A hidrogént elég régóta éghető (gyúlékony) levegőként ismerik. A savak fémekre gyakorolt hatására a robbanásveszélyes gázok égését és robbanását figyelték meg Paracelsus, Boyle, Lemery és más 16-18. századi tudósok. A flogiszton elmélet elterjedésével egyes vegyészek megpróbálták a hidrogént "szabad flogisztonként" előállítani. Lomonoszov „A fémes fényről” című disszertációja a hidrogén előállítását írja le „savas alkoholok” (például „só-alkohol”, azaz sósav) vason és más fémeken történő hatására; Az orosz tudós volt az első (1745), aki felvetette azt a hipotézist, hogy a hidrogén („gyúlékony gőz” - gőz inflammabilis) flogiszton. Cavendish, aki részletesen tanulmányozta a hidrogén tulajdonságait, hasonló hipotézist terjesztett elő 1766-ban. A hidrogént „fémekből” nyert gyúlékony levegőnek (fémekből gyúlékony levegőnek) nevezte, és úgy vélte, mint minden flogisztikus, hogy ha savakban oldják fel. a fém elveszti a flogisztont. Lavoisier, aki 1779-ben a víz összetételét annak szintézisén és lebontásán keresztül tanulmányozta, hidrogént hidrogénnek hidrogénnek (hidrogénnek) vagy hidrogénnek (hidrogénnek) neveztek el görögül. hydro - víz és gaynome - termelek, szülök.
Az 1787-es Nómenklatúra Bizottság a Gennaóból átvette a hidrogéntermelés szót – szülök. Lavoisier egyszerű testek táblázatában a hidrogént az öt (fény, hő, oxigén, nitrogén, hidrogén) „egyszerű testek, amelyek a természet mindhárom birodalmához tartoznak, és amelyeket a testek elemeinek kell tekinteni” között említik; A Hidrogén név régi szinonimájaként Lavoisier gyúlékony gázt (gaz inflammable), a gyúlékony gáz alapját nevezi. A 18. század végének és a 19. század eleji orosz kémiai irodalomban. A hidrogénnek kétféle elnevezése van: flogisztikus (éghető gáz, éghető levegő, gyúlékony levegő, gyúlékony levegő) és antiflogisztikus (vízteremtő lény, vízteremtő lény, vízképző gáz, hidrogéngáz, hidrogén). Mindkét szócsoport a hidrogén francia nevének fordítása.
A hidrogénizotópokat a század 30-as éveiben fedezték fel, és gyorsan nagy jelentőséggel bírtak a tudomány és a technológia terén. 1931 végén Urey, Brekwedd és Murphy a folyékony hidrogén hosszú távú elpárolgása utáni maradékot vizsgálták, és felfedezték a 2 atomtömegű nehézhidrogént. Ezt az izotópot görögül deutériumnak (D) nevezték. - másik, második. Négy évvel később a hidrogén még nehezebb izotópját, a 3H-t fedezték fel a hosszan tartó elektrolízisnek alávetett vízben, amelyet görögül tríciumnak (Tritium, T) hívtak. - harmadik.
Hélium, Hélium, He (2)
1868-ban Jansen francia csillagász teljes napfogyatkozást figyelt meg Indiában, és spektroszkópiailag tanulmányozta a nap kromoszféráját. A nap spektrumában egy élénksárga vonalat fedezett fel, amelyet D3-nak jelölt meg, ami nem esik egybe a nátrium sárga D-vonalával. Ugyanakkor a nap spektrumában ugyanezt a vonalat látta Lockyer angol csillagász, aki rájött, hogy az egy ismeretlen elemhez tartozik. Lockyer Franklanddal együtt, akinek akkor dolgozott, úgy döntött, hogy az új elemet héliumnak nevezi el (a görög helios - nap szóból). Aztán egy új sárga vonalat fedeztek fel más kutatók a „földi” termékek spektrumában; Így 1881-ben az olasz Palmieri fedezte fel a Vezúv kráterében vett gázminta tanulmányozása közben. Hillebrand amerikai kémikus az uránásványokat tanulmányozva megállapította, hogy erős kénsav hatására gázokat bocsátanak ki. Maga Hillebrand azt hitte, hogy ez nitrogén. Ramsay, aki figyelt Hillebrand üzenetére, spektroszkópiai elemzésnek vetette alá azokat a gázokat, amelyek az ásványi kleveit savval való kezelése során szabadultak fel. Felfedezte, hogy a gázok nitrogént, argont és egy ismeretlen gázt tartalmaznak, amely élénksárga vonalat eredményez. Mivel nem volt elég jó spektroszkópja, Ramsay mintákat küldött az új gázból Crookesnak és Lockyernek, akik hamarosan héliumként azonosították a gázt. Ugyancsak 1895-ben Ramsay héliumot izolált gázkeverékből; kémiailag inertnek bizonyult, mint az argon. Nem sokkal ezután Lockyer, Runge és Paschen kijelentette, hogy a hélium két gáz – ortohélium és parahélium – keverékéből áll; az egyik sárga spektrumvonalat ad, a másik zöldet. Azt javasolták, hogy ezt a második gázt aszteriumnak (Asterium) nevezzék el a görög csillagból. Ramsay Traversszel együtt tesztelte ezt az állítást, és bebizonyította, hogy téves, mivel a héliumvonal színe a gáznyomástól függ.
Lítium, lítium, lítium (3)
Amikor Davy elvégezte híres kísérleteit az alkáliföldfémek elektrolízisével kapcsolatban, senki sem gyanította a lítium létezését. A lítium-alkáliföldfémet csak 1817-ben fedezte fel egy tehetséges analitikus vegyész, Berzelius egyik tanítványa, Arfvedson. 1800-ban a brazil ásványkutató, de Andrada Silva európai tudományos utat tett Svédországban két új ásványra bukkant, amelyeket petalitnak és spodumennek nevezett el, és ezek közül az elsőt néhány évvel később Ute szigetén fedezték fel. Arfvedson érdeklődni kezdett a petalit iránt, elvégezte annak teljes elemzését, és az anyag kezdetben megmagyarázhatatlan, körülbelül 4%-os veszteségét fedezte fel. Az elemzéseket alaposabban megismételve megállapította, hogy a petalit „egy eddig ismeretlen természetű gyúlékony lúgot tartalmaz”. Berzelius javasolta, hogy nevezzék el lítiumnak, mivel ezt a lúgot a káliumtól és a szódától eltérően először az „ásványok birodalmában” (kövek) találták meg; Ez a név a görög - kő szóból származik. Arfvedson később több más ásványban is felfedezte a lítiumföldet vagy litint, de kísérletei a szabad fém izolálására nem jártak sikerrel. Davy és Brande nagyon kis mennyiségű lítiumfémet nyert egy lúg elektrolízisével. 1855-ben Bunsen és Matthessen kifejlesztett egy ipari módszert a lítium fém előállítására lítium-klorid elektrolízisével. A 19. század eleji orosz kémiai irodalomban. nevek találhatók: lition, litin (Dvigubsky, 1826) és lítium (Hess); A lítiumföldet (alkáli) néha litinának nevezték.
Berillium, Be (4)
A berilliumot (drágaköveket) tartalmazó ásványok - berill, smaragd, smaragd, akvamarin stb. - ősidők óta ismertek. Egy részüket a Sínai-félszigeten bányászták még a 17. században. időszámításunk előtt e. A stockholmi papirusz (3. század) hamis kövek készítésének módszereit írja le. A berill név megtalálható görög és latin (Berill) ókori írókban és ókori orosz művekben, például az 1073-as „Szvjatoszlav gyűjteményében”, ahol a berill virulion néven szerepel. Az ebbe a csoportba tartozó értékes ásványok kémiai összetételének vizsgálata azonban csak a 18. század végén kezdődött. a kémiai-analitikai időszak kezdetével. Az első elemzések (Klaproth, Bindheim stb.) nem találtak semmi különöset a berillben. A 18. század végén. a híres ásványkutató, Gahuy apát felhívta a figyelmet a limoges-i berill és a perui smaragd kristályszerkezetének teljes hasonlóságára. Vaukelin mindkét ásvány kémiai elemzését elvégezte (1797), és mindkettőben új, az alumínium-oxidtól eltérő földet fedezett fel. Miután megkapta az új föld sóit, megállapította, hogy némelyikük édes ízű, ezért az új földet a görögből glucinának (Glucina) nevezte el. - édes. A földben található új elemet megfelelő elnevezéssel Gluciniumnak nevezték el. Ezt a nevet Franciaországban használták a 19. században, még egy szimbólum is volt - Gl. Klaproth, mivel ellenezte az új elemek vegyületeik véletlenszerű tulajdonságai alapján történő elnevezését, a glucinium berillium elnevezését javasolta, rámutatva arra, hogy más elemek vegyületei is édes ízűek. A berillium fémet először Wöhler és Bussy állította elő 1728-ban a berillium-klorid káliumfémmel történő redukálásával. Itt jegyezzük meg I. V. Avdeev orosz kémikusnak a berillium-oxid atomtömegével és összetételével kapcsolatos kiemelkedő kutatásait (1842). Avdeev a berillium atomsúlyát 9,26-nak (a mai 9,0122-nek) állapította meg, míg Berzelius 13,5-nek vette, és az oxid helyes képletét.
A berill ásvány nevének eredetéről több változat is létezik, amelyből a berillium szó is származik. A. M. Vasziljev (Diergart szerint) a filológusok következő véleményét idézi: a berill latin és görög neve összevethető a prakrit veluriya és szanszkrit vaidurya névvel. Ez utóbbi egy bizonyos kő neve, és a vidura (nagyon messze) szóból származik, amely úgy tűnik, hogy valami országot vagy hegyet jelent. Müller egy másik magyarázatot is kínált: a vaidurya az eredeti vaidarya vagy vaidalya, az utóbbi pedig a vidala (macska) szóból származik. Más szóval, a vaidurya nagyjából azt jelenti, hogy "macskaszem". Rai rámutat, hogy a szanszkrit nyelvben a topázt, a zafírt és a korallt macskaszemnek tekintették. A harmadik magyarázatot Lippmann adja, aki szerint a berill szó valamilyen északi országot (ahonnan a drágakövek származtak) vagy embereket jelentett. Lippmann máshol megjegyzi, hogy Kusai Miklós azt írta, hogy a német Brille (szemüveg) a barbár latin berillus szóból származik. Végül Lemery, magyarázva a berill (Berillus) szót, rámutat, hogy a Berillus vagy Verillus jelentése "ember köve".
