A vas jól ismert kémiai elem. Az átlagos kémiai aktivitású fémek közé tartozik. Ebben a cikkben megvizsgáljuk a vas tulajdonságait és felhasználását.

Elterjedtség a természetben

Nagyon sok ásvány tartalmaz vasat. Először is, ez a magnetit. Hetvenkét százaléka vas. Kémiai képlete Fe 3 O 4. Ezt az ásványt mágneses vasércnek is nevezik. Világosszürke színű, néha sötétszürke, sőt fekete, fémes fényű. A FÁK országok közül a legnagyobb lelőhelye az Urálban található.

A következő magas vastartalmú ásvány a hematit - ez az elem hetven százalékát tartalmazza. Kémiai képlete Fe 2 O 3. Vörös vasércnek is nevezik. Színe a vörös-barnától a vörös-szürkéig terjed. A FÁK-országok legnagyobb betétje Krivoy Rogban található.

A harmadik ferrumot tartalmazó ásvány a limonit. Itt a vas a teljes tömeg hatvan százalékát teszi ki. Ez egy kristályos hidrát, vagyis a vízmolekulák bele vannak szőve a kristályrácsába, kémiai képlete Fe 2 O 3 .H 2 O. Ahogy a neve is sugallja, ez az ásvány sárgásbarnás színű, néha barna. Ez a természetes okker egyik fő összetevője, és pigmentként használják. Barna vasércnek is nevezik. A legnagyobb helyszínek a Krím és az Urál.

A sziderit, az úgynevezett vasérc negyvennyolc százalék ferrumot tartalmaz. Kémiai képlete FeCO 3. Szerkezete heterogén, és különböző színű, egymáshoz kapcsolódó kristályokból áll: szürke, halványzöld, szürke-sárga, barna-sárga stb.

A természetben az utolsó gyakran előforduló magas vastartalmú ásvány a pirit. A következő kémiai képlete van: FeS 2. A teljes tömeg negyvenhat százaléka vasat tartalmaz. A kénatomoknak köszönhetően ez az ásvány aranysárga színű.

A tárgyalt ásványok közül sokat tiszta vas előállítására használnak. Ezenkívül a hematitot természetes kövekből készült ékszerek előállításához használják. Pirit zárványok lehetnek jelen a lapis lazuli ékszerekben. Ezenkívül a vas megtalálható a természetben az élő szervezetekben - ez a sejtek egyik legfontosabb összetevője. Ezt a mikroelemet elegendő mennyiségben kell bevinni az emberi szervezetbe. A vas gyógyító tulajdonságai nagyrészt annak köszönhetők, hogy ez a kémiai elem a hemoglobin alapja. Ezért a vas használata jó hatással van a vér állapotára, így az egész szervezet egészére.

Vas: fizikai és kémiai tulajdonságok

Nézzük sorban ezt a két nagy részt. a vas a megjelenése, sűrűsége, olvadáspontja stb. Vagyis az anyag összes fizikával kapcsolatos jellegzetessége. A vas kémiai tulajdonságai abban rejlik, hogy képes reagálni más vegyületekkel. Kezdjük az elsőkkel.

A vas fizikai tulajdonságai

Tiszta formájában normál körülmények között szilárd anyag. Ezüstszürke színű és markáns fémes fénye van. A vas mechanikai tulajdonságai közé tartozik a négyes (közepes) keménységi szint. A vas jó elektromos és hővezető képességgel rendelkezik. Az utolsó vonást egy vastárgy megérintésével lehet érezni egy hideg szobában. Mivel ez az anyag gyorsan vezeti a hőt, rövid időn belül eltávolítja a legtöbbet a bőréről, ezért fázik.

Ha megérinti például a fát, észreveszi, hogy a hővezető képessége sokkal alacsonyabb. A vas fizikai tulajdonságai közé tartozik az olvadáspontja és a forráspontja. Az első 1539 Celsius-fok, a második 2860 Celsius-fok. Megállapíthatjuk, hogy a vas jellemző tulajdonságai a jó alakíthatóság és olvaszthatóság. De ez még nem minden.

A vas fizikai tulajdonságai közé tartozik a ferromágnesesség is. Ami? A vas, amelynek mágneses tulajdonságait mindennap gyakorlati példákban figyelhetjük meg, az egyetlen fém, amely ilyen egyedi jellegzetességgel rendelkezik. Ez azzal magyarázható, hogy ez az anyag mágneses tér hatására képes felmágnesezni. Utóbbi hatásának vége után pedig a vas, amelynek mágneses tulajdonságai éppen kialakultak, sokáig mágnes marad. Ez a jelenség azzal magyarázható, hogy ennek a fémnek a szerkezetében sok szabad elektron van, amely képes mozogni.

Kémiai szempontból

Ez az elem a közepes aktivitású fémek közé tartozik. De a vas kémiai tulajdonságai az összes többi fémre jellemzőek (kivéve azokat, amelyek az elektrokémiai sorozatban a hidrogéntől jobbra vannak). Számos anyagcsoporttal képes reagálni.

Kezdjük az egyszerűbbekkel

A ferrum kölcsönhatásba lép oxigénnel, nitrogénnel, halogénekkel (jód, bróm, klór, fluor), foszforral és szénnel. Az első dolog, amit figyelembe kell venni, az oxigénnel való reakciók. A vas elégetésekor oxidjai képződnek. A reakció körülményeitől és a két résztvevő közötti arányoktól függően ezek variálhatók. Az ilyen jellegű kölcsönhatások példájaként a következő reakcióegyenletek adhatók meg: 2Fe + O 2 = 2FeO; 4Fe + 3O 2 = 2Fe 2O 3; 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4. A vas-oxid tulajdonságai (fizikai és kémiai egyaránt) pedig típusától függően változhatnak. Az ilyen típusú reakciók magas hőmérsékleten mennek végbe.

A következő dolog a nitrogénnel való kölcsönhatás. Ez is csak fűtés mellett fordulhat elő. Ha veszünk hat mól vasat és egy mól nitrogént, akkor két mól vas-nitridet kapunk. A reakcióegyenlet így fog kinézni: 6Fe + N 2 = 2Fe 3 N.

A foszforral való kölcsönhatás során foszfid képződik. A reakció végrehajtásához a következő komponensekre van szükség: három mól vashoz - egy mól foszfor, ennek eredményeként egy mól foszfid képződik. Az egyenlet a következőképpen írható fel: 3Fe + P = Fe 3 P.

Ezenkívül az egyszerű anyagokkal való reakciók között a kénnel való kölcsönhatás is megkülönböztethető. Ebben az esetben szulfid nyerhető. Az anyag képződési folyamatának elve hasonló a fent leírtakhoz. Nevezetesen addíciós reakció megy végbe. Minden ilyen jellegű kémiai kölcsönhatás speciális körülményeket, főként magas hőmérsékletet, ritkábban katalizátort igényel.

A vegyiparban is gyakoriak a vas és a halogének közötti reakciók. Ezek a klórozás, brómozás, jódozás, fluorozás. Amint a reakciók nevéből kiderül, ez az a folyamat, amikor klór/bróm/jód/fluor atomokat adunk a vasatomokhoz, így klorid/bromid/jodid/fluorid keletkezik. Ezeket az anyagokat széles körben használják különféle iparágakban. Ezenkívül a ferrum magas hőmérsékleten képes egyesülni a szilíciummal. A vas változatos kémiai tulajdonságai miatt gyakran használják a vegyiparban.

Ferrum és összetett anyagok

Az egyszerű anyagoktól áttérünk azokra, amelyek molekulái két vagy több különböző kémiai elemből állnak. Az első dolog, amit meg kell említeni, a vas és a víz reakciója. Itt jelennek meg a vas alapvető tulajdonságai. Hevítéskor a víz a vassal együtt képződik (ezt azért hívják, mert amikor ugyanazzal a vízzel kölcsönhatásba lép, hidroxidot, más szóval bázist képez). Tehát, ha mindkét komponensből egy mólnyit veszünk, akkor olyan anyagok, mint a vas-dioxid és a hidrogén, szúrós szagú gáz formájában képződnek - szintén egy-egy mólarányban. Az ilyen típusú reakció egyenlete a következőképpen írható fel: Fe + H 2 O = FeO + H 2. Attól függően, hogy ezt a két komponenst milyen arányban keverjük össze, vas-di- vagy -trioxid állítható elő. Mindkét anyag nagyon elterjedt a vegyiparban, és sok más iparágban is használják.

Savakkal és sókkal

Mivel a vas a hidrogéntől balra helyezkedik el a fémek elektrokémiai aktivitási sorozatában, ezért képes kiszorítani ezt az elemet a vegyületekből. Példa erre az elmozdulási reakció, amely akkor figyelhető meg, ha vasat adunk egy savhoz. Például, ha közepes koncentrációjú vasat és szulfátsavat (más néven kénsavat) egyenlő mólarányban kever össze, az eredmény egyenlő mólarányban vas(II)-szulfát és hidrogén lesz. Az ilyen reakció egyenlete a következőképpen néz ki: Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2.

Sókkal való kölcsönhatás során a vas redukáló tulajdonságai megjelennek. Azaz egy kevésbé aktív fém sóból történő izolálására használható. Például, ha vesz egy mól és ugyanannyi vasat, ugyanolyan mólarányban kaphat vas(II)-szulfátot és tiszta rezet.

