani muvozanatlash kerak bo'lsa-chi? Javob oddiy: kalkulyatordan foydalaning.

Redoks balanslash kalkulyatori

Bizning dasturimiz sizga eng keng tarqalgan kimyoviy reaktsiyalar uchun koeffitsientlarni avtomatik ravishda o'rnatish imkonini beradi. Buni amalga oshirish uchun dastur maydoniga reaktsiya kiritishingiz yoki uni ochiladigan ro'yxatdan tanlashingiz kerak. Yuqorida keltirilgan oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasini hal qilish uchun uni ro'yxatdan tanlab, "Hisoblash" tugmasini bosish kifoya. Kalkulyator darhol natijani beradi:

K 2 Cr 2 O 7 + 6KI + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3I2 + 7H 2 O + 4K 2 SO 4

Kalkulyatordan foydalanish eng murakkab kimyoviy reaktsiyalarni tezda muvozanatlashda yordam beradi.

Xulosa

Reaksiyalarni muvozanatlash qobiliyati o'z hayotini kimyoga bag'ishlashni orzu qilgan barcha maktab o'quvchilari va talabalar uchun zarurdir. Umuman olganda, hisob-kitoblar qat'iy belgilangan qoidalarga muvofiq amalga oshiriladi, kimyo va algebra bo'yicha qaysi elementar bilimlar etarli ekanligini tushunish uchun: esda tutingki, birikma atomlarining oksidlanish darajalari yig'indisi har doim nolga teng va chiziqli tenglamalarni echishga qodir.

Kimyoda asosiy tushuncha predmeti turli xil kimyoviy elementlar va moddalar orasidagi reaksiyalardir. Kimyoviy reaktsiyalardagi moddalar va jarayonlarning o'zaro ta'sirining haqiqiyligini bilish ularni boshqarish va o'z maqsadlarida qo'llash imkonini beradi. Kimyoviy tenglama - bu kimyoviy reaktsiyani ifodalash usuli bo'lib, unda boshlang'ich moddalar va mahsulotlarning formulalari, har qanday moddaning molekulalarining sonini ko'rsatadigan ko'rsatkichlar yoziladi. Kimyoviy reaksiyalar bog`lanish, almashish, parchalanish va almashinish reaksiyalariga bo`linadi. Shuningdek, ular orasida oksidlanish-qaytarilish, ion, qaytar va qaytarilmas, ekzogen va boshqalarni ajratish mumkin.

Ko'rsatma

1. Sizning reaksiyangizda qaysi moddalar bir-biri bilan o'zaro ta'sir qilishini aniqlang. Ularni tenglamaning chap tomoniga yozing. Misol uchun, alyuminiy va sulfat kislota o'rtasidagi kimyoviy reaktsiyani ko'rib chiqing. Reagentlarni chap tomonda joylashtiring: Al + H2SO4 Keyin, matematik tenglamada bo'lgani kabi, "teng" belgisini qo'ying. Kimyoda siz o'ngga ishora qiluvchi o'qni yoki ikkita qarama-qarshi yo'naltirilgan o'qni topishingiz mumkin, bu "qaytarilish belgisi". Metallning kislota bilan o'zaro ta'siri natijasida tuz va vodorod hosil bo'ladi. Tenglik belgisidan keyin reaksiya mahsulotlarini o'ng tomonga yozing Al + H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + H2 Reaksiya sxemasi olinadi.

2. Kimyoviy tenglamani yozish uchun darajalarni topish kerak. Oldin olingan sxemaning chap tomonida sulfat kislota 2:1:4 nisbatda vodorod, oltingugurt va kislorod atomlarini o'z ichiga oladi, o'ng tomonida tuz tarkibida 3 ta oltingugurt atomi va 12 kislorod atomi va 2 ta. H2 gaz molekulasidagi vodorod atomlari. Chap tomonda bu 3 elementning nisbati 2:3:12 ni tashkil qiladi.

