Tuzlar murakkab tarkibli organik va noorganik kimyoviy moddalardir. Kimyoviy nazariyada tuzlarning qat'iy va aniq ta'rifi yo'q. Ularni birikmalar sifatida tavsiflash mumkin:
-anion va kationlardan tashkil topgan;
- kislotalar va asoslarning o'zaro ta'siri natijasida olingan;
- kislotali qoldiqlar va metall ionlaridan iborat.

Kislota qoldiqlari metall atomlari bilan emas, balki ammoniy ionlari (NH 4) +, fosfoniy (PH 4) +, gidroksonium (H 3 O) + va boshqalar bilan bog'lanishi mumkin.

Tuz turlari

- kislota, o'rta, asosiy. Agar kislotada barcha vodorod protonlari metall ionlari bilan almashtirilsa, unda bunday tuzlar o'rta tuzlar deb ataladi, masalan, NaCl. Agar vodorod faqat qisman almashtirilsa, unda bunday tuzlar, masalan, kislotali. KHSO 4 va NaH 2 PO 4. Agar gidroksil guruhlari (OH) - asoslar kislotali qoldiq bilan to'liq almashtirilmasa, u holda tuz, masalan, asosdir. CuCl(OH), Al(OH)SO 4 .

- Oddiy, qo'sh, aralash. Oddiy tuzlar K 2 SO 4 kabi bir metall va bitta kislota qoldig'idan iborat. Qo'sh tuzlarda ikkita metal bor, masalan, KAl(SO 4) 2 . Aralashtirilgan tuzlarda, masalan, ikkita kislota qoldig'i. AgClBr.

- Organik va noorganik.
- Kompleks ionli murakkab tuzlar: K 2, Cl 2 va boshqalar.
— Kristalgidratlar va kristall solvatlar.
- kristallanish suvi molekulalari bilan kristalli gidratlar. CaSO 4 * 2H 2 O.
— Erituvchi molekulalari bilan kristall solvatlar. Masalan, suyuq ammiakdagi LiCl NH 3 LiCl*5NH 3 solvatini beradi.
- Kislorodli va kislorodsiz.
- Ichki, aks holda bipolyar ionlar deb ataladi.

Xususiyatlari

Ko'pgina tuzlar qattiq moddalardir yuqori harorat eriydigan, elektr o'tkazmaydigan. Suvda eruvchanlik muhim xususiyat bo'lib, uning asosida reaktivlar suvda eriydigan, ozgina eriydigan va erimaydiganlarga bo'linadi. Ko'pgina tuzlar organik erituvchilarda eriydi.

Tuzlar reaksiyaga kirishadi:
- ko'proq bilan faol metallar;
- kislotalar, asoslar, boshqa tuzlar bilan, agar o'zaro ta'sir jarayonida keyingi reaktsiyada ishtirok etmaydigan moddalar, masalan, gaz, erimaydigan cho'kma, suv olinsa. Qizdirilganda parchalanadi, suvda gidrolizlanadi.

Tabiatda tuzlar minerallar, sho'rlar, tuz konlari shaklida keng tarqalgan. Ular dengiz suvidan, tog' rudalaridan ham qazib olinadi.

Tuzlar inson tanasi uchun zarurdir. Temir tuzlari gemoglobinni to'ldirish uchun kerak, kaltsiy - skeletning shakllanishida ishtirok etadi, magniy - oshqozon-ichak trakti faoliyatini tartibga soladi.

Tuzlardan foydalanish

Tuzlar ishlab chiqarishda, kundalik hayotda faol qo'llaniladi. qishloq xo'jaligi, tibbiyot, oziq-ovqat sanoati, kimyoviy sintez va tahlil, laboratoriya amaliyotida. Bu erda ularning qo'llash sohalaridan bir nechtasi:

- natriy, kaliy, kaltsiy va ammoniy nitratlar (nitrat); kaltsiy fosfat, kaliy xlorid o'g'itlar ishlab chiqarish uchun xom ashyo hisoblanadi.
- Natriy xlorid xlor, soda, kaustik soda ishlab chiqarish uchun kimyo sanoatida ishlatiladigan, iste'mol qilinadigan tuz ishlab chiqarish uchun zarurdir.
Natriy gipoxlorit mashhur oqartiruvchi va suvni dezinfektsiyalash vositasidir.
— Sirka kislotasi tuzlari (atsetatlar) oziq-ovqat sanoatida konservantlar (kaliy va kaltsiy asetat) sifatida ishlatiladi; tibbiyotda dori vositalarini ishlab chiqarish uchun, kosmetika sanoatida (natriy asetat), boshqa ko'plab maqsadlar uchun.
— Kaliy alumi va kaliy xromli alum tibbiyot va oziq-ovqat sanoatida talabga ega; mato, teri, mo'ynani bo'yash uchun.
- Aniqlash uchun ko'plab tuzlar fiksator sifatida ishlatiladi kimyoviy tarkibi moddalar, suv sifati, kislotalilik darajasi va boshqalar.

Bizning do'konimiz organik va noorganik tuzlarning keng assortimentini taklif etadi.

