Dars davomida siz sifat va miqdoriy kompozitsiyalar haqida bilib olasiz. organik moddalar, eng oddiy, molekulyar, strukturaviy formula nima haqida.
Bitta oddiy formula ko'plab molekulyar formulalarga mos kelishi mumkin.
Molekuladagi atomlarning bogʻlanish tartibini koʻrsatadigan formulaga struktura formulasi deyiladi.
Geksen va siklogeksan bir xil molekulyar formulaga ega C 6 H 12 , lekin ular turli xil fizik va kimyoviy xususiyatlarga ega bo'lgan ikki xil moddadir. Jadvalga qarang. bitta.
Tab. 1. Geksen va siklogeksan xossalarining farqi
Organik moddani xarakterlash uchun nafaqat molekula tarkibini, balki molekuladagi atomlarning joylashishini - molekulaning tuzilishini ham bilish kerak.
Moddalarning tuzilishi strukturaviy (grafik) formulalar bilan aks ettiriladi, unda atomlar orasidagi kovalent bog'lanishlar chiziqcha - valentlik zarbalari bilan ko'rsatilgan.
Organik birikmalarda uglerod to'rtta, vodorod bir, kislorod ikki va azot uchta bog' hosil qiladi.
Valentlik. Kovalent qutbsizlar soni yoki qutbli aloqalar element hosil qilishi mumkin bo'lgan narsa deyiladi valentlik
Bir juft elektrondan hosil bo'lgan bog'lanish deyiladi oddiy yoki bitta ulanish.
Ikki juft elektrondan hosil bo'lgan bog'lanish deyiladi ikki barobar ulanish, u "teng" belgisi kabi ikkita chiziqcha bilan belgilanadi. Uchta elektron juft hosil bo'ladi uchlik ulanish, bu uchta chiziq bilan ko'rsatilgan. Jadvalga qarang. 2.
|
|
Tab. 2. Har xil bog`langan organik birikmalarga misollar
Amalda, u odatda qo'llaniladi qisqartirilgan strukturaviy formulalar, unda uglerod, kislorod va boshqa atomlarning vodorod bilan aloqalari ko'rsatilmagan:
Guruch. 1. Etanol molekulasining hajmli modeli
Strukturaviy formulalar atomlarning bir-biri bilan bog'lanish tartibini bildiradi, lekin atomlarning kosmosdagi joylashishini bildirmaydi. Strukturaviy formulalar ikki o'lchovli chizilgan, molekulalar esa uch o'lchovli, ya'ni. hajmi katta, bu rasmdagi etanol misolida ko'rsatilgan. bitta.
Darsda organik moddalarning sifat va miqdoriy tarkibi, eng oddiy, molekulyar, tuzilish formulasi nimadan iboratligi haqidagi savol yoritilgan.
Adabiyotlar ro'yxati
1. Rudzitis G.E. Kimyo. Asoslar umumiy kimyo. 10-sinf: darslik ta'lim muassasalari: asosiy daraja / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14-nashr. - M.: Ta'lim, 2012.
2. Kimyo. 10-sinf. Profil darajasi: darslik. umumiy ta'lim uchun muassasalar / V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin va boshqalar - M .: Drofa, 2008. - 463 p.
3. Kimyo. 11-sinf. Profil darajasi: darslik. umumiy ta'lim uchun muassasalar / V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin va boshqalar - M .: Drofa, 2010. - 462 p.
4. Xomchenko G.P., Xomchenko I.G. Universitetlarga kiruvchilar uchun kimyo fanidan masalalar to'plami. - 4-nashr. - M .: RIA "Yangi to'lqin": Nashriyotchi Umerenkov, 2012. - 278 p.
Uy vazifasi
1. No 6-7 (11-bet) Rudzitis G.E. Kimyo. Umumiy kimyo asoslari. 10-sinf: ta'lim muassasalari uchun darslik: asosiy daraja / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14-nashr. -M.: Ma'rifat, 2012.
2. Tarkibi bir xil molekulyar formulada aks ettirilgan organik moddalar nima uchun turli xil kimyoviy va fizik xususiyatlarga ega?