3. Alyuminiy (III) sulfat tarkibidagi oltingugurt va kislorod atomlari sonini tenglashtirish uchun kislota oldiga tenglamaning chap tomonidagi indikator 3 ni qo'ying.Endi chap tomonda oltita vodorod atomi joylashgan. Vodorod elementlari sonini tenglashtirish uchun uning oldiga o'ng tomonga 3 ko'rsatkichini qo'ying. Endi ikkala qismdagi atomlarning nisbati 2:1:6 ga teng.

4. Alyuminiy sonini tenglashtirish uchun qoladi. Tuz tarkibida ikkita metall atomi borligi uchun diagrammaning chap tomonidagi alyuminiy oldiga 2 qo'ying.Natijada siz ushbu sxema uchun reaksiya tenglamasini olasiz.2Al + 3H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + 3H2

Reaksiya - bu bir kimyoviy moddaning boshqasiga aylanishi. Va ularni maxsus belgilar yordamida yozish formulasi bu reaksiya tenglamasidir. Mavjud turli xil turlari kimyoviy o'zaro ta'sirlar, lekin ularning formulalarini yozish qoidasi bir xil.

Sizga kerak bo'ladi

  • kimyoviy elementlarning davriy tizimi D.I. Mendeleev

Ko'rsatma

1. Reaksiyaga kiruvchi dastlabki moddalar tenglamaning chap tomoniga yoziladi. Ular reagentlar deb ataladi. Yozuv har qanday moddani bildiruvchi maxsus belgilar yordamida amalga oshiriladi. Reaktiv moddalar orasiga ortiqcha belgisi qo'yiladi.

2. Tenglamaning o'ng tomonida hosil bo'lgan bir yoki bir nechta moddalarning formulasi yoziladi, ular reaktsiya mahsuloti deb ataladi. Tenglik belgisi o'rniga tenglamaning chap va o'ng tomonlari orasiga strelka qo'yiladi, bu reaksiya yo'nalishini ko'rsatadi.

3. Keyinchalik, reaktivlar va reaktsiya mahsulotlarining formulalarini yozishda siz reaktsiya tenglamasining ko'rsatkichlarini tartibga solishingiz kerak. Bu modda massasining saqlanish qonuniga ko'ra, tenglamaning chap va o'ng qismlarida bir xil element atomlari soni bir xil bo'lib qolishi uchun amalga oshiriladi.

4. Ko'rsatkichlarni to'g'ri tartibga solish uchun siz reaktsiyaga kiradigan har qanday moddalarni ajratib ko'rsatishingiz kerak. Buning uchun elementlardan biri olinadi va uning chap va o'ngdagi atomlari soni taqqoslanadi. Agar u boshqacha bo'lsa, u holda chap va o'ng qismlarda berilgan moddaning atomlari sonini bildiruvchi raqamlarning ko'p sonini topish kerak. Shundan so'ng, bu raqam tenglamaning tegishli qismidagi moddaning atomlari soniga bo'linadi va uning har qanday qismi uchun indikator olinadi.

5. Ko'rsatkich formulaning oldiga joylashtirilganligi va unga kiritilgan har bir moddaga tegishli bo'lganligi sababli, keyingi qadam olingan ma'lumotlarni formulaning bir qismi bo'lgan boshqa moddaning soni bilan solishtirish bo'ladi. Bu birinchi element bilan bir xil tarzda va har bir formula uchun mavjud ko'rsatkichni hisobga olgan holda amalga oshiriladi.

6. Keyinchalik, formulaning barcha elementlari tahlil qilingandan so'ng, chap va o'ng qismlarning mosligini yakuniy tekshirish amalga oshiriladi. Shunda reaksiya tenglamasini tugallangan deb hisoblash mumkin.

Tegishli videolar

Eslatma!
Kimyoviy reaktsiyalar tenglamalarida chap va o'ng tomonlarni almashtirish mumkin emas. Aks holda, butunlay boshqacha jarayonning sxemasi paydo bo'ladi.