Fontosság a szervezet számára

A földkéreg egyik leggyakoribb kémiai eleme a vas. Már megnéztük, most közelítsük meg biológiai szempontból. A Ferrum nagyon fontos funkciókat lát el mind sejtszinten, mind az egész szervezet szintjén. Először is, a vas egy olyan fehérje alapja, mint a hemoglobin. Szükséges az oxigén szállításához a véren keresztül a tüdőből minden szövetbe, szervbe, a test minden sejtjébe, elsősorban az agy neuronjaiba. Ezért a vas jótékony tulajdonságait nem lehet túlbecsülni.

A ferrum amellett, hogy befolyásolja a vérképzést, a pajzsmirigy teljes működéséhez is fontos (ehhez nem csak jód kell, ahogy egyesek hiszik). A vas részt vesz az intracelluláris anyagcserében és szabályozza az immunitást is. A ferrum a májsejtekben is különösen nagy mennyiségben található, mivel segít semlegesíteni a káros anyagokat. A szervezetünkben található számos enzim egyik fő összetevője is. Egy személy napi étrendjének tíz-húsz milligrammot kell tartalmaznia ebből a mikroelemből.

Vasban gazdag ételek

Sok ilyen van. Mind növényi, mind állati eredetűek. Az első a gabonafélék, hüvelyesek, gabonafélék (különösen hajdina), alma, gomba (fehér), szárított gyümölcsök, csipkebogyó, körte, őszibarack, avokádó, sütőtök, mandula, datolya, paradicsom, brokkoli, káposzta, áfonya, szeder, zeller, stb. A második a máj és a hús. A magas vastartalmú élelmiszerek fogyasztása különösen fontos a terhesség alatt, mivel a fejlődő magzat szervezetének nagy mennyiségre van szüksége ebből a nyomelemből a teljes növekedéshez és fejlődéshez.

A vashiány jelei a szervezetben

A szervezetbe túl kevés ferrum tünetei a fáradtság, a kezek és lábak állandó fagyása, depresszió, törékeny haj és köröm, csökkent szellemi aktivitás, emésztési zavarok, gyenge teljesítmény és pajzsmirigy-működési zavarok. Ha több ilyen tünetet észlel, érdemes lehet növelni a vastartalmú élelmiszerek mennyiségét az étrendjében, vagy vastartalmú vitaminokat vagy étrend-kiegészítőket vásárolni. Akkor is forduljon orvoshoz, ha a fenti tünetek bármelyikét túlságosan hevenynek érzi.

A vas használata az iparban

A vas felhasználása és tulajdonságai szorosan összefüggenek. Ferromágneses jellegéből adódóan mágnesek készítésére szolgál - mind gyengébbek háztartási célra (ajándék hűtőmágnesek, stb.), mind erősebbek ipari célokra. Tekintettel arra, hogy a szóban forgó fém nagy szilárdságú és keménységű, ősidők óta használták fegyverek, páncélok és egyéb katonai és háztartási eszközök gyártására. Egyébként még az ókori Egyiptomban is ismerték a meteoritvasat, amelynek tulajdonságai jobbak voltak, mint a közönséges fémé. Ezt a különleges vasat az ókori Rómában is használták. Elit fegyvereket készítettek belőle. Meteoritfémből készült pajzs vagy kard csak nagyon gazdag és nemes ember birtokában lehetett.

Általánosságban elmondható, hogy az ebben a cikkben tárgyalt fém a legsokoldalúbb az ebbe a csoportba tartozó anyagok közül. Mindenekelőtt acélt és öntöttvasat készítenek belőle, amelyekből mindenféle, az iparban és a mindennapi életben szükséges termék előállítható.

Az öntöttvas vas és szén ötvözete, amelyben az utóbbi 1,7-4,5 százalékban van jelen. Ha a második kevesebb, mint 1,7 százalék, akkor ezt a fajta ötvözetet acélnak nevezik. Ha körülbelül 0,02 százalék szén van jelen a készítményben, akkor ez már közönséges műszaki vas. A szén jelenléte az ötvözetben szükséges ahhoz, hogy nagyobb szilárdságot, hőállóságot és rozsdaállóságot biztosítson.

Ezenkívül az acél sok más kémiai elemet is tartalmazhat szennyeződésként. Ez magában foglalja a mangánt, a foszfort és a szilíciumot. Ezenkívül króm, nikkel, molibdén, wolfram és sok más kémiai elem adható az ilyen típusú ötvözetekhez bizonyos tulajdonságok biztosítása érdekében. Transzformátoracélként nagy mennyiségű (körülbelül négy százalék) szilíciumot tartalmazó acélfajtákat használnak. A sok (tizenkét-tizennégy százalékig) mangánt tartalmazókat vasúti, malom-, zúzó- és egyéb szerszámalkatrészek gyártására használják, amelyek részei gyors kopásnak vannak kitéve.

Molibdént adnak az ötvözethez, hogy hőállóbbá tegye az ilyen acélokat szerszámacélként. Ezenkívül a jól ismert és a mindennapi életben kések és egyéb háztartási eszközök formájában gyakran használt rozsdamentes acélok előállításához krómot, nikkelt és titánt kell hozzáadni az ötvözethez. És ahhoz, hogy ütésálló, nagy szilárdságú, alakítható acélt kapjunk, elegendő vanádiumot hozzáadni hozzá. Nióbium hozzáadásával a készítményhez nagy korrózióállóság és kémiailag agresszív anyagokkal szembeni ellenállás érhető el.

A cikk elején említett ásványi magnetit merevlemezek, memóriakártyák és egyéb ilyen típusú eszközök gyártásához szükséges. Mágneses tulajdonságai miatt a vas megtalálható transzformátorokban, motorokban, elektronikai termékekben stb. Ezenkívül a vasat más fémek ötvözeteihez is hozzáadhatjuk, hogy nagyobb szilárdságot és mechanikai stabilitást biztosítsunk. Ennek az elemnek a szulfátját a kertészetben kártevők elleni védekezésre használják (a réz-szulfáttal együtt).

Nélkülözhetetlenek a víztisztításhoz. Ezenkívül a magnetitport fekete-fehér nyomtatókban használják. A pirit fő felhasználása az, hogy kénsavat nyerjenek belőle. Ez a folyamat laboratóriumi körülmények között három szakaszban megy végbe. Az első szakaszban a vas-piritet elégetik, hogy vas-oxidot és kén-dioxidot állítsanak elő. A második szakaszban a kén-dioxid trioxiddá történő átalakulása oxigén részvételével történik. És a végső szakaszban a kapott anyagot katalizátorok jelenlétében vezetik át, ezáltal kénsavat állítanak elő.

Vasat szerezni

Ezt a fémet főleg két fő ásványából bányászják: magnetitból és hematitból. Ez úgy történik, hogy a vasat vegyületeiből koksz formájában szénnel redukálják. Ezt nagyolvasztóban végzik, ahol a hőmérséklet eléri a kétezer Celsius fokot. Ezenkívül létezik egy módszer a vas hidrogénnel történő redukálására. Ehhez nem szükséges nagyolvasztó. Ennek a módszernek a megvalósításához speciális agyagot vesznek, összekeverik zúzott érccel, és aknakemencében hidrogénnel kezelik.

Következtetés

A vas tulajdonságai és felhasználása változatos. Talán ez a legfontosabb fém az életünkben. Miután az emberiség ismertté vált, a bronz helyét vette át, amely abban az időben az összes szerszám, valamint fegyverek gyártásának fő anyaga volt. Az acél és az öntöttvas fizikai tulajdonságaik és mechanikai igénybevétellel szembeni ellenállása tekintetében sok tekintetben jobbak a réz és ón ötvözeténél.

Ráadásul a vas nagyobb mennyiségben található bolygónkon, mint sok más fém. csaknem öt százaléka van a földkéregben. Ez a negyedik legnagyobb mennyiségben előforduló kémiai elem a természetben. Ezenkívül ez a kémiai elem nagyon fontos az állatok és növények testének normális működéséhez, elsősorban azért, mert a hemoglobin az alapjára épül. A vas nélkülözhetetlen nyomelem, melynek fogyasztása fontos az egészség megőrzéséhez és a szervek normál működéséhez. A fentieken kívül ez az egyetlen fém, amely egyedülálló mágneses tulajdonságokkal rendelkezik. Lehetetlen elképzelni életünket vas nélkül.

MEGHATÁROZÁS

Vas- a periódusos rendszer huszonhatodik eleme. Megnevezés - Fe a latin „ferrum” szóból. A negyedik periódusban található, VIIIB csoport. Fémekre utal. A nukleáris töltés 26.

A vas az alumínium után a legelterjedtebb fém a földkerekségen: a földkéreg 4%-át (tömeg) teszi ki. A vas különféle vegyületek formájában található meg: oxidok, szulfidok, szilikátok. A vas szabad állapotában csak meteoritokban található.

A legfontosabb vasércek közé tartozik a mágneses vasérc Fe 3 O 4, a vörös vasérc Fe 2 O 3, a barna vasérc 2Fe 2 O 3 × 3H 2 O és a vasérc a FeCO 3 .

A vas ezüstös (1. ábra) képlékeny fém. Jól alkalmas kovácsolásra, hengerlésre és egyéb mechanikai megmunkálásra. A vas mechanikai tulajdonságai erősen függnek a tisztaságától – még nagyon kis mennyiségű egyéb elem tartalmától is.

Rizs. 1. Vas. Kinézet.