3. Eng oddiy formula nimani ko'rsatadi?
Massa ulushlari odatda foiz sifatida ifodalanadi:
ō% (O) \u003d 100% - ō% (H) \u003d 100% - 11,1% \u003d 88,9%.
Nazorat qilish uchun savollar
1. Atomlarning birikmasi natijasida odatda qanday zarralar hosil bo'ladi?
2. Har qanday molekulaning tarkibi qanday?
3. Kimyoviy formulalardagi indekslar nima deb ataladi?
4. Kimyoviy formulalar nimani ko'rsatadi?
5. Tarkibning doimiylik qonuni qanday tuzilgan?
6. Molekula nima?
7. Molekulaning massasi qancha?
8. Nisbiy molekulyar og'irlik nima?
9. Ushbu moddada ushbu elementning massa ulushi qancha?
1. Quyidagilar molekulalarining sifat va miqdoriy tarkibini tavsiflang
ishchi moddalar: metan CH4, soda Na2 CO3, glyukoza C6 H12 O6, xlor Cl2, alyuminiy sulfat Al2 (SO4) 3.
2. Fosgen molekulasi bitta uglerod atomi, bitta kislorod atomi va ikkita xlor atomidan iborat. Karbamid molekulasi bitta uglerod atomi, bitta kislorod atomi va ikkita NH atom guruhidan iborat. 2. Fosgen va karbamid formulalarini yozing.
3. Quyidagi molekulalardagi atomlarning umumiy sonini hisoblang: (NH 4 )3 PO4 , Ca(H2 PO4 )2 , 2 SO4 .
4. Nisbatan hisoblang molekulyar og'irliklar 1-mashqda keltirilgan moddalar.
5. Quyidagi moddalardagi elementlarning massa ulushlari qanday: NH 3 , N2 O, NO2 , NaNO3 , KNO3 , NH4 NO3 ? Bu moddalarning qaysi birida azotning massa ulushi eng katta va qaysi birida eng kichik?
§ 1.5. Oddiy va murakkab moddalar. Allotropiya.
Kimyoviy birikmalar va aralashmalar
Barcha moddalar oddiy va murakkab bo'linadi.
Oddiy moddalar - bir elementning atomlaridan tashkil topgan moddalar.
Ba'zi oddiy moddalarda bitta elementning atomlari
bir-biri bilan bog'lanib, molekulalarni hosil qiladi. Bunday oddiy moddalar molekulyar tuzilish. Ularga nisbatan
Ular: vodorod H 2, kislorod O 2, azot N 2, ftor F 2, xlor Cl 2, brom Br 2, yod I 2. Bu moddalarning barchasi diatomik moddalardan iborat
molekulalar. (E'tibor bering, oddiy moddalarning nomlari
element nomlariga mos keling!)
Boshqa oddiy moddalar mavjud atom tuzilishi , ya'ni ular atomlardan iborat bo'lib, ular orasida ma'lum bog'lanishlar mavjud (ularning tabiatini "Kimyoviy bog'lanish va moddaning tuzilishi" bo'limida ko'rib chiqamiz). Bunday oddiy moddalarga barcha metallar (temir Fe, mis Cu, natriy Na va boshqalar) va ba'zi metall bo'lmaganlar (uglerod C, kremniy Si va boshqalar) misol bo'la oladi. Ushbu oddiy moddalarning nafaqat nomlari, balki formulalari ham elementlarning belgilariga mos keladi.
deb ataladigan oddiy moddalar guruhi ham mavjud asil gazlar. Bularga quyidagilar kiradi: geliy He,
neon Ne, argon Ar, kripton Kr, ksenon Xe, radon Rn. Bu oddiy moddalar bir-biri bilan kimyoviy bog'lanmagan atomlar.
Har bir element kamida bitta oddiy moddani hosil qiladi. Ba'zi elementlar bir nechta hosil bo'lishi mumkin,
lekin ikki yoki undan ortiq oddiy moddalar. Bu hodisa allotropiya deb ataladi.
Allotropiya - bir element tomonidan bir nechta oddiy moddalarning hosil bo'lishi hodisasi.