Foydali maslahat
Ayrim reaktiv moddalarning ham, reaksiya mahsulotlarini tashkil etuvchi moddalarning ham atomlari soni yordamida aniqlanadi davriy tizim kimyoviy elementlar D.I. Mendeleev

Tabiat inson uchun naqadar hayratlanarli: qishda u yerni qorli ko'rpaga o'radi, bahorda u popkorn parchalari kabi tirik bo'lgan hamma narsani ochib beradi, yozda u ranglarning g'alayonlari bilan g'azablanadi, kuzda u o'simliklarni yondiradi. qizil olov ... Va agar siz bu haqda o'ylab ko'rsangiz va diqqat bilan qarasangiz, bularning barchasi ortida nima turganini ko'rishingiz mumkin, shuning uchun odatiy o'zgarishlar qiyin. jismoniy jarayonlar va KIMYOVIY REAKSIYALAR. Va barcha tirik mavjudotlarni o'rganish uchun siz kimyoviy tenglamalarni yecha olishingiz kerak. Kimyoviy tenglamalarni tenglashtirishning asosiy talabi moddalar sonining saqlanish qonunini bilishdir: 1) reaksiyaga qadar moddalar soni reaksiyadan keyingi moddalar soniga teng; 2) reaksiyaga qadar moddalarning umumiy soni reaksiyadan keyingi moddalarning umumiy soniga teng.

Ko'rsatma

1. Kimyoviy "misol" ni tenglashtirish uchun siz bir necha bosqichlarni bajarishingiz kerak.Yozing tenglama umumiy reaktsiyalar. Buning uchun moddalar formulalari oldidagi noma'lum ko'rsatkichlar lotin alifbosi (x, y, z, t va boshqalar) harflari bilan belgilanadi. Vodorod va kislorod birikmasining reaktsiyasini tenglashtirish talab qilinsin, buning natijasida suv olinadi. Vodorod, kislorod va suv molekulalaridan oldin lotin harflarini (x, y, z) - ko'rsatkichlarni qo'ying.

2. Har qanday element uchun fizik muvozanat asosida matematik tenglamalar tuzing va tenglamalar tizimini oling. Ushbu misolda, chapdagi vodorod uchun 2x ni oling, chunki uning indeksi "2", o'ngda - 2z, choyning ham "2" indeksi bor, u 2x=2z, otsel, x=z bo'lib chiqadi. Kislorod uchun chap tomonda 2y ni oling, chunki "2" indeksi mavjud, o'ngda - z, choy uchun indeks yo'q, ya'ni u birga teng, odatda yozilmaydi. Ko'rinib turibdiki, 2y=z va z=0,5y.

Eslatma!
Agar tenglama o'z ichiga oladi Ko'proq kimyoviy elementlar , keyin vazifa murakkablashmaydi, lekin qo'rqmaslik kerak bo'lgan hajmni oshiradi.

Foydali maslahat
Kimyoviy elementlarning valentliklaridan foydalanib, ehtimollar nazariyasi yordamida reaksiyalarni tenglashtirish ham mumkin.

Maslahat 4: Oksidlanish-qaytarilish reaksiyasini qanday tuzish kerak

Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari - oksidlanish darajasi o'zgarishi bilan sodir bo'ladigan reaktsiyalar. Ko'pincha shunday bo'ladiki, dastlabki moddalar beriladi va ularning o'zaro ta'sirining mahsulotlarini yozish kerak. Ba'zida bir xil modda har xil muhitda turli xil yakuniy mahsulotlarni berishi mumkin.

Ko'rsatma

1. Reaksiya muhitiga emas, balki oksidlanish darajasiga ham qarab, modda turlicha harakat qiladi. tarkibidagi modda eng yuqori daraja oksidlanish har doim oksidlovchi vositadir, pastki qismida - qaytaruvchi vositadir. Kislotali muhit yaratish uchun an'anaviy ravishda sulfat kislota (H2SO4), kamroq nitrat kislota (HNO3) va xlorid kislotasi (HCl) ishlatiladi. Agar kerak bo'lsa, ishqoriy muhit yarating, natriy gidroksidi (NaOH) va kaliy gidroksidi (KOH) dan foydalaning. Keling, ba'zi moddalar misollarini ko'rib chiqaylik.