A 19. század eleji orosz kémiai irodalomban. A glucinát édes földnek, édes földnek (Severgin, 1815), édes földnek (Zakharov, 1810), glutinának, glicinnek, a glicinföld alapjának nevezték, az elemet pedig wisteriumnak, glicinitnek, gliciumnak, édes földnek stb. Giese javasolta. a berillium név (1814). Hess azonban ragaszkodott a Glitium névhez; Szinonimájaként használta Mengyelejev is (1. kiadás „Fundamentals of Chemistry”).
Bor, Borum, V (5)
A természetes bórvegyületek (angol Boron, French Bore, német Bor), elsősorban a szennyezett bórax már a kora középkor óta ismertek. Tinkal, Tinkar vagy Attinkar (Tinkal, Tinkar, Attinkar) néven a bóraxot Tibetből importálták Európába; fémek, különösen arany és ezüst forrasztására használták. Európában a tinkalt gyakrabban nevezték bóraxnak (Borax) az arab bauraq és a perzsa burah szóból. Néha a bórax vagy boraco különféle anyagokat jelentett, például szódát (nitront). Ruland (1612) a bóraxot krizokollának nevezi, egy olyan gyantának, amely képes aranyat és ezüstöt „összeragasztani”. Lemery (1698) a bóraxot „arany ragasztónak” is nevezi (Auricolla, Chrisocolla, Gluten auri). Néha a bórax olyasmit jelentett, mint „arany kantár” (capistrum auri). Az alexandriai, hellenisztikus és bizánci kémiai irodalomban a bóra és a borakhon, valamint az arabul (bauraq) általában lúgot jelentett, például bauraq armant (örmény borak), vagy szódát, később a bóraxot kezdték el nevezni.
1702-ben Homberg a bórax vas-szulfáttal való égetésével „sót” (bórsavat) nyert, amely „Homberg nyugtató sója” (Sal sedativum Hombergii) néven vált ismertté; ezt a sót széles körben használják a gyógyászatban. 1747-ben Baron „nyugtató sóból” és nátronból (szódából) szintetizálta a bóraxot. A bórax és a „só” összetétele azonban a 19. század elejéig ismeretlen maradt. Az 1787-es kémiai nómenklatúra tartalmazza a horacique sav (bórsav) nevet. Lavoisier „Egyszerű testek táblázatában” a radikális boracique-ra hivatkozik. 1808-ban Gay-Lussacnak és Thénardnak sikerült a szabad bórt a bórsavanhidridből elkülöníteni oly módon, hogy az utóbbit fémkáliummal hevítették egy rézcsőben; azt javasolták, hogy az elemet bórnak (Bora) vagy bórnak (Bore) nevezzék. Davy, aki megismételte Gay-Lussac és Thénard kísérleteit, szintén ingyenes bórt kapott, és boraciumnak nevezte el. Később a britek ezt a nevet Boronra rövidítették. Az orosz irodalomban a bórax szó megtalálható a 17-18. századi receptgyűjteményekben. század elején. Az orosz kémikusok a bór-bóraxot (Zakharov, 1810), a buront (Strakhov, 1825), a bórsavbázist, a buracint (Severgin, 1815), a boriát (Dvigubszkij, 1824) nevezték. Giese boron burium (1813) című könyvének fordítója. Ezen kívül vannak olyan nevek, mint a fúró, borona, buronit stb.
Carbon, Carboneum, C (6)
A szén (angolul Carbon, francia Carbone, németül Kohlenstoff) szén, korom és korom formájában időtlen idők óta ismert az emberiség számára; körülbelül 100 ezer évvel ezelőtt, amikor őseink elsajátították a tüzet, minden nap foglalkoztak szénnel és kormmal. Valószínűleg nagyon korán az emberek megismerkedtek a szén - gyémánt és grafit, valamint a fosszilis szén allotróp módosulataival. Nem meglepő, hogy a széntartalmú anyagok elégetése volt az egyik első olyan kémiai folyamat, amely érdekelte az embert. Mivel az égő anyag eltűnt, a tűz elemésztette, az égést az anyag bomlási folyamatának tekintették, ezért a szenet (vagy szenet) nem tekintették elemnek. Az elem a tűz volt – az égést kísérő jelenség; Az elemekről szóló ősi tanításokban a tűz általában az egyik elemként jelenik meg. A XVII - XVIII. század fordulóján. Megszületett a flogiszton elmélet, amelyet Becher és Stahl terjesztett elő. Ez az elmélet minden éghető testben felismerte egy speciális elemi anyag - egy súlytalan folyadék - flogiszton jelenlétét, amely az égési folyamat során elpárolog. Mivel nagy mennyiségű szén elégetésekor csak kevés hamu marad, a flogisztika úgy vélte, hogy a szén szinte tiszta flogiszton. Ez magyarázza különösen a szén „flogisztizáló” hatását – azt a képességét, hogy helyreállítja a fémeket a „mészekből” és az ércekből. A későbbi flogisztika – Reaumur, Bergman és mások – már kezdték megérteni, hogy a szén elemi anyag. A „tiszta szenet” azonban először Lavoisier ismerte fel, aki a szén és más anyagok égési folyamatát tanulmányozta a levegőben és az oxigénben. Guiton de Morveau, Lavoisier, Berthollet és Fourcroix "Method of Chemical Nomenclature" (1787) című könyvében a "carbon" (carbone) név jelent meg a francia "pure coal" (charbone pur) helyett. Ugyanezen a néven a szén szerepel az „Egyszerű testek táblázatában” Lavoisier „Elementary Textbook of Chemistry”-ben. 1791-ben Tennant angol kémikus volt az első, aki szabad szénhez jutott; foszforgőzt bocsátott át a kalcinált krétán, ami kalcium-foszfát és szén képződését eredményezte. Régóta ismert, hogy a gyémánt erős hevítés hatására anélkül ég le, hogy maradékot hagyna. Még 1751-ben I. Ferenc francia király beleegyezett, hogy gyémántot és rubint ad égetési kísérletekhez, ami után ezek a kísérletek még divatossá váltak. Kiderült, hogy csak a gyémánt égés, a rubin (alumínium-oxid króm keverékével) pedig károsodás nélkül képes ellenállni a hosszan tartó melegítésnek a gyújtólencse fókuszában. Lavoisier új kísérletet végzett a gyémántok elégetésével egy nagy gyújtógéppel, és arra a következtetésre jutott, hogy a gyémánt kristályos szén. A szén második allotrópját - a grafitot - az alkímia korszakában módosított ólomfénynek tekintették, és plumbágónak nevezték; Csak 1740-ben fedezte fel Pott, hogy a grafitban nincs ólomszennyeződés. Scheele a grafitot tanulmányozta (1779), és flogisztikusként egy speciális kéntestnek, egy kötött „légsavat” (CO2) és nagy mennyiségű flogisztont tartalmazó ásványi szénnek tekintette.
Húsz évvel később Guiton de Morveau a gyémántot gondos melegítéssel grafittá, majd szénsavvá alakította.
A Carboneum nemzetközi név a latinból származik. carbo (szén). Ez a szó nagyon ősi eredetű. A cremare-hez hasonlítják - égetni; gyökér сar, cal, orosz gar, gal, gol, szanszkrit sta jelentése: forralni, főzni. A "carbo" szó más európai nyelveken a szén neveihez kapcsolódik (szén, szén stb.). A német Kohlenstoff a Kohle-ból származik - szén (ónémet kolo, svéd kylla - fűteni). Az óorosz ugorati vagy ugarati (égetni, perzselni) gyökere gar, vagy hegyek, lehetséges átmenettel golra; szén óorosz yugal, vagy szén, azonos eredetű. A gyémánt (Diamante) szó az ógörögből származik - elpusztíthatatlan, hajthatatlan, kemény, a grafit pedig a görögből - írom.
század elején. a régi szén szót az orosz vegyirodalomban néha a „karbonát” szó váltotta fel (Scherer, 1807; Severgin, 1815); 1824 óta Szolovjov bevezette a szén nevet. 
Nitrogén, nitrogén, N (7)
A nitrogént (angol Nitrogen, francia Azote, német Stickstoff) több kutató szinte egyszerre fedezte fel. Cavendish a levegőből nyert nitrogént (1772) úgy, hogy forró szénen, majd lúgos oldaton engedte át a szén-dioxid elnyelésére. Cavendish nem adott külön nevet az új gáznak, mefitikus levegőként emlegette (Air mephitic a latin mephitisből - a föld fulladása vagy káros elpárolgása). Priestley hamarosan felfedezte, hogy ha egy gyertya hosszú ideig ég a levegőben, vagy egy állat (egér) van jelen, akkor az a levegő alkalmatlanná válik a légzésre. Hivatalosan a nitrogén felfedezését általában Black tanítványának, Rutherfordnak tulajdonítják, aki 1772-ben disszertációt adott ki (az orvosdoktori fokozat megszerzéséhez) „A rögzített levegőről, más néven fulladásról”, amelyben a nitrogén egyes kémiai tulajdonságait. először leírták. Ugyanezekben az években Scheele ugyanúgy nyert nitrogént a légköri levegőből, mint Cavendish. Az új gázt „elrontott levegőnek” nevezte (Verdorbene Luft). Mivel a flogisztikus kémikusok a forró szénen áthaladó levegőt flogisztifikációnak tartották, Priestley (1775) nitrogén-flogisztizált levegőnek nevezte. Cavendish korábban a levegő flogisztikációjáról is beszélt tapasztalatai alapján. Lavoisier 1776-1777-ben részletesen tanulmányozta a légköri levegő összetételét, és megállapította, hogy térfogatának 4/5-e fullasztó gázból áll (Air mofette - atmoszférikus mofette vagy egyszerűen Mofett). A nitrogén neveit - flogisztált levegő, mefikus levegő, légköri mofett, romlott levegő és néhány más - az új kémiai nómenklatúra európai országokban történő elismerése előtt használták, vagyis a híres „A kémiai nómenklatúra módszere” című könyv megjelenése előtt. ” (1787).