A vas atom- és molekulatömege

Az anyag relatív molekulatömege(M r) egy szám, amely megmutatja, hogy egy adott molekula tömege hányszor nagyobb, mint egy szénatom tömegének 1/12-e, és egy elem relatív atomtömege(A r) - egy kémiai elem átlagos atomtömege hányszor nagyobb, mint a szénatom tömegének 1/12-e.

Mivel a vas szabad állapotban monoatomos Fe-molekulák formájában létezik, atom- és molekulatömegének értéke egybeesik. Egyenlőek: 55,847.

A vas allotrópiája és allotróp módosulásai

A vas két kristálymódosulatot képez: az α-vasat és a γ-vasat. Közülük az első testközéppontú, a második arcközéppontos kockarácsot tartalmaz. Az α-vas két hőmérsékleti tartományban termodinamikailag stabil: 912 o C alatt és 1394 o C-tól az olvadáspontig. A vas olvadáspontja 1539 ± 5 o C. 912 o C és 1394 o C között a γ-vas stabil.

Az α- és γ-vas stabilitásának hőmérsékleti tartományát mindkét módosítás Gibbs-energiájának változásának természete határozza meg a hőmérséklet változásával. 912 o C alatti és 1394 o C feletti hőmérsékleten az α-vas Gibbs-energiája kisebb, mint a γ-vas Gibbs-energiája, a 912 - 1394 o C tartományban pedig nagyobb.

A vas izotópjai

Ismeretes, hogy a természetben a vas négy stabil izotóp, 54 Fe, 56 Fe, 57 Fe és 57 Fe formájában található. Tömegszámuk 54, 56, 57 és 58. Az 54 Fe vas-izotóp atommagja huszonhat protont és huszonnyolc neutront tartalmaz, a többi izotóp pedig csak a neutronok számában tér el tőle.

A vas mesterséges izotópjai 45 és 72 közötti tömeggel, valamint 6 izomer állapotú atommaggal rendelkeznek. A fenti izotópok közül a leghosszabb életű a 60 Fe, felezési ideje 2,6 millió év.

Vas ionok

A vaselektronok orbitális eloszlását bemutató elektronikus képlet a következő:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2.

A kémiai kölcsönhatás következtében a vas feladja vegyértékelektronjait, i.e. donoruk, és pozitív töltésű ionná alakul:

Fe 0 -2e → Fe 2+ ;

Fe 0 -3e → Fe 3+.

Vas molekula és atom

A vas szabad állapotban egyatomos Fe-molekulák formájában létezik. Íme néhány tulajdonság, amely a vasatomot és -molekulát jellemzi:

Vasötvözetek

A 19. századig a vasötvözetek főleg a szénnel készült ötvözeteikről voltak ismertek, amelyeket acélnak és öntöttvasnak neveztek. Később azonban új, krómot, nikkelt és más elemeket tartalmazó vasalapú ötvözetek jöttek létre. Jelenleg a vasötvözeteket szénacélokra, öntöttvasakra, ötvözött acélokra és speciális tulajdonságokkal rendelkező acélokra osztják.

A technológiában a vasötvözeteket általában vasfémeknek, a gyártásukat pedig vaskohászatnak nevezik.

Példák problémamegoldásra

1. PÉLDA

Gyakorlat	Az anyag elemi összetétele a következő: a vas elem tömeghányada 0,7241 (vagy 72,41%), az oxigén tömeghányada 0,2759 (vagy 27,59%). Vezesse le a kémiai képletet!
Megoldás	Az X elem tömeghányadát egy NX összetételű molekulában a következő képlettel számítjuk ki: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Jelöljük a molekulában lévő vasatomok számát „x”, az oxigénatomok számát „y”-vel. Keressük meg a vas és az oxigén elemek megfelelő relatív atomtömegét (a D. I. Mengyelejev periódusos rendszeréből vett relatív atomtömegek értékeit egész számokra kerekítjük). Ar(Fe)=56; Ar(O)=16. Az elemek százalékos tartalmát felosztjuk a megfelelő relatív atomtömegekre. Így megtaláljuk a kapcsolatot a vegyület molekulájában lévő atomok száma között: x:y= ω(Fe)/Ar(Fe): ω(O)/Ar(O); x:y = 72,41/56: 27,59/16; x:y = 1,29: 1,84. Vegyük a legkisebb számot egynek (azaz osszuk el az összes számot a legkisebb számmal 1,29): 1,29/1,29: 1,84/1,29; Következésképpen a vas és oxigén kombinációjának legegyszerűbb képlete a Fe 2 O 3.
Válasz	Fe2O3

Sztori

A vas, mint szerszámanyag ősidők óta ismert. A régészeti ásatások során talált legrégebbi vastárgyak a Kr.e. IV. évezredből származnak. e. és az ókori sumér és ókori egyiptomi civilizációhoz tartoznak. Ezek vas meteoritból, azaz vas és nikkel ötvözetéből (ez utóbbi tartalma 5-30%), egyiptomi sírokból származó ékszerek (kb. Kr. e. 3800) és egy tőr a sumér Ur városból (kb. Kr.e. 3100). Úgy tűnik, a vas egyik görög és latin neve a meteoritvas égi eredetéből származik: „sider” (ami „csillag”).

Az olvasztással nyert vasból készült termékek az árja törzsek betelepülése óta ismertek Európából Ázsiába, a Földközi-tenger szigeteire és azon túl (Kr. e. IV. és III. évezred vége). A legrégebbi ismert vaseszközök az egyiptomi Kheopsz-piramis falazatában található acélpengék (ie 2530 körül épült). A núbiai sivatagban végzett ásatások kimutatták, hogy az egyiptomiak már abban az időben, amikor a bányászott aranyat a nehéz magnetithomoktól próbálták elválasztani, az ércet korpával és hasonló széntartalmú anyagokkal kalcinálták. Ennek eredményeként az aranyolvadék felületén tésztavas réteg úszott, amelyet külön feldolgoztak. Ebből a vasból szerszámokat kovácsoltak, köztük a Kheopsz-piramisban találtakat is. Kheopsz Menkaur (Kr. e. 2471-2465) unokája után azonban zűrzavar támadt Egyiptomban: a nemesség Ra isten papjainak vezetésével megdöntötte az uralkodó dinasztiát, és megindult a bitorlók ugrása, amely az ország csatlakozásával ért véget. a következő dinasztia fáraója, Userkar, akit a papok fiának és megtestesülésének nyilvánítottak magának Ra istennek (azóta ez lett a fáraók hivatalos státusza). Ebben a zűrzavarban az egyiptomiak kulturális és technikai tudása hanyatlásba esett, és ahogy a piramisépítés művészete hanyatlott, a vasgyártás technológiája olyannyira elveszett, hogy később a Sínai-félsziget felfedezésekor réz után kutatva. érc, az egyiptomiak nem figyeltek az ott létező vasérc lelőhelyekre, vasat kaptak a szomszédos hettitáktól és mitanniaktól.

Elsőként a huttok sajátították el a vasgyártást, erre utal a vas legrégebbi (Kr. e. 2. évezred) említése a hettiták szövegeiben, akik a huttok (a mai Anatólia Törökországban) területén alapították meg birodalmukat. Így Anitta hettita király (i.e. 1800 körül) szövege ezt mondja:

Amikor Puruskhanda városába indultam hadjáratra, Puruskhanda városából egy férfi jött meghajolni előttem (...?), aki 1 vastrónt és 1 vaspálcát (?) ajándékozott nekem az engedelmesség jeléül. (?)...

(forrás: Giorgadze G. G.// Ókori történelem értesítője. 1965. 4. sz.)

Az ókorban a kalibokat a vastermékek mestereiként ismerték. Az argonauták legendája (kolchiszi hadjáratuk körülbelül 50 évvel a trójai háború előtt zajlott) azt meséli, hogy Eet kolchiszi király vasekét adott Jasonnak, hogy felszánthassa Ares és alattvalói, a kaliberek mezőjét. , leírása:

Nem szántják fel a földet, nem ültetnek gyümölcsfát, nem legelnek nyájat a gazdag réteken; a meg nem művelt földből ércet és vasat vonnak ki, és élelmet cserélnek érte. Kemény munka nélkül nem indul el a nap, az éjszaka sötétjében és sűrű füstjében töltik...

Arisztotelész leírta az acélgyártás módszerét: „a kalibok többször átmosták országuk folyami homokját, és ezáltal fekete koncentrátumot (főleg magnetitból és hematitból álló nehéz frakciót) szabadítottak fel, és kemencékben olvasztották meg; Az így kapott fém ezüstös színű volt és rozsdamentes.”

Az acélolvasztás nyersanyagaként magnetithomokot használtak, amely gyakran megtalálható a Fekete-tenger teljes partvidékén: ezek a magnetithomok kis magnetit, titán-magnetit vagy ilmenit szemcsék és más kőzetdarabok keverékéből állnak, így hogy a kalibánok által olvasztott acél ötvözött volt, és kiváló tulajdonságokkal rendelkezik. Ez az egyedülálló vasbeszerzési módszer arra utal, hogy a kalibok a vasat csak technológiai anyagként terjesztették, de módszerük nem lehetett módszer a vastermékek széles körű ipari előállítására. Előállításuk azonban lendületet adott a vaskohászat további fejlődésének.

Az ókorban a vasat többre becsülték, mint az aranyat, és Strabo leírása szerint az afrikai törzsek 1 font vasért 10 font aranyat adtak, G. Areshyan történész kutatásai szerint pedig a réz, ezüst, arany ill. A vas az ókori hettitáknál 1:160:1280:6400 arányban volt. Akkoriban a vasat ékszerként használták, és más királyi hatalmú dísztárgyakat is készítettek belőle: például a bibliai 5Mózes 3.11. leírja Og rephaim király „vaságyát”.