Tuz kimyoviy birikmalar unda metall atomi kislotali qoldiq bilan bog'langan. Tuzlarning boshqa birikmalardan farqi shundaki, ular bog'lanishning aniq ion xususiyatiga ega. Shuning uchun bog'lanish ion deb ataladi. Ion aloqasi to'yinmaganlik va yo'nalishsizlik bilan tavsiflanadi. Tuzlarga misollar: natriy xlorid yoki oshxona tuzi - NaCl, kaltsiy sulfat yoki gips - CaSO4. Kislotadagi vodorod atomlari yoki gidroksiddagi gidroksoguruhlar qanchalik to'liq almashinishiga qarab, o'rta, kislotali va asosli tuzlar farqlanadi. Tuzning tarkibi bir nechta metall kationlarini o'z ichiga olishi mumkin - bular qo'sh tuzlar.

O'rtacha tuzlar

O'rta tuzlar - vodorod atomlari to'liq metall ionlari bilan almashtirilgan tuzlar. Oshxona tuzi va gips bunday tuzlardir. O'rta tuzlar qoplaydi ko'p miqdorda tabiatda tez-tez uchraydigan birikmalar, masalan, blende - ZnS, pirit - FeS2 va boshqalar. Ushbu turdagi tuz eng keng tarqalgan.

O'rta tuzlar neytrallanish reaktsiyasi orqali olinadi, agar asos ekvimolyar nisbatda olingan bo'lsa, masalan:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Bu o'rtacha tuz bo'lib chiqadi. Agar 1 mol natriy gidroksidni olsak, reaksiya quyidagicha kechadi:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Natriy gidrosulfit kislota tuzi chiqadi.

Kislota tuzlari

Kislota tuzlari - bu vodorod atomlarining hammasi ham metall bilan almashtirilmaydigan tuzlar. Bunday tuzlar faqat ko'p asosli kislotalarni - sulfat, fosforik, oltingugurt va boshqalarni hosil qilishga qodir. Xlorid, azot va boshqalar kabi monobazik kislotalar bermaydi.
Tuzlarga misollar: natriy bikarbonat yoki pishirish soda - NaHCO3, natriy dihidrogen fosfat - NaH2PO4.

Kislota tuzlarini kislotali o'rta tuzlar sifatida ham olish mumkin:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3

Asosiy tuzlar

Asosiy tuzlar - bu tuzlar bo'lib, ularda hamma gidroksoguruhlar kislotali qoldiqlar bilan almashtirilmaydi. Masalan, - Al (OH) SO4, gidroksoxlorid - Zn (OH) Cl, mis digidroksokarbonat yoki malaxit - Cu2 (CO3) (OH) 2.

qo'sh tuzlar

Qo'sh tuzlar - kislota qoldig'idagi vodorod atomlarini ikkita metall almashtiradigan tuzlar. Ko'p asosli kislotalar uchun bunday tuzlar mumkin. Tuzlarga misollar: kaliy natriy karbonat - NaKCO3, kaliy sulfat - KAl (SO4) 2 .. Kundalik hayotda eng ko'p uchraydigan qo'sh tuzlar alum, masalan, kaliy alumi - KAl (SO4) 2 12H2O. Ular suvni tozalash, terini tozalash va xamirni bo'shatish uchun ishlatiladi.

aralash tuzlar

Aralash tuzlar - bu metall atomi ikki xil kislotali qoldiq bilan bog'langan tuzlar, masalan, oqartiruvchi - Ca(OCl)Cl.

Insonni o'rab turgan va uning tanasining bir qismi bo'lgan moddalar, birikmalar, elementlar haqidagi eng qimmatli bilim kimyo fanidir. Aynan kimyo kislotalar va tuzlarni, ularning muhitga chidamliligini, hosil bo'lishini va hokazolarni o'rganadi.

Kislotalar va tuzlar turli xil kelib chiqishi murakkab moddalardir.

tuz

Tuzlar - kislotaning asos bilan reaksiyasi natijasida hosil bo'lgan, bu jarayonda suv muqarrar ravishda ajralib chiqadi.

Ma'lum bo'lgan tuzlarning aksariyati qarama-qarshi xususiyatlarga ega bo'lgan moddalarning o'zaro ta'siridan hosil bo'ladi. Bu reaksiya:
- metall,
- metall,
- asosiy oksid va kislota;
- asos va kislota
- boshqa elementlar.

Tuz va kislota reaksiyasi ham tuz hosil qiladi. Yana bir tuz mavjud bo'lib, u moddaning murakkabligi va uning kislota qoldiqlarining kationlari va anionlariga ajralishidan dalolat beradi.

Tuzlar uchta asosiy turga bo'linadi: kislotali, o'rta va asosli. Kislota tuzlari ortiqcha kislota bilan hosil bo'ladi, ular kislotalardagi vodorod kationlarini ozgina almashtiradilar. Asosiy tuzlar - kislotali qoldiqlar uchun asosni qisman almashtirish mahsuloti. Ammo o'rta tuzlar kislotali molekulalardagi vodorodning barcha musbat zaryadlarini zaryadlar yoki ular, deyishadi, metall kationlari bilan almashtiradi.

