„Element chimic - sulf” - Intercreștere naturală a cristalelor native de sulf. Sunt posibile molecule cu lanțuri închise (S4, S6) și lanțuri deschise. Minereurile de sulf sunt extrase în moduri diferite, în funcție de condițiile de apariție. Minerale naturale de sulf. Nu trebuie să uităm de posibilitatea arderii spontane. Exploatarea minereului în cariera deschisă. Excavatoarele ambulante îndepărtează straturile de rocă sub care se află minereul.

„Întrebări privind elementele chimice” - Poate fi stabil și radioactiv, natural și artificial. Asociat cu o modificare a numărului de niveluri de energie în principalele subgrupe. 8. Care element nu are o „înregistrare” permanentă în Tabelul Periodic? Sunt în continuă mișcare. Telur, 2) seleniu, 3) osmiu, 4) germaniu. Unde se acumulează arsenicul?

„H2O și H2S” - ion sulfat. Y = ? K K2 = 1,23 · 10-13 mol/l. Preparare: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, soluție apoasă). În soluție apoasă: +Hcl (eter). Vitrioli MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg…). Acid sulfuric H2SO4. Structura anionilor SO32– și HSO3–. = y. Molecula de SO3 este nepolară și diamagnetică. ? . Ion hidrosulfit: tautomerie.

„Tabelul periodic al elementelor chimice” - 8. Câți electroni pot fi maxim în al treilea nivel de energie? Aranjați elementele în ordinea crescătoare a proprietăților metalice. Denumirea țării: „Chimie elementară”. Poezii de Stepan Șchipaciov. A. 17 B. 35 C. 35,5 D. 52 6. Câți electroni se rotesc în jurul nucleului într-un atom de fluor?

"Calciu Ca" - compuși de Ca. Proprietățile chimice ale Ca. Proprietățile fizice ale Ca. Calciul este unul dintre elementele comune. Aplicație. Producția de calciu în industrie. Calciu Ca. Descrieți proprietățile fizice ale Ca. Fiind în natură. Sarcina de revizuire. Calciul Ca este un metal alb argintiu și destul de dur, ușor.

„Elementul fosfor” - Fosforul este al 12-lea cel mai abundent element din natură. Interacțiunea cu substanțe simple - nemetale. Interacțiunea cu metalele. Se adaugă nisip de cuarț pentru a lega compușii de calciu. Când fosforul alb este încălzit într-o soluție alcalină, acesta este disproporționat. Fosfor. Fosfor negru.

Există un total de 46 de prezentări în acest subiect

Cum se folosește tabelul periodic? Pentru o persoană neinițiată, citirea tabelului periodic este la fel ca și pentru un gnom care se uită la runele antice ale elfilor. Și tabelul periodic vă poate spune multe despre lume.

Pe lângă faptul că vă servește bine la examen, este și pur și simplu de neînlocuit în rezolvarea unui număr imens de probleme chimice și fizice. Dar cum să o citești? Din fericire, astăzi toată lumea poate învăța această artă. În acest articol vă vom spune cum să înțelegeți tabelul periodic.

Tabelul periodic al elementelor chimice (tabelul lui Mendeleev) este o clasificare a elementelor chimice care stabilește dependența diferitelor proprietăți ale elementelor de sarcina nucleului atomic.

Istoria creării Mesei

Dmitri Ivanovici Mendeleev nu a fost un simplu chimist, dacă crede cineva. A fost chimist, fizician, geolog, metrolog, ecologist, economist, muncitor petrolier, aeronaut, fabricant de instrumente și profesor. În timpul vieții sale, omul de știință a reușit să efectueze o mulțime de cercetări fundamentale în diverse domenii ale cunoașterii. De exemplu, se crede pe scară largă că Mendeleev a fost cel care a calculat puterea ideală a vodcii - 40 de grade.

Nu știm cum a simțit Mendeleev despre vodcă, dar știm cu siguranță că disertația sa pe tema „Discurs despre combinația alcoolului cu apă” nu a avut nimic de-a face cu vodca și a luat în considerare concentrațiile de alcool de la 70 de grade. Cu toate meritele omului de știință, descoperirea legii periodice a elementelor chimice - una dintre legile fundamentale ale naturii, i-a adus cea mai largă faimă.

Există o legendă conform căreia un om de știință a visat la tabelul periodic, după care tot ce trebuia să facă era să perfecționeze ideea care a apărut. Dar, dacă totul ar fi atât de simplu.. Această versiune a creării tabelului periodic, aparent, nu este altceva decât o legendă. Când a fost întrebat cum a fost deschisă masa, însuși Dmitri Ivanovici a răspuns: „ M-am gândit la asta de vreo douăzeci de ani, dar te gândești: stăteam acolo și deodată... s-a terminat.”

La mijlocul secolului al XIX-lea, încercările de aranjare a elementelor chimice cunoscute (se cunoșteau 63 de elemente) au fost întreprinse în paralel de mai mulți oameni de știință. De exemplu, în 1862, Alexandre Emile Chancourtois a plasat elemente de-a lungul unui helix și a notat repetarea ciclică a proprietăților chimice.

