Sink - ikkinchi guruhning ikkinchi darajali kichik guruhining elementi, to'rtinchi davr davriy tizim kimyoviy elementlar D. I. Mendeleyev, atom raqami 30. Zn (lat. Zinkum) belgisi bilan belgilanadi. Oddiy sharoitlarda oddiy rux moddasi ko'k-oq rangdagi mo'rt o'tish metallidir (u havoda xiralashadi, yupqa rux oksidi qatlami bilan qoplanadi).

To'rtinchi davrda sink oxirgi d-element, uning valentlik elektronlari 3d 10 4s 2 . Ta'lim sohasida kimyoviy bog'lanishlar faqat tashqi energiya sathidan elektronlar ishtirok etadi, chunki d 10 konfiguratsiyasi juda barqaror. Aralashmalarda sink +2 oksidlanish darajasiga ega.

Rux reaktiv metall bo'lib, aniq qaytaruvchi xususiyatlarga ega, faolligi bo'yicha ishqoriy tuproq metallaridan past. Amfoter xossalarini ko'rsatadi.

Ruxning metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri
Havoda kuchli qizdirilganda u sink oksidi hosil qilish uchun yorqin mavimsi olov bilan yonadi:
2Zn + O2 → 2ZnO.

Yontirilganda u oltingugurt bilan kuchli reaksiyaga kirishadi:
Zn + S → ZnS.

Oddiy sharoitlarda katalizator sifatida suv bug'lari ishtirokida halogenlar bilan reaksiyaga kirishadi:
Zn + Cl 2 → ZnCl 2.

Fosfor bug'ining ruxga ta'sirida fosfidlar hosil bo'ladi:
Zn + 2P → ZnP 2 yoki 3Zn + 2P → Zn 3 P 2.

Sink vodorod, azot, bor, kremniy, uglerod bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.

Sinkning suv bilan o'zaro ta'siri
Qizil issiqlikda suv bug'i bilan reaksiyaga kirishib, rux oksidi va vodorod hosil qiladi:
Zn + H 2 O → ZnO + H 2.

Ruxning kislotalar bilan o'zaro ta'siri
Metalllarning elektrokimyoviy kuchlanish seriyasida sink vodoroddan oldin bo'ladi va uni oksidlovchi bo'lmagan kislotalardan siqib chiqaradi:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2.

Suyultirilgan nitrat kislota bilan reaksiyaga kirishib, rux nitrat va ammoniy nitrat hosil qiladi:
4Zn + 10HNO 3 → 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

Konsentrlangan sulfat va nitrat kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, rux tuzi va kislotani qaytaruvchi mahsulotlar hosil qiladi:
Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
Zn + 4HNO 3 → Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Ruxning ishqorlar bilan o'zaro ta'siri
Ishqor eritmalari bilan reaksiyaga kirishib, gidroksokomplekslar hosil qiladi:
Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2

Birlashganda u sinkatlarni hosil qiladi:
Zn + 2KOH → K 2 ZnO 2 + H 2.

Ammiak bilan o'zaro ta'siri
550-600 ° S haroratda gazsimon ammiak bilan sink nitridi hosil qiladi:
3Zn + 2NH 3 → Zn 3 N 2 + 3H 2;
ammiakning suvli eritmasida eriydi va tetraamminsink gidroksidi hosil qiladi:
Zn + 4NH 3 + 2H 2 O → (OH) 2 + H 2.

Ruxning oksidlar va tuzlar bilan o'zaro ta'siri
Rux o'zining o'ng tomonidagi kuchlanish qatoridagi metallarni tuzlar va oksidlar eritmalaridan siqib chiqaradi:
Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4;
Zn + CuO → Cu + ZnO.

Rux (II) oksidi ZnO - oq kristallar qizdirilganda sariq rangga ega bo'ladi. Zichlik 5,7 g/sm 3, sublimatsiya harorati 1800°C. 1000 ° C dan yuqori haroratlarda u uglerod bilan metall sinkga kamayadi, uglerod oksidi va vodorod:
ZnO + C → Zn + CO;
ZnO + CO → Zn + CO 2;
ZnO + H 2 → Zn + H 2 O.

Suv bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Amfoter xossalarini ko'rsatadi, kislotalar va ishqorlar eritmalari bilan reaksiyaga kirishadi:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O;
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2.

Metall oksidlari bilan birlashganda sinkatlar hosil qiladi:
ZnO + CoO → CoZnO 2.

Metall bo'lmagan oksidlar bilan o'zaro ta'sirlashganda, u kation bo'lgan tuzlarni hosil qiladi:
2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4,
ZnO + B 2 O 3 → Zn(BO 2) 2.

Rux (II) gidroksid Zn(OH) 2 - rangsiz kristall yoki amorf modda. Zichligi 3,05 g / sm 3, 125 ° C dan yuqori haroratlarda parchalanadi:
Zn(OH) 2 → ZnO + H 2 O.

Rux gidroksidi amfoter xususiyatga ega, kislotalar va ishqorlarda oson eriydi:
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2;

Tetraamminsink gidroksid hosil qilish uchun suvli ammiakda ham oson eriydi:
Zn(OH) 2 + 4NH 3 → (OH) 2.

Rux tuzlari ishqorlar bilan reaksiyaga kirishganda oq cho‘kma shaklida olinadi:
ZnCl 2 + 2NaOH → Zn(OH) 2 + 2NaCl.

Pirometallurgiya jarayonlarining ikkala asosiy bosqichi - sinkni distillash va kondensatsiyalash bilan qaytarilishi ham nazariy, ham amaliy qiziqish uyg'otadi.