A könyv összeállítói - a Párizsi Tudományos Akadémia nómenklatúra bizottságának tagjai - Guiton de Morveau, Lavoisier, Berthollet és Fourcroix - csak néhány új nevet fogadtak el az egyszerű anyagoknak, különösen az „oxigén” és a „hidrogén” elnevezéseket. javasolta Lavoisier. A nitrogén új nevének kiválasztásakor az oxigénelmélet elvein alapuló bizottság nehézségekbe ütközött. Mint ismeretes, Lavoisier egyszerű elnevezéseket javasolt az anyagoknak, amelyek tükrözik alapvető kémiai tulajdonságaikat. Ennek megfelelően ennek a nitrogénnek a „nitrogén gyök” vagy a „nitrátgyök” elnevezést kell adni. Az ilyen elnevezések – írja Lavoisier „Az elemi kémia alapelvei” (1789) című könyvében – a művészetben, a kémiában és a társadalomban elfogadott régi salétrom vagy salétrom kifejezéseken alapulnak. Megfelelőek lennének, de köztudott, hogy a nitrogén az illékony lúgok (ammónia) bázisa is, ahogy azt Berthollet nemrégiben felfedezte. Ezért a gyök vagy a nitrátsav bázis elnevezése nem tükrözi a nitrogén alapvető kémiai tulajdonságait. Nem jobb a nitrogén szónál időzni, amely a nómenklatúra bizottság tagjai szerint az elem fő tulajdonságát tükrözi - a légzésre és az életre való alkalmatlanságát. A kémiai nómenklatúra szerzői azt javasolták, hogy a nitrogén szót a görög „a” negatív előtagból és az élet szóból származtassák. Így a nitrogén elnevezés véleményük szerint annak élettelenségét, vagy élettelenségét tükrözte.
A nitrogén szót azonban nem Lavoisier vagy a bizottságban dolgozó kollégái találták ki. Ősidők óta ismert, és a középkori filozófusok és alkimisták a „fémek elsődleges anyagának (alapanyagának), a filozófusok úgynevezett higanyának vagy az alkimisták kettős higanyának a megjelölésére használták. A nitrogén szó valószínűleg a középkor első századaiban került be az irodalomba, mint sok más, misztikus jelentésű titkosított név. Sok alkimista munkájában megtalálható, kezdve Baconnal (XIII. század) - Paracelsusban, Libaviusban, Valentinusban és másokban Libavius még arra is rámutat, hogy a nitrogén szó (azoth) az ősi spanyol-arab azoque szóból származik. azoque vagy azoc), jelentése higany. Valószínűbb azonban, hogy ezek a szavak a nitrogén (azot vagy azoth) alapszó írásbeli torzulásai következtében jelentek meg. Most már pontosabban megállapították a nitrogén szó eredetét. Az ókori filozófusok és alkimisták a „fémek elsődleges anyagát” minden létező alfajának és omegájának tartották. Ezt a kifejezést viszont az Apokalipszisből, a Biblia utolsó könyvéből kölcsönözték: „Én vagyok alfa és ómega, kezdet és vég, első és utolsó.” Az ókorban és a középkorban a keresztény filozófusok csak három olyan nyelv használatát tartották helyénvalónak, amelyeket „szentnek” ismertek el értekezéseik írásakor - a latin, a görög és a héber (a kereszt felirata Krisztus keresztre feszítésekor, az evangéliumi történet szerint ezen a három nyelven készült). A nitrogén szó kialakításához e három nyelv ábécéjének kezdő és utolsó betűit vettük (a, alfa, aleph és zet, omega, tov - AAAZOT).
Az 1787-es új kémiai nómenklatúra összeállítói, és mindenekelőtt létrehozásának kezdeményezője, Guiton de Morveau ősidők óta jól tudták a nitrogén szó létezését. Morvo a "Methodical Encyclopedia"-ban (1786) feljegyezte ennek a kifejezésnek az alkímiai jelentését. A kémiai nómenklatúra módszerének megjelenése után az oxigénelmélet - a flogisztika - ellenzői élesen bírálták az új nómenklatúrát. Különösen, amint azt maga Lavoisier is megjegyzi kémia tankönyvében, az „ősi nevek” átvételét kritizálták. Különösen La Mettrie, az Observations sur la Physique folyóirat kiadója, amely az oxigénelmélet ellenzőinek fellegvára, rámutatott arra, hogy a nitrogén szót az alkimisták más értelemben használták.
Ennek ellenére az új elnevezést Franciaországban és Oroszországban is felvették, felváltva a korábban elfogadott „flogisztizált gáz”, „moffette”, „moffette alap” stb. neveket.
A görögből származó nitrogén szóképzés is méltányos megjegyzéseket váltott ki. D. N. Pryanishnikov „Nitrogén a növények életében és a Szovjetunió mezőgazdaságában” (1945) című könyvében teljesen helyesen megjegyezte, hogy a görög szóalkotás „kétségeket vet fel”. Nyilvánvalóan Lavoisier kortársainak is voltak ezek a kétségei. Maga Lavoisier kémia tankönyvében (1789) a nitrogén szót használja a „radikális nitrique” névvel együtt.
Érdekes megjegyezni, hogy a későbbi szerzők, látszólag megpróbálták valahogy igazolni a nómenklatúra bizottság tagjai által elkövetett pontatlanságot, a nitrogén szót a görög - éltető, életadó - szóból származtatták, létrehozva az „azotikos” mesterséges szót, amely hiányzik a görög nyelvből (Diergart, Remy stb.). A nitrogén szóképzésnek ez a módja azonban aligha tekinthető helyesnek, hiszen a nitrogén név származékos szavának „azotikon” hangzásúnak kellett volna lennie.
A nitrogén elnevezés alkalmatlansága nyilvánvaló volt Lavoisier kortársai közül sok számára, akik teljes mértékben szimpatizáltak oxigénelméletével. Így Chaptal az „Elements of Chemistry” (1790) című kémiatankönyvében a nitrogén szó helyett a nitrogén (nitrogén) szót javasolta, és kora nézeteinek megfelelően gáznak nevezte el (minden gázmolekulát körülvéve ábrázoltak. kalóriatartalmú atmoszférával), „nitrogéngáz” (Gáznitrogén). Chaptal részletesen indokolta javaslatát. Az egyik érv az volt, hogy az élettelen elnevezést nagyobb indoklással más egyszerű (például erős mérgező tulajdonságokkal rendelkező) testekre is fel lehetne adni. Az Angliában és Amerikában elfogadott nitrogén név később az elem nemzetközi nevének (Nitrogenium) alapja lett, és a nitrogén szimbóluma - N. Franciaországban a 19. század elején. Az N szimbólum helyett Az szimbólumot használták. 1800-ban a kémiai nómenklatúra egyik társszerzője, Fourcroy egy másik nevet javasolt - az alkaligént, azon a tényen alapulva, hogy a nitrogén az illékony lúg (Alcali volatil) - ammónia „bázisa”. De ezt a nevet a vegyészek nem fogadták el. Végül említsük meg a nitrogén elnevezést, amelyet a 18. század végén használtak a flogisztikus vegyészek és különösen Priestley. - septon (Septon a francia Septique-ből - putrefactive). Ezt a nevet nyilvánvalóan Mitchell javasolta, Black tanítványa, aki később Amerikában dolgozott. Davy elutasította ezt a nevet. Németországban a 18. század vége óta. a nitrogént pedig a mai napig Stickstoff-nak hívják, ami azt jelenti, hogy "fojtó anyag".
Ami a nitrogén régi orosz elnevezéseit illeti, amelyek a 18. század végén és a 19. század elején különböző munkákban megjelentek, ezek a következők: fullasztó gáz, tisztátalan gáz; mofetikus levegő (ezek a francia Gas mofette név fordításai), fullasztó anyag (a német Stickstoff fordítása), phlogisticated levegő, kioltott, gyúlékony levegő (a flogisztikus nevek a Priestley által javasolt kifejezés fordítása - Plogisticated air). Neveket is használtak; romlott levegő (Scheele Verdorbene Luft kifejezésének fordítása), salétrom, salétromgáz, nitrogén (a Chaptal által javasolt név fordítása - Nitrogén), lúg, lúg (Fourcroy kifejezéseit 1799-ben és 1812-ben fordították oroszra), szepton, putrefaktív szer (Septon) ) stb. E számos név mellett a nitrogén és a nitrogéngáz szavakat is használták, különösen a 19. század elejétől.
V. Severgin „Útmutató a külföldi kémiai könyvek legkényelmesebb megértéséhez” című művében (1815) a következőképpen magyarázza a nitrogén szót: „Azoticum, Azotum, Azotozum - nitrogén, fullasztó anyag”; "Azote - nitrogén, salétrom"; "nitrátgáz, nitrogéngáz." A nitrogén szó végül bekerült az orosz kémiai nómenklatúrába, és kiszorította az összes többi nevet G. Hess „A tiszta kémia alapjai” (1831) publikációja után.