Tutanhamon sírjában (Kr. e. 1350 körül) arany keretben vastőrt találtak - valószínűleg a hettiták diplomáciai célú ajándéka. De a hettiták nem törekedtek a vas és technológiáinak széles körű elterjedésére, ami kitűnik abból a levelezésből, amely Tutanhamon egyiptomi fáraó és apósa, Hattusil, a hettiták királya között jutott el hozzánk. A fáraó még vasat kér, mire a hettiták királya kitérően azt válaszolja, hogy a vastartalékok elfogytak, a kovácsok pedig mezőgazdasági munkával vannak elfoglalva, ezért nem tudja teljesíteni a királyi veje kérését, és csak egy „jó vasból” (vagyis acélból) készült tőr. Mint látható, a hettiták tudásukat igyekeztek katonai előnyök kivívására fordítani, és nem adtak lehetőséget másoknak, hogy utolérjék őket. Nyilván ezért terjedtek el a vastermékek csak a trójai háború és a hettita hatalom bukása után, amikor a görögök kereskedelmi tevékenységének köszönhetően sokak számára ismertté vált a vastechnológia, új vaslelőhelyek, bányák kerültek elő. Tehát a „bronz” kort felváltotta a „vas” kor.

Homérosz leírásai szerint bár a trójai háború idején (i. e. 1250 körül) a fegyverek főként rézből és bronzból készültek, a vas már jól ismert volt és nagy kereslet volt, bár inkább nemesfémként. Például az Iliász 23. dalában Homérosz azt mondja, hogy Akhilleusz egy korongozóverseny győztesét egy vasból készült koronggal jutalmazta. Az akhájok ezt a vasat a trójaiaktól és a szomszédos népektől bányászták (Iliász 7.473), köztük a kaliboktól, akik a trójaiak oldalán harcoltak:

„Más akháj férfiak cserekereskedelemmel vettek bort,
Csengő rézre, szürkevasra cserélték,
Ökörbőrhöz vagy meredek szarvú ökrökhöz valók,
A szeretteikért vannak. És örömteli lakoma készült..."

Talán a vas volt az egyik ok, ami miatt az akháj görögök Kis-Ázsiába költöztek, ahol megismerték a gyártás titkait. Az athéni ásatások pedig kimutatták, hogy már ie 1100 körül. e. később pedig már elterjedtek a vaskardok, dárdák, balták, sőt a vasszögek is. A Józsué 17:16 bibliai könyve (vö. Bírák 14:4) leírja, hogy a filiszteusoknak (a bibliai "PILISTIM", és ezek a későbbi hellénekkel rokon ősgörög törzsek voltak, főként pelazgok) sok vasszekerük volt, azaz ebben Abban az időben a vas már széles körben nagy mennyiségben használatossá vált.

Homérosz az Iliászban és az Odüsszeiában „keményfémnek” nevezi a vasat, és leírja a szerszámok keményedését:

"A hatékony hamisító, aki baltát vagy fejszét készített,
Fémet a vízbe, felmelegítve, hogy duplájára nőjön
Volt egy erődje, elmerül..."

Homérosz nehéznek nevezi a vasat, mert az ókorban a fő előállításának fő módja a sajtfúvás volt: a vasérc és a szén váltakozó rétegeit speciális kemencékben égették (kemencék - az ősi „szarvtól” - kürt, pipa, eredetileg csak egy földbe ásott cső, általában vízszintesen egy szakadék lejtőjében). A kovácsműhelyben a vas-oxidokat forró szénnel fémmé redukálják, amely oxigént vesz fel, szén-monoxiddá oxidálódik, és az érc ilyen szénnel való kalcinálása eredményeként tésztaszerű krichin (szivacs) vasat kaptak. A Kritsát kovácsolással tisztították meg a salaktól, és erős kalapácsütésekkel préselték ki a szennyeződéseket. Az első kovácsművek viszonylag alacsony hőmérsékletűek voltak - észrevehetően alacsonyabbak, mint az öntöttvas olvadáspontja, így a vas viszonylag alacsony széntartalmúnak bizonyult. Az erős acél előállításához a vasmagot többször kellett szénnel kalcinálni és kovácsolni, miközben a fém felületi rétegét ezen kívül szénnel telítették és megerősítették. Így készült a „jó vas” - és bár sok munkát igényelt, az így kapott termékek lényegesen erősebbek és keményebbek voltak, mint a bronzok.

Később megtanultak hatékonyabb kemencéket (oroszul - nagyolvasztó, domna) készíteni az acélgyártáshoz, és csőmembránt használtak a kemencébe történő levegőellátáshoz. Már a rómaiak is tudták, hogyan kell a kemencében az olvadó acél hőmérsékletét elérni (kb. 1400 fok, és a tiszta vas 1535 fokon olvad). Ezzel 1100-1200 fokos olvadáspontú öntöttvas készül, amely szilárd állapotban nagyon törékeny (nem is kovácsolható), és nem rendelkezik az acéléval rugalmassággal. Kezdetben káros mellékterméknek számított. nyersvas, oroszul nyersvas, ingot, ahonnan tulajdonképpen az öntöttvas szó származik), de aztán kiderült, hogy ha újraolvasztják egy kemencében, amelyen fokozott levegő fúj át, az öntöttvas jó minőségű acéllá válik, mivel a felesleges szén kiég. Az öntöttvas acél előállításának ez a kétlépcsős eljárása egyszerűbbnek és jövedelmezőbbnek bizonyult, mint a kritikus, és ezt az elvet sok évszázadon át sok változás nélkül alkalmazták, és a mai napig a vasanyagok előállításának fő módszere.

Bibliográfia: Carl Bax. A föld belsejének gazdagsága. M.: Haladás, 1986, 244., „Vas” fejezet.

név eredete

A szláv „vas” szó eredetének több változata is létezik (belorusz zaleza, ukrán zalizo, ószláv. Vas, bolgár Zhelyazo, Szerbóhorv. zhejezo, lengyel żelazo, cseh železo, szlovén. železo).

Az egyik etimológia Praslavhoz kötődik. *želězo a görög szóval χαλκός , ami egy másik változat szerint vasat és rezet jelentett *želězo szavakkal rokon *žely"teknős" és *glazъ„szikla”, az általános szemmel „kő”. A harmadik változat ősi kölcsönzést sugall egy ismeretlen nyelvből.

A germán nyelvek a vas nevet kölcsönözték (gót. eisarn, Angol Vas, német Eisen, Hollandia ijzer, dat. jern, svéd järn) a Celtictől.

Kelta előtti szó *isarno-(> Old Irish iarn, Old Brett hoiarn), valószínűleg visszanyúlik az ősi I.e. *h 1 esh 2 r-no- „véres” a „véres” > „piros” > „vas” szemantikai fejlődéssel. Egy másik hipotézis szerint ez a szó visszanyúlik az ősi i.e. *(H)ish 2 ro- "erős, szent, természetfeletti erővel rendelkező."

Ókori görög szó σίδηρος , ugyanabból a forrásból származhatott, mint a szláv, germán és balti ezüst szó.

A természetes vas-karbonát (sziderit) neve a latinból származik. sidereus- csillagos; Valóban, az első vas, amely az emberek kezébe került, meteorit eredetű volt. Talán nem véletlen ez az egybeesés. Különösen az ókori görög szó sideros (σίδηρος) vasra és latinra sidus, jelentése "csillag", valószínűleg közös eredetű.

Izotópok

A természetes vas négy stabil izotópból áll: 54 Fe (izotóp-bőség 5,845%), 56 Fe (91,754%), 57 Fe (2,119%) és 58 Fe (0,282%). A vas több mint 20 instabil izotópja is ismert 45-72 tömegszámmal, ezek közül a legstabilabbak a 60 Fe (felezési idő a 2009-ben frissített adatok szerint 2,6 millió év), az 55 Fe (2,737 év), az 59 Fe (44,495 nap) és 52 Fe (8,275 óra); a fennmaradó izotópok felezési ideje 10 percnél rövidebb.

Az 56 Fe vas izotóp az egyik legstabilabb atommag: a következő elemek mindegyike csökkentheti a nukleononkénti kötési energiát bomlás útján, és az összes korábbi elem elvileg csökkentheti a nukleononkénti kötési energiát a fúzió révén. Úgy gondolják, hogy a vas befejezi az elemek szintézisének sorozatát a normál csillagok magjában (lásd Vascsillag), és minden további elem csak szupernóva-robbanások eredményeként jöhet létre.

A vas geokémiája

Hidrotermális forrás vastartalmú vízzel. A vas-oxidok a vizet barnára színezik.

A vas az egyik leggyakoribb elem a Naprendszerben, különösen a földi bolygókon, különösen a Földön. A földi bolygók vasának jelentős része a bolygók magjaiban található, ahol a becslések szerint körülbelül 90%-os a vastartalma. A földkéreg vastartalma 5%, a köpenyben pedig körülbelül 12%. A fémek közül a vas a második helyen áll a kéregben az alumínium után. Ugyanakkor az összes vas körülbelül 86%-a a magban, 14%-a pedig a köpenyben található. A vastartalom jelentősen megnő a mafikus magmás kőzetekben, ahol piroxénnel, amfibollal, olivinnel és biotittal társul. A vas ipari koncentrációban halmozódik fel a földkéregben végbemenő szinte minden exogén és endogén folyamat során. A tengervíz nagyon kis mennyiségben, 0,002-0,02 mg/l vasat tartalmaz. Folyóvízben valamivel magasabb - 2 mg/l.

