„Kémiai elem - kén” – A natív kénkristályok természetes összenövése. Lehetséges zárt (S4, S6) láncú és nyitott láncú molekulák. A kénérceket az előfordulás körülményeitől függően különböző módon bányászják. Természetes kén ásványok. Nem szabad megfeledkeznünk a spontán égés lehetőségéről. Érc külszíni bányászata. A gyalogos kotrógépek eltávolítják azokat a kőzetrétegeket, amelyek alatt érc fekszik.

„Kémiai elemekre vonatkozó kérdések” – lehet stabil és radioaktív, természetes és mesterséges. A fő alcsoportokban az energiaszintek számának változásával kapcsolatos. 8. Melyik elemnek nincs állandó „regisztrációja” a periódusos rendszerben? Állandó mozgásban vannak. Tellúr, 2) szelén, 3) ozmium, 4) germánium. Hol halmozódik fel az arzén?

„H2O és H2S” – szulfátion. Y = ? K K2 = 1,23 · 10-13 mol/l. Előállítás: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, vizes oldat). Vizes oldatban: +Hcl (éter). Vitriolok MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg…). Kénsav H2SO4. SO32– és HSO3– anionok szerkezete. = y. Az SO3 molekula nem poláris és diamágneses. ? . Hidroszulfit ion: tautoméria.

„Kémiai elemek periódusos rendszere” - 8. Hány elektron lehet maximum a harmadik energiaszinten? Rendezd az elemeket a növekvő fémes tulajdonságok sorrendjében! Ország neve: "Chemical Elementary". Sztyepan Scsipacsov versei. A. 17 B. 35 C. 35,5 D. 52 6. Hány elektron forog az atommag körül egy fluoratomban?

"Kalcium Ca" - Ca-vegyületek. A Ca kémiai tulajdonságai. A Ca fizikai tulajdonságai. A kalcium az egyik gyakori elem. Alkalmazás. Kalcium előállítása az iparban. Kalcium Ca. Ismertesse a Ca fizikai tulajdonságait! A természetben lenni. Revíziós feladat. A kalcium Ca egy ezüstös fehér és meglehetősen kemény fém, könnyű.

„A foszfor elem” – A foszfor a 12. legnagyobb mennyiségben előforduló elem a természetben. Kölcsönhatás egyszerű anyagokkal - nem fémekkel. Kölcsönhatás fémekkel. Kvarchomokot adnak hozzá a kalciumvegyületek megkötésére. Amikor a fehér foszfort lúgos oldatban hevítik, aránytalanná válik. Foszfor. Fekete foszfor.

A témában összesen 46 előadás hangzik el

Hogyan kell használni a periódusos rendszert? Egy avatatlan ember számára a periódusos rendszer olvasása ugyanaz, mint egy gnóm számára, aki az elfek ősi rúnáit nézi. A periódusos rendszer pedig sokat elárulhat a világról.

Amellett, hogy jó szolgálatot tesz a vizsgán, egyszerűen pótolhatatlan rengeteg kémiai és fizikai probléma megoldásában. De hogyan kell elolvasni? Szerencsére ma már mindenki megtanulhatja ezt a művészetet. Ebben a cikkben elmondjuk, hogyan lehet megérteni a periódusos rendszert.

A kémiai elemek periódusos táblázata (Mengyelejev táblázata) a kémiai elemek osztályozása, amely megállapítja az elemek különböző tulajdonságainak függőségét az atommag töltésében.

A Táblázat keletkezésének története

Dmitrij Ivanovics Mengyelejev nem volt egyszerű vegyész, ha valaki így gondolja. Vegyész, fizikus, geológus, metrológus, ökológus, közgazdász, olajmunkás, repülős, műszerkészítő és tanár volt. Élete során a tudósnak sok alapkutatást végzett a tudás különböző területein. Például széles körben úgy tartják, hogy Mengyelejev volt az, aki kiszámította a vodka ideális erősségét - 40 fokot.

Nem tudjuk, hogy Mengyelejev mit érzett a vodkával kapcsolatban, de azt biztosan tudjuk, hogy a „Beszéd az alkohol és a víz kombinációjáról” témában írt disszertációjának semmi köze nem volt a vodkához, és 70 fokos alkoholkoncentrációt vett figyelembe. A tudós minden érdemével együtt a kémiai elemek periodikus törvényének felfedezése - a természet egyik alapvető törvénye - hozta meg számára a legszélesebb hírnevet.

Van egy legenda, amely szerint egy tudós megálmodta a periódusos rendszert, ami után már csak finomítania kellett a megjelent ötleten. De ha minden ilyen egyszerű lenne... A periódusos rendszer létrehozásának ez a változata láthatóan nem más, mint legenda. Arra a kérdésre, hogyan nyitották ki az asztalt, maga Dmitrij Ivanovics válaszolt: Talán húsz éve gondolkodom rajta, de te azt gondolod: ott ültem, és hirtelen... kész."

A tizenkilencedik század közepén párhuzamosan több tudós is próbálkozott az ismert kémiai elemek rendezésére (63 elem volt ismert). Például 1862-ben Alexandre Emile Chancourtois egy spirál mentén helyezte el az elemeket, és megjegyezte a kémiai tulajdonságok ciklikus ismétlődését.

