Experiențele mele:

1) Cristale de sare de masă- procesul de creștere nu necesită substanțe chimice speciale. Cu toții avem sare de masă (sau sare de masă) pe care o luăm în mâncare. Cristalele de sare de masă sunt cuburi transparente incolore.

Am împărțit procesul de creștere a cristalelor din sare de masă acasă în etape:

Am dizolvat sarea din care va crește cristalul în apă încălzită (trebuie încălzită pentru ca sarea să se dizolve puțin mai mult decât se poate dizolva la temperatura camerei). Am dizolvat sarea până am fost sigur că sarea nu se va mai dizolva (soluția era saturată!) (Foto Nr. 1,2,3).

Etapa 2: Soluția saturată a fost turnată într-un alt recipient, unde pot fi crescute cristale (ținând cont că va crește). Am filtrat soluția printr-un filtru (eu am folosit un șervețel, puteți folosi un blotter sau vată). Este necesar să strecurați soluția, deoarece petele pot interfera cu creșterea cristalelor frumoase (Fotografia nr. 4).

Am lasat solutia la racit. Cu cât se răcește mai lent, cu atât cristalele vor fi mai mari. În această etapă, asigurați-vă că soluția nu se răcește prea mult.

Etapa 3: Am legat o piatra mica pe un fir, am legat firul de un bat de lemn si am asezat-o pe marginile unui pahar (recipient) unde a fost turnata solutia saturata. Piatra a fost coborâtă într-o soluție saturată (Foto nr. 5).

Etapa 4: Acoperiți partea superioară a recipientului cu cristalul cu folie pentru a preveni pătrunderea prafului și a resturilor.

Important de reținut!

• 1. Cristalul nu poate fi îndepărtat din soluție (pe măsură ce crește) fără un motiv special.
• 2. Nu lăsați resturile să pătrundă în soluția saturată
• 3. Periodic (o dată pe săptămână) schimbați sau reîmprospătați soluția saturată
• 4. Nu ar trebui să pictezi soluția în care crește cristalul tău, de exemplu cu vopsele sau ceva asemănător - acest lucru nu va strica decât soluția în sine, dar nu va colora cristalul! Cel mai bun mod de a obține cristale colorate este să alegi culoarea potrivită de sare!

Primele mele cristale de pe fir au început să se formeze chiar a doua zi (Foto Nr. 6), în fiecare zi au crescut puțin, crescând unul peste altul (Foto Nr. 7,8,9), iar în final am obținut un alungit , nu foarte mare, cristal alb (Foto Nr. 10,11). În viitor îl pot folosi ca „sămânță” pentru a crește un cristal de sare mai mare.

2) Cristale de sulfat de cupru

Pentru a crește cristale de sulfat de cupru foarte frumoase, am cumpărat pulbere de sulfat de cupru de la un magazin de hardware. Este folosit pentru combaterea dăunătorilor și a bolilor plantelor. Uneori folosit în piscine pentru a preveni creșterea algelor în apă.

Atenţie! Sulfatul de cupru este o sare activă chimic! Această substanță este otrăvitoare! Trebuie să vă spălați bine mâinile după ce ați lucrat cu pulbere, soluții sau cristale de sulfat de cupru. Se poate face doar cu adulti!

• 1. Preparat o soluție saturată de sulfat de cupru. Am dizolvat si am amestecat pulberea in apa fierbinte pana nu s-a mai dizolvat (Foto Nr. 12,13).
• 2. Am atârnat un fir cu o piatră mică (sămânță) pe un băț de lemn, astfel încât să fie scufundat în soluție, dar să nu atingă fundul (Foto Nr. 14).
• 3. Am lăsat mult timp vasul cu soluția deschisă la temperatura camerei, acoperind-o cu o folie de folie - apa se va evapora încet și praful nu va intra în soluție (Foto Nr. 15).
• 4. Pe măsură ce soluția s-a evaporat, pe suprafața sa a început să se formeze o crustă care s-a târât de-a lungul pereților vasului peste marginea acestuia (Foto nr. 16, 17).
• 5. Când suficientă soluție s-a evaporat, au început să crească frumoase cristale albastre strălucitoare. Am monitorizat îndeaproape creșterea cristalelor zi de zi

La trei zile după începerea experimentului, pe fir a apărut un cristal de sulfat de cupru, „sămânța” mea sub formă de piatră a început și ea să fie acoperită cu cristale albastre asemănătoare unei pietre prețioase (Foto nr. 18, 19) . După 3 săptămâni, am crescut un cristal albastru destul de mare (Foto Nr. 20,21). În viitor, voi folosi și acest cristal pentru a crește un cristal mult mai mare!

3) Cristal din platoul tânărului chimist „Primele lecții de chimie”

Setul a constat din:

• 1. Amestecați pentru creșterea cristalelor. Fosfat dihidrogen de amoniu (un tip de sare cu adaos de colorant alimentar sub formă de pudră).
• 2. Stâncă de bază (pietricele pentru „sămânță”).
• 3. Recipient din plastic pentru cultivarea cristalelor cu diviziuni de măsurare și un capac.
• 4. Recipient de măsurare cu diviziuni.
• 5. Lupa.
• 6. Penseta.
• 7. Spatula pentru amestecare.

Experiența a fost următoarea:

• 1. Folosind un recipient de măsurat, am măsurat 40 ml. apa fierbinte.
• 2. Turnați un amestec special pentru creșterea cristalelor în recipientul de măsurare. Am dizolvat amestecul în apă, amestecând ușor cu o spatulă (m-am asigurat că substanța s-a dizolvat!) (Foto Nr. 22).
• 3. Se împrăștie roca de bază în partea de jos a recipientului pentru creșterea cristalelor.
• 4. Am turnat soluția preparată în recipientul cu roca de bază (Foto Nr. 23).
• 5. Așezați recipientul într-un loc luminos, cu un flux bun de aer (pervaz) (Foto Nr. 24,25)

Pe măsură ce apa s-a evaporat, au apărut cristale în formă de ac.

Două săptămâni mai târziu, după ce soluția s-a evaporat complet, am primit cristale destul de mari în fundul recipientului. Pereții recipientului au fost, de asemenea, acoperiți cu cristale (Foto nr. 26,27,28,29).

Ţintă:

• Educational: formarea conceptelor de „cristale, stare cristalină a materiei” pe baza activităților de cercetare și de căutare a problemelor,
• studiul condițiilor de formare a cristalelor
• De dezvoltare: dezvoltarea abilităților practice și a abilităților de a lucra cu substanțe chimice și echipamente; abilități de aplicare a cunoștințelor teoretice pentru a explica fenomenele observate
• Educational: educatie estetica; educarea unei personalități competente, comunicative, dezvoltate cuprinzător.

Echipamente, reactivi: 2 pahare rezistente la căldură, un fir gros, o sămânță, o tijă de amestecare din sticlă, o tijă pentru fixarea firului, un filtru, o pâlnie, o placă Petri, pulbere de sulfat de cupru, un microscop, o lamă de sticlă, un ac de disecție, penseta, un cristal de sulfat de cupru.

Obiectivele cercetării:

• cresc cristale de diferite săruri;
• studiază condițiile de formare a cristalelor;
• analiza rezultatele obtinute.

Echipament: 2 pahare termorezistente, fir gros, tijă de amestecare din sticlă, tijă de fixare a firului, filtru, pâlnie, vas Petri, microscop, lamă, ac de disecție.

Reactivi: sulfat de cupru pulbere, apă distilată

ÎN CURILE CURĂRILOR

1. Moment organizatoric. Anunțarea subiectului, stabilirea unui obiectiv.

Parte introductivă, crearea motivației de a percepe materialul educațional

Băieți, înainte de a începe lecția, vreau să vă verific starea emoțională. Aveți semne pe birou pe care scrie „Scala stării emoționale”. Pune o bifă pe tabelul cu 6 fețe a căror expresie reflectă starea ta de spirit la începutul lecției.

Astăzi, în lecție, vom desfășura lucrări practice „Creșterea cristalelor”

CRISTALELE

Creșterea unui cristal este ca un miracol,
Când apă obișnuită
Într-o clipă, brusc, a devenit
Un ciob sclipitor de gheață.
O rază de lumină, pierdută în margini,
Se va prăbuși în toate culorile
Și atunci ne va deveni mai clar,
Ce fel de frumusețe există.

Pavel Leontiev

Scopul lecției de astăzi:

• cresc cristale de sulfat de cupru,
• studiază condițiile educației lor,
• examinați structura cristalelor la microscop
• familiarizați-vă cu varietatea de cristale și frumusețea lor

Cristale, cristale, inflorescențe
în întunericul pământului scufundat.
Când ai înflorit în lume
alte flori nu au înflorit.
S-a ascuțit puțin câte puțin
Din întuneric cristalul strălucitor,
pentru ca cristalul să o poată face
acomoda distanța de neconceput.
Stingeți în lumină, dar ca o torță
lumânare vie de cristal
strălucește în întuneric... În întuneric -
începutul oricărei raze.

(Poetul și filozoful spaniol Miguel de Unamuno)

Etapa I: Introducere

Profesor:Înainte de a începe lucrările practice, vreau să vă vorbesc: Știți ce sunt cristalele? (I-ai cunoscut la fizica)

CRISTALELE –(din grecescul krystallos, la origine gheață), solide ai căror atomi sau molecule formează o structură periodică ordonată (rețea cristalină).

– Ce tipuri de rețele cristaline cunoașteți din cursul dumneavoastră de chimie?
– Prin urmare, în ce tipuri pot fi împărțite toate cristalele, în funcție de tipul rețelei cristaline?

