A hígítatlan kénsav kovalens vegyület.

A molekulában a kénsavat tetraéderesen négy oxigénatom veszi körül, amelyek közül kettő a hidroxilcsoportok része. Az S–O kötések kettősek, az S–OH kötések egyszeresek.

A színtelen, jégszerű kristályok réteges szerkezetűek: minden H 2 SO 4 molekula négy szomszédos erős hidrogénkötéshez kapcsolódik, egyetlen térbeli vázat alkotva.

A folyékony kénsav szerkezete hasonló a szilárd kénsav szerkezetéhez, csak a térbeli váz integritása tört meg.

A kénsav fizikai tulajdonságai

Normál körülmények között a kénsav nehéz, olajos folyadék, szín és szag nélkül. A technológiában a kénsav víz és kénsav-anhidrid keveréke. Ha az SO 3:H 2 O mólaránya kisebb, mint 1, akkor az 1-nél nagyobb kénsav vizes oldata, akkor az SO 3 kénsavas oldata.

100% H2SO4 10,45 °C-on kristályosodik; T kip = 296,2 °C; sűrűsége 1,98 g/cm3. A H 2 SO 4 bármilyen arányban keveredik H 2 O-val és SO 3-mal, és hidrátokat képez, a hidratálás hője olyan magas, hogy a keverék felforrhat, kifröccsenhet és égési sérüléseket okozhat. Ezért kell savat adni a vízhez, és nem fordítva, hiszen ha vizet adunk a savhoz, könnyebb víz kerül a sav felületére, ahol az összes keletkező hő koncentrálódik.

Ha a kénsav legfeljebb 70% H 2 SO 4-et tartalmazó vizes oldatait melegítjük és forraljuk, csak vízgőz kerül a gőzfázisba. A töményebb oldatok felett is megjelenik a kénsavgőz.

Szerkezeti jellemzőit és anomáliáit tekintve a folyékony kénsav hasonló a vízhez. Ugyanaz a hidrogénkötésrendszer, majdnem ugyanaz a térbeli keret.

A kénsav kémiai tulajdonságai

A kénsav az egyik legerősebb ásványi sav nagy polaritása miatt, a H–O kötés könnyen megszakad.

A kénsav vizes oldatban disszociál hidrogéniont és savas maradékot képezve:

H 2SO 4 = H+ + HSO 4-;

HSO 4 - = H + + SO 4 2-.

Összefoglaló egyenlet:

H 2SO 4 = 2H + + SO 4 2-.

A savak tulajdonságait mutatja , reagál fémekkel, fém-oxidokkal, bázisokkal és sókkal.

A híg kénsav nem mutat oxidáló tulajdonságokat, amikor fémekkel kölcsönhatásba lép, hidrogén és a fémet a legalacsonyabb oxidációs állapotban tartalmazó só szabadul fel. Hidegben a sav közömbös az olyan fémekkel szemben, mint a vas, az alumínium és még a bárium is.

A tömény sav oxidáló tulajdonságokkal rendelkezik. Az egyszerű anyagok tömény kénsavval való kölcsönhatásának lehetséges termékeit a táblázat tartalmazza. A redukciós termék savkoncentrációtól és a fém aktivitási fokától való függése látható: minél aktívabb a fém, annál mélyebben redukálja a kénsav szulfátionját.

Kölcsönhatás oxidokkal:

CaO + H 2 SO 4 = CaSO 4 = H 2 O.

Kölcsönhatás az alapokkal:

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

Sókkal való kölcsönhatás:

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O.

Oxidatív tulajdonságok

A kénsav a HI-t és a HBr-t szabad halogénné oxidálja:

H 2 SO 4 + 2HI = I 2 + 2H 2 O + SO 2.

A kénsav eltávolítja a kémiailag megkötött vizet a hidroxilcsoportokat tartalmazó szerves vegyületekből. Az etil-alkohol tömény kénsav jelenlétében történő dehidratálása etilént eredményez:

C 2 H 5 OH = C 2 H 4 + H 2 O.

A cukor, a cellulóz, a keményítő és más szénhidrátok elszenesedése a kénsavval való érintkezés során szintén a kiszáradásukkal magyarázható:

C 6 H 12 O 6 + 12 H 2 SO 4 = 18 H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2.