A vas geokémiai tulajdonságai

A vas legfontosabb geokémiai jellemzője több oxidációs állapot jelenléte. A vas semleges formában - fémes - alkotja a föld magját, esetleg jelen van a köpenyben, és nagyon ritkán található meg a földkéregben. Vasvas vas A FeO a vas fő formája, amely a köpenyben és a kéregben található. A vasoxid Fe 2 O 3 a földkéreg legfelső, leginkább oxidált részeire, különösen az üledékes kőzetekre jellemző.

Kristálykémiai tulajdonságait tekintve a Fe 2+ ion közel áll a Mg 2+ és Ca 2+ ionokhoz - más fő elemekhez, amelyek az összes földi kőzet jelentős részét teszik ki. A kristálykémiai hasonlóság miatt sok szilikátban a vas helyettesíti a magnéziumot és részben a kalciumot. Ilyenkor a változó összetételű ásványok vastartalma általában a hőmérséklet csökkenésével növekszik.

Vas ásványok

Nagyszámú vastartalmú érc és ásvány ismert. Legnagyobb gyakorlati jelentőségű a vörös vasérc (hematit, Fe 2 O 3; legfeljebb 70% Fe-t tartalmaz), a mágneses vasérc (magnetit, FeFe 2 O 4, Fe 3 O 4; 72,4% Fe-t tartalmaz), a barna vasérc ill. limonit (goethit és hidrogoetit, illetve FeOOH, illetve FeOOH·nH 2 O). A goethit és a hidrogoethit leggyakrabban mállási kéregekben található, úgynevezett „vaskalapokat” képezve, amelyek vastagsága eléri a több száz métert. Lehetnek üledékes eredetűek is, a tavakban vagy a tengerek part menti területein kolloid oldatokból hullhatnak ki. Ebben az esetben oolitos, vagy hüvelyes, vasércek keletkeznek. Gyakran megtalálható bennük a Vivianit Fe 3 (PO 4) 2 8H 2 O, amely fekete, megnyúlt kristályokat és radiális aggregátumokat képez.

A vas-szulfidok a természetben is elterjedtek - pirit FeS 2 (kén vagy vas pirit) és pirrotit. Nem vasérc – piritből kénsavat állítanak elő, a pirrotit pedig gyakran tartalmaz nikkelt és kobaltot.

Oroszország a világon az első helyen áll a vasérckészletek tekintetében. A tengervíz vastartalma 1·10−5 -1·10−8%.

Egyéb gyakran előforduló vasásványok:

• A sziderit - FeCO 3 - körülbelül 35% vasat tartalmaz. Sárgásfehér (piszkos esetben szürke vagy barna árnyalattal) színe van. Sűrűsége 3 g/cm³, keménysége 3,5-4,5 a Mohs-skálán.
• A Marcasite - FeS 2 - 46,6% vasat tartalmaz. Sárga, sárgarézszerű, bipiramis alakú rombikus kristályok formájában fordul elő, sűrűsége 4,6-4,9 g/cm³, keménysége 5-6 a Mohs-skálán.
• A Löllingit - FeAs 2 - 27,2% vasat tartalmaz, és ezüstfehér, bipiramis alakú rombikus kristályok formájában fordul elő. Sűrűsége 7-7,4 g/cm³, keménysége 5-5,5 a Mohs-skálán.
• Mispickel - FeAsS - 34,3% vasat tartalmaz. Fehér monoklin prizmák formájában fordul elő, sűrűsége 5,6-6,2 g/cm³ és keménysége 5,5-6 a Mohs-skálán.
• A melanterit - FeSO 4 · 7H 2 O - kevésbé elterjedt a természetben, zöld (vagy a szennyeződések miatt szürke) monoklin kristályok, amelyek üveges fényűek és törékenyek. Sűrűsége 1,8-1,9 g/cm³.
• A vivianit - Fe 3 (PO 4) 2 8H 2 O - kék-szürke vagy zöldesszürke monoklin kristályok formájában fordul elő, sűrűsége 2,95 g/cm³ és keménysége 1,5-2 a Mohs-skálán.

A fent leírt vasásványokon kívül vannak pl.

Fő betétek

Az US Geological Survey (2011-es becslés) szerint a világ bizonyított vasérckészlete körülbelül 178 milliárd tonna. A fő vaslelőhelyek Brazíliában (1. hely), Ausztráliában, USA-ban, Kanadában, Svédországban, Venezuelában, Libériában, Ukrajnában, Franciaországban és Indiában találhatók. Oroszországban a vasat a Kurszki Mágneses Anomáliában (KMA), a Kola-félszigeten, Karéliában és Szibériában bányászják. A közelmúltban jelentős szerephez jutottak az óceánfenéki lelőhelyek, amelyekben a vas a mangánnal és más értékes fémekkel együtt csomókban található.

Nyugta

Az iparban a vasat vasércből nyerik, főként hematitból (Fe 2 O 3) és magnetitból (FeO Fe 2 O 3).

A vas ércekből való kinyerésének többféle módja van. A leggyakoribb a tartományi folyamat.

A gyártás első szakasza a vas szénnel való redukálása nagyolvasztóban 2000 °C hőmérsékleten. A nagyolvasztóban a szén koksz formájában, a vasérc agglomerátum vagy pellet formájában és a fluxus (például mészkő) felülről táplálkozik, és alulról kényszerített forró levegőárammal találkozik.

A kemencében a koksz formájában lévő szén szén-monoxiddá oxidálódik. Ez az oxid égés során oxigénhiányban képződik:

A szén-monoxid viszont redukálja a vasat az ércből. A reakció felgyorsítása érdekében a felmelegített szén-monoxidot vas(III)-oxidon vezetik át:

A kalcium-oxid szilícium-dioxiddal egyesül, salakot képezve - kalcium-metaszilikátot:

A salakot a szilícium-dioxiddal ellentétben kemencében olvasztják. A vasnál könnyebb salak lebeg a felületen - ez a tulajdonság lehetővé teszi a salak elválasztását a fémtől. A salak ezután felhasználható az építőiparban és a mezőgazdaságban. A nagyolvasztóban előállított olvasztott vas meglehetősen sok szenet tartalmaz (öntöttvas). Az öntöttvas közvetlen felhasználása esetén további feldolgozást igényel.

A felesleges szenet és egyéb szennyeződéseket (kén, foszfor) oxidációval távolítják el az öntöttvasból nyitott kandallós kemencékben vagy konverterekben. Az elektromos kemencéket ötvözött acélok olvasztására is használják.

A nagyolvasztó eljárás mellett gyakori a közvetlen vasgyártás folyamata. Ebben az esetben az előzúzott ércet speciális agyaggal keverik össze, így pelleteket képeznek. A pelleteket kiégetik és aknakemencében forró metán konverziós termékekkel kezelik, amelyek hidrogént tartalmaznak. A hidrogén könnyen redukálja a vasat:

,

ebben az esetben a vas nem szennyeződik olyan szennyeződésekkel, mint a kén és a foszfor, amelyek a szén gyakori szennyeződései. A vasat szilárd formában nyerik, majd elektromos kemencékben olvasztják.

A kémiailag tiszta vasat sói oldatainak elektrolízisével nyerik.

Fizikai tulajdonságok

A polimorfizmus jelensége rendkívül fontos az acélkohászat számára. Az acél hőkezelése a kristályrács α-γ átmeneteinek köszönhető. E jelenség nélkül a vas, mint az acél alapanyaga nem kapott volna ilyen széles körű alkalmazást.

A vas közepesen tűzálló fém. A standard elektródpotenciálok sorozatában a vas a hidrogén előtt van, és könnyen reagál híg savakkal. Így a vas közepes aktivitású fém.

A vas olvadáspontja 1539 °C, forráspontja 2862 °C.

Kémiai tulajdonságok

Jellegzetes oxidációs állapotok

• A sav nem létezik szabad formában - csak a sóit nyerik.

A vasat a vas oxidációs állapota - +2 és +3 - jellemzi.

A +2 oxidációs állapot a FeO fekete-oxidnak és a zöld-hidroxid Fe(OH) 2-nek felel meg. Ezek alapvető természetűek. A sókban a Fe(+2) kationként van jelen. A Fe(+2) gyenge redukálószer.

A +3 oxidációs állapot a Fe 2 O 3 vörösbarna oxidnak és a Fe(OH) 3 barna hidroxidnak felel meg. Amfoter jellegűek, bár savasak, és bázikus tulajdonságaik gyengén kifejeződnek. Így a Fe 3+ -ionok még savas környezetben is teljesen hidrolizálódnak. A Fe(OH) 3 csak tömény lúgokban oldódik (és még akkor sem teljesen). A Fe 2 O 3 csak olvadáskor lép reakcióba lúgokkal, ferriteket (a HFeO 2 sav formális savas sóit, amely szabad formában nem létezik):

A vas (+3) leggyakrabban gyenge oxidáló tulajdonságokkal rendelkezik.

A +2 és +3 oxidációs állapotok könnyen változnak egymás között, ha a redox körülmények megváltoznak.

Ezen kívül ott van a Fe 3 O 4 oxid, a vas formális oxidációs állapota +8/3. Ez az oxid azonban vas(II)-ferrit Fe +2 (Fe +3 O 2) 2-nek is tekinthető.