(Demonstrarea rețelelor cristaline de grafit, sare de masă, cupru)

– Ce proprietăți au cristalele?

(Anizotropie și izotropie) Se numește diferența de proprietăți ale unui cristal în direcții diferite anizotrop" ea .

izotropie, izotropie (din izo...și greacă tropos - viraj, direcție), aceleași proprietăți fizice în toate direcțiile (spre deosebire de anizotropie). Toate gazele, lichidele și solidele în stare amorfă sunt izotrope în toate proprietățile fizice. În cristale, majoritatea proprietăților fizice sunt anizotrope. Cu toate acestea, cu cât simetria unui cristal este mai mare, cu atât proprietățile sale sunt mai izotrope. Astfel, în cristalele foarte simetrice (diamant, germaniu, sare gemă), elasticitatea, rezistența și proprietățile electro-optice sunt anizotrope, dar indicele de refracție al luminii, conductivitatea electrică, coeficientul de dilatare termică etc. sunt izotrope (în cazul mai puțin simetrice). cristale aceste proprietăți sunt și anizotrope.

– Toate cristalele au proprietăți diferite, de ce crezi că toate cristalele au proprietăți diferite?

Ramura fizicii care studiază cristalele se numește cristalografie.
Cristalele sunt studiate de o ramură a fizicii numită fizica stării solide.
Oricine va studia la o universitate tehnică după școală și dorește să-și conecteze destinul cu tehnologia va studia această secțiune în detaliu și va învăța o mulțime de lucruri interesante. (Fizica stării solide).

– Crezi că viața noastră este legată de cristale, au ele vreo semnificație practică în natură și pentru oameni? De ce avem nevoie de ele?

Trăind pe Pământ, mergem pe cristale, construim cu cristale, procesăm cristale în fabrici, le cultivăm în laboratoare, le folosim pe scară largă în tehnologie și știință, mâncăm cristale, ne vindecăm cu ele...
Dar, în plus, cristalele sunt un fenomen natural foarte frumos, fascinant - cred că mulți vor fi de acord cu asta. Sunt cele mai neobișnuite și mai misterioase pietre. Din cele mai vechi timpuri, ei au fost creditați cu proprietăți magice, vindecătoare. Oamenii de știință susțin că cristalele sunt capabile să înregistreze și să transmită orice informație. Capabil să vorbească.
Fiodor Mihailovici Dostoievski a susținut că frumusețea va salva lumea. Privind cristale și pietre prețioase, experimentezi un sentiment de jubilație și bucurie.
Admirând frumusețea, oamenii au învățat să cultive pietre și cristale artificiale, de exemplu, diamante, safire și cristale. În acest scop, au fost create echipamente sofisticate. Astăzi vom încerca să creștem cristale în laborator, folosind echipamentul de pe birou. Desigur, nu vom putea obține diamante sau safire, dar cristalele de sulfat de cupru sunt foarte ușor de obținut.

– Băieți, la ce întrebări ați dori să primiți răspuns în lecția de astăzi? (De ce cresc cristalele, unde sunt folosite)
– Ce obiectiv ne vom stabili? (Crește cristale, examinează structura lor la microscop, răspunde la întrebarea: de ce cresc cristalele?)
– Cred că vom răspunde împreună la aceste întrebări la sfârșitul lecției.
– De ce crezi că cresc cristalele? Să scriem subiectul.

Etapa II: Finalizarea lucrării(Carton de instruire pentru elevi - Aplicație )

Ţintă: cresc cristale de sulfat de cupru, studiază condițiile formării lor.

Intrebare problematica: de ce cresc cristalele?

- Să facem cunoștință cu substanța din care vom obține cristale - sulfat de cupru.

- Băieți, cine își amintește formula pentru sulfat de cupru?
– Care este denumirea chimică a acestei substanțe? Mineralul natural din care se obține vitriolul se numește calcantit, care conține sulfat de cupru pentahidrat.
În natură, CuSO 4 5H 2 O apare sub formă de mineral calcantit. Agregate paralele de până la 1 cm grosime, intercalate cu rocă gălbuie și cristale individuale de calcantită. În partea de jos a probei există un agregat de sulfuri cu granulație fină.
Și iată apariția sulfatului de cupru,în ochelarii tăi cu capace înfipte. Sulfat de cupru- pentahidrat de cupru (II) sulfat CuSO 4 5H 2 O. În antichitate se numea vitriol (din latinescul cuvânt vitrum- sticla), deoarece cristalele mari seamana cu sticla albastra colorata.

Sulfatul de cupru este o substanță chimică toxică de clasa II de pericol, adică o substanță cu toxicitate scăzută. Este folosit pentru combaterea bolilor fungice și bacteriene ale plantelor: roșiile sunt pulverizate împotriva puznei târzii, pomii fructiferi și fructele de pădure, arborii și arbuștii ornamentali sunt pulverizați împotriva crustei, moniliozei, antracnozei și a altor boli și, de asemenea, dezinfectează rănile. Ei chiar luptă împotriva bolilor fungice ale peștilor. (Acvaristii folosesc sulfat de cupru pentru a trata pestii cu branchiomicoza, girodactiloza, dactilogiroza, costioza si odinoza).
În plus, este folosit în industrie în producția de fibre artificiale, coloranți organici, vopsele minerale, pentru îmbogățirea minereurilor în timpul flotației, pentru albastrul oțelului și în galvanoplastie.

Etapa III: Finalizarea lucrării

– Lucrarea va fi bazată pe probleme și cercetare și se va desfășura în grupuri de câte 2 persoane. Fiecare grup are instrucțiuni pentru studiu. (Scrieți subiectul și scopul în caiet)
- Citeste instuctiunile. (5 min.) Citiți și evidențiați etapele principale ale lucrării.
– Ce etape principale de lucru ați identificat:

• prepararea unei soluții saturate;
• filtrare;
• sămânță;
• crescând un singur cristal.
• adăugarea de soluție

– Ce metode credeți că vom folosi în lecție?

Cristalizarea poate fi efectuată în diferite moduri. Una dintre ele este răcirea unei soluții fierbinți saturate. Această metodă nu este aplicabilă substanțelor a căror solubilitate depinde puțin de temperatură. Astfel de substanțe includ, de exemplu, cloruri de sodiu și aluminiu, acetat de calciu.
Evaporarea apei.
Cristalele pot crește și atunci când vaporii se condensează, creând fulgi de zăpadă și modele pe sticla rece.
A treia metodă este să crești cristale din substanțe topite în timp ce le răcești lent.

Etapa 1: prepararea unei soluții suprasaturate.

Deci, să trecem la prima etapă de lucru, pregătirea unei soluții suprasaturate.

Spune-ne procedura.

– Care soluție se numește saturată?
- Suprasaturat?
– De ce crezi că am încălzit apa?
– Ce este dizolvarea?
– Ce echipament vom folosi?
– Ce reguli trebuie respectate la efectuarea oricărei lucrări practice?
– Să repetăm ​​regulile de siguranță care trebuie respectate atunci când lucrăm într-o sală de chimie

– Ce echipamente chimice vom folosi în lucrările practice?
– Putem determina acum unul dintre motivele creșterii cristalelor? (Răcire, cristalizare, adică atunci când sunt răcite, particulele devin grele)
– Ce exemplu poți da din viață, în natură, despre formarea cristalelor?
– De exemplu, să ne imaginăm toamna, plouă, brusc temperatura a scăzut, a devenit -1 o C și a început să ningă.
- De ce? Ce s-a întâmplat în natură? (A avut loc cristalizarea. Formarea fulgilor de zăpadă - cristale)

Acea. De îndată ce temperatura se schimbă, are loc cristalizarea - excesul de substanță cristalizează din soluție.

Tine minte: Pentru ca cristalele să crească cât mai corect posibil, cristalizarea trebuie să se desfășoare încet.
Din punct de vedere fizic, cristalul crește pentru că a doua lege a termodinamicii o cere: energia liberă a sistemului scade.

Când este răcită, soluția produce un exces de solide. Particulele de materie au o anumită formă, energie și sunt atrase cu atât mai puternice, cu cât reușesc să se apropie mai mult una de cealaltă.

Etapa 2: filtrare

– De ce este plictisitor să filtrezi excesul de substanță? (Va interfera cu formarea cristalelor.) Pentru filtrare folosim un filtru facut de noi insine dintr-un servetel.
– Cine își amintește cum am făcut asta în clasa a VIII-a? (Filtru)
– Băieți, vă urmăresc munca, indiferent dacă efectuați corect acțiunile practice, evaluarea va consta într-o evaluare generală: partea teoretică, partea practică și măsuri de siguranță.
– Văd că mulți au filtrat deja soluția.
– Care va fi următoarea etapă de lucru?

Etapa 3: însămânțare

- Sămânţă. Ce este o sămânță? (Pentru sămânță, ți-am pregătit un buton. Cineva își poate face propria sămânță).
– Leagă-l de un fir și coboară-l în soluție, astfel încât să nu atingă fundul și pereții vasului.
– Acum vom observa creșterea cristalelor și vom înregistra observațiile într-un tabel.
– Băieți, ce părere aveți, cristalele ar trebui să aibă o anumită formă sau nu?
– Fiecare substanță formează un cristal de o anumită formă.

Concluzie: cristalele cresc din soluții la răcire, evaporarea apei, iar formarea unui cristal este influențată de energia de atracție a particulelor. Energia liberă a sistemului scade ( Din legea fizicii).

Etapa IV: Proiect pe tema „Expediție în lumea cristalelor”.(Prezentari elevilor)

Pentru lecția de astăzi, un grup de 3 elevi au pregătit un proiect pe tema „Expediția în lumea cristalelor” și și-au condus cercetările. Să-i ascultăm.
Atâta timp cât avem cristale în creștere.