A nitrogéntartalmú vegyületek származékneveit orosz és más nyelveken vagy a nitrogén szóból (salétromsav, azovegyületek stb.), vagy a nitrogén nemzetközi elnevezésből (nitrátok, nitrovegyületek stb.) képezik. Az utolsó kifejezés az ősi nitr, nitrum, nitron nevekből származik, amelyek általában salétromot, néha természetes szódát jelentettek. Ruland szótára (1612) ezt írja: "Nitrum, bór (baurach), salétrom (Sal petrosum), nitrum, a németeknél - Salpeter, Bergsalz - ugyanaz, mint a Sal petrae."
 |
Oxigén, Oxigénium, O (8)
Az oxigén felfedezése (angolul Oxygen, francia Oxygene, németül Sauerstoff) a kémia fejlődésének modern korszakának kezdetét jelentette. Ősidők óta ismert volt, hogy az égéshez levegő kell, de sok évszázadon át az égési folyamat tisztázatlan maradt. Csak a 17. században. Mayow és Boyle egymástól függetlenül kifejezte azt az elképzelést, hogy a levegő tartalmaz valamilyen anyagot, amely támogatja az égést, de ez a teljesen racionális hipotézis akkoriban még nem alakult ki, mivel az égés gondolata, mint az égő test és az égőtest bizonyos összetevőinek kombinálása. levegőnek tűnt ekkor, ami ellentmond egy olyan nyilvánvaló ténynek, mint annak, hogy az égés során az égő test elemi komponensekre bomlik. Ennek alapján a 17. század fordulóján. Megszületett a flogiszton elmélet, amelyet Becher és Stahl alkotott meg. A kémia fejlődésében a kémiai-analitikai időszak beköszöntével (18. század második fele) és a „pneumatikus kémia” megjelenésével - a kémiai-analitikai irány egyik fő ága - az égés, valamint a légzés. , ismét felkeltette a kutatók figyelmét. A különféle gázok felfedezése és a kémiai folyamatokban betöltött fontos szerepük megállapítása volt az egyik fő ösztönző az égési folyamatok Lavoisier által végzett szisztematikus tanulmányozására. Az oxigént a 18. század 70-es éveinek elején fedezték fel. Erről a felfedezésről Priestley 1775-ben számolt be először az Angliai Királyi Társaság ülésén. Priestley vörös higany-oxidot hevítve egy nagy égő üveggel olyan gázt kapott, amelyben a gyertya erősebben égett, mint a közönséges levegőben. és a parázsló szilánk fellángolt. Priestley meghatározta az új gáz egyes tulajdonságait, és daflogisztikus levegőnek nevezte. Két évvel korábban azonban Priestley (1772) Scheele is oxigénhez jutott higany-oxid lebontásával és más módszerekkel. Scheele ezt a gázt tűznek nevezte levegőnek (Feuerluft). Scheele csak 1777-ben tudott beszámolni felfedezéséről. Közben 1775-ben Lavoisier a Párizsi Tudományos Akadémia előtt azzal az üzenettel beszélt, hogy sikerült megszereznie „a minket körülvevő levegő legtisztább részét”, és ismertette a levegő tulajdonságait. a levegőnek ezt a részét. Lavoisier eleinte ezt a „levegőt” empireának nevezte, vitálisnak (Air imperial, Air vital), a létfontosságú levegő alapjának (Base de l'air vital) vitákra adott okot, hogy több tudós szinte egyidejűleg fedezte fel az oxigént az elsőbbségről Különösen kitartóan érte el magát felfedezőként. Priestley: Lényegében ezek a viták még nem értek véget. Az oxigén tulajdonságainak, valamint az égési folyamatokban és az oxidok képződésében betöltött szerepének részletes tanulmányozása Lavoisier-t arra a téves következtetésre vezette, hogy ez a gáz savképző elv. 1779-ben Lavoisier ennek a következtetésnek megfelelően bevezette az oxigén új elnevezését - a savképző elvet (principe acidifiant ou principe oxygine). Lavoisier az oxigine szót, amely ebben az összetett névben szerepel, a görögből származtatta. - sav és „én termelek”.
Fluor, Fluorum, F (9)
A fluort (angolul Fluorine, francia és német Fluor) 1886-ban nyerték szabad állapotban, de vegyületei régóta ismertek, széles körben alkalmazták a kohászatban és az üveggyártásban. A fluorit (CaF2) első említése fluorpát (Fliisspat) néven a 16. századból származik. A legendás Vaszilij Valentinnak tulajdonított alkotások egyike említi a különféle színekre festett köveket - flux (Fliisse latinul fluere - folyni, önteni), amelyeket a fémek olvasztásához használtak folyasztószerként. Agricola és Libavius ír erről. Ez utóbbi speciális elnevezéseket vezet be ennek a folyasztószernek - fluorpát (Flusspat) és ásványi fluorok. Számos 17–18. századi vegyészeti és műszaki alkotás szerzője. Ismertesse a fluorpát különböző típusait. Oroszországban ezeket a köveket plaviknak, spaltnak, spatnak nevezték; Lomonoszov ezeket a köveket szelenitnek minősítette, és sparnak vagy fluxusnak (kristályfolyadék) nevezte el. Az orosz kézművesek, valamint az ásványgyűjtemények gyűjtői (például a 18. században P. F. Golitsin herceg) tudták, hogy bizonyos típusú spárgák hevítve (például forró vízben) a sötétben világítanak. Leibniz azonban foszfortörténetében (1710) a termofoszfort (Thermophosphorus) említi ezzel kapcsolatban.
Nyilvánvalóan a kémikusok és a kézműves vegyészek legkésőbb a 17. században ismerkedtek meg a hidrogén-fluoriddal. 1670-ben a nürnbergi kézműves, Schwanhard kénsavval kevert fluorpátot használt az üvegserlegek mintáinak maratására. Abban az időben azonban a fluorpát és a hidrogén-fluorid természete teljesen ismeretlen volt. Azt hitték például, hogy a kovasav pácoló hatást fejt ki a Schwanhard-eljárásban. Ezt a téves véleményt Scheele kiküszöbölte, és bebizonyította, hogy amikor a fluorpát kénsavval reagál, az üvegretortának a keletkező hidrogén-fluorsav általi korróziója következtében kovasav keletkezik. Ezenkívül Scheele megállapította (1771), hogy a fluorpát a meszes föld és egy speciális sav keveréke, amelyet „svéd savnak” neveztek. Lavoisier felismerte a hidrogén-fluorid-gyököt, mint egy egyszerű testet, és felvette az egyszerű testek táblázatába. A hidrogén-fluorsavat többé-kevésbé tiszta formában 1809-ben Gay-Lussac és Thénard állította elő fluorpát kénsavval történő desztillálásával ólom- vagy ezüstretortában. A művelet során mindkét kutatót megmérgezték. A hidrogén-fluorid valódi természetét 1810-ben állapította meg Ampere. Elutasította Lavoisier azon véleményét, hogy a hidrogén-fluoridnak oxigént kell tartalmaznia, és bebizonyította ennek a savnak a hasonlatát a sósavval. Ampere beszámolt eredményeiről Davynek, aki nemrégiben megállapította a klór elemi természetét. Davy teljes mértékben egyetértett Ampere érveivel, és sok erőfeszítést fordított arra, hogy szabad fluort nyerjen hidrogén-fluorid elektrolízisével és más módon. Figyelembe véve a hidrogén-fluorid erős korrozív hatását az üvegre, valamint a növényi és állati szövetekre, Ampere azt javasolta, hogy a benne lévő elemet fluornak nevezzék (görögül - pusztulás, halál, járvány, pestis stb.). Davy azonban nem fogadta el ezt a nevet, és egy másik - Fluorne -t javasolt, a klór akkori nevével analógiaként - Chlorine, mindkét nevet még mindig használják az angolban. Az Ampere által adott név oroszul megmaradt.
A 19. században számos kísérlet történt a szabad fluor izolálására. nem vezetett sikeres eredményre. Csak 1886-ban sikerült Moissannak ezt megtennie és szabad fluort nyernie sárga-zöld gáz formájában. Mivel a fluor szokatlanul agresszív gáz, Moissannak sok nehézséget kellett leküzdenie, mielőtt megtalálta a fluorral végzett kísérletek berendezésére alkalmas anyagot. A fluorsav mínusz 55 oC-on történő elektrolízisére szolgáló U-cső (folyékony metil-kloriddal hűtve) platinából készült, fluorpát-dugóval. A szabad fluor kémiai és fizikai tulajdonságainak tanulmányozása után széles körű alkalmazásra talált. Manapság a fluor az egyik legfontosabb komponens a fluororganikus anyagok széles körének szintézisében. A 19. század eleji orosz irodalomban. a fluort másképp nevezték: hidrogén-fluorid bázis, fluor (Dvigubsky, 1824), fluorosság (Iovsky), fluor (Shcheglov, 1830), fluor, fluor, fluor. Hess 1831-ben vezette be a fluor nevet.
Neon, Neon, Neon (10)
Ezt az elemet Ramsay és Travers fedezte fel 1898-ban, néhány nappal a kripton felfedezése után. A tudósok mintát vettek a folyékony argon elpárolgása során keletkező első gázbuborékokból, és megállapították, hogy ennek a gáznak a spektruma egy új elem jelenlétét jelzi. Ramsay az elem névválasztásáról beszél:
„Amikor először megnéztük a spektrumát, ott volt a 12 éves fiam.
– Atyám – mondta –, hogy hívják ezt a gyönyörű gázt?
– Még nincs eldöntve – válaszoltam.
- Ő új? - kíváncsiskodott a fiú.
– Újonnan fedezték fel – tiltakoztam.
- Miért nem hívod Novumnak, apám?
– Ez nem igaz, mert a novum nem görög szó – válaszoltam. - Neonnak fogjuk hívni, ami görögül újat jelent.
Erről kapta a nevét a gáz."
Szerző: Figurovsky N.A.
Kémia és Kémikusok 2012. 1. sz
Folytatjuk...
A szakasz használata nagyon egyszerű. Csak írja be a kívánt szót a megadott mezőbe, és mi megadjuk a jelentéseinek listáját. Szeretném megjegyezni, hogy oldalunk különböző forrásokból - enciklopédikus, magyarázó, szóképző szótárakból - szolgáltat adatokat. Itt is láthat példákat a beírt szó használatára.
A technécium szó jelentése
technécium a keresztrejtvényszótárban
technécium
Orvosi szakkifejezések szótára
Az orosz nyelv új magyarázó szótára, T. F. Efremova.
technécium
m. Mesterségesen előállított radioaktív kémiai elem.
Enciklopédiai szótár, 1998
technécium
TECHNÉCIUM (lat. Technécium) Tc, a periódusos rendszer VII. csoportjába tartozó kémiai elem, 43-as rendszám, 98,9072 atomtömeg. Radioaktív, a legstabilabb izotópok a 97Tc és a 99Tc (felezési idő 2,6 106, illetve 2,12 105 év). Az első mesterségesen előállított elem; E. Segre és C. Perrier olasz tudósok szintetizálták 1937-ben molibdén atommagok deuteronokkal történő bombázásával. A név görögből. technetos - mesterséges. Ezüstszürke fém; sűrűsége 11,487 g/cm3, olvadáspontja 2200°C. A természetben kis mennyiségben uránércekben található. Spektrálisan észlelték a Napon és néhány csillagon. Nukleáris ipari hulladékból nyerték. A katalizátorok alkotóeleme. A 99mTc izotópot agydaganatok diagnosztizálására, valamint a központi és perifériás hemodinamika vizsgálatára használják.