Chimistul și muzicianul John Alexander Newlands a propus versiunea sa a tabelului periodic în 1866. Un fapt interesant este că omul de știință a încercat să descopere un fel de armonie muzicală mistică în aranjarea elementelor. Printre alte încercări, a fost și încercarea lui Mendeleev, care a fost încununată cu succes.

În 1869, a fost publicată prima diagramă tabel, iar 1 martie 1869 este considerată ziua în care a fost deschisă legea periodică. Esența descoperirii lui Mendeleev a fost că proprietățile elementelor cu masă atomică în creștere nu se schimbă monoton, ci periodic.

Prima versiune a tabelului conținea doar 63 de elemente, dar Mendeleev a luat o serie de decizii foarte neconvenționale. Așadar, a ghicit să lase spațiu în tabel pentru elementele încă nedescoperite și a schimbat, de asemenea, masele atomice ale unor elemente. Corectitudinea fundamentală a legii derivate de Mendeleev a fost confirmată foarte curând, după descoperirea galiului, scandiului și germaniului, a căror existență a fost prezisă de om de știință.

Vedere modernă a tabelului periodic

Mai jos este tabelul în sine

Astăzi, în locul greutății atomice (masa atomică), pentru ordonarea elementelor se folosește conceptul de număr atomic (numărul de protoni din nucleu). Tabelul conține 120 de elemente, care sunt aranjate de la stânga la dreapta în ordinea creșterii numărului atomic (numărul de protoni)

Coloanele din tabel reprezintă așa-numitele grupuri, iar rândurile reprezintă perioade. Tabelul are 18 grupe și 8 perioade.

1. Proprietățile metalice ale elementelor scad atunci când se deplasează de-a lungul unei perioade de la stânga la dreapta și cresc în direcția opusă.
2. Dimensiunile atomilor scad atunci când se deplasează de la stânga la dreapta de-a lungul perioadelor.
3. Pe măsură ce vă deplasați de sus în jos prin grup, proprietățile reducătoare ale metalului cresc.
4. Proprietățile oxidante și nemetalice cresc pe măsură ce vă deplasați de-a lungul unei perioade de la stânga la dreapta.

Ce învățăm despre un element din tabel? De exemplu, să luăm al treilea element din tabel - litiu și să-l luăm în detaliu.

În primul rând, vedem simbolul elementului însuși și numele său sub el. În colțul din stânga sus este numărul atomic al elementului, în care ordine este aranjat elementul în tabel. Numărul atomic, așa cum am menționat deja, este egal cu numărul de protoni din nucleu. Numărul de protoni pozitivi este de obicei egal cu numărul de electroni negativi dintr-un atom (cu excepția izotopilor).

Masa atomică este indicată sub numărul atomic (în această versiune a tabelului). Dacă rotunjim masa atomică la cel mai apropiat număr întreg, obținem ceea ce se numește număr de masă. Diferența dintre numărul de masă și numărul atomic dă numărul de neutroni din nucleu. Astfel, numărul de neutroni dintr-un nucleu de heliu este de doi, iar în litiu este de patru.

Cursul nostru „Tabel periodic pentru manechin” s-a încheiat. În concluzie, vă invităm să vizionați un videoclip tematic și sperăm că întrebarea cum să utilizați tabelul periodic al lui Mendeleev v-a devenit mai clară. Vă reamintim că este întotdeauna mai eficient să studiați un subiect nou nu singur, ci cu ajutorul unui mentor cu experiență. De aceea nu trebuie să uitați niciodată de serviciul pentru studenți, care vă va împărtăși cu plăcere cunoștințele și experiența.

Dacă tabelul periodic ți se pare greu de înțeles, nu ești singur! Deși poate fi dificil să îi înțelegi principiile, învățarea cum să-l folosești te va ajuta atunci când studiezi știința. Mai întâi, studiați structura tabelului și ce informații puteți afla din acesta despre fiecare element chimic. Apoi puteți începe să studiați proprietățile fiecărui element. Și, în sfârșit, folosind tabelul periodic, puteți determina numărul de neutroni dintr-un atom al unui anumit element chimic.

Pași

Partea 1

Structura tabelului

Tabelul periodic, sau tabelul periodic al elementelor chimice, începe în colțul din stânga sus și se termină la sfârșitul ultimului rând al tabelului (colțul din dreapta jos). Elementele din tabel sunt aranjate de la stânga la dreapta în ordinea crescătoare a numărului lor atomic. Numărul atomic arată câți protoni sunt conținuti într-un atom. În plus, pe măsură ce numărul atomic crește, crește și masa atomică. Astfel, prin localizarea unui element în tabelul periodic, se poate determina masa atomică a acestuia.

1. După cum puteți vedea, fiecare element ulterior conține un proton în plus decât elementul care îl precede. Acest lucru este evident când te uiți la numerele atomice. Numerele atomice cresc cu unu pe măsură ce vă deplasați de la stânga la dreapta. Deoarece elementele sunt aranjate în grupuri, unele celule din tabel sunt lăsate goale.