Qayta tiklash jarayonlari

Qayta tiklash erkin oksidi, ferritlar, silikatlar va rux aluminatlar, rux sulfid va sulfat, va qo'shimcha ravishda, oksidi va boshqa metallar ferritlari o'z ichiga rux aglomerat, duchor.
Metall oksidlarining qaytarilish jarayonlari qattiq fazada ham (retort va val pechlari) va suyuq fazada (elektr pechlar) davom etadi. Qaytaruvchi moddalar qattiq uglerod, uglerod oksidi, vodorod va metall temir bo'lishi mumkin. Eng yuqori qiymat karbon monoksit CO va metall temirga ega.
Metall oksidlarini uglerod oksidi bilan qaytarilishining ikkita nazariyasi mavjud "ikki bosqichli" A.A. Baikov va "adsorbsion-katalitik" G.I. Chufarov.
Birinchi nazariyaga ko'ra, oksidlar 2MeO=2Me+O2 reaksiyasiga ko'ra dastlab metall va kislorodga ajraladi, so'ngra ajralib chiqqan kislorod O2+2CO=2CO2 tenglamasi bo'yicha qaytaruvchi bilan birlashadi. Haroratga qarab, oksidning dissotsiatsiya mahsuloti qattiq, suyuq yoki gazsimon metall bo'lishi mumkin. Qayta tiklashning ikkala bosqichi ham mustaqil ravishda davom etadi va muvozanatga intiladi. Reaksiyalarning umumiy natijasi ular sodir bo'lgan sharoitga bog'liq.
Ko'proq zamonaviy nazariya G.I. Chufarov qaytarilishning uch bosqichini nazarda tutadi: qaytaruvchi gazning oksid yuzasiga adsorbsiyasi, qaytarilish jarayonining o‘zi va reaksiya yuzasidan gazsimon mahsulotni olib tashlash. DA umumiy ko'rinish Ushbu nazariyani quyidagi tenglamalar bilan tavsiflash mumkin:

Shuni ta'kidlash kerakki, ikkala nazariyaga ko'ra, o'zaro ta'sir qiluvchi moddalarning stexiometrik nisbatini ifodalovchi umumiy reaktsiya bir xil:

Keling, sink aglomeratini kamaytirish paytida individual komponentlarning xatti-harakatlarini ko'rib chiqaylik.
Sink birikmalari. Aglomerat tarkibida ZnO, ZnO*Fe2O3, ZnO*SiO2, ZnO*Al2O3, ZnSO4 va ZnS bo'lishi mumkin.
Sink oksidi, zaryadning issiqlik bilan ishlov berish shartlariga va uning tarkibiga qarab, turli xil qaytaruvchi moddalar bilan kamaytirilishi mumkin.
Suvning parchalanishi va uchuvchi ko'mirning ajralib chiqishi natijasida ho'l aralashmada vodorod, metan va turli xil uglevodorodlar hosil bo'ladi.Vodorod va metan reaksiyalar orqali ZnO ni kamaytiradi.

Tiklanishning boshlanishi 450-550 ° da allaqachon seziladi. Bu reaksiyalar ahamiyatli emas va faqat gorizontal retortlarda distillashning dastlabki davrida davom etadi.
600 ° dan yuqori haroratlarda sink oksidini qattiq uglerod bilan to'g'ridan-to'g'ri kamaytirish mumkin. 2ZnO+G⇔2Zn+CO2. Reaksiyaning intensivligi qattiq moddalarning cheklangan diffuziya tezligi bilan chegaralanadi va natijada katta bo'lmaydi. amaliy qiymat. 1000° dan yuqori oqimlar asosiy reaktsiya sink oksidini uglerod oksidi ZnO+CO⇔Zn+CO2 bilan kamaytirish. Bu reaksiyaning muvozanat konstantasini faqat bug 'holatida bitta metall rux olish sharti bilan tenglamadan topish mumkin.

Tenglamadan kelib chiqadiki, oqim yo'nalishi gaz fazasidagi CO va CO2 kontsentratsiyasining nisbatiga bog'liq bo'lib, u taniqli Buduard egri chizig'i bilan belgilanadi. Shaklda. 12 distillash pechining muflesida gaz fazasining mumkin bo'lgan tarkibini ko'rsatadi. 1000° dan yuqori haroratda karbonat angidrid uglerod ishtirokida mavjud boʻlolmaydi va CO2+C=2CO reaksiyasida ikkinchisi bilan reaksiyaga kirishadi.

Shunday qilib, ZnO ni uglerod oksidi bilan muvaffaqiyatli kamaytirish uchun ikkita reaktsiyaning paydo bo'lishi uchun qulay shart-sharoitlarni yaratish kerak: ZnO + CO⇔Zn + CO2 va CO2 + C⇔2CO, ya'ni: yuqori texnologik haroratga ega bo'lish (da kamida 1000 °), zaryaddagi qaytaruvchi moddaning ko'pligi va zaryadning gaz o'tkazuvchanligi ruxning gazlari va bug'larini tez olib tashlash uchun etarli.
Qaytarilish eritmada 1300-1400° da (elektrotermik sink) sodir bo'lganda, katta ahamiyatga ega rux oksidning metall temir bilan o'zaro ta'sirini ZnO + Fe = Zn + FeO reaktsiyasi orqali oladi.Ushbu reaksiyaning imkoniyati tufayli, tarkibida metall kam bo'lgan rux va suyuq shlaklarning yuqori darajada sublimatsiyalanishi mumkin. Shu bilan birga, gorizontal retortlarda bu reaktsiyaning paydo bo'lishi istalmaganligi sababli mumkin bo'lgan ta'lim kam eriydigan temirli birikmalar (mat va cüruf), mufflelarning devorlarini yo'q qiladi.
Sink ferrit 900 ° dan past haroratlarda va uglerod etishmasligi bilan strukturaviy erkin ZnO va Fe3O4 hosil bo'lishi bilan kamayadi. Bunday sharoitda ferrit boshqa metallarning oksidlari bilan ham parchalanishi mumkin. Da yuqori haroratlar pasayish jarayoni metall sink, metall temir yoki temir oksidi hosil bo'lishi bilan tez davom etadi. Sink ferritining kamayishi distillash amaliyotida hech qanday maxsus qiyinchiliklarga olib kelmaydi.
Sink silikatlari uglerod va metall temir bilan ham osonlik bilan kamayadi. 1100-1200° haroratda rux silikatlardan butunlay qaytariladi.
Rux aluminatlar yoki shpinellar juda refrakter birikmalardir. Silikatlardan farqli o'laroq, ular retorli pechlarda kamaytirilmaydi.
Aglomeratda oz miqdorda mavjud bo'lgan rux sulfat uglerod va uglerod oksidi ta'sirida sulfidga kamayadi va oltingugurt dioksidining ajralib chiqishi bilan ajraladi, shu bilan birga quyidagi reaktsiyalar sodir bo'ladi:

Oxirgi reaksiyaga ko'ra rux sulfidining hosil bo'lishi gaz fazasida sodir bo'ladi.
Rux sulfid retortlarda distillashda deyarli kamaymaydi va rimga o'tadi. Elektr pechli vannada rux sulfid temir bilan 1250-1300° da ZnS+Fe=Zn+FeS reaksiyasi orqali parchalanishi mumkin.
Qo'rg'oshin va kadmiy birikmalari. Aglomeratda qo'rg'oshin oksidlangan birikmalar shaklida bo'ladi: erkin oksid, silikatlar, ferritlar va qisman sulfat shaklida. Ushbu birikmalardan qo'rg'oshin osongina metall qo'rg'oshinga aylanadi va ma'lum darajada sublimatsiyalanadi, suyuq ruxni ifloslantiradi. Sublimatsiyalangan qo'rg'oshin miqdori jarayon haroratiga bog'liq. Retortsda qo'rg'oshinning asosiy qismi halqada qoladi. Texnologik harorat yuqori bo'lgan milya pechlari va elektr pechlarida qo'rg'oshinning katta qismi ruxga aylanadi. Aglomerat tarkibidagi qo'rg'oshinning ko'payishi retortlar devorlariga halokatli ta'sir ko'rsatadi. Shuning uchun eritilgan qo'rg'oshinni o'zlashtirish uchun zaryaddagi ko'mir miqdorini oshirish kerak.
Kadmiy oksidi sink oksididan pastroq haroratda kamayadi. Ushbu metallning bug 'bosimi sinknikidan yuqori. Partiya jarayonida kadmiy distillashning boshida sublimatsiyalanadi, shuning uchun kondensatsiyalangan sinkning birinchi qismlari kadmiy bilan boyitiladi.
Qo'rg'oshin va kadmiyning aralashmalari tayyor sink darajasini pasaytiradi.
Mishyak va surma birikmalari. Mishyak va surma qo'rg'oshin va kadmiy kabi o'zgaruvchanligi tufayli distillash mahsulotlarini ifloslantiradi. Yuqori oksidlar As2Os va Sb2O5, arsenatlar va antimonatlar uglerod ta'sirida quyi uchuvchi oksidlar As2O3, Sb2O3 va metall holatga qaytariladi. Ulardan ba'zilari sink bilan birga kondanserda ushlangan.
Mis birikmalari uglerodli qaytaruvchi moddalar bilan osonlik bilan kamayadi, lekin qattiq yoki suyuq distillash qoldiqlarida qoladi. Zaryadda ma'lum miqdorda oltingugurt bo'lsa, mis mat rangga o'tadi. Oltingugurt yo'q bo'lganda, mis temir bilan kuprok quyma temir hosil qiladi, uning katta miqdori elektr pechlarida olinadi.
temir birikmalari. Qaytarilish jarayonida oksidlangan temir birikmalarining harakati jarayon sharoitlari, harorati va gaz fazasining tarkibi bilan belgilanadi. Retortlar va elektr pechlarda juda ko'p metall temir olinadi. Milya pechida temir oksidi azot oksidigacha qaytariladi va cürufga o'tadi.
Oltin va kumush normal sharoitda sublimatsiyalanmaydi va jarayonning xususiyatiga qarab, rimlashda qoladi yoki cho'yan, mat va shlaklar orasida taqsimlanadi. Zaryadga xlorid tuzlari qo'shilsa, asil metallarning bir qismi distillash mahsulotlarida sublimatsiyalanadi va kondensatsiyalanadi.
Noyob va tarqoq elementlar. Yuqori haroratlarda kamaytiruvchi muhitda talliy, indiy va selenning ko'p qismi sublimatsiyalanadi. Shuningdek, germaniy va tellurning yarmigacha qismi sublimatlarga o'tadi.Galiyning katta qismi distillash qoldiqlarida qoladi.
Silika, alumina, oksidlar va sulfatlar ishqoriy metallar zaryadning boshqa birikmalari bilan o'zaro ta'sir qiladi va cüruf hosil qiladi.

sink kondensatsiyasi

Rux bug'ining kondensatsiyasi jarayonini amaliy amalga oshirishdagi asosiy qiyinchilik shundaki, metallning muhim qismi suyuq fazaga emas, balki oksid plyonkalari bilan ajratilgan chang zarralari shakliga ega bo'lgan qattiq holatga o'tadi. Shuning uchun cho'chqa sinkining chiqishi 70-75% dan oshmaydi.
K. Mayer tomonidan o'rganilgan rux bug'lari bosimining haroratga bog'liqligi shakldagi egri chiziq bilan ko'rsatilgan. 13. Egri chiziq ustida o'ta to'yingan, pastda esa to'yinmagan bug'lar maydoni yotadi. 1 atm bosimda boshqa gazlar aralashmagan sink bug'ining shudring nuqtasi 906 ° ni tashkil qiladi. Amalda rux bug'lari CO va CO2 bilan suyultiriladigan mufelli, elektr va valli pechlar gazlarida rux bug'larining parsial bosimi 0,5 atm ga etib bormaydi. Retort gazlarida distillashning boshlang'ich davrida u taxminan 300 mm Hg ni, milya pechining yuqori gazlarida esa atigi 30-40 mm Hg ni tashkil qiladi. Art. Ushbu gazlardan sinkning kondensatsiyasi mos ravishda 820-830 va 650-660 ° haroratlarda boshlanadi.
To'liq kondensatsiya qilish uchun kondensatorning chiqishidagi gazlarning harorati sinkning erish nuqtasiga yaqin bo'lishi kerak, bunda bug 'bosimining muvozanat qiymati minimal bo'ladi. Amalda kondensatsiya 500° da tugaydi. Bunday sharoitda atmosferaga chiqadigan gazlar bilan sink bug'ining yo'qolishi taxminan 0,4% ni tashkil qiladi.

