Nitrogén-oxid (I) N2O

N2O – nitrogén-monoxid (I), dinitrogén-oxid
vagy "nevetőgáz"
serkentő hatással van
emberi idegrendszer,
a gyógyászatban mint
érzéstelenítő.
Fizikai tulajdonságok: gáz, anélkül
színe és illata. Műsorok
oxidáló tulajdonságok, könnyű
lebomlik. Nem sóképző
oxid.
2N2O=2N2 + O2

Nitrogén-oxid (II)

NO – nitrogén-monoxid (I I)
színtelen gáz, termikus
stabil, rosszul oldódik
víz, szinte azonnal
kölcsönhatásba lép az oxigénnel
(szobahőmérsékleten).
Nem sóképző oxid.
2NO+ O2= 2NO2

Nitrogén-oxid (III)

N2O3 – nitrogén-oxid (III) folyadék
sötétkék, termikus
instabil, forráspont = 3,5 0C, azaz.
folyékony állapotban létezik
csak hűtéskor, normál állapotban
körülmények gáz halmazállapotúvá válnak
állapot. Savas oxid, at
vízzel való kölcsönhatás jön létre
salétromsav.
N2O3 + H2O = 2HNO2

Nitrogén-oxid (IV)

NO2 – nitrogén-oxid (IV) vagy dioxid
nitrogén, barna gáz, jól oldódik
vízben, teljesen reagál vele.
Erős oxidálószer.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
Aránytalanítási reakció
Megjeleníti az összes tulajdonságot
savas oxidok

Nitrogén-monoxid (V)

N2O5 – oxid
nitrogén (V),
salétromos
anhidrid, fehér
kemény
anyag (tmelt=
410°C). Műsorok
savas
tulajdonságok, is
nagyon erős
oxidálószer
közötti reakció terméke
savas
oxid és víz az
sav

Salétromsav. HNO3

Nitrogén
4HNO3=4NO2+2H2O+O2
sav
–
színtelen
nedvszívó
folyékony, éles
szag,
"füst"
tovább
levegő, korlátlan
vízben oldódik,
forrás = 82,6 0С. Megoldások
salétromsavat tárolnak
sötét tégelyben
üveg,
T.
e.
ő
fényben lebomlik:

Összetett. Szerkezet. Tulajdonságok.
HNO3
H-O-N
O
O
nitrogén oxidációs állapot
nitrogén vegyérték IV
+5
kémiai kötés
kovalens poláris

Salétromsav (HNO3)
Osztályozás
Salétromsav a következő szerint:
oxigén jelenléte:
oxigén tartalmú
alaposság:
vízben oldhatóság:
egybázisú
oldódó
volatilitás:
illó
elektrolitikus disszociáció foka:
erős

Salétromsav előállítása az iparban
NH3
NEM
NO2
1. Az ammónia kontaktoxidációja a
nitrogén-oxid (II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. Nitrogén-monoxid (II) oxidációja oxiddá
nitrogén(IV):
2NO+O2 = 2NO2
3. Az oxid adszorpciója (abszorpciója).
nitrogén (IV) vízzel oxigénfelesleggel
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3

A laboratóriumban a salétromsavat úgy állítják elő
tömény kénsav nitrátokhoz at
Alacsony hő.
Írjon fel egyenletet a salétromsav keletkezésének reakciójára!
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

1. A savak jellemző tulajdonságai
2. Salétromsav kölcsönhatása fémekkel
3. Salétromsav kölcsönhatása nemfémekkel

A salétromsav kémiai tulajdonságai
A salétromsav a savakra jellemző összes tulajdonsággal rendelkezik.
Sorolja fel a savakra jellemző tulajdonságokat!
A savak kölcsönhatásba lépnek a bázikus és amfoter savakkal
oxidok, bázisokkal, amfoter hidroxidok, és
sók.
Írja fel a salétromsav reakcióegyenleteit:
1 réz(II)-oxiddal, alumínium-oxiddal;
2 nátrium-hidroxiddal, cink-hidroxiddal;
3
ammónium-karbonáttal, nátrium-szilikáttal.
Tekintsd szemszögből a reakciókat. TED.
Adjon nevet a kapott anyagoknak! Határozza meg a típust
reakciók.