   • De exemplu, primul rând al tabelului conține hidrogen, care are număr atomic 1, și heliu, care are număr atomic 2. Cu toate acestea, ele sunt situate pe margini opuse deoarece aparțin unor grupuri diferite.

2. Aflați despre grupurile care conțin elemente cu proprietăți fizice și chimice similare. Elementele fiecărui grup sunt situate în coloana verticală corespunzătoare. Ele sunt de obicei identificate prin aceeași culoare, ceea ce ajută la identificarea elementelor cu proprietăți fizice și chimice similare și la prezicerea comportamentului lor. Toate elementele unui anumit grup au același număr de electroni în învelișul lor exterior.

   • Hidrogenul poate fi clasificat atât ca metale alcaline, cât și ca halogeni. În unele tabele este indicat în ambele grupe.
   • În cele mai multe cazuri, grupurile sunt numerotate de la 1 la 18, iar numerele sunt plasate în partea de sus sau de jos a tabelului. Numerele pot fi specificate cu cifre romane (de ex. IA) sau arabe (de ex. 1A sau 1).
   • Când vă deplasați de-a lungul unei coloane de sus în jos, se spune că „rafoiți un grup”.

3. Aflați de ce există celule goale în tabel. Elementele sunt ordonate nu numai după numărul lor atomic, ci și pe grupe (elementele din aceeași grupă au proprietăți fizice și chimice similare). Datorită acestui fapt, este mai ușor de înțeles cum se comportă un anumit element. Cu toate acestea, pe măsură ce numărul atomic crește, elementele care se încadrează în grupul corespunzător nu sunt întotdeauna găsite, așa că există celule goale în tabel.

   • De exemplu, primele 3 rânduri au celule goale, deoarece metalele de tranziție se găsesc doar de la numărul atomic 21.
   • Elementele cu numere atomice de la 57 la 102 sunt clasificate ca elemente de pământuri rare și sunt de obicei plasate în propriul subgrup în colțul din dreapta jos al tabelului.

4. Fiecare rând al tabelului reprezintă o perioadă. Toate elementele aceleiași perioade au același număr de orbitali atomici în care se află electronii din atomi. Numărul de orbitali corespunde numărului perioadei. Tabelul conține 7 rânduri, adică 7 perioade.

   • De exemplu, atomii elementelor din prima perioadă au un orbital, iar atomii elementelor din perioada a șaptea au 7 orbitali.
   • De regulă, perioadele sunt desemnate prin numere de la 1 la 7 din stânga tabelului.
   • Pe măsură ce vă deplasați de-a lungul unei linii de la stânga la dreapta, se spune că „scanați perioada”.

5. Învață să faci distincția între metale, metaloizi și nemetale. Veți înțelege mai bine proprietățile unui element dacă puteți determina ce tip este. Pentru comoditate, în majoritatea tabelelor, metalele, metaloizii și nemetalele sunt desemnate prin culori diferite. Metalele sunt în stânga și nemetalele sunt în partea dreaptă a mesei. Metaloizii se află între ele.

   Partea 2

   Denumirile elementelor

   1. Fiecare element este desemnat cu una sau două litere latine. De regulă, simbolul elementului este afișat cu litere mari în centrul celulei corespunzătoare. Un simbol este un nume prescurtat pentru un element care este același în majoritatea limbilor. Simbolurile elementelor sunt utilizate în mod obișnuit atunci când se efectuează experimente și se lucrează cu ecuații chimice, așa că este util să le amintim.

      • De obicei, simbolurile elementelor sunt abrevieri ale numelui lor latin, deși pentru unele, mai ales elemente descoperite recent, ele sunt derivate din numele comun. De exemplu, heliul este reprezentat de simbolul He, care este aproape de numele comun în majoritatea limbilor. În același timp, fierul este desemnat ca Fe, care este o abreviere a numelui său latin.

   2. Acordați atenție numelui complet al elementului dacă este dat în tabel. Acest element „nume” este folosit în textele obișnuite. De exemplu, „heliu” și „carbon” sunt nume de elemente. De obicei, deși nu întotdeauna, numele complete ale elementelor sunt enumerate sub simbolul lor chimic.

      • Uneori, tabelul nu indică numele elementelor și oferă doar simbolurile lor chimice.

   3. Aflați numărul atomic. De obicei, numărul atomic al unui element este situat în partea de sus a celulei corespunzătoare, în mijloc sau în colț. Poate apărea și sub simbolul sau numele elementului. Elementele au numere atomice de la 1 la 118.

      • Numărul atomic este întotdeauna un număr întreg.

   4. Amintiți-vă că numărul atomic corespunde numărului de protoni dintr-un atom. Toți atomii unui element conțin același număr de protoni. Spre deosebire de electroni, numărul de protoni din atomii unui element rămâne constant. Altfel, ai obține un alt element chimic!

      • Numărul atomic al unui element poate determina, de asemenea, numărul de electroni și neutroni dintr-un atom.

