Ishqoriy metallar (AM) davriy jadvalning IA guruhining barcha elementlari deb ataladi, ya'ni. litiy Li, natriy Na, kaliy K, rubidiy Rb, seziy Cs, fransiy Fr.
Ishqoriy atomlar tashqi elektron sathida faqat bitta elektronga ega. s- pastki darajali, kimyoviy reaktsiyalar paytida osongina ajratiladi. Bunday holda neytral SM atomidan musbat zaryadlangan zarracha - zaryadi +1 bo'lgan kation hosil bo'ladi:
M 0 - 1 e → M +1
Ishqoriy metallar oilasi boshqa metallar guruhlari orasida eng faol hisoblanadi va shuning uchun tabiatda ularni erkin shaklda topish mumkin, ya'ni. oddiy moddalar shaklida mumkin emas.
Oddiy moddalar ishqoriy metallar juda kuchli qaytaruvchi moddalardir.
Ishqoriy metallarning metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri
kislorod bilan
Ishqoriy metallar xona haroratida allaqachon kislorod bilan reaksiyaga kirishadi va shuning uchun ular, masalan, kerosin kabi ba'zi uglevodorod erituvchi qatlami ostida saqlanishi kerak.
Ishqoriy metalning kislorod bilan o'zaro ta'siri turli xil mahsulotlarga olib keladi. Oksid hosil bo'lishi bilan faqat lityum kislorod bilan reaksiyaga kirishadi:
4Li + O 2 = 2Li 2 O
Xuddi shunday vaziyatda natriy kislorod bilan hosil bo'ladi natriy peroksid Na2O2:
2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2,
va kaliy, rubidiy va seziy asosan superoksidlar (superoksidlar) bo'lib, umumiy formulasi MeO 2:
Rb + O 2 \u003d RbO 2
halogenlar bilan
Ishqoriy metallar galogenlar bilan faol reaksiyaga kirishib, ion tuzilishga ega ishqoriy metall galogenidlarini hosil qiladi:
2Li + Br 2 = 2LiBr litiy bromid
2Na + I 2 = 2NaI natriy yodid
2K + Cl 2 \u003d 2KCl kaliy xlorid
azot bilan
Litiy oddiy haroratda azot bilan reaksiyaga kirishadi, azot esa qizdirilganda qolgan gidroksidi metallar bilan reaksiyaga kirishadi. Barcha holatlarda ishqoriy metallar nitridlari hosil bo'ladi:
6Li + N 2 = 2Li 3 N litiy nitridi
6K + N 2 = 2K 3 N kaliy nitridi
fosfor bilan
Ishqoriy metallar qizdirilganda fosfor bilan reaksiyaga kirishib, fosfidlar hosil qiladi:
3Na + P = Na 3 P natriy fosfidi
3K + P = K 3 P kaliy fosfidi
vodorod bilan
Ishqoriy metallarni vodorod atmosferasida qizdirish vodorodni o'z ichiga olgan gidroksidi metall gidridlarini noyob oksidlanish holatida hosil bo'lishiga olib keladi - minus 1:
H 2 + 2K = 2KN -1 kaliy gidrid
H 2 + 2Rb \u003d 2RbH rubidiy gidrid
oltingugurt bilan
Ishqoriy metallning oltingugurt bilan o'zaro ta'siri sulfidlar hosil bo'lishi bilan qizdirilganda sodir bo'ladi:
S + 2K = K 2 S sulfid kaliy
S + 2Na = Na 2 S natriy sulfid
Ishqoriy metallarning o'zaro ta'siri murakkab moddalar
suv bilan
Barcha gidroksidi metallar gazsimon vodorod va gidroksidi hosil bo'lishi bilan suv bilan faol reaksiyaga kirishadi, shuning uchun bu metallar tegishli nom oldi:
2HOH + 2Na \u003d 2NaOH + H 2
2K + 2HOH = 2KOH + H2
Litiy suv bilan juda xotirjam reaksiyaga kirishadi, reaktsiya paytida natriy va kaliy o'z-o'zidan yonadi, rubidiy, seziy va fransiy esa kuchli portlash bilan suv bilan reaksiyaga kirishadi.
uglevodorodlarning halogen hosilalari bilan (Wurtz reaktsiyasi):
2Na + 2C 2 H 5 Cl → 2NaCl + C 4 H 10
2Na + 2C 6 H 5 Br → 2NaBr + C 6 H 5 –C 6 H 5
spirtlar va fenollar bilan
AM organik moddalarning gidroksil guruhidagi vodorodni almashtirib, spirtlar va fenollar bilan reaksiyaga kirishadi:
2CH 3 OH + 2K = 2CH 3 OK + H 2
kaliy metoksid
2C 6 H 5 OH + 2Na \u003d 2C 6 H 5 ONa + H 2
natriy fenolat
Tuz 19 Tuz
1. Metall + Metall bo'lmagan. Inert gazlar bu o'zaro ta'sirga kirmaydi. Metall bo'lmagan metallning elektromanfiyligi qanchalik yuqori bo'lsa, shuncha ko'p katta raqam metallar bilan reaksiyaga kirishadi. Masalan, ftor barcha metallar bilan, vodorod esa faqat faol metallar bilan reaksiyaga kirishadi. Metall metallarning faollik qatorida qanchalik chap tomonda bo'lsa, u shunchalik ko'p metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Masalan, oltin faqat ftor bilan, litiy esa barcha nometallar bilan reaksiyaga kirishadi.
2. Metall bo'lmagan + metall bo'lmagan. Bunday holda, ko'proq elektronegativ bo'lmagan metall oksidlovchi vosita sifatida, kamroq EO - qaytaruvchi vosita sifatida ishlaydi. Elektromanfiyligi yaqin bo'lgan metall bo'lmaganlar bir-biri bilan yomon o'zaro ta'sir qiladi, masalan, fosforning vodorod bilan va kremniyning vodorod bilan o'zaro ta'siri deyarli mumkin emas, chunki bu reaktsiyalarning muvozanati oddiy moddalar hosil bo'lishiga qarab siljiydi. Geliy, neon va argon metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishmaydi, og'ir sharoitlarda boshqa inert gazlar ftor bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Kislorod xlor, brom va yod bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Kislorod past haroratlarda ftor bilan reaksiyaga kirishishi mumkin.
3. Metall + kislota oksidi. Metall metall bo'lmaganlarni oksiddan tiklaydi. Keyinchalik ortiqcha metall hosil bo'lgan metall bo'lmagan bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Masalan:
2Mg + SiO 2 \u003d 2MgO + Si (magniy etishmasligi bilan)
2Mg + SiO 2 \u003d 2MgO + Mg 2 Si (ortiqcha magniy bilan)
4. Metall + kislota. Voltaj qatoridagi vodorodning chap tomonidagi metallar kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, vodorodni chiqaradi.