Biroq, harorat rejimiga rioya qilish o'z-o'zidan barcha sinkni suyuqlik shaklida olishni kafolatlamaydi va uning bir qismi, yuqorida aytib o'tilganidek, chang shaklida olinadi. Bu turli sabablar bilan izohlanadi. Ta'kidlanganidek, rux bug'larining suyuq fazaga kondensatsiyasi yanada muvaffaqiyatli davom etadi. qavariq sirt qattiq moddalar kichik egrilik radiusi bilan va suyuq rux bilan namlangan sirtlarda Muvaffaqiyatli kondensatsiya uchun, shuningdek, kondansatör sirtining uning hajmiga nisbati ma'lum bir qiymatdan oshmasligi kerak. Kondensatsiya asosan devorlarda boshlanganligi sababli, gazlarning kondensatorda ma'lum bir yashash vaqtini ta'minlash va ularni juda keskin sovib ketishiga yo'l qo'ymaslik kerak. Sink bug'lari bilan to'yingan gazlarning katta hajmi bilan maxsus choralarsiz samarali kondensatsiyani ta'minlash mumkin emas. sink vannasi orqali pufakchali gazlar va ularni eritilgan rux va qo'rg'oshin bilan purkash kiradi.
Kondensatsiyaning kimyoviy sharoitlari ham muhimdir. Gazlarda CO2 ning yuqori miqdorida tomchilar yuzasi oksidlanadi. Ularning ixcham massaga birlashishiga to'sqinlik qiladigan sink.
Shunday qilib, rux bug'ining kondensatsiyasining tezligi va to'liqligiga quyidagilar ta'sir qiladi: sink bug'ining qisman bosimi, harorat, gaz aralashmasining tezligi (5 sm / s dan ko'p bo'lmagan), boshqa gazlar va mexanik suspenziyalarning mavjudligi, shakli. , kondansatörning o'lchami va materiali.

17.12.2019

Far Cry seriyasi o'z o'yinchilarini barqarorlik bilan xursand qilishda davom etmoqda. Ko'p vaqt davomida ushbu o'yinda nima qilish kerakligi aniq bo'ladi. Ov qilish, omon qolish, qo'lga olish ...

16.12.2019

Yashash maydonining dizaynini yaratishda yashash xonasining ichki qismiga alohida e'tibor berilishi kerak - bu sizning "koinotingiz" markaziga aylanadi....

15.12.2019

Iskaladan foydalanmasdan uy qurishni tasavvur qilishning iloji yo'q. Boshqa sohalarda iqtisodiy faoliyat bunday dizaynlar ham qo'llaniladi. BILAN...

14.12.2019

Metall mahsulotlarni doimiy ulash usuli sifatida payvandlash bir asrdan ko'proq vaqt oldin paydo bo'lgan. Shu bilan birga, uning ahamiyatini hozircha ortiqcha baholab bo'lmaydi. DA...

14.12.2019

Atrofdagi makonni optimallashtirish ham kichik, ham katta omborlar uchun juda muhimdir. Bu ishni sezilarli darajada osonlashtiradi va ...

Amfoter birikmalar

Kimyo har doim qarama-qarshiliklarning birligidir.

Davriy jadvalga qarang.

Ba'zi elementlar (+1 va +2 oksidlanish darajasini ko'rsatadigan deyarli barcha metallar) hosil bo'ladi asosiy oksidlar va gidroksidlar. Masalan, kaliy K 2 O oksidini, KOH gidroksidini hosil qiladi. Ular kislotalar bilan o'zaro ta'sir qilish kabi asosiy xususiyatlarni namoyon qiladi.

K2O + HCl → KCl + H2O

Ayrim elementlar (aksariyat nometall va oksidlanish darajasi +5, +6, +7 boʻlgan metallar) hosil boʻladi. kislotali oksidlar va gidroksidlar. Kislota gidroksidlari kislorodli kislotalardir, ular gidroksidlar deb ataladi, chunki tuzilishda gidroksil guruhi mavjud, masalan, oltingugurt kislota oksidi SO 3 va kislota gidroksidi H 2 SO 4 (sulfat kislota) hosil qiladi:

Bunday birikmalar kislotali xususiyatga ega, masalan, ular asoslar bilan reaksiyaga kirishadilar:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Va shunday oksidlar va gidroksidlarni hosil qiluvchi elementlar mavjud bo'lib, ular ham kislotali, ham asosiy xususiyatlarni namoyon qiladi. Bu hodisa deyiladi amfoter . Bunday oksidlar va gidroksidlar ushbu maqolada bizning e'tiborimiz markazida bo'ladi. Barcha amfoter oksidlar va gidroksidlar qattiq moddalardir, suvda erimaydi.

Birinchidan, oksid yoki gidroksid amfoter ekanligini qanday aniqlash mumkin? Biroz shartli qoida bor, lekin siz hali ham undan foydalanishingiz mumkin:

Amfoter gidroksidlar va oksidlar metallar tomonidan +3 va +4 oksidlanish darajasida hosil bo'ladi., Misol uchun (Al 2 O 3 , Al(Oh) 3 , Fe 2 O 3 , Fe(Oh) 3)

Va to'rtta istisno:metallarZn , Bo'l , Pb , sn quyidagi oksidlar va gidroksidlarni hosil qiladi:ZnO , Zn ( Oh ) 2 , BeO , Bo'l ( Oh ) 2 , PbO , Pb ( Oh ) 2 , SNO , sn ( Oh ) 2 , bunda ular +2 oksidlanish darajasini ko'rsatadi, ammo shunga qaramay, bu birikmalar amfoter xossalari .

Eng keng tarqalgan amfoter oksidlar (va ularga mos keladigan gidroksidlar): ZnO, Zn(OH) 2, BeO, Be(OH) 2, PbO, Pb(OH) 2, SnO, Sn(OH) 2, Al 2 O 3, Al (OH) 3, Fe 2 O 3, Fe(OH) 3, Cr 2 O 3, Cr(OH) 3.

Amfoter birikmalarning xususiyatlarini eslab qolish qiyin emas: ular bilan o'zaro ta'sir qiladi kislotalar va ishqorlar.