1
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O

3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
Az aktív savak kiszorítják a gyenge illékony ill
oldhatatlan savak sóoldatokból.

Salétromsav reakciója fémekkel
Hogyan lépnek reakcióba a fémek a savas oldatokkal?
Fémek,
álló
tevékenységi körben
a savhoz
hidrogén,
kiszorulnak
Sajátosságok
kölcsönhatás
nitrogén
fémekkel:
övé
izodin
savak
Fémek,
álló
hidrogén után
savanyítja azt
1. Egyik sem
fém
soha
nem emeli ki
salétromsavból
Nem
kiszorulnak
azok. ne lépj kapcsolatba
savakkal
Nem
hidrogén.
Kiáll
különféle kapcsolatokat
nitrogén:
feloldódik
őket. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2вO,
N–3H3 (NH4NO3)
N–3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
savkoncentráció
fém tevékenység
2. A folyásiránnyal szemben és utána lévő fémek salétromsavval reagálnak.
a hidrogén után az aktivitási sorozatban.
tapasztalat
tapasztalat
3. A salétromsav nem lép kölcsönhatásba az Au-val, Pt
4. Tömény salétromsav passziválja a fémeket:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb és mások (a sűrű
oxidfilm). Melegítve és nitrogénnel hígítva
savak és fémek oldódnak fel benne.
tapasztalat

Írja fel a koncentrált kölcsönhatásának reakcióegyenletét!
salétromsav higannyal. Tekintse meg a reakciót egy szemszögből. OVR.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (N+5 miatt) – oxidálószer, redukciós folyamat;
Hg0 – redukálószer, oxidációs folyamat.

Töltse ki a reakciósémákat:
1)
HNO3(konc.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(dil.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
Fontolja meg az átalakításokat az OVR tükrében
1) 4HN+5O3 (tömény) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
oxidálószer
redukálószer
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
felépülés
oxidáció
2) 8 HN+5O3 (tömény) + 3 Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
oxidálószer
redukálószer
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
felépülés
oxidáció

A salétromsav kölcsönhatása nemfémekkel
Salétromsav, mint erős oxidálószer
A nemfémeket a megfelelő savakká oxidálja.
A tömény (több mint 60%) salétromsavat redukálják
NO2, és ha a savkoncentráció (15-20%), akkor NO-ra.
Rendezd az együtthatókat a diagramokon az elektronikus mérleg módszerével!
4 HNO3 + C → CO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
С0 – 4e → С+4 4 1
tapasztalat
HNO3 (N+5 miatt) – oxidálószer, redukciós potenciál
C – redukálószer, oxidációs folyamat
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
tapasztalat
N+5 + 1e → N+4 1 5 HNO3 (N+5 miatt) – oxidálószer, redukciós folyamat
P – redukálószer, oxidációs folyamat
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N+5 + 3e → N+2 3 5 HNO3 (N+5 miatt) – oxidálószer, redukciós folyamat
P0 – 5e → P+5 5 3 P – redukálószer, oxidációs folyamat

Salétromsav alkalmazása
1
Nitrogén és komplex előállítása
műtrágyák
2
Robbanóanyagok gyártása
3
Festékgyártás
4
Gyógyszergyártás
5
filmgyártás,
nitro lakkok, nitrozománcok
6
Termelés
mesterséges szálak
7
Nitráló komponensként
keverékek vonóhálós halászathoz
fémek a kohászatban

Salétromsav sók
Hogyan nevezik a salétromsav sóit?
nitrátok
A K, Na, NH4+ nitrátokat nitrátoknak nevezzük
Készítsen képleteket a felsorolt ​​sókhoz.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Nitrátok – fehér kristályos
anyagokat. Erős elektrolitok, in
az oldatok teljesen disszociálnak
ionokhoz. Cserereakciókba lépnek.
Hogyan határozható meg a nitrát ion oldatban?
A (nitrátiont tartalmazó) sóhoz kénsavat adnak.
sav és réz. A keveréket enyhén melegítjük. Kiválasztás
barna gáz (NO2) nitrátion jelenlétét jelzi.