Xuddi shu kimyoviy elementdan hosil bo'lgan turli xil oddiy moddalar allotropik deyiladi
modifikatsiyalar (modifikatsiyalar).
Allotropik modifikatsiyalar bir-biridan farq qilishi mumkin molekulalarning tarkibi. Masalan, kislorod elementi hosil bo'ladi
ikkita oddiy narsa. Ulardan biri ikki atomli O2 molekulalaridan iborat va kislorod elementi bilan bir xil nomga ega. Yana bir oddiy modda uch atomli O3 molekulalaridan iborat va o'z nomiga ega - ozon:
Kislorod O2 va ozon O3 turli fizik va kimyoviy xususiyatlarga ega.
Allotropik modifikatsiyalar ega bo'lgan qattiq moddalar bo'lishi mumkin kristallning turli tuzilishi
tallus. Misol tariqasida allotropik modifikatsiyalarni keltirish mumkin uglerod C - olmos va grafit.
Ma'lum bo'lgan oddiy moddalar soni (taxminan 400 ta) kimyoviy elementlar sonidan ancha ko'p, chunki ko'plab elementlar ikki yoki undan ortiq allotropik modifikatsiyani hosil qilishi mumkin.
Murakkablar turli elementlarning atomlaridan tashkil topgan moddalardir.
Misollar murakkab moddalar: HCI, H 2 O, NaCl, CO 2,
H2 SO4 , Cu(NO3 )2 , C6 H12 O6 va boshqalar.
Ko'pincha birikmalar deyiladi kimyoviy birikmalar. IN kimyoviy birikmalar bu birikmalar hosil bo'ladigan oddiy moddalarning xossalari bunday emas
yutsya. Murakkab moddaning xossalari u hosil bo'lgan oddiy moddalarning xossalaridan farq qiladi.
Misol uchun, natriy xlorid NaCl oddiy moddalardan hosil bo'lishi mumkin - metall natriy Na Va xlor gazi Cl 2. NaCl ning fizik va kimyoviy xossalari Na va Cl 2 dan farq qiladi.
IN tabiatda, qoida tariqasida, toza moddalar mavjud emas,
lekin moddalarning aralashmalari. Amalda, biz ham
biz odatda moddalar aralashmalaridan foydalanamiz. Har qanday aralash
ikki yoki undan ortiq moddalar, ular aralash deb ataladi.
aralashmaning tarkibiy qismlari.
Masalan, havo bir nechta gazsimon moddalar aralashmasidir: kislorod O 2 (hajm bo'yicha 21%), azot N 2 (78%), karbonat angidrid SO 2 va boshqalar.. Aralashmalar
ko'p moddalarning yaratilishi, ma'lum metallarning qotishmalari va boshqalar. Moddalarning aralashmalari bir hil (bir hil) va ge-
terogen (heterojen).
Bir hil aralashmalar - bu tarkibiy qismlar o'rtasida interfeys bo'lmagan aralashmalar.
Gazlar (xususan, havo), suyuq eritmalar (masalan, shakarning suvdagi eritmasi) aralashmalari bir hildir.
Geterogen aralashmalar - bu tarkibiy qismlar interfeys bilan ajratilgan aralashmalar.
TO heterojendirqattiq moddalar aralashmalari(qum +
Bo'r kukuni), bir-birida erimaydigan suyuqliklar aralashmasi (suv + moy), suyuqliklar va ularda erimaydigan qattiq moddalar aralashmasi (suv + bo'r).
suyuq eritmalar, bir jinsli tizimlarning eng muhim vakillari bo'lgan, biz kursimizda batafsil o'rganamiz.
Aralashmalar va kimyoviy birikmalar o'rtasidagi eng muhim farqlar:
1. Aralashmalarda alohida moddalarning (komponentlarning) xossalari
saqlanadi.