Bármely sav olyan összetett anyag, amelynek molekulája egy vagy több hidrogénatomot és egy savmaradékot tartalmaz.

A kénsav képlete H2SO4. Következésképpen a kénsav molekula két hidrogénatomot és a savas maradék SO4-et tartalmaz.

A kén-oxid vízzel való reakciója során kénsav keletkezik

SO3+H2O -> H2SO4

A tiszta 100%-os kénsav (monohidrát) nehéz folyadék, viszkózus, mint az olaj, színtelen és szagtalan, savanyú „réz” ízű. Már +10 °C hőmérsékleten megkeményedik és kristályos masszává alakul.

A tömény kénsav körülbelül 95% H2SO4-et tartalmaz. És –20°C alatti hőmérsékleten megkeményedik.

Kölcsönhatás vízzel

A kénsav jól oldódik vízben, bármilyen arányban keveredik vele. Ez nagy mennyiségű hőt bocsát ki.

A kénsav képes felszívni a levegőből a vízgőzt. Ezt az ingatlant az iparban használják gázok szárítására. A gázokat kénsavval speciális tartályokon átengedve szárítják. Természetesen ez a módszer csak azokra a gázokra alkalmazható, amelyek nem reagálnak vele.

Ismeretes, hogy amikor a kénsav sok szerves anyaggal, különösen szénhidráttal érintkezik, ezek az anyagok elszenesednek. A helyzet az, hogy a szénhidrátok, akárcsak a víz, hidrogént és oxigént is tartalmaznak. A kénsav elveszi tőlük ezeket az elemeket. Ami megmarad, az a szén.

A H2SO4 vizes oldatában a lakmusz és a metilnarancs indikátorok pirosra váltanak, ami azt jelzi, hogy az oldat savanyú ízű.

Kölcsönhatás fémekkel

Mint minden más sav, a kénsav is képes a hidrogénatomokat fématomokkal helyettesíteni a molekulájában. Szinte minden fémmel kölcsönhatásba lép.

Hígított kénsavúgy reagál a fémekkel, mint egy közönséges sav. A reakció eredményeként só képződik savas maradék SO4-dal és hidrogénnel.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

A tömény kénsav nagyon erős oxidálószer. Minden fémet oxidál, függetlenül a feszültségsoron belüli helyzetüktől. És amikor fémekkel reagál, maga is SO2-dá redukálódik. Hidrogén nem szabadul fel.

Сu + 2 H2SO4 (konc) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 2 H2SO4 (konc) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

De az arany, a vas, az alumínium és a platina csoport fémei nem oxidálódnak a kénsavban. Ezért a kénsavat acéltartályokban szállítják.

Az ilyen reakciók eredményeként kapott kénsavsókat szulfátoknak nevezzük. Színtelenek és könnyen kristályosodnak. Némelyikük vízben jól oldódik. Csak a CaSO4 és a PbSO4 kevéssé oldódik. A BaSO4 vízben szinte oldhatatlan.

Kölcsönhatás az alapokkal

A savak és bázisok közötti reakciót semlegesítési reakciónak nevezzük. A kénsav semlegesítési reakciója eredményeként a savmaradékot SO4 és vizet H2O tartalmazó só képződik.

Példák a kénsav semlegesítési reakcióira:

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

H2SO4 + CaOH = CaSO4 + 2 H2O

A kénsav semlegesítéssel reagál mind az oldható, mind az oldhatatlan bázisokkal.

Mivel a kénsavmolekulában két hidrogénatom van, semlegesítéséhez két bázis szükséges, ezért kétbázisú savnak minősül.

Kölcsönhatás bázikus oxidokkal

Az iskolai kémia tantárgyból tudjuk, hogy az oxidok olyan összetett anyagok, amelyek két kémiai elemet tartalmaznak, amelyek közül az egyik az oxigén -2 oxidációs állapotú. A bázikus oxidokat 1-, 2- és néhány 3 vegyértékű fémek oxidjainak nevezzük. Példák bázikus oxidokra: Li2O, Na2O, CuO, Ag2O, MgO, CaO, FeO, NiO.