• kislotalar bilan o'zaro ta'sir qilishda hamma narsa oddiy, bu reaktsiyalarda amfoter birikmalar o'zini asosiy kabi tutadi:

Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O

ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O

BeO + HNO 3 → Be(NO 3 ) 2 + H 2 O

Gidroksidlar xuddi shunday reaksiyaga kirishadi:

Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O

Pb(OH) 2 + 2HCl → PbCl 2 + 2H 2 O

• Ishqorlar bilan o'zaro ta'sir qilish biroz qiyinroq. Ushbu reaksiyalarda amfoter birikmalar kislotalar kabi harakat qiladi va reaktsiya mahsulotlari har xil bo'lishi mumkin, barchasi sharoitga bog'liq.

Yoki reaksiya eritmada sodir bo'ladi yoki reaktivlar qattiq moddalar sifatida olinadi va eritiladi.

Asosiy birikmalarning sintez jarayonida amfoter birikmalar bilan o'zaro ta'siri.

Misol tariqasida sink gidroksidini olaylik. Yuqorida aytib o'tilganidek, amfoter birikmalar asosiy bilan o'zaro ta'sir qiladi, ular kislotalar kabi ishlaydi. Shunday qilib, biz rux gidroksid Zn (OH) 2 ni kislota sifatida yozamiz. Kislota oldida vodorod bor, uni chiqaramiz: H 2 ZnO 2. Ishqorning gidroksid bilan reaksiyasi esa xuddi kislota kabi davom etadi. "Kislota qoldig'i" ZnO 2 2-divalent:

2K Oh(TV) + H 2 ZnO 2 (qattiq) (t, sintez) → K 2 ZnO 2 + 2 H 2 O

Olingan K 2 ZnO 2 moddasi kaliy metazinkat (yoki oddiygina kaliy sinkat) deb ataladi. Bu modda kaliy tuzi va faraziy "sink kislotasi" H 2 ZnO 2 (bunday birikmalarni tuzlar deb atash mutlaqo to'g'ri emas, lekin o'zimizning qulayligimiz uchun biz buni unutamiz). Faqat sink gidroksidi shunday yoziladi: H 2 ZnO 2 yaxshi emas. Biz odatdagidek Zn (OH) 2 ni yozamiz, lekin biz (o'zimizga qulaylik uchun) bu "kislota" ekanligini nazarda tutamiz:

2KOH (qattiq) + Zn (OH) 2 (qattiq) (t, sintez) → K 2 ZnO 2 + 2H 2 O

2 OH guruhi bo'lgan gidroksidlar bilan hamma narsa sink bilan bir xil bo'ladi:

(OH) 2 (qattiq.) + 2NaOH (qattiq.) (t, sintez) → 2H 2 O + Na 2 BeO 2 (natriy metaberillati yoki berillati) bo'ling.

Pb (OH) 2 (qattiq.) + 2NaOH (qattiq.) (t, sintez) → 2H 2 O + Na 2 PbO 2 (natriy metaplumbat yoki plumbat)

Uchta OH guruhi (Al (OH) 3, Cr (OH) 3, Fe (OH) 3) bilan amfoter gidroksidlar bilan bir oz boshqacha.

Misol tariqasida alyuminiy gidroksidni olaylik: Al (OH) 3, uni kislota shaklida yozing: H 3 AlO 3, lekin biz uni bu shaklda qoldirmaymiz, lekin u erdan suvni olib tashlaymiz:

H 3 AlO 3 - H 2 O → HAlO 2 + H 2 O.

Mana biz ushbu "kislota" (HAlO 2) bilan ishlaymiz:

HAlO 2 + KOH → H 2 O + KAlO 2 (kaliy metaalyuminati yoki oddiygina aluminat)

Ammo alyuminiy gidroksidni HAlO 2 kabi yozish mumkin emas, biz uni odatdagidek yozamiz, lekin u erda "kislota" deganimiz:

Al (OH) 3 (qattiq.) + KOH (qattiq.) (t, sintez) → 2H 2 O + KAlO 2 (kaliy metaalyuminat)

Xuddi shu narsa xrom gidroksidi uchun ham amal qiladi:

Cr(OH) 3 → H 3 CrO 3 → HCrO 2

Cr (OH) 3 (qattiq.) + KOH (qattiq.) (t, sintez) → 2H 2 O + KCrO 2 (kaliy metaxromati,

LEKIN XROMAT EMAS, xromatlar xrom kislotaning tuzlari).

To'rtta OH guruhini o'z ichiga olgan gidroksidlar bilan bu xuddi shunday: biz vodorodni oldinga olib, suvni olib tashlaymiz:

Sn(OH) 4 → H 4 SnO 4 → H 2 SnO 3

Pb(OH) 4 → H 4 PbO 4 → H 2 PbO 3

Shuni esda tutish kerakki, qo'rg'oshin va qalay ikkita amfoter gidroksid hosil qiladi: oksidlanish darajasi +2 (Sn (OH) 2, Pb (OH) 2) va +4 (Sn (OH) 4, Pb (OH) 4). ).

Va bu gidroksidlar turli xil "tuzlar" hosil qiladi:

Oksidlanish holati
Gidroksid formulasi	Sn(OH)2	Pb (OH) 2	Sn(OH)4	Pb(OH)4
Kislota sifatida gidroksid formulasi	H2SnO2	H2PbO2	H2SnO3	H2PbO3
Tuz (kaliy)	K2SnO2	K 2 PbO 2	K2SnO3	K2PbO3
Tuz nomi			metastannat	metablumbAT

Oddiy "tuzlar" nomlaridagi kabi printsiplar, element eng yuqori daraja oksidlanish - AT qo'shimchasi, oraliqda - IT.

Bunday "tuzlar" (metaxromatlar, metaaluminatlar, metaberillatlar, metazinkatlar va boshqalar) nafaqat ishqorlar va amfoter gidroksidlarning o'zaro ta'siri natijasida olinadi. Bu birikmalar har doim kuchli asosli "dunyo" va amfoterik (birikma yo'li bilan) aloqa qilganda hosil bo'ladi. Ya'ni, xuddi gidroksidli amfoter gidroksidlar kabi, amfoter oksidlar ham, amfoter oksidlar (kuchsiz kislotalarning tuzlari) hosil qiluvchi metall tuzlari ham reaksiyaga kirishadi. Va gidroksidi o'rniga siz kuchli asosli oksidni va gidroksidi (zaif kislota tuzi) hosil qiluvchi metall tuzini olishingiz mumkin.