Nomida "gidro-" bo'lgan tuzlar kislotali bo'lib, raqamli ko'rsatkich vodorod atomlari sonini aks ettiradi. Ism "gidrokso-" prefiksini o'z ichiga oladi. Tuzlarning ba'zi sinflari o'z nomlariga ega, masalan, bu alumlar.

kislotalar

Kislotalar - murakkab moddalar, ular vodorod atomlari va kislota qoldig'idan iborat. Barcha kislotalar elektrolitlardir.

Kislotalar uchta asosiy xususiyatga ko'ra tasniflanadi: kislota qoldig'ida kislorod mavjudligi va vodorod atomlari soni. Shunga ko'ra, kislotaning eruvchanligiga ko'ra, ular eruvchan, erimaydigan va boshqa reaktsiyalarga bo'linadi. Vodorod atomlarining soni har xil bo'lishi mumkin, qaysi kislotalar bir asosli va ikki asosli va uch asosli bo'lishi mumkinligiga qarab.

Kislorod mavjudligi bilan hamma narsa oddiy: kislota qoldig'i kislorod yoki anoksikdir.

Kislotalarning o'zagida bir yoki bir nechta vodorod atomlari va kislotali qoldiq mavjud. Kislotalarning xarakterli xususiyatlari tufayli ular sanoatda va kundalik hayotda keng qo'llanila boshlandi. Kislotali moddalarning juda ko'p turlari mavjud: limon, borik, laktik va salitsil ko'pincha ishlatiladi. Kundalik hayot.

Masalan, kuchsiz kislotalar sinfiga mansub borik kislotasi kristall tuzilishga ega kukun shakliga ega. U eng yaxshi eriydi issiq suv yoki maxsus tuzli eritmalarda. Tabiiy muhitda borik kislotasini mineral suvlarda yoki issiq buloqlarda topish mumkin.

Tegishli videolar

Natriy xlorid, natriy xlorid, xlorid kislotaning natriy tuzi bir xil kimyoviy moddaning turli nomlari - osh tuzining asosiy tarkibiy qismi bo'lgan NaCl.

Ko'rsatma

Natriy xlorid sof shaklda rangsiz kristallardir, ammo aralashmalar mavjud bo'lganda u sariq, pushti, binafsha, ko'k yoki kulrang rangga ega bo'lishi mumkin. Tabiatda NaCl galit minerali sifatida uchraydi, undan uy tuzi olinadi. Natriy xloridning katta miqdori ham eriydi dengiz suvi.

Stol tuzi natriy xlorid bo'lib, oziq-ovqat qo'shimchasi va oziq-ovqat konservanti sifatida ishlatiladi. Kimyo sanoatida, tibbiyotda ham qo'llaniladi. U kaustik soda, soda va boshqa moddalarni ishlab chiqarish uchun eng muhim xom ashyo bo'lib xizmat qiladi. Stol tuzining formulasi NaCl dir.

Natriy va xlor o'rtasida ionli bog'lanish hosil bo'lishi

Natriy xloridning kimyoviy tarkibi NaCl shartli formulasini aks ettiradi, bu fikrni beradi teng son natriy va xlor atomlari. Ammo modda ikki atomli molekulalar tomonidan emas, balki kristallardan iborat. Ishqoriy metall kuchli metall bo'lmagan bilan o'zaro ta'sirlashganda, har bir natriy atomi ko'proq elektron manfiy xlor chiqaradi. Natriy kationlari Na + va xlorid kislota Cl - kislota qoldig'ining anionlari mavjud. Qarama-qarshi zaryadlangan zarralar tortilib, ionli kristall panjarali moddani hosil qiladi. Kichik natriy kationlari yirik xlorid anionlari orasida joylashgan. Natriy xlorid tarkibidagi musbat zarrachalar soni manfiylar soniga teng, modda umuman neytraldir.

Kimyoviy formula. Stol tuzi va galit

Tuzlar - murakkab ionli moddalar bo'lib, ularning nomlari kislota qoldig'i nomi bilan boshlanadi. Stol tuzining formulasi NaCl dir. Geologlar ushbu tarkibdagi mineralni "galit", cho'kindi jinsni esa "tosh tuzi" deb atashadi. Sanoatda tez-tez ishlatiladigan eskirgan kimyoviy atama "natriy xlorid" dir. Ushbu modda odamlarga qadim zamonlardan beri ma'lum bo'lib, u bir vaqtlar "oq oltin" hisoblangan. Zamonaviy maktab o'quvchilari va talabalar natriy xlorid ishtirokidagi reaktsiyalar tenglamalarini o'qiyotganda, kimyoviy belgilarni ("natriy xlorid") chaqirishadi.

Biz moddaning formulasi bo'yicha oddiy hisob-kitoblarni amalga oshiramiz:

1) Janob (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22,99 + 35,45 \u003d 58,44.

Qarindoshi 58,44 (amuda).

2) Son jihatdan molekulyar og‘irlikka teng molyar massa, lekin bu qiymat g / mol birliklariga ega: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.

3) 100 g tuz namunasida 60,663 g xlor atomlari va 39,337 g natriy mavjud.