Etapa V: Cristale sub microscop

Să vedem dacă ai cristale în vasele tale?
Să ne uităm la cristale la microscop și să vedem ce structură au.
– Deci, ați găsit răspunsurile la întrebările puse la începutul lecției? (De ce cresc cristalele?)
– Pregătiți microscopul pentru utilizare. Așezați cristalul pe o lamă de sticlă și examinați-l mai întâi la mărire mică și apoi la mărire mare, dacă microscopul vă permite.
– Care este forma unui cristal de sulfat de cupru? (Cupru vitriol forme frumos decorate cristale V formă paralelipipede oblice).

Etapa VI: să ne uităm la ultimele realizări ale științei din țara noastră.(Priveste filmarea)

Etapa a VII-a: concluzii:

– Scopul lecției a fost atins. Am aflat despre metodele de producere a cristalelor, motivele creșterii lor, varietatea cristalelor și aplicațiile lor.

– Deci, lumea de a învăța despre cristale în lecția de astăzi s-a încheiat, dar va fi continuată în lecțiile următoare, vom observa creșterea cristalelor. Dacă cineva dorește să dobândească cunoștințe mai profunde despre cristale, puteți citi literatura, rezumate pregătite de Kupchenko.

Rezumatul lecției: Note.

– Toată lumea va primi note bune pentru măsurile de siguranță. Mulțumesc pentru muncă.

Verificarea stării tale emoționale.

– Notează-ți starea emoțională la sfârșitul lecției în desene.

În laboratorul școlii și acasă, puteți obține cristale simple frumoase sau grupuri de cristale mici și puteți acoperi diverse obiecte cu ele (cleme de hârtie, figuri de ață, hârtie). Cum să crească cristale din sare dizolvată în apă? Oricine dorește să efectueze acest experiment interesant va trebui să fie atent, atent și să urmeze întocmai instrucțiunile.

Ce este cristalizarea?

Când o substanță este dizolvată în apă, particulele sale intră în soluție. Fenomenul opus se numește „cristalizare”. Acest proces este asociat cu o modificare a solubilității unei substanțe la diferite temperaturi. Odată cu răcirea treptată, cristalele cad din soluția saturată. Forma particulelor rezultate este similară cuburilor, romburilor cu margini ascuțite, drepte și laturi netede. Diferiți compuși sunt potriviți pentru experiment: clorură de sodiu, zahăr, dicromat de potasiu, sulfat de cupru și alte substanțe. Ele produc cristale de diferite forme și culori. Cel mai accesibil dintre compușii solubili în apă este sarea de masă. Substanța este sigură pentru oameni și nu provoacă arsuri dacă intră în contact cu pielea sau în interiorul corpului. Să aflăm cum să creștem rapid cristale de sare.

Când efectuați experimentul, va trebui să urmați reguli simple. Acest lucru vă va permite să obțineți cristale mari, de formă regulată într-un timp scurt:

folosiți apă demineralizată sau distilată;

cresc cristale de substanțe cu solubilitate bună;

desfășurați experimentul în recipiente curate;

se filtrează soluția (puteți folosi un prosop de hârtie).

Puteți observa procesul, dar nu trebuie să scuturați sau să mutați recipientul. Mulți oameni sunt interesați de cum să crească cristale din sare, astfel încât acestea să aibă o anumită dimensiune. Totul depinde de temperatura la care se află soluția saturată, precum și de prezența particulelor nedizolvate și a impurităților.

Cu răcire lentă, cristale mari cad, iar cu răcire rapidă, multe cristale medii și mici cad. Pentru a se răci, lăsați borcanul cu soluția într-o cameră rece sau puneți-l într-un vas cu apă și bucăți de gheață.

Ce echipament va fi necesar pentru experiment?

Lucrările de laborator „Creșterea cristalelor de sare” pot fi finalizate cu succes acasă. Veți avea nevoie de articole și substanțe foarte simple:

balon de sticlă sau sticlă (puteți lua un borcan);

tigaie pentru încălzire într-o baie de apă;

un vas cu apă rece în care soluția saturată se va răci;

baton de amestecare (sticlă sau lemn);

pâlnie și hârtie de filtru (prosop de hârtie);

termometru de apă;

sârmă de cupru, agrafă;

fire;

baton sau creion de popsicle;

o jumătate de pahar de sare de masă;

apa demineralizata.

Cum se fac cristale din sare? Instrucțiuni pentru lucrul de laborator

Selectați în avans cele mai mari cristale de sare de masă; acestea vor servi ca particule de semințe. Legați-le de un fir și înfășurați-le în jurul unui bețișon de înghețată (creion). Pune deoparte această bucată deocamdată și prepară o soluție saturată. Va fi necesară utilizarea unui dispozitiv de încălzire. Aveți grijă să nu vărsați apă fierbinte sau să nu vă ardeți de arzător.

• prezentare la școală pe tema „Soluții”;
• întocmirea unui raport privind activitatea de laborator;
• decorarea unui ziar festiv de perete;
• realizarea de jucării de Anul Nou pentru pomul de Crăciun;
• cadouri pentru prieteni, profesor, părinți;
• crearea unei colecții de cristale crescute.

Lucrări de laborator acasă pe tema „Observarea creșterii cristalelor din soluție”

Lucrările de laborator sunt destinate studenților din anul I de învățământ secundar profesional.

Vizualizați conținutul documentului
„Lucrări de laborator la domiciliu pe tema „Observarea creșterii cristalelor din soluție””

Lucrări de laborator la domiciliu

SECȚIUNEA 2. FIZICA MOLECULARĂ. TERMODINAMICĂ

Subiectul 2.2. Stări agregate ale materiei și tranziții de fază

Subiect " Observarea creșterii cristalelor din soluție»

1) formarea motivației pozitive pentru activitatea independentă;

2) dezvoltarea abilităților creative, a interesului cognitiv;

3) dezvoltarea abilităților de dobândire și aplicare independentă a cunoștințelor, observarea și explicarea fenomenelor, dezvoltarea abilităților experimentale, utilizarea instrumentelor, instrumentelor, literaturii de referință, rezultatelor observației proceselor;

4) formarea cunoștințelor științifice despre fapte, concepte, metode experimentale.

Procedura de organizare a lucrărilor practice

1. Etapa pregătitoare

1.1. Instructiuni pentru studiu.

Sarcina este acordată studenților cu două luni înainte ca lucrarea să fie prezentată spre evaluare.

Subiect: „Observarea creșterii cristalelor din soluție”

Echipament: apă distilată, sticlă, recipient pentru sulfat de cupru, baghetă de sticlă, soluție saturată de sare, sulfat de cupru.
Scop: investigarea unei metode de creștere a cristalelor de sare, sulfat de cupru, bazată pe evaporarea unei soluții saturate la temperatură constantă; dobândind abilități de creștere a cristalelor.

Schema experimentală de creștere a cristalelor pentru sulfatul de cupru și sarea de masă este identică, așa că mai jos este un algoritm care poate fi utilizat pentru ambele experimente.

1 . Luați pulbere de sulfat de cupru (clorură de sodiu) și un pahar curat cu apă distilată fierbinte (aproape clocotită).

2 . Se toarnă sulfat de cupru (clorură de sodiu) pulbere în apă, amestecând cu o baghetă de sticlă. Apoi adăugați mai mult și amestecați din nou. Și așa mai departe până când pulberea nu se mai dizolvă. Dacă este necesar, filtrați soluția rezultată.

3 . Faceți un nod la capătul firului (sau legați o mărgele), legați celălalt capăt al firului de un băț de lemn și coborâți nodul în apă, astfel încât să nu atingă fundul.

4. Așezați într-un loc în care soluția se va răci încet (atunci cristalele vor avea forma corectă). Când soluția s-a răcit complet, puneți-o într-un loc răcoros și întunecat. După câteva zile, pe fir vor apărea mici cristale de semințe.

5 . Scoateți cristalele. Dacă dimensiunea este suficientă pentru dvs., tratați-le cu lac incolor pentru a preveni distrugerea. Dacă nu, atunci turnați soluția veche și repetați procedura cu paharul și soluția din nou, când soluția s-a răcit, puneți cristale mici în această nouă soluție și așteptați să crească în continuare.

Trebuie remarcat faptul că dimensiunea cristalului depinde de volumul paharului și de cantitatea de pulbere.

1.2. Lectură analitică în scopul sistematizării.

1.3. Întrebări și sarcini pentru autotest.

1.Cum se numește un cristal?

2. Ce proprietăți au cristalele?

3. Ce se numește o rețea cristalină?

4. Ce rol joacă cristalele în viața noastră?

5. Ce sunt cristalele lichide?

6. Ce factori pot influența creșterea cristalelor acasă?

1. Myakishev G.Ya., Buhovtsev B.B., Sotsky N.N. Fizică. Manual pentru clasa a X-a. – M. Prosveshcheniye, 2014.pp. 238-242

2. Jdanov L.S., Jdanov G.L. Fizică. Manual pentru învăţământul secundar special

institutii de invatamant. – M.: Liceu, 1990

3. Enciclopedie mare ilustrată „Știință și tehnologie”.Trad. din engleza A. V. Nemirova.
4. Enciclopedia pentru copii „Ce este? Cine este?" Volumul 2. Editura „Pedagogie”

Etapa principală este efectuarea lucrărilor practice la domiciliu

2.1. Instruire pentru sănătate și siguranță

privind protecția muncii în timpul lucrului de laborator

și atelier de laborator în fizică

Cerințe de siguranță înainte de a începe lucrul

2.1. Studiați cu atenție conținutul și procedura de desfășurare a lucrărilor de laborator sau a lucrărilor practice de laborator, precum și tehnicile sigure pentru implementarea acesteia.