Istisno kislotalar - oksidlovchi moddalar (konsentrlangan oltingugurt va har qanday nitrat kislotasi), ular vodorodning o'ng tomonidagi kuchlanish qatorida joylashgan metallar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin, reaktsiyalarda vodorod ajralib chiqmaydi, lekin suv va kislotaning qaytarilish mahsuloti. olingan.
Metall ko'p asosli kislotaning ortiqcha bilan o'zaro ta'sirlashganda kislota tuzini olish mumkinligiga e'tibor berish kerak: Mg + 2H 3 PO 4 \u003d Mg (H 2 PO 4) 2 + H 2.
Agar kislota va metallning o'zaro ta'siri mahsuloti erimaydigan tuz bo'lsa, u holda metall passivlanadi, chunki metall yuzasi kislota ta'siridan erimaydigan tuz bilan himoyalangan. Masalan, suyultirilgan sulfat kislotaning qo'rg'oshin, bariy yoki kaltsiyga ta'siri.
5. Metall + tuz. eritmada bu reaksiya kuchlanish seriyasida magniyning o'ng tomonidagi metallni o'z ichiga oladi, shu jumladan magniyning o'zi, lekin tuz metallining chap tomonida. Agar metall magniyga qaraganda faolroq bo'lsa, u tuz bilan emas, balki suv bilan reaksiyaga kirishib, gidroksidi hosil qiladi, keyin esa tuz bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, dastlabki tuz va hosil bo'lgan tuz eruvchan bo'lishi kerak. Erimaydigan mahsulot metallni passivlashtiradi.
Biroq, ushbu qoidadan istisnolar mavjud:
2FeCl 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2;
2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2. Temir oraliq oksidlanish darajasiga ega bo'lgani uchun uning tuzi tarkibida eng yuqori daraja oksidlanish osonlikcha oraliq oksidlanish holatidagi tuzga, oksidlanish esa undan ham kamroq bo'ladi faol metallar.
eritmalarda bir qator metall stresslar ishlamaydi. Tuz va metall o'rtasidagi reaksiya faqat termodinamik hisoblar yordamida mumkin yoki yo'qligini aniqlash mumkin. Masalan, natriy kaliyni kaliy xlorid eritmasidan siqib chiqarishi mumkin, chunki kaliy ko'proq uchuvchan: Na + KCl = NaCl + K (bu reaktsiya entropiya omili bilan belgilanadi). Boshqa tomondan, alyuminiy natriy xloriddan siljish orqali olingan: 3Na + AlCl 3 = 3NaCl + Al. Bu jarayon ekzotermik bo'lib, entalpiya omili bilan belgilanadi.
Tuz qizdirilganda parchalanishi mumkin va uning parchalanish mahsulotlari alyuminiy nitrat va temir kabi metall bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Alyuminiy nitrat alyuminiy oksidi, azot oksidi (IV) ga qizdirilganda parchalanadi va kislorod, kislorod va azot oksidi temirni oksidlaydi:
10Fe + 2Al(NO 3) 3 = 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3N 2
6. Metall + asosiy oksid. Shuningdek, erigan tuzlarda bo'lgani kabi, bu reaktsiyalarning imkoniyati termodinamik tarzda aniqlanadi. Alyuminiy, magniy va natriy ko'pincha qaytaruvchi moddalar sifatida ishlatiladi. Masalan: 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe ekzotermik reaksiya, entalpiya omili);2 Al + 3Rb 2 O = 6Rb + Al 2 O 3 (uchuvchi rubidiy, entalpiya omili).
7. Metall bo'lmagan + asosiy oksid. Bu erda ikkita variant mumkin: 1) metall bo'lmagan - qaytaruvchi vosita (vodorod, uglerod): CuO + H 2 = Cu + H 2 O; 2) metall bo'lmagan - oksidlovchi (kislorod, ozon, galogenlar): 4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3.
8. Metall bo'lmagan + asos. Qoidaga ko'ra, reaksiya metall bo'lmagan va ishqor o'rtasida sodir bo'ladi.Hamma metall bo'lmaganlar ishqorlar bilan reaksiyaga kirisha olmaydi: esda tutish kerakki, bu o'zaro ta'sirga galogenlar kiradi (haroratga qarab har xil), oltingugurt (qizdirilganda), kremniy, fosfor.
2KOH + Cl 2 \u003d KClO + KCl + H 2 O (sovuqda)
6KOH + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O (issiq eritmada)
6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O
2KOH + Si + H 2 O \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2
3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KPH 2 O 2
9. Metall bo'lmagan + kislota oksidi. Bu erda ikkita variant ham mavjud:
1) metall bo'lmagan qaytaruvchi (vodorod, uglerod):
CO 2 + C \u003d 2CO;
2NO 2 + 4H 2 \u003d 4H 2 O + N 2;
SiO 2 + C \u003d CO 2 + Si. Agar hosil bo'lgan metall bo'lmagan metall qaytaruvchi sifatida ishlatiladigan metall bilan reaksiyaga kirishishi mumkin bo'lsa, u holda reaktsiya yanada davom etadi (ko'p uglerod bilan) SiO 2 + 2C = CO 2 + SiC
2) metall bo'lmagan oksidlovchi (kislorod, ozon, galogenlar):
2CO + O 2 \u003d 2CO 2.
CO + Cl 2 \u003d COCl 2.
2NO + O 2 \u003d 2NO 2.
10. Kislota oksidi + asosli oksid. Agar hosil bo'lgan tuz printsipial jihatdan mavjud bo'lsa, reaktsiya davom etadi. Masalan, alyuminiy oksidi oltingugurt angidrid bilan reaksiyaga kirishib, alyuminiy sulfat hosil qilishi mumkin, ammo karbonat angidrid bilan reaksiyaga kirisha olmaydi, chunki tegishli tuz mavjud emas.
11. Suv + asosli oksid. Agar gidroksidi, ya'ni eruvchan asos (yoki kaltsiy bo'lsa, ozgina eriydigan) hosil bo'lsa, reaksiya mumkin. Agar asos erimaydigan yoki ozgina eriydigan bo'lsa, unda asosning oksid va suvga parchalanishining teskari reaktsiyasi mavjud.
12. Asosiy oksid + kislota. Agar hosil bo'lgan tuz mavjud bo'lsa, reaktsiya mumkin. Agar hosil bo'lgan tuz erimaydigan bo'lsa, unda kislotaning oksid yuzasiga kirishini blokirovka qilish orqali reaktsiya passivlashtirilishi mumkin. Ko'p asosli kislota ortiqcha bo'lsa, hosil bo'ladi kislotali tuz.