Kálium-nitrát (kálium-nitrát)
Színtelen kristályok Jelentősen
kevésbé higroszkópos ahhoz képest
nátrium, ezért széles körben alkalmazzák a pirotechnikában oxidálószerként.
334,5ºС fölé melegítve
e hőmérséklet felett megolvad
lebomlik, oxigént szabadít fel.
Nátrium-nitrát
Műtrágyaként használják; V
üveg,
fémmegmunkáló ipar; megszerzéséért
robbanóanyagok
anyagokat
rakéta
tüzelőanyagok és pirotechnikai keverékek.

Ammónium-nitrát
Kristályos
anyag
fehér
színek. Olvadáspont: 169,6 °C,
ha e hőmérséklet fölé hevítjük
fokozatos
bomlás
anyagokat, és 210°C hőmérsékleten
teljes bomlás következik be.

Hevítéskor a nitrátok teljesebben bomlanak le, annál inkább
az elektrokémiai feszültségsor jobb oldalán fém található,
sót képezve.
Li K Ba Ca Na
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
nitrit + O2
fémoxid + NO2 + O2
Ag Hg Au
Én + NO2 + O2
Írja fel a nitrát bomlásának reakcióegyenleteit!
nátrium, ólom-nitrát, ezüst-nitrát.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Salétromsav alkalmazása.

Műanyagok
Színezékek
Műtrágyák
Robbanóanyagok
Gyógyszerek

"Szén-monoxid IV" - Hamarosan a víz zavarossá válik. A CO2 fizikai tulajdonságai. A szárazjég, ellentétben a vízjéggel, sűrű. Nem mérgező, nem vezet elektromos áramot. Szén-monoxid alkalmazása (IV). A szárazjég szintén CO2. A növények fotoszintéziséhez szükséges gáz. A természetben. A légkör szén-dioxid-tartalma viszonylag alacsony, 0,04-0,03.

„Nitrogén-oxid” - 2. A nitrogén(II)-oxidos hengert lemezzel lezártuk. Oxidálószer: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Salétromos módszer kénsav előállítására. 1. Három zárt henger van: nitrogén-oxiddal (IV), nitrogénnel, ammóniával. Nem nitrogén-oxid (II). Vízben jól oldódik. N2O5. Az N2O kivételével minden nitrogén-oxid mérgező anyag.

„Oxidok lebontása” – Az oxidok osztályozása. Bázikus oxidok. Oxidok. Amfoter oxidok. Savas oxidok. Szójegyzék. Közömbös oxidok (nem sóképzők). Osztályozás Tartalomjegyzék. Feladatok. Kézikönyv diákoknak.

"Oxidok" - A természetben. Fémércek. KRÓM-OXID cr2o3. A légkör szén-dioxid-tartalma viszonylag alacsony, mindössze 0,04-0,03%. Fehérre meszelt. Például: vörös, mágneses és barna vasércek, bauxit (alumínium-oxid), A növények fotoszintéziséhez szükséges gáz. Szén-monoxid (II) CO. A titán(IV)-oxid – TiO2 – ugyanolyan értékes tulajdonságokkal rendelkezik.

„Szén-monoxid” – A szén-monoxid (II) redukáló tulajdonságokkal rendelkezik. vagy szén-dioxid - színtelen és szagtalan gáz. Így. Szén-monoxid (II). Szén-monoxid (IV). Szén-monoxid kinyerése (IV). Használt COR: Bemutató óra tervezés. Szén-oxidok.

„Kémiai oxidok” – Oxigént tartalmazó anyagok. Kvarc homok. H2O. Szén-monoxid (IV). Az oxidok összetett anyagok. Bauxit. Olíva zöld festék pigment. Oltatlan mész. Fém-oxidok. Oxidok. Szén-monoxid (II).