2. MnO4(-1) ioni. Kislotali muhitda u Mn (+2) rangsiz eritmaga aylanadi. Agar muhit neytral bo'lsa, MnO2 hosil bo'ladi, jigarrang cho'kma hosil bo'ladi. Ishqoriy muhitda biz MnO4 (+2), yashil eritmani olamiz.

3. Vodorod periks (H2O2). Agar u oksidlovchi vosita bo'lsa, ya'ni. elektronlarni qabul qiladi, keyin neytral va ishqoriy muhitda u sxema bo'yicha aylanadi: H2O2 + 2e = 2OH (-1). Kislotali muhitda biz quyidagilarni olamiz: H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O.Vodorod periksni qaytaruvchi vosita bo'lishi sharti bilan, ya'ni. elektronlarni beradi, kislotali muhitda O2, ishqoriy muhitda O2 + H2O hosil bo'ladi. Agar H2O2 kuchli oksidlovchi bo'lgan muhitga kirsa, uning o'zi qaytaruvchi vosita bo'ladi.

4. Cr2O7 ioni oksidlovchi moddadir, kislotali muhitda u 2Cr(+3) ga aylanadi. yashil rang. Cr(+3) ionidan gidroksid ionlari ishtirokida, ya'ni. ishqoriy muhitda sariq rangli CrO4(-2) hosil bo'ladi.

5. Reaksiya tarkibiga misol keltiramiz.KI + KMnO4 + H2SO4 - Bu reaksiyada Mn eng yuqori oksidlanish darajasida, ya'ni elektronlarni qabul qiluvchi oksidlovchi moddadir. Muhit kislotali, sulfat kislota (H2SO4) buni bizga ko'rsatadi.Bu erda qaytaruvchi I (-1) bo'lib, u o'zining oksidlanish darajasini oshirgan holda elektron beradi. Reaksiya mahsulotlarini yozamiz: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Elektron muvozanat usuli yoki yarim reaksiya usuli yordamida ko'rsatkichlarni tartibga solamiz, biz quyidagilarni olamiz: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Tegishli videolar

Eslatma!
O'z reaktsiyalaringizga indikatorlarni qo'shishni unutmang!

Kimyoviy reaktsiyalar - bu moddalarning o'zaro ta'siri, ularning tarkibi o'zgarishi bilan birga keladi. Boshqacha aytganda, reaksiyaga kiradigan moddalar reaksiya natijasida hosil bo'lgan moddalarga mos kelmaydi. Inson har soatda, har daqiqada shunga o'xshash shovqinlarga duch keladi. Uning tanasida sodir bo'lgan choy jarayonlari (nafas olish, oqsil sintezi, ovqat hazm qilish va boshqalar) ham kimyoviy reaktsiyalardir.

Ko'rsatma

1. Har qanday kimyoviy reaktsiya to'g'ri yozilishi kerak. Asosiy talablardan biri shundaki, reaktsiyaning chap tomonidagi moddalarning butun elementi atomlari soni (ular "boshlang'ich moddalar" deb ataladi) o'ng tomondagi moddalardagi bir xil element atomlari soniga to'g'ri keladi. (ular "reaktsiya mahsulotlari" deb ataladi). Boshqacha qilib aytganda, reaksiya rekordini tenglashtirish kerak.

2. Keling, aniq bir misolni ko'rib chiqaylik. Oshxonada gaz yoqilg'isi yoqilganda nima bo'ladi? Tabiiy gaz havodagi kislorod bilan reaksiyaga kirishadi. Bu oksidlanish reaktsiyasi shunchalik ekzotermik, ya'ni issiqlik chiqishi bilan birga olov paydo bo'ladi. Uning yordami bilan siz ovqat pishirasiz yoki allaqachon pishirilgan ovqatni qizdirasiz.

3. Oddiylik uchun tabiiy gaz uning tarkibiy qismlaridan faqat bittasi - CH4 formulasiga ega bo'lgan metandan iborat deb hisoblang. Chunki bu reaksiyani qanday tuzish va tenglashtirish kerak?