13. Kislota oksidi + asos. Qoida tariqasida, reaktsiya gidroksidi va kislota oksidi o'rtasida kechadi. Agar kislota oksidi ko'p asosli kislotaga to'g'ri kelsa, kislota tuzini olish mumkin: CO 2 + KOH \u003d KHCO 3.
Kuchli kislotalarga mos keladigan kislota oksidlari erimaydigan asoslar bilan ham reaksiyaga kirishishi mumkin.
Ba'zida zaif kislotalarga mos keladigan oksidlar erimaydigan asoslar bilan reaksiyaga kirishadi va o'rtacha yoki asosiy tuzni olish mumkin (qoida tariqasida, kamroq eriydigan modda olinadi): 2Mg (OH) 2 + CO 2 \u003d (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O.
14. Kislota oksidi + tuz. Reaksiya eritmada ham, eritmada ham borishi mumkin. Eritmada kamroq uchuvchi oksid tuzdan ko'proq uchuvchi oksidni siqib chiqaradi. Eritmada kuchliroq kislotaga mos keladigan oksid kuchsizroq kislotaga mos keladigan oksidni siqib chiqaradi. Masalan, Na 2 CO 3 + SiO 2 \u003d Na 2 SiO 3 + CO 2, oldinga yo'nalishda bu reaktsiya eritmada davom etadi, karbonat angidrid kremniy oksididan ko'ra ko'proq uchuvchan; V teskari yo'nalish reaksiya eritmada sodir bo'ladi, karbonat kislota kremniy kislotadan kuchliroq va kremniy oksidi cho'kadi.
Kislota oksidini o'z tuzi bilan birlashtirish mumkin, masalan, xromatdan dixromat, sulfatdan disulfat, sulfitdan disulfit olish mumkin:
Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d Na 2 S 2 O 5
Buning uchun siz kristalli tuz va sof oksid yoki to'yingan tuz eritmasi va ortiqcha kislotali oksidni olishingiz kerak.
Eritmada tuzlar o'z kislota oksidlari bilan reaksiyaga kirishib, kislota tuzlarini hosil qilishi mumkin: Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 = 2 NaHSO 3
15. Suv + kislota oksidi. Agar eruvchan yoki ozgina eriydigan kislota hosil bo'lsa, reaktsiya mumkin. Agar kislota erimaydigan yoki ozgina eriydigan bo'lsa, unda kislotaning oksid va suvga parchalanishining teskari reaktsiyasi mavjud. Masalan, sulfat kislota oksid va suvdan olish reaktsiyasi bilan tavsiflanadi, parchalanish reaktsiyasi amalda sodir bo'lmaydi, suv va oksiddan kremniy kislotasini olish mumkin emas, lekin u bu tarkibiy qismlarga oson parchalanadi, ammo karbonat va oltingugurt kislotalari ishtirok etishi mumkin. to'g'ridan-to'g'ri va orqa reaktsiyalarda.
16. Asos + kislota. Agar reaksiyaga kirishuvchi moddalardan kamida bittasi eriydigan bo'lsa, reaksiya davom etadi. Reaktivlar nisbatiga qarab, o'rta, kislotali va asosli tuzlar olinishi mumkin.
17. Asosiy + tuz. Har ikkala boshlang'ich moddasi eriydigan bo'lsa va mahsulot sifatida kamida bitta elektrolit bo'lmagan yoki kuchsiz elektrolit (cho'kma, gaz, suv) olinsa, reaksiya davom etadi.
18. Tuz + kislota. Qoidaga ko'ra, agar ikkala boshlang'ich material eriydigan bo'lsa va mahsulot sifatida kamida bitta elektrolit bo'lmagan yoki zaif elektrolit (cho'kma, gaz, suv) olinsa, reaktsiya davom etadi.
Kuchli kislota erimaydigan tuzlar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin kuchsiz kislotalar(karbonatlar, sulfidlar, sulfitlar, nitritlar), gazsimon mahsulot esa ajralib chiqadi.
Konsentrlangan kislotalar va kristall tuzlar o'rtasidagi reaktsiyalar, agar yanada uchuvchan kislota olingan bo'lsa, mumkin: masalan, vodorod xlorid konsentrlangan sulfat kislotaning kristalli natriy xlorid, vodorod bromidi va vodorod yodiga ortofosfor kislotasi ta'sirida olinishi mumkin. mos keladigan tuzlar. Kislota tuzini olish uchun siz o'zingizning tuzingiz bilan kislota bilan harakat qilishingiz mumkin, masalan: BaSO 4 + H 2 SO 4 \u003d Ba (HSO 4) 2.
19. Tuz + tuz. Qoidaga ko'ra, reaktsiya ikkala boshlang'ich material eriydigan bo'lsa va mahsulot sifatida kamida bitta elektrolit bo'lmagan yoki zaif elektrolit olinsa davom etadi.
Eruvchanlik jadvalidagi tire bilan ko'rsatilgan tuz hosil bo'ladigan holatlarga alohida e'tibor qaratamiz. Bu erda 2 ta variant mavjud:
1) tuz mavjud emas, chunki qaytarilmas gidrolizlanadi . Bular karbonatlar, sulfitlar, sulfidlar, uch valentli metallarning silikatlari, shuningdek, ikki valentli metallar va ammoniyning ayrim tuzlaridir. Uch valentli metall tuzlari mos keladigan asos va kislotaga, ikki valentli metall tuzlari esa kam eriydigan asos tuzlariga gidrolizlanadi.
Misollarni ko'rib chiqing:
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 = Fe 2 (CO 3) 3+ 6NaCl (1)
Fe 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 + 3 H2CO3
H2CO3 suv va karbonat angidridga parchalanadi, chap va o'ng qismlardagi suv kamayadi va shunday bo'ladi: Fe 2 (CO 3) 3+ 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 + 3 CO2(2)
Agar biz (1) va (2) tenglamalarni birlashtirib, temir karbonatini kamaytirsak, biz temir (III) xlorid va natriy karbonatning o'zaro ta'sirini aks ettiruvchi umumiy tenglamani olamiz: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 + 3CO2 + 6NaCl
CuSO 4 + Na 2 CO 3 \u003d CuCO3+ Na 2 SO 4 (1)
Qaytib bo'lmaydigan gidroliz tufayli tagiga chizilgan tuz mavjud emas:
2CuCO3+ H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 (2)
Agar biz (1) va (2) tenglamalarni birlashtirib, mis karbonatni kamaytirsak, sulfat (II) va natriy karbonatning o'zaro ta'sirini aks ettiruvchi umumiy tenglamani olamiz:
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4
2) Tuz tufayli mavjud emas intramolekulyar redoks , bunday tuzlarga Fe 2 S 3, FeI 3, CuI 2 kiradi. Ular olingandan so'ng darhol parchalanadi: Fe 2 S 3 \u003d 2FeS + S; 2FeI 3 \u003d 2FeI 2 + I 2; 2CuI 2 = 2CuI + I 2
Masalan; FeCl 3 + 3KI = FeI 3 + 3KCl (1),
lekin FeI 3 o'rniga siz uning parchalanish mahsulotlarini yozishingiz kerak: FeI 2 + I 2.