Oshxona tuzining fizik xossalari

Galitning mo'rt kristallari rangsiz yoki oq rangga ega. Tabiatda kulrang, sariq yoki ko'k rangga bo'yalgan tosh tuzining konlari ham mavjud. Ba'zida mineral modda qizil rangga ega bo'lib, bu aralashmalarning turlari va miqdori bilan bog'liq. Galitning qattiqligi faqat 2-2,5 ni tashkil qiladi, shisha uning yuzasida chiziq qoldiradi.

Natriy xloridning boshqa fizik ko'rsatkichlari:

• hid - yo'q;
• ta'mi - sho'r;
• zichlik - 2,165 g / sm3 (20 ° S);
• erish nuqtasi - 801 ° C;
• qaynash nuqtasi - 1413 ° S;
• suvda eruvchanligi - 359 g / l (25 ° C);

Laboratoriyada natriy xloridni olish

Probirkadagi metall natriy gazsimon xlor bilan reaksiyaga kirishganda, oq modda hosil bo'ladi - natriy xlorid NaCl (umumiy tuz formulasi).

Kimyo haqida tushuncha beradi turli yo'llar bilan bir xil ulanishni olish. Mana bir nechta misollar:

NaOH (aq.) + HCl \u003d NaCl + H 2 O.

Metall va kislota o'rtasidagi oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2.

Kislotaning metall oksidiga ta'siri: Na 2 O + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H 2 O

siqib chiqarish zaif kislota uning kuchli tuzi eritmasidan:

Na 2 CO 3 + 2HCl (aq.) \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gaz).

Bu usullarning barchasi sanoat miqyosida qo'llash uchun juda qimmat va murakkabdir.

Tuz ishlab chiqarish

Hatto tsivilizatsiya boshlanishida ham odamlar tuzlangandan keyin go'sht va baliq uzoqroq turishini bilishgan. Shaffof, muntazam shakldagi galit kristallari ba'zi qadimgi mamlakatlarda pul o'rniga ishlatilgan va ularning og'irligi oltinga teng edi. Galit konlarini qidirish va o'zlashtirish aholi va sanoatning o'sib borayotgan ehtiyojlarini qondirish imkonini berdi. Stol tuzining eng muhim tabiiy manbalari:

• turli mamlakatlardagi mineral galit konlari;
• dengizlar, okeanlar va sho'r ko'llar suvlari;
• sho'r suv havzalari qirg'og'idagi tosh tuzining qatlamlari va qobig'i;
• vulqon kraterlari devorlarida galit kristallari;
• tuzli botqoqlar.

Sanoatda osh tuzini olishning to'rtta asosiy usuli qo'llaniladi:

• galitning er osti qatlamidan yuvilishi, hosil bo'lgan sho'r suvning bug'lanishi;
• qazib olish;
• tuzli ko'llarning bug'lanishi yoki sho'r suvi (quruq qoldiq massasining 77% natriy xlorid);
• sho'r suvni tuzsizlantirishning qo'shimcha mahsulotidan foydalanish.

Natriy xloridning kimyoviy xossalari

Tarkibida NaCl gidroksidi va eruvchan kislotadan hosil bo'lgan o'rta tuzdir. Natriy xlorid kuchli elektrolitdir. Ionlar orasidagi tortishish shunchalik kuchliki, faqat yuqori qutbli erituvchilar uni yo'q qila oladi. Suvda moddalar parchalanadi, kationlar va anionlar (Na +, Cl -) ajralib chiqadi. Ularning mavjudligi oddiy tuzning eritmasiga ega bo'lgan elektr o'tkazuvchanligiga bog'liq. Bu holda formula quruq moddalar bilan bir xil tarzda yoziladi - NaCl. Natriy kationiga sifatli reaksiyalardan biri yondirgich alangasining sariq rangga bo‘yalishidir. Tajriba natijasini olish uchun siz toza simli halqaga ozgina qattiq tuz to'plashingiz va uni olovning o'rta qismiga qo'shishingiz kerak. Stol tuzining xususiyatlari, shuningdek, anionning xususiyati bilan bog'liq sifatli reaktsiya xlorid ioniga. Eritmadagi kumush nitrat bilan o'zaro ta'sirlashganda, kumush xloridning oq cho'kmasi (fotosurat) hosil bo'ladi. Vodorod xlorid tuzdan xloridga qaraganda kuchliroq kislotalar bilan siqib chiqariladi: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Oddiy sharoitlarda natriy xlorid gidrolizga uchramaydi.

Tosh tuzini qo'llash sohalari

Natriy xlorid muzning erish nuqtasini pasaytiradi, shuning uchun qishda yo'llar va yo'laklarda tuz va qum aralashmasi ishlatiladi. U ko'p miqdordagi iflosliklarni o'zlashtiradi, eritish esa daryo va soylarni ifloslantiradi. Yo'l tuzi, shuningdek, avtomobil kuzovlarining korroziya jarayonini tezlashtiradi va yo'llar yoniga ekilgan daraxtlarga zarar etkazadi. Kimyo sanoatida natriy xlorid kimyoviy moddalarning katta guruhini ishlab chiqarish uchun xom ashyo sifatida ishlatiladi:

• xlorid kislotasi;
• metall natriy;
• gazsimon xlor;
• kaustik soda va boshqa aralashmalar.