2.2. Pregătiți locul de muncă pentru lucru, îndepărtați obiectele străine. Amplasați dispozitivele și echipamentele astfel încât să împiedicați căderea sau răsturnarea acestora.

Cerințe de siguranță în timpul funcționării.

3.1. Nu gustați soluția de creștere a cristalelor.

3.2. Reproducerea algoritmului pentru efectuarea lucrărilor practice și identificarea zonelor problematice.

3.3. Efectuarea independentă a lucrărilor practice.

3.4. Întocmirea raportului.

3. Reflecție asupra rezultatelor obținute. Analiza greșelilor făcute și anticiparea acțiunilor ulterioare.

4.Evaluare de laborator:

Puteți trimite un reportaj video sau foto (prezentare) ca raport asupra muncii depuse.

Lucrările de laborator trebuie să includă:

— Denumirea lucrării de laborator (LR)

— Dispozitive și materiale

— Descrierea progresului lucrărilor și monitorizarea procesului

— Tabelul rezultatelor observațiilor

— Nivel de independență (2b)

— Corectitudinea și validitatea concluziilor, explicațiilor și descrierilor lucrării. (3b)

— Cristal crescut (8b)

— Utilizarea materialului teoretic (2b)

Lucrări de laborator de creștere a cristalelor de sare



14. Creșterea cristalelor de sulfat de cupru, alaun de crom-potasiu și sare de masă

Chimie în bucătărie: primele noastre experimente chimice

Citiți cu atenție descrierea experienței pe care o vom avea practic efectua (vom numi lucrarea experimentală noul cuvânt „PRACTICUM”). Pentru a consemna observațiile noastre, vom pregăti un caiet („JURNAL DE LABORATOR”). Puteți schița în acest caiet ceea ce obțineți în urma experienței, apoi scanați desenele și le trimiteți profesorului dvs. prin e-mail. Dacă aveți la dispoziție o cameră digitală, atunci puteți fotografia toate etapele experimentului cu ajutorul acestuia și apoi trimiteți și imaginile profesorului.

• Creșterea cristalelor de sulfat de cupru, alaun de crom-potasiu și sare de masă.

Dacă nu așteptați vremea și schimbarea anotimpurilor la malul mării, puteți cultiva cristale frumoase de sare acasă în două până la trei săptămâni. Pentru a face acest lucru, veți avea nevoie de un borcan de sticlă, sârmă și ață, precum și cantitatea necesară de sare, ale cărei cristale urmează să le creșteți. Cristalele „de casă” de sulfat de cupru albastru strălucitor și alaun de crom-potasiu (violet) arată foarte impresionant; cuburi incolore de sare de masă sunt de asemenea bune.

Mai întâi, pregătiți cea mai concentrată soluție de sare selectată adăugând sarea într-un pahar cu apă până când următoarea porție de sare nu se mai dizolvă când este amestecată. După aceasta, încălziți ușor amestecul pentru a asigura dizolvarea completă a sării. Pentru a face acest lucru, puneți paharul într-o tigaie cu apă caldă.

Se toarnă soluția concentrată rezultată într-un borcan sau într-un pahar; Acolo, folosind un jumper de sârmă (puteți face și un jumper din miezul unui pix), atârnăm o „sămânță” cristalină pe un fir - un mic cristal din aceeași sare - astfel încât să fie scufundat în soluție. Pe această „sămânță” va crește viitoarea expoziție a colecției tale de cristale.

Un pahar cu o soluție saturată de sare de masă și un fir cu o „sămânță” pentru creșterea cristalelor. La trei zile după începerea experimentului (foto din dreapta), firul, coborât într-o soluție saturată, s-a transformat într-un „colier” de cristale de clorură de sodiu.







Un pahar cu o soluție de sulfat de cupru și un fir cu o „sămânță” pentru creșterea cristalelor. La trei zile după începerea experimentului, pe fir a apărut un cristal de sulfat de cupru, asemănător cu o piatră valoroasă.







Puneți recipientul cu soluția deschisă într-un loc cald. Când cristalul crește suficient de mare, îndepărtați-l din soluție, uscați-l cu o cârpă moale sau șervețel de hârtie, tăiați firul și acoperiți marginile cristalului cu lac incolor pentru a-l proteja de „intemperii” în aer.

Așa va arăta un cristal de sulfat de cupru crescut dintr-o soluție.



Urmați pașii descriși aici experimente acasă, apoi scrie o scrisoare profesorului tău. În această scrisoare descrieți tot ce a avut succes observa, și oferiți răspunsuri la întrebările prezentate aici. Atașați desene sau fotografii la scrisoare, întotdeauna cu o explicație a ceea ce este descris în ele și indicând data la care a fost efectuat experimentul.

Lucrare practică în chimie „Creșterea cristalelor”

Secțiuni: Chimie

Ţintă:

• Educational: formarea conceptelor de „cristale, stare cristalină a materiei” pe baza activităților de cercetare și de căutare a problemelor,
• studiul condițiilor de formare a cristalelor
• De dezvoltare: dezvoltarea abilităților practice și a abilităților de a lucra cu substanțe chimice și echipamente; abilități de aplicare a cunoștințelor teoretice pentru a explica fenomenele observate
• Educational: educatie estetica; educarea unei personalități competente, comunicative, dezvoltate cuprinzător.

Echipamente, reactivi: 2 pahare rezistente la căldură, un fir gros, o sămânță, o tijă de amestecare din sticlă, o tijă pentru fixarea firului, un filtru, o pâlnie, o placă Petri, pulbere de sulfat de cupru, un microscop, o lamă de sticlă, un ac de disecție, penseta, un cristal de sulfat de cupru.

Obiectivele cercetării:

• cresc cristale de diferite săruri;
• studiază condițiile de formare a cristalelor;
• analiza rezultatele obtinute.

Echipament: 2 pahare termorezistente, fir gros, tijă de amestecare din sticlă, tijă de fixare a firului, filtru, pâlnie, vas Petri, microscop, lamă, ac de disecție.

Reactivi: sulfat de cupru pulbere, apă distilată

1. Moment organizatoric. Anunțarea subiectului, stabilirea unui obiectiv.

Parte introductivă, crearea motivației de a percepe materialul educațional

Băieți, înainte de a începe lecția, vreau să vă verific starea emoțională. Aveți semne pe birou pe care scrie „Scala stării emoționale”. Pune o bifă pe tabelul cu 6 fețe a căror expresie reflectă starea ta de spirit la începutul lecției.

Fig.1. Determină-ți starea emoțională



Astăzi, în lecție, vom desfășura lucrări practice „Creșterea cristalelor”

CRISTALELE

Creșterea unui cristal este ca un miracol,
Când apă obișnuită
Într-o clipă, brusc, a devenit
Un ciob sclipitor de gheață.
O rază de lumină, pierdută în margini,
Se va prăbuși în toate culorile
Și atunci ne va deveni mai clar,
Ce fel de frumusețe există.

Scopul lecției de astăzi:

• cresc cristale de sulfat de cupru,
• studiază condițiile educației lor,
• examinați structura cristalelor la microscop
• familiarizați-vă cu varietatea de cristale și frumusețea lor

Cristale, cristale, inflorescențe
în întunericul pământului scufundat.
Când ai înflorit în lume
alte flori nu au înflorit.
S-a ascuțit puțin câte puțin
Din întuneric cristalul strălucitor,
pentru ca cristalul să o poată face
acomoda distanța de neconceput.
Stingeți în lumină, dar ca o torță
lumânare vie de cristal
strălucește în întuneric... În întuneric -
începutul oricărei raze.

(Poetul și filozoful spaniol Miguel de Unamuno)

Etapa I: Introducere

Profesor:Înainte de a începe lucrările practice, vreau să vă vorbesc: Știți ce sunt cristalele? (I-ai cunoscut la fizica)

CRISTALELE –(din grecescul krystallos, la origine gheață), solide ai căror atomi sau molecule formează o structură periodică ordonată (rețea cristalină).

– Ce tipuri de rețele cristaline cunoașteți din cursul dumneavoastră de chimie?
– Prin urmare, în ce tipuri pot fi împărțite toate cristalele, în funcție de tipul rețelei cristaline?

(Demonstrarea rețelelor cristaline de grafit, sare de masă, cupru)

– Ce proprietăți au cristalele?

(Anizotropie și izotropie) Se numește diferența de proprietăți ale unui cristal în direcții diferite anizotropie .

izotropie, izotropie (din izo.și greacă tropos - viraj, direcție), aceleași proprietăți fizice în toate direcțiile (spre deosebire de anizotropie). Toate gazele, lichidele și solidele în stare amorfă sunt izotrope în toate proprietățile fizice. În cristale, majoritatea proprietăților fizice sunt anizotrope. Cu toate acestea, cu cât simetria cristalului este mai mare, cu atât proprietățile sale sunt mai izotrope. Astfel, în cristalele foarte simetrice (diamant, germaniu, sare gemă), elasticitatea, rezistența și proprietățile electro-optice sunt anizotrope, dar indicele de refracție al luminii, conductivitatea electrică, coeficientul de dilatare termică etc. sunt izotrope (în cazul mai puțin simetrice). cristale aceste proprietăți sunt și anizotrope.

– Toate cristalele au proprietăți diferite, de ce crezi că toate cristalele au proprietăți diferite?

Ramura fizicii care studiază cristalele se numește cristalografie.
Cristalele sunt studiate de o ramură a fizicii numită fizica stării solide.
Oricine va studia la o universitate tehnică după școală și dorește să-și conecteze destinul cu tehnologia va studia această secțiune în detaliu și va învăța o mulțime de lucruri interesante. (Fizica stării solide).