Keyin shunday bo'ladi: 2FeCl 3 + 6KI = 2FeI 2 + I 2 + 6KCl
Bu reaksiyani qayd etishning yagona usuli emas, agar yodid yetishmasa, yod va temir (II) xloridni olish mumkin:
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
Taklif etilayotgan sxema haqida hech narsa aytilmagan amfoter birikmalar va ularga mos keladigan oddiy moddalar. Biz ularga alohida e'tibor qaratamiz. Demak, bu sxemadagi amfoter oksid ham kislotali, ham asosli oksidlar o‘rnini, amfoter gidroksid kislota va asos o‘rnini egallashi mumkin. Shuni esda tutish kerakki, kislotali, amfoter oksidlar va gidroksidlar suvsiz muhitda oddiy tuzlarni, eritmalarda esa murakkab tuzlarni hosil qiladi:
Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (birikma)
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na (eritmada)
Amfoter oksidlar va gidroksidlarga mos keladigan oddiy moddalar ishqor eritmalari bilan reaksiyaga kirishib, hosil bo'ladi. murakkab tuzlar va vodorod evolyutsiyasi: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2
MASHQ
O'zaro ta'sir qilish imkoniyatini muhokama qiling ... Bu shuni anglatadiki, siz qaror qilishingiz kerak:
1) reaksiya mumkinmi;
2) iloji bo'lsa, unda qanday sharoitda (eritmada, eritmada, qizdirilganda va hokazo), agar imkon bo'lmasa, nima uchun;
3) turli xil mahsulotlarni har xil (qanday) sharoitlarda olish mumkinmi.
Shundan so'ng siz barcha mumkin bo'lgan reaktsiyalarni yozishingiz kerak.
Masalan: 1. Magniyning kaliy nitrat bilan o'zaro ta'sir qilish imkoniyatini muhokama qiling.
1) Reaktsiya mumkin
2) Eritmada paydo bo'lishi mumkin (qizdirilganda)
3) Eritmada reaktsiya mumkin, chunki nitrat magniyni oksidlovchi kislorod chiqishi bilan parchalanadi.
KNO 3 + Mg = KNO 2 + MgO
2. Sulfat kislota va natriy xloridning o'zaro ta'sir qilish imkoniyatini muhokama qiling.
1) Reaktsiya mumkin
2) konsentrlangan kislota va kristall tuz o'rtasida paydo bo'lishi mumkin
3) Natriy sulfat va natriy gidrosulfatni mahsulot sifatida olish mumkin (kislotadan ortiq, qizdirilganda)
H 2 SO 4 + NaCl \u003d NaHSO 4 + HCl
H 2 SO 4 + 2NaCl \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl
Quyidagilar orasidagi reaktsiya ehtimolini muhokama qiling:
1. Fosfor kislotasi va kaliy gidroksidi;
2. Rux oksidi va natriy gidroksid;
3. Kaliy sulfit va temir (III) sulfat;
4. Mis (II) xlorid va kaliy yodidi;
5. Kaltsiy karbonat va alyuminiy oksidi;
6. Karbonat angidrid va natriy karbonat;
7. Temir (III) xlorid va vodorod sulfidi;
8. Magniy va oltingugurt dioksidi;
9. Kaliy dixromati va sulfat kislota;
10. Natriy va oltingugurt.
Keling, C2 misollarini biroz tahlil qilaylik
Bular davriy tizimning I guruhining elementlari: litiy (Li), natriy (Na), kaliy (K), rubidiy (Rb), seziy (Cs), fransiy (Fr); juda yumshoq, egiluvchan, eruvchan va engil, odatda kumushsimon oq; kimyoviy jihatdan juda faol; hosil qilish uchun suv bilan kuchli reaksiyaga kirishadi ishqorlar(nomi qaerdan).
Hamma gidroksidi metallar juda faoldir kimyoviy reaksiyalar qaytaruvchi xossalarini namoyon qiladi, yagona valentlik elektronidan voz kechib, musbat zaryadlangan kationga aylanadi, yagona oksidlanish holatini +1 namoyon qiladi.
Kamaytirish qobiliyati ––Li–Na–K–Rb–Cs qatorida ortadi.
Ishqoriy metallarning barcha birikmalari ionli tabiatga ega.
Deyarli barcha tuzlar suvda eriydi.
past erish nuqtalari,
Kichik zichlik qiymatlari,
Yumshoq, pichoq bilan kesilgan
Ularning faolligi tufayli gidroksidi metallar havo va namlikning kirishini to'sish uchun kerosin qatlami ostida saqlanadi. Litiy juda engil va kerosinda sirtga suzib yuradi, shuning uchun u neft jeli qatlami ostida saqlanadi.
Ishqoriy metallarning kimyoviy xossalari
1. Ishqoriy metallar suv bilan faol ta'sir qiladi:
2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2
2. Ishqoriy metallarning kislorod bilan reaksiyasi:
4Li + O 2 → 2Li 2 O (litiy oksidi)
2Na + O 2 → Na 2 O 2 (natriy peroksid)
K + O 2 → KO 2 (kaliy superoksid)
Havoda ishqoriy metallar bir zumda oksidlanadi. Shuning uchun ular organik erituvchilar (kerosin va boshqalar) qatlami ostida saqlanadi.