A témában összesen 14 előadás hangzik el

Egy kémia óra összefoglalása a 9. osztályban "A nitrogén oxigénvegyületei" az O.S. Gabrielyan oktatási és módszertani komplexumának megfelelően. A munka a nitrogénionok oxidatív-kötő tulajdonságait kívánja megvizsgálni az oxigénvegyületek példáján Az absztrakt oktatási, fejlesztő, nevelési és egészségmegőrző feladatokat tartalmaz.

Letöltés:

Előnézet:

A prezentáció előnézetének használatához hozzon létre egy Google-fiókot, és jelentkezzen be: https://accounts.google.com

Diafeliratok:

A nitrogén oxigénvegyületei.

Nitrogén-oxidok. A nitrogén hat oxigénvegyületet képez. oxidációs állapotok + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5

Előállítás: NH 4 NO = N 2 O +2H 2 O Kémiai tulajdonságok: 1. bomlás hevítéskor 2 N 2 +1 O = 2 N 2 0 + O 2 2. hidrogénnel N 2 +1 O + H 2 = N 2 A 0 + H 2 O nem sóképző +1 N 2 O nitrogén-monoxid (I), dinitrogén-oxid vagy „nevetőgáz”, serkentő hatással van az emberi idegrendszerre, és az orvostudományban érzéstelenítőként használják. Fizikai tulajdonságok: gáz, színtelen és szagtalan. Oxidáló tulajdonságokkal rendelkezik és könnyen lebomlik.

NO +2 Előállítás: 1. Természetben: N 2 + O 2 = 2NO 2. Iparban: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO +6H 2 O Kémiai tulajdonságok: 1. könnyen oxidálható: 2 N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2 2. oxidálószer: 2 N +2 O + 2SO 2 = 2SO 3 +N 2 0 nem sóképző színtelen gáz, termikusan stabil, vízben rosszul oldódik, oxigénnel szinte azonnal reagál (szobában) hőfok).

N 2 O 3 +3 Kémiai tulajdonságok: NO 2 + NO N 2 O 3 Előkészítés: A savas oxidok MINDEN tulajdonsága. a savas oxid sötétkék színű folyadék, termikusan instabil, forráspont = 3,5 0C, azaz folyékony halmazállapotban csak lehűtve létezik, normál körülmények között gáz halmazállapotúvá válik. Vízzel való kölcsönhatás során salétromsav képződik.

NO 2 + 4 Előállítás: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3(k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Kémiai tulajdonságok: 1. vízzel 2 NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 2. lúgokkal 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. dimerizáció 2NO 2 N 2 O 4 mérgező nitrogén-oxid (IV) vagy nitrogén-dioxid, barna gáz, jó vízben oldódik, teljesen reagál vele. Erős oxidálószer.

N 2 O 5 + 5 Előállítás: 1. 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 = 2HPO 3 + N 2 O 5 Kémiai tulajdonságok: 1. könnyen lebomlik a 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2 2. erős oxidálószer, savas oxid, nitrogén-monoxid (V), nitrogén-anhidrid, fehér szilárd anyag (olvadáspont = 41 0 C). Savas tulajdonságokat mutat, és nagyon erős oxidálószer.

HNO 3 Összetétel. Szerkezet. Tulajdonságok. H O N O O - - a nitrogén oxidációs foka nitrogén vegyérték +5 IV kémiai kötés kovalens poláris A salétromsav színtelen higroszkópos folyadék, szúrós szagú, levegőben „füst”, vízben korlátlanul oldódik. Olvadáspont -41,59 °C, forráspont +82,6 °C, részleges bomlás közben. Fényben tárolva nitrogén-monoxidra (IV), oxigénre és vízre bomlik, sárgás színt kapva: 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O A salétromsav mérgező.