4. Uglerodli yoqilg'i yoqilganda, ya'ni uglerod kislorod bilan oksidlanganda, karbonat angidrid. Siz uning formulasini bilasiz: CO2. Metan tarkibidagi vodorod kislorod bilan oksidlanganda nima hosil bo'ladi? Albatta, bug 'shaklidagi suv. Hatto kimyodan eng uzoq odam ham uning formulasini yoddan biladi: H2O.

5. Ma’lum bo‘lishicha, reaksiyaning chap tomoniga boshlang‘ich moddalarni yozing: CH4+O2.O‘ng tomonda mos ravishda reaksiya mahsulotlari: CO2+H2O bo‘ladi.

6. Ushbu kimyoviy reaksiyani oldindan qayd qilish yanada davom etadi: CH4 + O2 = CO2 + H2O.

7. Yuqoridagi reaktsiyani tenglashtiring, ya'ni asosiy qoidaga erishing: kimyoviy reaksiyaning chap va o'ng qismlarida butun elementning atomlari soni bir xil bo'lishi kerak.

8. Ko'rishingiz mumkinki, uglerod atomlari soni bir xil, ammo kislorod va vodorod atomlari soni boshqacha. Chap tomonda 4 ta, o'ng tomonda esa 2 ta vodorod atomi bor.Shuning uchun suv formulasi oldiga 2 indikatorini qo'ying.Oling: CH4 + O2 \u003d CO2 + 2H2O.

9. Uglerod va vodorod atomlari tenglashtirildi, endi kislorod bilan ham xuddi shunday qilish qoladi. Chap tomonda 2 ta kislorod atomi, o'ng tomonda esa 4 ta. Kislorod molekulasi oldiga 2 indikatorini qo'yib, siz metan oksidlanish reaktsiyasining yakuniy yozuvini olasiz: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

Reaksiya tenglamasi - bu kimyoviy jarayonning shartli yozuvi bo'lib, unda ba'zi moddalar xossalari o'zgarishi bilan boshqa moddalarga aylanadi. Kimyoviy reaksiyalarni qayd qilish uchun moddalar va ko'nikmalar formulalari qo'llaniladi. kimyoviy xossalari ulanishlar.

Ko'rsatma

1. Formulalarni nomlariga ko‘ra to‘g‘ri yozing. Aytaylik, alyuminiy oksidi Al?O?, alyuminiydan indeks 3 (uning bu birikmadagi oksidlanish darajasiga mos keladi) kislorodga yaqin, indeks 2 (kislorodning oksidlanish darajasi) alyuminiyga yaqin. Oksidlanish darajasi +1 yoki -1 bo'lsa, unda indeks o'rnatilmaydi. Masalan, ammiakli selitraning formulasini yozishingiz kerak. Nitrat - nitrat kislota (-NO?, s.o. -1), ammoniy (-NH?, s.o. +1) ning kislota qoldig'i. Shunday qilib, ammoniy nitrat formulasi NH dir? YO'Q?. Ba'zan oksidlanish darajasi birikma nomida ko'rsatilgan. Oltingugurt oksidi (VI) - SO?, kremniy oksidi (II) SiO. Ayrim ibtidoiy moddalar (gazlar) 2 indeks bilan yoziladi: Cl?, J?, F?, O?, H? va hokazo.

2. Qaysi moddalar reaksiyaga kirishayotganini bilishingiz kerak. Reaktsiyaning ko'rinadigan belgilari: gazlar evolyutsiyasi, rang metamorfozi va yog'ingarchilik. Ko'pincha reaktsiyalar ko'rinadigan o'zgarishlarsiz o'tadi. 1-misol: neytrallanish reaksiyasi H?SO? + 2 NaOH? Na?SO? + 2 H?O Natriy gidroksid sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishib, natriy sulfat va suvning eruvchan tuzini hosil qiladi. Natriy ioni bo'linadi va kislota qoldig'i bilan birlashtirilib, vodorod o'rnini egallaydi. Reaktsiya tashqi belgilarsiz davom etadi. 2-misol: yodoform testi S?H?OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?O Reaksiya bir necha bosqichda boradi. Yakuniy natija sariq yodoform kristallarining cho'kishi (spirtli ichimliklarga yaxshi reaktsiya). 3-misol: Zn + K?SO? ? Reaktsiyani tasavvur qilib bo'lmaydi, chunki bir qator metall kuchlanishlarida sink kaliydan kechroq bo'lib, uni birikmalardan siqib chiqara olmaydi.