2. Aralashmalarning tarkibi doimiy emas.
Nazorat qilish uchun savollar
1. Barcha moddalarning ikki turi qanday?
2. Oddiy moddalar nima?
3. Qanday oddiy moddalar molekulyar tuzilishga ega (nomlari va formulalari)?
4. Qanday oddiy moddalar atom tuzilishiga ega? Misollar keltiring.
5. Qanday oddiy moddalar bir-biri bilan bog'lanmagan atomlardan iborat?
6. Allotropiya nima?
7. Allotropik modifikatsiyalar (modifikatsiyalar) deb nimaga aytiladi?
8. Nima uchun oddiy moddalar soni ko'proq raqam kimyoviy elementlar?
9. Murakkab moddalarga nimalar kiradi?
10. Oddiy moddalar murakkab moddalarga aylanganda xossalari saqlanib qoladimi?
11. Bir hil aralashmalar nima? Misollar keltiring.
12. Geterogen aralashmalar nima? Misollar keltiring.
13. Aralashmalar kimyoviy birikmalardan nimasi bilan farq qiladi?
Mustaqil ish uchun topshiriqlar
1. Sizga ma'lum bo'lgan formulalarni yozing: a) oddiy moddalar (5 ta misol); b) murakkab moddalar (5 ta misol).
2. Quyida formulalari berilgan moddalarni oddiy va murakkab moddalarga ajrating: NH 3, Zn, Br2, HI, C2 H5 OH, K, CO, F2, C10 H22.
3. Fosfor elementi uchta oddiy moddani hosil qiladi, ular, xususan, rangi bilan ajralib turadi: oq, qizil va qora fosfor. Bu oddiy moddalar bir-biriga nisbatan qanday?
§ 1.6. Elementlarning valentligi. Moddalarning grafik formulalari
Ba'zi birikmalarning kimyoviy formulalarini ko'rib chiqing
Ushbu misollardan ko'rinib turibdiki, elementlarning atomlari xlor, kislorod, azot, uglerod birortasini emas, faqat ma'lum miqdordagi vodorod atomlarini biriktiring (mos ravishda 1, 2, 3, 4 atom).
Kimyoviy birikmalardagi atomlar orasida bor kimyoviy bog'lanishlar. Keling, formulalarni yozaylik, unda har bir chi-
mikrofon ulanishi chiziqcha bilan ko'rsatilgan:
Bunday formulalar grafik deb ataladi.
Moddalarning grafik formulalari - bu molekulalardagi atomlarning ulanish tartibini va har bir atom hosil qiladigan bog'lanish sonini ko'rsatadigan formulalar.
Berilgan molekuladagi ma'lum bir elementning bitta atomi hosil qiladigan kimyoviy bog'lanishlar soni elementning valentligi deyiladi.
Valentlik odatda rim raqamlari bilan ko'rsatiladi: I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.
Ko'rib chiqilayotgan barcha molekulalarda har bir vodorod atomi bitta bog' hosil qiladi: shuning uchun vodorodning valentligi bitta (I) ga teng.
HCl molekulasidagi xlor atomi bitta bog' hosil qiladi, uning bu molekulada valentligi I. H2 O molekulasidagi kislorod atomi ikkita bog' hosil qiladi, uning valentligi II. Valentlik
NH3 dagi azot III, CH4 dagi uglerodning valentligi IV ga teng. Ba'zi elementlar mavjud doimiy valentlik.
Doimiy valentlikka ega elementlar shunday elementlardir barcha aloqalarda bir xil valentni namoyon qiladi
Doimiy valentli elementlar I quyidagilar: vodorod H, ftor F , ishqoriy metallar: litiy Li, natriy Na,
kaliy K, rubidiy Rb, seziy Cs.
Bularning atomlari monovalent elementlar har doim shakllanadi
faqat bitta kimyoviy bog'lanish.
Doimiy valentlikli elementlar II:
kislorod O, magniy Mg, kaltsiy Ca, stronsiy Sr, bariy Ba, rux Zn.
Doimiy valentli III element - alyuminiy Al.
Aksariyat elementlar mavjud o'zgaruvchan valentlik.
O'zgaruvchan valentlikka ega elementlar - bu turli birikmalarda har xil valentlik qiymatlariga ega bo'lishi mumkin bo'lgan elementlar *.
Shuning uchun bu elementlarning turli birikmalardagi atomlari hosil bo'lishi mumkin boshqa raqam kimyoviy bog'lar (4-jadval).