A kénsav reakcióba lép bázikus oxidokkal semlegesítési reakcióban. Ennek a reakciónak az eredményeként, mint a bázisokkal való reakcióban, só és víz képződik. A só SO4 savmaradékot tartalmaz.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Kölcsönhatás sókkal

A kénsav reakcióba lép gyengébb vagy illékony savak sóival, kiszorítva ezeket a savakat. A reakció eredményeként egy savas SO4 maradékot tartalmazó só és egy sav képződik

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

A kénsav és vegyületeinek alkalmazása

A BaSO4 báriumkása képes blokkolni a röntgensugárzást. Az emberi test üreges szerveit ezzel feltöltve a radiológusok megvizsgálják azokat.

Az orvostudományban és az építőiparban a természetes gipszet CaSO4 * 2H2O és a kalcium-szulfát kristályos hidrátot széles körben használják. A Na2SO4 * 10H2O glaubersót az orvostudományban és az állatgyógyászatban, a vegyiparban használják szóda és üveg előállítására. A réz-szulfát CuSO4 * 5H2O ismert a kertészek és agronómusok számára, akik kártevők és növénybetegségek leküzdésére használják.

A kénsavat széles körben használják különféle iparágakban: vegyipar, fémmegmunkálás, olaj, textil, bőr és mások.

A kénsav fizikai tulajdonságai:
Nehéz olajos folyadék ("vitriololaj");
sűrűsége 1,84 g/cm3; nem illékony, vízben jól oldódik - erős melegítéssel; t°pl. = 10,3 °C, forráspont. = 296°C, nagyon higroszkópos, vízelvezető tulajdonságokkal rendelkezik (papír, fa, cukor elszenesedése).

A hidratálás hője olyan nagy, hogy a keverék felforrhat, kifröccsenhet és égési sérüléseket okozhat. Ezért kell savat adni a vízhez, és nem fordítva, hiszen ha vizet adunk a savhoz, könnyebb víz kerül a sav felületére, ahol az összes keletkező hő koncentrálódik.

Kénsav ipari gyártása (kontakt módszer):

1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2O 3 + 8SO 2

2) 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 → 2SO 3

3) nSO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 4 nSO 3 (óleum)

A zúzott, tisztított, nedves piritet (kén-piritet) öntik a kemencébe a tetejére, hogy tüzeljék. fluidágyas". Az oxigénnel dúsított levegő alulról áramlik (ellenáramlás elve).
A kemencéből kemencegáz jön ki, melynek összetétele: SO 2, O 2, vízgőz (a pirit nedves volt) és apró salakszemcsék (vas-oxid). A gázt szilárd részecskék szennyeződéseitől (ciklonban és elektromos leválasztóban) és vízgőztől (szárítótoronyban) tisztítják.
Egy kontaktberendezésben a kén-dioxidot V 2 O 5 katalizátorral (vanádium-pentoxid) oxidálják a reakciósebesség növelése érdekében. Az egyik oxid oxidációja a másiké reverzibilis. Ezért a közvetlen reakció optimális körülményeit választják ki - megnövekedett nyomás (mivel a közvetlen reakció a teljes térfogat csökkenésével megy végbe) és 500 C-nál nem magasabb hőmérséklet (mivel a reakció exoterm).

Az abszorpciós toronyban a kén-oxidot (VI) tömény kénsav abszorbeálja.
Vízzel való felszívódást nem alkalmaznak, mert a kén-oxid nagy mennyiségű hő felszabadulásával oldódik vízben, így a keletkező kénsav felforr és gőzzé alakul. A kénsavköd képződésének elkerülése érdekében használjon 98%-os tömény kénsavat. A kén-oxid nagyon jól oldódik egy ilyen savban, és óleumot képez: H 2 SO 4 nSO 3

A kénsav kémiai tulajdonságai:

A H 2 SO 4 erős kétbázisú sav, nagy polaritása miatt az egyik legerősebb ásványi sav, a H – O kötés könnyen felszakad.

1) A kénsav vizes oldatban disszociál hidrogéniont és savas maradékot képezve:
H 2SO 4 = H+ + HSO 4-;
HSO 4 - = H + + SO 4 2- .
Összefoglaló egyenlet:
H 2SO 4 = 2H + + SO 4 2-.