Bundan tashqari, osh tuzi sovun va bo'yoqlar ishlab chiqarishda ishlatiladi. Oziq-ovqat antiseptik sifatida u konserva, qo'ziqorin, baliq va sabzavotlarni tuzlashda ishlatiladi. Aholida qalqonsimon bez kasalliklariga qarshi kurashish uchun stol tuzining formulasi xavfsiz yod birikmalarini qo'shish orqali boyitiladi, masalan, KIO 3, KI, NaI. Bunday qo'shimchalar tiroid gormoni ishlab chiqarishni qo'llab-quvvatlaydi, endemik guatr kasalligini oldini oladi.

Inson tanasi uchun natriy xloridning qiymati

Oshxona tuzining formulasi, uning tarkibi inson salomatligi uchun hayotiy ahamiyatga ega bo'ldi. Natriy ionlari nerv impulslarini uzatishda ishtirok etadi. Xlor anionlari oshqozonda xlorid kislota ishlab chiqarish uchun zarurdir. Ammo oziq-ovqat tarkibidagi tuzning haddan tashqari ko'p bo'lishi qon bosimining oshishiga olib keladi va yurak va qon tomir kasalliklarini rivojlanish xavfini oshiradi. Tibbiyotda katta qon yo'qotish bilan bemorlarga fiziologik sho'r suv quyiladi. Uni olish uchun bir litr distillangan suvda 9 g natriy xlorid eritiladi. Inson tanasi ushbu moddani oziq-ovqat bilan uzluksiz ta'minlashga muhtoj. Tuz chiqarish organlari va teri orqali chiqariladi. Inson tanasida natriy xloridning o'rtacha miqdori taxminan 200 g. Yevropaliklar kuniga taxminan 2-6 g osh tuzini iste'mol qiladilar, issiq mamlakatlarda bu ko'rsatkich yuqori terlash tufayli yuqori.

Oziq-ovqat tuzi mohiyatan universal mahsulot bo'lib, qadim zamonlardan beri insonga hamroh bo'lgan mineraldir. Uzoq vaqt oldin odamlar bu ziravorning o'z hayotlarida muhimligini tushunishgan, shuning uchun bir qator maqollar va maqollar mavjud, masalan, "Birov bilan bir kilogramm tuz iste'mol qiling" yoki "Tuzli nonsiz qoldiring" va, albatta. ko'plab boshqalar ushbu mahsulotga bo'lgan odamlarning katta hurmatini aks ettiradi. Va Ko'pgina tsivilizatsiyalarda iste'mol qilinadigan tuz ko'pincha savdolash vositasi sifatida ishlatilgan, ma'lum bir kichik miqdor uchun siz hatto o'zingizga qul sotib olishingiz mumkin.

Stol tuzini olish jarayoni bizning davrimizda qadimgi usullardan unchalik farq qilmaydi. Bundan tashqari, ma'lum turlarni qazib olish deyarli har bir mamlakatda amalga oshiriladi. Ovqat tuzini ishlab chiqarish har xil bo'lib, ko'pincha quyidagi uchta usulda amalga oshiriladi:

• Tuz dengiz suvining tabiiy bug'lanishi natijasida hosil bo'lgan o'z-o'zidan ekishdir.
• Tuzli ko'llarning tubidan yoki tuz g'orining suv omborlarida olingan o'z-o'zidan ekish tuzi.
• Toshli ovqat tuzi, konlarning rivojlanishi natijasida olingan. Ekstraksiya paytida bunday tuz hech qanday issiqlik bilan ishlov berilmaydi.

Ovqat tuzining kimyoviy tarkibi

GOST bo'yicha iste'mol qilinadigan tuzning kimyoviy tarkibi aslida juda oddiy. Bu gidroksidi va kislotaning o'zaro ta'siridan hosil bo'lgan birikma, ikkita kimyoviy elementlar- natriy va xlor. Shuning uchun ovqat tuzining formulasi NaCl dir. Ushbu birikma oq kristallar shaklida olinadi (rasmga qarang), biz tuzli idishlarda ko'rishga odatlanganmiz.

Ovqatlanadigan tuzning foydalari

Ushbu mahsulotning foydalari inson hayotida kam baholanadi. Hozirgi vaqtda do'konlar va supermarketlarning javonlarida turli xil tuzlarning xilma-xilligi nihoyatda keng. Siz dengizni, yodlangan, Himoloyni, pushti va qora va boshqa ko'plab turlarni ko'rishingiz mumkin. Ularning barchasi ekstraktsiya joyi, tozalash usullari va tuz tarkibida qo'shimcha foydali tarkibiy qismlar mavjudligiga ta'sir qiluvchi boshqa ko'plab omillar bilan farqlanadi.

Bularning barchasi tufayli ushbu mahsulot juda ko'p foydali xususiyatlarga ega. Suv muvozanatini saqlash uchun har kuni bu mineralning taxminan besh grammi tanamizga kirishi kerak. Bundan tashqari, oshqozonda ovqat hazm qilish jarayonining sher ulushini bajaradigan xlorid kislotasi hosil bo'lishi uchun asos bo'lib xizmat qiladi. Ushbu mineral insonning qonida va jigarida, hatto hujayra darajasida bo'lishi kerak. Noyob tarkibi tufayli elektrolitlarning zarur darajasini saqlab qolishga yordam beradi.