– Crezi că viața noastră este legată de cristale, au ele vreo semnificație practică în natură și pentru oameni? De ce avem nevoie de ele?

Trăind pe Pământ, mergem pe cristale, construim cu cristale, procesăm cristale în fabrici, le cultivăm în laboratoare, le folosim pe scară largă în tehnologie și știință, mâncăm cristale și ne vindecăm cu ele.
Dar, în plus, cristalele sunt un fenomen natural foarte frumos, fascinant - cred că mulți vor fi de acord cu asta. Sunt cele mai neobișnuite și mai misterioase pietre. Din cele mai vechi timpuri, ei au fost creditați cu proprietăți magice, vindecătoare. Oamenii de știință susțin că cristalele sunt capabile să înregistreze și să transmită orice informație. Capabil să vorbească.
Fiodor Mihailovici Dostoievski a susținut că frumusețea va salva lumea. Privind cristale și pietre prețioase, experimentezi un sentiment de jubilație și bucurie.
Admirând frumusețea, oamenii au învățat să cultive pietre și cristale artificiale, de exemplu, diamante, safire și cristale. În acest scop, au fost create echipamente sofisticate. Astăzi vom încerca să creștem cristale în laborator, folosind echipamentul de pe birou. Desigur, nu vom putea obține diamante sau safire, dar cristalele de sulfat de cupru sunt foarte ușor de obținut.

– Băieți, la ce întrebări ați dori să primiți răspuns în lecția de astăzi? (De ce cresc cristalele, unde sunt folosite)
– Ce obiectiv ne vom stabili? (Crește cristale, examinează structura lor la microscop, răspunde la întrebarea: de ce cresc cristalele?)
– Cred că vom răspunde împreună la aceste întrebări la sfârșitul lecției.
– De ce crezi că cresc cristalele? Să scriem subiectul.

Etapa II: Finalizarea lucrării (Carton de instruire pentru elevi - Aplicație )

Ţintă: cresc cristale de sulfat de cupru, studiază condițiile formării lor.

Intrebare problematica: de ce cresc cristalele?

- Să facem cunoștință cu substanța din care vom obține cristale - sulfat de cupru.



- Băieți, cine își amintește formula pentru sulfat de cupru?
– Care este denumirea chimică a acestei substanțe? Mineralul natural din care se obține vitriolul se numește calcantit, care conține sulfat de cupru pentahidrat.
În natură, CuSO 4 5H 2 O apare sub formă de mineral calcantit. Agregate paralele de până la 1 cm grosime, intercalate cu rocă gălbuie și cristale individuale de calcantită. În partea de jos a probei există un agregat de sulfuri cu granulație fină.
Și iată apariția sulfatului de cupru,în ochelarii tăi cu capace înfipte. Sulfat de cupru- pentahidrat de cupru (II) sulfat CuSO 4 5H 2 O. În antichitate se numea vitriol (din latinescul cuvânt vitrum- sticla), deoarece cristalele mari seamana cu sticla albastra colorata.

Sulfatul de cupru este o substanță chimică toxică de clasa II de pericol, adică o substanță cu toxicitate scăzută. Este folosit pentru combaterea bolilor fungice și bacteriene ale plantelor: roșiile sunt pulverizate împotriva puznei târzii, pomii fructiferi și fructele de pădure, arborii și arbuștii ornamentali sunt pulverizați împotriva crustei, moniliozei, antracnozei și a altor boli și, de asemenea, dezinfectează rănile. Ei chiar luptă împotriva bolilor fungice ale peștilor. (Acvaristii folosesc sulfat de cupru pentru a trata pestii cu branchiomicoza, girodactiloza, dactilogiroza, costioza si odinoza).
În plus, este folosit în industrie în producția de fibre artificiale, coloranți organici, vopsele minerale, pentru îmbogățirea minereurilor în timpul flotației, pentru albastrul oțelului și în galvanoplastie.

Etapa III: Finalizarea lucrării

– Lucrarea va fi bazată pe probleme și cercetare și se va desfășura în grupuri de câte 2 persoane. Fiecare grup are instrucțiuni pentru studiu. (Scrieți subiectul și scopul în caiet)
- Citeste instuctiunile. (5 min.) Citiți și evidențiați etapele principale ale lucrării.
– Ce etape principale de lucru ați identificat:

• prepararea unei soluții saturate;
• filtrare;
• sămânță;
• crescând un singur cristal.
• adăugarea de soluție

– Ce metode credeți că vom folosi în lecție?

Cristalizarea poate fi efectuată în diferite moduri. Una dintre ele este răcirea unei soluții fierbinți saturate. Această metodă nu este aplicabilă substanțelor a căror solubilitate depinde puțin de temperatură. Astfel de substanțe includ, de exemplu, cloruri de sodiu și aluminiu, acetat de calciu.
Evaporarea apei.
Cristalele pot crește și atunci când vaporii se condensează, creând fulgi de zăpadă și modele pe sticla rece.
A treia metodă este să crești cristale din substanțe topite în timp ce le răcești lent.

Etapa 1: prepararea unei soluții suprasaturate.

Deci, să trecem la prima etapă de lucru, pregătirea unei soluții suprasaturate.

Spune-ne procedura.

– Care soluție se numește saturată?
- Suprasaturat?
– De ce crezi că am încălzit apa?
– Ce este dizolvarea?
– Ce echipament vom folosi?
– Ce reguli trebuie respectate la efectuarea oricărei lucrări practice?
– Să repetăm ​​regulile de siguranță care trebuie respectate atunci când lucrăm într-o sală de chimie

– Ce echipamente chimice vom folosi în lucrările practice?
– Putem determina acum unul dintre motivele creșterii cristalelor? (Răcire, cristalizare, adică atunci când sunt răcite, particulele devin grele)
– Ce exemplu poți da din viață, în natură, despre formarea cristalelor?
– De exemplu, să ne imaginăm toamna, plouă, brusc temperatura a scăzut, a devenit -1 o C și a început să ningă.
- De ce? Ce s-a întâmplat în natură? (A avut loc cristalizarea. Formarea fulgilor de zăpadă - cristale)

Acea. De îndată ce temperatura se schimbă, are loc cristalizarea - excesul de substanță cristalizează din soluție.

Tine minte: Pentru ca cristalele să crească cât mai corect posibil, cristalizarea trebuie să se desfășoare încet.
Din punct de vedere fizic, cristalul crește pentru că a doua lege a termodinamicii o cere: energia liberă a sistemului scade.

Când este răcită, soluția produce un exces de solide. Particulele de materie au o anumită formă, energie și sunt atrase cu atât mai puternice, cu cât reușesc să se apropie mai mult una de cealaltă.

Etapa 2: filtrare

– De ce este plictisitor să filtrezi excesul de substanță? (Va interfera cu formarea cristalelor.) Pentru filtrare folosim un filtru facut de noi insine dintr-un servetel.
– Cine își amintește cum am făcut asta în clasa a VIII-a? (Filtru)
– Băieți, vă urmăresc munca, indiferent dacă efectuați corect acțiunile practice, evaluarea va consta într-o evaluare generală: partea teoretică, partea practică și măsuri de siguranță.
– Văd că mulți au filtrat deja soluția.
– Care va fi următoarea etapă de lucru?

Etapa 3: însămânțare

- Sămânţă. Ce este o sămânță? (Pentru sămânță, ți-am pregătit un buton. Cineva își poate face propria sămânță).
– Leagă-l de un fir și coboară-l în soluție, astfel încât să nu atingă fundul și pereții vasului.
– Acum vom observa creșterea cristalelor și vom înregistra observațiile într-un tabel.
– Băieți, ce părere aveți, cristalele ar trebui să aibă o anumită formă sau nu?
– Fiecare substanță formează un cristal de o anumită formă.

Concluzie: cristalele cresc din soluții la răcire, evaporarea apei, iar formarea unui cristal este influențată de energia de atracție a particulelor. Energia liberă a sistemului scade ( Din legea fizicii).

Etapa IV: Proiect pe tema „Expediție în lumea cristalelor”. (Prezentari elevilor)

Pentru lecția de astăzi, un grup de 3 elevi au pregătit un proiect pe tema „Expediția în lumea cristalelor” și și-au condus cercetările. Să-i ascultăm.
Atâta timp cât avem cristale în creștere.

Etapa V: Cristale sub microscop

Să vedem dacă ai cristale în vasele tale?
Să ne uităm la cristale la microscop și să vedem ce structură au.
– Deci, ați găsit răspunsurile la întrebările puse la începutul lecției? (De ce cresc cristalele?)
– Pregătiți microscopul pentru utilizare. Așezați cristalul pe o lamă de sticlă și examinați-l mai întâi la mărire mică și apoi la mărire mare, dacă microscopul vă permite.
– Care este forma unui cristal de sulfat de cupru? (Cupru vitriol forme frumos decorate cristale V formă paralelipipede oblice).

Etapa VI: să ne uităm la ultimele realizări ale științei din țara noastră. (Priveste filmarea)

Etapa a VII-a: concluzii:

– Scopul lecției a fost atins. Am aflat despre metodele de producere a cristalelor, motivele creșterii lor, varietatea cristalelor și aplicațiile lor.

– Deci, lumea de a învăța despre cristale în lecția de astăzi s-a încheiat, dar va fi continuată în lecțiile următoare, vom observa creșterea cristalelor. Dacă cineva dorește să dobândească cunoștințe mai profunde despre cristale, puteți citi literatura, rezumate pregătite de Kupchenko.

Rezumatul lecției: Note.