   5. De obicei, numărul de electroni este egal cu numărul de protoni. Excepția este cazul când atomul este ionizat. Protonii au o sarcină pozitivă, iar electronii o sarcină negativă. Deoarece atomii sunt de obicei neutri, ei conțin același număr de electroni și protoni. Cu toate acestea, un atom poate câștiga sau pierde electroni, caz în care devine ionizat.

      • Ionii au o sarcină electrică. Dacă un ion are mai mulți protoni, acesta are o sarcină pozitivă, caz în care un semn plus este plasat după simbolul elementului. Dacă un ion conține mai mulți electroni, acesta are o sarcină negativă, indicată de semnul minus.
      • Semnele plus și minus nu sunt folosite dacă atomul nu este un ion.

Vezi și: Lista elementelor chimice după numărul atomic și Lista alfabetică a elementelor chimice Cuprins 1 Simboluri utilizate în prezent ... Wikipedia

Vezi și: Lista elementelor chimice după simbol și Lista alfabetică a elementelor chimice Aceasta este o listă a elementelor chimice aranjate în ordinea creșterii numărului atomic. Tabelul arată numele elementului, simbolului, grupului și punctului din... ... Wikipedia

- (ISO 4217) Coduri pentru reprezentarea monedelor și a fondurilor (engleză) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (franceză) ... Wikipedia

Cea mai simplă formă de materie care poate fi identificată prin metode chimice. Acestea sunt componente ale unor substanțe simple și complexe, reprezentând o colecție de atomi cu aceeași sarcină nucleară. Sarcina nucleului unui atom este determinată de numărul de protoni din... Enciclopedia lui Collier

Cuprins 1 Epoca paleolitică 2 Mileniul X î.Hr. e. 3 mileniul IX î.Hr uh... Wikipedia

Cuprins 1 Epoca paleolitică 2 Mileniul X î.Hr. e. 3 mileniul IX î.Hr uh... Wikipedia

Acest termen are alte semnificații, vezi rusă (sensuri). rușii... Wikipedia

Terminologie 1: : dw Numărul zilei săptămânii. „1” corespunde lunii Definiții ale termenului din diverse documente: dw DUT Diferența dintre ora Moscova și ora UTC, exprimată ca număr întreg de ore Definiții ale termenului de la ... ... Dicționar-carte de referință de termeni ai documentației normative și tehnice

Înțelepții greci antici au fost primii care au rostit cuvântul „element”, iar acest lucru s-a întâmplat în cinci secole î.Hr. Adevărat, grecii antici considerau „elementele” pământ, apă, aer și foc, și deloc fier, oxigen, hidrogen, azot și alte elemente ale chimiștilor moderni.

În Evul Mediu, oamenii de știință știau deja zece elemente chimice- Șapte metale(aur, argint, cupru, fier, cositor, plumb și mercur) și trei metaloid(sulf, carbon și antimoniu).

Vedeți ce este „mercurul” în alte dicționare

Cel mai dur material din corpul uman este smalțul dinților. Trebuie să fie dificil pentru ca dinții să ne poată servi o viață întreagă de mușcături și mestecat; Oricum, oricum, smaltul dintilor este susceptibil la atacuri chimice. Acizii găsiți în unele alimente sau fabricați de bacterii care se hrănesc cu resturile alimentare de pe dinții noștri pot dizolva smalțul. Neprotejat de smalț, dintele va începe să se carieze, dezvoltând astfel carii și alte probleme dentare.

După câțiva ani de cercetare, s-a descoperit că excesul de compuși de fluor din apa potabilă sunt cauza ambelor efecte. Efectele protectoare ale fluorului au o explicație chimică simplă. Smalțul dinților este compus în principal dintr-un mineral numit hidroxiapatită, care este format din calciu, fosfor, oxigen și hidrogen. Acum știm că fluorul este combinat cu hidroxiapatita pentru a produce fluorapatită, care este mai rezistentă la descompunerea acidă decât hidroxiapatita. Această fluorizare deliberată, combinată cu utilizarea pastelor de dinți cu fluor și o igienă orală îmbunătățită, a dus la o reducere cu 60% a cariilor dentare la copii.

Alchimiștilor le-a luat foarte mult timp să se descurce fără formule chimice. Au fost folosite simboluri ciudate, aproape fiecare chimist folosind propriul său sistem de notație pentru substanțe. Iar descrierile transformărilor chimice erau ca niște basme și legende.
Acesta este modul în care, de exemplu, alchimiștii au descris reacția oxidului de mercur (o substanță roșie) cu acidul clorhidric (clorhidric):

Reducerea la nivel național a cariilor dentare a fost citată ca o realizare majoră în domeniul sănătății publice în istorie. Așa cum limbajul are un alfabet din care sunt construite cuvintele, chimia are un alfabet din care este descrisă materia. Cu toate acestea, alfabetul chimic este mai mare decât cel pe care îl folosim pentru a scrie. Poate ți-ai dat seama deja că alfabetul chimic este format din elemente chimice. Rolul lor este esențial pentru chimie, deoarece se combină în milioane și milioane de compuși cunoscuți.