Van egy +6-os oxidációs állapot is. A megfelelő oxid és hidroxid nem létezik szabad formában, de sókat kapnak - ferrátok (például K 2 FeO 4). A vas (+6) anion formájában van jelen bennük. A ferrátok erős oxidálószerek.

Egy egyszerű anyag tulajdonságai

Levegőn, 200 °C-ig terjedő hőmérsékleten tárolva a vasat fokozatosan sűrű oxidréteg borítja, ami megakadályozza a fém további oxidációját. Nedves levegőben a vasat laza rozsdaréteg borítja, ami nem akadályozza meg az oxigén és a nedvesség fémhez való hozzáférését és tönkremenetelét. A rozsda kémiai összetétele nem állandó;

Vas(II)-vegyületek

A vas(II)-oxid FeO bázikus tulajdonságokkal rendelkezik, a Fe(OH) 2 bázisnak felel meg. A vas(II)-sók világoszöld színűek. Tároláskor, különösen nedves levegőn, a vas (III) oxidációja miatt megbarnulnak. Ugyanez a folyamat megy végbe a vas(II)-sók vizes oldatainak tárolásakor:

A vizes oldatban lévő vas(II)-sók közül a legstabilabb a Mohr-só - kettős ammónium és vas(II)-szulfát (NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 6H 2 O.

A kálium-hexacianoferrát(III) K3 (vörösvérsó) reagensként szolgálhat az oldatban lévő Fe 2+ -ionokhoz. Amikor Fe 2+ és 3− ionok kölcsönhatásba lépnek, Turnboole kék csapadék képződik:

Az oldatban lévő vas (II) mennyiségi meghatározásához fenantrolin Phen-t használnak, amely széles pH-tartományban (4-9) egy vörös FePhen 3 komplexet képez vassal (II) (maximális fényelnyelés - 520 nm).

Vas(III)-vegyületek

Az oldatokban lévő vas(III)-vegyületeket fémvas redukálja:

A vas(III) képes kettős szulfátokat képezni egyszeresen töltött kationokkal, például timsóval, például KFe(SO 4) 2 - vas-kálium timsóval, (NH 4)Fe(SO 4) 2 - vas-ammónium timsóval stb. .

Az oldatban lévő vas(III)-vegyületek kvalitatív kimutatására Fe 3+ -ionok és SCN − tiocianát ionok kvalitatív reakcióját alkalmazzák. Amikor a Fe 3+ ionok kölcsönhatásba lépnek az SCN − anionokkal, élénkvörös vas-tiocianát 2+, +, Fe(SCN) 3, - komplexek keveréke képződik. A keverék összetétele (és így színének intenzitása) számos tényezőtől függ, ezért ez a módszer nem alkalmazható a vas pontos minőségi meghatározására.

A Fe 3+ -ionok másik kiváló minőségű reagense a kálium-hexacianoferrát(II) K 4 (sárga vérsó). Amikor Fe 3+ és 4− ionok kölcsönhatásba lépnek, világoskék poroszkék csapadék képződik:

Vas(VI)-vegyületek

A ferrátok oxidáló tulajdonságait a víz fertőtlenítésére használják.

VII és VIII vasvegyületek

Vannak jelentések vas(VIII)-vegyületek elektrokémiai előállításáról. , , , azonban nincsenek független tanulmányok, amelyek megerősítenék ezeket az eredményeket.

Alkalmazás

Vasérc

A vas az egyik leggyakrabban használt fém, amely a globális kohászati ​​termelés 95%-át teszi ki.

• A vas az acélok és öntöttvasak fő alkotóeleme – a legfontosabb szerkezeti anyagok.
• A vas más fémeken – például nikkelen – alapuló ötvözetek része is lehet.
• A mágneses vas-oxid (magnetit) fontos anyag a hosszú távú számítógépes memóriaeszközök gyártásában: merevlemezek, hajlékonylemezek stb.
• Az ultrafinom magnetitport sok fekete-fehér lézernyomtatóban használják polimer szemcsékkel keverve festékként. Ez kihasználja a magnetit fekete színét és azt a képességét, hogy a mágnesezett továbbítóhengerhez tapadjon.
• Számos vasalapú ötvözet egyedülálló ferromágneses tulajdonságai hozzájárulnak ahhoz, hogy széles körben elterjedjenek az elektrotechnikában transzformátorok és villanymotorok mágneses magjaihoz.
• A vas(III)-kloridot (vas-kloridot) az amatőr rádiós gyakorlatban nyomtatott áramköri lapok maratására használják.
• A vas-szulfát-heptátot (vas-szulfátot) réz-szulfáttal keverve használják a kertészetben és az építőiparban a káros gombák leküzdésére.
• A vasat anódként használják vas-nikkel akkumulátorokban és vas-levegő akkumulátorokban.
• A vas- és vas-klorid vizes oldatait, valamint szulfátjait koagulánsként használják a természetes és szennyvizek tisztítási folyamataiban az ipari vállalkozások vízkezelésében.

A vas biológiai jelentősége

Az élő szervezetekben a vas fontos nyomelem, amely katalizálja az oxigéncsere (légzés) folyamatait. A felnőtt emberi szervezet körülbelül 3,5 gramm vasat (körülbelül 0,02%) tartalmaz, ennek 78%-a a vér hemoglobinjának fő aktív eleme, a többi pedig más sejtek enzimeinek része, katalizálva a sejtekben zajló légzési folyamatokat. A vashiány a szervezet betegségeként nyilvánul meg (növényekben klorózis, állatokban vérszegénység).

A vas jellemzően hemnek nevezett komplex formájában lép be az enzimekbe. Ez a komplex különösen a hemoglobinban van jelen, a legfontosabb fehérjében, amely biztosítja az oxigén szállítását a vérben az emberek és állatok minden szervébe. És ő az, aki a vért jellegzetes vörös színére színezi.

A hemtől eltérő vaskomplexek találhatók például a metánt metanollá oxidáló metán-monooxigenáz enzimben, a ribonukleotid-reduktáz fontos enzimben, amely részt vesz a DNS-szintézisben.

A szervetlen vasvegyületek egyes baktériumokban megtalálhatók, és néha a levegő nitrogénjének megkötésére használják őket.

A vas táplálékkal kerül be az állatok és az emberek szervezetébe (máj, hús, tojás, hüvelyesek, kenyér, gabonafélék, cékla a leggazdagabb benne). Érdekes módon a spenót egyszer tévedésből került be ebbe a listába (az elemzési eredmények elírása miatt - a tizedesvessző utáni „extra” nulla elveszett).

A vas túlzott adagja (200 mg vagy nagyobb) mérgező hatású lehet. A vas túladagolása gátolja a szervezet antioxidáns rendszerét, ezért egészséges embereknek nem ajánlott vaskiegészítőt szedni.

Megjegyzések

1. Kémiai enciklopédia: 5 kötetben / Szerkesztőbizottság: Knunyants I. L. (főszerkesztő). - M.: Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - P. 140. - 671 p. - 100 000 példányban.
2. Karapetyants M. Kh., Drakin S. I.Általános és szervetlen kémia: Tankönyv egyetemek számára. - 4. kiadás, törölve. - M.: Kémia, 2000, ISBN 5-7245-1130-4, p. 529
3. M. Vasmer. Az orosz nyelv etimológiai szótára. - Haladás. - 1986. - T. 2. - P. 42-43.
4. Trubacsov O.N. Szláv etimológiák. // A szláv nyelvészet kérdései, 1957. 2. sz.
5. Boryś W. Słownik etymologiczny języka polskiego. - Krakkó: Wydawnictwo Literackie. - 2005. - P. 753-754.
6. Walde A. Lateinisches etymologisches Wörterbuch. - Carl Winter Universitätsbuchhandlung. - 1906. - 285. o.
7. Meie A. A germán nyelvcsoport főbb jellemzői. - URSS. - 2010. - 141. o.
8. Matasović R. A protokelta etimológiai szótára. - Brill. - 2009. - 172. o.
9. Mallory, J.P., Adams, D.Q. Az indoeurópai kultúra enciklopédiája. - Fitzroy-Dearborn. - 1997. - 314. o.
10. "A 60 Fe felezési idő új mérése". Fizikai áttekintő levelek 103 : 72502. DOI:10.1103/PhysRevLett.103.072502.
11. G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot és A. H. Wapstra (2003). "A nukleáris és bomlási tulajdonságok NUBASE értékelése." Nukleáris fizika A 729 : 3–128. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
12. Yu M. Shirokov, N. P. Yudin. Atommag fizika. M.: Nauka, 1972. Fejezet Nukleáris kozmofizika.
13. R. Ripan, I. Ceteanu. Szervetlen kémia // Nemfémek kémiája = Chimia metalelor. - Moszkva: Mir, 1972. - T. 2. - P. 482-483. - 871 p.
14. Arany és nemesfémek
15. Acélkohászat és hőkezelés. Ref. szerk. 3 kötetben / Szerk. M. L. Bershtein, A. G. Rakhstadt. - 4. kiadás, átdolgozva. és további T. 2. A hőkezelés alapjai. 2 könyvben. Könyv 1. M.: Kohászat, 1995. 336 p.
16. T. Takahashi és W.A. Bassett, "High-Pressure Polymorph of Iron", Tudomány, Vol. 145 #3631, 1964. július 31., 483-486.
17. Schilt A. Az 1,10-fenantrolin és rokon vegyületek analitikai alkalmazása. Oxford, Pergamon Press, 1969.
18. Lurie Yu. Az analitikai kémia kézikönyve. M., Chemistry, 1989. 297. o.
19. Lurie Yu. Az analitikai kémia kézikönyve. M., Chemistry, 1989, 315. o.
20. Brouwer G. (szerk.) Handbook of Inorganic Synthesis. 5. kötet, M., Mir, 1985. 1757-1757.
21. Remi G. Szervetlen kémia tantárgy. évf. 2. M., Mir, 1966. 309. o.
22. Kiselev Yu M., Kopelev N. S., Spitsyn V. I., Martynenko L. I. Nyolcértékű vas // Dokl. A Szovjetunió Tudományos Akadémia. 1987. T.292. P.628-631
23. Perfilyev Yu D., Kopelev N. S., Kiselev Yu. A Szovjetunió Tudományos Akadémia. 1987. T.296. pp.1406-1409
24. Kopelev N.S., Kiselev Yu.M., Perfiliev Yu.D. Mossbauer-spektroszkópia a magasabb oxidációs állapotú vas oxokomplexumáról // J. Radioanal. Nucl. Chem. 1992.V.157. R.401-411.
25. „Az Orosz Föderáció lakosságának különböző csoportjainak élettani energia- és tápanyagszükségletének normái” MR 2.3.1.2432-08