John Alexander Newlands vegyész és zenész 1866-ban javasolta a periódusos rendszer verzióját. Érdekesség, hogy a tudós valamiféle misztikus zenei harmóniát próbált felfedezni az elemek elrendezésében. Többek között ott volt Mengyelejev próbálkozása is, amit siker koronázott.

1869-ben jelent meg az első táblázatdiagram, és 1869. március 1-jét tekintik az időszaki törvény megnyitásának napjának. Mengyelejev felfedezésének lényege az volt, hogy a növekvő atomtömegű elemek tulajdonságai nem monoton, hanem periodikusan változnak.

A táblázat első változata mindössze 63 elemet tartalmazott, de Mengyelejev számos nagyon szokatlan döntést hozott. Így arra tippelt, hogy helyet hagy a táblázatban a még fel nem fedezett elemeknek, és néhány elem atomtömegét is megváltoztatta. A Mengyelejev által levezetett törvény alapvető helyességét nagyon hamar megerősítették, miután felfedezték a galliumot, a szkandiumot és a germániumot, amelyek létezését a tudós megjósolta.

Modern nézet a periódusos rendszerről

Az alábbiakban maga a táblázat látható

Ma az atomtömeg (atomtömeg) helyett az atomszám (az atommagban lévő protonok száma) fogalmát használják az elemek rendezésére. A táblázat 120 elemet tartalmaz, amelyek balról jobbra vannak elrendezve növekvő atomszám (protonszám) szerint.

A táblázat oszlopai az úgynevezett csoportokat, a sorok pedig a periódusokat jelölik. A táblázat 18 csoportból és 8 periódusból áll.

1. Az elemek fémes tulajdonságai balról jobbra haladva csökkennek, ellenkező irányban pedig növekednek.
2. Az atomok mérete csökken, ha balról jobbra haladunk periódusok mentén.
3. Ahogy fentről lefelé halad a csoporton keresztül, a redukáló fém tulajdonságai nőnek.
4. Az oxidáló és nem fémes tulajdonságok fokozódnak, ahogy balról jobbra haladunk.

Mit tudhatunk meg egy elemről a táblázatból? Vegyük például a táblázat harmadik elemét - lítiumot, és vegyük részletesen.

Először magát az elemszimbólumot és alatta a nevét látjuk. A bal felső sarokban található az elem rendszáma, amely sorrendben az elem a táblázatban található. A rendszám, mint már említettük, megegyezik az atommagban lévő protonok számával. A pozitív protonok száma általában megegyezik az atomban lévő negatív elektronok számával (kivéve az izotópokat).

Az atomtömeg a rendszám alatt van feltüntetve (a táblázat jelen változatában). Ha az atomtömeget a legközelebbi egész számra kerekítjük, akkor azt kapjuk, amit tömegszámnak nevezünk. A tömegszám és az atomszám különbsége adja meg a neutronok számát az atommagban. Így a héliummagban a neutronok száma kettő, a lítiumban pedig négy.

A „Periodikus táblázat bábuknak” tanfolyamunk véget ért. Végezetül egy tematikus videó megtekintésére hívjuk Önt, és reméljük, hogy a Mengyelejev periódusos rendszerének használatának kérdése világosabbá vált az Ön számára. Emlékeztetünk arra, hogy mindig hatékonyabb egy új tárgyat nem egyedül tanulni, hanem tapasztalt mentor segítségével. Éppen ezért soha ne feledkezzünk meg a diákszolgálatról, amely örömmel osztja meg Önnel tudását, tapasztalatát.

Ha a periódusos rendszert nehéz megérteni, akkor nincs egyedül! Bár az alapelvek megértése nehéz lehet, használatának megtanulása segít a természettudományok tanulmányozásában. Először tanulmányozza a táblázat szerkezetét, és azt, hogy milyen információkat tudhat meg belőle az egyes kémiai elemekről. Ezután elkezdheti tanulmányozni az egyes elemek tulajdonságait. És végül a periódusos rendszer segítségével meghatározhatja egy adott kémiai elem atomjában lévő neutronok számát.

Lépések

1. rész

Táblázat szerkezete

A periódusos rendszer vagy a kémiai elemek periódusos rendszere a bal felső sarokban kezdődik és a táblázat utolsó sorának végén (jobb alsó sarok) ér véget. Az elemek a táblázatban balról jobbra vannak elrendezve atomszámuk növekvő sorrendjében. Az atomszám azt mutatja, hogy egy atom hány protont tartalmaz. Ráadásul a rendszám növekedésével az atomtömeg is növekszik. Így egy elemnek a periódusos rendszerben való elhelyezkedése alapján meghatározható az atomtömege.

1. Mint látható, minden következő elem eggyel több protont tartalmaz, mint az azt megelőző elem. Ez nyilvánvaló, ha megnézzük az atomszámokat. Az atomszámok eggyel nőnek, ahogy balról jobbra mozog. Mivel az elemek csoportokba vannak rendezve, néhány táblázatcella üresen marad.