Salétromsav (HNO 3) Osztályozás: oxigén jelenléte: bázikusság: vízben való oldhatóság: illékonyság: elektrolitikus disszociáció foka: oxigéntartalmú egybázisú oldható illékony erős

Salétromsav előállítása az iparban NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO+O 2 = 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3 Az ammónia kontaktoxidációja nitrogén oxidálására (II): 2. A nitrogén-monoxid (II) oxidációja nitrogén-monoxiddá (IV): 3. A nitrogén-oxid (IV) adszorpciója (abszorpciója) vízzel oxigénfeleslegben

A laboratóriumban a salétromsavat úgy állítják elő, hogy tömény kénsavat nitrátokkal reagáltatnak alacsony hőfokon. NaNO 3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HNO 3

A salétromsav kémiai tulajdonságai A salétromsav a savakra jellemző összes tulajdonsággal rendelkezik. 1 . A HNO 3 mint elektrolit tulajdonságai: 1 3 2 3 2) bázikus és amfoter oxidokkal 3) bázisokkal 1) Disszociáció: HNO 3 = H + + NO 3 – 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 = 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O 4 ) sók 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3

2. Oxidáló tulajdonságok: fémekkel való kölcsönhatás jellemzői: (a salétromsav soha nem bocsát ki hidrogént!) Me + HNO 3 = Me(NO 3) 2 + H 2 ￪ Fém tömény (> 60%) Híg (5-60%) Nagyon híg (

A hidrogéntől balra lévő feszültségsor fémekkel: A hidrogéntől jobbra lévő feszültségsor fémekkel: Tömény HNO 3 Híg HNO 3 A salétromsav kémiai tulajdonságai

2. Oxidáló tulajdonságok 2) Nem fémekkel való kölcsönhatás jellemzői (S, P, C): 3) Szerves anyagokkal kölcsönhatásba lép (a terpentin fellángol): Salétromsav kémiai tulajdonságai 3P + 5HNO 3 + H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 = CO 2 + H 2 O + 4NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 O → 3 H 3 PO 4 + 5 NO

Salétromsav kijuttatása 1 5 4 6 2 3 Nitrogén és komplex műtrágyák előállítása. Robbanóanyagok gyártása Festékek gyártása Gyógyszerek gyártása Fóliák, nitrolakkok, nitrozománcok gyártása Műszálak gyártása 7 Nitráló keverék összetevőjeként fémek vonóhálós kohászathoz

A nitrátok a salétromsav sói, amelyeket savnak fémekre, azok oxidjaira és hidroxidjaira gyakorolt ​​hatására állítanak elő. A nitrát a salétromsav és az alkálifémek sója. NaNO 3 – nátrium-nitrát KNO 3 – kálium-nitrát NH 4 NO 3 – ammónium-nitrát Ca (NO 3) 2 – kalcium-nitrát Tulajdonságok: MINDEN vízben oldódik.

Hevítéskor a nitrátok minél teljesebben bomlanak le, minél jobbra van az elektrokémiai feszültségsorban a sót alkotó fém. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au nitrit + O 2 fémoxid + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2 2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2

A nitrátot műtrágyaként használják. A KNO 3-at fekete por előállítására használják.

Házi feladat: 26. §, pl. 2,4 121. o.

1. dia

NITROGÉN-vegyületek Ismétlési és felkészítési anyag az „1. ​​számú gimnázium” Városi Oktatási Intézmény GIA kémia tanára számára Saratova Shishkina I.Yu.

2. dia

A nitrogén a hidrogénnel több erős vegyületet képez, amelyek közül a legfontosabb az ammónia. Az ammónia molekula elektronikus képlete: Ammónia előállítása. Laboratóriumban: 2NH4Cl + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Iparban: N2 + 3H2 2NH3 + 92 kJ

3. dia

Kémiai tulajdonságok 1. Az ammónia erős redukálószer. 3Cu+2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 – 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O Katalizátor jelenlétében króm(III)-oxid, a reakció lezajlik. nitrogén-oxid (II) és víz képződésével: Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Fémek redukciója oxidjaikból:

4. dia

Az ammónia kölcsönhatásba lép a kálium-permanganáttal: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH Kölcsönhatás halogénekkel: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 Az ammónia hozzáadása megváltoztatja az oldat színét:

5. dia

2. ammóniumsók képződése. Reakciók donor-akceptor kötések kialakulásával. NH3 + H2O NH3 . H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- H NH3 + H+Cl- [ H N H]+ Cl- H

6. dia

ammóniumsók Az ammóniumsókat úgy állítják elő, hogy ammóniát vagy vizes oldatait savakkal reagáltatják. NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3H2O+ HNO3 = NH4NO3 + H2O Az ammóniumsók reakcióba lépnek lúgok, savak és egyéb sók oldataival: (NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 CONC. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4

7. dia

Az összes ammóniumsó hevítés hatására bomlik. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2 illékony savak sói oxidáló savak sói

8. dia

Kvalitatív reakció ammóniumionra. NH4+ + OH- H2O + NH3 Az ammóniumsók nagyon fontos tulajdonsága a lúgos oldatokkal való kölcsönhatásuk

9. dia

Nitrogén-oxidok. A nitrogén hat oxigénvegyületet képez. oxidációs állapotok +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5

10. dia

N2O Előállítás: NH4NO = N2O +2H2O Kémiai tulajdonságok: 1. bomlás hevítéssel 2N2+1O = 2N20+O2 2. hidrogénnel N2+1O +H2 = N20 +H2O nem sózó +1

11. dia

NO +2 Előállítás: 1. Természetben: N2 + O2 = 2NO 2. Iparban: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O Kémiai tulajdonságok: 1. könnyen oxidálható: 2N+2O + O2 = 2N+4O2 2. oxidálószer: 2N+ 2O + 2SO2 = 2SO3 +N20 nem sóképző

12. dia

N2O3 +3 Kémiai tulajdonságok: NO2 + NO N2O3 Előkészítés: A savas oxidok MINDEN tulajdonsága. savas oxid

13. dia

NO2 +4 Előkészítés: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(k) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Kémiai tulajdonságok: 1. vízzel 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 2. lúgokkal 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. dimerizáció 2NO2 N2O4 mérgező

14. dia

N2O5 +5 Előállítás: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5 Kémiai tulajdonságok: 1. könnyen lebomlik 2N2O5 = 4NO2 + O2 2. erős oxidálószer sav-oxid

15. dia

Salétromsav. Salétromsav előállítása: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 Laboratóriumban, alacsony fűtéssel: Az iparban a salétromsav előállításának folyamata három szakaszra osztható: 1. Ammónia oxidációja platina katalizátoron NO-vá: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2. Oxidációs levegő oxigén NO NO2-vé: 2NO + O2 = 2NO2 3. NO2 abszorpciója vízzel oxigénfelesleg jelenlétében: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

16. dia

HNO3 hígított koncentrált alkáli és alkáliföldfém Fe, Su nehézfémek NH4NO NH3 NO alkáli és alkáliföldfémek N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt passziválok nem lépnek kölcsönhatásba

17. dia

Híg salétromsav. Tömény salétromsav. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (nagyon híg) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

18. dia

A salétromsav számos nemfémmel reagál, és a megfelelő savakká oxidálja őket: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2

19. dia

A nitrátok a salétromsav sói, amelyeket savnak fémekre, azok oxidjaira és hidroxidjaira gyakorolt ​​hatására állítanak elő. A nitrát a salétromsav és az alkálifémek sója. NaNO3 – nátrium-nitrát KNO3 – kálium-nitrát NH4NO3 – ammónium-nitrát Ca(NO3)2 – kalcium-nitrát Tulajdonságok: MINDEN vízben oldódik.

20. dia

Hevítéskor a nitrátok oxigén (O2) felszabadulásával bomlanak le t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 Mg-re Mg-ről Pb-re Cu után

21. dia

A nitrátot műtrágyaként használják. A KNO3-at fekete por előállítására használják.