* Valentlikning fizik ma'nosi, doimiy va o'zgaruvchan valentlikka ega bo'lgan elementlarning mavjudligi sabablarini atomlarning tuzilishi nazariyasini o'rganib chiqqandan keyin ko'rib chiqamiz.
4-jadval
Ba'zi elementlarning eng xarakterli valentlik qiymatlari
Elementlar |
Eng xarakterli |
valentlik |
|
II, III, IV, VI, VII |
|
Har qanday birikmadagi bunday elementlarning valentligini aniqlash uchun siz va-
dangasalik.
Ushbu qoidaga ko'ra, A m B n tipidagi ko‘pgina ikkilik birikmalarda A (x) element valentligining atomlar soniga (t) ko‘paytmasi element valentligining ko‘paytmasiga teng bo‘ladi.
ta B (y) atomlari soni bo'yicha (n):
x t = y n *.
Masalan, quyidagi birikmalardagi fosforning valentligini aniqlaymiz:
x I |
x"II |
PH3 |
P2 O5 |
Vodorod valentligi |
Kislorod valentligi |
doimiy va I ga teng |
doimiy va II ga teng |
x 1 = 1 3 |
x" 2 = 2 5 |
x = 3 |
x" = 5 |
PH3 |
P2 O5 |
PH3 tarkibidagi fosfor |
P2 O5 tarkibidagi fosfor |
uch valentli |
besh valentli |
element |
element |
* Valentlik qoidasi bir xil element atomlari bir-biriga bevosita bog'langan ikkilik birikmalarga taalluqli emas. Masalan, valentlik qoidasiga bo'ysunmaydi.
vodorod oksidi H2 O2, chunki uning molekulasida kislorod atomlari o'rtasida bog'lanish mavjud: H-O-O-H.
Valentlik qoidasidan foydalanib, mumkin shakllantirish ikkilik birikmalar, ya'ni bu formulalardagi indekslarni aniqlang.
Masalan, birikmaning formulasini yozamiz alyuminiy kislorod bilan. Al va O doimiy valentlik qiymatlariga ega,
mas'uliyat bilan III va II:
3 va 2 sonlarining eng kichik umumiy karrali (LCM) 6 ga teng. LCMni Al valentligiga bo‘ling:
6: 3 \u003d 2 va valentlik uchun O: 6: 2 \u003d 3
Bu raqamlar mos keladigan belgilarning indekslariga teng
Murakkab formuladagi elementlar:
Al2 O3
Keling, yana ikkita misolni ko'rib chiqaylik.
Quyidagilardan tashkil topgan birikmalar formulalarini yozing:
shu esta tutilsinki ko'pgina ikkilik birikmalarda
Xuddi shu elementning atomlari bir-biri bilan bevosita bog'lanmaydi.
Keling, ushbu paragrafda ko'rib chiqqan barcha birikmalarning grafik formulalarini yozamiz:
Har bir element uchun chiziqchalar sonini uning valentligi bilan solishtiring, bu paragraf matnida ko'rsatilgan.
Nazorat qilish uchun savollar
1. Elementning valentligi qanday?
2. Qaysi raqamlar odatda valentlikni ko'rsatadi?
3. Doimiy valentlik elementlari nima?
4. Qanday elementlar doimiy valentlikka ega?
5. Valentligi o'zgaruvchan elementlar nima? Xlor, oltingugurt, uglerod, fosfor, temir uchun eng tipik valentlik qiymatlarini belgilang.
6. Valentlik qoidasi qanday tuzilgan?
7. Molekulalardagi atomlarning ulanish tartibini va har bir elementning valentligini ko'rsatadigan formulalar qanday nomlanadi?
Mustaqil ish uchun topshiriqlar
1. Quyidagi birikmalardagi elementlarning valentligini aniqlang: AsH 3, SuO, N 2 O 3, CaBr 2, AlI 3, SF 6, K 2 S, SiO 2, Mg 3 N 2.
Ushbu moddalarning grafik formulalarini tuzing.
2. Indekslarni aniqlang m va n quyidagi formulalarda:
Hm Sen , Pm Cln , Pbm On , Om Fn , Fem Sn Ushbu moddalarning grafik formulalarini yozing.