O'zaro ta'sirlar:

Esingizda bo'lsin, quyida keltirilgan reaktsiyalar sintez paytida sodir bo'ladi.

Kuchli asosli oksidli amfoter oksid:

ZnO (qattiq) + K 2 O (qattiq) (t, sintez) → K 2 ZnO 2 (kaliy metazinkat yoki oddiygina kaliy sinkat)

Ishqorli amfoter oksid:

ZnO (qattiq) + 2KOH (qattiq) (t, sintez) → K 2 ZnO 2 + H 2 O

Kuchsiz kislota tuzi va ishqor hosil qiluvchi metall bilan amfoter oksid:

ZnO (qattiq) + K 2 CO 3 (qattiq) (t, sintez) → K 2 ZnO 2 + CO 2

Kuchli asosli oksidli amfoter gidroksid:

Zn (OH) 2 (qattiq) + K 2 O (qattiq) (t, sintez) → K 2 ZnO 2 + H 2 O

Ishqorli amfoter gidroksid:

Zn (OH) 2 (qattiq) + 2KOH (qattiq) (t, sintez) → K 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Kuchsiz kislota tuzi va ishqor hosil qiluvchi metall bilan amfoter gidroksid:

Zn (OH) 2 (qattiq) + K 2 CO 3 (qattiq) (t, sintez) → K 2 ZnO 2 + CO 2 + H 2 O

Kuchsiz kislota va kuchli asos oksidi bilan amfoter birikma hosil qiluvchi metall tuzlari:

ZnCO 3 (qattiq) + K 2 O (qattiq) (t, sintez) → K 2 ZnO 2 + CO 2

Ishqor bilan amfoter birikma hosil qiluvchi kuchsiz kislota va metall tuzlari:

ZnCO 3 (qattiq) + 2KOH (qattiq) (t, sintez) → K 2 ZnO 2 + CO 2 + H 2 O

Kuchsiz kislota tuzi va amfoter birikma hosil qiluvchi metalning kuchsiz kislota tuzi va ishqor hosil qiluvchi metall tuzlari:

ZnCO 3 (qattiq) + K 2 CO 3 (qattiq) (t, termoyadroviy) → K 2 ZnO 2 + 2CO 2

Quyida amfoter gidroksidlarning tuzlari haqida ma'lumot berilgan, imtihonda eng keng tarqalgani qizil rang bilan belgilangan.

	gidroksid	Kislota gidroksidi	kislota qoldig'i		Tuz nomi
BeO	Be(OH) 2	H 2 BeO 2	BeO 2 2-	K 2 BeO 2	Metabrillat (berillat)
ZnO	Zn(OH) 2	H 2 ZnO 2	ZnO 2 2-	K 2 ZnO 2	Metazinkat (sinkat)
Al 2 O 3	Al(OH) 3	HAlO 2	AlO 2 —	KALO 2	Metaalyuminat (alyuminat)
Fe2O3	Fe(OH)3	HFeO 2	FeO 2 -	KFeO 2	Metaferrat (lekin FERRAT EMAS)
	Sn(OH)2	H2SnO2	SnO 2 2-	K2SnO2
	Pb(OH)2	H2PbO2	PbO 2 2-	K 2 PbO 2
SnO 2	Sn(OH)4	H2SnO3	SnO 3 2-	K2SnO3	MetastannAT (stannat)
PbO2	Pb(OH)4	H2PbO3	PbO 3 2-	K2PbO3	MetablumbAT (plumbat)
Cr2O3	Cr(OH)3	HCrO 2	CrO2 -	KCrO 2	Metaxromat (AMMO XROMAT EMAS)

Amfoter birikmalarning gidroksidi eritmalar bilan o'zaro ta'siri (bu erda faqat ishqorlar).

Yagona davlat ekspertizasida bu "alyuminiy gidroksidi (sink, berilliy va boshqalar) gidroksidi erishi" deb ataladi. Bu amfoter gidroksidlar tarkibidagi metallarning gidroksid ionlarining ko'pligi (ishqoriy muhitda) mavjud bo'lganda, bu ionlarni o'zlariga biriktirish qobiliyati bilan bog'liq. Markazda gidroksid ionlari bilan o'ralgan metall (alyuminiy, berilliy va boshqalar) bilan zarracha hosil bo'ladi. Bu zarracha gidroksid ionlari tufayli manfiy zaryadlangan (anion) bo'ladi va bu ion gidroksoalyuminat, gidroksozinkat, gidroksoberillat va boshqalar deb ataladi. Bundan tashqari, jarayon turli yo'llar bilan davom etishi mumkin, metall turli xil gidroksid ionlari bilan o'ralgan bo'lishi mumkin.

Biz ikkita holatni ko'rib chiqamiz: metall o'rab olinganda to'rtta gidroksid ionlari, va u o'rab olinganda olti gidroksid ionlari.

Keling, ushbu jarayonlarning qisqartirilgan ion tenglamasini yozamiz:

Al(OH) 3 + OH - → Al(OH) 4 -

Hosil boʻlgan ion tetragidroksoalyuminat ioni deyiladi. "Tetra" prefiksi qo'shiladi, chunki to'rtta gidroksid ionlari mavjud. Tetragidroksoalyuminat ioni - zaryadga ega, chunki alyuminiy 3+ zaryadga ega va to'rtta gidroksid ioni 4- bo'lib, jami - chiqadi.

Al (OH) 3 + 3OH - → Al (OH) 6 3-

Ushbu reaksiyada hosil bo'lgan ion geksagidroksoalyuminat ioni deb ataladi. "Gekso-" prefiksi qo'shiladi, chunki oltita gidroksid ionlari mavjud.