   • Például a táblázat első sorában az 1-es rendszámú hidrogén és a 2-es rendszámú hélium található. Ezek azonban ellentétes széleken helyezkednek el, mert különböző csoportokhoz tartoznak.

2. Ismerje meg azokat a csoportokat, amelyek hasonló fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkező elemeket tartalmaznak. Az egyes csoportok elemei a megfelelő függőleges oszlopban találhatók. Általában ugyanazzal a színnel azonosítják őket, ami segít azonosítani a hasonló fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkező elemeket, és megjósolni viselkedésüket. Egy adott csoport minden elemének ugyanannyi elektron van a külső héjában.

   • A hidrogént alkálifémek és halogének közé egyaránt sorolhatjuk. Egyes táblázatokban mindkét csoportban szerepel.
   • A legtöbb esetben a csoportokat 1-től 18-ig számozzák, és a számok a táblázat tetején vagy alján helyezkednek el. A számok római (pl. IA) vagy arab (pl. 1A vagy 1) számokkal adhatók meg.
   • Amikor egy oszlop mentén fentről lefelé halad, azt mondják, hogy „csoportot böngész”.

3. Nézze meg, miért vannak üres cellák a táblázatban. Az elemeket nemcsak rendszámuk szerint, hanem csoportok szerint is rendezzük (az azonos csoportba tartozó elemek hasonló fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek). Ennek köszönhetően könnyebb megérteni, hogyan viselkedik egy adott elem. Az atomszám növekedésével azonban nem mindig találhatók meg a megfelelő csoportba tartozó elemek, így a táblázatban üres cellák találhatók.

   • Például az első 3 sorban üres cellák vannak, mert az átmenetifémek csak a 21-es atomszámtól származnak.
   • Az 57-től 102-ig terjedő rendszámú elemek a ritkaföldfém-elemek közé tartoznak, és általában a táblázat jobb alsó sarkában, saját alcsoportjukba kerülnek.

4. A táblázat minden sora egy időszakot jelöl. Ugyanazon időszak minden elemének ugyanannyi atomi pályája van, amelyen az atomokban lévő elektronok találhatók. A pályák száma megfelel a periódusszámnak. A táblázat 7 sort, azaz 7 pontot tartalmaz.

   • Például az első periódus elemeinek atomjainak egy pályája van, a hetedik periódus elemeinek atomjainak pedig 7 pályája van.
   • A periódusokat általában 1-től 7-ig terjedő számok jelölik a táblázat bal oldalán.
   • Ahogy balról jobbra haladsz egy vonal mentén, azt mondják, hogy „az időszakot pásztázod”.

5. Tanuljon meg különbséget tenni fémek, metalloidok és nemfémek között. Jobban megértheti egy elem tulajdonságait, ha meg tudja határozni, hogy milyen típusú. A kényelem kedvéért a legtöbb asztalon a fémeket, metalloidokat és nemfémeket különböző színekkel jelölik. A fémek az asztal bal oldalán, a nemfémek pedig a jobb oldalon találhatók. Metalloidok találhatók köztük.

   2. rész

   Elem megnevezések

   1. Minden elemet egy vagy két latin betű jelöl. Az elem szimbóluma általában nagy betűkkel jelenik meg a megfelelő cella közepén. A szimbólum egy elem rövidített neve, amely a legtöbb nyelven megegyezik. Az elemszimbólumokat gyakran használják kísérletek végzésekor és kémiai egyenletekkel való munka során, ezért hasznos megjegyezni őket.

      • Az elemszimbólumok általában a latin nevük rövidítései, bár egyes, különösen a közelmúltban felfedezett elemek esetében a köznévből származnak. Például a héliumot a He szimbólum képviseli, amely a legtöbb nyelvben közel áll a köznévhez. Ugyanakkor a vasat Fe néven jelölik, ami a latin nevének rövidítése.

   2. Ügyeljen az elem teljes nevére, ha az szerepel a táblázatban. Ez a "name" elem a normál szövegekben használatos. Például a "hélium" és a "szén" az elemek nevei. Általában, bár nem mindig, az elemek teljes neve a vegyjelük alatt szerepel.

      • Néha a táblázat nem tünteti fel az elemek nevét, és csak a kémiai szimbólumaikat adja meg.

   3. Keresse meg az atomszámot.Általában egy elem rendszáma a megfelelő cella tetején, a közepén vagy a sarokban található. Megjelenhet az elem szimbóluma vagy neve alatt is. Az elemek rendszáma 1 és 118 között van.

      • Az atomszám mindig egész szám.

   4. Ne feledje, hogy az atomszám az atomban lévő protonok számának felel meg. Egy elem minden atomja ugyanannyi protont tartalmaz. Az elektronoktól eltérően egy elem atomjaiban a protonok száma állandó marad. Ellenkező esetben más kémiai elemet kapna!

      • Egy elem rendszáma az atomban lévő elektronok és neutronok számát is meghatározhatja.

   5. Általában az elektronok száma megegyezik a protonok számával. A kivétel az az eset, amikor az atom ionizált. A protonoknak pozitív, az elektronoknak negatív töltésük van. Mivel az atomok általában semlegesek, azonos számú elektront és protont tartalmaznak. Egy atom azonban szerezhet vagy veszíthet elektronokat, ebben az esetben ionizálódik.