Elementul este blocul chimic de bază al materiei; Aceasta este cea mai simplă substanță chimică. Simbolurile chimice sunt utile pentru reprezentarea pe scurt a elementelor prezente într-o substanță.

• Identificați un element chimic și dați exemple despre abundența diferitelor elemente.
• Reprezentați un element chimic cu un simbol chimic.
• Sodiu mercur fosfor potasiu iod.
• Ce element este reprezentat de fiecare simbol chimic?
• Dați câteva exemple despre cum se modifică numărul de elemente.
• De ce sunt atât de utile simbolurile chimice?
• Care este sursa literei pentru simbolul chimic?
• Elementele variază de la un procent mic până la mai mult de 30% din atomii din jurul nostru.
• Literele provin de obicei de la numele elementului.
• Toată materia este formată din elemente.
• Elementele chimice sunt reprezentate printr-un simbol cu ​​una sau două litere.
• Azot lichefiat în apă cu sodiu.

Care dintre următoarele substanțe sunt elemente?

„A apărut un leu roșu - și el era mire,
Și în lichidul cald l-au încununat
Cu un crin frumos și le-a încălzit cu foc,
Și au fost mutați din vas în vas...”
(J.V. Goethe, „Faust”)

Alchimiștii credeau că elementele chimice erau asociate cu stelele și planetele și le atribuiau simboluri astrologice. Aurul era numit Soare și era desemnat printr-un cerc cu un punct; cupru - Venus, simbolul acestui metal a fost „oglinda lui Venus”, iar fierul - Marte; După cum se cuvine zeului războiului, denumirea acestui metal includea un scut și o suliță:

Hârtie de beton carbon. . Scrieți simbolul chimic pentru fiecare element. Elementul nu este un element, nu este un element, nu este un element. . Prin convenție, a doua literă dintr-un simbol de element este întotdeauna litere mici.

• Explicați cum toată materia este alcătuită din atomi.
• Descrieți teoria atomică modernă.

Acum aveți două bucăți mai mici de folie de aluminiu. Tăiați una dintre bucăți în jumătate. Tăiați una dintre aceste bucăți mai mici în jumătate. Continuați să tăiați, făcând bucăți din ce în ce mai mici de folie de aluminiu.

Ar trebui să fie evident că piesele sunt încă folie de aluminiu; devin din ce în ce mai mici. Dar până unde poți duce acest exercițiu, cel puțin în teorie? Puteți continua să tăiați folia de aluminiu în jumătate pentru totdeauna, făcând bucăți din ce în ce mai mici? Sau există vreo limită, cea mai mică bucată de folie de aluminiu?

În secolul al XVIII-lea, un sistem de elemente de desemnare (dintre care erau deja cunoscute trei duzini la acea vreme) a prins rădăcini sub forma unor forme geometrice - cercuri, semicercuri, triunghiuri, pătrate. Această metodă de a descrie substanțele chimice a fost inventată de savantul, fizicianul și chimistul englez John Dalton.

Cu toate acestea, a fost destul de dificil să distingem simbolurile chimice ale diferitelor elemente în cărți și reviste științifice. Cum era să lucrezi ca tipografi în tipografiile din acele vremuri! Cum au putut distinge semnul hidrogenului, care erau trei cercuri concentrice desenate cu o linie continuă și cu un punct în centru, de semnul oxigenului - tot trei cercuri concentrice, dintre care unul punctat și fără punct?
Iată simbolurile folosite de Dalton pentru oxigen, sulf, hidrogen și azot:

Orientare în carieră: Chimist clinic

Figura 11 Tendințe ale tabelului periodic.

Mărimile relative ale atomilor arată mai multe tendințe în ceea ce privește structura tabelului periodic. Atomii devin mai mari pe coloană și călătoresc mai puțin prin perioadă. Chimia clinică este ramura chimiei care se ocupă de analiza fluidelor corporale pentru a determina starea de sănătate a corpului uman. Chimiștii clinici măsoară substanțe, de la elemente simple, cum ar fi sodiul și potasiul, până la molecule complexe, cum ar fi proteinele și enzimele din sânge, urină și alte fluide corporale.

În cele din urmă, în 1814, au apărut simboluri și denumiri ale elementelor chimice pe care chimiștii le folosesc până în zilele noastre. Chimistul suedez Jons-Jakob Berzelius a propus desemnarea elementelor chimice prin prima literă (sau prima și una dintre următoarele litere) a numelui latin al elementului.
De exemplu, hidrogen(în latină „hidrogeniu”, Hidrogeniu) - N (a se citi „cenusa”), carbon(în latină „carboneum”, Carboneum) - C, (în latină „aurum”, Aurum) - Au (a se citi și „aurum”).