2) A kénsav kölcsönhatása fémekkel:
A híg kénsav csak a hidrogéntől balra lévő feszültségsorban lévő fémeket oldja fel:
Zn 0 + H 2 + 1 SO 4 (hígítva) → Zn + 2 SO 4 + H 2

3) A kénsav reakciójabázikus oxidokkal:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

4) A kénsav reakciója ahidroxidok:
H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2 O

5) Cserereakciók sókkal:
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl
A (savakban oldhatatlan) BaSO 4 fehér csapadék képződését a kénsav és az oldható szulfátok kimutatására használják (kvalitatív reakció szulfátionra).

A koncentrált H 2 SO 4 különleges tulajdonságai:

1) Sűrített a kénsav az erős oxidálószer ; fémekkel való kölcsönhatás során (az Au, Pt kivételével) a fém aktivitásától függően S +4 O 2, S 0 vagy H 2 S -2 -re redukálódik. Melegítés nélkül nem reagál Fe, Al, Cr - passziválással. Változó vegyértékű fémekkel való kölcsönhatás során az utóbbiak oxidálódnak magasabb oxidációs állapotba mint híg savas oldat esetén: Fe 0→ Fe 3+, Cr 0→ Cr 3+, Mn 0→Mn 4+,Sn 0→ Sn 4+

Aktív fém

8 Al + 15 H 2 SO 4 (tömény) → 4Al 2 (SO 4) 3 + 12H 2 O + 3 H2S
4│2Al 0–6 e— → 2Al 3+ — oxidáció
3│ S 6+ + 8e → S 2– visszanyerés

4Mg+5H2SO4 →4MgSO4+H2S+4H2O

Közepes aktivitású fém

2Cr + 4 H 2 SO 4 (tömény) → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + S
1│ 2Cr 0 – 6e →2Cr 3+ - oxidáció
1│ S 6+ + 6e → S 0 – visszanyerés

Alacsony aktivitású fém

2Bi + 6H 2SO 4 (tömény) → Bi 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3 SO 2
1│ 2Bi 0 – 6e → 2Bi 3+ – oxidáció
3│ S 6+ + 2e →S 4+ - helyreállítás

2Ag + 2H 2SO 4 → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) A tömény kénsav oxidál néhány nemfémet, általában a maximális oxidációs állapotig, és maga redukálódikS+4O2:

C + 2H 2SO 4 (tömény) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

S+ 2H 2SO 4 (tömény) → 3SO 2 + 2H 2 O

2P+ 5H 2SO 4 (tömény) → 5SO 2 + 2H 3PO 4 + 2H 2 O

3) Összetett anyagok oxidációja:
A kénsav a HI-t és a HBr-t szabad halogénné oxidálja:
2 KBr + 2H 2SO 4 = K 2 SO 4 + SO 2 + Br 2 + 2 H 2 O
2 KI + 2H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + SO 2 + I 2 + 2 H 2 O
A tömény kénsav nem tudja a kloridionokat szabad klórrá oxidálni, ami lehetővé teszi HCl előállítását cserereakcióval:
NaCl + H 2 SO 4 (tömény) = NaHS04 + HCl

A kénsav eltávolítja a kémiailag megkötött vizet a hidroxilcsoportokat tartalmazó szerves vegyületekből. Az etil-alkohol dehidratálása tömény kénsav jelenlétében etilén képződéséhez vezet:
C 2 H 5 OH = C 2 H 4 + H 2 O.

A cukor, a cellulóz, a keményítő és más szénhidrátok elszenesedése a kénsavval való érintkezés során szintén a kiszáradásukkal magyarázható:
C 6 H 12 O 6 + 12 H 2 SO 4 = 18 H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2.

Cél: Ismerkedjen meg a kénsav szerkezetével, fizikai és kémiai tulajdonságaival, felhasználásával.

Oktatási célok: Tekintsük a kénsav fizikai és kémiai tulajdonságait (más savakkal közös és specifikus), elkészítését, mutassuk be a kénsav és sóinak nagy nemzetgazdasági jelentőségét.

Oktatási feladatok: Folytassa a tanulókban a természet dialektikus-materialista megértésének fejlesztését.