3. Xromning kislorod bilan birikmalarining molekulyar va grafik formulalarini tuzing, ularda xrom valentlikni namoyon qiladi. II, III va VI.
4. Quyidagilardan tashkil topgan birikmalar formulalarini yozing:
a) marganets (II) va kislorod; b) marganets (IV) va kislorod; v) marganets (VI) va kislorod; d) xlor (VII) va kislorod; e) bariy va kislorod. Ushbu moddalarning grafik formulalarini yozing.
§ 1.7. Kuya. Molyar massa
Moddaning massasi kg, g yoki boshqa birliklarda ifodalanadi
Moddaning miqdor birligi moldir.
Ko'pgina moddalar molekula yoki atomlardan iborat.
Mol - bu moddaning 12 g (0,012 kg) uglerod C tarkibida qancha atom bo'lsa, shuncha molekula (atom) bo'lgan moddaning miqdori.
12 g uglerodda C atomlari sonini aniqlaymiz. Buning uchun biz 0,012 kg ni uglerod atomining mutlaq massasiga bo'lamiz m a (C) (1.3-§ ga qarang):
0,012 kg / 19,93 10-27 kg ≈ 6,02 1023.
"Mole" tushunchasining ta'rifidan kelib chiqadiki, bu raqam
har qanday moddaning bir molidagi molekulalar (atomlar) soniga teng. U Avogadro raqami deb ataladi va belgi bilan belgilanadi
ho'kiz N A:
(Avogadroning soni juda katta raqam ekanligini unutmang!)
Agar modda molekulalardan iborat bo'lsa, u holda 1 mol bu moddaning 6,02 1023 molekulasini tashkil qiladi.
Masalan: 1 mol vodorod H2 6,02 1023 H2 molekula; 1 mol H2O suv 6,02 1023 H2O molekulalari;
1 mol glyukoza C6 H12 O6 6,02 1023 ni tashkil qiladi
C6 H12 O6 molekulalari.
Agar modda atomlardan iborat bo'lsa, u holda 1 mol bu moddaning 6,02 1023 atomini tashkil qiladi.
Masalan: 1 mol temir Fe 6,02 1023 Fe atomi;
1 mol oltingugurt S 6,02 1023 S atomga teng.Shuning uchun:
Har qanday moddaning 1 molida ushbu moddani tashkil etuvchi zarrachalarning Avogadian soni, ya'ni taxminan 6,02 x 1023 molekula yoki atom mavjud.
Moddaning miqdori (ya'ni mollar soni) lotincha p harfi (yoki yunoncha v harfi) bilan belgilanadi. Har qanday berilgan miqdordagi molekulalar (atomlar) N harfi bilan belgilanadi.
n moddaning miqdori ma'lum miqdordagi molekulalar (atomlar) N ning 1 mol NA dagi molekulalar (atomlar) soniga nisbatiga teng.
Moddalarning sifat va miqdoriy tarkibini ko'rib chiqing. Keling, organik va noorganik kelib chiqadigan birikmalar uchun uning xususiyatlarini aniqlaylik.
Moddaning sifat tarkibini nima ko'rsatadi
U tahlil qilinayotgan molekulada bo'lgan atomlarning turlarini ko'rsatadi. Masalan, suv vodorod va kisloroddan iborat.
Molekulaga natriy va kislorod atomlari kiradi. Sulfat kislota tarkibida vodorod, kislorod va oltingugurt mavjud.
Miqdorning tarkibini nima ko'rsatadi
U murakkab moddaning har bir elementining miqdoriy tarkibini ko'rsatadi.
Masalan, suvda ikkita vodorod atomi va bitta kislorod mavjud. Sulfat kislota ikkita vodorod, bitta oltingugurt atomi, to'rtta kisloroddan iborat.
U uchta vodorod atomidan, bitta fosfordan, to'rtta kislorod atomidan iborat.
Organik moddalar moddalarning sifat va miqdoriy tarkibiga ham ega. Masalan, metan tarkibida bitta uglerod va to'rtta vodorod mavjud.