      • Az ionok elektromos töltéssel rendelkeznek. Ha egy ionnak több protonja van, akkor pozitív töltése van, ilyenkor az elem szimbóluma után plusz jel kerül. Ha egy ion több elektront tartalmaz, akkor negatív töltése van, amit mínuszjel jelzi.
      • A plusz és mínusz jeleket nem használjuk, ha az atom nem ion.

Lásd még: A kémiai elemek listája rendszám szerint és a kémiai elemek betűrendes listája Tartalom 1 Jelenleg használt szimbólumok ... Wikipédia

Lásd még: Kémiai elemek listája szimbólumok szerint és A kémiai elemek ábécé szerinti listája Ez a kémiai elemek listája növekvő atomszám szerint rendezve. A táblázat az elem, szimbólum, csoport és pont nevét mutatja a... ... Wikipédiában

- (ISO 4217) Kódok a pénznemek és alapok ábrázolásához (angol) Codes pour la représentation des monnaies et type de fonds (francia) ... Wikipédia

Az anyag legegyszerűbb formája, amely kémiai módszerekkel azonosítható. Ezek egyszerű és összetett anyagok összetevői, amelyek azonos nukleáris töltéssel rendelkező atomok gyűjteményét képviselik. Az atommag töltését a protonok száma határozza meg... Collier enciklopédiája

Tartalom 1 Paleolit ​​korszak 2 Kr.e. 10. évezred. e. 3 Kr.e. 9. évezred uh... Wikipédia

Tartalom 1 Paleolit ​​korszak 2 Kr.e. 10. évezred. e. 3 Kr.e. 9. évezred uh... Wikipédia

Ennek a kifejezésnek más jelentése is van, lásd oroszul (jelentések). Oroszok... Wikipédia

1. terminológia: : dw A hét napjának száma. Az „1” a Hétfőnek felel meg. A kifejezés meghatározásai különböző dokumentumokból: dw DUT A moszkvai és az UTC idő közötti különbség, egész óraszámban kifejezve A kifejezés meghatározásai ... ... A normatív és műszaki dokumentáció kifejezéseinek szótár-referenciája

Az ókori görög bölcsek mondták ki először az „elem” szót, és ez Kr.e. öt évszázaddal történt. Igaz, az ókori görögök „elemeknek” tekintették a földet, a vizet, a levegőt és a tüzet, és egyáltalán nem a vasat, oxigént, hidrogént, nitrogént és a modern vegyészek egyéb elemeit.

A középkorban a tudósok már tudták tíz kémiai elem- hét fémek(arany, ezüst, réz, vas, ón, ólom és higany) és három nem fém(kén, szén és antimon).

Nézze meg, mi a „higany” más szótárakban

Az emberi test legkeményebb anyaga a fogzománc. Nehéznek kell lennie, hogy a fogaink egy életen át rágással és harapással szolgáljanak; Bárhogy is legyen, a fogzománc érzékeny a kémiai támadásokra. Az egyes élelmiszerekben található savak vagy a fogainkon lévő ételmaradékkal táplálkozó baktériumok által előállított savak feloldhatják a zománcot. Ha nem védi a zománcot, a fog elkezd szuvasodni, ezáltal fogszuvasodás és egyéb fogászati ​​problémák alakulnak ki.

Több éves kutatás után kiderült, hogy az ivóvízben feleslegben lévő fluorid vegyületek okozzák mindkét hatást. A fluorid védő hatásának egyszerű kémiai magyarázata van. A fogzománc elsősorban egy hidroxiapatit nevű ásványból áll, amely kalciumból, foszforból, oxigénből és hidrogénből áll. Ma már tudjuk, hogy a fluor hidroxiapatittal kombinálva fluorapatitot állít elő, amely jobban ellenáll a savas lebontásnak, mint a hidroxiapatit. Ez a szándékos fluorozás, kombinálva a fluoridos fogkrémek használatával és a jobb szájhigiéniával, 60%-kal csökkentette a fogszuvasodást a gyermekek körében.

Az alkimistáknak nagyon sok időbe telt, mire boldogultak kémiai képletek nélkül. Különös szimbólumok voltak használatban, szinte minden vegyész a saját jelölési rendszerét használta az anyagokra. A kémiai átalakulások leírásai pedig olyanok voltak, mint a mesék és a legendák.
Így írták le például az alkimisták a higany-oxid (egy vörös anyag) reakcióját sósavval:

A fogszuvasodás országos csökkentését a történelem egyik fő közegészségügyi vívmányaként emlegették. Ahogy a nyelvnek van egy ábécéje, amelyből a szavak épülnek, a kémiának van egy ábécéje, amelyből az anyagot írják le. A kémiai ábécé azonban nagyobb, mint az, amelyet írunk. Talán már rájött, hogy a kémiai ábécé kémiai elemekből áll. Szerepük központi szerepet játszik a kémiában, mivel millió és millió ismert vegyületté egyesülnek.

Az elem az anyag alapvető kémiai építőköve; Ez a legegyszerűbb kémiai anyag. A kémiai szimbólumok hasznosak az anyagban jelenlévő elemek rövid ábrázolására.