Fejlesztési feladatok: Az általános nevelési készségek és képességek fejlesztése, a tankönyvvel és kiegészítő szakirodalommal való munkavégzés, az asztali munka szabályai, a rendszerezés és általánosítás képessége, az ok-okozati összefüggések megállapítása, a gondolatok meggyőző és hozzáértő kifejezése, következtetések levonása, megfogalmazása diagramok, vázlatok.

Az órák alatt

1. A leírtak megismétlése.

Frontális osztályfelmérés. Hasonlítsa össze a kristályos és a képlékeny kén tulajdonságait! Magyarázza meg az allotrópia lényegét!

2. Új anyag tanulmányozása.

A történet figyelmes meghallgatása után az óra végén elmagyarázzuk, miért viselkedett furcsán a kénsav vízzel, fával és aranygyűrűvel.

Hangfelvétel lejátszásra kerül.

A kénsav kalandjai.

Az egyik vegyi birodalomban élt egy varázslónő, a neve így volt Kénsav. Kinézetre nem volt olyan rossz: színtelen folyadék, viszkózus, mint az olaj, szagtalan. Kénsav Híres akartam lenni, ezért kirándultam.

5 órája sétált, és mivel túl meleg volt a nap, nagyon szomjas volt. És hirtelen meglátott egy kutat. "Víz!" - kiáltott fel a sav, és a kúthoz futva megérintette a vizet. Rettenetesen sziszegett a víz. A rémült varázslónő sikoltozva rohant el. Ezt persze a fiatal sav keverve nem tudta kénsav A vízzel nagy mennyiségű hő szabadul fel.

"Ha víz érintkezik kénsav, akkor a víz, mivel nincs ideje összekeverni a savval, felforrhat és kifröccsenhet kénsav. Ez a bejegyzés megjelent egy fiatal utazó naplójában, majd bekerült a tankönyvekbe.

Mivel a sav nem oltotta szomját, a szétterülő fa úgy döntött, hogy lefekszik és megpihen az árnyékban. De ez sem sikerült neki. Amint Kénsav Megérintettem a fát, elszenesedni kezdett. Ennek okát nem tudva a megrettent sav elszaladt.

Hamarosan megérkezett a városba, és úgy döntött, hogy elmegy az első boltba, amelybe útközben találkozott. Kiderült, hogy egy ékszerüzlet. A vitrinekhez közeledve sok szép gyűrűt látott a sav. KénsavÚgy döntöttem, hogy felpróbálok egy gyűrűt. Az utazó, miután aranygyűrűt kért az eladótól, hosszú, gyönyörű ujjára tette. A varázslónőnek nagyon megtetszett a gyűrű, és úgy döntött, megveszi. Ezzel dicsekedhetett a barátai előtt!

Miután elhagyta a várost, a sav hazament. Útközben kísértette a gondolat, hogy miért viselkedik olyan furcsán a víz és a fa, amikor hozzáér, de semmi sem történt ezzel az aranylóval? – Igen, mert az arany benne van kénsav nem oxidálódik." Ezek voltak az utolsó szavak, amelyeket savval írt a naplójába.

Tanári magyarázatok.

A kénsav elektronikus és szerkezeti képletei.

Mivel a kén a periódusos rendszer 3. periódusában van, az oktett szabályt (nyolc elektron szerkezete) nem tartják be, és a kénatom akár tizenkét elektront is felvehet. A kénsav elektronikus és szerkezeti képlete a következő:

(A kén hat elektronját csillag jelzi)

Nyugta.

A kénsav (5) kén-oxid és víz (SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 4) kölcsönhatása során keletkezik.

Fizikai tulajdonságok.

A kénsav színtelen, nehéz, nem illékony folyadék. Vízben oldva nagyon erős felmelegedés lép fel. Emlékezz arra Ne öntsön vizet tömény kénsavba!

A tömény kénsav felszívja a levegőből a vízgőzt. Ez ellenőrizhető, ha egy nyitott edény tömény kénsavval egyensúlyban van egy mérlegen: egy idő után az edényt tartalmazó csésze leesik.

Kémiai tulajdonságok.

A hígított kénsav minden savra jellemző tulajdonságokkal rendelkezik. Ezenkívül a kénsav sajátos tulajdonságokkal rendelkezik.