Források (az előzmények részhez)

• G. G. Giorgadze."Anitta szövege" és a hettiták korai történetének néhány kérdése
• R. M. Abramisvili. A vas fejlődésének kérdéséről Kelet-Grúzia területén, VGMG, XXII-B, 1961.
• Khakhutaishvili D. A. Az ókori kolchi vaskohászat történetéről. Az ókori történelem kérdései (Kaukázusi-közel-keleti gyűjtemény, 4. szám). Tbiliszi, 1973.
• Hérodotosz."Történelem", 1:28.
• Homérosz."Iliász", "Odüsszeia".
• Virgil."Aeneis", 3:105.
• Arisztotelész.„A hihetetlen pletykákról”, II, 48. VDI, 1947, 2. szám, 327. o.
• Lomonoszov M. V. A kohászat első alapjai.

Lásd még

• Kategória:Vasvegyületek

Linkek

• Betegségek, amelyeket az emberi szervezet vashiánya és feleslege okoz

D. I. Mengyelejev kémiai elemek periódusos rendszere

(ún. meteoritvas, amely több mint 90% Fe-t tartalmaz). Oxigénnel és más elemekkel alkotott vegyületekben széles körben elterjedt számos ásványban és ércben. Ez a harmadik legnagyobb mennyiségben előforduló elem a földkéregben (5,00%) (a szilícium és az alumínium után); Úgy tartják, hogy a Föld magja főleg vasból áll. A fő ásványok a hematit (vörös vasérc) Fe 2 O 3; limonit Fe 2O 3 · nH 2 O (n = 1-4), például mocsári ércben; magnetit (mágneses vasérc) Fe 3 O 4 és sziderit FeCO 3. A legelterjedtebb vasásvány, bár nem a termelés forrása, a pirit (kén-pirit, vaspirit) FeS 2, amelyet sárga fénye miatt néha bolond- vagy macskaaranynak is neveznek, bár a valóságban gyakran tartalmaz apró rézszennyeződéseket. , arany, kobalt és más fémek.

A VAS TULAJDONSÁGAI
Atomszám	26
Atomtömeg	55,847
Izotópok:
stabil	54, 56, 57, 58
instabil	52, 53, 55, 59
Olvadáspont, °C	1535
Forráspont, °C	3000
Sűrűség, g/cm3	7,87
Keménység (Mohs)	4,0-5,0
Tartalom a földkéregben, % (tömeg)	5,00
Oxidációs állapot:
jellegzetes	+2, +3
egyéb jelentések	+1, +4, +6

Sztori

A vas (elemi) a történelem előtti idők óta ismert és használt. Az első vastárgyak valószínűleg meteoritvasból készültek amulettek, ékszerek és munkaeszközök formájában. Körülbelül 3500 évvel ezelőtt az ember felfedezte a módját, hogy a vas-oxidot tartalmazó vörös földet fémmé redukálja. Azóta rengeteg különféle termék készült vasból. Fontos szerepet játszott az emberiség anyagi kultúrájának fejlődésében. Napjainkban a vasat főként (95%) ércekből olvasztják öntöttvas és acél formájában, és viszonylag kis mennyiségben a fémezett pellet redukciójával nyerik, a tiszta vas pedig vegyületeinek hőbontásával vagy sók elektrolízisével. .

Tulajdonságok

A fémvas szürkésfehér, fényes, kemény, képlékeny anyag. A vas három módosulatban (α, γ, δ) kristályosodik. Az α-Fe testközpontú köbös kristályrácsot tartalmaz, amely kémiailag 910 °C-ig stabil. 910°C-on az α-Fe γ-Fe-vé alakul, amely a 910-1400°C tartományban stabil; A γ-Fe egy lapközpontú köbös kristályrácsban kristályosodik. 1400°C feletti hőmérsékleten a δ-Fe az α-Fe-hez lényegében hasonló ráccsal képződik. A vas ferromágneses, könnyen mágnesezhető, de elveszti mágneses tulajdonságait, ha a mágneses mezőt eltávolítják. A hőmérséklet emelkedésével a vas mágneses tulajdonságai romlanak, és 769°C felett gyakorlatilag lehetetlen a mágnesezés (néha a 769-910°C tartományban lévő vasat -Fe-nek nevezik); A γ-Fe nem mágneses anyag.

Használat

Vas- az egyik legjobban használható fém szénnel ötvözetben (acél, öntöttvas) - nagy szilárdságú szerkezeti anyagok alapja. Mágneses tulajdonságú anyagként a vasat elektromágnesek magjaihoz és elektromos gépek armatúráihoz, valamint mágnesszalagok rétegeihez és filmjeihez használják. A tiszta vas a kémiai folyamatok katalizátora, az orvostudományban pedig a gyógyszerek összetevője.

A vas, mint a szervezet kémiai összetevője

A vas számos gerinces, gerinctelen és egyes növény alapvető kémiai összetevője. A vérben, az izomszövetben, a csontvelőben, a májban és a lépben található hem (vörösvértest pigment - vörösvérsejtek) hemoglobin része. Minden hemoglobin molekula 4 vasatomot tartalmaz, amelyek képesek reverzibilis és gyenge kötést létrehozni az oxigénnel, oxihemoglobint képezve. Az oxihemoglobint tartalmazó vér kering a szervezetben, oxigénnel látja el a szöveteket a sejtlégzéshez. Ezért a vas szükséges a légzéshez és a vörösvértestek képződéséhez. A mioglobin (vagy izomhemoglobin) oxigénnel látja el az izmokat. A vas teljes mennyisége az emberi szervezetben (átlagsúly 70 kg) 3-5 g ebből a mennyiségből a vas 65%-a a hemoglobinban található. Napi 10-20 mg vas szükséges az átlagos felnőtt normál anyagcseréjének fenntartásához. A vörös hús, a tojás, a sárgája, a sárgarépa, a gyümölcsök, bármilyen búza és a zöld zöldségek főként normál étrend mellett látják el a szervezetet vassal; A szervezet vashiányával összefüggő vérszegénység esetén szedjen vaspótlót.

A vas mint vegyszer elem

Kémiai szempontból a vas meglehetősen aktív fém, jellemző oxidációs állapota +2, +3, ritkábban +1, +4, +6. Közvetlenül egyesül egyes elemekkel, S-vel FeS - vas(III)-szulfidot, halogénekkel, kivéve a jódot, - vas(III)halogenideket, például FeCl 3-at képez. Könnyen oxidálható; oxigénnel FeO, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4 (FeO + Fe 2 O 3) oxidokat termel, könnyen korrodálódik (rozsdásodik). Magas hőmérsékleten kiszorítja a hidrogént a vízgőzből. Híg savakban (például HCl, H 2 SO 4, HNO 3) oldódik, kiszorítja a hidrogént és Fe(II) sókat képez (rendre FeCl 2, FeSO 4, Fe(NO 3) 2). A mérsékelten tömény H 2 SO 4-ben és HNO 3-ban a vas feloldódik, és Fe(III)-sók keletkeznek, a nagy töménységűekben pedig passziválódik és nem reagál. A vas passzivitása nyilvánvalóan azzal magyarázható, hogy a felületén vas-oxid film képződik, amely azonban egyszerű kaparással könnyen tönkretehető.

Vaskorrózió

A vas rozsdásodása (a vas légköri korróziója)- ez a légköri oxigén általi oxidációja. A reakció vízben oldott sóionok és a légköri szén-dioxid és a nedvesség kölcsönhatásának terméke, a szénsav disszociációja során keletkező ionok jelenlétében megy végbe. Ennek eredményeként laza vörösrozsda vagy hidratált oxid képződik Fe 2 O 3 nH 2 O összetétellel.

Kapcsolatok

Összetett kapcsolatok

Kémiai elemek és anyagok
Kémiai elemek

17. d -elemek, általános jellemzők, tulajdonságok. Oxidok és hidroxidok, CO és OM jellemzők, biorol, komplexképző képesség.

1. Általános jellemzők.

Vas - a PSHE negyedik periódusának 26-os rendszámú nyolcadik csoportjának oldalsó alcsoportjának d-eleme.

Az egyik leggyakoribb fém a földkéregben (a második helyen az alumínium után).