Technécium
(lat. Technécium), Te, a Mengyelejev-féle periódusos rendszer VII. csoportjába tartozó radioaktív kémiai elem, 43-as rendszám, 98-as atomtömeg, 9062; fém, képlékeny és képlékeny.
A 43-as rendszámú elem létezését D. I. Mengyelejev jósolta meg. A T.-t 1937-ben E. Segre és C. Perrier olasz tudósok mesterségesen szerezték meg molibdénmagok deuteronokkal történő bombázásával; nevét a görögtől kapta. technetos ≈ mesterséges.
A T.-nek nincsenek stabil izotópjai. A radioaktív izotópok közül (kb. 20) kettőnek van gyakorlati jelentősége: a 99Tc és a 99mTc felezési idővel rendre T1/2 = 2,12 × 105 év és T1/2 = 6,04 óra A természetben az elem kis mennyiségben ≈ található 10-10 g 1 tonna uránkátrányban.
Fizikai és kémiai tulajdonságok. A por alakú fém T. szürke színű (Re, Mo, Pt-ra emlékeztet); kompakt fém (olvasztott fém rúd, fólia, huzal) ezüstszürke. T. kristályos állapotban hatszögletű szoros tömítésű rácsával rendelkezik (a = 2,735, c = 4,391); vékony rétegekben (kevesebb, mint 150) ≈ köbös felületközpontú rács (a = 3,68 ╠ 0,0005); T. sűrűsége (hatszögletű ráccsal) 11,487 g/cm3, olvadáspont 2200 ╠ 50 ╟С; tkip 4700 ╟С; elektromos ellenállás 69 ╥10-6 ohm × cm (100 ╟С); a szupravezető állapotba való átmenet hőmérséklete Tc 8,24 K. T. paramágneses; mágneses szuszceptibilitása 25°C-on 2,7╥10-4. Az atom külső elektronhéjának konfigurációja: Tc 4d55s2; atomsugár 1,358; ionsugár Tc7+ 0,56.
Kémiai tulajdonságait tekintve a Tc közel áll a Mn-hez, és különösen az Re-hez, a vegyületekben -1 és +7 közötti oxidációs állapotot mutat. A +7 oxidációs állapotú Tc vegyületek a legstabilabbak és jól tanulmányozottak. Amikor a T. vagy vegyületei kölcsönhatásba lépnek az oxigénnel, a Tc2O7 és TcO2 oxidok képződnek klórral és fluorral, a TcX6, TcX5, TcX4 halogenidek képződnek, például TcO3X (ahol X ≈ halogén); kén ≈ szulfidok Tc2S7 és TcS2, lehetséges. A T. technikai savat, HTcO4-et és pertechnát sóit, MTcO4-et (ahol M ≈ fém), karbonil-, komplex- és fémorganikus vegyületeket is képez. A feszültségek sorában T. a hidrogéntől jobbra van; nem lép reakcióba semmilyen koncentrációjú sósavval, de könnyen oldódik salétrom- és kénsavban, vízben, hidrogén-peroxidban és brómos vízben.
Nyugta. A T. fő forrása a nukleáris ipar hulladéka. A 99Tc hozama 235U hasadásából körülbelül 6%. A T.-t pertechnátok, oxidok és szulfidok formájú hasadási termékek keverékéből vonják ki szerves oldószeres extrakcióval, ioncserélő módszerekkel és a rosszul oldódó származékok kicsapásával. A fémet NH4TcO4, TcO2, Tc2S7 hidrogénnel történő redukálásával nyerik 600≈1000 °C-on vagy elektrolízissel.
Alkalmazás. A T. technológiai szempontból ígéretes fém; katalizátorként, magas hőmérsékleten és szupravezető anyagként is alkalmazható. A T. vegyületek hatékony korróziógátlók. A 99mTc-t az orvostudományban g-sugárzás forrásaként használják (lásd Radioizotóp diagnosztika és Radioaktív gyógyszerek). A T. sugárveszélyes a vele való munkavégzéshez speciális zárt felszerelés szükséges (lásd Sugárbiztonság).
Lit.: Kotegov K.V., Pavlov O.N., Shvedov V.P., Technetius, M., 1965; A Tc99 kinyerése fém és vegyületei formájában nukleáris ipari hulladékból, a következő könyvben: Production of Isotopes, M., 1973.
A. F. Kuzina.
Wikipédia
Technécium
Technécium- a hetedik csoport eleme, a kémiai elemek periódusos rendszerének ötödik periódusa, rendszáma - 43. Jelölve Tc. Egyszerű anyag technécium(CAS szám:) egy ezüstszürke radioaktív átmeneti fém. A legkönnyebb elem, amelynek nincsenek stabil izotópjai. A szintetizált kémiai elemek közül az első.
Példák a technécium szó használatára az irodalomban.
Most technécium az orvostudományban nukleáris gyógyszerészeti szerként használják különféle szervek radiográfiájára, funkcionális aktivitásuk ellenőrzésére.
De hol kaphatom meg? technécium, ha egyetlen atomja sincs ezen a bolygón?
A kiégett nukleáris fűtőelemek feldolgozása után visszamaradó oldatokból nyerik technéciumés a prométium, valamint a mesterséges transzuránok.
Reny és technécium számos tekintetben kiderült, hogy közel állnak a molibdénhez és a mangánhoz, és ezzel véget is ért a platinacsalád méretéről szóló vita.
Még tizenöt perc sem telt el, míg a levegő remegni kezdett, mert az atomok technécium, aki a napból jött, magával vitte a nap elviselhetetlen melegét.
És akkor az utolsó atom technécium, aki még nem hűlt ki teljesen és emiatt majdnem eltévedt, végül megfordította makacs nyelvét.
A csontkárosodás területének meghatározásának legpontosabb módja a radioaktív szkennelés technécium, ami rendkívül fontos a művelet volumenének eldöntéséhez.
Jelenleg kilogramm mennyiségek vannak technéciumés kizárólag a nukleáris iparban kapja meg.
Mikor kezdődött a kereskedelmi gyártás és felhasználás az Egyesült Államokban? technécium, akkor az 1 g ára több év alatt 17 000-ről 90 dollárra esett.
Arról beszélnek technetia mint a vegyipar lehetséges katalizátora.
Segre egy darab besugárzott molibdént vitt át az óceánon... De nem volt biztos, hogy új elemet fedeznek fel benne, és nem is lehet. Voltak „mellett” és „ellen” is.
Esés a molibdénlemezre, gyorsan deuteron vastagságába elég mélyen behatol. Egyes esetekben a deuteronok egyike egyesülhet a molibdén atom magjával. Ehhez mindenekelőtt az szükséges, hogy a deuteron energiája elegendő legyen az elektromos taszító erők leküzdésére. Ez pedig egyébként azt jelenti, hogy a ciklotronnak körülbelül 15 ezer km/sec sebességre kell felgyorsítania a deuteront. A deuteron és a molibdén mag fúziójával létrejött összetett mag instabil. Meg kell szabadulnia a felesleges energiától. Ezért amint az egyesülés megtörténik, egy neutron kirepül az ilyen atommagból, és a molibdén atom egykori magja a 43-as számú elem atomjának magjává változik.
b Deuteron - a hidrogén izotópjának magja - deutérium. Deuteron használva, mint bombázó részecske töltött részecskegyorsítókban. A kis neutronbefogási keresztmetszet a mérséklésük egyidejű hatékonyságával (a deuteronok kis tömege miatt a neutron gyorsan energiát veszít velük ütközéskor) lehetővé teszi a deuteronok alkalmazását (általában nehézvíz formájában, amelynek molekulája két deuteront tartalmaz), hogy mérsékelje a hasadási neutronokat az atomreaktorokban.
Természetes molibdén ( Mo, №42) hat izotópból áll, ami elvileg egy besugárzott molibdéndarabban jelent az új elem hat izotópjának atomjai lehetnek. Ez azért fontos, mert egyes izotópok rövid életűek lehetnek, és ezért kémiailag megfoghatatlanok, különösen mivel több mint egy hónap telt el a besugárzás óta. De az új elem más izotópjai „túlélhetnek”. Segre ezeket remélte megtalálni.
Tegyük fel, hogy valójában itt véget is ért az összes előny. Sokkal több volt az „ellen” is.
A 43-as számú elem izotópjainak felezési idejének nem ismerete a kutatók ellen dolgozott. Az is megtörténhet, hogy a 43-as elem egyetlen izotópja sem létezik több mint egy hónapja. A „kísérő” nukleáris reakciók, amelyek során molibdén, nióbium és néhány más elem radioaktív izotópjai keletkeztek, szintén a kutatók ellen hatottak. Nagyon nehéz a minimális mennyiségű ismeretlen elem elkülönítése radioaktív többkomponensű keverékből. De Segrének és néhány asszisztensének pontosan ezt kellett tennie.
A munka megkezdődött 1937. január 30. Mindenekelőtt természetesen megtudtuk, milyen részecskéket bocsát ki a ciklotronban lévő és az óceánt átszelő molibdén. Ő sugárzott(ismerős nekünk) béta részecskék- gyors magelektronok. Amikor körülbelül 200 mg besugárzott molibdént oldottunk fel aqua regiában, az oldat béta-aktivitása megközelítőleg megegyezett néhány tíz gramm uránéval.
Korábban ismeretlen tevékenységet fedeztek fel, ki volt az. "tettes".
Először a radioaktív anyagot kémiai úton izolálták az oldatból. foszfor-32, a molibdénben lévő szennyeződésekből képződött. Ugyanezt a megoldást azután a periódusos rendszer soronként és oszloponként „keresztvizsgálták”. Az ismeretlen aktivitású hordozók a következő izotópok lehetnek:
- Nióbium
- Ш cirkónium
- Sh Renia
- SH ruténium
- Végül maga a molibdén
A 43-as számú elem felfedezéséről csak akkor beszélhetünk, ha bebizonyítjuk, hogy ezen elemek egyike sem vett részt a kibocsátott elektronokban...