Gidroksid ionlarining miqdorini ko'rsatadigan prefiksni qo'shish kerak. Chunki agar siz shunchaki "gidroksoalyuminat" deb yozsangiz, qaysi ionni nazarda tutayotganingiz aniq emas: Al (OH) 4 - yoki Al (OH) 6 3-.

Ishqor amfoter gidroksid bilan reaksiyaga kirishganda, eritmada tuz hosil bo'ladi. Kationi ishqoriy kation, anion esa murakkab ion bo'lib, hosil bo'lishini biz avvalroq ko'rib chiqdik. Anion mavjud kvadrat qavslar.

Al (OH) 3 + KOH → K (kaliy tetragidroksoalyuminat)

Al (OH) 3 + 3KOH → K 3 (kaliy heksagidroksoalyuminat)

Mahsulot sifatida qanday aniq (hexa- yoki tetra-) tuz yozganingiz muhim emas. Hatto USE javoblarida ham shunday yozilgan: "... K 3 (K ning shakllanishi maqbuldir". Asosiysi, barcha indekslar to'g'ri yozilganligiga ishonch hosil qilishni unutmang. To'lovlarni kuzatib boring va saqlang. ularning yig'indisi nolga teng bo'lishi kerakligini yodda tuting.

Amfoter gidroksidlardan tashqari amfoter oksidlar ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi. Mahsulot bir xil bo'ladi. Faqat reaktsiyani shunday yozsangiz:

Al 2 O 3 + NaOH → Na

Al 2 O 3 + NaOH → Na 3

Ammo bu reaktsiyalar tenglashmaydi. Chap tomonga suv qo'shish kerak, chunki eritmada o'zaro ta'sir sodir bo'ladi, u erda etarli suv bor va hamma narsa tenglashadi:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na

Al 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3

Amfoter oksidlar va gidroksidlardan tashqari, ba'zilari ayniqsa gidroksidi eritmalar bilan o'zaro ta'sir qiladi. faol metallar amfoter birikmalar hosil qiladi. Ya'ni, bu: alyuminiy, sink va berilliy. Tenglash uchun chapga ham suv kerak. Bundan tashqari, bu jarayonlar o'rtasidagi asosiy farq vodorodning chiqishi:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

2Al + 6NaOH + 6H 2 O → 2Na 3 + 3H 2

Quyidagi jadval eng keng tarqalganini ko'rsatadi Misollardan foydalanish Amfoter birikmalarning xossalari:

Amfoter modda		Tuz nomi
Al2O3 Al(OH)3		Natriy tetrahidroksoalyuminat	Al(OH) 3 + NaOH → Na Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
	Na 3	Natriy geksagidroksoalyuminat	Al(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 Al 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3 2Al + 6NaOH + 6H 2 O → 2Na 3 + 3H 2
Zn(OH) 2	K2	Natriy tetrahidroksozinkat	Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2 ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2
	K4	Natriy geksahidroksozinkat	Zn(OH) 2 + 4NaOH → Na 4 ZnO + 4NaOH + H 2 O → Na 4 Zn + 4NaOH + 2H 2 O → Na 4 + H 2
Be(OH)2	Li 2	Litiy tetrahidroksobilat	Be(OH) 2 + 2LiOH → Li 2 BeO + 2LiOH + H 2 O → Li 2 + 2LiOH + 2H bo'lsin 2 O → Li 2 + H 2
	Li 4	Litiy geksagidroksobilat	Be(OH) 2 + 4LiOH → Li 4 BeO + 4LiOH + H 2 O → Li 4 + 4LiOH + 2H bo'lsin 2 O → Li 4 + H 2
Cr2O3 Cr(OH)3		Natriy tetrahidroksoxromati	Cr(OH) 3 + NaOH → Na Cr 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na
	Na 3	Natriy geksahidroksoxromati	Cr(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3
Fe2O3 Fe(OH)3		Natriy tetragidroksoferrat	Fe(OH) 3 + NaOH → Na Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na
	Na 3	Natriy geksagidroksoferrat	Fe(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 Fe 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3

Ushbu o'zaro ta'sirlarda olingan tuzlar kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, ikkita boshqa tuzni (ma'lum kislotaning tuzlari va ikkita metal) hosil qiladi:

2Na 3 + 6H 2 SO 4 → 3Na 2 SO 4 + Al 2 (SO 4 ) 3 + 12H 2 O

Hammasi shu! Hech narsa murakkab emas. Asosiysi, chalkashmaslik, termoyadroviy jarayonida hosil bo'lgan narsalarni, eritmada nima borligini eslang. Ko'pincha bu masala bo'yicha vazifalar paydo bo'ladi B qismlar.

Amfoter oksidlar (ikki tomonlama xususiyatga ega) ko'p hollarda kichik elektronegativlikka ega bo'lgan metall oksidlaridir. Tashqi sharoitga qarab ular kislotali yoki oksidli xossalarini namoyon qiladi. Bu oksidlar hosil bo'lib, odatda quyidagi oksidlanish darajasini ko'rsatadi: ll, lll, lV.

Amfoter oksidlarga misollar: rux oksidi (ZnO), xrom oksidi lll (Cr2O3), alyuminiy oksidi (Al2O3), qalay oksidi ll (SnO), qalay oksidi lV (SnO2), qo‘rg‘oshin oksidi ll (PbO), qo‘rg‘oshin oksidi lV (PbO2). ), titan oksidi lV (TiO2), marganets oksidi lV (MnO2), temir oksidi lll (Fe2O3), berilliy oksidi (BeO).

Amfoter oksidlarga xos bo'lgan reaksiyalar:

1. Bu oksidlar kuchli kislotalar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Bunday holda, bir xil kislotalarning tuzlari hosil bo'ladi. Ushbu turdagi reaktsiyalar asosiy turdagi xususiyatlarning namoyon bo'lishidir. Masalan: ZnO (rux oksidi) + H2SO4 (xlorid kislota) → ZnSO4 + H2O (suv).

2.Kuchli ishqorlar bilan oʻzaro taʼsirlashganda amfoter oksidlar va gidroksidlar namoyon boʻladi.Shu bilan birga xossalarning ikkitomonlamaligi (yaʼni amfoterlik) ikkita tuz hosil boʻlishida namoyon boʻladi.