3. Ishqoriy metallarning boshqa metall bo'lmaganlar bilan reaksiyalarida ikkilik birikmalar hosil bo'ladi:
2Li + Cl 2 → 2LiCl (galoidlar)
2Na + S → Na 2 S (sulfidlar)
2Na + H 2 → 2NaH (gidridlar)
6Li + N 2 → 2Li 3 N (nitridlar)
2Li + 2C → Li 2 C 2 (karbidlar)
4. Ishqoriy metallarning kislotalar bilan reaksiyasi
(kamdan-kam hollarda amalga oshiriladi, suv bilan raqobatlashuvchi reaktsiya mavjud):
2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2
5. Ishqoriy metallarning ammiak bilan o'zaro ta'siri
(natriy amid hosil bo'ladi):
2Li + 2NH 3 = 2LiNH 2 + H 2
6. Ishqoriy metallarning bu holda kislotalik xossalarini namoyon qiluvchi spirtlar va fenollar bilan o'zaro ta'siri:
2Na + 2C 2 H 5 OH \u003d 2C 2 H 5 ONa + H 2;
2K + 2C 6 H 5 OH = 2C 6 H 5 OK + H 2;
7. Sifatli reaktsiya gidroksidi metall kationlarida - olovni quyidagi ranglarda bo'yash:
Li + - karmin qizil 
Na + - sariq
K + , Rb + va Cs + - binafsha rang
Ishqoriy metallarni olish
Litiy, natriy va kaliy metallari qabul qilish erigan tuzlar (xloridlar) va rubidiy va seziy elektrolizi - ularning xloridlari kaltsiy bilan qizdirilganda vakuumning pasayishi: 2CsCl + Ca \u003d 2Cs + CaCl 2
Kichik miqyosda natriy va kaliyni vakuumli termal ishlab chiqarish ham qo'llaniladi:
2NaCl + CaC 2 \u003d 2Na + CaCl 2 + 2C;
4KCl + 4CaO + Si \u003d 4K + 2CaCl 2 + Ca 2 SiO 4.
Faol gidroksidi metallar yuqori uchuvchanligi tufayli vakuumli issiqlik jarayonlarida ajralib chiqadi (ularning bug'lari reaksiya zonasidan chiqariladi).
I guruh s-elementlarining kimyoviy xossalarining xususiyatlari va ularning fiziologik ta'siri
Litiy atomining elektron konfiguratsiyasi 1s 2 2s 1 ga teng. U 2-davrdagi eng katta atom radiusiga ega, bu valentlik elektronining ajralishini va barqaror inert gaz (geliy) konfiguratsiyasi bilan Li + ionining paydo bo'lishini osonlashtiradi. Shuning uchun uning birikmalari elektronning litiydan boshqa atomga o'tishi va oz miqdordagi kovalentlik bilan ionli bog'lanishning paydo bo'lishi bilan hosil bo'ladi. Litiy odatiy metall element hisoblanadi. Modda shaklida u gidroksidi metalldir. U I guruhning boshqa a'zolaridan o'zining kichikligi va eng kichigi, ular bilan solishtirganda faolligi bilan ajralib turadi. Bu jihatdan u Li dan diagonal ravishda joylashgan II guruh elementi magniyga o'xshaydi. Eritmalarda Li + ioni yuqori darajada solvatlanadi; u bir necha o'nlab suv molekulalari bilan o'ralgan. Litiy, solvatlanish energiyasi - erituvchi molekulalarining qo'shilishi bo'yicha, ishqoriy metallar kationlariga qaraganda protonga yaqinroqdir.
Li + ionining kichik o'lchami, yuqori yadro zaryadi va faqat ikkita elektron bu zarracha atrofida juda muhim musbat zaryad maydonining paydo bo'lishi uchun sharoit yaratadi, shuning uchun eritmalarda unga ko'p miqdordagi qutbli erituvchi molekulalari jalb qilinadi va uning muvofiqlashtirish soni katta, metall muhim miqdordagi organolitiy birikmalarini hosil qila oladi.
Natriy 3-davrdan boshlanadi, shuning uchun u tashqi darajada faqat 1e ga ega - , 3s orbitalini egallaydi. Na atomining radiusi 3-davrdagi eng kattasi. Ushbu ikki xususiyat elementning tabiatini belgilaydi. Uning elektron konfiguratsiyasi 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Natriyning yagona oksidlanish darajasi +1 dir. Uning elektromanfiyligi juda kichik, shuning uchun natriy birikmalarda faqat musbat zaryadlangan ion shaklida bo'ladi va kimyoviy bog'lanishga ion xarakterini beradi. Na + ionining hajmi Li + dan ancha katta va uning solvatatsiyasi unchalik katta emas. Biroq, eritmada erkin shaklda mavjud emas.
K + va Na + ionlarining fiziologik ahamiyati ularning tarkibiy qismlari yuzasida turlicha so'rilishi bilan bog'liq. er qobig'i. Natriy birikmalari ozgina adsorbsiyalanadi, kaliy birikmalari esa loy va boshqa moddalar tomonidan kuchli ushlab turiladi. Hujayra membranalari hujayra-muhit interfeysi bo'lib, K + ionlarini o'tkazuvchandir, buning natijasida K + ning hujayra ichidagi konsentratsiyasi Na + ionlariga qaraganda ancha yuqori. Shu bilan birga, qon plazmasidagi Na + kontsentratsiyasi undagi kaliy tarkibidan oshadi. Bu holat hujayralarning membrana potentsialining paydo bo'lishi bilan bog'liq. K + va Na + ionlari - tananing suyuq fazasining asosiy tarkibiy qismlaridan biri. Ularning Ca 2+ ionlari bilan nisbati qat'iy belgilangan va uning buzilishi patologiyaga olib keladi. Na + ionlarining tanaga kiritilishi sezilarli zararli ta'sir ko'rsatmaydi. K + ionlari tarkibining ko'payishi zararli, ammo normal sharoitda uning kontsentratsiyasining oshishi hech qachon xavfli qiymatlarga etib bormaydi. Rb + , Cs + , Li + ionlarining ta'siri hali etarlicha o'rganilmagan.
Ishqoriy metall birikmalaridan foydalanish bilan bog'liq turli xil shikastlanishlar orasida gidroksid eritmalari bilan kuyishlar eng ko'p uchraydi. Ishqorlarning ta'siri ulardagi teri oqsillarining erishi va gidroksidi albuminatlar hosil bo'lishi bilan bog'liq. Ishqorlar ularning gidrolizlanishi natijasida yana ajralib chiqadi va tananing chuqur qatlamlariga ta'sir qiladi va yaralar paydo bo'lishiga olib keladi. Ishqorlar ta'sirida tirnoqlar zerikarli va mo'rt bo'ladi. Ko'zning shikastlanishi, hatto juda suyultirilgan gidroksidi eritmalar bilan ham, nafaqat yuzaki buzilish, balki ko'zning chuqur qismlari (iris) buzilishi bilan birga keladi va ko'rlikka olib keladi. Ishqoriy metall amidlarini gidrolizlash jarayonida bir vaqtda ishqor va ammiak hosil bo'lib, fibrinoz tipdagi traxeobronxit va pnevmoniyani keltirib chiqaradi.