3. Massaning saqlanish qonuni reaksiyaga kirishuvchi moddalarning massasi hosil bo'lgan moddalarning massasiga teng ekanligini bildiradi. Kimyoviy reaktsiyaning vakolatli yozuvi furorening yarmidir. Ko'rsatkichlarni o'rnatishingiz kerak. Formulalarida katta indekslar mavjud bo'lgan birikmalar bilan tenglashtirishni boshlang. K?Cr?O? + 14 HCl? 2CrCl? + 2 KCl + 3 Cl?? + 7 H?O uning formulasi eng katta indeksni (7) o'z ichiga oladi. Reaksiyalarni qayd etishda bunday aniqlik massa, hajm, konsentratsiya, chiqarilgan energiya va boshqa miqdorlarni hisoblash uchun zarur. Diqqatli bo'ling. Ayniqsa, kislotalar va asoslarning umumiy formulalarini, shuningdek kislota qoldiqlarini eslang.

Maslahat 7: Redoks tenglamalarini qanday aniqlash mumkin

Kimyoviy reaktsiya - bu moddalarning reenkarnatsiyasi, ularning tarkibi o'zgarishi bilan sodir bo'ladigan jarayon. Reaksiyaga kiradigan moddalar boshlang'ich, bu jarayon natijasida hosil bo'lgan moddalar esa mahsulot deb ataladi. Bu shunday bo'ladiki, kimyoviy reaksiya jarayonida boshlang'ich moddalarni tashkil etuvchi elementlar oksidlanish darajasini o'zgartiradi. Ya'ni, ular boshqa odamlarning elektronlarini qabul qilishlari va o'zlarining elektronlarini berishlari mumkin. Ikkala holatda ham ularning to'lovi o'zgaradi. Bunday reaksiyalar oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari deyiladi.

Ko'rsatma

1. Siz ko'rib chiqayotgan kimyoviy reaksiyaning aniq tenglamasini yozing. Qarang, boshlang'ich moddalar tarkibiga qanday elementlar kiradi va bu elementlarning oksidlanish darajalari qanday. Keyinchalik, bu raqamlarni reaksiyaning o'ng tomonidagi bir xil elementlarning oksidlanish darajalari bilan solishtiring.

2. Agar oksidlanish darajasi o'zgargan bo'lsa, bu reaktsiya redoks hisoblanadi. Agar barcha elementlarning oksidlanish darajalari bir xil bo'lib qolgan bo'lsa, unda yo'q.

3. Bu erda, masalan, SO4 ^2- sulfat ionini aniqlash uchun keng tarqalgan yaxshi sifat reaktsiyasi. Uning mohiyati shundaki, BaSO4 formulasiga ega bo'lgan bariy sulfat suvda deyarli erimaydi. U hosil bo'lgach, darhol zich, og'ir oq cho'kma shaklida cho'kadi. Xuddi shunday reaksiya uchun tenglamani yozing, masalan, BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

4. Ma’lum bo‘lishicha, reaksiyadan siz bariy sulfat cho‘kmasidan tashqari natriy xlorid hosil bo‘lganini ko‘rasiz. Bu reaksiya redoks reaksiyami? Yo'q, unday emas, chunki boshlang'ich moddalarning bir qismi bo'lgan biron bir element ham oksidlanish darajasini o'zgartirmagan. Kimyoviy tenglamaning chap va o'ng tomonida ham bariy oksidlanish darajasi +2, xlor -1, natriy +1, oltingugurt +6, kislorod -2.