Pishirishda qo'llanilishi

Ovqatlanish uchun tuzni pishirishda qo'shimcha sifatida ishlatish butun dunyoda qo'llaniladi. Dunyoda bu ziravor ishlatilmaydigan biron bir oshxona yo'q. Lazzat qo'shishdan tashqari, sabzavotlar, go'sht va baliqlarni uzoq muddatli saqlash uchun konservant sifatida ham ishlatiladi. Shuni yodda tutish kerakki, uni me'yorida ishlatish kerak.

Foydali xususiyatlar va davolashda foydalanish

Foydali xususiyatlar qutulish mumkin bo'lgan tuz va bu birikmani davolashda qo'llash qadim zamonlardan beri ma'lum bo'lgan va zamonaviy tadqiqotlar bilan tasdiqlangan. Natriy xlorid, insonning ham, o'simlik va hayvonot dunyosining qolgan qismidagi biologik jarayonlarda ajralmas bo'lganligi sababli birikma aynan shunday deb ataladi. muhim rol har bir organizmning hayotida.

Natriy, aslida, kislota-ishqor muvozanatining kerakli darajasini saqlab turishda ishtirok etadigan asosiy kationdir, bundan tashqari, u osmotik bosimning doimiyligi uchun javobgardir.

Natriy-kaliy birikmasi hujayra membranasi orqali glyukoza va aminokislotalarning kirib borishini ta'minlaydi. Inson tanasida ushbu komponentning etishmovchiligi bilan nerv impulslarining uzatilishi va turli mushaklarning, shu jumladan yurakning faoliyati to'g'ri ishlay olmaydi.

Natriy bo'lmasa, ba'zi narsalarni o'zlashtirish juda qiyin bo'ladi ozuqa moddalari katta ichak.

Xlor xlorid kislotasi va tanadagi yog'larning parchalanishi uchun javob beradigan ba'zi boshqa moddalarning shakllanishi uchun javobgardir. Bu jinsiy va asosiy ogohlantiruvchi hisoblanadi asab tizimlari, va tanada uning etarli darajada mavjudligi bilan suyak va mushak to'qimalarining to'liq shakllanishi mumkin emas.

Tuzni tanaga foyda keltirish uchun ishlatish nafaqat uni qabul qilish orqali mumkin. Ba'zi dolzarb natriy xlorid retseptlarini qo'llash orqali sog'lig'imizni sezilarli darajada yaxshilashimiz mumkin.

Misol uchun, tirnoq plastinkasini mustahkamlash uchun tuzli vannalar juda mashhur. Uni olish uchun bir stakan suvda bir necha osh qoshiqni eritib, barmoq uchlarini bir necha daqiqaga botirib oling.

Bundan tashqari, burun oqishi bilan bunday isitishni qilish tavsiya etiladi: qovurilgan idishda bir stakan tuzni isitib, doka yoki kanvas sumkasiga quying va burun ko'prigini isitib oling.

Ortiqcha vaznga qarshi kurashda ham qo'shimcha oziq-ovqat tuzi ishonchli yordamchiga aylanadi. Vannada eritib oling issiq suv ikki kilogramm tuz va o'n besh daqiqa davomida hosil bo'lgan eritma ichiga soling.

Bunga qo'shimcha ravishda, ushbu mahsulotni o'z tanangiz uchun ishlatishning boshqa ko'plab usullari mavjud.

Tuzning zarari va kontrendikatsiyasi

Ushbu mahsulotning zarari haqida ko'plab nazariyalar mavjud. Barcha tadqiqotchilar e'tiborga oladigan eng muhim narsa, uni ishlatishda haddan tashqari oshirmaslikdir. Kuniga o'n besh gramm natriy xlorid sog'lom kattalar uchun optimal norma hisoblanadi. Va buni shunday deb hisoblash kerak. O'n gramm tanaga allaqachon iste'mol qilingan mahsulotlar tarkibida kiradi. Va har xil idishlarni tayyorlashda faqat besh gramm qo'shimcha ravishda iste'mol qilinishi mumkin.

Qo'shimcha oziq-ovqat tuzi ko'p miqdorda tanamiz hujayralarining turli xil zararli moddalar bilan tiqilib qolishiga olib kelishi mumkin, to'qimalarning shishishi va arterial tomirlar va yurakda qo'shimcha stressni keltirib chiqarishi mumkin. Shuni esda tutish kerakki, ushbu mahsulotni ortiqcha iste'mol qilish butun organizmning ishida asoratlarni keltirib chiqarishi mumkin. Bundan tashqari, iste'mol qilinadigan tuzning ozuqaviy qiymati ham ancha yuqori va organizmdagi tuzning ortiqcha miqdori tanadagi suvning qo'shimcha turg'unligiga olib keladi.

Shuning uchun, idishlarni tuzlashda o'rtacha bo'lishga arziydi va iloji bo'lsa, ushbu mineralni qo'shimcha iste'mol qilishdan saqlaning, chunki qutulish mumkin bo'lgan tuzning foydalari va zarari har doim faqat ehtiyotkorlik bilan bog'liq bo'ladi. Va keyin bu qadimiy lazzat beruvchi mahsulot faqat sog'ligingiz uchun xizmat qiladi.