A munka alapjául két módszer szolgált:
- Ш egy - logikai, eliminációs módszer
- Ш másik - a vegyészek széles körben használják keverékek szétválasztására „hordozó” módszer, amikor ennek vagy más, kémiai tulajdonságaiban hozzá hasonló elemnek a vegyülete „becsúszik” egy olyan oldatba, amely látszólag egyik vagy másik elemet tartalmaz. És ha egy hordozóanyagot eltávolítanak a keverékből, az elviszi onnan a „rokon” atomokat.
Először is kizárta a nióbiumot. Az oldatot bepároljuk, és a képződött csapadékot ismét lepároljuk feloldódott, ezúttal kálium-hidroxidban. Néhány elem a fel nem oldott részben maradt, de ismeretlen tevékenység oldódott meg. Aztán hozzátették kálium-niobát, hogy a stabil nióbium „elvezesse” a radioaktív. Ha természetesen jelen volt az oldatban. A nióbium eltűnt, de az aktivitás megmarad. Ugyanaz a teszt alávetve cirkónium. De a cirkóniumfrakció is inaktívnak bizonyult.
Akkor kicsapódott molibdén-szulfid, de a tevékenység továbbra is megoldásban maradt.
Ezek után kezdődött a legnehezebb: muszáj volt különítse el az ismeretlen aktivitást és a réniumot. Végtére is, a „fog” anyagában található szennyeződések nemcsak foszfor-32-vé, hanem a rénium radioaktív izotópjává is válhatnak. Ez annál valószínűbbnek tűnt, mivel a réniumvegyület volt az, amely az ismeretlen aktivitást kihozta az oldatból. És ahogy a noddackok rájöttek, a 43-as elemnek jobban kell hasonlítania a réniumra, mint a mangánra vagy bármely más elemre. Az ismeretlen tevékenység és a rénium elválasztása új elemet jelentett, mert az összes többi "jelöltet" már elutasították.
Emilio Segre és legközelebbi asszisztense, Carlo Perier tudta ezt megtenni. Megállapították, hogy a sósavoldatokban (0,4...5 normál) egy ismeretlen aktivitású hordozó válik ki, amikor hidrogén-szulfidot vezetnek át az oldaton. De ugyanakkor a rénium is kihullik. Ha töményebb oldatból (10-normál) történik a kicsapás, akkor a rénium teljesen kicsapódik, az ismeretlen aktivitású elem pedig csak részben.
Végül ellenőrzési célból Perrier kísérleteket végzett az ismeretlen aktivitású hordozó elválasztására a ruténiumtól és a mangántól. És akkor világossá vált, hogy béta részecskéket csak egy új elem magja bocsáthat ki.
b Az új elemet elnevezték technécium - a görög fenzyu szóból, jelentése "mesterséges", egy elem szintézis útján történő felfedezésére utal.
Ezek a kísérletek 1937 júniusában fejeződtek be. Így is lett az első kémiai „dinoszauruszokat” újjáteremtették - olyan elemeket, amelyek egykor léteztek a természetben, de a radioaktív bomlás következtében teljesen „kihaltak”.
Jegyezzük meg, hogy később felfedeztük a talajban bizonyos mennyiségű technécium képződik az urán spontán hasadása következtében. Ugyanez történt egyébként neptuniumÉs plutónium: először elem érkezett mesterségesen, és már Akkor, miután tanulmányozta, sikerült megtalálnia a természetben.
Itt levonható a következtetés. Fentebb bemutattuk a régóta várt 43-as számú elem mesterséges előállítása során a tudósok által végzett munka részletes előrehaladását. Most azonban dióhéjban összefoglalhatjuk:
- 1) darab besugárzott egy ciklotronban molibdén erős radioaktivitása volt.
- 2) Emilio Segre és Carlo Perrier ezt találta ez a radioaktivitás nem tulajdonítható sem magának a molibdénnek, sem a darabban lévő nióbium és cirkónium esetleges szennyeződéseinek. A réniummal végzett munka során azonban ilyen radioaktivitás figyelhető meg.
HARMADIK CIKK.
Alkémiai elemek. Olyan elemek, amelyek nevük a tulajdonságaikkal vagy a megnyitási módszerükkel kapcsolatos.
Úgy tartják, hogy a 13-17. században az alkimisták öt új elemet fedeztek fel (bár ezek elemi természetét jóval később igazolták). Foszforról, arzénról, antimonról, bizmutról és cinkről beszélünk. Elképesztő egybeesés, hogy az öt elem közül négy ugyanabban a csoportban van. Ha figyelembe vesszük, hogy a cink felfedezése valójában újrafelfedezés volt (a cink fémet az ókori Indiában és Rómában olvasztották), akkor kiderül, hogy az alkimisták kizárólag az ötödik csoport elemeit fedezték fel.
Cink
A fém nevét M.V. vezette be az orosz nyelvbe. Lomonoszov – németből Zink. Valószínűleg az ógermánból származik tinka- fehér, valóban a leggyakoribb cinkkészítmény - a ZnO-oxid (az alkimisták „filozófiai gyapja”) fehér.
Foszfor
Amikor Henning Brand hamburgi alkimista 1669-ben felfedezte a foszfor fehér módosulatát, lenyűgözte annak fénye a sötétben (sőt, nem a foszfor világít, hanem a gőzei, amikor a légköri oxigén oxidálja). Az új anyag olyan nevet kapott, amely görögül fordítva azt jelenti, hogy „fényt hordoz”. Tehát a „közlekedési lámpa” nyelvileg ugyanaz, mint a „Lucifer”. A görögök egyébként Phosphorosnak nevezték a reggel Vénuszt, ami a napfelkeltét jelezte előre.
Arzén
Az orosz név nagy valószínűséggel az egerek mérgezésére használt méreghez kapcsolódik, a szürke arzén színe egérre emlékeztet. latin arsenicum a görög „arsenikos”-hoz nyúlik vissza - férfias, valószínűleg ennek az elemnek a vegyületeinek erős hatása miatt. A fikciónak köszönhetően mindenki tudja, mire használták.
Antimon
A kémiában ennek az elemnek három neve van. Az orosz „antimon” szó a török „surme” szóból származik - a szemöldök dörzsölése vagy befeketítése az ókorban, ehhez a festék finomra őrölt fekete antimon-szulfid Sb2S3 volt („Te böjtölj, ne szennyezd el a szemöldöködet.” - M. Cvetaeva ). az elem latin neve ( stibium) a görög „stibi” szóból származik, amely egy kozmetikai termék a szemhéjfestékre és a szembetegségek kezelésére. Az antimonsav sóit antimonitoknak nevezik, a név valószínűleg a görög „antemon”-hoz fűződik - egy virághoz, amely a virágokhoz hasonló antimonfényű Sb2S2 tű alakú kristályok összenövése.
Bizmut
Ez valószínűleg a német korrupciója" Weisse Masse“ - ősidők óta ismertek a fehér tömeg, a vöröses árnyalatú fehér bizmutrögök. Egyébként a nyugat-európai nyelvekben (a német kivételével) az elem neve „b”-vel kezdődik ( bizmut). Gyakori jelenség a latin „b” helyettesítése az orosz „v”-vel Ábel- Ábel, Bazsalikom- Bazsalikom, baziliszkusz- baziliszkusz, Barbara- Varvara, barbárság- barbárság, Benjámin- Benjamin, Bartholomew- Bartholomew, Babilon- Babilon, Bizánc- Bizánc, Libanon- Libanon, Líbia- Líbia, Baal- Baál, ábécé- ábécé... Talán a fordítók azt hitték, hogy a görög „béta” az orosz „v”.
Tulajdonságaikról vagy vegyületeik tulajdonságairól elnevezett elemek.
Fluor
Ennek az elemnek sokáig csak származékait ismerték, köztük a rendkívül maró hidrogén-fluoridot, amely még az üveget is feloldja, és nagyon súlyos, nehezen gyógyuló égési sérüléseket hagy a bőrön. Ennek a savnak a természetét 1810-ben A.M. francia fizikus és vegyész állapította meg. Amper; nevet javasolt a megfelelő elemnek (melyet jóval később, 1886-ban izoláltak): a görögből. „fluoros” - pusztulás, halál.
Klór
Görögül a „chloros” jelentése sárgászöld. Pontosan ez a gáz színe. Ugyanez a gyök található a „klorofill” szóban (a görög „chloros” és „phyllon” - levél szóból).
Bróm
Görögül "bromos" azt jelenti, hogy rossz. A bróm fullasztó szaga hasonlít a klór szagához.
Ozmium
Görögül az „osme” szaglást jelent. Bár maga a fém nem szaga, az erősen illékony ozmium-tetroxid OsO4 meglehetősen kellemetlen szagú, hasonlóan a klór és a fokhagyma szagához.
Jód
Görögül a jód jelentése lila. Ennek az elemnek a gőzei, valamint a nem szolvatáló oldószerekben (alkánok, szén-tetraklorid stb.) készült oldatai ilyen színűek.
Króm
A „chroma” görögül színt, színt jelent. Sok krómvegyület élénk színű: az oxidok zöldek, feketék és vörösek, a hidratált Cr(III)-sók zöldek és lilák, a kromátok és a dikromátok pedig sárgák és narancssárgák.
Iridium
Az elem elnevezése lényegében ugyanaz, mint a króm; görögül „iris” („iridos”) - szivárvány, Iris - a szivárvány istennője, az istenek hírnöke. Valójában a kristályos IrCl rézvörös, az IrCl2 sötétzöld, az IrCl3 olívazöld, az IrCl4 barna, az IrF6 sárga, az IrS, az Ir2O3 és az IrBr4 kék, az IrO2 pedig a fekete. Az „iridizáció” szó azonos eredetű - egyes ásványok felületének irizáló színe, a felhők széle, valamint az „írisz” (növény), az „írisz rekeszizom” és még az „írisz” szó is - az írisz gyulladása. a szem.