Absența sau prezența sau cantitățile anormal de mici sau mari ale unei substanțe pot fi semnul unei boli sau semn de sănătate. Mulți chimiști clinici folosesc mașini complexe și reacții chimice complexe în munca lor, astfel încât nu trebuie doar să înțeleagă chimia de bază, ci și să fie familiarizați cu instrumentele speciale și cu modul de interpretare a rezultatelor testelor.

Elementele sunt organizate după numărul atomic. în cele trei sferturi din stânga tabelului periodic, sfert din dreapta tabelului periodic, următoarea-ultima coloană a tabelului periodic este partea de mijloc a tabelului periodic. Pe măsură ce vă deplasați prin tabelul periodic, razele atomice scad; pe măsură ce cobori în tabelul periodic, razele atomice cresc.

Numele rusești ale multor elemente sună complet diferit de cele latine, dar ce poți face - simbolurile chimice trebuie memorate, la fel cum studenții la medicină și viitorii medici memorează termenii latini.

Este absolut clar că amintirea tuturor simbolurilor și numelor elementelor simultan (și 114 dintre ele sunt acum cunoscute) este o sarcină imposibilă. Prin urmare, pentru început, ne putem limita la cele mai comune:

Unele caracteristici ale elementelor sunt legate de poziția lor în tabelul periodic. Care elemente au proprietăți chimice asemănătoare cu cele ale magneziului? sodiu fluor calciu bariu seleniu. Elementele chimice sunt aranjate pe o diagramă numită tabel periodic. . Care elemente au proprietăți chimice asemănătoare cu cele ale litiului?

Sodiu calciu beriliu bariu potasiu. . Care elemente au proprietăți chimice asemănătoare cu cele ale clorului? Pentru a vă ajuta să înțelegeți materialul din acest capitol, ar trebui să revizuiți semnificațiile următorilor termeni aldine și să vă întrebați cum se leagă aceștia cu subiectele din acest capitol.

nume rusesc	Simbolul chimic și numărul atomic al elementului	latin Nume	Pronunţie simbol
Azot	7 N	Azot	ro
Aluminiu	13 Al	Aluminiu	aluminiu
Brom	35 Br	Bromum	brom
Hidrogen	1H	Hidrogeniu	frasin
Heliu	2 El	Heliu	heliu
Fier	26 Fe	Ferrum	ferrum
Aur	79 Au	Aurum	aurum
Iod	53 eu	Iodum	iod
Potasiu	19K	Kalium	potasiu
Calciu	20Ca	Calciu	calciu
Oxigen	8 O	Oxigeniu	O
Siliciu	14 Si	Siliciu	siliciu
Magneziu	12 Mg	Magneziu	magneziu
Cupru	29 Cu	Cuprum	cuprum
Sodiu	11 Na	Natrium	sodiu
Staniu	50 Sn	Stannum	stannum
Conduce	82 Pb	Plumb	plumb
Sulf	16 S	Sulf	es
Argint	47 Ag	Argentum	argentum
Carbon	6 C	Carboneum	acest
Fosfor	15P	Fosfor	pe
Fluor	9F	Fluor	fluor
Clor	17 cl	clor	clor
Crom	24 Cr	Crom	crom
Zinc	30 Zn	Zincum	zinc

Numele și simbolurile elementelor chimice

§ 4. Semne şi formule chimice

Modelele simbolice din chimie includ semne sau simboluri ale elementelor chimice, formule ale substanțelor și ecuații ale reacțiilor chimice, care formează baza „scrierea chimică”. Fondatorul său este chimistul suedez Jens Jakob Berzelius. Scrierea lui Berzelius se bazează pe cel mai important dintre concepte chimice - „element chimic”. Un element chimic este un tip de atomi identici.

Un element este o substanță care nu poate fi descompusă în substanțe chimice mai simple. Sunt cunoscute doar aproximativ 90 de elemente naturale. Au abundențe diferite pe Pământ și în corp. Fiecare element are un simbol chimic de una sau două litere. Teoria atomică modernă afirmă că cea mai mică parte a unui element este un atom. Atomii individuali sunt extrem de mici, de ordinul a 10 -10 m diametru. Majoritatea elementelor există în forma lor pură ca atomi individuali, dar unele există ca molecule diatomice.

Atomii înșiși sunt formați din particule subatomice. Un electron este o particulă subatomică minusculă cu sarcină negativă. Un proton are o sarcină pozitivă și, deși mic, este mult mai mare decât un electron. Un neutron este, de asemenea, mult mai mare decât un electron, dar nu are sarcină electrică.

Berzelius a propus desemnarea elementelor chimice prin prima literă a numelor lor latine. Deci simbolul oxigenului a devenit prima literă a numelui său latin: oxigen - O (a se citi „o”, deoarece numele latin al acestui element oxigen). În consecință, hidrogenul a primit simbolul H (a se citi „cenusa”, deoarece numele latin al acestui element este hidrogeniu), carbon – C (a se citi „ce”, deoarece numele latin al acestui element carboneum). Cu toate acestea, numele latin pentru crom ( crom), clor ( clor) și cupru ( cuprum) la fel ca carbonul, începe cu „C”. Cum să fii? Berzelius a propus o soluție ingenioasă: scrieți astfel de simboluri cu prima și una dintre literele ulterioare, cel mai adesea cu a doua. Astfel, cromul este desemnat Cr (a se citi „crom”), clorul este Cl (a se citi „clor”), cuprul este Cu (a se citi „cuprum”).