Eritmada, gidroksidi bilan reaksiyaga kirishganda, o'rtacha tuz hosil bo'ladi, masalan:
ZnO (sink oksidi) + 2NaOH (natriy gidroksid) → Na2ZnO2 (umumiy o'rtacha tuz) + H2O (suv).
Al2O3 (alyuminiy oksidi) + 2NaOH (natriy gidroksid) = 2NaAlO2 + H2O (suv).
2Al (OH) 3 (alyuminiy gidroksid) + 3SO3 (oltingugurt oksidi) = Al2 (SO4) 3 (alyuminiy sulfat) + 3H2O (suv).

Eritmada amfoter oksidlar gidroksidi bilan reaksiyaga kirishib, murakkab tuz hosil qiladi, masalan: Al2O3 (alyuminiy oksidi) + 2NaOH (natriy gidroksid) + 3H2O (suv) + 2Na (Al (OH) 4) ( murakkab tuz natriy tetrahidroksoalyuminat).

3. Har qanday amfoter oksidning har bir metalli o'zining koordinatsion raqamiga ega. Masalan: sink (Zn) uchun - 4, alyuminiy (Al) uchun - 4 yoki 6, xrom (Cr) uchun - 4 (kamdan-kam hollarda) yoki 6.

4. Amfoter oksid suv bilan reaksiyaga kirishmaydi va unda erimaydi.

Metallning amfoterligini qanday reaksiyalar isbotlaydi?

Nisbatan aytganda, amfoter element ham metallarning, ham metall bo'lmaganlarning xususiyatlarini ko'rsatishi mumkin. Xuddi shunday xarakterli xususiyat A-guruhlari elementlarida mavjud: Be (berilliy), Ga (galiy), Ge (germaniy), Sn (qalay), Pb, Sb (surma), Bi (vismut) va boshqalar. shuningdek, ko'plab elementlar B -guruhlari Cr (xrom), Mn (marganets), Fe (temir), Zn (rux), Cd (kadmiy) va boshqalar.

Keling, quyidagilarni isbotlaylik kimyoviy reaksiyalar Sink kimyoviy elementining amfoterligi (Zn):

1. Zn(OH)2 + N2O5 (dianitrogen pentoksidi) = Zn(NO3)2 (sink nitrat) + H2O (suv).
ZnO (sink oksidi) + 2HNO3 = Zn(NO3)2 (sink nitrat) + H2O (suv).

b) Zn(OH)2 (rux gidroksid) + Na2O (natriy oksidi) = Na2ZnO2 (natriy dioksozinkat) + H2O (suv).
ZnO (sink oksidi) + 2NaOH (natriy gidroksid) = Na2ZnO2 (natriy dioksozinkat) + H2O (suv).

Murakkab tarkibidagi ikki tomonlama xususiyatga ega element quyidagi oksidlanish darajalariga ega bo'lsa, uning ikkitomonlama (amfoter) xossalari oksidlanishning oraliq bosqichida ko'proq seziladi.

Masalan, xrom (Cr). Bu element quyidagi oksidlanish darajalariga ega: 3+, 2+, 6+. +3 bo'lsa, asosiy va kislotali xususiyatlar taxminan bir xil darajada ifodalanadi, Cr +2 da asosiy xususiyatlar, Cr +6 da kislotali xususiyatlar ustunlik qiladi. Mana bu bayonotni tasdiqlovchi reaktsiyalar:

Cr+2 → CrO (xrom oksidi +2), Cr(OH)2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (xrom oksidi +3), Cr (OH) 3 (xrom gidroksid) → KCrO2 yoki xrom sulfat Cr2 (SO4) 3;
Cr+6 → CrO3 (xrom oksidi +6), H2CrO4 → K2CrO4.

Ko'pgina hollarda oksidlanish darajasi +3 bo'lgan kimyoviy elementlarning amfoter oksidlari meta shaklida mavjud. Misol tariqasida keltirish mumkin: alyuminiy metagidroksidi (kimyoviy formulasi AlO (OH) va temir metagidroksidi (kimyoviy formula FeO (OH)).

Amfoter oksidlar qanday olinadi?

1. Ularni olishning eng qulay usuli ammiak gidrat, ya'ni kuchsiz asos yordamida suvli eritmadan cho'ktirishdir. Misol uchun:
Al (NO3) 3 (alyuminiy nitrat) + 3 (H2OxNH3) (suvli gidrat) \u003d Al (OH) 3 (amfoter oksidi) + 3NH4NO3 (reaktsiya yigirma daraja issiqlikda amalga oshiriladi).
Al(NO3)3 (alyuminiy nitrat) + 3(H2OxNH3) ( suv eritmasi ammiak gidrat) \u003d AlO (OH) (amfoter oksidi) + 3NH4NO3 + H2O (reaktsiya 80 ° C da amalga oshiriladi)

Bunday holda, bu turdagi almashinuv reaktsiyasida, ishqorlar ko'p bo'lsa, u cho'kmaga tushmaydi. Bu alyuminiyning ikki tomonlama xossalari tufayli anionga aylanishi bilan bog'liq: Al (OH) 3 (alyuminiy gidroksid) + OH- (ortiqcha ishqoriy) = - (alyuminiy gidroksid anioni).

Ushbu turdagi reaktsiyalarga misollar:
Al (NO3) 3 (alyuminiy nitrat) + 4NaOH (ortiqcha natriy gidroksid) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (sink sulfat) + 4NaOH (ortiqcha natriy gidroksid) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

Bu holda hosil bo'lgan tuzlar tegishli bo'ladi Ularga quyidagi kompleks anionlar kiradi: (Al (OH) 4) - va shuningdek (Zn (OH) 4) 2 -. Bu tuzlar shunday deyiladi: Na (Al (OH) 4) - natriy tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - natriy tetragidroksozinkat. Alyuminiy yoki rux oksidlarining qattiq gidroksidi bilan o'zaro ta'siridan hosil bo'lgan mahsulotlar boshqacha nomlanadi: NaAlO2 - natriy dioksoalyuminat va Na2ZnO2 - natriy dioksozinkat.