Ródium
Az elemet 1803-ban fedezte fel az angol kémikus, W.G. Wollaston. Az őshonos dél-amerikai platinát aqua regiában oldotta fel; a savfelesleg marónátronnal történő semlegesítése, valamint a platina és a palládium szétválasztása után rózsaszínes-piros oldat, nátrium-hexaklorid Na3RhCl6 maradt, amelyből az új fémet izolálták. Neve a görög „rodon” – rózsa és „rodeos” – rózsa-vörös szavakból származik.
Prazeodímium és neodímium
1841-ben K. Mosander a „lantánföldet” két új „földre” (azaz oxidokra) osztotta. Az egyik lantán-oxid volt, a másik nagyon hasonlított hozzá, és „didímiának” nevezték - a görög nyelvből. "Didimos" egy iker. 1882-ben K. Auer von Welsbachnak sikerült a didímét alkotóelemekre bontania. Kiderült, hogy ez két új elem oxidjainak keveréke. Egyikük zöld sókat adott, és Auer ezt az elemet prazeodímiumnak, azaz „zöld ikernek” nevezte (a görög „prazidos” - világoszöld szóból). A második elem rózsaszín-vörös sókat termelt, neodímiumnak, azaz „új ikernek” nevezték.
Tallium
William Crookes angol fizikus és kémikus, a spektrális analízis specialistája, aki a kénsavgyártásból származó hulladékot tanulmányozza, 1861. március 7-én ezt írta egy laboratóriumi folyóiratban: „A zöld vonal a spektrumban, amelyet a szelénmaradványok néhány része adja. , nem a kénnek, a szelénnek vagy a tellúrnak köszönhető; nincs kalcium, bárium, stroncium; nincs benne kálium, nátrium, lítium." Valójában ez egy új elem sora volt, amelynek neve a görögből származik thallos- zöld ág. Crookes romantikusan közelítette meg a névválasztást: „Azért választottam ezt a nevet, mert a zöld vonal megfelel a spektrumnak, és visszaadja a növények jelenlegi friss színének sajátos fényességét.”
Indium
1863-ban a German Journal of Practical Chemistry-ben üzenet jelent meg a Freibergi Bányászati Akadémia Kohászati Laboratóriumának igazgatójától, F. Reichtől és asszisztensétől, T. Richtertől egy új fém felfedezéséről. Miközben a helyi polifémes érceket elemezték az újonnan felfedezett tallium után, a szerzők „felfigyeltek egy eddig ismeretlen indigókék vonalra”. Aztán ezt írják: "Olyan fényes, éles és stabil kék vonalat kaptunk a spektroszkópban, hogy habozás nélkül arra a következtetésre jutottunk, hogy létezik egy ismeretlen fém, amelyet indiumnak javasolunk." Az új elem sóinak koncentrátumait spektroszkóp nélkül is észlelték - az égő lángjának intenzív kék színe alapján. Ez a szín nagyon hasonlított az indigófesték színére, innen ered az elem neve is.
Rubídium és cézium
Ezek az első kémiai elemek, amelyeket a 18. század 60-as éveinek elején fedezett fel G. Kirchhoff és R. Bunsen az általuk kifejlesztett módszerrel - spektrális elemzéssel. A cézium a spektrum élénkkék vonaláról (lat. caesius - kék), a rubídium - a spektrum vörös részének vonalairól (lat. rubidus- piros). Az új alkálifémek több gramm sójának előállításához a kutatók 44 tonna durkheimi ásványvizet és több mint 180 kg K(Li,Al)3(Si,Al)4O10(F) összetételű lepidolit-alumínium-szilikát ásványvizet dolgoztak fel. OH)2, amely szennyeződéseket tartalmazott. Rubídium és cézium-oxidok vannak jelen.
Hidrogén és oxigén
Ezek a nevek szó szerinti fordítások oroszra latinból ( hidrogén, oxigénium). Ezeket A.L. találta ki. Lavoisier, aki tévesen azt hitte, hogy az oxigén „szül” minden savat. Logikusabb lenne az ellenkezője: az oxigént hidrogénnek nevezni (ez az elem is „vizet szül”), a hidrogént pedig oxigénnek, mivel ez minden sav része.
Nitrogén
Az elem francia nevét (azote) szintén Lavoisier javasolta - a görög „a” negatív előtagból és a „zoe” szóból - élet (ugyanaz a gyökér a „zoológia” szóban és származékaiban - állatkert, állatföldrajz, zoomorfizmus , zooplankton, zootechnikus stb.). Az elnevezés nem teljesen találó: a nitrogén, bár légzésre nem alkalmas, az élethez feltétlenül szükséges, hiszen minden fehérjéhez, bármely nukleinsavhoz hozzátartozik. Ugyanaz a származás és a német név Stickstoff- fulladást okozó anyag. Az „azo” gyök megtalálható az „azid”, „azovegyület”, „azin” és mások nemzetközi elnevezéseiben. De a latin nitrogénés angol nitrogén származik a héber „neter” (görög „nitron”, lat. nitrum); Így nevezték az ókorban a természetes lúgot szódának, később pedig salétromnak.
Rádium és radon
Az összes nyelvre jellemző nevek latin szavakból származnak sugár- gerenda és radiare- sugarakat bocsát ki. A rádiumot felfedező Curie-k így azonosították a láthatatlan részecskéket kibocsátó képességét. A „rádió”, a „sugárzás” szavak és számtalan származéka azonos eredetű (több mint száz ilyen szó található a szótárakban, az elavult radiogramoktól a modern radioökológiáig). Amikor a rádium bomlik, radioaktív gáz szabadul fel, amit rádium emanációnak neveznek (a latin. emanatio- kiáramlás), majd radon - számos más nemesgáz nevének analógiájával (vagy talán egyszerűen az E. Rutherford által javasolt angol név kezdő és utolsó betűivel) rádium emanáció).
Aktínium és protactinium
Ezeknek a radioaktív elemeknek a nevét a rádium analógiájával adják: görögül „actis” - sugárzás, fény. Bár a protaktiniumot 1917-ben fedezték fel, vagyis 18 évvel később, mint az aktínium, az aktinium úgynevezett természetes radioaktív sorozatában (amely az urán-235-tel kezdődik), a protaktinium korábban található; innen a neve: a görög „protos” szóból - első, kezdőbetű, kezdőbetű.
Asztatin
Ezt az elemet mesterségesen nyerték ki 1940-ben a bizmut alfa-részecskékkel történő besugárzásával egy ciklotronon. De csak hét évvel később a felfedezés szerzői – amerikai fizikusok, D. Corson, K. Mackenzie és E. Segre – a görög „astatos” szóból származó nevet adtak ennek az elemnek – instabil, ingatag (a „statika” szó és sok származékainak ugyanaz a gyöke) . Az elem leghosszabb életű izotópjának felezési ideje 7,2 óra – akkor úgy tűnt, hogy ez nagyon rövid.
Argon
Egy nemesgáz, amelyet 1894-ben izoláltak a levegőből angol tudósok, J.W. Rayleigh és W. Ramsay semmilyen anyaggal nem reagált, ezért kapta a nevét - a görög "a" negatív előtagból és az "ergon" szóból - üzlet, tevékenység. Ebből a gyökérből származik az energia rendszeren kívüli egysége, az erg, valamint az „energy”, „energetic” stb. szavak. Az „argon” nevet Mazan vegyész javasolta, aki a British Association oxfordi ülésének elnöke volt. Rayleigh és Ramsay jelentést készítettek egy új gáz felfedezéséről. 1904-ben Ramsay kémikus kémiai Nobel-díjat kapott az argon és más nemesgázok légköri felfedezéséért, John William Strett (Lord Rayleigh) fizikus pedig ugyanebben az évben, sőt ugyanezért a felfedezésért megkapta a Fizikai Nobel-díj. Valószínűleg ez az egyetlen ilyen eset. Míg az argon megerősíti nevét, egyetlen stabil vegyületet sem sikerült előállítani, kivéve a zárványvegyületeket fenollal, hidrokinonnal és acetonnal.
Platina
Amikor a spanyolok Amerikában a 16. század közepén megismerkedtek egy új, az ezüsthöz nagyon hasonló fémmel (spanyolul plata), kissé lekicsinylő nevet adtak neki platina, szó szerint „kis ezüst”, „kis ezüst”. Ez a platina (kb. 1770 °C) tűzállóságával magyarázható, amelyet nem lehetett újraolvasztani.
Molibdén
A „molibdosz” görögül ólmot jelent, innen ered a latin molibdén- így hívták a középkorban az ólomfényt PbS, a ritkább molibdén fényt (MoS2) és más hasonló ásványokat, amelyek fekete nyomot hagytak a papíron, beleértve a grafitot és magát az ólmot is (nem hiába hívják a ceruzát németül - Bleistift, azaz ólomrúd). A 18. század végén új fémet izoláltak a molibdénfényből (molibdenit); Y.Ya javaslatára. Berzelius molibdénnek nevezte.
Volfrám
Németországban régóta ismertek egy ilyen nevű ásványt. Ez egy vegyes vas-mangán-volframát x FeWO4 y MnWO4. Nehézsége miatt gyakran összetévesztették az ónérccsel, amelyből azonban fémeket nem olvasztottak ki. A bányászok gyanakvó hozzáállása ehhez az újabb „ördögi” érchez (emlékezzünk a nikkelre és a kobaltra) tükröződött a nevében: Farkas németül - farkas. Mi az a „kos”? Van ez a változat: ónémet nyelven Ramm- kos; kiderül, hogy a gonosz szellemek „felfalják” a fémet, mint a farkas a kost. De feltételezhetünk mást is: a német nyelv délnémet, svájci és osztrák dialektusában még mindig van ige rahm(olvasd: „kos”), ami azt jelenti, hogy „lefölözd le a tejszínt”, „vezesd ki magadnak a legjobb részt”. Aztán a „farkasok - bárányok” helyett egy másik változatot kapunk: a „farkas” a legjobb részt veszi magának, és a bányászoknak nem marad semmi. A „tungsten” szó németül és oroszul van, míg az angolban és a franciában csak a W jel maradt a képletekben és a wolframit ásvány neve; más esetekben - csak „volfrám”. Így nevezte egykor Berzelius azt a nehéz ásványt, amelyből K.V. Scheele 1781-ben izolálta a volfrám-oxidot. Svédül tung sten- nehéz kő, innen ered a fém neve. Ezt az ásványt (CaWO4) egyébként a tudós tiszteletére később scheelitnek nevezték el.