22. dia

1 Az ammónia normál körülmények között... 1) színtelen, szagtalan gáz 2) barna, szúrós szagú gáz 3) színtelen, szúrós szagú gáz 4) színtelen folyadék Tesztek: 2 Nem lép kölcsönhatásba tömény salétromsavval. .. 1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn 3 Az iparban a salétromsavat a következő reakcióval nyerik: 1) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 2) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4) N2O5 + H2O = 2HNO3 4 Az ammóniumsók lúgokkal reagálnak, mivel ebben az esetben... 1) gyenge bázis, ammónium-hidroxid képződik 2) ammóniagáz felszabadul 3) új só képződik 4) gyenge bázis képződik és gáz szabadul fel 5 A sóképlet előtti együttható az Mg + HNO3 NO + … + H2O reakcióegyenletben egyenlő... 1)3 2 )4 3)6 4)8 6 Amikor ezüst-nitrátot adtunk valamilyen ásványi műtrágya oldatához, fehér csapadék képződik. Ez a műtrágya... 1) kalcium-nitrát 2) kálium-nitrát 3) ammónium-nitrát 4) szilvinit 7 a leggyengébb savak közül, amelynek képlete HNO3 2) H2SiO3 3) H2SO3 4) H3PO4 8 salétromsav megfelel a ... 1) N2O 2) NO 3) NO2 4)N2O5 A felsorolt ​​kémiai elemek közül 9 a vegyületekben a legnagyobb elektronegativitással rendelkezik: 1) Be 2)B 3) S 4)N 10 egészítse ki a „só…” kifejezést. választási lehetőség

23. dia

II. lehetőség 1 A salétromsav erős sav, mivel... 1) vizes oldatban teljesen disszociál 2) még az ezüstöt is oldja 3) erős oxidálószert 4) vízben jól oldódik 6 ásványi műtrágya vízben rosszul oldódik. 1) ammónium-klorid 2) kálium-nitrát 3) szilvinit 4) szuperfoszfát 4 ammóniumsók a vízhez viszonyítva... 1) jól oldódik 2) rosszul oldódik 3) nem oldódik 4) van oldható és oldhatatlan 3 ammónia keletkezik az iparban. .. 1) N2 + 3H2 2NH3 2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 3) N2O5 + H2O = 2HNO3 4) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 8 salétromsav felel meg az oxid... ) N2O 2) NO 3)NO2 4)N2O5 5 együttható a redukálószer képlete előtt a Zn + HNO3 N2O +... + H2O reakcióegyenletben egyenlő 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 a vegyületben lévő nitrogén minimális oxidációs foka... 1) N2 2) NO 3) NO2 4) HNO3 7 a sav közül a leggyengébb, amelynek képlete HNO3 2) H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9 A felsorolt ​​kémiai elemek a vegyületekben a legnagyobb elektronegativitással rendelkeznek: 1) B 2)P 3)N 4)F 10 egészítse ki a „nitrátok…” kifejezést.

24. dia

1. Számítsa ki az ammónia tömegét 200 kg 60%-os HNO3 tömeghányadú salétromsav előállításához. Számításkor vegye figyelembe, hogy a szintézis során a végtermék hozamának tömeghányada 80%. Problémák: 2. Nátrium-nitrát hevítésekor 280 ml térfogatú oxigén keletkezett (normál körülmények között). Mekkora tömegű só bomlott le? 3. Számítsa ki a kalcium(II)-hidroxid tömegét, amely 630 g salétromsav oldattal semlegesíthető, amelyben a HNO3 tömeghányada 20%. 42%-os ammónium-nitrát frakciót kapunk 300 g tömeggel. Határozzuk meg az ammónium-nitrát tömegrészét. 5. Réz és réz(II)-oxid 75 g-os keverékét feleslegben lévő HNO3-nak (tömény) tesszük ki. Ebben az esetben 26,88 liter térfogatú gáz keletkezett (normál körülmények között). Határozza meg a réz(II)-oxid tömeghányadát a kezdeti keverékben! 6. 7,84 liter térfogatú ammóniát (normál körülmények között) katalitikus oxidációnak és további salétromsavvá alakításnak vetettünk alá. Ennek eredményeként 200 g tömegű oldatot kapunk. Ha a HNO3 hozamát 40%-nak feltételezzük, határozzuk meg a kapott oldatban a tömeghányadát.