5. Va bu erda Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 reaktsiyasi. Redoksmi? Dastlabki moddalarning elementlari: sink (Zn), vodorod (H) va xlor (Cl). Qarang, ularning oksidlanish darajasi qanday? Rux uchun u har qanday oddiy moddadagi kabi 0 ga teng, vodorod uchun +1, xlor uchun -1. Va reaksiyaning o'ng tomonida xuddi shu elementlarning oksidlanish darajalari qanday? Xlorda u mustahkam bo'lib qoldi, ya'ni -1 ga teng. Ammo rux uchun u +2 ga, vodorod uchun esa 0 ga teng bo'ldi (vodorod oddiy modda - gaz shaklida chiqarilganidan). Shuning uchun bu reaksiya oksidlanish-qaytarilish reaksiyasidir.

Tegishli videolar

Ellipsning kanonik tenglamasi ellipsning istalgan nuqtasidan uning 2 fokuslarigacha bo'lgan masofalar yig'indisi doimo uzluksiz ekanligi haqidagi mulohazalar asosida tuzilgan. Ushbu qiymatni mahkamlash va nuqtani ellips bo'ylab harakatlantirish orqali ellips tenglamasini aniqlash mumkin.

Sizga kerak bo'ladi

  • Qog'oz varag'i, sharikli qalam.

Ko'rsatma

1. Tekislikda ikkita sobit F1 va F2 nuqtalarini belgilang. Nuqtalar orasidagi masofa qandaydir qo'zg'almas qiymat F1F2= 2s ga teng bo'lsin.

2. Qog'ozga abscissa o'qining koordinata chizig'i bo'lgan to'g'ri chiziq chizamiz va F2 va F1 nuqtalarini chizamiz. Bu nuqtalar ellipsning fokuslari hisoblanadi. Butun fokus nuqtasidan boshlang'ichgacha bo'lgan masofa bir xil qiymatga ega bo'lishi kerak, c.

3. Y o'qini chizib, shakllantiring Dekart tizimi koordinatalarini yozing va ellipsni aniqlaydigan asosiy tenglamani yozing: F1M + F2M = 2a. M nuqtasi ellipsning joriy nuqtasini ifodalaydi.

4. F1M va F2M segmentlarining qiymatini Pifagor teoremasi yordamida aniqlang. Shuni yodda tutingki, M nuqtaning koordinatalari koordinatalarga (x, y) kelib chiqishiga nisbatan mavjud va, masalan, F1 nuqtasiga nisbatan, M nuqta koordinatalariga ega (x + c, y), ya'ni "x" koordinatasi siljishni oladi. . Shunday qilib, Pifagor teoremasini ifodalashda hadlardan biri (x + c) qiymatning kvadratiga yoki (x-c) qiymatga teng bo'lishi kerak.

5. F1M va F2M vektorlarining modullari uchun ifodalarni ellipsning asosiy munosabatiga almashtiring va tenglamaning ikkala tomonini kvadratga aylantiring. kvadrat ildizlar tenglamaning o'ng tomoniga va qavslarni ochish. Bir xil atamalarni qisqartirgandan so'ng, olingan nisbatni 4a ga bo'ling va yana ikkinchi darajaga ko'taring.

6. O'xshash shartlarni keltiring va "x" o'zgaruvchisi kvadratining bir xil koeffitsientiga ega bo'lgan shartlarni to'plang. "X" o'zgaruvchisining kvadratini chiqaring.

7. Ayrim miqdorning kvadratini (aytaylik, b) a va c kvadratlari orasidagi ayirma deb oling va olingan ifodani shu yangi miqdorning kvadratiga bo'ling. Shunday qilib, siz bor kanonik tenglama ellips, uning chap tomonida koordinatalar kvadratlari yig'indisi o'qlarning kattaliklariga bo'linadi, chap tomonida esa bitta.

Foydali maslahat
Topshiriqning bajarilishini tekshirish uchun siz massaning saqlanish qonunidan foydalanishingiz mumkin.

Ulashish