– Toată lumea va primi note bune pentru măsurile de siguranță. Mulțumesc pentru muncă.

Verificarea stării tale emoționale.

– Notează-ți starea emoțională la sfârșitul lecției în desene.

xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai

Observarea creșterii cristalelor în condiții de laborator

Secțiuni: Fizică

Cristalele se găsesc peste tot la oameni. Merge pe cristale, construiește cu cristale, prelucrează cristale în fabrici, le crește în condiții de laborator și de fabrică, creează dispozitive și produse din cristale, le folosește pe scară largă în tehnologie și știință, mănâncă cristale, este tratată cu ele, le găsește în organismele vii. , pătrunde în secrete structura cristalelor, pătrunde în vastele întinderi ale spațiului folosind instrumente de cristal și crește cristale în laboratoarele spațiale.

Deci, cristalele sunt peste tot. Sunt diverse, frumoase, misterioase (Anexa 1). Ei bine, cine dintre noi, de exemplu, nu a admirat fulgii de nea? Formele fulgilor de nea sunt infinit de variate. Naturalistul american Bentley a fotografiat fulgi de nea la microscop timp de mai bine de 50 de ani. Am alcătuit un atlas cu câteva mii de fotografii cu fulgi de zăpadă și toți sunt diferiți, nu veți găsi o singură pereche identică acolo (Anexa 2).

Un loc aparte printre cristale îl ocupă pietrele prețioase, care au atras atenția omului încă din cele mai vechi timpuri. Diamantul, rubinul, safirul, smaraldul sunt cele mai scumpe și preferate pietre. Pietrele prețioase au servit ca măsură a bogăției prinților și împăraților (Anexa 3).

Am vrut să aflăm mai multe despre cristale, cum se formează, ce formă și culoare au și am încercat să creștem singuri cristale. Prin urmare, scopul muncii noastre a fost de a observa creșterea cristalelor în condiții de laborator.

Obiectivele postului:

• studiați literatura pe această temă și metodele de creștere a cristalelor;
• selecția de săruri pentru creșterea cristalelor;
• prepararea soluțiilor saturate;
• efectuarea părţii practice.

Studierea articolelor despre formarea cristalelor, creșterea lor în condiții artificiale și efectuarea de experimente simple ne-a permis să scriem această lucrare.

1. Revizuire de literatura
1. Caracteristicile cristalelor

Uneori, pietrele se găsesc în pământ într-o asemenea formă, de parcă cineva le-ar fi tăiat cu grijă, le-ar fi măcinat și le-ar fi lustruit. Acestea sunt poliedre cu margini plate și strălucitoare. E greu de crezut că astfel de poliedre ideale s-au format singure, fără ajutorul uman. Astfel de pietre cu o formă regulată, simetrică, cu mai multe fațete se numesc cristale. Cristalele găsite în pământ sunt variate la nesfârșit. Dimensiunile poliedrelor naturale ajung uneori la înălțimea omului sau mai mult. Există straturi de cristal grosime de câțiva metri. Există cristale care sunt mici, înguste și ascuțite, ca ace, și există unele uriașe, ca coloanele (Anexa 4). În unele zone din Spania, astfel de coloane cristaline sunt folosite ca stâlpi de poartă. Muzeul Institutului de Curse din Sankt Petersburg găzduiește un cristal de cristal de stâncă înalt de aproximativ un metru și cântărind mai mult de o tonă, care timp de mulți ani a servit drept stand la poarta uneia dintre casele din Ekaterinburg.

Multe cristale sunt perfect pure și transparente, precum apa. Nu e de mirare că spun „transparent ca cristalul”, „clar cristalul” (Anexa 5).

Să aruncăm o privire mai atentă asupra cristalelor din diferite substanțe. Cum le poți deosebi? După culoare? Prin strălucire? Nu, acestea sunt semne nesigure. De exemplu, cristalele de cuarț pot fi incolore, aurii, maro, negre, liliac, violet. Denumiri diferite, dar mineralul este același, cuarț, unul dintre cele mai comune minerale de pe Pământ, unul dintre cele mai folosite în industrie (Anexa 6).În același timp, de exemplu, cuarțul, topazul și multe alte minerale pot fi transparente. În plus, mostre diferite ale aceluiași mineral pot avea culori și nuanțe complet diferite.

Aruncând o privire mai atentă la cristale, nu este greu de văzut că caracteristica lor este mult mai caracteristică: cristalele de diferite substanțe diferă unele de altele prin formele lor. Cuburile de cristale de sare gema nu pot fi confundate cu coloane de beril sau tablete de sulfat de cupru (Anexa 7). Deci, fiecare substanță are propria sa formă caracteristică prin care poate fi recunoscută? Da și nu. Da, fiecare substanță are forme de cristal caracteristice. Cu toate acestea, formele cristalelor diferitelor substanțe pot fi foarte asemănătoare. Dar asta nu este principalul lucru. La urma urmei, un cristal nu crește întotdeauna ca un poliedru; el reușește numai în condiții favorabile, când nimic nu interferează cu creșterea lui. Care este cea mai caracteristică, cea mai de bază caracteristică a unui cristal? Răspunsul este: cea mai caracteristică trăsătură a unui cristal este structura sa atomică, aranjarea corectă simetrică, regulată a atomilor. Dar această caracteristică va fi luată în considerare de noi în lucrările ulterioare.

1. Cum cresc cristalele în natură

Cristalele cresc. Ele cresc întotdeauna în poliedre regulate, simetrice, dacă nimic nu interferează cu creșterea lor. Cum cresc cristalele în natură?

Solidificarea magmei este procesul de creștere a cristalelor din topituri. Magma este un amestec de multe substanțe. Toate aceste substanțe au temperaturi de cristalizare diferite, iar temperatura de cristalizare a fiecărei substanțe se modifică în funcție de condițiile în care se află în acest moment magma și de ce alte substanțe se află în ea. Prin urmare, la răcire și solidificare, magma este împărțită în părți: primele care apar în magmă și încep să crească sunt cristalele substanței cu cea mai mare temperatură de cristalizare. Cu cât magma se solidifică mai lent, cu atât boabele cristaline ale mineralelor sale constitutive au timp să crească. Prin urmare, când magma se solidifică încet, se formează roci cu granulație grosieră, iar când magma se solidifică rapid, se formează roci cu granulație fină; cu toate acestea, dimensiunea cristalelor depinde și de multe alte motive.

În urmă cu peste cinci sute de ani, vechii producători de sare ruși au învățat să extragă sare din izvoarele sărate. Apa din izvoarele sărate este amar de sărată; în ea sunt dizolvate multe săruri diferite. Vara, când apa lacului se evaporă rapid sub razele soarelui arzător, din ea încep să cadă cristale de sare. Aceste cristale plutesc pe suprafața lacului și se așează pe fund, pe pietrele de coastă, pe scânduri sau pe orice obiect solid care cade în lac. Chiar și o mână scufundată în lac pentru câteva minute devine acoperită cu un strat subțire de sare. Forța de cristalizare a straturilor de sare este atât de mare încât, extinzându-se, acestea sunt stoarse din pământ, stând pe marginile lor.

Sarea obișnuită de masă, clorura de sodiu, de care o persoană nu se poate descurca, este sub formă de cristale foarte mici, în timp ce în măcinat sarea se găsește uneori sub formă de cristale foarte mari - așa-numita sare gemă. Lomonosov, în cartea sa „On the Layers of the Earth” definește: „Sarea de rocă este sarea pură de munte, asemănătoare cu cristalul”. (Anexa 8).

Ați observat că așa-numitele depuneri de calcar pe pereții ibricurilor și oalelor în care se fierbe apa? Răzuiți cântarul și examinați-l la microscop: veți vedea că este un grup de cristale foarte mici. Ele stau pe fundul și pereții ceainicului la fel ca cristalele de săruri depuse din apele unui lac sau ca cristalele de minerale pe pereții „pivnițelor de cristal”. Cum se formează cristalele de sol? Apa naturală conține aproape întotdeauna unele minerale dizolvate; când apa fierbe și se evaporă, acestea sunt eliberate sub formă de cristale și se așează pe pereții vasului, formând un strat de sol. Cu cât sunt mai multe substanțe străine dizolvate în apă, cu atât stratul de sol este mai gros și se depune mai repede. Scara este un fenomen dăunător și uneori periculos. Toată lumea știe că un ceainic cu un strat gros de sol se încălzește mai lent decât un ceainic nou. Un strat de cristale pe pereții cazanului de abur interferează cu funcționarea acestuia. Scara îngroașă pereții, reduce volumul util al cazanului și crește consumul de combustibil. Acum au fost dezvoltate metode de combatere a calcarului cu ajutorul așa-numiților agenți anticalcar, care se adaugă în apa din cazan în cantități neglijabile. O proprietate caracteristică a agenților anticalcar este capacitatea lor de a învălui particulele mici de praf cristalin cu cea mai subțire peliculă. Indiferent cât de subțire este această peliculă, nu permite cristalului să crească în continuare. În loc de un strat dens care acoperă întreaga suprafață interioară a cazanului, sedimentele libere se depun pe fundul acestuia, care nu este greu de îndepărtat.

Deosebit de interesantă este cristalizarea apelor subterane în peșteri. Picătură cu picătură, apa se scurge și cade din bolțile peșterii. Fiecare picătură se evaporă parțial și lasă substanța care a fost dizolvată în ea pe tavanul peșterii. Astfel, pe tavanul peșterii se formează treptat un mic tubercul, care apoi crește într-un țurț. Aceste țurțuri sunt făcute din cristale. Una după alta, picăturile cad constant, zi după zi, an după an, secole după secole. Tîrțurile se întind și se întind, iar aceleași coloane lungi de țurțuri din fundul peșterii încep să crească în sus spre ei. Uneori, țurțurile care cresc de sus (stalactite) și de jos (stalagmite) se întâlnesc, cresc împreună și formează coloane. Așa apar în peșterile subterane ghirlandele modelate, răsucite și colonadele bizare. Palatele subterane sunt fabulos, extraordinar de frumoase, decorate cu mormane fantastice de stalactite si stalagmite, impartite in arcade prin retele de stalactite. (Anexa 9).