• Azonosítson egy kémiai elemet, és mondjon példákat a különféle elemek bőségére!
• Jelöljön meg egy kémiai elemet vegyjellel.
• Nátrium-higany-foszfor-kálium-jód.
• Melyik elemet jelölik az egyes vegyjelek?
• Mondjon néhány példát az elemek számának változására!
• Miért olyan hasznosak a vegyjelek?
• Mi a vegyjele betűjének forrása?
• Az elemek a körülöttünk lévő atomok kis százalékától több mint 30%-ig terjednek.
• A betűk általában az elem nevéből származnak.
• Minden anyag elemekből áll.
• A kémiai elemeket egy- vagy kétbetűs szimbólumok jelölik.
• Nátriumvíz cseppfolyósított nitrogén.

Az alábbi anyagok közül melyek az elemek?

"Egy vörös oroszlán jelent meg - és ő volt a vőlegény,
És a meleg folyadékban megkoronázták
Egy gyönyörű liliommal, és tűzzel melegítette őket,
És edényről edényre mozgatták őket..."
(J.V. Goethe, "Faust")

Az alkimisták úgy vélték, hogy a kémiai elemek a csillagokhoz és a bolygókhoz kapcsolódnak, és asztrológiai szimbólumokat rendeltek hozzájuk. Az aranyat Napnak hívták, és egy ponttal jelölt körrel jelölték; réz - Vénusz, ennek a fémnek a szimbóluma a „Vénusz tükör”, és a vas - a Mars; Ahogy a háború istenéhez illik, ennek a fémnek a jelölése egy pajzsot és egy lándzsát tartalmazott:

Szénbeton papír. . Írja le az egyes elemek vegyjeleit! Az elem nem elem, nem elem, nem elem. . Megállapodás szerint az elemszimbólum második betűje mindig kisbetű.

• Magyarázd el, hogyan épül fel minden anyag atomokból!
• Ismertesse a modern atomelméletet!

Most két kisebb alufóliadarabja van. Vágja félbe az egyik darabot. Vágja félbe az egyik kisebb darabot. Folytassa a vágást, készítsen egyre kisebb alufóliadarabokat.

Nyilvánvalónak kell lennie, hogy a darabok még mindig alumíniumfóliák; csak egyre kisebbek. De meddig lehet vinni ezt a gyakorlatot, legalábbis elméletben? Folytathatod örökké az alufólia kettévágását, egyre kisebb darabokat készítve? Vagy van valami határ, valami abszolút legkisebb darab alufólia?

A 18. században geometriai formák - körök, félkörök, háromszögek, négyzetek - formájában gyökeret vert az elemek kijelölő rendszere (amelyből ekkor már három tucat ismert volt). A kémiai anyagok ábrázolásának ezt a módszerét John Dalton angol tudós, fizikus és vegyész találta fel.

A könyvekben és tudományos folyóiratokban azonban meglehetősen nehéz volt megkülönböztetni a különböző elemek kémiai szimbólumait. Milyen volt szedőként dolgozni az akkori nyomdákban! Hogyan tudták megkülönböztetni a hidrogén jelét, amely három folytonos vonallal rajzolt koncentrikus kör volt, és egy pont a közepén, az oxigén jelétől - három koncentrikus kört is, amelyek közül az egyik pontozott volt, és pont nélkül?
Íme a Dalton által használt szimbólumok az oxigénre, kénre, hidrogénre és nitrogénre:

Karrier fókusz: klinikai vegyész

11. ábra Trendek a periódusos rendszerben.

Az atomok relatív méretei több tendenciát mutatnak a periódusos rendszer szerkezetét illetően. Az atomok nagyobbak lesznek az oszlopon lefelé, és kevésbé haladnak át az időszakon keresztül. A klinikai kémia a kémia azon ága, amely a testnedvek elemzésével foglalkozik az emberi test egészségi állapotának meghatározására. A klinikai vegyészek olyan anyagokat mérnek, amelyek az egyszerű elemektől, például a nátriumtól és a káliumtól az összetett molekulákig, például fehérjékig és enzimekig terjednek a vérben, vizeletben és más testnedvekben.

Végül 1814-ben megjelentek a kémiai elemek szimbólumai és nevei, amelyeket a vegyészek a mai napig használnak. Jons-Jakob Berzelius svéd vegyész azt javasolta, hogy a kémiai elemeket az elem latin nevének első betűjével (vagy az első és az azt követő betűk egyikével) jelöljék.
Például, hidrogén(latinul "hydrogenium", Hidrogén) - N (olvasd: "hamu"), szén(latinul "carboneum", Carboneum) - C, (latinul "aurum", Aurum) - Au (olvassa az „aurum” kifejezést is).

Egy anyag hiánya vagy jelenléte, illetve abnormálisan alacsony vagy nagy mennyisége valamilyen betegség vagy egészségi állapot jele lehet. Sok klinikai kémikus összetett gépeket és összetett kémiai reakciókat alkalmaz munkája során, így nem csak az alapvető kémiát kell értenie, hanem ismernie kell a speciális műszereket és a vizsgálati eredmények értelmezését is.