Moddaning tarkibini aniqlash usullari
Moddalarning sifat va miqdoriy tarkibini kimyoviy usulda aniqlash mumkin. Masalan, murakkab birikmaning molekulasi parchalanganda oddiyroq tarkibga ega bo'lgan bir nechta molekulalar hosil bo'ladi. Shunday qilib, kaltsiy, uglerod, to'rtta kislorod atomidan iborat kaltsiy karbonat qizdirilganda, ikkita va uglerod atomlarini olish mumkin.
Va kimyoviy parchalanish jarayonida hosil bo'lgan birikmalar moddalarning turli xil sifat va miqdoriy tarkibiga ega bo'lishi mumkin.
Oddiy va murakkab birikmalar molekulyar va molekulyar bo'lmagan tarkibga ega bo'lishi mumkin.
Birinchi guruh boshqacha agregatsiya holatlari. Masalan, shakar qattiq, suv suyuq va kislorod gazdir.
Standart sharoitda molekulyar bo'lmagan strukturaning birikmalari qattiq shaklda bo'ladi. Bularga tuzlar kiradi. Isitish jarayonida ular eriydi, qattiq holatdan suyuq holatga o'tadi.
Tarkibni aniqlashga misollar
"Quyidagi moddalarning sifat va miqdoriy tarkibini tavsiflang: oltingugurt oksidi (4), oltingugurt oksidi (6)". Bu vazifa maktab kursiga xosdir. noorganik kimyo. Buni engish uchun siz birinchi navbatda valentlik yoki oksidlanish darajasidan foydalangan holda taklif qilingan birikmalarni shakllantirishingiz kerak.
Tavsiya etilgan ikkala oksid bir xilni o'z ichiga oladi kimyoviy elementlar, shuning uchun ularning sifat tarkibi bir xil. Ular oltingugurt va kislorod atomlarini o'z ichiga oladi. Ammo miqdoriy jihatdan natijalar farq qiladi.
Birinchi birikma ikkita kislorod atomini o'z ichiga oladi, ikkinchisida esa oltita.
Quyidagi topshiriqni bajaramiz: «H2S moddalarining sifat va miqdoriy tarkibini tavsiflang».
Vodorod sulfidi molekulasi oltingugurt atomi va ikkita vodoroddan iborat. H2S moddasining sifat va miqdoriy tarkibi uning kimyoviy xossalarini bashorat qilish imkonini beradi. Tarkibi vodorod kationini o'z ichiga olganligi sababli, vodorod sulfidi oksidlovchi xususiyatlarni ko'rsatishga qodir. Misol uchun, shunga o'xshash xususiyatlar faol metall bilan o'zaro ta'sirda paydo bo'ladi.
Moddaning sifat va miqdoriy tarkibi haqidagi ma'lumotlar ham tegishli organik birikmalar. Masalan, uglevodorod molekulasidagi tarkibiy qismlarning miqdoriy tarkibini bilish, uning ma'lum bir moddalar sinfiga tegishli ekanligini aniqlash mumkin.
Ushbu ma'lumot kimyoviy va prognoz qilish imkonini beradi jismoniy xususiyatlar tahlil qilingan uglevodorodning o'ziga xos xususiyatlarini ochib berish.
Masalan, tarkibda to'rtta uglerod atomi va o'nta vodorod mavjudligini bilib, biz ushbu moddaning umumiy formulasi SpH2n + 2 bo'lgan to'yingan (to'yingan) uglevodorodlar sinfiga tegishli degan xulosaga kelishimiz mumkin. Ushbu gomologik seriyaning barcha vakillari radikal mexanizm, shuningdek, atmosfera kislorodi bilan oksidlanish bilan tavsiflanadi.
Xulosa
Har qanday noorganik va organik moddalar ma'lum miqdoriy va sifat tarkibiga ega. Ma'lumotlar jismoniy va o'rnatish uchun zarur kimyoviy xossalari Tahlil qilinadigan noorganik birikmaning, organik moddalar uchun esa tarkibi sinfga mansubligini aniqlashga, xarakterli va o'ziga xos kimyoviy xususiyatlarni aniqlashga imkon beradi.