La frig extrem, „aburul iese din gura unei persoane”. Este vaporii expirați de o persoană care se cristalizează în îngheț alb. La frig, genele, mustața și bărbilele oamenilor se acoperă de ger: acesta este și un strat de cristale de zăpadă. Pe capacul unui ibric sau tigaie puteți vedea cum vaporii de apă, căzând pe o suprafață rece, se condensează în picături de apă lichidă. Dacă temperatura este sub zero, atunci vaporii de apă, răcindu-se, nu se transformă într-un lichid, ci imediat în stare solidă, adică. în cristale de gheață ( Anexa 10). Norii de pe cer nu sunt altceva decât acumulări de astfel de cristale de gheață sau picături de apă formate din vaporii de apă care se ridică din sol. Când cristalele de apă înghețată din nori cresc, acestea devin mai grele și în cele din urmă cad la pământ: ninge. Cristalele de gheață, ale căror modele complicate le admirăm în fulgi de zăpadă, pot distruge un avion în câteva minute. Glazura, un inamic teribil al aeronavelor, este, de asemenea, rezultatul creșterii cristalelor.

Pietrele biliare în ficat, pietrele la rinichi și în vezică urinară și depozitele mici în uvea ochiului care provoacă boli grave ale omului sunt cristale.

Cristalele de substanțe proteice pot fi găsite în celulele cartofului, iar cristalele de gips pot fi găsite în unele alge. Și chiar și în cel mai simplu organism animal - ameba - există cristale de oxalat de calciu.

Unele organisme vii sunt adevărate „fabrici” de cristale. Coralii, de exemplu, formează insule întregi formate din mici cristale microscopice de carbonat de var.

Piatra prețioasă de perle este, de asemenea, făcută din cristale mici produse de moluștele de stridii perle. Dacă un grăunte de nisip sau o pietricică intră în coaja unei stridii de perle, moluștea începe să depună nacru în jurul noului venit. Strat cu strat, nacru crește pe un grăunte de nisip, formând bile de perle.

În China, unde pescuitul perlelor este dezvoltat în special, imaginile din tablă ale lui Buddha, obiecte mici din os și metal sunt plasate în cochilii de moluște perle; După câțiva ani, aceste produse sunt acoperite cu un strat de sidef.

1. Parte principală
2. Metoda de creștere a cristalelor în condiții de laborator

De ce creează și cristale artificiale, dacă aproape toate corpurile solide din jurul nostru au o structură cristalină?

În primul rând, cristalele naturale nu sunt întotdeauna suficient de mari, adesea nu sunt omogene și conțin impurități nedorite. Când este cultivat artificial, este posibil să se obțină cristale mai mari și mai pure decât în ​​natură.

Există și cristale care sunt rare și foarte apreciate în natură, dar sunt foarte necesare în tehnologie. Prin urmare, au fost dezvoltate metode de laborator și de fabrică pentru creșterea cristalelor de diamant, cuarț și corindon. În laboratoare se cultivă cristale mari necesare tehnologiei și științei, pietre prețioase artificiale și materiale cristaline pentru instrumente de precizie; Acele cristale sunt, de asemenea, create acolo și studiate de cristalografi, fizicieni, chimiști, metalurgiști și mineralogi, descoperind noi fenomene și proprietăți remarcabile în ele. Și cel mai important, prin creșterea artificială a cristalelor, ele creează substanțe care nu există deloc în natură, multe substanțe noi cu proprietățile necesare tehnologiei, ca să spunem așa, cristale „pe măsura”, sau „cu ochi”.

În laboratoare, cristalele sunt crescute din topituri și soluții, din vapori și din solide. Există multe modalități ingenioase, dispozitive complexe și instalații pentru aceasta. Creșterea cristalelor mari, omogene și pure, durează uneori mai multe luni.

Cristalele sunt cultivate în moduri diferite. De exemplu, răcirea unei soluții saturate. Pe măsură ce temperatura scade, solubilitatea majorității substanțelor scade și acestea precipită. În primul rând, în soluție și pe pereții vasului apar nuclee mici de cristal. Când răcirea este lentă, se formează puține nuclee și treptat se transformă în cristale frumoase de formă regulată. Odată cu răcirea rapidă, se formează multe centre de cristalizare, procesul în sine devine mai activ și nu se vor obține cristale corecte: la urma urmei, multe cristale cu creștere rapidă interferează unele cu altele.

O altă metodă de creștere a cristalelor este eliminarea treptat a apei dintr-o soluție saturată. Și în acest caz, cu cât apa este îndepărtată mai încet, cu atât se obțin mai bine cristalele. Puteți lăsa un vas deschis cu o soluție la temperatura camerei pentru o perioadă lungă de timp; apa se va evapora încet. Mai ales dacă puneți deasupra o coală de hârtie, care va proteja și soluția de praf. Pe măsură ce apa se evaporă dintr-un recipient deschis, soluția saturată devine suprasaturată. Și în ea încep să crească cristale. Cristalul în creștere poate fi atârnat pe fire într-o soluție saturată sau plasat pe fundul unui vas.

Viteza de creștere a cristalelor depinde și de cantitatea de sare din soluție. Soluția în care sunt crescute cristalele trebuie să fie saturată. Când un nucleu cristalin s-a format deja și începe să crească, o parte din materialul dizolvat trece din soluție în cristal și concentrația soluției din apropierea cristalului scade, devine nesaturată. S-ar părea că în acest moment creșterea cristalului ar trebui să se oprească, dar o substanță din zone îndepărtate ale soluției cu o concentrație mai mare începe să curgă către fețele cristalului și procesul continuă.

1. Partea practică

Pentru a crește cristale, vom folosi tabelul de solubilitate a substanțelor în 100 de grame de apă.

Numărul de grame de solubilitate a unei substanțe în 100 g de apă. Tabelul 1.

MU „Departamentul de educație”

Conferință științifică și practică regională

Școlari „Eureka, JUNIOR”

Cultivarea cristalelor acasă.

elev de clasa a IV-a

Instituție de învățământ privată „Gimnaziul nr. 1”

Novorossiysk

supraveghetor:

Privalova Lyudmila

profesor Viktorovna

Clasele primare

Novorossiysk - 2010

1. Secțiunea „Conținutul lucrării”

adnotare

Introducere pp. 4-5

1.2. "Metodologia de cercetare"

Metode de creștere a cristalelor de sulfat de cupru. p.6

Metode de cultivare a sării de masă.

Munca practica. Observatii. pp.7-8

1.3. „Rezultatele cercetării” p.9

2.Secțiunea „Concluzie”. p.10

5. Secțiunea „Lista surselor bibliografice utilizate” p.12

6. Anexele D (fotografii) pp. 13-15

Secțiunea „Introducere”

Cristalele ne înconjoară peste tot. Solide din care se construiesc case, se fac mașini, substanțe pe care le folosim în viața de zi cu zi, aproape toate sunt cristale.

Ideea anticilor despre cristale era asemănătoare cu legendele. Ei credeau că cristalul s-a format din gheață, iar diamantul din cristal. Cristalele au fost înzestrate cu multe proprietăți misterioase: să vindece boli, să protejeze împotriva otrăvirii și să influențeze destinul unei persoane.

Multe cristale sunt perfect pure și transparente, precum apa. Nu e de mirare că există expresii: „transparent ca cristalul”, „clar cristalul”.

Uneori, pietrele se găsesc în pământ într-o asemenea formă, de parcă cineva le-ar fi tăiat cu grijă, le-ar fi măcinat și le-ar fi lustruit. Corectitudinea și perfecțiunea formei acestor pietre și suprafața impecabilă sunt uimitoare. Este greu de crezut că astfel de poliedre s-au format fără ajutorul uman. Aceste pietre cu o formă obișnuită, cu mai multe fațete naturale, adică nu făcute de mâna omului, se numesc cristale.

Cuvântul „cristal” provine din grecescul „krystallos”, care înseamnă „gheață”.

Marginile strălucitoare și netede ale cristalelor arată ca și cum ar fi fost prelucrate de un polizor priceput. Părțile individuale ale cristalului se repetă, formând o formă frumoasă, regulată.

Aruncând o privire mai atentă, de exemplu, la cristalele de sare crescute, vedem că acestea sunt construite din „cărămizi” strâns legate între ele. După ce a spart un cristal, putem observa că acesta se va despărți în bucăți de diferite dimensiuni. După ce le-am examinat cu atenție, constatăm că aceste piese au o formă regulată, destul de asemănătoare cu forma unui cristal mare - părintele lor. Forma tipică a cristalelor de sare de masă este cuburile.

Există forme speciale de cristale: ace, pene, ramuri, flori, copaci, etc. Exemple de astfel de cristale fanteziste sunt binecunoscutele modele de gheață de pe ferestre.

Toată lumea a putut observa cum au apărut cristalele de gheață, au crescut și și-au schimbat treptat forma pe geamul unei ferestre înghețate. Dacă curățați un „ochi” rotund din stratul opac de gheață care acoperă fereastra respirând pe sticlă sau punând degetul pe acesta (căldura topește rapid gheața), apoi opriți încălzirea acesteia, aceasta va fi din nou acoperită cu un strat de gheață. Mai întâi, ace subțiri, pene și stelele sunt întinse de la margini până la mijloc. Acum întregul ochi este acoperit cu ele, iar de la marginile ochiului crește un nou strat de ace și stele, ramurile individuale se conectează între ele, fuzionând într-un strat continuu de gheață.