Egy egyszerű anyag, a vas, képlékeny ezüstfehér fém, nagy kémiai reakciókészséggel: gyorsan vasal korrodálódik magas hőmérsékleten vagy magas páratartalom mellett a levegőben.

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3

A vas tiszta oxigénben ég, finoman eloszlatott állapotban levegőben spontán meggyullad.

3Fe + 2O2 = FeO + Fe2O3

3Fe + 4H2O = FeO*Fe2O3

FeO*Fe2O3 = Fe3O4 (vaskő)

Valójában a vasat általában alacsony (legfeljebb 0,8%) szennyezőanyag-tartalmú ötvözeteknek nevezik, amelyek megőrzik a tiszta fém lágyságát és hajlékonyságát. A gyakorlatban azonban gyakrabban használják a vas-szénötvözeteket: acélt (legfeljebb 2,14 tömegszázalék széntartalommal) és öntöttvasat (több mint 2,14 tömegszázalék széntartalmú), valamint rozsdamentes (ötvözött) acélt ötvözés hozzáadásával fémek (króm, mangán, nikkel stb.). A vas és ötvözeteinek sajátos tulajdonságainak kombinációja az „1. ​​számú fémet” az ember számára fontossá teszi.

A természetben a vas ritkán fordul elő tiszta formájában, leggyakrabban vas-nikkel meteoritokban. A vas mennyisége a földkéregben 4,65% (4. hely az O, Si, Al után). Úgy gondolják, hogy a vas alkotja a Föld magjának nagy részét.

2.Tulajdonságok

1.Fizikai St. A vas egy tipikus fém, szabad állapotában ezüstös-fehér színű, szürkés árnyalattal. A tiszta fém képlékeny, a különféle szennyeződések (különösen a szén) növelik annak keménységét és törékenységét. Kifejezett mágneses tulajdonságokkal rendelkezik. Gyakran megkülönböztetik az úgynevezett „vas triádot” - három fémből álló csoportot (vas Fe, kobalt Co, nikkel-Nikkel), amelyek hasonló fizikai tulajdonságokkal, atomi sugarakkal és elektronegativitási értékekkel rendelkeznek.

2.Vegyi St.

Oxidációs állapot	Oxid	Hidroxid	karakter	Megjegyzések
			Gyengén alap
			Nagyon gyenge alap, néha amfoter
	Nem kapott	*	Sav	Erős oxidálószer

A vasat a vas oxidációs állapota - +2 és +3 - jellemzi.

A +2 oxidációs állapot a FeO fekete-oxidnak és a zöld-hidroxid Fe(OH) 2-nek felel meg. Ezek alapvető természetűek. A sókban a Fe(+2) kationként van jelen. A Fe(+2) gyenge redukálószer.

A +3 oxidációs állapot a Fe 2 O 3 vörösbarna oxidnak és a Fe(OH) 3 barna hidroxidnak felel meg. Amfoter jellegűek, bár savasak, és bázikus tulajdonságaik gyengén kifejeződnek. Így a Fe 3+ ionok teljesen hidrolizálni még savas környezetben is. A Fe(OH) 3 csak tömény lúgokban oldódik (és még akkor sem teljesen). A Fe 2 O 3 lúgokkal csak összeolvadáskor lép reakcióba, így keletkezik ferritek(a HFeO 2 sav formális savas sói, amely szabad formában nem létezik):

A vas (+3) leggyakrabban gyenge oxidáló tulajdonságokkal rendelkezik.

A +2 és +3 oxidációs állapotok könnyen változnak egymás között, ha a redox körülmények megváltoznak.

Ezen kívül ott van a Fe 3 O 4 oxid, a vas formális oxidációs állapota +8/3. Ez az oxid azonban vas(II)-ferrit Fe +2 (Fe +3 O 2) 2-nek is tekinthető.

Van egy +6-os oxidációs állapot is. A megfelelő oxid és hidroxid nem létezik szabad formában, de sókat kapnak - ferrátok (például K 2 FeO 4). A vas (+6) anion formájában van jelen bennük. A ferrátok erős oxidálószerek.

A tiszta fémvas vízben és híg oldatokban stabil lúgok. A vas nem oldódik hideg tömény kénsavban és salétromsavban, mivel a fémfelületet egy erős oxidfilm passziválja. A forró tömény kénsav erősebb oxidálószerként kölcsönhatásba lép a vassal.

VAL VEL sóés hígítva (kb. 20%) kén savak a vas reagálva vas(II)sókat képez:

Amikor a vas körülbelül 70%-os kénsavval reagál hevítés közben, a reakció képződik vas(III)-szulfát:

3. Oxidok és hidroxidok, CO és OM jellemzők...

Vas(II)-vegyületek

A vas(II)-oxid FeO bázikus tulajdonságokkal rendelkezik, a Fe(OH) 2 bázisnak felel meg. A vas(II)-sók világoszöld színűek. Tároláskor, különösen nedves levegőn, a vas (III) oxidációja miatt megbarnulnak. Ugyanez a folyamat megy végbe a vas(II)-sók vizes oldatainak tárolásakor:

Stabil a vas(II)-sóktól vizes oldatokban Mohr só- kettős ammónium és vas(II)-szulfát (NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 6H 2 O.

Az oldatban lévő Fe 2+ -ionok reagense lehet kálium-hexaciano-ferrát (III) K 3 (vörös vérsó). Amikor Fe 2+ és 3− ionok kölcsönhatásba lépnek, csapadék képződik turnbull kék:

Az oldatban lévő vas (II) mennyiségi meghatározásához használja fenantrolin, vörös komplexet képez a FePhen 3 vassal (II) széles pH-tartományban (4-9)

Vas(III)-vegyületek

Vas(III)-oxid Fe 2 O 3 gyenge amfoter, erre egy még gyengébb bázis válaszol, mint a Fe(OH) 2, Fe(OH) 3, amely reakcióba lép a savakkal:

A Fe 3+ sók hajlamosak kristályos hidrátok képződésére. Ezekben a Fe 3+ iont általában hat vízmolekula veszi körül. Az ilyen sók rózsaszín vagy lila színűek. A Fe 3+ -ion még savas környezetben is teljesen hidrolizál. pH > 4-nél ez az ion szinte teljesen kicsapódik mint Fe(OH)3:

A Fe 3+ ion részleges hidrolízisével polinukleáris oxo- és hidroxokation kationok keletkeznek, ezért az oldatok megbarnulnak. A vas(III)-hidroxid Fe(OH) 3 fő tulajdonságai nagyon gyengén kifejeződnek. Csak koncentrált lúgoldatokkal képes reagálni:

A keletkező vas(III) hidroxo-komplexei csak erősen lúgos oldatokban stabilak. Ha az oldatokat vízzel hígítjuk, azok megsemmisülnek, és Fe(OH) 3 válik ki.

Lúgokkal és más fémek oxidjaival ötvözve a Fe 2 O 3 különféle ferritek:

Az oldatokban lévő vas(III)-vegyületeket fémvas redukálja:

A vas(III) egyszeres töltéssel képes kettős szulfátokat képezni kationok típus timsó, például KFe(SO 4) 2 - vas-kálium timsó, (NH 4) Fe(SO 4) 2 - vas-ammónium timsó stb.

Az oldatban lévő vas(III)-vegyületek kvalitatív kimutatására Fe 3+ -ionok és tiocianát ionok kvalitatív reakcióját alkalmazzák. SCN − . Amikor a Fe 3+ ionok kölcsönhatásba lépnek az SCN − anionokkal, élénkvörös vas-tiocianát 2+, +, Fe(SCN) 3, - komplexek keveréke képződik. A keverék összetétele (és így színének intenzitása) számos tényezőtől függ, ezért ez a módszer nem alkalmazható a vas pontos minőségi meghatározására.

Egy másik kiváló minőségű reagens Fe 3+ ionokhoz kálium-hexaciano-ferrát (II) K 4 (sárga vérsó). Amikor a Fe 3+ és 4− ionok kölcsönhatásba lépnek, élénkkék csapadék képződik porosz kék:

Vas(VI)-vegyületek

Ferratas- a vassav H 2 FeO 4 sói, amely nem létezik szabad formában. Ezek ibolya színű vegyületek, amelyek oxidatív tulajdonságaiban permanganátokra, oldhatóságukban pedig szulfátokra emlékeztetnek. A ferrátok gázhalmazállapotúak hatására keletkeznek klór vagy ózon lúgban szuszpendált Fe(OH) 3-hoz például kálium-ferrát(VI) K 2 FeO 4 . A ferrátok lila színűek.

Ferratákat is lehet kapni elektrolízis 30%-os lúgoldat vasanódon:

A ferrátok erős oxidálószerek. Savas környezetben oxigén felszabadulásával bomlanak le:

A ferrátok oxidáló tulajdonságait használják vízfertőtlenítés.

4.Biorol

1) Az élő szervezetekben a vas fontos nyomelem, amely katalizálja az oxigéncsere (légzés) folyamatait.

2) A vas általában komplex formájában szerepel az enzimekben. Ez a komplex különösen a hemoglobinban van jelen, amely a legfontosabb fehérje, amely biztosítja az oxigén szállítását a vérben az emberek és állatok összes szervébe. És ő az, aki a vért jellegzetes vörös színére színezi.

4) A vas túlzott adagja (200 mg és több) mérgező hatású lehet. A vas túladagolása gátolja a szervezet antioxidáns rendszerét, ezért egészséges embereknek nem ajánlott vaspótlót szedni.