Kaliyni G. Davy natriy bilan deyarli bir vaqtda 1807 yilda nam kaliy gidroksidni elektroliz qilish jarayonida olgan. Ushbu birikma nomidan - "kaustik kaliy" va element o'z nomini oldi. Kaliyning xossalari ularning atomlari va ionlarining radiuslaridagi farq tufayli natriy xossalaridan keskin farq qiladi. Kaliy birikmalarida bog'lanish ko'proq ionli bo'lib, K + ioni shaklida o'zining kattaligi tufayli natriyga qaraganda kamroq qutblanish ta'siriga ega. Tabiiy aralashma uchta izotopdan iborat 39 K, 40 K, 41 K. Ulardan biri 40 K. ‑ radioaktiv bo'lib, minerallar va tuproqning radioaktivligining ma'lum bir qismi ushbu izotopning mavjudligi bilan bog'liq. Uning yarimparchalanish davri uzoq - 1,32 milliard yil. Namunada kaliy borligini aniqlash juda oson: metall bug'lari va uning birikmalari olovni binafsha-qizil rangga aylantiradi. Elementning spektri juda oddiy va 4s orbitalda 1e - mavjudligini isbotlaydi. Uni o'rganish spektrlar tuzilishidagi umumiy qonuniyatlarni topish uchun asoslardan biri bo'lib xizmat qildi.
1861 yilda Robert Bunsen mineral buloqlar tuzini spektral tahlil orqali o'rganayotganda yangi elementni topdi. Uning mavjudligi spektrdagi to'q qizil chiziqlar bilan isbotlangan, boshqa elementlar buni bermagan. Ushbu chiziqlarning rangi bo'yicha element rubidium (rubidus-to'q qizil) deb nomlandi. 1863 yilda R. Bunsen bu metallni sof shaklda rubidiy tartratni (tartar tuzi) kuyikish bilan qaytargan holda oldi. Elementning xususiyati uning atomlarining ozgina qo'zg'aluvchanligidir. Undan elektron emissiya ko'rinadigan spektrning qizil nurlari ta'sirida paydo bo'ladi. Bu atom 4d va 5s orbitallarining energiyalaridagi kichik farq bilan bog'liq. Barqaror izotopli barcha gidroksidi elementlardan rubidiy (seziy kabi) eng katta atom radiuslaridan biriga va past ionlanish potentsialiga ega. Bunday parametrlar elementning tabiatini aniqlaydi: yuqori elektropozitivlik, ekstremal kimyoviy faollik, past erish nuqtasi (39 0 S) va tashqi ta'sirlarga nisbatan past qarshilik.
Rubidiy kabi seziyning kashf etilishi spektral tahlil bilan bog'liq. 1860 yilda R. Bunsen spektrda o'sha paytda ma'lum bo'lgan biron bir elementga tegishli bo'lmagan ikkita yorqin ko'k chiziqni topdi. Shuning uchun "caesius" (caesius) nomi paydo bo'ldi, bu osmon ko'k degan ma'noni anglatadi. Bu hali ham o'lchanadigan miqdorda topilgan gidroksidi metallar kichik guruhining oxirgi elementidir. Eng katta atom radiusi va eng kichik birinchi ionlanish potentsiallari ushbu elementning tabiati va harakatini aniqlaydi. U aniq elektropozitivlikka va aniq metall xususiyatlarga ega. Tashqi 6s-elektronni berish istagi uning barcha reaktsiyalari juda shiddatli davom etishiga olib keladi. Atom 5d va 6s orbitallarining energiyalaridagi kichik farq atomlarning ozgina qo'zg'aluvchanligi uchun javobgardir. Sezyumdagi elektron emissiya ko'rinmas ta'sirida kuzatiladi infraqizil nurlar(issiqlik). Atom tuzilishining bu xususiyati yaxshilikni belgilaydi elektr o'tkazuvchanligi joriy. Bularning barchasi seziyni elektron qurilmalarda ajralmas qiladi. IN Yaqinda seziy plazmasiga kelajak yoqilg'isi sifatida va termoyadro sintezi muammosini hal qilish bilan bog'liq holda tobora ko'proq e'tibor qaratilmoqda.
Havoda litiy nafaqat kislorod, balki azot bilan ham faol reaksiyaga kirishadi va Li 3 N (75% gacha) va Li 2 O dan iborat plyonka bilan qoplanadi. Qolgan gidroksidi metallar peroksidlar (Na 2 O 2) va superoksidlar (K 2 O 4 yoki KO 2).
Quyidagi moddalar suv bilan reaksiyaga kirishadi:
Li 3 N + 3 H 2 O \u003d 3 LiOH + NH 3;
Na 2 O 2 + 2 H 2 O \u003d 2 NaOH + H 2 O 2;
K 2 O 4 + 2 H 2 O \u003d 2 KOH + H 2 O 2 + O 2.
Suv osti kemalarida havo regeneratsiyasi uchun va kosmik kemalar, izolyatsion gaz niqoblari va jangovar suzuvchilarning nafas olish apparatlarida (suv osti sabotajchilari) "okson" aralashmasi ishlatilgan:
Na 2 O 2 + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + 0,5 O 2;
K 2 O 4 + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + 1,5 O 2.
Hozirgi vaqtda bu o't o'chiruvchilar uchun izolyatsiyalovchi gaz maskalari uchun regeneratsiya patronlarini standart to'ldirishdir.
Ishqoriy metallar vodorod bilan qizdirilganda gidridlar hosil qilish uchun reaksiyaga kirishadi:
Litiy gidrid kuchli qaytaruvchi vosita sifatida ishlatiladi.
Gidroksidlar gidroksidi metallar shisha va chinni idishlarni korroziyaga olib keladi, ularni kvarts idishlarida qizdirib bo'lmaydi:
SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O.
Natriy va kaliy gidroksidlari qaynash nuqtasiga qadar (1300 0 S dan yuqori) qizdirilganda suvni ajratmaydi. Ba'zi natriy birikmalari deyiladi soda:
a) sodali suv, suvsiz soda, kir yuvish soda yoki oddiy soda - natriy karbonat Na 2 CO 3;
b) kristall soda - natriy karbonat kristalgidrat Na 2 CO 3. 10H2O;
c) bikarbonat yoki ichimlik - natriy bikarbonat NaHCO 3;
d) natriy gidroksid NaOH o'yuvchi soda yoki kaustik deyiladi.
Ishqoriy metallar IA guruhi metallaridir. Davriy tizim DI. Mendeleyev - litiy (Li), natriy (Na), kaliy (K), rubidiy (Rb), seziy (Cs) va fransiy (Fr). Ishqoriy metallarning tashqi energiya darajasi bitta valent elektronga ega. Ishqoriy metallarning tashqi energiya darajasining elektron konfiguratsiyasi ns 1 ga teng. Ularning birikmalarida ular +1 ga teng bo'lgan yagona oksidlanish darajasini ko'rsatadilar. OVRda ular kamaytirish agentlari, ya'ni. elektronni bering.