Protonii, neutronii și electronii au un aranjament specific într-un atom. Protonul și neutronii sunt localizați în centrul atomului, grupați în nucleu. Electronii se găsesc în norii neclari din jurul nucleului. Fiecare element are un număr caracteristic de protoni în nucleul său. Acest număr de protoni este numărul atomic al elementului. Un element poate avea un număr variabil de neutroni în nucleele atomilor săi; astfel de atomi se numesc izotopi. Cei doi izotopi ai hidrogenului sunt deuteriu, cu un proton și un neutron în nucleu, și tritiu, cu un proton și doi neutroni în nucleu.

Numele rusești și latine, semnele a 20 de elemente chimice și pronunțiile lor sunt date în tabel. 2.

Masa noastră se potrivește doar pentru 20 de elemente. Pentru a vedea toate cele 110 elemente cunoscute astăzi, trebuie să vă uitați la tabelul cu elemente chimice al lui D.I. Mendeleev.

masa 2

Numele și simbolurile unor elemente chimice

nume rusesc Suma numerelor de protoni și neutroni dintr-un nucleu se numește număr de masă și este folosită pentru a separa izotopii unul de celălalt. Masele atomilor individuali sunt măsurate în unități de masă atomică. Deoarece diferiți izotopi ai unui element au mase diferite, masa atomică a unui element este media ponderată a masei tuturor izotopilor care apar în mod natural ai elementului. Teoria modernă a comportamentului electronilor se numește mecanică cuantică. Conform acestei teorii, electronii din atomi pot avea doar energii specifice sau cuantificate. Electronii sunt grupați în regiuni generale numite învelișuri, iar în interiorul lor în regiuni mai specifice numite subcochilii. Există patru tipuri de subînvelișuri și fiecare tip poate conține până la un număr maxim de electroni. Distribuția electronilor în învelișuri și subînvelișuri este configurația electronică a unui atom. Chimia apare de obicei din interacțiunile dintre electronii din capacul cel mai exterior al diferiților atomi, numiți electroni de înveliș de valență.	Semn chimic	Pronunție	nume latin
Aluminiu Electronii din învelișurile interioare se numesc electroni de miez. Elementele sunt grupate după proprietăți chimice similare într-o diagramă numită tabel periodic. Coloanele verticale de elemente se numesc grupuri sau familii. Unele dintre grupurile de elemente au denumiri, cum ar fi metale alcaline, metale alcalino-pământoase, halogeni și gaze nobile. Un rând orizontal de elemente se numește punct. Perioadele și grupurile au un număr diferit de elemente în ele. Tabelul periodic împarte elementele în metale, nemetale și semimetale.		Aluminiu
		Hydrargyrum Tabelul periodic este, de asemenea, împărțit în elementele grupului principal, metale de tranziție, elemente lantanide și elemente actinide. Elementele lantanide și actinide sunt, de asemenea, denumite elemente intrinseci ale metalelor de tranziție. Forma tabelului periodic reflectă umplerea secvențială a învelișurilor și subînvelișurilor în atomi. Tabelul periodic ne ajută să înțelegem tendințele anumitor proprietăți ale atomilor. O astfel de proprietate este raza atomică a atomilor. De sus în jos a tabelului periodic, atomii devin mai mari deoarece electronii ocupă învelișuri din ce în ce mai mari. De la stânga la dreapta pe tabelul periodic, electronii umplu aceeași înveliș, dar sunt atrași de sarcina pozitivă în creștere din nucleu și, prin urmare, atomii devin mai mici.
		Argentum

Cel mai adesea, substanțele conțin atomi ai mai multor elemente chimice. Puteți descrie cea mai mică particulă a unei substanțe, de exemplu o moleculă, folosind modele de bile așa cum ați făcut în lecția anterioară. În fig. 33 prezintă modele tridimensionale ale moleculelor de apă (A), dioxid de sulf (b), metan (V)și dioxid de carbon (G).

Care este masa unui electron în unități de masă atomică? Într-o notă de subsol din acest capitol, o particulă alfa a fost definită ca o particulă cu 2 protoni și 2 neutroni. Care este masa în grame a unei particule alfa? Care este masa atomică a lumii mitice? Deoarece distribuția izotopilor diferă pe diferite planete din sistemul solar, masa atomică medie a oricărui element diferă de la o planetă la alta. Care este masa atomică a hidrogenului pe Mercur? Ce alte elemente chimice există?

Și deși răspunsul la această întrebare a fost ușor de proclamat, se ridică întrebări și mai interesante: putem descoperi sau crea un număr infinit de elemente chimice?, la ce ne vor servi ele? Cum sunt alese numele și simbolurile lor? substanțe chimice?