Olyan elemek, amelyek nevük a megnyitás módjához kapcsolódik.
Lítium
Amikor 1817-ben Berzelius tanítványa, a svéd vegyész I.A. Arfvedson az egyik ásványban egy új „még ismeretlen természetű tűzálló lúgot fedezett fel”, tanára azt javasolta, hogy nevezze el „lition” – a görög „lithos” szóból – kőnek, mivel ez a lúg, ellentétben a már ismert nátrium- és káliumlúggal. , először a kövek „királyságában” fedezték fel. Az elemhez a „lítium” nevet rendelték. Ugyanez a görög gyök található a „litoszféra”, „litográfia” (kőforma lenyomata) és mások szavakban.
Nátrium
A 18. században a „nátron” nevet (lásd: „Nitrogén”) az „ásványi lúghoz” – a marószódához – rendelték. Napjainkban a kémiában a „nátriummész” nátrium- és kalcium-hidroxidok keveréke. Tehát a nátrium és a nitrogén – két teljesen különböző elem – úgy tűnik, hogy van valami közös (latin nevük alapján nitrogénÉs nátrium) eredet. angol és francia elemnevek ( nátrium) valószínűleg az arab „suvwad” szóból származik - ezt nevezték az arabok tengerparti tengeri növénynek, amelynek hamu a legtöbb más növénytől eltérően nem kálium-karbonátot, hanem nátrium-karbonátot, azaz szódát tartalmaz.
Kálium
Arabul az „al-kali” növényi hamuból, azaz kálium-karbonátból nyert termék. Eddig a vidéki lakosok ezt a hamut használták a növények káliummal való táplálására; például a napraforgóhamu több mint 30% káliumot tartalmaz. Angol elem neve kálium, mint az orosz „káli”, a germán csoport nyelveiből kölcsönzik; németül és hollandul hamu- hamu, edény- az edény, vagyis a hamuzsír „hamu fazékból”. Korábban a kálium-karbonátot a hamu kivonatának kádakban történő elpárologtatásával nyerték.
Kalcium
Rómaiak egyszóval égetett ércanyag maradéka(nemzetség esete calcis) minden puha kövnek nevezik. Idővel ezt a nevet csak a mészkőhöz rendelték (nem ok nélkül kréta angolul - kréta). Ugyanezt a szót használták a mészre, a kalcium-karbonát égetésének termékére. Az alkimisták magát az égetési folyamatot kalcinálásnak nevezték. Ezért a szóda vízmentes nátrium-karbonát, amelyet Na2CO3·10H2O kristályos karbonát kalcinálásával nyernek. A kalciumot először 1808-ban G. Davy nyert mészből, ő adta a nevet is az új elemnek. A kalcium a számológép rokona: a rómaiaknál számítás(kicsinyítője égetett ércanyag maradéka) - apró kavics, kavics. Az ilyen kavicsokat egyszerű számításokhoz használták résekkel ellátott tábla segítségével - egy abakusz, az orosz abakusz őse. Mindezek a szavak nyomot hagytak az európai nyelveken. Igen, angolul égetett ércanyag maradéka- vízkő, hamu és mész; meszes festék- mészhabarcs meszeléshez; kalcinálás- kalcinálás, pörkölés; számítás- vesekő, hólyagkő, valamint kalkulus (differenciál és integrál) a felsőbb matematikában; kiszámítja- számolni, számolni. A modern olasz nyelvben, amely a legközelebb áll a latinhoz, calcolo egyben számítás és kő.
Bárium
1774-ben a svéd vegyészek K.V. Scheele és Yu.G. Gan új „földet” izolált a nehéz ásványból (BaSO4), amelyet baritnak neveztek; görögül a „baros” azt jelenti, hogy nehéz, a „baris” azt jelenti, hogy nehéz. Amikor 1808-ban elektrolízissel új fémet izoláltak erről a „földről” (BaO), azt báriumnak nevezték el. Tehát a báriumnak is vannak váratlan és gyakorlatilag nem rokon „rokonai”; köztük - barométer, barográf, nyomáskamra, bariton - alacsony ("nehéz") hang, barionok - nehéz elemi részecskék.
Bor
Az arabok a „burak” szót sok vízben oldódó fehér só megnevezésére használták. Az egyik ilyen só a bórax, egy természetes nátrium-tetraborát Na2B4O7·10H2O. A bórsavat 1702-ben kalcinálással nyerték ki a bóraxból, majd 1808-ban L. Gay-Lussac és L. Thénard egymástól függetlenül izolált egy új elemet, a bórt.
Alumínium
A fizikus és kémikus fedezte fel X.K. Oersted 1825-ben. A név latinból származik alumínium(nemzetség esete alumínium) - az úgynevezett timsó (kettős kálium-alumínium-szulfát KAl(SO4)2·12H2O), szövetfestésnél maróanyagként használták. A latin név valószínűleg a görög „halme” - sóoldat, sóoldat - szóra nyúlik vissza. Érdekes, hogy Angliában az alumínium alumíniumés az USA-ban - alumínium.
Lantán
1794-ben J. Gadolin finn kémikus új „itriumföldet” fedezett fel a cerit ásványában. Kilenc évvel később ugyanabban az ásványban J. Berzelius és W. Hisinger egy másik „földet” talált, amelyet cériumnak neveztek. Ezekből a „földekből” később számos ritkaföldfém elem oxidjait izolálták. Az egyiket, amelyet 1839-ben fedeztek fel Berzelius javaslatára, lantánnak hívták - a görög nyelvből. „lantanán” - elrejteni: az új elem évtizedekig „bújt” a vegyészek elől.
Szilícium
Az elem orosz neve, amelyet G.I. adott neki. Hess 1831-ben, az ószláv „kovakő” szóból származik – kemény kő. Ez a latin eredete szilícium(és nemzetközi „szilikát”): silex- kő, macskaköves, valamint szikla, szikla. Nyilvánvaló, hogy puha kövekből készült sziklák nincsenek.
Cirkónium
A név a perzsa „tsargun” szóból származik - arany színűre festve. A cirkon ásvány (ZrSiO4) egyik fajtája - a jácint drágakő - ilyen színű. A cirkónium-dioxidot ("cirkonföld") 1789-ben a német vegyész, M.G. izolálta a ceyloni cirkonból. Klaproth.
Technécium
A név ennek az elemnek a mesterséges előállítását tükrözi: 1936-ban kis mennyiségű technéciumot szintetizáltak molibdén besugárzásával egy ciklotronban deutériummagokkal. A „technetos” görögül „mesterséges”-t jelent.
„Kémia és élet – XXI. század”
szerző ismeretlenA technécium (Technetium, Te) a periódusos rendszer 43-as számú kémiai eleme.
1925-ben szenzációs tudósítások jelentek meg a kémiai folyóiratok oldalain a periódusos rendszer hetedik csoportjába tartozó új elem felfedezéséről. Az elemet „masurium”-nak nevezték el. Hallgassa meg a nevet: ma-zu-ri-y. Valami összhangban van a mazurkával - a ragyogó, vidám lengyel nemzeti tánccal, amely a 19. században kapta a nevét. minden európai országban híres, az elem nevében hallható. Walter Noddack és Ida Take német kémikusok (akiből később Ida Noddack lett) azonban az újonnan felfedezett elemet nem a Mazóvia régióból származó mazurka tiszteletére nevezték el. Mazuria nevet kapta a kelet-poroszországi Gumbinnen és Königsberg járás déli részének tiszteletére, ahol régóta lengyel parasztok laktak.
Az új elem felfedezésére vonatkozó állítás szintén alaptalannak bizonyult. A kutatások kimutatták, hogy a szerzők elhamarkodottan fogalmazták meg üzeneteiket – más, már ismert elemek különféle keverékeit összetévesztették egy új elemmel.
Az igazi felfedezést, vagy inkább a D. I. Mengyelejev periódusos rendszerében a 43. számú elem előállítását E. Segre olasz tudós és asszisztense, C. Perrier végezte el 1937-ben. ” molibdén deuteronokkal - ciklotronon felgyorsított hidrogén nehéz izotópja.
A mesterségesen előállított új elemet a 20. század technikai fejlődésének tiszteletére technéciumnak nevezték el, mint ennek a fejlődésnek az ötletét. A „technikos” görögül „mesterséges”-t jelent.
1950-ben a technécium teljes mennyisége az egész földgömbön... egy milligramm volt. Jelenleg a technéciumot az atomreaktorok működéséből származó hulladékként nyerik.
Az uránhasadási termékek technéciumtartalma eléri a 6%-ot. Nos, a technécium, egy mesterséges elem, nem ritka. 1958-ra Parker és Martin, az Oak Ridge National Laboratory munkatársai több gramm technéciumot is rendelkezésre bocsátottak, amelynek vegyületeit széles körben használták a korrózió mechanizmusának és az inhibitorok hatásának tanulmányozására - olyan anyagok, amelyek késleltetik azt.
Kémiai tulajdonságait tekintve a technécium hasonló a mangánhoz és a réniumhoz. Inkább réniumnak tűnik. A technécium sűrűsége 11,5. A réniummal ellentétben a technécium jobban ellenáll a kémiai reagenseknek. Az elemek periódusos táblázatának üres cellája „ecamangán” felirattal, amelynek létezését D. I. Mengyelejev még 1870-ben megjósolta, most egy olyan elemmel van feltöltve, amelynek tulajdonságai pontosan megfelelnek az előre jelzetteknek.
Technécium azonban nincs a Földön! A tény az, hogy radioaktív elemként nem rendelkezik hosszú élettartamú izotópokkal. A technécium legstabilabb izotópjának felezési ideje nem haladja meg a 250 000 évet. És mivel a Föld kora több milliárd éves, a Földön eredetileg létező technécium már régen túlélte a hasznosságát, és mára „kihalt” elemnek kell tekinteni. A Napon és egyes csillagokon azonban spektroszkópiai úton kimutatták a technéciumot, ami a csillagok evolúciója során történő szintézisét jelzi.