Az elemek rendszám szerint vannak rendezve. a periódusos rendszer bal oldali háromnegyedében a periódusos rendszer jobb oldali negyedében a periódusos rendszer következő utolsó oszlopa a periódusos rendszer középső része. Ahogy haladsz a periódusos rendszerben, az atomsugár csökken; ahogy lefelé haladsz a periódusos rendszerben, az atomsugár növekszik.

Számos elem orosz neve teljesen másképp hangzik, mint a latin, de mit tehetsz - a vegyjeleket meg kell jegyezni, ahogyan az orvostanhallgatók és a leendő orvosok a latin kifejezéseket.

Teljesen világos, hogy az összes szimbólumot és elemneveket egyszerre megjegyezni (és ezek közül 114 ismert) lehetetlen feladat. Ezért először is a leggyakoribbakra szorítkozhatunk:

Az elemek bizonyos jellemzői a periódusos rendszerben elfoglalt helyzetükhöz kapcsolódnak. Mely elemek kémiai tulajdonságai hasonlóak a magnéziuméhoz? nátrium fluor kalcium bárium szelén. A kémiai elemeket periódusos táblázatnak nevezett diagramon rendezzük el. . Mely elemek kémiai tulajdonságai hasonlítanak a lítiumhoz?

Nátrium-kalcium berillium bárium-kálium. . Mely elemek kémiai tulajdonságai hasonlítanak a klórhoz? A fejezet anyagának megértése érdekében tekintse át a következő félkövér kifejezések jelentését, és tegye fel magának a kérdést, hogyan kapcsolódnak ezek a fejezet témáihoz.

Orosz név	Az elem vegyjele és rendszáma	latin Név	A szimbólum kiejtése
Nitrogén	7N	Nitrogén	hu
Alumínium	13Al	Alumínium	alumínium
Bróm	35 Br	Bromum	bróm
Hidrogén	1H	Hidrogén	hamu
Hélium	2 Ő	Hélium	hélium
Vas	26 Fe	Ferrum	ferrum
Arany	79 Au	Aurum	aurum
Jód	53 I	Iodum	jód
Kálium	19K	Kalium	kálium
Kalcium	20 kb	Kalcium	kalcium
Oxigén	8 O	Oxigénium	O
Szilícium	14 Si	Szilícium	szilícium
Magnézium	12 mg	Magnézium	magnézium
Réz	29 Cu	Cuprum	cuprum
Nátrium	11 Na	Nátrium	nátrium
Ón	50 Sn	Stannum	stannum
Vezet	82 Pb	Plumbum	plumbum
Kén	16 S	Kén	es
Ezüst	47 Ag	Argentum	argentum
Szén	6 C	Carboneum	ez
Foszfor	15P	Foszfor	pe
Fluor	9F	Fluorum	fluor
Klór	17 Cl	Chlorum	klór
Króm	24 Kr. |	Króm	króm
Cink	30 Zn	Cinkum	cink

A kémiai elemek nevei és szimbólumai

§ 4. Kémiai jelek és képletek

A kémiában a szimbolikus modellek közé tartoznak a kémiai elemek jelei vagy szimbólumai, anyagok képletei és kémiai reakcióegyenletek, amelyek a „kémiai írás” alapját képezik. Alapítója Jens Jakob Berzelius svéd vegyész. Berzelius írása a legfontosabb kémiai fogalmakon, a „kémiai elemen” alapul. A kémiai elem egyfajta azonos atom.

Az elem olyan anyag, amely nem bontható le egyszerűbb kémiai anyagokra. Csak körülbelül 90 természetes elem ismert. Változó bőségük van a Földön és a testben. Minden elemnek van egy- vagy kétbetűs vegyjele. A modern atomelmélet azt állítja, hogy az elem legkisebb része egy atom. Az egyes atomok rendkívül kicsik, 10-10 m nagyságrendűek. A legtöbb elem tiszta formában létezik egyedi atomként, de vannak olyanok is, amelyek kétatomos molekulákként léteznek.

Maguk az atomok szubatomi részecskékből állnak. Az elektron egy apró szubatomi részecske negatív töltéssel. A protonnak pozitív töltése van, és bár kicsi, sokkal nagyobb, mint egy elektron. A neutron is sokkal nagyobb, mint az elektron, de nincs elektromos töltése.

Berzelius javasolta, hogy a kémiai elemeket latin nevük első betűjével jelöljék. Így az oxigén szimbóluma lett a latin nevének első betűje: oxigén - O (olvassa "o", mert ennek az elemnek a latin neve oxigénium). Ennek megfelelően a hidrogén megkapta a H szimbólumot (olvasd „hamu”, mivel ennek az elemnek a latin neve hidrogén), szén – C (értsd: „ce”, mert ennek az elemnek a latin neve carboneum). Azonban a króm latin nevei ( króm), klór ( klór) és réz ( cuprum) a szénhez hasonlóan „C”-vel kezdődik. Hogyan legyen? Berzelius ötletes megoldást javasolt: írjon ilyen szimbólumokat az első és az azt követő betűk egyikével, leggyakrabban a második betűvel. Így a krómot Cr-nak (értsd: "króm"-nak), a klórt Cl-nek (értsd: "klór"-nak), a rézt Cu-nak (értsd: "cuprum"-nak) nevezik.