Am observat un proces similar atunci când am pus un pahar cu o soluție de sare în congelator.

Uneori, pe ciocolată apare un strat alb. Faptul este că, la temperaturi scăzute, apa începe să înghețe din ea: pe suprafața batonului de ciocolată apar pete albe, ciocolata „devine gri” - aceasta este eliberarea de cristale de zahăr.

Deci, cristalele au o formă regulată frumoasă. Fiecare substanță are propria sa formă de cristal caracteristică prin care poate fi recunoscută.

Lumea cristalelor este o lume uimitoare a poliedrelor care atrag oamenii cu perfecțiunea și frumusețea formei lor. Acestea sunt cristale de sare obișnuită de masă și pietre prețioase, cuarț și cristale din multe alte roci.

Toate cristalele care ne înconjoară nu s-au format o dată pentru totdeauna gata făcute, ci au crescut treptat. În natură, într-un laborator, într-o fabrică, cristalele cresc din soluții, din topituri, din vapori, din solide. Prin urmare, pare important și interesant să încerci să crești un cristal acasă fără a folosi dispozitive speciale. Acest lucru a determinat subiectul studiului, „Creșterea cristalelor acasă”.

Ipoteză:

Puteți cultiva diferite cristale acasă. Cristalele din diferite substanțe au forme, culori diferite și cresc diferit.

Scopul lucrării:

Cultivați acasă cristale de sulfat de cupru și sare de masă.

Sarcini

1. Efectuați o analiză a literaturii pe această temă

2. Pregătiți echipamentele și substanțele chimice

3. Efectuați un experiment și observați creșterea cristalelor

4.Evaluați rezultatele lucrării și trageți concluzii.

Echipament:

Borcane de sticlă, tifon, bețișoare de lemn, fire grosiere, sare de masă, sulfat de cupru, o cratiță mică, o lingură. Anexa D (Fig. 1)

1.2. "Metodologia de cercetare"

Metode de creștere a cristalelor de sulfat de cupru

1. Pregătiți o soluție saturată de sulfat de cupru.

2.Filtrați soluția.

6. Efectuați observația.

Metode de cultivare a cristalelor de sare de masă

1. Pregătiți o soluție saturată de sare de masă.

2.Filtrați soluția.

3.Toarnă soluția într-un borcan de sticlă.

4.Atașați un fir puternic la un băț de lemn.

5. Înmuiați firul într-un borcan cu soluție.

6. Efectuați observația.

Prepararea unei soluții saturate:

Din cauza lipsei cântarelor de laborator, soluția a fost preparată astfel:

1. Dizolvați sarea (sulfat de cupru) în apă până când nu se mai dizolvă.

2. Așezat într-o baie de apă.

3. Se încălzește la o temperatură de aproximativ 50 0C.

4.Amestecând constant, adăugați sare (sulfat de cupru) 1 lingură. linguriţă.

5. Când încep din nou să se dizolve prost, soluția este gata.

6. Scoateți din baia de apă și lăsați să se răcească.

Pentru a crește cristale, este important să folosiți o soluție proaspăt preparată.

Anexa D (Fig. 2,3,4)

1.3. „Rezultatele cercetării”

Am decis să înlocuim soluțiile cu altele proaspete. De pe fir au fost scoase cristale de sus nu foarte frumoase de sulfat de cupru. Cristalele de sare nu au fost atinse. Anexa D (Fig. 14, 15)

Sfârșitul experimentului 10 noiembrie 2009

Sulfat de cupru: Cristalele au crescut mari, frumos albastru închis, sub forma unei „prisme”.

Sare de masă: cristalele de sare sunt cuburi mici, transparente.

Anexa D (Fig. 16, 17, 18, 19)

2. Secțiunea „Concluzie”

Ipoteza a fost confirmată. Puteți cultiva diferite cristale acasă. Cristalele de sulfat de cupru sunt transparente, albastre, de formă alungită. Cristalele de sare nu sunt transparente, albe, sub formă de cuburi.

Mi-a plăcut foarte mult munca; a fost interesant să urmăresc creșterea cristalelor. În viitor, voi putea crește cristale de forma și dimensiunea de care am nevoie, de exemplu, un trandafir ca cadou pentru bunica sau colegul meu de clasă.

Secțiunea „Lista surselor bibliografice folosite”

1., „Carte de chimie pentru lectură acasă”, M., Chimie, 1994

2., „Dicționar enciclopedic al unui tânăr chimist”, M. 1982.

3. „Mineralul vorbește despre sine”, M.: Nedra, 1985;

4. Olgin O. „Experimente fără explozii”, M.; „Chimie”, 1995

5. Materiale de pe site-uri Internet.

Anexa D

Fig.1 Fig.2

https://pandia.ru/text/80/065/images/image002_296.gif" width="234" height="149 src=">

Fig.3 Fig.4

https://pandia.ru/text/80/065/images/image006_133.gif" width="196" height="147 src=">

Fig.5 Fig.6

https://pandia.ru/text/80/065/images/image010_85.gif" width="212" height="162 src=">

Scopul lucrării:observarea procesului de creștere a unui cristal de clorură de sodiu și compararea cristalelor rezultate cu modele de rețele cristaline, verificarea anizotropiei rezistenței prin scindare.

Progres:

Pentru a crește cristale acasă, trebuie să pregătiți o soluție de sare suprasaturată.Substanța de pornire a fost sarea, pe care oamenii o folosesc foarte des, aceasta este sarea de masă.

Ea a turnat apa fierbinte intr-un pahar si a presarat sare de masa in el, amestecand tot timpul.A turnat pana cand sarea a incetat sa se dizolve si s-a format un sediment in fund, care nu a disparut odata cu amestecarea.Apoi a luat o bucata de sarma subtire si l-am infasurat cu un fir de lana.Pe pahar am pus un bat deasupra si am atarnat un fir invelit pe un fir din el.Saramura s-a racit treptat,apoi apa din ea a inceput sa se evapore.Dupa trei zile (cat mai mult timp) , am scos firul.Sarea s-a asezat pe fire de par in cuburi mici, obisnuite.

Este necesar să se măsoare periodic dimensiunile unor fețe.Fețele cristalelor își schimbă dimensiunile, cresc, unghiurile dintre fețele corespunzătoare rămân constante.

Formele cristalelor obținute au fost comparate cu formele modelelor de rețea cristalină. Sarea de masă NaCl ar trebui să aibă fețe pătrate și cristale cuburi.Cristalul crescut îndeplinește aceste cerințe

Concluzie

Am ales cea mai convenabilă și acceptabilă metodă de a cultiva cristale acasă și am crescut cristale de sare de masă. Pe măsură ce cristalele au crescut, am observat. Am comparat formele cristalelor rezultate cu formele rețelelor lor cristaline; acestea corespund formelor cristalelor cub.

Forțele de atracție care apar între planuri formate dintr-un singur tip de ioni Na+ sau Cl- (care formează fețele octaedrului) sunt de cinci ori mai mari decât între planele paralele cu fețele cubului, fiecare dintre acestea conținând ambii ioni, atât Na+, cât și Cl-.De aceea este mult mai usor sa despartim un cristal de NaCl de-a lungul planurilor unui cub decat de-a lungul planurilor unui octaedru.De aceea el cristalizeaza, formand cuburi.Cristalul este de fapt format din ioni de semne opuse.

Concluzie

Cristalele simple sunt solide ale căror particule formează o singură rețea cristalină.

Forma exterioară a monocristalelor de același tip poate fi diferită, dar unghiurile dintre acestea

feţele lor corespunzătoare rămân constante.Această lege a constanţei unghiurilor a fost formulată de naturalistul francez J.B.Romeu de Lisle.El a tras o concluzie importantă: forma corectă a cristalelor este asociată cu amplasarea regulată a particulelor care formează cristalul.Majoritatea mineralelor. sunt cristale simple. Cu toate acestea, cristalele simple mari naturale sunt destul de frecvente rar. În prezent, multe cristale simple sunt cultivate artificial.

Cristalele se caracterizează prin prezența unor forțe semnificative de interacțiune intermoleculară.Forțele de interacțiune între atomi din cristale în direcții diferite nu sunt aceleași.Forțele de atracție care apar între planurile care formează fețele octaedrului în cristalele de sare de masă constând din ionii de același tip sunt de cinci ori mai mari decât forțele dintre planurile paralele cu fețele cubului, fiecare dintre ele conține ambii ioni, Na+ și Cl-. În aceasta putem urmări acțiunea legii anizotropiei. Esența sa este că multe proprietăți ale solidelor depind de direcția în care sunt măsurate aceste proprietăți.Am studiat anizotropia rezistenței sării de masă. Dacă cristalele de sare de masă în formă de cub sunt despicate, fragmentele mici vor fi predominant în formă de paralelipipede dreptunghiulare. Aceasta înseamnă că în direcții paralele cu fețele, rezistența unui cristal de sare de masă este mult mai mică decât în ​​diagonală și în alte direcții. Nu am putut studia alte proprietăți fizice din cauza limitărilor instrumentelor și materialelor. De exemplu, conductivitatea termică a unui cristal măsurată în direcții diferite poate să nu fie aceeași. Va fi aceeași doar în direcții paralele și simetrice. Același lucru se poate spune despre conductivitatea electrică, duritate și alte proprietăți.Cu alte cuvinte, simetria formei externe este însoțită de simetria proprietăților fizice ale cristalelor.