Ishqoriy metallarning fizik xossalari
Barcha gidroksidi metallar engil (past zichlikka ega), juda yumshoq (Li bundan mustasno, ular pichoq bilan osongina kesiladi va folga o'raladi), past qaynash va erish nuqtalariga ega (zaryadning oshishi bilan). ishqoriy metall atomining yadrosi, erish nuqtasi kamayadi).
Erkin holatda Li, Na, K va Rb kumush-oq metallar, Cs oltin-sariq metalldir.
Ishqoriy metallar yopiq ampulalarda kerosin yoki vazelin moyi qatlami ostida saqlanadi, chunki ular yuqori reaktivdir.
Ishqoriy metallar yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligiga ega, bu mavjudligi bilan bog'liq metall bog'lanish va tanaga markazlashtirilgan kristall panjara
Ishqoriy metallarni olish
Barcha gidroksidi metallarni ularning tuzlari eritmalarini elektroliz qilish orqali olish mumkin, ammo amalda faqat Li va Na shu tarzda olinadi, bu K, Rb, Cs ning yuqori kimyoviy faolligi bilan bog'liq:
2LiCl \u003d 2Li + Cl 2
2NaCl \u003d 2Na + Cl 2
Har qanday gidroksidi metallni qaytaruvchi sifatida Ca, Mg yoki Si dan foydalangan holda, tegishli galogenidni (xlorid yoki bromid) kamaytirish orqali olish mumkin. Reaksiyalar qizdirilganda (600 - 900C) va vakuumda olib boriladi. Ishqoriy metallarni shu tarzda umumiy shaklda olish tenglamasi:
2MeCl + Ca \u003d 2Me + CaCl 2,
qaerda Men metall.
Uning oksididan litiy olishning ma'lum usuli. Reaksiya 300°C ga qizdirilganda va vakuum ostida amalga oshiriladi:
2Li 2 O + Si + 2CaO = 4Li + Ca 2 SiO 4
Kaliyni olish erigan kaliy gidroksid va suyuq natriy o'rtasidagi reaktsiya orqali mumkin. Reaksiya 440°C ga qizdirilganda amalga oshiriladi:
KOH + Na = K + NaOH
Ishqoriy metallarning kimyoviy xossalari
Barcha gidroksidi metallar gidroksid hosil qiluvchi suv bilan faol o'zaro ta'sir qiladi. Ishqoriy metallarning yuqori kimyoviy faolligi tufayli suv bilan o'zaro ta'sir qilish reaktsiyasi portlash bilan birga bo'lishi mumkin. Lityum suv bilan eng tinch reaksiyaga kirishadi. Reaksiya tenglamasi umumiy shaklda:
2Me + H 2 O \u003d 2MeOH + H 2
qaerda Men metall.
Ishqoriy metallar atmosfera kislorodi bilan o'zaro ta'sirlanib, bir qancha turli birikmalar hosil qiladi - oksidlar (Li), peroksidlar (Na), superoksidlar (K, Rb, Cs):
4Li + O 2 = 2Li 2 O
2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2
Barcha gidroksidi metallar qizdirilganda metall bo'lmaganlar (galogenlar, azot, oltingugurt, fosfor, vodorod va boshqalar) bilan reaksiyaga kirishadi. Masalan:
2Na + Cl 2 \u003d 2NaCl
6Li + N 2 = 2Li 3 N
2Li + 2C \u003d Li 2 C 2
2Na + H2 = 2NaH
Ishqoriy metallar murakkab moddalar (kislotalar, ammiak, tuzlar eritmalari) bilan ta'sir o'tkazishga qodir. Shunday qilib, ishqoriy metallar ammiak bilan o'zaro ta'sirlashganda, amidlar hosil bo'ladi:
2Li + 2NH 3 = 2LiNH 2 + H 2
Ishqoriy metallarning tuzlar bilan o'zaro ta'siri quyidagi printsip bo'yicha sodir bo'ladi - ular o'z tuzlaridan kamroq faol metallarni (metallarning faollik qatoriga qarang) siqib chiqaradi:
3Na + AlCl 3 = 3NaCl + Al
Ishqoriy metallarning kislotalar bilan o'zaro ta'siri noaniqdir, chunki bunday reaktsiyalar paytida metall dastlab kislota eritmasi suvi bilan reaksiyaga kirishadi va bu o'zaro ta'sir natijasida hosil bo'lgan ishqor kislota bilan reaksiyaga kirishadi.
Ishqoriy metallar spirtlar, fenollar, karboksilik kislotalar kabi organik moddalar bilan reaksiyaga kirishadi:
2Na + 2C 2 H 5 OH \u003d 2C 2 H 5 ONa + H 2
2K + 2C 6 H 5 OH = 2C 6 H 5 OK + H 2
2Na + 2CH 3 COOH = 2CH 3 COONa + H 2
Sifatli reaksiyalar
Ishqoriy metallarga sifatli reaksiya olovni ularning kationlari bilan bo'yashdir: Li + olovni qizil, Na + sariq va K +, Rb +, Cs + binafsha rangga bo'yadi.