A kén kémiai tulajdonságai - Alkalmazás .

Tanári bemutató egy szórakoztató élményről.

Rövid biztonsági tájékoztató.

Popsika (szén cukorból)

Felszerelés	Élményterv	Következtetés
Porcukor. Tömény kénsav. Két, egyenként 100-150 ml-es főzőpohár. Üveg rúd. Mérleg.	Öntsön 30 g porcukrot egy főzőpohárba. Mérjünk ki 12 ml tömény kénsavat egy főzőpohár segítségével. A cukrot és a savat egy pohárban üvegrúddal pépes masszává keverjük (az üvegrudat kivesszük és egy pohár vízbe tesszük). Egy idő után a keverék elsötétül, felmelegszik, és hamarosan porózus szénmassza kezd kimászni az üvegből - popsi	A cukor (tömény) kénsav általi elszenesedése ennek a savnak az oxidáló tulajdonságaival magyarázható. A redukálószer a szén. A folyamat exoterm. 2H 2 SO 4 + C 12 O 11 + H22 -> 11 C + 2SO 2 + 13 H 2 O + CO 2

A tanulók egy táblázatot töltenek ki a füzetükben szórakoztató élményekkel.

Diákok érvelése arról, hogy a kénsav miért viselkedik olyan furcsán vízzel, fával és arannyal.

Alkalmazás.

Tulajdonságai (vízfelvevő képesség, oxidáló tulajdonságok, nem illékonyság) miatt a kénsavat széles körben használják a nemzetgazdaságban. A vegyipar fő termékei közé tartozik.

1. színezékek beszerzése;
2. ásványi műtrágyák beszerzése;
3. kőolajtermékek tisztítása;
4. elektrolitikus rézgyártás;
5. elektrolit az akkumulátorokban;
6. robbanóanyagok beszerzése;
7. színezékek beszerzése;
8. mesterséges selyem beszerzése;
9. glükóz beszerzése;
10. sók kinyerése;
11. savak előállítása.

Széles körben használják például a kénsav sóit

Na2SO4*10H2O– nátrium-szulfát kristályos hidrát (Glauber só)- szóda-, üveg-, gyógyszer- és állatgyógyászati ​​gyártásban használják.

CaSO 4 * 2H 2 O– kalcium-szulfát kristályos hidrát (természetes gipsz)- az építőiparban és a gyógyászatban szükséges félvizes gipsz előállítására - gipszkötések felhordására.

CuSO 4 * 5H 2 O– kristályos réz-szulfát-hidrát (2) (rézszulfát)- kártevők és növénybetegségek elleni küzdelemben használják.

A tanulók munkája a tankönyv szövegen kívüli komponensével.

Ez érdekes

...a Kara-Bogaz-Gol-öbölben a víz +5°C-os hőmérsékleten 30% Glauber-sót tartalmaz, ez a só fehér üledék formájában, mint a hó, és a meleg idő beálltával kihullik. , a só ismét feloldódik. Mivel a Glauber-só megjelenik és eltűnik ebben az öbölben, így hívták mirabilite, ami „elképesztő sót” jelent.

3. Az oktatási anyagot megerősítő kérdések a táblára írva.

1. Télen az ablakkeretek közé néha tömény kénsavat tartalmazó edényt helyeznek. Milyen célból történik ez, miért nem lehet az edényt a tetejéig megtölteni savval?
2. Miért nevezik a kémia „kenyerének” a kénsavat?

Házi feladat és utasítások a kitöltéshez.

Ahol szükséges, írjon fel egyenleteket ionos formában.

Következtetések a leckéről, jelölés és megjegyzés.

Hivatkozások.

1. Rudzitis G.E. Feldman F.G., Kémia: Tankönyv az esti (műszakos) középiskola 7-11. osztályának 1-3. rész - M.: Prosveshchenie, 1987.
2. Kémia az 1991. évi 6. számú iskolában.
3. Strempler Genrikh Ivanovich, Kémia szabadidőben: Könyv. középiskolások számára és régi kor /ábra. auto V.N. részvételével. Rastopchiny.- F.: Ch. szerk. KSE, 1990.