A protonok, neutronok és elektronok sajátos elrendezésűek egy atomban. A proton és a neutronok az atom közepén helyezkednek el, az atommagba csoportosítva. Az elektronok az atommag körüli homályos felhőkben találhatók. Minden elem magjában jellemző számú proton van. Ez a protonszám az elem rendszáma. Egy elem atommagjaiban változó számú neutron lehet; az ilyen atomokat izotópoknak nevezzük. A hidrogén két izotópja a deutérium, amelynek magjában egy proton és egy neutron, valamint a trícium, amelynek magjában egy proton és két neutron található.

Az orosz és latin neveket, 20 kémiai elem jeleit és kiejtését a táblázat tartalmazza. 2.

Asztalunkban csak 20 elem fér el. A ma ismert mind a 110 elem megtekintéséhez meg kell nézni D. I. Mengyelejev kémiai elemek táblázatát.

2. táblázat

Egyes kémiai elemek nevei és szimbólumai

Orosz név Az atommagban lévő protonok és neutronok számának összegét tömegszámnak nevezzük, és az izotópok egymástól való elválasztására szolgál. Az egyes atomok tömegét atomtömeg egységekben mérjük. Mivel egy elem különböző izotópjai eltérő tömegűek, egy elem atomtömege az elem összes természetesen előforduló izotópjának tömegének súlyozott átlaga. Az elektronok viselkedésének modern elméletét kvantummechanikának nevezik. Ezen elmélet szerint az atomokban lévő elektronok csak meghatározott vagy kvantált energiával rendelkezhetnek. Az elektronok általános régiókba, úgynevezett héjakba vannak csoportosítva, és ezeken belül speciálisabb régiókba, amelyeket alhéjaknak nevezünk. Négyféle alhéj létezik, és mindegyik típus maximum számú elektront tartalmazhat. Az elektronok héjakra és részhéjakra való eloszlása ​​az atom elektronkonfigurációja. A kémia általában a különböző atomok legkülső héjában lévő elektronok közötti kölcsönhatásokból adódik, amelyeket vegyértékhéj-elektronoknak neveznek.	Kémiai jel	Kiejtés	Latin név
Alumínium A belső héjban lévő elektronokat magelektronoknak nevezzük. Az elemeket hasonló kémiai tulajdonságok szerint csoportosítjuk a periódusos rendszernek nevezett diagramban. Az elemek függőleges oszlopait csoportoknak vagy családoknak nevezzük. Az elemcsoportok egy részének neve van, például alkálifémek, alkáliföldfémek, halogének és nemesgázok. Az elemek vízszintes sorát periódusnak nevezzük. Az időszakok és csoportok különböző számú elemet tartalmaznak. A periódusos rendszer az elemeket fémekre, nemfémekre és félfémekre osztja.		Alumínium
		Hydrargyrum A periódusos rendszer szintén fel van osztva a fő csoportelemekre, átmeneti fémekre, lantanid elemekre és aktinid elemekre. A lantanid és aktinid elemeket belső átmeneti fémelemeknek is nevezik. A periódusos rendszer alakja a héjak és részhéjak egymás utáni atomokban való kitöltését tükrözi. A periódusos rendszer segít megérteni az atomok bizonyos tulajdonságainak alakulását. Az egyik ilyen tulajdonság az atomok atomi sugara. A periódusos rendszer fentről lefelé haladva az atomok nagyobbakká válnak, mivel az elektronok egyre nagyobb héjakat foglalnak el. A periódusos rendszerben balról jobbra haladva az elektronok ugyanazt a héjat töltik ki, de az atommag növekvő pozitív töltése vonzza őket, és ezért az atomok kisebbek lesznek.
		Argentum

Leggyakrabban az anyagok több kémiai elem atomjait tartalmazzák. Egy anyag legkisebb részecskéjét, például egy molekulát, golyós modellekkel ábrázolhatja, ahogy az előző leckében tette. ábrán. A 33. ábra vízmolekulák háromdimenziós modelljeit mutatja be (A), kén-dioxid (b), metán (V)és szén-dioxid (G).

Mekkora az elektron tömege atomi tömegegységekben? Ebben a fejezetben egy lábjegyzetben az alfa-részecskét 2 protonból és 2 neutronból álló részecskeként határoztuk meg. Mennyi egy alfa-részecske tömege grammban? Mekkora a mitikus világ atomtömege? Mivel az izotópok eloszlása ​​a Naprendszer különböző bolygóin eltérő, minden elem átlagos atomtömege bolygónként eltérő. Mekkora a hidrogén atomtömege a Merkúron? Milyen egyéb kémiai elemek vannak még?

És bár erre a kérdésre könnyű volt kimondani a választ, még érdekesebb kérdések merülnek fel: felfedezhetünk-e vagy létrehozhatunk-e végtelen számú kémiai elemet?, Mire szolgálnak majd? Hogyan választják ki a nevüket és a szimbólumaikat? vegyi anyagok?