Muammoni hal qilishga misollar
MISOL 1
| Mashq qilish | Na→Na 2 O→NaOH→Na 2 SO 4 kimyoviy o‘zgarishlarini amalga oshiring |
| Yechim | 4Na + O 2 →2Na 2 O Biz maktab kursida qayd etilgan metall bo'lmagan metallardan qaysi birini bilishimiz kerak: C, N 2, O 2 - ishqorlar bilan reaksiyaga kirishmaydi Si, S, P, Cl 2, Br 2, I 2, F 2 - reaksiyaga kirishadi: Si + 2KOH + H 2 O \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2, (brom va yodga o'xshash) 4P + 3NaOH + 3H 2 O = 3NaH 2 PO 2 + PH 3 Organik kimyo Arzimas nomlar Nimani bilish kerak organik moddalar nomlarga mos keladi: izopren, divinil, vinilatsetilen, toluol, ksilen, stirol, kumen, etilen glikol, glitserin, formaldegid, atsetaldegid, propionaldegid, aseton, birinchi oltita cheklovchi monobazik kislotalar (chumoli, sirka, propionik, aklerilik, kapilol, ammorik kislotasi), stearin kislotasi, palmitik kislota, oleyk kislotasi, linoleik kislota, oksalat kislotasi, benzoik kislota, anilin, glisin, alanin. Propion kislotani propenik kislota bilan aralashtirib yubormang!! Eng muhim kislotalarning tuzlari: formik - formatlar, sirka - asetatlar, propion - propionatlar, butirik - butiratlar, oksalat - oksalatlar. –CH=CH2 radikali vinil deyiladi!! Shu bilan birga, ba'zi noorganik arzimas nomlar: Osh tuzi (NaCl), so'nmagan ohak (CaO), o'chirilgan ohak (Ca(OH) 2), ohak suvi (Ca(OH) 2 eritmasi), ohaktosh (CaCO 3), kvarts (aka kremniy yoki kremniy dioksidi - SiO 2), karbonat angidrid (CO 2), uglerod oksidi(CO), oltingugurt dioksidi (SO 2), jigarrang gaz (NO 2), ichimlik yoki pishirish soda (NaHCO 3), soda kuli (Na 2 CO 3), ammiak (NH 3), fosfin (PH 3), silan ( SiH 4), pirit (FeS 2), oleum (SO 3 ning konsentrlangan H 2 SO 4 dagi eritmasi), mis sulfat (CuSO 4 ∙5H 2 O). Ba'zi kam uchraydigan reaktsiyalar 1) Vinilatsetilenning hosil bo'lishi:
2) Etilenning atsetaldegidga bevosita oksidlanish reaksiyasi:
Bu reaktsiya makkor, chunki biz asetilenning aldegidga aylanishini yaxshi bilamiz (Kucherov reaktsiyasi) va agar zanjirda etilen → aldegid o'zgarishi sodir bo'lsa, bu bizni chalkashtirib yuborishi mumkin. Demak, bu reaktsiya! 3) Butanning sirka kislotasiga to'g'ridan-to'g'ri oksidlanish reaktsiyasi: Bu reaksiya sirka kislotasini sanoat ishlab chiqarishiga asoslanadi. 4) Lebedevning reaktsiyasi: Fenollar va spirtlar o'rtasidagi farqlar Bunday vazifalarda juda ko'p xatolar !! 1) Shuni esda tutish kerakki, fenollar spirtlarga qaraganda kislotaliroqdir ( O-N ulanishi ular ko'proq qutbli). Shuning uchun spirtlar ishqor bilan reaksiyaga kirishmaydi, fenollar esa ham ishqor, ham ayrim tuzlar (karbonatlar, bikarbonatlar) bilan reaksiyaga kirishadi. Masalan: Vazifa 10.1 Ushbu moddalardan qaysi biri litiy bilan reaksiyaga kirishadi: a) etilen glikol, b) metanol, c) fenol, d) kumen, e) glitserin. Vazifa 10.2 Ushbu moddalarning qaysi biri kaliy gidroksid bilan reaksiyaga kirishadi: a) etilen glikol, b) stirol, v) fenol, d) etanol, e) glitserin. 10.3-topshiriq Ushbu moddalarning qaysi biri seziy bikarbonat bilan reaksiyaga kirishadi: a) etilen glikol, b) toluol, c) propanol-1, d) fenol, e) glitserin. 2) Shuni esda tutish kerakki, spirtlar vodorod galogenidlari bilan reaksiyaga kirishadi (bu reaktsiya SO aloqasi orqali boradi), lekin fenollar yo'q (ular tarkibida C-O ulanishi konjugatsiya ta'siri tufayli faol emas). disaxaridlar Asosiy disaxaridlar: saxaroza, laktoza va maltoza bir xil formulaga ega C 12 H 22 O 11 . Ularni eslash kerak: 1) ular quyidagi monosaxaridlarga gidrolizlana oladilar: saxaroza- glyukoza va fruktoza uchun; laktoza- glyukoza va galaktoza uchun; maltoz- ikki glyukoza. 2) laktoza va maltoza aldegid funktsiyasiga ega, ya'ni ular shakarni kamaytiradigan (xususan, ular "kumush" va "mis" oynasi reaktsiyalarini beradi) va qaytarmaydigan disaxarid bo'lgan saxarozada aldegid yo'q. funktsiyasi. Reaktsiya mexanizmlari Umid qilamizki, bu etarli quyidagi bilimlar: 1) alkanlar uchun (shu jumladan, arenlarning yon zanjirlarida, agar bu zanjirlar chegaralangan bo'lsa) reaktsiyalar xarakterlidir. erkin radikallarni almashtirish (galogenlar bilan) birga boradi radikal mexanizm (zanjirning boshlanishi - erkin radikallarning shakllanishi, zanjirning rivojlanishi, tomir devorlarida yoki radikallarning to'qnashuvi paytida zanjirning tugashi); 2) alkenlar, alkinlar, arenlar uchun reaksiyalar xarakterlidir elektrofil qo'shilishi bu birga boradi ion mexanizmi (ta'lim orqali pi-kompleks Va karbokatsiya ). Benzolning xususiyatlari 1. Benzol boshqa arenlardan farqli ravishda kaliy permanganat bilan oksidlanmaydi. 2. Benzol va uning gomologlari kirishga qodir qo'shilish reaktsiyasi vodorod bilan. Ammo faqat benzol ham kirishi mumkin qo'shilish reaktsiyasi xlor bilan (faqat benzol va faqat xlor bilan!). Shu bilan birga, barcha arenalar kirishi mumkin almashtirish reaktsiyasi halogenlar bilan. Zinin reaktsiyasi Nitrobenzolning (yoki shunga o'xshash birikmalarning) anilinga (yoki boshqa aromatik aminlarga) qaytarilishi. Uning turlaridan birida bu reaktsiya sodir bo'lishi deyarli aniq! Variant 1 - molekulyar vodorod bilan kamaytirish: C 6 H 5 NO 2 + 3H 2 → C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O Variant 2 - temir (rux) ning xlorid kislotasi bilan reaksiyasi natijasida olingan vodorod bilan qaytarilishi: C 6 H 5 NO 2 + 3Fe + 7HCl → C 6 H 5 NH 3 Cl + 3FeCl 2 + 2H 2 O Variant 3 - alyuminiyning gidroksidi bilan reaksiyasi natijasida olingan vodorod bilan qaytarilishi: C 6 H 5 NO 2 + 2Al + 2NaOH + 4H 2 O → C 6 H 5 NH 2 + 2Na Amin xossalari Ba'zi sabablarga ko'ra, aminlarning xususiyatlari eng kam esda qoladi. Ehtimol, bu kursda aminlarning o'rganilishi bilan bog'liqdir organik kimyo ikkinchisi va ularning xossalarini moddalarning boshqa sinflarini o'rganish orqali takrorlash mumkin emas. Shuning uchun retsept shunday: aminlar, aminokislotalar va oqsillarning barcha xususiyatlarini o'rganish kifoya. |