Mai des, chimiștii folosesc mai degrabă modele simbolice decât materiale pentru a desemna substanțele. Formulele substanțelor sunt scrise folosind simboluri ale elementelor chimice și indici. Indicele arată câți atomi ai unui element dat sunt incluși în molecula unei substanțe. Este scris în partea dreaptă jos a simbolului elementului chimic. De exemplu, formulele substanțelor menționate mai sus sunt scrise după cum urmează: H 2 O, SO 2, CH 4, CO 2.

Formula chimică este principalul model simbolic în știința noastră. Conține informații foarte importante pentru un chimist. Formula chimică arată: o substanță specifică; o particulă din această substanță, de exemplu o moleculă; compoziție de înaltă calitate substanțe, adică atomi ai căror elemente sunt incluse în compoziția acestei substanțe; compoziţia cantitativă, adică câți atomi din fiecare element sunt incluși într-o moleculă a unei substanțe.

Formula unei substanțe poate determina, de asemenea, dacă este simplă sau complexă.

Substanțele simple sunt substanțe formate din atomi ai unui element. Substanțele complexe sunt formate din atomi ai două sau mai multe elemente diferite.

De exemplu, hidrogenul H2, fierul Fe, oxigenul O2 sunt substanțe simple, iar apa H2O, dioxidul de carbon CO2 și acidul sulfuric H2SO4 sunt complexe.

1. Ce elemente chimice au litera C în simbolurile lor? Notează-le și spune-le.

2. De la masă 2 notați separat semnele elementelor metalice și nemetalice. Spune-le numele.

3. Ce este o formulă chimică? Scrieți formulele următoarelor substanțe:

a) acid sulfuric, dacă se știe că molecula sa conține doi atomi de hidrogen, un atom de sulf și patru atomi de oxigen;

b) hidrogen sulfurat, a cărei moleculă este formată din doi atomi de hidrogen și un atom de sulf;

c) dioxid de sulf, a cărui moleculă conține un atom de sulf și doi atomi de oxigen.

4. Ce au în comun toate aceste substanțe?

Realizați modele tridimensionale ale moleculelor următoarelor substanțe din plastilină:

a) amoniac, a cărui moleculă conține un atom de azot și trei atomi de hidrogen;

b) clorură de hidrogen, a cărei moleculă este formată dintr-un atom de hidrogen și un atom de clor;

c) clor, a cărui moleculă este formată din doi atomi de clor.

Scrieți formulele acestor substanțe și citiți-le.

5. Dați exemple de transformări atunci când apa de var este o substanță determinată și când este un reactiv.

6. Efectuați un experiment acasă pentru a determina amidonul din alimente. Ce reactiv ai folosit pentru asta?

7. În fig. Figura 33 prezintă modele de molecule a patru substanțe chimice. Câte elemente chimice formează aceste substanțe? Notează-le simbolurile și spune-le numele.

8. Luați plastilină de patru culori. Rotiți cele mai mici bile albe - acestea sunt modele de atomi de hidrogen, bilele albastre mai mari sunt modele de atomi de oxigen, bile negre sunt modele de atomi de carbon și, în sfârșit, cele mai mari bile galbene sunt modele de atomi de sulf. (Desigur, am ales în mod arbitrar culoarea atomilor, pentru claritate.) Folosind atomi bile, faceți modele tridimensionale ale moleculelor prezentate în Fig. 33.

; 2) a 9-a Clasă. Prima parte curs...de sus start cu sprijin...

Programul educațional principal de învățământ primar general al Instituției de învățământ bugetar municipal „Școala Gimnazială Nr. 7”

Programul educațional principal

... : fizicieni, chimie, biologie, geografie... start, s 6,2-6,0 6,7-6,3 7,2-7,0 6,3-6,1 6,9-6,5 7,2-7,0 1000 m alergare Nu se numără timpul 2 CLASĂ... Program curs Limba engleză pentru materiale didactice „Enjoy English” Pentru elevii 2-9 clase educatie generala instituţiilor. ...

Raport public al instituției de învățământ bugetar de stat din regiunea Samara (1)

Raport public

... . Chimie Clasa 8-11. Program curs chimie Pentru 8-11 clase educatie generala instituţiilor./autor E.E. Minchenkov, T.V. Smirnova, L.A. Tsvetkov. M.: Dropia, 2008. Chimie.Tutorial 8 clasă..., drumeții în natură, „Bucură începe„, jocuri sportive în aer liber care...

Recomandări metodologice pentru cursul „Matematică. clasa a II-a” / Arginskaya I. I., Kormishina S. N Samara: Editura „Literatura educațională”: Editura „Fedorov”, 2012. 336 p. (Programe și planificare) Exemplare: total: 2 exemplare3 (2)

Instrucțiuni

Recomandări pentru caietul de lucru „Școala start". Diagnosticul pedagogic al pregătirii de pornire pentru... A.O. Soroko-Tsyupa. 27. Programul Gabrielyan O.S. curs chimie Pentru 8-11 clase educatie generala instituţiilor/ Gabrielyan O.S. - M.: Butard, 2011. ...