A vegyészek gyakrabban használnak szimbolikus, mint anyagi modelleket az anyagok megjelölésére. Az anyagok képleteit a kémiai elemek és indexek szimbólumaival írják fel. Az index megmutatja, hogy egy adott elem hány atomja van egy anyag molekulájában. A kémiai elem szimbólumának jobb alsó sarkában található. Például a fent említett anyagok képleteit a következőképpen írják le: H 2 O, SO 2, CH 4, CO 2.

A kémiai képlet tudományunk fő szimbolikus modellje. Olyan információkat hordoz, amelyek nagyon fontosak egy vegyész számára. A kémiai képlet a következőket mutatja: egy adott anyag; ennek az anyagnak egy részecskéje, például egy molekula; kiváló minőségű kompozíció anyagok, azaz atomok, amelyek elemei az anyag összetételében szerepelnek; mennyiségi összetétel, azaz az egyes elemek hány atomja van egy anyag molekulájában.

Egy anyag képlete azt is meghatározhatja, hogy egyszerű vagy összetett.

Az egyszerű anyagok egy elem atomjaiból álló anyagok. Az összetett anyagokat két vagy több különböző elem atomja alkotja.

Például a hidrogén H2, a vas Fe, az oxigén O2 egyszerű anyagok, a víz H2O, a szén-dioxid CO2 és a kénsav H2SO4 összetettek.

1. Mely kémiai elemek szimbólumaiban szerepel a nagy C betű? Írd le és mondd el őket.

2. Az asztalról 2 írja le külön a fém és a nem fém elemek jeleit! Mondd a nevüket.

3. Mi az a kémiai képlet? Írja le a következő anyagok képleteit:

a) kénsav, ha ismert, hogy molekulája két hidrogénatomot, egy kénatomot és négy oxigénatomot tartalmaz;

b) hidrogén-szulfid, amelynek molekulája két hidrogénatomból és egy kénatomból áll;

c) kén-dioxid, amelynek egy molekulája egy kénatomot és két oxigénatomot tartalmaz.

4. Mi a közös ezekben az anyagokban?

Készítsen háromdimenziós modelleket a következő anyagok molekuláiról gyurmából:

a) ammónia, amelynek egy molekulája egy nitrogénatomot és három hidrogénatomot tartalmaz;

b) hidrogén-klorid, amelynek molekulája egy hidrogénatomból és egy klóratomból áll;

c) klór, amelynek molekulája két klóratomból áll.

Írd le ezeknek az anyagoknak a képleteit, és olvasd el őket!

5. Mondjon példákat olyan átalakulásokra, amikor a mészvíz meghatározott anyag, és amikor reagens!

6. Végezzen otthoni kísérletet az élelmiszerekben lévő keményítő meghatározására. Milyen reagenst használtál erre?

7. ábrán. A 33. ábra négy kémiai anyag molekuláinak modelljeit mutatja be. Hány kémiai elemet alkotnak ezek az anyagok? Írd le a szimbólumaikat, és mondd el a nevüket.

8. Vegyünk négy színű gyurmát. Görgesd a legkisebb fehér golyókat – ezek a hidrogénatomok modelljei, a nagyobb kék golyók az oxigénatomok modelljei, a fekete golyók a szénatomok modelljei, és végül a legnagyobb sárga golyók a kénatomok modelljei. (Természetesen az atomok színét az áttekinthetőség kedvéért önkényesen választottuk meg.) Golyós atomok segítségével készítsünk háromdimenziós modelleket az ábrán látható molekulákról. 33.

; 2) 9 Osztály. Első rész tanfolyam...a magasból Rajt támogatással...

Az önkormányzati költségvetési nevelési-oktatási intézmény "7. számú középiskola" alapfokú általános oktatásának fő oktatási programja

Fő oktatási program

... : fizikusok, kémia, biológia, földrajz... Rajt, s 6,2-6,0 6,7-6,3 7,2-7,0 6,3-6,1 6,9-6,5 7,2-7,0 1000 m futás Időt nem számítva 2 OSZTÁLY... Program tanfolyam Angol nyelv oktatási anyagokhoz "Enjoy English" Mert tanulók 2-9 osztályok Általános oktatás intézmények. ...

A szamarai régió állami költségvetési oktatási intézményének nyilvános jelentése (1)

Nyilvános jelentés

... . Kémia 8-11 évfolyam. Program tanfolyam kémia Mert 8-11 osztályok Általános oktatás intézmények./szerző E.E. Minchenkov, T.V. Smirnova, L.A. Tsvetkov. M.: Túzok, 2008. Kémia 8. oktatóanyag osztály..., természetjárások, „Vicces elindul", szabadtéri sportjátékok, amelyek...

Módszertani ajánlások a "Matematika. 2. évfolyam" kurzushoz / Arginskaya I. I., Kormishina S. N Samara: Kiadó "Oktatási Irodalom": Kiadó "Fedorov", 2012. 336 p. (Programok és tervezés) Példányszám: összesen: 2 példány3 (2)

Irányelvek

Javaslatok az „Iskola Rajt". Az induló felkészültség pedagógiai diagnosztikája... A.O. Soroko-Cyupa. 27. Gabrielyan O.S. Program tanfolyam kémia Mert 8-11 osztályok Általános oktatás intézmények/ Gabrielyan O.S. - M.: Bustard, 2011. ...