Tuzlar nima?

Tuzlar shunday murakkab moddalar bo'lib, ular metall atomlari va kislota qoldiqlaridan iborat. Ba'zi hollarda tuzlar tarkibida vodorod bo'lishi mumkin.

Agar biz ushbu ta'rifni diqqat bilan ko'rib chiqsak, tuzlar o'z tarkibida kislotalarga bir oz o'xshashligini ko'ramiz, yagona farq shundaki, kislotalar vodorod atomlaridan iborat, tuzlar esa metall ionlaridan iborat. Bundan kelib chiqadiki, tuzlar kislotadagi vodorod atomlarini metall ionlari bilan almashtirish mahsulotidir. Shunday qilib, masalan, hammaga ma'lum bo'lgan oddiy tuz NaCl ni oladigan bo'lsak, uni HC1 xlorid kislotasidagi vodorodni natriy ioni bilan almashtirish mahsuloti deb hisoblash mumkin.

Lekin istisnolar ham bor. Masalan, ammoniy tuzlarini olaylik, ular tarkibida metall atomlari bilan emas, balki NH4+ zarrasi bo'lgan kislotali qoldiqlar mavjud.

Tuz turlari

Endi tuzlarning tasnifini batafsil ko'rib chiqamiz.

Tasnifi:

Kislota tuzlari - kislota tarkibidagi vodorod atomlari qisman metall atomlari bilan almashtirilgan tuzlar. Ular bazani ortiqcha kislota bilan neytrallash orqali olinishi mumkin.
O'rta tuzlar yoki ular hali ham normal bo'lganidek, kislota molekulalaridagi barcha vodorod atomlari metall atomlari bilan almashtiriladigan tuzlarni o'z ichiga oladi, masalan, Na2CO3, KNO3 va boshqalar.
Asosiy tuzlarga asoslarning gidroksil guruhlari kislotali qoldiqlar bilan to'liq yoki qisman almashinadigan tuzlar kiradi, masalan: Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl va boshqalar.
Qo'sh tuzlar ikki xil kationni o'z ichiga oladi, ular turli kationlar bilan tuzlarning aralash eritmasidan kristallanish natijasida olinadi, lekin bir xil anionlar.
Lekin, va aralash tuzlar ikki xil anionni o'z ichiga olganlarni o'z ichiga oladi. Shuningdek bor murakkab tuzlar, ular tarkibida murakkab kation yoki kompleks anion mavjud.

Tuzlarning fizik xossalari

Tuzlarning qattiq moddalar ekanligini allaqachon bilamiz, lekin ularning suvda eruvchanligi har xil ekanligini bilishingiz kerak.

Agar tuzlarni suvda eruvchanligi nuqtai nazaridan ko'rib chiqsak, ularni quyidagi guruhlarga bo'lish mumkin:

Eriydigan (P),
- erimaydigan (N)
- ozgina eriydi (M).

Tuz nomenklaturasi

Tuzlarning eruvchanlik darajasini aniqlash uchun kislotalar, asoslar va tuzlarning suvda eruvchanligi jadvaliga murojaat qilish mumkin.

Qoida tariqasida, barcha yagona nomlar nominativ holatda taqdim etilgan anion va genitativ holatda bo'lgan kation nomlaridan iborat.

Misol uchun: Na2SO4 - sulfat (I.p.) natriy (R.p.).

Bundan tashqari, qavslar ichidagi metallar uchun o'zgaruvchan oksidlanish darajasini ko'rsatadi.

Misol uchun:

FeSO4 - temir (II) sulfat.

Bundan tashqari, elementning lotincha nomiga qarab har bir kislota tuzlari nomi uchun xalqaro nomenklatura mavjudligini bilishingiz kerak. Masalan, sulfat kislota tuzlari sulfatlar deyiladi. Masalan, CaSO4 kaltsiy sulfat deb ataladi. Ammo xlorid kislotaning tuzlari xloridlar deyiladi. Misol uchun, hammamiz bilamiz, NaCl natriy xlorid deb ataladi.

Agar ikki asosli kislotalarning tuzlari bo'lsa, ularning nomiga "bi" yoki "gidro" zarrachalari qo'shiladi.

Misol uchun: Mg (HCl3) 2 - magniy bikarbonat yoki bikarbonat kabi eshitiladi.

Agar uch asosli kislotada vodorod atomlaridan biri metall bilan almashtirilsa, u holda "dihidro" prefiksi ham qo'shilishi kerak va biz quyidagilarni olamiz:

NaH2PO4 natriy dihidrogen fosfatdir.

Tuzlarning kimyoviy xossalari

Endi ko'rib chiqishga o'tamiz kimyoviy xossalari tuzlar. Gap shundaki, ular tarkibiga kiruvchi kationlar va anionlarning xossalari bilan belgilanadi.

Inson tanasi uchun tuzning qiymati

Jamiyatda tuzning inson organizmiga zarari va foydasi haqida azaldan bahs-munozaralar mavjud. Ammo raqiblar qanday nuqtai nazarga ega bo'lishidan qat'i nazar, shuni bilishingiz kerakki, osh tuzi tanamiz uchun juda muhim bo'lgan mineral tabiiy moddadir.

Bundan tashqari, tanadagi natriy xloridning surunkali etishmasligi bilan halokatli oqibatlarga olib kelishi mumkinligini bilishingiz kerak. Axir, agar biz biologiya saboqlarini eslasak, unda biz bilamizki, inson tanasi etmish foiz suvdan iborat. Va tuz tufayli tanamizdagi suv muvozanatini tartibga solish va qo'llab-quvvatlash jarayonlari sodir bo'ladi. Shuning uchun har qanday holatda tuzdan foydalanishni istisno qilish mumkin emas. Albatta, tuzni ortiqcha iste'mol qilish ham yaxshi narsaga olib kelmaydi. Va bu erda xulosa shuni ko'rsatadiki, hamma narsa me'yorida bo'lishi kerak, chunki uning etishmasligi va ortiqcha bo'lishi bizning dietamizdagi nomutanosiblikka olib kelishi mumkin.

Tuzlardan foydalanish

Tuzlar sanoat maqsadlarida ham, kundalik hayotimizda ham o'z qo'llanilishini topdi. Va endi batafsilroq ko'rib chiqamiz va qaerda va qanday tuzlar ko'pincha ishlatilishini bilib olaylik.

Xlorid kislota tuzlari

Ushbu turdagi tuzlardan natriy xlorid va kaliy xlorid ko'pincha ishlatiladi. Biz iste'mol qiladigan osh tuzi dengiz, ko'l suvidan, shuningdek, tuz konlarida olinadi. Va agar biz natriy xloridni iste'mol qilsak, sanoatda u xlor va soda ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Ammo kaliy xlorid qishloq xo'jaligida ajralmas hisoblanadi. U kaliyli o'g'it sifatida ishlatiladi.

Sulfat kislota tuzlari

Sulfat kislota tuzlariga kelsak, ular tibbiyotda va qurilishda keng qo'llaniladi. U gips tayyorlash uchun ishlatiladi.

Nitrat kislota tuzlari

Nitrat kislotaning tuzlari yoki ular nitratlar deb ham ataladi, qishloq xo'jaligida o'g'it sifatida ishlatiladi. Bu tuzlar orasida eng muhimlari natriy nitrat, kaliy nitrat, kaltsiy nitrat va ammoniy nitratdir. Ularni selitralar ham deyiladi.

Ortofosfatlar

Ortofosfatlar orasida eng muhimlaridan biri kaltsiy ortofosfatdir. Bu tuz fosforitlar va apatitlar kabi fosforli o'g'itlar ishlab chiqarishda zarur bo'lgan minerallarning asosini tashkil qiladi.

Karbonat kislota tuzlari

Karbonat kislota yoki kaltsiy karbonatning tuzlari tabiatda bo'r, ohaktosh va marmar shaklida bo'lishi mumkin. U ohak tayyorlash uchun ishlatiladi. Ammo kaliy karbonat shisha va sovun ishlab chiqarishda xom ashyo sifatida ishlatiladi.

Albatta, siz tuz haqida juda ko'p qiziqarli narsalarni bilasiz, lekin siz bilmagan faktlar ham bor.

Siz Rossiyada mehmonlarni non va tuz bilan kutib olish odat tusiga kirganini bilsangiz kerak, lekin ular hatto tuz uchun soliq ham to'laganidan g'azablangansiz.

Bilasizmi, tuz oltindan ham qadrliroq bo'lgan paytlar bo'lgan. Qadim zamonlarda Rim askarlariga hatto tuz bilan maosh to'langan. Va eng qimmat va muhim mehmonlarga hurmat belgisi sifatida bir hovuch tuz berildi.

Bilasizmi, "ish haqi" degan narsa kelib chiqqan Inglizcha so'z ish haqi.

Ma'lum bo'lishicha, osh tuzidan foydalanish mumkin tibbiy maqsadlarda, chunki u ajoyib antiseptik bo'lib, yaralarni davolash va bakteritsid xususiyatlariga ega. Axir, har biringiz dengizda bo'lganingizda, sho'r dengiz suvidagi teridagi yaralar va kalluslar tezroq shifo topishini kuzatgansiz.

Bilasizmi, nima uchun qishda yo'llarni muzga tuz sepish odat tusiga kiradi. Ma'lum bo'lishicha, agar muzga tuz quyilsa, muz suvga aylanadi, chunki uning kristallanish harorati 1-3 darajaga kamayadi.

Yil davomida odam qancha tuz iste'mol qilishini bilasizmi? Ma'lum bo'lishicha, biz bir yilda sakkiz kilogramm tuz iste'mol qilamiz.

Ma'lum bo'lishicha, issiq mamlakatlarda yashovchi odamlar sovuq iqlim sharoitida yashovchilarga qaraganda to'rt barobar ko'proq tuz iste'mol qilishlari kerak, chunki issiqlik paytida ko'p miqdorda ter ajralib chiqadi va u bilan tuzlar tanadan chiqariladi.